రసాయన సమ్మేళనాలు: సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు. సాధారణ పదార్థాలు

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు. రసాయన మూలకం

అణువులు మరియు రసాయన మూలకాల గురించి

రసాయన శాస్త్రంలో, "అణువు" మరియు "అణువు" అనే పదాలతో పాటు, "మూలకం" అనే భావన తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ భావనలు ఉమ్మడిగా ఏమి ఉన్నాయి మరియు అవి ఎలా విభిన్నంగా ఉంటాయి?

రసాయన మూలకం ఒకే రకమైన పరమాణువులు. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, అన్ని హైడ్రోజన్ అణువులు మూలకం హైడ్రోజన్; అన్ని ఆక్సిజన్ మరియు పాదరసం అణువులు వరుసగా ఆక్సిజన్ మరియు పాదరసం మూలకాలు.

ప్రస్తుతం, 107 కంటే ఎక్కువ రకాల అణువులు తెలిసినవి, అంటే 107 కంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలు. “రసాయన మూలకం”, “అణువు” మరియు “సరళమైన పదార్ధం” అనే భావనల మధ్య తేడాను గుర్తించడం అవసరం.

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు

వాటి మౌళిక కూర్పు ప్రకారం, అవి ఒక మూలకం (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au) యొక్క పరమాణువులతో కూడిన సాధారణ పదార్ధాలను మరియు విభిన్న మూలకాల పరమాణువులతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్ధాలను (H2O, NH3, OF2, H2SO4) వేరు చేస్తాయి. , MgCl2, K2SO4) .

ప్రస్తుతం, 115 రసాయన మూలకాలు తెలిసినవి, ఇవి 500 సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి.

స్థానిక బంగారం ఒక సాధారణ పదార్థం.

లక్షణాలలో తేడా ఉండే వివిధ సాధారణ పదార్ధాల రూపంలో ఒక మూలకం ఉనికిలో ఉండే సామర్థ్యాన్ని అలోట్రోపి అంటారు. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ O అనే మూలకం రెండు అలోట్రోపిక్ రూపాలను కలిగి ఉంది - డైఆక్సిజన్ O2 మరియు ఓజోన్ O3 అణువులలోని వివిధ రకాల అణువులతో.

మూలకం కార్బన్ సి యొక్క అలోట్రోపిక్ రూపాలు - డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్ - వాటి స్ఫటికాల నిర్మాణంలో తేడా ఉంటుంది.అలోట్రోపికి ఇతర కారణాలు ఉన్నాయి.

కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ రూపాలు:

గ్రాఫైట్:

వజ్రం:

సంక్లిష్ట పదార్ధాలను తరచుగా రసాయన సమ్మేళనాలు అని పిలుస్తారు, ఉదాహరణకు, పాదరసం (II) ఆక్సైడ్ HgO (సాధారణ పదార్ధాల అణువులను కలపడం ద్వారా పొందబడుతుంది - పాదరసం Hg మరియు ఆక్సిజన్ O2), సోడియం బ్రోమైడ్ (సాధారణ పదార్ధాల అణువులను కలపడం ద్వారా పొందబడుతుంది - సోడియం Na మరియు బ్రోమిన్ Br2) .

కాబట్టి, పైన పేర్కొన్న వాటిని సంగ్రహిద్దాం. పదార్థం యొక్క రెండు రకాల అణువులు ఉన్నాయి:

1. సింపుల్- అటువంటి పదార్ధాల అణువులు ఒకే రకమైన అణువులను కలిగి ఉంటాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలలో అవి అనేక సరళమైన పదార్ధాలను ఏర్పరచడానికి కుళ్ళిపోలేవు.

2.క్లిష్టమైన- అటువంటి పదార్ధాల అణువులు వివిధ రకాల అణువులను కలిగి ఉంటాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలలో అవి కుళ్ళిపోయి సరళమైన పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి.

"రసాయన మూలకం" మరియు "సరళమైన పదార్ధం" భావనల మధ్య వ్యత్యాసం

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల లక్షణాలను పోల్చడం ద్వారా "రసాయన మూలకం" మరియు "సరళమైన పదార్ధం" యొక్క భావనలను వేరు చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఒక సాధారణ పదార్ధం - ఆక్సిజన్ - శ్వాస మరియు దహన మద్దతు కోసం అవసరమైన రంగులేని వాయువు. సాధారణ పదార్ధం ఆక్సిజన్ యొక్క అతి చిన్న కణం రెండు అణువులను కలిగి ఉన్న ఒక అణువు. ఆక్సిజన్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (కార్బన్ మోనాక్సైడ్) మరియు నీటిలో కూడా చేర్చబడింది. అయినప్పటికీ, నీరు మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ రసాయనికంగా కట్టుబడి ఆక్సిజన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, ఇది సాధారణ పదార్ధం యొక్క లక్షణాలను కలిగి ఉండదు; ప్రత్యేకించి, ఇది శ్వాసక్రియకు ఉపయోగించబడదు. చేపలు, ఉదాహరణకు, నీటి అణువులో భాగమైన రసాయనికంగా కట్టుబడి ఉన్న ఆక్సిజన్‌ను పీల్చుకోవద్దు, కానీ ఉచిత ఆక్సిజన్ దానిలో కరిగిపోతుంది. అందువల్ల, మేము ఏదైనా రసాయన సమ్మేళనాల కూర్పు గురించి మాట్లాడేటప్పుడు, ఈ సమ్మేళనాలు సాధారణ పదార్ధాలను కలిగి ఉండవని అర్థం చేసుకోవాలి, కానీ ఒక నిర్దిష్ట రకం అణువులు, అంటే సంబంధిత అంశాలు.

సంక్లిష్ట పదార్ధాలు కుళ్ళిపోయినప్పుడు, పరమాణువులు స్వేచ్ఛా స్థితిలో విడుదల చేయబడతాయి మరియు సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి. సాధారణ పదార్థాలు ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉంటాయి. "రసాయన మూలకం" మరియు "సరళమైన పదార్ధం" అనే భావనల మధ్య వ్యత్యాసం కూడా అదే మూలకం అనేక సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తుంది అనే వాస్తవం ద్వారా నిర్ధారించబడింది. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ మూలకం యొక్క పరమాణువులు డయాటోమిక్ ఆక్సిజన్ అణువులను మరియు ట్రయాటోమిక్ ఓజోన్ అణువులను ఏర్పరుస్తాయి. ఆక్సిజన్ మరియు ఓజోన్ పూర్తిగా భిన్నమైన సాధారణ పదార్థాలు. రసాయన మూలకాల కంటే చాలా సాధారణ పదార్థాలు తెలిసిన వాస్తవాన్ని ఇది వివరిస్తుంది.

"రసాయన మూలకం" అనే భావనను ఉపయోగించి, మేము సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్ధాలకు ఈ క్రింది నిర్వచనాన్ని ఇవ్వవచ్చు:

సింపుల్ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉండే పదార్థాలు అంటారు.

క్లిష్టమైనవివిధ రసాయన మూలకాల పరమాణువులను కలిగి ఉండే పదార్థాలు అంటారు.

"మిశ్రమం" మరియు "రసాయన సమ్మేళనం" భావనల మధ్య వ్యత్యాసం

సంక్లిష్ట పదార్ధాలను తరచుగా రసాయన సమ్మేళనాలు అంటారు.

లింక్‌ని అనుసరించండి మరియు ఇనుము మరియు సల్ఫర్ సాధారణ పదార్ధాల పరస్పర చర్య యొక్క అనుభవాన్ని వీక్షించండి.

ప్రశ్నలకు సమాధానమివ్వడానికి ప్రయత్నించండి:

1. మిశ్రమాలు రసాయన సమ్మేళనాల నుండి కూర్పులో ఎలా విభిన్నంగా ఉంటాయి?

2. మిశ్రమాలు మరియు రసాయన సమ్మేళనాల లక్షణాలను సరిపోల్చండి?

3. మీరు మిశ్రమం మరియు రసాయన సమ్మేళనం యొక్క భాగాలను ఏ మార్గాల్లో వేరు చేయవచ్చు?

4. మిశ్రమం లేదా రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి బాహ్య సంకేతాల ద్వారా నిర్ధారించడం సాధ్యమేనా?

