కార్బన్ 5 అలోట్రోపిక్ మార్పులను ఏర్పరుస్తుంది: క్యూబిక్ డైమండ్, షట్కోణ వజ్రం, గ్రాఫైట్ మరియు కార్బైన్ యొక్క రెండు రూపాలు. మెటోరైట్స్‌లో కనిపించే షట్కోణ వజ్రం (ఖనిజ lonsdaleite) మరియు చాలా అధిక పీడనం మరియు దీర్ఘకాలం వేడి చేయడంలో కృత్రిమంగా పొందబడింది.
డైమండ్- అన్ని సహజ పదార్ధాలలో కష్టతరమైనది - గాజును కత్తిరించడానికి మరియు రాళ్లను డ్రిల్లింగ్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. డైమండ్ అనేది అధిక కాంతి వక్రీభవనంతో పారదర్శక, రంగులేని, స్ఫటికాకార పదార్థం. వజ్రాలు వ్యక్తిగత స్ఫటికాలను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి క్యూబిక్ ముఖం-కేంద్రీకృత జాలకను ఏర్పరుస్తాయి - క్రిస్టల్‌లోని పరమాణువులలో సగం ఒక క్యూబ్ యొక్క ముఖాల శీర్షాలు మరియు కేంద్రాల వద్ద ఉన్నాయి మరియు మిగిలిన సగం ముఖాల శీర్షాలు మరియు కేంద్రాల వద్ద ఉన్నాయి. మరొక క్యూబ్, దాని ప్రాదేశిక వికర్ణ దిశలో మొదటి దానికి సంబంధించి ఆఫ్‌సెట్ చేయబడింది. sp3 హైబ్రిడైజేషన్. పరమాణువులు త్రిమితీయ టెట్రాహెడ్రల్ నెట్‌వర్క్‌ను ఏర్పరుస్తాయి, ఇక్కడ అవి సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి.
నుండి సాధారణ పదార్థాలుడైమండ్ గరిష్ట సంఖ్యలో పరమాణువులను దగ్గరగా అమర్చబడి ఉంటుంది, అందుకే ఇది బలంగా మరియు గట్టిగా ఉంటుంది. కార్బన్ టెట్రాహెడ్రా (?-బంధాలు)లోని బంధాల బలం వజ్రం యొక్క అధిక రసాయన స్థిరత్వాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. అది అతనిని మాత్రమే ప్రభావితం చేస్తుంది F2 మరియు O2 800 °C వద్ద.
గాలికి ప్రవేశం లేకుండా గట్టిగా వేడి చేసినప్పుడు, వజ్రం గ్రాఫైట్‌గా మారుతుంది. గ్రాఫైట్- చీకటి స్ఫటికాలు బూడిద రంగు, బలహీనతతో మెటాలిక్ షైన్, స్పర్శకు నూనె. sp3 హైబ్రిడైజేషన్. ప్రతి అణువు 120 ° కోణంలో పొరుగు అణువులతో 3 సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది - ఒక ఫ్లాట్ నెట్‌వర్క్ ఏర్పడుతుంది, వీటిని కలిగి ఉంటుంది సాధారణ షడ్భుజులు, శీర్షాల వద్ద C పరమాణువులు ఉంటాయి. ఫలితంగా C పొరలు ఒకదానికొకటి సమాంతరంగా నడుస్తాయి. వాటి మధ్య బంధాలు బలహీనంగా ఉన్నాయి; కక్ష్యల హైబ్రిడైజేషన్‌లో పాల్గొనని ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా అవి అందించబడతాయి. తరువాతి రూపం?-కనెక్షన్లు. వివిధ పొరలలో సి పరమాణువుల అనుసంధానం పాక్షికంగా లోహ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది - అన్ని అణువుల ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం.
గ్రాఫైట్ సాపేక్షంగా అధిక విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది మరియు వేడికి నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. పెన్సిల్స్ గ్రాఫైట్ నుండి తయారు చేస్తారు.
కార్బిన్కృత్రిమంగా పొందారా? మరియు?-రూపాలు ( పాలీక్యుములిన్) ఎసిటలీన్ యొక్క ఉత్ప్రేరక ఆక్సీకరణ. ఇవి గ్లాస్ షీన్‌తో ఘన, నలుపు పదార్థాలు. గాలి యాక్సెస్ లేకుండా వేడి చేసినప్పుడు, అవి గ్రాఫైట్‌గా రూపాంతరం చెందుతాయి.
బొగ్గు- నిరాకార కార్బన్ - గ్రాఫైట్ యొక్క క్రమరహిత నిర్మాణం - కార్బన్-కలిగిన సమ్మేళనాలను వేడి చేయడం ద్వారా పొందబడుతుంది.
ప్రకృతిలో పెద్ద బొగ్గు నిక్షేపాలు ఉన్నాయి.
బొగ్గు అనేక గ్రేడ్‌లను కలిగి ఉంది:
2) ఎముక చార్;
40. కార్బన్ ఆక్సైడ్లు. కార్బోనిక్ ఆమ్లం
కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9, మొదలైనవి. కార్బన్ మోనాక్సైడ్(II) - CO . భౌతిక లక్షణాలు: కార్బన్ మోనాక్సైడ్, రంగులేని మరియు వాసన లేని, విషపూరితమైనది, నీటిలో దాదాపు కరగనిది, సేంద్రీయ ద్రావకాలలో కరుగుతుంది, మరిగే స్థానం = -192 °C, ద్రవీభవన స్థానం = -205 °C. రసాయన లక్షణాలు:ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఇది క్రియారహితంగా ఉంటుంది; వేడిచేసినప్పుడు, అది ప్రదర్శిస్తుంది పునరుద్ధరణ లక్షణాలు:
1) ఆక్సిజన్‌తో: 2C+2O + O2 = 2C+4O2;
2) ఖనిజాల నుండి లోహాలను పునరుద్ధరిస్తుంది: C+2O + CuO = Cu + C+4O2;
3) క్లోరిన్‌తో (కాంతిలో): CO + Cl2 = COCl2 (ఫాస్జీన్);
4) హైడ్రోజన్‌తో: CO + H2 = CH3OH (మిథనాల్);
5) సల్ఫర్‌తో: CO + S = COS (కార్బన్ సల్ఫాక్సైడ్);
6) క్షార కరుగుతో ప్రతిస్పందిస్తుంది: CO + NaOH = HCOONa (సోడియం ఫార్మాట్);
7) పరివర్తన లోహాలతో ఇది కార్బొనిల్స్‌ను ఏర్పరుస్తుంది: Ni + 4CO = Ni(CO)4, Fe + 5CO = Fe(CO)5.
CO సులభంగా హిమోగ్లోబిన్‌తో కలిసిపోతుంది - రక్తంలో Hb, కార్బాక్సీహెమోగ్లోబిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది,ఊపిరితిత్తుల నుండి కణజాలాలకు O2 బదిలీని నిరోధించడం: Hb + CO = HbCO.
మీరు గాలిని పీల్చినప్పుడు, కార్బోహెమోగ్లోబిన్ దాని ప్రారంభ ఉత్పత్తులుగా విచ్ఛిన్నమవుతుంది: HbCO?Hb + CO.
రసీదు:
1) ప్రయోగశాలలో - H2SO4 (conc.) సమక్షంలో ఫార్మిక్ లేదా ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం:
2) పరిశ్రమలో (గ్యాస్ జనరేటర్లలో):
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) CO2. భౌతిక లక్షణాలు:కార్బన్ డయాక్సైడ్, రంగులేని మరియు వాసన లేనిది, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది, గాలి కంటే బరువైనది, ద్రవీభవన స్థానం = -78.5 °C, ఘన CO2 - పొడి మంచు, దహనానికి మద్దతు ఇవ్వదు.
రసీదు:
1) పరిశ్రమలో (సున్నపురాయి వేయించడం): CaCO3?CaO + CO2;
2) చర్య బలమైన ఆమ్లాలుకార్బోనేట్‌లు మరియు బైకార్బోనేట్‌ల కోసం: CaCO3 (పాలరాయి) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2; NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2.
రసాయన లక్షణాలు:ఆమ్ల ఆక్సైడ్, కార్బోనిక్ యాసిడ్ లవణాలను ఏర్పరచడానికి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు మరియు బేస్‌లతో చర్య జరుపుతుంది:
ఎత్తైన ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఇది ప్రదర్శిస్తుంది ఆక్సీకరణ లక్షణాలు: C+4O2 + 2Mg = 2Mg+2O + C0.
గుణాత్మక ప్రతిచర్య- మేఘావృతం నిమ్మ నీరు: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (తెల్ల అవక్షేపం) + H2O.
కార్బోనిక్ ఆమ్లం -బలహీనమైనది, సజల ద్రావణంలో ఉంది: CO2 + H2O = H2CO3.
లవణాలు: మధ్యస్థ - కార్బోనేట్లు (సి O3 2-), ఆమ్ల - బైకార్బోనేట్లు, హైడ్రోకార్బోనేట్లు (HC03-).
కార్బొనేట్లు మరియు బైకార్బోనేట్లు ఒకదానికొకటి రూపాంతరం చెందుతాయి:
గుణాత్మక ప్రతిచర్య -బలమైన యాసిడ్ ప్రభావంతో "మరిగే": Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; CO32-+ 2H+= H2O + CO2.
స్లయిడ్ 2
ప్రకృతిలో ఉండటం.
అనేక మధ్య రసాయన మూలకాలు, ఇది లేకుండా భూమిపై జీవితం యొక్క ఉనికి అసాధ్యం, కార్బన్ ప్రధానమైనది. వాతావరణంలో 99% కంటే ఎక్కువ కార్బన్ రూపంలో ఉంటుంది బొగ్గుపులుసు వాయువు. మహాసముద్రాలలో 97% కార్బన్ కరిగిన రూపంలో (), మరియు లిథోస్పియర్‌లో - ఖనిజాల రూపంలో ఉంటుంది. ఎలిమెంటల్ కార్బన్ వాతావరణంలో గ్రాఫైట్ మరియు డైమండ్ రూపంలో చిన్న పరిమాణంలో మరియు మట్టిలో బొగ్గు రూపంలో ఉంటుంది.
స్లయిడ్ 3
PSHE లో స్థానం కార్బన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క సాధారణ లక్షణాలు.
D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం IV యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం ఐదు మూలకాలచే ఏర్పడింది - కార్బన్, సిలికాన్, జెర్మేనియం, టిన్ మరియు సీసం. కార్బన్ నుండి లీడ్ వరకు అణువు యొక్క వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది, అణువుల పరిమాణాలు పెరుగుతాయి, ఎలక్ట్రాన్లను అటాచ్ చేయగల సామర్థ్యం మరియు తత్ఫలితంగా, లోహేతర లక్షణాలు బలహీనపడతాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్లను వదులుకునే సౌలభ్యం పెరుగుతుంది. .
