Nama beberapa asid tak organik dan garam
| Formula asid | Nama asid | Nama garam yang sepadan |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorus | klorat |
| HClO2 | klorida | klorit |
| HClO | hipoklorus | hipoklorit |
| H5IO6 | iodin | periodates |
| HIO 3 | iodik | iodat |
| H2SO4 | sulfurik | sulfat |
| H2SO3 | sulfur | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosforik | ortofosfat |
| HPO 3 | metafosforik | metafosfat |
| H3PO3 | fosforus | fosfit |
| H3PO2 | fosforus | hipofosfit |
| H2CO3 | arang | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | sian | sianat |
Izinkan saya mengingatkan anda secara ringkas, menggunakan contoh khusus, tentang cara garam harus dipanggil dengan betul.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asid sulfurik (SO 4) dan logam K. Garam asid sulfurik dipanggil sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandungi besi dan sisa asid hidroklorik (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Sila ambil perhatian: dalam kes ini kita bukan sahaja perlu menamakan logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Dalam contoh sebelumnya, ini tidak perlu, kerana valens natrium adalah malar.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam mempunyai valensi berubah-ubah!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandungi barium dan baki asid hipoklorus (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua sebatiannya adalah dua; ia tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kumpulan NH 4 dipanggil ammonium, valens kumpulan ini adalah malar. Nama garam: ammonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemui apa yang dipanggil. garam sederhana atau biasa. Garam berasid, asas, ganda dan kompleks, garam asid organik tidak akan dibincangkan di sini.
Ini adalah bahan yang terurai dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.
Asid dikelaskan mengikut kekuatannya, dengan keasamannya, dan dengan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam asid.
Dengan kekuatanasid terbahagi kepada kuat dan lemah. Asid kuat yang paling penting ialah nitrik HNO 3, H2SO4 sulfurik, dan HCl hidroklorik.
Mengikut kehadiran oksigen membezakan antara asid yang mengandungi oksigen ( HNO3, H3PO4 dsb.) dan asid bebas oksigen ( HCl, H 2 S, HCN, dll.).
Secara asasi, iaitu Mengikut bilangan atom hidrogen dalam molekul asid yang boleh digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asid dibahagikan kepada monobes (contohnya, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dsb.
Nama-nama asid bebas oksigen berasal daripada nama bukan logam dengan penambahan pengakhiran -hidrogen: HCl - asid hidroklorik, H2S e - asid hidroselenik, HCN - asid hidrosianik.
Nama-nama asid yang mengandungi oksigen juga terbentuk daripada nama Rusia unsur yang sepadan dengan penambahan perkataan "asid". Dalam kes ini, nama asid di mana unsur berada dalam keadaan pengoksidaan tertinggi berakhir dengan "naya" atau "ova", sebagai contoh, H2SO4 - asid sulfurik, HClO4 - asid perklorik, H3AsO4 - asid arsenik. Dengan penurunan dalam tahap pengoksidaan unsur pembentuk asid, penghujungnya berubah dalam urutan berikut: "ovate" ( HClO3 - asid perklorik), "pepejal" ( HClO2 - asid klorus), "ovate" ( H O Cl - asid hipoklorus). Jika sesuatu unsur membentuk asid semasa berada dalam dua keadaan pengoksidaan sahaja, maka nama asid yang sepadan dengan keadaan pengoksidaan terendah unsur tersebut menerima pengakhiran “iste” ( HNO3 - Asid nitrik, HNO2 - asid nitrus).
