రసాయన శాస్త్రంలో మూలకాల యొక్క అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థాయి. డమ్మీస్ కోసం కెమిస్ట్రీ: ఆక్సీకరణ స్థితి

ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించే పని సాధారణ ఫార్మాలిటీ లేదా సంక్లిష్టమైన పజిల్ కావచ్చు. అన్నింటిలో మొదటిది, ఇది రసాయన సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం, అలాగే ఉనికిపై ఆధారపడి ఉంటుంది కనీస జ్ఞానముకెమిస్ట్రీ మరియు గణితంలో.

క్రమానుగతంగా తార్కిక చర్యల యొక్క ప్రాథమిక నియమాలు మరియు అల్గోరిథం గురించి తెలుసుకోవడం మేము మాట్లాడతాముఈ వ్యాసంలో, ఈ రకమైన సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు, ప్రతి ఒక్కరూ ఈ పనిని సులభంగా ఎదుర్కోవచ్చు. మరియు విభిన్న రసాయన సమ్మేళనాల ఆక్సీకరణ స్థితులను గుర్తించడం సాధన మరియు నేర్చుకున్న తర్వాత, మీరు ఎలక్ట్రానిక్ బ్యాలెన్స్‌ను రూపొందించడం ద్వారా సంక్లిష్టమైన రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను సమతుల్యం చేసే పనిని సురక్షితంగా తీసుకోవచ్చు.

ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క భావన

ఆక్సీకరణ స్థాయిని ఎలా నిర్ణయించాలో తెలుసుకోవడానికి, మీరు మొదట ఈ భావన అంటే ఏమిటో అర్థం చేసుకోవాలి?

• ఎలక్ట్రాన్లు అణువు నుండి అణువుకు బదిలీ చేయబడినప్పుడు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో వ్రాసేటప్పుడు ఆక్సీకరణ సంఖ్య ఉపయోగించబడుతుంది.
• ఆక్సీకరణ స్థితి బదిలీ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నమోదు చేస్తుంది, ఇది అణువు యొక్క షరతులతో కూడిన ఛార్జ్‌ను సూచిస్తుంది.
• ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు వాలెన్సీ తరచుగా ఒకేలా ఉంటాయి.

ఈ హోదా రసాయన మూలకం పైన, దాని కుడి మూలలో వ్రాయబడింది మరియు ఇది “+” లేదా “-” గుర్తుతో పూర్ణాంకం. ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క సున్నా విలువ గుర్తును కలిగి ఉండదు.

ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడానికి నియమాలు

ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడానికి ప్రధాన నిబంధనలను పరిశీలిద్దాం:

• సింపుల్ ప్రాథమిక పదార్థాలు, అంటే, ఒక రకమైన పరమాణువును కలిగి ఉండేవి ఎల్లప్పుడూ ఉంటాయి సున్నా డిగ్రీఆక్సీకరణం. ఉదాహరణకు, Na0, H02, P04
• ఎల్లప్పుడూ ఒకటి, స్థిరమైన, ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండే అనేక అణువులు ఉన్నాయి. పట్టికలో ఇచ్చిన విలువలను గుర్తుంచుకోవడం మంచిది.

• మీరు చూడగలిగినట్లుగా, లోహాలతో కలిపి హైడ్రోజన్‌తో మాత్రమే మినహాయింపు సంభవిస్తుంది, ఇక్కడ అది "-1" యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతుంది, అది దాని లక్షణం కాదు.
• ఆక్సిజన్ ఫ్లోరిన్‌తో కూడిన రసాయన సమ్మేళనంలో "+2" మరియు పెరాక్సైడ్, సూపర్ ఆక్సైడ్ లేదా ఓజోనైడ్ సమ్మేళనాలలో ఆక్సిజన్ అణువులు ఒకదానితో ఒకటి బంధించబడి ఉన్న "-1" ఆక్సీకరణ స్థితిని కూడా తీసుకుంటుంది.

• మెటల్ అయాన్లు అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి (మరియు సానుకూలమైనవి మాత్రమే), కాబట్టి ఇది సమ్మేళనంలోని పొరుగు మూలకాలచే నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, FeCl3 లో, క్లోరిన్ "-1" యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది, దీనికి 3 అణువులు ఉన్నాయి, కాబట్టి మనం -1ని 3 ద్వారా గుణిస్తే, మనకు "-3" వస్తుంది. సమ్మేళనం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం “0” కావాలంటే, ఇనుము తప్పనిసరిగా “+3” ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉండాలి. FeCl2 సూత్రంలో, ఇనుము తదనుగుణంగా దాని డిగ్రీని "+2"కి మారుస్తుంది.
• సూత్రంలోని అన్ని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితులను గణితశాస్త్రంలో సంగ్రహించడం ద్వారా (సంకేతాలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే), ఎల్లప్పుడూ సున్నా విలువను పొందాలి. ఉదాహరణకు, లో హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం H+1Cl-1 (+1 మరియు -1 = 0), మరియు సల్ఫరస్ ఆమ్లం H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 హైడ్రోజన్, +4 సల్ఫర్ మరియు -2 * 3 = – 6 కోసం ఆక్సిజన్ +6 మరియు -6 కలిపి 0).
• మోనాటమిక్ అయాన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి దాని ఛార్జ్‌కు సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు: Na+, Ca+2.
• నై అత్యధిక డిగ్రీఆక్సీకరణ, ఒక నియమం వలె, మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థలో సమూహం సంఖ్యతో సహసంబంధం కలిగి ఉంటుంది.

ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడానికి అల్గోరిథం

ఆక్సీకరణ స్థితిని కనుగొనే క్రమం సంక్లిష్టంగా లేదు, కానీ శ్రద్ధ మరియు కొన్ని చర్యలు అవసరం.

