సూచనలు

ఆవర్తన వ్యవస్థ అనేది పెద్ద సంఖ్యలో అపార్ట్మెంట్లను కలిగి ఉన్న బహుళ-అంతస్తుల "ఇల్లు". ప్రతి "అద్దెదారు" లేదా అతని స్వంత అపార్ట్మెంట్లో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో, ఇది శాశ్వతమైనది. అదనంగా, మూలకం ఆక్సిజన్, బోరాన్ లేదా నైట్రోజన్ వంటి "ఇంటిపేరు" లేదా పేరును కలిగి ఉంటుంది. ఈ డేటాతో పాటు, ప్రతి "అపార్ట్‌మెంట్" సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి వంటి సమాచారాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఖచ్చితమైన లేదా గుండ్రని విలువలను కలిగి ఉండవచ్చు.

ఏ ఇంట్లోనైనా, "ప్రవేశాలు" ఉన్నాయి, అవి సమూహాలు. అంతేకాక, సమూహాలలో మూలకాలు ఎడమ మరియు కుడి వైపున ఉన్నాయి, ఏర్పడతాయి. వాటిలో ఏ వైపు ఎక్కువగా ఉన్నాయో ఆ వైపు ఆధారపడి ప్రధానమైనది అంటారు. ఇతర ఉప సమూహం, తదనుగుణంగా, ద్వితీయంగా ఉంటుంది. పట్టికలో "అంతస్తులు" లేదా కాలాలు కూడా ఉన్నాయి. అంతేకాకుండా, పీరియడ్‌లు పెద్దవి (రెండు వరుసలను కలిగి ఉంటాయి) మరియు చిన్నవి (ఒకే వరుసను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి).

పట్టిక ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని చూపుతుంది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లతో కూడిన ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్, అలాగే దాని చుట్టూ తిరిగే ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సంఖ్యాపరంగా ఒకే విధంగా ఉంటుంది మరియు మూలకం యొక్క క్రమ సంఖ్య ద్వారా పట్టికలో నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, రసాయన మూలకం సల్ఫర్ #16, కాబట్టి ఇది 16 ప్రోటాన్‌లు మరియు 16 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి (న్యూక్లియస్‌లో ఉన్న తటస్థ కణాలు), మూలకం యొక్క సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి నుండి దాని పరమాణు సంఖ్యను తీసివేయండి. ఉదాహరణకు, ఇనుము సాపేక్ష పరమాణు ద్రవ్యరాశి 56 మరియు పరమాణు సంఖ్య 26. కాబట్టి, ఇనుముకు 56 – 26 = 30 ప్రోటాన్లు.

ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియస్ నుండి వేర్వేరు దూరాలలో ఉన్నాయి, ఎలక్ట్రాన్ స్థాయిలను ఏర్పరుస్తాయి. ఎలక్ట్రానిక్ (లేదా శక్తి) స్థాయిల సంఖ్యను నిర్ణయించడానికి, మీరు మూలకం ఉన్న కాలం సంఖ్యను చూడాలి. ఉదాహరణకు, ఇది 3వ వ్యవధిలో ఉంది, కాబట్టి దీనికి 3 స్థాయిలు ఉంటాయి.

సమూహం సంఖ్య ద్వారా (కానీ ప్రధాన ఉప సమూహానికి మాత్రమే) మీరు అత్యధిక విలువను నిర్ణయించవచ్చు. ఉదాహరణకు, ప్రధాన ఉప సమూహంలోని మొదటి సమూహంలోని మూలకాలు (లిథియం, సోడియం, పొటాషియం మొదలైనవి) 1 యొక్క వేలెన్సీని కలిగి ఉంటాయి. దీని ప్రకారం, రెండవ సమూహంలోని మూలకాలు (బెరీలియం, కాల్షియం మొదలైనవి) 2 వాలెన్సీని కలిగి ఉంటాయి.

మూలకాల లక్షణాలను విశ్లేషించడానికి మీరు పట్టికను కూడా ఉపయోగించవచ్చు. ఎడమ నుండి కుడికి, మెటాలిక్ మరియు నాన్-మెటాలిక్ విస్తరించబడతాయి. ఇది కాలం 2 ఉదాహరణలో స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది: ఇది క్షార లోహంతో ప్రారంభమవుతుంది, ఆపై ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ మెగ్నీషియం, దాని తర్వాత మూలకం అల్యూమినియం, ఆపై లోహాలు కాని సిలికాన్, ఫాస్పరస్, సల్ఫర్ మరియు కాలం వాయు పదార్థాలతో ముగుస్తుంది - క్లోరిన్ మరియు ఆర్గాన్. తదుపరి కాలంలో, ఇదే విధమైన ఆధారపడటం గమనించవచ్చు.

పై నుండి క్రిందికి, ఒక నమూనా కూడా గమనించబడుతుంది - లోహ లక్షణాలు పెరుగుతాయి మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు బలహీనపడతాయి. అంటే, ఉదాహరణకు, సోడియంతో పోలిస్తే సీసియం చాలా చురుకుగా ఉంటుంది.

ఉపయోగకరమైన సలహా

సౌలభ్యం కోసం, టేబుల్ యొక్క రంగు సంస్కరణను ఉపయోగించడం మంచిది.

ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ మరియు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆర్డర్ సిస్టమ్ యొక్క సృష్టి D.I. మెండలీవ్ 19వ శతాబ్దంలో కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధికి అపోజీ అయ్యాడు. శాస్త్రవేత్త మూలకాల లక్షణాల గురించి విస్తృతమైన జ్ఞానాన్ని సంగ్రహించి మరియు క్రమబద్ధీకరించారు.

సూచనలు

19వ శతాబ్దంలో పరమాణువు నిర్మాణం గురించి ఎలాంటి ఆలోచన లేదు. D.I ద్వారా ఆవిష్కరణ మెండలీవ్ ప్రయోగాత్మక వాస్తవాల సాధారణీకరణ మాత్రమే, కానీ వాటి భౌతిక అర్థం చాలా కాలం వరకు అస్పష్టంగానే ఉంది. న్యూక్లియస్ యొక్క నిర్మాణం మరియు అణువులలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీపై మొదటి డేటా కనిపించినప్పుడు, మూలకాల యొక్క చట్టం మరియు వ్యవస్థను కొత్త మార్గంలో చూడటం సాధ్యమైంది. టేబుల్ D.I. మెండలీవ్ కనిపించే మూలకాల లక్షణాలను దృశ్యమానంగా గుర్తించడం సాధ్యం చేస్తుంది.

పట్టికలోని ప్రతి మూలకం నిర్దిష్ట క్రమ సంఖ్య (H - 1, Li - 2, Be - 3, మొదలైనవి) కేటాయించబడుతుంది. ఈ సంఖ్య కేంద్రకం (న్యూక్లియస్‌లోని ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య) మరియు కేంద్రకం చుట్టూ తిరిగే ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది, అంటే సాధారణ పరిస్థితుల్లో అణువు విద్యుత్తుగా ఉంటుంది.

పరమాణువు యొక్క శక్తి స్థాయిల సంఖ్యను బట్టి ఏడు కాలాలుగా విభజన జరుగుతుంది. మొదటి కాలం యొక్క అణువులు ఒకే-స్థాయి ఎలక్ట్రాన్ షెల్, రెండవది - రెండు-స్థాయి, మూడవది - మూడు-స్థాయి మొదలైనవి. కొత్త శక్తి స్థాయి నిండినప్పుడు, కొత్త కాలం ప్రారంభమవుతుంది.

ఏ కాలంలోనైనా మొదటి మూలకాలు బయటి స్థాయిలో ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉండే అణువుల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి - ఇవి క్షార లోహ అణువులు. ఎలక్ట్రాన్లతో పూర్తిగా నిండిన బాహ్య శక్తి స్థాయిని కలిగి ఉండే నోబుల్ వాయువుల పరమాణువులతో కాలాలు ముగుస్తాయి: మొదటి కాలంలో, నోబుల్ వాయువులు 2 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, తరువాతి కాలాల్లో - 8. ఇది ఖచ్చితంగా ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ యొక్క సారూప్య నిర్మాణం కారణంగా ఉంటుంది. మూలకాల సమూహాలు ఒకే విధమైన భౌతిక శాస్త్రాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

పట్టికలో D.I. మెండలీవ్ 8 ప్రధాన ఉప సమూహాలను కలిగి ఉన్నాడు. ఈ సంఖ్య శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.

ఆవర్తన పట్టిక దిగువన, లాంతనైడ్‌లు మరియు ఆక్టినైడ్‌లు స్వతంత్ర శ్రేణిగా గుర్తించబడతాయి.

పట్టికను ఉపయోగించి D.I. మెండలీవ్ ప్రకారం, మూలకాల యొక్క క్రింది లక్షణాల యొక్క ఆవర్తనతను గమనించవచ్చు: పరమాణు వ్యాసార్థం, పరమాణు వాల్యూమ్; అయనీకరణ సంభావ్యత; ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధ శక్తులు; అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ; ; సంభావ్య సమ్మేళనాల భౌతిక లక్షణాలు.

పట్టికలో మూలకాల అమరిక యొక్క స్పష్టంగా గుర్తించదగిన ఆవర్తన D.I. మెండలీవ్ హేతుబద్ధంగా ఎలక్ట్రాన్‌లతో శక్తి స్థాయిలను నింపే క్రమ స్వభావం ద్వారా వివరించబడింది.

