Bilangan formula asid oksida dalam senarai adalah sama. Oksida berasid Bilangan formula oksida berasid dalam senarai ialah

Formula oksida perlu untuk dapat menyelesaikan masalah dan memahami kemungkinan gabungan unsur kimia. Formula am oksida- E x O y. Oksigen mempunyai nilai keelektronegatifan kedua tertinggi selepas fluorin, yang merupakan sebab bahawa kebanyakan sebatian unsur kimia dengan oksigen adalah oksida.

Oleh klasifikasi oksida, oksida pembentuk garam ialah oksida yang boleh bertindak balas dengan asid atau bes dengan kemungkinan kemunculan garam dan air yang sepadan. Oksida pembentuk garam dipanggil:

Oksida asas, selalunya terbentuk daripada logam dengan keadaan pengoksidaan +1, +2. Mereka boleh bertindak balas dengan asid, oksida asid, oksida amfoterik dan air (hanya oksida logam alkali dan alkali tanah). Unsur oksida asas menjadi kation dalam garam yang terhasil. Na 2 O, CaO, MgO, CuO.

1. Oksida asas + asid kuat → garam + air: CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
2. Oksida asas kuat + air → hidroksida: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
3. Oksida bes kuat + oksida berasid → garam: CaO + Mn 2 O 7 → Ca(MnO 4) 2
4. Oksida asas + hidrogen → logam + air: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Nota: logam kurang reaktif daripada aluminium.

Oksida berasid- oksida bukan logam dan logam dalam keadaan pengoksidaan +5 - +7. Boleh bertindak balas dengan air, alkali, oksida asas, oksida amfoterik. Unsur asid oksida adalah sebahagian daripada anion garam yang terhasil. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.

1. Oksida berasid + air → asid: SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4. Sesetengah oksida, contohnya SiO 2, tidak boleh bertindak balas dengan air, jadi asidnya diperoleh secara tidak langsung.
2. Oksida berasid + oksida asas → garam: CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Asid oksida + bes → garam + air: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Jika asid oksida ialah anhidrida bagi asid polibes, pembentukan asid atau garam sederhana adalah mungkin: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O, CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2
4. Oksida tidak meruap + garam 1 → garam 2 + oksida meruap: SiO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SiO 3 + CO 2
5. Asid anhidrida 1 + asid beroksigen kontang 2 → Asid anhidrida 2 + asid beroksigen kontang 1: 2P 2 O 5 + 4HClO 4 → 4HPO 3 + 2Cl 2 O 7

Oksida amfoterik, membentuk logam dengan keadaan pengoksidaan dari +3 hingga +5 (oksida amfoterik juga termasuk BeO, ZnO, PbO, SnO). Bertindak balas dengan asid, alkali, oksida berasid dan asas.

Apabila berinteraksi dengan asid kuat atau asid oksida, mereka mempamerkan sifat asas: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

Apabila berinteraksi dengan asas kuat atau oksida asas, mereka mempamerkan sifat asid:

• ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (dalam larutan akueus).
• ZnO + 2KOH → K 2 ZnO 2 (apabila bercantum).

Oksida bukan pembentuk garam Mereka tidak bertindak balas dengan sama ada asid atau bes, yang bermaksud mereka tidak membentuk garam. N 2 O, NO, CO, SiO.

Selaras dengan tatanama IUPAC, nama oksida terdiri daripada perkataan oksida dan nama unsur kimia kedua (dengan elektronegativiti yang lebih rendah) dalam kes genitif:

• Kalsium oksida - CaO.

Jika unsur boleh membentuk beberapa oksida, maka nama mereka harus menunjukkan keadaan pengoksidaan unsur:

• Fe 2 O 3 - besi (III) oksida;
• MnO 2 - mangan (IV) oksida.

Anda boleh menggunakan awalan Latin untuk menunjukkan bilangan atom unsur yang termasuk dalam molekul oksida:

• Na 2 O - disodium oksida;
• CO - karbon monoksida;
• CO 2 - karbon dioksida.

Nama-nama remeh beberapa oksida juga sering digunakan:

Nama-nama oksida.