స్లయిడ్ 4
ఎలక్ట్రానిక్ ఇంజనీరింగ్
IN మంచి స్థితిలోఈ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు 2 యొక్క విలువను ప్రదర్శిస్తాయి. ఉద్వేగభరితమైన స్థితికి మారినప్పుడు, బయటి పొర యొక్క ఎలక్ట్రాన్‌లలో ఒకదానిని పరివర్తన చెందడంతో పాటుగా అదే స్థాయి p - ఉపస్థాయికి చెందిన అన్ని ఎలక్ట్రాన్లు బయటి పొర జత చేయబడదు మరియు విలువ 4కి పెరుగుతుంది.
స్లయిడ్ 5
ఉత్పత్తి పద్ధతులు: ప్రయోగశాల మరియు పారిశ్రామిక.
మీథేన్ యొక్క కార్బన్ అసంపూర్ణ దహనం: CH4 + O2 = C + 2H2O కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) పరిశ్రమలో: కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) రెండు వరుస ప్రతిచర్యల ఫలితంగా గ్యాస్ జనరేటర్లు అని పిలువబడే ప్రత్యేక ఫర్నేస్‌లలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. గ్యాస్ జనరేటర్ యొక్క దిగువ భాగంలో, తగినంత ఆక్సిజన్ ఉన్న చోట, బొగ్గు యొక్క పూర్తి దహన ఏర్పడుతుంది మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) ఏర్పడుతుంది: C + O2 = CO2 + 402 kJ.
స్లయిడ్ 6
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) దిగువ నుండి పైకి కదులుతున్నప్పుడు, అది వేడి బొగ్గుతో సంబంధంలోకి వస్తుంది: CO2 + C = CO - 175 kJ. ఫలితంగా వచ్చే వాయువులో ఉచిత నైట్రోజన్ మరియు కార్బన్ (II) మోనాక్సైడ్ ఉంటాయి. ఈ మిశ్రమాన్ని జనరేటర్ గ్యాస్ అంటారు. గ్యాస్ జనరేటర్లలో, నీటి ఆవిరి కొన్నిసార్లు వేడి బొగ్గు ద్వారా ఎగిరిపోతుంది: C + H2O = CO + H2 – Q, “CO + H2” - నీటి వాయువు. ప్రయోగశాలలో: నటన ఫార్మిక్ ఆమ్లంసాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, ఇది నీటిని బంధిస్తుంది: HCOOH H2O + CO.
స్లయిడ్ 7
పరిశ్రమలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV): సున్నం ఉత్పత్తి యొక్క ఉప-ఉత్పత్తి: CaCO3 CaO + CO2. ప్రయోగశాలలో: ఆమ్లాలు సుద్ద లేదా పాలరాయితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O. కార్బైడ్లు లోహాలు లేదా వాటి ఆక్సైడ్లను బొగ్గుతో లెక్కించడం ద్వారా కార్బైడ్లు ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.
స్లయిడ్ 8
కార్బోనిక్ ఆమ్లంనీటిలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) కరిగించడం ద్వారా తయారు చేయబడింది. కార్బోనిక్ ఆమ్లం చాలా బలహీనమైన సమ్మేళనం కాబట్టి, ఈ ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్: CO2 + H2O H2CO3. పరిశ్రమలో సిలికాన్: ఇసుక మరియు బొగ్గు మిశ్రమాన్ని వేడి చేసినప్పుడు: 2C + SiO2Si + 2CO. ప్రయోగశాలలో: స్వచ్ఛమైన ఇసుక మిశ్రమం మెగ్నీషియం పొడితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు: 2Mg + SiO2 2MgO + Si.
స్లయిడ్ 9
సిలిసిక్ ఆమ్లం దాని లవణాల పరిష్కారాలపై ఆమ్లాల చర్య ద్వారా పొందబడుతుంది. అదే సమయంలో, ఇది జిలాటినస్ అవక్షేపం రూపంలో అవక్షేపిస్తుంది: Na2SiO3 + HCl 2NaCl + H2SiO3 2H+ + SiO32- H2SiO3
స్లయిడ్ 10
కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు.
కార్బన్ మూడు అలోట్రోపిక్ మార్పులలో ఉంది: డైమండ్, గ్రాఫైట్ మరియు కార్బైన్.
స్లయిడ్ 11
గ్రాఫైట్.
మృదువైన గ్రాఫైట్ పొరల నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అపారదర్శక, లోహ షీన్‌తో బూడిద రంగు. చాలా బాగా నిర్వహిస్తుంది విద్యుత్, మొబైల్ ఎలక్ట్రాన్ల ఉనికి కారణంగా. స్పర్శకు జారే. ఘనపదార్థాలలో అత్యంత మృదువైన వాటిలో ఒకటి. Fig.2 గ్రాఫైట్ లాటిస్ యొక్క నమూనా.
స్లయిడ్ 12
డైమండ్.
వజ్రం అత్యంత కఠినమైన సహజ పదార్థం. డైమండ్ స్ఫటికాలు సాంకేతిక పదార్థంగా మరియు విలువైన అలంకరణగా రెండింటికి అత్యంత విలువైనవి. బాగా పాలిష్ చేసిన వజ్రం వజ్రం. కాంతి కిరణాలను వక్రీభవనం చేస్తే, అది స్వచ్ఛంగా మెరుస్తుంది, ప్రకాశవంతమైన రంగులుహరివిల్లులు. ఇప్పటివరకు కనుగొనబడిన అతిపెద్ద వజ్రం బరువు 602 గ్రా, పొడవు 11 సెం.మీ, వెడల్పు 5 సెం.మీ, మరియు ఎత్తు 6 సెం.మీ. ఈ వజ్రం 1905లో కనుగొనబడింది మరియు దీనికి "కాలియన్" అని పేరు పెట్టారు. Fig. 1 డైమండ్ లాటిస్ మోడల్.
స్లయిడ్ 13
కార్బైన్ మరియు మిర్రర్ కార్బన్.
కార్బైన్ అనేది పెద్ద రేణువులతో విభజింపబడిన లోతైన నల్లని పొడి. కార్బైన్ అనేది ఎలిమెంటల్ కార్బన్ యొక్క అత్యంత థర్మోడైనమిక్‌గా స్థిరమైన రూపం. మిర్రర్ కార్బన్ ఒక లేయర్డ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఒకటి అత్యంత ముఖ్యమైన లక్షణాలుఅద్దం కార్బన్ (కాఠిన్యం తప్ప, అధిక ఉష్ణోగ్రతల నిరోధకత మొదలైనవి) - జీవన కణజాలాలతో దాని జీవ అనుకూలత.
స్లయిడ్ 14
రసాయన లక్షణాలు.
ఆల్కాలిస్ హైడ్రోజన్ విడుదలతో సిలికాన్‌ను సిలిసిక్ యాసిడ్ లవణాలుగా మారుస్తుంది: Si + 2KOH + H2O= K2Si03 + 2H2 కార్బన్ మరియు సిలికాన్ ఎప్పుడు నీటితో చర్య జరుపుతాయి అధిక ఉష్ణోగ్రతలు: C + H2O ¬ CO + H2 Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2 కార్బన్, సిలికాన్ వలె కాకుండా, నేరుగా హైడ్రోజన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది: C + 2H2 = CH4
స్లయిడ్ 15
కార్బైడ్లు.
కార్బన్‌కు సంబంధించి ఎలక్ట్రోపోజిటివ్‌గా ఉండే లోహాలు మరియు ఇతర మూలకాలతో కూడిన కార్బన్ సమ్మేళనాలను కార్బైడ్లు అంటారు. అల్యూమినియం కార్బైడ్ నీటితో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, మీథేన్ ఏర్పడుతుంది Al4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4 కాల్షియం కార్బైడ్ నీటితో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, ఎసిటిలీన్ ఏర్పడుతుంది: CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2
Pb. అవన్నీ చెందినవి ఆర్-ఎలిమెంట్స్, అవి పూర్తయినందున ఆర్బయటి పొర యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ షెల్ (టేబుల్ 15).
|
మూలకం |
కోర్ ఛార్జ్ |
శక్తి స్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య |
పరమాణు వ్యాసార్థం, Å |
||||||
|
0,77 1,17 1,22 1,40 1,46 |
|||||||||
అణు ఛార్జ్ పెరిగేకొద్దీ, అణువు యొక్క వ్యాసార్థం పెరుగుతుంది మరియు ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ గమనించదగ్గ తగ్గుతుంది. ఈ విషయంలో, లోహ లక్షణాలు గమనించదగ్గ విధంగా కార్బన్ నుండి సీసం వరకు పెరుగుతాయి. అందువలన, ఇది బాగా నిర్వచించబడిన లోహ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, అయితే ఇది లోహ రహితంగా పరిగణించబడుతుంది.
నాలుగు-ఎలక్ట్రాన్ బయటి పొర మరియు కార్బన్ మరియు సిలికాన్ యొక్క చిన్న పరమాణు రేడియాలు ఈ మూలకాల యొక్క విలక్షణమైన సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటును ప్రోత్సహిస్తాయి. కార్బన్ మరియు సిలికాన్ రెండింటి యొక్క లక్షణం ఒకే పేరుతో పరమాణువుల పొడవైన గొలుసులను ఏర్పరుచుకునే సామర్ధ్యం, ఇది అనేక రకాల సేంద్రీయ మరియు ఆర్గానోసిలికాన్ పదార్థాలకు దారితీస్తుంది. కార్బన్ మరియు రెండు మరియు నాలుగు రెండింటినీ ఏర్పరుస్తుంది వాలెన్స్ బాండ్స్. గరిష్ట డిగ్రీమూలకాల ఆక్సీకరణ ప్రధాన ఉప సమూహంసమూహం IV +4కి సమానం. వాటి పరమాణువులు 4 ఎలక్ట్రాన్లను విడిచిపెట్టడం షరతులతో కూడుకున్నదని ఇది సూచిస్తుంది.అవి బయటి పొరకు ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ఎక్కువ స్వీకరించే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలలో అవి తగ్గించే ఏజెంట్లుగా ప్రవర్తిస్తాయి.
ఈ మూలకాలలో ఉన్నతమైనవి ప్రదర్శిస్తాయి యాసిడ్ లక్షణాలు. అవి ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి, ఇవి చాలా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్. IV-VII సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాలలో, కార్బన్ ఉప సమూహం తక్కువ ఉచ్ఛరించే నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలతో మూలకాలను మిళితం చేస్తుందని ఇది సూచిస్తుంది. అస్థిర హైడ్రైడ్‌ల బలం కార్బన్ CH4 నుండి లీడ్ PbH4కి గణనీయంగా తగ్గుతుంది. మూలకాలు +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే ఆక్సైడ్ల లక్షణాల స్వభావాన్ని గమనించడం అసాధ్యం. కార్బన్ ఉప్పు-ఏర్పరచని ఆక్సైడ్ CO ను ఏర్పరుచుకుంటే, లెడ్ ఆక్సైడ్ PbO యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను ఉచ్ఛరిస్తుంది.