మిశ్రమాలు మరియు రసాయనాల తులనాత్మక లక్షణాలు కనెక్షన్లు

మిశ్రమాలను రసాయన సమ్మేళనాలతో సరిపోల్చడానికి ప్రశ్నలు	పోలిక
	మిశ్రమాలు	రసాయన సమ్మేళనాలు
రసాయన సమ్మేళనాల నుండి మిశ్రమాలు కూర్పులో ఎలా విభిన్నంగా ఉంటాయి?	పదార్ధాలను ఏ నిష్పత్తిలోనైనా కలపవచ్చు, అనగా. మిశ్రమాల వేరియబుల్ కూర్పు	రసాయన సమ్మేళనాల కూర్పు స్థిరంగా ఉంటుంది.
మిశ్రమాలు మరియు రసాయన సమ్మేళనాల లక్షణాలను పోల్చండి?	మిశ్రమాలలోని పదార్థాలు వాటి లక్షణాలను నిలుపుకుంటాయి	ఇతర లక్షణాలతో కూడిన రసాయన సమ్మేళనాలు ఏర్పడినందున, సమ్మేళనాలను ఏర్పరిచే పదార్థాలు వాటి లక్షణాలను కలిగి ఉండవు
ఒక మిశ్రమాన్ని మరియు రసాయన సమ్మేళనాన్ని దానిలోని భాగాలుగా ఏ విధాలుగా విభజించవచ్చు?	పదార్ధాలను భౌతిక మార్గాల ద్వారా వేరు చేయవచ్చు	రసాయన సమ్మేళనాలు రసాయన ప్రతిచర్యల ద్వారా మాత్రమే విచ్ఛిన్నమవుతాయి
మిశ్రమం మరియు రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి బాహ్య సంకేతాల ద్వారా నిర్ధారించడం సాధ్యమేనా?	మెకానికల్ మిక్సింగ్ వేడి విడుదల లేదా రసాయన ప్రతిచర్యల ఇతర సంకేతాలతో కలిసి ఉండదు	రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటాన్ని రసాయన ప్రతిచర్యల సంకేతాల ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు

ఏకీకరణ కోసం పనులు

I. సిమ్యులేటర్లతో పని చేయండి

సిమ్యులేటర్ నం. 1

సిమ్యులేటర్ నం. 2

సిమ్యులేటర్ నం. 3

II. సమస్యను పరిష్కరించండి

ప్రతిపాదిత పదార్థాల జాబితా నుండి, సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్థాలను విడిగా వ్రాయండి:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

ప్రతి సందర్భంలో మీ ఎంపికను వివరించండి.

III. ప్రశ్నలకు జవాబు ఇవ్వండి

№1

సూత్రాల శ్రేణిలో ఎన్ని సాధారణ పదార్థాలు వ్రాయబడ్డాయి:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

రెండు పదార్థాలు సంక్లిష్టమైనవి:

ఎ) సి (బొగ్గు) మరియు ఎస్ (సల్ఫర్);

B) CO2 (కార్బన్ డయాక్సైడ్) మరియు H2O (నీరు);

B) Fe (ఇనుము) మరియు CH4 (మీథేన్);

D) H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) మరియు H2 (హైడ్రోజన్).

№3

సరైన ప్రకటనను ఎంచుకోండి:

సాధారణ పదార్థాలు ఒకే రకమైన అణువులను కలిగి ఉంటాయి.

ఎ) సరైనది

బి) తప్పు

№4

మిశ్రమాలకు విలక్షణమైనది ఏమిటంటే

ఎ) అవి స్థిరమైన కూర్పును కలిగి ఉంటాయి;

బి) "మిశ్రమం"లోని పదార్ధాలు వారి వ్యక్తిగత లక్షణాలను కలిగి ఉండవు;

సి) "మిశ్రమాలలో" పదార్ధాలను భౌతిక లక్షణాల ద్వారా వేరు చేయవచ్చు;

D) రసాయన ప్రతిచర్యను ఉపయోగించి "మిశ్రమాలలో" పదార్ధాలను వేరు చేయవచ్చు.

№5

"రసాయన సమ్మేళనాలు" కోసం క్రిందివి విలక్షణమైనవి:

ఎ) వేరియబుల్ కూర్పు;

B) "రసాయన సమ్మేళనం"లో ఉన్న పదార్ధాలను భౌతిక మార్గాల ద్వారా వేరు చేయవచ్చు;

సి) రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడటం రసాయన ప్రతిచర్యల సంకేతాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది;

డి) శాశ్వత కూర్పు.

№6

ఏ సందర్భంలో మనం ఇనుము గురించి రసాయన మూలకంగా మాట్లాడుతున్నాము?

ఎ) ఇనుము అనేది అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షించబడే లోహం;

బి) ఇనుము తుప్పులో భాగం;

సి) ఇనుము ఒక లోహ మెరుపు ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది;

డి) ఐరన్ సల్ఫైడ్ ఒక ఇనుప అణువును కలిగి ఉంటుంది.

№7

ఏ సందర్భంలో మనం ఆక్సిజన్ గురించి సాధారణ పదార్ధంగా మాట్లాడుతున్నాము?

ఎ) ఆక్సిజన్ అనేది శ్వాసక్రియ మరియు దహనానికి మద్దతు ఇచ్చే వాయువు;

బి) చేపలు నీటిలో కరిగిన ఆక్సిజన్‌ను పీల్చుకుంటాయి;

సి) ఆక్సిజన్ అణువు నీటి అణువులో భాగం;

డి) ఆక్సిజన్ గాలిలో భాగం.

§ 9. సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు

ఈ అంశంపై ప్రావీణ్యం పొందిన తరువాత, మీరు వీటిని చేయగలరు:

"సాధారణ పదార్ధం" మరియు "సంక్లిష్ట పదార్ధం", సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల సూత్రాల మధ్య తేడాను గుర్తించండి;

"రసాయన సమ్మేళనం" భావనను అర్థం చేసుకోండి;

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల ఉదాహరణలు ఇవ్వండి;

రోజువారీ ఉపయోగం నుండి మీకు తెలిసిన సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలను వివరించండి;

వివిధ రకాల పదార్థాల గురించి తీర్పులు ఇవ్వండి.

రసాయన మూలకాలలోని చాలా పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి లేదా ఇతర రసాయన మూలకాల పరమాణువులతో కలిపే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఫలితంగా, రసాయన సమ్మేళనాలు ఏర్పడతాయి. వాటి నిర్మాణ కణాల కూర్పుతో సంబంధం లేకుండా, సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు రెండూ రసాయన సమ్మేళనాలు, ఎందుకంటే వాటి మధ్య రసాయన బంధాలు ఉత్పన్నమవుతాయి.

రసాయన మూలకాల పరమాణువుల నిర్మాణం గురించి మీకు ఇప్పటికే తెలిసిపోయింది. పరమాణువులుగా ఉండే పదార్ధాలను పరమాణువులు అంటారు.

అయినప్పటికీ, అన్ని రకాల రసాయన సమ్మేళనాలలో, పరమాణు పదార్థాలు కూడా ఉన్నాయి. వాటి భాగాలు అణువులు.

అణువులు దాని రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉన్న పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణాలు.

ఒక అణువు ఒక పదార్ధం యొక్క విభజన యొక్క పరిమితిగా పరిగణించబడుతుంది. అది నాశనమైతే, పదార్ధం నాశనం అవుతుంది. అణువుల లక్షణం నిరంతర కదలిక.

మీ సహజ చరిత్ర కోర్సు నుండి ఏ దృగ్విషయాన్ని వ్యాప్తి అని పిలుస్తారో గుర్తుంచుకోండి.

ప్రతి అణువు ఒకటి లేదా విభిన్న రసాయన మూలకాల యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉంటుంది.

కూర్పు మరియు మూలం ప్రకారం పదార్థాలు ఎలా విభజించబడతాయో మీ సహజ చరిత్ర కోర్సు నుండి గుర్తుంచుకోండి.

