Oksida bukan pembentuk garam (acuh, acuh tak acuh) CO, SiO, N 2 0, NO.
Oksida pembentuk garam:
asas. Oksida yang hidratnya adalah bes. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +1 dan +2 (kurang kerap +3). Contoh: Na 2 O - natrium oksida, CaO - kalsium oksida, CuO - kuprum (II) oksida, CoO - kobalt (II) oksida, Bi 2 O 3 - bismut (III) oksida, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksida).
Amfoterik. Oksida yang hidratnya adalah hidroksida amfoterik. Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +3 dan +4 (kurang kerap +2). Contoh: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Cr 2 O 3 - kromium (III) oksida, SnO 2 - timah (IV) oksida, MnO 2 - mangan (IV) oksida, ZnO - zink oksida, BeO - berilium oksida.
berasid. Oksida yang hidratnya adalah asid yang mengandungi oksigen. Oksida bukan logam. Contoh: P 2 O 3 - fosforus oksida (III), CO 2 - karbon oksida (IV), N 2 O 5 - nitrogen oksida (V), SO 3 - sulfur oksida (VI), Cl 2 O 7 - klorin oksida ( VII). Oksida logam dengan keadaan pengoksidaan +5, +6 dan +7. Contoh: Sb 2 O 5 - antimoni (V) oksida. CrOz - kromium (VI) oksida, MnOz - mangan (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida.
Perubahan dalam sifat oksida dengan peningkatan keadaan pengoksidaan logam
Ciri-ciri fizikal
Oksida adalah pepejal, cecair dan gas, dengan warna yang berbeza. Contohnya: kuprum (II) oksida CuO adalah hitam, kalsium oksida CaO adalah putih - pepejal. Sulfur oksida (VI) SO 3 ialah cecair meruap tidak berwarna, dan karbon monoksida (IV) CO 2 ialah gas tidak berwarna dalam keadaan biasa.
Keadaan pengagregatan
CaO, CuO, Li 2 O dan oksida asas lain; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 dan oksida amfoterik lain; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 dan oksida asid lain.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, dsb.
Bergas:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, dsb.
Keterlarutan dalam air
Larut:
a) oksida asas logam alkali dan alkali tanah;
b) hampir semua oksida asid (pengecualian: SiO 2).
Tidak larut:
a) semua oksida asas lain;
b) semua oksida amfoterik
Sifat kimia
1. Sifat asid-bes
Sifat biasa oksida asas, berasid dan amfoterik ialah interaksi asid-bes, yang digambarkan oleh rajah berikut:
(hanya untuk oksida logam alkali dan alkali tanah) (kecuali SiO 2).
Oksida amfoterik, mempunyai sifat oksida asas dan berasid, berinteraksi dengan asid kuat dan alkali:
2. Sifat redoks
Jika unsur mempunyai keadaan pengoksidaan berubah (s.o.), maka oksidanya dengan s rendah. O. boleh mempamerkan sifat mengurangkan, dan oksida dengan tinggi c. O. - pengoksidaan.
Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen penurunan:
Pengoksidaan oksida dengan rendah c. O. kepada oksida dengan tinggi c. O. elemen.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Karbon (II) monoksida mengurangkan logam daripada oksidanya dan hidrogen daripada air.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
Contoh tindak balas di mana oksida bertindak sebagai agen pengoksida:
Pengurangan oksida dengan o tinggi. unsur kepada oksida dengan rendah c. O. atau kepada bahan mudah.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Penggunaan oksida logam aktif rendah untuk pengoksidaan bahan organik.
Beberapa oksida di mana unsur itu mempunyai perantaraan c. o., berkeupayaan tidak seimbang;
Sebagai contoh:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Kaedah mendapatkan
1. Interaksi bahan ringkas - logam dan bukan logam - dengan oksigen:
4Li + O 2 = 2Li 2 O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Dehidrasi bes tidak larut, hidroksida amfoterik dan beberapa asid:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. Penguraian beberapa garam:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Pengoksidaan bahan kompleks dengan oksigen:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Pengurangan asid pengoksidaan dengan logam dan bukan logam:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (dicairkan) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Penukaran oksida semasa tindak balas redoks (lihat sifat redoks oksida).
Sifat-sifat oksida
Oksida- ini adalah bahan kimia kompleks, iaitu sebatian kimia unsur mudah dengan oksigen. Mereka adalah membentuk garam Dan tidak membentuk garam. Dalam kes ini, terdapat 3 jenis agen pembentuk garam: utama(dari perkataan "asas"), berasid Dan amfoterik.
