ఎరుపు భాస్వరం అనేది ఫాస్పరస్ యొక్క స్థిరమైన మరియు సురక్షితమైన రూపం. భాస్వరం మందుగుండు సామగ్రి

PHOSPHORUS, P (lat. ఫాస్ఫరస్ * a. ఫాస్పరస్; n. ఫాస్ఫర్; f. ఫాస్ఫోర్; i. fosforo), మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం V యొక్క రసాయన మూలకం, పరమాణు సంఖ్య 15, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 30.97376. సహజ భాస్వరం ఒక స్థిరమైన ఐసోటోప్ 31 R ద్వారా సూచించబడుతుంది. 28-30 మరియు 32-34 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలతో భాస్వరం యొక్క 6 తెలిసిన కృత్రిమ రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి.

భాస్వరం పొందే పద్ధతి అరబ్ రసవాదులకు 12వ శతాబ్దానికి ముందే తెలిసి ఉండవచ్చు, అయితే భాస్వరం యొక్క ఆవిష్కరణకు సాధారణంగా ఆమోదించబడిన తేదీ 1669, H. బ్రాండ్ () చీకటిలో మెరుస్తున్న పదార్థాన్ని పొందినప్పుడు "చల్లని" అని పిలుస్తారు. అగ్ని". రసాయన మూలకం వలె భాస్వరం ఉనికి 70 ల ప్రారంభంలో నిరూపించబడింది. 18 వ శతాబ్దం ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎ. లావోసియర్.

మార్పులు మరియు లక్షణాలు

ఎలిమెంటల్ ఫాస్ఫరస్ అనేక అలోట్రోపిక్ సవరణల రూపంలో ఉంది - తెలుపు, ఎరుపు, నలుపు. తెల్ల భాస్వరం అనేది మైనపు, పారదర్శక పదార్ధం, ఇది భాస్వరం ఆవిరి యొక్క సంక్షేపణం ద్వారా ఏర్పడుతుంది. మలినాలు సమక్షంలో - ఎరుపు భాస్వరం, ఆర్సెనిక్, ఇనుము మొదలైన వాటి జాడలు - ఇది పసుపు రంగులో ఉంటుంది, కాబట్టి వాణిజ్య తెలుపు భాస్వరం పసుపు అని పిలుస్తారు. తెల్ల భాస్వరం యొక్క 2 మార్పులు ఉన్నాయి: a-P దట్టంగా ప్యాక్ చేయబడిన క్యూబిక్ లాటిస్ a = 0.185 nm; సాంద్రత 1828 kg/m3; ద్రవీభవన స్థానం 44.2 ° C, మరిగే స్థానం 277 ° C; ఉష్ణ వాహకత 0.56 W/(m.K); మోలార్ హీట్ కెపాసిటీ 23.82 J/(mol.K); సరళ విస్తరణ యొక్క ఉష్ణోగ్రత గుణకం 125.10 -6 K -1 ; విద్యుత్ లక్షణాల పరంగా, తెల్ల భాస్వరం విద్యుద్వాహకానికి దగ్గరగా ఉంటుంది. 77.8°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు 0.1 MPa పీడనం వద్ద, a-P b-P (రాంబిక్ లాటిస్, సాంద్రత 1880 kg/m 3)గా మారుతుంది. అనేక గంటలు 250-300 ° C వద్ద గాలి యాక్సెస్ లేకుండా తెల్ల భాస్వరం వేడి చేయడం ఎరుపు మార్పు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. సాధారణ వాణిజ్య ఎరుపు భాస్వరం ఆచరణాత్మకంగా నిరాకారమైనది, అయితే దీర్ఘకాలం వేడిచేసినప్పుడు అది 2000 నుండి 2400 kg/m 3 సాంద్రత మరియు 585-610°C ద్రవీభవన స్థానంతో స్ఫటికాకార రూపాలలో ఒకటిగా (ట్రిక్లినిక్, క్యూబిక్) రూపాంతరం చెందుతుంది. సబ్లిమేషన్ సమయంలో (సబ్లిమేషన్ ఉష్ణోగ్రత 431°C), ఎరుపు భాస్వరం వాయువుగా మారుతుంది, శీతలీకరణపై ప్రధానంగా తెల్ల భాస్వరం ఏర్పడుతుంది. తెల్ల భాస్వరం 1.2-1.7 GPa ఒత్తిడిలో 200-220 ° C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, నల్ల భాస్వరం ఏర్పడుతుంది. ఈ రకమైన పరివర్తన సాధారణ పీడనం వద్ద (370 ° C వద్ద), ఒక ఉత్ప్రేరకం వలె, అలాగే విత్తనానికి కొద్ది మొత్తంలో నల్ల భాస్వరంను ఉపయోగించవచ్చు. నల్ల భాస్వరం అనేది రాంబిక్ లాటిస్ (a=0.331, b=0.438 మరియు c=1.05 nm), సాంద్రత 2690 kg/m 3, ద్రవీభవన స్థానం 1000 °C కలిగిన స్ఫటికాకార పదార్థం; గ్రాఫైట్ రూపాన్ని పోలి ఉంటుంది; సెమీకండక్టర్, డయామాగ్నెటిక్. 560-580 ° C ఉష్ణోగ్రత మరియు సంతృప్త ఆవిరి ఒత్తిడికి వేడి చేసినప్పుడు, అది ఎరుపు భాస్వరంగా మారుతుంది.

రసాయన భాస్వరం

భాస్వరం అణువులు డయాటోమిక్ (P 2) మరియు టెట్రాటామిక్ (P 4) పాలిమర్ అణువులుగా మిళితం అవుతాయి. సాధారణ పరిస్థితులలో అత్యంత స్థిరమైన అణువులు పరస్పరం అనుసంధానించబడిన P4 టెట్రాహెడ్రా యొక్క పొడవైన గొలుసులను కలిగి ఉంటాయి. సమ్మేళనాలలో, భాస్వరం +5, +3, -3 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది. రసాయన సమ్మేళనాలలో నత్రజని వలె, ఇది ప్రధానంగా సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. భాస్వరం రసాయనికంగా క్రియాశీల మూలకం. దాని తెల్లటి మార్పు గొప్ప కార్యాచరణ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది దాదాపు 40 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆకస్మికంగా మండుతుంది, కాబట్టి ఇది నీటి పొర కింద నిల్వ చేయబడుతుంది. ఎరుపు భాస్వరం కొట్టినప్పుడు లేదా రుద్దినప్పుడు మండుతుంది. నల్ల భాస్వరం క్రియారహితంగా ఉంటుంది మరియు మండించినప్పుడు మండించడం కష్టం. భాస్వరం ఆక్సీకరణ సాధారణంగా కెమిలుమినిసెన్స్‌తో కలిసి ఉంటుంది. అధిక ఆక్సిజన్‌లో భాస్వరం మండినప్పుడు, P 2 O 5 ఏర్పడుతుంది మరియు లోపం ఉన్నప్పుడు, ప్రధానంగా P 2 O 3 ఏర్పడుతుంది. భాస్వరం ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది: ఆర్థో- (H 3 PO 4), పాలీఫాస్పోరిక్ (H n + 2 PO 3n + 1), ఫాస్పరస్ (H 3 PO 3), భాస్వరం (H 4 P 2 O 6), ఫాస్పరస్ (H 3 PO 2) , అలాగే పెరాసిడ్లు: పెర్ఫాస్పోరిక్ (H 4 P 2 O 8) మరియు మోనోపెర్ఫాస్పోరిక్ (H 3 PO 5).

భాస్వరం అన్ని హాలోజన్‌లతో నేరుగా చర్య జరుపుతుంది, పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుంది. ఫాస్పరస్ సల్ఫైడ్లు మరియు నైట్రైడ్లు అంటారు. 2000 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద, భాస్వరం కార్బన్‌తో చర్య జరుపుతుంది, కార్బైడ్ (PC 3) ఏర్పడుతుంది; భాస్వరం లోహాలతో వేడి చేసినప్పుడు - ఫాస్ఫైడ్స్. తెల్ల భాస్వరం మరియు దాని సమ్మేళనాలు అత్యంత విషపూరితమైనవి, MPC 0.03 mg/m3.

ప్రకృతిలో భాస్వరం

భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో (క్లార్క్) సగటు భాస్వరం కంటెంట్ 9.3.10 -2%, అల్ట్రాబాసిక్ శిలలలో ఇది 1.7. 10 -2%, ప్రాథమిక - 1.4.10 -2%, ఆమ్ల - 7.10 -2%, అవక్షేపణ - 7.7.10 -2%. భాస్వరం మాగ్మాటిక్ ప్రక్రియలలో పాల్గొంటుంది మరియు జీవగోళంలో తీవ్రంగా వలసపోతుంది. రెండు ప్రక్రియలు దాని పెద్ద సంచితాలతో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి, అపాటైట్స్ యొక్క పారిశ్రామిక నిక్షేపాలను ఏర్పరుస్తాయి - Ca 5 (PO 4) 3 (F, Cl) మరియు ఫాస్ఫోరైట్‌లు - నిరాకార Ca 5 (PO 4) 3 (OH, CO 3) వివిధ మలినాలతో. భాస్వరం అనేది చాలా ముఖ్యమైన బయోజెనిక్ మూలకం, ఇది అనేక జీవులచే సేకరించబడుతుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో భాస్వరం ఏకాగ్రత ప్రక్రియలు బయోజెనిక్ వలసలతో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి. భాస్వరం కలిగిన 180 కంటే ఎక్కువ ఖనిజాలు అంటారు.

రసీదు మరియు ఉపయోగం

పారిశ్రామిక స్థాయిలో, సిలికా (క్వార్ట్జ్ ఇసుక) సమక్షంలో 1400-1600 ° C ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కోక్‌తో ఎలెక్ట్రోథర్మల్ తగ్గింపు ద్వారా భాస్వరం సహజ ఫాస్ఫేట్ల నుండి సంగ్రహించబడుతుంది; దుమ్ము నుండి శుభ్రపరిచిన తరువాత, వాయు భాస్వరం కండెన్సేషన్ యూనిట్లకు పంపబడుతుంది, ఇక్కడ ద్రవ సాంకేతిక తెల్ల భాస్వరం నీటి పొర క్రింద సేకరించబడుతుంది. ఉత్పత్తి చేయబడిన భాస్వరంలో ఎక్కువ భాగం ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం మరియు భాస్వరం ఎరువులు మరియు దాని ఆధారంగా పొందిన సాంకేతిక లవణాలుగా ప్రాసెస్ చేయబడుతుంది. ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లాల లవణాలు - ఫాస్ఫేట్లు, మరియు కొంచెం తక్కువగా - ఫాస్ఫైట్లు మరియు హైపోఫాస్ఫైట్లు విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. తెల్ల భాస్వరం దాహక మరియు పొగ ప్రక్షేపకాల తయారీలో ఉపయోగించబడుతుంది; ఎరుపు - మ్యాచ్ ఉత్పత్తిలో.

స్ఫటికాకార సల్ఫర్ సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ (స్ఫటికాలలో)

సల్ఫర్

సల్ఫర్ S అనేది 119.3°C ద్రవీభవన స్థానం కలిగిన గట్టి, పెళుసు, పసుపు రంగు స్ఫటికాకార పదార్థం. కానీ ఈ సల్ఫర్‌ను అగ్గిపెట్టెలలో కనిపించే సల్ఫర్‌తో కంగారు పెట్టవద్దు. మ్యాచ్‌ల తలలు ప్రధానంగా సంక్లిష్ట పదార్ధాలను కలిగి ఉంటాయి, వాటిలో ఒకటి పొటాషియం క్లోరేట్ (KClO3), ఇది రాపిడి లేదా ఉష్ణోగ్రతతో ఆకస్మికంగా మండించగలదు. సల్ఫర్- ఒక సాధారణ పదార్ధం మరియు మ్యాచ్ హెడ్‌ను రూపొందించే భాగాలలో ఒకటిగా ఇక్కడ ఉంది.

సల్ఫర్ మార్పులు:

సల్ఫర్ యొక్క రెండు మార్పులు ఉన్నాయి: పెళుసుగా ఉండే సల్ఫర్మరియు ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్. 113 °C వద్ద స్ఫటికాకార సల్ఫర్పసుపు, నీటి ద్రవంగా కరుగుతుంది. 187 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరిగిన సల్ఫర్ చాలా జిగటగా మారుతుంది మరియు త్వరగా ముదురుతుంది. అదే సమయంలో, దాని నిర్మాణ స్థితి మారుతుంది. మరియు మీరు సల్ఫర్‌ను 445 ° C కు వేడి చేస్తే, అది ఉడకబెట్టబడుతుంది. సన్నని ప్రవాహంలో ఉడకబెట్టిన సల్ఫర్‌ను చల్లటి నీటిలో పోయడం ద్వారా, మీరు ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్‌ను పొందవచ్చు - పాలిమర్ గొలుసులతో కూడిన రబ్బరు లాంటి మార్పు. ఈ స్థితిలో, సల్ఫర్ కూలిపోకుండా వైకల్యంతో మరియు సాగదీయగలదు. కానీ అది చాలా రోజులు గాలిలో పడుకున్న వెంటనే, అది తిరిగి పెళుసుగా మారుతుంది.

సల్ఫర్ ఒక విద్యుద్వాహకము. ఇది హీట్ ఇన్సులేటర్‌గా ఉపయోగపడుతుంది.

సల్ఫర్ బంగారం Au, ప్లాటినం Pt మరియు రుథేనియం Ru మినహా దాదాపు అన్ని లోహాలను సులభంగా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది. సల్ఫర్ గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కూడా ఆల్కలీన్ (సోడియం Na, పొటాషియం K, లిథియం Li, కాల్షియం Ca) మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (అల్యూమినియం Al, మెగ్నీషియం Mg) ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. గాలిలో స్ఫటికాకార సల్ఫర్సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2 (అసహ్యకరమైన ఊపిరిపోయే వాసన కలిగిన వాయువు) ఏర్పడటానికి నీలిరంగు మంటతో కాల్చబడుతుంది. హైడ్రోజన్‌లో సల్ఫర్‌ను కాల్చినప్పుడు, విష వాయువు ఏర్పడుతుంది - హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్.

చాలా ఉత్పత్తులు, చెడిపోయినప్పుడు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క నిర్దిష్ట వాసనను విడుదల చేస్తాయి. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి సల్ఫర్ పారిశ్రామికంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఆక్సీకరణం సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ఆక్సిజన్-సుసంపన్నమైన వాతావరణంలో SO 2 పొందబడుతుంది సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ SO 3 ఒక జిగట పారదర్శక ద్రవం.

సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్లేదా గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ SO 3 అనేది రంగులేని, సులభంగా అస్థిర ద్రవం (t మరిగే స్థానం = 45 ° C), ఇది కాలక్రమేణా మెరిసే సిల్కీ స్ఫటికాలతో కూడిన ఆస్బెస్టాస్ వంటి మార్పుగా మారుతుంది. సల్ఫ్యూరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ ఫైబర్‌లు మూసివున్న కంటైనర్‌లో మాత్రమే స్థిరంగా ఉంటాయి. గాలి నుండి తేమను గ్రహించి, అవి మందపాటి, రంగులేని ద్రవంగా మారుతాయి - ఒలియం (లాటిన్ ఒలియం నుండి - "చమురు"). అధికారికంగా ఓలియంను H 2 SO 4లో SO 3 యొక్క పరిష్కారంగా పరిగణించవచ్చు.

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్బలమైన బ్లీచింగ్ ప్రభావాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది: ఉదాహరణకు, ఎరుపు గులాబీని సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2 ఉన్న కంటైనర్‌లో ఉంచినట్లయితే, అది దాని రంగును కోల్పోతుంది.

భాస్వరం

ఈ పదార్ధం రెండు రూపాల్లో ఉండవచ్చు: ఎరుపు భాస్వరంమరియు తెల్ల భాస్వరం(తెల్ల భాస్వరం అని కూడా అంటారు పసుపు భాస్వరం).

తెల్ల భాస్వరం (లేదా పసుపు భాస్వరం) అనేది విషపూరితమైన, అత్యంత రియాక్టివ్, మృదువైన, లేత పసుపు రంగు యొక్క మైనపు పదార్థం, కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ మరియు బెంజీన్‌లలో కరుగుతుంది. గాలిలో, తెల్ల భాస్వరం 34 °C వద్ద మండుతుంది మరియు భాస్వరం ఆక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ప్రకాశవంతమైన తెల్లని మంటతో మండుతుంది. తెల్ల భాస్వరం 44.1°C ఉష్ణోగ్రత వద్ద కరిగి చీకటిలో మెరుస్తుంది. చర్మంతో సంబంధం ఉన్న సందర్భంలో తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణం కావచ్చు.

చాలా విషపూరితమైనది: ప్రాణాంతకమైన మోతాదు సుమారు 0.1 గ్రా (సుమారు పొటాషియం సైనైడ్ - 0.12 గ్రా). గాలిలో ఆకస్మిక దహన ప్రమాదం కారణంగా, తెల్ల భాస్వరం నీటి పొర కింద నిల్వ చేయబడుతుంది. మరియు నల్ల భాస్వరం తక్కువ విషపూరితం, ఎందుకంటే అవి అస్థిరత లేనివి మరియు నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగవు. తెల్ల భాస్వరం ఇప్పటికే గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉంది మరియు భాస్వరం యొక్క ఇతర మార్పులు, వేడిచేసినప్పుడు, అనేక సాధారణ పదార్ధాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి: హాలోజన్లు (ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్, అస్టాటిన్), ఆక్సిజన్, సల్ఫర్ మరియు కొన్ని లోహాలు. మీరు గాలికి ప్రాప్యత లేకుండా తెల్ల భాస్వరం 300 0 C వరకు వేడి చేస్తే, అది క్రమంగా ఎరుపు భాస్వరంగా మారుతుంది. ఎరుపు భాస్వరం ఒక ఘనమైనది, విషపూరితం కాదు, చీకటిలో మెరుస్తూ ఉండదు మరియు ఆకస్మికంగా మండదు.

ఎరుపు భాస్వరం అనే పేరు సాంద్రత మరియు రంగులో విభిన్నమైన అనేక మార్పులను సూచిస్తుంది: ఇది నారింజ నుండి ముదురు ఎరుపు మరియు ఊదా రంగు వరకు ఉంటుంది. అన్ని రకాలు ఎరుపు భాస్వరంసేంద్రీయ ద్రావకాలలో కరగదు, తెల్ల భాస్వరంతో పోలిస్తే అవి తక్కువ రియాక్టివ్‌గా ఉంటాయి (ఎరుపు భాస్వరం t>200 °C వద్ద గాలిలో మండుతుంది)

నీరు భాస్వరం కరగదు. ఇది సాధారణంగా ఇథైల్ ఆల్కహాల్‌లో కరిగిపోతుంది.

వందలాది వాతావరణాల ఒత్తిడిలో, నల్ల భాస్వరం పొందబడుతుంది, దీని లక్షణాలు లోహంతో సమానంగా ఉంటాయి (ఇది విద్యుత్తును నిర్వహిస్తుంది మరియు ప్రకాశిస్తుంది). నల్ల భాస్వరంలోహాలకు సమానమైన క్రిస్టల్ లాటిస్ కలిగి ఉంటుంది.

భాస్వరం ఎందుకు మెరుస్తుంది?

భాస్వరం మెరుస్తుందని వారు చెబితే, అవి మాత్రమే అర్థం తెల్ల భాస్వరం! దాని అణువులో (త్రిభుజం ఆధారంతో పిరమిడ్ యొక్క శీర్షాలు), ప్రతి శీర్షం ఊహాత్మక పిరమిడ్ యొక్క ఉపరితలం వెలుపల ఉన్న ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. భాస్వరం అణువులు "ఓపెన్" మరియు ఇతర మూలకాల యొక్క ఏదైనా అణువులకు సులభంగా అందుబాటులో ఉంటాయి - ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు (ఉదాహరణకు, గాలి నుండి ఆక్సిజన్). ఫాస్ఫరస్ యొక్క అందుబాటులో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ జతలు వేరొకరి ఎలక్ట్రాన్‌ను (అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్న) జోడించడానికి సిద్ధంగా ఉన్న ఏదైనా ఇతర పరమాణువులకు "ఎర"గా పనిచేస్తాయి. తెల్ల భాస్వరం ఒక కారణంతో మెరుస్తుంది - ఇది ఆక్సీకరణం చెందుతుంది - మొదట, ఆక్సిజన్ అణువులు భాస్వరం అణువుల మధ్య ఉన్నాయి. అన్ని ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ జతల ఆక్సిజన్‌తో జతచేయబడే వరకు ఇది జరుగుతుంది. దీని తరువాత, తెల్ల భాస్వరం ప్రకాశించడం ఆగిపోతుంది మరియు మారుతుంది భాస్వరం ఆక్సైడ్ P2O5.

