Pelajaran “Hidrogen sulfida. Sulfida"
(darjah 9)
Objektif pelajaran:
Pendidikan:
– Pertimbangkan komposisi, struktur dan sifat hidrogen sulfida.
- Belajar menulis persamaan tindak balas yang mencirikan sifat hidrogen sulfida dan tindak balas kualitatif kepada sulfida.
– Pertimbangkan kesan hidrogen sulfida terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia.
Pendidikan:
Dapat menggunakan pengetahuan yang diperoleh untuk menerangkan pelbagai fenomena kimia dan sifat bahan.
Boleh menggunakan bahan tambahan daripada sumber maklumat, teknologi komputer
Menggunakan pengetahuan dan kemahiran yang diperolehi dalam aktiviti praktikal dan kehidupan seharian: a) tingkah laku celik alam sekitar dalam persekitaran; b) menilai kesan pencemaran alam sekitar kimia terhadap badan orang.
Pendidikan:
– Sikap prihatin pelajar terhadap alam sekitar dan kesihatan mereka.
- Membangunkan keupayaan untuk bekerja secara berpasangan semasa analisis kendiri bahagian kawalan dan ujian.
Objektif pelajaran:
Menggalakkan pembangunan celik kimia dalam kalangan pelajar.
Hubungan antara disiplin: Hubungan kimia dengan sains lain: biologi, geografi, matematik, perubatan dan kesusasteraan.
Jenis pelajaran: mempelajari topik baru.
Elemen teknologi pedagogi: pembelajaran dibezakan, pembelajaran berasaskan masalah, ICT, teknologi permainan.
Kaedah:
pembiakan, carian sebahagian.
lisan (cerita, perbualan), kerja bebas pelajar.
Peralatan dan kemudahan:
skrin multimedia
Komputer peribadi
reagen untuk menjalankan tindak balas kualitatif pada anion sulfida
buku teks
Semasa kelas
saya Detik organisasi (2 min.)
Menerima laporan daripada pegawai bertugas;
salam
Apa khabar semua! Hari ini kami mempunyai tetamu di kelas kami. Jangan risau, kerja seperti biasa.
II Pengulangan bahan yang telah dipelajari sebelumnya. Menyemak kerja rumah
(10 min.)
?
Mari kita ingat apa yang kita pelajari dalam pelajaran lepas.
Kami mengetahui bahawa sulfur adalah bahan mudah, kami mengkaji sifat fizikal dan kimianya, pengubahsuaian alotropik, dan kejadian sulfur dalam alam semula jadi.
Di rumah, adalah perlu untuk mempertimbangkan reaksi yang dicadangkan berdasarkan idea tentang proses redoks.
Adakah semua orang menyelesaikan tugas bertulis?
Menjalankan kerja bertulis yang berbeza (5-7 min.)
Pembantu mengagihkan tugas mengikut pilihan.
Pelajar menjawab soalan kerja bertulis yang berbeza.
Pengesahan bersama penyiapan kerja dengan pembentangan jawapan serentak pada slaid.
Siapa yang bekerja dengan tahap B dan C - angkat tangan anda.
Slaid No. 1
III Mempelajari bahan baharu (30 min.)
Misteri
Saya berada di mana-mana - tetapi sedikit demi sedikit,
Saya hitamkan sudu perak.
Apabila telur rosak
Saya juga serta-merta jelas
Saya sedang menahan selera saya
Dan sangat beracun.
Dan ingat baris dari A.S. Pushkin, yang ditulis pada tahun 1832 dalam puisi "Dan kemudian kami pergi - dan ketakutan memeluk saya":
“...Kemudian saya mendengar (oh, hairan!) bau busuk,
Ia seperti telur busuk telah pecah..."
?
Apakah kaitan yang Pushkin sebutkan dalam petikan ayat ini?Bagaimanakah anda meneka bahawa ia adalah hidrogen sulfida?
Apakah sifat hidrogen sulfida yang masih belum anda ketahui?
Jadi, topik pelajaran hari ini ialah hidrogen sulfida(buka papan) .
Kami menulis topik "Hidrogen sulfida. Sulfida ».
Slaid No. 2
Objektif pelajaran: Slaid No. 3
Mengkaji komposisi, struktur dan sifat, kaedah menghasilkan hidrogen sulfida dan sulfida;
Mengesan hubungan sebab-akibat antara struktur, sifat dan penggunaan bahan;
Pertimbangkan kesan hidrogen sulfida terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia;
Memperkukuh keupayaan untuk menyusun proses tindak balas kimia dan mempertimbangkannya dari sudut pandangan proses redoks;
Menggalakkan pembangunan literasi pelajar.