విధి: KMnO4 సమ్మేళనంలో ఆక్సీకరణ స్థితులను అమర్చండి

• మొదటి మూలకం, పొటాషియం, "+1" యొక్క స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.
  తనిఖీ చేయడానికి, మీరు ఆవర్తన పట్టికను చూడవచ్చు, ఇక్కడ పొటాషియం మూలకాల సమూహం 1లో ఉంటుంది.
• మిగిలిన రెండు మూలకాలలో, ఆక్సిజన్ -2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది.
• మాకు దొరికింది క్రింది సూత్రం: K+1MnxO4-2. మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడానికి ఇది మిగిలి ఉంది.
  కాబట్టి, x అనేది మనకు తెలియని మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి. ఇప్పుడు సమ్మేళనంలోని అణువుల సంఖ్యకు శ్రద్ధ చూపడం ముఖ్యం.
  పొటాషియం పరమాణువుల సంఖ్య 1, మాంగనీస్ 1, ఆక్సిజన్ 4.
  మొత్తం (మొత్తం) ఛార్జ్ సున్నా అయినప్పుడు, అణువు యొక్క విద్యుత్ తటస్థతను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే,

1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1x+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(బదిలీ చేసేటప్పుడు, మేము గుర్తును మారుస్తాము)
1x = +7, x = +7

అందువలన, సమ్మేళనంలో మాంగనీస్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి "+7".

విధి: Fe2O3 సమ్మేళనంలో ఆక్సీకరణ స్థితులను అమర్చండి.

• ఆక్సిజన్, తెలిసినట్లుగా, "-2" యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది. అణువుల (3) సంఖ్యను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, ఆక్సిజన్ మొత్తం విలువ "-6" (-2*3= -6), అనగా. ఆక్సీకరణ సంఖ్యను అణువుల సంఖ్యతో గుణించండి.
• సూత్రాన్ని సమతుల్యం చేయడానికి మరియు దానిని సున్నాకి తీసుకురావడానికి, 2 ఇనుప పరమాణువులు “+3” (2*+3=+6) ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.
• మొత్తం సున్నా (-6 మరియు +6 = 0).

విధి: Al(NO3)3 సమ్మేళనంలో ఆక్సీకరణ స్థితులను అమర్చండి.

• ఒక అల్యూమినియం అణువు మాత్రమే ఉంది మరియు స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి “+3” ఉంటుంది.
• ఒక అణువులో 9 ఆక్సిజన్ అణువులు ఉన్నాయి (3 * 3), ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి, తెలిసినట్లుగా, “-2”, అంటే ఈ విలువలను గుణించడం ద్వారా మనకు “-18” వస్తుంది.
• ఇది ప్రతికూల మరియు సమం చేయడానికి మిగిలి ఉంది సానుకూల విలువలు, అందువలన నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడం. -18 మరియు +3, + 15 లేదు మరియు 3 నైట్రోజన్ అణువులు ఉన్నందున, దాని ఆక్సీకరణ స్థితిని గుర్తించడం సులభం: 15ని 3తో విభజించి 5 పొందండి.
• నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి “+5”, మరియు సూత్రం ఇలా ఉంటుంది: Al+3(N+5O-23)3
• ఈ విధంగా కావలసిన విలువను నిర్ణయించడం కష్టమైతే, మీరు సమీకరణాలను కంపోజ్ చేసి పరిష్కరించవచ్చు:

1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5

కాబట్టి, ఆక్సీకరణ స్థితి సరిపోతుంది ముఖ్యమైన భావనరసాయన శాస్త్రంలో, అణువులోని పరమాణువుల స్థితిని సూచిస్తుంది.
ఆక్సీకరణ స్థాయిని సరిగ్గా నిర్ణయించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతించే కొన్ని నిబంధనలు లేదా ప్రాథమిక విషయాల జ్ఞానం లేకుండా, ఈ పనిని ఎదుర్కోవడం అసాధ్యం. అందువల్ల, ఒకే ఒక తీర్మానం ఉంది: ఆక్సీకరణ స్థితిని కనుగొనే నియమాలతో మిమ్మల్ని మీరు పూర్తిగా పరిచయం చేసుకోండి మరియు అధ్యయనం చేయండి, వ్యాసంలో స్పష్టంగా మరియు సంక్షిప్తంగా సమర్పించబడింది మరియు రసాయన చిక్కుల యొక్క కష్టమైన మార్గంలో ధైర్యంగా ముందుకు సాగండి.

ఆక్సీకరణ స్థితి - సంప్రదాయ విలువ, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలను రికార్డ్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడానికి ఆక్సీకరణ పట్టిక ఉపయోగించబడుతుంది రసాయన మూలకాలు.

అర్థం

ప్రాథమిక రసాయన మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి వాటి ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీపై ఆధారపడి ఉంటుంది. విలువ సమ్మేళనాలలో స్థానభ్రంశం చెందిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం.

అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లు స్థానభ్రంశం చెందితే ఆక్సీకరణ స్థితి సానుకూలంగా పరిగణించబడుతుంది, అనగా. మూలకం సమ్మేళనంలో ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేస్తుంది మరియు తగ్గించే ఏజెంట్. ఈ మూలకాలలో లోహాలు ఉంటాయి; వాటి ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ సానుకూలంగా ఉంటుంది.

ఎలక్ట్రాన్ అణువు వైపు స్థానభ్రంశం చెందినప్పుడు, విలువ ప్రతికూలంగా పరిగణించబడుతుంది మరియు మూలకం ఆక్సీకరణ ఏజెంట్‌గా పరిగణించబడుతుంది. అణువు బాహ్యం వరకు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తుంది శక్తి స్థాయి. చాలా నాన్‌మెటల్స్ ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లు.

ప్రతిస్పందించని సాధారణ పదార్థాలు ఎల్లప్పుడూ సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.

అన్నం. 1. ఆక్సీకరణ స్థితుల పట్టిక.

కనెక్షన్ లో సానుకూల డిగ్రీఆక్సీకరణ తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీతో నాన్‌మెటల్ అణువును కలిగి ఉంటుంది.

నిర్వచనం

గరిష్ట మరియు కనిష్ట ఆక్సీకరణ స్థితులను (ఒక పరమాణువు ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వగలదు మరియు అంగీకరించగలదు) ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది ఆవర్తన పట్టికమెండలీవ్.