Formula oksida	Nama sistematik	Nama remeh
		Karbon monoksida
		Karbon dioksida
	Magnesium oksida	Magnesia
	Kalsium oksida	kapur cepat
	Besi(II) oksida	Oksida besi
Fe2O3	Besi(III) oksida	Oksida besi
	Fosforus(V) oksida	Anhidrida fosforik
H 2 O 2	Hidrogen peroksida
JADI 2	Sulfur(IV) oksida
Ag2O	Perak(I) oksida
Cu2O3	Kuprum(III) oksida	dicopper trioxide
CuO	Kuprum(II) oksida	kuprum oksida
Cu2O	Kuprum(I) oksida	Cuprous oxide, cuprous oxide, dicopper oxide

Buat formula untuk oksida.

Pada menyusun formula oksida Unsur yang keadaan pengoksidaannya ialah + diletakkan pertama, dan unsur dengan keadaan pengoksidaan negatif diletakkan kedua. Untuk oksida ini sentiasa oksigen.

Langkah seterusnya untuk menyusun formula oksida:

1. Susun keadaan pengoksidaan (keadaan pengoksidaan) bagi setiap atom. Oksigen dalam oksida sentiasa mempunyai keadaan pengoksidaan -2 (tolak dua).

2. Untuk mengetahui keadaan pengoksidaan unsur kedua dengan betul, anda perlu melihat jadual keadaan pengoksidaan yang mungkin bagi beberapa unsur.

Apabila menyusun nama bahan, saya paling kerap menggunakan nama unsur Rusia, sebagai contoh, dioksigen, xenon difluorida, kalium selenat. Kadang-kadang untuk beberapa unsur, akar nama Latin mereka diperkenalkan ke dalam istilah terbitan:

Nama unsur dalam komposisi formula oksida.

Ag - argent
As - ars, arsen	Ni - nikkol
	O - lembu, oksigen
C - karbohidrat, karbon
H - hidr, hidrogen	Si - meterai, silik, silik
Hg - merkuri
Mn - mangan

Contohnya: karbonat, manganat, oksida, sulfida, silikat.

Nama bahan ringkas terdiri daripada satu perkataan - nama unsur kimia dengan awalan berangka, contohnya:

Awalan berangka berikut digunakan:

Awalan berangka dalam penyediaan formula oksida.

Nombor tak tentu ditunjukkan dengan awalan angka n- poli.

Nama-nama asid hidroksida sepunya terdiri daripada dua perkataan: nama khas dengan akhiran "aya" dan perkataan kumpulan "asid". Berikut ialah formula dan nama khas bagi asid hidroksida biasa dan sisa berasidnya (sempang bermakna hidroksida tidak diketahui dalam bentuk bebas atau dalam larutan akueus berasid):

Formula dan nama khas bagi asid hidroksida sepunya dan sisa asidnya.

Asid hidroksida	Sisa asid
HAsO 2 - metaarsenik	AsO 2 - - metaarsenit
H 3 AsO 3 - ortoarsenik	AsO 3 3- - ortoarsenit
H 3 AsO 4 - arsenik	AsO 4 3- - arsenat
	B 4 O 7 2- - tetraborat
	ВiО 3 - - bismutate
HBrO - bromida	BrO - - hipobromit
HBrO 3 - terbrominasi	BrO 3 - - bromat
H 2 CO 3 - arang batu	CO 3 2- - karbonat
HClO - hipoklorus	ClO- - hipoklorit
HClO 2 - klorida	ClO2 - - klorit
HClO 3 - klorik	ClO3 - - klorat
HClO 4 - klorin	ClO4 - - perklorat
H 2 CrO 4 - krom	CrO 4 2- - kromat
	НCrO 4 - - hidrokromat
H 2 Cr 2 O 7 - dikromik	Cr2O72- - dikromat
	FeO 4 2- - ferrat
HIO 3 - iodin	IO 3 - - iodat
HIO 4 - metaiodin	IO 4 - - metaperiodate
H 5 IO 6 - ortoiodin	IO 6 5- - ortoperiodate
HMnO 4 - mangan	MnO4- - permanganat
	MnO 4 2- - manganat
	MoO 4 2- - molibdat
HNO 2 - bernitrogen	NO 2 - - nitrit
HNO 3 - nitrogen	NO 3 - - nitrat
HPO 3 - metafosforik	PO 3 - - metafosfat
H 3 PO 4 - ortofosforik	PO 4 3- - ortofosfat
	HPO 4 2- - hidroortofosfat
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfat
H 4 P 2 O 7 - difosforik	P2O74- - difosfat
	ReO 4 - - perrhenate
	SO 3 2- - sulfit
	HSO 3 - - hidrosulfit
H 2 SO 4 - sulfurik	SO 4 2- - sulfat
	HSO 4 - - hidrogen sulfat
H 2 S 2 O 7 - disulfur	S 2 O 7 2- - melarutkan
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroxodisulfur	S 2 O 6 (O 2) 2- - peroxodisulfat
H 2 SO 3 S - tiosulfur	SO 3 S 2- - tiosulfat
H 2 SeO 3 - selenium	SeO 3 2- - selenite
H 2 SeO 4 - selenium	SeO 4 2- - selenate
H 2 SiO 3 - metasilikon	SiO 3 2- - metasilikat
H 4 SiO 4 - ortosilikon	SiO 4 4- - ortosilikat
H 2 TeO 3 - telurik	TeO 3 2- - tellurite
H 2 TeO 4 - metatellurik	TeO 4 2- - metatellurat
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6- - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadate
	VO 4 3- - orthovanadate
	WO 4 3- - tungstate

