Bahan mudah. Molekul terdiri daripada atom jenis yang sama (atom unsur yang sama). Dalam tindak balas kimia mereka tidak boleh terurai untuk membentuk bahan lain.
Bahan kompleks (atau sebatian kimia). Molekul terdiri daripada atom jenis yang berbeza(atom pelbagai unsur kimia). Dalam tindak balas kimia mereka terurai untuk membentuk beberapa bahan lain.
Tiada sempadan yang tajam antara logam dan bukan logam, kerana Terdapat bahan ringkas yang mempamerkan sifat ganda.
Alotropi
Alotropi- keupayaan sesetengah orang unsur kimia membentuk beberapa bahan mudah, berbeza dalam struktur dan sifat.
C - berlian, grafit, karabin.
O - oksigen, ozon.
S - rombik, monoklinik, plastik.
P - putih, merah, hitam.
Fenomena alotropi disebabkan oleh dua sebab:
1) nombor yang berbeza atom dalam molekul, seperti oksigen O 2 dan ozon O 3
2) pembentukan pelbagai bentuk kristal, contohnya berlian dan grafit.
ASAS
Sebab-sebab- bahan kompleks di mana atom logam disambungkan kepada satu atau lebih kumpulan hidroksil (dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, bes ialah bahan kompleks, penceraian yang dalam larutan akueus menghasilkan kation logam (atau NH 4 +) dan anion hidroksida OH -).
Pengelasan. Larut dalam air (alkali) dan tidak larut. Bes amfoterik juga mempamerkan sifat asid lemah.
resit
1. Tindak balas logam aktif (alkali dan logam alkali tanah) dengan air:
2Na + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 -
Ca + 2H 2 O ® Ca(OH) 2 + H 2 -
2. Interaksi oksida logam aktif dengan air:
BaO + H 2 O ® Ba(OH) 2
3. Elektrolisis larutan garam akueus
2NaCl + 2H 2 O ® 2NaOH + H 2 - + Cl 2 -
Sifat kimia
| Beralkali | Bes tidak larut |
| 1. Tindakan ke atas penunjuk. | |
| litmus - biru metil oren - kuning phenolphthalein - raspberi |
-- |
| 2. Interaksi dengan oksida asid. | |
| 2KOH + CO 2 ® K 2 CO 3 + H 2 O KOH + CO 2 ® KHCO 3 |
-- |
| 3. Interaksi dengan asid (tindak balas peneutralan) | |
| NaOH + HNO 3 ® NaNO 3 + H 2 O | Cu(OH) 2 + 2HCl ® CuCl 2 + 2H 2 O |
| 4. Tukar tindak balas dengan garam | |
| Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 ® 2KOH + BaSO 4 ¯ 3KOH+Fe(NO 3) 3 ® Fe(OH) 3¯ + 3KNO 3 |
-- |
| 5. Penguraian terma. | |
| -- | Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O |
OKSIDA
Pengelasan
Oksida- ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya ialah oksigen.
| OKSIDA | |
| Tidak membentuk garam | CO, N2O, NO |
| Pembentukan garam | asas - ini adalah oksida logam di mana yang kedua mempamerkan keadaan pengoksidaan kecil +1, +2 Na 2 O; MgO; CuO |
| |
Amfoterik (biasanya untuk logam dengan keadaan pengoksidaan +3, +4). Hidroksida amfoterik sepadan dengan mereka sebagai hidrat. ZnO; Al 2 O 3; Cr 2 O 3; SnO2 |
| |
berasid - ini adalah oksida bukan logam dan logam dengan keadaan pengoksidaan dari +5 hingga +7 SO2; SO 3; P2O5; Mn 2 O 7; CrO3 |
| |
Oksida asas asas sepadan berasid- asid, amfoterik- dan mereka dan lain-lain |
resit
1. Interaksi bahan ringkas dan kompleks dengan oksigen:
2Mg + O 2 ® 2MgO
4P + 5O 2 ® 2P 2 O 5
S + O 2 ® SO 2
2CO + O 2 ® 2CO 2
2CuS + 3O 2 ® 2CuO + 2SO 2
CH 4 + 2O 2 ® CO 2 + 2H 2 O
4NH 3 + 5O 2 - kucing. ® 4NO + 6H 2 O
2. Penguraian beberapa bahan yang mengandungi oksigen (bes, asid, garam) apabila dipanaskan:
Cu(OH) 2 - t ° ® CuO + H 2 O
(CuOH) 2 CO 3 - t ° ® 2CuO + CO 2 + H 2 O
2Pb(NO 3) 2 - t ° ® 2PbO + 4NO 2 + O 2
2HMnO 4 - t °;H 2 SO 4 (conc.) ® Mn 2 O 7 + H 2 O
Sifat kimia
| Oksida asas | Oksida berasid |
| 1. Interaksi dengan air | |
| Pangkalan terbentuk: Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca(OH) 2 |
Asid terbentuk: SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O ® 2H 3 PO 4 |
| 2. Interaksi dengan asid atau bes: | |
| Apabila bertindak balas dengan asid garam dan air terbentuk MgO + H 2 SO 4 - t ° ® MgSO 4 + H 2 O CuO + 2HCl - t ° ® CuCl 2 + H 2 O |
Apabila bertindak balas dengan asas garam dan air terbentuk CO 2 + Ba(OH) 2 ® BaCO 3 + H 2 O SO 2 + 2NaOH ® Na 2 SO 3 + H 2 O |
| Oksida amfoterik berinteraksi | |
| dengan asid sebagai bes: ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O |
dengan bes sebagai berasid: ZnO + 2NaOH ® Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ZnO + 2NaOH + H 2 O ® Na 2) |
| 3. Interaksi oksida asas dan berasid antara satu sama lain membawa kepada garam. | |
| Na 2 O + CO 2 ® Na 2 CO 3 | |
| 4. Pengurangan kepada bahan mudah: | |
| 3CuO + 2NH 3 ® 3Cu + N 2 + 3H 2 O P 2 O 5 + 5C ® 2P + 5CO |
|
8. Kelas utama sebatian tak organik
8.1. Oksida
Oksida adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yang berada dalam keadaan pengoksidaan -2. Contoh oksida ialah Al 2 O 3 - aluminium oksida, SiO 2 - silikon oksida, NO - nitrogen oksida (II).
Menurut tatanama antarabangsa, sebatian yang dimaksudkan dipanggil oksida yang menunjukkan keadaan pengoksidaan unsur jika unsur ini membentuk beberapa oksida. Apabila menulis nama, keadaan pengoksidaan ditunjukkan oleh angka Rom dalam kurungan, sebagai contoh, FeO - besi (II) oksida, Fe 2 O 3 - besi (III) oksida, SO 2 - sulfur oksida (IV), SO 3 - sulfur oksida (VI). Selalunya dalam kesusasteraan terdapat juga nama remeh untuk oksida - plumbum merah (Pb 3 O 4), gas ketawa (N 2 O), skala besi (Fe 3 O 4) dan banyak lagi.