గరిష్ట డిగ్రీమూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్య లేదా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం. కనీస విలువసూత్రం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది:

సంఖ్య (సమూహాలు) - 8.

అన్నం. 2. ఆవర్తన పట్టిక.

కార్బన్ నాల్గవ సమూహంలో ఉంది, కాబట్టి, దాని అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +4, మరియు దాని కనిష్ట స్థాయి -4. సల్ఫర్ యొక్క గరిష్ట ఆక్సీకరణ డిగ్రీ +6, కనిష్ట -2. చాలా నాన్మెటల్స్ ఎల్లప్పుడూ వేరియబుల్ - పాజిటివ్ మరియు నెగటివ్ - ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. మినహాయింపు ఫ్లోరైడ్. దీని ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ -1.

ఈ నియమం వరుసగా I మరియు II సమూహాల క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలకు వర్తించదని గుర్తుంచుకోవాలి. ఈ లోహాలు స్థిరమైన సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి - లిథియం Li +1, సోడియం Na +1, పొటాషియం K +1, బెరీలియం Be +2, మెగ్నీషియం Mg +2, కాల్షియం Ca +2, స్ట్రోంటియం Sr +2, బేరియం Ba +2. ఇతర లోహాలు ప్రదర్శించవచ్చు వివిధ స్థాయిలలోఆక్సీకరణం. మినహాయింపు అల్యూమినియం. సమూహం IIIలో ఉన్నప్పటికీ, దాని ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ +3గా ఉంటుంది.

అన్నం. 3. క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు.

నుండి VIII సమూహంరుథేనియం మరియు ఓస్మియం మాత్రమే అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +8ని ప్రదర్శించగలవు. సమూహం Iలోని బంగారం మరియు రాగి వరుసగా +3 మరియు +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి.

రికార్డ్ చేయండి

ఆక్సీకరణ స్థితిని సరిగ్గా రికార్డ్ చేయడానికి, మీరు అనేక నియమాలను గుర్తుంచుకోవాలి:

• జడ వాయువులు ప్రతిస్పందించవు, కాబట్టి వాటి ఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ సున్నా;
• సమ్మేళనాలలో, వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితి వేరియబుల్ వాలెన్స్ మరియు ఇతర మూలకాలతో పరస్పర చర్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది;
• లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో హైడ్రోజన్ ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది - Ca +2 H 2 -1, Na +1 H -1;
• ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ మరియు పెరాక్సైడ్ మినహా ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ -2 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

మనం ఏమి నేర్చుకున్నాము?

ఆక్సీకరణ స్థితి అనేది సమ్మేళనంలోని ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువు ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించిందో లేదా వదులుకుందో చూపించే షరతులతో కూడిన విలువ. విలువ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది. సమ్మేళనాలలోని లోహాలు ఎల్లప్పుడూ సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి, అనగా. ఏజెంట్లను తగ్గిస్తుంది. ఆల్కలీన్ మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలుఆక్సీకరణ స్థితి ఎల్లప్పుడూ ఒకే విధంగా ఉంటుంది. ఫ్లోరిన్ మినహా అలోహాలు సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితులను తీసుకోవచ్చు.

లక్ష్యం: వాలెన్స్ అధ్యయనం కొనసాగించండి. ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క భావనను ఇవ్వండి. ఆక్సీకరణ స్థితుల రకాలను పరిగణించండి: సానుకూల, ప్రతికూల, సున్నా విలువ. సమ్మేళనంలోని అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని సరిగ్గా నిర్ణయించడం నేర్చుకోండి. అధ్యయనం చేయబడిన భావనలను పోల్చడానికి మరియు సాధారణీకరించడానికి సాంకేతికతలను నేర్పండి; ద్వారా ఆక్సీకరణ స్థాయిని నిర్ణయించడంలో నైపుణ్యాలను అభివృద్ధి చేయండి రసాయన సూత్రాలు; నైపుణ్యాలను అభివృద్ధి చేయడం కొనసాగించండి స్వతంత్ర పని; అభివృద్ధిని ప్రోత్సహిస్తాయి తార్కిక ఆలోచన. సహనం (ఇతరుల అభిప్రాయాలకు సహనం మరియు గౌరవం) మరియు పరస్పర సహాయం యొక్క భావాన్ని అభివృద్ధి చేయడానికి; గ్రహించండి సౌందర్య విద్య(ప్రెజెంటేషన్లను ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు బోర్డు మరియు నోట్‌బుక్‌ల రూపకల్పన ద్వారా).

తరగతుల సమయంలో

I. ఆర్గనైజింగ్ సమయం

పాఠం కోసం విద్యార్థులను తనిఖీ చేస్తోంది.

II. పాఠం కోసం సిద్ధమౌతోంది.

పాఠం కోసం మీకు ఇది అవసరం: ఆవర్తన పట్టిక D.I. మెండలీవ్, పాఠ్య పుస్తకం, వర్క్‌బుక్స్, పెన్నులు, పెన్సిళ్లు.

III. హోంవర్క్‌ని తనిఖీ చేస్తోంది.

ఫ్రంటల్ సర్వే, కొందరు కార్డ్‌లను ఉపయోగించి బోర్డులో పని చేస్తారు, పరీక్షను నిర్వహిస్తారు మరియు సారాంశం చేస్తారు ఈ దశఒక మేధో గేమ్ ఉంటుంది.

1. కార్డులతో పని చేయడం.

1 కార్డ్

నిర్వచించండి ద్రవ్యరాశి భిన్నాలు(%) కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఇన్ బొగ్గుపులుసు వాయువు (CO 2 ) .

2 కార్డు

H 2 S అణువులో బంధం యొక్క రకాన్ని నిర్ణయించండి మరియు నిర్మాణాన్ని వ్రాయండి ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాఅణువులు.