Jadual - Asid yang paling penting dan garamnya
|
Asid |
Nama garam biasa yang sepadan |
|
|
Nama |
Formula |
|
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrat |
|
Nitrogen |
HNO2 |
Nitrit |
|
Borik (ortoborik) |
H3BO3 |
Borat (orthoborates) |
|
Hidrobromik |
Bromida |
|
|
Hidroiodida |
Iodida |
|
|
silikon |
H2SiO3 |
silikat |
|
Mangan |
HMnO4 |
Permanganat |
|
Metafosforik |
HPO 3 |
Metafosfat |
|
Arsenik |
H3AsO4 |
Arsenat |
|
Arsenik |
H3AsO3 |
Arsenit |
|
Ortofosforik |
H3PO4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Difosforik (pirofosforik) |
H4P2O7 |
Difosfat (pirofosfat) |
|
Dichrome |
H2Cr2O7 |
Dikromat |
|
Sulfurik |
H2SO4 |
Sulfat |
|
Sulfur |
H2SO3 |
Sulfit |
|
Arang |
H2CO3 |
Karbonat |
|
Fosforus |
H3PO3 |
fosfit |
|
Hidrofluorik (fluorik) |
Fluorida |
|
|
hidroklorik (garam) |
Klorida |
|
|
Klorin |
HClO4 |
Perklorat |
|
Berklor |
HClO3 |
Klorat |
|
hipoklor |
HClO |
Hipoklorit |
|
Chrome |
H2CrO4 |
Kromat |
|
Hidrogen sianida (sianik) |
Sianida |
|
Mendapatkan asid
1. Asid bebas oksigen boleh didapati melalui gabungan langsung bukan logam dengan hidrogen:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Asid yang mengandungi oksigen selalunya boleh didapati dengan menggabungkan secara langsung oksida asid dengan air:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. Kedua-dua asid bebas oksigen dan asid yang mengandungi oksigen boleh diperolehi melalui tindak balas pertukaran antara garam dan asid lain:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam sesetengah kes, tindak balas redoks boleh digunakan untuk menghasilkan asid:
H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Sifat kimia asid
1. Sifat kimia asid yang paling ciri ialah keupayaannya untuk bertindak balas dengan bes (serta oksida asas dan amfoterik) untuk membentuk garam, contohnya:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. Keupayaan untuk berinteraksi dengan beberapa logam dalam siri voltan sehingga hidrogen, dengan pembebasan hidrogen:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Dengan garam, jika garam larut sedikit atau bahan meruap terbentuk:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2H 2 O.
Ambil perhatian bahawa asid polibes tercerai secara berperingkat, dan kemudahan penceraian pada setiap langkah berkurangan; oleh itu, untuk asid polibes, bukannya garam sederhana, garam berasid sering terbentuk (dalam kes lebihan asid bertindak balas):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kes khas interaksi asid-bes ialah tindak balas asid dengan penunjuk, yang membawa kepada perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk pengesanan kualitatif asid dalam larutan. Jadi, litmus menukar warna dalam persekitaran berasid kepada merah.
5. Apabila dipanaskan, asid yang mengandungi oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaik-baiknya dengan kehadiran agen penyingkiran air P2O5):
H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina
Asid adalah bahan kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang boleh diganti atau ditukar dengan atom logam dan sisa asid.
Berdasarkan kehadiran atau ketiadaan oksigen dalam molekul, asid dibahagikan kepada yang mengandungi oksigen(H 2 SO 4 asid sulfurik, H 2 SO 3 asid sulfur, HNO 3 asid nitrik, H 3 PO 4 asid fosforik, H 2 CO 3 asid karbonik, H 2 SiO 3 asid silisik) dan bebas oksigen(asid hidrofluorik HF, asid hidroklorik HCl (asid hidroklorik), asid hidrobromik HBr, asid hidroiodik HI, asid hidrosulfida H 2 S).
Bergantung kepada bilangan atom hidrogen dalam molekul asid, asid adalah monobes (dengan 1 atom H), dibasic (dengan 2 atom H) dan tribasic (dengan 3 atom H). Sebagai contoh, asid nitrik HNO 3 adalah monobes, kerana molekulnya mengandungi satu atom hidrogen, asid sulfurik H 2 SO 4 – dibasic, dsb.
Terdapat sangat sedikit sebatian tak organik yang mengandungi empat atom hidrogen yang boleh digantikan oleh logam.
Bahagian molekul asid tanpa hidrogen dipanggil residu asid.