మూలాలు:

• మెండలీవ్ టేబుల్

ఆధునిక రసాయన శాస్త్రానికి ఆధారమైన మరియు రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల నమూనాలను వివరించే ఆవర్తన చట్టం, D.I. 1869లో మెండలీవ్. అణువు యొక్క సంక్లిష్ట నిర్మాణాన్ని అధ్యయనం చేయడం ద్వారా ఈ చట్టం యొక్క భౌతిక అర్ధం తెలుస్తుంది.

19వ శతాబ్దంలో, పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఒక మూలకం యొక్క ప్రధాన లక్షణం అని నమ్ముతారు, కాబట్టి ఇది పదార్థాలను వర్గీకరించడానికి ఉపయోగించబడింది. ఈ రోజుల్లో, పరమాణువులు వాటి కేంద్రకంపై (ఆవర్తన పట్టికలోని సంఖ్య మరియు పరమాణు సంఖ్య) చార్జ్ మొత్తం ద్వారా నిర్వచించబడతాయి మరియు గుర్తించబడతాయి. అయితే, మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి, కొన్ని మినహాయింపులతో (ఉదాహరణకు, పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఆర్గాన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది), వాటి అణు ఛార్జ్‌కు అనులోమానుపాతంలో పెరుగుతుంది.

పరమాణు ద్రవ్యరాశి పెరుగుదలతో, మూలకాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలలో ఆవర్తన మార్పు గమనించవచ్చు. పరమాణువులు, పరమాణు వ్యాసార్థం, అయనీకరణ సంభావ్యత, ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం, ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ, ఆక్సీకరణ స్థితులు, సమ్మేళనాలు (మరిగే బిందువులు, ద్రవీభవన బిందువులు, సాంద్రత), వాటి ప్రాథమికత, ఆంఫోటెరిసిటీ లేదా ఆమ్లత్వం యొక్క లోహత మరియు నాన్-మెటాలిసిటీ.

ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో ఎన్ని మూలకాలు ఉన్నాయి

ఆవర్తన పట్టిక అతను కనుగొన్న చట్టాన్ని గ్రాఫికల్‌గా వ్యక్తీకరిస్తుంది. ఆధునిక ఆవర్తన పట్టికలో 112 రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి (చివరివి మీట్నేరియం, డార్మ్‌స్టాడియం, రోంట్జెనియం మరియు కోపర్నిషియం). తాజా డేటా ప్రకారం, కింది 8 మూలకాలు కూడా కనుగొనబడ్డాయి (120 వరకు కలుపుకొని), కానీ అవన్నీ వాటి పేర్లను పొందలేదు మరియు ఈ మూలకాలు ఏవైనా ముద్రించిన ప్రచురణలలో ఇప్పటికీ కొన్ని ఉన్నాయి.

ప్రతి మూలకం ఆవర్తన పట్టికలో ఒక నిర్దిష్ట కణాన్ని ఆక్రమిస్తుంది మరియు దాని పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌కు అనుగుణంగా దాని స్వంత క్రమ సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది.

ఆవర్తన పట్టిక ఎలా నిర్మించబడింది?

ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిర్మాణం ఏడు కాలాలు, పది వరుసలు మరియు ఎనిమిది సమూహాలచే సూచించబడుతుంది. ప్రతి కాలం క్షార లోహంతో ప్రారంభమై నోబుల్ వాయువుతో ముగుస్తుంది. మినహాయింపులు హైడ్రోజన్‌తో ప్రారంభమయ్యే మొదటి కాలం మరియు ఏడవ అసంపూర్ణ కాలం.

పీరియడ్స్ చిన్నవి మరియు పెద్దవిగా విభజించబడ్డాయి. చిన్న కాలాలు (మొదటి, రెండవ, మూడవ) ఒక క్షితిజ సమాంతర వరుస, పెద్ద పీరియడ్‌లు (నాల్గవ, ఐదవ, ఆరవ) - రెండు క్షితిజ సమాంతర వరుసలను కలిగి ఉంటాయి. పెద్ద వ్యవధిలో ఎగువ వరుసలను సరి అని పిలుస్తారు, దిగువ వరుసలను బేసి అని పిలుస్తారు.

పట్టిక యొక్క ఆరవ వ్యవధిలో (క్రమ సంఖ్య 57) లాంతనమ్ - లాంతనైడ్స్‌కు సమానమైన 14 మూలకాలు ఉన్నాయి. అవి ప్రత్యేక పంక్తిగా పట్టిక దిగువన ఇవ్వబడ్డాయి. ఆక్టినియం (సంఖ్య 89తో) తర్వాత ఉన్న ఆక్టినైడ్‌లకు ఇది వర్తిస్తుంది మరియు దాని లక్షణాలను ఎక్కువగా పునరావృతం చేస్తుంది.

పెద్ద కాలాల (4, 6, 8, 10) సరి వరుసలు లోహాలతో మాత్రమే నిండి ఉంటాయి.

సమూహాలలోని మూలకాలు ఆక్సైడ్లు మరియు ఇతర సమ్మేళనాలలో ఒకే వేలెన్సీని ప్రదర్శిస్తాయి మరియు ఈ వాలెన్సీ సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ప్రధానమైనవి చిన్న మరియు పెద్ద కాలాల అంశాలను కలిగి ఉంటాయి, పెద్దవి మాత్రమే. పై నుండి క్రిందికి అవి బలపడతాయి, లోహరహితమైనవి బలహీనపడతాయి. పక్క ఉప సమూహాల పరమాణువులన్నీ లోహాలే.

చిట్కా 4: ఆవర్తన పట్టికలో రసాయన మూలకం వలె సెలీనియం

రసాయన మూలకం సెలీనియం మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం VI కి చెందినది, ఇది ఒక చాల్కోజెన్. సహజ సెలీనియం ఆరు స్థిరమైన ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది. సెలీనియం యొక్క 16 రేడియోధార్మిక ఐసోటోపులు కూడా ఉన్నాయి.

సూచనలు

సెలీనియం చాలా అరుదైన మరియు ట్రేస్ ఎలిమెంట్‌గా పరిగణించబడుతుంది; ఇది జీవగోళంలో 50 కంటే ఎక్కువ ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది. వాటిలో అత్యంత ప్రసిద్ధమైనవి: బెర్జెలియానైట్, నౌమనైట్, స్థానిక సెలీనియం మరియు చాల్కోమెనైట్.

సెలీనియం అగ్నిపర్వత సల్ఫర్, గలేనా, పైరైట్, బిస్ముతిన్ మరియు ఇతర సల్ఫైడ్‌లలో కనిపిస్తుంది. ఇది సీసం, రాగి, నికెల్ మరియు ఇతర ఖనిజాల నుండి తవ్వబడుతుంది, దీనిలో ఇది చెదరగొట్టబడిన స్థితిలో కనుగొనబడుతుంది.

చాలా జీవుల కణజాలం 0.001 నుండి 1 mg/kg వరకు ఉంటుంది; కొన్ని మొక్కలు, సముద్ర జీవులు మరియు శిలీంధ్రాలు దీనిని కేంద్రీకరిస్తాయి. అనేక మొక్కలకు, సెలీనియం ఒక ముఖ్యమైన అంశం. మానవులకు మరియు జంతువులకు 50-100 mcg/kg ఆహారం అవసరం; ఈ మూలకం యాంటీఆక్సిడెంట్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది, అనేక ఎంజైమాటిక్ ప్రతిచర్యలను ప్రభావితం చేస్తుంది మరియు కాంతికి రెటీనా యొక్క సున్నితత్వాన్ని పెంచుతుంది.

సెలీనియం వివిధ అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉండవచ్చు: నిరాకార (విట్రస్, పౌడర్ మరియు కొల్లాయిడ్ సెలీనియం), అలాగే స్ఫటికాకార. సెలీనస్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణం నుండి సెలీనియంను తగ్గించడం ద్వారా లేదా దాని ఆవిరిని వేగంగా చల్లబరచడం ద్వారా, ఎరుపు పొడి మరియు కొల్లాయిడ్ సెలీనియం పొందబడుతుంది.

ఈ రసాయన మూలకం యొక్క ఏదైనా మార్పును 220 ° C కంటే ఎక్కువ వేడి చేసి, ఆపై చల్లబడినప్పుడు, గాజు సెలీనియం ఏర్పడుతుంది; ఇది పెళుసుగా ఉంటుంది మరియు గాజు మెరుపును కలిగి ఉంటుంది.

అత్యంత ఉష్ణ స్థిరత్వం షట్కోణ బూడిద సెలీనియం, దీని లాటిస్ ఒకదానికొకటి సమాంతరంగా ఉన్న అణువుల మురి గొలుసుల నుండి నిర్మించబడింది. ఇది సెలీనియం యొక్క ఇతర రూపాలను కరిగే వరకు వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది మరియు నెమ్మదిగా 180-210 ° C వరకు చల్లబడుతుంది. షట్కోణ సెలీనియం గొలుసులలో, అణువులు సమయోజనీయంగా బంధించబడి ఉంటాయి.

సెలీనియం గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, ఇది ఆక్సిజన్, నీరు, పలుచన సల్ఫ్యూరిక్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లాల ద్వారా ప్రభావితం కాదు, కానీ ఇది నైట్రిక్ యాసిడ్లో బాగా కరిగిపోతుంది. లోహాలతో సంకర్షణ చెందడం, సెలీనియం సెలీనైడ్లను ఏర్పరుస్తుంది. సెలీనియం యొక్క అనేక సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి, అవన్నీ విషపూరితమైనవి.