భాస్వరం ఆక్సైడ్ సాపేక్షంగా స్థిరమైన పదార్ధం, అయితే ఇది నీటితో చురుకుగా చర్య జరుపుతుంది, మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం HPO 3 మరియు ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం H 3 PO 4 ఏర్పడుతుంది.

ఫాస్పరస్ ఆమ్లాలు

ఫాస్పరస్ ఆక్సైడ్ P2O5 నీటిలో కరిగినప్పుడు, అది ఏర్పడుతుంది orthophosphoric యాసిడ్ H3PO4. ఈ ఆమ్లం బలహీనమైన ఆమ్లాలలో ఒకటి, కాబట్టి ఇది చాలా లోహాలతో చర్య తీసుకోదు, కానీ వాటి ఉపరితలంపై ఉన్న ఆక్సైడ్ ఫిల్మ్‌ను మాత్రమే తొలగిస్తుంది. ఎలక్ట్రికల్ పరికరాలు, టంకం ఎలక్ట్రానిక్ బోర్డులు మొదలైన వాటిని మరమ్మతు చేసేటప్పుడు ఇది తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది మంచి రస్ట్ రిమూవర్.

భాస్వరంరెండు ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తుంది: ఒకటి ఆర్థోఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, రెండవది మెటాఫాస్పోరిక్(HPO 3). కానీ రెండవ ఆమ్లం స్థిరమైన సమ్మేళనం కాదు మరియు త్వరగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం ఏర్పడుతుంది.

భాస్వరం మందుగుండు సామగ్రి యొక్క మొదటి ప్రస్తావన 20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ఉంది - 1916 లో, తెల్ల భాస్వరంతో నింపబడిన గ్రెనేడ్లు ఇంగ్లాండ్‌లో కనిపించాయి. రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో, తెల్ల భాస్వరం దాహక బాంబులను నింపే పదార్థాలలో ఒకటిగా ఉపయోగించడం ప్రారంభమైంది. ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, కేవలం అమెరికన్ సైన్యం మాత్రమే ఫాస్ఫరస్ ఆయుధాలను చురుకుగా ఉపయోగించింది, ముఖ్యంగా ఇరాక్‌లో ఫలూజాపై బాంబు దాడి సమయంలో.

ప్రస్తుతం, భాస్వరం మందుగుండు సామాగ్రి తెల్ల భాస్వరంతో నిండిన ఒక రకమైన దాహక లేదా పొగ మందుగుండు సామగ్రిగా అర్థం చేసుకోబడింది. వైమానిక బాంబులు, ఫిరంగి గుండ్లు, రాకెట్లు (క్షిపణులు), మోర్టార్ షెల్లు మరియు హ్యాండ్ గ్రెనేడ్‌లతో సహా అనేక రకాల ఆయుధాలు మరియు మందుగుండు సామగ్రి ఉన్నాయి.
శుద్ధి చేయని తెల్ల భాస్వరాన్ని సాధారణంగా "పసుపు భాస్వరం" అంటారు. ఇది లేత పసుపు నుండి ముదురు గోధుమ రంగు వరకు మండే స్ఫటికాకార పదార్థం, ఇది నీటిలో కరగదు మరియు గాలిలో సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఆకస్మికంగా మండుతుంది. రసాయన సమ్మేళనం వలె తెల్ల భాస్వరం చాలా విషపూరితమైనది (ఎముకలు, ఎముక మజ్జ, దవడల నెక్రోసిస్‌కు నష్టం కలిగిస్తుంది).

భాస్వరం బాంబు 1200 °C కంటే ఎక్కువ మండే పదార్థాన్ని వ్యాపిస్తుంది. ఇది మిరుమిట్లు గొలిపే, ప్రకాశవంతమైన ఆకుపచ్చ మంటతో మండుతుంది మరియు దట్టమైన తెల్లటి పొగను విడుదల చేస్తుంది. దాని పంపిణీ ప్రాంతం అనేక వందల చదరపు మీటర్లకు చేరుకుంటుంది. ఆక్సిజన్ యాక్సెస్ ఆగిపోయే వరకు లేదా అన్ని భాస్వరం కాలిపోయే వరకు పదార్ధం యొక్క దహన కొనసాగుతుంది.
భాస్వరం చల్లార్చడానికి, నీటిని పెద్ద పరిమాణంలో (అగ్ని ఉష్ణోగ్రతను తగ్గించడానికి మరియు ఫాస్పరస్‌ను ఘన స్థితిగా మార్చడానికి) లేదా కాపర్ సల్ఫేట్ (కాపర్ సల్ఫేట్) యొక్క ద్రావణాన్ని ఉపయోగించండి మరియు భాస్వరం చల్లారిన తర్వాత, తడి ఇసుకతో కప్పండి. ఆకస్మిక దహన నుండి రక్షించడానికి, పసుపు భాస్వరం నీటి పొర (కాల్షియం క్లోరైడ్ ద్రావణం) కింద నిల్వ చేయబడుతుంది మరియు రవాణా చేయబడుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క ఉపయోగం సంక్లిష్ట ప్రభావాన్ని ఇస్తుంది - తీవ్రమైన శారీరక గాయాలు మరియు నెమ్మదిగా మరణం మాత్రమే కాకుండా, మానసిక షాక్ కూడా. ఒక వయోజన కోసం తెల్ల భాస్వరం యొక్క ప్రాణాంతకమైన మోతాదు 0.05-0.1 గ్రా. పరిశోధకుల ప్రకారం, ఈ ఆయుధం యొక్క ఉపయోగం యొక్క లక్షణం సేంద్రీయ కణజాలాలను కాల్చడం, మరియు మండే మిశ్రమాన్ని పీల్చేటప్పుడు, ఊపిరితిత్తుల దహనం.
అటువంటి ఆయుధాల వల్ల కలిగే గాయాల చికిత్సకు తగిన శిక్షణ పొందిన వైద్య సిబ్బంది అవసరం. అనుభవం లేని మరియు శిక్షణ లేని వైద్యులు కూడా ప్రభావిత సిబ్బందితో పనిచేసేటప్పుడు భాస్వరం గాయాలను పొందవచ్చని ప్రత్యేక సాహిత్యం పేర్కొంది.

అంతర్జాతీయ ఒప్పందాల ప్రకారం (కొన్ని సంప్రదాయ ఆయుధాలపై సమావేశానికి సంబంధించిన ప్రోటోకాల్ III) నగరాలు మరియు ఇతర జనాభా ఉన్న ప్రాంతాలలో లేదా సమీపంలో ఉన్న లక్ష్యాలకు వ్యతిరేకంగా తెల్ల భాస్వరం కలిగిన మందుగుండు సామగ్రిని సైనికంగా ఉపయోగించడం నిషేధించబడింది.

భాస్వరం బాంబుల వాడకం చరిత్ర నుండి:
1916 ఇంగ్లాండ్‌లో, తెల్ల భాస్వరంతో నిండిన దాహక గ్రెనేడ్‌లను సాయుధ దళాలకు సరఫరా చేశారు.
రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం. తెల్ల భాస్వరం దాహక బాంబులను నింపడంలో ఒక పదార్ధంగా ఉపయోగించడం ప్రారంభమైంది.
1972 లో, ప్రత్యేక UN కమిషన్ ముగింపు ప్రకారం, దాహక ఆయుధాలు షరతులతో కూడిన సామూహిక విధ్వంసక ఆయుధాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి.
1980 అధిక గాయం లేదా విచక్షణారహిత ప్రభావాలను కలిగించే కొన్ని సంప్రదాయ ఆయుధాల వాడకంపై నిషేధాలు లేదా పరిమితులపై UN కన్వెన్షన్ ప్రకారం, పౌరులపై దాహక ఆయుధాలను ఉపయోగించడం నిషేధించబడింది మరియు గాలిలో పంపిన దాహక ఆయుధాలను ఉపయోగించడం నిషేధించబడింది. పౌర జనాభా ఏకాగ్రత ప్రాంతాల్లో సైనిక సంస్థాపనలు.

1980లలో, వియత్నామీస్ పీపుల్స్ ఆర్మీ కంపూచియా ఆక్రమణ సమయంలో ఖైమర్ రూజ్ గెరిల్లాలకు వ్యతిరేకంగా తెల్ల భాస్వరాన్ని ఉపయోగించింది.
1982 తెల్ల భాస్వరంతో నిండిన 155-మిమీ ఫిరంగి గుండ్లు లెబనాన్ యుద్ధంలో (ముఖ్యంగా, బీరూట్ ముట్టడి సమయంలో) ఇజ్రాయెల్ సైన్యం ఉపయోగించాయి.
ఏప్రిల్ 1984. బ్లూఫీల్డ్ ఓడరేవు ప్రాంతంలో, తెల్ల భాస్వరంతో నిండిన గనులను నాటడానికి ప్రయత్నిస్తున్నప్పుడు ఇద్దరు నికరాగ్వాన్ కాంట్రా విధ్వంసకులు పేల్చివేయబడ్డారు.
జూన్ 1985. "కాంట్రా" ప్యాసింజర్ షిప్ "బ్లూఫీల్డ్స్ ఎక్స్‌ప్రెస్" మరియు ఓడను అమెరికన్ ఫాస్పరస్ గ్రెనేడ్‌లతో కాల్చివేసింది.

1992 సారాజెవో ముట్టడి సమయంలో, బోస్నియన్ సెర్బ్ ఫిరంగి ద్వారా భాస్వరం గుండ్లు ఉపయోగించబడ్డాయి.
2004 అమెరికన్లు ఈ పదార్ధంతో నింపిన బాంబులను ఫలూజా (ఇరాక్)పై పడవేశారు.
2006లో, రెండవ లెబనాన్ యుద్ధంలో, తెల్ల భాస్వరం కలిగిన ఫిరంగి గుండ్లు ఇజ్రాయెల్ సైన్యంచే ఉపయోగించబడ్డాయి.
సంవత్సరం 2009. గాజా స్ట్రిప్‌లో ఆపరేషన్ కాస్ట్ లీడ్ సమయంలో, ఇజ్రాయెల్ సైన్యం తెల్ల భాస్వరం కలిగిన పొగ ఆయుధాలను ఉపయోగించింది.
సంవత్సరం 2014. సెమియోనోవ్కా. యాంటీ-టెర్రరిస్ట్ ఆపరేషన్ యొక్క ఆదేశం ఆగ్నేయ ఉక్రెయిన్ యొక్క పౌర జనాభాపై యుద్ధ నేరాలకు పాల్పడుతోంది.

భాస్వరం అనేక అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ప్రసిద్ధి చెందింది: తెలుపు, ఎరుపు, ఊదా మరియు నలుపు. ప్రయోగశాల ఆచరణలో తెలుపు మరియు ఎరుపు మార్పులను ఎదుర్కొంటారు.

తెల్ల భాస్వరం ఒక ఘన పదార్థం. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఇది పసుపు, మృదువైన మరియు మైనపు రూపంలో ఉంటుంది. ఇది ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు సులభంగా మండుతుంది. తెల్ల భాస్వరం విషపూరితమైనది మరియు చర్మంపై బాధాకరమైన కాలిన గాయాలను వదిలివేస్తుంది. తెల్ల భాస్వరం 0.5-2 వ్యాసంతో వేర్వేరు పొడవుల కర్రల రూపంలో అమ్మకానికి వస్తుంది. సెం.మీ.

తెల్ల భాస్వరం సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు అందువల్ల ఇది మసక వెలుతురు లేని మరియు చాలా చల్లగా లేని గదులలో (నీరు గడ్డకట్టడం వల్ల జాడి పగుళ్లను నివారించడానికి) జాగ్రత్తగా మూసివేసిన చీకటి గాజు పాత్రలలో నీటి కింద నిల్వ చేయబడుతుంది. నీరు మరియు ఆక్సీకరణ భాస్వరంలో ఉండే ఆక్సిజన్ పరిమాణం చాలా చిన్నది; ఇది 7-14 mgలీటరు నీటికి.

కాంతికి గురైనప్పుడు, తెల్ల భాస్వరం ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణతో, తెల్ల భాస్వరం మెరుస్తుంది మరియు శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణతో, అది మండుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం పట్టకార్లు లేదా మెటల్ పటకారుతో తీసుకోబడుతుంది; ఎట్టి పరిస్థితుల్లోనూ దానిని మీ చేతులతో తాకకూడదు.

తెల్ల భాస్వరంతో కాలిన సందర్భంలో, కాలిన ప్రాంతాన్ని AgNO 3 (1:1) లేదా KMnO 4 (1:10) ద్రావణంతో కడగాలి మరియు అదే ద్రావణాలలో ముంచిన తడి కట్టు లేదా కాపర్ సల్ఫేట్ యొక్క 5% ద్రావణాన్ని వర్తించండి. , అప్పుడు గాయం నీటితో కడుగుతారు మరియు, ఎపిడెర్మిస్ను సున్నితంగా చేసిన తర్వాత, మిథైల్ వైలెట్తో వాసెలిన్ కట్టు వేయబడుతుంది. తీవ్రమైన కాలిన గాయాల కోసం, వైద్యుడిని సంప్రదించండి.

సిల్వర్ నైట్రేట్, పొటాషియం పర్మాంగనేట్ మరియు కాపర్ సల్ఫేట్ యొక్క సొల్యూషన్స్ వైట్ ఫాస్పరస్‌ను ఆక్సీకరణం చేస్తాయి మరియు తద్వారా దాని హానికరమైన ప్రభావాన్ని నిలిపివేస్తాయి.

తెల్ల భాస్వరం విషపూరితం అయినట్లయితే, వాంతులు వచ్చే వరకు ఒక టీస్పూన్ 2% కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణాన్ని నోటి ద్వారా తీసుకోండి. అప్పుడు, మిట్చెర్లిచ్ పరీక్షను లైమినిసెన్స్ ఆధారంగా ఉపయోగించి, భాస్వరం ఉనికిని నిర్ణయిస్తారు. దీనిని చేయటానికి, సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో ఆమ్లీకరించబడిన నీరు విషపూరితమైన వ్యక్తి యొక్క వాంతికి జోడించబడుతుంది మరియు చీకటిలో స్వేదనం చేయబడుతుంది; భాస్వరం కంటెంట్ గమనించినప్పుడు, ఆవిరి గ్లో గమనించబడుతుంది. ఉపయోగించిన పరికరం వర్ట్జ్ ఫ్లాస్క్, దాని సైడ్ ట్యూబ్‌కు లైబిగ్ రిఫ్రిజిరేటర్ అనుసంధానించబడి ఉంటుంది, దాని నుండి స్వేదనం చేసిన ఉత్పత్తులు రిసీవర్‌లోకి ప్రవేశిస్తాయి. భాస్వరం ఆవిరిని వెండి నైట్రేట్ ద్రావణంలోకి పంపితే, తెల్ల భాస్వరంతో వెండి లవణాలను తగ్గించే ప్రయోగంలో ఇచ్చిన సమీకరణం ప్రకారం ఏర్పడిన లోహ వెండి అవక్షేపాల నల్లని అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది.

ఇప్పటికే 0.1 జితెల్ల భాస్వరం పెద్దవారికి ప్రాణాంతకమైన మోతాదు.

నీటి కింద పింగాణీ మోర్టార్‌లో కత్తి లేదా కత్తెరతో తెల్ల భాస్వరం కత్తిరించండి. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద నీటిని ఉపయోగించినప్పుడు, భాస్వరం విరిగిపోతుంది. అందువల్ల, వెచ్చని నీటిని ఉపయోగించడం మంచిది, కానీ 25-30 ° కంటే ఎక్కువ కాదు. వెచ్చని నీటిలో భాస్వరం కత్తిరించిన తరువాత, అది చల్లటి నీటితో బదిలీ చేయబడుతుంది లేదా చల్లటి నీటి ప్రవాహంతో చల్లబడుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం చాలా మండే పదార్థం. ఇది గాలిలో ఆక్సిజన్ గాఢతను బట్టి 36-60° ఉష్ణోగ్రత వద్ద మండుతుంది. అందువల్ల, ప్రయోగాలు చేస్తున్నప్పుడు, ప్రమాదాన్ని నివారించడానికి, దానిలోని ప్రతి ధాన్యాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం.

తెల్లటి భాస్వరం ఎండబెట్టడం అనేది సన్నని ఆస్బెస్టాస్ లేదా ఫిల్టర్ కాగితాన్ని త్వరగా వర్తింపజేయడం, ఘర్షణ లేదా ఒత్తిడిని నివారించడం ద్వారా జరుగుతుంది.

భాస్వరం మండినట్లయితే, అది ఇసుక, తడి టవల్ లేదా నీటితో చల్లబడుతుంది. ఫాస్పరస్ బర్నింగ్ కాగితం (లేదా ఆస్బెస్టాస్) పై ఉంటే, ఈ షీట్‌ను తాకకూడదు, ఎందుకంటే కరిగిన బర్నింగ్ ఫాస్పరస్ సులభంగా చిందుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం 44° వద్ద కరుగుతుంది మరియు 281° వద్ద మరుగుతుంది. తెల్ల భాస్వరం నీటి అడుగున కరిగిపోతుంది, ఎందుకంటే కరిగిన భాస్వరం గాలితో సంబంధంలో మండుతుంది. కలయిక మరియు తదుపరి శీతలీకరణ ద్వారా, తెల్ల భాస్వరం వ్యర్థాల నుండి సులభంగా తిరిగి పొందవచ్చు. దీనిని చేయటానికి, వివిధ ప్రయోగాల నుండి తెల్ల భాస్వరం వ్యర్థాలు, నీటితో పింగాణీ క్రూసిబుల్లో సేకరించి, నీటి స్నానంలో వేడి చేయబడుతుంది. కరిగిన భాస్వరం ఉపరితలంపై క్రస్ట్ ఏర్పడటం గమనించదగినది అయితే, కొద్దిగా HNO 3 లేదా క్రోమియం మిశ్రమాన్ని జోడించండి. క్రస్ట్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, చిన్న ధాన్యాలు మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో విలీనం అవుతాయి మరియు చల్లటి నీటి ప్రవాహంతో శీతలీకరణ తర్వాత, తెల్ల భాస్వరం యొక్క ఒక భాగం పొందబడుతుంది.

భాస్వరం యొక్క అవశేషాలను ఎప్పుడూ సింక్‌లోకి విసిరివేయకూడదు, ఎందుకంటే, కాలువ పైపుల మోచేయి వంపులలో పేరుకుపోవడం వలన, కార్మికులను మరమ్మత్తు చేయడానికి కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది.

అనుభవం. కరిగిన తెల్ల భాస్వరం యొక్క ద్రవీభవన మరియు సూపర్ కూలింగ్.తెల్ల భాస్వరం యొక్క బఠానీ-పరిమాణ భాగాన్ని నీటితో పరీక్ష ట్యూబ్‌లో ఉంచుతారు. టెస్ట్ ట్యూబ్ ఒక గ్లాసులో దాదాపు పైభాగానికి నీటితో నింపబడి, త్రిపాద బిగింపులో నిలువుగా ఉండే స్థితిలో ఉంచబడుతుంది. గాజు కొద్దిగా వేడి చేయబడుతుంది మరియు థర్మామీటర్ ఉపయోగించి, టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని నీటి ఉష్ణోగ్రత భాస్వరం కరుగుతుంది. ద్రవీభవన పూర్తయిన తర్వాత, టెస్ట్ ట్యూబ్ ఒక గ్లాసు చల్లటి నీటికి బదిలీ చేయబడుతుంది మరియు భాస్వరం యొక్క ఘనీభవనం గమనించబడుతుంది. పరీక్ష నాళిక స్థిరంగా ఉంటే, 44° (30° వరకు) కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద తెల్ల భాస్వరం ద్రవ స్థితిలో ఉంటుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క ద్రవ స్థితి, దాని ద్రవీభవన స్థానం క్రింద చల్లబడుతుంది, ఇది సూపర్ కూలింగ్ స్థితి.

ప్రయోగం ముగిసిన తర్వాత, భాస్వరం తీయడం సులభతరం చేయడానికి, అది మళ్లీ కరిగించి, టెస్ట్ ట్యూబ్ చల్లటి నీటితో ఒక పాత్రలో వంపుతిరిగిన స్థితిలో రంధ్రంతో ముంచబడుతుంది.

అనుభవం. వైర్ చివర తెల్ల భాస్వరం యొక్క భాగాన్ని అటాచ్ చేయడం.తెల్ల భాస్వరం కరిగించి, పటిష్టం చేయడానికి, భాస్వరం మరియు నీటితో ఒక చిన్న పింగాణీ క్రూసిబుల్ ఉపయోగించండి; ఇది వెచ్చని మరియు తరువాత చల్లని నీటితో ఒక గాజులో ఉంచబడుతుంది. ఈ ప్రయోజనం కోసం, 25-30 పొడవుతో ఇనుము లేదా రాగి తీగను తీసుకోండి సెం.మీమరియు వ్యాసం 0.1-0.3 సెం.మీ. వైర్ ఘనీభవించే భాస్వరంలో మునిగిపోయినప్పుడు, అది సులభంగా దానికి జోడించబడుతుంది. క్రూసిబుల్ లేనప్పుడు, ఒక పరీక్ష ట్యూబ్ ఉపయోగించబడుతుంది. అయినప్పటికీ, టెస్ట్ ట్యూబ్ యొక్క తగినంత మృదువైన ఉపరితలం కారణంగా, భాస్వరం తీయడానికి కొన్నిసార్లు దానిని విచ్ఛిన్నం చేయడం అవసరం. వైర్ నుండి తెల్ల భాస్వరం తొలగించడానికి, దానిని ఒక గ్లాసు వెచ్చని నీటిలో ముంచండి.

అనుభవం. భాస్వరం యొక్క నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ యొక్క నిర్ణయం. 10° వద్ద భాస్వరం యొక్క నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 1.83. అనుభవం వల్ల తెల్ల భాస్వరం నీటి కంటే భారీగా ఉంటుందని మరియు గాఢమైన H 2 SO 4 కంటే తేలికగా ఉందని ధృవీకరించడం సాధ్యం చేస్తుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క చిన్న భాగాన్ని నీటితో పరీక్ష ట్యూబ్‌లోకి ప్రవేశపెట్టినప్పుడు మరియు H 2 SO 4 (నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ 1.84) గాఢమైనప్పుడు, భాస్వరం నీటిలో మునిగిపోతుంది, కానీ ఆమ్లం యొక్క ఉపరితలంపై తేలుతూ, కరిగిపోతుంది H 2 SO గాఢమైనప్పుడు విడుదలైన వేడి నీటిలో 4 కరిగిపోతుంది.

సాంద్రీకృత H 2 SO 4 ను నీటితో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పోయడానికి, టెస్ట్ ట్యూబ్ చివరకి చేరుకునే పొడవైన మరియు ఇరుకైన మెడతో గరాటుని ఉపయోగించండి. యాసిడ్ పోయండి మరియు పరీక్ష ట్యూబ్ నుండి గరాటును జాగ్రత్తగా తొలగించండి, తద్వారా ద్రవాలు కలపడానికి కారణం కాదు.

ప్రయోగం ముగింపులో, టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని విషయాలు ఒక గాజు రాడ్‌తో కదిలించబడతాయి మరియు భాస్వరం గట్టిపడే వరకు చల్లటి నీటి ప్రవాహంతో బయటి నుండి చల్లబరుస్తుంది, తద్వారా దానిని టెస్ట్ ట్యూబ్ నుండి తొలగించవచ్చు.

ఎరుపు భాస్వరం ఉపయోగించినప్పుడు, అది నీటిలో మాత్రమే కాకుండా, సాంద్రీకృత H 2 SO 4 లో కూడా మునిగిపోతుంది, ఎందుకంటే దాని నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ (2.35) నీరు మరియు సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం రెండింటి యొక్క నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.

వైట్ ఫాస్ఫరస్, గ్లో

సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందడం వల్ల, తెల్ల భాస్వరం చీకటిలో మెరుస్తుంది (అందుకే దీనికి "ప్రకాశించే" పేరు). చీకటిలో భాస్వరం ముక్క చుట్టూ ఆకుపచ్చని ప్రకాశవంతమైన మేఘం కనిపిస్తుంది, ఇది భాస్వరం డోలనం అయినప్పుడు, తరంగ-వంటి కదలికలో అమర్చబడుతుంది.

ఫాస్ఫోరేసెన్స్ (భాస్వరం యొక్క గ్లో) కాంతి విడుదలతో ఫాస్పరస్ మరియు ఫాస్పోరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్‌కు గాలిలోని ఆక్సిజన్ ద్వారా ఫాస్ఫరస్ ఆవిరిని నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా వివరించబడింది, కానీ వేడి విడుదల లేకుండా. ఈ సందర్భంలో, ఓజోన్ విడుదల అవుతుంది మరియు దాని చుట్టూ ఉన్న గాలి అయనీకరణం చెందుతుంది (తెల్ల భాస్వరం యొక్క నెమ్మదిగా మండుతున్న ప్రయోగాన్ని చూడండి).

ఫాస్ఫోరేసెన్స్ ఉష్ణోగ్రత మరియు ఆక్సిజన్ సాంద్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. 10 ° C మరియు సాధారణ పీడనం వద్ద, ఫాస్ఫోరేసెన్స్ బలహీనంగా సంభవిస్తుంది మరియు గాలి లేనప్పుడు అది అస్సలు జరగదు.

ఓజోన్‌తో చర్య జరిపే పదార్థాలు (H 2 S, SO 2, Cl 2, NH 3, C 2 H 4, టర్పెంటైన్ ఆయిల్) ఫాస్ఫోరేసెన్స్‌ను బలహీనపరుస్తాయి లేదా పూర్తిగా ఆపివేస్తాయి.

రసాయన శక్తిని కాంతి శక్తిగా మార్చడాన్ని "కెమిలుమినిసెన్స్" అంటారు.

అనుభవం. తెల్ల భాస్వరం యొక్క గ్లో యొక్క పరిశీలన.మీరు చీకటిలో ఒక గ్లాసులో ఉన్న తెల్లటి భాస్వరం ముక్కను గమనిస్తే మరియు పూర్తిగా నీటితో కప్పబడి ఉండకపోతే, మీరు ఆకుపచ్చని మెరుపును గమనించవచ్చు. ఈ సందర్భంలో, తడి భాస్వరం నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, కానీ మండదు, ఎందుకంటే నీటి ఉష్ణోగ్రత తెల్ల భాస్వరం యొక్క ఫ్లాష్ పాయింట్ కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క భాగాన్ని కొద్దిసేపు గాలికి బహిర్గతం చేసిన తర్వాత తెల్ల భాస్వరం యొక్క మెరుపును గమనించవచ్చు. మీరు గాజు ఉన్నిపై ఫ్లాస్క్‌లో అనేక తెల్ల భాస్వరం ముక్కలను ఉంచి, ఫ్లాస్క్‌లో కార్బన్ డయాక్సైడ్ నింపి, అవుట్‌లెట్ ట్యూబ్ చివరను గాజు ఉన్ని కింద ఉన్న ఫ్లాస్క్ దిగువకు తగ్గించి, ఆపై ఫ్లాస్క్‌ను కొద్దిగా వేడి చేస్తే వెచ్చని నీటితో ఒక పాత్ర, అప్పుడు చీకటిలో మీరు చల్లని లేత ఆకుపచ్చని జ్వాల ఏర్పడటాన్ని గమనించవచ్చు (మీరు మీ చేతిని సురక్షితంగా ఉంచవచ్చు).

ఫ్లాస్క్ నుండి తప్పించుకునే కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఫాస్ఫరస్ ఆవిరిని ప్రవేశపెడుతుందనే వాస్తవం ద్వారా చల్లని మంట ఏర్పడటం వివరించబడింది, ఇది ఫ్లాస్క్ తెరవడం వద్ద గాలితో తాకినప్పుడు ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. ఫ్లాస్క్‌లో, తెల్ల భాస్వరం మండదు, ఎందుకంటే ఇది కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలో ఉంటుంది. ప్రయోగం ముగింపులో, ఫ్లాస్క్ నీటితో నిండి ఉంటుంది.

హైడ్రోజన్ లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలో తెల్ల భాస్వరం ఉత్పత్తి చేసే అనుభవాన్ని వివరించేటప్పుడు, ఈ ప్రయోగాలను చీకటిలో నిర్వహించడం వల్ల తెల్ల భాస్వరం యొక్క మెరుపును గమనించడం సాధ్యమవుతుందని ఇప్పటికే ప్రస్తావించబడింది.

మీరు ఒక గోడపై, కార్డ్‌బోర్డ్ షీట్ లేదా ఫాస్ఫోరేసెంట్ సుద్దతో కాగితంపై శాసనం చేస్తే, ఫాస్ఫోరేసెన్స్‌కు ధన్యవాదాలు, శాసనం చీకటిలో ఎక్కువసేపు కనిపిస్తుంది.

అటువంటి శాసనాన్ని బ్లాక్‌బోర్డ్‌లో తయారు చేయడం సాధ్యం కాదు, ఎందుకంటే దీని తర్వాత సాధారణ సుద్ద దానికి అంటుకోదు మరియు బోర్డు తప్పనిసరిగా గ్యాసోలిన్ లేదా మరొక స్టెరిన్ ద్రావకంతో కడగాలి.

ద్రవ తెల్ల భాస్వరం కరిగిన స్టెరిన్ లేదా పారాఫిన్‌లో కరిగించడం ద్వారా భాస్వరం సుద్ద లభిస్తుంది. ఇది చేయుటకు, ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని పొడి తెల్ల భాస్వరం బరువుతో ఒక భాగానికి స్టెరిన్ (కొవ్వొత్తి ముక్కలు) లేదా పారాఫిన్ బరువుతో సుమారు రెండు భాగాలు జోడించబడతాయి, ఆక్సిజన్ లోపలికి రాకుండా టెస్ట్ ట్యూబ్ దూదితో కప్పబడి, వేడి చేయబడుతుంది. నిరంతర వణుకు. ద్రవీభవన పూర్తయిన తర్వాత, టెస్ట్ ట్యూబ్ చల్లటి నీటి ప్రవాహంతో చల్లబడుతుంది, తర్వాత టెస్ట్ ట్యూబ్ విరిగిపోతుంది మరియు ఘనీభవించిన ద్రవ్యరాశి తొలగించబడుతుంది.

భాస్వరం సుద్ద నీటి కింద నిల్వ చేయబడుతుంది. ఉపయోగించినప్పుడు, అటువంటి సుద్ద ముక్క తడి కాగితంలో చుట్టబడుతుంది.

ఒక పింగాణీ కప్పులో కరిగిన పారాఫిన్ (స్టెరిన్) కు ఎండిన తెల్ల భాస్వరం యొక్క చిన్న ముక్కలను జోడించడం ద్వారా కూడా భాస్వరం సుద్దను పొందవచ్చు. ఫాస్ఫరస్‌ను జోడించేటప్పుడు పారాఫిన్ మండితే, కార్డ్‌బోర్డ్ లేదా ఆస్బెస్టాస్ ముక్కతో కప్పును కప్పి ఉంచడం ద్వారా అది ఆరిపోతుంది.

కొంత శీతలీకరణ తర్వాత, పారాఫిన్‌లోని భాస్వరం యొక్క ద్రావణాన్ని పొడి మరియు శుభ్రమైన పరీక్ష గొట్టాలలో పోస్తారు మరియు ఘన ద్రవ్యరాశిగా గట్టిపడే వరకు చల్లటి నీటి ప్రవాహంతో చల్లబరుస్తుంది.

దీని తరువాత, పరీక్ష గొట్టాలు విరిగిపోతాయి, సుద్ద తొలగించబడుతుంది మరియు నీటి కింద నిల్వ చేయబడుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క ద్రావణీయత

తెల్ల భాస్వరం నీటిలో చాలా తక్కువగా కరుగుతుంది, ఆల్కహాల్, ఈథర్, బెంజీన్, జిలీన్, మిథైల్ అయోడైడ్ మరియు గ్లిజరిన్‌లలో కొద్దిగా కరుగుతుంది; కార్బన్ డైసల్ఫైడ్, సల్ఫర్ క్లోరైడ్, ఫాస్పరస్ ట్రైక్లోరైడ్ మరియు ట్రైబ్రోమైడ్, కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌లలో బాగా కరిగిపోతుంది.

అనుభవం. కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌లో తెల్ల భాస్వరం కరిగిపోవడం.కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ రంగులేని, అత్యంత అస్థిర, మండే, విషపూరిత ద్రవం. అందువల్ల, దానితో పని చేస్తున్నప్పుడు, దాని ఆవిరిని పీల్చడం నివారించండి మరియు అన్ని గ్యాస్ బర్నర్లను ఆపివేయండి.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క మూడు లేదా నాలుగు బఠానీ-పరిమాణ ముక్కలు 10-15తో ఒక గ్లాసులో సున్నితంగా వణుకుతో కరిగించబడతాయి. మి.లీకార్బన్ డైసల్ఫైడ్.

ఈ ద్రావణంతో ఒక చిన్న ఫిల్టర్ పేపర్‌ను తేమగా ఉంచి గాలిలో ఉంచినట్లయితే, కాసేపటి తర్వాత కాగితం మండుతుంది. కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ త్వరగా ఆవిరైపోతుంది మరియు కాగితంపై మిగిలి ఉన్న తెల్లటి భాస్వరం త్వరగా సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఆక్సీకరణ సమయంలో ఉత్పన్నమయ్యే వేడి కారణంగా మండుతుంది. (వివిధ పదార్ధాల జ్వలన ఉష్ణోగ్రత వాటి గ్రౌండింగ్ యొక్క డిగ్రీపై ఆధారపడి ఉంటుందని తెలుసు.) ఇది కాగితం మండించదు, కానీ అక్షరాలు మాత్రమే. కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌లో భాస్వరం యొక్క ద్రావణంతో తేమగా ఉన్న కాగితం, మెటల్ పటకారు ఉపయోగించి గాలిలో ఉంచబడుతుంది.

కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌లోని భాస్వరం యొక్క ద్రావణం యొక్క చుక్కలు నేలపై, టేబుల్‌పై, బట్టలు లేదా చేతులపై పడకుండా ప్రయోగం జాగ్రత్తగా నిర్వహించబడుతుంది.

పరిష్కారం మీ చేతికి వస్తే, దానిని సబ్బు మరియు నీటితో త్వరగా కడగాలి, ఆపై KMnO 4 ద్రావణంతో (మీ చేతుల్లోకి వచ్చే తెల్ల భాస్వరం కణాలను ఆక్సీకరణం చేయడానికి).

ప్రయోగాల తర్వాత మిగిలి ఉన్న కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌లోని భాస్వరం యొక్క ద్రావణం ప్రయోగశాలలో నిల్వ చేయబడదు, ఎందుకంటే ఇది సులభంగా మండించగలదు.

తెలుపు భాస్వరం ఎరుపు రంగులోకి మార్చడం

సమీకరణం ప్రకారం తెల్ల భాస్వరం ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది:

పి (తెలుపు) = పి (ఎరుపు) + 4 కిలో కేలరీలు.

ఎరుపు నుండి తెల్ల భాస్వరం ఉత్పత్తి చేయడానికి సంస్థాపన: రియాక్టర్ ట్యూబ్ 1, ట్యూబ్ 2, దీని ద్వారా కార్బన్ డయాక్సైడ్ రియాక్టర్ ట్యూబ్‌లోకి ప్రవేశిస్తుంది, గ్యాస్ అవుట్‌లెట్ ట్యూబ్ 3, దీని ద్వారా తెల్ల భాస్వరం కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో కలిసి టెస్ట్ ట్యూబ్‌ను వదిలి నీటితో చల్లబడుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం ఎరుపు రంగులోకి మారడం వేడి చేయడం, కాంతికి గురికావడం మరియు అయోడిన్ జాడల ఉనికి ద్వారా చాలా వేగవంతం అవుతుంది (1 జి 400 వద్ద అయోడిన్ జితెల్ల భాస్వరం). అయోడిన్, భాస్వరంతో కలిపి, అయోడైడ్ ఫాస్ఫరస్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, దీనిలో తెల్ల భాస్వరం కరిగిపోతుంది మరియు వేడి విడుదలతో త్వరగా ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

ఎరుపు భాస్వరం 280-340 ° వరకు అయోడిన్ యొక్క జాడల సమక్షంలో ఒక మూసివున్న పాత్రలో తెల్ల భాస్వరం యొక్క దీర్ఘకాలం వేడి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం చాలా కాలం పాటు కాంతిలో నిల్వ చేయబడినప్పుడు, అది క్రమంగా ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.

అనుభవం. తెలుపు నుండి ఎరుపు భాస్వరం యొక్క చిన్న మొత్తాన్ని పొందడం.ఒక గాజు గొట్టంలో 10-12 పొడవు ఒక చివర మూసివేయబడింది సెం.మీమరియు వ్యాసం 0.6-0.8 సెం.మీగోధుమ ధాన్యం పరిమాణంలో తెల్ల భాస్వరం మరియు అయోడిన్ యొక్క చాలా చిన్న క్రిస్టల్ ప్రవేశపెట్టబడ్డాయి. ట్యూబ్ సీలు చేయబడింది మరియు ఇసుక ట్రేలో గాలి స్నానంలో సస్పెండ్ చేయబడింది, తర్వాత 280-340 ° వరకు వేడి చేయబడుతుంది మరియు తెలుపు భాస్వరం ఎరుపుగా మారడం గమనించవచ్చు.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క చిన్న ముక్క మరియు అయోడిన్ యొక్క చాలా చిన్న స్ఫటికాన్ని కలిగి ఉన్న టెస్ట్ ట్యూబ్‌ను సున్నితంగా వేడి చేయడం ద్వారా తెల్ల భాస్వరం ఎరుపుగా పాక్షికంగా మారడాన్ని కూడా గమనించవచ్చు. వేడి చేయడం ప్రారంభించే ముందు, టెస్ట్ ట్యూబ్ గాజు (ఆస్బెస్టాస్ లేదా సాధారణ) ఉన్నితో చేసిన శుభ్రముపరచుతో మూసివేయబడుతుంది మరియు ఇసుకతో కూడిన ట్రే టెస్ట్ ట్యూబ్ కింద ఉంచబడుతుంది. టెస్ట్ ట్యూబ్ 10-15 నిమిషాలు వేడి చేయబడుతుంది (భాస్వరం ఒక మరుగుకి తీసుకురాకుండా) మరియు తెలుపు భాస్వరం ఎరుపుగా మారడం గమనించవచ్చు.

పరీక్ష ట్యూబ్‌లో మిగిలి ఉన్న తెల్ల భాస్వరం సాంద్రీకృత క్షార ద్రావణంతో వేడి చేయడం ద్వారా లేదా కాల్చడం ద్వారా తొలగించబడుతుంది.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ వాతావరణంలో ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో భాస్వరం యొక్క చిన్న భాగాన్ని మరిగే కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతకు వేడి చేసినప్పుడు తెల్ల భాస్వరం ఎరుపుగా మారడం కూడా గమనించవచ్చు.

వైట్ ఫాస్ఫరస్ యొక్క దహన

తెల్ల భాస్వరం మండినప్పుడు, ఫాస్పరస్ అన్హైడ్రైడ్ ఏర్పడుతుంది:

P 4 + 5O 2 = 2 P 2 O 5 + 2 x 358.4 కిలో కేలరీలు.

మీరు గాలిలో (నెమ్మదిగా మరియు వేగంగా) మరియు నీటి కింద భాస్వరం యొక్క దహనాన్ని గమనించవచ్చు.

అనుభవం. తెల్ల భాస్వరం మరియు గాలి కూర్పు యొక్క నెమ్మదిగా దహనం.ఈ ప్రయోగం నత్రజనిని పొందే పద్ధతిగా వర్ణించబడలేదు, ఎందుకంటే ఇది గాలిలో ఉన్న ఆక్సిజన్‌ను పూర్తిగా బంధించదు.

వాతావరణ ఆక్సిజన్ ద్వారా తెల్ల భాస్వరం యొక్క నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణ రెండు దశల్లో జరుగుతుంది; మొదటి దశలో, ఫాస్పరస్ అన్‌హైడ్రైడ్ మరియు ఓజోన్ సమీకరణాల ప్రకారం ఏర్పడతాయి:

2P + 2O 2 = P 2 O 3 + O, O + O 2 = O 3.

రెండవ దశలో, ఫాస్పరస్ అన్‌హైడ్రైడ్ ఫాస్పరస్ అన్‌హైడ్రైడ్‌గా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.

తెల్ల భాస్వరం యొక్క నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం చుట్టూ గాలి యొక్క గ్లో మరియు అయనీకరణం కలిసి ఉంటుంది.

తెల్ల భాస్వరం నెమ్మదిగా మండుతున్నట్లు చూపించే ప్రయోగం కనీసం మూడు గంటల పాటు ఉండాలి. ప్రయోగానికి అవసరమైన పరికరం అంజీర్‌లో చూపబడింది.

క్లోజ్డ్ ఎండ్‌తో గ్రాడ్యుయేట్ ట్యూబ్, దాదాపు 10ని కలిగి ఉంటుంది మి.లీనీటి. ట్యూబ్ పొడవు 70 సెం.మీ, వ్యాసం 1.5-2 సెం.మీ. గ్రాడ్యుయేట్ ట్యూబ్‌ను తగ్గించిన తర్వాత, ట్యూబ్‌లోని రంధ్రం నుండి వేలును తీసివేసి, ట్యూబ్ మరియు సిలిండర్‌లోని నీటిని అదే స్థాయికి తీసుకురండి మరియు ట్యూబ్‌లో ఉన్న గాలి పరిమాణాన్ని గమనించండి. సిలిండర్‌లోని నీటి మట్టం కంటే ట్యూబ్‌ను పెంచకుండా (అదనపు గాలిలోకి వెళ్లకుండా), తీగ చివర జోడించిన తెల్ల భాస్వరం యొక్క భాగాన్ని ట్యూబ్ యొక్క గాలి ప్రదేశంలోకి ప్రవేశపెడతారు.