ఏ పదార్థాలు అంటారు: a) సాధారణ; బి) కష్టం? మీరు దైనందిన జీవితంలో ఎక్కువగా ఉపయోగించే సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్థాలకు కొన్ని ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

సాధారణ పదార్థాలు ఒక రసాయన మూలకం ద్వారా ఏర్పడిన పదార్థాలు.

ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ అనే రసాయన మూలకాల ప్రకారం హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ ఏర్పడిన సాధారణ పదార్థాలు. వాటి అణువులు ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన ఈ మూలకాల యొక్క రెండు అణువులను కలిగి ఉంటాయి (Fig. 41 a, 6, c).

మూలకం ఆక్సిజన్, కొన్ని పరిస్థితులలో, మరొక సాధారణ పదార్ధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది - ఓజోన్, మూడు అణువులను కలిగి ఉన్న అణువు (Fig. 41 d).

అన్నం. 41. సాధారణ పదార్ధాల అణువుల నమూనాలు: a - హైడ్రోజన్; బి - ఆక్సిజన్; సి - ఓజోన్; g - నైట్రోజన్

సంక్లిష్ట పదార్థాలు రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాలచే ఏర్పడిన పదార్థాలు.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఉన్నాయి; నీరు, చక్కెర, సబ్బు, టేబుల్ ఉప్పు, సుద్ద, మీథేన్ (సహజ వాయువు యొక్క భాగం), కార్బన్ డయాక్సైడ్. జీవుల కణాలను (ప్రోటీన్లు, కొవ్వులు మరియు కార్బోహైడ్రేట్లు) తయారు చేసే పదార్థాలు సంక్లిష్టంగా ఉంటాయి మరియు ప్రధానంగా కార్బన్, ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్, ఫాస్పరస్ అణువులను కలిగి ఉంటాయి మరియు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

నీరు ఒక సంక్లిష్ట పదార్ధం అని ఎలా నిరూపించాలో గుర్తుంచుకోండి. నీటి కూర్పును నిర్ణయించడానికి శాస్త్రవేత్తలు ఏ పరిశోధన పద్ధతులను ఉపయోగించారు?

మూర్తి 42 మీథేన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటి అణువుల నమూనాలను చూపుతుంది. మీథేన్ అణువులో ఒక కార్బన్ అణువు మరియు నాలుగు హైడ్రోజన్ అణువులు, ఒక కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువు - ఒక కార్బన్ అణువు మరియు రెండు ఆక్సిజన్ అణువుల నుండి, ఒక నీటి అణువు - ఒక ఆక్సిజన్ అణువు మరియు రెండు హైడ్రోజన్ అణువుల నుండి ఉంటాయి.

అన్నం. 42. సంక్లిష్ట పదార్ధాల అణువుల నమూనాలు: a - మీథేన్; బి - కార్బన్ డయాక్సైడ్; సి - నీరు

కాబట్టి, వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి, పదార్థాలు సాధారణ మరియు సంక్లిష్టంగా వర్గీకరించబడతాయి. పదార్థాల వర్గీకరణ పథకం మూర్తి 43లో చూపబడింది.

అన్నం. 43. పదార్ధాల వర్గీకరణ

సాధారణ పదార్థాలు: లోహాలు మరియు లోహాలు కానివి. సాధారణ పదార్థాలు రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి. లోహ మూలకాలు లోహాలను ఏర్పరుస్తాయి, కాని లోహ మూలకాలు అలోహాలను ఏర్పరుస్తాయి. అవి భౌతిక లక్షణాల ద్వారా వేరు చేయబడతాయి.

మీరు ఇప్పటికే తెలిసిన పదార్ధాల భౌతిక లక్షణాలను గుర్తుంచుకోండి. వాటికి పేరు పెట్టండి.

ప్రదర్శనలను పరిశీలిద్దాం మరియు లోహాలు మరియు లోహాలు కాని సాధారణ పదార్ధాల నమూనాలను చూద్దాం. లోహాలలో, సాంకేతికత, వివిధ పరిశ్రమలు మరియు రోజువారీ జీవితంలో అత్యంత సాధారణమైనవి ఇనుము, జింక్, అల్యూమినియం, రాగి, వెండి, బంగారం; ప్రయోగశాలలో కాని లోహాలలో సల్ఫర్, కార్బన్, రెడ్ ఫాస్పరస్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ ఉన్నాయి.

లోహాలు మరియు నాన్-మెటల్స్ యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితికి శ్రద్ద. బ్రోమిన్ సీల్డ్ ఆంపౌల్స్‌లో ఎందుకు నిల్వ చేయబడిందని మీరు అనుకుంటున్నారు?

సాధారణ పదార్ధాలను లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించడం వాటి భౌతిక లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది (టేబుల్ 2).

పట్టిక 2

సాధారణ పదార్ధాల భౌతిక లక్షణాలు

అలోహాలు ఎక్కువగా అణువులతో తయారైన పదార్థాలు. వాటిలో చాలా అణువులు డయాటోమిక్. అయినప్పటికీ, పాలిటామిక్ అణువులు కూడా ఉన్నాయి: ఇప్పటికే పేర్కొన్న ఓజోన్, స్ఫటికాకార సల్ఫర్ - ఎనిమిది అణువుల సల్ఫర్, తెల్ల భాస్వరం - ఈ మూలకం యొక్క నాలుగు అణువులను కలిగి ఉంటుంది. మూలకం కార్బన్ ద్వారా ఏర్పడిన సాధారణ పదార్ధాలలో, అణువులు అణువులను ఏర్పరచకుండా ఒక నిర్దిష్ట క్రమంలో మిళితం చేస్తాయి.

లోహాలు సంబంధిత మూలకాల పరమాణువులతో కూడి ఉంటాయి. లోహాల పేర్లు తరచుగా వాటిని రూపొందించే లోహ మూలకాల పేర్లతో సమానంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, సంబంధిత రసాయన మూలకాల ద్వారా ఏర్పడిన పదార్థాలు అల్యూమినియం, జింక్, నికెల్, క్రోమియం, మెగ్నీషియం. అయితే, పదార్ధం రాగి మూలకం కుప్రం, వెండి - అర్జెంటం, బంగారం - ఆరం, పాదరసం - పాదరసం, ఇనుము - ఇనుము యొక్క అణువులను కలిగి ఉంటుంది. అలోహాలు, మూలకాలు మరియు సాధారణ పదార్ధాల పేర్లు తక్కువ సంఖ్యలో పదార్థాలకు సమానంగా ఉంటాయి (టేబుల్ 3).

టేబుల్ సి

రసాయన మూలకాలు మరియు సాధారణ పదార్ధాల పేర్లు

మెటల్		నాన్-మెటాలిక్
రసాయన మూలకం	సాధారణ పదార్థం	రసాయన మూలకం	సాధారణ పదార్థం
అల్యూమినియం	అల్యూమినియం
అర్జెంటమ్
బుధుడు			ఆక్సిజన్

ప్రయోగశాల అనుభవం 2

సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాల నమూనాలతో పరిచయం

టాస్క్ 1. బ్యాంకుల్లో మీకు ఇచ్చిన పదార్ధాలను జాగ్రత్తగా చూడండి. లేబుల్‌లను చదవండి: H 2 O (నీరు), S (సల్ఫర్), P (ఫాస్పరస్), Mg (మెగ్నీషియం), NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్), C (కార్బన్), Fe 3 O 4 (ఫెరమ్ (II, III) ఆక్సైడ్ ) , Fe (ఐరన్), ZnO (జింక్ ఆక్సైడ్), CaCO 3 (కాల్షియం కార్బోనేట్), Al (అల్యూమినియం), Zn (జింక్), CaO (కాల్షియం ఆక్సైడ్), Na 2 CO 3 (సోడియం కార్బోనేట్).

ఈ పదార్ధాలను రెండు సమూహాలుగా పంపిణీ చేయండి: సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైనది. పదార్థాలను లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా వర్గీకరించడం సులభం.

టాస్క్ 2. వివరించండి: ఎ) కూర్పులో ఎంత సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్థాలు విభిన్నంగా ఉంటాయి; 6) వర్గీకరణ చేయడానికి మీరు ఏ ప్రమాణాలను ఉపయోగించారు?