సెలీనియం కాగితం లేదా ఉత్పత్తి వ్యర్థాల నుండి రాగిని విద్యుద్విశ్లేషణ శుద్ధి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది. ఈ మూలకం భారీ లోహాలు, సల్ఫర్ మరియు టెల్లూరియంతో పాటు బురదలో ఉంటుంది. దానిని సంగ్రహించడానికి, బురద ఫిల్టర్ చేయబడుతుంది, తర్వాత గాఢమైన సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో వేడి చేయబడుతుంది లేదా 700 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సీకరణ వేయించడానికి లోబడి ఉంటుంది.

సెలీనియం రెక్టిఫైయింగ్ సెమీకండక్టర్ డయోడ్లు మరియు ఇతర కన్వర్టర్ పరికరాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. మెటలర్జీలో, ఇది ఉక్కుకు చక్కటి-కణిత నిర్మాణాన్ని అందించడానికి మరియు దాని యాంత్రిక లక్షణాలను మెరుగుపరచడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. రసాయన పరిశ్రమలో, సెలీనియం ఉత్ప్రేరకం వలె ఉపయోగించబడుతుంది.

మూలాలు:

• KhiMiK.ru, సెలెన్

కాల్షియం అనేది Ca గుర్తు మరియు 40.078 g/mol పరమాణు ద్రవ్యరాశితో ఆవర్తన పట్టికలోని రెండవ ఉప సమూహానికి చెందిన రసాయన మూలకం. ఇది వెండి రంగుతో చాలా మృదువైన మరియు రియాక్టివ్ ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్.

సూచనలు

లాటిన్ నుండి, "" అనేది "సున్నం" లేదా "మృదువైన రాయి" అని అనువదించబడింది మరియు 1808లో విద్యుద్విశ్లేషణ పద్ధతిని ఉపయోగించి కాల్షియంను వేరు చేయగలిగిన ఆంగ్లేయుడు హంఫ్రీ డేవీకి ఇది ఋణపడి ఉంది. శాస్త్రవేత్త అప్పుడు మెర్క్యురిక్ ఆక్సైడ్‌తో "రుచి" తడి స్లాక్డ్ లైమ్ మిశ్రమాన్ని తీసుకున్నాడు మరియు దానిని ప్లాటినం ప్లేట్‌పై విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రక్రియకు గురి చేశాడు, ఇది ప్రయోగంలో యానోడ్‌గా కనిపించింది. కాథోడ్ అనేది రసాయన శాస్త్రవేత్త ద్రవ పాదరసంలో ముంచిన వైర్. సున్నపురాయి, పాలరాయి మరియు జిప్సం, అలాగే సున్నం వంటి కాల్షియం సమ్మేళనాలు డేవీ యొక్క ప్రయోగానికి అనేక శతాబ్దాల ముందు మానవాళికి తెలుసు, ఈ సమయంలో శాస్త్రవేత్తలు వాటిలో కొన్ని సాధారణ మరియు స్వతంత్ర శరీరాలుగా విశ్వసించారు. 1789 వరకు ఫ్రెంచ్ వ్యక్తి లావోసియర్ సున్నం, సిలికా, బరైట్ మరియు అల్యూమినా సంక్లిష్ట పదార్థాలు అని సూచించిన ఒక రచనను ప్రచురించాడు.

కాల్షియం అధిక స్థాయి రసాయన చర్యను కలిగి ఉంది, అందుకే ఇది ఆచరణాత్మకంగా దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ప్రకృతిలో కనుగొనబడలేదు. కానీ శాస్త్రవేత్తలు అంచనా ప్రకారం ఈ మూలకం మొత్తం భూమి యొక్క క్రస్ట్ మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో 3.38% ఉంటుంది, ఆక్సిజన్, సిలికాన్, అల్యూమినియం మరియు ఇనుము తర్వాత కాల్షియం ఐదవ అత్యంత సమృద్ధిగా ఉంటుంది. ఈ మూలకం సముద్రపు నీటిలో కనిపిస్తుంది - లీటరుకు సుమారు 400 mg. కాల్షియం వివిధ శిలల సిలికేట్ల కూర్పులో కూడా చేర్చబడింది (ఉదాహరణకు, గ్రానైట్ మరియు గ్నీసెస్). CaCO3 సూత్రంతో ఖనిజ కాల్సైట్‌తో కూడిన ఫెల్డ్‌స్పార్, సుద్ద మరియు సున్నపురాయిలలో ఇది చాలా ఉంది. కాల్షియం యొక్క స్ఫటికాకార రూపం పాలరాయి. మొత్తంగా, భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని ఈ మూలకం యొక్క వలస ద్వారా, ఇది 385 ఖనిజాలను ఏర్పరుస్తుంది.

కాల్షియం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు విలువైన సెమీకండక్టింగ్ సామర్ధ్యాలను ప్రదర్శించే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అయినప్పటికీ ఇది పదం యొక్క సాంప్రదాయిక అర్థంలో సెమీకండక్టర్ మరియు మెటల్గా మారదు. కాల్షియం లోహ స్థితి మరియు సూపర్ కండక్టింగ్ లక్షణాలను ప్రదర్శించే సామర్థ్యాన్ని ఇచ్చినప్పుడు, ఒత్తిడిలో క్రమంగా పెరుగుదలతో ఈ పరిస్థితి మారుతుంది. కాల్షియం ఆక్సిజన్, గాలి తేమ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో సులభంగా సంకర్షణ చెందుతుంది, అందుకే ప్రయోగశాలలలో ఈ రసాయన మూలకం పని కోసం గట్టిగా మూసివేయబడుతుంది మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్త జాన్ అలెగ్జాండర్ న్యూలాండ్ - అయినప్పటికీ, శాస్త్రీయ సంఘం అతని విజయాన్ని విస్మరించింది. సామరస్యం కోసం అన్వేషణ మరియు సంగీతం మరియు రసాయన శాస్త్రాల మధ్య అనుబంధం కారణంగా న్యూలాండ్ ప్రతిపాదనను తీవ్రంగా పరిగణించలేదు.

డిమిత్రి మెండలీవ్ తన ఆవర్తన పట్టికను మొదటిసారిగా 1869లో రష్యన్ కెమికల్ సొసైటీ జర్నల్ పేజీలలో ప్రచురించాడు. శాస్త్రవేత్త తన ఆవిష్కరణకు సంబంధించిన నోటీసులను ప్రపంచంలోని ప్రముఖ రసాయన శాస్త్రవేత్తలందరికీ పంపాడు, ఆ తర్వాత అతను పదేపదే మెరుగుపరిచాడు మరియు పట్టికను ఖరారు చేశాడు, అది ఈ రోజు తెలిసినట్లుగా మారింది. డిమిత్రి మెండలీవ్ యొక్క ఆవిష్కరణ యొక్క సారాంశం పెరుగుతున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశితో మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలలో మార్పులేని మార్పు కాకుండా ఒక ఆవర్తనమైనది. ఆవర్తన చట్టంలో సిద్ధాంతం యొక్క చివరి ఏకీకరణ 1871లో జరిగింది.

మెండలీవ్ గురించి ఇతిహాసాలు

కలలో ఆవర్తన పట్టికను కనుగొనడం అత్యంత సాధారణ పురాణం. శాస్త్రవేత్త స్వయంగా ఈ పురాణాన్ని పదేపదే ఎగతాళి చేశాడు, అతను చాలా సంవత్సరాలుగా టేబుల్‌తో వస్తున్నాడని పేర్కొన్నాడు. మరొక పురాణం ప్రకారం, డిమిత్రి మెండలీవ్ వోడ్కా - శాస్త్రవేత్త తన ప్రవచనాన్ని సమర్థించిన తర్వాత ఇది కనిపించింది "నీటితో మద్యం కలయికపై ఉపన్యాసం."

మెండలీవ్ ఇప్పటికీ చాలా మంది ఆవిష్కర్తగా పరిగణించబడ్డాడు, అతను సజల-ఆల్కహాల్ ద్రావణంలో సృష్టించడానికి ఇష్టపడతాడు. శాస్త్రవేత్త యొక్క సమకాలీనులు తరచుగా మెండలీవ్ యొక్క ప్రయోగశాలను చూసి నవ్వారు, అతను ఒక పెద్ద ఓక్ చెట్టు యొక్క బోలులో ఏర్పాటు చేశాడు.

జోకులకు ఒక ప్రత్యేక కారణం, పుకార్ల ప్రకారం, సూట్‌కేసులు నేయడం పట్ల డిమిత్రి మెండలీవ్‌కు ఉన్న అభిరుచి, శాస్త్రవేత్త సింఫెరోపోల్‌లో నివసిస్తున్నప్పుడు నిమగ్నమై ఉన్నారు. తరువాత, అతను తన ప్రయోగశాల అవసరాల కోసం కార్డ్‌బోర్డ్‌తో చేతిపనులను తయారు చేసాడు, దాని కోసం అతను సూట్‌కేస్ తయారీలో మాస్టర్ అని వ్యంగ్యంగా పిలిచాడు.

ఆవర్తన పట్టిక, రసాయన మూలకాలను ఒకే వ్యవస్థలోకి క్రమబద్ధీకరించడంతో పాటు, అనేక కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణను అంచనా వేయడం సాధ్యమైంది. అయితే, అదే సమయంలో, శాస్త్రవేత్తలు వాటిలో కొన్నింటిని ఉనికిలో లేనివిగా గుర్తించారు, ఎందుకంటే అవి భావనకు విరుద్ధంగా ఉన్నాయి. ఆ సమయంలో అత్యంత ప్రసిద్ధ కథ కరోనియం మరియు నెబ్యులియం వంటి కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణ.