మూడు నుండి నాలుగు గంటలు లేదా రెండు నుండి మూడు రోజుల తరువాత, ట్యూబ్‌లో నీటి పెరుగుదల గుర్తించబడింది.

ప్రయోగం ముగింపులో, ట్యూబ్ నుండి భాస్వరం ఉన్న వైర్‌ను తీసివేయండి (సిలిండర్‌లోని నీటి మట్టం పైన ట్యూబ్‌ను పెంచకుండా), ట్యూబ్ మరియు సిలిండర్‌లోని నీటిని అదే స్థాయికి తీసుకురండి మరియు తర్వాత మిగిలిన గాలి పరిమాణాన్ని గమనించండి. తెల్ల భాస్వరం యొక్క నెమ్మదిగా ఆక్సీకరణం.

ఫాస్పరస్ బైండింగ్ ఆక్సిజన్ ఫలితంగా, గాలి పరిమాణం ఐదవ వంతు తగ్గిందని, ఇది గాలిలోని ఆక్సిజన్ కంటెంట్‌కు అనుగుణంగా ఉంటుందని అనుభవం చూపిస్తుంది.

అనుభవం. తెల్ల భాస్వరం యొక్క వేగవంతమైన దహనం.ఆక్సిజన్‌తో భాస్వరం యొక్క ప్రతిచర్య పెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల చేస్తుందనే వాస్తవం కారణంగా, తెల్ల భాస్వరం ఆకస్మికంగా గాలిలో మండుతుంది మరియు ప్రకాశవంతమైన పసుపు-తెలుపు మంటతో కాలిపోతుంది, భాస్వరం అన్‌హైడ్రైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది - ఇది నీటితో చాలా శక్తివంతంగా కలుస్తుంది.

తెల్ల భాస్వరం 36-60° వద్ద మండుతుందని గతంలో చెప్పబడింది. దాని ఆకస్మిక జ్వలన మరియు దహనాన్ని గమనించడానికి, తెల్ల భాస్వరం ముక్కను ఆస్బెస్టాస్ షీట్ మీద ఉంచి, ఒక గ్లాస్ బెల్ లేదా పెద్ద గరాటుతో కప్పబడి, మెడపై టెస్ట్ ట్యూబ్ ఉంచబడుతుంది.

భాస్వరం వేడి నీటిలో వేడిచేసిన గాజు కడ్డీతో సులభంగా నిప్పు పెట్టవచ్చు.

అనుభవం. తెలుపు మరియు ఎరుపు భాస్వరం యొక్క జ్వలన ఉష్ణోగ్రతల పోలిక.రాగి పలక యొక్క ఒక చివర (పొడవు 25 సెం.మీ, వెడల్పు 2.5 సెం.మీమరియు మందం 1 మి.మీ) ఎండిన తెల్ల భాస్వరం యొక్క చిన్న ముక్కను ఉంచండి మరియు మరొక చివర ఎర్ర భాస్వరం యొక్క చిన్న కుప్పను పోయాలి. ప్లేట్ ఒక త్రిపాదపై ఉంచబడుతుంది మరియు అదే సమయంలో దాదాపు సమానంగా మండే గ్యాస్ బర్నర్లను ప్లేట్ యొక్క రెండు చివరలకు తీసుకువస్తారు.

తెల్ల భాస్వరం వెంటనే మండుతుంది మరియు ఎరుపు భాస్వరం దాని ఉష్ణోగ్రత సుమారు 240°కి చేరుకున్నప్పుడు మాత్రమే.

అనుభవం. నీటి కింద తెల్ల భాస్వరం యొక్క జ్వలన.తెల్ల భాస్వరం యొక్క అనేక చిన్న ముక్కలను కలిగి ఉన్న నీటి పరీక్ష ట్యూబ్ ఒక గ్లాసు వేడి నీటిలో ఉంచబడుతుంది. టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని నీరు 30-50° వరకు వేడెక్కినప్పుడు, ఆక్సిజన్ ప్రవాహం ట్యూబ్ ద్వారా దానిలోకి ప్రవహించడం ప్రారంభమవుతుంది. భాస్వరం మండుతుంది మరియు మండుతుంది, ప్రకాశవంతమైన స్పార్క్‌లను వెదజల్లుతుంది.

ప్రయోగాన్ని గ్లాస్‌లోనే (టెస్ట్ ట్యూబ్ లేకుండా) నిర్వహిస్తే, గాజును ఇసుకతో కూడిన ట్రేలో అమర్చిన త్రిపాదపై ఉంచుతారు.

తెల్ల భాస్వరంతో వెండి మరియు రాగి ఉప్పును తగ్గించడం

అనుభవం.సిల్వర్ నైట్రేట్ ద్రావణంతో ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో తెల్ల భాస్వరం యొక్క భాగాన్ని జోడించినప్పుడు, లోహ వెండి యొక్క అవక్షేపం గమనించబడుతుంది (తెల్ల భాస్వరం ఒక శక్తిని తగ్గించే ఏజెంట్):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O = H 3 PO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

కాపర్ సల్ఫేట్ ద్రావణంతో టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో తెల్ల భాస్వరం జోడించబడితే, అప్పుడు లోహ రాగి అవక్షేపాలు:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu.

భాస్వరం- ఆవర్తన పట్టిక యొక్క 3వ కాలం మరియు VA సమూహం యొక్క మూలకం, క్రమ సంఖ్య 15. పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం [10 Ne]3s 2 3p 3, సమ్మేళనాలలో స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి +V.

భాస్వరం ఆక్సీకరణ స్థితి స్థాయి:

ఫాస్పరస్ (2.32) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ సాధారణ నాన్మెటల్స్ కంటే గణనీయంగా తక్కువగా ఉంటుంది మరియు హైడ్రోజన్ కంటే కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది. వివిధ ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు, లవణాలు మరియు బైనరీ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది, కాని లోహ (ఆమ్ల) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. చాలా ఫాస్ఫేట్లు నీటిలో కరగవు.

ప్రకృతి లో - పదమూడవరసాయన సమృద్ధి ద్వారా మూలకం (లోహాలు కాని వాటిలో ఆరవది), రసాయనికంగా కట్టుబడి ఉన్న రూపంలో మాత్రమే కనుగొనబడుతుంది. కీలకమైన అంశం.

మట్టిలో భాస్వరం లేకపోవడం భాస్వరం ఎరువుల పరిచయం ద్వారా భర్తీ చేయబడుతుంది - ప్రధానంగా సూపర్ ఫాస్ఫేట్లు.

భాస్వరం యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు

ఎరుపు మరియు తెలుపు భాస్వరం పి. భాస్వరం యొక్క అనేక అలోట్రోపిక్ రూపాలు ఉచిత రూపంలో పిలువబడతాయి, వాటిలో ప్రధానమైనవి తెల్ల భాస్వరం R 4 మరియు ఎరుపు భాస్వరం Pn. ప్రతిచర్య సమీకరణాలలో, అలోట్రోపిక్ రూపాలు P (ఎరుపు) మరియు P (తెలుపు)గా సూచించబడతాయి.

ఎరుపు భాస్వరం వివిధ పొడవుల Pn పాలిమర్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది. నిరాకార, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది నెమ్మదిగా తెల్ల భాస్వరంగా మారుతుంది. 416 °C వరకు వేడి చేసినప్పుడు, అది ఉత్కృష్టమవుతుంది (ఆవిరి చల్లబడినప్పుడు, తెల్ల భాస్వరం ఘనీభవిస్తుంది). సేంద్రీయ ద్రావకాలలో కరగదు. రసాయన చర్య తెల్ల భాస్వరం కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. గాలిలో అది వేడిచేసినప్పుడు మాత్రమే మండుతుంది.

ఇది అకర్బన సంశ్లేషణలో రియాజెంట్ (తెల్ల భాస్వరం కంటే సురక్షితమైనది), ప్రకాశించే దీపాలకు పూరకంగా మరియు మ్యాచ్‌ల తయారీలో బాక్స్ కందెన యొక్క భాగం. విషపూరితం కాదు.

తెల్ల భాస్వరం P4 అణువులను కలిగి ఉంటుంది. మైనపు వంటి మృదువైనది (కత్తితో కత్తిరించబడింది). కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది మరియు ఉడకబెట్టడం (కరుగు 44.14 °C, కాచు 287.3 °C, p 1.82 g/cm3). గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది (చీకటిలో ఆకుపచ్చ మెరుపు); పెద్ద ద్రవ్యరాశితో, స్వీయ-జ్వలన సాధ్యమవుతుంది. ప్రత్యేక పరిస్థితుల్లో ఇది ఎరుపు భాస్వరంగా మార్చబడుతుంది. బెంజీన్, ఈథర్స్, కార్బన్ డైసల్ఫైడ్‌లలో బాగా కరుగుతుంది. నీటితో చర్య తీసుకోదు, నీటి పొర క్రింద నిల్వ చేయబడుతుంది. చాలా రసాయనికంగా చురుకుగా ఉంటుంది. రెడాక్స్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. వాటి లవణాల పరిష్కారాల నుండి నోబుల్ లోహాలను పునరుద్ధరిస్తుంది.

ఇది H 3 P0 4 మరియు ఎరుపు భాస్వరం ఉత్పత్తిలో, సేంద్రీయ సంశ్లేషణలలో రియాజెంట్‌గా, మిశ్రమాలకు డీఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా మరియు దాహక ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. బర్నింగ్ భాస్వరం ఇసుకతో చల్లారు చేయాలి (కానీ నీరు కాదు!). అత్యంత విషపూరితమైనది.

భాస్వరం యొక్క అతి ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

పరిశ్రమలో భాస్వరం ఉత్పత్తి

- హాట్ కోక్‌తో ఫాస్ఫోరైట్ తగ్గింపు (కాల్షియం కట్టడానికి ఇసుక కలుపుతారు):

Ca 3 (PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2 ఆర్+ 5СО (1000 ° С)

భాస్వరం ఆవిరి చల్లబడి ఘన తెల్ల భాస్వరం పొందబడుతుంది.

ఎరుపు భాస్వరం తెలుపు భాస్వరం నుండి తయారు చేయబడింది (పైన చూడండి); పరిస్థితులను బట్టి, పాలిమరైజేషన్ n (P n) డిగ్రీ భిన్నంగా ఉంటుంది.