Sisa berasid mungkin terdiri daripada satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah sisa berasid ringkas, atau ia mungkin terdiri daripada sekumpulan atom (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ini adalah sisa kompleks.
Dalam larutan akueus, semasa pertukaran dan tindak balas penggantian, sisa berasid tidak dimusnahkan:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Perkataan anhidrida bermaksud kontang, iaitu asid tanpa air. Sebagai contoh,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Asid anoksik tidak mempunyai anhidrida.
Asid mendapat namanya daripada nama unsur pembentuk asid (agen pembentuk asid) dengan penambahan pengakhiran "naya" dan kurang kerap "vaya": H 2 SO 4 - sulfurik; H 2 SO 3 – arang batu; H 2 SiO 3 – silikon, dsb.
Unsur tersebut boleh membentuk beberapa asid oksigen. Dalam kes ini, pengakhiran yang ditunjukkan dalam nama asid adalah apabila unsur menunjukkan valens yang lebih tinggi (molekul asid mengandungi kandungan atom oksigen yang tinggi). Jika unsur mempamerkan valens yang lebih rendah, penghujung nama asid akan menjadi "kosong": HNO 3 - nitrik, HNO 2 - nitrogenous.
Asid boleh diperolehi dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asid boleh didapati dengan tindakan asid lain yang lebih kuat ke atas garam asid yang diperlukan. Kaedah ini adalah tipikal untuk kedua-dua oksigen dan asid bebas oksigen. Asid bebas oksigen juga diperoleh melalui sintesis langsung daripada hidrogen dan bukan logam, diikuti dengan melarutkan sebatian yang terhasil dalam air:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Larutan bagi bahan gas yang terhasil HCl dan H 2 S ialah asid.
Dalam keadaan normal, asid wujud dalam keadaan cecair dan pepejal.
Sifat kimia asid
Larutan asid bertindak pada penunjuk. Semua asid (kecuali silisik) sangat larut dalam air. Bahan khas - penunjuk membolehkan anda menentukan kehadiran asid.
Penunjuk adalah bahan struktur kompleks. Mereka berubah warna bergantung pada interaksi mereka dengan bahan kimia yang berbeza. Dalam larutan neutral mereka mempunyai satu warna, dalam larutan asas mereka mempunyai warna lain. Apabila berinteraksi dengan asid, mereka menukar warnanya: penunjuk metil jingga menjadi merah, dan penunjuk litmus juga menjadi merah.
Berinteraksi dengan pangkalan dengan pembentukan air dan garam, yang mengandungi sisa asid yang tidak berubah (tindak balas peneutralan):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Berinteraksi dengan oksida asas dengan pembentukan air dan garam (tindak balas peneutralan). Garam mengandungi sisa asid asid yang digunakan dalam tindak balas peneutralan:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Berinteraksi dengan logam.
Untuk asid berinteraksi dengan logam, syarat-syarat tertentu mesti dipenuhi:
1. logam mestilah cukup aktif berkenaan dengan asid (dalam siri aktiviti logam ia mesti terletak sebelum hidrogen). Semakin jauh ke kiri logam berada dalam siri aktiviti, semakin kuat ia berinteraksi dengan asid;
2. asid mestilah cukup kuat (iaitu, mampu menderma ion hidrogen H +).
Apabila tindak balas kimia asid dengan logam berlaku, garam terbentuk dan hidrogen dibebaskan (kecuali interaksi logam dengan asid nitrik dan sulfurik pekat):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Masih ada soalan? Ingin mengetahui lebih lanjut tentang asid?
Untuk mendapatkan bantuan daripada tutor, daftar.