2. ఫ్రంటల్ సర్వే

1. రసాయన బంధం అంటే ఏమిటి?
2. మీకు ఏ రకమైన రసాయన బంధాలు తెలుసు?
3. ఏ బంధాన్ని సమయోజనీయ బంధం అంటారు?
4. ఏది సమయోజనీయ బంధాలుకేటాయించాలా?
5. వాలెన్స్ అంటే ఏమిటి?
6. వాలెన్సీని ఎలా నిర్వచించాలి?
7. ఏ మూలకాలు (లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలు) వేరియబుల్ వేలెన్స్ కలిగి ఉంటాయి?

3. పరీక్ష

1. నాన్‌పోలార్ సమయోజనీయ బంధం ఏ అణువులలో ఉంది?

2 . సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బంధం ఏర్పడినప్పుడు ఏ అణువు ట్రిపుల్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది?

3 . ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లను ఏమంటారు?

ఎ) కాటయాన్స్

బి) అణువులు

బి) అయాన్లు

డి) స్ఫటికాలు

4. అయానిక్ సమ్మేళనం యొక్క పదార్థాలు ఏ వరుసలో ఉన్నాయి?

A) CH 4, NH 3, Mg

బి) CI 2, MgO, NaCI

బి) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H 2 S, HCI, H 2 O

5 . వాలెన్స్ దీని ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది:

ఎ) సమూహం సంఖ్య ద్వారా

బి) జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా

B) రసాయన బంధం రకం ద్వారా

డి) వ్యవధి సంఖ్య ద్వారా.

4. మేధో గేమ్"టిక్ టాక్ టో" »

సమయోజనీయ ధ్రువ బంధాలతో పదార్థాలను కనుగొనండి.

IV. కొత్త మెటీరియల్ నేర్చుకోవడం

ఆక్సీకరణ స్థితి అనేది అణువులోని పరమాణువు యొక్క స్థితి యొక్క ముఖ్యమైన లక్షణం. పరమాణువులోని జతకాని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య, ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలతో కూడిన కక్ష్యలు, పరమాణువు యొక్క ఉత్తేజిత ప్రక్రియలో మాత్రమే వాలెన్స్ నిర్ణయించబడుతుంది. మూలకం యొక్క అత్యధిక విలువ సాధారణంగా సమూహం సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది. వివిధ రసాయన బంధాలతో సమ్మేళనాలలో ఆక్సీకరణ స్థాయి భిన్నంగా ఏర్పడుతుంది.

వివిధ రసాయన బంధాలు కలిగిన అణువులకు ఆక్సీకరణ స్థితి ఎలా ఏర్పడుతుంది?

1) అయానిక్ బంధాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో, మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు అయాన్ల ఛార్జీలకు సమానంగా ఉంటాయి.

2) సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలలో (సాధారణ పదార్ధాల అణువులలో), మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి 0.

ఎన్ 2 0, సిI 2 0 , ఎఫ్ 2 0 , ఎస్ 0 , ఎ.ఐ. 0

3) తో అణువుల కోసం సమయోజనీయ ధ్రువ బంధంఆక్సీకరణ స్థితి అయానిక్ రసాయన బంధాలతో అణువుల మాదిరిగానే నిర్ణయించబడుతుంది.

మూలకం ఆక్సీకరణ స్థితి ఒక అణువులో దాని పరమాణువు యొక్క షరతులతో కూడిన ఛార్జ్, అణువు అయాన్లను కలిగి ఉంటుందని మేము ఊహిస్తే.

అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి, దాని వాలెన్సీ వలె కాకుండా, ఒక సంకేతం కలిగి ఉంటుంది. ఇది సానుకూల, ప్రతికూల మరియు సున్నా కావచ్చు.

మూలకం గుర్తు పైన రోమన్ సంఖ్యల ద్వారా వాలెన్సీ సూచించబడుతుంది:

II	I	IV
ఫె	క్యూ	ఎస్,

మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి మూలక చిహ్నాల పైన ఉన్న ఛార్జ్‌తో అరబిక్ సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడుతుంది ( ఎంg +2 , Ca +2,ఎన్ఒక +1,సి.ఐ.ˉ¹).

సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి ఈ పరమాణువులకు ఇచ్చిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం. ఒక పరమాణువు దాని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లన్నింటినీ వదులుకోగలదు (ప్రధాన సమూహాలకు ఇవి ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్య స్థాయి) అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తున్నప్పుడు మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (ఉదాహరణకు: అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి). ప్రధాన ఉప సమూహంసమూహం II +2కి సమానం ( Zn +2) F, He, Ne మినహా లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలు రెండింటి ద్వారా సానుకూల డిగ్రీ ప్రదర్శించబడుతుంది. C+4,నా+1 , అల్+3

ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి అనేది ఇచ్చిన పరమాణువు ద్వారా అంగీకరించబడిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం; నాన్‌మెటల్ పరమాణువులు బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి లేనంత ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను జోడిస్తాయి, తద్వారా ప్రతికూల స్థాయిని ప్రదర్శిస్తాయి.

IV-VII సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం కనీస డిగ్రీఆక్సీకరణం సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుంది

ఉదాహరణకి:

అత్యధిక మరియు అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితుల మధ్య ఆక్సీకరణ స్థితి విలువను ఇంటర్మీడియట్ అంటారు:

ఉన్నత	ఇంటర్మీడియట్	అతి తక్కువ
	C +3, C +2, C 0, C -2

సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన సమ్మేళనాలలో (సాధారణ పదార్ధాల అణువులలో), మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి 0: ఎన్ 2 0 , తోI 2 0 , ఎఫ్ 2 0 , ఎస్ 0 , ఎ.ఐ. 0

సమ్మేళనంలోని అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడానికి, అనేక నిబంధనలను పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి:

1. ఆక్సీకరణ స్థితిఎఫ్అన్ని కనెక్షన్లలో "-1"కి సమానం.నా +1 ఎఫ్ -1 , హెచ్ +1 ఎఫ్ -1

2. చాలా సమ్మేళనాలలో ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి (-2) మినహాయింపు: Oఎఫ్ 2 , ఇక్కడ ఆక్సీకరణ స్థితి O +2ఎఫ్ -1

3. చాలా సమ్మేళనాలలో హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ స్థితిని +1 కలిగి ఉంటుంది, సమ్మేళనం మినహా క్రియాశీల లోహాలు, ఇక్కడ ఆక్సీకరణ స్థితి (-1): నా +1 హెచ్ -1

4. ప్రధాన ఉప సమూహాల లోహాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీI, II, IIIఅన్ని సమ్మేళనాలలోని సమూహాలు +1,+2,+3.

