ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం 11 యొక్క లోహాలు. ఆవర్తన చట్టం డి

మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక

నిర్మాణం ఆవర్తన పట్టికమెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాలు సమాధానాలు లక్షణ కాలాలుసంఖ్యలు మరియు ఆర్తోగోనల్ స్థావరాల సిద్ధాంతం. సరి మరియు బేసి ఆర్డర్‌ల మాత్రికలతో హడమార్డ్ మాత్రికల జోడింపు సమూహ మాతృక మూలకాల యొక్క నిర్మాణాత్మక ఆధారాన్ని సృష్టిస్తుంది: మొదటి (ఓడిన్), రెండవ (యూలర్), మూడవ (మెర్సేన్), నాల్గవ (హడమార్డ్) మరియు ఐదవ (ఫెర్మాట్) ఆర్డర్‌ల మాత్రికలు.

4 ఆర్డర్‌లు ఉన్నాయని చూడటం సులభం కెహడమార్డ్ మాత్రికలు అణు ద్రవ్యరాశితో జడ మూలకాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి, ఇది నాలుగు గుణకం: హీలియం 4, నియాన్ 20, ఆర్గాన్ 40 (39.948), మొదలైనవి, కానీ జీవితం మరియు డిజిటల్ సాంకేతికత యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు: కార్బన్ 12, ఆక్సిజన్ 16, సిలికాన్ 28 , జెర్మేనియం 72.

ఆర్డర్లు 4 యొక్క మెర్సెన్ మాత్రికలతో ఉన్నట్లు తెలుస్తోంది కె-1, దీనికి విరుద్ధంగా, క్రియాశీల, విషపూరితమైన, విధ్వంసక మరియు తినివేయు ప్రతిదీ కనెక్ట్ చేయబడింది. కానీ ఇవి కూడా రేడియోధార్మిక మూలకాలు - శక్తి వనరులు, మరియు సీసం 207 (తుది ఉత్పత్తి, విష లవణాలు). ఫ్లోరిన్, వాస్తవానికి, 19. మెర్సేన్ మాత్రికల ఆర్డర్‌లు ఆక్టినియం సిరీస్ అని పిలువబడే రేడియోధార్మిక మూలకాల క్రమానికి అనుగుణంగా ఉంటాయి: యురేనియం 235, ప్లూటోనియం 239 (ఒక ఐసోటోప్ ఎక్కువ. శక్తివంతమైన మూలం అణు శక్తి, యురేనియం కంటే), మొదలైనవి. ఇవి కూడా క్షార లోహాలు లిథియం 7, సోడియం 23 మరియు పొటాషియం 39.

గాలియం - పరమాణు బరువు 68

ఆర్డర్లు 4 కె–2 ఆయిలర్ మాత్రికలు (డబుల్ మెర్సేన్) నైట్రోజన్ 14 (వాతావరణం యొక్క ఆధారం)కి అనుగుణంగా ఉంటాయి. టేబుల్ ఉప్పు సోడియం 23 మరియు క్లోరిన్ 35 యొక్క రెండు "మెర్సెన్ లాంటి" పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది, ఈ కలయిక ఆయిలర్ మాత్రికల లక్షణం. 35.4 బరువుతో మరింత భారీ క్లోరిన్ హడమార్డ్ పరిమాణం 36 కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. స్ఫటికాలు టేబుల్ ఉప్పు: క్యూబ్ (! అంటే నిశ్శబ్ద పాత్ర, హడమర్డ్) మరియు ఆక్టాహెడ్రాన్ (మరింత ధిక్కరించేది, ఇది నిస్సందేహంగా ఆయిలర్).

IN పరమాణు భౌతిక శాస్త్రంపరివర్తన ఇనుము 56 - నికెల్ 59, ఇది పెద్ద కేంద్రకం యొక్క సంశ్లేషణ సమయంలో శక్తిని అందించే మూలకాల మధ్య సరిహద్దు ( H-బాంబు) మరియు క్షయం (యురేనియం). ఆర్డర్ 58 వికర్ణంలో సున్నాలతో బెలెవిచ్ మాత్రికల రూపంలో హడమార్డ్ మాత్రికల అనలాగ్‌లను కలిగి ఉండకపోవడమే కాకుండా, దీనికి చాలా వెయిటెడ్ మాత్రికలు లేవు - సమీప ఆర్తోగోనల్ W(58,53) 5ని కలిగి ఉంది. ప్రతి నిలువు వరుసలో సున్నాలు (లోతైన గ్యాప్ ).

ఫెర్మాట్ మాత్రికలు మరియు ఆర్డర్ 4 యొక్క వాటి ప్రత్యామ్నాయాలకు సంబంధించిన సిరీస్‌లో కె+1, విధి యొక్క సంకల్పం ప్రకారం దీనికి ఫెర్మియం 257 ఖర్చవుతుంది. మీరు ఏమీ చెప్పలేరు, ఖచ్చితమైన హిట్. ఇక్కడ బంగారం 197 ఉంది. రాగి 64 (63.547) మరియు వెండి 108 (107.868), ఎలక్ట్రానిక్స్ చిహ్నాలు, చూడగలిగినట్లుగా, బంగారాన్ని చేరుకోలేవు మరియు మరింత నిరాడంబరమైన హడమార్డ్ మాత్రికలకు అనుగుణంగా లేవు. రాగి, దాని పరమాణు బరువు 63 నుండి చాలా దూరంలో లేదు, రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంటుంది - దాని ఆకుపచ్చ ఆక్సైడ్లు బాగా తెలుసు.

అధిక మాగ్నిఫికేషన్ కింద బోరాన్ స్ఫటికాలు

తో బంగారు నిష్పత్తిబోరాన్ కట్టుబడి ఉంటుంది - అన్ని ఇతర మూలకాల మధ్య పరమాణు ద్రవ్యరాశి 10కి దగ్గరగా ఉంటుంది (మరింత ఖచ్చితంగా 10.8, బేసి సంఖ్యలకు పరమాణు బరువు యొక్క సామీప్యత కూడా ప్రభావం చూపుతుంది). బోరాన్ సరిపోతుంది సంక్లిష్ట మూలకం. జీవిత చరిత్రలోనే బోరాన్ ఒక క్లిష్టమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. దాని నిర్మాణాలలో ఫ్రేమ్‌వర్క్ యొక్క నిర్మాణం డైమండ్ కంటే చాలా క్లిష్టంగా ఉంటుంది. ప్రత్యేక రకం రసాయన బంధం, బోరాన్ ఏదైనా మలినాన్ని గ్రహించడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది చాలా తక్కువగా అర్థం చేసుకోబడింది, అయితే దానికి సంబంధించిన పరిశోధన, పెద్ద సంఖ్యలోశాస్త్రవేత్తలు ఇప్పటికే అందుకున్నారు నోబెల్ బహుమతులు. బోరాన్ క్రిస్టల్ ఆకారం ఒక ఐకోసాహెడ్రాన్, ఐదు త్రిభుజాలు శిఖరాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.

ప్లాటినం యొక్క రహస్యం. ఐదవ మూలకం, నిస్సందేహంగా, బంగారం వంటి నోబుల్ లోహాలు. హడమార్డ్ డైమెన్షన్ మీద సూపర్ స్ట్రక్చర్ 4 కె, 1 పెద్దది.

స్థిరమైన ఐసోటోప్యురేనియం 238

అయితే, ఫెర్మాట్ సంఖ్యలు చాలా అరుదుగా ఉంటాయని గుర్తుంచుకోండి (దగ్గరగా 257). స్థానిక బంగారం స్ఫటికాలు క్యూబ్‌కు దగ్గరగా ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అయితే పెంటాగ్రామ్ కూడా మెరుస్తుంది. దాని సమీప పొరుగు, ప్లాటినం, నోబుల్ మెటల్, అణు బరువులో 197 బంగారం నుండి 4 కంటే తక్కువ దూరంలో ఉంది ప్లాటినం పరమాణు బరువు 193 కాదు, 194 (యూలర్ మాత్రికల క్రమం). ఇది చాలా చిన్న విషయం, కానీ అది ఆమెను కొంత దూకుడుగా ఉండే అంశాల శిబిరంలోకి తీసుకువస్తుంది. ఇది గుర్తుంచుకోవడం విలువ, దాని జడత్వం (కరిగిపోతుంది, బహుశా, ఆక్వా రెజియాలో), ప్లాటినం క్రియాశీల ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగించబడుతుంది. రసాయన ప్రక్రియలు.

వద్ద స్పాంజి ప్లాటినం గది ఉష్ణోగ్రతహైడ్రోజన్‌ను మండిస్తుంది. ప్లాటినం పాత్ర శాంతియుతంగా ఉండదు; ఇది రాగి వంటిది, కానీ బంగారం బరువు మరియు పాత్రతో ఉంటుంది.

నియాన్ 20 మరియు సోడియం 23 మధ్య పరమాణు బరువు 22తో మూలకం లేదు. అయితే, పరమాణు బరువులు ఒక సమగ్ర లక్షణం. కానీ ఐసోటోప్‌లలో, సంఖ్యల లక్షణాలు మరియు ఆర్తోగోనల్ బేస్‌ల సంబంధిత మాత్రికలతో లక్షణాల యొక్క ఆసక్తికరమైన సహసంబంధం కూడా ఉంది. అణు ఇంధనంగా గొప్ప అప్లికేషన్ఐసోటోప్ యురేనియం 235 (మెర్సేన్ మ్యాట్రిక్స్ ఆర్డర్)ని కలిగి ఉంది, దీనిలో స్వీయ-నిరంతర అణు గొలుసు ప్రతిచర్య సాధ్యమవుతుంది. ఈ మూలకం ప్రకృతిలో సాధారణం స్థిరమైన రూపంయురేనియం 238 (యూలేరియన్ మ్యాట్రిక్స్ ఆర్డర్). పరమాణు బరువు 13తో మూలకం లేదు. గందరగోళం కోసం, పరిమిత మొత్తం ఉంది స్థిరమైన అంశాలుపదమూడవ ఆర్డర్ మాత్రికలలో గమనించిన అవరోధం కారణంగా ఆవర్తన పట్టికలు మరియు హై-ఆర్డర్ స్థాయి మాత్రికలను కనుగొనడంలో కష్టాలు పరస్పర సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.

రసాయన మూలకాల ఐసోటోపులు, స్థిరత్వం యొక్క ద్వీపం

ఆవర్తన పట్టికలో ఈథర్

ప్రపంచ ఈథర్ అనేది ప్రతి రసాయన మూలకం యొక్క పదార్ధం మరియు అందువల్ల, ప్రతి పదార్ధం యూనివర్సల్ ఎలిమెంట్-ఫార్మింగ్ ఎసెన్స్‌గా సంపూర్ణ నిజమైన పదార్థం.ప్రపంచ ఈథర్ అనేది మొత్తం నిజమైన ఆవర్తన పట్టిక యొక్క మూలం మరియు కిరీటం, దాని ప్రారంభం మరియు ముగింపు - డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఆల్ఫా మరియు ఒమేగా.

పురాతన తత్వశాస్త్రంలో, ఈథర్ (ఐథర్-గ్రీకు), భూమి, నీరు, గాలి మరియు అగ్నితో పాటు, ఐదు అంశాలలో ఒకటి (అరిస్టాటిల్ ప్రకారం) - ఐదవ సారాంశం (క్వింటా ఎసెన్షియా - లాటిన్), అత్యుత్తమ సర్వవ్యాప్త పదార్థం. IN చివరి XIXశతాబ్దంలో, ప్రపంచంలోని మొత్తం స్థలాన్ని నింపే యూనివర్సల్ ఈథర్ (ME) యొక్క పరికల్పన శాస్త్రీయ వర్గాల్లో విస్తృతంగా ప్రచారం చేయబడింది. ఇది అన్ని శరీరాలను వ్యాపించే బరువులేని మరియు సాగే ద్రవంగా అర్థం చేసుకోబడింది. చాలామంది ఈథర్ ఉనికిని వివరించడానికి ప్రయత్నించారు భౌతిక దృగ్విషయాలుమరియు లక్షణాలు.