Pelajaran pertama adalah percuma!
laman web, apabila menyalin bahan sepenuhnya atau sebahagian, pautan ke sumber diperlukan.
| Formula asid | Nama asid | Nama garam yang sepadan |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorus | klorat |
| HClO2 | klorida | klorit |
| HClO | hipoklorus | hipoklorit |
| H5IO6 | iodin | periodates |
| HIO 3 | iodik | iodat |
| H2SO4 | sulfurik | sulfat |
| H2SO3 | sulfur | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | bernitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosforik | ortofosfat |
| HPO 3 | metafosforik | metafosfat |
| H3PO3 | fosforus | fosfit |
| H3PO2 | fosforus | hipofosfit |
| H2CO3 | arang | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | sian | sianat |
Izinkan saya mengingatkan anda secara ringkas, menggunakan contoh khusus, tentang cara garam harus dipanggil dengan betul.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh sisa asid sulfurik (SO 4) dan logam K. Garam asid sulfurik dipanggil sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandungi besi dan sisa asid hidroklorik (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Sila ambil perhatian: dalam kes ini kita bukan sahaja perlu menamakan logam, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Dalam contoh sebelumnya, ini tidak perlu, kerana valens natrium adalah malar.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam mempunyai valensi berubah-ubah!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandungi barium dan baki asid hipoklorus (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba dalam semua sebatiannya adalah dua; ia tidak perlu ditunjukkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Kumpulan NH 4 dipanggil ammonium, valens kumpulan ini adalah malar. Nama garam: ammonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemui apa yang dipanggil. garam sederhana atau biasa. Garam berasid, asas, ganda dan kompleks, garam asid organik tidak akan dibincangkan di sini.
Sekiranya anda berminat bukan sahaja dalam tatanama garam, tetapi juga dalam kaedah penyediaan dan sifat kimianya, saya mengesyorkan agar anda merujuk kepada bahagian yang berkaitan dalam buku rujukan kimia: "
Asid ialah sebatian kimia yang mampu mendermakan ion hidrogen (kation) bercas elektrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, mengakibatkan pembentukan ikatan kovalen.
Dalam artikel ini kita akan melihat asid utama yang dipelajari di gred pertengahan sekolah menengah, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang pelbagai jenis asid. Mari kita mulakan.
Asid: jenis
Dalam kimia, terdapat banyak asid yang berbeza yang mempunyai sifat yang sangat berbeza. Ahli kimia membezakan asid dengan kandungan oksigen, kemeruapan, keterlarutan dalam air, kekuatan, kestabilan, dan sama ada ia tergolong dalam kelas sebatian kimia organik atau bukan organik. Dalam artikel ini kita akan melihat jadual yang membentangkan asid yang paling terkenal. Jadual akan membantu anda mengingati nama asid dan formula kimianya.
Jadi, semuanya jelas kelihatan. Jadual ini membentangkan asid yang paling terkenal dalam industri kimia. Jadual akan membantu anda mengingati nama dan formula dengan lebih cepat.
Asid hidrogen sulfida
H 2 S ialah asid hidrosulfida. Keanehannya terletak pada fakta bahawa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sukar larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asid hidrogen sulfida tergolong dalam kumpulan "asid lemah", contoh yang akan kita pertimbangkan dalam artikel ini.
H 2 S mempunyai rasa yang sedikit manis dan juga bau telur busuk yang sangat kuat. Secara semula jadi, ia boleh didapati dalam gas semula jadi atau gunung berapi, dan ia juga dibebaskan semasa pereputan protein.
Sifat-sifat asid sangat pelbagai; walaupun asid sangat diperlukan dalam industri, ia boleh menjadi sangat berbahaya kepada kesihatan manusia. Asid ini sangat toksik kepada manusia. Apabila sedikit hidrogen sulfida disedut, seseorang mengalami sakit kepala, loya yang teruk dan pening. Jika seseorang menyedut sejumlah besar H 2 S, ini boleh menyebabkan sawan, koma atau kematian serta-merta.
Asid sulfurik
H 2 SO 4 ialah asid sulfurik yang kuat, yang diperkenalkan kepada kanak-kanak dalam pelajaran kimia dalam gred 8. Asid kimia seperti asid sulfurik adalah agen pengoksidaan yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai agen pengoksidaan pada banyak logam, serta oksida asas.
H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia apabila terkena kulit atau pakaian, tetapi ia tidak toksik seperti hidrogen sulfida.