టాస్క్ 3. మీ పరిశీలనల ఆధారంగా పదార్థాల భౌతిక లక్షణాలను వివరించండి.

పనిని పూర్తి చేసిన తర్వాత, మీ వర్క్‌బుక్‌లోని డేటాను పట్టిక రూపంలో వ్రాసుకోండి. పని ముగింపులో, తీర్మానాలను రూపొందించండి.

పదార్థాలు		పదార్థాలు	పరిశీలనల ఆధారంగా లక్షణాల వివరణ
నాన్మెటల్స్

వివిధ రకాల పదార్థాలు. పదార్థాల వైవిధ్యం మూలకాల పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి కలిపే సామర్థ్యం ద్వారా వివరించబడింది. ఏ అణువులపై ఆధారపడి, ఏ పరిమాణంలో మరియు అవి ఎలా మిళితం అవుతాయి, అనేక సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఏర్పడతాయి (Fig. 44).

అన్నం. 44. సాధారణ పదార్ధం సల్ఫర్ (ఎ) మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధం అమెథిస్ట్ (బి)

రసాయన మూలకాల కంటే కొంచెం ఎక్కువ సాధారణ పదార్థాలు ఉన్నాయి - 400, ఎందుకంటే, మీకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, ఒకే మూలకం (ఆక్సిజన్, కార్బన్, భాస్వరం, సల్ఫర్) రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాలను ఏర్పరుస్తుంది.

చాలా క్లిష్టమైన పదార్థాలు అంటారు (దాదాపు 20 మిలియన్లు). ఇది నీరు, ఇందులో హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ - కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్, టేబుల్ ఉప్పు - సోడియం మరియు క్లోరిన్ ఉన్నాయి. ఈ పదార్ధాల కూర్పులో రెండు అంశాలు మాత్రమే ఉన్నాయి - ఇవి బైనరీ సమ్మేళనాలు. అయినప్పటికీ, గణనీయమైన సంఖ్యలో పదార్థాలు మూడు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. అందువలన, గ్లూకోజ్ మూడు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది: కార్బన్, హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్, మరియు బేకింగ్ సోడాలో నాలుగు మూలకాలు ఉన్నాయి: సోడియం, హైడ్రోజన్, కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్.

అన్ని సేంద్రీయ పదార్థాలు సంక్లిష్టంగా వర్గీకరించబడ్డాయి. అదనంగా, సింథటిక్ మరియు కృత్రిమ సమ్మేళనాల వెలికితీత కోసం మొత్తం పరిశ్రమ ఉంది, ఇది భారీ పారిశ్రామిక మరియు గృహ ప్రయోజనాలను కలిగి ఉంటుంది.

మీ సహజ చరిత్ర కోర్సు నుండి ఏ పదార్ధాలను అకర్బన మరియు సేంద్రీయ అని పిలుస్తారో గుర్తుంచుకోండి. అకర్బన మరియు కర్బన సమ్మేళనాల ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.

సాధారణ పరిస్థితుల్లో (ఉష్ణోగ్రత 0 °C, పీడనం 101.3 kPa), పదార్ధాలు సమీకరించే మూడు స్థితులలో ఉంటాయి: ద్రవ (నీరు, నూనె, ఆల్కహాల్), ఘన (జింక్, ఇనుము, సల్ఫర్, భాస్వరం, కార్బన్, రాగి) మరియు వాయు (హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, ఓజోన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్, జడ వాయువులు).

మనం నేర్చుకున్న వాటిని సారాంశం చేద్దాం

పదార్థాలు సాధారణ మరియు సంక్లిష్టంగా విభజించబడ్డాయి.

రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ రసాయన మూలకాల నుండి సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఏర్పడతాయి. వాటిలో సాధారణమైన వాటి కంటే చాలా ఎక్కువ ఉన్నాయి.

ప్రతి సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్ధం కొన్ని లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, అనగా వాటి సారూప్యతలు మరియు వ్యత్యాసాలను గుర్తించగల సంకేతాలు.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు సేంద్రీయ మరియు అకర్బన మూలం.

పదార్థాల వైవిధ్యం మూలకాల పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి కలపగల సామర్థ్యం ద్వారా వివరించబడింది.

జ్ఞానాన్ని నియంత్రించడానికి విధులు

1. "అణువు", "సరళమైన పదార్ధం", "సంక్లిష్ట పదార్ధం", "రసాయన సమ్మేళనం" అనే భావనలు ఏమిటో వివరించండి.

2. ఉదాహరణలు ఇవ్వండి: a) సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు; బి) సేంద్రీయ మరియు అకర్బన పదార్థాలు.

3. "రసాయన సమ్మేళనం" మరియు "పదార్థాల మిశ్రమం" అనే భావనలు ఒకేలా ఉన్నాయో లేదో సమర్థించండి.

4. భౌతిక లక్షణాలను వివరించండి: a) చక్కెర; బి) నీరు; సి) నూనెలు.

5. సాధారణ పదార్ధాల కంటే సంక్లిష్టమైన పదార్థాలు ఎందుకు ఉన్నాయని సమర్థించండి.

6. మానవ జీవితం మరియు ఆరోగ్యానికి పదార్థాల ప్రాముఖ్యత గురించి మీ స్వంత అభిప్రాయాన్ని తెలియజేయండి.

తెలుసుకోవడం ఆసక్తికరం

సోడియం, పొటాషియం, కాల్షియం, స్ట్రోంటియం, బేరియం మరియు మెగ్నీషియం లోహాలను విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా స్వేచ్ఛా స్థితిలో ఉన్న లోహాలను మొదటిసారిగా ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త జి. డేవీ వేరు చేశాడు. ఈ పనులు సెర్చ్‌లైట్లు, లైట్‌హౌస్‌లు మొదలైన వాటి కోసం శక్తివంతమైన దీపాల ఉత్పత్తికి నాంది పలికాయి. తదనంతరం, శాస్త్రవేత్త సురక్షితమైన మైనర్ దీపాన్ని సృష్టించాడు, ఇది బ్యాటరీతో నడిచే దీపంతో భర్తీ చేయబడే వరకు ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉపయోగించబడింది.

మరియా స్క్లోడోవ్స్కా-క్యూరీ (1867-1934) - ఫ్రెంచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త, ఉపాధ్యాయురాలు, పబ్లిక్ ఫిగర్. పోలోనియం మరియు రేడియం అనే రెండు రేడియోధార్మిక మూలకాల యొక్క ఆవిష్కరణ మరియు అధ్యయనానికి సైన్స్ అతనికి రుణపడి ఉంది. రేడియం మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణ చర్మ క్యాన్సర్ చికిత్సకు ఒక పద్ధతిని ప్రారంభించింది. ఆమె చేసిన పనికి ఆమెకు రెండు నోబెల్ బహుమతులు లభించాయి, ఆమె జకోపేన్‌లో శానిటోరియం మరియు వార్సా (పోలాండ్)లోని రేడియోలాజికల్ ఇన్స్టిట్యూట్ నిర్మాణానికి విరాళంగా ఇచ్చింది.

రసాయన శాస్త్రం సహజ శాస్త్రాలకు చెందినది. ఆమె పదార్ధాల కూర్పు, నిర్మాణం, లక్షణాలు మరియు పరివర్తనలను, అలాగే ఈ పరివర్తనలతో కూడిన దృగ్విషయాలను అధ్యయనం చేస్తుంది.

పదార్ధం పదార్థం యొక్క ఉనికి యొక్క ప్రధాన రూపాలలో ఒకటి. పదార్ధం యొక్క రూపంగా పదార్ధం వివిధ స్థాయిల సంక్లిష్టత యొక్క వ్యక్తిగత కణాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని స్వంత ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది, అని పిలవబడేది

మిగిలిన ద్రవ్యరాశి.

1. సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు. అలోట్రోపి.

అన్ని పదార్ధాలను విభజించవచ్చు సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన .

సాధారణ పదార్థాలు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క అణువులను కలిగి ఉంటుంది, క్లిష్టమైన - అనేక రసాయన మూలకాల అణువుల నుండి.

రసాయన మూలకం - ఇది అదే అణు ఛార్జ్‌తో కూడిన నిర్దిష్ట రకమైన అణువు. అందుకే, అణువు రసాయన మూలకం యొక్క అతి చిన్న కణం.