ముందుమాట.
మెండలీవ్ రెండు ప్రాథమిక శాస్త్రీయ ఆవిష్కరణలను కలిగి ఉన్నాడు:
1 - రసాయన శాస్త్రంలో ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ,
2 - రసాయన శాస్త్రం యొక్క పదార్ధం మరియు ఈథర్ యొక్క పదార్ధం మధ్య సంబంధాన్ని కనుగొనడం, అవి: ఈథర్ యొక్క కణాలు అణువులు, న్యూక్లియైలు, ఎలక్ట్రాన్లు మొదలైనవాటిని ఏర్పరుస్తాయి, కానీ రసాయన ప్రతిచర్యలలో పాల్గొనవు.
ఈథర్ అనేది పదార్థం యొక్క కణాలు ~ 10-100 మీటర్ల పరిమాణంలో ఉంటుంది (వాస్తవానికి, అవి పదార్థం యొక్క "మొదటి ఇటుకలు").

సమాచారం. ఈథర్ అసలు ఆవర్తన పట్టికలో ఉంది. ఈథర్ కోసం సెల్ సున్నా సమూహంలో జడ వాయువులతో మరియు సున్నా వరుసలో రసాయన మూలకాల వ్యవస్థను నిర్మించడానికి ప్రధాన సిస్టమ్-ఫార్మింగ్ కారకంగా ఉంది. మెండలీవ్ మరణం తరువాత, టేబుల్ దాని నుండి ఈథర్‌ను తీసివేసి, సున్నా సమూహాన్ని తొలగించడం ద్వారా వక్రీకరించబడింది, తద్వారా సంభావిత ప్రాముఖ్యత యొక్క ప్రాథమిక ఆవిష్కరణను దాచిపెట్టింది.
ఆధునిక ఈథర్ పట్టికలలో: 1 - కనిపించదు, 2 - ఊహించలేము (సున్నా సమూహం లేకపోవడం వల్ల).

ఇటువంటి ఉద్దేశపూర్వక ఫోర్జరీ నాగరికత పురోగతి అభివృద్ధికి ఆటంకం కలిగిస్తుంది.
నిజమైన ఆవర్తన పట్టికను అభివృద్ధి చేయడంలో తగిన వనరులను సకాలంలో పెట్టుబడి పెట్టినట్లయితే మానవ నిర్మిత విపత్తులు (ఉదా. చెర్నోబిల్ మరియు ఫుకుషిమా) నివారించబడేవి. సంభావిత జ్ఞానాన్ని దాచిపెడుతుంది ప్రపంచ స్థాయినాగరికత యొక్క "తగ్గడం" కోసం.

ఫలితం. పాఠశాలలు మరియు విశ్వవిద్యాలయాలలో వారు కత్తిరించిన ఆవర్తన పట్టికను బోధిస్తారు.
పరిస్థితి యొక్క అంచనా. ఈథర్ లేని ఆవర్తన పట్టిక పిల్లలు లేని మానవత్వంతో సమానం - మీరు జీవించవచ్చు, కానీ అభివృద్ధి మరియు భవిష్యత్తు ఉండదు.
సారాంశం. మానవత్వం యొక్క శత్రువులు జ్ఞానాన్ని దాచిపెడితే, మన పని ఈ జ్ఞానాన్ని బహిర్గతం చేయడమే.
ముగింపు. IN పాత పట్టికమెండలీవ్ ఎలిమెంట్స్ తక్కువ, మరియు ఆధునిక దానికంటే ఎక్కువ దూరదృష్టి ఉన్నాయి.
ముగింపు. సమాజంలోని సమాచార స్థితి మారితేనే కొత్త స్థాయి సాధ్యమవుతుంది.

క్రింది గీత. నిజమైన ఆవర్తన పట్టికకు తిరిగి రావడం అనేది ఇకపై శాస్త్రీయ ప్రశ్న కాదు, కానీ రాజకీయ ప్రశ్న.

ప్రధానమైనది ఏమిటి రాజకీయ అర్థంఐన్‌స్టీన్ బోధన?ఇది ఏ విధంగానైనా తరగని సహజ శక్తి వనరులకు మానవత్వం యొక్క ప్రాప్యతను తగ్గించడాన్ని కలిగి ఉంది, ఇది ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క లక్షణాల అధ్యయనం ద్వారా తెరవబడింది. ఈ మార్గంలో విజయవంతమైతే, ప్రపంచ ఆర్థిక ఒలిగార్కీ ఈ ప్రపంచంలో అధికారాన్ని కోల్పోతుంది, ప్రత్యేకించి ఆ సంవత్సరాల పునరాలోచనలో: రాక్‌ఫెల్లర్స్ యునైటెడ్ స్టేట్స్ బడ్జెట్‌ను మించి, చమురు ఊహాగానాలు మరియు నష్టాలపై అనూహ్యమైన అదృష్టాన్ని సంపాదించారు. ఈ ప్రపంచంలో "నల్ల బంగారం" ఆక్రమించిన చమురు పాత్ర - ప్రపంచ ఆర్థిక వ్యవస్థ యొక్క జీవనాడి పాత్ర - వారిని ప్రేరేపించలేదు.

ఇది ఇతర ఒలిగార్చ్‌లను - బొగ్గు మరియు ఉక్కు రాజులను ప్రేరేపించలేదు. అందువల్ల, ఆర్థిక వ్యాపారవేత్త మోర్గాన్ వెంటనే నికోలా టెస్లా యొక్క ప్రయోగాలకు నిధులు సమకూర్చడం మానేశాడు, అతను వైర్‌లెస్ శక్తి బదిలీకి దగ్గరగా వచ్చినప్పుడు మరియు ప్రపంచంలోని ఈథర్ నుండి “ఎక్కడా లేని” శక్తిని సంగ్రహించాడు. దీని తరువాత, యజమాని భారీ సంఖ్యలో ఆచరణలో పెట్టాడు సాంకేతిక పరిష్కారాలుఅందించలేదు ఆర్థిక సహాయంఎవరూ - ఆర్థిక వ్యాపారవేత్తల సంఘీభావం చట్టంలో దొంగల వంటిది మరియు ప్రమాదం ఎక్కడ నుండి వస్తుందనే దాని కోసం ఒక అద్భుతమైన ముక్కు. అందుకే మానవత్వానికి వ్యతిరేకంగా మరియు విధ్వంసం జరిగింది " ప్రత్యేక సిద్ధాంతంసాపేక్షత."

మొదటి దెబ్బలలో ఒకటి డిమిత్రి మెండలీవ్ యొక్క పట్టికకు వచ్చింది, దీనిలో ఈథర్ మొదటి సంఖ్య, ఇది మెండలీవ్ యొక్క అద్భుతమైన అంతర్దృష్టికి జన్మనిచ్చింది - మూలకాల యొక్క అతని ఆవర్తన పట్టిక.

వ్యాసం నుండి అధ్యాయం: V.G. రోడియోనోవ్. D.I యొక్క నిజమైన పట్టికలో ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క స్థానం మరియు పాత్ర. మెండలీవ్

6. ఆర్గ్యుమెంటం యాడ్ రెం

ఇప్పుడు పాఠశాలలు మరియు విశ్వవిద్యాలయాలలో “రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక D.I. మెండలీవ్,” అనేది పూర్తిగా అబద్ధం.

చివరిసారి వికృత రూపంలో నిజమైన పట్టికమెండలీవ్ 1906లో సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్‌లో ప్రచురించబడింది (పాఠ్య పుస్తకం "ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ", VIII ఎడిషన్). మరియు 96 సంవత్సరాల ఉపేక్ష తర్వాత, రష్యన్ ఫిజికల్ సొసైటీ యొక్క ZhRFM జర్నల్‌లో ఒక ప్రవచనాన్ని ప్రచురించినందుకు కృతజ్ఞతలు తెలుపుతూ అసలైన ఆవర్తన పట్టిక బూడిద నుండి మొదటి సారి పెరిగింది.

D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆకస్మిక మరణం మరియు రష్యన్ ఫిజికో-కెమికల్ సొసైటీలో అతని నమ్మకమైన సహోద్యోగులు మరణించిన తరువాత, D.I మెండలీవ్ యొక్క స్నేహితుడు మరియు సొసైటీలోని సహోద్యోగి, బోరిస్ నికోలెవిచ్ మెన్షుట్కిన్, మెండలీవ్ యొక్క అమర సృష్టికి మొదట తన చేతిని ఎత్తాడు. వాస్తవానికి, మెన్షుట్కిన్ ఒంటరిగా పని చేయలేదు - అతను ఆదేశాన్ని మాత్రమే అమలు చేశాడు. అన్నింటికంటే, సాపేక్షవాదం యొక్క కొత్త ఉదాహరణ ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క ఆలోచనను వదిలివేయడం అవసరం; అందువలన ఈ అవసరాన్ని పిడివాదం స్థాయికి పెంచారు మరియు D.I మెండలీవ్ యొక్క పని తప్పుగా ఉంది.

టేబుల్ యొక్క ప్రధాన వక్రీకరణ టేబుల్ యొక్క "సున్నా సమూహం" దాని చివర, కుడి వైపుకు మరియు పిలవబడే పరిచయం యొక్క బదిలీ. "కాలాలు". అటువంటి (మొదటి చూపులో మాత్రమే, హానిచేయని) తారుమారు తార్కికంగా మెండలీవ్ యొక్క ఆవిష్కరణలోని ప్రధాన పద్దతి లింక్ యొక్క స్పృహ తొలగింపుగా మాత్రమే వివరించగలదని మేము నొక్కిచెప్పాము: దాని ప్రారంభంలో మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ, మూలం, అనగా. పట్టిక యొక్క ఎగువ ఎడమ మూలలో, తప్పనిసరిగా సున్నా సమూహం మరియు సున్నా వరుసను కలిగి ఉండాలి, ఇక్కడ మూలకం "X" (మెండలీవ్ - "న్యూటోనియం" ప్రకారం), - అనగా. ప్రపంచ ప్రసారం.
అంతేకాకుండా, ఉత్పన్నమైన మూలకాల యొక్క మొత్తం పట్టిక యొక్క ఏకైక సిస్టమ్-ఫార్మింగ్ మూలకం, ఈ మూలకం "X" అనేది మొత్తం ఆవర్తన పట్టిక యొక్క వాదన. టేబుల్ యొక్క సున్నా సమూహాన్ని దాని ముగింపుకు బదిలీ చేయడం మెండలీవ్ ప్రకారం మొత్తం మూలకాల వ్యవస్థ యొక్క ఈ ప్రాథమిక సూత్రం యొక్క ఆలోచనను నాశనం చేస్తుంది.

పైన నిర్ధారించడానికి, మేము D.I మెండలీవ్‌కు ఫ్లోర్ ఇస్తాము.

“... ఆర్గాన్ అనలాగ్‌లు సమ్మేళనాలను అస్సలు ఇవ్వకపోతే, గతంలో తెలిసిన మూలకాల సమూహాలలో దేనినైనా చేర్చడం అసాధ్యం అని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది మరియు వాటి కోసం ప్రత్యేక సమూహ సున్నా తెరవబడాలి ... ఈ స్థానం సున్నా సమూహంలో ఆర్గాన్ అనలాగ్‌లు అనేది ఆవర్తన చట్టాన్ని అర్థం చేసుకోవడంలో ఖచ్చితంగా తార్కిక పరిణామం, అందువల్ల (సమూహం VIIIలో ప్లేస్‌మెంట్ స్పష్టంగా తప్పు) నాకే కాదు, బ్రెయిజ్నర్, పిచినీ మరియు ఇతరులు కూడా అంగీకరించారు... ఇప్పుడు, ఎప్పుడు హైడ్రోజన్‌ను ఉంచాల్సిన సమూహం I కంటే ముందు, ఒక సున్నా సమూహం ఉందని, దీని ప్రతినిధులు సమూహం I యొక్క మూలకాల కంటే తక్కువ పరమాణు బరువులను కలిగి ఉన్నారని, అది ఉనికిని తిరస్కరించడం అసాధ్యం అని నాకు అనిపించింది. హైడ్రోజన్ కంటే తేలికైన మూలకాలు.

వీటిలో, మొదట 1 వ సమూహం యొక్క మొదటి వరుస యొక్క మూలకానికి శ్రద్ధ చూపుదాం. మేము దానిని "y"తో సూచిస్తాము. ఇది స్పష్టంగా ఆర్గాన్ వాయువుల ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది... "కరోనియం", హైడ్రోజన్‌కు సంబంధించి 0.2 సాంద్రతతో; మరియు అది ఏ విధంగానూ ప్రపంచ ఈథర్ కాకూడదు.