Rancang untuk membincangkan topik ini di papan tulis.
Semasa kita mengkaji topik tersebut, kita akan mengambil nota.
1. Berada di alam semula jadi
Slaid No. 4
Hidrogen sulfida agak biasa dalam alam semula jadi. Dan di mana sebenarnya, dia akan memberitahu kita(ucapan pelajar)
Hidrogen sulfida berlaku di mana-mana penguraian dan reput tumbuhan dan, terutamanya, sisa haiwan berlaku di bawah pengaruh mikroorganisma.
Sesetengah bakteria fotosintesis, seperti bakteria sulfur hijau, yang mana hidrogen sulfida merupakan nutrien, menghasilkan unsur sulfur, hasil daripada pengoksidaan hidrogen sulfida.
Di negara kita, hidrogen sulfida terdapat di Caucasus dalam mata air mineral sulfur. Berhampiran Mineralnye Vody terdapat satu-satunya mata air hidrogen sulfida di Rusia dan di dunia, unik dalam komposisi kimianya, yang telah memulihkan kesihatan kepada ramai orang. (Resort terkenal ialah Pyatigorsk, Essentuki, mata air Matsestinsky.
Sumber digunakan untuk merawat penyakit sistem muskuloskeletal, sistem kardiovaskular, dan penyakit kulit. Hidrogen sulfida merengsakan hujung saraf kulit, melebarkan saluran darah kecil, meningkatkan peredaran darah dalam tisu, i.e. menghasilkan makanan mereka. Ia juga menormalkan tekanan darah, sistem saraf, dan meningkatkan fungsi jantung.
Hidrogen sulfida terdapat dalam gas gunung berapi.
Ia dikekalkan dalam keadaan terlarut di perairan Laut Hitam.
2. Penghasilan hidrogen sulfida (lihat buku teks)
Slaid No. 5
Hidrogen sulfida diperolehi:
Dalam keadaan makmal, semasa interaksi besi sulfida (II) dengan asid hidroklorikH 2 JADI 4
FeS+H 2 JADI 4 = FeSO 4 +H 2 S
Melepasi hidrogen ke atas sulfur cair
H 2 + S = H 2 S
Interaksi aluminium sulfida dengan air (hidrogen sulfida paling tulen)
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Apabila memanaskan campuran parafin dan sulfur
C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C
Sekali di kuliah mereka menunjukkan eksperimen: mencairkan sulfur dalam tabung uji. Tiba-tiba semua orang terhidu bau yang menjijikkan. Kuliah tergendala. Segala-galanya ternyata mudah: kepingan parafin dari penutup gabus botol di mana serbuk sulfur disimpan jatuh ke dalam tabung uji dengan sulfur. Apabila campuran ini dipanaskan, hidrogen sulfida dibebaskan.
Jika pemanasan dihentikan, tindak balas berhenti dan hidrogen sulfida tidak dibebaskan. Fakta ini mudah digunakan dalam makmal pendidikan.
Dan sekarang kita akan mempunyai sedikit pendidikan jasmani.
3 Struktur hidrogen sulfida
Slaid No. 6
Mari kita lihat struktur hidrogen sulfida (jenis ikatan kimia, jenis kekisi kristal).
?
Anda tahu bahawa sifat bahan bergantung pada komposisi dan strukturnya.Apakah sifat fizikal yang anda andaikan berdasarkan struktur (MCR)?
ini:Slaid No. 7
Gas;
Dengan takat lebur yang rendah (-82 0 C) dan takat didih (-60 0 DENGAN);
Tidak berwarna;
Dengan bau telur busuk dan rasa manis;
Sedikit larut dalam air (sangat larut dalam alkohol);
(2.4 isipadu hidrogen sulfida dilarutkan dalam 1 isipadu air)
(Larutan ini dipanggil air hidrogen sulfida atau asid hidrosulfida)
Lebih berat daripada udara;
BERACUN!
Malah satu nafas hidrogen sulfida tulen menyebabkan kehilangan kesedaran akibat lumpuh pusat pernafasan. Hidrogen sulfida mampu berinteraksi dengan ion besi yang termasuk dalam hemoglobin darah.
?
Slaid No. 8Satu masalah timbul : adakah hidrogen sulfida bermanfaat atau berbahaya?
Hidrogen sulfida adalah beracun, tetapi terdapat sumber penyembuhan hidrogen sulfida.
Kita mesti menyelesaikan masalah ini pada akhir pelajaran.