Asid hidroksida yang kurang biasa dinamakan mengikut peraturan tatanama untuk sebatian kompleks, cth.

Bahagian A. Menguji tugasan dengan pilihan satu jawapan yang betul dan untuk korelasi

1. Yang berikut bukan campuran bahan:

2. Satu siri formula di mana semua bahan adalah asid:

3. Sulfur mempamerkan tahap pengoksidaan tertinggi dalam sebatian yang formulanya ialah:

4. Formula am garam digambarkan dengan tatatanda berikut:

5. Bilangan formula oksida dalam senarai berikut: NaOH, K2O, MgCl2, SO2, BaSO4, OF2, Ca(OH)2, H2O – adalah sama dengan:

6. Pecahan jisim nitrogen dalam asid nitrik HNO3 adalah sama dengan:

7. 30 g garam telah dilarutkan dalam 20 g air. Pecahan jisim garam dalam larutan yang terhasil adalah sama dengan:

8. Formula kromium (III) sulfat:

9. Asid di mana cas ion bagi sisa berasid ialah 2- mempunyai formula:

10. Bes tidak larut air ialah bahan dengan formula:

11. Padanan:
Formula sebatian: 1. H2SO3 2. SO3 3. BaCl2 4. Ca(OH)2 5. ZnO 6. Al(OH)3
Kelas sebatian: A. Oksida B. Bes C. Asid D. Garam

12. Padanan:
Formula sebatian: 1. KOH 2. Al2(SO4)3 3. H2SO4 4. Cu(OH)2 5. Al(NO3)3 6. H3PO4 7. K2O 8. CuOH
Nama bahan: A. Kalium oksida B. Asid fosforik C. Kuprum (II) hidroksida D. Aluminium nitrat

Bahagian B. Soalan jawapan bebas

13. Untuk hidroksida (asid atau bes), tulis formula oksida yang sepadan:
A. H2SO4 B. KOH C. Cu(OH)2

14. Buat formula kimia bagi sebatian:
A. Perak (I) oksida B. Zink hidroksida C. Asid sulfurik D. Aluminium klorida

15. Kira isipadu gas metana CH4 yang diperolehi daripada 500 liter gas asli, jika diketahui pecahan isipadu metana dalam gas asli ialah 95%.

Hari ini kita mula berkenalan dengan kelas sebatian tak organik yang paling penting. Bahan bukan organik dibahagikan mengikut komposisinya, seperti yang anda sedia maklum, kepada mudah dan kompleks.

oksida	ASID	ASAS	GARAM
E x O y	NnA A – sisa berasid	Saya(OH)b OH – kumpulan hidroksil	Saya n A b

Bahan bukan organik kompleks dibahagikan kepada empat kelas: oksida, asid, bes, garam. Kita mulakan dengan kelas oksida.