■ 1. కార్బన్ సమూహం యొక్క మూలకాలలో, సూచించండి:
ఎ) చిన్నది కలిగిన మూలకం పరమాణు వ్యాసార్థం;
బి) అత్యంత ఉచ్చారణ లోహ లక్షణాలతో ఒక మూలకం;
సి) కార్బన్ సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్ల సూత్రాలు;
d) అధిక సూత్రాలు ఆక్సిజన్ ఆమ్లాలు, పేరున్న ఆక్సైడ్లకు అనుగుణంగా;
ఇ) తక్కువ ఆక్సైడ్ల సూత్రాలు;
f) అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల స్థిరత్వంలో మార్పు (సూత్రాల శ్రేణిని వ్రాయండి మరియు స్థిరత్వం తగ్గుదల దిశను సూచించడానికి బాణాన్ని ఉపయోగించండి).
కార్బన్
కార్బన్ పరమాణు బరువు 12.011. కార్బన్ అణువు యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొర 4 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, దాని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 2s 2 2p 2, కక్ష్యల మధ్య ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ.
ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలలో, కార్బన్ ఉంది అత్యధిక విలువఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ.
కార్బన్ మూడు అలోట్రోపిక్ మార్పులను కలిగి ఉంది - మరియు నిరాకార కార్బన్. మరియు ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి మరియు నిరాకార కార్బన్ కృత్రిమంగా మాత్రమే పొందవచ్చు.
- కష్టం స్ఫటికాకార పదార్థం, వక్రీభవన మరియు రసాయనికంగా తక్కువ చురుకుగా. స్వచ్ఛమైన వజ్రం రంగులేని పారదర్శక స్ఫటికాలు. ఖనిజాలలో, వజ్రం అత్యధిక కాఠిన్యం, 10కి సమానం మరియు దాని సాంద్రత 3.514. అటువంటి అధిక కాఠిన్యం దాని పరమాణు-రకం క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నిర్మాణం ద్వారా వివరించబడింది, దీనిలో కార్బన్ అణువులు ఒకదానికొకటి ఒకే దూరంలో ఉన్నాయి (Fig. 11 చూడండి).
దాని కాఠిన్యం కారణంగా, వజ్రం గాజును కత్తిరించడానికి, గట్టి రాళ్లను డ్రిల్లింగ్ చేయడానికి, వైర్ డ్రాయింగ్ మెషీన్లలో, గ్రౌండింగ్ డిస్క్‌లు మొదలైన వాటికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ ప్రయోజనాల కోసం, వివిధ మలినాలతో కలుషితమైన వజ్రాలు ఉపయోగించబడతాయి.
స్వచ్ఛమైన రంగులేని స్ఫటికాలను కత్తిరించి డైమండ్ పౌడర్‌తో పాలిష్ చేసి వజ్రాలుగా మారుస్తారు. మరిన్ని కోణాలు, వజ్రం మెరుగ్గా "ఆడుతుంది". వజ్రాలు చాలా తరచుగా చిన్నవి, వాటి బరువు క్యారెట్లలో కొలుస్తారు (1 క్యారెట్ 0.2 గ్రా). కానీ పెద్ద వజ్రాలు కూడా ఉన్నాయి.
- సూక్ష్మ-స్ఫటికాకార ఖనిజం, క్రిస్టల్ లాటిస్‌లో అణువుల మధ్య దూరం రెండు దిశలలో మాత్రమే ఉంటుంది మరియు మూడవది చాలా ఎక్కువ. ఇది గ్రాఫైట్ స్ఫటికాలను పెళుసుగా చేస్తుంది మరియు ఖనిజాన్ని మృదువుగా చేస్తుంది. గ్రాఫైట్ యొక్క కాఠిన్యం 1, సాంద్రత 2.22, మరియు ద్రవీభవన స్థానం సుమారు 3000°. గ్రాఫైట్ మంచి విద్యుత్ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఇది ఎలక్ట్రోడ్లు మరియు ఎలక్ట్రోలిటిక్ స్నానాల కోసం ప్లేట్ల తయారీకి ఉపయోగించబడుతుంది. మినరల్ ఆయిల్ కలిపిన గ్రాఫైట్ పౌడర్ మంచి లూబ్రికెంట్. గ్రాఫైట్ కాగితం కంటే మృదువైనది మరియు దానిపై ఒక గుర్తును ఉంచగలదు కాబట్టి, ఇది పెన్సిల్ లీడ్స్, ఇంక్, ప్రింటింగ్ ఇంక్ మరియు కాగితాన్ని కాపీ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. గ్రాఫైట్ యొక్క అధిక ఉష్ణ నిరోధకత అగ్నినిరోధక క్రూసిబుల్స్ చేయడానికి దీనిని ఉపయోగించడానికి అనుమతిస్తుంది. గ్రాఫైట్ కృత్రిమంగా పొందవచ్చు - కోక్ 2500-3000 ° వరకు వేడి చేయడం ద్వారా.
■ 2. డైమండ్ మరియు గ్రాఫైట్ ఏ రకమైన క్రిస్టల్ లాటిస్‌లను కలిగి ఉంటాయి?
3. ఎలక్ట్రాన్ పొరల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ పరంగా కార్బన్ ఎందుకు రెండు లేదా నాలుగు వాలెన్స్ బాండ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది.
కృత్రిమంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన నిరాకార కార్బన్ (మసి, బొగ్గు) స్వతంత్ర అలోట్రోపిక్ మార్పు కాదని ఒక అభిప్రాయం ఉంది, ఎందుకంటే దాని మైక్రోక్రిస్టలైన్ నిర్మాణం గ్రాఫైట్ వలె ఉంటుంది.
బొగ్గు రూపంలో నిరాకార కార్బన్ చాలా తేలికైన, పెళుసుగా, పోరస్ ద్రవ్యరాశి రూపంలో కలప యొక్క పొడి స్వేదనం ద్వారా పొందబడుతుంది. నిరాకార కార్బన్ నిర్మాణం గ్రాఫైట్ నిర్మాణాన్ని చాలా పోలి ఉంటుంది, కానీ దానిలోని స్ఫటికాలు యాదృచ్ఛికంగా అమర్చబడి ఉంటాయి.
బొగ్గు యొక్క భారీ ఉపరితలం దాని శోషణ దృగ్విషయానికి కారణమవుతుంది. బొగ్గు ముక్క యొక్క ఉపరితలంపై ఉన్న కార్బన్ అణువులు దాని పర్యావరణం నుండి పదార్ధాల అణువులను ఆకర్షిస్తాయి, అణువుల ఉష్ణ కదలిక శక్తిని అధిగమిస్తాయి. పెద్ద ఉపరితలం, అది బలంగా వెళుతుందని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది, కాబట్టి పిండిచేసిన యాడ్సోర్బెంట్ మెరుగ్గా శోషిస్తుంది. మీరు బొగ్గును పూర్తిగా రుబ్బుకుని, ఆపై బ్రోమిన్ ఆవిరిని కలిగి ఉన్న హుడ్ కింద ఉంచినట్లయితే, బ్రోమిన్ రంగు క్రమంగా బలహీనపడటం మరియు చివరికి అదృశ్యం కావడం ఎలాగో మీరు గమనించవచ్చు.
బొగ్గు పొడిని టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో పొటాషియం పర్మాంగనేట్, ఫుచ్‌సిన్ లేదా టీ టింక్చర్ ద్రావణంతో కదిలిస్తే, ఈ ద్రావణాలు త్వరలో రంగు మారుతాయి. మీరు యాడ్సోర్బెంట్‌ను దాని ఉపరితలంపై శోషించబడిన పదార్ధంతో కలిపి ఉడకబెట్టినట్లయితే మంచి నీరు, అప్పుడు పరిష్కారం యొక్క రంగు మళ్లీ కనిపిస్తుంది, నుండి ఉష్ణ ఉద్యమంఅణువులు తీవ్రతరం అవుతాయి మరియు అవి యాడ్సోర్బెంట్ యొక్క ఉపరితలం నుండి బయటకు వస్తాయి - నిర్జలీకరణం సంభవిస్తుంది.
పైన చర్చించిన ఉత్ప్రేరక దృగ్విషయం శోషణ దృగ్విషయానికి దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉందని కూడా గమనించాలి.
■ 4. ఏ దృగ్విషయాన్ని అధిశోషణం అంటారు?
5. బొగ్గుతో సంబంధం ఉన్న ప్రక్రియలతో పాటు శోషణం యొక్క దృగ్విషయం ఎక్కడ జరుగుతుంది?
6. నిర్జలీకరణ దృగ్విషయానికి వివరణ ఇవ్వండి మరియు ఈ దృగ్విషయానికి దోహదపడే కారణాలను సూచించండి.
సూపర్ హీటెడ్ వాటర్ స్టీమ్‌తో చికిత్స చేసినప్పుడు, బొగ్గు రంధ్రాల నుండి కొన్నిసార్లు అక్కడ ఉండే విదేశీ మలినాలను తొలగించి, బొగ్గు యొక్క సారంధ్రత పెరుగుతుంది. ఈ రకమైన కార్బన్‌ను యాక్టివేటెడ్ కార్బన్ అంటారు.
ఉత్తేజిత కార్బన్చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ప్రత్యేకించి, గ్యాస్ మాస్క్‌లో, మొదట విద్యావేత్తచే ప్రతిపాదించబడింది. N. D. Zelinsky గాలిలో విష వాయువుల నుండి శ్వాసకోశాన్ని రక్షించడానికి. మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం (Fig. 64) సమయంలో మొదటిసారిగా ఇటువంటి గ్యాస్ ముసుగు ఉపయోగించబడింది. గ్యాస్ మాస్క్‌లో రబ్బరు మాస్క్ లేదా హెల్మెట్ ఉంటుంది, ఇది ముఖం మరియు తల చుట్టూ గట్టిగా సరిపోతుంది, గాలి శుద్ధి చేసే ఏజెంట్లను కలిగి ఉన్న పెట్టెకు మాస్క్‌ను కనెక్ట్ చేసే ముడతలుగల రబ్బరు ట్యూబ్.
వాల్వ్ వ్యవస్థ పెట్టె ద్వారా మాత్రమే మాస్క్‌లోకి పీల్చే గాలిని అనుమతిస్తుంది మరియు గాలిని నేరుగా చుట్టుపక్కల ప్రదేశంలోకి విడుదల చేస్తుంది. గ్యాస్ మాస్క్ బాక్స్‌లో ఘన మరియు బిందువుల కణాలను బంధించే పొరలలో ఏర్పాటు చేసిన యాంటీ-స్మోక్ ఫిల్టర్, బాక్స్‌లోకి ప్రవేశించే విష పదార్థాలను రసాయనికంగా బంధించే రసాయన శోషక మరియు ఉత్తేజిత కార్బన్ ఉన్నాయి.
సక్రియం చేయబడిన బొగ్గు కొన్నిసార్లు మింగినప్పుడు నోటి ద్వారా నీటిలో సస్పెన్షన్‌గా ఇవ్వబడుతుంది విష పదార్థాలు. నల్ల పొడిని తయారు చేయడానికి కూడా బొగ్గును ఉపయోగిస్తారు.
కోక్ రూపంలో నిరాకార కార్బన్‌ను మెటలర్జీలో ఉపయోగిస్తారు. నుండి కోక్ ఓవెన్లలో కోక్ ఉత్పత్తి అవుతుంది బొగ్గు. ఇది దాదాపు స్వచ్ఛమైన కార్బన్‌గా ఉండే ఘన, పోరస్ పదార్థం. కోక్ ఒక అద్భుతమైన ఇంధనం మరియు మంచి తగ్గించే ఏజెంట్.