స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితులతో కూడిన మూలకాలు:

A) క్షార లోహాలు (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ఆక్సీకరణ స్థితి +1

B) సమూహం యొక్క II ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ఆక్సీకరణ స్థితి +2

IN) మూలకం IIIసమూహాలు: అల్ - ఆక్సీకరణ స్థితి +3

సమ్మేళనాలలో సూత్రాలను కంపోజ్ చేయడానికి అల్గోరిథం:

1 మార్గం

1 . తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకం మొదటి స్థానంలో మరియు రెండవ స్థానంలో అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీతో వ్రాయబడింది.

2 . మొదటి స్థానంలో వ్రాసిన మూలకం ఉంది సానుకూల ఛార్జ్“+”, మరియు రెండవది ప్రతికూల చార్జ్‌తో “-”.

3 . ప్రతి మూలకం కోసం ఆక్సీకరణ స్థితిని సూచించండి.

4 . ఆక్సీకరణ స్థితుల యొక్క సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి.

5. ఆక్సీకరణ స్థితుల విలువతో అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని విభజించండి మరియు సంబంధిత మూలకం యొక్క చిహ్నం తర్వాత ఫలిత సూచికలను దిగువ కుడి వైపున కేటాయించండి.

6. ఆక్సీకరణ స్థితి సరి - బేసిగా ఉంటే, అవి "+" మరియు "-" సంకేతాలు లేకుండా దిగువ కుడివైపున - క్రాస్ - క్రిస్‌క్రాస్‌లో ఉన్న చిహ్నం పక్కన కనిపిస్తాయి:

7. ఆక్సీకరణ సంఖ్య సమాన విలువను కలిగి ఉంటే, అప్పుడు వాటిని ముందుగా తగ్గించాలి అతి చిన్న విలువఆక్సీకరణ స్థితి మరియు "+" మరియు "-" సంకేతాలు లేకుండా ఒక క్రాస్ ఉంచండి: C +4 O -2

పద్ధతి 2

1 . N యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని X ద్వారా సూచిస్తాము, O యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని సూచిస్తాము: ఎన్ 2 xఓ 3 -2

2 . దీన్ని చేయడానికి ప్రతికూల ఛార్జీల మొత్తాన్ని నిర్ణయించండి, ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ఆక్సిజన్ సూచిక ద్వారా గుణించండి: 3· (-2) = -6

3 ఒక అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండాలంటే, మీరు సానుకూల చార్జీల మొత్తాన్ని గుర్తించాలి: X2 = 2X

4 .బీజగణిత సమీకరణాన్ని రూపొందించండి:

ఎన్ 2 + 3 ఓ 3 –2

వి. ఏకీకరణ

1) "స్నేక్" అనే గేమ్‌తో టాపిక్‌ని బలోపేతం చేయడం.

ఆట నియమాలు: ఉపాధ్యాయుడు కార్డులను పంపిణీ చేస్తాడు. ప్రతి కార్డులో ఒక ప్రశ్న మరియు మరొక ప్రశ్నకు ఒక సమాధానం ఉంటుంది.

ఉపాధ్యాయుడు ఆటను ప్రారంభిస్తాడు. ప్రశ్న చదివి వినిపించినప్పుడు, కార్డుపై నా ప్రశ్నకు సమాధానం ఉన్న విద్యార్థి చేయి పైకెత్తి సమాధానం చెప్పాడు. సమాధానం సరైనదైతే, అతను తన ప్రశ్నను చదివి, ఈ ప్రశ్నకు సమాధానం ఉన్న విద్యార్థి తన చేతిని పైకెత్తి సమాధానాలు మొదలైనవి. సరైన సమాధానాల పాము ఏర్పడుతుంది.

1. రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఎలా మరియు ఎక్కడ సూచించబడుతుంది?
   సమాధానం: "+" మరియు "-" ఛార్జ్‌తో మూలకం యొక్క చిహ్నం పైన అరబిక్ సంఖ్య.
2. రసాయన మూలకాల పరమాణువులలో ఏ రకమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు వేరు చేయబడతాయి?
   సమాధానం: ఇంటర్మీడియట్
3. మెటల్ ఏ డిగ్రీని ప్రదర్శిస్తుంది?
   సమాధానం: సానుకూల, ప్రతికూల, సున్నా.
4. నాన్-పోలార్ సమయోజనీయ బంధాలు కలిగిన సాధారణ పదార్థాలు లేదా అణువులు ఏ స్థాయిని ప్రదర్శిస్తాయి?
   సమాధానం: అనుకూల
5. కాటయాన్‌లు మరియు అయాన్‌లకు ఎలాంటి ఛార్జ్ ఉంటుంది?
   సమాధానం: శూన్య.
6. సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితుల మధ్య ఉండే ఆక్సీకరణ స్థితి పేరు ఏమిటి.
   సమాధానం: సానుకూల, ప్రతికూల

2) కింది మూలకాలతో కూడిన పదార్ధాల కోసం సూత్రాలను వ్రాయండి

1. ఎన్ మరియు హెచ్
2. R మరియు O
3. Zn మరియు Cl

3) వేరియబుల్ ఆక్సీకరణ స్థితి లేని పదార్ధాలను కనుగొని, దాటవేయండి.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. పాఠం సారాంశం.

వ్యాఖ్యలతో రేటింగ్

VII. ఇంటి పని

§23, pp.67-72, §23-పేజీ 72 నం. 1-4 తర్వాత పనిని పూర్తి చేయండి.