న్యూక్లియాన్‌లను జోడించడానికి నాలుగు మార్గాలు
న్యూక్లియోన్ చేరిక యొక్క యంత్రాంగాలను నాలుగు రకాలుగా విభజించవచ్చు, S, P, D మరియు F. ఈ రకమైన అదనంగా D.I సమర్పించిన పట్టిక యొక్క సంస్కరణలో రంగు నేపథ్యం ద్వారా ప్రతిబింబిస్తుంది. మెండలీవ్.
న్యూక్లియోన్లు నిలువు అక్షం వెంట కేంద్రకానికి జోడించబడినప్పుడు మొదటి రకం అదనంగా S పథకం. ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ స్పేస్‌లో ఈ రకమైన అటాచ్డ్ న్యూక్లియాన్‌ల ప్రదర్శన ఇప్పుడు S ఎలక్ట్రాన్‌లుగా గుర్తించబడింది, అయితే ఈ జోన్‌లో S ఎలక్ట్రాన్‌లు లేవు, అయితే పరమాణు పరస్పర చర్యను అందించే స్పేస్ ఛార్జ్ యొక్క గోళాకార ప్రాంతాలు మాత్రమే.
క్షితిజ సమాంతర విమానంలో న్యూక్లియస్‌కు న్యూక్లియోన్‌లు జోడించబడినప్పుడు రెండవ రకం అదనంగా P పథకం. ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ స్పేస్‌లోని ఈ న్యూక్లియాన్‌ల మ్యాపింగ్‌ను P ఎలక్ట్రాన్‌లుగా గుర్తిస్తారు, అయితే ఇవి కూడా ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ స్పేస్‌లో న్యూక్లియస్ ద్వారా ఉత్పన్నమయ్యే స్పేస్ ఛార్జ్ యొక్క ప్రాంతాలు మాత్రమే.
క్షితిజ సమాంతర సమతలంలో న్యూట్రాన్‌లకు న్యూక్లియోన్‌లను జోడించినప్పుడు D పథకం, మరియు చివరగా, నిలువు అక్షం వెంట న్యూట్రాన్‌లకు న్యూక్లియోన్‌లు జోడించబడినప్పుడు నాల్గవ రకం అదనంగా F పథకం. ప్రతి రకమైన అటాచ్మెంట్ ఈ రకమైన కనెక్షన్ యొక్క పరమాణు లక్షణాలను ఇస్తుంది, కాబట్టి, టేబుల్ D.I యొక్క కాలాల కూర్పులో. మెండలీవ్ చాలా కాలంగా S, P, D మరియు F బంధాల రకం ఆధారంగా ఉప సమూహాలను గుర్తించారు.
ప్రతి తదుపరి న్యూక్లియోన్ యొక్క జోడింపు మునుపటి లేదా తదుపరి మూలకం యొక్క ఐసోటోప్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది కాబట్టి, S, P, D మరియు F బంధాల రకం ప్రకారం న్యూక్లియాన్‌ల యొక్క ఖచ్చితమైన అమరిక తెలిసిన ఐసోటోపుల పట్టిక (న్యూక్లైడ్‌లు) ఉపయోగించి మాత్రమే చూపబడుతుంది. మేము ఉపయోగించిన (వికీపీడియా నుండి) సంస్కరణ.
మేము ఈ పట్టికను పీరియడ్‌లుగా విభజించాము (పీరియడ్‌లను పూరించడానికి పట్టికలను చూడండి), మరియు ప్రతి పీరియడ్‌లో ప్రతి న్యూక్లియాన్ ఏ పథకం ప్రకారం జోడించబడుతుందో మేము సూచించాము. మైక్రోక్వాంటమ్ సిద్ధాంతానికి అనుగుణంగా, ప్రతి న్యూక్లియాన్ ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన ప్రదేశంలో మాత్రమే కేంద్రకంలో చేరగలదు కాబట్టి, ప్రతి కాలంలో న్యూక్లియోన్ చేరిక యొక్క సంఖ్య మరియు నమూనాలు భిన్నంగా ఉంటాయి, కానీ D.I. పట్టికలోని అన్ని కాలాలలో. న్యూక్లియాన్ చేరికకు సంబంధించిన మెండలీవ్ నియమాలు మినహాయింపు లేకుండా అన్ని న్యూక్లియాన్‌లకు ఏకరీతిగా నెరవేరుతాయి.
మీరు చూడగలిగినట్లుగా, II మరియు III కాలాలలో, న్యూక్లియాన్‌ల జోడింపు S మరియు P పథకాల ప్రకారం మాత్రమే జరుగుతుంది, IV మరియు V కాలాలలో - S, P మరియు D పథకాల ప్రకారం మరియు VI మరియు VII కాలాలలో - S ప్రకారం, P, D మరియు F పథకాలు. న్యూక్లియాన్ చేరిక యొక్క చట్టాలు చాలా ఖచ్చితంగా నెరవేరాయని తేలింది, VII కాలం యొక్క చివరి మూలకాల యొక్క కేంద్రకం యొక్క కూర్పును లెక్కించడం మాకు కష్టం కాదు, అవి D.I యొక్క పట్టికలో ఉన్నాయి. మెండలీవ్ సంఖ్యలు 113, 114, 115, 116 మరియు 118.
మా లెక్కల ప్రకారం, మేము రూ ("రష్యా" నుండి "రష్యా") అని పిలిచే VII కాలం యొక్క చివరి మూలకం, 314 న్యూక్లియోన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు 314, 315, 316, 317 మరియు 318 ఐసోటోప్‌లను కలిగి ఉంటుంది. దీనికి ముందు ఉన్న మూలకం Nr (“నోవోరోసియ” నుండి “నోవోరోస్సీ”) 313 న్యూక్లియాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. మా లెక్కలను నిర్ధారించగల లేదా తిరస్కరించగల ఎవరికైనా మేము చాలా కృతజ్ఞులమై ఉంటాము.
నిజాయితీగా, యూనివర్సల్ కన్‌స్ట్రక్టర్ ఎంత ఖచ్చితంగా పనిచేస్తుందో చూసి మనం ఆశ్చర్యపోతున్నాము, ఇది ప్రతి తదుపరి న్యూక్లియాన్ దాని ఏకైక సరైన ప్రదేశానికి మాత్రమే జోడించబడిందని నిర్ధారిస్తుంది మరియు న్యూక్లియాన్ తప్పుగా ఉంచబడితే, అప్పుడు కన్స్ట్రక్టర్ అణువు యొక్క విచ్ఛిన్నతను నిర్ధారిస్తుంది మరియు ఒక సమీకరణను నిర్ధారిస్తుంది. దాని విడిభాగాల నుండి కొత్త అణువు. మా చిత్రాలలో, మేము యూనివర్సల్ డిజైనర్ యొక్క పని యొక్క ప్రధాన చట్టాలను మాత్రమే చూపించాము, కానీ అతని పనిలో చాలా సూక్ష్మ నైపుణ్యాలు ఉన్నాయి, వాటిని అర్థం చేసుకోవడానికి అనేక తరాల శాస్త్రవేత్తల కృషి అవసరం.
కానీ మానవత్వం సాంకేతిక పురోగతిపై ఆసక్తి కలిగి ఉంటే యూనివర్సల్ డిజైనర్ యొక్క పని యొక్క చట్టాలను అర్థం చేసుకోవాలి, ఎందుకంటే యూనివర్సల్ డిజైనర్ యొక్క పని సూత్రాల పరిజ్ఞానం మానవ కార్యకలాపాల యొక్క అన్ని రంగాలలో పూర్తిగా కొత్త అవకాశాలను తెరుస్తుంది - సృష్టి నుండి. జీవుల అసెంబ్లీకి ప్రత్యేకమైన నిర్మాణ పదార్థాలు.

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క రెండవ కాలాన్ని పూరించడం

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క మూడవ కాలాన్ని పూరించడం

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క నాల్గవ కాలాన్ని పూరించడం

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క ఐదవ కాలాన్ని పూరించడం

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క ఆరవ కాలాన్ని పూరించడం

రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క ఏడవ కాలాన్ని పూరించడం

ఆవర్తన చట్టం D.I. మెండలీవ్ మరియు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికకెమిస్ట్రీ అభివృద్ధిలో గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఉంది. 1871కి తిరిగి వెళ్దాం, కెమిస్ట్రీ ప్రొఫెసర్ డి.ఐ. మెండలీవ్, అనేక ప్రయత్నాలు మరియు లోపాల ద్వారా, ఆ నిర్ణయానికి వచ్చారు "... మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మరియు అందువల్ల అవి ఏర్పడే సరళమైన మరియు సంక్లిష్టమైన శరీరాల లక్షణాలు వాటి పరమాణు బరువుపై క్రమానుగతంగా ఆధారపడి ఉంటాయి."న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్ పెరుగుదలతో బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొర యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క ఆవర్తన పునరావృతం కారణంగా మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల ఆవర్తనత పుడుతుంది.

ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆధునిక సూత్రీకరణఇదేనా:

"రసాయన మూలకాల యొక్క లక్షణాలు (అనగా, అవి ఏర్పడే సమ్మేళనాల లక్షణాలు మరియు రూపం) రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువుల న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్పై క్రమానుగతంగా ఆధారపడి ఉంటాయి."