Contoh oksida yang tidak membentuk garam ialah: NO (nitrik oksida) - ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau. Ia terbentuk semasa ribut petir di atmosfera. CO (karbon monoksida) ialah gas tidak berbau yang dihasilkan oleh pembakaran arang batu. Ia biasanya dipanggil karbon monoksida. Terdapat oksida lain yang tidak membentuk garam. Sekarang mari kita lihat dengan lebih dekat setiap jenis oksida pembentuk garam.
Oksida asas
Oksida asas- Ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila tindak balas kimia dengan asid atau oksida berasid dan tidak bertindak balas dengan bes atau oksida asas. Sebagai contoh, yang utama termasuk yang berikut:
K 2 O (kalium oksida), CaO (kalsium oksida), FeO (ferrus oksida).
Mari kita pertimbangkan sifat kimia oksida dengan contoh
1. Interaksi dengan air:
- interaksi dengan air untuk membentuk bes (atau alkali)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (tindak balas penyapuan kapur yang terkenal, yang membebaskan sejumlah besar haba!)
2. Interaksi dengan asid:
- interaksi dengan asid untuk membentuk garam dan air (larutan garam dalam air)
CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristal bahan ini CaSO 4 diketahui oleh semua orang di bawah nama “gipsum”).
3. Interaksi dengan oksida asid: pembentukan garam
CaO+CO 2 → CaCO 3 (Semua orang tahu bahan ini - kapur biasa!)
Oksida berasid
Oksida berasid- ini adalah bahan kimia kompleks yang berkaitan dengan oksida yang membentuk garam apabila interaksi kimia dengan bes atau oksida asas dan tidak berinteraksi dengan oksida berasid.
Contoh oksida berasid boleh:
CO 2 (karbon dioksida yang terkenal), P 2 O 5 - fosforus oksida (dibentuk oleh pembakaran fosforus putih di udara), SO 3 - sulfur trioksida - bahan ini digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik.
Tindak balas kimia dengan air
CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - bahan ini adalah asid karbonik - salah satu asid lemah, ia ditambah kepada air berkarbonat untuk menghasilkan "gelembung" gas. Dengan peningkatan suhu, keterlarutan gas dalam air berkurangan, dan lebihannya keluar dalam bentuk gelembung.
Tindak balas dengan alkali (bes):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- bahan terhasil (garam) digunakan secara meluas dalam isi rumah. Namanya - soda abu atau soda pencuci - adalah detergen yang sangat baik untuk periuk terbakar, gris, dan kesan terbakar. Saya tidak mengesyorkan bekerja dengan tangan kosong!
Tindak balas dengan oksida asas:
CO 2 +MgO→ MgCO 3 - garam yang terhasil ialah magnesium karbonat - juga dipanggil "garam pahit".
Oksida amfoterik
Oksida amfoterik- ini adalah bahan kimia kompleks, juga berkaitan dengan oksida, yang membentuk garam semasa interaksi kimia dengan asid (atau asid oksida) dan alasan (atau oksida asas). Penggunaan perkataan "amphoterik" yang paling biasa dalam kes kami merujuk kepada oksida logam.
Contoh oksida amfoterik boleh jadi:
ZnO - zink oksida (serbuk putih, sering digunakan dalam perubatan untuk membuat topeng dan krim), Al 2 O 3 - aluminium oksida (juga dipanggil "alumina").
Sifat kimia oksida amfoterik adalah unik kerana ia boleh memasuki tindak balas kimia dengan kedua-dua bes dan asid. Sebagai contoh:
Tindak balas dengan asid oksida:
ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Bahan yang terhasil ialah larutan garam “zink karbonat” di dalam air.
Tindak balas dengan asas:
ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - bahan yang terhasil ialah garam berganda natrium dan zink.
Mendapatkan oksida
Mendapatkan oksida dihasilkan dalam pelbagai cara. Ini boleh berlaku melalui cara fizikal dan kimia. Cara paling mudah ialah interaksi kimia unsur ringkas dengan oksigen. Sebagai contoh, hasil daripada proses pembakaran atau salah satu hasil tindak balas kimia ini ialah oksida. Sebagai contoh, jika rod besi panas, dan bukan sahaja besi (anda boleh mengambil zink Zn, timah Sn, plumbum Pb, tembaga Cu - pada asasnya apa sahaja yang ada di tangan) diletakkan di dalam kelalang dengan oksigen, maka tindak balas kimia pengoksidaan besi akan berlaku, yang disertai dengan kilat terang dan percikan api. Hasil tindak balas ialah serbuk besi oksida hitam FeO:
2Fe+O 2 → 2FeO
Tindak balas kimia dengan logam lain dan bukan logam adalah sama sepenuhnya. Zink terbakar dalam oksigen untuk membentuk zink oksida
2Zn+O 2 → 2ZnO
Pembakaran arang batu disertai dengan pembentukan dua oksida sekaligus: karbon monoksida dan karbon dioksida.