అయితే, ఈ మూలకం “y”, మానసికంగా ఆ అతి ముఖ్యమైన మరియు అందువల్ల అత్యంత వేగంగా కదిలే మూలకం “x”కి దగ్గరగా ఉండటానికి అవసరం, ఇది నా అవగాహన ప్రకారం, ఈథర్‌గా పరిగణించబడుతుంది. నేను తాత్కాలికంగా దీనిని "న్యూటోనియం" అని పిలవాలనుకుంటున్నాను - అమర న్యూటన్ గౌరవార్థం... గురుత్వాకర్షణ సమస్య మరియు అన్ని శక్తి యొక్క సమస్యలు (!!! - V. రోడియోనోవ్) లేకుండా నిజంగా పరిష్కరించబడతాయని ఊహించలేము. నిజమైన అవగాహనదూరాలకు శక్తిని ప్రసారం చేసే ప్రపంచ మాధ్యమంగా ఈథర్. ఈథర్ యొక్క నిజమైన అవగాహన దాని రసాయన శాస్త్రాన్ని విస్మరించడం ద్వారా మరియు దానిని పరిగణనలోకి తీసుకోకపోవడం ద్వారా సాధించబడదు. మౌళిక పదార్థం; ఆవర్తన చట్టానికి లోబడి లేకుండా ప్రాథమిక పదార్థాలు ఇప్పుడు ఊహించలేవు" ("ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క రసాయన అవగాహనపై ఒక ప్రయత్నం." 1905, p. 27).

"ఈ మూలకాలు, వాటి పరమాణు బరువుల పరిమాణం ప్రకారం, 1900లో రామ్‌సే చూపించినట్లుగా, హాలైడ్‌లు మరియు క్షార లోహాల మధ్య ఖచ్చితమైన స్థానాన్ని ఆక్రమించాయి. ఈ మూలకాల నుండి ఒక ప్రత్యేక సున్నా సమూహాన్ని ఏర్పరచడం అవసరం, ఇది 1900లో బెల్జియంలోని ఎర్రేర్చే మొదటిసారిగా గుర్తించబడింది. సమూహ సున్నా యొక్క మూలకాలను కలపడానికి అసమర్థతతో నేరుగా అంచనా వేయడం ద్వారా, ఆర్గాన్ యొక్క అనలాగ్‌లను సమూహం 1 మూలకాల ముందు ఉంచాలి మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క స్ఫూర్తితో, వాటి కంటే తక్కువ పరమాణు బరువును ఆశించడాన్ని ఇక్కడ జోడించడం ఉపయోగకరంగా ఉందని నేను భావిస్తున్నాను. క్షార లోహాల కోసం.

సరిగ్గా ఇదే జరిగింది. మరియు అలా అయితే, ఈ పరిస్థితి, ఒక వైపు, ఆవర్తన సూత్రాల యొక్క ఖచ్చితత్వానికి నిర్ధారణగా పనిచేస్తుంది మరియు మరోవైపు, గతంలో తెలిసిన ఇతర అంశాలకు ఆర్గాన్ అనలాగ్ల సంబంధాన్ని స్పష్టంగా చూపిస్తుంది. ఫలితంగా, మీరు అన్వయించిన ప్రారంభాలను మునుపటి కంటే విస్తృతంగా వర్తింపజేయవచ్చు మరియు సున్నా వరుస యొక్క మూలకాల కోసం వేచి ఉండండి పరమాణు ప్రమాణాలుహైడ్రోజన్ కంటే చాలా చిన్నది.

అందువల్ల, మొదటి వరుసలో, హైడ్రోజన్‌కు ముందు, 0.4 పరమాణు బరువుతో సున్నా సమూహం యొక్క మూలకం ఉందని చూపవచ్చు (బహుశా ఇది యోంగ్ యొక్క కరోనియం), మరియు సున్నా వరుసలో, సున్నా సమూహంలో, అక్కడ అతి తక్కువ పరమాణు బరువుతో పరిమితం చేసే మూలకం, రసాయన పరస్పర చర్యలకు సామర్థ్యం లేదు మరియు ఫలితంగా, దాని స్వంత అత్యంత వేగవంతమైన పాక్షిక (గ్యాస్) కదలికను కలిగి ఉంటుంది.

ఈ లక్షణాలు, బహుశా, అన్ని-వ్యాప్తి (!!! - V. రోడియోనోవ్) ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క పరమాణువులకు ఆపాదించబడాలి. నేను ఈ ఆలోచనను ఈ ప్రచురణకు ముందుమాటలో మరియు 1902 నాటి రష్యన్ జర్నల్ కథనంలో సూచించాను..." ("ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ." VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,

వ్యాఖ్యల నుండి:

రసాయన శాస్త్రానికి, మూలకాల యొక్క ఆధునిక ఆవర్తన పట్టిక సరిపోతుంది.

ఈథర్ పాత్ర ఉపయోగపడుతుంది అణు ప్రతిచర్యలు, కానీ ఇది చాలా ముఖ్యమైనది కాదు.
ఈథర్ యొక్క ప్రభావాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే ఐసోటోప్ క్షయం యొక్క దృగ్విషయానికి దగ్గరగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, ఈ అకౌంటింగ్ చాలా క్లిష్టంగా ఉంటుంది మరియు నమూనాల ఉనికిని అన్ని శాస్త్రవేత్తలు అంగీకరించరు.

ఈథర్ ఉనికికి సులభమైన రుజువు: పాజిట్రాన్-ఎలక్ట్రాన్ జత యొక్క వినాశనం యొక్క దృగ్విషయం మరియు శూన్యం నుండి ఈ జత యొక్క ఆవిర్భావం, అలాగే విశ్రాంతి సమయంలో ఎలక్ట్రాన్‌ను పట్టుకోవడం అసంభవం. అలాగే విద్యుదయస్కాంత క్షేత్రం మరియు వాక్యూమ్‌లోని ఫోటాన్‌ల మధ్య పూర్తి సారూప్యత మరియు శబ్ధ తరంగాలు- స్ఫటికాలలోని ఫోనాన్లు.

ఈథర్ అనేది వేరు చేయబడిన పదార్థం, కాబట్టి మాట్లాడటానికి, విడదీయబడిన స్థితిలో ఉన్న అణువులు, లేదా మరింత సరిగ్గా, ప్రాథమిక కణాలు, దీని నుండి భవిష్యత్ అణువులు ఏర్పడతాయి. అందువల్ల, ఆవర్తన పట్టికలో దీనికి స్థానం లేదు, ఎందుకంటే ఈ వ్యవస్థను నిర్మించే తర్కం పరమాణువులే కాని సమగ్ర నిర్మాణాలను చేర్చడాన్ని సూచించదు. IN లేకుంటే, కాబట్టి క్వార్క్‌ల కోసం మైనస్ మొదటి పీరియడ్‌లో ఎక్కడో ఒక స్థలాన్ని కనుగొనడం సాధ్యమవుతుంది.
ఈథర్ దాని గురించి తెలిసిన దానికంటే ప్రపంచ ఉనికిలో అభివ్యక్తి యొక్క సంక్లిష్ట బహుళ-స్థాయి నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది ఆధునిక శాస్త్రం. ఈ అంతుచిక్కని ఈథర్ యొక్క మొదటి రహస్యాలను ఆమె వెల్లడించిన వెంటనే, అన్ని రకాల యంత్రాల కోసం కొత్త ఇంజిన్లు పూర్తిగా కొత్త సూత్రాలపై కనుగొనబడతాయి.
నిజానికి, టెస్లా మాత్రమే బహుశా ఈథర్ అని పిలవబడే రహస్యాన్ని పరిష్కరించడానికి దగ్గరగా ఉన్నాడు, కానీ అతను ఉద్దేశపూర్వకంగా తన ప్రణాళికలను గ్రహించకుండా నిరోధించబడ్డాడు. వరకు ఇలా నేడుగొప్ప ఆవిష్కర్త యొక్క పనిని కొనసాగించే మేధావి ఇంకా పుట్టలేదు మరియు మర్మమైన ఈథర్ వాస్తవానికి ఏమిటో మరియు దానిని ఏ పీఠంపై ఉంచవచ్చో మాకు తెలియజేస్తుంది.

పాఠశాలకు వెళ్లే ప్రతి ఒక్కరికీ తప్పనిసరిగా చదవాల్సిన సబ్జెక్టులలో కెమిస్ట్రీ ఒకటి అని గుర్తుంచుకోవాలి. మీరు ఆమెను ఇష్టపడవచ్చు లేదా మీరు ఆమెను ఇష్టపడకపోవచ్చు - ఇది పట్టింపు లేదు. మరియు ఈ క్రమశిక్షణలో చాలా జ్ఞానం ఇప్పటికే మర్చిపోయి మరియు జీవితంలో ఉపయోగించబడని అవకాశం ఉంది. అయినప్పటికీ, ప్రతి ఒక్కరూ బహుశా మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల పట్టికను గుర్తుంచుకుంటారు. చాలా మందికి, ఇది బహుళ-రంగు పట్టికగా మిగిలిపోయింది, ఇక్కడ ప్రతి చతురస్రంలో కొన్ని అక్షరాలు వ్రాయబడతాయి, రసాయన మూలకాల పేర్లను సూచిస్తాయి. కానీ ఇక్కడ మేము కెమిస్ట్రీ గురించి మాట్లాడము మరియు వందలాది రసాయన ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రక్రియలను వివరించము, కానీ ఆవర్తన పట్టిక మొదటి స్థానంలో ఎలా కనిపించిందో మేము మీకు చెప్తాము - ఈ కథ ఏ వ్యక్తికైనా ఆసక్తికరంగా ఉంటుంది మరియు వాస్తవానికి వారందరికీ ఆసక్తికరమైన మరియు ఉపయోగకరమైన సమాచారం కోసం ఆకలితో ఉన్నారు.

ఒక చిన్న నేపథ్యం

తిరిగి 1668లో, అత్యుత్తమ ఐరిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త, భౌతిక శాస్త్రవేత్త మరియు వేదాంతవేత్త రాబర్ట్ బాయిల్ ఒక పుస్తకాన్ని ప్రచురించాడు, దీనిలో రసవాదం గురించి అనేక అపోహలు తొలగించబడ్డాయి మరియు దీనిలో అతను విడదీయరాని రసాయన మూలకాల కోసం వెతకవలసిన అవసరాన్ని చర్చించాడు. శాస్త్రవేత్త కేవలం 15 మూలకాలతో కూడిన వాటి జాబితాను కూడా ఇచ్చాడు, అయితే మరిన్ని మూలకాలు ఉండవచ్చనే ఆలోచనను అంగీకరించాడు. ఇది కొత్త మూలకాల కోసం అన్వేషణలో మాత్రమే కాకుండా, వాటి క్రమబద్ధీకరణలో కూడా ప్రారంభ బిందువుగా మారింది.

వంద సంవత్సరాల తరువాత ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Antoine Lavoisier ఒక కొత్త జాబితాను సంకలనం చేసారు, ఇందులో ఇప్పటికే 35 అంశాలు ఉన్నాయి. వాటిలో 23 ఆ తర్వాత కుళ్లిపోనివిగా గుర్తించారు. కానీ ప్రపంచవ్యాప్తంగా శాస్త్రవేత్తలు కొత్త మూలకాల కోసం అన్వేషణ కొనసాగించారు. మరియు ఈ ప్రక్రియలో ప్రధాన పాత్రను ప్రసిద్ధ రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ పోషించారు - మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి మరియు వ్యవస్థలో వాటి స్థానం మధ్య సంబంధం ఉండవచ్చనే పరికల్పనను అతను మొదట ముందుకు తెచ్చాడు.

