ప్రశ్న 1
రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలు మరియు చట్టాలు: అణువు అనేది రసాయన మూలకం యొక్క అతిచిన్న కణం, తటస్థ ఛార్జ్ మరియు దాని లక్షణాల క్యారియర్.
అణువు అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క అతి చిన్న కణం, తటస్థ ఛార్జ్ మరియు దాని లక్షణాల క్యారియర్.
సమానమైన పదార్ధం అనేది మార్పిడి ప్రతిచర్యలలో H అణువు యొక్క 1 మోల్‌తో లేదా రెడాక్స్ ప్రక్రియలలో 1eతో సంకర్షణ చెందుతుంది.
బాయిల్ - మారియోట్, గే - లుసాక్, అవగాడ్రో
రిక్టర్ యొక్క సమానమైన నియమం - ఒక పరస్పర చర్య ద్వారా బంధించబడిన పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి వాటి సమానమైన ద్రవ్యరాశికి నేరుగా అనులోమానుపాతంలో ఉంటాయి.
అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క క్వాంటం మెకానికల్ మోడల్: బోర్-రూథర్‌ఫోర్డ్ మోడల్: అణువు యొక్క కేంద్రం న్యూక్లియస్, ఇందులో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు z ఉంటాయి - పరమాణు కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్, ఇది అణువు యొక్క రసాయన మూలకం యొక్క రకాన్ని నిర్ణయిస్తుంది, సీరియల్ ఆవర్తన వ్యవస్థలోని మూలకం యొక్క సంఖ్య, తటస్థ అణువు యొక్క సంఖ్య eని నిర్ణయిస్తుంది.
N - అణువు యొక్క ఐసోటోపిక్ కూర్పును నిర్ణయిస్తుంది.
అణువు యొక్క కొలతలు దాని ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క కొలతలు ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి.
షెల్ కలిగి ఉంటుంది
క్వాంటం సంఖ్యలు మరియు ఎలక్ట్రానిక్ కక్ష్యల రకాలు: క్వాంటం సంఖ్యలను ఉపయోగించి, మీరు ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క లక్షణాలను వివరించవచ్చు, n అనేది ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య, ఇది నిర్ణయిస్తుంది: క్వాంటం పొర లేదా స్థాయి సంఖ్య, క్వాంటం పొర యొక్క సామర్థ్యం మరియు దాని శక్తి , స్థాయిలోని ఉపస్థాయిల సంఖ్య.
ఉపస్థాయిలు కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా వివరించబడ్డాయి.
పౌలీ సూత్రం: ఒక పరమాణువులో 4 క్వాంటం సంఖ్యల సమూహాన్ని కలిగి ఉండే 2 ఇ ఉండకూడదు.
సూపర్‌స్క్రిప్ట్ సంఖ్యలు అయస్కాంత మరియు స్పిన్ సంఖ్యల కలయికలను చూపుతాయి. జనాభా ఉన్న ఉపస్థాయి ఉప సమూహాన్ని నిర్వచిస్తుంది.
హండ్ యొక్క నియమం అనుమతించబడిన నమూనాలను నియంత్రిస్తుంది.
ఉపస్థాయి వద్ద ఖాళీగా ఉన్న కక్ష్యలు ప్రారంభంలో ఒకే స్పిన్ ధోరణితో ఒకే-ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలతో నిండి ఉంటాయి. క్లెచ్కోవ్స్కీ నియమం: ఇ ఉపస్థాయిలు ప్రధాన మరియు కక్ష్య సంఖ్యల మొత్తాన్ని పెంచే దిశలో ఉంటాయి.
మొత్తం n మరియు l యొక్క అదే విలువల కోసం, మొదటిది p.sl
సమయోజనీయ బంధం: CS బేస్, 2 పరమాణువులకు 2వ క్లౌడ్.
1. ప్రతి కణం లేదా అణువు కమ్యూనికేషన్ కోసం ఒక-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను అందిస్తుంది, 2 పరమాణువుల మేఘాలు సమాంతరంగా ఉంటాయి.
2.1 కణం యొక్క 2వ మేఘం మరియు రెండవ కణం యొక్క ఖాళీ కక్ష్య కారణంగా అమలు చేయబడింది.
లక్షణాలు: 1. కమ్యూనికేషన్ శక్తి. 2. బాండ్ పొడవు 3. సంతృప్తత లేదా గరిష్ట సమయోజనీయత. 4. కమ్యూనికేషన్ యొక్క దిశ. 5.కనెక్షన్ లింగం యొక్క ధ్రువణత, లింగం కానిది.
6. కమ్యూనికేషన్ ఫ్రీక్వెన్సీ.
K సమ్మేళనాల లక్షణాలు: గట్టి, పెళుసు, ధ్రువ ద్రావకాలలో కరిగే, అధిక మరిగే మరియు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు, విద్యుత్ వాహకత.
అయానిక్ బంధం: ఇ బంధాలు పూర్తిగా ఎలక్ట్రోనెగటివ్ అణువుకు బదిలీ చేయబడినప్పుడు. మెకానిజం అయాన్ల నిర్మాణం మరియు అయాన్ల ద్వారా క్రిస్టల్ లాటిస్ ఏర్పడటాన్ని కలిగి ఉంటుంది. నిజంగా అయానిక్ - 87% అయానిసిటీతో కూడిన సమ్మేళనాలు.
లక్షణాలు: గట్టి, పెళుసు, ధ్రువ ద్రావకాలలో కరిగే, అధిక మరిగే మరియు ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు, విద్యుత్ వాహకత.
లోహ బంధం: మౌళిక లోహాల లక్షణం మరియు ప్రకృతిలో పరిమిత స్థాయిలో ఏర్పడుతుంది. ఇది మెటల్ అయాన్ పరమాణువులు ఉన్న నోడ్‌లలో ఒక మెటల్ క్రిస్టల్ లాటిస్ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది మరియు అంతరాలు రసాయన బంధాలచే ఆక్రమించబడతాయి.
M బంధాల లక్షణాలు: రసాయన లక్షణాలు: విలువను కోల్పోయే సామర్థ్యం e, అంటే లక్షణాలను తగ్గించడం. సున్నితత్వం, ప్లాస్టిసిటీ యొక్క భౌతిక లక్షణాలు. వేడి మరియు విద్యుత్ వాహకత.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు: సంక్లిష్టమైన, అత్యంత స్థిరమైన కణాన్ని కలిగి ఉన్న అధిక క్రమ సమ్మేళనాలు - సంక్లిష్ట అయాన్. CI మరియు అధిక గోళ అయాన్లు ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఇంటరాక్షన్ ద్వారా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ మరియు లెజెండ్‌లు దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా సమయోజనీయ బంధంతో అనుసంధానించబడ్డాయి.
లక్షణాలు: కాంప్లెక్సింగ్ ఏజెంట్ ఒక అంగీకారం మరియు నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఆర్బిటాల్స్‌ను కూడా అందిస్తుంది, దీనిని సమన్వయ సంఖ్య అంటారు.
లెజెండ్స్ డెంటినిటీ మొత్తం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.
డిస్సోసియేషన్: 1.అయనీకరణం లేదా ప్రాధమిక విచ్ఛేదనం, 2.ద్వితీయ విచ్ఛేదనం సమయోజనీయ బంధంతో పాటు అతితక్కువ మేరకు సంభవిస్తుంది.
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల వర్గీకరణ: అకర్బన సమ్మేళనాల తరగతులు
సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల ప్రతిచర్యలు: 1.CS సంక్లిష్ట అయాన్ యొక్క సంరక్షణతో జీవక్రియ ప్రక్రియలలో పాల్గొంటుంది.
2. మరింత స్థిరమైన కణం ఏర్పడితే CI యొక్క విధ్వంసం సాధ్యమవుతుంది.
= విద్యార్థి నగరం = ఫ్రెష్మాన్ నోట్బుక్
సెమిస్టర్ 1 పరీక్ష
"ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ అకర్బన మరియు ప్రయోగాత్మక కెమిస్ట్రీ" కోర్సు కోసం పరీక్షా కార్యక్రమం
1వ సెమిస్టర్, JNF, 2011/2012 విద్యా సంవత్సరం
రసాయన సంతులనం.నిజమైన సంతులనం యొక్క చిహ్నాలు. సజాతీయ మరియు వైవిధ్య వ్యవస్థలలో సమతౌల్య స్థిరాంకాలు. కారకాలు మరియు ఉత్పత్తుల యొక్క సమతౌల్య సాంద్రతలు మరియు వాటి గణన యొక్క భావన.
Le Chatelier యొక్క సూత్రం మరియు ఉష్ణోగ్రత, పీడనం, కారకాలు మరియు ఉత్పత్తుల సాంద్రతలలో మార్పులతో రసాయన సమతుల్యత యొక్క మార్పు.
రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు(OVR). పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థాయి మరియు ORRలో దాని మార్పు. సాధారణ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్లు మరియు తగ్గించే ఏజెంట్లు. ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గించే విధులు కలిగిన పదార్థాలు. OVRలో పర్యావరణం పాత్ర. ఎలక్ట్రాన్-అయాన్ సగం ప్రతిచర్యల పద్ధతిని ఉపయోగించి ORR సమీకరణాలను గీయడం.
సజల ద్రావణంలో పదార్థాల రెడాక్స్ లక్షణాల లక్షణంగా ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోకెమికల్ పొటెన్షియల్. ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో OVR దిశకు ప్రమాణం. గణన సమస్యలను పరిష్కరించడం.
పరిష్కారాల సాధారణ లక్షణాలు.ద్రావకం మరియు ద్రావకం. సాంద్రీకృత మరియు పలుచన పరిష్కారాలు. సంతృప్త, అసంతృప్త మరియు అతిసంతృప్త పరిష్కారం మరియు వాటి తయారీకి పద్ధతులు. ద్రావణీయత. రద్దు యొక్క ఉష్ణ ప్రభావం. ద్రావణీయత యొక్క రేఖాచిత్రాలు (పాలిథెర్మ్స్). ఉష్ణోగ్రతపై ద్రవ ద్రావకాలలో వాయువులు మరియు స్ఫటికాకార పదార్థాల ద్రావణీయతపై ఆధారపడటం.
ఎలక్ట్రోలైట్స్ మరియు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్ సొల్యూషన్స్.ఓస్ట్వాల్డ్ యొక్క పలుచన నియమం.
పొదుపుగా కరిగే బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు మరియు ద్రావణీయత ఉత్పత్తి (SP). PR విలువలను ఉపయోగించి లెక్కలు. అవక్షేపణ మరియు అవక్షేపాల రద్దు కోసం పరిస్థితులు. పొదుపుగా కరిగే బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ల సంతృప్త పరిష్కారాలలో దశ సమతుల్యత యొక్క మార్పు.