OKSIDA

Oksida - ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluorin, apabila digabungkan dengan oksigen, membentuk bukan oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya dipanggil "oksida + nama unsur" (lihat jadual). Jika valensi unsur kimia berubah, ia ditunjukkan oleh angka Rom yang disertakan dalam kurungan selepas nama unsur kimia.

Formula	Nama	Formula	Nama
	karbon(II) monoksida		besi(III) oksida
	nitrik oksida (II)		kromium(VI) oksida
	aluminium oksida		zink oksida
	nitrik oksida (V)		mangan(VII) oksida

Klasifikasi oksida

Semua oksida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: membentuk garam (asas, berasid, amfoterik) dan tidak membentuk garam atau tidak peduli.

Oksida logam Bulu x O y			Oksida bukan logam neMe x O y
asas	berasid	Amfoterik	berasid	Acuh tak acuh
I, II Meh	V-VII saya	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe

1). Oksida asas adalah oksida yang sepadan dengan bes. Oksida utama termasuk oksida logam 1 dan 2 kumpulan, serta logam subkumpulan sampingan dengan valency saya Dan II (kecuali ZnO - zink oksida dan BeO – berilium oksida):

2). Oksida berasid- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan asid. Asid oksida termasuk oksida bukan logam (kecuali untuk yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkumpulan sampingan dengan valensi daripada V sebelum ini VII (Contohnya, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):

3). Oksida amfoterik- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan bes dan asid. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama dan sekunder dengan valency III , Kadang-kadang IV , serta zink dan berilium (Sebagai contoh, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksida bukan pembentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli kepada asid dan bes. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valency saya Dan II (Contohnya, N 2 O, NO, CO).

Kesimpulan: sifat sifat oksida terutamanya bergantung pada valens unsur.

Contohnya, kromium oksida:

CrO(II- utama);

Cr 2 O 3 (III- amfoterik);

CrO3(VII- berasid).

Klasifikasi oksida

(dengan keterlarutan dalam air)

Oksida berasid	Oksida asas	Oksida amfoterik
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air)	Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air (ini adalah logam Kumpulan I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg)	Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air

Selesaikan tugasan:

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Tuliskan oksida dan kelaskannya.

Mendapatkan oksida

Simulator "Interaksi oksigen dengan bahan mudah"

1. Pembakaran bahan (Pengoksidaan dengan oksigen)	a) bahan mudah Alat latihan
	b) bahan kompleks	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. Penguraian bahan kompleks (gunakan jadual asid, lihat lampiran)	GARAMt= OKSIDA ASAS+ASID OKSIDA	СaCO 3 =CaO+CO 2
	b) Bes tidak larut Saya(OH)bt= Saya x O y+ H 2 O	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	c) asid yang mengandungi oksigen NnA=ASID OKSIDA + H 2 O	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

Sifat fizikal oksida

Pada suhu bilik, kebanyakan oksida adalah pepejal (CaO, Fe 2 O 3, dsb.), sesetengahnya adalah cecair (H 2 O, Cl 2 O 7, dsb.) dan gas (NO, SO 2, dsb.).

Sifat kimia oksida

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA ASAS 1. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida asas + Asid = Garam + H 2 O (larutan pertukaran) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Air = Alkali (sebatian) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

SIFAT-SIFAT KIMIA ASID OKSIDA 1. Asid oksida + Air = Asid (r. sebatian) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bertindak balas 2. Asid oksida + Bes = Garam + H 2 O (kadar pertukaran) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Oksida berasid = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Yang kurang meruap menggantikan yang lebih mudah meruap daripada garamnya CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4 ] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (apabila bersatu)

Penggunaan oksida

Sesetengah oksida tidak larut dalam air, tetapi banyak yang bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Hasilnya selalunya sebatian yang sangat diperlukan dan berguna. Sebagai contoh, H 2 SO 4 – asid sulfurik, Ca(OH) 2 – kapur slaked, dsb.

Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang ramai menggunakan sifat ini dengan mahir. Sebagai contoh, zink oksida ZnO adalah bahan putih, oleh itu ia digunakan untuk menyediakan cat minyak putih (zink putih). Oleh kerana ZnO boleh dikatakan tidak larut dalam air, mana-mana permukaan boleh dicat dengan zink putih, termasuk yang terdedah kepada pemendakan. Ketidaklarutan dan tidak toksik membolehkan oksida ini digunakan dalam pembuatan krim dan serbuk kosmetik. Ahli farmasi menjadikannya sebagai serbuk astringen dan pengering untuk kegunaan luaran.

Titanium (IV) oksida – TiO 2 – mempunyai sifat berharga yang sama. Ia juga mempunyai warna putih yang cantik dan digunakan untuk membuat titanium putih. TiO 2 tidak larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, jadi salutan yang diperbuat daripada oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambah kepada plastik untuk memberikannya warna putih. Ia adalah sebahagian daripada enamel untuk hidangan logam dan seramik.

Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - hablur hijau gelap yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca hijau hiasan dan seramik. Pes GOI yang terkenal (singkatan dari nama "Institut Optik Negeri") digunakan untuk mengisar dan menggilap optik, logam produk, dalam perhiasan.

Oleh kerana tidak larut dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam dakwat percetakan (contohnya, untuk mewarna wang kertas). Secara umum, oksida daripada banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk pelbagai jenis cat, walaupun ini jauh dari satu-satunya aplikasi mereka.

Tugas untuk penyatuan

1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Pilih daripada senarai: oksida asas, oksida berasid, oksida acuh tak acuh, oksida amfoterik dan beri nama.

3. Lengkapkan CSR, nyatakan jenis tindak balas, namakan produk tindak balas

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Menjalankan transformasi mengikut skema:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

Ujian kawalan pada topik "Gabungan unsur kimia", gred 8. Pilihan 2

Bahagian A.

1. (3 mata). Bahan tulen, berbanding dengan campuran, ialah: A. Air laut. B. susu. DALAM. Udara. G. Oksigen.

2 (3 mata). Satu siri formula di mana segala-galanya adalah- masyarakat - asas:

A. C u (OH) 2, CuCI 2, NaOH. B. Ca(OH) 2, Mg(OH) 2, MgOHCI.

DALAM. KOH, Ba(OH) 2, C u (OH) 2. G. HC l, NaOH, NaC l.

3 (3 mata). Karbon mempamerkan paling sedikit- tunggul pengoksidaan dalam kombinasi dengan formula:

A. CH 4. B. H 2 CO 3 . DALAM. CO 2 . G. CO.

4 (3 mata). Formula am oksida digambarkan dengan tatatanda berikut:

A. M(OH) x . DALAM. M x (KO) y

B. E x O U . G. N x KO.

M - logam, E - unsur, KO - sisa asid.

5 (3 mata). Bilangan formula garam dalam senarai berikut: H 2 CO 3 , Fe (OH ) 3 , KNO 3 , NaOH , Ba (OH ) 2 , CaO , SO 2 , CaC O 3 – sama dengan:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 mata). Pecahan jisim aluminium dalam aluminium oksida Al 2 Oz bersamaan dengan:

A. 52.94%. B. 0.36% C. 26.47% D. 73.00%

7 (3 mata). 20 g NaCl dilarutkan dalam 180 g air. Pecahan jisim natrium klorida dalam larutan yang terhasil adalah sama dengan:

A. 11%. B. 15%. DALAM. 20%. G. 10%

8 (3 mata). Formula kuprum klorida ( II):

A . CuCl B . Si 2 SO 4 DALAM . CuCl2. G. CuSO4.

9 (3 mata). Formula asid di mana cas bagi ion sisa asid ialah 3 -:

A. NS l. B. H 3 PO 4 . DALAM. H2SO4. G. HNO3.

10 (3 mata). Bes tidak larut air ialah bahan dengan formula:

A. NaOH. B . KOH. DALAM . Fe(OH)3. G. Ba(OH)2.

11 (6 mata) Perlawanan.

Formula sebatian:

1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. H 2 SO 4. 4. KOH 5. SO 2 6. HNO 3

Kelas sambungan:

A. Oksida. B. Sebab. B. Asid. G. Soli.

12.(4 mata) Perlawanan.

Formula sebatian: 1. Mn CL 2 2. Fe (OH) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 SO 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnO Nama bahan: A. Magnesium oksida. B. Asid sulfurik C. besi hidroksida (3) G. magnesium klorida

Bahagian B Soalan jawapan percuma

13. (6 mata) Untuk hidroksida (asid atau bes), tulis formula oksida yang sepadan: A. H 2 SiO 3 B. Ca (OH) 2 B. Fe (OH) 3

14. (4 mata)

Bina formula kimia bagi sebatian: A. aluminium oksida (3) B. natrium nitrat C. kalium sulfat D. zink hidroksida (2)

15. (6 mata) Hitung isipadu nitrogen yang diperoleh daripada 200 liter udara jika pecahan isipadu nitrogen dalam udara ialah 78%.

Ujian kawalan pada topik " Gabungan unsur kimia",Gred 8. Pilihan 1

Bahagian A. Tugasan ujian dengan pilihan satu jawapan yang betul dan untuk korelasi

1 (3 mata). Campuran bahan, berbanding dengan bahan individu, ialah:A. Air paip.B . Karbon dioksida.DALAM. Oksigen. G. Tembaga

2 (3 mata). Satu siri formula di mana semua bahan adalah oksida:A. ZnO, ZnCl 2, H 2 O. B. CaO, NaOH, NH 3 DALAM. SO 3, MgO, CuO. G. KOH, K2O, MgO.

3 (3 mata). Nitrogen mempamerkan tahap pengoksidaan tertinggi apabila digabungkan dengan formula:A. NH3. B. NO2. DALAM. N2O5. G. TIDAK.

4 (3 mata). Formula umum asas ialah- dalam tatatanda konvensional:

A. M(OH)x. B. E x O y . DALAM. E x N y. G. N x KO M - logam, E - unsur, KO - sisa asid.

5 (3 mata). Bilangan formula asid dalam senarai berikut: H 2 CO 3, Fe(OH) 2, NaOH, H 2 SiO 3, Ba(OH) 2,
Cu(OH) 2, CaO, SO 2 - sama dengan: A. 1 . B. 2 . DALAM. 3. G. 4.

6 (3 mata). Pecahan jisim sulfur dalam asid sulfurik H 2 SO 4 adalah sama dengan: A . 2,04%. B. 65,31%. DALAM. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 mata). 20 g garam dilarutkan dalam 80 g air. Pecahan jisim garam dalam larutan yang terhasil adalah sama dengan:
A . 20% . B. 25% . DALAM. 40% . G. 30% .

8 (3 mata). Formula ferus sulfat ( II): A. FeS. B . FeSO3. DALAM . Fe 2 (SO 4 ) 3 . G. FeSO4

9 (3 mata). Formula asid di mana cas bagi ion sisa asid ialah 2 -:
A. NS l. B. H2SO4. DALAM. H3PO4 . G. HNO3.

10 (3 mata). Alkali ialah bahan dengan- muloy:

A. A l (OH)z. B . F e(OH) 2 , . DALAM . KOH . G. Cu (OH ) 2 .

11 (3 mata). Kaitkan.

Formula sambungan:

1. Na 2 TENTANG. 2 .M gS TENTANG 4 . 3 .NaOH. 4 .HCl. 5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .

Kelas sambungan:A. Oksida. B. alasan. DALAM. Asid. G. garam.

12 (3 mata). Kaitkan.

Formula sebatian:

1 . HNO 3 . 2. A l 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. Sa O . 6. H 3 P.O. 4 . 7. A l (OH)z. 8. KEPADA 2 JADI 4 .
Nama bahan:

A. Kalsium oksida. B. Asid nitrik.DALAM. Aluminium hidroksida.G. Kalium sulfat.

Bahagian B . Soalan jawapan percuma

13 (6 mata). Untuk hidroksida (asid atau bes), tulis formula oksida yang sepadan:A. H 2 CO 3 . B. Mg (OH ) 2 . DALAM. Al (OH ) 3 .

14 (4 mata). Tuliskan formula kimia bagi sebatian:A. Kalium oksida. B . Asid hidroklorik.DALAM. Kalsium fosfat. G. Barium hidroksida.

15 (6 mata). Kira isipadu oksigen yang diperoleh daripada 200 liter udara jika diketahui pecahan isipadu oksigen dalam udara ialah 21%.

Kunci jawapan ujian.

Bahagian A

Pilihan 1

soalan

jawab

A-1.5 B-4 C-3.6 D-2

A-6 B-4 C-3 D-5

Bahagian A

Pilihan 2

soalan

jawab

A-1.5 B-3 C-4.6 D-2

A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 mata markah "5"

48-38 mata markah "4"

37-28 mata markah "3"

27- 12 mata markah “2”

Ujian kawalan pada topik "Gabungan unsur kimia", gred 8. Pilihan 2

Bahagian A.

1. (3 mata). Bahan tulen, berbanding dengan campuran, ialah:A. Air laut.B. susu.DALAM. Udara.G. Oksigen.

2 (3 mata). Satu siri formula di mana segala-galanya adalah— masyarakat - asas:

A. DENGANu(DIA) 2 , CuCI 2 , NaOH.B. Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 , MgOHCl.

DALAM . KOH, Ba(OH) 2, DENGANu(DIA) 2 . G. NSl, NaOH,NaCl.

3 (3 mata). Karbon mempamerkan paling sedikit— tunggul pengoksidaan dalam kombinasi dengan formula:

A . CH 4 . B. N 2 CO 3 . DALAM . CO 2 . G. CO.

4 (3 mata). Formula am oksida digambarkan dengan tatatanda berikut:

A. M(OH) x . DALAM. M x (KO) di

B. E X TENTANG U . G. N X CO.

M - logam, E - unsur, KO - sisa asid.

5 (3 mata). Bilangan formula garam dalam senarai berikut:H 2 CO 3 , Fe( OH) 3 , KNO 3 , NaOH, Ba( OH) 2 , CaO, JADI 2 , CaCTENTANG 3 - sama dengan:

A.1 B.2 C.3 D.4

6 (3 mata). Pecahan jisim aluminium dalam aluminium oksida Al 2 Oz adalah sama dengan:

A. 52.94%. B. 0.36% C. 26.47% D. 73.00%

7 (3 mata). 20 g NaCl dilarutkan dalam 180 g air. Pecahan jisim natrium klorida dalam larutan yang terhasil adalah sama dengan:

A. 11%. B. 15%. DALAM. 20%. G. 10%

8 (3 mata). Formula kuprum klorida (II):

A . CuClB . Si 2 JADI 4 DALAM . CuCl 2 . G. CuSO 4 .

9 (3 mata). Formula asid di mana cas bagi ion sisa asid ialah 3 -:

A . NSl. B. N 3 RO 4 . DALAM. N 2 JADI 4 . G. HNO 3 .

10 (3 mata). Bes tidak larut air ialah bahan dengan formula:

A . NaOH.B . KOH.DALAM . Fe(OH) 3 . G. Ba( OH) 2 .

11 (6 mata) Perlawanan.

Formula sebatian:

1. K 2 O. 2. CaSO 4 . 3. N 2 JADI 4. 4. KOH 5. JADI 2 6. HNO 3

Kelas sambungan:

A. Oksida. B. Sebab. B. Asid. G. Soli.

12.(4 mata)Kaitkan.

Formula sebatian: 1.MnC.L. 2 2. Fe( OH) 2 3. Fe(OH) 3 4. H 2 JADI 4 5. MgCl 2 6. MgO 7. MnONama bahan: A. Magnesium oksida. B. Asid sulfurik C. besi hidroksida (3) G. magnesium klorida

Bahagian B Soalan jawapan percuma

13. (6 mata) Untuk hidroksida (asid atau bes), tulis formula oksida yang sepadan: A.H 2 SiO 3 B.Ca( OH) 2 DALAM.Fe( OH) 3

14. (4 mata)

Bina formula kimia bagi sebatian: A. aluminium oksida (3) B. natrium nitrat C. kalium sulfat D. zink hidroksida (2)

15. (6 mata) Hitung isipadu nitrogen yang diperoleh daripada 200 liter udara jika pecahan isipadu nitrogen dalam udara ialah 78%.

Ujian kawalan pada topik " Gabungan unsur kimia",Gred 8. Pilihan 1

Bahagian A. Tugasan ujian dengan pilihan satu jawapan yang betul dan untuk korelasi

1 (3 mata). Campuran bahan, berbanding dengan bahan individu, ialah:A. Air paip.B . Karbon dioksida.DALAM. Oksigen.G. Tembaga

2 (3 mata). Satu siri formula di mana semua bahan adalah oksida:A. ZnO, ZnCl 2 , H 2 O. B. CaO, NaOH, N.H. 3 DALAM. JADI 3 , MgO, CuO. G. KOH, K 2 O, MgO.

3 (3 mata). Nitrogen mempamerkan tahap pengoksidaan tertinggi apabila digabungkan dengan formula:A. N.H. 3 . B. TIDAK 2 . DALAM. N 2 O 5 . G. TIDAK.

4 (3 mata). Formula umum asas ialah— dalam tatatanda konvensional:

A. M( OH) x . B. E X TENTANG di . DALAM . E X N di . G. N X KO M - logam, E - unsur, KO - sisa asid.

5 (3 mata). Bilangan formula asid dalam senarai berikut: H 2 CO 3 ,Fe(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , Ba(OH) 2 ,
Cu(OH) 2 , CaO, SO 2 - sama dengan:A. 1 . B. 2 . DALAM. 3. G. 4.

6 (3 mata). Pecahan jisim sulfur dalam asid sulfurik H 2 JADI 4 adalah sama dengan:A . 2,04%. B. 65,31%. DALAM. 52,34%. G . 32,65% .

7 (3 mata). 20 g garam dilarutkan dalam 80 g air. Pecahan jisim garam dalam larutan yang terhasil adalah sama dengan:
A . 20% . B. 25% . DALAM. 40% . G. 30% .

8 (3 mata). Formula ferus sulfat (II): A. FeS. B . FeSO 3 . DALAM . Fe 2 (JADI 4 ) 3 . G. FeSO 4

9 (3 mata). Formula asid di mana cas bagi ion sisa asid ialah 2 -:
A. NSl. B. H 2 JADI 4 . DALAM . H 3 P.O. 4 . G. HNO 3 .

10 (3 mata). Alkali ialah bahan dengan— muloy:

A. Al(OH)z.B . Fe(OH) 2 , . DALAM . KOH. G. Cu(OH) 2 .

11 (3 mata). Kaitkan.

Formulasambungan:

1. Na 2 TENTANG. 2 .MgSTENTANG 4 . 3 .NaOH.4 .HCl.5. CO 2 . 6 . N 3 RO 4 .

Kelas sambungan: A. Oksida.B. alasan.DALAM. Asid.G. garam.

12 (3 mata). Kaitkan.

Formula sebatian:

1 . HNO 3 . 2. Al 2 O 3 . 3. Ca(OH) 2 . 4. CaSO 4 . 5. SaO. 6. H 3 P.O. 4 . 7. Al(OH)z.8. KEPADA 2 JADI 4 .
Nama bahan:

A. Kalsium oksida.B. Asid nitrik.DALAM. Aluminium hidroksida.G. Kalium sulfat.

Bahagian B . Soalan jawapan percuma

13 (6 mata). Untuk hidroksida (asid atau bes), tulis formula oksida yang sepadan:A. H 2 CO 3 . B. Mg(OH) 2 . DALAM. Al(OH) 3 .

14 (4 mata). Tuliskan formula kimia bagi sebatian:A. Kalium oksida.B . Asid hidroklorik.DALAM. Kalsium fosfat.G. Barium hidroksida.

15 (6 mata). Kira isipadu oksigen yang diperoleh daripada 200 liter udara jika diketahui pecahan isipadu oksigen dalam udara ialah 21%.

Kunci jawapan ujian.

Bahagian A

Pilihan 1
soalan	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
jawab	G	DALAM	G	B	B	A	G	DALAM	B	DALAM	A-1.5 B-4 C-3.6 D-2	A-6 B-4 C-3 D-5
Bahagian A	Pilihan 2
soalan	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
jawab	A	DALAM	DALAM	A	B	G	A	G	B	DALAM	A-1.5 B-3 C-4.6 D-2	A-5 B-1 C-7 D-8

52-49 mata markah "5"

48-38 mata markah "4"

37-28 mata markah "3"

27- 12 mata markah “2”