ధన్యవాదాలు కష్టపడుటమరియు రసాయన మూలకాలను పోల్చడం ద్వారా, మెండలీవ్ మూలకాల మధ్య సంబంధాన్ని కనుగొనగలిగాడు, అందులో అవి ఒకదానికొకటిగా ఉండగలవు మరియు వాటి లక్షణాలు పెద్దగా తీసుకోబడవు, కానీ క్రమానుగతంగా పునరావృతమయ్యే దృగ్విషయాన్ని సూచిస్తాయి. ఫలితంగా, ఫిబ్రవరి 1869 లో, మెండలీవ్ మొదటి ఆవర్తన చట్టాన్ని రూపొందించాడు మరియు ఇప్పటికే మార్చిలో అతని నివేదిక "మూలకాల పరమాణు బరువుతో లక్షణాల సంబంధం" రష్యన్ కెమికల్ సొసైటీకి కెమిస్ట్రీ చరిత్రకారుడు N. A. మెన్షుట్కిన్ సమర్పించారు. అదే సంవత్సరంలో, మెండలీవ్ యొక్క ప్రచురణ జర్మనీలోని "జీట్‌స్క్రిఫ్ట్ ఫర్ కెమీ" జర్నల్‌లో ప్రచురించబడింది మరియు 1871 లో, అతని ఆవిష్కరణకు అంకితమైన శాస్త్రవేత్త యొక్క కొత్త విస్తృతమైన ప్రచురణ మరొకరిచే ప్రచురించబడింది. జర్మన్ పత్రిక"అన్నాలెన్ డెర్ కెమీ".

ఆవర్తన పట్టికను సృష్టిస్తోంది

1869 నాటికి, ప్రధాన ఆలోచన ఇప్పటికే మెండలీవ్ చేత రూపొందించబడింది మరియు చాలా తక్కువ సమయంలో, కానీ చాలా కాలం పాటు అతను దానిని ఏ క్రమబద్ధమైన వ్యవస్థగా మార్చలేకపోయాడు, అది ఏమిటో స్పష్టంగా ప్రదర్శిస్తుంది. తన సహోద్యోగి A.A.తో జరిగిన ఒక సంభాషణలో, అతను తన తలపై ఇప్పటికే ప్రతిదీ పనిచేశాడని చెప్పాడు, కానీ అతను ప్రతిదీ పట్టికలో ఉంచలేకపోయాడు. దీని తరువాత, మెండలీవ్ జీవిత చరిత్రకారుల ప్రకారం, అతను ప్రారంభించాడు శ్రమతో కూడిన పనిఅతని టేబుల్ మీద, ఇది నిద్ర కోసం విరామం లేకుండా మూడు రోజులు కొనసాగింది. మూలకాలను టేబుల్‌గా మార్చడానికి వారు అన్ని రకాల మార్గాలను ప్రయత్నించారు మరియు ఆ సమయంలో సైన్స్‌కు అన్ని రసాయన మూలకాల గురించి ఇంకా తెలియకపోవడం వల్ల పని కూడా క్లిష్టంగా ఉంది. కానీ, ఇది ఉన్నప్పటికీ, పట్టిక ఇప్పటికీ సృష్టించబడింది మరియు అంశాలు క్రమబద్ధీకరించబడ్డాయి.

మెండలీవ్ కలల పురాణం

D.I మెండలీవ్ తన టేబుల్ గురించి కలలుగన్న కథను చాలా మంది విన్నారు. ఈ వెర్షన్ పైన పేర్కొన్న మెండలీవ్ అసోసియేట్ A. A. ఇనోస్ట్రాంట్‌సేవ్ ద్వారా చురుకుగా ప్రచారం చేయబడింది తమాషా కథదానితో అతను తన విద్యార్థులను అలరించాడు. డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మంచానికి వెళ్లాడని మరియు కలలో తన టేబుల్‌ని స్పష్టంగా చూశానని, అందులో అన్ని రసాయన మూలకాలు అమర్చబడి ఉన్నాయని అతను చెప్పాడు. సరైన క్రమంలో. దీని తరువాత, విద్యార్థులు 40 ° వోడ్కాను అదే విధంగా కనుగొన్నారని చమత్కరించారు. కానీ నిజమైన ప్రాంగణంనిద్రతో కథ కోసం, ఇంకా ఉన్నాయి: ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, మెండలీవ్ నిద్ర లేదా విశ్రాంతి లేకుండా టేబుల్‌పై పనిచేశాడు మరియు ఇనోస్ట్రాంట్‌సేవ్ ఒకసారి అతన్ని అలసిపోయి అలసిపోయాడు. పగటిపూట, మెండలీవ్ కొంచెం విశ్రాంతి తీసుకోవాలని నిర్ణయించుకున్నాడు మరియు కొంత సమయం తరువాత, అతను అకస్మాత్తుగా మేల్కొన్నాడు, వెంటనే ఒక కాగితం తీసుకొని దానిపై గీసాడు. రెడీమేడ్ టేబుల్. కానీ శాస్త్రవేత్త స్వయంగా ఈ మొత్తం కథను కలతో ఖండించాడు: "నేను ఇరవై సంవత్సరాలుగా దాని గురించి ఆలోచిస్తున్నాను, మరియు మీరు అనుకుంటున్నారు: నేను కూర్చుని అకస్మాత్తుగా ... ఇది సిద్ధంగా ఉంది." కాబట్టి కల యొక్క పురాణం చాలా ఆకర్షణీయంగా ఉండవచ్చు, కానీ టేబుల్ యొక్క సృష్టి హార్డ్ వర్క్ ద్వారా మాత్రమే సాధ్యమైంది.

తదుపరి పని

1869 నుండి 1871 వరకు, మెండలీవ్ ఆవర్తన ఆలోచనలను అభివృద్ధి చేశాడు, ఇది సైన్స్ కమ్యూనిటీ. మరియు వాటిలో ఒకటి ముఖ్యమైన దశలు ఈ ప్రక్రియఇతర మూలకాల లక్షణాలతో పోల్చితే దాని లక్షణాల మొత్తం ఆధారంగా వ్యవస్థలోని ఏదైనా మూలకం కలిగి ఉండాలనే అవగాహన ఉంది. దీని ఆధారంగా, మరియు గ్లాస్-ఫార్మింగ్ ఆక్సైడ్‌లలో మార్పులపై పరిశోధన ఫలితాలపై ఆధారపడి, రసాయన శాస్త్రవేత్త యురేనియం, ఇండియం, బెరీలియం మరియు ఇతరులతో సహా కొన్ని మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి యొక్క విలువలకు దిద్దుబాట్లు చేయగలిగాడు.

మెండలీవ్, వాస్తవానికి, పట్టికలో మిగిలి ఉన్న ఖాళీ కణాలను త్వరగా పూరించాలనుకున్నాడు మరియు 1870లో విజ్ఞాన శాస్త్రానికి తెలియని రసాయన మూలకాలు త్వరలో కనుగొనబడతాయని అతను ఊహించాడు, పరమాణు ద్రవ్యరాశిమరియు అతను లెక్కించగలిగిన లక్షణాలు. వీటిలో మొదటిది గాలియం (1875లో కనుగొనబడింది), స్కాండియం (1879లో కనుగొనబడింది) మరియు జెర్మేనియం (1885లో కనుగొనబడింది). తర్వాత అంచనాలు అమలులోకి వచ్చాయి మరియు మరో ఎనిమిది కొత్త మూలకాలు కనుగొనబడ్డాయి, వాటిలో: పోలోనియం (1898), రీనియం (1925), టెక్నీషియం (1937), ఫ్రాన్సియం (1939) మరియు అస్టాటిన్ (1942-1943). మార్గం ద్వారా, 1900 లో, D.I మెండలీవ్ మరియు స్కాటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త విలియం రామ్‌సే సమూహం సున్నా యొక్క మూలకాలను కూడా కలిగి ఉండాలని నిర్ణయానికి వచ్చారు - 1962 వరకు వాటిని జడ వాయువులు అని పిలుస్తారు మరియు ఆ తరువాత - నోబుల్ వాయువులు.

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సంస్థ

D.I. మెండలీవ్ యొక్క పట్టికలోని రసాయన మూలకాలు వాటి ద్రవ్యరాశి పెరుగుదలకు అనుగుణంగా వరుసలలో అమర్చబడి ఉంటాయి మరియు వాటిలోని మూలకాలు ఒకే విధమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, రాడాన్, జినాన్, క్రిప్టాన్, ఆర్గాన్, నియాన్ మరియు హీలియం వంటి నోబుల్ వాయువులు ఇతర మూలకాలతో ప్రతిస్పందించడం కష్టం మరియు తక్కువ రసాయన ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటాయి, అందుకే అవి కుడి వైపున ఉన్న నిలువు వరుసలో ఉన్నాయి. మరియు ఎడమ కాలమ్‌లోని మూలకాలు (పొటాషియం, సోడియం, లిథియం మొదలైనవి) ఇతర మూలకాలతో బాగా స్పందిస్తాయి మరియు ప్రతిచర్యలు పేలుడుగా ఉంటాయి. సరళంగా చెప్పాలంటే, ప్రతి నిలువు వరుసలో, మూలకాలు ఒక నిలువు వరుస నుండి మరొక నిలువు వరుసకు మారుతూ ఉండే ఒకే విధమైన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. నం. 92 వరకు ఉన్న అన్ని మూలకాలు ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి మరియు నం. 93 నుండి కృత్రిమ మూలకాలు ప్రారంభమవుతాయి, ఇది ప్రయోగశాల పరిస్థితులలో మాత్రమే సృష్టించబడుతుంది.

ఆయన లో అసలు వెర్షన్ఆవర్తన వ్యవస్థ ప్రకృతిలో ఉన్న క్రమం యొక్క ప్రతిబింబంగా మాత్రమే అర్థం చేసుకోబడింది మరియు ప్రతిదీ ఎందుకు ఇలా ఉండాలి అనేదానికి వివరణలు లేవు. మరియు ఆమె కనిపించినప్పుడు మాత్రమే క్వాంటం మెకానిక్స్, నిజమైన అర్థంపట్టికలోని మూలకాల క్రమం స్పష్టమైంది.

సృజనాత్మక ప్రక్రియలో పాఠాలు

ఏ పాఠాల గురించి మాట్లాడుతున్నారు సృజనాత్మక ప్రక్రియ D.I మెండలీవ్ చేత ఆవర్తన పట్టికను సృష్టించిన చరిత్ర నుండి సేకరించవచ్చు, సృజనాత్మక ఆలోచనా రంగంలో ఆంగ్ల పరిశోధకుడు మరియు ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త హెన్రీ పోయిన్కేర్ యొక్క ఆలోచనలను ఉదాహరణగా చెప్పవచ్చు. వాటిని క్లుప్తంగా ఇద్దాం.

Poincaré (1908) మరియు గ్రాహం వాలెస్ (1926) అధ్యయనాల ప్రకారం, సృజనాత్మక ఆలోచన యొక్క నాలుగు ప్రధాన దశలు ఉన్నాయి:

• తయారీ- ప్రధాన సమస్యను రూపొందించే దశ మరియు దానిని పరిష్కరించడానికి మొదటి ప్రయత్నాలు;
• ఇంక్యుబేషన్- ప్రక్రియ నుండి తాత్కాలిక పరధ్యానం ఉన్న దశ, కానీ సమస్యకు పరిష్కారాన్ని కనుగొనే పని ఉపచేతన స్థాయిలో జరుగుతుంది;
• అంతర్దృష్టి- సహజమైన పరిష్కారం ఉన్న దశ. అంతేకాకుండా, సమస్యతో పూర్తిగా సంబంధం లేని పరిస్థితిలో ఈ పరిష్కారం కనుగొనవచ్చు;
• పరీక్ష- పరిష్కారం యొక్క పరీక్ష మరియు అమలు యొక్క దశ, ఈ పరిష్కారం పరీక్షించబడుతుంది మరియు దాని తదుపరి అభివృద్ధి.