“Get an A” వీడియో కోర్సు మీకు అవసరమైన అన్ని అంశాలను కలిగి ఉంటుంది విజయవంతంగా పూర్తి 60-65 పాయింట్ల కోసం గణితంలో ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష. పూర్తిగా అన్ని సమస్యలు 1-13 ప్రొఫైల్ యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్గణితం. గణితంలో బేసిక్ యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్‌లో ఉత్తీర్ణత సాధించడానికి కూడా అనుకూలంగా ఉంటుంది. మీరు ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షలో 90-100 పాయింట్లతో ఉత్తీర్ణత సాధించాలనుకుంటే, మీరు 30 నిమిషాల్లో మరియు తప్పులు లేకుండా పార్ట్ 1ని పరిష్కరించాలి!

10-11 తరగతులకు, అలాగే ఉపాధ్యాయులకు ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష కోసం ప్రిపరేషన్ కోర్సు. మీరు గణితం (మొదటి 12 సమస్యలు) మరియు సమస్య 13 (త్రికోణమితి)లో యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లోని పార్ట్ 1ని పరిష్కరించాల్సిన అవసరం ఉంది. మరియు ఇది యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్‌లో 70 పాయింట్ల కంటే ఎక్కువ, మరియు 100-పాయింట్ విద్యార్థి లేదా హ్యుమానిటీస్ విద్యార్థి వాటిని లేకుండా చేయలేరు.

అన్నీ అవసరమైన సిద్ధాంతం. త్వరిత మార్గాలుఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష యొక్క పరిష్కారాలు, ఆపదలు మరియు రహస్యాలు. FIPI టాస్క్ బ్యాంక్ నుండి పార్ట్ 1 యొక్క అన్ని ప్రస్తుత టాస్క్‌లు విశ్లేషించబడ్డాయి. కోర్సు పూర్తిగా యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ 2018 యొక్క అవసరాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

కోర్సులో 5 ఉన్నాయి పెద్ద విషయాలు, 2.5 గంటలు ఒక్కొక్కటి. ప్రతి అంశం మొదటి నుండి సరళంగా మరియు స్పష్టంగా ఇవ్వబడింది.

వందలాది యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ టాస్క్‌లు. పద సమస్యలుమరియు సంభావ్యత సిద్ధాంతం. సమస్యలను పరిష్కరించడానికి సులభమైన మరియు గుర్తుంచుకోవడానికి సులభమైన అల్గారిథమ్‌లు. జ్యామితి. సిద్ధాంతం, సూచన పదార్థం, అన్ని రకాల యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ పనుల విశ్లేషణ. స్టీరియోమెట్రీ. గమ్మత్తైన పరిష్కారాలు, ఉపయోగకరమైన చీట్ షీట్లు, అభివృద్ధి ప్రాదేశిక కల్పన. మొదటి నుండి సమస్య వరకు త్రికోణమితి 13. క్రామింగ్‌కు బదులుగా అర్థం చేసుకోవడం. దృశ్య వివరణ సంక్లిష్ట భావనలు. బీజగణితం. రూట్స్, పవర్స్ మరియు లాగరిథమ్స్, ఫంక్షన్ మరియు డెరివేటివ్. పరిష్కారం కోసం ఆధారం క్లిష్టమైన పనులుఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షలో 2 భాగాలు.

థీమ్స్ యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ కోడిఫైయర్: ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ. రసాయన మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు విలువ.

పరమాణువులు సంకర్షణ చెంది ఏర్పడినప్పుడు, వాటి మధ్య ఎలక్ట్రాన్లు చాలా సందర్భాలలో అసమానంగా పంపిణీ చేయబడతాయి, ఎందుకంటే అణువుల లక్షణాలు భిన్నంగా ఉంటాయి. మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ పరమాణువు తనను తాను మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తుంది ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రతను ఆకర్షించిన అణువు పాక్షికంగా పొందుతుంది ప్రతికూల ఛార్జ్ δ — , దాని "భాగస్వామి" పాక్షిక సానుకూల ఛార్జ్ δ+ . బంధాన్ని ఏర్పరిచే పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో తేడా 1.7 మించకపోతే, మనం బంధాన్ని అంటాం. సమయోజనీయ ధ్రువ . ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ఏర్పడటంలో తేడా ఉంటే రసాయన బంధం, 1.7 మించిపోయింది, అప్పుడు మేము అలాంటి కనెక్షన్ అని పిలుస్తాము అయానిక్ .

ఆక్సీకరణ స్థితి సమ్మేళనంలోని మూలకం అణువు యొక్క సహాయక నియత ఛార్జ్, అన్ని సమ్మేళనాలు అయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి (అన్నీ ధ్రువ బంధాలు- అయానిక్).

"షరతులతో కూడిన ఛార్జ్" అంటే ఏమిటి? మేము విషయాలను కొద్దిగా సరళీకృతం చేస్తామని మేము అంగీకరిస్తున్నాము: మేము ఏదైనా ధ్రువ బంధాలను పూర్తిగా అయానిక్‌గా పరిగణిస్తాము మరియు వాస్తవానికి ఇది అలా కాకపోయినా, ఎలక్ట్రాన్ పూర్తిగా విడిచిపెట్టడం లేదా ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు వస్తోందని మేము ఊహిస్తాము. మరియు షరతులతో కూడిన ఎలక్ట్రాన్ తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ అణువు నుండి మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్‌కు వెళ్లిపోతుంది.

ఉదాహరణకి, H-Cl బాండ్‌లో హైడ్రోజన్ షరతులతో ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను "వదిలిపెట్టింది" మరియు దాని ఛార్జ్ +1గా మారింది మరియు క్లోరిన్ ఎలక్ట్రాన్‌ను "అంగీకరించింది" మరియు దాని ఛార్జ్ -1గా మారిందని మేము విశ్వసిస్తున్నాము. వాస్తవానికి, ఈ పరమాణువులపై అటువంటి మొత్తం ఛార్జీలు లేవు.