భావన సాధారణ పదార్ధం భావనతో గుర్తించలేము

రసాయన మూలకం . ఒక రసాయన మూలకం పరమాణు కేంద్రకం, ఐసోటోపిక్ కూర్పు మరియు రసాయన లక్షణాల యొక్క నిర్దిష్ట సానుకూల చార్జ్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. మూలకం యొక్క లక్షణాలు దాని వ్యక్తిగత పరమాణువులను సూచిస్తాయి. ఒక సాధారణ పదార్ధం నిర్దిష్ట సాంద్రత, ద్రావణీయత, ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లు మొదలైన వాటి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. ఈ లక్షణాలు పరమాణువుల సేకరణకు సంబంధించినవి మరియు వివిధ సాధారణ పదార్ధాలకు భిన్నంగా ఉంటాయి.

సాధారణ పదార్థం - ఇది స్వేచ్ఛా స్థితిలో రసాయన మూలకం యొక్క ఉనికి యొక్క రూపం. అనేక రసాయన మూలకాలు నిర్మాణం మరియు లక్షణాలలో విభిన్నమైన అనేక సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ దృగ్విషయాన్ని అంటారు అలోట్రోపి , మరియు ఏర్పడే పదార్థాలు అలోట్రోపిక్ సవరణలు . అందువలన, ఆక్సిజన్ మూలకం రెండు అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది - ఆక్సిజన్ మరియు ఓజోన్, కార్బన్ మూలకం - డైమండ్, గ్రాఫైట్, కార్బైన్, ఫుల్లెరెన్.

అలోట్రోపి యొక్క దృగ్విషయం రెండు కారణాల వల్ల కలుగుతుంది: అణువులోని విభిన్న సంఖ్యలో అణువులు (ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ గురించి 2 మరియు అజాన్ గురించి 3 ) లేదా వివిధ స్ఫటికాకార రూపాల ఏర్పాటు (ఉదాహరణకు, కార్బన్ క్రింది అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది: డైమండ్, గ్రాఫైట్, కార్బైన్, ఫుల్లెరెన్), కార్బైన్ 1968లో కనుగొనబడింది (A. స్లాడ్‌కోవ్, రష్యా), మరియు ఫుల్లెరిన్ సిద్ధాంతపరంగా 1973లో కనుగొనబడింది (D . బోచ్వార్, రష్యా) , మరియు 1985లో - ప్రయోగాత్మకంగా (G. క్రోటో మరియు R. స్మాలీ, USA).

సంక్లిష్ట పదార్థాలు అవి సాధారణ పదార్ధాలను కలిగి ఉండవు, కానీ రసాయన మూలకాలు. అందువల్ల, నీటిలో భాగమైన హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ నీటిలో వాయు హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ రూపంలో కాకుండా వాటి లక్షణ లక్షణాలతో ఉంటాయి, కానీ రూపంలో అంశాలు - హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్.

పరమాణు నిర్మాణం కలిగిన పదార్ధాల యొక్క అతి చిన్న కణం ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉండే అణువు. ఆధునిక భావనల ప్రకారం, అణువులు ప్రధానంగా ద్రవ మరియు వాయు స్థితులలో పదార్థాలను కలిగి ఉంటాయి. చాలా ఘనపదార్థాలు (ఎక్కువగా అకర్బన) అణువులను కలిగి ఉండవు, కానీ ఇతర కణాలు (అయాన్లు, అణువులు). లవణాలు, మెటల్ ఆక్సైడ్లు, వజ్రం, లోహాలు మొదలైన వాటికి పరమాణు నిర్మాణం లేదు.

1. సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి

ఆధునిక పరిశోధనా పద్ధతులు చాలా చిన్న పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఎక్కువ ఖచ్చితత్వంతో గుర్తించడం సాధ్యం చేస్తాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి 1,674  10 -27 కేజీ, కార్బన్ - 1,993  10 -26 కిలొగ్రామ్.

రసాయన శాస్త్రంలో, పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క సంపూర్ణ విలువలు సాంప్రదాయకంగా ఉపయోగించబడవు, కానీ సాపేక్షమైనవి. 1961 లో, పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ ఆమోదించబడింది పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (సంక్షిప్త a.u.m.), అంటే 1/12 కార్బన్ ఐసోటోప్ అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో భాగం 12 తో.

చాలా రసాయన మూలకాలు వేర్వేరు ద్రవ్యరాశితో (ఐసోటోపులు) అణువులను కలిగి ఉంటాయి. అందుకే సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి (లేదా కేవలం పరమాణు ద్రవ్యరాశి) ఎ ఆర్రసాయన మూలకం యొక్క విలువ అనేది మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క సగటు ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తికి సమానమైన విలువ 1/12 కార్బన్ అణువు ద్రవ్యరాశి 12 తో.

మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఎ ఆర్, ఎక్కడ సూచిక ఆర్- ఆంగ్ల పదం యొక్క ప్రారంభ అక్షరం బంధువు - బంధువు. పోస్ట్‌లు ఎ ఆర్ (హెచ్), ఎ ఆర్ (O) ఎ ఆర్ (సి)సగటు: హైడ్రోజన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి, ఆక్సిజన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి, కార్బన్ యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి.

రసాయన మూలకం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలలో సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒకటి.

సాధారణ పదార్థాలు మరియు వాటి వర్గీకరణ మునుపటి పేరాల్లోని పదార్థాన్ని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, మీరు ఇప్పటికే కొన్ని పదార్ధాలతో పరిచయం కలిగి ఉన్నారు. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ వాయువు యొక్క అణువు హైడ్రోజన్ రసాయన మూలకం యొక్క రెండు అణువులను కలిగి ఉంటుంది - H + H = H2. సాధారణ పదార్థాలు ఒకే రకమైన అణువులను కలిగి ఉన్న పదార్థాలు మీకు తెలిసిన సాధారణ పదార్థాలు: ఆక్సిజన్, గ్రాఫైట్, సల్ఫర్, నైట్రోజన్, అన్ని లోహాలు: ఇనుము, రాగి, అల్యూమినియం, బంగారం మొదలైనవి. సల్ఫర్ రసాయన మూలకం సల్ఫర్ యొక్క అణువులను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, అయితే గ్రాఫైట్ రసాయన మూలకం కార్బన్ యొక్క అణువులను కలిగి ఉంటుంది. భావనల మధ్య తేడాను స్పష్టంగా గుర్తించడం అవసరం "రసాయన మూలకం"మరియు "సాధారణ విషయం". ఉదాహరణకు, వజ్రం మరియు కార్బన్ ఒకే విషయం కాదు. కార్బన్ ఒక రసాయన మూలకం, మరియు వజ్రం అనేది రసాయన మూలకం కార్బన్ ద్వారా ఏర్పడిన ఒక సాధారణ పదార్ధం. ఈ సందర్భంలో, రసాయన మూలకం (కార్బన్) మరియు సాధారణ పదార్ధం (వజ్రం) విభిన్నంగా పిలువబడతాయి. తరచుగా ఒక రసాయన మూలకం మరియు దాని సంబంధిత సాధారణ పదార్ధం ఒకే విధంగా పిలువబడతాయి. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ మూలకం ఒక సాధారణ పదార్ధానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది - ఆక్సిజన్. మనం ఒక మూలకం గురించి ఎక్కడ మాట్లాడుతున్నామో మరియు ఒక పదార్ధం గురించి ఎక్కడ మాట్లాడుతున్నామో ఎలా వేరు చేయాలో నేర్చుకోవడం అవసరం! ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ నీటిలో భాగమని వారు చెప్పినప్పుడు, మేము ఆక్సిజన్ మూలకం గురించి మాట్లాడుతున్నాము. ఆక్సిజన్ శ్వాస కోసం అవసరమైన వాయువు అని వారు చెప్పినప్పుడు, మేము సాధారణ పదార్ధం ఆక్సిజన్ గురించి మాట్లాడుతున్నాము. రసాయన మూలకాల యొక్క సాధారణ పదార్థాలు రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి - లోహాలు మరియు లోహాలు కానివి. లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలువారి భౌతిక లక్షణాలలో పూర్తిగా భిన్నమైనది. అన్ని లోహాలు సాధారణ పరిస్థితులలో ఘన పదార్థాలు, పాదరసం మినహా - ఏకైక ద్రవ లోహం. లోహాలు అపారదర్శకంగా ఉంటాయి మరియు లోహ మెరుపును కలిగి ఉంటాయి. లోహాలు సాగేవి మరియు వేడి మరియు విద్యుత్తును బాగా నిర్వహిస్తాయి. భౌతిక లక్షణాలలో అలోహాలు ఒకదానికొకటి సమానంగా ఉండవు. కాబట్టి, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ వాయువులు, సిలికాన్, సల్ఫర్, ఫాస్పరస్ ఘనపదార్థాలు. ఏకైక ద్రవం కాని లోహం బ్రోమిన్, గోధుమ-ఎరుపు ద్రవం. మీరు రసాయన మూలకం బోరాన్ నుండి రసాయన మూలకం అస్టాటైన్ వరకు సాంప్రదాయిక రేఖను గీసినట్లయితే, ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క పొడవైన సంస్కరణలో రేఖకు పైన మరియు దాని క్రింద లోహేతర మూలకాలు ఉన్నాయి - మెటల్. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సంక్షిప్త సంస్కరణలో, ఈ రేఖకు దిగువన నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలు ఉన్నాయి మరియు దాని పైన లోహ మరియు నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలు ఉన్నాయి. దీనర్థం, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క పొడవైన సంస్కరణను ఉపయోగించి మూలకం మెటాలిక్ లేదా నాన్-మెటాలిక్ అని నిర్ధారించడం మరింత సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది. ఈ విభజన ఏకపక్షంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే అన్ని మూలకాలు ఒక విధంగా లేదా మరొక విధంగా లోహ మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి, అయితే చాలా సందర్భాలలో ఈ పంపిణీ వాస్తవికతకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.