మనం చూడగలిగినట్లుగా, తన పట్టికను సృష్టించే ప్రక్రియలో, మెండలీవ్ ఈ నాలుగు దశలను అకారణంగా అనుసరించాడు. ఇది ఎంత ప్రభావవంతంగా ఉంటుందో ఫలితాల ద్వారా నిర్ణయించవచ్చు, అనగా. పట్టిక సృష్టించబడిన వాస్తవం ద్వారా. మరియు దాని సృష్టి రసాయన శాస్త్రానికి మాత్రమే కాకుండా, మానవాళి అందరికీ కూడా పెద్ద ముందడుగు వేసినందున, పై నాలుగు దశలు చిన్న ప్రాజెక్టుల అమలు మరియు ప్రపంచ ప్రణాళికల అమలు రెండింటికీ వర్తించవచ్చు. గుర్తుంచుకోవలసిన ప్రధాన విషయం ఏమిటంటే, మనం వాటిని కలలో చూడాలనుకున్నా, ఎంత నిద్రపోయినా, ఒక సమస్యకు ఒక్క ఆవిష్కరణ, ఒక్క పరిష్కారం దానంతటదే కనుగొనబడదు. ఏదైనా పని చేయడానికి, ఇది రసాయన మూలకాల పట్టికను సృష్టించడం లేదా కొత్త మార్కెటింగ్ ప్రణాళికను అభివృద్ధి చేయడం పట్టింపు లేదు, మీకు నిర్దిష్ట జ్ఞానం మరియు నైపుణ్యాలు ఉండాలి, అలాగే నైపుణ్యంగా మీ సామర్థ్యాన్ని ఉపయోగించుకోండి మరియు కష్టపడి పని చేయండి.

మీ ప్రయత్నాలలో విజయం సాధించాలని మేము కోరుకుంటున్నాము మరియు విజయవంతమైన అమలుప్రణాళిక!

ప్రకృతిలో అనేక పునరావృత శ్రేణులు ఉన్నాయి:

• ఋతువులు;
• టైమ్స్ ఆఫ్ డే;
• వారంలో రోజులు…

19 వ శతాబ్దం మధ్యలో, మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు కూడా ఒక నిర్దిష్ట క్రమాన్ని కలిగి ఉన్నాయని మెండలీవ్ గమనించాడు (ఈ ఆలోచన అతనికి కలలో వచ్చిందని వారు అంటున్నారు). శాస్త్రవేత్త యొక్క అద్భుతమైన కలల ఫలితం రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక, దీనిలో D.I. మెండలీవ్ అణు ద్రవ్యరాశిని పెంచే క్రమంలో రసాయన మూలకాలను ఏర్పాటు చేశాడు. IN ఆధునిక పట్టికరసాయన మూలకాలు మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య (ఒక పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య) యొక్క ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడి ఉంటాయి.

పరమాణు సంఖ్య రసాయన మూలకం యొక్క చిహ్నం పైన చూపబడింది, చిహ్నం క్రింద దాని పరమాణు ద్రవ్యరాశి (ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం) ఉంటుంది. కొన్ని మూలకాల పరమాణు ద్రవ్యరాశి పూర్ణ సంఖ్య కాదని దయచేసి గమనించండి! ఐసోటోపులను గుర్తుంచుకో!పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది సహజ పరిస్థితులలో ప్రకృతిలో కనిపించే మూలకం యొక్క అన్ని ఐసోటోపుల సగటు.

పట్టిక క్రింద లాంతనైడ్లు మరియు ఆక్టినైడ్లు ఉన్నాయి.

లోహాలు, నాన్-మెటల్స్, మెటలోయిడ్స్

ఆవర్తన పట్టికలో బోరాన్ (B)తో ప్రారంభమై పోలోనియం (Po)తో ముగిసే దశల వికర్ణ రేఖకు ఎడమ వైపున ఉంది (మినహాయింపులు జెర్మేనియం (Ge) మరియు యాంటీమోనీ (Sb). లోహాలు ఆక్రమించడాన్ని చూడటం సులభం. అత్యంతఆవర్తన పట్టిక. లోహాల ప్రాథమిక లక్షణాలు: ఘన (పాదరసం తప్ప); షైన్; మంచి విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకాలు; ప్లాస్టిక్; సుతిమెత్తని; ఎలక్ట్రాన్‌లను సులభంగా వదులుకోండి.

B-Po స్టెప్డ్ వికర్ణానికి కుడి వైపున ఉన్న మూలకాలను అంటారు కాని లోహాలు. కాని లోహాల లక్షణాలు లోహాలకు సరిగ్గా వ్యతిరేకం: వేడి మరియు విద్యుత్ యొక్క పేద కండక్టర్లు; పెళుసుగా; నాన్-మెల్లిబుల్; కాని ప్లాస్టిక్; సాధారణంగా ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తాయి.

మెటాలోయిడ్స్

లోహాలు మరియు నాన్-లోహాల మధ్య ఉన్నాయి సెమిమెటల్స్(మెటలాయిడ్లు). అవి లోహాలు మరియు అలోహాలు రెండింటి లక్షణాల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. సెమీమెటల్స్ సెమీకండక్టర్ల ఉత్పత్తిలో పరిశ్రమలో వాటి ప్రధాన అనువర్తనాన్ని కనుగొన్నాయి, ఇది లేకుండా ఒక్క ఆధునిక మైక్రో సర్క్యూట్ లేదా మైక్రోప్రాసెసర్ కూడా ఊహించలేము.

కాలాలు మరియు సమూహాలు

పైన చెప్పినట్లుగా, ఆవర్తన పట్టిక ఏడు కాలాలను కలిగి ఉంటుంది. ప్రతి వ్యవధిలో, మూలకాల యొక్క పరమాణు సంఖ్యలు ఎడమ నుండి కుడికి పెరుగుతాయి.

మూలకాల యొక్క లక్షణాలు కాలాల్లో వరుసగా మారుతాయి: అందువలన సోడియం (Na) మరియు మెగ్నీషియం (Mg), మూడవ కాలం ప్రారంభంలో ఉన్న, ఎలక్ట్రాన్‌లను వదులుతాయి (Na ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇస్తుంది: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg ఇస్తుంది అప్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). కానీ వ్యవధి ముగింపులో ఉన్న క్లోరిన్ (Cl), ఒక మూలకాన్ని తీసుకుంటుంది: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

సమూహాలలో, దీనికి విరుద్ధంగా, అన్ని అంశాలు ఉన్నాయి ఒకే విధమైన లక్షణాలు. ఉదాహరణకు, సమూహం IA(1), లిథియం (Li) నుండి ఫ్రాన్సియం (Fr) వరకు అన్ని మూలకాలు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను దానం చేస్తాయి. మరియు సమూహం VIIA(17)లోని అన్ని మూలకాలు ఒక మూలకాన్ని తీసుకుంటాయి.

కొన్ని సమూహాలు చాలా ముఖ్యమైనవి, అవి ప్రత్యేక పేర్లను పొందాయి. ఈ సమూహాలు క్రింద చర్చించబడ్డాయి.

గ్రూప్ IA(1). ఈ సమూహంలోని మూలకాల యొక్క పరమాణువులు వాటి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి సులభంగా ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను వదులుకుంటాయి.

అతి ముఖ్యమైన క్షార లోహాలు సోడియం (Na) మరియు పొటాషియం (K), అవి ఆడతాయి ముఖ్యమైన పాత్రమానవ జీవిత ప్రక్రియలో మరియు లవణాల కూర్పులో చేర్చబడ్డాయి.

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు:

• లి- 1s 2 2s 1 ;
• నా- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• కె- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

గ్రూప్ IIA(2). ఈ సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క పరమాణువులు వాటి బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, అవి రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో కూడా వదిలివేస్తాయి. అత్యంత ముఖ్యమైన అంశం- కాల్షియం (Ca) ఎముకలు మరియు దంతాలకు ఆధారం.

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు:

• ఉండండి- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

గ్రూప్ VIIA(17). ఈ సమూహంలోని మూలకాల పరమాణువులు సాధారణంగా ఒక్కో ఎలక్ట్రాన్‌ను అందుకుంటాయి, ఎందుకంటే బయటి ఎలక్ట్రానిక్ పొర ఐదు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు " పూర్తి సెట్"కేవలం ఒక ఎలక్ట్రాన్ లేదు.

అత్యంత తెలిసిన అంశాలుఈ సమూహం: క్లోరిన్ (Cl) - ఉప్పు మరియు బ్లీచ్ యొక్క భాగం; అయోడిన్ (I) యొక్క కార్యాచరణలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తున్న ఒక మూలకం థైరాయిడ్ గ్రంధివ్యక్తి.

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:

• ఎఫ్- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• బ్ర- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

గ్రూప్ VIII(18).ఈ సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క పరమాణువులు పూర్తిగా "పూర్తి" బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరను కలిగి ఉంటాయి. అందువల్ల, వారు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించాల్సిన అవసరం లేదు. మరియు వారు వాటిని ఇవ్వడానికి "కోరలేదు". అందువల్ల, ఈ సమూహంలోని అంశాలు చేరడానికి చాలా "విముఖంగా" ఉంటాయి రసాయన ప్రతిచర్యలు. చాలా కాలం వరకువారు అస్సలు స్పందించలేదని నమ్ముతారు (అందుకే "జడ", అంటే "క్రియారహితం" అనే పేరు). కానీ రసాయన శాస్త్రవేత్త నీల్ బార్ట్లెట్ ఈ వాయువులలో కొన్ని ఇప్పటికీ కొన్ని పరిస్థితులలో ఇతర మూలకాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయని కనుగొన్నారు.

ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు:

• నే- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• అర్- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

సమూహాలలో వాలెన్స్ అంశాలు

ప్రతి సమూహంలోని మూలకాలు వాటి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లలో (బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉన్న s మరియు p ఆర్బిటాల్స్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు) ఒకదానికొకటి సమానంగా ఉన్నాయని గమనించడం సులభం.

క్షార లోహాలు 1 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటాయి:

• లి- 1s 2 2s 1 ;
• నా- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• కె- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు 2 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి:

• ఉండండి- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

హాలోజెన్‌లు 7 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి:

• ఎఫ్- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• బ్ర- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

యు జడ వాయువులు- 8 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు:

• నే- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• అర్- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

మరింత సమాచారం కోసం, ఆర్టికల్ వాలెన్సీ అండ్ ది టేబుల్ ఆఫ్ ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్స్ ఆఫ్ కెమికల్ ఎలిమెంట్స్ ఆఫ్ పీరియడ్ బై పీరియడ్ చూడండి.

ఇప్పుడు మన దృష్టిని గుర్తులతో కూడిన సమూహాలలో ఉన్న అంశాల వైపు మళ్లిద్దాం IN. అవి ఆవర్తన పట్టిక మధ్యలో ఉన్నాయి మరియు వీటిని పిలుస్తారు పరివర్తన లోహాలు.

ఈ మూలకాల యొక్క విలక్షణమైన లక్షణం పూరించే ఎలక్ట్రాన్ల అణువులలో ఉండటం d-కక్ష్యలు:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. టి- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

ప్రధాన పట్టిక నుండి విడిగా ఉన్నాయి లాంతనైడ్లుమరియు ఆక్టినైడ్స్- ఇవి పిలవబడేవి అంతర్గత పరివర్తన లోహాలు. ఈ మూలకాల పరమాణువులలో, ఎలక్ట్రాన్లు నింపుతాయి f-కక్ష్యలు:

1. సి- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. వ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

ఆవర్తన పట్టిక అనేది రసాయన మూలకాల యొక్క క్రమబద్ధమైన సమితి, వాటి సహజ వర్గీకరణ, ఇది రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన చట్టం యొక్క గ్రాఫిక్ (పట్టిక) వ్యక్తీకరణ. దీని నిర్మాణం, అనేక విధాలుగా ఆధునిక మాదిరిగానే, 1869-1871లో ఆవర్తన చట్టం ఆధారంగా D. I. మెండలీవ్ చే అభివృద్ధి చేయబడింది.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నమూనా "వాటిపై ఆధారపడిన మూలకాల వ్యవస్థ యొక్క అనుభవం పరమాణు బరువుమరియు రసాయన సారూప్యత", మార్చి 1, 1869న D.I. మెండలీవ్ చేత సంకలనం చేయబడింది. రెండున్నర సంవత్సరాల పాటు, శాస్త్రవేత్త నిరంతరంగా "సిస్టమ్ యొక్క అనుభవాన్ని" మెరుగుపరిచాడు, సమూహాలు, శ్రేణి మరియు మూలకాల యొక్క భావనను పరిచయం చేశాడు. ఫలితంగా, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణం చాలా వరకు ఆధునిక రూపురేఖలను పొందింది.

వ్యవస్థలో మూలకం యొక్క స్థానం యొక్క భావన, సమూహం మరియు కాలం యొక్క సంఖ్యల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది, దాని పరిణామానికి ముఖ్యమైనది. ఈ భావన ఆధారంగా, మెండలీవ్ కొన్ని మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని మార్చాల్సిన అవసరం ఉందని నిర్ధారణకు వచ్చారు: యురేనియం, ఇండియం, సిరియం మరియు దాని ఉపగ్రహాలు. ఇది మొదటిది ఆచరణాత్మక ఉపయోగంఆవర్తన వ్యవస్థ. మెండలీవ్ అనేక తెలియని మూలకాల ఉనికి మరియు లక్షణాలను కూడా మొదటిసారిగా ఊహించాడు. శాస్త్రవేత్త వివరంగా వివరించాడు అత్యంత ముఖ్యమైన లక్షణాలుఎకాల్యూమినియం (భవిష్యత్తు గాలియం), ఎకాబోరాన్ (స్కాండియం) మరియు ఎకాసిలికాన్ (జెర్మానియం). అదనంగా, అతను మాంగనీస్ (భవిష్యత్ టెక్నీషియం మరియు రీనియం), టెల్లూరియం (పోలోనియం), అయోడిన్ (అస్టాటిన్), సీసియం (ఫ్రాన్స్), బేరియం (రేడియం), టాంటాలమ్ (ప్రొటాక్టినియం) యొక్క అనలాగ్ల ఉనికిని అంచనా వేసాడు. ఈ మూలకాల గురించి శాస్త్రవేత్తల అంచనాలు సాధారణ పాత్ర, ఈ మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలో తక్కువ-అధ్యయనం చేయబడిన ప్రదేశాలలో ఉన్నందున.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క మొదటి సంస్కరణలు ఎక్కువగా అనుభావిక సాధారణీకరణను మాత్రమే సూచిస్తాయి. అన్నింటికంటే, ఆవర్తన చట్టం యొక్క భౌతిక అర్ధం అస్పష్టంగా ఉంది, పరమాణు ద్రవ్యరాశి పెరుగుదలపై ఆధారపడి మూలకాల లక్షణాలలో ఆవర్తన మార్పుకు కారణాలు లేవు. ఈ విషయంలో అనేక సమస్యలు అపరిష్కృతంగా ఉండిపోయాయి. ఆవర్తన పట్టికకు సరిహద్దులు ఉన్నాయా? ఇప్పటికే ఉన్న మూలకాల యొక్క ఖచ్చితమైన సంఖ్యను గుర్తించడం సాధ్యమేనా? ఆరవ కాలం యొక్క నిర్మాణం అస్పష్టంగా ఉంది - అరుదైన భూమి మూలకాల యొక్క ఖచ్చితమైన మొత్తం ఎంత? హైడ్రోజన్ మరియు లిథియం మధ్య మూలకాలు ఇప్పటికీ ఉన్నాయో లేదో తెలియదు, మొదటి కాలం యొక్క నిర్మాణం ఏమిటి. అందువల్ల, ఆవర్తన చట్టం యొక్క భౌతిక ధృవీకరణ మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క అభివృద్ధి వరకు, తీవ్రమైన ఇబ్బందులు ఒకటి కంటే ఎక్కువసార్లు తలెత్తాయి. 1894-1898లో ఆవిష్కరణ ఊహించనిది. ఆవర్తన పట్టికలో చోటు లేని ఐదు జడ వాయువులు. ఆవర్తన పట్టిక నిర్మాణంలో స్వతంత్ర సున్నా సమూహాన్ని చేర్చాలనే ఆలోచనకు ధన్యవాదాలు ఈ ఇబ్బంది తొలగించబడింది. 19వ మరియు 20వ శతాబ్దాల ప్రారంభంలో రేడియో ఎలిమెంట్స్ యొక్క భారీ ఆవిష్కరణ. (1910 నాటికి వాటి సంఖ్య సుమారు 40) వాటిని ఆవర్తన పట్టికలో ఉంచాల్సిన అవసరం మరియు దాని ప్రస్తుత నిర్మాణం మధ్య తీవ్ర వైరుధ్యానికి దారితీసింది. వారికి 7 మాత్రమే ఉన్నాయి ఖాళీలుఆరవ మరియు ఏడవ కాలాలలో. షిఫ్ట్ నియమాల ఏర్పాటు మరియు ఐసోటోపుల ఆవిష్కరణ ద్వారా ఈ సమస్య పరిష్కరించబడింది.

ఆవర్తన చట్టం యొక్క భౌతిక అర్థాన్ని మరియు ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క నిర్మాణాన్ని వివరించడం అసంభవానికి ప్రధాన కారణాలలో ఒకటి, పరమాణువు ఎలా నిర్మితమైందో తెలియకపోవడం (అటామ్ చూడండి). ప్రధాన మైలురాయిఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క అభివృద్ధి E. రూథర్‌ఫోర్డ్ (1911) ద్వారా పరమాణు నమూనాను రూపొందించడం ద్వారా గుర్తించబడింది. దాని ఆధారంగా, డచ్ శాస్త్రవేత్త A. వాన్ డెన్ బ్రూక్ (1913) ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం యొక్క క్రమ సంఖ్య దాని పరమాణువు (Z) యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌కు సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుందని సూచించారు. దీనిని ఆంగ్ల శాస్త్రవేత్త జి. మోస్లీ (1913) ప్రయోగాత్మకంగా ధృవీకరించారు. ఆవర్తన చట్టంభౌతిక సమర్థనను పొందింది: మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క ఆవర్తనత Z - మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్పై ఆధారపడి పరిగణించడం ప్రారంభమైంది, మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశిపై కాదు (రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన చట్టం చూడండి).

ఫలితంగా, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణం గణనీయంగా బలోపేతం చేయబడింది. నిశ్చయించుకున్నారు క్రింది గీతవ్యవస్థలు. ఇది హైడ్రోజన్ - కనిష్ట Z = 1 కలిగిన మూలకం. హైడ్రోజన్ మరియు యురేనియం మధ్య మూలకాల సంఖ్యను ఖచ్చితంగా అంచనా వేయడం సాధ్యమైంది. Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87తో తెలియని మూలకాలకు అనుగుణంగా ఆవర్తన పట్టికలోని “గ్యాప్‌లు” గుర్తించబడ్డాయి. అయినప్పటికీ, అరుదైన భూమి మూలకాల యొక్క ఖచ్చితమైన సంఖ్య గురించి ప్రశ్నలు అస్పష్టంగా ఉన్నాయి మరియు ముఖ్యంగా, కారణాలు మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క ఆవర్తన Z ఆధారంగా బహిర్గతం కాలేదు.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క స్థాపించబడిన నిర్మాణం మరియు అటామిక్ స్పెక్ట్రాను అధ్యయనం చేసిన ఫలితాల ఆధారంగా, 1918-1921లో డానిష్ శాస్త్రవేత్త N. బోర్. నిర్మాణ క్రమం గురించి ఆలోచనలను అభివృద్ధి చేసింది ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లుమరియు పరమాణువులలో సబ్ షెల్స్. అణువుల బయటి కవచాల యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ల యొక్క సారూప్య రకాలు క్రమానుగతంగా పునరావృతమవుతాయని శాస్త్రవేత్త నిర్ధారణకు వచ్చారు. అందువల్ల, రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క ఆవర్తనతను ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లు మరియు అణువుల సబ్‌షెల్‌ల నిర్మాణంలో ఆవర్తన ఉనికి ద్వారా వివరించబడింది.

ఆవర్తన పట్టిక 100 కంటే ఎక్కువ మూలకాలను కవర్ చేస్తుంది. వీటిలో, అన్ని ట్రాన్స్‌యురానిక్ మూలకాలు (Z = 93–110), అలాగే Z = 43 (టెక్నీషియం), 61 (ప్రోమెథియం), 85 (అస్టాటిన్), 87 (ఫ్రాన్సియం) కలిగిన మూలకాలు కృత్రిమంగా పొందబడ్డాయి. ఆవర్తన వ్యవస్థ ఉనికి యొక్క మొత్తం చరిత్రలో, చాలా పెద్ద సంఖ్యలో (> 500) దాని వైవిధ్యాలు ప్రతిపాదించబడ్డాయి గ్రాఫిక్ చిత్రం, ప్రధానంగా పట్టికలు రూపంలో, కానీ కూడా వివిధ రూపంలో రేఖాగణిత ఆకారాలు(ప్రాదేశిక మరియు సమతల), విశ్లేషణాత్మక వక్రతలు (స్పైరల్స్, మొదలైనవి) మొదలైనవి. అత్యంత విస్తృతమైనవి చిన్న, సెమీ-లాంగ్, పొడవైన మరియు నిచ్చెన రూపాల పట్టికలు. ప్రస్తుతం ప్రాధాన్యత ఇవ్వబడింది చిన్న రూపం.

ఆవర్తన పట్టికను నిర్మించే ప్రాథమిక సూత్రం సమూహాలు మరియు కాలాలుగా విభజించడం. మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల శ్రేణి భావన నేడు ఉపయోగించబడదు, ఎందుకంటే అది లేదు భౌతిక అర్థం. సమూహాలు, క్రమంగా, ప్రధాన (ఎ) మరియు ద్వితీయ (బి) ఉప సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి. ప్రతి ఉప సమూహం మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది - రసాయన అనలాగ్లు. చాలా సమూహాలలో a- మరియు b- ఉప సమూహాల మూలకాలు ఒకదానికొకటి ఒక నిర్దిష్ట సారూప్యతను చూపుతాయి, ప్రధానంగా అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులలో, ఇది ఒక నియమం వలె సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది. పీరియడ్ అనేది క్షార లోహంతో ప్రారంభమై జడ వాయువుతో ముగిసే మూలకాల సమాహారం (ప్రత్యేక సందర్భం మొదటి కాలం). ప్రతి వ్యవధి ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన మూలకాల సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. ఆవర్తన పట్టికలో ఎనిమిది గ్రూపులు మరియు ఏడు పీరియడ్‌లు ఉంటాయి, ఏడవ పీరియడ్ ఇంకా పూర్తి కాలేదు.

విశిష్టత ప్రధమకాలం ఇది ఉచిత రూపంలో కేవలం 2 వాయు మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది: హైడ్రోజన్ మరియు హీలియం. వ్యవస్థలో హైడ్రోజన్ స్థానం అస్పష్టంగా ఉంది. ఇది క్షార లోహాలు మరియు హాలోజన్‌లకు సాధారణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది కాబట్టి, ఇది 1a-లో లేదా Vlla-సబ్‌గ్రూప్‌లో లేదా రెండింటిలోనూ ఒకే సమయంలో ఉంచబడుతుంది, చిహ్నాన్ని ఉప సమూహాలలో ఒకదానిలో బ్రాకెట్‌లలో జతచేస్తుంది. హీలియం VIIIa-ఉప సమూహం యొక్క మొదటి ప్రతినిధి. చాలా కాలం పాటు, హీలియం మరియు అన్ని జడ వాయువులు స్వతంత్ర సున్నా సమూహంగా విభజించబడ్డాయి. క్రిప్టాన్, జినాన్ మరియు రాడాన్ రసాయన సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ తర్వాత ఈ స్థానానికి పునర్విమర్శ అవసరం. ఫలితంగా, జడ వాయువులు మరియు పూర్వపు మూలకాలు VIII సమూహం(ఇనుము, కోబాల్ట్, నికెల్ మరియు ప్లాటినం లోహాలు) ఒక సమూహంలో కలపబడ్డాయి.

రెండవకాలం 8 అంశాలను కలిగి ఉంటుంది. ఇది ఆల్కలీ మెటల్ లిథియంతో ప్రారంభమవుతుంది, దీని ఆక్సీకరణ స్థితి +1 మాత్రమే. తదుపరి బెరీలియం (మెటల్, ఆక్సీకరణ స్థితి +2) వస్తుంది. బోరాన్ ఇప్పటికే బలహీనంగా వ్యక్తీకరించబడిన లోహ లక్షణాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది మరియు ఇది లోహం కానిది (ఆక్సీకరణ స్థితి +3). బోరాన్ పక్కన, కార్బన్ అనేది +4 మరియు −4 ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శించే ఒక సాధారణ నాన్మెటల్. నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, ఫ్లోరిన్ మరియు నియాన్ అన్నీ లోహాలు కానివి, సమూహం సంఖ్యకు అనుగుణంగా నైట్రోజన్ అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి +5ని కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ అత్యంత చురుకైన నాన్‌మెటల్స్‌లో ఉన్నాయి. జడ వాయువు నియాన్ కాలం ముగుస్తుంది.