ప్రోటాన్ సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలుఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు. ప్రోటిక్ ద్రావకాలు మరియు వాటి అయానిక్ ఉత్పత్తులు. ప్రోటాన్ సిద్ధాంతంలో యాసిడ్ మరియు బేస్. ఆమ్లత్వం మరియు ప్రాథమికత్వం యొక్క స్థిరాంకాలు మరియు వాటి మధ్య సంబంధం. ఆంఫోలైట్స్.
ఉష్ణోగ్రత, ప్రోటోలైట్ ఏకాగ్రత (పలుచన) మరియు ప్రోటోలిసిస్ ఉత్పత్తుల యొక్క అదే అయాన్ల ప్రభావంతో ప్రోటోలైటిక్ సమతుల్యత యొక్క షిఫ్ట్. అనంతమైన పలుచనకు దగ్గరగా ఉండే ద్రావణాలలో ప్రోటోలిసిస్ మరియు pH స్థాయి.
నీటి అయానిక్ ఉత్పత్తి. మధ్యస్థ ఆమ్లత్వం యొక్క హైడ్రోజన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ సూచికలు. సజల ద్రావణాల కోసం pH స్కేల్.
సాల్వోలిసిస్ మరియు జలవిశ్లేషణ.బైనరీ సమ్మేళనాల కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణ. లవణాల రివర్సిబుల్ జలవిశ్లేషణ. జలవిశ్లేషణ సమతుల్యతలో మార్పు.
pH విలువల గణనలు మరియు బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు, అలాగే ఆంఫోలైట్ల విషయంలో ప్రోటోలిసిస్ డిగ్రీ.
పరమాణువుల నిర్మాణం మరియు ఆవర్తన చట్టం. హైడ్రోజన్ అణువు. మల్టీఎలెక్ట్రాన్ అణువులు. ప్రధాన విషయం కక్ష్య, అయస్కాంత మరియు స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్యలు. పరమాణు కక్ష్యలు, ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలు.
కనీస శక్తి సూత్రం, హుండ్ నియమం మరియు పౌలి సూత్రం. ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణు కక్ష్యలను ఆక్రమించే క్రమం. క్లెచ్కోవ్స్కీ పాలన. మూలకాల పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాలు మరియు శక్తి రేఖాచిత్రాలు.
D. I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక. కాలాలు మరియు సమూహాలు. విభాగాలు s-, p-, d-మరియు f-అంశాలు.
రసాయన బంధం.అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ బంధాలు. వాలెన్స్ బాండ్ పద్ధతి యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు. ఎలక్ట్రాన్ ఆర్బిటాల్స్ అతివ్యాప్తి; సిగ్మా, పై మరియు డెల్టా బైండింగ్. బహుళ కనెక్షన్లు. హైబ్రిడైజేషన్ ఆలోచన మరియు అణువుల జ్యామితి.
బంధాల ధ్రువణత మరియు అణువుల ధ్రువణత. రసాయన బంధం యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం మరియు అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం.
పరమాణు కక్ష్య పద్ధతి యొక్క భావన. హైడ్రోజన్ బంధం మరియు ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్.
విద్యార్థులు 1వ సెమిస్టర్ పరీక్షలో పాజిటివ్ గ్రేడ్ పొందేందుకు అవసరమైన జ్ఞానం
1. చిహ్నాలురసాయన మూలకాలు మరియు వాటి పేర్లు. విభాగాలు s-, p-, d-మరియు f-ఆవర్తన పట్టికలోని అంశాలు.2. నామకరణంఅకర్బన పదార్థాలు (ఉపన్యాస కోర్సు, ప్రయోగశాల అభ్యాసం మరియు హోంవర్క్‌లో ఉన్న సూత్రాలు మరియు పేర్లు).
3. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లుఆవర్తన వ్యవస్థలో పరమాణువులు వాటి కోఆర్డినేట్‌ల ద్వారా (సమూహం సంఖ్య, పీరియడ్ నంబర్).
4. ప్రధాన, కక్ష్య మరియు అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్యలు, వాటి మధ్య కనెక్షన్ మరియు శక్తి స్థాయిలు, ఉపస్థాయిలు మరియు పరమాణు కక్ష్యల సంఖ్య.
5. నిర్వచనం హైబ్రిడైజేషన్ రకంపరమాణు కక్ష్యలు మరియు AB రకం కణాల రేఖాగణిత ఆకారం యొక్క అంచనా X(అణువులు లేదా అయాన్లు), ఇక్కడ A, B పరమాణువులు s-మరియు p-అంశాలు.
6. సమతౌల్య స్థిరాంకం.ఆమ్లత్వం మరియు ప్రాథమిక స్థిరాంకాలు. లే చాటెలియర్ సూత్రంరసాయన సమతుల్యతను మార్చడానికి.
7. ద్రావణీయతఅకర్బన పదార్థాలు. ద్రావణీయత ఉత్పత్తి. అవపాతం మరియు దాని రద్దు కోసం పరిస్థితి.
8. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను గీయడంక్రింది రకాలు:
* సజల ద్రావణంలో ప్రతిచర్యల మార్పిడి (మాలిక్యులర్ మరియు అయానిక్ సమీకరణం)
* సజల ద్రావణంలో రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు (మాలిక్యులర్ మరియు అయానిక్ సమీకరణం, ఎలక్ట్రాన్-అయానిక్ అర్ధ-ప్రతిచర్యల పద్ధతి ద్వారా గుణకాల ఎంపిక)
* నీటిని ద్రావకం వలె చేర్చే ప్రోటోలైటిక్ ప్రతిచర్యలు
* లవణాల జలవిశ్లేషణ ప్రతిచర్యలు, బైనరీ సమ్మేళనాల జలవిశ్లేషణ.
9. పరిష్కారాల కూర్పు:
* ద్రవ్యరాశి భిన్నం
* మొలారిటీ (ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత)
10. ఆమ్ల, ఆల్కలీన్ మరియు తటస్థ వాతావరణాలుసజల పరిష్కారాలు. హైడ్రోజన్ సూచిక (pH). సజల ద్రావణాల కోసం pH స్కేల్.
ఇనార్గానిక్ కెమిస్ట్రీ వ్రాత పరీక్ష గురించి విద్యార్థులు తెలుసుకోవలసినది
# పరీక్ష గది K-2లో 9.00 గంటలకు ప్రారంభమవుతుంది. 15 నుండి 24 పాయింట్ల వరకు 1 సెమిస్టర్‌కి జనరల్ కెమిస్ట్రీలో క్యుములేటివ్ గ్రేడ్ ఉన్న విద్యార్థులకు, పరీక్ష 9.30కి ప్రారంభమవుతుంది. పేర్కొన్న వర్గం విద్యార్థులు పరీక్షలో పాల్గొనడానికి టిక్కెట్ రకాన్ని ఎంచుకునే హక్కును కలిగి ఉంటుంది: ప్రాథమిక స్థాయి (గరిష్ట స్కోరు 50 పాయింట్లు) లేదా టిక్కెట్లు పునరుత్పత్తి స్థాయి (గరిష్ట స్కోరు 24 పాయింట్లు).
# గ్రేడ్ పుస్తకాలు లేని విద్యార్థులను పరీక్షకు అనుమతించరు.క్రెడిట్స్ లేకపోవడం వల్ల లేదా ఇతర కారణాల వల్ల ఒక విద్యార్థి పరీక్షకు అనుమతించబడకపోతే, డీన్ కార్యాలయం నుండి వ్రాతపూర్వక అనుమతి (అడ్మిషన్)తో మాత్రమే డిపార్ట్‌మెంట్ అతని నుండి పరీక్షను అంగీకరించగలదు.
# పరీక్షలో వ్రాసిన పనిని పూర్తి చేయడానికి సమయం 9.00 నుండి 12.00 వరకు(9.30 నుండి 12.30 వరకు). పరీక్ష సమయంలో, మీరు అకర్బన రసాయన శాస్త్రం (డ్యూటీలో ఉన్న ఉపాధ్యాయులచే జారీ చేయబడినది) మరియు మైక్రోకాలిక్యులేటర్ కోసం సూచన పట్టికలను ఉపయోగించడానికి అనుమతించబడతారు. విద్యార్థులు పరీక్ష కార్డుతో పాటు విధుల్లో ఉన్న ఉపాధ్యాయుని నుండి వ్రాసిన పని కోసం పేపర్‌ను స్వీకరిస్తారు.
#పరీక్ష సమయంలో ప్రవేశము లేదుమొబైల్ ఫోన్, ఎలక్ట్రానిక్ నోట్బుక్, ల్యాప్‌టాప్ కంప్యూటర్ ఉపయోగించండి. ప్రేక్షకులను విడిచిపెట్టిన విద్యార్థిపరీక్ష సమయంలో డ్యూటీలో ఉన్న ఉపాధ్యాయుని అనుమతితో మాత్రమే సాధ్యమవుతుంది మరియు అన్ని సందర్భాల్లోనూ పరీక్ష కార్డులో మార్పు ఉంటుంది.
# ఫలితాల ప్రకటనపరీక్ష - పరీక్ష రోజున, 15.00 గంటలకు అకర్బన రసాయన శాస్త్ర విభాగంలో. పరీక్ష పుస్తకాల జారీ - 15.00 గంటలకు, ప్రతి విద్యార్థికి వ్యక్తిగతంగా మాత్రమే.
# పరీక్ష టిక్కెట్కింది అంశాలపై 6 ప్రశ్నలు ఉన్నాయి:
1. రసాయన సమతుల్యత;
2. పరిష్కారాల సాధారణ లక్షణాలు, ద్రావణీయత ఉత్పత్తి;
3. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు;
4. ప్రోటోలైటిక్ ఈక్విలిబ్రియా, జలవిశ్లేషణ;
5. పరమాణువు యొక్క నిర్మాణం మరియు ఆవర్తన చట్టం;
6. రసాయన బంధం మరియు పరమాణు నిర్మాణం.
## 2, 3 లేదా 4 టికెట్ ప్రశ్న సూచిస్తుంది గణన సమస్య 1వ సెమిస్టర్‌లో చదివిన రకాల్లో ఒకటి.
## గణన సమస్య కలిసి ఉంటుంది అదనపు ప్రశ్నలు, సంతృప్తికరమైన లేదా మంచి గ్రేడ్‌కు సమాధానం ఇవ్వాల్సిన అవసరం లేదు (ఇటాలిక్స్‌లో, బాక్స్ చుట్టూ ఉంటుంది).