సంక్లిష్ట పదార్థాలు మరియు వాటి వర్గీకరణ

సాధారణ పదార్ధాల కూర్పులో ఒక రకమైన పరమాణువులు మాత్రమే ఉంటే, సంక్లిష్ట పదార్ధాల కూర్పులో అనేక రకాలైన వివిధ పరమాణువులు, కనీసం రెండు ఉంటాయి అని ఊహించడం సులభం. సంక్లిష్ట పదార్ధానికి ఉదాహరణ నీరు; దాని రసాయన సూత్రం మీకు తెలుసు - H2O. నీటి అణువులు రెండు రకాల అణువులతో రూపొందించబడ్డాయి: హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్. సంక్లిష్ట పదార్థాలు- వివిధ రకాల అణువులను కలిగి ఉన్న పదార్థాలు కింది ప్రయోగాన్ని చేద్దాం.సల్ఫర్ మరియు జింక్ పొడులను కలపండి. మిశ్రమాన్ని ఒక మెటల్ షీట్ మీద ఉంచండి మరియు చెక్క టార్చ్ ఉపయోగించి నిప్పు పెట్టండి. మిశ్రమం మండుతుంది మరియు త్వరగా ప్రకాశవంతమైన మంటతో కాలిపోతుంది. రసాయన ప్రతిచర్య పూర్తయిన తర్వాత, ఒక కొత్త పదార్ధం ఏర్పడింది, ఇందులో సల్ఫర్ మరియు జింక్ అణువులు ఉన్నాయి. ఈ పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు ప్రారంభ పదార్ధాల లక్షణాల నుండి పూర్తిగా భిన్నంగా ఉంటాయి - సల్ఫర్ మరియు జింక్. సంక్లిష్ట పదార్థాలు సాధారణంగా రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి: అకర్బన పదార్థాలు మరియు వాటి ఉత్పన్నాలు మరియు సేంద్రీయ పదార్థాలు మరియు వాటి ఉత్పన్నాలు.ఉదాహరణకు, రాక్ ఉప్పు ఒక అకర్బన పదార్ధం, మరియు బంగాళాదుంపలలో ఉండే పిండి పదార్ధం ఒక సేంద్రీయ పదార్థం.

పదార్థాల నిర్మాణ రకాలు

పదార్థాలను తయారు చేసే కణాల రకాన్ని బట్టి, పదార్థాలు పదార్థాలుగా విభజించబడ్డాయి పరమాణు మరియు పరమాణుయేతర నిర్మాణం.పదార్ధం వివిధ నిర్మాణ కణాలను కలిగి ఉండవచ్చు, అణువులు, అణువులు, అయాన్లు వంటివి.పర్యవసానంగా, మూడు రకాల పదార్థాలు ఉన్నాయి: పరమాణు, అయానిక్ మరియు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు. వివిధ రకాలైన నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు విభిన్న లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.

పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు

పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్ధాలకు ఉదాహరణ కార్బన్ మూలకం ద్వారా ఏర్పడిన పదార్థాలు: గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్. ఈ పదార్థాలు కార్బన్ అణువులను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి, అయితే ఈ పదార్ధాల లక్షణాలు చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. గ్రాఫైట్- బూడిద-నలుపు రంగు యొక్క పెళుసైన, సులభంగా ఎక్స్‌ఫోలియేటింగ్ పదార్థం. డైమండ్- పారదర్శక, గ్రహం మీద కష్టతరమైన ఖనిజాలలో ఒకటి. ఒకే రకమైన పరమాణువుతో కూడిన పదార్ధాలు వేర్వేరు లక్షణాలను ఎందుకు కలిగి ఉంటాయి? ఇదంతా ఈ పదార్ధాల నిర్మాణం గురించి. గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్‌లోని కార్బన్ పరమాణువులు వివిధ మార్గాల్లో కలిసిపోతాయి. పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు అధిక మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులను కలిగి ఉంటాయి, సాధారణంగా నీటిలో కరగనివి మరియు అస్థిరత లేనివి. క్రిస్టల్ లాటిస్ - ఒక స్ఫటికం యొక్క నిర్మాణాన్ని విశ్లేషించడానికి ప్రవేశపెట్టిన సహాయక రేఖాగణిత చిత్రం

పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు

పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు- ఇవి దాదాపు అన్ని ద్రవాలు మరియు చాలా వాయు పదార్థాలు. క్రిస్టల్ లాటిస్ అణువులను కలిగి ఉన్న స్ఫటికాకార పదార్థాలు కూడా ఉన్నాయి. నీరు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థం. మంచు కూడా పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అయితే ద్రవ నీటిలా కాకుండా, ఇది ఒక క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటుంది, ఇక్కడ అన్ని అణువులు ఖచ్చితంగా ఆదేశించబడతాయి. పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు తక్కువ మరిగే మరియు ద్రవీభవన బిందువులను కలిగి ఉంటాయి, సాధారణంగా పెళుసుగా ఉంటాయి మరియు విద్యుత్తును నిర్వహించవు.

అయానిక్ నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు

అయానిక్ నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు ఘన స్ఫటికాకార పదార్థాలు. అయానిక్ సమ్మేళనం పదార్ధానికి ఉదాహరణ టేబుల్ ఉప్పు. దీని రసాయన సూత్రం NaCl. మనం చూడగలిగినట్లుగా, NaCl అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది Na+ మరియు Cl⎺,క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నిర్దిష్ట ప్రదేశాలలో (నోడ్స్) ఏకాంతరంగా. అయానిక్ నిర్మాణంతో కూడిన పదార్థాలు అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులను కలిగి ఉంటాయి, పెళుసుగా ఉంటాయి, సాధారణంగా నీటిలో బాగా కరుగుతాయి మరియు విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహించవు. "అణువు", "రసాయన మూలకం" మరియు "సరళమైన పదార్ధం" యొక్క భావనలు గందరగోళంగా ఉండకూడదు.

• "అణువు"- ఒక నిర్దిష్ట భావన, అణువులు నిజంగా ఉనికిలో ఉన్నందున.
• "రసాయన మూలకం"- ఇది సామూహిక, నైరూప్య భావన; ప్రకృతిలో, ఒక రసాయన మూలకం ఉచిత లేదా రసాయనికంగా బంధిత పరమాణువుల రూపంలో ఉంటుంది, అంటే సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన పదార్థాలు.

రసాయన మూలకాల పేర్లు మరియు సంబంధిత సాధారణ పదార్ధాలు చాలా సందర్భాలలో ఒకే విధంగా ఉంటాయి.మేము మిశ్రమం యొక్క పదార్థం లేదా భాగం గురించి మాట్లాడేటప్పుడు - ఉదాహరణకు, ఒక ఫ్లాస్క్ క్లోరిన్ వాయువుతో నిండి ఉంటుంది, బ్రోమిన్ యొక్క సజల ద్రావణం, భాస్వరం యొక్క భాగాన్ని తీసుకుందాం - మేము ఒక సాధారణ పదార్ధం గురించి మాట్లాడుతున్నాము. క్లోరిన్ అణువులో 17 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని, పదార్ధంలో భాస్వరం ఉందని, అణువులో రెండు బ్రోమిన్ అణువులు ఉన్నాయని మనం చెబితే, మనం ఒక రసాయన మూలకం అని అర్థం. ఒక సాధారణ పదార్ధం (కణాల సమాహారం) యొక్క లక్షణాలు (లక్షణాలు) మరియు రసాయన మూలకం (ఒక నిర్దిష్ట రకం యొక్క వివిక్త అణువు) యొక్క లక్షణాలు (లక్షణాలు) మధ్య తేడాను గుర్తించడం అవసరం, దిగువ పట్టికను చూడండి:

సంక్లిష్ట పదార్ధాల నుండి వేరు చేయబడాలి మిశ్రమాలు, ఇది వివిధ అంశాలను కూడా కలిగి ఉంటుంది. మిశ్రమం యొక్క భాగాల పరిమాణాత్మక నిష్పత్తి వేరియబుల్ కావచ్చు, కానీ రసాయన సమ్మేళనాలు స్థిరమైన కూర్పును కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఒక గ్లాసు టీలో మీరు ఒక చెంచా చక్కెర లేదా అనేక మరియు సుక్రోజ్ అణువులను జోడించవచ్చు. С12N22О11ఖచ్చితంగా కలిగి ఉంటుంది 12 కార్బన్ పరమాణువులు, 22 హైడ్రోజన్ పరమాణువులు మరియు 11 ఆక్సిజన్ పరమాణువులు.అందువలన, సమ్మేళనాల కూర్పును ఒక రసాయన సూత్రం మరియు కూర్పు ద్వారా వర్ణించవచ్చు మిశ్రమం లేదు.మిశ్రమం యొక్క భాగాలు వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, మీరు సల్ఫర్‌తో ఇనుప పొడిని కలిపితే, రెండు పదార్థాల మిశ్రమం ఏర్పడుతుంది. ఈ మిశ్రమంలో సల్ఫర్ మరియు ఇనుము రెండూ వాటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి: ఇనుము ఒక అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షింపబడుతుంది మరియు సల్ఫర్ నీటి ద్వారా తడి చేయబడదు మరియు దాని ఉపరితలంపై తేలుతుంది.సల్ఫర్ మరియు ఇనుము ఒకదానితో ఒకటి చర్య తీసుకుంటే, సూత్రంతో కొత్త సమ్మేళనం ఏర్పడుతుంది FeS, ఇది ఇనుము లేదా సల్ఫర్ యొక్క లక్షణాలను కలిగి ఉండదు, కానీ దాని స్వంత లక్షణాల సమితిని కలిగి ఉంటుంది. కనెక్షన్ లో FeSఇనుము మరియు సల్ఫర్ ఒకదానికొకటి కట్టుబడి ఉంటాయి మరియు మిశ్రమాలను వేరు చేయడానికి ఉపయోగించే పద్ధతులను ఉపయోగించి వాటిని వేరు చేయడం అసాధ్యం. అందువలన, పదార్థాలను అనేక పారామితుల ప్రకారం వర్గీకరించవచ్చు:అంశంపై ఒక వ్యాసం నుండి ముగింపులు సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు

• సాధారణ పదార్థాలు- ఒకే రకమైన అణువులను కలిగి ఉన్న పదార్థాలు
• సాధారణ పదార్ధాలు లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించబడ్డాయి
• సంక్లిష్ట పదార్థాలు- వివిధ రకాల అణువులను కలిగి ఉన్న పదార్థాలు
• సంక్లిష్ట పదార్థాలు విభజించబడ్డాయి సేంద్రీయ మరియు అకర్బన
• పరమాణు, పరమాణు మరియు అయానిక్ నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు ఉన్నాయి, వాటి లక్షణాలు భిన్నంగా ఉంటాయి
• క్రిస్టల్ సెల్- క్రిస్టల్ నిర్మాణాన్ని విశ్లేషించడానికి ఒక సహాయక రేఖాగణిత చిత్రం పరిచయం చేయబడింది

]]>

మునుపటి అధ్యాయంలో ఒకే రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులు మాత్రమే ఒకదానితో ఒకటి బంధాలను ఏర్పరుస్తాయని చెప్పబడింది, కానీ వివిధ మూలకాల యొక్క అణువులు కూడా. ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడే పదార్ధాలను సాధారణ పదార్ధాలు అని పిలుస్తారు మరియు వివిధ రసాయన మూలకాల అణువుల ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధాలను సంక్లిష్ట పదార్థాలు అంటారు. కొన్ని సాధారణ పదార్థాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అనగా. అణువులను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, హైడ్రోజన్, ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్ వంటి పదార్థాలు పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ పదార్ధాలలో ప్రతి ఒక్కటి డయాటోమిక్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది, కాబట్టి వాటి సూత్రాలను వరుసగా O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 మరియు I 2గా వ్రాయవచ్చు. మీరు చూడగలిగినట్లుగా, సాధారణ పదార్ధాలు వాటిని ఏర్పరిచే మూలకాల వలె అదే పేరును కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, మనం ఒక రసాయన మూలకం గురించి మాట్లాడుతున్నప్పుడు మరియు సాధారణ పదార్ధం గురించి మాట్లాడుతున్నప్పుడు పరిస్థితుల మధ్య తేడాను స్పష్టంగా గుర్తించాలి.

తరచుగా సాధారణ పదార్ధాలు పరమాణువును కలిగి ఉండవు, కానీ పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. అటువంటి పదార్ధాలలో, అణువులు ఒకదానితో ఒకటి వివిధ రకాల బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇది కొంచెం తరువాత వివరంగా చర్చించబడుతుంది. సారూప్య నిర్మాణం యొక్క పదార్థాలు అన్ని లోహాలు, ఉదాహరణకు, ఇనుము, రాగి, నికెల్, అలాగే కొన్ని కాని లోహాలు - డైమండ్, సిలికాన్, గ్రాఫైట్ మొదలైనవి. ఈ పదార్ధాలు సాధారణంగా రసాయన మూలకం యొక్క పేరు యాదృచ్చికంగా దాని ద్వారా ఏర్పడిన పదార్ధం యొక్క పేరుతో మాత్రమే కాకుండా, పదార్ధం యొక్క సూత్రం యొక్క సారూప్య రికార్డింగ్ మరియు రసాయన మూలకం యొక్క హోదా ద్వారా కూడా వర్గీకరించబడతాయి. ఉదాహరణకు, రసాయన మూలకాలు ఇనుము, రాగి మరియు సిలికాన్, నియమించబడిన Fe, Cu మరియు Si, సరళమైన పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి, వీటి సూత్రాలు వరుసగా Fe, Cu మరియు Si. ఏ విధంగానూ అనుసంధానించబడని వివిక్త అణువులతో కూడిన సాధారణ పదార్ధాల చిన్న సమూహం కూడా ఉంది. అటువంటి పదార్ధాలు వాయువులు, వాటి అత్యంత తక్కువ రసాయన చర్య కారణంగా నోబుల్ వాయువులు అని పిలుస్తారు. వీటిలో హీలియం (He), నియాన్ (Ne), ఆర్గాన్ (Ar), క్రిప్టాన్ (Kr), జినాన్ (Xe), రాడాన్ (Rn) ఉన్నాయి.