మూడవదికాలం (సోడియం - ఆర్గాన్) కూడా 8 మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. వాటి లక్షణాలలో మార్పు యొక్క స్వభావం రెండవ కాలానికి చెందిన మూలకాల కోసం గమనించిన దానితో సమానంగా ఉంటుంది. అయితే ఇక్కడ కొంత ప్రత్యేకత కూడా ఉంది. అందువల్ల, మెగ్నీషియం, బెరీలియం వలె కాకుండా, బోరాన్‌తో పోలిస్తే అల్యూమినియం వలె ఎక్కువ లోహంగా ఉంటుంది. సిలికాన్, ఫాస్పరస్, సల్ఫర్, క్లోరిన్, ఆర్గాన్ అన్నీ సాధారణ నాన్-లోహాలు. మరియు వాటిలో అన్ని, ఆర్గాన్ మినహా, సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి.

మేము చూడగలిగినట్లుగా, రెండు కాలాలలో, Z పెరిగేకొద్దీ, లోహాన్ని స్పష్టంగా బలహీనపరుస్తుంది మరియు మూలకాల యొక్క నాన్మెటాలిక్ లక్షణాలను బలోపేతం చేస్తుంది. D.I. మెండలీవ్ రెండవ మరియు మూడవ కాలాల మూలకాలను (అతని మాటలలో, చిన్నది) విలక్షణంగా పిలిచాడు. చిన్న కాలాల మూలకాలు ప్రకృతిలో అత్యంత సాధారణమైనవి. కార్బన్, నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ (హైడ్రోజన్‌తో పాటు) ఆర్గానోజెన్‌లు, అనగా సేంద్రీయ పదార్థం యొక్క ప్రధాన అంశాలు.

మొదటి - మూడవ కాలాల యొక్క అన్ని అంశాలు a-ఉప సమూహాలలో ఉంచబడ్డాయి.

నాల్గవదికాలం (పొటాషియం - క్రిప్టాన్) 18 మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. మెండలీవ్ ప్రకారం, ఇది మొదటిది దీర్ఘ కాలం. తర్వాత క్షార లోహంపొటాషియం మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్కాల్షియం తర్వాత 10 అని పిలవబడే పరివర్తన లోహాలు (స్కాండియం - జింక్) కలిగి ఉన్న మూలకాల శ్రేణిని కలిగి ఉంటుంది. అవన్నీ బి-సబ్గ్రూప్‌లలో చేర్చబడ్డాయి. ఐరన్, కోబాల్ట్ మరియు నికెల్ మినహా చాలా పరివర్తన లోహాలు సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి. గాలియం నుండి క్రిప్టాన్ వరకు మూలకాలు a-ఉప సమూహాలకు చెందినవి. క్రిప్టాన్ కోసం అనేక రసాయన సమ్మేళనాలు ప్రసిద్ధి చెందాయి.

ఐదవదికాలం (రుబిడియం - జినాన్) నిర్మాణంలో నాల్గవది పోలి ఉంటుంది. ఇది 10 పరివర్తన లోహాల (యట్రియం - కాడ్మియం) ఇన్సర్ట్‌ను కూడా కలిగి ఉంటుంది. ఈ కాలం యొక్క మూలకాలు వాటి స్వంత లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. రుథేనియం - రోడియం - పల్లాడియం అనే ట్రైయాడ్‌లో, సమ్మేళనాలు రుథేనియంకు ప్రసిద్ధి చెందాయి, ఇక్కడ అది +8 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. a-ఉప సమూహాల యొక్క అన్ని మూలకాలు సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి. Z పెరిగినప్పుడు నాల్గవ మరియు ఐదవ కాలాల మూలకాల యొక్క లక్షణాలలో మార్పుల లక్షణాలు రెండవ మరియు మూడవ కాలాలతో పోల్చితే చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి.

ఆరవదికాలం (సీసియం - రాడాన్) 32 మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. ఈ కాలంలో, 10 పరివర్తన లోహాలతో పాటు (లాంథనం, హాఫ్నియం - పాదరసం), 14 లాంతనైడ్‌ల సమితిని కూడా కలిగి ఉంటుంది - సిరియం నుండి లుటెటియం వరకు. సిరియం నుండి లుటెటియం వరకు ఉన్న మూలకాలు రసాయనికంగా చాలా పోలి ఉంటాయి మరియు ఈ కారణంగా అవి చాలా కాలంగా అరుదైన భూమి మూలకాల కుటుంబంలో చేర్చబడ్డాయి. ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సంక్షిప్త రూపంలో, లాంతనమ్ సెల్‌లో లాంతనైడ్‌ల శ్రేణి చేర్చబడింది మరియు ఈ శ్రేణి యొక్క డీకోడింగ్ పట్టిక దిగువన ఇవ్వబడింది (లాంతనైడ్స్ చూడండి).

ఆరవ కాలానికి చెందిన అంశాల ప్రత్యేకత ఏమిటి? ట్రైయాడ్ ఓస్మియం - ఇరిడియం - ప్లాటినం, +8 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఓస్మియమ్‌కు ప్రసిద్ధి చెందింది. అస్టాటిన్ చాలా ఉచ్చారణ లోహ పాత్రను కలిగి ఉంది. రాడాన్ అన్ని నోబుల్ వాయువులలో గొప్ప రియాక్టివిటీని కలిగి ఉంది. దురదృష్టవశాత్తు, ఇది అధిక రేడియోధార్మికత కారణంగా, దాని రసాయన శాస్త్రం చాలా తక్కువగా అధ్యయనం చేయబడింది (రేడియోయాక్టివ్ మూలకాలను చూడండి).

ఏడవకాలం ఫ్రాన్స్ నుండి ప్రారంభమవుతుంది. ఆరవది వలె, ఇది కూడా 32 మూలకాలను కలిగి ఉండాలి, అయితే వాటిలో 24 ఇప్పటికీ ఫ్రాన్సియం మరియు రేడియం వరుసగా Ia మరియు IIa ఉప సమూహాలకు చెందిన మూలకాలు, ఆక్టినియం IIIb ఉప సమూహానికి చెందినవి. తదుపరి ఆక్టినైడ్ కుటుంబం వస్తుంది, ఇందులో థోరియం నుండి లారెన్షియం వరకు మూలకాలు ఉంటాయి మరియు లాంతనైడ్‌ల మాదిరిగానే ఉంచబడతాయి. ఈ మూలకాల శ్రేణి యొక్క డీకోడింగ్ కూడా పట్టిక దిగువన ఇవ్వబడింది.

ఇప్పుడు రసాయన మూలకాల లక్షణాలు ఎలా మారతాయో చూద్దాం ఉప సమూహాలుఆవర్తన వ్యవస్థ. ఈ మార్పు యొక్క ప్రధాన నమూనా Z పెరిగేకొద్దీ మూలకాల యొక్క లోహ పాత్రను బలోపేతం చేయడం, ఈ నమూనా ముఖ్యంగా IIIa-VIIa ఉప సమూహాలలో స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది. Ia-IIIa ఉప సమూహాల లోహాలకు పెరుగుదల ఉంది రసాయన చర్య. IVa-VIIa ఉప సమూహాల మూలకాలకు, Z పెరిగేకొద్దీ, మూలకాల యొక్క రసాయన చర్య బలహీనపడటం గమనించవచ్చు. బి-సబ్గ్రూప్ మూలకాల కోసం, రసాయన చర్యలో మార్పు యొక్క స్వభావం మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సిద్ధాంతాన్ని 20వ దశకంలో N. బోర్ మరియు ఇతర శాస్త్రవేత్తలు అభివృద్ధి చేశారు. XX శతాబ్దం మరియు పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ల ఏర్పాటుకు నిజమైన పథకంపై ఆధారపడి ఉంటుంది (అటామ్ చూడండి). ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, Z పెరిగేకొద్దీ, ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కాలాలలో చేర్చబడిన మూలకాల యొక్క పరమాణువులలో ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు మరియు సబ్‌షెల్స్ నింపడం జరుగుతుంది తదుపరి క్రమం:

కాల సంఖ్యలు
1	2	3	4	5	6	7
1సె	2s2p	3s3p	4s3d4p	5s4d5p	6s4f5d6p	7s5f6d7p

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సిద్ధాంతం ఆధారంగా, మేము ఇవ్వగలము కింది నిర్వచనంకాలం: పీరియడ్ అనేది పీరియడ్ నంబర్ మరియు l = 0 (s-ఎలిమెంట్స్)కి సమానమైన n విలువతో మూలకంతో ప్రారంభమయ్యే మూలకాల సమాహారం మరియు అదే విలువ n మరియు l = 1 (p-ఎలిమెంట్స్)తో ముగుస్తుంది. (అటామ్ చూడండి). మినహాయింపు మొదటి పీరియడ్, ఇందులో 1సె ఎలిమెంట్స్ మాత్రమే ఉంటాయి. ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సిద్ధాంతం నుండి, కాలాలలో మూలకాల సంఖ్యలు అనుసరించబడతాయి: 2, 8, 8, 18, 18, 32...

పట్టికలో, ప్రతి రకానికి చెందిన మూలకాల చిహ్నాలు (s-, p-, d- మరియు f-మూలకాలు) నిర్దిష్ట రంగు నేపథ్యంలో చిత్రీకరించబడ్డాయి: s-ఎలిమెంట్స్ - ఎరుపుపై, p-మూలకాలు - నారింజ, d-మూలకాలపై - నీలంపై, f-ఎలిమెంట్స్ - ఆకుపచ్చ రంగులో. ప్రతి సెల్ మూలకాల యొక్క పరమాణు సంఖ్యలు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని, అలాగే బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను చూపుతుంది.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సిద్ధాంతం ప్రకారం, a-ఉప సమూహాలలో కాల సంఖ్యకు సమానమైన nతో మూలకాలు ఉంటాయి మరియు l = 0 మరియు 1. b-ఉప సమూహాలు అణువులలోని ఆ మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. అసంపూర్తిగా ఏర్పడుతుంది. అందుకే మొదటి, రెండవ మరియు మూడవ పీరియడ్‌లలో బి-ఉప సమూహాల మూలకాలు ఉండవు.

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక నిర్మాణం రసాయన మూలకాల పరమాణువుల నిర్మాణంతో దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. Z పెరిగేకొద్దీ, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల యొక్క సారూప్య రకాల కాన్ఫిగరేషన్ క్రమానుగతంగా పునరావృతమవుతుంది. అవి ప్రధాన లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి రసాయన ప్రవర్తనఅంశాలు. ఈ లక్షణాలు a-సబ్గ్రూప్‌ల (s- మరియు p-మూలకాలు), b-సబ్గ్రూప్‌ల (ట్రాన్సిషన్ d-మూలకాలు) మరియు f-కుటుంబాల మూలకాలు - లాంతనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌ల మూలకాల కోసం విభిన్నంగా వ్యక్తమవుతాయి. ఒక ప్రత్యేక సందర్భంహైడ్రోజన్ మరియు హీలియం - మొదటి కాలం యొక్క మూలకాలను సూచిస్తాయి. హైడ్రోజన్ అధిక రసాయన చర్య ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది ఎందుకంటే దాని 1s ఎలక్ట్రాన్ సులభంగా తొలగించబడుతుంది. అదే సమయంలో, హీలియం (1s 2) యొక్క ఆకృతీకరణ చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది దాని రసాయన నిష్క్రియాత్మకతను నిర్ణయిస్తుంది.

a-ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం, పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు (n తో సమానమైన కాలం) నిండి ఉంటాయి, కాబట్టి Z పెరిగేకొద్దీ ఈ మూలకాల యొక్క లక్షణాలు గమనించదగ్గ విధంగా మారుతాయి, అందువలన, రెండవ కాలంలో, లిథియం (2s కాన్ఫిగరేషన్ ) అనేది చురుకైన లోహం, ఇది దాని ఏకైక వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను సులభంగా కోల్పోతుంది; బెరీలియం (2s 2) కూడా ఒక లోహం, కానీ దాని బయటి ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకంతో మరింత గట్టిగా బంధించబడి ఉండటం వలన తక్కువ చురుకుగా ఉంటుంది. ఇంకా, బోరాన్ (2s 2 p) బలహీనంగా వ్యక్తీకరించబడిన లోహ పాత్రను కలిగి ఉంది మరియు 2p సబ్‌షెల్ నిర్మించబడిన రెండవ కాలంలోని అన్ని తదుపరి అంశాలు ఇప్పటికే లోహాలు కానివి. నియాన్ (2s 2 p 6) యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ - ఒక జడ వాయువు - చాలా బలంగా ఉంది.