4 Sifat kimia hidrogen sulfida
Slaid No. 9
a) terbakar dengan nyalaan kebiruan (pada suhu 250 0 – 300 0 DENGAN)
2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O
(analisis ringkas OVR)
b) dengan kekurangan oksigen
2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O
(agen pengurangan)
Apakah sifat yang ditunjukkan oleh hidrogen sulfida dalam tindak balas ini?
Analisis
Apabila dilarutkan dalam air, asid hidrosulfida terbentuk.
?
Terangkan asid iniSlaid No. 10Lemah;
Dibasic;
Tanpa oksigen.
Pemisahan berlaku dalam dua peringkat:
sayaH 2 S → H + + H.S. - (ion hidrosulfida terbentuk)
IIH.S. - ↔ H + + S 2- (dalam langkah kedua, pemisahan secara praktikal tidak berlaku)
?
Apakah garam yang membentuk asid hidrosulfida?
medium (sulfida) -Na 2 S
berasid (hidrosulfida) -NaHS
?
Asid hidrogen sulfida mempunyai sifat umum asid. Yang mana satu?Interaksi dengan bes, oksida asas, garam
Mari kita tuliskan persamaan kimia untuk interaksi asid hidrogen sulfida dengan natrium hidroksida.
H 2 S+2NaOH ( pondok ) → Na 2 S+2H 2 O
H 2 S ( pondok ) + 2NaOH → NaHS + 2H 2 OGelongsor №11
Tulis UHR dengan oksida asas dan garam di rumah.
?
Cadangkan satu tindak balas untuk mengesan anion sulfidaS 2-Menjalankan eksperimen makmal untuk mengesahkan.Slaid No. 12
Tulis UCR dalam bentuk molekul dan ionik.
Banyak sulfida tidak larut dalam air dan berwarna:
- PbS- warna hitam;Slaid No. 13
- CuS- warna hitam;
- AgS– warna hitam (barangan perak menjadi hitam apabila disimpan lama dengan kehadiran hidrogen sulfida di udara);
- ZnS- Warna putih;
- MgS- warna merah jambu.
Hidrogen sulfida dan asid hidrosulfida digunakan dalam kimia analitik untuk mendakan logam berat.
?
Mari kita kembali kepada masalah kita.Adakah hidrogen sulfida bermanfaat atau berbahaya?
5 Penggunaan hidrogen sulfida
Nombor slaid 14
Hidrogen sulfida adalah penggunaan terhad kerana ketoksikannya.
Dalam kimia analitikal, hidrogen sulfida dan air hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen untuk pemendakan logam berat, yang sulfidanya sangat sedikit larut.
Dalam perubatan - sebagai sebahagian daripada mandian hidrogen sulfida semulajadi dan tiruan, serta dalam beberapa air mineral.
Hidrogen sulfida digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik, unsur sulfur, dan sulfida.
Sulfida berwarna berfungsi sebagai asas untuk membuat cat. Ia juga digunakan dalam kimia analisis.
Kalium, strontium dan barium sulfida digunakan dalam penyamakan untuk mengeluarkan bulu daripada kulit sebelum penyamakan.
Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, kemungkinan menggunakan hidrogen sulfida terkumpul di kedalaman Laut Hitam sebagai tenaga (tenaga hidrogen sulfida) dan bahan mentah kimia telah dipertimbangkan.
?
Adakah segala-galanya kini jelas tentang misteri hidrogen sulfida?Kenyataan pelajar
Mengapa hidrogen sulfida tidak terkumpul dalam kuantiti yang banyak di alam semula jadi?
(ia dioksidakan oleh oksigen atmosfera kepada unsur sulfur)
6 Bahagian akhir (3 min.)
Nombor slaid 15
Apakah perkara baharu yang kami pelajari semasa pelajaran?
Apakah yang boleh diaplikasikan secara praktikal dalam kehidupan?
Jawapan pelajar
Kerja rumah: §11, mis. 2, 3 muka surat 34
Tugas kreatif (pilihan) : KenapaAdakah lukisan artistik oleh tuan lama menjadi gelap dari semasa ke semasa dan kehilangan kecerahan asalnya? Bagaimanakah pemulih mengemas kini lukisan ini?