Oksida terbahagi kepada membentuk garam dan tidak membentuk garam. Oksida pembentuk garam biasanya dibahagikan kepada asas, amfoterik dan berasid.
Ia harus dibezakan daripada oksida peroksida, contohnya H 2 O 2, Na 2 O 2 dan superoksida KO 2, CsO 2. Dalam sebatian ini, keadaan pengoksidaan oksigen ialah nilai mutlak kurang daripada dua dan boleh menjadi pecahan.
8.1.1. Oksida asas
Oksida asas dibentuk hanya oleh logam; Contohnya, CaO, FeO, CuO ialah oksida asas, kerana ia sepadan dengan asas Ca(OH) 2, Fe(OH) 2, Cu(OH) 2.
Penyediaan oksida asas
Oksida utama diperolehi:
pengoksidaan logam dengan oksigen:
4 Li + O 2 2 Li 2 O,
2 Mg + O 2 2 MgO;
semasa pengoksidaan logam alkali dengan oksigen, hanya litium membentuk Li 2 O. Natrium memberikan peroksida (Na 2 O 2), selebihnya - superoksida (KO 2, RbO 2, CsO 2).
penguraian apabila dipanaskan sebatian oksigen: hidroksida, nitrat, karbonat:
2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
2 Cu(NO 3) 2 2 CuO + 4 NO 2 + O 2,
CaCO 3 CaO + CO 2 (kecuali karbonat logam alkali).
sulfida panggang:
2 ZnS + 3 O 2 2 ZnO + 2 SO 2 .
Sifat kimia oksida asas
Oksida logam alkali dan alkali tanah bertindak balas secara langsung dengan air:
Na 2 O + H 2 O 2 NaOH,
BaO + H 2 O Ba(OH) 2 .
Oksida asas bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air, contohnya:
FeO + 2 HCl FeCl 2 + H 2 O;
Oksida asas juga bertindak balas dengan oksida berasid:
BaO + CO 2 BaCO 3 ;
Oksida asas juga boleh memasuki tindak balas redoks:
Fe 2 O 3 + 3 C 2 Fe + 3 CO,
CuO + H 2 Cu + H 2 O.
8.1.2. Oksida berasid
Oksida berasid dibentuk oleh bukan logam (SO 2, SO 3, CO 2, P 4 O 10, dsb.) atau logam peralihan dalam keadaan pengoksidaan tinggi (contohnya, CrO 3, Mn 2 O 7).
Oksida berasid disediakan dengan kaedah yang sama seperti oksida asas. Sebagai contoh:
4 FeS 2 + 11O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2,
Zn 2 (OH) 2 CO 3 2 ZnO + CO 2 + H 2 O,
serta penguraian asid:
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O.
Sifat kimia asid oksida
1. Sesetengah oksida asid membentuk asid apabila bertindak balas dengan air:
SO 3 + H 2 O H 2 SO 4,
N2O5 + H2O2HNO3.
Sesetengah oksida asid adalah anhidrida asid Sebagai contoh, SO 3 ialah asid sulfurik anhidrida, SO 2 ialah asid sulfur anhidrida, CO 2 ialah anhidrida. asid karbonik, P 4 O 10 ialah anhidrida daripada tiga asid (metafosforik HPO 3, ortofosforik H 3 PO 4, pirofosforik H 4 P 2 O 7).
2. Oksida berasid berinteraksi dengan yang asas, membentuk garam:
SO 3 + CaO CaSO 4 .
3. Oksida berasid bertindak balas dengan bes, membentuk garam dan air:
CO 2 + 2 NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O.
4. Seperti jenis oksida lain, oksida berasid boleh memasuki tindak balas redoks:
CO 2 + 2 Mg C + 2 MgO,
SO 2 + 2 H 2 S 3 S + 2H 2 O.
8.1.3. Oksida amfoterik
Oksida amfoterik mempunyai dua sifat, iaitu. bergantung pada keadaan, mereka mempamerkan asas atau sifat asid. Ini termasuk: ZnO, Al 2 O 3, BeO, Cr 2 O 3, dll. Oksida amfoterik tidak berinteraksi dengan air, tetapi bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes. Sebagai contoh:
ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2,
ZnO+ 2 NaOH + H 2 O Na 2.
Oksida amfoterik boleh berinteraksi dengan kedua-dua oksida asas dan berasid:
BeO + Na 2 O Na 2 BeO 2
ZnO + SO 3 ZnSO 4
Oksida amfoterik, apabila bercantum dengan alkali atau karbonat logam alkali, membentuk garam:
ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O.
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2 NaAlO 2 + CO 2
Sifat fizikal oksida sangat pelbagai. Semua oksida asas dan amfoterik, serta beberapa oksida berasid (SiO 2, P 4 O 10, dsb.) adalah pepejal. Banyak oksida asid pada suhu biasa ialah gas (SO 2, CO 2) atau cecair (Cl 2 O 7, Mn 2 O 7).
Hartanah oksida bukan pembentuk garam(CO, NO, N 2 O, dsb.) akan diterangkan dalam bahagian berikut, yang dikhaskan kepada kimia unsur yang sepadan.
Ia patut disebut oksida campuran(Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, dsb.), di mana unsur yang sama (Pb) berada dalam pelbagai darjat pengoksidaan. Sebatian ini juga boleh dikelaskan sebagai garam: Pb +2 Pb +4 O 3, Pb 2 +2 Pb +4 O 2.
8.2. Sebab-sebab
Asas dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik adalah sebatian, apabila pemisahan kumpulan hidrokso OH terbentuk sebagai anion. – . Bukan sahaja hidroksida logam boleh mempunyai sifat asas, tetapi juga beberapa bahan lain, contohnya, NH 3, molekul yang boleh melekatkan proton:
NH 3 + H + NH 4 +
8.2.1. Nomenklatur asas
Menurut tatanama antarabangsa, pangkalan biasanya dipanggil hidroksida unsur: NaOH – natrium hidroksida, CsOH – sesium hidroksida.
Jika unsur boleh membentuk beberapa asas, maka keadaan pengoksidaannya ditunjukkan dalam nama dalam kurungan dengan angka Rom. Contohnya, Fe(OH) 2 ialah ferum (II) hidroksida, Fe(OH) 3 ialah ferum (III) hidroksida.
Kebanyakan bes sedikit larut dalam air. Bes yang larut dalam air dipanggil alkali. Alkali adalah, sebagai contoh, NaOH, KOH, Ba(OH) 2.