## సానుకూల రేటింగ్ (“సంతృప్తికరంగా”) అందుకోవడానికి మీరు తప్పక ఇవ్వాలి మొత్తం ఆరు ప్రశ్నలకు సరైన సమాధానాలు("పాజిటివ్ గ్రేడ్ పొందేందుకు విద్యార్థులకు అవసరమైన జ్ఞానం" చూడండి). ప్రశ్నలకు సమాధానాలు స్పష్టంగా, స్పష్టంగా, సమర్థించబడాలి, రసాయనికంగా అక్షరాస్యత కలిగి ఉండాలి (సూత్రాల సరైన ప్రాతినిధ్యం, రసాయన ప్రతిచర్యల సమీకరణాలు, భౌతిక మరియు రసాయన పరిమాణాల యొక్క ఆధునిక చిహ్నాల ఉపయోగం, సమస్యలను పరిష్కరించేటప్పుడు గణన సూత్రాల ఉత్పన్నం మొదలైనవి).
అదనపు ప్రశ్నకు సరైన, పూర్తి మరియు సహేతుకమైన సమాధానం పని యొక్క అద్భుతమైన అంచనాకు ఆధారం.
వ్రాత పరీక్ష పని గ్రేడ్ చేయబడింది పాయింట్లలోక్రింది విధంగా:
41-50 పాయింట్లు - "అద్భుతమైనది"
31-40 పాయింట్లు - "మంచిది"
21-30 పాయింట్లు - "సంతృప్తికరంగా"
0-20 పాయింట్లు - “సంతృప్తికరంగా లేదు”
n1.doc
2. కెమిస్ట్రీ యొక్క అటామిక్-మాలిక్యులర్ టీచింగ్.ప్రధాన నిబంధనలను లోమోనోసోవ్ పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క క్యాప్సులర్ సిద్ధాంతం రూపంలో రూపొందించారు - అన్ని పదార్ధాలు మొత్తం పదార్ధం వలె ఒకే కూర్పును కలిగి ఉన్న క్యాప్సూల్స్ (అణువులు) యొక్క చిన్న కణాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు నిరంతర కదలికలో ఉంటాయి. రసాయన మూలకం - అదే సానుకూల అణు ఛార్జ్ కలిగిన ఒక రకమైన అణువు. అణువు - దాని లక్షణాల క్యారియర్ అయిన రసాయన మూలకం యొక్క అతి చిన్న కణం. పరమాణువు అనేది క్వాంటం భౌతిక శాస్త్ర నియమాలను పాటించే విద్యుత్ తటస్థ మైక్రోసిస్టమ్ మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది. అణువు - ఒక పదార్ధం యొక్క చిన్న కణం దాని లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది మరియు స్వతంత్ర ఉనికిని కలిగి ఉంటుంది. రసాయన బంధాలను ఉపయోగించి అణువులను అణువుగా కలుపుతారు, వీటిలో ప్రధానంగా బాహ్య (వాలెన్స్) ఎలక్ట్రాన్లు పాల్గొంటాయి.
1911లో, రూథర్‌ఫోర్డ్ పరమాణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని స్పష్టం చేయడానికి ప్రయోగాలు చేశాడు.1913లో బోర్-రూథర్‌ఫోర్డ్ యొక్క "హైడ్రోజన్ అణువు" యొక్క సరళమైన గ్రహ నమూనా కనిపించింది.
ఈ నమూనా ప్రస్తుతం పరమాణువు యొక్క సాధారణంగా ఆమోదించబడిన "అధికారిక" నమూనా.
ప్రయోజనం సరళత.ఈ నమూనా ప్రకారం, పరమాణువు కాంపాక్ట్ పాజిటివ్ న్యూక్లియస్ మరియు దాని చుట్టూ "స్థిర వృత్తాకార కక్ష్యలలో" తిరిగే ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉండాలి.ఈ లోపాలు కేవలం అద్భుతమైనవి:
1) ఒక అణువు చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్, కేంద్ర క్షేత్రంలో శరీర చలన సమస్యకు పరిష్కారం ప్రకారం, వృత్తాకార పథాల వెంట కదలదు. పథాలు దీర్ఘవృత్తాకారంగా ఉండాలి.కానీ అటువంటి నమూనాలో దీర్ఘవృత్తాకార పథాలు అసాధ్యం
N. బోర్ఒక పరమాణువు ప్రత్యేక నిశ్చల స్థితులలో మాత్రమే ఉంటుంది, ప్రతి ఒక్కటి నిర్దిష్ట శక్తిని కలిగి ఉంటుంది. నిశ్చల స్థితిలో, అణువు విద్యుదయస్కాంత తరంగాలను విడుదల చేయదు.
ఒక అణువు ద్వారా శక్తి ఉద్గారం మరియు శోషణ ఒక స్థిర స్థితి నుండి మరొక స్థితికి ఆకస్మిక పరివర్తన సమయంలో సంభవిస్తుంది. ప్రయోజనాలు:
హైడ్రోజన్ లాంటి పరమాణువుల శక్తి స్థితుల వివిక్తతను వివరించారు.
బోర్ యొక్క సిద్ధాంతం ప్రాథమికంగా కొత్త స్థానం నుండి ఇంట్రా-అణు ప్రక్రియల వివరణను చేరుకుంది మరియు అణువు యొక్క మొదటి సెమీ-క్వాంటం సిద్ధాంతంగా మారింది. లోపాలు
వర్ణపట రేఖల తీవ్రతను వివరించడం సాధ్యం కాలేదు.
హైడ్రోజన్ లాంటి పరమాణువులకు మాత్రమే చెల్లుతుంది మరియు ఆవర్తన పట్టికలో దానిని అనుసరించే పరమాణువులకు పని చేయదు.
3.బి1924 జి. ఫ్రెంచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త లూయిస్ డి బ్రోగ్లీ పదార్థానికి తరంగ మరియు కార్పస్కులర్ లక్షణాలను కలిగి ఉన్న ఆలోచనను ప్రతిపాదించారు. డి బ్రోగ్లీ సమీకరణం ప్రకారం (క్వాంటం మెకానిక్స్ యొక్క ప్రాథమిక సమీకరణాలలో ఒకటి),
అనగా, ద్రవ్యరాశి m కలిగిన కణం v వేగంతో కదులుతుంది, పొడవు తరంగానికి అనుగుణంగా ఉందా?; h అనేది ప్లాంక్ యొక్క స్థిరాంకం. ద్రవ్యరాశి m మరియు తెలిసిన వేగం v ఉన్న ఏదైనా కణం కోసం, డి బ్రోగ్లీ తరంగదైర్ఘ్యాన్ని లెక్కించవచ్చు. డి బ్రోగ్లీ యొక్క ఆలోచన 1927లో ఎలక్ట్రాన్ల వేవ్ మరియు కార్పస్కులర్ లక్షణాలు రెండూ కనుగొనబడినప్పుడు ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ధారించబడింది. 1927లో, జర్మన్ శాస్త్రవేత్త W. హైసెన్‌బర్గ్ అనిశ్చితి సూత్రాన్ని ప్రతిపాదించారు, దీని ప్రకారం మైక్రోపార్టికల్స్‌కు x అక్షం వెంట ఉన్న పల్స్ యొక్క X మరియు px భాగం యొక్క కోఆర్డినేట్ రెండింటినీ ఏకకాలంలో ఖచ్చితంగా గుర్తించడం అసాధ్యం. ఒక ఎలక్ట్రాన్ అనేది న్యూక్లియస్ క్షేత్రంలో ఒకదానితో ఒకటి కదులుతున్న ఎలక్ట్రాన్ల సంక్లిష్ట వ్యవస్థ, అయినప్పటికీ, ఒక పరమాణువులో మంచి ఖచ్చితత్వంతో, ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్థితుల భావనను విడివిడిగా స్థిరంగా ప్రవేశపెట్టడం సాధ్యమవుతుందని తేలింది. అన్ని ఇతర ఎలక్ట్రాన్‌లతో కలిసి న్యూక్లియస్‌చే సృష్టించబడిన కొన్ని ప్రభావవంతమైన కేంద్రీయ సౌష్టవ క్షేత్రంలో ఎలక్ట్రాన్ చలన స్థితులు. పరమాణువులోని వివిధ ఎలక్ట్రాన్ల కోసం, ఈ క్షేత్రాలు, సాధారణంగా చెప్పాలంటే, విభిన్నంగా ఉంటాయి మరియు అవన్నీ ఏకకాలంలో నిర్ణయించబడాలి, ఎందుకంటే వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి అన్ని ఇతర ఎలక్ట్రాన్ల స్థితులపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అటువంటి ఫీల్డ్‌ను స్వీయ-స్థిరత్వం అంటారు.స్వయం-స్థిరమైన క్షేత్రం కేంద్రంగా సుష్టంగా ఉంటుంది కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ప్రతి స్థితి దాని కక్ష్య మొమెంటం యొక్క నిర్దిష్ట విలువ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది వారి శక్తి యొక్క పెరుగుతున్న క్రమాన్ని) ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n ఉపయోగించి, విలువ n = / +1, /+2, ... ద్వారా నడుస్తుంది; ఈ సంఖ్యా క్రమం యొక్క ఎంపిక హైడ్రోజన్ పరమాణువు కోసం స్వీకరించబడిన దానికి అనుగుణంగా ఏర్పాటు చేయబడింది. కానీ వివిధ / సంక్లిష్ట పరమాణువులతో శక్తి స్థాయిలను పెంచే క్రమం, సాధారణంగా చెప్పాలంటే, హైడ్రోజన్ అణువులో సంభవించే దానికి భిన్నంగా ఉంటుంది.
4. కక్ష్యలను నింపే సూత్రాలు.
1. పౌలీ సూత్రం. అన్ని క్వాంటం సంఖ్యల (n, l, m, s) విలువలు ఒకే విధంగా ఉండే అణువులో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు, అనగా. ప్రతి కక్ష్యలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు (వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో).
ఖర్-కాకోవ్. St.
కాంతి శక్తి, కాంతి పొడవు, సంతృప్తత, దిశ.
12.VS పద్ధతి.
సూచించబడింది. చిత్రాలు ఎన్నుకో. వెలుపల ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సాంఘికీకరణ ద్వారా సాంద్రత. ఎలక్ట్రాన్. స్థాయి.
లోపాలు
కొన్ని సమ్మేళనాల ఆవిరి అయస్కాంత లక్షణాలను వివరించడం సాధ్యం కాలేదు. (O వద్ద t -220 ద్రవంగా మారుతుంది, ఇది అయస్కాంతం ద్వారా ఆకర్షించబడుతుంది)
జీవులు మోల్. అయాన్లు (అతను 2+, H 2+, O 2-)
నిబంధనలు
చిత్రం. x/s అనేది అణు కక్ష్యల నుండి ఎలక్ట్రాన్లు నిర్వచించబడిన శక్తిని కలిగి ఉన్న కొత్త స్థాయిలకు పరివర్తన ఫలితంగా. అందరిచే పరమాణువు. అణువులు
చిత్రం తర్వాత. మోల్. కక్ష్య - పరమాణువు గోళము. వారు తమ వ్యక్తిత్వాన్ని కోల్పోతారు.