Asid nitrik
Asid kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asid tersebut: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 ialah asid nitrik yang terkenal. Ia telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri dan juga dalam pertanian. Ia digunakan untuk membuat pelbagai baja, dalam perhiasan, dalam percetakan gambar, dalam pengeluaran ubat-ubatan dan pewarna, serta dalam industri ketenteraan.
Asid kimia seperti asid nitrik sangat berbahaya kepada badan. Wap HNO 3 meninggalkan ulser, menyebabkan keradangan akut dan kerengsaan saluran pernafasan.
Asid nitrus
Asid nitrus sering dikelirukan dengan asid nitrik, tetapi terdapat perbezaan di antara mereka. Hakikatnya ialah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia mempunyai sifat dan kesan yang sama sekali berbeza pada tubuh manusia.
HNO 2 telah menemui aplikasi yang meluas dalam industri kimia.
Asid hidrofluorik
Asid hidrofluorik (atau hidrogen fluorida) ialah larutan H 2 O dengan HF. Formula asid ialah HF. Asid hidrofluorik sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ia digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.
Hidrogen fluorida sangat berbahaya kepada tubuh manusia dan, bergantung pada kepekatannya, boleh menjadi narkotik ringan. Sekiranya ia bersentuhan dengan kulit, pada mulanya tiada perubahan, tetapi selepas beberapa minit rasa sakit yang tajam dan pembakaran kimia mungkin muncul. Asid hidrofluorik sangat berbahaya kepada alam sekitar.
Asid hidroklorik
HCl ialah hidrogen klorida dan merupakan asid kuat. Hidrogen klorida mengekalkan sifat asid yang tergolong dalam kumpulan asid kuat. Asid itu telus dan tidak berwarna dalam rupa, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida digunakan secara meluas dalam industri metalurgi dan makanan.
Asid ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi masuk ke dalam mata amat berbahaya.
Asid fosforik
Asid fosforik (H 3 PO 4) ialah asid lemah dalam sifatnya. Tetapi walaupun asid lemah boleh mempunyai sifat yang kuat. Sebagai contoh, H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi daripada karat. Di samping itu, asid fosforik (atau ortofosforik) digunakan secara meluas dalam pertanian - banyak baja yang berbeza dibuat daripadanya.
Sifat asid sangat serupa - hampir setiap satunya sangat berbahaya kepada tubuh manusia, H 3 PO 4 tidak terkecuali. Sebagai contoh, asid ini juga menyebabkan luka bakar kimia yang teruk, pendarahan hidung, dan serpihan gigi.
Asid karbonik
H 2 CO 3 ialah asid lemah. Ia diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asid karbonik digunakan dalam biologi dan biokimia.
Ketumpatan pelbagai asid
Ketumpatan asid menduduki tempat penting dalam bahagian teori dan praktikal kimia. Dengan mengetahui ketumpatan, anda boleh menentukan kepekatan asid tertentu, menyelesaikan masalah pengiraan kimia, dan menambah jumlah asid yang betul untuk melengkapkan tindak balas. Ketumpatan sebarang asid berubah bergantung kepada kepekatan. Sebagai contoh, semakin tinggi peratusan kepekatan, semakin tinggi ketumpatan.
Sifat am asid
Sememangnya semua asid adalah (iaitu, ia terdiri daripada beberapa unsur jadual berkala), dan ia semestinya termasuk H (hidrogen) dalam komposisinya. Seterusnya kita akan melihat mana yang biasa:
- Semua asid yang mengandungi oksigen (dalam formula yang O hadir) membentuk air apabila penguraian, dan juga asid bebas oksigen terurai menjadi bahan ringkas (contohnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
- Asid pengoksidaan bertindak balas dengan semua logam dalam siri aktiviti logam (hanya yang terletak di sebelah kiri H).
- Mereka berinteraksi dengan pelbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asid yang lebih lemah.