8.2.2. Mendapat alasan
Secara umum Pembentukan bes adalah tindak balas pertukaran antara garam dan alkali:
Cu(NO 3) 2 + 2 KOH Cu(OH) 2 + 2KNO 3 ,
Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + 2 NaOH.
Alkali terbentuk melalui interaksi logam alkali dan alkali tanah, serta oksidanya, dengan air:
2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2,
BaO + H 2 O Ba(OH) 2 .
Dalam industri, alkali biasanya diperoleh melalui elektrolisis larutan akueus klorida:
2 KCl + 2 H 2 O 2 KOH + H 2 + Cl 2.
8.2.3. Sifat asas
Larutan alkali mengubah warna penunjuk: fenolftalein tidak berwarna menjadi merah, metil jingga menjadi kuning, litmus menjadi biru.
Kebanyakan bes yang sedikit larut dalam air mudah terurai apabila dipanaskan:
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O.
Alkali secara terma stabil dan cair tanpa penguraian. Pengecualian ialah litium hidroksida, yang juga terurai apabila dipanaskan:
2 LiOH Li 2 O + H 2 O.
Kedua-dua alkali dan asas tidak larut boleh bertindak balas dengan asid (tindak balas peneutralan):
NaOH + 2 HCl NaCl + H 2 O,
2 Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O.
Interaksi bes dengan oksida berasid dan amfoterik dibincangkan dalam bahagian 8.1.
Amfoterik hidroksida bertindak balas dengan kedua-dua asid dan bes. Sebagai contoh:
Al(OH) 3 + 3 HCl AlCl 3 + H 2 O
Al(OH) 3 + 3 NaOH Na 3
DALAM larutan akueus mengandungi alkali, bersama-sama dengan 3–, terdapat ion lain, khususnya, 2–, –, 3–, dll. Kompleks hidrokso aluminium juga mengandungi molekul H 2 O, yang biasanya tidak ditunjukkan dalam formula.
KEPADA hidroksida amfoterik termasuk Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cr(OH) 3, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, dsb.
Kesimpulannya, perlu diperhatikan keupayaan alkali untuk berinteraksi dengan beberapa bukan logam dan oksida:
6 KOH + 3 S K 2 SO 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O,
6 NaOH + 3 Cl 2 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 O,
2 KOH + NO 2 KNO 2 + KNO 3 + H 2 O.
Tindak balas di atas adalah tindak balas redoks dan dibincangkan dalam Bahagian 7.
8.3. Asid
Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, asid - sebatian kimia apabila disosiasi dalam air, hanya ion H + yang terbentuk sebagai kation. Konsep asid dan bes yang timbul daripada teori pemisahan elektrolitik Arrhenius hanya terpakai kepada larutan akueus. Kajian proses yang berlaku dalam media bukan akueus, tanpa penyertaan pelarut, memerlukan penambahan yang ketara dan membawa kepada kemunculan pelbagai teori asid dan bes.
8.3.1. Pengelasan dan tatanama asid
Terdapat asid bebas oksigen (H 2 S, HBr, HCl) dan mengandungi oksigen (H 3 PO 4, HNO 3, HClO 3).
Dalam keadaan bebas, asid karbonik (H 2 CO 3) dan sulfur (H 2 SO 3) tidak stabil. Terdapat juga asid kuat (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, dll.) dan lemah (H 2 S, H 2 CO 3, HCN, H 2 SO 3, HClO, dsb.) .
Bilangan ion hidrogen yang terbentuk semasa pemisahan unit formula asid menentukan keasamannya (lihat bahagian 9.8).
Nama asid yang mengandungi oksigen berasal daripada nama bukan logam dengan penambahan akhiran -naya, -vaya jika keadaan pengoksidaan bukan logam adalah maksimum. Apabila keadaan pengoksidaan berkurangan, akhiran berubah dengan cara berikut: -ovate, -iste, -ovate.
Contoh nama beberapa asid yang mengandungi oksigen diberikan dalam Jadual 7.1.
Jadual 7.1.
Nama beberapa asid yang mengandungi oksigen
Tajuk asid bebas oksigen terdiri daripada nama bukan logam dengan penambahan vokal penghubung O dan perkataan - hidrogen. Sebagai contoh:
HF - asid hidrofluorik,
HCl - asid hidroklorik,
H 2 S – asid hidrosulfida.
8.3.2. Mendapatkan asid
1. Kebanyakan asid yang mengandungi oksigen diperoleh dengan bertindak balas oksida asid dengan air (lihat §8.1: oksida asid).
2. Untuk mendapatkan asid tidak larut air, kaedah tidak langsung digunakan (dengan tindakan asid pada garam yang sepadan):
Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 H 2 SiO 3 + Na 2 SO 4 .
3. Sesetengah asid bebas oksigen diperoleh melalui gabungan langsung bukan logam dengan hidrogen:
H 2 + Cl 2 2 HCl,
atau melalui tindak balas pertukaran antara garam dan asid:
NaCl + H 2 SO 4 (conc.) HCl + NaHSO 4
8.3.3. Sifat am asid
Asid ialah cecair (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, dll.) atau pepejal(H 3 PO 4, H 3 BO 3, dsb.).
Penyelesaian asid kuat boleh memusnahkan tisu dan kulit.
Larutan asid berubah warna penunjuk, yang digunakan untuk pengesanan kualitatif mereka. Digunakan sebagai penunjuk litmus(V persekitaran neutral– ungu, dalam berasid – merah, dalam alkali – biru), metil oren(dalam persekitaran neutral - oren, dalam persekitaran berasid - merah, dalam persekitaran alkali - kuning) dan lain-lain.
Kekuatan asid bebas oksigen, contohnya, dalam siri HCl – HBr – HI, meningkat dengan peningkatan jejari anion, sejak anion jejari yang lebih besar memegang proton lebih lemah, dengan itu memudahkan penceraian asid. Oleh itu, dalam subkumpulan utama jadual berkala dari atas ke bawah, kekuatan asid bebas oksigen meningkat dengan peningkatan jejari atom pusat.
Sebaliknya, dalam siri HClO – HClO 2 – HClO 3 – HClO 4, dengan penurunan jejari kation C1 z+ dan peningkatan casnya, kekuatan sebatian yang mengandungi oksigen meningkat.
Sifat kimia asid yang paling penting ialah:
interaksi dengan oksida asas dan amfoterik, bes dan garam:
CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O,
ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O,
2 Fe(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O,
BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl;
interaksi asid dengan bes ialah tindak balas peneutralan;
interaksi dengan logam untuk membentuk garam dan membebaskan hidrogen:
Mg + 2 HCl MgCl 2 + H 2,
Fe + H 2 SO 4 (dicairkan) FeSO 4 + H 2.