ప్రతి పీర్ గోళము. Resp. నిర్వచించిన శక్తి.
అణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు స్థానికీకరించబడవు. 2 పరమాణువుల ఇంటర్న్యూక్లియర్ స్పేస్‌లలో, మరియు కనుగొనండి. అణ్వాయుధాల పరిధిలో
హైబ్రిడైజేషన్ స్వీయ-ఉత్పత్తి. రూపం మరియు శక్తి స్థాయి ప్రక్రియ.
13. MO పద్ధతి
వాలెన్స్ బాండ్ పద్ధతి యొక్క మెరుగైన సంస్కరణ. సూత్రాల ఆధారంగా. 1. పరమాణువుల మధ్య రసాయన బంధాలు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్ జతల ద్వారా నిర్వహించబడతాయి. 2. ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెందుతాయి. అతివ్యాప్తి ఎంత బలంగా ఉంటే, రసాయన బంధం అంత బలంగా ఉంటుంది. 3. ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ స్పిన్‌లు తప్పనిసరిగా వ్యతిరేక సమాంతరంగా ఉండాలి. 4. పరమాణువుల జతకాని ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటులో పాల్గొనగలవు. బంధాలను ఏర్పరచడానికి జత చేసిన ఎలక్ట్రాన్లను తప్పనిసరిగా వేరు చేయాలి. 5. రెండు పరమాణువుల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల నుండి సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడినప్పుడు, రెండు పరమాణువులకు చెందిన అణువు యొక్క అదే సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఏర్పడతాయి. 6. ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు కలిసినప్పుడు, అణువు యొక్క బంధన మేఘాల ఏర్పాటుతో వాటి పరస్పర అతివ్యాప్తి మరియు అణువు యొక్క వదులుగా ఉండే మేఘాల ఏర్పాటుతో పరస్పర వికర్షణ సాధ్యమవుతుంది. 7. ఎలక్ట్రాన్‌లతో అణువు యొక్క కక్ష్యలను పూరించడం అనేది కనీస శక్తి మరియు పౌలీ సూత్రాలకు అనుగుణంగా జరుగుతుంది (ఒక పరమాణువు మొత్తం 4 క్వాంటం సంఖ్యలకు సమానమైన విలువలను కలిగి ఉండే 2 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండదు. 2 కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు. ఒక కక్ష్యలో ఉంది). 8. బంధం కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య యాంటీబాండింగ్ ఆర్బిటాల్స్ కంటే ఎక్కువగా ఉన్నప్పుడు బంధం ఏర్పడుతుంది. సమయోజనీయ బంధాల లక్షణాలు. ఇది మన్నికైనది. సంతృప్త లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. అంతరిక్షంలో దిశాత్మకతను కలిగి ఉంటుంది.
14.chem. థర్మోడైనమిక్స్ శక్తిని అధ్యయనం చేస్తుంది. మార్పులు.పరిశీలనలో ఉన్నాయిరాష్ట్రంలో ప్రక్రియలు ఈక్విలిబ్రియం p-I ప్రారంభం కాలేదు లేదా ముగియలేదు మరియు బయటికి ప్రవహిస్తుంది. పరిసరాలు లేవు.
థర్మోడైన్. వ్యవస్థ అనేది మానసిక వాతావరణం నుండి వేరుచేయబడిన స్థూల శరీరం. లేదా భౌతిక పెంకులు.
దశల సంఖ్య ద్వారా:
సజాతీయ (వ్యవస్థలోని అన్ని భాగాలు ఒక దశలో ఉంటాయి)
భిన్నమైన (రసాయన ప్రతిచర్యలు వివిధ దశల విభాగాలలో జరుగుతాయి)
పర్యావరణంతో పరస్పర చర్య యొక్క స్వభావం ప్రకారం. బుధవారం:
ఓపెన్ (వస్తువులు మరియు శక్తి మార్పిడి), మూసివేయబడింది (శక్తి మార్పిడి), వివిక్త (మార్పిడి లేదు)
అన్ని వాహనాలు పారామితుల ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి: ఒత్తిడి, టెంపో, వాల్యూమ్, మాస్. థర్మోడైన్. వ్యవస్థ యొక్క పరివర్తనను అధ్యయనం చేస్తుంది. ఒక కూర్పు నుండి. ఇతర లో - ప్రక్రియ: సమతౌల్యం ఏదైనా రసాయన. కూర్పులో జిల్లా సమతౌల్యం, నిశ్చలస్థితి.
ఐసోబారిక్ (స్థిరమైన పీడనం), ఐసోకోరిక్ (స్థిరమైన వాల్యూమ్), ఐసోథర్మల్ (స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత)
వాహన శక్తి: E = K + P + డెల్టా U (అంతర్గత)
రసాయనం థర్మోడైన్ 2 చట్టాల ఆధారంగా
చట్టం. సేవ్ చేయండి శక్తి - ext లో మార్పు. శక్తి సిస్ట్. డెఫ్. విడుదల చేయబడిన వేడి పరిమాణం మరియు పని పూర్తయింది
ప్రామాణిక ఎంథాల్పీ అనేది ఆ ద్రావణం యొక్క ఎంథాల్పీ, దీనిలో ఒక పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ స్థిరంగా ఉండే సాధారణ పదార్ధాల నుండి ఏర్పడుతుంది. std వద్ద. నిబంధనలు.
15.థర్మోడైనమిక్స్ యొక్క మొదటి నియమం
ఎంథాల్పీ - సిస్టమ్ యొక్క అంతర్గత శక్తికి సమానమైన రాష్ట్ర పనితీరు + విస్తరణ పని. . స్థిరమైన ఒత్తిడిలో
1 చట్టం-థర్మల్ ప్రభావం p-i = థర్మల్. Ef. రివర్స్ p-i, కానీ సంకేతం వ్యతిరేకం. (ఎక్కువ వేడి. సంక్లిష్ట పదార్ధం ఏర్పడే ప్రభావం, అది మరింత స్థిరంగా ఉంటుంది.)
16.హెస్ చట్టం - వేడి. Ef. రసాయనం p-i అది ప్రవహించే మార్గంపై ఆధారపడి ఉండదు, కానీ ప్రారంభ మరియు చివరి స్థితిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. syst.
పర్యవసానం
- మోసం ఎంథాల్పీస్ కెమ్. r-i పూర్ణాంక సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉండదు. దశలు
అధిక ఎంపిక
ఉత్ప్రేరక లక్షణాలను నియంత్రించే సామర్థ్యం.
24.
రసాయన
సమతౌల్య
- ఫార్వర్డ్ మరియు రివర్స్ ప్రతిచర్యల రేట్లు సమానంగా ఉండే వ్యవస్థ యొక్క స్థితి.
రివర్సిబుల్-ప్రొటెక్. పూర్తిగా కాదు మరియు అటువంటి r-th పరస్పర ఉత్పత్తులు. చిత్రాల నుండి. ref. ఇన్-ఇన్.
కోలుకోలేని r-i- లీక్ అయింది. చివరి వరకు, పూర్తి వినియోగం వరకు. ref. ఇన్-ఇన్ మరియు ఉత్పత్తి. r-i (అవక్షేపం, వాయువు, నీటి చిత్రం)
స్థిరమైన
రసాయన సమతుల్యత ప్రతిచర్య = ప్రతిచర్య ఉత్పత్తుల సాంద్రతల ఉత్పత్తి, ప్రతిచర్య సమీకరణంలో వాటి స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్స్ యొక్క శక్తులకు తీసుకోబడుతుంది, ప్రారంభ పదార్ధాల సాంద్రతల ఉత్పత్తి ద్వారా విభజించబడింది, స్టోయికియోమెట్రిక్ కోఎఫీషియంట్స్ యొక్క శక్తులకు తీసుకోబడుతుంది
25.
సంభావ్యత తగ్గితే ప్రక్రియ ఆకస్మికంగా ముందుకు సాగుతుంది, కాబట్టి సమతౌల్య స్థిరాంకం 1 కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఉత్పత్తుల ఏకాగ్రత > ప్రారంభ పదార్థాల ఏకాగ్రత. దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటే, ఆచరణాత్మకంగా ఎటువంటి ప్రతిచర్య లేదు. ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు, సమతౌల్యం ఎండోథెర్మిక్ ప్రతిచర్య వైపుకు మారుతుంది మరియు ఉష్ణోగ్రత తగ్గినప్పుడు, ఎక్సోథర్మిక్ ప్రతిచర్య వైపు మారుతుంది. పీడనం పెరిగేకొద్దీ, వాయు పదార్థాల పరిమాణంలో తగ్గుదలతో సంభవించే ప్రతిచర్య దిశలో సమతుల్యత మారుతుంది; పీడనం తగ్గినప్పుడు, వాల్యూమ్ పెరుగుదలతో సంభవించే ప్రతిచర్య దిశలో. ప్రారంభ పదార్ధాల ఏకాగ్రత పెరిగేకొద్దీ, సమతుల్యత ప్రత్యక్ష ప్రతిచర్య వైపు మారుతుంది.
లే చాటెలియర్-బ్రౌన్ సూత్రం . సమతౌల్య వ్యవస్థపై బాహ్య ప్రభావం చూపితే, సమతౌల్యం ఈ ప్రభావాన్ని బలహీనపరిచే దిశలో మారుతుంది.
26. పరిష్కారాలు - ఘన, ద్రవ, వాయువు - సజాతీయ వ్యవస్థ. చిత్రం. పెరుగుదల, పెరుగుదల మరియు ఉత్పత్తి. వారి పరస్పర చర్య
ద్రావకం అనేది దాని సమగ్రతను మార్చని ఒక భాగం. కంప్ చిత్రాలతో. పరిష్కారాలు
ఏకాగ్రత - పరిష్కారం యొక్క పరిమాణం. యూనిట్లలో రాస్-రా లేదా రాస్ట్-లా యొక్క వాల్యూమ్ లేదా ద్రవ్యరాశి.
27.
ద్రావణీయత అనేది ఇతర పదార్ధాలతో సజాతీయ వ్యవస్థలను రూపొందించడానికి ఒక పదార్ధం యొక్క సామర్ధ్యం - వ్యక్తిగత అణువులు, అయాన్లు, అణువులు లేదా కణాల రూపంలో పదార్ధం కనుగొనబడే పరిష్కారాలు.
వృద్ధి ప్రక్రియ సంక్లిష్టమైన భౌతిక మరియు రసాయనికమైనది. yavl., భౌతిక ఒకటి. దృగ్విషయ ప్రక్రియలు వ్యాప్తి పరిష్కారం. ఆకస్మిక కదలిక యొక్క ఈ ప్రక్రియ యొక్క పెరుగుదలలో. వ్యాప్తి యొక్క శక్తి వెచ్చగా. ఉద్యమం
వ్యత్యాసానికి కారణాలు ఎంట్రోపీలో పెరుగుదల మరియు పరిష్కారం యొక్క వేగం. వ్యాప్తి రేటుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
మట్టి పాత్రల దశల నియమం
28.
ద్రవాలలో వాయువుల కరిగిపోవడం. ఎక్టోథర్మ్ ప్రక్రియ (వాయువులు ద్రవాలుగా విడిపోయినప్పుడు.
హెన్రీ యొక్క చట్టం:
ఇచ్చిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద గ్యాస్ ద్రవ్యరాశి. మరియు ఈ వాల్యూమ్ ద్రవంగా ఉంటుంది. నేరుగా అనుపాత పాక్షిక ఒత్తిడి వాయువు.
డాల్టన్ యొక్క చట్టం:
మిశ్రమం యొక్క ప్రతి వాయువు భాగాల పెరుగుదల స్థిరంగా ఉంటుంది. టెంప్., నేరుగా దామాషా. పాక్షిక ఒత్తిడి ద్రవ భాగం మరియు సాధారణ ఒత్తిడిపై ఆధారపడదు. మిశ్రమాలు మరియు వ్యక్తిగత భాగం.
సెచెనోవ్ చట్టం:
ఎలక్ట్రోలైట్స్ సమక్షంలో, వాయువు ద్రవంగా పెరుగుతుంది. తగ్గుదల
29.కాలేజియేట్పేరు ఏకాగ్రతను బట్టి సాధువులు. రాస్టర్, కానీ ఆధారపడి కాదు. వారి కెమ్ నుండి. కంప్
ఒత్తిడి
ధనవంతుడు
జత
ద్రవాలు
అని పిలిచారు ద్రవం యొక్క బాష్పీభవన రేటు = ద్రవంగా ఆవిరి యొక్క ఘనీభవన రేటు ఉన్నప్పుడు ద్రవం పైన ఏర్పాటు చేయబడిన ఒత్తిడి. 1
చట్టం
రౌల్.
ద్రావణం పైన ఉన్న ద్రావణి ఆవిరి పీడనంలో సాపేక్ష తగ్గుదల = ద్రావణం యొక్క మోల్ భిన్నం
పరిష్కారాలు
అధీన
ఇది
చట్టం
అంటారు
ఆదర్శవంతమైనది. 2
చట్టం
రౌల్.
ఎబులియోస్కోపిక్.
నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణం యొక్క మరిగే బిందువు పెరుగుదల ద్రావణం యొక్క మొలాల్ సాంద్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. 
, E-ebullioscopic స్థిరాంకం. E = 1000 గ్రా ద్రావకంలో కరిగిన పదార్ధం యొక్క 1 మోల్ వలన మరిగే బిందువు పెరుగుదల. క్రయోస్కోపిక్.
నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణం యొక్క ఘనీభవన స్థానం తగ్గడం అనేది ద్రావణం యొక్క మోలార్ సాంద్రతకు అనులోమానుపాతంలో ఉంటుంది. 
,
K-cryoscopic = 1000 గ్రా ద్రావకంలో కరిగిన నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క 1 మోల్ ఉన్న ద్రావణాల ఘనీభవన బిందువును తగ్గించడం.
30.డిఫ్యూజన్ మరియు ఓస్మోసిస్.
ఓస్మోసిస్ అనేది కరిగిన పదార్ధానికి చొరబడని పొర ద్వారా ద్రావణంలో ద్రావణి అణువుల యొక్క ఒక-మార్గం వ్యాప్తి.
ప్రతిచర్యలు,
విభజించబడింది
పై
పని
సాంద్రతలు
అసలు
పదార్థాలు
తీసుకున్న
వి
డిగ్రీలు
వారి
స్టోయికియోమెట్రిక్.
KH 2 O ద్వారా K*ని సూచిస్తాము. పరిమాణాన్ని నీటి అయానిక్ ఉత్పత్తి అంటారు. అయానిక్
పని
నీటి= హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌ల సాంద్రత మరియు ఏకాగ్రత యొక్క ఉత్పత్తి హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు.నీటి విచ్ఛేదన స్థిరాంకం 
. ద్రావణంలో ప్రోటాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల సాంద్రతలను మార్చడం ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తుంది. -7 - ఆల్కలీన్,
>10 -7 - ఆమ్ల. 
.
హైడ్రోజన్
సూచిక (pH) numerically = వ్యతిరేక సంకేతంతో తీసుకోబడిన హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌ల సాంద్రత యొక్క దశాంశ సంవర్గమానం. 
, హైడ్రాక్సైడ్ సూచిక అదేవిధంగా లెక్కించబడుతుంది 
. తటస్థ వాతావరణం కోసం [pH] =7, ఆల్కలీన్ - [pH] >7, ఆమ్ల - [pH]
38. లవణాల జలవిశ్లేషణ. స్థిరమైన మరియు జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ. జలవిశ్లేషణ- బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడటానికి నీటితో ఉప్పు ప్రతిచర్య. పర్యావరణం యొక్క pH మార్పుతో పాటుగా. ఉదాహరణ Na 2 CO 3 =Na + +CO 3 2- డిస్సోసియేషన్, CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - జలవిశ్లేషణ. జలవిశ్లేషణ అనేది నీటి అణువులతో కరిగిన ఉప్పు అయాన్ల రసాయన పరస్పర చర్యను కలిగి ఉంటుంది, ఇది ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. కొద్దిగా విడిపోయిందిపర్యావరణం యొక్క ప్రతిచర్యలో సమ్మేళనాలు మరియు మార్పులు. పరిమాణాత్మక విలువ క్యారెక్టరైజింగ్జలవిశ్లేషణ h జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ అంటారు. డిగ్రీ జలవిశ్లేషణ- సంఖ్య నిష్పత్తి హైడ్రోలైజ్డ్కరిగిన ఉప్పు అణువుల మొత్తం సంఖ్యకు ఉప్పు అణువులు. . జలవిశ్లేషణ డిగ్రీ యొక్క ఆధారపడటం. ఏకాగ్రత పదార్థాలు- ఎక్కువ పలుచన, జలవిశ్లేషణ స్థాయి ఎక్కువ. ఉష్ణోగ్రత - అధిక ఉష్ణోగ్రత, బలమైన జలవిశ్లేషణ. అదనంగా బయటివారు పదార్థాలు- ఆల్కలీన్ ప్రతిచర్యను అందించే పదార్ధాల పరిచయం, pH > 7 తో లవణాల జలవిశ్లేషణను అణిచివేస్తుంది మరియు pHతో జలవిశ్లేషణను పెంచుతుంది 7, మరియు దీనికి విరుద్ధంగా, పర్యావరణానికి ఆమ్ల ప్రతిచర్యను ఇచ్చే పదార్థాలు pH > 7తో జలవిశ్లేషణను పెంచుతాయి మరియు pHతో అణిచివేస్తాయి. 7. ప్రకృతి కరిగిపోయింది పదార్థాలు- జలవిశ్లేషణ స్థాయి రసాయనంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కరిగిన ఉప్పు స్వభావం. 3 ఎంపికలు ఉన్నాయి.
42.వంట పద్ధతులు:
పరిష్కారం లేకుండా (రక్షిత పరిమాణాల ద్రవాలను కలపడం ద్వారా; ద్రావణానికి షీల్డింగ్ పరిమాణాల ఘనపదార్థాలను జోడించడం ద్వారా)
p-i సమీకరణం ప్రకారం
43.బఫర్ పరిష్కారాలు- బలమైన ఆమ్లం లేదా బలమైన బేస్ యొక్క నిర్దిష్ట పరిమాణంలో వాటిని పలుచన చేసినప్పుడు లేదా జోడించినప్పుడు ఆచరణాత్మకంగా వాటి pH విలువను మార్చని పరిష్కారాలు
బఫర్ సామర్థ్యం. బలమైన యాసిడ్ లేదా బేస్‌కు సమానమైన పదార్ధం మొత్తంగా వ్యక్తీకరించబడింది, దాని pH విలువను ఒకటికి మార్చడానికి 1 లీటర్ బఫర్ ద్రావణానికి జోడించాలి.
44. విజాతీయ సమతౌల్యం
వద్ద సంప్రదించండిఒక ద్రావకంతో ఘన పదార్ధం, పదార్ధం కరిగిపోవడం మరియు స్థాపించబడిన తర్వాత ప్రారంభమవుతుంది థర్మోడైనమిక్సమతుల్యత, ఒక సంతృప్త పరిష్కారం ఏర్పడుతుంది. ఎప్పుడు తక్కువగా కరిగేసాపేక్షంగా సంతృప్త సజల ద్రావణంలో ఎలక్ట్రోలైట్ తక్కువగా కరిగేఎలక్ట్రోలైట్.
ద్రావణీయత ఉత్పత్తి - అయాన్ గాఢత యొక్క ఉత్పత్తి తక్కువగా కరిగేస్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద దాని సంతృప్త ద్రావణంలో ఎలక్ట్రోలైట్. పని ద్రావణీయత-విలువస్థిరమైన.
అయానిక్ ఉత్పత్తి ద్రావణీయత ఉత్పత్తి కంటే ఎక్కువగా ఉంటే అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది
45.ORP. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు- సమ్మేళనాలను తయారు చేసే మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులలో మార్పుతో సంభవించే ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు. ఆక్సీకరణ స్థితి అనేది పునఃపంపిణీ ఫలితంగా ఏర్పడే అణువులోని పరమాణువు యొక్క వాస్తవ ఛార్జ్. ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత.
46. ఆక్సీకరణ అనేది ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే ప్రక్రియ, ఇది CO పెరుగుదలకు దారితీస్తుంది. ఆక్సీకరణ కారకాలు: సాధారణపదార్థాలు, పెద్ద ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ (F, O. CE) కలిగి ఉన్న పరమాణువులు; పదార్థాలు, కలిగి ఉంటాయి. గరిష్టంగా COలో మూలకాలు; కాటయాన్స్ ME మరియు N.
తగ్గించే ఏజెంట్లు: పరమాణువులు తక్కువ EO కలిగి ఉండే సాధారణ పదార్థాలు; అయ్యో, మీరు దిగువన ఉన్నారు. CO
47.ఇంటర్‌మోలిక్యులర్- మార్పు వివిధ అణువులలో CO exl.comproportionation(సరే,ఇది ఒకే ఇమెయిల్ కానీ వివిధ COలలో)
ఇంట్రామోలిక్యులర్ -వాదం. ఒక అణువులో CO
2. క్లెచ్కోవ్స్కీ నియమం (కనీసం శక్తి యొక్క సూత్రం). భూమి స్థితిలో, ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ దాని శక్తి తక్కువగా ఉండేలా అమర్చబడి ఉంటుంది. చిన్న మొత్తం (n + l), కక్ష్య యొక్క శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది. ఇచ్చిన విలువ (n + l) కోసం, చిన్న nతో ఉన్న కక్ష్య అత్యల్ప శక్తిని కలిగి ఉంటుంది. శ్రేణిలో కక్ష్యల శక్తి పెరుగుతుంది:
1S
3. హండ్ నియమం. భూమి స్థితిలో ఉన్న పరమాణువు తప్పనిసరిగా ఒక నిర్దిష్ట ఉపస్థాయి లోపల జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్యను కలిగి ఉండాలి.
ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క కనీస శక్తితో అణువు యొక్క స్థితిని భూమి లేదా ఉత్తేజిత స్థితి అంటారు. అయినప్పటికీ, పరమాణువులు బయటి నుండి శక్తిని పొందినట్లయితే (ఉదాహరణకు, వికిరణం, తాపన సమయంలో), అప్పుడు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొర యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు "ఆవిరి వేరుగా" మరియు అధిక శక్తితో కూడిన ఉచిత కక్ష్యలకు మారవచ్చు. అణువు యొక్క ఈ స్థితిని ఉత్తేజితం అంటారు.
5.ఆవర్తన చట్టం.మూలకాల లక్షణాలు, అలాగే వాటి సమ్మేళనాల నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు, వాటి పరమాణువుల కేంద్రకాల ఛార్జ్‌పై క్రమానుగతంగా ఆధారపడి ఉంటాయి. ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య = దాని కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య. న్యూట్రాన్ల సంఖ్య = పరమాణు ద్రవ్యరాశి - పరమాణు సంఖ్య. ప్రతి కాలం s - మూలకాలతో (s 1 క్షార లోహం) ప్రారంభమవుతుంది మరియు p - మూలకం (s 2 p 6 జడ వాయువు)తో ముగుస్తుంది. 1వ పీరియడ్ 2 సె-ఎలిమెంట్‌లను కలిగి ఉంటుంది. 2-3 2 s - మూలకాలు మరియు 6 p - మూలకాలను కలిగి ఉంటుంది. 4-5 dలో మూలకాలు s మరియు p మధ్య వెడ్జ్ చేయబడతాయి. ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిల సంఖ్య = వ్యవధి సంఖ్య. ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = సమూహ సంఖ్య. సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి, లోహ లక్షణాలు మెరుగుపరచబడతాయి. ఎడమ నుండి కుడికి, నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాలు (ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించే సామర్థ్యం) మెరుగుపరచబడతాయి. s-, p- మరియు d మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల ఫ్రీక్వెన్సీ.
అటామ్ కెమ్. మూలకం 3 ప్రధాన ప్రాథమిక కణాలను కలిగి ఉంటుంది: ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ప్రోటాన్లు, ఛార్జ్ చేయని న్యూరాన్లు మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు. పరమాణువు మధ్యలో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లతో కూడిన కేంద్రకం ఉంది మరియు ఎలక్ట్రాన్లు దాని చుట్టూ కక్ష్యలలో తిరుగుతాయి. ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య = న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్. రసాయన మూలకం- నిర్దిష్ట అణు ఛార్జ్ కలిగిన ఒక రకమైన అణువు. ఐసోటోపులు- ఒకే మూలకం యొక్క పరమాణువులు ఒకే అణు ఛార్జ్ కలిగి ఉంటాయి కానీ వేర్వేరు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి. ఐసోబార్లు - వేర్వేరు అణు ఛార్జ్‌లను కలిగి ఉన్న వివిధ మూలకాల పరమాణువులు, కానీ అదే పరమాణు ద్రవ్యరాశి. ఆధునిక మోడల్ 2 ఆధారంగా రూపొందించబడింది ప్రాథమికక్వాంటం ఫిజిక్స్ సూత్రాలు. 1. ఎలక్ట్రాన్ ఒకే సమయంలో ఒక కణం మరియు తరంగం రెండింటి లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. 2. కణాలు ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన కోఆర్డినేట్‌లు మరియు వేగాలను కలిగి ఉండవు. శక్తి స్థాయి(క్వాంటం సంఖ్య n) - కేంద్రకం నుండి దూరం. n పెరిగినప్పుడు, ఎలక్ట్రాన్ శక్తి పెరుగుతుంది. శక్తి స్థాయిల సంఖ్య = మూలకం ఉన్న కాలం సంఖ్య. ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య N=2n 2 ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. శక్తి ఉపస్థాయిఅక్షరాల ద్వారా సూచించబడుతుంది s (గోళాకారం), p (డంబెల్ ఆకారంలో), d (4 రేకుల రోసెట్టే), f (మరింత సంక్లిష్టమైనది). బాహ్య అయస్కాంత క్షేత్రాలతో ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ యొక్క మాగ్నెటిక్ క్వాంటం సంఖ్య పరస్పర చర్య. స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య అనేది దాని అక్షం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ యొక్క అంతర్గత భ్రమణం .
7. x/s- పరస్పర చర్య యొక్క ఫలితం అణువు డ్రైవ్. చిత్రం రసాయనం అణువులు.
8.శక్తి- x/c యొక్క చీలికకు అవసరం లేదా x/c ఏర్పడే సమయంలో విడుదల చేయబడుతుంది.
సంకర్షణ పరమాణువుల కేంద్రకాల మధ్య అతి తక్కువ దూరం పొడవు
సంతృప్త-సంఖ్య x/s ఇమేజ్ చేయగలదు. ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువు.
సంతృప్తత - విలువ
దృష్టి - కఠినమైనస్థానం త్రిమితీయ స్థలంలో x/s
9.1.ధోరణి-పరస్పర చర్య.కమ్యూనికేషన్ 2 లేదా అంతకంటే ఎక్కువ అంతస్తుల ఉనికితో. వాళ్ళు చెప్తారు
2. ఇండక్షన్ - ఒక మోల్. ధ్రువ, రెండవది కాదు
3. చెదరగొట్టే - చిత్రంతో అనుబంధించబడింది. తక్షణ ద్విధ్రువాలు (నాన్-పోల్. మోల్ కోసం లక్షణం)
10.ఇనాన్ కాంతి-ఫలితం ఎలక్ట్రోస్టాట్. పరస్పరం m/y అయాన్లు. (నకిలీ ఫీల్డ్ యొక్క పరిమితి కేసు. St.) మొత్తం ఎలెక్ట్రి. ఒక జత పరస్పర చర్యలలో ఒకదానిని మాత్రమే సూచిస్తుంది. పరమాణువులు.
ధ్రువణ-దృగ్విషయం ఉమ్మివేయు. అణువుల వైకల్యాలు కనుగొనబడ్డాయి. ఆపరేటింగ్ ప్రాంతంలో స్థిరమైన లేదా విద్యుత్ మోలెక్. కాథోడ్(-) యానోడ్(+)
అయాన్, వ్యాసార్థం యొక్క ధ్రువణత (ధ్రువణత) పొందగల సామర్థ్యం.
11.Kov x/s - ఎలక్ట్రాన్ల సాంఘికీకరణ ప్రక్రియ కనుగొనబడింది. బాహ్యంగా ఎనర్జిటిక్ స్థాయి.
నాన్-పోలార్ (నాన్-డిఫరెన్స్ H2) పోలార్ (NSE)
మెకానిజమ్స్ చిత్రం.
మార్పిడి-చిత్రంలోకి x/c భాగస్వామ్యం ప్రతి అణువు నుండి ఒక ఎలక్ట్రాన్
దాత-అంగీకరించేవాడు- దాత (ఎలక్ట్రానిక్ జత) అంగీకరించేవాడు(కక్ష్య)
డేటివ్-వివిధ దాత-అంగీకారం. దీనిలో ప్రతి అణువు ఏకకాలంలో కనిపిస్తుంది. దాత మరియు అంగీకరించేవారు ఇద్దరూ
-ఎంథాల్పీ
x/r
=
మొత్తం
ఎంథాల్పీ
ఉత్పత్తి చిత్రం
జిల్లా
వెనుక
మైనస్
మొత్తాలు
ఎంథాల్పీ
అరె.
ఎక్సోడస్.
విషయం
1. కెమిస్ట్రీ యొక్క సబ్జెక్ట్ మరియు టాస్క్‌లు. కెమిస్ట్రీ యొక్క ప్రాథమిక భావనలు మరియు చట్టాలు.
2. ఆవర్తన చట్టం మరియు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక D.I. మెండలీవ్ అణువుల నిర్మాణం గురించి ఆలోచనల ఆధారంగా. సైన్స్ అభివృద్ధికి ఆవర్తన చట్టం యొక్క ప్రాముఖ్యత.
3. రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువుల నిర్మాణం మరియు వాటి లక్షణాలలో మార్పులలో నమూనాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి: a) అదే కాలానికి చెందిన మూలకాలు; బి) ఒక ప్రధాన ఉప సమూహం యొక్క అంశాలు.
4. రసాయన బంధాల రకాలు: అయానిక్, మెటాలిక్, కోవాలెంట్ (పోలార్, నాన్-పోలార్); కర్బన సమ్మేళనాలలో సరళమైన మరియు బహుళ బంధాలు క్రిస్టల్ లాటిస్‌ల రకాలు.
5. అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ.
6. ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ
7. రసాయన ప్రతిచర్యల రేటు. స్వభావంపై వేగం ఆధారపడటం, ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రత, ఉష్ణోగ్రత, ఉత్ప్రేరకం.
8. రసాయన సమతుల్యత మరియు దాని స్థానభ్రంశం కోసం పరిస్థితులు: ప్రతిచర్యల ఏకాగ్రతలో మార్పులు, ఉష్ణోగ్రత, పీడనం.
9. అలోట్రోపి భావన. కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ ఉదాహరణను ఉపయోగించి అకర్బన పదార్థాల కేటాయింపు.
10. చెదరగొట్టే వ్యవస్థలు వర్గీకరణ, ఉదాహరణలు ఘర్షణ పరిష్కారాలు సస్పెన్షన్లు, ఎమల్షన్లు, ఏరోసోల్స్, జెల్‌ల వైద్యంలో అప్లికేషన్.
11. పరిష్కారాలు నిజమైన పరిష్కారాలు భౌతిక మరియు రసాయన దృగ్విషయంగా పదార్థాల ద్రావణీయత.. పరిష్కారాల వర్గీకరణ ఏకాగ్రత రకాలు.
12.ఎలక్ట్రోలిటిక్ డిస్సోసియేషన్. ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మరియు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్.అయాన్ ఎక్స్ఛేంజ్ రియాక్షన్స్.డిగ్రీ ఆఫ్ డిసోసియేషన్.
13. అకర్బన సమ్మేళనాల అతి ముఖ్యమైన తరగతులు.