తెలిసిన 500 సాధారణ పదార్థాలు మాత్రమే ఉన్నందున, అనేక రసాయన మూలకాలు అలోట్రోపి అనే దృగ్విషయం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయని తార్కిక ముగింపు అనుసరించింది.

అలోట్రోపి అనేది ఒక రసాయన మూలకం అనేక సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుచుకునే ఒక దృగ్విషయం. ఒక రసాయన మూలకం ద్వారా ఏర్పడిన వివిధ రసాయన పదార్ధాలను అలోట్రోపిక్ మార్పులు లేదా అలోట్రోప్స్ అంటారు.

కాబట్టి, ఉదాహరణకు, రసాయన మూలకం ఆక్సిజన్ రెండు సాధారణ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తుంది, వాటిలో ఒకటి రసాయన మూలకం పేరు - ఆక్సిజన్. ఒక పదార్ధంగా ఆక్సిజన్ డయాటోమిక్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది, అనగా. దాని ఫార్ములా O 2. ఈ సమ్మేళనం మనకు జీవితానికి అవసరమైన గాలిలో భాగం. ఆక్సిజన్ యొక్క మరొక అలోట్రోపిక్ మార్పు ట్రయాటోమిక్ గ్యాస్ ఓజోన్, దీని ఫార్ములా O 3. ఓజోన్ మరియు ఆక్సిజన్ రెండూ ఒకే రసాయన మూలకం ద్వారా ఏర్పడినప్పటికీ, వాటి రసాయన ప్రవర్తన చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది: ఓజోన్ ఒకే పదార్ధాలతో ప్రతిచర్యలలో ఆక్సిజన్ కంటే చాలా చురుకుగా ఉంటుంది. అదనంగా, ఈ పదార్థాలు భౌతిక లక్షణాలలో ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి, కనీసం ఓజోన్ యొక్క పరమాణు బరువు ఆక్సిజన్ కంటే 1.5 రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఇది వాయు స్థితిలో దాని సాంద్రత కూడా 1.5 రెట్లు ఎక్కువ అనే వాస్తవానికి దారి తీస్తుంది.

అనేక రసాయన మూలకాలు క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నిర్మాణ లక్షణాలలో ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉండే అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తాయి. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, మూర్తి 5 లో, మీరు కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ సవరణలు అయిన డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్ యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్‌ల శకలాలు యొక్క స్కీమాటిక్ చిత్రాలను చూడవచ్చు.

మూర్తి 5. డైమండ్ (ఎ) మరియు గ్రాఫైట్ (బి) యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్‌ల శకలాలు

అదనంగా, కార్బన్ పరమాణు నిర్మాణాన్ని కూడా కలిగి ఉంటుంది: అటువంటి నిర్మాణం ఫుల్లెరెన్స్ వంటి ఒక రకమైన పదార్ధంలో గమనించబడుతుంది. ఈ రకమైన పదార్థాలు గోళాకార కార్బన్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడతాయి. మూర్తి 6 c60 ఫుల్లెరిన్ అణువు యొక్క 3D నమూనాలను మరియు పోలిక కోసం సాకర్ బాల్‌ను చూపుతుంది. వారి ఆసక్తికరమైన సారూప్యతలను గమనించండి.

మూర్తి 6. C60 ఫుల్లెరిన్ మాలిక్యూల్ (a) మరియు సాకర్ బాల్ (b)

కాంప్లెక్స్ పదార్థాలు అంటే వివిధ మూలకాల పరమాణువులను కలిగి ఉండే పదార్థాలు. అవి, సాధారణ పదార్ధాల వలె, పరమాణు మరియు పరమాణు రహిత నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. సంక్లిష్ట పదార్ధాల యొక్క నాన్-మాలిక్యులర్ రకం నిర్మాణం సాధారణ వాటి కంటే చాలా వైవిధ్యంగా ఉంటుంది. ఏదైనా సంక్లిష్ట రసాయన పదార్ధాలు సాధారణ పదార్ధాల ప్రత్యక్ష పరస్పర చర్య ద్వారా లేదా ఒకదానితో ఒకటి పరస్పర చర్యల క్రమం ద్వారా పొందవచ్చు. ఒక వాస్తవాన్ని గ్రహించడం చాలా ముఖ్యం, అంటే సంక్లిష్ట పదార్ధాల లక్షణాలు, భౌతిక మరియు రసాయన రెండూ, అవి పొందిన సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాల నుండి చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, NaCl ఫోరమ్‌ను కలిగి ఉన్న మరియు రంగులేని పారదర్శక స్ఫటికాలు కలిగిన టేబుల్ సాల్ట్, పసుపు-ఆకుపచ్చ వాయువు అయిన క్లోరిన్ Cl2తో, లోహాల (ప్రకాశం మరియు విద్యుత్ వాహకత) లక్షణాలతో కూడిన లోహం అయిన సోడియంను రియాక్ట్ చేయడం ద్వారా పొందవచ్చు.

హైడ్రోజన్ H 2, సల్ఫర్ S మరియు ఆక్సిజన్ O 2 - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం H 2 SO 4 సాధారణ పదార్ధాల నుండి వరుస పరివర్తనల ద్వారా ఏర్పడుతుంది. హైడ్రోజన్ గాలి కంటే తేలికైన వాయువు, ఇది గాలితో పేలుడు మిశ్రమాలను ఏర్పరుస్తుంది, సల్ఫర్ అనేది పసుపు రంగులో ఉండే ఘనపదార్థం, మరియు ఆక్సిజన్ అనేది గాలి కంటే కొంచెం బరువైన వాయువు, దీనిలో అనేక పదార్థాలు కాలిపోతాయి. సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, ఈ సాధారణ పదార్ధాల నుండి పొందవచ్చు, ఇది బలమైన నీటిని తొలగించే లక్షణాలతో కూడిన భారీ జిడ్డుగల ద్రవం, దీని కారణంగా ఇది సేంద్రీయ మూలం యొక్క అనేక పదార్ధాలను కలిగి ఉంటుంది.

సహజంగానే, వ్యక్తిగత రసాయనాలతో పాటు, వాటి మిశ్రమాలు కూడా ఉన్నాయి. ఇది ప్రధానంగా మన చుట్టూ ఉన్న ప్రపంచాన్ని ఏర్పరిచే వివిధ పదార్ధాల మిశ్రమాలు: లోహ మిశ్రమాలు, ఆహారం, పానీయాలు, మన చుట్టూ ఉన్న వస్తువులను తయారు చేసే వివిధ పదార్థాలు.

ఉదాహరణకు, మనం పీల్చే గాలిలో ప్రధానంగా నైట్రోజన్ N2 (78%), ఆక్సిజన్ (21%) ఉంటాయి, ఇది మనకు చాలా ముఖ్యమైనది మరియు మిగిలిన 1% ఇతర వాయువుల (కార్బన్ డయాక్సైడ్, నోబెల్ వాయువులు మొదలైనవి) మలినాలను కలిగి ఉంటుంది. .

పదార్థాల మిశ్రమాలు సజాతీయ మరియు భిన్నమైనవిగా విభజించబడ్డాయి. దశ సరిహద్దులు లేని మిశ్రమాలను సజాతీయ మిశ్రమాలు అంటారు. సజాతీయ మిశ్రమాలు ఆల్కహాల్ మరియు నీరు, లోహ మిశ్రమాలు, నీటిలో ఉప్పు మరియు చక్కెర యొక్క పరిష్కారం, వాయువుల మిశ్రమాలు మొదలైనవి. విజాతీయ మిశ్రమాలు దశ సరిహద్దును కలిగి ఉన్న మిశ్రమాలు. ఈ రకమైన మిశ్రమాలలో ఇసుక మరియు నీరు, చక్కెర మరియు ఉప్పు, నూనె మరియు నీటి మిశ్రమం మొదలైనవి ఉంటాయి.

మిశ్రమాలను తయారు చేసే పదార్థాలను భాగాలు అంటారు.

సాధారణ పదార్ధాల మిశ్రమాలు, ఈ సాధారణ పదార్ధాల నుండి పొందగలిగే రసాయన సమ్మేళనాల వలె కాకుండా, ప్రతి భాగం యొక్క లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.