ఖచ్చితంగా, మీకు ఒక ప్రశ్న ఉంది - ఉనికిలో లేని దాన్ని ఎందుకు కనిపెట్టాలి? ఇది రసాయన శాస్త్రవేత్తల కృత్రిమ ప్రణాళిక కాదు, ప్రతిదీ సులభం: ఈ మోడల్ చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది. మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి గురించిన ఆలోచనలు కంపైల్ చేసేటప్పుడు ఉపయోగకరంగా ఉంటాయి వర్గీకరణలు రసాయన పదార్థాలు, వాటి లక్షణాల వివరణ, సమ్మేళనాలు మరియు నామకరణ సూత్రాల సంకలనం. పనిచేసేటప్పుడు ఆక్సీకరణ స్థితులు ప్రత్యేకంగా ఉపయోగించబడతాయి రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు.

ఆక్సీకరణ స్థితులు ఉన్నాయి ఉన్నత, నాసిరకంమరియు ఇంటర్మీడియట్.

ఉన్నతఆక్సీకరణ స్థితి ప్లస్ గుర్తుతో సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది.

అతి తక్కువసమూహం సంఖ్య మైనస్ 8గా నిర్వచించబడింది.

మరియు ఇంటర్మీడియట్ఆక్సీకరణ సంఖ్య అనేది అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితి నుండి అత్యధికం వరకు దాదాపు ఏదైనా పూర్తి సంఖ్య.

ఉదాహరణకి, నత్రజని దీని ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది: అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +5, అత్యల్ప 5 - 8 = -3, మరియు ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితి -3 నుండి +5 వరకు. ఉదాహరణకు, హైడ్రాజైన్ N 2 H 4లో నత్రజని యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఇంటర్మీడియట్, -2.

చాలా తరచుగా, అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి సంక్లిష్ట పదార్థాలుముందుగా ఒక సంకేతం ద్వారా, తర్వాత ఒక సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఉదాహరణకు +1, +2, -2 మొదలైనవి ఎప్పుడు మేము మాట్లాడుతున్నాముఅయాన్ యొక్క ఛార్జ్ గురించి (అయాన్ వాస్తవానికి సమ్మేళనంలో ఉందని ఊహిస్తూ), ఆపై మొదట సంఖ్యను, ఆపై గుర్తును సూచించండి. ఉదాహరణకి: Ca 2+, CO 3 2- .

ఆక్సీకరణ స్థితులను కనుగొనడానికి, కింది వాటిని ఉపయోగించండి నియమాలు :

1. అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి సాధారణ పదార్థాలు సున్నాకి సమానం;
2. IN తటస్థ అణువులు బీజగణిత మొత్తంఆక్సీకరణ స్థితులు సున్నా, అయాన్లకు ఈ మొత్తం అయాన్ చార్జ్‌కి సమానం;
3. ఆక్సీకరణ స్థితి క్షార లోహాలు (ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క సమూహం I యొక్క మూలకాలు) సమ్మేళనాలలో +1, ఆక్సీకరణ స్థితి ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క సమూహం II యొక్క మూలకాలు) సమ్మేళనాలలో +2; ఆక్సీకరణ స్థితి అల్యూమినియంకనెక్షన్లలో ఇది +3కి సమానం;
4. ఆక్సీకరణ స్థితి హైడ్రోజన్లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో (- NaH, CaH 2, మొదలైనవి) సమానంగా ఉంటుంది -1 ; లోహాలు లేని సమ్మేళనాలలో () +1 ;
5. ఆక్సీకరణ స్థితి ఆక్సిజన్సమానంగా -2 . మినహాయింపుతయారు పెరాక్సైడ్లు-O-O- సమూహాన్ని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు, ఇక్కడ ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమానంగా ఉంటుంది -1 , మరియు కొన్ని ఇతర సమ్మేళనాలు ( సూపర్ ఆక్సైడ్లు, ఓజోనైడ్లు, ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్లు 2మరియు మొదలైనవి);
6. ఆక్సీకరణ స్థితి ఫ్లోరైడ్అన్ని సంక్లిష్ట పదార్ధాలలో సమానంగా ఉంటుంది -1 .

మేము ఆక్సీకరణ స్థితిని పరిగణించినప్పుడు పైన జాబితా చేయబడిన పరిస్థితులు స్థిరమైన . అన్ని ఇతర రసాయన మూలకాలు ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటాయి — వేరియబుల్, మరియు సమ్మేళనంలోని పరమాణువుల క్రమం మరియు రకంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఉదాహరణలు:

వ్యాయామం: పొటాషియం డైక్రోమేట్ అణువులోని మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులను నిర్ణయించండి: K 2 Cr 2 O 7 .

పరిష్కారం:పొటాషియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి +1, క్రోమియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఇలా సూచించబడుతుంది X, ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -2. అణువులోని అన్ని పరమాణువుల అన్ని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం 0కి సమానం. మనకు సమీకరణం వస్తుంది: +1*2+2*x-2*7=0. దాన్ని పరిష్కరించడం ద్వారా, మేము క్రోమియం +6 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని పొందుతాము.

బైనరీ సమ్మేళనాలలో, ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం దీని ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది ప్రతికూల డిగ్రీఆక్సీకరణం, తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ - పాజిటివ్.

అని గమనించండి ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క భావన చాలా ఏకపక్షంగా ఉంది! ఆక్సీకరణ స్థితి అణువు యొక్క నిజమైన ఛార్జ్‌ను సూచించదు మరియు వాస్తవం లేదు భౌతిక అర్థం . ఇది సరళీకృత నమూనా, ఇది మనకు అవసరమైనప్పుడు సమర్థవంతంగా పనిచేస్తుంది, ఉదాహరణకు, సమీకరణంలో గుణకాలను సమం చేయడానికి రసాయన చర్య, లేదా పదార్ధాల వర్గీకరణను అల్గారిథమైజ్ చేయడం కోసం.

ఆక్సీకరణ సంఖ్య విలువ కాదు! ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు వాలెన్సీ చాలా సందర్భాలలో ఏకీభవించవు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ ఇన్ వాలెన్స్ సాధారణ విషయం H2 Iకి సమానం, మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి, నియమం 1 ప్రకారం, 0కి సమానం.