Hidrogen daripada asid tidak digantikan oleh logam yang standard potensi elektrod(dalam siri voltan) di sebelah kanan hidrogen. Apabila logam bertindak balas dengan asid sulfurik pekat dan asid nitrik, hidrogen biasanya tidak dibebaskan.
8.3.4. Sifat asid sulfurik pekat
pekat asid sulfurik dalam tindak balas dengan logam ia boleh dikurangkan kepada SO 2, S atau H 2 S. Komposisi hasil pengurangan ditentukan oleh aktiviti logam, kepekatan asid dan suhu sistem tindak balas. Pada suhu biasa, H 2 SO 4 pekat tidak bertindak balas dengan emas dan platinum, dan beberapa logam (Fe, Cr, Al) dipasifkan dalam asid sulfurik pekat.
Logam aktif rendah (berdiri dalam siri potensi elektrod piawai di sebelah kanan hidrogen) mengurangkan asid sulfurik pekat kepada SO 2:
Cu + 2 H 2 SO 4 (conc) CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O.
Logam aktif (Ca, Mg, Zn, dll.) mengurangkan H 2 SO 4 pekat kepada sulfur percuma atau H 2 S:
3 Zn + 4 H 2 SO 4(conc) 3 ZnSO 4 + S + 4H 2 O,
4 Ca + 5 H 2 SO 4 (conc) 4 CaSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.
Apabila asid sulfurik bertindak balas dengan bukan logam, SO 2 terbentuk:
C + H 2 SO 4 (conc) 2 SO 2 + CO 2 + 2H 2 O,
S + 2 H 2 SO 4 (conc) 3 SO 2 + 2H 2 O,
2 P + 5 H 2 SO 4 (conc) 5 SO 2 + 2 H 3 PO 4 + 2H 2 O.
Apabila H 2 SO 4 pekat berinteraksi dengan sebatian yang mengandungi kation logam yang berada dalam keadaan pengoksidaan paling rendah, pengoksidaan selanjutnya logam ini berlaku:
2 FeO + 4 H 2 SO 4 (conc) Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4 H 2 O.
8.3.5. Sifat asid nitrik
Asid nitrik mengoksidakan kebanyakan unsur kepada mereka darjat tertinggi pengoksidaan. Interaksi HNO 3 pelbagai kepekatan dengan logam pelbagai aktiviti ditunjukkan dalam rajah berikut:
Oleh itu, apabila HNO 3 pekat berinteraksi dengan logam aktif rendah, NO 2 terbentuk:
Ag + 2 HNO 3(conc) AgNO 3 + NO 2 + H 2 O.
Apabila HNO 3 cair bertindak pada logam aktif rendah, NO dibebaskan:
3 Cu + 8 HNO 3(dil) 3 Cu(NO 3) 2 + 2 NO + 4 H 2 O,
dan dalam kes logam aktif, NH 4 NO 3 terbentuk:
4 Ca + 10 HNO 3(dil) 4 Ca(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O.
Apabila asid nitrik pekat bertindak balas dengan bukan logam, NO biasanya terbentuk:
3 C + 4 HNO 3(dil) 3 CO 2 + 4 NO + 2H 2 O,
P + 5 HNO 3(dil) + 2 H 2 O 3H 3 PO 4 + 5NO.
Apabila HNO 3 pekat berinteraksi dengan sebatian yang mengandungi kation logam yang berada dalam keadaan pengoksidaan paling rendah, pengoksidaan selanjutnya logam ini berlaku:
FeO + 4 HNO 3(dil) Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2 H 2 O.
Perlu diingatkan bahawa produk pengurangan asid nitrik dengan logam adalah nitrogen dan juga hidrogen, dan, sebagai peraturan, campuran bahan terbentuk. Bagaimana logam lebih aktif dan semakin rendah kepekatan, semakin dalam ia dipulihkan.
8.4. Garam
8.4.1. Klasifikasi dan tatanama garam
Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, garam adalah sebatian yang pemisahannya menghasilkan kation logam dan OH – anion (lihat bahagian 9).
Membezakan jenis berikut garam: sederhana, masam, asas, berganda, bercampur Dan kompleks.
8.4.1.1. Garam sederhana
DALAM garam sederhana semua atom hidrogen asid yang sepadan digantikan oleh atom logam. Persamaan penceraian bagi purata garam Na 2 SO 4 dalam larutan cair ditulis seperti berikut:
Na 2 SO 4 2 Na + + SO 4 2– ,
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 2 NH 4 + + Cr 2 O 7 2– ,
ia menunjukkan bahawa tahap penceraian cenderung kepada perpaduan (α 1)
8.4.1.2. garam asam
DALAM garam asam atom hidrogen asid yang sepadan tidak diganti sepenuhnya oleh logam. garam asam diperoleh daripada tindak balas peneutralan asid yang tidak lengkap:
H 2 SO 3 + NaOH (kekurangan) NaHSO 3 + H 2 O,
atau apabila garam purata bertindak balas dengan lebihan asid:
Ca 3 (PO 4) 2 + 4 H 3 PO 4 (lebihan) 3 Ca (H 2 PO 4) 2.
Untuk menukar garam asid kepada garam sederhana, tambahkan bes:
NaHSO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2H 2 O.
Pemisahan garam asid boleh dinyatakan dengan persamaan:
NaHCO 3 Na + + HCO 3 – ; α 1
HCO 3 - anion akan tercerai sedikit sebanyak:
HCO 3 – H + + CO 3 2– .
Garam asid dibentuk oleh asid polibes.
8.4.1.3. Garam asas
Garam asas adalah hasil penggantian tidak lengkap kumpulan OH - bes dengan sisa berasid:
Mg(OH) 2 + HC1 (tidak mencukupi) MgOHС1 + H 2 O.
Garam asas membentuk bes yang mengandungi dua atau lebih kumpulan hidrokso.
Untuk menukar garam asas kepada garam sederhana, anda perlu menambah asid:
Mg(OH)Cl + HCl MgCl 2 + H 2 O.
Pemisahan garam asas dinyatakan dengan persamaan:
Mg(OH)Cl MgOH + + Cl – ; α 1.
Kation MgOH+ mengalami pemisahan selanjutnya sebagai elektrolit lemah:
MgOH + Mg 2+ + OH – .
8.4.1.4. Garam ganda dan campuran
Garam berganda- Ini adalah garam yang terdiri daripada dua kation berbeza dan satu anion. Contoh garam berganda ialah: kalium tawas KAl(SO 4) 2 dan silvinit KCl · NaCl.
Pemisahan garam berganda dalam larutan cair boleh dinyatakan dengan persamaan:
KAl(SO 4) 2 K + + Al 3+ + 2SO 4 2– ; α 1.