అన్నం. 64. N. D. జెలిన్స్కీ ద్వారా గ్యాస్ మాస్క్ పరికరం. 1-హెల్మెట్; 2 - ముడతలుగల ట్యూబ్; 3 - ఉచ్ఛ్వాస వాల్వ్; 4 - ఫిల్టర్ బాక్స్; 5 - ఉత్తేజిత కార్బన్; 6 - రసాయన శోషక; 7 - యాంటీ స్మోక్ ఫిల్టర్.
మసి దహనం ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతుంది వాయు పదార్థాలుతో అధిక శాతంకార్బన్ కంటెంట్. మసి రూపంలో, నిరాకార కార్బన్ రబ్బరు పరిశ్రమలో మరియు ప్రింటింగ్ పరిశ్రమలో ప్రింటింగ్ ఇంక్ ఉత్పత్తికి విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది. చాలా మసి అత్యంత నాణ్యమైనఎసిటలీన్ వంటి వాయు ఇంధనాలను కాల్చడం ద్వారా పొందవచ్చు.
■ 7. కింది పట్టికను తయారు చేసి పూరించండి:
కార్బన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
కార్బన్ యొక్క ప్రధాన లక్షణం దాని తగ్గించే సామర్ధ్యం అని గమనించాలి. కార్బన్ ఉత్తమ తగ్గించే ఏజెంట్లలో ఒకటి. ఇది వేడిచేసినప్పుడు వాటి ఆక్సైడ్లను సులభంగా తగ్గిస్తుంది:
మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ఆక్సిజన్‌లో సులభంగా మండుతుంది
2C + O2 = 2СО —
C + O2 = CO2
లోహాలతో కలిపినప్పుడు, కార్బన్ కార్బైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది, ఇవి చాలా ప్రత్యేకమైన పరమాణు నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బైడ్ CaC2, ముఖ్యంగా సాంకేతికతలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది క్రింది నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది:
కార్బన్ కేవలం 1200° ఉష్ణోగ్రత వద్ద హైడ్రోజన్‌తో కలిసి, సేంద్రీయ సమ్మేళనం మీథేన్ CH4ను ఏర్పరుస్తుంది:
C + 2H2 = CH4
■ 8. రాగి నష్టం 5% అయితే 24 కిలోల కార్బన్‌ను ఉపయోగించి దాని ఆక్సైడ్ CuO నుండి ఎంత రాగిని తగ్గించవచ్చో లెక్కించండి.
వేడిచేసిన నీటి ఆవిరిని వేడి బొగ్గు ద్వారా పంపినప్పుడు, రెండోది నీటి నుండి తగ్గించబడుతుంది, ఫలితంగా నీటి వాయువు ఏర్పడుతుంది:
C + H2O = CO + Na
నీటి వాయువు
కార్బన్ యొక్క అధిక తగ్గించే సామర్థ్యం ఉన్నప్పటికీ, తగ్గించే ఏజెంట్‌గా దాని ఉపయోగం ఎల్లప్పుడూ అనుకూలమైనది కాదు, ఎందుకంటే ఇది ఘనమైన. వాయువు తగ్గించే ఏజెంట్లను ఉపయోగించడం చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది. అప్పుడు తగ్గించే ఏజెంట్ మరియు తగ్గించబడుతున్న పదార్ధం మధ్య పరిచయం మరింత పూర్తి అవుతుంది. ఈ విషయంలో, కార్బన్‌ను కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌గా మార్చడం మంచిది, ఇది దాని తగ్గించే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు అదే సమయంలో వాయు పదార్థంగా ఉంటుంది.
■ 9. 5 గ్రాముల కార్బన్ పరమాణువుల ద్వారా నీటి ఆవిరిని పంపడం ద్వారా నీటి వాయువు (సాధారణ పరిస్థితులు) ఎంత పరిమాణంలో పొందవచ్చు?
10. బ్రౌన్ గ్యాస్ యొక్క పరిణామం పూర్తిగా ఆగిపోయే వరకు కాపర్ నైట్రేట్ లెక్కించబడుతుంది, ఆ తర్వాత అది పిండిచేసిన బొగ్గుతో కలిపి మళ్లీ లెక్కించబడుతుంది. ప్రతిచర్య ఫలితంగా ఏమి జరిగింది? ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో దాన్ని సమర్థిస్తూ మీ సమాధానాన్ని ఇవ్వండి.
కార్బన్ ఆక్సైడ్లు
ఇది ప్రదర్శించే రెండు తెలిసిన కార్బన్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి వివిధ డిగ్రీలుఆక్సీకరణం: CO మరియు CO2.
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) CO, లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ అని పిలుస్తారు రంగులేని వాయువు, వాసన లేని. మరిగే స్థానం -191.5º. ఇది గాలి కంటే కొంచెం తేలికైనది మరియు చాలా విషపూరితమైనది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క విషపూరితం రక్తంలోని హిమోగ్లోబిన్‌తో కలిపి, అది ఊపిరితిత్తులలోకి ప్రవేశించినప్పుడు, అది కార్బాక్సిహెమోగ్లోబిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఆక్సిజన్‌తో ప్రతిస్పందించే సామర్థ్యం లేని బలమైన సమ్మేళనం. . అందువలన, రక్తంలో హిమోగ్లోబిన్ అసమర్థంగా ఉంటుంది మరియు తీవ్రమైన విషం విషయంలో, ఒక వ్యక్తి చనిపోవచ్చు ఆక్సిజన్ ఆకలి. చిమ్నీ చాలా త్వరగా మూసుకుపోయి, కాలిపోని కార్బన్ మోనాక్సైడ్ గదిలోకి ప్రవేశిస్తే, స్టవ్‌ల ద్వారా వేడి చేయబడిన గదిలోకి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ప్రవేశించవచ్చు.
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు చాలా వైవిధ్యమైనవి. ఈ మండే వాయువు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడటానికి ఆక్సిజన్ మరియు గాలిలో నీలం మంటతో సులభంగా మండుతుంది:
2CO + O2 = 2CO2
ఈ ప్రతిచర్యలో కార్బన్ ఆక్సీకరణం చెందుతుంది, C +2 నుండి C +4కి కదులుతుంది, అనగా ఇది తగ్గించే లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. అందువల్ల, కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను తగ్గించే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించవచ్చు. నిజానికి, కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను ఆక్సైడ్ల నుండి తగ్గించవచ్చు:
FeO + CO = CO2 + Fe
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్ అని కూడా గమనించాలి.
■ 11. గ్రూప్ IV యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహానికి చెందిన మూలకం ప్రధాన Pb, ఆక్సైడ్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, దీనిలో ఇది +2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది; కార్బన్ ఆక్సైడ్‌ను కూడా ఏర్పరుస్తుంది, ఇక్కడ అదే ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ రెండు ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలను సరిపోల్చండి మరియు వాటిని ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో వివరించండి.
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ యొక్క మంట, అలాగే దాని తగ్గించే లక్షణాలు, అనేక అనువర్తనాల్లో చాలా విలువైన ఇంధనం మరియు తగ్గించే ఏజెంట్‌గా చేస్తాయి. ఉత్పత్తి ప్రక్రియలు, ముఖ్యంగా లోహశాస్త్రంలో, అందువల్ల కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ప్రత్యేకంగా ఫర్నేసులలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, వీటిని గ్యాస్ జనరేటర్లు అని పిలుస్తారు (Fig. 65).
అన్నం. 65. గ్యాస్ జనరేటర్ సర్క్యూట్
గ్యాస్ జనరేటర్ అనేది ఒక కొలిమి, దీనిలో కోక్ పైన పోస్తారు. కోక్ దిగువ నుండి నిప్పు పెట్టబడుతుంది మరియు కోక్ యొక్క దహనాన్ని నిర్వహించడానికి దిగువ నుండి గాలి సరఫరా చేయబడుతుంది. గాలిలోని ఆక్సిజన్ వేడి బొగ్గుతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు, రెండోది కాలిపోయి కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది:
C + O2 = CO2
తదుపరి బొగ్గు లవణాల గుండా వెళితే, కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌గా తగ్గించబడుతుంది: CO2 + C = 2CO
ఫలితంగా, కింది కూర్పు యొక్క జనరేటర్ గ్యాస్ గ్యాస్ జనరేటర్ నుండి బయటకు వస్తుంది: CO + CO2 + N2 (గాలి). ఈ వాయువును గాలి అంటారు. గాలి వాయువు కేవలం ఒక మండే పదార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది, CO, మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్, CO2, బ్యాలస్ట్. గ్యాస్‌లో బ్యాలస్ట్ లేదని నిర్ధారించడానికి, సూపర్హీట్ చేయబడిన నీటి ఆవిరి జనరేటర్ ద్వారా పంపబడుతుంది, ఇది కార్బన్‌తో చర్య జరిపి నీటి వాయువును ఏర్పరుస్తుంది:
C + H2O ⇄ CO + H2
నీటి వాయువుకు ఎటువంటి బ్యాలస్ట్ ఉండదు, ఎందుకంటే కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మండుతుంది మరియు మంచి తగ్గించే ఏజెంట్, అయితే నీటి ఆవిరిని బొగ్గు గుండా ఎక్కువసేపు పంపినప్పుడు, రెండోది చల్లబడి పనిచేయడం ఆగిపోతుంది. ఇది జరగకుండా నిరోధించడానికి, గాలి మరియు నీటి ఆవిరి గ్యాస్ జనరేటర్ ద్వారా ప్రత్యామ్నాయంగా పంపబడతాయి, ఫలితంగా మిశ్రమ వాయువు ఏర్పడుతుంది.
ప్రొడ్యూసర్ వాయువులు టెక్నాలజీలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి.
అన్నం. 66. భూగర్భ బొగ్గు గ్యాసిఫికేషన్ పథకం.
■ 12. 36 కిలోల బొగ్గు ద్వారా నీటి ఆవిరిని పంపడం ద్వారా ఏ పరిమాణంలో నీటి వాయువు ఉత్పత్తి అవుతుంది?
13. నీటి వాయువుతో ఇనుము (III) ఆక్సైడ్ తగ్గింపు సమయంలో సంభవించే ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాయండి.
14. గాలి జనరేటర్ వాయువును తయారు చేసే వాయువులను మీరు ఎలా వేరు చేయవచ్చు?
15. గాలి జనరేటర్ వాయువు కాల్షియం ద్రావణం ద్వారా పంపబడింది. కూర్పు ఎలా మారింది గ్యాస్ మిశ్రమం? ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో నిర్ధారించండి.
16. మిశ్రమ వాయువు గాలి వాయువు నుండి ఎలా భిన్నంగా ఉంటుంది? మిశ్రమ వాయువు యొక్క భాగాల కూర్పును సూచించండి.