రెండవ కాలానికి చెందిన మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు వాటి పరమాణువులు పొందాలనే కోరిక ద్వారా వివరించబడ్డాయి ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్సమీప జడ వాయువు (లిథియం నుండి కార్బన్ వరకు మూలకాల కోసం హీలియం కాన్ఫిగరేషన్ లేదా కార్బన్ నుండి ఫ్లోరిన్ వరకు మూలకాల కోసం నియాన్ కాన్ఫిగరేషన్). అందుకే, ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ దాని సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన అధిక ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించదు: అదనపు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందడం ద్వారా నియాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధించడం సులభం. లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క అదే స్వభావం మూడవ కాలం యొక్క మూలకాలలో మరియు అన్ని తదుపరి కాలాల యొక్క s- మరియు p- మూలకాలలో వ్యక్తమవుతుంది. అదే సమయంలో, Z పెరిగినప్పుడు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు మరియు న్యూక్లియస్ మధ్య బంధం యొక్క బలం బలహీనపడటం అనేది ఒక-ఉప సమూహాలలో సంబంధిత మూలకాల లక్షణాలలో వ్యక్తమవుతుంది. అందువలన, s-మూలకాల కోసం Z పెరిగేకొద్దీ రసాయన చర్యలో గుర్తించదగిన పెరుగుదల ఉంటుంది మరియు p-మూలకాల కోసం లోహ లక్షణాల పెరుగుదల ఉంది.

పరివర్తన d-మూలకాల యొక్క పరమాణువులలో, ప్రధాన విలువతో మునుపు అసంపూర్ణమైన షెల్లు పూర్తయ్యాయి క్వాంటం సంఖ్య n, వ్యవధి సంఖ్య కంటే ఒకటి తక్కువ. కొన్ని మినహాయింపులతో, పరివర్తన మూలకాల పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల ఆకృతీకరణ ns 2. కాబట్టి, అన్ని d-మూలకాలు లోహాలు, మరియు Z పెరిగినప్పుడు d-మూలకాల లక్షణాలలో మార్పులు s- మరియు p-మూలకాల కోసం గమనించినంత పదునైనవి కావు. అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులలో, d-మూలకాలు ఆవర్తన పట్టికలోని సంబంధిత సమూహాల p-మూలకాలతో నిర్దిష్ట సారూప్యతను చూపుతాయి.

ట్రయాడ్స్ (VIIIb-సబ్‌గ్రూప్) మూలకాల యొక్క లక్షణాల యొక్క విశేషాలు బి-సబ్‌షెల్‌లు పూర్తి కావడానికి దగ్గరగా ఉన్నాయనే వాస్తవం ద్వారా వివరించబడ్డాయి. అందుకే ఇనుము, కోబాల్ట్, నికెల్ మరియు ప్లాటినం లోహాలు సాధారణంగా సమ్మేళనాలను ఏర్పరచవు. అధిక డిగ్రీలుఆక్సీకరణం. రుథేనియం మరియు ఓస్మియం మాత్రమే మినహాయింపులు, ఇవి RuO 4 మరియు OsO 4 ఆక్సైడ్‌లను అందిస్తాయి. Ib మరియు IIb ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం, d-సబ్‌షెల్ వాస్తవానికి పూర్తయింది. అందువల్ల, అవి సమూహ సంఖ్యకు సమానమైన ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తాయి.

లాంతనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌ల పరమాణువులలో (అన్ని లోహాలు), మునుపు అసంపూర్ణమైన ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n విలువ కాల సంఖ్య కంటే రెండు యూనిట్లు తక్కువగా ఉండటంతో పూర్తవుతాయి. ఈ మూలకాల పరమాణువులలో, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ (ns 2) యొక్క ఆకృతీకరణ మారదు మరియు మూడవ బాహ్య N- షెల్ 4f-ఎలక్ట్రాన్‌లతో నిండి ఉంటుంది. అందుకే లాంతనైడ్‌లు చాలా పోలి ఉంటాయి.

ఆక్టినైడ్స్ కోసం పరిస్థితి మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది. Z = 90–95 ఉన్న మూలకాల పరమాణువులలో, 6d మరియు 5f ఎలక్ట్రాన్లు పాల్గొనవచ్చు రసాయన పరస్పర చర్యలు. అందువల్ల, ఆక్టినైడ్‌లు చాలా ఎక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, నెప్ట్యూనియం, ప్లూటోనియం మరియు అమెరిషియం కోసం, హెప్టావాలెంట్ స్థితిలో ఈ మూలకాలు ఎక్కడ కనిపిస్తాయో అక్కడ సమ్మేళనాలు అంటారు. మూలకాలకు మాత్రమే, క్యూరియం (Z = 96)తో మొదలై, త్రివాలెంట్ స్థితి స్థిరంగా మారుతుంది, అయితే ఇది కూడా దాని స్వంత లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. అందువలన, ఆక్టినైడ్స్ యొక్క లక్షణాలు లాంతనైడ్ల లక్షణాల నుండి గణనీయంగా భిన్నంగా ఉంటాయి మరియు రెండు కుటుంబాలు ఒకేలా పరిగణించబడవు.

Actinide కుటుంబం Z = ​​103 (lawrencium) మూలకంతో ముగుస్తుంది. గ్రేడ్ రసాయన లక్షణాలు kurchatovium (Z = 104) మరియు nilsborium (Z = 105) ఈ మూలకాలు వరుసగా హాఫ్నియం మరియు టాంటాలమ్ యొక్క అనలాగ్‌లుగా ఉండాలని చూపిస్తుంది. అందువల్ల, శాస్త్రవేత్తలు అణువులలో ఆక్టినైడ్ కుటుంబం తర్వాత, 6d సబ్‌షెల్ యొక్క క్రమబద్ధమైన పూరకం ప్రారంభమవుతుందని నమ్ముతారు. గ్రేడ్ రసాయన స్వభావం Z = 106–110తో మూలకాలు ప్రయోగాత్మకంగా నిర్వహించబడలేదు.

ఆవర్తన పట్టిక కవర్ చేసే మూలకాల యొక్క చివరి సంఖ్య తెలియదు. దాని ఎగువ పరిమితి సమస్య బహుశా ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ప్రధాన రహస్యం. ప్రకృతిలో కనుగొనబడిన అత్యంత భారీ మూలకం ప్లూటోనియం (Z = 94). కృత్రిమ పరిమితిని చేరుకున్నారు అణు విచ్చేదన- క్రమ సంఖ్య 110తో మూలకం. మిగిలి ఉంది బహిరంగ ప్రశ్న: పెద్ద క్రమ సంఖ్యలతో మూలకాలను పొందడం సాధ్యమవుతుందా, ఏవి మరియు ఎన్ని? దీనికి ఇంకా ఖచ్చితంగా సమాధానం చెప్పలేము.

ఉపయోగించడం ద్వార సంక్లిష్ట లెక్కలు, ఎలక్ట్రానిక్ మీద తయారు చేయబడింది కంప్యూటర్లు, శాస్త్రవేత్తలు పరమాణువుల నిర్మాణాన్ని గుర్తించడానికి మరియు "సూపర్ ఎలిమెంట్స్" యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలను అంచనా వేయడానికి ప్రయత్నించారు, భారీ క్రమ సంఖ్యల వరకు (Z = 172 మరియు Z = 184 కూడా). పొందిన ఫలితాలు చాలా ఊహించనివి. ఉదాహరణకు, Z = 121 ఉన్న మూలకం యొక్క పరమాణువులో, 8p ఎలక్ట్రాన్ కనిపిస్తుంది; Z = 119 మరియు 120తో పరమాణువులలో 8s సబ్‌షెల్ ఏర్పడిన తర్వాత ఇది జరుగుతుంది. కానీ s-ఎలక్ట్రాన్ల తర్వాత p-ఎలక్ట్రాన్ల రూపాన్ని రెండవ మరియు మూడవ కాలాల మూలకాల పరమాణువులలో మాత్రమే గమనించవచ్చు. ఊహాజనిత ఎనిమిదవ కాలం యొక్క మూలకాలలో, ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు మరియు పరమాణువుల ఉప-షెల్స్ నింపడం చాలా సంక్లిష్టమైన మరియు ప్రత్యేకమైన క్రమంలో జరుగుతుందని కూడా లెక్కలు చూపిస్తున్నాయి. అందువల్ల, సంబంధిత మూలకాల యొక్క లక్షణాలను అంచనా వేయడం చాలా కష్టమైన సమస్య. ఎనిమిదవ పీరియడ్‌లో 50 ఎలిమెంట్స్ (Z = 119–168) ఉండాలని అనిపించవచ్చు, కానీ, లెక్కల ప్రకారం, ఇది Z = 164తో మూలకం వద్ద ముగియాలి, అంటే 4 వద్ద క్రమ సంఖ్యలుముందు. మరియు "అన్యదేశ" తొమ్మిదవ కాలం, ఇది 8 అంశాలను కలిగి ఉండాలి. అతని “ఎలక్ట్రానిక్” ఎంట్రీ ఇక్కడ ఉంది: 9s 2 8p 4 9p 2. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది రెండవ మరియు మూడవ కాలాల వంటి 8 మూలకాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది.

కంప్యూటర్ ఉపయోగించి చేసే లెక్కలు ఎంతవరకు నిజమో చెప్పడం కష్టం. అయినప్పటికీ, అవి ధృవీకరించబడితే, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక మరియు దాని నిర్మాణంలో ఉన్న నమూనాలను తీవ్రంగా పునఃపరిశీలించడం అవసరం.

ఆవర్తన పట్టిక అభివృద్ధిలో భారీ పాత్ర పోషించింది మరియు కొనసాగుతోంది వివిధ ప్రాంతాలుసహజ శాస్త్రాలు. ఆమె కనిపించింది అత్యంత ముఖ్యమైన విజయంపరమాణు-మాలిక్యులర్ సైన్స్, ఆవిర్భావానికి దోహదపడింది ఆధునిక భావన"రసాయన మూలకం" మరియు భావనలను స్పష్టం చేయడం సాధారణ పదార్థాలుమరియు కనెక్షన్లు.

ఆవర్తన వ్యవస్థ వెల్లడించిన క్రమబద్ధతలు పరమాణు నిర్మాణ సిద్ధాంతం అభివృద్ధి, ఐసోటోపుల ఆవిష్కరణ మరియు అణు ఆవర్తన గురించిన ఆలోచనల ఆవిర్భావంపై గణనీయమైన ప్రభావాన్ని చూపాయి. ఆవర్తన వ్యవస్థ రసాయన శాస్త్రంలో అంచనా సమస్య యొక్క ఖచ్చితమైన శాస్త్రీయ సూత్రీకరణతో ముడిపడి ఉంది. తెలియని మూలకాల ఉనికి మరియు లక్షణాల అంచనా మరియు ఇప్పటికే కనుగొనబడిన మూలకాల యొక్క రసాయన ప్రవర్తన యొక్క కొత్త లక్షణాలలో ఇది వ్యక్తీకరించబడింది. ఈ రోజుల్లో, ఆవర్తన పట్టిక కెమిస్ట్రీ యొక్క పునాదిని సూచిస్తుంది, ప్రధానంగా అకర్బన, ముందుగా నిర్ణయించిన లక్షణాలతో పదార్థాల రసాయన సంశ్లేషణ సమస్యను పరిష్కరించడానికి గణనీయంగా సహాయపడుతుంది, కొత్త అభివృద్ధి సెమీకండక్టర్ పదార్థాలు, వివిధ రసాయన ప్రక్రియల కోసం నిర్దిష్ట ఉత్ప్రేరకాల ఎంపిక, మొదలైనవి. చివరకు, ఆవర్తన వ్యవస్థ రసాయన శాస్త్ర బోధనకు ఆధారం.