14.ఆక్సైడ్లు. మూడవ కాలానికి చెందిన రసాయన మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్లు. ఆవర్తన పట్టికలోని రసాయన మూలకాల స్థానానికి సంబంధించి వాటి లక్షణాలలో మార్పులలో నియమాలు.
15. ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ గురించి ఆలోచనల ఆధారంగా ఆమ్లాలు, వాటి వర్గీకరణ మరియు లక్షణాలు.
16. విద్యుద్విశ్లేషణ డిస్సోసియేషన్ గురించి ఆలోచనల ఆధారంగా స్థావరాలు, వాటి వర్గీకరణ మరియు లక్షణాలు.
17. లవణాలు, వాటి కూర్పు మరియు పేర్లు, లోహాలు, ఆమ్లాలు, ఆల్కాలిస్, ఒకదానితో ఒకటి పరస్పర చర్య, ఆక్సీకరణ లక్షణాలను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం - తగ్గింపు మరియు అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు.
18. లవణాల జలవిశ్లేషణ జలవిశ్లేషణ రకాలు.
19. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు (కొన్ని లోహాల ఆక్సైడ్‌లతో అల్యూమినియం యొక్క పరస్పర చర్య యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించడం, రాగితో సాంద్రీకృత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం).
20.మెల్ట్స్ మరియు ఉప్పు ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ.
21. లోహాలు కానివి, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో స్థానం D.I. మెండలీవ్, వాటి పరమాణువుల నిర్మాణం. ఆక్సిజన్ సబ్గ్రూప్ యొక్క మూలకాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి నాన్మెటల్స్ యొక్క రెడాక్స్ లక్షణాలు. . నాన్మెటల్స్ యొక్క హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు. ఆవర్తన పట్టికలోని రసాయన మూలకాల స్థానానికి సంబంధించి వాటి లక్షణాలలో మార్పులలో క్రమబద్ధతలు D.I. మెండలీవ్
22. హాలోజెన్లు హాలోజన్ల సాధారణ లక్షణాలు క్లోరిన్ భౌతిక రసాయన లక్షణాలు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం దాని లక్షణాలు క్లోరైడ్లు.
23. ఆక్సిజన్ ఉప సమూహం VIA ఉప సమూహం యొక్క సాధారణ లక్షణాలు సల్ఫర్, దాని భౌతిక రసాయన లక్షణాలు. సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు: హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, సల్ఫర్ ఆక్సైడ్లు, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు.
24. నత్రజని ఉప సమూహం.. నత్రజని సమ్మేళనాలు: అమ్మోనియా, అమ్మోనియం లవణాలు, నైట్రిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు.
25. కార్బన్ ఉప సమూహం సాధారణ లక్షణాలు కార్బన్ పరమాణు నిర్మాణం కార్బన్ యొక్క అలోట్రోపిక్ మార్పులు రసాయన లక్షణాలు కార్బన్ సమ్మేళనాలు: ఆక్సైడ్లు, కార్బోనిక్ ఆమ్లం మరియు దాని లవణాలు.
26. లోహాలు, రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో వాటి స్థానం D.I. మెండలీవ్, వాటి పరమాణువుల నిర్మాణం, లోహ బంధాలు. లోహాల సాధారణ రసాయన లక్షణాలు. . లోహాల ఎలెక్ట్రోకెమికల్ వోల్టేజ్ సిరీస్. ఇతర లోహాల ద్వారా ఉప్పు ద్రావణాల నుండి లోహాల స్థానభ్రంశం
27. లోహాల రసాయన మరియు ఎలెక్ట్రోకెమికల్ తుప్పు. లోహాల తుప్పు సంభవించే పరిస్థితులు. తుప్పు సంభవించే పరిస్థితులు, తుప్పు నుండి లోహాలు మరియు మిశ్రమాలను రక్షించడానికి చర్యలు
28. లోహాలను పొందే సాధారణ పద్ధతులు. ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల లవణాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి విద్యుద్విశ్లేషణ యొక్క ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత.
29. క్షార లోహాలు D.I. మెండలీవ్ యొక్క PSHE లో స్థానం ఆధారంగా సాధారణ లక్షణాలు సోడియం మరియు దాని సమ్మేళనాల లక్షణాలు సోడియం మరియు పొటాషియం అయాన్ల జీవ పాత్ర.
30. ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు.. కాల్షియం, దాని లక్షణాలు.. అతి ముఖ్యమైన కాల్షియం సమ్మేళనాలు.. కాల్షియం అయాన్ల జీవ పాత్ర.
31. ఇనుము: రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికలో స్థానం D.I. మెండలీవ్, పరమాణు నిర్మాణం, సాధ్యమయ్యే ఆక్సీకరణ స్థితులు, భౌతిక లక్షణాలు, ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్యలు, హాలోజన్లు, ఆమ్లాలు మరియు లవణాల పరిష్కారాలు. ఇనుప మిశ్రమాలు.
32. అకర్బన మరియు సేంద్రీయ పదార్ధాల వైవిధ్యానికి కారణాలు; పదార్థాల సంబంధం.
33 సేంద్రీయ పదార్ధాల రసాయన నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు A.M. బట్లెరోవ్. అణువులలో అణువుల కనెక్షన్ మరియు పరస్పర ప్రభావం యొక్క క్రమం వలె రసాయన నిర్మాణం.
34. సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు మరియు దాని రకాలు యొక్క ఐసోమెరిజం.
35. సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు, సాధారణ సూత్రం మరియు ఈ శ్రేణి యొక్క హోమోలాగ్స్ యొక్క రసాయన నిర్మాణం. మీథేన్ యొక్క లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు.
36. ఇథిలీన్ సిరీస్, సాధారణ సూత్రం మరియు రసాయన నిర్మాణం యొక్క అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్లు. ఇథిలీన్ యొక్క లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు ఇథిలీన్ హైడ్రోకార్బన్‌లను ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతులు
37. ఎసిటిలీన్ అణువులో ట్రిపుల్ బాండ్‌తో హైడ్రోకార్బన్ల ప్రతినిధి. ఎసిటలీన్ యొక్క లక్షణాలు, ఉత్పత్తి మరియు ఉపయోగం.
38. సుగంధ హైడ్రోకార్బన్లు. బెంజీన్, నిర్మాణ సూత్రం, లక్షణాలు మరియు తయారీ. బెంజీన్ మరియు దాని హోమోలాగ్‌ల అప్లికేషన్.
39. హైడ్రోకార్బన్ల సహజ వనరులు: గ్యాస్, చమురు, బొగ్గు మరియు వాటి ఆచరణాత్మక ఉపయోగం.
40. సంతృప్త మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్స్, వాటి నిర్మాణం, లక్షణాలు. ఇథైల్ ఆల్కహాల్ తయారీ మరియు ఉపయోగం. సంతృప్త మరియు అసంతృప్త హైడ్రోకార్బన్ల నుండి ఆల్కహాల్ తయారీ.
41. ఫినాల్, దాని రసాయన నిర్మాణం, లక్షణాలు, తయారీ మరియు ఉపయోగం.
42. ఆల్డిహైడ్లు, వాటి రసాయన నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు. ఫార్మిక్ మరియు ఎసిటాల్డిహైడ్ల తయారీ మరియు ఉపయోగం.
43. మోనోబాసిక్ కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, వాటి నిర్మాణం మరియు లక్షణాలను ఉదాహరణగా ఎసిటిక్ యాసిడ్‌ని ఉపయోగించి పరిమితం చేయండి.
44. కొవ్వులు, వాటి కూర్పు మరియు లక్షణాలు. ప్రకృతిలో కొవ్వులు, శరీరంలోని కొవ్వుల రూపాంతరం. కొవ్వుల సాంకేతిక ప్రాసెసింగ్ ఉత్పత్తులు. సింథటిక్ డిటర్జెంట్ల భావన.
45. గ్లూకోజ్ మోనోశాకరైడ్‌ల ప్రతినిధి, రసాయన నిర్మాణం, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు, అప్లికేషన్
46. స్టార్చ్, ప్రకృతిలో సంభవించడం, ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత, స్టార్చ్ యొక్క జలవిశ్లేషణ
47. సెల్యులోజ్, అణువుల కూర్పు, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు, అప్లికేషన్. అసిటేట్ ఫైబర్ యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి కృత్రిమ ఫైబర్స్ యొక్క భావన.
48. అమైనో ఆమ్లాలు, వాటి కూర్పు మరియు రసాయన లక్షణాలు: హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్, ఆల్కాలిస్, ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ. అమైనో ఆమ్లాల జీవ పాత్ర మరియు వాటి ఉపయోగం.
49. అనిలిన్ అమైన్‌ల ప్రతినిధి; రసాయన నిర్మాణం మరియు లక్షణాలు; ఉత్పత్తి మరియు ఆచరణాత్మక అప్లికేషన్.
50. సేంద్రీయ సమ్మేళనాల యొక్క అతి ముఖ్యమైన తరగతుల మధ్య సంబంధం. జన్యు కనెక్షన్.
51. బయోపాలిమర్‌లుగా ప్రోటీన్లు. ప్రోటీన్ల యొక్క లక్షణాలు మరియు జీవ విధులు.
52. అధిక పరమాణు సమ్మేళనాల సాధారణ లక్షణాలు: కూర్పు, నిర్మాణం, వాటి ఉత్పత్తికి అంతర్లీనంగా ఉండే ప్రతిచర్యలు (ఉదాహరణకు, పాలిథిలిన్ లేదా సింథటిక్ రబ్బరు).
53. సింథటిక్ రబ్బర్ల రకాలు, వాటి లక్షణాలు మరియు అప్లికేషన్లు.
54. విటమిన్లు విటమిన్ల వర్గీకరణ విటమిన్ల జీవ పాత్ర.
55. ఎంజైములు వర్గీకరణ జీవ పాత్ర.
56. హార్మోన్లు. వర్గీకరణ జీవ పాత్ర.
సంబంధించిన సమాచారం.
10వ తరగతి కోర్సుకు కెమిస్ట్రీ టిక్కెట్లు.