రసాయన శాస్త్రాన్ని బోధిస్తున్నప్పుడు, మెండలీవ్ ప్రతి మూలకం యొక్క వ్యక్తిగత లక్షణాలను గుర్తుంచుకోవడం విద్యార్థులకు ఇబ్బందులు కలిగించిందని అర్థం చేసుకున్నాడు. అతను మూలకాల లక్షణాలను సులభంగా గుర్తుంచుకోవడానికి ఒక క్రమబద్ధమైన పద్ధతిని రూపొందించడానికి మార్గాలను వెతకడం ప్రారంభించాడు. ఫలితం వచ్చింది సహజ పట్టిక, తరువాత అది ప్రసిద్ధి చెందింది ఆవర్తన.

మా ఆధునిక పట్టిక ఆవర్తన పట్టికకు చాలా పోలి ఉంటుంది. దానిని నిశితంగా పరిశీలిద్దాం.

మెండలీవ్ టేబుల్

మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక 8 సమూహాలు మరియు 7 కాలాలను కలిగి ఉంటుంది.

పట్టిక యొక్క నిలువు నిలువు వరుసలు అంటారు సమూహాలు . ప్రతి సమూహంలోని మూలకాలు ఒకే విధమైన రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఒకే సమూహంలోని మూలకాలు బయటి పొర యొక్క సారూప్య ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లను కలిగి ఉన్నాయని, సమూహం సంఖ్యకు సమానమైన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఇది వివరించింది. ఈ సందర్భంలో, సమూహం విభజించబడింది ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాలు.

IN ప్రధాన ఉప సమూహాలుబయటి ns- మరియు np-సబ్లెవెల్స్‌లో వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్న మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. IN పక్క ఉప సమూహాలుబయటి ns-sublevel మరియు లోపలి (n - 1) d-sublevel (లేదా (n - 2) f-sublevel)లో ఉన్న ఎలిమెంట్స్ యొక్క వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి.

లో అన్ని అంశాలు ఆవర్తన పట్టిక , ఏ ఉపస్థాయి (s-, p-, d- లేదా f-) వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు వర్గీకరించబడ్డాయి అనేదానిపై ఆధారపడి: s-మూలకాలు (సమూహాలు I మరియు II యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు), p-మూలకాలు (ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలు III - VII సమూహాలు), d-ఎలిమెంట్స్ (సైడ్ సబ్గ్రూప్‌ల ఎలిమెంట్స్), f-ఎలిమెంట్స్ (లాంతనైడ్స్, ఆక్టినైడ్స్).

ఒక మూలకం యొక్క అత్యధిక వాలెన్సీ (O, F, రాగి ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు మరియు ఎనిమిది సమూహం మినహా) అది కనుగొనబడిన సమూహం యొక్క సంఖ్యకు సమానం.

ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం, అధిక ఆక్సైడ్ల సూత్రాలు (మరియు వాటి హైడ్రేట్లు) ఒకే విధంగా ఉంటాయి. ప్రధాన ఉప సమూహాలలో, హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల కూర్పు ఈ సమూహంలోని మూలకాలకు సమానంగా ఉంటుంది. ఘన హైడ్రైడ్లు I - III సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాలను ఏర్పరుస్తాయి మరియు IV - VII సమూహాలు వాయు హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. EN 4 రకం హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు మరింత తటస్థ సమ్మేళనాలు, EN 3 స్థావరాలు, H 2 E మరియు NE ఆమ్లాలు.

పట్టిక యొక్క క్షితిజ సమాంతర వరుసలు అంటారు కాలాలు. కాలాల్లోని మూలకాలు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి, కానీ వాటికి ఉమ్మడిగా ఉన్నది ఏమిటంటే చివరి ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే శక్తి స్థాయిలో ఉంటాయి ( ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యn- అదే ).

హైడ్రోజన్ H మరియు హీలియం He: కేవలం 2 మూలకాలు మాత్రమే ఉన్నందున మొదటి కాలం ఇతరుల నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది.

రెండవ కాలంలో 8 మూలకాలు (లి - నే) ఉన్నాయి. లిథియం లి, క్షార లోహం, కాలాన్ని ప్రారంభిస్తుంది మరియు నోబుల్ గ్యాస్ నియాన్ నే దానిని మూసివేస్తుంది.

మూడవ కాలంలో, రెండవది వలె, 8 అంశాలు (న - అర్) ఉన్నాయి. కాలం క్షార లోహ సోడియం Naతో ప్రారంభమవుతుంది మరియు నోబుల్ గ్యాస్ ఆర్గాన్ ఆర్ దానిని మూసివేస్తుంది.

నాల్గవ కాలం 18 మూలకాలను కలిగి ఉంది (K - Kr) - మెండలీవ్ దీనిని మొదటి పెద్ద కాలంగా పేర్కొన్నాడు. ఇది ఆల్కలీ మెటల్ పొటాషియంతో కూడా ప్రారంభమై జడ వాయువు క్రిప్టాన్ Krతో ముగుస్తుంది. పెద్ద కాలాల కూర్పులో పరివర్తన మూలకాలు ఉంటాయి (Sc - Zn) - d-అంశాలు.

ఐదవ కాలంలో, నాల్గవ మాదిరిగానే, 18 మూలకాలు (Rb - Xe) ఉన్నాయి మరియు దాని నిర్మాణం నాల్గవది వలె ఉంటుంది. ఇది ఆల్కలీ మెటల్ రూబిడియం Rbతో కూడా ప్రారంభమవుతుంది మరియు జడ వాయువు జినాన్ Xeతో ముగుస్తుంది. పెద్ద కాలాల కూర్పులో పరివర్తన మూలకాలు ఉంటాయి (Y - Cd) - d-అంశాలు.

ఆరవ కాలం 32 మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది (Cs - Rn). 10 తప్ప డి-ఎలిమెంట్స్ (La, Hf - Hg) ఇది 14 వరుసను కలిగి ఉంటుంది f-మూలకాలు (లాంతనైడ్స్) - Ce - లు

ఏడవ కాలం ముగియలేదు. ఇది ఫ్రాంక్ Frతో ప్రారంభమవుతుంది, ఇది ఆరవ కాలం వలె, ఇప్పటికే కనుగొనబడిన 32 మూలకాలను కలిగి ఉంటుందని భావించవచ్చు (Z = 118తో మూలకం వరకు).

ఇంటరాక్టివ్ ఆవర్తన పట్టిక

మీరు చూస్తే ఆవర్తన పట్టికమరియు బోరాన్ వద్ద ప్రారంభించి పొలోనియం మరియు అస్టాటిన్ మధ్య ముగిసే ఊహాత్మక రేఖను గీయండి, అప్పుడు అన్ని లోహాలు రేఖకు ఎడమ వైపున ఉంటాయి మరియు లోహాలు కుడి వైపున ఉంటాయి. ఈ రేఖకు వెంటనే ప్రక్కనే ఉన్న మూలకాలు లోహాలు మరియు అలోహాలు రెండింటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. వాటిని మెటలోయిడ్స్ లేదా సెమీమెటల్స్ అంటారు. అవి బోరాన్, సిలికాన్, జెర్మేనియం, ఆర్సెనిక్, యాంటీమోనీ, టెల్లూరియం మరియు పొలోనియం.

ఆవర్తన చట్టం

మెండలీవ్ ఆవర్తన చట్టం యొక్క క్రింది సూత్రీకరణను ఇచ్చాడు: “సాధారణ శరీరాల లక్షణాలు, అలాగే మూలకాల యొక్క సమ్మేళనాల రూపాలు మరియు లక్షణాలు మరియు అందువల్ల అవి రూపొందించే సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైన శరీరాల లక్షణాలు క్రమానుగతంగా వాటి పరమాణు బరువుపై ఆధారపడి ఉంటాయి. ”
నాలుగు ప్రధాన ఆవర్తన నమూనాలు ఉన్నాయి:

ఆక్టేట్ నియమంసమీప నోబుల్ వాయువు యొక్క ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉండటానికి అన్ని మూలకాలు ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందడం లేదా కోల్పోతాయి. ఎందుకంటే నోబుల్ వాయువుల బాహ్య s- మరియు p-కక్ష్యలు పూర్తిగా నిండినందున, అవి అత్యంత స్థిరమైన మూలకాలు.
అయనీకరణ శక్తిపరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి మొత్తం. ఆక్టేట్ నియమం ప్రకారం, ఆవర్తన పట్టికలో ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసివేయడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరం. అందువల్ల, పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న మూలకాలు ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతాయి మరియు కుడి వైపున ఉన్నవి ఒకదానిని పొందుతాయి. జడ వాయువులు అత్యధిక అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. మీరు సమూహం నుండి క్రిందికి వెళ్లినప్పుడు అయనీకరణ శక్తి తగ్గుతుంది, ఎందుకంటే తక్కువ శక్తి స్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్లు అధిక శక్తి స్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్లను తిప్పికొట్టే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ దృగ్విషయాన్ని అంటారు రక్షణ ప్రభావం. ఈ ప్రభావం కారణంగా, బయటి ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకంతో తక్కువగా కట్టుబడి ఉంటాయి. వ్యవధిలో కదులుతున్నప్పుడు, అయనీకరణ శక్తి సజావుగా ఎడమ నుండి కుడికి పెరుగుతుంది.

ఎలక్ట్రాన్ అఫినిటీ- వాయు స్థితిలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందినప్పుడు శక్తిలో మార్పు. సమూహం క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, స్క్రీనింగ్ ప్రభావం కారణంగా ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం తక్కువ ప్రతికూలంగా మారుతుంది.

ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ- దానితో అనుబంధించబడిన మరొక పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌లను ఎంత బలంగా ఆకర్షిస్తుందో కొలమానం. లోపలికి వెళ్లేటప్పుడు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ పెరుగుతుంది ఆవర్తన పట్టికఎడమ నుండి కుడికి మరియు దిగువ నుండి పైకి. నోబుల్ వాయువులకు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ లేదని గుర్తుంచుకోవాలి. అందువలన, అత్యంత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం ఫ్లోరిన్.

ఈ భావనల ఆధారంగా, అణువుల లక్షణాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాలు ఎలా మారతాయో పరిశీలిద్దాం ఆవర్తన పట్టిక.

కాబట్టి, ఆవర్తన ఆధారపడటంలో అణువు యొక్క అటువంటి లక్షణాలు దాని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌తో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి: పరమాణు వ్యాసార్థం, అయనీకరణ శక్తి, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ.

అణువులు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలలో వాటి స్థానాన్ని బట్టి వాటి మార్పులను పరిశీలిద్దాం రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక.

అణువు యొక్క నాన్-మెటాలిసిటీ పెరుగుతుందిఆవర్తన పట్టికలో కదులుతున్నప్పుడు ఎడమ నుండి కుడికి మరియు దిగువ నుండి పైకి. ఇందుచేత ఆక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు తగ్గుతాయి,మరియు ఆమ్ల లక్షణాలు ఒకే క్రమంలో పెరుగుతాయి - ఎడమ నుండి కుడికి మరియు దిగువ నుండి పైకి కదులుతున్నప్పుడు. అంతేకాకుండా, ఆక్సైడ్ల యొక్క ఆమ్ల లక్షణాలు బలంగా ఉంటాయి, దానిని ఏర్పరిచే మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి ఎక్కువగా ఉంటుంది.

ఎడమ నుండి కుడికి వ్యవధి ద్వారా ప్రాథమిక లక్షణాలు హైడ్రాక్సైడ్లుబలహీనం; ప్రధాన ఉప సమూహాలలో, పై నుండి క్రిందికి, పునాదుల బలం పెరుగుతుంది. అంతేకాకుండా, ఒక లోహం అనేక హైడ్రాక్సైడ్‌లను ఏర్పరచగలిగితే, అప్పుడు లోహం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి పెరుగుదలతో, ప్రాథమిక లక్షణాలుహైడ్రాక్సైడ్లు బలహీనపడతాయి.

కాలం ద్వారా ఎడమ నుండి కుడికిఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాల బలం పెరుగుతుంది. ఒక సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల బలం తగ్గుతుంది. ఈ సందర్భంలో, యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం యొక్క పెరుగుతున్న ఆక్సీకరణ స్థితితో ఆమ్లం యొక్క బలం పెరుగుతుంది.

కాలం ద్వారా ఎడమ నుండి కుడికిఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల బలం పెరుగుతుంది. ఒక సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల బలం పెరుగుతుంది.

కేటగిరీలు ,

మానవజాతి చరిత్రలో పంతొమ్మిదవ శతాబ్దం రసాయన శాస్త్రంతో సహా అనేక శాస్త్రాలు సంస్కరించబడిన శతాబ్దం. ఈ సమయంలోనే మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ కనిపించింది మరియు దానితో ఆవర్తన చట్టం కనిపించింది. అతను ఆధునిక రసాయన శాస్త్రానికి ఆధారం అయ్యాడు. D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క అణువు యొక్క నిర్మాణం మరియు ఛార్జ్‌పై రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలపై ఆధారపడటాన్ని స్థాపించే మూలకాల యొక్క క్రమబద్ధీకరణ.

కథ

17వ శతాబ్దపు మూడవ త్రైమాసికంలో వ్రాసిన "ది కోరిలేషన్ ఆఫ్ ప్రాపర్టీస్ విత్ ది అటామిక్ వెయిట్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్" అనే పుస్తకం ద్వారా ఆవర్తన కాలం ప్రారంభం అయింది. ఇది తెలిసిన రసాయన మూలకాల యొక్క ప్రాథమిక భావనలను ప్రదర్శించింది (ఆ సమయంలో వాటిలో 63 మాత్రమే ఉన్నాయి). అదనంగా, వాటిలో చాలా పరమాణు ద్రవ్యరాశి తప్పుగా నిర్ణయించబడింది. ఇది D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవిష్కరణతో బాగా జోక్యం చేసుకుంది.

డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మూలకాల లక్షణాలను పోల్చడం ద్వారా తన పనిని ప్రారంభించాడు. అన్నింటిలో మొదటిది, అతను క్లోరిన్ మరియు పొటాషియంపై పనిచేశాడు మరియు ఆ తర్వాత మాత్రమే క్షార లోహాలతో పనిచేయడానికి వెళ్ళాడు. రసాయన మూలకాలు చిత్రీకరించబడిన ప్రత్యేక కార్డులతో సాయుధమై, అతను ఈ “మొజాయిక్” ను సమీకరించటానికి పదేపదే ప్రయత్నించాడు: అవసరమైన కలయికలు మరియు మ్యాచ్‌ల కోసం దానిని తన టేబుల్‌పై ఉంచాడు.

చాలా ప్రయత్నం తర్వాత, డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ చివరకు అతను వెతుకుతున్న నమూనాను కనుగొన్నాడు మరియు ఆవర్తన వరుసలలో మూలకాలను అమర్చాడు. మూలకాల మధ్య ఖాళీ కణాల ఫలితంగా, అన్ని రసాయన మూలకాలు రష్యన్ పరిశోధకులకు తెలియవని శాస్త్రవేత్త గ్రహించాడు మరియు రసాయన శాస్త్ర రంగంలో అతను ఇంకా ఇవ్వని జ్ఞానాన్ని ఈ ప్రపంచానికి అందించాలి. పూర్వీకులు.

మెండలీవ్‌కు కలలో ఆవర్తన పట్టిక కనిపించిందనే అపోహ అందరికీ తెలుసు మరియు అతను జ్ఞాపకశక్తి నుండి ఒకే వ్యవస్థలో మూలకాలను సేకరించాడు. స్థూలంగా చెప్పాలంటే ఇది అబద్ధం. వాస్తవం ఏమిటంటే, డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ చాలా కాలం పని చేసాడు మరియు అతని పనిపై దృష్టి పెట్టాడు మరియు అది అతనిని బాగా అలసిపోయింది. మూలకాల వ్యవస్థపై పని చేస్తున్నప్పుడు, మెండలీవ్ ఒకసారి నిద్రపోయాడు. అతను మేల్కొన్నప్పుడు, అతను టేబుల్ పూర్తి చేయలేదని గ్రహించాడు మరియు ఖాళీ సెల్స్‌లో నింపడం కొనసాగించాడు. అతని పరిచయస్తుడు, ఒక నిర్దిష్ట ఇనోస్ట్రాంట్సేవ్, విశ్వవిద్యాలయ ఉపాధ్యాయుడు, ఆవర్తన పట్టికను మెండలీవ్ కలలు కన్నాడని నిర్ణయించుకున్నాడు మరియు అతని విద్యార్థులలో ఈ పుకారును వ్యాప్తి చేశాడు. ఈ పరికల్పన ఎలా ఉద్భవించింది.

కీర్తి

మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాలు 19వ శతాబ్దం (1869) మూడవ త్రైమాసికంలో డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ సృష్టించిన ఆవర్తన చట్టం యొక్క ప్రతిబింబం. 1869 లో, ఒక నిర్దిష్ట నిర్మాణాన్ని సృష్టించడం గురించి మెండలీవ్ యొక్క నోటిఫికేషన్ రష్యన్ రసాయన సంఘం సమావేశంలో చదవబడింది. మరియు అదే సంవత్సరంలో, "ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ" అనే పుస్తకం ప్రచురించబడింది, దీనిలో మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ మొదటిసారిగా ప్రచురించబడింది. మరియు "ది నేచురల్ సిస్టమ్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ అండ్ ఇట్స్ యూజ్ టు ఇండికేట్ ది క్వాలిటీస్ ఆఫ్ ఇన్ డిస్కవర్డ్ ఎలిమెంట్స్" అనే పుస్తకంలో, D.I. మెండలీవ్ మొదట "ఆవర్తన చట్టం" అనే భావనను ప్రస్తావించాడు.

మూలకాలను ఉంచడానికి నిర్మాణం మరియు నియమాలు

ఆవర్తన చట్టాన్ని రూపొందించడంలో మొదటి దశలను 1869-1871లో డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ తిరిగి తీసుకున్నారు, ఆ సమయంలో అతను ఈ మూలకాల యొక్క లక్షణాలపై వాటి అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిపై ఆధారపడటాన్ని స్థాపించడానికి తీవ్రంగా కృషి చేశాడు. ఆధునిక సంస్కరణ రెండు డైమెన్షనల్ పట్టికలో సంగ్రహించబడిన అంశాలను కలిగి ఉంటుంది.

పట్టికలోని మూలకం యొక్క స్థానం నిర్దిష్ట రసాయన మరియు భౌతిక అర్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది. పట్టికలోని మూలకం యొక్క స్థానం ద్వారా, మీరు దాని విలువ ఏమిటో తెలుసుకోవచ్చు మరియు ఇతర రసాయన లక్షణాలను నిర్ణయించవచ్చు. డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మూలకాల మధ్య సంబంధాన్ని ఏర్పరచడానికి ప్రయత్నించాడు, ఇవి లక్షణాలలో సారూప్యమైనవి మరియు విభిన్నమైనవి.