Garam campur ialah garam yang terdiri daripada satu kation dan dua anion yang berbeza. Klorida kapur CaOCl 2, sebagai contoh, ialah garam asid hipoklorus (HC1O) dan hidroklorik (HC1).
8.4.1.5. garam kompleks
Bahagian garam kompleks termasuk ion kompleks (dalam formula yang terdiri daripada dalam kurungan), terdiri daripada atom pusat - agen pengkompleks, dikelilingi oleh beberapa zarah - molekul atau ion (ligan). Dalam larutan cair, garam kompleks berpecah seperti berikut.
KIMIA. SEBATIAN BUKAN ORGANIK
Sebatian tak organik termasuk sebatian semua unsur kimia, kecuali kebanyakan sebatian karbon.
Asid, bes dan garam. Asid ialah sebatian yang terurai dalam air untuk membebaskan ion hidrogen (H+). Ion ini menentukan sifat ciri asid kuat: rasa masam dan keupayaan untuk berinteraksi dengan bes. Bes ialah bahan yang terurai dalam air untuk membebaskan ion hidroksida (OH-). Garam adalah sebatian ionik yang terbentuk daripada interaksi asid dan bes:
Nomenklaturnya tidak sebatian organik.
Nomenklatur bagi sebatian tak organik yang paling biasa adalah berdasarkan peraturan berikut.
elemen. Nama logam biasanya berakhir dengan -iy (contohnya, natrium, kalium, aluminium, magnesium). Pengecualian adalah logam yang telah diketahui sejak zaman dahulu dan menerima namanya pada masa yang sama. Ini adalah, sebagai contoh, besi, tembaga, emas. Nama bukan logam biasanya berakhir dengan -atau (klorin, boron, fosforus), -od (hidrogen, oksigen, iodin) atau -satu (argon, neon). Mengetahui nama unsur dan ion yang paling biasa dan menggunakan peraturan di bawah, anda boleh menamakan hampir mana-mana sebatian tak organik.
Asid. Nama-nama asid yang molekulnya tidak mengandungi oksigen berakhir dengan hidrogen, contohnya hidroklorik (HCl), hidrobromik (HBr), hidroiodik (HI). Nama-nama asid yang mengandungi oksigen bergantung pada tahap pengoksidaan unsur pusat. Nama asid di mana unsur ini mempunyai keadaan pengoksidaan yang lebih rendah berakhir dengan -, sebagai contoh, nitrus (HNO2), sulfur (H2SO3), dan nama asid yang lebih besar berakhir dengan -, sebagai contoh, nitrik (HNO3), sulfurik (H2SO4). Menggunakan klorin sebagai contoh, mari kita pertimbangkan kes apabila unsur membentuk lebih daripada dua asid yang mengandungi oksigen. Nama mereka dibentuk seperti berikut: asid hipoklorus, HClO; klorida, HClO2; hipoklorus, HClO3; klorin, HClO4. Keadaan pengoksidaan klorin di sini ialah +1, +3, +5 dan +7, masing-masing. Nama asid yang mengandungi molekul kuantiti yang berbeza air, berbeza antara satu sama lain dengan awalan ortho-, hypo-, pyro- dan meta- (mengikut urutan kandungan air yang berkurangan):
Ion bercas positif. Nama-nama ion ini dibentuk seperti berikut: selepas perkataan ion, tunjukkan nama unsur dan dalam angka Rom tahap pengoksidaannya. Contohnya, Cu2+ ialah ion kuprum(II), Cu+ ialah ion kuprum(I). Nama beberapa ion positif berakhir dengan -onium: ammonium, NH4+; hidronium, H3O+.
Ion bercas negatif. Nama ion monoatomik bercas negatif (dan, sewajarnya, garam) yang diperoleh daripada asid bebas oksigen berakhir dengan -ide: ion klorida, Cl-; ion bromida, Br-. Nama-nama ion (dan, dengan itu, garam) yang diperoleh daripada asid yang mengandungi oksigen, di mana unsur pusat mempunyai keadaan pengoksidaan yang lebih rendah, berakhir dengan -ia: sulfit, SO32-; nitrit, NO2-; fosfit, PO33-; dan yang lebih besar - pada -at: sulfat, SO42-; nitrat, NO3-; fosfat, PO43-. Nama-nama ion yang diperoleh daripada asid yang dinetralkan separa dibentuk dengan menambah perkataan berasid atau awalan hidro- atau bi- kepada nama ion: hidrokarbonat (bikarbonat), HCO3-; asid sulfat, HSO4-.
Garam dan sebatian kovalen. Untuk garam dan sebatian kovalen gunakan nama ion yang terkandung di dalamnya: natrium klorida, NaCl; natrium hidroksida, NaOH. Jika unsur boleh mempunyai beberapa keadaan pengoksidaan, maka selepas namanya tahap pengoksidaan dalam sebatian ini ditunjukkan dalam angka Rom: besi(II) sulfat, FeSO4; besi(III) sulfat, Fe2(SO4)3. Jika sebatian dibentuk oleh dua bukan logam, maka awalan di-, tri-, tetra-, penta-, dsb. digunakan untuk menunjukkan bilangan atomnya. Contohnya, karbon disulfida, CS2; fosforus pentaklorida, PCl5, dsb.
Ensiklopedia Collier. - Masyarakat Terbuka. 2000 .