టిక్కెట్ నంబర్ 1
ఆవర్తన చట్టం మరియు D. I. మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ అణువుల నిర్మాణం గురించి ఆలోచనల ఆధారంగా. సైన్స్ అభివృద్ధికి ఆవర్తన చట్టం యొక్క ప్రాముఖ్యత.1869లో, D.I. మెండలీవ్, సాధారణ పదార్ధాలు మరియు సమ్మేళనాల లక్షణాల విశ్లేషణ ఆధారంగా, ఆవర్తన చట్టాన్ని రూపొందించారు:
సాధారణ శరీరాల లక్షణాలు... మరియు మూలకాల సమ్మేళనాలు క్రమానుగతంగా మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
ఆవర్తన చట్టం ఆధారంగా, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ సంకలనం చేయబడింది. దీనిలో, సారూప్య లక్షణాలతో కూడిన మూలకాలు నిలువు నిలువు వరుసలుగా - సమూహాలుగా మిళితం చేయబడ్డాయి. కొన్ని సందర్భాల్లో, ఆవర్తన పట్టికలో మూలకాలను ఉంచేటప్పుడు, లక్షణాల పునరావృతం యొక్క ఆవర్తనతను కొనసాగించడానికి పెరుగుతున్న పరమాణు ద్రవ్యరాశి క్రమాన్ని భంగపరచడం అవసరం. ఉదాహరణకు, టెల్లూరియం మరియు అయోడిన్, అలాగే ఆర్గాన్ మరియు పొటాషియంలను "స్వాప్" చేయడం అవసరం.
అణువు నిర్మాణం గురించి ఏమీ తెలియని సమయంలో మెండలీవ్ ఆవర్తన చట్టాన్ని ప్రతిపాదించడమే కారణం.
20వ శతాబ్దంలో పరమాణువు యొక్క గ్రహ నమూనాను ప్రతిపాదించిన తర్వాత, ఆవర్తన చట్టం ఈ క్రింది విధంగా రూపొందించబడింది:
^
రసాయన మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాల లక్షణాలు క్రమానుగతంగా పరమాణు కేంద్రకాల ఛార్జీలపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్ ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం యొక్క సంఖ్య మరియు అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
ఈ సూత్రీకరణ ఆవర్తన చట్టం యొక్క "ఉల్లంఘనలను" వివరించింది.
ఆవర్తన వ్యవస్థలో, పీరియడ్ సంఖ్య అణువులోని ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిల సంఖ్యకు సమానం, ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల సమూహ సంఖ్య బాహ్య స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో ఆవర్తన మార్పుకు కారణం ఎలక్ట్రానిక్ షెల్స్ యొక్క ఆవర్తన పూరకం. తదుపరి షెల్ నింపిన తర్వాత, కొత్త కాలం ప్రారంభమవుతుంది. ఆక్సైడ్ల కూర్పు మరియు లక్షణాలలో మార్పులలో మూలకాల యొక్క ఆవర్తన మార్పు స్పష్టంగా కనిపిస్తుంది.
ఆవర్తన చట్టం యొక్క శాస్త్రీయ ప్రాముఖ్యత. ఆవర్తన చట్టం రసాయన మూలకాలు మరియు వాటి సమ్మేళనాల లక్షణాలను క్రమబద్ధీకరించడం సాధ్యం చేసింది. ఆవర్తన పట్టికను కంపైల్ చేస్తున్నప్పుడు, మెండలీవ్ అనేక కనుగొనబడని మూలకాల ఉనికిని అంచనా వేసాడు, వాటి కోసం ఉచిత కణాలను వదిలివేసాడు మరియు కనుగొనబడని మూలకాల యొక్క అనేక లక్షణాలను ఊహించాడు, ఇది వారి ఆవిష్కరణను సులభతరం చేసింది.
టిక్కెట్ నంబర్ 2
D. I. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క రెండవ కాలం మరియు IV-A సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువుల నిర్మాణం. ఈ రసాయన మూలకాల యొక్క లక్షణాలలో మార్పులు మరియు వాటి అణువుల నిర్మాణాన్ని బట్టి వాటి ద్వారా ఏర్పడిన సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్థాలు (ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు).మీరు ఒక వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు, మూలకాల యొక్క లోహ లక్షణాలు తక్కువగా మరియు తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడతాయి. ఒక సమూహంలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు, మూలకాలు, దీనికి విరుద్ధంగా, ఎక్కువగా ఉచ్ఛరించే లోహ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి. స్వల్ప కాలాల మధ్య భాగంలో (2వ మరియు 3వ కాలాలు) ఉన్న మూలకాలు సాధారణంగా అస్థిపంజరం సమయోజనీయ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు ఈ కాలాల యొక్క కుడి భాగం నుండి మూలకాలు సాధారణ సమయోజనీయ అణువుల రూపంలో ఉంటాయి.
పరమాణు రేడియాలు ఈ క్రింది విధంగా మారుతాయి: వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు తగ్గుతుంది; మీరు సమూహంతో పాటు పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు పెరుగుతుంది. మీరు ఒక వ్యవధిలో ఎడమ నుండి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ, అయనీకరణ శక్తి మరియు ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం పెరుగుతాయి, హాలోజన్‌లకు గరిష్ట స్థాయికి చేరుకుంటుంది. నోబుల్ వాయువుల కోసం, ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ 0. సమూహంతో పాటు పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధాలలో మార్పులు అంత లక్షణం కాదు, కానీ అదే సమయంలో మూలకాల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తగ్గుతుంది.
రెండవ పీరియడ్ యొక్క మూలకాలలో, 2సె ఆపై 2p కక్ష్యలు నిండి ఉంటాయి.
D. M. మెండలీవ్ ద్వారా రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సమూహం IV యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహంలో కార్బన్ C, సిలికాన్ Si, జెర్మేనియం Ge, టిన్ Sn మరియు ప్రధాన Pb ఉన్నాయి. ఈ మూలకాల యొక్క బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొర 4 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది (s 2 p 2 కాన్ఫిగరేషన్). అందువల్ల, కార్బన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు తప్పనిసరిగా కొన్ని సారూప్యతలను కలిగి ఉండాలి. ప్రత్యేకించి, వాటి అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి అదే మరియు +4.
ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల లక్షణాలలో వ్యత్యాసానికి కారణమేమిటి? అయనీకరణ శక్తి మరియు వాటి పరమాణువుల వ్యాసార్థం మధ్య వ్యత్యాసం. పరమాణు సంఖ్య పెరిగే కొద్దీ మూలకాల లక్షణాలు సహజంగా మారుతాయి. అందువలన, కార్బన్ మరియు సిలికాన్ సాధారణ కాని లోహాలు, టిన్ మరియు సీసం లోహాలు. కార్బన్ ఒక సాధారణ నాన్-మెటల్ పదార్థాన్ని (వజ్రం) ఏర్పరుస్తుంది మరియు సీసం ఒక సాధారణ లోహం అనే వాస్తవంలో ఇది ప్రధానంగా వ్యక్తమవుతుంది.
జెర్మేనియం ఇంటర్మీడియట్ స్థానాన్ని ఆక్రమించింది. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క నిర్మాణం ప్రకారం, సమూహం IV యొక్క p-మూలకాలు ఆక్సీకరణ స్థితులను కూడా కలిగి ఉంటాయి: +4, +2, – 4. సరళమైన హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల సూత్రం EN 4, మరియు E-H బంధాలు సమయోజనీయమైనవి మరియు s- మరియు p-కక్ష్యల హైబ్రిడైజేషన్ కారణంగా టెట్రాహెడ్రల్ కోణాల్లో దర్శకత్వం వహించిన sp 3 ఆర్బిటాల్స్ ఏర్పడటంతో సమానం.
నాన్-మెటాలిక్ మూలకం యొక్క లక్షణాలు బలహీనపడటం అంటే ఉప సమూహంలో (C-Si-Ge-Sn-Pb) అత్యధిక సానుకూల ఆక్సీకరణ స్థితి +4 తక్కువ మరియు తక్కువ లక్షణంగా మారుతుంది మరియు ఆక్సీకరణ స్థితి +2 మరింత విలక్షణంగా మారుతుంది. కాబట్టి, కార్బన్‌కు అత్యంత స్థిరమైన సమ్మేళనాలు అది +4 ఆక్సీకరణ స్థితిని కలిగి ఉంటే, సీసం కోసం అది +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే సమ్మేళనాలు చాలా స్థిరంగా ఉంటాయి.
ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి -4లో మూలకాల సమ్మేళనాల స్థిరత్వం గురించి ఏమి చెప్పవచ్చు? VII-V సమూహాల నాన్-మెటాలిక్ ఎలిమెంట్స్‌తో పోలిస్తే, గ్రూప్ IV యొక్క p-ఎలిమెంట్స్ లోహేతర మూలకం యొక్క సంకేతాలను తక్కువ స్థాయిలో ప్రదర్శిస్తాయి. అందువల్ల, కార్బన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల కోసం, ప్రతికూల ఆక్సీకరణ స్థితి విలక్షణమైనది.
^
టికెట్ నంబర్ 3.
రసాయన బంధాల రకాలు మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలలో ఏర్పడే పద్ధతులు: సమయోజనీయ (ధ్రువ, నాన్‌పోలార్, సింపుల్ మరియు మల్టిపుల్ బాండ్స్), అయానిక్, హైడ్రోజన్.
^ సమయోజనీయ బంధం రెండు పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తితో ఏర్పడింది. ప్రతి అణువు ఒక రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి ఒక జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌ను అందిస్తుంది, దీని ఫలితంగా ఏర్పడుతుంది భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత. ఒకేలా ఉండే రెండు పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడితే దానిని అంటారు నాన్-పోలార్.
రెండు వేర్వేరు పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడితే, భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత ఎక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీతో అణువుకు మార్చబడుతుంది (ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించే అణువు యొక్క సామర్ధ్యం). ఈ సందర్భంలో, ఉంది ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం.
సమయోజనీయ బంధం యొక్క ప్రత్యేక సందర్భం దాత-అంగీకరించే బంధం. దాని నిర్మాణం కోసం, ఒక అణువు బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో ఉచిత కక్ష్యను కలిగి ఉండాలి మరియు మరొకటి ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండాలి. ఒక పరమాణువు (దాత) దాని ఎలక్ట్రాన్ జతతో మరొక (అంగీకరించేవాడు) అందిస్తుంది, ఫలితంగా అది భాగస్వామ్యం అవుతుంది మరియు రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణ - CO అణువు:
^ అయానిక్ బాండ్చాలా భిన్నమైన ఎలక్ట్రోనెగటివిటీతో అణువుల మధ్య ఏర్పడింది. ఈ సందర్భంలో, ఒక అణువు ఎలక్ట్రాన్లను విడిచిపెట్టి, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారుతుంది మరియు ఎలక్ట్రాన్లను స్వీకరించిన అణువు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడినదిగా మారుతుంది. అయాన్లు ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణీయ శక్తుల ద్వారా కలిసి ఉంటాయి.
^ హైడ్రోజన్ బంధం వ్యతిరేక చార్జీల ఆకర్షణ కారణంగా ధ్రువ అణువుల (నీరు, ఆల్కహాల్, అమ్మోనియా) మధ్య ఏర్పడుతుంది.
హైడ్రోజన్ బంధం యొక్క బలం అయానిక్ లేదా సమయోజనీయ బంధం కంటే గణనీయంగా (~20 రెట్లు) తక్కువగా ఉంటుంది.