భాస్వరం సమ్మేళనాలు

ఫాస్ఫిన్ PH 3. బైనరీ సమ్మేళనం, భాస్వరం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి III. అసహ్యకరమైన వాసనతో రంగులేని వాయువు. అణువు అసంపూర్ణ టెట్రాహెడ్రాన్ [: P(H) 3 ] (sp 3 హైబ్రిడైజేషన్) నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. నీటిలో కొంచెం కరుగుతుంది, దానితో చర్య తీసుకోదు (NH 3 వలె కాకుండా). ఒక బలమైన తగ్గించే ఏజెంట్, గాలిలో మండుతుంది, HNO 3 (conc.)కి ఆక్సీకరణం చెందుతుంది. HIని జత చేస్తుంది. ఆర్గానోఫాస్ఫరస్ సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ కోసం ఉపయోగిస్తారు. అత్యంత విషపూరితమైనది.

ఫాస్ఫిన్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

ఫాస్ఫిన్ పొందడం ప్రయోగశాలలు:

Casp2 + 6HCl (dil.) = 3CaCl + 2 RNZ

భాస్వరం (V) ఆక్సైడ్ P 2 O 5. ఆమ్ల ఆక్సైడ్. తెలుపు, ఉష్ణ స్థిరత్వం. ఘన మరియు వాయు స్థితులలో, P 4 O 10 డైమర్ మూడు శీర్షాల (P - O-P)తో అనుసంధానించబడిన నాలుగు టెట్రాహెడ్రా నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది P 2 O 5కి మోనోమరైజ్ చేస్తుంది. ఒక గాజు పాలిమర్ (P 2 0 5) n కూడా ఉంది. ఇది చాలా హైగ్రోస్కోపిక్, నీరు మరియు క్షారాలతో తీవ్రంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది. తెల్ల భాస్వరంతో పునరుద్ధరించబడింది. ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాల నుండి నీటిని తొలగిస్తుంది.

ఘనపదార్థాలు, ద్రవాలు మరియు వాయు మిశ్రమాలను ఎండబెట్టడం కోసం ఇది చాలా ప్రభావవంతమైన డీహైడ్రేటింగ్ ఏజెంట్‌గా, ఫాస్ఫేట్ గ్లాసుల ఉత్పత్తిలో రియాజెంట్‌గా మరియు ఆల్కెన్‌ల పాలిమరైజేషన్‌కు ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించబడుతుంది. విషపూరితమైనది.

ఫాస్ఫరస్ ఆక్సైడ్ +5 యొక్క అతి ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలు:

రసీదు:అదనపు పొడి గాలిలో భాస్వరం బర్నింగ్.

ఆర్థోఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం H 3 P0 4.ఆక్సోయాసిడ్. తెల్లని పదార్ధం, హైగ్రోస్కోపిక్, నీటితో P 2 O 5 యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క తుది ఉత్పత్తి. అణువు వక్రీకరించిన టెట్రాహెడ్రాన్ [P(O)(OH) 3] (sp 3 -హైబ్రిడిసాడియం) యొక్క నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది, సమయోజనీయ σ-బంధాలు P - OH మరియు σ, π-బాండ్ P=O కలిగి ఉంటుంది. కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది మరియు మరింత వేడిచేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది. ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది (548 g/100 g H20). ద్రావణంలో బలహీనమైన ఆమ్లం, ఇది ఆల్కాలిస్ ద్వారా తటస్థీకరించబడుతుంది మరియు పూర్తిగా అమ్మోనియా హైడ్రేట్ ద్వారా కాదు. సాధారణ లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది.

గుణాత్మక ప్రతిచర్య అనేది వెండి (I) ఆర్థోఫాస్ఫేట్ యొక్క పసుపు అవపాతం యొక్క అవపాతం. ఇది ఖనిజ ఎరువుల ఉత్పత్తిలో, సుక్రోజ్ యొక్క స్పష్టీకరణ కోసం, సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఉత్ప్రేరకం వలె మరియు తారాగణం ఇనుము మరియు ఉక్కుపై వ్యతిరేక తుప్పు పూతలలో భాగంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

ఆర్థోఫాస్పోరిక్ యాసిడ్ యొక్క అతి ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

పరిశ్రమలో ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం ఉత్పత్తి:

సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంలో ఉడకబెట్టిన ఫాస్ఫేట్ రాక్:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (conc.) = 2 H3PO4+ 3CaSO4

సోడియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ Na 3 PO 4. ఆక్సోసోల్. తెలుపు, హైగ్రోస్కోపిక్. కుళ్ళిపోకుండా కరుగుతుంది, ఉష్ణ స్థిరంగా ఉంటుంది. ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, అయాన్ వద్ద హైడ్రోలైజ్ చేస్తుంది మరియు ద్రావణంలో అధిక ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తుంది. జింక్ మరియు అల్యూమినియంతో ద్రావణంలో ప్రతిస్పందిస్తుంది.

అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది.

PO 4 3- అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య

- వెండి (I) ఆర్థోఫాస్ఫేట్ యొక్క పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడటం.

ఇది డిటర్జెంట్లు మరియు ఫోటో డెవలపర్‌ల యొక్క ఒక భాగం మరియు రబ్బరు సంశ్లేషణలో రియాజెంట్‌గా మంచినీటి "శాశ్వత" కాఠిన్యాన్ని తొలగించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

రసీదు:సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ లేదా ప్రతిచర్య ప్రకారం H 3 P0 4 యొక్క పూర్తి తటస్థీకరణ:

సోడియం హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ Na 2 HPO 4. యాసిడ్ ఆక్సో ఉప్పు. తెలుపు, మధ్యస్తంగా వేడి చేసినప్పుడు కరగకుండా కుళ్ళిపోతుంది. ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది మరియు అయాన్ వద్ద హైడ్రోలైజ్ అవుతుంది. ఆల్కాలిస్ ద్వారా తటస్థీకరించబడిన H 3 P0 4 (conc.)తో ప్రతిస్పందిస్తుంది. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది.

HPO 4 2- అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య- వెండి (I) ఆర్థోఫాస్ఫేట్ యొక్క పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడటం.

ఇది ఆహార పాశ్చరైజర్లు మరియు ఫోటో-బ్లీచ్‌లలో ఒక భాగం అయిన ఆవు పాలను ఘనీభవించడానికి ఒక ఎమల్సిఫైయర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.

అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

రసీదు: పలుచన ద్రావణంలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో H 3 P0 4 యొక్క అసంపూర్ణ తటస్థీకరణ:

2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 + 2H2O

సోడియం డైహైడ్రోజన్ ఆర్థోఫాస్ఫేట్ NaH 2 PO 4. యాసిడ్ ఆక్సో ఉప్పు. తెలుపు, హైగ్రోస్కోపిక్. మధ్యస్తంగా వేడి చేసినప్పుడు, అది కరగకుండా కుళ్ళిపోతుంది. ఇది నీటిలో బాగా కరుగుతుంది, H 2 P0 4 అయాన్ రివర్సిబుల్ డిస్సోసియేషన్‌కు లోనవుతుంది. ఆల్కాలిస్ ద్వారా తటస్థీకరించబడింది. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశిస్తుంది.

H 2 P0 4 అయాన్‌కు గుణాత్మక ప్రతిచర్య -వెండి ఆర్థోఫాస్ఫేట్ (1) యొక్క పసుపు అవక్షేపం ఏర్పడటం.

ఇది గాజు ఉత్పత్తిలో, ఉక్కు మరియు తారాగణం ఇనుమును తుప్పు నుండి రక్షించడానికి మరియు నీటి మృదుత్వంగా ఉపయోగించబడుతుంది.

అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

రసీదు:సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో H 3 PO 4 యొక్క అసంపూర్ణ తటస్థీకరణ:

H3PO4 (conc.) + NaOH (పలచన) = NaH2PO4+ H2O

కాల్షియం ఆర్థోఫాస్ఫేట్ Ca 3(PO 4)2- ఆక్సోసోల్. తెలుపు, వక్రీభవన, ఉష్ణ స్థిరత్వం. నీటిలో కరగదు. సాంద్రీకృత ఆమ్లాలతో కుళ్ళిపోతుంది. కలయిక సమయంలో కోక్ ద్వారా పునరుద్ధరించబడింది. ఫాస్ఫోరైట్ ఖనిజాల ప్రధాన భాగం (అపటైట్, మొదలైనవి).

భాస్వరం ఎరువులు (సూపర్ ఫాస్ఫేట్లు), సిరామిక్స్ మరియు గాజు ఉత్పత్తిలో భాస్వరం పొందేందుకు ఇది ఉపయోగించబడుతుంది; అవక్షేపణ పొడిని టూత్‌పేస్ట్‌ల యొక్క ఒక భాగం మరియు పాలిమర్ స్టెబిలైజర్‌గా ఉపయోగిస్తారు.

అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

భాస్వరం ఎరువులు

Ca(H 2 P0 4) 2 మరియు CaS0 4 మిశ్రమాన్ని అంటారు సాధారణ సూపర్ ఫాస్ఫేట్, Ca(H 2 P0 4) 2 CaНР0 4 మిశ్రమంతో - డబుల్ సూపర్ ఫాస్ఫేట్, తినిపించేటప్పుడు అవి మొక్కలచే సులభంగా గ్రహించబడతాయి.

అత్యంత విలువైన ఎరువులు అమ్మోఫోస్(నత్రజని మరియు భాస్వరం కలిగి ఉంటాయి), అమ్మోనియం యాసిడ్ లవణాలు NH 4 H 2 PO 4 మరియు (NH 4) 2 HPO 4 మిశ్రమం.

భాస్వరం (V) క్లోరైడ్ PCI5. బైనరీ కనెక్షన్. తెలుపు, అస్థిర, ఉష్ణంగా అస్థిరంగా ఉంటుంది. అణువు త్రిభుజాకార బైపిరమిడ్ (sp 3 d-హైబ్రిడైజేషన్) నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఘన స్థితిలో, డైమర్ P 2 Cl 10 అయానిక్ నిర్మాణం PCl 4 + [PCl 6 ] - . తేమతో కూడిన గాలిలో "పొగ". చాలా రియాక్టివ్, పూర్తిగా నీటితో జలవిశ్లేషణ చెందుతుంది, క్షారాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది. తెల్ల భాస్వరంతో పునరుద్ధరించబడింది. ఇది సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో క్లోరిన్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. విషపూరితమైనది.

అత్యంత ముఖ్యమైన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు:

రసీదు:భాస్వరం యొక్క క్లోరినేషన్.