2C+O 2 → 2CO - pembentukan karbon monoksida.
C+O 2 → CO 2 - pembentukan karbon dioksida. Gas ini terbentuk jika terdapat lebih daripada oksigen yang mencukupi, iaitu, dalam apa jua keadaan, tindak balas pertama berlaku dengan pembentukan karbon monoksida, dan kemudian karbon monoksida teroksida, bertukar menjadi karbon dioksida.
Mendapatkan oksida boleh dilakukan dengan cara lain - melalui tindak balas penguraian kimia. Sebagai contoh, untuk mendapatkan oksida besi atau aluminium oksida, adalah perlu untuk mengkalsinasi asas yang sepadan bagi logam ini di atas api:
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
Aluminium oksida pepejal - korundum mineral 
Besi(III) oksida. Permukaan planet Marikh berwarna jingga kemerahan kerana kehadiran besi (III) oksida di dalam tanah. Aluminium oksida pepejal - korundum 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
serta semasa penguraian asid individu:
H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - penguraian asid karbonik
H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - penguraian asid sulfur
Mendapatkan oksida boleh dibuat daripada garam logam dengan pemanasan yang kuat:
CaCO 3 → CaO+CO 2 - pengkalsinan kapur menghasilkan kalsium oksida (atau kapur cepat) dan karbon dioksida.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - dalam tindak balas penguraian ini dua oksida diperoleh serentak: kuprum CuO (hitam) dan nitrogen NO 2 (ia juga dipanggil gas perang kerana warnanya yang benar-benar perang).
Satu lagi cara oksida boleh dihasilkan adalah melalui tindak balas redoks.
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O
Oksida klorin
Molekul ClO2 
Molekul Cl 2 O 7 
Nitrous oksida N2O 
Nitrogen anhidrida N 2 O 3 
Nitrik anhidrida N 2 O 5 
Gas perang NO 2 Yang berikut diketahui oksida klorin: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Kesemuanya, kecuali Cl 2 O 7, berwarna kuning atau oren dan tidak stabil, terutamanya ClO 2, Cl 2 O 6. Semua oksida klorin adalah bahan letupan dan merupakan agen pengoksidaan yang sangat kuat.
Bertindak balas dengan air, mereka membentuk asid yang mengandungi oksigen dan klorin yang sepadan:
Jadi, Cl 2 O - asid klorin oksida asid hipoklorus.
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asid hipoklorit
ClO2 - asid klorin oksida asid hipoklorus dan hipoklorus, kerana semasa tindak balas kimia dengan air ia membentuk dua daripada asid ini sekaligus:
ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - juga asid klorin oksida asid perklorik dan perklorik:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
Dan akhirnya, Cl 2 O 7 - cecair tidak berwarna - asid klorin oksida asid perklorik:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
Nitrogen oksida
Nitrogen ialah gas yang membentuk 5 sebatian berbeza dengan oksigen - 5 nitrogen oksida. Iaitu:
N2O- nitrik oksida. Nama lain dikenali dalam perubatan sebagai gas ketawa atau nitrus oksida- Ia tidak berwarna, manis dan menyenangkan rasa gas.
- TIDAK - nitrogen monoksida- gas tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.
- N 2 O 3 - nitrous anhidrida- bahan kristal tidak berwarna
- NO 2 - nitrogen dioksida. Nama lain ialah gas perang- gas benar-benar mempunyai warna coklat keperangan
- N 2 O 5 - nitrik anhidrida- cecair biru, mendidih pada suhu 3.5 0 C
Daripada semua sebatian nitrogen yang disenaraikan ini, NO - nitrogen monoksida dan NO 2 - nitrogen dioksida adalah yang paling diminati dalam industri. Nitrogen monoksida(TIDAK) dan nitrus oksida N 2 O tidak bertindak balas dengan air atau alkali. (N 2 O 3) apabila bertindak balas dengan air, membentuk asid nitrus yang lemah dan tidak stabil HNO 2, yang secara beransur-ansur bertukar menjadi bahan kimia yang lebih stabil, asid nitrik sifat kimia nitrogen oksida:
Tindak balas dengan air:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asid terbentuk serentak: asid nitrik HNO 3 dan asid nitrus.