1888లో, D.I. మెండలీవ్ బొగ్గు యొక్క భూగర్భ గ్యాసిఫికేషన్ కోసం ఒక పద్ధతిని ప్రతిపాదించాడు. ఇది క్రింది వాటిని కలిగి ఉంటుంది. బొగ్గు సీమ్ (Fig. 66) లో, రెండు బావులు ఒకదానికొకటి 25-30 మీటర్ల దూరంలో ఉపరితలం నుండి క్రిందికి డ్రిల్లింగ్ చేయబడతాయి. ఎలక్ట్రిక్ హీటర్లను ఉపయోగించి, క్రింద ఉన్న బొగ్గు సీమ్ నిప్పు పెట్టబడుతుంది. బ్లోయింగ్ బావిలోకి గాలిని పంపినప్పుడు, దాని మరియు గ్యాస్ అవుట్లెట్ బావి మధ్య ఒక ఛానెల్ కాల్చబడుతుంది, దీని ద్వారా వాయువులు గ్యాస్ అవుట్‌లెట్‌లోకి ప్రవహిస్తాయి మరియు దాని వెంట ఉపరితలంపైకి పెరుగుతాయి. సీమ్ యొక్క అత్యల్ప భాగంలో, గ్యాస్ జనరేటర్‌లో వలె, బొగ్గు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌కు కాల్చబడుతుంది. కొంత ఎక్కువగా, కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌గా తగ్గించబడుతుంది మరియు ఇంకా ఎక్కువగా, వేడిచేసిన బొగ్గు సీమ్ యొక్క వేడి ప్రభావంతో, పొడి స్వేదనం నిర్వహించబడుతుంది, వీటిలో ఉత్పత్తులు గ్యాస్ అవుట్లెట్ బావి ద్వారా కూడా తొలగించబడతాయి. డ్రై స్వేదనం ఉత్పత్తులు చాలా విలువైనవి. తదనంతరం, తప్పించుకునే వాయువు వాటి నుండి వేరు చేయబడుతుంది, దాని తర్వాత దాని ఉద్దేశించిన ప్రయోజనం కోసం ఉపయోగించవచ్చు.
ప్రొడ్యూసర్ గ్యాస్ మెటలర్జీలో, గాజు మరియు సిరామిక్స్ ఉత్పత్తిలో, గ్యాస్ టర్బైన్లు మరియు ఇంజిన్లలో ఉపయోగించబడుతుంది. అంతర్దహనం, ఇంటి వద్ద.
కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు పరిశ్రమలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది సేంద్రీయ సంశ్లేషణ- అమ్మోనియా స్వీకరించినప్పుడు, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్కృత్రిమ ఇంధనం, డిటర్జెంట్లుమొదలైనవి
■ 17. ఫలితంగా 112 లీటర్ల నీటి గ్యాస్ ఉంటే గ్యాస్ జనరేటర్‌లో బొగ్గు వినియోగాన్ని లెక్కించండి.
కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO2 అత్యధిక కార్బన్ ఆక్సైడ్, దాని 44 cu. ఇ. (ఇది గాలి కంటే ఒకటిన్నర రెట్లు ఎక్కువ బరువు ఉంటుంది). మరిగే స్థానం (సబ్లిమేషన్) -78.5°.
గట్టిగా చల్లబడినప్పుడు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఘన మంచు లాంటి ద్రవ్యరాశిగా మారుతుంది - “పొడి మంచు”, ఇది సాధారణ పీడనం వద్ద ద్రవంగా రూపాంతరం చెందదు, కానీ ఉత్కృష్టమైనది, ఇది పాడైపోయే ఉత్పత్తులను నిల్వ చేసేటప్పుడు గొప్ప సౌలభ్యం: మొదటిది, తేమ లేదు. , మరియు రెండవది, వాతావరణం కార్బన్ డయాక్సైడ్ బ్యాక్టీరియా మరియు అచ్చుల పెరుగుదలను నిరోధిస్తుంది. కార్బన్ డయాక్సైడ్ - విలక్షణమైనది యాసిడ్ ఆక్సైడ్, అన్ని లక్షణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.
■ 18. సమీకరణాలను వ్రాయండి రసాయన ప్రతిచర్యలు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలను ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌గా వర్గీకరిస్తుంది.
కార్బన్ డయాక్సైడ్ నీటిలో బాగా కరుగుతుంది: ఒక వాల్యూమ్ CO2 ఒక వాల్యూమ్ నీటిలో కరిగిపోతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఇది చాలా అస్థిరమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరచడానికి నీటితో సంకర్షణ చెందుతుంది: H2O + CO2 ⇄ H2CO3
ఒత్తిడి పెరిగేకొద్దీ, కార్బన్ డయాక్సైడ్ తీవ్రంగా పెరుగుతుంది. ఫిజీ డ్రింక్స్ ఉత్పత్తిలో CO2 వాడకానికి ఇది ఆధారం.
■ 19. సమతౌల్య మార్పుల నమూనాలను తెలుసుకోవడం, ప్రతిచర్యలో సమతుల్యతను ఏ దిశలో మార్చవచ్చో సూచించండి
CO2+ H2O ⇄ H2CO3
a) రక్తపోటు పెరుగుదల; బి) ఉష్ణోగ్రతను పెంచడం.
కార్బన్ డయాక్సైడ్ దహన లేదా శ్వాసక్రియకు మద్దతు ఇవ్వదు మరియు దాని వాతావరణంలో జంతువులు విషం నుండి కాదు, ఆక్సిజన్ లేకపోవడం వల్ల చనిపోతాయి. చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద మండించడం మాత్రమే కార్బన్ డయాక్సైడ్‌లో మండుతుంది, దానిని కుళ్ళిపోతుంది మరియు తద్వారా కార్బన్‌ను తగ్గిస్తుంది:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
అదే సమయంలో, కార్బన్ డయాక్సైడ్ అవసరం ఆకుపచ్చ మొక్కలుకిరణజన్య సంయోగక్రియ ప్రక్రియ కోసం. గ్రీన్‌హౌస్‌లలో కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో వాతావరణాన్ని సుసంపన్నం చేయడం వల్ల మొక్కల ద్వారా సేంద్రీయ పదార్థం ఏర్పడుతుంది.
IN భూమి యొక్క వాతావరణం 0.04% కార్బన్ డయాక్సైడ్ కలిగి ఉంటుంది. గాలిలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క చిన్న మొత్తం శ్వాసకోశ కేంద్రం యొక్క కార్యాచరణను ప్రేరేపిస్తుంది.
కార్బన్ డయాక్సైడ్ సాధారణంగా కార్బోనిక్ యాసిడ్ లవణాలను కొన్ని బలమైన ఆమ్లంతో చర్య చేయడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
ఈ ప్రక్రియ ప్రయోగశాలలో Kipp ఉపకరణంలో నిర్వహించబడుతుంది, దానిని పాలరాయి మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్తో ఛార్జ్ చేస్తుంది.
అన్నం. 67. నురుగు మంటలను ఆర్పేది. సోడా యొక్క సజల ద్రావణంతో 1-ట్యాంక్; 2 - సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్తో ampoule; 3 - డ్రమ్మర్; 4 - ఇనుప మెష్; 5 - అవుట్లెట్; బి - హ్యాండిల్
కార్బన్ డయాక్సైడ్ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఇదే పద్ధతి ఫోమ్ ఫైర్ ఎక్స్టింగ్విషర్స్ (Fig. 67) అని పిలవబడే వాటిలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఈ మంటలను ఆర్పేది Na2CO3 సోడా ద్రావణంతో నిండిన ఉక్కు సిలిండర్. ఈ ద్రావణంలో సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ కలిగిన గ్లాస్ ఆంపౌల్ ఉంచబడుతుంది. స్ట్రైకర్ ఆంపౌల్ పైన అమర్చబడి ఉంటుంది, ఇది అవసరమైతే, ఆంపౌల్‌ను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు, ఆపై అది సమీకరణం ప్రకారం సోడాతో సంకర్షణ చెందడం ప్రారంభిస్తుంది:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
పెద్ద పరిమాణంలో విడుదలయ్యే కార్బన్ డయాక్సైడ్ సమృద్ధిగా నురుగును ఏర్పరుస్తుంది, ఇది పక్క గోడలోని రంధ్రం ద్వారా వాయువు పీడనం ద్వారా బహిష్కరించబడుతుంది మరియు మండే వస్తువును కప్పి, దానికి గాలి ఆక్సిజన్ యాక్సెస్ను నిలిపివేస్తుంది.
పారిశ్రామిక ప్రయోజనాల కోసం, కార్బన్ డయాక్సైడ్ సున్నపురాయి యొక్క కుళ్ళిపోవడం నుండి పొందబడుతుంది:
CaCO3 = CaO + CO2
బొగ్గు మండినప్పుడు కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది మరియు చక్కెరలు మరియు ఇతర ప్రక్రియల కిణ్వ ప్రక్రియ సమయంలో కూడా విడుదల అవుతుంది.
■ 20. సోడా ద్రావణానికి బదులుగా మరొక కార్బోనేట్ ద్రావణంతో నురుగు మంటలను ఆర్పే యంత్రాన్ని నింపడం సాధ్యమేనా? సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంమరొక ఆమ్లంతో భర్తీ చేయండి. ఉదాహరణలు ఇవ్వండి.
21. కార్బన్ డయాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్లతో కూడిన వాయువుల మిశ్రమం అయోడిన్ నీటి ద్వారా పంపబడింది. అవుట్లెట్ వద్ద గ్యాస్ మిశ్రమం యొక్క కూర్పు ఏమిటి? పరిష్కారంలో ఏముంది?
22. 112 లీటర్ల కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌ను కాల్చడం ద్వారా కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఎంత పరిమాణంలో ఉత్పత్తి అవుతుంది?
23. 4 మోల్స్ కార్బన్ ఆక్సీకరణ సమయంలో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఎంత పరిమాణంలో ఏర్పడుతుంది?
24. CO2 దిగుబడి 80% సిద్ధాంతపరంగా ఉంటే, 20% మలినాలను కలిగి ఉన్న 250 గ్రాముల సున్నపురాయి యొక్క కుళ్ళిపోవడం నుండి ఎంత కార్బన్ డయాక్సైడ్ పొందవచ్చు?
25. 70% కార్బన్ మోనాక్సైడ్ మరియు 30% కార్బన్ డయాక్సైడ్ కలిగిన గ్యాస్ మిశ్రమం యొక్క 1 m 3 బరువు ఎంత?
కార్బోనిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు
కార్బన్ డయాక్సైడ్ కార్బోనిక్ అన్హైడ్రైడ్. H2CO3 అనేది చాలా పెళుసుగా ఉండే పదార్థం. ఇది సజల ద్రావణాలలో మాత్రమే ఉంటుంది. మీరు ఈ పరిష్కారాల నుండి వేరుచేయడానికి ప్రయత్నించినప్పుడు, అది సులభంగా నీరు మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా విచ్ఛిన్నమవుతుంది:
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
H2CO3 ⇄ H + + HCO - 3 ⇄ 2H + + CO 2 3 -
ఇది చాలా బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్; ఏది ఏమైనప్పటికీ, డైబాసిక్, ఇది రెండు లవణాల శ్రేణిని ఏర్పరుస్తుంది: మధ్యస్థ - మరియు ఆమ్ల - బైకార్బోనేట్లు. కార్బన్ డయాక్సైడ్ లవణాలు ఆసక్తికరంగా ఉంటాయి ఎందుకంటే అవి యాసిడ్‌కు గురైనప్పుడు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
■ 26. పై సమీకరణాన్ని అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి మరియు ఆమ్లాల ప్రభావాన్ని వివరించే మరో రెండు ప్రతిచర్య సమీకరణాలను కూడా ఇవ్వండి.