Lihat apa "KIMIA. SEBATIAN TAK ORGANIK" dalam kamus lain:
Sains unsur kimia, sebatian dan transformasi yang berlaku akibatnya tindak balas kimia. Dia mengkaji bahan apa yang terdiri daripada objek ini atau itu; mengapa dan bagaimana besi berkarat, dan mengapa timah tidak berkarat; apa jadi pada makanan... Ensiklopedia Collier
KIMIA, satu cabang sains yang mengkaji sifat, komposisi dan struktur bahan serta interaksinya antara satu sama lain. Pada masa ini, kimia adalah bidang pengetahuan yang luas dan terbahagi terutamanya kepada organik dan kimia tak organik.… … Kamus ensiklopedia saintifik dan teknikal
Petroleum ialah campuran cecair semulajadi pelbagai hidrokarbon dengan sejumlah kecil sebatian organik lain; sumber mineral yang berharga, sering berlaku bersama-sama dengan hidrokarbon gas (gas berkaitan, gas asli). Lihat juga… … Ensiklopedia Collier
Sains Kaedah Penentuan komposisi kimia bahan-bahan. Analisis kimia benar-benar meresap ke seluruh hidup kita. Kaedahnya digunakan untuk menyemak dengan teliti ubat-ubatan. DALAM pertanian ia digunakan untuk menentukan keasidan tanah... ... Ensiklopedia Collier
Bahan yang merupakan produk perantaraan atau akhir aktiviti penting organisma. Istilah itu bersyarat, kerana Sebilangan produk metabolik mudah (metana, asid asetik, etanol dll.), komponen,... ... Besar Ensiklopedia Soviet
- - bab kimia fizikal, membayangkan kajian fizikal dan struktur kimia, struktur, komposisi, fizikal dan sifat kimia bahan berasaskan silikon, digabungkan dengan oksigen dan unsur lain sebanyak 90%... ... Wikipedia
Rencana utama: Asid Asid tak organik (mineral) ialah bahan tak organik yang mempunyai set sifat fizikokimia yang wujud dalam asid. Bahan-bahan bersifat berasid dikenali dengan kebanyakan unsur kimia untuk... ... Wikipedia
- bahagian (HPS). kimia organik yang mengkaji sebatian kimia yang membentuk organisma hidup, cara semula jadi transformasi dan kaedah pengeluaran buatan mereka. Sebagai sains, kimia sebatian semula jadi timbul serentak dengan... ... Wikipedia
Mengkaji daya kimia yang bertindak pada permukaan. DALAM kes am kimia permukaan mengkaji sifat tiga keadaan jirim - pepejal (S), cecair (L) dan gas (G) dan memberikan penerangan tentang bahan itu sebagai sistem fasa. Namun, jika dua... ... Ensiklopedia Collier
Mari lihat beberapa ciri-ciri fizikal bahan: keadaan pengagregatan, takat lebur dan didih, struktur kristal, kekonduksian elektrik. Keadaan pengagregatan bahan ditentukan oleh daya tarikan antara komponennya... ... Ensiklopedia Collier
Buku
- Bahan kimia berbahaya. Sebatian tak organik unsur kumpulan 1-4. Direktori, . Buku ini menyediakan maklumat tentang sifat fizikal dan kimia, mendapatkan dan menggunakan elemen Kumpulan I-IV dan sebatian mereka, yang boleh mencemarkan persekitaran, sumber disenaraikan...
Bahan bukan organik dibahagikan kepada empat kelas utama: oksida, asid, bes, garam. Marilah kita membentangkan kelas sambungan yang diketahui oleh kita dalam bentuk rajah tunggal:
Pembahagian bahan ke dalam kelas adalah sewenang-wenangnya. Sebagai contoh, kita tahu bahawa asid dibahagikan kepada mono-, bi- dan tribasic, tetapi ia biasanya tidak dipisahkan kepada kelas sebatian yang berasingan. Begitu juga, yang kuat dan yang kuat bukanlah kelas yang berasingan. asid lemah. Perkara yang sama berlaku untuk alasan. Terdapat hubungan penting antara kelas, yang dipanggil genetik. Hubungan ini terletak pada fakta bahawa dari bahan satu kelas adalah mungkin untuk mendapatkan bahan kelas lain. Terdapat dua cara utama sambungan genetik antara bahan: satu daripadanya bermula dengan logam, satu lagi dengan bukan logam. Sebagai contoh, kalsium sulfat CaSO 4 boleh diperolehi sama ada daripada logam kalsium, atau dengan cara lain - daripada sulfur bukan logam:
Sebaliknya, dari garam seseorang boleh datang lagi kepada logam dan bukan logam:
Pada masa yang sama, terdapat cara lain untuk menukar sebatian kelas yang berbeza. Oleh itu, hubungan genetik antara kelas sebatian yang berbeza adalah sangat pelbagai.
Oksida dan klasifikasinya.
Seperti yang kita sedia maklum, oksida boleh menjadi berasid atau asas. Bahagian ini membentuk asas untuk klasifikasi mereka.
Kebanyakan oksida berasid bertindak balas dengan baik dengan air untuk menghasilkan asid. Sebagai contoh, rasa masam air berkarbonat ringkas dijelaskan oleh pembentukan asid karbonik H 2 CO 3 daripada oksida berasid CO 2:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 (asid karbonik)
Dalam kes yang paling mudah, formula asid yang terhasil boleh didapati dengan mudah daripada formula asid oksida dengan penambahan mudah. Sebagai contoh:
Garam asid silisik yang terhasil boleh ditukar menjadi asid silisik itu sendiri dengan menambahkan asid lain:
Na 2 SiO 3 + 2 HCl = H 2 SiO 3 + 2 NaCl
Oleh itu, asid oksida sentiasa sepadan dengan yang tertentu asid:
CO 2 (karbon monoksida) – H 2 CO 3 (asid karbonik);
SO 3 (sulfur oksida VI) – H 2 SO 4 (asid sulfurik);
SiO 2 (silikon oksida) – H 2 SiO 3 (asid silisik).
Oleh kerana tindak balas dengan asas ialah umum Untuk semua orang asid oksida, ia boleh ditakrifkan seperti berikut:
Oksida yang bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam dan air dipanggil ASID OKSIDA.
Oksida berasid dibentuk terutamanya oleh bukan logam. Terdapat hanya dua oksida logam yang perlu diingat yang juga berasid. Ini adalah oksida kromium dan mangan, di mana logam mempunyai yang terhebat daripada semua ijazah yang mungkin pengoksidaan:
CrO 3 (kromium VI oksida) – H 2 CrO 4 (asid kromik);
Mn 2 O 7 (mangan oksida VII) – HmnO 4 (asid mangan).
Oksida asas hanya dibentuk oleh logam. Sebahagian daripada mereka bertindak balas dengan mudah dengan air, memberikan asas yang sepadan:
Li 2 O + H 2 O = 2 LiOH (bes – litium hidroksida).
Contoh lain ialah tindak balas yang terkenal menghasilkan kapur slaked daripada kalsium oksida dan air.
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 (bes – kalsium hidroksida).
Terdapat, bagaimanapun sejumlah besar oksida asas yang tidak larut. Ia dikelaskan secara khusus sebagai oksida asas kerana tindak balasnya dengan asid:
ZnO + H 2 O = tindak balas tidak berlaku (ZnO tidak larut dalam air);
ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 (garam) + H 2 O
Tindak balas terakhir adalah serupa dengan tindak balas peneutralan antara asid (HCl) dan zink hidroksida Zn(OH) 2, yang boleh diperoleh daripada ZnO jika zink oksida dilarutkan dalam air:
= Zn(OH) 2
Zn(OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 (garam) + H 2 O
Setiap oksida asas sepadan dengan asas tertentu:
MgO (magnesium oksida) – Mg(OH) 2 (magnesium hidroksida);
Fe 2 O 3 (besi III oksida) – Fe(OH) 3 (besi III hidroksida);
Na 2 O (natrium oksida) – NaOH (natrium hidroksida).