Pencemaran atmosfera menyebabkan permukaan lukisan yang dilukis dengan cat minyak yang mengandungi putih plumbum menjadi hitam. Salah satu sebab utama penggelapan lukisan artistik oleh tuan lama ialah penggunaan plumbum putih, yang selama beberapa abad, berinteraksi dengan kesan hidrogen sulfida di udara (terbentuk dalam kuantiti yang kecil semasa reput protein; dalam suasana kawasan perindustrian dll) bertukar menjadiPbS. Plumbum putih adalah pigmen yang merupakan plumbum karbonat (II). Ia bertindak balas dengan hidrogen sulfida yang terkandung dalam atmosfera yang tercemar, membentuk plumbum sulfida (II), sambungan hitam:
PbCO 3 + H 2 S = PbS↓ + CO 2 + H 2 O
Apabila memproses plumbum sulfida (II) dengan hidrogen peroksida tindak balas berlaku:
PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO 4 + 4 H 2 O,
ini menghasilkan plumbum sulfat (II), sambungannya berwarna putih.
Beginilah cara lukisan minyak yang dihitamkan dipulihkan.
Tujuan pelajaran: Untuk menyatukan pengetahuan pelajar tentang topik yang diliputi: alotropi sulfur, sifat fizikal dan kimia, penggunaan sulfur, kejadian dalam alam semula jadi. Pertimbangkan sifat sebatian sulfur - hidrogen sulfida dan garamnya. Pertimbangkan kesan hidrogen sulfida terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia. Pertimbangkan kesan hidrogen sulfida terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia. dapat merangka persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan dari sudut proses redoks pelajar terhadap alam sekitar.
"Kemudian saya mendengar (oh, mengagumkan!), bau busuk, Seolah-olah telur busuk telah pecah, Atau pengawal kuarantin sedang menghisap chamois dengan brazier Saya, memegang hidung saya, memalingkan muka saya ..." Pushkin A.S.
Sifat Hidrogen sulfida Formula kimia bahan Jenis ikatan kimia Keadaan fizikal di no. Warna Ketumpatan dalam udara Bau Kejadian dalam alam Kelarutan dalam air (persamaan pemisahan) Diperolehi dalam makmal (persamaan tindak balas) Sifat redoks Sifat asid-bes Tindak balas kualitatif terhadap ion sulfida Kesan fisiologi Pencemaran alam sekitar Aplikasi
Formula molekul H 2 S keadaan pengoksidaan sulfur (-2). Ikatan polar kovalen Molekul hidrogen sulfida mempunyai bentuk sudut, jadi ia adalah kutub. Tidak seperti molekul air, atom hidrogen dalam molekul tidak membentuk ikatan hidrogen yang kuat, itulah sebabnya hidrogen sulfida adalah gas.
Dalam keadaan bebas, ia terdapat dalam komposisi gas gunung berapi, di banyak mata air kawasan gunung berapi, ia adalah sebahagian daripada abu gunung berapi dalam keadaan terlarut dan sebahagiannya dalam keadaan bebas, hidrogen sulfida ditemui di Laut Hitam, bermula dari kedalaman 200 meter atau lebih. Hidrogen sulfida ditemui dalam keadaan terlarut dan sebahagiannya bebas di Laut Hitam, bermula dari kedalaman 200 meter atau lebih. ia terbentuk dalam kuantiti yang kecil di mana sahaja penguraian atau pereputan bahan organik berlaku: ia terdapat dalam lumpur mineral yang terbentuk di dasar tasik garam cetek; dalam bentuk bahan campuran minyak dan gas. Bagi sesetengah mikroorganisma (bakteria sulfur), hidrogen sulfida bukanlah racun, tetapi nutrien. Mengasimilasikan hidrogen sulfida, mereka membebaskan sulfur bebas. Deposit sedemikian terbentuk di dasar tasik di pantai utara Afrika, di Cyrenaica berhampiran bandar Benghazi.
Dari manakah datangnya hidrogen sulfida di Laut Hitam? Hidrogen sulfida sentiasa terbentuk di dasar Laut Hitam semasa interaksi sulfat terlarut dalam air laut dengan bahan organik: Hidrogen sulfida sentiasa terbentuk di dasar Laut Hitam semasa interaksi sulfat terlarut dalam air laut dengan bahan organik: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bakteria penurun sulfat mengambil bahagian dalam reaksi ini. Hidrogen sulfida tidak sampai ke lapisan atas air, kerana pada kedalaman kira-kira 150 m ia menemui oksigen yang menembusi dari atas. Pada kedalaman yang sama, bakteria sulfur hidup, yang membantu mengoksidakan hidrogen sulfida kepada sulfur: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, disebabkan oleh pencemaran bencana Laut Hitam, bahagian atas Had hidrogen sulfida secara beransur-ansur meningkat, membunuh semua hidupan dalam perjalanannya. Sempadan maut itu sudah mencapai kedalaman 40 m. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bakteria penurun sulfat mengambil bahagian dalam tindak balas ini. Hidrogen sulfida tidak sampai ke lapisan atas air, kerana pada kedalaman kira-kira 150 m ia menemui oksigen yang menembusi dari atas. Pada kedalaman yang sama, bakteria sulfur hidup, yang membantu mengoksidakan hidrogen sulfida kepada sulfur: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, disebabkan oleh pencemaran bencana Laut Hitam, had atas hidrogen sulfida secara beransur-ansur meningkat, membunuh semua hidupan dalam perjalanannya. Sempadan maut itu sudah mencapai kedalaman 40 m."> 
FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Secara sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>" title="Hidrogen sulfida boleh diperolehi 1. Di dalam makmal, hidrogen sulfida diperoleh dengan bertindak balas besi sulfida dengan asid sulfurik hidroklorik atau cair: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Hidrogen sulfida boleh diperolehi 1. Di makmal, hidrogen sulfida diperoleh dengan bertindak balas besi sulfida dengan hidroklorik atau asid sulfurik cair: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Interaksi aluminium sulfida dengan air aluminium dengan air (tindak balas ini berbeza (tindak balas ini berbeza dalam ketulenan hidrogen sulfida yang terhasil): ketulenan hidrogen sulfida yang terhasil): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Secara sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Dengan interaksi aluminium sulfida dengan air aluminium dengan air (tindak balas ini berbeza (tindak balas ini berbeza dalam ketulenan yang diperoleh hidrogen sulfida): ketulenan hidrogen sulfida yang diperolehi): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Secara sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>" title="Hidrogen sulfida boleh diperolehi 1. Dalam makmal, hidrogen sulfida diperoleh dengan bertindak balas besi sulfida dengan asid sulfurik hidroklorik atau cair: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>"> title="Hidrogen sulfida boleh diperolehi 1. Di makmal, hidrogen sulfida diperoleh dengan bertindak balas besi sulfida dengan hidroklorik atau asid sulfurik cair: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Sintesis daripada sulfur dan hidrogen: H 2 + S =>"> !}
Cara yang mudah. Sekali di kuliah satu eksperimen telah ditunjukkan: mencairkan sulfur dalam tabung uji. Tiba-tiba semua orang terhidu bau yang menjijikkan. Kuliah tergendala. Sekali di kuliah satu eksperimen telah ditunjukkan: mencairkan sulfur dalam tabung uji. Tiba-tiba semua orang terhidu bau yang menjijikkan. Kuliah tergendala. Segala-galanya ternyata mudah: kepingan parafin dari penutup gabus botol di mana serbuk sulfur disimpan jatuh ke dalam tabung uji dengan sulfur. Apabila dipanaskan, campuran parafin dan sulfur membebaskan hidrogen sulfida: Segala-galanya ternyata mudah: kepingan parafin dari penutup gabus botol di mana serbuk sulfur disimpan jatuh ke dalam tabung uji dengan sulfur. Apabila dipanaskan, campuran parafin dan sulfur membebaskan hidrogen sulfida: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Semakin banyak campuran dipanaskan, semakin banyak campuran dipanaskan, semakin aktif. gas dilepaskan. Jika pemanasan dihentikan, Jika pemanasan dihentikan, tindak balas berhenti dan hidrogen sulfida tidak dibebaskan. dan hidrogen sulfida tidak dibebaskan. Oleh itu, tindak balas adalah sangat mudah untuk menghasilkan hidrogen sulfida dalam makmal pendidikan. dalam makmal pengajaran. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Semakin banyak campuran dipanaskan, semakin banyak campuran dipanaskan, semakin banyak gas yang dibebaskan. Jika pemanasan dihentikan, Jika pemanasan dihentikan, tindak balas berhenti dan hidrogen sulfida tidak dibebaskan. dan hidrogen sulfida tidak dibebaskan. Oleh itu, tindak balas adalah sangat mudah untuk menghasilkan hidrogen sulfida dalam makmal pendidikan. dalam makmal pendidikan."> 
Sifat fizikal sulfur Hidrogen sulfida (hidrogen sulfida, hidrogen sulfida) ialah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk dan rasa manis. Kurang larut dalam air, baik dalam etanol. beracun. Secara terma tidak stabil (pada suhu melebihi 400 °C ia terurai menjadi bahan mudah S dan H2). Hidrogen sulfida sedikit larut dalam air. Pada t = 20 º, 2.4 isipadu hidrogen sulfida dilarutkan dalam satu isipadu air; larutan ini dipanggil air hidrogen sulfida atau asid hidrogen sulfida lemah. Hidrogen sulfida (hidrogen sulfida, hidrogen sulfida) ialah gas tidak berwarna dengan bau telur busuk dan rasa manis. Kurang larut dalam air, baik dalam etanol. beracun. Secara terma tidak stabil (pada suhu melebihi 400 °C ia terurai menjadi bahan mudah S dan H2). Hidrogen sulfida sedikit larut dalam air. Pada t = 20 º, 2.4 isipadu hidrogen sulfida dilarutkan dalam satu isipadu air; larutan ini dipanggil air hidrogen sulfida atau asid hidrogen sulfida lemah. Larutan hidrogen sulfida dalam air ialah asid hidrogen sulfida yang sangat lemah. Larutan hidrogen sulfida dalam air ialah asid hidrogen sulfida yang sangat lemah.
Tindak balas kualitatif kepada ion sulfida Eksperimen makmal Eksperimen makmal Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 mendakan hitam mendakan hitam (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) mendakan hitam mendakan hitam tulis persamaan ionik dan ion pendek lengkap
Hidrogen sulfida mempunyai sifat agen penurun Hidrogen sulfida terbakar di udara dengan nyalaan biru dan menghasilkan sulfur dioksida atau sulfur oksida (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O +. 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Agen penurun O 2 +4е 2O -2 Agen pengoksidaan Apabila kekurangan oksigen, air dan wap sulfur terbentuk: Apabila kekurangan oksigen, air dan sulfur wap terbentuk: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Agen penurunan O 2 +4e 2O -2 Agen pengoksidaan O 2 +4e 2O -2 Agen pengoksida Hidrogen sulfida mempunyai sifat agen penurun: jika sejumlah kecil air iodin ditambah ke dalam tabung uji dengan hidrogen sulfida, larutan akan berubah warna dan sulfur H 2 S -2 akan muncul pada permukaan larutan + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Agen penurun I e 2I -1 agen pengoksida I e 2I -1 agen pengoksida
Kesan hidrogen sulfida terhadap alam sekitar dan kesihatan manusia Sangat toksik. Penyedutan udara yang mengandungi hidrogen sulfida menyebabkan pening, sakit kepala, loya, dan dengan kepekatan yang ketara membawa kepada koma, sawan, edema pulmonari dan juga kematian. Pada kepekatan yang tinggi, satu penyedutan boleh menyebabkan kematian serta-merta. Pada kepekatan kecil, penyesuaian kepada bau "telur busuk" yang tidak menyenangkan berlaku dengan cepat, dan ia tidak lagi dirasai. Rasa logam manis muncul di dalam mulut Pada kepekatan tinggi, kerana kelumpuhan saraf pencium, bau hidrogen sulfida tidak dirasai Pada kepekatan tinggi, kerana kelumpuhan saraf pencium, bau hidrogen sulfida tidak dirasai .
Permohonan. Hidrogen sulfida adalah penggunaan terhad kerana ketoksikannya. Dalam kimia analitikal, hidrogen sulfida dan air hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen untuk pemendakan logam berat, yang sulfidanya sangat sedikit larut. Dalam perubatan, sebagai sebahagian daripada mandian hidrogen sulfida semulajadi dan tiruan, serta dalam beberapa air mineral. Hidrogen sulfida digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik, unsur sulfur, dan sulfida. Digunakan dalam sintesis organik untuk mendapatkan tiofen dan merkaptan. Sulfida berwarna berfungsi sebagai asas untuk pembuatan cat, termasuk yang bercahaya. Ia juga digunakan dalam kimia analisis. Kalium, strontium dan barium sulfida digunakan dalam penyamakan untuk mengeluarkan bulu daripada kulit sebelum penyamakan. Kalium, strontium dan barium sulfida digunakan dalam penyamakan untuk mengeluarkan bulu daripada kulit sebelum penyamakan. Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, kemungkinan menggunakan hidrogen sulfida terkumpul di kedalaman Laut Hitam sebagai tenaga (tenaga hidrogen sulfida) dan bahan mentah kimia telah dipertimbangkan.
Pembentangan mengenai topik "Hidrogen sulfida" dalam kimia dalam format powerpoint. Pembentangan bercakap tentang gas hidrogen sulfida tidak berwarna, sifat, pengeluaran, penggunaan dan ketoksikannya. Pengarang pembentangan: Zorin Sergey, Shakenov Serik, Yugay Dmitry, Ogay Artyom, pelajar gred 9.
Serpihan daripada pembentangan
Hidrogen sulfida, hidrogen sulfida (H2S) ialah gas tidak berwarna dengan bau pedas. - Formula kimia - H2S
- Rel. molekul jisim - 34.082 a. makan.
- Jisim molar - 34.082 g/mol
- Takat lebur - -82.30 °C
- Takat didih - -60.28 °C
- Ketumpatan bahan - 1.363 g/l g/cm3
- Keterlarutan - 0.25 (40 °C) g/100 ml
- pKa - 6.89, 19±2
- Keadaan (keadaan standard) - gas tidak berwarna
- Nombor CAS - 7782-79-8
Berada di alam semula jadi
Berlaku secara semula jadi dalam petroleum, gas asli, gas gunung berapi dan dalam mata air panas.
Hartanah
Secara terma tidak stabil (pada suhu melebihi 400 °C ia terurai menjadi bahan mudah - S dan H2), gas beracun yang lebih berat daripada udara dengan bau telur busuk yang tidak menyenangkan. Molekul hidrogen sulfida mempunyai bentuk sudut, jadi ia adalah polar (μ = 0.34 10-29 C m). Tidak seperti molekul air, molekul hidrogen sulfida tidak membentuk ikatan hidrogen yang kuat, itulah sebabnya H2S adalah gas. Larutan akueus tepu H2S ialah asid hidrosulfida.
resit
- Di makmal ia biasanya diperoleh dengan tindakan asid cair pada sulfida: FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
- Atau apabila menambah air kepada aluminium sulfida: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S (tindak balas berbeza dalam ketulenan hidrogen sulfida yang terhasil)
Permohonan
- Hidrogen sulfida adalah penggunaan terhad kerana ketoksikannya.
- Dalam kimia analitik, hidrogen sulfida dan air hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen untuk pemendakan logam berat, yang sulfidanya sangat sukar larut.
- Dalam perubatan - sebagai sebahagian daripada mandian hidrogen sulfida
- Hidrogen sulfida digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik, unsur sulfur, sulfida
- Digunakan dalam sintesis organik untuk mendapatkan thiophene dan mercaptans
- Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, kemungkinan menggunakan hidrogen sulfida terkumpul di kedalaman Laut Hitam sebagai bahan mentah tenaga dan kimia telah dipertimbangkan.
Toksikologi
- Sangat toksik. Pada kepekatan yang tinggi, satu penyedutan boleh menyebabkan kematian serta-merta. Pada kepekatan kecil, penyesuaian kepada bau "telur busuk" yang tidak menyenangkan berlaku dengan cepat, dan ia tidak lagi dirasai. Rasa metalik yang manis muncul di dalam mulut
- Pada kepekatan tinggi ia tidak berbau.
Hidrogen sulfida. Sulfida
Pelajaran kimia, darjah 9
Menyediakan persembahan
guru kimia
kategori kelayakan tertinggi
MBOU "Sekolah Menengah Veresaevskaya"
Levitskaya Ekaterina Nikolaevna
Pengemaskinian ilmu rujukan
- Tulis persamaan molekul dan ion untuk tindak balas antara larutan:
besi (II) sulfida dan asid sulfurik
- Apakah bahan yang terbentuk hasil daripada tindak balas itu?
Motivasi untuk aktiviti pembelajaran
Ingat
apa yang anda tahu tentang hidrogen sulfida
Hidrogen sulfida dalam alam semula jadi, sifat fizikalnya. Mendapatkan hidrogen sulfida.
Sulfur Hyena
Yu. Kuznetsov "Rahsia Laut Hitam"
Crimea bergegar pada tahun 1928,
Dan laut menjadi tinggi,
Memancarkan, untuk menakutkan orang ramai,
Tiang api dari belerang.
Semuanya hilang.
Buih bertiup lagi
Tetapi sejak itu semuanya menjadi lebih tinggi
semuanya semakin ketat
Gehenna belerang senja
Pendekatan ke dasar kapal.
Agen pengoksidaan atau agen pengurangan?
H + 2 S 2-
S 2- - 2е→ S 0
S 2- - 6е→ S 4+
hidrogen sulfida mempunyai sifat mengurangkan,
kerana sulfur , termasuk dalam komposisinya , mempunyai minimum keadaan pengoksidaan -2 dan dalam kes ini hanya boleh menderma elektron
Mengisi meja
Hartanah
Hidrogen sulfida
Formula bahan
Jenis ikatan kimia
Keadaan fizikal di no.
Warna
Lebih ringan atau lebih berat daripada udara(sahkan dengan pengiraan)
Bau
Keterlarutan dalam air
Tindakan fisiologi
Berada di alam semula jadi
Diperolehi di makmal
Sifat kimia hidrogen sulfida
Sifat larutan akueus hidrogen sulfida
Tindak balas kualitatif terhadap ion sulfida
Pembakaran hidrogen sulfida
Hidrogen sulfida sedang terbakar
di udara dengan nyalaan biru, yang menghasilkan
sulfur dioksida, atau sulfur(IV) oksida dan air .
Dan dengan kekurangan oksigen, mereka terbentuk wap air dan sulfur .
Kerja dalam pasangan:
Tuliskan persamaan bagi tindak balas ini dengan menyusun pekali menggunakan kaedah neraca elektronik)
Hidrogen sulfida - agen pengurangan
Pembakaran dalam udara (nyalaan biru):
2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2
S 2- - 6е→ S 4+
O 0 2 + 4 e = 2 O 2-
Pembakaran tanpa oksigen:
2H + 2 S -2 +O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2
S 2- - 2е→ S 0
O 0 2 + 4 e = 2 O 2-
Semak sendiri!
Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl
2 Na + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -
S 2- + Cu 2+ = CuS↓
Mendakan hitam terbentuk - CuS -kuprum(II) sulfida
Kerja bebas
Selesaikan tugasan
mengikut buku teks:
untuk dipilih
№ 2,3 muka surat 70)
Hidup dan belajar!
KEPADA SEMUA ORANG:
1) Kerjakan bahan dalam perenggan 19
2) Isikan baki lajur jadual
3) Masalah No. 4, tugasan ujian ms.70
Tugas kreatif .
1) Menggunakan Internet dan kesusasteraan tambahan, sediakan mesej atau pembentangan tentang salah satu topik:
"Pengaruh sulfur (IV) oksida pada tubuh manusia"
"Hujan asid"
"Aplikasi sulfur (IV) oksida"
2) Susun 3-5 tugasan ujian berdasarkan bahan yang dipelajari.
Hidrogen sulfida
S E R O V O R O D
Disediakan oleh: pelajar gred 9 A Gimnasium No. 1 Zorin Sergey Shakenov Serik Yugay Dmitry Ogay Artyom
Hidrogen sulfida, hidrogen sulfida (H2S) ialah gas tidak berwarna dengan bau pedas.
Formula kimia |
||
Rel. molekul berat badan |
34.082 a. makan. |
|
Jisim molar |
34.082 g/mol |
|
Takat lebur -82.30 °C |
||
Suhu mendidih |
||
Ketumpatan jirim |
1.363 g/l g/cm3 |
|
Keterlarutan0.25 (40 °C) g/100 ml |
||
Keadaan (standard) |
gas tidak berwarna |
|
Berada di alam semula jadi
Berlaku secara semula jadi dalam petroleum, gas asli, gas gunung berapi dan dalam mata air panas.
Hartanah
Secara terma tidak stabil (pada suhu melebihi 400 °C ia terurai menjadi bahan mudah - S dan H2), gas beracun yang lebih berat daripada udara dengan bau telur busuk yang tidak menyenangkan.
Molekul hidrogen sulfida mempunyai bentuk sudut, jadi ia adalah polar (μ = 0.34 10-29 C m). Tidak seperti molekul air, molekul hidrogen sulfida tidak membentuk ikatan hidrogen yang kuat, itulah sebabnya H2S adalah gas. Larutan akueus tepu H2S ialah asid hidrosulfida.
resit
Di makmal ia biasanya diperoleh dengan tindakan asid cair pada sulfida:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Atau apabila air ditambah kepada aluminium sulfida: Al2S3 + H2O = 2Al(OH)3 + H2S
(tindak balas berbeza dalam ketulenan hidrogen sulfida yang terhasil)
Permohonan
Hidrogen sulfida adalah penggunaan terhad kerana ketoksikannya.
DALAM Dalam kimia analitik, hidrogen sulfida dan air hidrogen sulfida digunakan sebagai reagen untuk pemendakan logam berat, yang sulfidanya sangat sukar larut.
DALAM ubat - sebagai sebahagian daripada mandian hidrogen sulfida
Hidrogen sulfida digunakan untuk menghasilkan asid sulfurik, unsur sulfur, sulfida
Digunakan dalam sintesis organik untuk mendapatkan thiophene dan mercaptans
Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, kemungkinan menggunakan hidrogen sulfida terkumpul di kedalaman Laut Hitam sebagai bahan mentah tenaga dan kimia telah dipertimbangkan.
Toksikologi
Sangat toksik. Pada kepekatan yang tinggi, satu penyedutan boleh menyebabkan kematian serta-merta. Pada kepekatan kecil, penyesuaian kepada bau "telur busuk" yang tidak menyenangkan berlaku dengan cepat, dan ia tidak lagi dirasai. Rasa metalik yang manis muncul di dalam mulut
Pada kepekatan tinggi ia tidak berbau.