27. మాలిక్యులర్ మరియు అయానిక్ రూపాల్లో మెగ్నీషియం బైకార్బోనేట్‌పై హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ చర్య కోసం ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.
కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీటితో చికిత్స చేసినప్పుడు అవి బైకార్బోనేట్‌లుగా మారుతాయి. వేడిచేసినప్పుడు, రివర్స్ పరివర్తన జరుగుతుంది:
సాధారణ పరిస్థితులు
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
వేడి చేయడం
కరగని కార్బోనేట్ కరిగే బైకార్బోనేట్‌గా మారడం వల్ల కార్బోనేట్ లీచింగ్ అవుతుంది భూపటలం, శూన్యాలు ఏర్పడటానికి ఫలితంగా - గుహలు. కార్బోనేట్లు చాలా భాగంకార్బోనేట్లను మినహాయించి, నీటిలో కరగనిది క్షార లోహాలుమరియు అమ్మోనియం. బైకార్బోనేట్లు ఎక్కువగా కరుగుతాయి.
కార్బోనేట్లలో, CaCO3 ప్రత్యేక శ్రద్ధకు అర్హమైనది, ఇది మూడు రూపాల్లో సంభవిస్తుంది: పాలరాయి, సున్నపురాయి మరియు సుద్ద. అదనంగా, మెగ్నీషియం కార్బోనేట్‌తో కలిపి, ఇది డోలమైట్ రాక్ MgCO3 · CaCO3లో భాగం. అదే ఉన్నప్పటికీ రసాయన కూర్పు, ఈ శిలల భౌతిక లక్షణాలు పూర్తిగా భిన్నంగా ఉంటాయి.
మార్బుల్ అనేది అగ్ని మూలం యొక్క గట్టి, స్ఫటికాకార పదార్థం. ఇది శీతలీకరణ శిలాద్రవం లోపల క్రమంగా స్ఫటికీకరించబడింది. తరచుగా పాలరాయి మలినాలతో రంగులో ఉంటుంది వివిధ రంగులు. మార్బుల్ బాగా పాలిష్ చేయబడింది మరియు అందువల్ల భవన నిర్మాణాలకు మరియు శిల్పకళలో క్లాడింగ్ చేయడానికి పూర్తి పదార్థంగా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
సున్నపురాయి - అవక్షేపణ శిలసేంద్రీయ మూలం. తరచుగా సున్నపురాయిలో మీరు పురాతన జంతువుల అవశేషాలను కనుగొనవచ్చు, ప్రధానంగా సున్నపు షెల్లలో మొలస్క్‌లు. కొన్నిసార్లు అవి చాలా పెద్దవిగా ఉంటాయి మరియు కొన్నిసార్లు అవి సూక్ష్మదర్శిని క్రింద మాత్రమే కనిపిస్తాయి. మిలియన్ల సంవత్సరాలలో, సున్నపురాయి కుదించబడి చాలా గట్టిగా మారింది, అది ఉపయోగించబడింది నిర్మాణ పదార్థం. కానీ ఇప్పుడు అది క్రమంగా చౌకైన, తేలికైన మరియు మరింత సౌకర్యవంతమైన కృత్రిమ పదార్థాలచే భర్తీ చేయబడుతోంది. సున్నపురాయిని ప్రధానంగా సున్నం ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
సుద్ద ఒక మృదువైన అవక్షేపణ శిల తెలుపు. వైట్వాషింగ్ కోసం నిర్మాణంలో ఉపయోగిస్తారు. టూత్ పౌడర్‌ను తయారుచేసేటప్పుడు, సుద్దను మొదట యాసిడ్‌లో కరిగించి, తర్వాత మళ్లీ అవక్షేపించబడుతుంది సహజ పదార్ధంచిన్నవి అంతటా వస్తాయి నలుసు పదార్థంసిలికా, ఇది పంటి ఎనామెల్‌ను గీసుకోగలదు.
కాల్షియం బైకార్బోనేట్ Ca(HCO3)2 కరిగిన స్థితిలో ప్రకృతిలో ఏర్పడుతుంది. సున్నపురాయిపై కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో కలిపి నీటి చర్య ద్వారా ఏర్పడుతుంది. ఈ ఉప్పు ఉండటం వల్ల నీటికి తాత్కాలిక (కార్బోనేట్) కాఠిన్యం లభిస్తుంది.
అసాధారణమైన ఆసక్తి Na2CO3 సోడా, ఇది కొన్నిసార్లు సోడా సరస్సులు అని పిలవబడే సహజంగా సంభవిస్తుంది. కానీ ప్రస్తుతం, నుండి సోడా వెలికితీత సహజ వనరులుఈ ఉత్పత్తి యొక్క చౌకైన కృత్రిమ ఉత్పత్తి ద్వారా భర్తీ చేయబడుతుంది. సోడాలో స్ఫటికీకరణ నీరు ఉంటే, దానిని స్ఫటికాకార సోడా Na2CО3 10Н2О అంటారు, కానీ అది కలిగి ఉండకపోతే, అప్పుడు సోడా యాష్. సోడా సబ్బు, వస్త్ర, కాగితం మరియు గాజు పరిశ్రమలలో చాలా విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
సోడా యొక్క బైకార్బోనేట్, లేదా ద్వి వాషింగ్ సోడా, లేదా బేకింగ్ సోడా, NaHCO3 ను బేకింగ్ మిఠాయి ఉత్పత్తులలో పులియబెట్టే ఏజెంట్‌గా ఉపయోగిస్తారు, అలాగే కడుపులో అధిక ఆమ్లత్వం, గుండెల్లో మంట, మధుమేహం మొదలైన వాటికి వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.
పొటాషియం కార్బోనేట్ K2CO3, లేదా సోడా వంటి పొటాష్, సబ్బు పరిశ్రమలో మరియు వక్రీభవన గాజు ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది.
కర్బన సమ్మేళనాలు అని పిలవబడే కార్బన్ ఏర్పరుస్తుందని గమనించాలి, వాటి సంఖ్య మరియు రకాలు కలిసి తీసుకున్న అన్ని ఇతర మూలకాల సమ్మేళనాలను మించిపోయాయి. కార్బన్ సమ్మేళనాల వివరణాత్మక అధ్యయనం ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అని పిలువబడే స్వతంత్ర క్షేత్రంగా వేరు చేయబడింది.
■ 28. సోడియం కార్బోనేట్‌ను ఒకదానికొకటి ఘన రూపంలో ఎలా వేరు చేయాలి,
32. 2 కిలోల కాల్షియం కార్బోనేట్ కాల్సిన్ చేయబడింది. గణన తర్వాత అవశేషాల బరువు 1 కిలో 800 గ్రా. కార్బోనేట్ ఎంత శాతం కుళ్ళిపోయింది?
33. కాల్షియం నైట్రేట్ మలినాలను ఎలా వదిలించుకోవాలి?
34. ఎలా, మీ పారవేయడం వద్ద మాత్రమే హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం, బేరియం కార్బోనేట్, బేరియం సల్ఫైట్ మరియు బేరియం సల్ఫేట్‌లను గుర్తించాలా?
35. 5 కిలోల బొగ్గు నుండి పొందిన కార్బన్ మోనాక్సైడ్‌తో ఐరన్ (III) ఆక్సైడ్ తగ్గించబడింది. ఎంత ఇనుము లభించింది?
కార్బన్ ప్రాణాధారం ముఖ్యమైన అంశంజంతువులు మరియు మొక్కల కోసం. మొక్కలు సృష్టించడానికి గాలి నుండి కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు సూర్యుని నుండి శక్తిని ఉపయోగిస్తాయి సేంద్రీయ పదార్థం. మొక్కలను తినే శాకాహారులు, ఈ రెడీమేడ్ పదార్ధాలను ఉపయోగించి, క్రమంగా సర్వ్ చేస్తారు
అన్నం. 68. ప్రకృతిలో కార్బన్ చక్రం
మాంసాహారులకు ఆహారం. మొక్కలు మరియు జంతువులు, చనిపోతున్నాయి, కుళ్ళిపోతాయి, ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు పాక్షికంగా కార్బన్ డయాక్సైడ్‌గా రూపాంతరం చెందుతాయి, ఇది మళ్లీ మొక్కలచే వినియోగించబడుతుంది మరియు పాక్షికంగా క్రమంగా మట్టిలో కుళ్ళిపోతుంది. వివిధ రకములుఇంధనం. ఇంధనం మండినప్పుడు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ విడుదల చేయబడుతుంది, ఇది వాతావరణంలోకి ప్రవేశిస్తుంది మరియు మొక్కలచే వినియోగించబడుతుంది (Fig. 68).
రాడాన్ కెమికల్ ప్రాపర్టీస్ రసాయన ప్రవర్తనఏదైనా రాడాన్ ఐసోటోప్ యొక్క అణువులు దానికి సంబంధించినవి ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి జడ వాయువులు. నిజమే, వారిలో ...
అంశం – 20: కార్బన్ ఉప సమూహం. లో కార్బన్ స్థానం ఆవర్తన పట్టిక. కార్బన్ యొక్క కేటాయింపు.
విద్యార్థి తప్పక:
తెలుసు:
· కార్బన్ సబ్‌గ్రూప్ అణువు యొక్క నిర్మాణ లక్షణాలు.
· అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయన సమ్మేళనాల లక్షణాలు, కూర్పు, తయారీ మరియు అప్లికేషన్లు.
చేయగలరు:
· వర్ణించండి సాధారణ లక్షణాలుకార్బన్ ఉప సమూహాలు.
· కంపోజ్ చేయండి రసాయన సూత్రాలుహైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలు.
· నెరవేర్చండి రసాయన ప్రయోగాలు, అధ్యయనం కాని లోహాల లక్షణాలను నిర్ధారిస్తుంది.
20.1. సాధారణ లక్షణాలుకాని లోహాలు (IV)సమూహాలు
సమూహం IV యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం మూలకాల ద్వారా ఏర్పడుతుంది కార్బన్ (సి), సిలికాన్ (సి), జెర్మేనియం (జీ), టిన్ (సం), మరియు దారి(Pb).
ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ఈ ఉప సమూహంలోని మూలకాల పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొర - NS2 n.p2 . IN p-sublevel వద్ద గ్రౌండ్ (ఉత్సాహపడని) స్థితి రెండు జత చేయని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, ఇది (II)కి సమానమైన అన్ని మూలకాలకు సాధారణ విలువను నిర్ణయిస్తుంది. అణువులు ఉత్తేజిత స్థితికి మారినప్పుడు, జతకాని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య నాలుగుకి పెరుగుతుంది, కాబట్టి మరొక లక్షణం IV.
https://pandia.ru/text/80/150/images/image002_147.jpg" width="400" height="120">
కార్బన్ మరియు సిలికాన్ సానుకూల మరియు రెండింటినీ ప్రదర్శిస్తాయి మరియుప్రతికూల శక్తులుఆక్సీకరణం. అన్ని సమ్మేళనాలలోని లోహాలు Ge, Sn, Pb ప్రదర్శిస్తాయి సానుకూల డిగ్రీలుఆక్సీకరణ, హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు GeH4, SnH4 మరియు PbH4 మినహా చాలా అస్థిరంగా ఉంటాయి.
మొత్తం ఉప సమూహంలో, కార్బన్ మాత్రమే స్థిరమైన హైడ్రోజన్ సమ్మేళనం CH4ను ఏర్పరుస్తుంది.
సమూహం IV రూపం యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క అంశాలు అధిక ఆక్సైడ్లురకం R02 మరియు తక్కువ ఆక్సైడ్లు రకం RO. ఈ ఆక్సైడ్ల స్వభావం భిన్నంగా ఉంటుంది:
20.2.కార్బన్
కార్బన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం ls22s22p2. ఎలక్ట్రానిక్‌గా - గ్రాఫిక్ ఫార్ములాబాహ్య పొర:
సాధ్యమయ్యే విలువలు: II, IV. సాధ్యమైన ఆక్సీకరణ స్థితులు: -4, 0, +2, +4.
దాని చాలా సమ్మేళనాలలో, కార్బన్ ఉంది విలువIVమరియు ఆక్సీకరణ స్థితి +4.
కార్బన్ ఉంది కాబట్టి గొప్ప శక్తిఅయనీకరణం మరియు తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధ శక్తి, ఇది ఏర్పడటం ద్వారా వర్గీకరించబడదు అయానిక్ బంధాలు. సాధారణంగా, కార్బన్ సమయోజనీయ తక్కువ-ధ్రువ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.
కార్బన్ యొక్క ప్రత్యేక లక్షణం దాని పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి కలిసి ఏర్పడే సామర్థ్యం కార్బన్-కార్బన్ గొలుసులు:సరళ, శాఖలు మరియు చక్రీయ:
https://pandia.ru/text/80/150/images/image005_76.jpg" width="373" height="282">
గ్రాఫైట్- మెటాలిక్ షీన్‌తో మృదువైన ముదురు బూడిద పదార్థం. క్రిస్టల్ లాటిస్ ఒక లేయర్డ్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది (Fig. 15).
ఒక పొర యొక్క విమానంలో, కార్బన్ అణువులు ఒకదానికొకటి బలమైన సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా అనుసంధానించబడి ఆరు-గుర్తులను ఏర్పరుస్తాయి. గ్రాఫైట్ యొక్క వ్యక్తిగత పొరలను కలిగి ఉంటుంది అనంతమైన సంఖ్యఅటువంటి వలయాలు ఒకదానికొకటి సాపేక్షంగా బలహీనంగా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. గ్రాఫైట్ క్రిస్టల్‌లోని పొరల మధ్య దూరం అదే విమానంలోని పొరుగు అణువుల మధ్య దూరం కంటే 2.5 రెట్లు ఎక్కువ.
మరో మాటలో చెప్పాలంటే, గ్రాఫైట్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌లోని ప్రతి కార్బన్ అణువు ఒకే పొరలో కార్బన్ అణువులతో 3 బలమైన సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, దీనికి మూడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం. నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ సాపేక్షంగా ఉచితం. ఈ ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు పొరల మధ్య బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొంటాయి, రకానికి అనుగుణంగా క్రిస్టల్ యొక్క అన్ని పరమాణువులు పంచుకుంటాయి. మెటల్ కనెక్షన్. ఈ విధంగా, క్రిస్టల్ లాటిస్గ్రాఫైట్ పరమాణు మరియు మధ్య పరివర్తనగా పరిగణించబడుతుంది మెటల్ బార్లు. ఇది గ్రాఫైట్ యొక్క సాపేక్షంగా అధిక విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకతను వివరిస్తుంది.
కొన్ని రిజర్వేషన్‌లతో (మలినాల ఉనికి కారణంగా) కుకార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు అని పిలవబడేవి ఉన్నాయి నిరాకార కార్బన్,వీటిలో ముఖ్యమైన ప్రతినిధులు మసి, కోక్మరియు బొగ్గు .బొగ్గు నుండి, అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సూపర్హీట్ ఆవిరితో చికిత్స చేయడం ద్వారా, అది పొందబడుతుంది ఉత్తేజిత కార్బన్.
కార్బన్ యొక్క మరొక అలోట్రోపిక్ సవరణ కృత్రిమంగా పొందబడింది - కార్బైన్ఇది నల్లటి పొడి తోపెద్ద కణాలతో విడదీయబడింది. కార్బైన్‌లో, కార్బన్ అణువులు ఒకదానికొకటి రెండు రకాల పొడవైన సరళ గొలుసులతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి: తోఆల్టర్నేటింగ్ ట్రిపుల్ మరియు ఒకే బంధాలు... - C = C-C = C - C = C- ... మరియు s నిరంతర వ్యవస్థ డబుల్ బాండ్లు... = సి = సి = సి = సి = ... .బి గత సంవత్సరాలచిన్న మొత్తంలో కార్బైన్ ప్రకృతిలో కనిపిస్తుంది.
20.2.2 కార్బన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, కార్బన్ తక్కువగా ప్రదర్శిస్తుంది రసాయన చర్య. వేడి చేసినప్పుడు రియాక్టివిటీముఖ్యంగా గ్రాఫైట్ మరియు నిరాకార కార్బన్ కోసం పెరుగుతుంది.
బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరపై 4 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండటం వల్ల, కార్బన్ పరమాణువులు వాటిని అందజేస్తాయి, ప్రదర్శిస్తాయి పునరుద్ధరణ లక్షణాలు:
C0- 4ఇ → C+4
తోమరోవైపు, కార్బన్ పరమాణువులు ప్రదర్శించేటప్పుడు ఆక్టెట్‌కు తప్పిపోయిన 4 ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించగలవు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు:
C0 + 4 ఇ→ S-4.
కార్బన్ తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉన్నందున (తో పోలిస్తే తోహాలోజన్లు, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్ మరియు ఇతర క్రియాశీల కాని లోహాలు), అప్పుడు దాని ఆక్సీకరణ లక్షణాలు చాలా తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడతాయి.
1. తగ్గించే ఏజెంట్‌గా కార్బన్
పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు తోమరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ నాన్మెటల్స్ ద్వారా ఏర్పడిన సాధారణ పదార్థాలు, కార్బన్ లక్షణాలను తగ్గించే ప్రదర్శిస్తుంది.
ఎ) ముందుగా వేడిచేసిన కార్బన్ గాలిలో కాలిపోతుంది
తోహైలైట్ చేస్తోంది పెద్ద పరిమాణంవేడి, ఆక్సైడ్ ఏర్పడటం
కార్బన్ (CO2), లేదా కార్బన్ డయాక్సైడ్:
సి + 02 = CO2 + Q (T° = -394 kJ/mol).
ఆక్సిజన్ లేనప్పుడు, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) లేదా కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO ఏర్పడుతుంది:
2C + 02 → 2СО.
బి) వేడి కార్బన్ సంకర్షణ చెందుతుంది తోబూడిద మరియు ఆమె
జంటలుగా, సల్ఫర్ డైసల్ఫైడ్ CS2 (కార్బన్ డైసల్ఫైడ్) ఏర్పడుతుంది:
C + 2S = CS2 - Q (ఇది ఎండోథర్మిక్ ప్రతిచర్య)
కార్బన్ డైసల్ఫైడ్ ఒక అస్థిర (Bp = 46 °C) రంగులేని ద్రవం, ఇది ఒక లక్షణ వాసనతో ఉంటుంది; కొవ్వులు, నూనెలు, రెసిన్లు మొదలైన వాటికి అద్భుతమైన ద్రావకం.
c) హాలోజన్‌లలో, కార్బన్ చాలా సులభంగా ప్రతిస్పందిస్తుంది
ఫ్లోరిన్ తో:
C + 2F2 = CF4 టెట్రాఫ్లోరోకార్బన్
d) కార్బన్ నేరుగా నైట్రోజన్‌తో సంకర్షణ చెందదు.
సంక్లిష్ట పదార్ధాలకు సంబంధించి కార్బన్ తగ్గించే ఏజెంట్‌గా పనిచేస్తుంది:
ఎ) వేడి ద్వారా నీటి ఆవిరిని పంపేటప్పుడు
బొగ్గు హైడ్రోజన్ (నీటి వాయువు)తో కార్బన్ (II) మిశ్రమాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది 
బి) అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కార్బన్ తగ్గుతుంది
వాటి ఆక్సైడ్ల నుండి లోహాలు:
https://pandia.ru/text/80/150/images/image008_58.jpg" height="12">ప్రతిచర్యలు కార్బన్ దాని తగ్గించే సామర్థ్యంలో లోహాలకు దగ్గరగా ఉన్నట్లు చూపిస్తుంది.
2. ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్‌గా కార్బన్
లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్‌కు సంబంధించి కార్బన్ ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.
ఎ) భారీ మొత్తంలో హైడ్రోకార్బన్లు CxHy ఉన్నాయి, అనగా. హైడ్రోజన్‌తో కార్బన్ సమ్మేళనాలు. అయినప్పటికీ, సాధారణ పదార్ధాల C మరియు H2 యొక్క ప్రత్యక్ష పరస్పర చర్య అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు పీడనం వద్ద, ఉత్ప్రేరకం (ప్లాటినం లేదా నికెల్) సమక్షంలో చాలా కష్టంతో సంభవిస్తుంది. దీని ఫలితంగా రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యసరళమైన కార్బన్ ఏర్పడుతుంది - మీథేన్.
బి) కార్బన్ లోహాలతో కొంత సులభంగా సంకర్షణ చెంది, మెటల్ కార్బైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది:
1
Ca + 2C° = CaC2 కాల్షియం కార్బైడ్
మెటల్ కార్బైడ్లు నీరు మరియు ఆమ్లాలతో చురుకుగా సంకర్షణ చెందుతాయి.
20.3 సిలికాన్ యొక్క సాధారణ లక్షణాలు
సిలికాన్ కార్బన్ యొక్క అనలాగ్. సిలికాన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్:
బిల్డింగ్https://pandia.ru/text/80/150/images/image010_52.jpg" width="150 height=57" height="57">
కార్బన్ లాగా, సిలికాన్ లోహం కానిది మరియు దాని సమ్మేళనాలలో సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితులను ప్రదర్శిస్తుంది, అత్యంత విలక్షణమైనవి క్రిందివి: -4 (సిలేన్ SiH4, మెటల్ సిలిసైడ్లు Mg2Si, Ca2Si, మొదలైనవి);
O (సాధారణ పదార్ధం Si) +4 (సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (IV), సిలిసిక్ ఆమ్లం H2Si03 మరియు దాని లవణాలు - సిలికేట్లు, సిలికాన్ (IV) హాలైడ్‌లు SiF మొదలైనవి) సిలికాన్‌కు అత్యంత స్థిరమైన ఆక్సీకరణ స్థితి +4.