ఈ ప్రాథమిక నియమాలు, ఇది చాలా సందర్భాలలో సమ్మేళనాలలోని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితిని గుర్తించడంలో మీకు సహాయపడుతుంది.

కొన్ని సందర్భాల్లో, మీరు అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడంలో ఇబ్బంది పడవచ్చు. ఈ పరిస్థితులలో కొన్నింటిని చూద్దాం మరియు వాటిని ఎలా పరిష్కరించాలో చూద్దాం:

1. డబుల్ (ఉప్పు లాంటి) ఆక్సైడ్‌లలో, పరమాణువు యొక్క డిగ్రీ సాధారణంగా రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులుగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, ఐరన్ స్కేల్ Fe 3 O 4లో, ఇనుము రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటుంది: +2 మరియు +3. నేను దేనిని సూచించాలి? రెండు. సరళీకృతం చేయడానికి, మనం ఈ సమ్మేళనాన్ని ఉప్పుగా ఊహించవచ్చు: Fe(FeO 2) 2. ఇందులో యాసిడ్ అవశేషాలుఆక్సీకరణ స్థితి +3తో అణువును ఏర్పరుస్తుంది. లేదా డబుల్ ఆక్సైడ్‌ను ఈ క్రింది విధంగా సూచించవచ్చు: FeO*Fe 2 O 3.
2. పెరాక్సో సమ్మేళనాలలో, సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్ల ద్వారా అనుసంధానించబడిన ఆక్సిజన్ అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి, ఒక నియమం వలె మారుతుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ H 2 O 2 మరియు ఆల్కలీ మెటల్ పెరాక్సైడ్లలో, ఆక్సిజన్ యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి -1, ఎందుకంటే బంధాలలో ఒకటి సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ (H-O-O-H). మరొక ఉదాహరణ పెరాక్సోమోనోసల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ (కారో యాసిడ్) H 2 SO 5 (ఫిగర్ చూడండి) -1 ఆక్సీకరణ స్థితితో రెండు ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది, మిగిలిన అణువులు -2 ఆక్సీకరణ స్థితితో ఉంటాయి, కాబట్టి ఈ క్రింది ఎంట్రీ మరింత అర్థమయ్యేలా ఉంటుంది: H 2 SO 3 (O2). క్రోమియం పెరాక్సో సమ్మేళనాలు కూడా అంటారు - ఉదాహరణకు, క్రోమియం (VI) పెరాక్సైడ్ CrO(O 2) 2 లేదా CrO 5, మరియు అనేక ఇతరాలు.
3. అస్పష్టమైన ఆక్సీకరణ స్థితులతో కూడిన సమ్మేళనాలకు మరొక ఉదాహరణ సూపర్ ఆక్సైడ్లు (NaO 2) మరియు ఉప్పు లాంటి ఓజోనైడ్లు KO 3. ఈ సందర్భంలో, మాట్లాడటం మరింత సరైనది పరమాణు అయాన్ఛార్జ్ -1తో O 2 మరియు ఛార్జ్ -1తో O 3. అటువంటి కణాల నిర్మాణం కొన్ని నమూనాలచే వివరించబడింది, ఇది రష్యన్లో పాఠ్యప్రణాళికరసాయన విశ్వవిద్యాలయాల మొదటి సంవత్సరాల్లో తీసుకోబడ్డాయి: MO LCAO, వాలెన్స్ స్కీమ్‌లను సూపర్‌మోస్ చేసే పద్ధతి మొదలైనవి.
4. IN సేంద్రీయ సమ్మేళనాలుఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క భావన ఉపయోగించడానికి చాలా సౌకర్యవంతంగా లేదు, ఎందుకంటే కార్బన్ అణువుల మధ్య ఉంది పెద్ద సంఖ్యసమయోజనీయ నాన్-పోలార్ బాండ్స్. అయితే, మీరు డ్రా చేస్తే నిర్మాణ సూత్రంఅణువులు, అప్పుడు ప్రతి అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి కూడా అణువు నేరుగా బంధించబడిన అణువుల రకం మరియు సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోకార్బన్‌లలోని ప్రైమరీ కార్బన్ పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి -3, ద్వితీయ పరమాణువులకు -2, తృతీయ పరమాణువులకు -1, మరియు క్వాటర్నరీ పరమాణువులకు - 0.

కర్బన సమ్మేళనాలలోని పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితిని నిర్ణయించడం సాధన చేద్దాం. దీన్ని చేయడానికి, అణువు యొక్క పూర్తి నిర్మాణ సూత్రాన్ని గీయడం మరియు కార్బన్ అణువును దాని సన్నిహిత వాతావరణంతో హైలైట్ చేయడం అవసరం - ఇది నేరుగా అనుసంధానించబడిన అణువులు.

• గణనలను సరళీకృతం చేయడానికి, మీరు ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించవచ్చు - ఇది అత్యంత సాధారణ అయాన్ల ఛార్జీలను చూపుతుంది. చాలా వరకు రష్యన్ పరీక్షలురసాయన శాస్త్రంలో (USE, GIA, DVI), ద్రావణీయత పట్టికల ఉపయోగం అనుమతించబడుతుంది. ఇది రెడీమేడ్ చీట్ షీట్, ఇది చాలా సందర్భాలలో సమయాన్ని గణనీయంగా ఆదా చేస్తుంది.
• సంక్లిష్ట పదార్ధాలలో మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని లెక్కించేటప్పుడు, మనకు ఖచ్చితంగా తెలిసిన మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని (స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన మూలకాలు) మరియు మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని మేము మొదట సూచిస్తాము. వేరియబుల్ డిగ్రీఆక్సీకరణ x గా సూచించబడుతుంది. అన్ని కణాల యొక్క అన్ని చార్జ్‌ల మొత్తం ఒక అణువులో సున్నా లేదా అయాన్‌లోని అయాన్ చార్జ్‌కు సమానం. ఈ డేటా నుండి సమీకరణాన్ని సృష్టించడం మరియు పరిష్కరించడం సులభం.