Tindak balas dengan alkali:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - dua garam terbentuk: natrium nitrat NaNO 3 (atau natrium nitrat) dan natrium nitrit (garam asid nitrus).
Tindak balas dengan garam:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - dua garam terbentuk: natrium nitrat dan natrium nitrit, dan karbon dioksida dibebaskan.
Nitrogen dioksida (NO 2) diperoleh daripada nitrogen monoksida (NO) menggunakan tindak balas kimia bergabung dengan oksigen:
2NO + O 2 → 2NO 2
Oksida besi
besi bentuk dua oksida: FeO - oksida besi(2-valent) - serbuk hitam, yang diperolehi dengan pengurangan oksida besi(3-valen) karbon monoksida melalui tindak balas kimia berikut:
Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2
Ini adalah oksida asas yang mudah bertindak balas dengan asid. Ia mempunyai sifat mengurangkan dan cepat teroksida ke dalam oksida besi(3-valen).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
Oksida besi(3-valent) - serbuk merah-coklat (hematit), yang mempunyai sifat amfoterik (boleh berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali). Tetapi sifat berasid oksida ini sangat lemah dinyatakan bahawa ia paling kerap digunakan sebagai oksida asas.
Ada juga yang dipanggil oksida besi campuran Fe 3 O 4 . Ia terbentuk apabila besi terbakar, mengalirkan elektrik dengan baik dan mempunyai sifat magnet (ia dipanggil bijih besi magnetik atau magnetit). Jika besi terbakar, maka sebagai akibat daripada tindak balas pembakaran, skala terbentuk, terdiri daripada dua oksida: oksida besi(III) dan (II) valens.
Sulfur oksida
Sulfur dioksida JADI 2 Sulfur oksida SO 2 - atau sulfur dioksida merujuk kepada asid oksida, tetapi tidak membentuk asid, walaupun ia larut dengan sempurna dalam air - 40 liter sulfur oksida dalam 1 liter air (untuk kemudahan membuat persamaan kimia, penyelesaian sedemikian dipanggil asid sulfur).
Dalam keadaan biasa, ia adalah gas tidak berwarna dengan bau sulfur terbakar yang tajam dan menyesakkan. Pada suhu hanya -10 0 C ia boleh ditukar kepada keadaan cecair.
Dengan kehadiran mangkin - vanadium oksida (V 2 O 5) sulfur oksida melekat oksigen dan bertukar menjadi sulfur trioksida
2SO 2 +O 2 → 2SO 3
Larut dalam air sulfur dioksida- sulfur oksida SO2 - teroksida dengan sangat perlahan, akibatnya larutan itu sendiri berubah menjadi asid sulfurik
Jika sulfur dioksida lulus alkali, sebagai contoh, natrium hidroksida, melalui larutan, kemudian natrium sulfit terbentuk (atau hidrosulfit - bergantung kepada berapa banyak alkali dan sulfur dioksida yang anda ambil)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - sulfur dioksida diambil secara berlebihan
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
Jika sulfur dioksida tidak bertindak balas dengan air, maka mengapa larutan berairnya memberikan tindak balas berasid?! Ya, ia tidak bertindak balas, tetapi ia sendiri teroksida dalam air, menambah oksigen kepada dirinya sendiri. Dan ternyata atom hidrogen bebas terkumpul di dalam air, yang memberikan tindak balas berasid (anda boleh menyemak dengan beberapa penunjuk!)
Hari ini kita mula berkenalan dengan kelas sebatian tak organik yang paling penting. Bahan bukan organik dibahagikan mengikut komposisinya, seperti yang anda sedia maklum, kepada mudah dan kompleks.
|
oksida |
ASID |
ASAS |
GARAM |
|
E x O y |
NnA A – sisa berasid |
Saya(OH)b OH – kumpulan hidroksil |
Saya n A b |
Bahan bukan organik kompleks dibahagikan kepada empat kelas: oksida, asid, bes, garam. Kita mulakan dengan kelas oksida.
OKSIDA
Oksida
- ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada dua unsur kimia, salah satunya adalah oksigen, dengan valensi 2. Hanya satu unsur kimia - fluorin, apabila digabungkan dengan oksigen, membentuk bukan oksida, tetapi oksigen fluorida OF 2.
Mereka hanya dipanggil "oksida + nama unsur" (lihat jadual). Jika valensi unsur kimia berubah, ia ditunjukkan oleh angka Rom yang disertakan dalam kurungan selepas nama unsur kimia.
|
Formula |
Nama |
Formula |
Nama |
|
karbon(II) monoksida |
Fe2O3 |
besi(III) oksida |
|
|
nitrik oksida (II) |
CrO3 |
kromium(VI) oksida |
|
|
Al2O3 |
aluminium oksida |
zink oksida |
|
|
N2O5 |
nitrik oksida (V) |
Mn2O7 |
mangan(VII) oksida |
Klasifikasi oksida
Semua oksida boleh dibahagikan kepada dua kumpulan: pembentuk garam (asas, berasid, amfoterik) dan bukan pembentuk garam atau acuh tak acuh.
|
Oksida logam Bulu x O y |
Oksida bukan logam neMe x O y |
|||
|
asas |
berasid |
Amfoterik |
berasid |
Acuh tak acuh |
|
I, II Meh |
V-VII saya |
ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 |
> II neMe |
I, II neMe CO, NO, N2O |
1). Oksida asas ialah oksida yang sepadan dengan bes. Oksida utama termasuk oksida logam 1 dan 2 kumpulan, serta logam subkumpulan sampingan dengan valency saya Dan II (kecuali ZnO - zink oksida dan BeO – berilium oksida):
2). Oksida berasid- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan asid. Asid oksida termasuk oksida bukan logam (kecuali untuk yang tidak membentuk garam - acuh tak acuh), serta oksida logam subkumpulan sampingan dengan valensi daripada V sebelum ini VII (Contohnya, CrO 3 - kromium (VI) oksida, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksida):
3). Oksida amfoterik- Ini adalah oksida, yang sepadan dengan bes dan asid. Ini termasuk oksida logam subkumpulan utama dan sekunder dengan valency III , Kadang-kadang IV , serta zink dan berilium (Sebagai contoh, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).
4). Oksida bukan pembentuk garam– ini adalah oksida yang tidak peduli kepada asid dan bes. Ini termasuk oksida bukan logam dengan valency saya Dan II (Contohnya, N 2 O, NO, CO).
Kesimpulan: sifat sifat oksida terutamanya bergantung pada valensi unsur.
Contohnya, kromium oksida:
CrO(II- utama);
Cr 2 O 3 (III- amfoterik);
CrO3(VII- berasid).
Klasifikasi oksida
(dengan keterlarutan dalam air)
|
Oksida berasid |
Oksida asas |
Oksida amfoterik |
|
Larut dalam air. Pengecualian – SiO 2 (tidak larut dalam air) |
Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah larut dalam air (ini adalah logam Kumpulan I "A" dan II "A", pengecualian Be, Mg) |
Mereka tidak berinteraksi dengan air. Tidak larut dalam air |
Selesaikan tugasan:
1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO,
SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Mendapatkan oksida
Simulator "Interaksi oksigen dengan bahan mudah"
|
1. Pembakaran bahan (Pengoksidaan dengan oksigen) |
a) bahan mudah Alat latihan |
2Mg +O 2 =2MgO |
|
b) bahan kompleks |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. Penguraian bahan kompleks (gunakan jadual asid, lihat lampiran) |
a) garam GARAMt= OKSIDA ASAS+ASID OKSIDA |
СaCO 3 =CaO+CO 2 |
|
b) Bes tidak larut Saya(OH)bt= Saya x O y+ H 2 O |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
c) asid yang mengandungi oksigen NnA=ASID OKSIDA + H 2 O |
H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2 |
Sifat fizikal oksida
Pada suhu bilik, kebanyakan oksida adalah pepejal (CaO, Fe 2 O 3, dsb.), sesetengahnya adalah cecair (H 2 O, Cl 2 O 7, dsb.) dan gas (NO, SO 2, dsb.).
Sifat kimia oksida
|
SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA ASAS 1. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oksida asas + Asid = Garam + H 2 O (larutan pertukaran) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Air = Alkali (sebatian) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH |
|
SIFAT-SIFAT KIMIA ASID OKSIDA 1. Asid oksida + Air = Asid (p. sebatian) Dengan O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – tidak bertindak balas 2. Asid oksida + Bes = Garam + H 2 O (pertukaran r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oksida asas + Asid oksida = Garam (r. sebatian) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Yang kurang meruap menggantikan yang lebih mudah meruap daripada garamnya CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
SIFAT-SIFAT KIMIA OKSIDA AMFOTERIK Mereka berinteraksi dengan kedua-dua asid dan alkali. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (dalam larutan) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (apabila bersatu) |
Penggunaan oksida
Sesetengah oksida tidak larut dalam air, tetapi banyak yang bertindak balas dengan air untuk membentuk sebatian:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
CaO + H 2 O = Ca( OH) 2
Hasilnya selalunya sebatian yang sangat diperlukan dan berguna. Sebagai contoh, H 2 SO 4 – asid sulfurik, Ca(OH) 2 – kapur slaked, dsb.
Jika oksida tidak larut dalam air, maka orang ramai menggunakan sifat ini dengan mahir. Sebagai contoh, zink oksida ZnO adalah bahan putih, oleh itu ia digunakan untuk menyediakan cat minyak putih (zink putih). Oleh kerana ZnO boleh dikatakan tidak larut dalam air, mana-mana permukaan boleh dicat dengan zink putih, termasuk yang terdedah kepada pemendakan. Ketidaklarutan dan tidak toksik membolehkan oksida ini digunakan dalam pembuatan krim dan serbuk kosmetik. Ahli farmasi menjadikannya sebagai serbuk astringen dan pengering untuk kegunaan luaran.
Titanium (IV) oksida – TiO 2 – mempunyai sifat berharga yang sama. Ia juga mempunyai warna putih yang cantik dan digunakan untuk membuat titanium putih. TiO 2 tidak larut bukan sahaja dalam air, tetapi juga dalam asid, jadi salutan yang diperbuat daripada oksida ini sangat stabil. Oksida ini ditambah kepada plastik untuk memberikannya warna putih. Ia adalah sebahagian daripada enamel untuk hidangan logam dan seramik.
Kromium (III) oksida - Cr 2 O 3 - hablur hijau gelap yang sangat kuat, tidak larut dalam air. Cr 2 O 3 digunakan sebagai pigmen (cat) dalam pembuatan kaca hijau hiasan dan seramik. Pes GOI yang terkenal (kependekan dari nama "Institut Optik Negeri") digunakan untuk mengisar dan menggilap optik, logam produk, dalam perhiasan.
Oleh kerana tidak larut dan kekuatan kromium (III) oksida, ia juga digunakan dalam dakwat percetakan (contohnya, untuk mewarna wang kertas). Secara amnya, oksida daripada banyak logam digunakan sebagai pigmen untuk pelbagai jenis cat, walaupun ini jauh daripada penggunaannya sahaja.
Tugas untuk penyatuan
1. Tulis secara berasingan formula kimia bagi oksida berasid dan asas yang membentuk garam.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Bahan yang diberi : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3
Pilih daripada senarai: oksida asas, oksida berasid, oksida acuh tak acuh, oksida amfoterik dan beri nama.
3. Lengkapkan CSR, nyatakan jenis tindak balas, namakan produk tindak balas
Na 2 O + H 2 O =
N 2 O 5 + H 2 O =
CaO + HNO3 =
NaOH + P2O5 =
K 2 O + CO 2 =
Cu(OH) 2 = ? + ?
4. Menjalankan transformasi mengikut skema:
1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4
2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3
3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4
Oksida.
Ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada DUA unsur, salah satunya ialah oksigen. Sebagai contoh:
CuO – kuprum(II) oksida
AI 2 O 3 – aluminium oksida
SO 3 – sulfur oksida (VI)
Oksida dibahagikan (dikelaskan) kepada 4 kumpulan:
Na 2 O– Natrium oksida
CaO – Kalsium Oksida
Fe 2 O 3 – besi (III) oksida
2). berasid– Ini adalah oksida bukan logam. Dan kadangkala logam jika keadaan pengoksidaan logam ialah > 4. Contohnya:
CO 2 – Karbon monoksida (IV)
P 2 O 5 – Fosforus (V) oksida
SO 3 – Sulfur oksida (VI)
3). Amfoterik– Ini adalah oksida yang mempunyai sifat oksida asas dan berasid. Anda perlu mengetahui lima oksida amfoterik yang paling biasa:
BeO–berilium oksida
ZnO–zink oksida
AI 2 O 3 – Aluminium oksida
Cr 2 O 3 – Kromium (III) oksida
Fe 2 O 3 – Besi (III) oksida
4). Tidak membentuk garam (acuh tak acuh)– Ini adalah oksida yang tidak menunjukkan sifat sama ada oksida asas atau berasid. Terdapat tiga oksida yang perlu diingat:
CO – karbon monoksida (II) karbon monoksida
NO – nitrik oksida (II)
N 2 O – nitrik oksida (I) gas ketawa, nitrus oksida
Kaedah untuk menghasilkan oksida.
1). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan mudah:
4Na + O 2 = 2Na 2 O
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2). Pembakaran, i.e. interaksi dengan oksigen bahan kompleks (terdiri daripada dua unsur) sehingga membentuk dua oksida.
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). Penguraian tiga asid lemah. Yang lain tidak reput. Dalam kes ini, asid oksida dan air terbentuk.
H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2
4). Penguraian tidak larut alasan. Satu oksida asas dan air terbentuk.
Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). Penguraian tidak larut garam Oksida asas dan oksida berasid terbentuk.
CaCO 3 = CaO + CO 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
Sifat kimia.
saya. Oksida asas.
alkali.
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
СuO + H 2 O = tindak balas tidak berlaku, kerana asas yang mungkin mengandungi kuprum - tidak larut
2). Interaksi dengan asid, mengakibatkan pembentukan garam dan air. (Bas oksida dan asid SENTIASA bertindak balas)
K 2 O + 2HCI = 2KCl + H 2 O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). Interaksi dengan oksida berasid, mengakibatkan pembentukan garam.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2
4). Interaksi dengan hidrogen menghasilkan logam dan air.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
II.Oksida berasid.
1). Interaksi dengan air harus terbentuk asid.(SahajaSiO 2 tidak berinteraksi dengan air)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4
2). Interaksi dengan bes terlarut (alkali). Ini menghasilkan garam dan air.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). Interaksi dengan oksida asas. Dalam kes ini, hanya garam yang terbentuk.
N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3
Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3
Latihan asas.
1). Lengkapkan persamaan tindak balas. Tentukan jenisnya.
K 2 O + P 2 O 5 =
Penyelesaian.
Untuk menulis apa yang terbentuk sebagai hasilnya, adalah perlu untuk menentukan bahan apa yang telah bertindak balas - di sini ia adalah kalium oksida (asas) dan fosforus oksida (berasid) mengikut sifat - hasilnya harus GARAM (lihat harta No. 3 ) dan garam terdiri daripada logam atom (dalam kes kami kalium) dan sisa berasid yang termasuk fosforus (iaitu PO 4 -3 - fosfat) Oleh itu
3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4
jenis tindak balas - sebatian (kerana dua bahan bertindak balas, tetapi satu terbentuk)
2). Menjalankan transformasi (rantai).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
Penyelesaian
Untuk melengkapkan latihan ini, anda mesti ingat bahawa setiap anak panah adalah satu persamaan (satu tindak balas kimia). Mari kita nombor setiap anak panah. Oleh itu, adalah perlu untuk menulis 4 persamaan. Bahan yang ditulis di sebelah kiri anak panah (bahan permulaan) bertindak balas, dan bahan yang ditulis di sebelah kanan terbentuk hasil daripada tindak balas (hasil tindak balas). Mari kita tafsir bahagian pertama rakaman:
Ca + …..→ CaO Kami perhatikan bahawa bahan ringkas bertindak balas dan oksida terbentuk. Mengetahui kaedah untuk menghasilkan oksida (No. 1), kita sampai pada kesimpulan bahawa dalam tindak balas ini adalah perlu untuk menambah -oksigen (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
Mari kita beralih kepada transformasi No
CaO → Ca(OH) 2
CaO + ……→ Ca(OH) 2
Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini adalah perlu untuk menggunakan sifat oksida asas - interaksi dengan air, kerana hanya dalam kes ini asas terbentuk daripada oksida.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Mari kita beralih kepada transformasi No 3
Ca(OH) 2 → CaCO 3
Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….
Kami sampai pada kesimpulan bahawa di sini kita bercakap tentang karbon dioksida CO 2 kerana hanya apabila berinteraksi dengan alkali ia membentuk garam (lihat sifat No. 2 asid oksida)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
Mari kita beralih kepada transformasi No 4
CaCO 3 → CaO
CaCO 3 = ….. CaO + ……
Kami sampai pada kesimpulan bahawa lebih banyak CO 2 terbentuk di sini, kerana CaCO 3 ialah garam yang tidak larut dan semasa penguraian bahan-bahan tersebut oksida terbentuk.
CaCO 3 = CaO + CO 2
3). Antara bahan berikut, yang manakah berinteraksi dengan CO 2? Tulis persamaan tindak balas.
A). Asid hidroklorik B). Natrium hidroksida B). Kalium oksida d). air
D). Hidrogen E). Sulfur(IV) oksida.
Kami menentukan bahawa CO 2 ialah oksida berasid. Dan oksida berasid bertindak balas dengan air, alkali dan oksida asas... Oleh itu, daripada senarai yang diberikan, kita memilih jawapan B, C, D, dan dengannya kita menulis persamaan tindak balas:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3
Oksida dipanggil bahan kompleks yang molekulnya termasuk atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan - 2 dan beberapa unsur lain.
boleh diperolehi melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (contohnya, semasa penguraian garam, bes, asid). Dalam keadaan biasa, oksida datang dalam keadaan pepejal, cecair dan gas; Oksida terdapat dalam kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Mereka sama ada membentuk garam atau tidak membentuk garam.
Oksida pembentuk garam- Ini adalah oksida yang membentuk garam hasil daripada tindak balas kimia. Ini adalah oksida logam dan bukan logam, yang, apabila berinteraksi dengan air, membentuk asid yang sepadan, dan apabila berinteraksi dengan bes, garam berasid dan normal yang sepadan. Sebagai contoh, Kuprum oksida (CuO) ialah oksida pembentuk garam, kerana, sebagai contoh, apabila ia bertindak balas dengan asid hidroklorik (HCl), garam terbentuk:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Hasil daripada tindak balas kimia, garam lain boleh diperolehi:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Oksida bukan pembentuk garam Ini adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya termasuk CO, N 2 O, NO.
Oksida pembentuk garam pula terdiri daripada 3 jenis: asas (daripada perkataan «
asas »
), berasid dan amfoterik.
Oksida asas Oksida logam ini dipanggil yang sepadan dengan hidroksida yang tergolong dalam kelas bes. Oksida asas termasuk, contohnya, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, dsb.
Sifat kimia oksida asas
1. Oksida asas larut air bertindak balas dengan air untuk membentuk bes:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Bertindak balas dengan oksida asid, membentuk garam yang sepadan
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Bertindak balas dengan oksida amfoterik:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Jika komposisi oksida mengandungi bukan logam atau logam yang mempamerkan valens tertinggi (biasanya dari IV hingga VII) sebagai unsur kedua, maka oksida tersebut akan berasid. Oksida berasid (anhidrida asid) ialah oksida yang sepadan dengan hidroksida yang tergolong dalam kelas asid. Ini adalah, sebagai contoh, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, dsb. Oksida berasid larut dalam air dan alkali, membentuk garam dan air.
Sifat kimia asid oksida
1. Bertindak balas dengan air untuk membentuk asid:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Tetapi tidak semua oksida berasid bertindak balas secara langsung dengan air (SiO 2, dsb.).
2. Bertindak balas dengan oksida berasaskan untuk membentuk garam:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Bertindak balas dengan alkali, membentuk garam dan air:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Bahagian oksida amfoterik termasuk unsur yang mempunyai sifat amfoterik. Amfoterisiti merujuk kepada keupayaan sebatian untuk menunjukkan sifat berasid dan asas bergantung kepada keadaan. Sebagai contoh, zink oksida ZnO boleh menjadi sama ada bes atau asid (Zn(OH) 2 dan H 2 ZnO 2). Amfoterisiti dinyatakan dalam fakta bahawa, bergantung kepada keadaan, oksida amfoterik mempamerkan sama ada sifat asas atau berasid.
Sifat kimia oksida amfoterik
1. Bertindak balas dengan asid, membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Bertindak balas dengan alkali pepejal (semasa pelakuran), membentuk hasil daripada garam tindak balas - natrium zink dan air:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Apabila zink oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), tindak balas lain berlaku:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Nombor koordinasi ialah ciri yang menentukan bilangan zarah berdekatan: atom atau ion dalam molekul atau kristal. Setiap logam amfoterik mempunyai nombor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn ialah 4; Untuk dan Al ia adalah 4 atau 6; Untuk dan Cr ia adalah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoterik biasanya tidak larut dalam air dan tidak bertindak balas dengannya.
Masih ada soalan? Ingin mengetahui lebih lanjut tentang oksida?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor, daftar.
Pelajaran pertama adalah percuma!
laman web, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber asal diperlukan.