వాలెన్స్ మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశిపై ఆ సమయంలో తెలిసిన రసాయన మూలకాల వర్గీకరణను అతను ఆధారం చేసుకున్నాడు. మూలకాల యొక్క సాపేక్ష లక్షణాలను పోల్చడం ద్వారా, మెండలీవ్ అన్ని తెలిసిన రసాయన మూలకాలను ఒక వ్యవస్థలో ఏకం చేసే నమూనాను కనుగొనడానికి ప్రయత్నించాడు. పెరుగుతున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఆధారంగా వాటిని అమర్చడం ద్వారా, అతను ఇప్పటికీ ప్రతి వరుసలో ఆవర్తనతను సాధించాడు.

వ్యవస్థ యొక్క మరింత అభివృద్ధి

1969లో కనిపించిన ఆవర్తన పట్టిక ఒకటి కంటే ఎక్కువసార్లు శుద్ధి చేయబడింది. 1930 లలో నోబుల్ వాయువుల ఆగమనంతో, మూలకాల యొక్క కొత్త ఆధారపడటాన్ని బహిర్గతం చేయడం సాధ్యపడింది - ద్రవ్యరాశిపై కాదు, పరమాణు సంఖ్యపై. తరువాత, పరమాణు కేంద్రకాలలో ప్రోటాన్ల సంఖ్యను స్థాపించడం సాధ్యమైంది మరియు ఇది మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యతో సమానంగా ఉందని తేలింది. 20వ శతాబ్దానికి చెందిన శాస్త్రవేత్తలు ఎలక్ట్రానిక్ శక్తిని అధ్యయనం చేశారు.ఇది ఆవర్తనాన్ని కూడా ప్రభావితం చేస్తుందని తేలింది. ఇది మూలకాల లక్షణాల గురించి ఆలోచనలను బాగా మార్చింది. ఈ పాయింట్ మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క తరువాతి సంచికలలో ప్రతిబింబిస్తుంది. మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మరియు లక్షణాల యొక్క ప్రతి కొత్త ఆవిష్కరణ పట్టికలోకి సేంద్రీయంగా సరిపోతుంది.

మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క లక్షణాలు

ఆవర్తన పట్టిక కాలాలుగా విభజించబడింది (7 వరుసలు అడ్డంగా అమర్చబడి ఉంటాయి), ఇవి పెద్దవిగా మరియు చిన్నవిగా విభజించబడ్డాయి. కాలం క్షార లోహంతో మొదలై లోహేతర లక్షణాలతో ముగుస్తుంది.
డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ యొక్క పట్టిక నిలువుగా సమూహాలుగా విభజించబడింది (8 నిలువు వరుసలు). ఆవర్తన పట్టికలోని వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి రెండు ఉప సమూహాలను కలిగి ఉంటుంది, అవి ప్రధాన మరియు ద్వితీయమైనవి. చాలా చర్చల తర్వాత, D.I. మెండలీవ్ మరియు అతని సహోద్యోగి U. రామ్‌సే సూచన మేరకు, జీరో గ్రూప్ అని పిలవబడే దానిని పరిచయం చేయాలని నిర్ణయించారు. ఇందులో జడ వాయువులు (నియాన్, హీలియం, ఆర్గాన్, రాడాన్, జినాన్, క్రిప్టాన్) ఉంటాయి. 1911 లో, శాస్త్రవేత్తలు F. సోడిని ఆవర్తన పట్టికలో గుర్తించలేని మూలకాలను, ఐసోటోప్‌లు అని పిలవబడే వాటిని ఉంచమని అడిగారు - వాటి కోసం ప్రత్యేక కణాలు కేటాయించబడ్డాయి.

ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఖచ్చితత్వం మరియు ఖచ్చితత్వం ఉన్నప్పటికీ, శాస్త్రీయ సమాజం ఈ ఆవిష్కరణను చాలా కాలం పాటు గుర్తించడానికి ఇష్టపడలేదు. చాలా మంది గొప్ప శాస్త్రవేత్తలు D.I. మెండలీవ్ యొక్క పనిని అపహాస్యం చేసారు మరియు ఇంకా కనుగొనబడని మూలకం యొక్క లక్షణాలను అంచనా వేయడం అసాధ్యం అని నమ్మారు. కానీ రసాయన మూలకాలు కనుగొనబడిన తర్వాత (మరియు ఇవి ఉదాహరణకు, స్కాండియం, గాలియం మరియు జెర్మేనియం), మెండలీవ్ వ్యవస్థ మరియు అతని ఆవర్తన చట్టం రసాయన శాస్త్రంగా మారాయి.

ఆధునిక కాలంలో పట్టిక

మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక అణు-మాలిక్యులర్ సైన్స్‌కు సంబంధించిన చాలా రసాయన మరియు భౌతిక ఆవిష్కరణలకు ఆధారం. ఒక మూలకం యొక్క ఆధునిక భావన గొప్ప శాస్త్రవేత్తకు ఖచ్చితంగా ధన్యవాదాలు ఏర్పడింది. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఆగమనం వివిధ సమ్మేళనాలు మరియు సాధారణ పదార్ధాల గురించి ఆలోచనలలో ప్రాథమిక మార్పులను ప్రవేశపెట్టింది. శాస్త్రవేత్తలచే ఆవర్తన పట్టికను రూపొందించడం రసాయన శాస్త్రం మరియు దానికి సంబంధించిన అన్ని శాస్త్రాల అభివృద్ధిపై భారీ ప్రభావాన్ని చూపింది.

జూన్ 15, 2018న ఆవర్తన పట్టికలోని వర్గీకృత విభాగాలు

డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ గురించి మరియు అతను 19 వ శతాబ్దంలో (1869) కనుగొన్న “సమూహాలు మరియు శ్రేణులలో రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క ఆవర్తన చట్టం” గురించి చాలా మంది విన్నారు (టేబుల్ కోసం రచయిత పేరు “పీరియాడిక్ సిస్టమ్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ ఇన్ సమూహాలు మరియు సిరీస్").

ఆవర్తన రసాయన మూలకాల పట్టిక యొక్క ఆవిష్కరణ రసాయన శాస్త్రాన్ని శాస్త్రంగా అభివృద్ధి చేసిన చరిత్రలో ముఖ్యమైన మైలురాళ్లలో ఒకటి. పట్టికను కనుగొన్నది రష్యన్ శాస్త్రవేత్త డిమిత్రి మెండలీవ్. విస్తృత శాస్త్రీయ దృక్పథం కలిగిన ఒక అసాధారణ శాస్త్రవేత్త రసాయన మూలకాల స్వభావం గురించిన అన్ని ఆలోచనలను ఒకే పొందికైన భావనగా మిళితం చేయగలిగాడు.

టేబుల్ ప్రారంభ చరిత్ర

19వ శతాబ్దం మధ్య నాటికి, 63 రసాయన మూలకాలు కనుగొనబడ్డాయి మరియు ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉన్న శాస్త్రవేత్తలు ఇప్పటికే ఉన్న అన్ని మూలకాలను ఒకే భావనగా కలపడానికి పదేపదే ప్రయత్నాలు చేశారు. పరమాణు ద్రవ్యరాశిని పెంచే క్రమంలో మూలకాలను ఉంచాలని మరియు సారూప్య రసాయన లక్షణాల ప్రకారం వాటిని సమూహాలుగా విభజించాలని ప్రతిపాదించబడింది.

1863 లో, రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు సంగీతకారుడు జాన్ అలెగ్జాండర్ న్యూలాండ్ తన సిద్ధాంతాన్ని ప్రతిపాదించాడు, అతను మెండలీవ్ కనుగొన్న మాదిరిగానే రసాయన మూలకాల లేఅవుట్‌ను ప్రతిపాదించాడు, అయితే శాస్త్రవేత్త యొక్క పనిని శాస్త్రీయ సమాజం తీవ్రంగా పరిగణించలేదు, ఎందుకంటే రచయిత దూరంగా ఉన్నారు. సామరస్యం కోసం అన్వేషణ మరియు కెమిస్ట్రీతో సంగీతం యొక్క కనెక్షన్ ద్వారా.

1869లో, మెండలీవ్ తన ఆవర్తన పట్టిక యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని రష్యన్ కెమికల్ సొసైటీ జర్నల్‌లో ప్రచురించాడు మరియు ప్రపంచంలోని ప్రముఖ శాస్త్రవేత్తలకు ఆవిష్కరణ గురించి నోటీసు పంపాడు. తదనంతరం, రసాయన శాస్త్రవేత్త పదేపదే శుద్ధి చేసి, సాధారణ రూపాన్ని పొందే వరకు దాన్ని మెరుగుపరిచాడు.

మెండలీవ్ యొక్క ఆవిష్కరణ యొక్క సారాంశం ఏమిటంటే, పెరుగుతున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశితో, మూలకాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు మార్పు లేకుండా మారుతాయి, కానీ క్రమానుగతంగా. విభిన్న లక్షణాలతో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో మూలకాల తర్వాత, లక్షణాలు పునరావృతం అవుతాయి. అందువలన, పొటాషియం సోడియంను పోలి ఉంటుంది, ఫ్లోరిన్ క్లోరిన్ను పోలి ఉంటుంది మరియు బంగారం వెండి మరియు రాగిని పోలి ఉంటుంది.