Oleh itu, harta am oksida asas ialah keupayaan untuk bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air.
Oksida yang bertindak balas dengan ASID untuk membentuk garam dan air dipanggil OKSIDA ASAS.
Oksida kromium dan mangan, di mana logam mempunyai keadaan pengoksidaan yang lebih rendah, adalah oksida asas biasa (seperti oksida semua logam lain). Berikut adalah hidroksida yang sepadan dengannya:
CrO (kromium II oksida) – Cr(OH) 2 (kromium II hidroksida);
MnO (mangan II oksida) – Mn(OH) 2 (mangan II hidroksida).
Sebatian kromium (II) sangat tidak stabil dan cepat berubah menjadi sebatian kromium (III). Kami telah pun mengenali penggunaan banyak oksida yang menarik dalam Bab 6, "Oksigen."
Asid. Pengelasan asid. Sifat kimia.
Semua asid, tanpa mengira asalnya, mempunyai sifat yang sama - ia mengandungi atom hidrogen reaktif. Dalam hal ini, asid boleh diberikan definisi berikut:
Asid ialah kompaun, molekul yang mengandungi satu atau lebih atom hidrogen dan sisa berasid.
Sifat asid ditentukan oleh fakta bahawa ia dapat menggantikan atom hidrogen dalam molekulnya dengan atom logam. Sebagai contoh:
Menggunakan asid sulfurik sebagai contoh, mari kita pertimbangkan pembentukannya daripada oksida berasid SO 3, dan kemudian tindak balas asid sulfurik dengan magnesium. Kami mengetahui valensi semua unsur yang mengambil bahagian dalam tindak balas, jadi kami akan menulis sebatian dalam bentuk formula struktur:
Contoh-contoh ini memudahkan untuk melihat perkaitan antara asid oksida SO 3, asid H 2 SO 4 dan garam MgSO 4. Satu "dilahirkan" dari yang lain, dan atom sulfur dan atom oksigen bergerak dari sebatian satu kelas (asid oksida) kepada sebatian kelas lain (asid, garam).
Asid dikelaskan mengikut kriteria berikut: a) dengan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam molekul b) dengan bilangan atom hidrogen. Menurut tanda pertama, asid dibahagikan kepada yang mengandungi oksigen Dan bebas oksigen
Jadual 4.1. Pengelasan asid mengikut komposisi.
Mengikut bilangan atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam, semua asid dibahagikan kepada monobasic(dengan satu atom hidrogen), dibasic(dengan 2 atom hidrogen) dan suku kaum(dengan 3 atom hidrogen), seperti yang ditunjukkan dalam jadual. 4.2:
Jadual 4.2. Pengelasan asid mengikut bilangan atom hidrogen.
Istilah "asid monobasic" timbul kerana untuk meneutralkan satu molekul asid tersebut, satu bes diperlukan, i.e. satu molekul sebarang bes ringkas seperti NaOH atau KOH:
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
HCl + KOH = KCl + H2O
Asid dibasic memerlukan dua bes untuk peneutralannya, dan asid tribasic memerlukan tiga bes:
H 2 SO 4 + 2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
Mari kita pertimbangkan sifat kimia asid yang paling penting.
1. Kesan larutan asid pada penunjuk . Hampir semua asid (kecuali asid silisik) sangat larut dalam air. Larutan asid dalam air mengubah warna bahan khas - penunjuk. Kehadiran asid ditentukan oleh warna penunjuk. Penunjuk litmus dicat dengan larutan asid V merah warna, penunjuk metil oren- juga dalam warna merah.
Penunjuk adalah bahan struktur kompleks. Dalam larutan bes dan dalam larutan neutral mereka mempunyai warna yang berbeza daripada dalam larutan asid.
2. Interaksi asid dengan bes . Tindak balas ini dipanggil tindak balas peneutralan. Asid bertindak balas dengan bes untuk membentuk garam, di mana sisa asid sentiasa didapati tidak berubah. Hasil kedua tindak balas peneutralan semestinya air. Sebagai contoh:
|
asas | ||||||
Untuk tindak balas peneutralan, adalah memadai bahawa sekurang-kurangnya satu daripada bahan tindak balas larut dalam air. Oleh kerana hampir semua asid larut dalam air, ia memasuki tindak balas peneutralan bukan sahaja dengan larut tetapi juga dengan bes tidak larut. Pengecualian adalah asid silisik, yang kurang larut dalam air dan oleh itu hanya boleh bertindak balas dengan bes larut - seperti NaOH dan KOH:
H 2 SiO 3 + 2 NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 2 O
3. Interaksi asid dengan oksida asas . Oleh kerana oksida asas adalah saudara terdekat bes, asid juga memasuki tindak balas peneutralan dengannya:
Seperti dalam kes tindak balas dengan bes, asid membentuk garam dan air dengan oksida asas. Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan.
Sebagai contoh, asid fosforik digunakan untuk membersihkan besi daripada karat (oksida besi). Asid fosforik, mengeluarkan oksidanya dari permukaan logam, bertindak balas dengan sangat perlahan dengan besi itu sendiri. Besi oksida bertukar menjadi garam larut, FePO 4, yang dibasuh dengan air bersama dengan sisa asid.
4. Interaksi asid dengan logam . Untuk interaksi asid dengan logam, syarat tertentu mesti dipenuhi (tidak seperti tindak balas asid dengan bes dan oksida asas, yang hampir selalu berlaku).
Pertama, logam mestilah cukup aktif (reaktif) berkenaan dengan asid. Contohnya, emas, perak, merkuri dan beberapa logam lain tidak bertindak balas dengan asid. Logam seperti natrium, kalsium, zink bertindak balas dengan sangat aktif, membebaskan gas hidrogen dan sejumlah besar haba.
|
tidak terbentuk | ||||||
Mengikut kereaktifan mereka terhadap asid, semua logam terletak di siri aktiviti logam(Jadual 4-3). Di sebelah kiri adalah logam yang paling aktif, di sebelah kanan adalah yang tidak aktif. Semakin jauh ke kiri logam berada dalam siri aktiviti, semakin kuat ia berinteraksi dengan asid.
Jadual 4.3. Siri aktiviti logam.
Kedua, asid mesti mencukupi kuat, untuk bertindak balas walaupun dengan logam dari sebelah kiri meja. 4-3. Kekuatan asid difahami sebagai keupayaannya untuk membebaskan ion hidrogen H +.
Sebagai contoh, asid tumbuhan (malik, sitrik, oksalik, dll.) adalah lemah asid dan bertindak balas dengan sangat perlahan dengan logam seperti zink, kromium, besi, nikel, timah, plumbum (walaupun ia mampu bertindak balas dengan bes dan oksida logam).
Sebaliknya, seperti kuat asid seperti sulfurik atau hidroklorik (hidroklorik) mampu bertindak balas dengan semua logam dari sebelah kiri meja. 4.3.
Dalam hal ini, terdapat satu lagi klasifikasi asid - mengikut kekuatan. Dalam Jadual 4.4, dalam setiap lajur kekuatan asid berkurangan dari atas ke bawah.
Jadual 4.4. Pengelasan asid kepada asid kuat dan asid lemah.
Perlu diingat bahawa terdapat satu pengecualian penting dalam tindak balas asid dengan logam. Apabila logam berinteraksi dengan asid nitrik hidrogen tidak dilepaskan. Ini disebabkan oleh fakta bahawa Asid nitrik mengandungi dalam molekulnya agen pengoksida yang kuat - nitrogen dalam keadaan pengoksidaan +5. Oleh itu, agen pengoksidaan yang lebih aktif N +5 bertindak balas dengan logam terlebih dahulu, dan bukan H +, seperti dalam asid lain. Sebarang hidrogen yang dibebaskan dalam kuantiti tertentu akan teroksida serta-merta dan tidak dibebaskan sebagai gas. Perkara yang sama diperhatikan untuk tindak balas asid sulfurik pekat, dalam molekul yang mana sulfur S +6 juga bertindak sebagai agen pengoksidaan utama. Komposisi produk dalam tindak balas redoks ini bergantung kepada banyak faktor: aktiviti logam, kepekatan asid, suhu. Sebagai contoh:
Cu + 4 HNO 3 (conc.) = Cu(NO 3) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O
3 Cu + 8HNO 3 (dicairkan) = 3 Cu(NO 3) 2 + 2 NO + 4 H 2 O
8 K + 5 H 2 SO 4 (conc.) = 4 K 2 SO 4 + H 2 S + 4 H 2 O
3 Zn + 4 H 2 SO 4 (conc.) = 3 ZnSO 4 + S + 4 H 2 O
Terdapat logam yang bertindak balas dengan dicairkan asid, tetapi tidak bertindak balas dengan asid pekat (iaitu. kontang) asid – asid sulfurik dan asid nitrik.
Logam-logam ini - Al, Fe, Cr, Ni dan beberapa yang lain - apabila bersentuhan dengan asid kontang, serta-merta ditutup dengan produk pengoksidaan (pasif). Hasil pengoksidaan yang membentuk filem kuat boleh dilarutkan dalam larutan asid berair, tetapi tidak larut dalam asid pekat.
Keadaan ini digunakan dalam industri. Sebagai contoh, asid sulfurik pekat disimpan dan diangkut dalam tong besi.
Kepada kumpulan bahan bukan organik termasuk semua bahan yang sememangnya bertentangan dengan organik. Maksudnya, ini bermakna tiada karbon dalam komposisi bahan bukan organik. Pengecualian adalah karbida, sianida, karbonat dan karbon monoksida.
Semua bahan bukan organik dibahagikan kepada dua kumpulan besar:
Bahan mudah
Bahan kompleks.
Bahan mudah
Ini adalah bahan yang terdiri daripada atom satu unsur.
Terbahagi kepada dua kumpulan besar:
logam,
Bukan logam.
logam
Logam - kumpulan itu dipanggil badan sederhana, setelah mengetahui sifat ciri, yang dalam wakil tipikal mereka membezakan logam dengan ketara daripada unsur kimia lain.
DALAM secara fizikal Ini adalah sebahagian besar badan pepejal pada suhu biasa, legap (dalam lapisan tebal), mempunyai kilauan tertentu, boleh ditempa, likat, pengalir haba dan elektrik yang baik, dan sebagainya. DALAM secara kimia Mereka dicirikan oleh keupayaan untuk membentuk oksida asas dengan oksigen, yang, apabila digabungkan dengan asid, memberikan garam.
Logam termasuk: besi, kuprum, zink, kalsium, kalium, aluminium, emas, perak, natrium, timah, berilium, dll.
Bukan logam
Bukan logam ialah sekumpulan jasad ringkas yang mempunyai ciri ciri yang membezakan secara mendadak bukan logam daripada unsur kimia lain.
Dari segi fizikal, ini adalah pelbagai jasad pepejal: pepejal, cecair dan gas.
Bukan logam termasuk: hidrogen, oksigen, nitrogen, fosforus, sulfur, karbon, argon, neon, dll.
Bahan kompleks
Ini adalah bahan yang terdiri daripada atom dua atau lebih unsur. Terbahagi kepada empat kumpulan besar:
Sebab-sebab
Asid
Oksida
Oksida ialah sebatian pelbagai unsur kimia dengan oksigen.
Bergantung pada sifat kimia, mereka dibezakan:
Oksida pembentuk garam,
Oksida bukan pembentuk garam.
Oksida pembentuk garam ialah oksida yang menghasilkan garam apabila bertindak balas dengan unsur lain. Mereka dibahagikan kepada 3 kumpulan:
Oksida asas (natrium oksida Na2O, kuprum oksida (II) CuO),
Oksida berasid (sulfur oksida SO3, nitrogen oksida NO2),
Oksida amfoterik (oksida zink ZnO, aluminium oksida Al2O3)
Oksida bukan pembentuk garam ialah oksida yang tidak menghasilkan garam apabila berinteraksi dengan unsur lain. Mereka biasanya terurai kepada gas dan air.
Contoh: karbon monoksida CO, nitrik oksida NO.
Sebab-sebab
Ini adalah bahan yang molekulnya terdiri daripada molekul logam dan kumpulan hidroks - OH. Bes terbentuk melalui interaksi beberapa logam (natrium, kalium) atau beberapa oksida (kalsium oksida CaO) dengan air.
Contoh: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.
Asid
Sekumpulan sebatian dengan diketahui, agak spesifik fungsi kimia. Fungsi ini dinyatakan dalam wakil tipikal kumpulan ini seperti asid sulfurik H2SO4, asid nitrik HNO3, asid hidroklorik HCl dan lain-lain.
Terdapat sejumlah besar klasifikasi asid, termasuk minat khas mewakili dua - dengan kandungan oksigen dan dengan tergolong dalam kelas sebatian kimia.
Pengelasan asid mengikut kandungan oksigen:
Bebas oksigen (HCl, H2S, HBr)
Pengelasan asid mengikut kelas sebatian kimianya:
Bukan organik (HBr,HCl, H2S, HNO3, H2SO4),
Organik (HCOOH, CH3COOH).
Garam
Ia adalah sebatian kimia yang terbentuk daripada interaksi asid dan bes.
Contoh: NaCl, KNO3, CuSO4, Ca3(PO4)2.