Asid berbeza secara mendadak antara satu sama lain dalam sifat fizikalnya. Lagipun, mereka boleh mempunyai bau atau tidak, dan juga berada dalam pelbagai keadaan fizikal: cecair, gas dan juga pepejal. Asid pepejal sangat menarik untuk dikaji. Contoh asid tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.
penumpuan
Kepekatan ialah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif sebarang penyelesaian. Sebagai contoh, ahli kimia selalunya perlu menentukan berapa banyak asid sulfurik tulen terdapat dalam asid cair H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asid cair ke dalam cawan penyukat, menimbangnya, dan menentukan kepekatan menggunakan carta ketumpatan. Kepekatan asid berkait rapat dengan ketumpatan; selalunya, apabila menentukan kepekatan, terdapat masalah pengiraan di mana anda perlu menentukan peratusan asid tulen dalam larutan.
Pengelasan semua asid mengikut bilangan atom H dalam formula kimianya
Salah satu klasifikasi yang paling popular ialah pembahagian semua asid kepada asid monobes, dibasic dan, dengan itu, asid tribasic. Contoh asid monobes: HNO 3 (nitrik), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorik) dan lain-lain. Asid ini dipanggil monobes, kerana ia mengandungi hanya satu atom H. Terdapat banyak asid sedemikian, adalah mustahil untuk mengingati secara mutlak setiap satu. Anda hanya perlu ingat bahawa asid juga dikelaskan mengikut bilangan atom H dalam komposisinya. Asid dibasic ditakrifkan sama. Contoh: H 2 SO 4 (sulfurik), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (arang batu) dan lain-lain. Tribasic: H 3 PO 4 (fosforik).
Klasifikasi asas asid
Salah satu klasifikasi asid yang paling popular ialah pembahagiannya kepada yang mengandungi oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana untuk mengingati, tanpa mengetahui formula kimia sesuatu bahan, bahawa ia adalah asid yang mengandungi oksigen?
Semua asid bebas oksigen tidak mempunyai unsur penting O - oksigen, tetapi ia mengandungi H. Oleh itu, perkataan "hidrogen" sentiasa dilampirkan pada nama mereka. HCl ialah H 2 S - hidrogen sulfida.
Tetapi anda juga boleh menulis formula berdasarkan nama asid yang mengandungi asid. Sebagai contoh, jika bilangan atom O dalam bahan ialah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, sentiasa ditambah pada nama:
- H 2 SO 4 - sulfur (bilangan atom - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (bilangan atom - 3).
Jika bahan mempunyai kurang daripada tiga atom oksigen atau tiga, maka akhiran -ist- digunakan dalam nama:
- HNO 2 - bernitrogen;
- H 2 SO 3 - sulfur.
Sifat am
Semua asid rasa masam dan selalunya sedikit logam. Tetapi terdapat ciri lain yang serupa yang akan kami pertimbangkan sekarang.
Terdapat bahan yang dipanggil penunjuk. Penunjuk menukar warnanya, atau warna kekal, tetapi naungannya berubah. Ini berlaku apabila penunjuk dipengaruhi oleh bahan lain, seperti asid.
Contoh perubahan warna ialah produk biasa seperti teh dan asid sitrik. Apabila lemon ditambah ke dalam teh, teh secara beransur-ansur mula cerah dengan ketara. Ini disebabkan fakta bahawa lemon mengandungi asid sitrik.
Terdapat contoh lain. Litmus, yang berwarna ungu dalam persekitaran neutral, menjadi merah apabila asid hidroklorik ditambah.
Apabila ketegangan berada dalam siri tegangan sebelum hidrogen, gelembung gas dilepaskan - H. Namun, jika logam yang berada dalam siri tegangan selepas H diletakkan di dalam tabung uji dengan asid, maka tiada tindak balas akan berlaku, tidak akan berlaku. evolusi gas. Jadi, kuprum, perak, merkuri, platinum dan emas tidak akan bertindak balas dengan asid.
Dalam artikel ini kami mengkaji asid kimia yang paling terkenal, serta sifat dan perbezaan utamanya.