1871లో, మెండలీవ్ చివరకు ఆలోచనలను ఆవర్తన చట్టంగా కలిపాడు. శాస్త్రవేత్తలు అనేక కొత్త రసాయన మూలకాల ఆవిష్కరణను అంచనా వేశారు మరియు వాటి రసాయన లక్షణాలను వివరించారు. తదనంతరం, రసాయన శాస్త్రవేత్త యొక్క లెక్కలు పూర్తిగా ధృవీకరించబడ్డాయి - గాలియం, స్కాండియం మరియు జెర్మేనియం మెండలీవ్ వారికి ఆపాదించిన లక్షణాలకు పూర్తిగా అనుగుణంగా ఉన్నాయి.

కానీ ప్రతిదీ చాలా సులభం కాదు మరియు మనకు తెలియని కొన్ని విషయాలు ఉన్నాయి.

D.I. మెండలీవ్ 19వ శతాబ్దం చివరలో ప్రపంచ ప్రఖ్యాతి చెందిన మొదటి రష్యన్ శాస్త్రవేత్తలలో ఒకడని కొద్ది మందికి తెలుసు, అతను ప్రపంచ శాస్త్రంలో ఈథర్‌ను విశ్వవ్యాప్త గణనీయమైన అస్తిత్వంగా సమర్థించాడు, అతను దానిని బహిర్గతం చేయడంలో ప్రాథమిక శాస్త్రీయ మరియు అనువర్తిత ప్రాముఖ్యతను ఇచ్చాడు. ఉనికి యొక్క రహస్యాలు మరియు ప్రజల ఆర్థిక జీవితాన్ని మెరుగుపరచడం.

పాఠశాలలు మరియు విశ్వవిద్యాలయాలలో అధికారికంగా బోధించే రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక తప్పుగా ఉందని ఒక అభిప్రాయం ఉంది. మెండలీవ్ స్వయంగా, "యాన్ అటెంప్ట్ ఎట్ ఎ కెమికల్ అండర్స్టాండింగ్ ఆఫ్ ది వరల్డ్ ఈథర్" అనే తన పనిలో కొద్దిగా భిన్నమైన పట్టికను ఇచ్చారు.

చివరిసారిగా నిజమైన ఆవర్తన పట్టిక 1906లో సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్‌లో ప్రచురించబడింది (పాఠ్యపుస్తకం "ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ", VIII ఎడిషన్).

తేడాలు కనిపిస్తాయి: సున్నా సమూహం 8కి తరలించబడింది మరియు హైడ్రోజన్ కంటే తేలికైన మూలకం, దీనితో పట్టిక ప్రారంభం కావాలి మరియు సాంప్రదాయకంగా న్యూటోనియం (ఈథర్) అని పిలవబడే మూలకం పూర్తిగా మినహాయించబడింది.

అదే టేబుల్ "బ్లడీ టైరెంట్" కామ్రేడ్ చేత అమరత్వం పొందింది. సెయింట్ పీటర్స్బర్గ్, మోస్కోవ్స్కీ అవెన్యూలో స్టాలిన్. 19. VNIIM im. D. I. మెండలీవా (ఆల్-రష్యన్ రీసెర్చ్ ఇన్‌స్టిట్యూట్ ఆఫ్ మెట్రాలజీ)

డి.ఐ. మెండలీవ్ రచించిన పీరియాడిక్ టేబుల్ ఆఫ్ కెమికల్ ఎలిమెంట్స్ యొక్క మాన్యుమెంట్-టేబుల్ అకాడమీ ఆఫ్ ఆర్ట్స్ V. A. ఫ్రోలోవ్ (క్రిచెవ్‌స్కీచే నిర్మాణ రూపకల్పన) ప్రొఫెసర్ ఆధ్వర్యంలో మొజాయిక్‌లతో తయారు చేయబడింది. ఈ స్మారక చిహ్నం D. I. మెండలీవ్స్ ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ యొక్క చివరి జీవితకాల 8వ ఎడిషన్ (1906) నుండి పట్టిక ఆధారంగా రూపొందించబడింది. D.I. మెండలీవ్ జీవితంలో కనుగొనబడిన అంశాలు ఎరుపు రంగులో సూచించబడ్డాయి. మూలకాలు 1907 నుండి 1934 వరకు కనుగొనబడ్డాయి , నీలం రంగులో సూచించబడింది.

ఎందుకు మరియు ఎలా జరిగింది?

D. I. మెండలీవ్ యొక్క నిజమైన పట్టికలో ప్రపంచ ఈథర్ యొక్క స్థానం మరియు పాత్ర

డిమిత్రి ఇవనోవిచ్ మెండలీవ్ గురించి మరియు అతను 19వ శతాబ్దంలో (1869) కనుగొన్న “సమూహాలు మరియు శ్రేణిలోని రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల యొక్క ఆవర్తన చట్టం” గురించి చాలా మంది విన్నారు (టేబుల్ కోసం రచయిత పేరు “పీరియాడిక్ సిస్టమ్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ ఇన్ సమూహాలు మరియు సిరీస్").

చాలా మంది డి.ఐ. మెండలీవ్ "రష్యన్ కెమికల్ సొసైటీ" (1872 నుండి - "రష్యన్ ఫిజికో-కెమికల్ సొసైటీ") అని పిలువబడే రష్యన్ పబ్లిక్ సైంటిఫిక్ అసోసియేషన్ యొక్క నిర్వాహకుడు మరియు శాశ్వత నాయకుడు (1869-1905), దాని ఉనికి అంతటా ప్రపంచ ప్రఖ్యాత పత్రిక ZhRFKhO ప్రచురించబడింది. 1930లో USSR అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ ద్వారా సొసైటీ మరియు దాని జర్నల్ రెండూ పరిసమాప్తి అయ్యే వరకు.
19వ శతాబ్దపు చివరి ప్రపంచ ప్రఖ్యాతి చెందిన రష్యన్ శాస్త్రవేత్తలలో D.I. మెండలీవ్ ఒకడని కొద్ది మందికి తెలుసు, అతను ప్రపంచ విజ్ఞాన శాస్త్రంలో ఈథర్‌ను విశ్వవ్యాప్త గణనీయమైన అస్తిత్వంగా సమర్థించాడు, అతను దానిని బహిర్గతం చేయడంలో ప్రాథమిక శాస్త్రీయ మరియు అనువర్తిత ప్రాముఖ్యతను ఇచ్చాడు. రహస్యాలు ఉండటం మరియు ప్రజల ఆర్థిక జీవితాన్ని మెరుగుపరచడం.

D.I. మెండలీవ్ (01/27/1907) యొక్క ఆకస్మిక (!!?) మరణం తర్వాత, సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్ మినహా ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉన్న అన్ని శాస్త్రీయ సమాజాలచే అత్యుత్తమ శాస్త్రవేత్తగా గుర్తించబడ్డారని తెలిసిన వారు ఇంకా తక్కువ మంది మాత్రమే ఉన్నారు. ప్రధాన ఆవిష్కరణ "ఆవర్తన చట్టం" - ప్రపంచ విద్యా శాస్త్రం ద్వారా ఉద్దేశపూర్వకంగా మరియు విస్తృతంగా తప్పు చేయబడింది.

మరియు బాధ్యతారాహిత్యం యొక్క అలలు పెరుగుతున్నప్పటికీ, ప్రజల మంచి కోసం, ప్రజా ప్రయోజనం కోసం అమర రష్యన్ భౌతిక ఆలోచన యొక్క ఉత్తమ ప్రతినిధులు మరియు బేరర్ల త్యాగపూరిత సేవ యొక్క థ్రెడ్ ద్వారా పైన పేర్కొన్నవన్నీ కలిసి ఉన్నాయని తెలిసిన వారు చాలా తక్కువ. ఆ సమయంలో సమాజంలోని అత్యున్నత స్థాయిలలో.

సారాంశంలో, ప్రస్తుత ప్రవచనం చివరి థీసిస్ యొక్క సమగ్ర అభివృద్ధికి అంకితం చేయబడింది, ఎందుకంటే నిజమైన సైన్స్‌లో, అవసరమైన కారకాలపై ఏదైనా నిర్లక్ష్యం ఎల్లప్పుడూ తప్పుడు ఫలితాలకు దారి తీస్తుంది.

సున్నా సమూహం యొక్క మూలకాలు పట్టిక యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న ఇతర మూలకాల యొక్క ప్రతి వరుసను ప్రారంభిస్తాయి, “... ఇది ఆవర్తన చట్టాన్ని అర్థం చేసుకోవడంలో ఖచ్చితంగా తార్కిక పరిణామం” - మెండలీవ్.

ఆవర్తన చట్టం యొక్క అర్థంలో ముఖ్యంగా ముఖ్యమైన మరియు ప్రత్యేకమైన ప్రదేశం "x"-"న్యూటోనియం" - ప్రపంచ ఈథర్‌కు చెందినది. మరియు ఈ ప్రత్యేక మూలకం "సున్నా వరుస యొక్క సున్నా సమూహం" అని పిలవబడే మొత్తం పట్టిక ప్రారంభంలోనే ఉండాలి. అంతేకాకుండా, ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని మూలకాల యొక్క సిస్టమ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ (మరింత ఖచ్చితంగా, సిస్టమ్-ఫార్మింగ్ సారాంశం), ప్రపంచ ఈథర్ అనేది ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల యొక్క మొత్తం వైవిధ్యం యొక్క గణనీయమైన వాదన. ఈ విషయంలో టేబుల్ కూడా ఈ వాదనకు క్లోజ్డ్ ఫంక్షనల్‌గా పనిచేస్తుంది.

మూలాలు: