Како да добиете сол на различни начини. Методи за добивање соли

Одгледување кристали што треба да знаете!

Растечки кристали- Процесот е многу интересен, но може да биде доста долг. Корисно е да се знае кои процеси го контролираат неговиот раст; Зошто различни супстанции формираат кристали? разни форми, а некои воопшто не ги формираат; што треба да се направи за да бидат големи и убави.
Ако кристализацијата се одвива многу бавно, се добива еден голем кристал (или еден кристал, на пример кога расте вештачки камења), ако брзо - тогаш многу мали (или поликристални, на пример метали).

Одгледување кристали домапроизведуваат различни начини. На пример, ладење на заситен раствор. Како што температурата се намалува (главно за безводни соли), се вели дека тие таложат. Прво, во растворот и на ѕидовите на садот се појавуваат ситни кристални јадра. Кога ладењето е бавно и нема цврсти нечистотии во растворот (да речеме, прашина), се формираат малку јадра и тие постепено се претвораат во прекрасни кристали со правилна форма. Со брзото ладење се појавуваат многу мали кристали, речиси ниту еден од нив нема правилна форма, затоа што растат многу и се мешаат меѓу себе.

Шеќерен кристал

Растечки кристалиможе да се направи на друг начин - со постепено отстранување на водата од заситен раствор. И во овој случај, колку побавно се отстранува водата, толку е подобар резултатот. Оставете го садот со растворот отворен на собна температура долго време, покривајќи го со лист хартија - водата полека ќе испари и прашината нема да влезе во растворот. Растечкиот кристал може или да се суспендира во заситен раствор на тенка силна нишка, или да се стави на дното на садот. ВО вториот случајКристалот мора периодично да се врти на другата страна. Како што водата испарува, во садот треба да се додаде свеж раствор. Дури и ако нашиот оригинален кристал имаше неправилна форма, порано или подоцна тој самиот ќе ги исправи сите свои дефекти и ќе ја добие формата карактеристична за оваа супстанца, на пример, ќе се претвори во октаедар ако користите хром-калиум стипса сол или ромб ако користите бакар сулфат.

Кристали
калиум-алуминиумски стипса

Растечки кристали- процесот е забавен, но бара внимателен и внимателен однос кон вашата работа. Теоретски, големината на кристалот што може да се одгледува дома на овој начин е неограничена. Познати се случаите кога ентузијастите добивале кристали со таква големина што можеле да се подигнат само со помош на нивните другари.

Но, постојат некои карактеристики на нивното складирање (се разбира, секоја сол и супстанција има свои карактеристики). На пример, ако кристал од стипса се остави отворен на сув воздух, тој, постепено ја губи водата што ја содржи, ќе се претвори во неописен сив прав. За да го заштитите од уништување, можете да го премачкате со безбоен лак. Бакар сулфат и кујнска сол се постабилни и можете безбедно да работите со нив.

Како да растете кристал

Кристал на калиум јодид
(КИ)

Расте кристалможно од различни супстанции: на пример, од шеќер, дури и камен - вештачко одгледување камења, предмет на строги правила за температура, притисок, влажност и други фактори (вештачки рубини, аметисти, кварц, цитрини, мориони).
Дома, се разбира, нема да можеме да го направиме сето ова, па ќе го направиме поинаку. Ќе растеме кристали на сол. Сите имаме редовна кујнска сол дома (како што веројатно знаете, тоа е хемиско именатриум хлорид NaCl). Секоја друга сол исто така ќе работи (сол - од хемиска гледна точка), на пример, можете да добиете убава сини кристалиод бакар сулфатили или било кој друг витриол (на пример, железен сулфат). Можете да користите стипса (двојни метални соли на сулфурна киселина), натриум тиосулфат (порано се користел за правење фотографии). За сите овие соли (и за солта воопшто) не се потребни посебни услови: тие направија раствор, испуштија „ембрион“ во него (сето ова е детално опишано подолу) и расте, зголемувајќи се во висина секој ден.
Да, не треба да го бојадисувате растворот каде што ви расте кристалот, на пример со бои или нешто слично - ова само ќе го расипе самиот раствор, но нема да го обои кристалот! Најдобриот начинза да добиете обоени кристали е да ја изберете вистинската боја на сол! Но, бидете внимателни: на пример, жолтите кристали на сол во крвта имаат црвено-портокалова боја- и растворот излегува жолт.
Сега можеме да започнеме!

Одгледување кристали од кујнска сол

Кристали за кујнска сол
(NaCl)

Кристали за кујнска сол- процесот на растење не бара ништо посебно хемикалии. Сите имаме кујнска сол (или кујнска сол) што ја внесуваме во нашата храна. Може да се нарече и камен - сè е исто. Кристали на кујнска сол NaCl Тие се безбојни проѕирни коцки. Да почнеме. Разредете го растворот за кујнска сол на следниот начин: истурете вода во сад (на пример чаша) и ставете ја во тенџере со топла вода(не повеќе од 50°C - 60°C). Се разбира, во идеален, ако водата не содржи растворени соли (т.е. дестилирана), но во нашиот случај можете да користите вода од чешма. Истурете кујнска сол во чаша и оставете да отстои 5 минути, прво мешајќи. За тоа време, чашата со вода ќе се загрее и солта ќе се раствори. Препорачливо е температурата на водата уште да не падне. Потоа додадете повеќе сол и повторно промешајте. Повторете го овој чекор додека солта повеќе не се раствора и не се спушти на дното на чашата. Имаме заситен раствор на сол. Истурете го во чист сад со ист волумен, ослободувајќи се од вишокот сол на дното. Изберете кој било поголем кристал кујнска сол што го сакате и ставете го на дното на чашата со заситен раствор. Кристалот можете да го врзете за конец и да го закачите за да не ги допира ѕидовите на стаклото. Сега треба да почекаме. По само неколку дена, може да забележите значителен раст на кристалот. Секој ден ќе се зголемува. И ако повторно го направите истото (подгответе заситен раствор од сол и испуштете го овој кристал во него), тогаш тој ќе расте многу побрзо (отстранете го кристалот и употребете го веќе подготвениот раствор, додавајќи вода и потребната порција кујнска сол во него. ). Запомнете дека растворот мора да биде заситен, односно при подготовката на растворот, солта секогаш треба да остане на дното на чашата (за секој случај). За информации: приближно 35 g кујнска сол може да се раствори во 100 g вода на температура од 20°C. Со зголемување на температурата, се зголемува растворливоста на солта.
Вака се одгледуваат кристалите за кујнска сол (или кристали од сол, чиј облик и боја претпочитате)

Одгледување кристали на бакар сулфат

Кристали на бакар сулфат- се одгледуваат На сличен начин, исто како и со кујнска сол: Прво, се подготвува заситен раствор на сол, а потоа малиот кристал на бакар сулфатна сол што ви се допаѓа се испушта во овој раствор.
Внимание! Бакар сулфат е хемиски активна сол! Затоа, за експериментот да биде успешен во овој случај, треба да земете дестилирана вода, т.е. не содржи други соли растворени во него. Исто така, подобро е да не се зема вода од чешма, бидејќи прво содржи растворени соли, а второ може да биде високо хлорирана. Нечистотиите (особено тврдите карбонати) влегуваат во хемиски реакции со бакар сулфат, предизвикувајќи растворот значително да се расипе
Ако се е во ред, ќе продолжиме. Ако одлучите да не го истурате растворот од садот во кој првично израснал малиот кристал, тогаш закачете го кристалот за да не ги допира останатите кристали на дното!

Кристалите се одгледуваат не само од раствори, туку и од стопени соли. Впечатлив примерМоже да послужат жолти непроѕирни сулфурни кристали во облик на ромб или издолжени призми. Но, особено не препорачувам да работите со сулфур. Гасот произведен при неговото испарување е штетен по здравјето.
Растот на поединечни кристални лица може да се избегне. За да го направите ова, овие рабови мора да се нанесат со раствор од вазелин или маснотии.

: Бакарни кристали (Cu)

Течни кристали- Тоа се супстанции кои се однесуваат и како течности и како цврсти материи. Молекулите во течни кристали, од една страна се доста подвижни, од друга страна се распоредени редовно, формирајќи нешто како кристална структура (еднодимензионална или дводимензионална). Често, дури и со мало загревање, правилниот распоред на молекулите се нарушува, а течниот кристал станува обична течност. Напротив, со доволно ниски температурисе замрзнуваат во цврсти материи. Редовното распоредување на молекулите во течните кристали ја одредува нивната посебна оптички својства. Нивните својства може да се контролираат со нивно изложување на магнетни или електрично поле. Се користи во LCD дисплеи на часовници, калкулатори, компјутери и телевизори со доцни модели.

Фаза 1: Растворете сол во загреана вода

Чекор 2: Мешајте додека целосно не се раствори (додека солта повеќе не се раствора)

Фаза 3: Врзете конец и спуштете го во презаситен раствор

Фаза 4: Оставете го растворот да се излади и почекајте да се појават мали кристали од бакар сулфат

Фаза 5: Кристал од бакар сулфат - ако чекате подолго!

Терминот „кристал“ значи супстанца во која ситни честички, атоми, се наоѓаат во по одреден редослед. Тие се формираат кристална решетка- тродимензионално периодично уредено просторно уредување.

Како резултат на тоа, надворешно кристалите имаат изглед на правилни симетрични полиедри. Тие можат многу да се разликуваат по форма и да имаат од четири до неколку стотици рабови кои се сечат еден со друг под одредени агли.

Солта е член на семејството на кристали

Еден од овие цврсти материисо подредена симетрична структура е обична сол.

Тоа е прехранбен производ кој природно се јавува како минерал наречен халит. Голема количина од него се наоѓа во други солени извори. Ако ги погледнете зрната сол со микроскоп или лупа, ќе забележите дека имаат рамни рабови. Ова значи дека тие се во кристална состојба. Во оваа статија ќе зборуваме за тоа како сами да направите кристал од сол. Тоа всушност не е тешко. За да разберете како се формираат кристалите на солта, односно процесот на кристализација, ви предлагаме да спроведете интересен експеримент дома. Препорачливо е детето да го изведува под водство на возрасен. Запомнете дека обликот на кристалот на сол може да биде различен, вклучувајќи кубен, призматичен или кој било друг покомплексен. Меѓутоа, страните на солта секогаш се сечат под прав агол.

Ајде да разговараме за тоа како да направиме кристал од сол: потребни материјали и алатки

Па, ајде да се фатиме за работа. Кои материјали и алатки ќе ни требаат за да го направиме ова? интересно искуство? Се разбира, вода, проѕирни стаклени чаши, врвка или дебел конец, дрвена шпатула. Треба да ја подготвите и прачката пенкалоили обичен молив.

И што е најважно, треба да бидете трпеливи. Факт е дека процесот на кристализација бара време - околу три недели. Како да направите кристал од сол? Земете добра сол, без нечистотии. Препорачливо е да купите производ со чистота од најмалку 98%, во во спротивноекспериментот можеби нема да биде успешен. Доколку солта содржи голем број наразни нечистотии, примерокот ќе испадне грд и ќе има недостатоци. од сол, да почнеме со силно готвење концентриран раствор. Истурете топла вода (200 ml) во чаша или тегла и почнете да додавате сол. Не заборавајте постојано да ја мешате течноста со дрвена шпатула. Ова е неопходно за солта добро да се раствори. Откако растворот е подготвен (ова може да се утврди со фактот дека додадената сол престанала да се раствора во чаша вода со нормално мешање), смесата треба да се загрее. Наполнете го тенџерето со вода, ставете го на оган и загрејте ја водата. Потоа внимателно ставете чаша концентриран солен раствор во неа и почекајте додека не се загрее.

Продолжуваме со нашата работа на одгледување убави кристали од сол

Потоа ја вадиме нашата стаклена чаша од тавата и ја оставаме на мира.

Закачуваме конец на вратилото на хемиско пенкало (молив), на кое врзуваме мал кристал сол. Ја ставаме шипката на стаклото и го потопуваме јажето со „семето“ во растворот. Токму на овој солен кристал ќе расте нашата прекрасна изложба. Тоа е се, сега ни останува само да почекаме. Ја ставаме чашата на топло место и секојдневно го следиме процесот на кристализација. Во никој случај не треба да го тресете, превртувате или кревате садот со растворот. Постепено кристалот ќе порасне и ќе стане доста голем. Кога тоа ќе се случи, можете внимателно да го отстраните од растворот. Препорачуваме да го исушите со салфетка, но бидете исклучително внимателни - вашиот примерок е многу кревок. Намалете го вишокот конец и премачкајте го кристалот со проѕирен лак за да го продолжите неговиот век. Сега знаете како да добиете кристали од сол дома. Се надеваме дека ќе можете да го повторите нашиот едноставен експеримент.

Кристали од искуството на создавање убава изложба

Ако сакате да растете големи, рамномерно и прекрасни примероци- обрнете внимание на следново искуство. За да работите, ќе ви требаат следниве материјали и алатки:

• проѕирно стакло;
• вода;
• морска сол;
• хартија;
• салфетка;
• дрвена шпатула;
• рамно камче со средна големина.

Технологијата на процесот на одгледување на кристали е како што следува. Прво, истурете во чашата не премногу топла водаи почнете да сипувате морска сол во неа, постепено, по една кафена лажичка. Во исто време, не заборавајте да мешате со шпатула. Солта мора да се додаде во течноста додека не престане да се раствора. Сега земете салфетка и филтрирајте го добиениот раствор низ неа. Ова е направено така што дамките не се мешаат во формирањето на рамномерен и убав примерок.

Процесот на создавање големи кристали на сол

Како да направите кристал од сол: по филтрирањето, ставете мало камче во растворот (може да се замени со орев) и ставете го да се излади. Запомнете дека колку побавно се лади нашата солена течност, толку ќе бидат поголеми кристалите. Пожелно е стаклото да се покрие со хартија и да се стави на темно место, заштитено од провев. По два-три дена, ќе видите како вашето камче ќе се обрасне со мали кристали. Внимателно проверете дали растворот целосно го покрива „семето“ во секое време. Исто така, треба да ја чистите течноста неделно за да ја отстраните прашината и вишокот кристали што се формираат на дното на стаклото. Како што испарува, треба да додадете високо концентрирана вода во садот, проверете дали е чист и не ладен. собна температура). Покрај тоа, неопходно е периодично да се отстранува кората што се појавува на дното на контејнерот. По две до три недели, вашиот кристал ќе достигне приближно 2-3 см во должина. А за да се добие поголем примерок, ќе биде потребно повеќе време - околу 6 недели.

Корекција на кристали на сол

Запомнете дека можеби нема да добиете убави, па дури и кристали веднаш. Секој бизнис бара пракса. Ве советуваме внимателно да ја коригирате кристализацијата на примероците, отстранувајќи ги не многу убавите израстоци. Ова може да се направи со користење остар нож, стругајќи го вишокот со него. Исто така, користејќи вазелин, можете да го запрете формирањето на рабовите. Доколку е потребно, вазелинскиот слој може да се отстрани од примерокот со ацетон. Кога вашиот кристал ќе порасне до саканата големина, можете внимателно да го отстраните од растворот. По ова, треба нежно да ги избришете рабовите со салфетка. Можете да го покриете примерокот со лак за коса: ова ќе го направи вашиот кристал помалку кревок, кршлив и ќе го задржи својот прекрасен изглед долго време.

Оригинален занает направен од кристали од кујнска сол

Дома, не само што можете да одгледувате обичен кристал од сол, туку и да направите интересен занает. За да го направите ова, ќе ви требаат следниве алатки и материјали:

• вода;
• сол;
• жица;
• нишки;
• филтер хартија;
• тегла - 2 ЕЕЗ.;
• тенџере;
• дрвена шпатула.

Да ја започнеме работата со растворање на солта во вода. Додадете го во течноста во мали порции, додавајќи го следниот само откако претходното целосно ќе се раствори. Кога солта ќе престане да се раствора, преминете на следната фаза. Земете тавче, наполнете го со вода и ставете го садот на шпорет на тивок оган. Во неа ставаме тегла со солен раствор. Го следиме процесот на загревање. Продолжуваме да ја растворуваме солта, доведувајќи ја температурата на 65 степени. Тоа е сè, исклучете го гасот, но уште не отстранувајте ја теглата од тавата. Факт е дека температурната разлика може да предизвика пукање на стаклените контејнери. Откако растворот ќе се олади, можете безбедно да ја извадите теглата од тавата.

Филтрација и кристализација на растворот

По ова, започнуваме да го чистиме растворот од нечистотии. Земете чиста тегла и закачете филтер хартија на нејзиниот врат. Сега внимателно истурете го растворот во нов сад. Сите нерастворени кристали на сол и нечистотии остануваат на филтер-хартијата. Добиваме чист раствор. Сега ја ставаме теглата со течност на ладно место и правиме „семе“. Земаме бакарна жица и ја користиме за да направиме каква било животинска форма, цвет, гранче или ѕвезда. Жицата ја завиткуваме со конец. Ставете го работното парче во тегла со солен раствор, покријте го садот со салфетка, оставајќи само мала празнина. Тоа е се, останува само да се почека кристалите да израснат од солта. Откако жицата ќе порасне, можете да ја отстраните од растворот. Ова мора да се направи многу внимателно, бидејќи кристалите на сол може да се скршат.

Најзастапената сол кај нас (натриум хлорид) се добива од минералот Халит (од грчкиот Αλίτης - сол), кој се состои речиси целосно од истиот NaCl.
Но, ова „речиси“ ја прави разликата. Природен минералДоаѓа во различни нијанси на бои во зависност од примесите на други минерали и микроорганизми, како и околните глинени карпи и песочници - бела, синкаво-сива, розова, цреша-црвена, жолто-кафеава. Интензитетот на бојата зависи од односот на чистиот халит и механичките нечистотии во кристалите.

Хималајска сол (Пакистан)

На пример, модерната „хималајска сол“ од рудниците за сол во Пакистан содржи околу 92% халит, а остатокот се нечистотии. Главно - железни оксиди како што се баналната 'рѓа - кафеави железни руди, хематит и магнетит.
Поголемиот дел од солта ископана овде се рафинира во обична бела сол. Дел од солта ископана во наоѓалиштето е подложена само на примарно прочистување - перење, сушење и дробење, а на пазарот се испорачува во форма на ситно светло или длабоко розев прав или кристали. Розова бојасолта нема никакво значење и нема никаква улога, не влијае ниту на вкусот, ниту на мирисот, давајќи им само естетско задоволство на љубителите на розовата боја :)) Па, нејзините големи кристали изгледаат неверојатно покрај розовата пиперка во мелницата.

Црна сол (Индија)

Слична по изглед на неа, „црната сол“ од наоѓалиштето во Индија (Дарџилинг?) Кала Намак содржи, покрај соединенија на железо, голема количина сулфати и натриум сулфиди и други елементи, што предизвикува специфичен мирис на ух. тврдо варени јајца, што, нормално, ја намалува нејзината популарност на светскиот пазар. Од друга страна, можеме да кажеме дека ова е нејзиниот пикантен карактеристична карактеристика.

Овие две соли може да се користат со со чисто срцекласифицирани како природни минерални соли. Еве уште една модерна црвена сол од Хавајските острови - производ на вештачка мешавина од хавајска глина и морска сол. Постои трогателно единство, така да се каже, на хемикалиите на морето и копното.

Во Русија, најголемиот дел од халитот, ископан од солени езера или од под земја, се рафинира со вриење саламура, фигуративно кажано, добивање јаглерод од дијамант.

Помалиот дел се остава како што е во форма на сивкаста сол, мелено бр.1.

Но, сакаме и шарена сол. И ние ги имаме.

Црната сол со додаток на активен јаглен ја произведуваат неколку компании, позиционирајќи го производот како легендарната „четврторска сол“, речиси целосно заборавена. Обидувајќи се да создадете дијамант назад од јаглерод.

Ние не сме сами во оваа прослава на животот. Сол од црна лава со активен јагленпроизведени во Кипар и Хаваи. Секако, за пазарна промоција, тој е позициониран и како активен детоксификатор со уникатен вкус и многу декоративен ефект.
Патем, визуелниот ефект ќе биде уште поубав ако го помешате со снегулки од пиперка.

Истиот натриум хлорид ја сочинува главната солна компонента на сите мориња и океани, како и солените езера и подземните води. Значи, морската сол е истиот NaCl и целиот минерал плус органска компанија, кои заедно сочинуваат до 98% од составот на солта.
Вообичаено, морската вода е горчливо-солена, во зависност од минералите растворени во неа - калиумот и магнезиумот обично се одговорни за горчината, натриумот за солениот вкус, а калциумот за камењата во бубрезите. :) Онаму каде што составот на морската вода го дозволува тоа, испарувањето се врши под природни услови, при што се добива природна морска сол, но и најголемиот дел од морската сол се рафинира, отстранувајќи ја горчината и повеќето нечистотии.

Значи, минерален составморската сол е неверојатно побогата и зависи од климатски условии составот на морската вода. Длабокоморската сол што се продава на пазарот го докажува овој факт. Лулање со огромна длабочина морска водаа потоа испарувајќи го во реакторите, производителите се горди на присуството во него на такви елементи како бакар, селен, железо, цинк итн. Тоа е, сè од што се обидуваат да се ослободат во рафинирана сол.
Не знам колку е корисен таков состав богат со микроелементи. Сите овие: бром, стронциум, флуор, фосфор, бор, бакар, цинк и останатиот дел од периодниот систем се присутни во атмосферата на метрополата, ние веќе ги користиме секој ден.

Што друго користиме заедно со сол?
20-тиот век започна кога, за прв пат, на него беше додаден магнезиум карбонат за да се подобри проточноста на солта. И одиме далеку.
Најновите адитиви се адитиви против згрутчување и замрзнување на сол во вреќи - калиум хексоцианоферат (Е535). Иако калиум фероцианид (K4x3H2O) е неутрална супстанција, неговото присуство сè уште е ограничено според стандардите - не повеќе од 15 g/тон сол.

Воедно решивме да се грижиме за здравјето на населението.
Во 20-тите, калиум јодид или јодат почна да се додава во кујнската сол за да се спречи гушавост. тироидната жлездашто се јавува со дефицит на јод. И тие сè уште го прават ова.
Дел од натриум хлорид во Во последно времесе заменува со калиум хлорид. Се верува дека оваа сол е посоодветна за луѓе со проблеми со хипертензија.

Конечно, уште еден многу познат додаток ја формира таканаречената „мешавина за лекување“. Станува збор за натриум нитрит, NaNO2 (E250), кој се користел и се користи за зачувување на бојата и како антибактериска компонента која делува на предизвикувачкиот агенс на ботулизам при солење месо и риба и подготовка на колбаси. Натриум нитрит - токсична супстанција, чија употреба е исто така строго регулирана.

Веројатно веќе сум ги разбранува сите уши за разнобојните зачини соли. Но, еве уште неколку.

ЦРВЕНА СОЛ
Францускиот Sel de Bayonne, кој неодамна го купив овде заедно со провансалските билки, се покажа дека има статус на AOC, и покрај неговите адитиви против стврднување, и совршено оди со друг локален специјалитет на AOC - Piment de Espilett.
Тоа не нѐ спречува да подготвиме слична смеса од која било соодветна сол и пиперка по вкус. Пропорциите за смесата се 85% сол и 15% бибер снегулки или прав, во зависност од грубоста на земената сол.

ЗЕЛЕНА СОЛ ЗА ПЕЧЕНО МЕСО
Италијанскиот зачин саламоја, кој исто така неодамна го купив, е направен повеќе од билки и сол отколку сол и билки. Содржи рузмарин, жалфија, црн пипер, лук - многу мирисна и душевна работа.
Колку што јас разбирам италијански, саламоја едноставно значи „кисели краставички“. За мене е мистерија зошто се вика оваа билна сол.

(в) shakherezada.livejournal.com

Солите се хемиски соединенија кои имаат комплексна структура, а во вода се разградуваат (дисоцираат) на метал и киселински остаток. Во овој случај, металот е катјон, а киселинскиот остаток е анјон. Соли може да се формираат како резултат на интеракцијата на бази (алкали) и киселини, за време на реакцијата се ослободува вода. Солите се чисти неоргански материи, но може да се формира и со органски остатоци.

Како да добиете соли на различни начини

Соли може да се добијат не само со интеракција на киселина и алкали, постојат многу други начини за формирање на овие супстанции во хемиската индустрија или лабораторија. Да дадеме неколку примери.

Интеракција на едноставни супстанции:

• 2K + S - K 2 S
• Na + Cl - NaCl

Соли може да се добијат само на овој начин во лабораторија под одредени услови ( високи температуриили притисок).

Неутрализација која вклучува алкалии и киселини:

• H 2 SO 4 + 2NaOH - Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

каде H 2 SO 4 - сулфурна киселина, NaOH - натриум хидроксид, Na 2 SO 4 - натриум сулфат сол;

• NaOH + HCl - NaCl + H 2 O,

каде што HCl е хлороводородна киселина, NaCl е натриум хлорид (готвена сол).

Реакција помеѓу два оксида (мора да земете алкална и киселински оксидда се добие сол):

• K 2 O + SO 3 - K 2 SO 4 (калиум сулфат);
• CaO + Mn 2 O 7 - Ca(MnO 4) 2 (калциум перманганат).

Интеракција на соли и киселини. Во овој случај, се јавува размена на јони, што резултира со формирање на нова сол:

• BaCI + H 2 SO 4 - BaSO 4 &darr- + 2HCl,

каде што BaSO 4 е бариум сулфат, нерастворливо соединение (сол);

• 2 NaCl + H 2 SO 4 (конк.) - Na 2 SO 4 + 2 HCl,

каде Na2SO4 е натриум сулфат (сол);

• CaCO 3 + 2HCl - CaCl 2 + CO 2 ^ + H 2 O,

каде CaCl 2 е калциум хлорид.

Во текот на реакцијата се формира јаглерод диоксид H 2 CO 3 кој е нестабилно соединение и моментално се распаѓа на вода и јаглерод диоксид.

Солта се добива и со реакција на сол и база. Еве примери на формули:

• CuCl 2 + 2NaOH - 2NaCl + Cu(OH) 2 &darr-,

каде што CuCl 2 е бакар хлорид, Cu(OH) 2 е бакар хидроксид, кој таложи;

• KHSO 4 + KOH - K 2 SO 4 + H 2 O,

каде KHSO 4 е калиум водород сулфат, KOH е калиум хидроксид, K 2 SO 4 е калиум сулфат (сол).

Солите растворливи во вода реагираат со алкалии. Ова треба да се земе предвид при изведување на реакции за формирање на нови соли.

Реакции на размена за време на интеракцијата на две соли:

• CuSO 4 + BaCl 2 - CuCl 2 + BaSO 4 &darr-,

каде што CuSO 4 е бакар (II) сулфат, BaCl 2 е бариум хлорид, CuCl 2 е капер хлорид, BaSO 4 е бариум сулфат (сол што е нерастворлива и таложи);

• AgNO 3 + KSI - AgCl&darr- + KNO 3,

каде AgNO 3 е сребро нитрат, KCI е калиум хлорид, AgCl е сребро хлорид (талог), KNO 3 е калиум нитрат.

Реакција на киселина со оксиди (исто така всушност реакција на неутрализација):

• СuO + 2HCl - CuCl2 + H2O,

каде што CuO е бакар оксид,

• H 2 SO 4 + CuO - CuSO 4 + H 2 O

Интеракција на метал со киселина (реакција на замена на водород во киселина). Металите кои се наоѓаат лево од водородот во низата напони (активности на металите) се способни да влезат во такви реакции. Тие го поместуваат водородот и се комбинираат со киселински остатоци, формирајќи нови соединенија - соли:

• Zn + H 2 SO 4 - ZnSO 4 + H 2 ^,

каде ZnSO 4 е цинк сулфат (сол). За време на реакцијата, водородот се ослободува како гас;

• Fe + H 2 SO 4 (разреден) - FeSO 4 + H 2- ^,

каде што FeSO 4 е железо (II) сулфат.

Реакцијата на замена на метал во сол, кога најмногу активен металго поместува попасивното од солта, формирајќи нова супстанција (јачината на влијанието на металот е поголема, толку лево е во низата метални активности):

• Zn + H 2 SO 4 - ZnSO 4 + H 2 ^

Има уште многу сложени методидобивање соли, под услов да има опремена хемиска лабораторија.

Внимание, само ДЕНЕС!

ДРУГИ

Како резултат хемиски реакциисе јавува формирање на нови супстанции - соединенија. Ваквите врски се групирани и ...

Натриумот е алкален метал. Неговиот хемиска активностнајвисока меѓу сите други метали...

Постојат железен дихлорид (сол на хлороводородна киселинаи 2-валентно железо) и железо трихлорид (сол на хлороводородна киселина и 3...

Хидролизата е процес на распаѓање разни материивода. Зборот хидролиза доаѓа од грчки и значи вода и...

Калциумот е типичен земноалкален металсо изразени метални својства. Токму…

Од училишна наставна програмахемија, секој од нас со сигурност знае дека оксидите се прилично сложени хемиски...

Како да се добие ацетилен Ацетиленот е гас кој припаѓа на класата на алкини. Неговиот хемиска формула- C2H2, помеѓу атомите...

Под метали се подразбира група елементи, кои се претставени во форма на наједноставни материи. Тие имаат...

ајде да размислиме неоргански киселини, кои се од големо значење во хемиската индустрија и хемијата. Сите…

Една од гранките на хемијата го проучува феноменот на хидролиза. Што е хидролиза? Ова е хемиска реакција каде ...

Не ја потценувајте улогата на киселините во нашите животи, бидејќи многу од нив се едноставно незаменливи Секојдневниот живот. Да започне…

Терминот хидролиза доаѓа од старогрчкиот јазик. Хидролизата е одреден типхемиски реакции на солвиоза. На…

Реакции помеѓу различни видови хемикалииа елементите се еден од главните предмети на проучување во хемијата.…

Првиот одговор што ми доаѓа на ум на прашањето „што е сол“ е „содржината на шејкерот за сол“.…

Страница 2

Не се јавува реакција кога се мешаат солите. Меѓутоа, поради додавање на електролит со јон со исто имево растворот се зголемува концентрацијата на К јони во првиот случај и концентрацијата на Cl-3 јони во вториот. Поради ова, талогот од KSO3 ќе се формира во двете колби, затоа, талогот ќе се формира само затоа што јоните K и C1O-3 во добиениот раствор се присутни во добиениот раствор; повеќеотколку во заситени.

Двојни ѓубрива со фосфор и о-калиум. Тие се добиваат со мешање на калиумови соли со фосфатна карпа, фосфатна згура, суперфосфат, дикалциум фосфат, итн.; Тие се користат под исти услови како и нивните компоненти.

Развој технолошки процесза теригени резервоари, каде што содржината на карбонатниот материјал е прилично ниска и, според тоа, формирањето на гел е проблематично. За такви услови, се предлага да се мешаат алуминиумските соли со алкални раствори. Добиениот алуминиум хидроксид ја намалува пропустливоста на каналите за водопроводливост на продуктивната формација.

Побудувањето може да се постигне и со катодни зраци, како во телевизиска цевка, или со рентген, како во флооскоп. Вообичаениот метод на примена на радиоактивно возбудување е мешање на соли на радиум или ториум со пигменти. Оваа смеса се внесува во врзивно средство. Таквите радиоактивни бои имаат тенденција да одржуваат осветленост без надворешен изворвозбуда. Употребата на овие бои ќе се дискутира подолу. Најчесто користени за возбудување на радиоактивни пигменти се цинк сулфидите и некои цинк-кадмиум сулфиди.

Сите хемикалии треба да се проценат за нивната потенцијална токсичност и физички опасности и да се заменат со помалку опасни доколку е можно. Сепак, помалку токсичен материјал може, на пример, да биде позапалив, треба да се земе предвид хемиската компатибилност на материјалите (на пример, случајното мешање на соли на нитрат и соли на цијанска киселина може да доведе до експлозија), па затоа е многу; важно е правилно да се постават приоритетите.

Според различни податоци, овие соединенија содржат од 2 до 4 или 6 атоми на молибден (од вкупен број 12) сведена на петвалентна состојба. При мешање на соли на пента- и шествалентен молибден во малку кисела средина, се формираат и молибденски блуз различен состав. Овие соединенија се распаѓаат во силно кисела средина; во меѓувреме, тие се стабилни во присуство на фосфорна или силициумска киселина.

Се користи во полиња со хетерогени формации кои имаат високопропустливи слоеви и кога водата пробива поединечни слоеви и зони. Суштина овој методсе состои во формирање на алуминиум хидроксид при мешање на алуминиумски соли со алкални раствори. Работата се изведува со користење на комерцијално произведена опрема што се користи за капитални и тековни поправки на бунари.

Подготвените состојки се темелно измешани. Редоследот на воведување компоненти зависи од составот на флуксот. Доколку е присутен во флукс литиум хлорид, се карактеризира со особено висока хигроскопност, мора да се додаде во смесата по мешање на нехигроскопни соли.

Мешањето е можно во различни уреди во зависност од видот на компонентите што се мешаат. Вибраторните или топчестите мелници обично се користат за мешање прашоци, а во во овој случајИстовремено со мешањето, материјалите се дробат. За да се измешаат феритираните прашоци со пластификатор, се користат или мешалки со лопатки или машини за триење. Мешањето на солите за време на синтезата со методот на термичко распаѓање на солите се случува во обични челични резервоари, бидејќи кога растворите ќе зоврие, истовремено се јавува нивно интензивно мешање.

За да се подготви пондериран раствор, се користи отпадна или минерализирана формациона вода. Отпадната или минерализирана формациска вода (сл. 10) преку колекторот влегува во резервоарите за прием, каде што е прелиминарно одвоена од механичките нечистотии и преостанатото масло, за чие испуштање се предвидени пловечка цевка и пумпа. Од средниот резервоар, тој се доставува до хидрауличниот миксер со пумпа под притисок од 1 0 - 1 2 MPa. Во исто време, калциум хлоридот се внесува во хидрауличниот миксер со помош на транспортер. Солта и водата се мешаат и потоа се раствораат. Количината на доставената сол мора да одговара на одредената густина на течноста за возење.

За да се подготви пондериран раствор, се користи отпадна или минерализирана формациона вода. Отпадната или минерализирана формациска вода (сл. 10) преку колекторот влегува во резервоари за прием, каде што е прелиминарно таложено од механички нечистотии и преостанато масло, за чие испуштање се обезбедени пловечки цевки и пумпа. Од средниот резервоар, тој се доставува до хидрауличниот миксер со пумпа под притисок од 1 0 - 1 2 MPa. Во исто време, калциум хлоридот се внесува во хидрауличниот миксер со помош на транспортер. Солта и водата се мешаат и потоа се раствораат. Количината на доставената сол мора да одговара на одредената густина на течноста за возење.

Вообичаено, се користат соли на сулфурна киселина, во кои температурата за отстранување на водата за кристализација е 280 - 300 C. Мешавина од суви соли, пресметана според составот на формулата на саканиот ферит, се загрева на 60 - 70 C со додавање на мала количина дестилирана вода. На 60 - 70 C смесата се топи, а на 100 - 120 C врие. Смесата се загрева до температура што ја надминува температурата на распаѓање на солите за 10 - 20 C, т.е. до 300 - 320 C. Кога се загрева, доаѓа до молекуларно мешање на солите, а на температура што одговара на загубата на вода при кристализација, смесата се стврднува. Калцинираната смеса од соли се калцинира на температура од 950 - 1100 C додека целосно отстранувањекиселински остаток. Калцинирањето треба да се врши со добра вентилација и апсорпција на отпадните гасови. Калцинираниот колач се дроби и прашокот се пресува во брикети, кои се печат на 900 - 1000 C. Печените брикети повторно се дробат, се мелат во топка или вибрациона мелница до потребната финост; подготвениот прав се доставува до производството на производот користејќи еден или друг метод на непластична технологија. За отпуштање на производите ќе се дискутира понатаму.

Како и да е, но, врз основа на многу набљудувања за ефектот на силна хлороводородна киселина врз течност што врие над 160, и за лесната трансформација на нитрилот во триметилацетна киселина под влијание на истата киселина, сметав дека е поповолно да се третирајте ја триметила оцетната киселина со хлороводородна киселина целата маса на цијанидниот мрсен производ добиен, како што е наведено погоре, со дејство на терциерен бутил јодид на двојната сол на живин цијанид. калиум цијанид, измешан со талк. За таа цел, производот се меша со приближно еднаков волумен на солна киселина на пареа, а смесата, сместена во затворена епрувета, се загрева до 100 неколку часа, без одвреме-навреме да се нарушува. На крајот од реакцијата, цевката содржи маса од кристали на амонијак со мешавина од бутил амин хлорид [со терцијарен бутил во составот]; Оваа маса е импрегнирана со воден раствор од истите соли и мрсна течност која се состои главно од триметилацетна киселина. Кога ќе ја отворите цевката, ќе забележите одреден притисок во неа. Кога се додава вода и се меша, солите се раствораат и маслото се топи. Мала количина [триметилацетна] киселина останува во водениот раствор и може да се одвои од него со дестилација и заситување на дестилатот. Целото масло се третира со каустична луга8, растворот се филтрира и испарува до суво; солената маса се извлекува со алкохол, кој [ја раствора солта на триметилоцетна киселина и] го остава металниот хлорид нерастворен. Алкохолен раствор, испарен до суво, дава маса на триметилацетична сол, од силна воден растворво која киселината се ослободува со сулфурна киселина разредена со два дела вода. Сушена прво со безводен натриум сулфат, а потоа со фосфорен анхидрид, триметилацетичната киселина се подложува на неколку дестилации и на тој начин се добива во прилично чиста, безбојна состојба, веднаш зацврстувајќи се во кристална маса. Сè уште не сум успеал да постигнам поголем принос, но овој резултат е неспоредливо поповолен од оној постигнат со користење [само] чист жива цијанид [без калиум цијанид] и со третирање на производот со каустичен калиум.