20.3.1. ప్రకృతిలో ఉండటం
భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లోని అత్యంత సాధారణ మూలకాలలో సిలికాన్ ఒకటి (ద్రవ్యరాశిలో 25% కంటే ఎక్కువ). ముఖ్య భాగంభూమి యొక్క క్రస్ట్ సిలికేట్ శిలలను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి ఆక్సిజన్ మరియు అనేక ఇతర మూలకాలతో కూడిన సిలికాన్ సమ్మేళనాలు. సహజ సిలికేట్లు చాలా క్లిష్టమైన పదార్థాలు. వాటి కూర్పు సాధారణంగా అనేక ఆక్సైడ్ల కలయికగా చిత్రీకరించబడింది. అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ ఉన్న సమ్మేళనాలను అల్యూమినోసిలికేట్స్ అంటారు. ఇవి: తెల్ల మట్టి A1203 2Si02 2N20, ఫెల్డ్‌స్పార్ K20 A1203 6సి02, మైకా K20 A1203 6 సి02 H20.
అనేక సహజ సిలికేట్లువి స్వచ్ఛమైన రూపంవిలువైన రాళ్ళు, ఉదాహరణకు, ఆక్వామారిన్, పచ్చ, పుష్పరాగము మరియు ఇతరులు.
సహజ సిలికాన్ యొక్క ముఖ్యమైన భాగం సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్ Si02 ద్వారా సూచించబడుతుంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో ఉచిత Si02 గురించి 12 %, రాళ్ల రూపంలో 43%. IN మొత్తంభూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో 50% కంటే ఎక్కువ సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్ ఉంటుంది
చాలా స్వచ్ఛమైన స్ఫటికాకార Si02 రాక్ క్రిస్టల్ మరియు క్వార్ట్జ్ ఖనిజాల రూపంలో ప్రసిద్ధి చెందింది. క్వార్ట్జ్ ఇసుక మరియు గట్టి ఖనిజ చెర్ట్ (హైడ్రేటెడ్ సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్ లేదా సిలికా) రూపంలో సాధారణం.
సిలికాన్ (IV) ఆక్సైడ్, వివిధ మలినాలతో రంగు, విలువైన మరియు పాక్షిక విలువైన రాళ్లను ఏర్పరుస్తుంది: అగేట్, అమెథిస్ట్ మరియు జాస్పర్. సిలికాన్ ప్రకృతిలో ఉచిత రూపంలో కనిపించదు.
20.3.2 రసీదు
పరిశ్రమలో, సిలికాన్ ఉత్పత్తి చేయడానికి స్వచ్ఛమైన Si02 ఇసుకను ఉపయోగిస్తారు. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద విద్యుత్ కొలిమిలలో, సిలికాన్ కోక్ (బొగ్గు)తో దాని ఆక్సైడ్ నుండి తగ్గించబడుతుంది:
Si02 + 2C = Si + 2CO
ప్రయోగశాలలో, మెగ్నీషియం లేదా అల్యూమినియం తగ్గించే ఏజెంట్లుగా ఉపయోగించబడుతుంది:
Si02 + 2Mg I Si + 2MgO
3Si02 + 4A1 =° 3Si + 2A1203
అత్యంత స్వచ్ఛమైన సిలికాన్హైడ్రోజన్ లేదా జింక్‌తో సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్‌ను తగ్గించడం ద్వారా తయారు చేస్తారు:
ఎలక్ట్రికల్ వైరింగ్" href="/text/category/yelektroprovodka/" rel="bookmark">విద్యుత్ వాహకత. నిరాకార సిలికాన్ యొక్క పునఃస్ఫటికీకరణ ద్వారా స్ఫటికాకార సిలికాన్ పొందబడుతుంది. రసాయనికంగా కాకుండా జడమైన సిలికాన్ స్ఫటికాకార సిలికాన్ కంటే నిరాకార సిలికాన్ మరింత రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది. సెమీకండక్టర్, దాని విద్యుత్ వాహకత లైటింగ్ మరియు తాపనతో పెరుగుతుంది.
20.3.4 రసాయన లక్షణాలు
సిలికాన్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు అనేక విధాలుగా కార్బన్‌ను పోలి ఉంటాయి, ఇది బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ పొర యొక్క ఒకే విధమైన నిర్మాణం ద్వారా వివరించబడింది. వద్ద సాధారణ పరిస్థితులుసిలికాన్ చాలా జడమైనది, ఇది దాని క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క బలం కారణంగా ఉంటుంది. నేరుగా వద్ద గది ఉష్ణోగ్రతఇది ఫ్లోరిన్‌తో మాత్రమే సంకర్షణ చెందుతుంది. 400-600 °C ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సిలికాన్ క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్‌తో చర్య జరుపుతుంది మరియు చూర్ణం చేయబడిన సిలికాన్ ఆక్సిజన్‌లో కాలిపోతుంది. సిలికాన్ చాలా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద నత్రజని మరియు కార్బన్‌తో చర్య జరుపుతుంది. ఈ ప్రతిచర్యలన్నింటిలో, సిలికాన్ ఆడుతుంది పునరుద్ధరణ యొక్క పాత్ర.
https://pandia.ru/text/80/150/images/image013_31.jpg" width="355 height=108" height="108">
సాంకేతికతలో, ఇసుక మరియు కోక్ మిశ్రమం నుండి విద్యుత్ కొలిమిలలో కార్బోరండమ్ ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది:
కార్బోరండమ్‌లో డైమండ్ లాంటి క్రిస్టల్ లాటిస్ ఉంది, దీనిలో ప్రతి సిలికాన్ అణువు నాలుగు కార్బన్ అణువులతో చుట్టుముట్టబడి ఉంటుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటుంది. పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధాలు చాలా బలంగా ఉంటాయి. అందువల్ల, కార్బోరండమ్ కాఠిన్యంలో వజ్రానికి దగ్గరగా ఉంటుంది. సాంకేతికతలో, కార్బోరండం పదునుపెట్టే రాళ్లను మరియు గ్రౌండింగ్ వీల్స్ చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు.
సిలికాన్, తగ్గించే ఏజెంట్‌గా, కొందరితో కూడా సంకర్షణ చెందుతుంది సంక్లిష్ట పదార్థాలు, ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్‌తో:
ఇది ఇతర హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లతో చర్య తీసుకోదు.
చలిలో, సిలికాన్ నైట్రిక్ మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ (HF) ఆమ్లాల మిశ్రమంతో చర్య జరుపుతుంది:
https://pandia.ru/text/80/150/images/image016_27.jpg" width="230" height="38 src=">
సిలేన్ అనేది అసహ్యకరమైన వాసనతో కూడిన విష వాయువు, గాలిలో సులభంగా ఆకస్మికంగా మండుతుంది:
SiH4 + 202 = Si02 + 2H20
20.3.4 సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (IV) సిలిసిక్ యాసిడ్ మరియుఆమె ఉప్పు
సిలికాన్ ఆక్సైడ్ (IV) Si02 (సిలికాన్ డయాక్సైడ్, సిలికా, సిలిసిక్ యాసిడ్ అన్హైడ్రైడ్) ఒక ఘన, వక్రీభవన పదార్థం (ద్రవీభవన స్థానం 1713 ° C), నీటిలో కరగదు; అన్ని ఆమ్లాలలో, హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం మాత్రమే క్రమంగా కుళ్ళిపోతుంది:
Si02 + 4HF = SiF4T + 2H20
యాసిడ్ ఆక్సైడ్ Si02 తాపన లేదా కలయికతో ఎలా ప్రతిస్పందిస్తుంది? ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు, ఆల్కాలిస్ మరియు కొన్ని లవణాలు (ఉదాహరణకు, కార్బోనేట్లు) సిలిసిక్ ఆమ్లం ఏర్పడటంతో - సిలికేట్లు.
కృత్రిమంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన సోడియం మరియు పొటాషియం సిలికేట్లు - కరిగే గాజు- అధిక హైడ్రోలైజ్డ్. వారి సాంద్రీకృత పరిష్కారం, అని పిలిచారు ద్రవ గాజు,అధిక ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను కలిగి ఉంటుంది. ద్రవ గాజుఅగ్నినిరోధక బట్టల తయారీకి, చెక్క ఉత్పత్తుల ఫలదీకరణం, జిగురుగా మరియు మొదలైనవి
సిలిసిక్ యాసిడ్ H2Si03 సూచిస్తుంది చాలా బలహీనమైన ఆమ్లాలు.ఆమె నీటిలో ఉంది ఆచరణాత్మకంగా కరగని,కానీ సులభంగా ఘర్షణ పరిష్కారాలను ఏర్పరుస్తుంది. హైడ్రోక్లోరిక్, సల్ఫ్యూరిక్, ఎసిటిక్ మరియు కార్బోనిక్ వంటి బలమైన ఆమ్లాల చర్య ద్వారా సిలికేట్ల పరిష్కారాల నుండి దీనిని పొందవచ్చు. H2Si03 ఒక జిలాటినస్ అవక్షేపం రూపంలో ద్రావణం నుండి అవక్షేపిస్తుంది:
https://pandia.ru/text/80/150/images/image018_25.jpg" width="170" height="28 src=">
20.3.5 కార్బన్ మరియు సిలికాన్ యొక్క వైద్య మరియు జీవసంబంధమైన ప్రాముఖ్యత
కార్బన్.ఇది అన్ని సేంద్రీయ సమ్మేళనాలకు ఆధారం, ఇది నంబర్ వన్ ఆర్గానోజెన్. కణాలు మరియు కణజాలాలలో భాగం, అన్ని జీవసంబంధ క్రియాశీల సమ్మేళనాలు. శరీరంలో, సోడియం మరియు పొటాషియం బైకార్బోనేట్లు తోకార్బోనిక్ ఆమ్లం నిర్వహణలో పాలుపంచుకునే బఫర్ వ్యవస్థను ఏర్పరుస్తుంది CBS(శరీరం యొక్క యాసిడ్-బేస్ స్థితి). సోడియం బైకార్బోనేట్ (బేకింగ్ సోడా) యాంటాసిడ్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది. సక్రియం చేయబడిన కార్బన్‌ను సోర్బెంట్‌గా అపానవాయువు, ఆహార విషప్రయోగం, అలాగే ఆల్కలాయిడ్స్ మరియు హెవీ లోహాల లవణాలతో విషం కోసం ఉపయోగిస్తారు.
సిలికాన్ఎపిథీలియల్ మరియు బంధన కణజాలం, కాలేయం, అడ్రినల్ గ్రంధి మరియు కంటి లెన్స్ యొక్క కణాలలో భాగం. సిలికాన్ జీవక్రియ యొక్క ఉల్లంఘనలు రక్తపోటు, రుమాటిజం, హెపటైటిస్ మొదలైన వాటితో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి.