Кога се загреваат, карбонатите (сите освен алкалните метали и амониум карбонати) се распаѓаат до метален оксид и јаглерод (IV) моноксид. CaCO 3 CaO + CO 2
Кога се загрева, амониум карбонат се распаѓа на амонијак, вода и јаглерод диоксид:
(NH 4) 2 CO 3 2NH 3 + 2H 2 O + CO 2
Кога се загреваат, хидрокарбонатите се претвораат во карбонати: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Квалитативна реакција на јоните CO 3 2─ и HCO 3 е нивната интеракција со посилните киселини, кои ја менуваат јаглеродната киселина од солите и се распаѓа со ослободување на CO 2
Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O
При мешање на растворите, хидролизата ќе се појави и кај слабиот киселински анјон и кај слабиот базен катјон: 3Na 2 CO 3 + 2FeCl 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2
Силикон.На ниски температури, силиконот е хемиски инертен, при високи температури реагира и со неметали и со некои метали. Во повеќето случаи, силиконот е редукционо средство, при реакции со посилни редукциони средства (активни метали) делува како оксидирачки агенс.
Кога се загрева над 400°C, силициумот влегува во интеракција со кислородот: Si + O 2 = SiO 2
При интеракција со халогени (со флуор на собна температура), кога се загреваат со хлор, се формираат бром, јод, силициум халиди:
Si + 2Cl 2 = SiCl 4 Si + 2Br 2 = SiBr 4
На температури над 600°C комуницира со сулфур: Si + 2S = SiS 2
На температура од околу 2000°C, силициумот се комбинира со јаглерод за да формира силициум карбид (карборунд): Si + C = SiC
При интеракција со активни метали, се формираат метални силициди: Si + 2Mg = Mg 2 Si
Si + 2Ca = Ca 2 Si Si + 2MgO = Mg 2 Si + 2SiO
Силициди на алкали, земноалкални метали и магнезиумсе распаѓа со вода, алкалии и разредени киселини за да формира силин:
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4 Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2Ca 2 Si + 4NaOH + 10H 2 O = 2Na 2 SiO 3 + 4Ca(OH) 2 + SiH 4
Во водени раствори на алкалии, силициумот се раствора и формира соли на силициумова киселина:
Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
Силиконот не комуницира со водени раствори на киселини, но аморфниот силициум се раствора во флуороводородна киселина: Si + 6HF = H 2 + 2H 2 (Si (цврсто) + 4HF (g) = SiF 4 + 2H 2)
Силиконот се раствора во мешавина од концентрирани азотни и флуороводоводни киселини:
3Si + 4HNO 3 + 12HF = 3SiF 4 + 4NO + 8H 2 O
Силициум (IV) оксид.Како кисел оксид, SiO 2, кога се спојува, реагира со цврсти алкалии, базни оксиди и карбонати за да формира соли на силициумска киселина (силикати):
SiO 2 + 2KOH K 2 SiO 3 + H 2 O (алкалните раствори дејствуваат и на SiO 2)
SiO 2 + CaO CaCO 3 SiO 2 + K 2 CO 3 K 2 SiO 3 + CO 2
Во интеракција со флуороводородна киселина: SiO 2 + 6HF = H 2 + 2H 2 O
Кога се загрева мешавина од SiO 2 и јаглерод, се формира силициум карбид: SiO 2 + 3C SiC + 2CO
SiO 2 + 2Mg 2MgO + Si 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
Силан- отровен безбоен гас. Во воздухот, силинот согорува за да формира SiO 2 и H 2 O, и се распаѓа со вода и алкалии за ослободување на водород: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiH 4 + 2H 2 O = SiO 2 + 4H 2 SiH 4 + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 4H 2
Силициум тетрахлорид.
SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl
1. Гасовите што се ослободуваат кога јагленот се загрева во концентрирана азотна и сулфурна киселина се мешаат еден со друг. Производите од реакцијата се пренесуваа низ варово млеко
2. Кварниот вар се „гасеше“ со вода. Во добиениот раствор се внесува гас, кој се ослободува кога се загрева натриум бикарбонат, а се забележува формирање и последователно растворање.
3. Гасот што се формирал при согорувањето на коксот бил во контакт со врел јаглен долго време. Производот од реакцијата се пренесуваше последователно низ слој од железна руда и жива вар.
4. Една од супстанциите формирана кога силициум оксид се спојува со магнезиум се раствора во алкали. Ослободениот гас бил реагиран со сулфур, а производот од нивната интеракција бил третиран со хлор.
5. Магнезиум силицидот бил третиран со раствор на хлороводородна киселина и добиениот гас бил согорен. Цврстиот производ на реакција се меша со сода, смесата се загрева до топење и се чува некое време. По ладењето, производот од реакцијата (кој се користи како „течно стакло“) се раствора во вода и се третира со раствор на сулфурна киселина.
6. Силициум (IV) хлорид се загрева во мешавина со водород. Производот на реакција беше измешан со магнезиум во прав, загреан и третиран со вода, една од добиените супстанции спонтано се запали во воздухот
7. Магнезиум силицид беше третиран со раствор на хлороводородна киселина, производот од реакцијата беше изгорен, добиениот цврст беше измешан со сода и се загрева до топење. По ладењето на топењето, се третира со вода и во добиениот раствор се додава азотна киселина.
8. Магнезиум во прав се меша со силициум и се загрева. Производот на реакцијата беше третиран со ладна вода, а добиениот гас беше пренесен низ топла вода. Добиениот талог беше одвоен, измешан со каустична сода и загреан до топење.
9. Силиконот бил согорен во атмосфера на хлор. Добиениот хлорид беше третиран со вода. ослободениот талог беше калциниран. Потоа се спојува со калциум фосфат и јаглен.
10. Супстанцијата формирана од фузија на магнезиум со силициум била третирана со вода, како резултат на тоа, се формирал и ослободен безбоен гас. Талогот бил растворен во хлороводородна киселина, а гасот бил пренесен низ раствор од калиум перманганат, што резултирало со формирање на две бинарни супстанции нерастворливи во вода.
11. Производот од интеракцијата на силициумот со хлорот лесно се хидролизира. Кога цврстиот производ за хидролиза се спојува со каустична и сода пепел, се формира течно стакло.
12. Јаглеродот бил согорен во вишокот кислород, добиениот гас бил префрлен преку бакар (II) оксид. Добиената супстанција била споена со сулфур, а производот од оваа реакција бил согорен во кислород.
13. Силиконот бил согорен во кислород. Реакциониот производ беше споен со натриум карбонат, а добиената супстанција беше третирана со вишок на хлороводородна киселина додека се загреваше. Талогот се филтрира, а во филтратот се додава раствор од сребро нитрат.
14. Силициумот бил растворен во концентриран раствор на натриум хидроксид. Низ добиениот раствор се пренесува јаглерод диоксид. Направениот талог се филтрира, се суши и се дели на два дела. Првиот беше растворен во флуороводородна киселина, вториот беше споен со магнезиум.
1. C + 2H 2 SO 4 (конк.) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O C + 4HNO 3 (конк.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
SO 2 + NO 2 = SO 3 + NO SO 3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2
Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
2. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
3. C + O 2 = CO 2 CO 2 + C = 2CO
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 или Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2
CaO + CO 2 = CaCO 3
4. 2C + O 2 = 2CO CO + CuO = Cu + CO 2
Cu + S = CuS 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
5. SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2
H 2 + S = H 2 S H 2 S + Cl 2 = 2HCl + S↓
6. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓
7. SiCl 4 + 2H 2 = Si + 4HCl Si + 2Mg = Mg 2 Si
Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 ↓ + 2H 2 O
8. Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + 2SiH 4 SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2 Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3 ↓
9. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (ладно) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
SiH 4 + 2H 2 O (hor.) = SiO 2 + 4H 2 SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O
10. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
H 2 SiO 3 SiO 2 + H 2 O 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 + 5C 3CaSiO 3 + 5CO + 2P
11. Si + 2Mg = Mg 2 Si Mg 2 Si + 4H 2 O (ладно) = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4
Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2 O SiH 4 + 8KMnO 4 = 8MnO 2 ↓ + 3SiO 2 ↓ + 8KOH + 2H 2 O
12. Si + 2Cl 2 = SiCl 4 SiCl 4 + 2H 2 O = SiO 2 ↓ + 4HCl
SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
13. Si + O 2 = SiO 2 SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3
14. Si + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 = Na 2 CO 3 + SiO 2 ↓
SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO
Азот. Азотни соединенија.
Азотво лабораторија добиени со распаѓање на амониум нитрит:
NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NaNO 2 + NH 4 Cl N 2 + NaCl + 2H 2 O
Во нормални услови, азотот не реагира со метали (со исклучок на литиум - N2 реагира со него на собна температура) или со неметали. Кога се загрева, хемиската активност на азот се зголемува.
При интеракција со метали, се формираат метални нитриди:
N 2 + 6 Li = 2Li 3 N N 2 + 6 Na 2Na 3 N
N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 N 2 + 2Al (прав) 2AlN
Нитридите на алкалните и земноалкалните метали лесно се разложуваат со вода и киселински раствори:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 Ca 3 N 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2NH 3
Азотот е во интеракција со неметали само под посебни услови - при висока температура, притисок, во присуство на катализатор или кога поминува силно електрично празнење:
N2 + 3H2 
2NH 3 N 2 + O 2 
2NO N 2 + 3LiH Li 3 N + NH 3
Амонијак.Амонијакот најсилно реагира со хлор и бром, оксиди на некои метали, а исто така (кога смесата се запали или во присуство на катализатор) со кислород:
2NH 3 + 3Cl 2 = N 2 + 6HCl 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O
4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O
Водород пероксид, исто така, го оксидира амонијакот во азот: 2NH 3 + 3H 2 O 2 = N 2 + 6H 2 O
Поради атомите на водород во состојба на оксидација +1, амонијакот може да дејствува како оксидирачки агенс, на пример во реакции со алкали, метали на алкална земја, магнезиум и алуминиум:
2NH 3 + 2Na = 2NaNH 2 + H 2 (Na 2 NH, Na 3 N) 2NH 3 + 2Al = 2AlN + 3H 2
Распуштањето на амонијак во вода е придружено со хемиска интеракција со него:
NH 3 + H 2 O ↔ NH 3 ∙ H 2 O ↔ NH 4 + + OH −
При интеракција со киселини, се формираат амониумови соли:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
Кога амонијакот реагира со јаглерод диоксид, се формира карбамид (уреа):
2NH 3 + CO 2 = (NH 2) 2 CO + H 2 O
Амонијак влегува во реакции на сложеност:
6NH 3 + CuCl 2 = Cl 2 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
Амониумови соли.Сите соли на амониум ги покажуваат општите својства на солите (тие комуницираат со раствори на киселини, алкалии и други соли), а исто така се подложени на хидролиза и се распаѓаат кога се загреваат:
NH 4 Cl + KOH = KCl + NH 3 + H 2 O (квалитативна реакција на NH 4 +)
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 = 2NH 4 NO 3 + BaSO 4 ↓ NH 4 HS + 3HNO 3 = S + 2NO 2 + NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Ако солта не содржи оксидирачки анјон, тогаш се случува распаѓање без да се промени состојбата на оксидација на азотниот атом: NH 4 Cl NH 3 + HCl NH 4 HCO 3 NH 3 + CO 2 + H 2 O
(NH 4) 2 SO 4 NH 4 HSO 4 + NH 3 NH 4 HS NH 3 + H 2 S
Ако солта содржи оксидирачки анјон, тогаш распаѓањето е придружено со промена на состојбата на оксидација на азотниот атом на амониумскиот јон: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O (190 - 245 ° C)
2NH 4 NO 3 = 2NO + 4H 2 O (250 – 300° C) 2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O (над 300° C)
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
Азотни оксиди.Во нормални услови N2Oхемиски инертен, кога се загрева, покажува својства на оксидирачки агенс:
N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O N 2 O + Mg = N 2 + MgO
N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
N 2 O + H 2 O + SO 2 = N 2 + H 2 SO 4
При интеракција со силни оксидирачки агенси, N 2 O може да ги покаже својствата на редукционото средство:
5N 2 O + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 10NO + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
БРотровен! Во лабораторија се добива со реакција на 30% азотна киселина со одредени метали: 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
NO може да се добие и со реакциите: FeCl 2 + NaNO 3 + 2HCl = FeCl 3 + NaCl + NO + H 2 O
2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
Во воздухот, NO речиси веднаш се оксидира до NO 2: 2NO + O 2 = 2NO 2
Во однос на халогените, NO исто така ги покажува својствата на редукционото средство:
2NO + Cl 2 = 2NOCl NO + O 3 = NO 2 + O 2
Во присуство на посилни редуцирачки агенси, ги покажува својствата на оксидирачки агенс:
2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O 2NO + 2SO 2 = 2SO 3 + N 2
N2O3Киселински оксид. Анхидрид на азотна киселина. При интеракција со вода, таа произведува азотна киселина: N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2
При интеракција со алкални раствори, се формираат нитрити: N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O
НЕ 2Многу отровно! NO 2 се карактеризира со висока хемиска активност: комуницира со неметали (фосфор, јаглен, согорување на сулфур во азот оксид (IV), сулфур оксид (IV) се оксидира до сулфур оксид VI)). Во овие реакции, NO 2 е оксидирачки агенс: 2NO 2 + 2S = N 2 + 2SO 2 2NO 2 + 2C = N 2 + 2CO 2
10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 NO 2 + SO 2 = SO 3 + NO
Распуштањето на NO 2 во вода доведува до формирање на азотни и азотни киселини:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Бидејќи азотна киселина е нестабилна, кога NO 2 се раствора во топла вода, се формираат HNO 3 и NO:
3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO Кога се загрева: 4NO 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 + O 2
Ако NO 2 се раствори во вода во вишок на кислород, тогаш се формира само азотна киселина:
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
Кога се раствораат во алкали - нитрати и нитрити:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4NO 2 + 2Ca(OH) 2 = Ca(NO 2) 2 + Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
Во присуство на кислород - нитрати: 4NO 2 + 4NaOH + O 2 = 4NaNO 3 + 2H 2 O
N2O5Киселински оксид. Азотен анхидрид. Се раствора во вода и формира азотна киселина:
N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3, во алкали - со формирање на нитрати: N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O
HNO 2 Азотна киселинапостои само во разредени раствори, при загревање се распаѓа: 3HNO 2 ↔ HNO 3 + 2NO + H 2 O
Бидејќи состојбата на оксидација на азот во HNO 2 е +3, азотна киселина покажува и оксидирачки и редуцирачки својства:
2HNO 2 + 2HI = 2NO + I 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + 2HMnO 4 = 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O = HNO 3 + 2HCl 2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
HNO 2 + H 2 O 2 = HNO 3 + H 2 O 2HNO 2 + 3H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = 3Fe 2 (SO 4) 3 + N 2 + 4H 2 O
HNO 3 Азотна киселинапри вриење (t точка на вриење = 85°C) и при подолго стоење, делумно се распаѓа:
4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O
Азотна киселина покажува многу висока хемиска активност. Состојбата на оксидација на азот во HNO 3 е +5, така што азотна киселина е оксидирачки агенс, а притоа и многу силен. Во зависност од условите (природата на редукционото средство, концентрацијата на HNO 3 и температурата), состојбата на оксидација на азотниот атом во производите на реакцијата може да варира од +4 до -3: NO 2, NO, N 2 O, N 2 , NH 4 +
Колку е поголема концентрацијата на азотна киселина, толку помалку електрони анјонот NO 3 - е склон да прифати.
Интеракција со метали. Концентрираниот HNO 3 не реагира со алуминиум, хром и железо на ладно - киселината ги „пасивира“ металите, бидејќи на нивната површина се формира филм од оксиди, непропустливи за концентрирана азотна киселина. Кога се загрева, се јавува реакција:
Fe + 6HNO 3 (конк.) Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Al + 6HNO 3 (конк.) Al(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Златото и платината се раствораат во „aqua regia“ - мешавина од концентрирани азотни и хлороводородни киселини во сооднос 1: 3 (по волумен) HNO 3 + 3HCl + Au = AuCl 3 + NO + 2H 2 O
4HNO 3(конк.) + Cu = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (разреден) +3Cu=3Cu(NO 3) 2 +2NO+ H 2 O
4HNO 3 (60%) + Zn = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 (30%)+3Zn=3Zn(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 10HNO 3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + 2N 2 O + 5H 2 O 10HNO 3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
При интеракција со неметали, HNO 3 обично се намалува на NO или NO 2, неметалите се оксидираат до соодветните киселини: 6HNO 3 + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3 + P = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 5HNO 3 + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 4HNO 3 + C = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 10HNO 3 + I 2 = 2HIO 3 + 10NO + 4H 2 O
HNO 3, исто така, може да покаже својства како оксидирачки агенс во реакции со сложени супстанции:
6HNO 3 + HI = HIO 3 + 6NO 2 + 3H 2 O 2HNO 3 + SO 2 = H 2 SO 4 + 2NO 2
2HNO 3 + H 2 S = S + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + CuS = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4HNO 3 + FeS = Fe(NO 3) 3 + NO + S + 2H 2 O
Соли на азотни киселини нитритипостабилни од самата киселина и сите се отровни. Бидејќи состојбата на оксидација на азот во нитритите е +3, тие покажуваат и оксидирачки и редуцирачки својства:
2KNO 2 + O 2 = 2KNO 3 KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5KNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
3KNO 2 + 4H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = 3KNO 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
2KNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2KI = 2NO + I 2 + 2K 2 SO 4 + 2H 2 O 3KNO 2 + Cr 2 O 3 + KNO 3 = 2K 2 CrO 4 + 4NO
Соли на азотна киселина - нитратисе термички нестабилни и сите се распаѓаат на кислород и соединение, чија природа зависи од положбата на металот (дел од солта) во низата метални напрегања:
1) Солите на алкалните и земноалкалните метали (до Mg) се распаѓаат до нитрити и кислород:
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2) Соли на тешки метали (од Mg до Cu) - до метален оксид, азотен оксид (IV) и кислород:
2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O
3) Соли на ниско-активни метали (десно од Cu) - на метал, азотен оксид (IV) и кислород
2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2
Мешавина од 75% KNO 3, 15% C и 10% S се нарекува „црн прав“ 2KNO 3 + 3C + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S + Q
1. Две соли содржат ист катјон. Термичкото распаѓање на првиот од нив наликува на вулканска ерупција, со ослободување на ниско-активен безбоен гас кој е дел од атмосферата. Кога втората сол е во интеракција со раствор од сребро нитрат, се формира бел вулгарен талог, а кога се загрева со алкален раствор, се ослободува безбоен отровен гас со лут мирис; овој гас може да се добие и со реакција на магнезиум нитрид со вода.
2. Електричните празнења беа префрлени преку површината на растворот на сода од каустична сода истурен во колба, а воздухот во колбата стана кафеав, кој исчезна по некое време. Добиениот раствор беше внимателно испаруван и беше утврдено дека цврстиот остаток е мешавина од две соли. Кога оваа смеса се загрева, гасот се ослободува и останува единствената супстанција.
3. Како резултат на термичкото разложување на амониум дихромат, се добива гас, кој се префрла преку загреан магнезиум. Добиената супстанција се става во вода. Добиениот гас беше пренесен низ свежо преципитираниот бакар (II) хидроксид.
4. Гасот ослободен на анодата при електролиза на жива (II) нитрат се користел за каталитичка оксидација на амонијакот. Добиениот безбоен гас веднаш реагирал со кислородот во воздухот. Добиениот кафеав гас се пренесува преку баритна вода.
5. Јодот се става во епрувета со концентрирана топла азотна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ вода во присуство на кислород. Во добиениот раствор е додаден бакар (II) хидроксид. Добиениот раствор беше испаруван и сувиот цврст остаток беше калциниран.
6. Производот од реакцијата на литиум со азот бил третиран со вода. Добиениот гас се пренесувал низ раствор од сулфурна киселина додека хемиските реакции не престанале. Добиениот раствор беше третиран со бариум хлорид. Растворот се филтрира, а филтратот се меша со раствор на натриум нитрит и се загрева.
7. Примерок од алуминиум бил растворен во разредена азотна киселина и била ослободена едноставна супстанција. Натриум карбонат беше додаден во добиениот раствор додека целосно не запре еволуцијата на гасот. Формираниот талог беше филтриран и калциниран, филтратот беше испаруван, а добиениот цврст остаток беше споен со амониум хлорид. Ослободениот гас се меша со амонијак и добиената смеса се загрева.
8. Две соли содржат ист катјон. Термичкото распаѓање на првиот од нив наликува на вулканска ерупција, со ослободување на ниско-активен безбоен гас кој е дел од атмосферата. Кога втората сол е во интеракција со раствор од сребро нитрат, се формира бел вулгарен талог, а кога се загрева со алкален раствор, се ослободува безбоен отровен гас со лут мирис; овој гас може да се добие и со реакција на магнезиум нитрид со вода.
9. Електричните празнења беа префрлени преку површината на растворот на сода од сода, истурен во колба, а воздухот во колбата стана кафеав, кој исчезна по некое време. Добиениот раствор беше внимателно испаруван и беше утврдено дека цврстиот остаток е мешавина од две соли. Кога оваа смеса се загрева, гасот се ослободува и останува единствената супстанција.
10. Мешавина од два безбојни, безбојни и без мирис гасови А и Б била пропуштена кога се загревале преку катализатор што содржи железо, а добиениот гас Б бил неутрализиран со раствор од бромоводородна киселина. Растворот беше испаруван, а остатокот беше загреан со каустичен калиум, што резултираше со ослободување на безбоен гас Б со лут мирис. Кога гасот Б се согорува во воздухот, се формираат вода и гас А.
11. Азотна киселина беше неутрализирана со сода бикарбона, неутралниот раствор беше внимателно испаруван, а остатокот беше калциниран. Добиената супстанција беше додадена во раствор закиселена со сулфурна киселина со калиум перманганат, а растворот стана безбоен. Реакцискиот производ што содржи азот се става во раствор од каустична сода и се додава прашина од цинк и се ослободува гас со остар карактеристичен мирис.
12. Смесата азот-водород беше загреана на температура од 500º C и помина под висок притисок преку железен катализатор. Производите од реакцијата се пренесуваат низ раствор од азотна киселина додека не се неутрализира. Добиениот раствор беше внимателно испаруван, цврстиот остаток беше калциниран и ослободениот гас беше префрлен преку бакар додека се загреваше, што резултираше со формирање на црна материја.
13. Производот од интеракцијата на азот и литиум бил третиран со вода. Гасот ослободен како резултат на реакцијата беше измешан со вишок кислород и, кога се загреваше, помина преку платина катализатор; добиената гасна смеса имаше кафеава боја.
14. Гасна смеса од амонијак и голем вишок на воздух се пропушта кога се загрева над платина и реакционите продукти се апсорбираат по некое време со раствор на натриум хидроксид. По испарувањето на растворот, се добива еден производ.
15. Кафеавиот гас се пренесувал низ вишок на каустичен раствор на калиум во присуство на голем вишок на воздух. Во добиениот раствор се додаваат струготини од магнезиум и се загреваат; Ослободениот гас ја неутрализира азотна киселина. Добиениот раствор беше внимателно испаруван, а цврстиот производ на реакција беше калциниран.
16. Бакар (I) оксид беше обработен со концентрирана азотна киселина, растворот беше внимателно испаруван и цврстиот остаток беше калциниран. Производите од гасовита реакција беа поминати низ голема количина вода, а во добиениот раствор беа додадени струготини од магнезиум, што резултираше со ослободување на гас што се користи во медицината.
17. Магнезиум нитрид беше третиран со вишок вода. Кога ослободениот гас се поминува низ бромна вода или преку неутрален раствор на калиум перманганат, а кога се согорува, се формира истиот гасовит производ.
18. Еден од производите на интеракцијата на амонијакот со бром, гас кој е дел од атмосферата, бил измешан со водород и загреан во присуство на платина. Добиената мешавина на гасови се пренесувала низ раствор на хлороводородна киселина и во добиениот раствор се додава калиум нитрит со мало загревање.
19. Магнезиумот се загревал во сад исполнет со гас од амонијак. Добиената супстанца се раствора во концентриран раствор на бромоводородна киселина, растворот се испари и остатокот се загреваше додека не се појави мирис, по што беше додаден алкален раствор.
20. Мешавина од азот и водород последователно се пренесувала преку загреана платина и низ раствор од сулфурна киселина. Во растворот се додава бариум хлорид и по одвојувањето на талогот што се формира, се додава млеко од вар и се загрева.
21. Амонијакот се мешал со голем вишок воздух, се загревал во присуство на платина и по некое време се апсорбирал од вода. Бакарните струготини додадени во добиениот раствор се раствораат со ослободување на кафеав гас.
22. Кога се загрева портокаловата материја, таа се распаѓа; Производите на распаѓање вклучуваат безбоен гас и зелена цврста супстанца. Ослободениот гас реагира со литиум дури и при мало загревање. Производот од последната реакција реагира со вода, ослободувајќи гас со лут мирис кој може да ги намали металите, како што е бакарот, од нивните оксиди.
23. Металот на калциум бил калциниран во азотна атмосфера. Производот на реакцијата беше третиран со вода, а добиениот гас беше пренесен во раствор од хром (III) нитрат. Сиво-зелениот талог што се формираше за време на процесот беше третиран со алкален раствор на водород пероксид.
24. Мешавина од прав од калиум нитрит и амониум хлорид се раствора во вода и растворот нежно се загрева. Ослободениот гас реагирал со магнезиум. Реакциониот производ беше додаден на вишок раствор на хлороводородна киселина и не беше забележана еволуција на гас. добиената сол на магнезиум во растворот беше третирана со натриум карбонат.
25. Бакар беше растворен во концентрирана азотна киселина. Во добиениот раствор беше додаден вишок раствор на амонијак, прво беше забележано формирање на талог, а потоа негово целосно растворање. Добиениот раствор беше третиран со вишок на хлороводородна киселина.
26. Магнезиумот бил растворен во разредена азотна киселина и не била забележана еволуција на гас. Добиениот раствор беше третиран со вишок раствор на калиум хидроксид додека се загреваше. Ослободениот гас бил согорен во кислород.
27. Калиум нитритот се загревал со олово во прав се додека реакцијата не запре. Смесата на производи се третира со вода, а потоа добиениот раствор се филтрира. Филтратот беше закиселен со сулфурна киселина и третиран со калиум јодид. Изолираната едноставна супстанција беше загреана со концентрирана азотна киселина. Црвениот фосфор бил согорен во атмосферата на добиениот кафеав гас.
28. Гасот настанат со заемно дејство на азот и водород бил поделен на два дела. Првиот беше префрлен преку топол бакар (II) оксид, вториот беше изгорен во кислород во присуство на катализатор. Добиениот гас во вишокот кислород се претворил во кафеав гас.
29. Разредена азотна киселина реагирала со магнезиум за да се ослободи безбоен гас. Графитот бил согорен во неговата атмосфера за да формира едноставни и сложени материи. При загревање, едноставната супстанција реагирала со калциум, а сложената супстанција реагирала со вишок раствор на натриум хидроксид.
30. Амонијакот се апсорбирал со азотна киселина, а добиената сол се загревала додека не се формирале само два оксида. Еден од нив реагирал со натриум, а вториот со бакар на висока температура.
31. Азотниот оксид (II) се оксидира со кислород. Производот од реакцијата се апсорбира во раствор од калиум хидроксид, а кислородот се пренесува низ добиениот раствор додека не се формира само една сол.
32. Калциумот бил согорен во азотна атмосфера. Добиената супстанција се раствора во врела вода. Ослободениот гас бил согорен во кислород во присуство на катализатор, а во суспензијата бил додаден раствор од хлороводородна киселина.
33. Кога се загрева на катализатор, азот реагирал со водород. Добиениот гас се апсорбирал во раствор од азотна киселина, испарувал до суво, а добиената кристална материја била поделена на два дела. Првиот е разграден на температура од 190 – 240°C, со формирање на само еден гас и водена пареа. Вториот дел се загрева со концентриран раствор на натриум хидроксид.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
2) N 2 + O 2 
2НЕ 2НЕ + О 2 = 2НЕ 2
NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
3) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2
Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 4NH 3 + Cu(OH) 2 = (OH) 2
4) 2 Hg (NO 3) 2 + 2H 2 O 
2Hg + O 2 + 4HNO 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
5) I 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + O 2 + 4NO 2
6) 6Li + N 2 = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 O
7) 10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O 2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2 + 6Na
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O NaNO 3 + NH 4 Cl N 2 O + NaCl + 2H 2 O 3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
8) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O NH 4 Cl + AgNO 3 = AgCl↓ + NH 4 NO 3
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 2NH 3 + 3Mg(OH) 2 ↓
9) N 2 + O 2 
2НЕ 2НЕ + О 2 = 2НЕ 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
10) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 NH 3 + HBr = NH 4 Br
NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
11) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2 2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2
12) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O N 2 O + Cu = CuO + N 2
13) N 2 + 6Li = 2Li 3 N Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
14) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 2NaNO 2 + O 2 = 2NaNO 3
15) 2NO 2 + O 2 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 ↓+ KOH
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
16) Cu 2 O + 6HNO 3 = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O 2Cu(NO 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 4Mg + 10HNO 3(дил.) = 4Mg(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O
или 4Mg + 10HNO 3 (ултра дил.) = 4Mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
17) Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr или
2KMnO 4 + 2NH 3 = 2MnO 2 + N 2 + 3KOH + 3H 2 O 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O
18) 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr или 8NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6NH 4 Br
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 NH 3 + HCl = NH 4 Cl
19) 2NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 + 3H 2 Mg 3 N 2 + 8HBr = 3MgBr 2 + 2NH 4 Br
NH 4 Br NH 3 + HBr MgBr 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaBr
20) N 2 + 3H 2 = 2NH 3 2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = 2NH 4 Cl + BaSO 4 ↓ 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 + 3H 2 O
21) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Cu + 4HNO 3 (кон.
Алкалните метали лесно реагираат со неметали:
2K + I 2 = 2KI
2Na + H 2 = 2NaH
6Li + N 2 = 2Li 3 N (реакцијата се јавува на собна температура)
2Na + S = Na 2 S
2Na + 2C = Na 2 C 2
Во реакциите со кислород, секој алкален метал покажува своја индивидуалност: кога согорува во воздух, литиумот формира оксид, натриум - пероксид, калиум - супероксид.
4Li + O 2 = 2Li 2 O
2Na + O 2 = Na 2 O 2
K + O 2 = KO 2
Подготовка на натриум оксид:
10Na + 2NaNO 3 = 6Na 2 O + N 2
2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O
2Na + 2NaON = 2Na 2 O + H 2
Интеракцијата со вода доведува до формирање на алкали и водород.
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
Интеракција со киселини:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
8Na + 5H 2 SO 4 (конк.) = 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O
2Li + 3H 2 SO 4 (конк.) = 2LiHSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
8Na + 10HNO 3 = 8NaNO 3 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
При интеракција со амонијак, се формираат амиди и водород:
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
Интеракција со органски соединенија:
H ─ C ≡ C ─ H + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H 2
2CH 3 Cl + 2Na → C 2 H 6 + 2NaCl
2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2
2CH 3 OH + 2Na → 2 CH 3 ONa + H 2
2СH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COOOONa + H 2
Квалитативна реакција на алкалните метали е боењето на пламенот со нивните катјони. Li + јон го обојува пламенот кармин црвено, Na + јон - жолто, K + - виолетова.
Соединенија на алкални метали
Оксиди.
Оксидите на алкалните метали се типични базни оксиди. Тие реагираат со кисели и амфотерни оксиди, киселини и вода.
3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4
Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2
Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
Na 2 O + 2H + = 2Na + + H 2 O
Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
Пероксиди.
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 O 2 + CO = Na 2 CO 3
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
2Na 2 O + O 2 = 2Na 2 O 2
Na 2 O + NO + NO 2 = 2NaNO 2
2Na 2 O 2 = 2Na 2 O + O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O (ладно) = 2NaOH + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 O (hor.) = 4NaOH + O 2
Na 2 O 2 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 (поделен хоризонт) = 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O + O 2
2Na 2 O 2 + S = Na 2 SO 3 + Na 2 O
5Na 2 O 2 + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5O 2 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Na 2 O 2 + 2H 2 SO 4 + 2FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3Na 2 O 2 + 2Na 3 = 2Na 2 CrO 4 + 8NaOH + 2H 2 O
Бази (алкали).
2NaOH (вишок) + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
NaOH + CO 2 (вишок) = NaHCO 3
SO 2 + 2NaOH (вишок) = Na 2 SO 3 + H 2 O
SiO 2 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 2NaAlO 2 + H 2 O
2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Na
NaOH + Al(OH) 3 = Na
2NaOH + 2Al + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KOH + KHCO 3 = K 2 CO 3 + H 2 O
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2
3KOH + P 4 + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2KOH (ладно) + Cl 2 = KClO + KCl + H 2 O
6KOH (жешко) + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
NaI → Na + + I -
на катодата: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH – 1
на анодата: 2I – – 2e → I 2 1
2H 2 O + 2I - 
H 2 + 2OH – + I 2
2H2O + 2NaI 
H 2 + 2NaOH + I 2
2 NaCl 
2Na + Cl2
на катодата кај анодата
2Na 2 HPO 4 Na 4 P 2 O 7 + H 2 O
KNO 3 + 4Mg + 6H 2 O = NH 3 + 4Mg(OH) 2 + KOH
4KClO 3 KCl + 3KClO 4
2KClO3 
2KCl + 3O 2
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
Na 2 SO 3 + S = Na 2 S 2 O 3
Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + S↓ + SO 2 + H 2 O
2NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2
2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2
Јас Група.
1. Електричните празнења беа префрлени преку површината на растворот на сода од сода, истурен во колба, а воздухот во колбата стана кафеав, кој исчезна по некое време. Добиениот раствор беше внимателно испаруван и беше утврдено дека цврстиот остаток е мешавина од две соли. Кога оваа смеса се загрева, гасот се ослободува и останува единствената супстанција. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
2. Супстанцијата ослободена на катодата за време на електролизата на стопениот натриум хлорид била изгорена во кислород. Добиениот производ беше ставен во гасометар исполнет со јаглерод диоксид. Добиената супстанција се додава во растворот на амониум хлорид и растворот се загрева. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
3) Азотна киселина беше неутрализирана со сода бикарбона, неутралниот раствор беше внимателно испаруван, а остатокот беше калциниран. Добиената супстанција беше додадена во раствор од калиум перманганат закиселена со сулфурна киселина, а растворот стана безбоен. Реакцискиот производ што содржи азот се става во раствор од натриум хидроксид и се додава прашина од цинк и се ослободува гас со лут мирис. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
4) Супстанцијата добиена на анодата при електролиза на раствор на натриум јодид со инертни електроди била реагирана со калиум. Производот од реакцијата се загрева со концентрирана сулфурна киселина, а ослободениот гас се пренесува преку топол раствор на калиум хромат. Напишете ги равенките за опишаните реакции
5) Супстанцијата добиена на катодата при електролиза на стопен натриум хлорид била изгорена во кислород. Добиениот производ беше сукцесивно третиран со сулфур диоксид и раствор на бариум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции
6) Белиот фосфор се раствора во раствор од калиум хидроксид, ослободувајќи гас со мирис на лук, кој спонтано се запали во воздухот. Цврстиот производ од реакцијата на согорување реагирал со каустична сода во таков сооднос што добиената бела супстанција содржи еден атом на водород; кога последната супстанција е калцинирана, се формира натриум пирофосфат. Напишете ги равенките за опишаните реакции
7) Непознат метал бил изгорен во кислород. Производот од реакцијата е во интеракција со јаглерод диоксид за да формира две супстанции: цврста која реагира со раствор од хлороводородна киселина за да се ослободи јаглерод диоксид и гасовита едноставна супстанција која го поддржува согорувањето. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
8) Кафеавиот гас се пренесува преку вишок на каустичен раствор на калиум во присуство на голем вишок на воздух. Во добиениот раствор се додаваат струготини од магнезиум и се загреваат, а добиениот гас ја неутрализира азотна киселина. Добиениот раствор беше внимателно испаруван, а цврстиот производ на реакција беше калциниран. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
9) При термичко разложување на солта А во присуство на манган диоксид, настанала бинарна сол Б и гас што го поддржува согорувањето и е дел од воздухот; Кога оваа сол се загрева без катализатор, се формира сол Б и сол на киселина што содржи повисоко ниво на кислород. Кога солта А влегува во интеракција со хлороводородна киселина, се ослободува жолто-зелен гас (проста супстанција) и се формира сол Б. Солта Б го претвора пламенот во виолетова боја, а кога ќе стапи во интеракција со раствор од сребро нитрат, се формира бел талог. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
10) Бакарни струготини беа додадени на загреана концентрирана сулфурна киселина и ослободениот гас беше пренесен низ раствор од каустична сода (вишок). Реакциониот производ беше изолиран, растворен во вода и загреан со сулфур, кој се раствори како резултат на реакцијата. Во добиениот раствор е додадена разредена сулфурна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
11) Солта за јадење беше третирана со концентрирана сулфурна киселина. Добиената сол беше третирана со натриум хидроксид. Добиениот производ беше калциниран со вишок јаглен. Ослободениот гас реагирал во присуство на катализатор со хлор. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
12) Натриумот реагирал со водород. Производот од реакцијата бил растворен во вода, при што се формирал гас кој реагирал со хлор, а добиениот раствор, кога се загревал, реагирал со хлор и формирал мешавина од две соли. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
13) Натриумот бил согорен во вишокот кислород, добиената кристална супстанција била ставена во стаклена цевка и низ неа се протнувал јаглерод диоксид. Гасот што излегувал од цевката бил собран и фосфорот бил согорен во неговата атмосфера. Добиената супстанција беше неутрализирана со вишок раствор на натриум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
14) Раствор на хлороводородна киселина е додаден во растворот добиен со реакција на натриум пероксид со вода кога се загрева додека не заврши реакцијата. Растворот на добиената сол беше подложен на електролиза со инертни електроди. Гасот формиран како резултат на електролиза на анодата се пренесува преку суспензија на калциум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
15) Сулфур диоксидот се пренесувал низ раствор од натриум хидроксид додека не се формирала средна сол. Во добиениот раствор е додаден воден раствор на калиум перманганат. Добиениот талог беше одвоен и третиран со хлороводородна киселина. Ослободениот гас се пренесувал низ ладен раствор на калиум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
16) Мешавина од силициум (IV) оксид и метал на магнезиум беше калцинирана. Едноставната супстанција добиена како резултат на реакцијата беше третирана со концентриран раствор на натриум хидроксид. Ослободениот гас беше префрлен преку загреан натриум. Добиената супстанција се става во вода. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
17) Производот од реакцијата на литиум со азот беше третиран со вода. Добиениот гас се пренесувал низ раствор од сулфурна киселина додека хемиските реакции не престанале. Добиениот раствор беше третиран со раствор на бариум хлорид. Растворот се филтрира, а филтратот се меша со раствор на натриум нитрат и се загрева. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
18) Натриумот се загревал во водородна атмосфера. Кога била додадена вода на добиената супстанција, забележана е еволуција на гас и формирање на бистар раствор. Низ овој раствор се пренесувал кафеав гас, кој бил добиен како резултат на интеракцијата на бакар со концентриран раствор на азотна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
19) Натриум бикарбонат беше калциниран. Добиената сол била растворена во вода и измешана со раствор од алуминиум, што резултирало со формирање на талог и ослободување на безбоен гас. Талогот беше третиран со вишок на раствор на азотна киселина, а гасот беше пренесен низ раствор од калиум силикат. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
20) Натриумот бил споен со сулфур. Добиеното соединение беше третирано со хлороводородна киселина, ослободениот гас целосно реагираше со сулфур (IV) оксид. Добиената супстанција беше третирана со концентрирана азотна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
21) Натриумот се согорува во вишокот кислород. Добиената супстанција беше третирана со вода. Добиената смеса се вари, по што во врелиот раствор се додава хлор. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
22) Калиумот се загреваше во азотна атмосфера. Добиената супстанција беше третирана со вишок на хлороводородна киселина, по што се додаде суспензија на калциум хидроксид во добиената мешавина на соли и се загрева. Добиениот гас се протнува низ врел бакарен (II) оксид.Напишете ги равенките за опишаните реакции.
23) Калиумот беше изгорен во атмосфера на хлор, добиената сол беше третирана со вишок на воден раствор на сребро нитрат. Формираниот талог се филтрира, филтратот се испарува и внимателно се загрева. Добиената сол беше третирана со воден раствор на бром. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
24) Литиумот реагирал со водород. Производот од реакцијата бил растворен во вода, со што се формирал гас кој реагирал со бром, а добиениот раствор, кога се загревал, реагирал со хлор и формирал мешавина од две соли. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
25) Натриумот бил изгорен во воздух. Добиената цврста материја апсорбира јаглерод диоксид, ослободувајќи кислород и сол. Последната сол беше растворена во хлороводородна киселина, а во добиениот раствор беше додаден раствор од сребро нитрат. Се формираше бел талог. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
26) Кислородот бил изложен на електрично празнење во озонизатор. Резултирачкиот гас беше пренесен низ воден раствор на калиум јодид и беше ослободен нов гас, безбоен и без мирис, кој го поддржува согорувањето и дишењето. Во атмосферата на вториот гас, натриумот бил согорен, а добиената цврста состојба реагирала со јаглерод диоксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Јас Група.
1. N 2 + O 2 
2 БР
2NO + O 2 = 2NO 2
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
2. 2NaCl 
2Na + Cl2
на катодата кај анодата
2Na + O 2 = Na 2 O 2
2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
Na 2 CO 3 + 2NH 4 Cl = 2NaCl + CO 2 + 2NH 3 + H 2 O
3. NaHCO 3 + HNO 3 = NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2NaNO 3 2NaNO 2 + O 2
5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O
NaNO 3 + 4Zn + 7NaOH + 6H 2 O = 4Na 2 + NH 3
4. 2H2O + 2NaI 
H 2 + 2NaOH + I 2
2K + I 2 = 2KI
8KI + 5H 2 SO 4 (конк.) = 4K 2 SO 4 + H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2NaCl 
2Na + Cl2
на катодата кај анодата
2Na + O 2 = Na 2 O 2
Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4
Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH
6. P 4 + 3KOH + 3H 2 O = 3KH 2 PO 2 + PH 3
2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O
Zn ZnS H 2 S S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 SO 2 S
FeS SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 S H 2 S FeS H 2 S SO 2 Na 2 SO 3 Na 2 S 2 O 3
Cu CuSO 4 CuS SO 2 Na 2 SO 3 NaHSO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 S Na 2 SO 3
H 2 SO 4 SO 2 S H 2 S PbS SO 2 NaHSO 3 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 BaSO 4
Na 2 S H 2 S SO 2 H 2 SO 3
HCl + O 2 + X + KOH + HCl + KOH
FeS X Y Z F Y F
6. S -2 S 0 S +4 S +6 S +4 S 0 S –2 S +4
Задачи за GIA одделение 9:
Безбоен гас А, кој има карактеристичен лут мирис, реагира со друг безбоен гас, Б, кој има мирис на расипани јајца. Како резултат на реакцијата се формираат едноставна супстанција C и сложена супстанција G. C реагира со бакар и формира црна сол. Дешифрирајте ги супстанциите A, B, D, C.
Едноставна нестабилна гасовита супстанција А се трансформира во друга едноставна супстанција Б, во чија атмосфера гори металот C, производ на оваа реакција е оксид во кој металот е во две оксидациони состојби. Дешифрирај ги супстанциите A, B, C. Напиши ги равенките на реакцијата.
Во реакцијата на спојување на два течни оксиди А и Б во нормални услови, се формира супстанца Ц, чиј концентриран раствор е безбојна мрсна течност која ја јагленосува сахарозата и целулозата. Дешифрирајте ги супстанциите A, B, C.
При интеракција на две супстанции, гасот А се формира со мирис на расипани јајца; кога согорува во вишок кислород, гасот Б се формира со иритирачки мирис. Како резултат на интеракцијата на гасовите А и Б се таложи жолта супстанца, при загревање со железо се добива соединение кое реагира со хлороводородна киселина и формира гас А. Дешифрирајте ги супстанциите, запишете ги равенките за сите реакции.
Кога течноста А и цврстата супстанција Б се во интеракција, се формираат гасот C и течноста D. Гасот C може да се оксидира во супстанција Е, која реагира со течноста D и формира течност А. Дешифрирајте ги супстанциите, напишете ги равенките за сите реакции.
Во една лабораторија била изгубена етикетата на едно од шишињата. Ова шише содржеше мрсна, проѕирна течност. За да го утврди составот на течноста, лабораторискиот асистент подготвил раствор: тој внимателно додавал мала количина од течноста за тестирање во водата во мали делови. Се случи значително загревање на растворот. Лабораторискиот техничар зеде примерок од добиениот раствор и додаде неколку капки раствор на бариум нитрат, што резултираше со формирање на бел кристален талог.
– Хемија: ГИА 2012: Тест материјали за обука за 9 одделение со одговори и коментари. / А.Н. Левкин, С.Е. Домбровскаја. – М.; Санкт Петербург: Образование.2012 година
Сулфур и неговите соединенија. Задачи Ц-2 за обединет државен испит.
Хемикалијата А е неметал кој е широко распространет во природата. Значајни депозити од него во матична држава се наоѓаат во Европа, Америка, а исто така и во Јапонија. Се јавува во форма на алотропни модификации. Во природата, формира соединенија со метали, кои се широко користени во металургијата. Кога супстанцијата А се согорува, гасот Б се формира со прилично лут мирис, кој кога се раствора во вода формира киселина. Кога супстанцијата А се спојува со железо, се формира супстанција Ц, која се раствора во сулфурна киселина, ослободувајќи гас Д со карактеристичен мирис на расипани јајца. Наведете ги супстанциите и напишете ги равенките за овие реакции.
Кога едноставна жолта супстанца се согорува во воздухот, се формира гас со лут мирис. Овој гас се ослободува и кога некој минерал што содржи железо се пече во воздух. Кога разредената сулфурна киселина делува на супстанца која се состои од истите елементи како минералот, но во различен однос, се ослободува гас со карактеристичен мирис на расипани јајца. Кога ослободените гасови комуницираат едни со други, се формира оригиналната едноставна супстанција. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Гасовитиот производ од интеракцијата на сувата кујнска сол со концентрирана сулфурна киселина бил реагиран со раствор од калиум перманганат. Ослободениот гас се пренесувал низ раствор од натриум сулфид. Добиениот жолт талог се раствора во концентриран раствор на натриум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Бакарна жица беше додадена на загреаната концентрирана сулфурна киселина и ослободениот гас беше пренесен низ вишок раствор на каустична сода. Растворот беше внимателно испаруван, цврстиот остаток беше растворен во вода и загреан со сулфур во прав. Нереагираниот сулфур е одвоен со филтрација и во растворот е додадена сулфурна киселина, при што е забележано формирање на талог и ослободување на гас со лут мирис. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Мешавина од железен прав и цврст производ добиен со интеракција на сулфур диоксид и водород сулфид се загрева без пристап до воздух. Добиениот производ беше испукан во воздух. Добиената цврстина реагира со алуминиум, ослободувајќи големи количества топлина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Сулфур диоксидот се пренесува преку раствор од водород пероксид. Водата беше испарувана од добиениот раствор. А на остатокот беа додадени струготини од магнезиум. Ослободениот гас се пренесувал низ раствор од бакар сулфат. Добиениот црн талог беше одвоен и испукан. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Цврстата супстанција формирана од интеракцијата на сулфур диоксид и водород сулфид комуницира со алуминиум кога се загрева. Производот на реакција беше растворен во разредена сулфурна киселина и поташа беше додаден во добиениот раствор. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Железниот сулфид беше третиран со раствор на хлороводородна киселина, добиениот гас беше собран и изгорен во воздух. Производите од реакцијата беа поминати низ вишок раствор на калиум хидроксид, по што раствор од калиум перманганат беше додаден во добиениот раствор. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
Сулфур диоксид беше растворен во вода, растворот беше неутрализиран и додаден е натриум хидроксид. Во добиениот раствор беше додаден водород пероксид и, по завршувањето на реакцијата, додадена е сулфурна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
При испалување на одреден минерал А, кој се состои од два елементи, се формира гас кој има карактеристичен остар мирис и ја обезбојува бромната вода со формирање на две силни киселини во растворот. Кога супстанцијата Б, која се состои од истите елементи како минералот А, но во различен однос, комуницира со концентрирана хлороводородна киселина, се ослободува отровен гас со мирис на расипани јајца. Кога ослободените гасови комуницираат едни со други, се формира едноставна жолта супстанција и вода. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
G. 23.03.16
Етилен гликол не може да се добие од процесот
1) оксидација на етилен со калиум перманганат 2) хидролиза на дихалогени деривати на етан
3) етиленска хидратација 4) хидратација со етилен оксид
Интеракција
Алкохол + Cu(OH) 2 === …… + вода
не може да се случи со учеството
1) етанол 2) гликоза 3) глицерин 4) етилен гликол
Мравја киселина реагира:
1) замена со натриум 2) неутрализација со алкали 3) „сребрено огледало“ 4) естерификација со алкохол
Оцетна киселина може да се произведе со помош на реакцијата:
HgSO 4
1) C 2 H 4 + H 2 O ===
Х 3 П.О. 4
2) C 2 H 4 + H 2 O ===
LiAlH 4, В 2 Х 5 О
3) CH 3 COH + H 0 ==========
4) Na(CH 3 COO) + H 2 SO 4 ==
Од етанол во една фаза можете да добиете:
1) бутан 2) формалдехид 3) бутадиен 1,3 4) бутен-2
Калиумот може да се добие со електролиза на јаглеродни електроди:
1) раствор на KCl 2) раствор на KNO 3 3) се топи KCl 4) се топи мешавина од KCl и MgCl 2
За синтеза на амонијак, азот добиен во индустријата се користи:
1) дејството на водата на калциум хидрид 2) фракционо дестилирање на течен воздух
3) од мешавина на водена пареа и топла кокс 4) со вриење на хлороводородна киселина со цинк
При производство на сулфур триоксид од почетна мешавина од 4 m 3 SO 2 и 4 m 3 O 2, по целосно консумирање на еден од гасовите, волуменот ќе се намали на:
1) 4 2) 5 3) 6 4) 7
| Амониумовите соли може да се детектираат со помош на супстанца чија формула е |
||||||||||||
| |
||||||||||||
| Калциум бикарбонат во нормални услови комуницира со |
||||||||||||||
| |
||||||||||||||
|
||||||||||||||
|
Калиум хромат може да се претвори во калиум дихромат со додавање во растворот:
калиум хидроксид 2) хлороводородна киселина 3) бакар хидроксид 4) силициумова киселина
А) CH 3 COCH 3 1) HNO 3
Б) CH 2 OH (CHOH) 4 CHO 2) KMnO 4
Б) протеин 3) FeCl 3
Г) CH 2 ONSNONNOSNH 2 OH 4) I 2 (алкохол)
5) Br 2 (вода)
Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанцијата и нивната квалитативна реакција:
А) C 2 H 2 1) HNO 3
Б) (-C6 H 10 O 5 -) n 2) FeCl 3
Б) C 6 H 5 OH 3) I 2 (алкохол)
Г) (CH 3 COO) 2 Ca 4) C 2 H 5 OH (алкохол)
5) Br 2 (вода)
6) Ag(NH 3) 2 NO 3
23. Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите и реагенсот, со чија помош тие можат да се разликуваат едни од други:
А) K 2 CO 3 и K 3 PO 4 1) KCNS
Б) Zn(NO 3) 2 и Ba (NO 3) 2 2) SiO 2
Б) FeCl 2 и FeCl 3 3) Cu(OH) 2
Г) NaH и NaCl 2 4) H 2 O
24.
А) CaC2 1) H2O, Ba(OH) 2, Mg
Б) CaCO 3 2) H 2, H 2 O, NaCl
Б) HPO 3 3) O 2, Cl, KOH
Г) Si 4) CO, KCl, NaOH
5) HCl, H2O, H2
6) CO 2, HNO 3, SiO 2
25. Ацеталдехид
1) реагира со метанол
2) се раствора во вода
3) редуцирана со водород
4) не реагира со „сребреното огледало“
5) реагира со фенол
6) реагира со хлор на светлина
23. Воспоставете кореспонденција помеѓу супстанциите и реагенсот, со чија помош тие можат да се разликуваат едни од други:
А) Ca(NO 3) 2 и NaNO 3 1) KI
Б) Be(NO 3) 2 и Cu(NO 3) 2 2) BaCO 3
Б) AgNO 3 и AgCl 3) NaOH
Г) Na 2 SiO 3 и Na 2 SO 4 4) HCl
24. Поврзете го името на супстанцијата со списокот на супстанции со секоја од кои може да реагира
А) Al 1) O 2, HNO 3 (p - p), Na
Б) S 2) Cl 2, HBr, NaOH
Б) CO 3) HF, C, KOH
Г) Ba 4) CO, KCl, NaOH
5) P4, H2O, C
6) O 2, Cr 2 O 3, NaOH
25. Глицерол
1) реагира со азотна киселина
2) се раствора во вода
3) реагира со Cu(OH) 2
4) реагира со карбоксилни киселини
5) се подложува на алкохолна ферментација
6) не подлежи на согорување и оксидација
Производите на распаѓање на амониум хлорид беа пренесени низ загреана цевка која содржи бакар (II) оксид, а потоа низ колба со фосфор (V) оксид. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
. Гасовитиот производ од интеракцијата на сувата кујнска сол со концентрирана сулфурна киселина бил реагиран со раствор од калиум перманганат. Ослободениот гас се пренесувал низ раствор од натриум сулфид. Жолтиот талог што се формира се раствора во концентриран раствор на натриум хидроксид. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
Растворот на железен хлорид беше третиран со раствор од натриум хидроксид, формираниот талог беше одвоен и загреан. Цврстиот производ на реакција беше измешан со сода и калциниран. Натриум нитрат и хидроксид беа додадени на преостанатата супстанција и се загреваа на висока температура долго време. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
. Раствор од железен хлорид (III) беше подложен на електролиза со графитни електроди. Добиениот кафеав талог (нуспроизвод на електролиза) беше филтриран, калциниран и споен со супстанцијата формирана на катодата. Друга супстанција, исто така ослободена на катодата, била воведена во реакција со производот ослободен при електролиза на анодата; реакцијата се јавува под осветлување и со експлозија. Запишете ги равенките за четирите опишани реакции.
Х 2 , (мачка)Na HCl KMnO 4 , Х 2 ПА 4
CH 4 ===== HCHO===== X 1 ======= X 2 ========= X 1 =========== = X 3
Бр 2 КОХ, Х 2 ДОБРО 2 Кр 2 О 7 , Х 2 ПА 4 , Х 2 От 0 , мачка.
C 2 H 6 ===== X 1 ===== X 2 ================ CH 3 CHO ========= X 2 ============ дивинил
Na Pb, ЦХ 3 Ц.Л., АlCl 3 KMnO 4 , КОХ
CH 3 CH 2 CH 2 Br =====X 1 ===== X 2 ======= X 3 ========= ======= ===== X 2
HBr KOH(алкохол) мачкаБр 2 , светлинаКОХ(алкохол)
CH 3 CH 2 OH =====X 1 ========= X 2 ======= C 6 H 5 C 2 H 5 ========= X 3 ============ X 4
Мешавина од магнезиум и магнезиум карбонат беше третирана со хлороводородна киселина. Собрани се 22,4 литри (n.s.) гас, по чие согорување во воздух и последователно сушење, неговиот волумен стана 8,96 литри (n.s.). Најдете го масениот удел (во%) на металот во првобитната смеса.
Гасот ослободен кога калциум хидридот бил третиран со вода бил префрлен преку врел железен (III) оксид. Оксидот целосно реагирал, цврстиот остаток станал 32 g полесен од оксидот; Во овој случај, се користеше половина од волуменот на гасот. Поставете ја масата (во грами) на земениот хидрид.
Кога 16,18 ml монохидричен алкохол (густина еднаква на 0,791 g/ml) комуницирале со натриум, се ослободил гас, кој бил потрошен за претворање на 4,48 литри (n.s.) етилен во соодветниот алкан. Изведете ја формулата на земениот алкохол.
Определи ја молекуларната формула на органска супстанција ако со нејзиното согорување со маса од 2,16 g се добиваат 0,72 g вода и 1,568 литри јаглерод диоксид. Нацртајте ја структурната формула на органско соединение ако, кога се хлорира на светлина, се формира само едно соединение супституирано со монохлор, а кога тоа реагира со бромна вода, може да се формираат две различни соединенија супституирани со монобром.
Од опциите за тест за проба (В.Н. Доронкин „Подготовка за обединет државен испит – 2012“)
1. Растворот добиен со реакција на бакар со концентрирана азотна киселина беше испаруван и талогот беше калциниран. Гасовитите производи од реакцијата на распаѓање целосно се апсорбираат од вода, а водородот се пренесува преку цврстиот остаток. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
В добивање на одговорот
1) Cu+4HNO 3(конц) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuO +4NO 2 +O 2
3) CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4) 4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HNO 3
2. Едноставна супстанција добиена со загревање на калциум фосфат со кокс и силициум оксид била споена со калциум метал. Производот од реакцијата беше третиран со вода, а ослободениот гас беше собран и помина низ раствор од хлороводородна киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
В добивање на одговорот
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
2) 2Р+3Са→Са 3 Р 2
3) Ca 3 P 2 +6H 2 O → 3Ca(OH) 2 +2PH 3
4) RN 3 +HC1→RN 4 C1
3) Растворот на железен хлорид беше третиран со раствор од натриум хидроксид. Талогот што се формираше беше одвоен и загреан. Цврстиот производ на реакција беше измешан со сода и калциниран. Натриум нитрат и хидроксид беа додадени на преостанатата супстанција и се загреваа на висока температура долго време.
Напишете ги равенките за опишаните реакции.
В добивање на одговорот
1) FeС1 3 +3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 ↓+3H 2 O
3) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaFeO 2 + CO 2
4) 2NaFeO 2 +3NaNO 3 +2NaOH → 2Na 2 FeO 4 +2NaNO 2 + H 2 O
4) Концентрирана хлороводородна киселина се додава во оловниот(IV) оксид додека се загрева. Ослободениот гас се пренесувал низ загреан раствор на каустичен калиум. Солта на киселината што содржи кислород, која се таложи кога растворот се олади, се филтрира и се суши. Кога добиената сол се загрева со хлороводородна киселина се ослободува отровен гас, а кога се загрева во присуство на манган диоксид се ослободува гас кој е дел од атмосферата.Напишете ги равенките за опишаните реакции.
В добивање на одговорот
1) 4НCl + РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6KOH+ 3Cl 2 →5KS1+KS1O 3 +3H 2 O
3) KS1O 3 +6HC1→KS1+3C1 2 +3H 2 O
4) 2KS1O 3 →2KS1+3O 2
5) Во растворот на алуминиум сулфат се додава вишок раствор на натриум хидроксид. Хлороводородна киселина била додадена на добиениот раствор во мали делови, и забележано е формирање на обемен бел талог, кој се раствора со дополнително додавање киселина. Во добиениот раствор се додава раствор од натриум карбонат. Напиши ги равенките за напишаните реакции.
1) A1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH → 2Na + 3Na 2 SO 4 или A1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH → 2Na 3 + 3Na 2 SO 4
2) Na 3 +3HC1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3H2O
3) Al(OH) 3 ↓+3HC1 → A1C1 3 +3H 2 O
4) 2AlС1 3 +3H 2 O + 3Na 2 CO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1
6) По кратко загревање на непозната портокалова прашкаста материја, започнува спонтана реакција која е придружена со промена на бојата во зелена, ослободување на гас и искри. Цврстиот остаток беше измешан со калиум хидроксид и загреан, добиената супстанција беше додадена во разреден раствор на хлороводородна киселина и се формираше зелен талог, кој се раствора во вишок киселина. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH → 2KCrO 2 + H 2 O
3)KCrO 2 + HCl+H 2 O→Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH) 3 +3HCl (вишок) →CrCl 3 +3H 2 O
7) Азотна киселина беше неутрализирана со сода бикарбона, неутралниот раствор беше внимателно испаруван, а остатокот беше калциниран. Добиената супстанција е додадена во раствор од калиум перманганат закиселена со сулфурна киселина. растворот стана обезбоен. Реакцискиот производ што содржи азот се става во раствор од каустична сода и се додава прашина од цинк и се ослободува гас со остар карактеристичен мирис. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) NaHCO 3 + HNO 3 → NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2) 2 NaNO 3 → 2NaNO 2 +O 2
3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O
4) NaNO 3 +4Zn+7NaOH+6H 2 O→NH 3 +4Na 2
8) Супстанцијата добиена на катодата за време на електролизата на стопениот натриум хлорид била изгорена во кислород. Добиениот производ беше сукцесивно третиран со сулфур диоксид и раствор на бариум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) 2NaCl→2Na+Cl 2
2) 2Na+O 2 →Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 +SO 2 → Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH
9) Брзата вар беше калцинирана со вишок кокс. Производот на реакција по третман со вода се користи за апсорпција на сулфур диоксид и јаглерод диоксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) CaO + 3C → CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓+H 2 O или Ca(OH) 2 +2CO 2 →Ca(HCO 3) 2
4) Ca(OH) 2 +SO 2 →CaSO 3 ↓+H 2 O или Ca(OH) 2 +2SO 2 →Ca(HSO 3) 2
10) Бакарна жица беше додадена на загреаната концентрирана сулфурна киселина и добиениот гас беше пренесен низ вишок на каустична сода. Растворот беше внимателно испаруван, цврстиот остаток беше растворен во вода и загреан со сулфур во прав. Нереагираниот сулфур е одвоен со филтрација и во растворот е додадена сулфурна киселина, при што е забележано формирање на талог и ослободување на гас со лут мирис.
Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) Cu+ 2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
3) Na 2 SO 3 +S→ Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + S↓ + H 2 O
11) Супстанцијата формирана од фузија на магнезиум со силициум била третирана со вода, што резултирало со формирање на талог и ослободување на безбоен гас. Талогот бил растворен во хлороводородна киселина, а гасот се пренесувал низ раствор од калиум перманганат. во овој случај, беа формирани две бинарни соединенија нерастворливи во вода. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) Si + 2Mg = Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg (OH) 2 + SiH 4
3) Mg(OH) 2 +2HCl→MgCl2 +2H2O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) Раствор од хлороводородна киселина е додаден во бела сол нерастворлива во вода, која се јавува во природата како минерал кој широко се користи во градежништвото и архитектурата. Како резултат на тоа, солта се раствори и се ослободи гас, кој, кога се минува низ варова вода, формираше бел талог, кој се раствора кога гасот дополнително се прошета. Кога добиениот раствор се вари, се формира талог и се ослободува гас. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) CaCO 3 + 2HC1 → CaC1 2 + CO 2 + H 2 O
2) Ca(OH) 2 +CO 2 →CaCO 3 ↓ + H 2 O
3) CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2 → Ca (HCO 3) 2
4) Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O + CO 2
13) Солта добиена со реакција на цинк оксид со сулфурна киселина беше калцинирана на 800 0 C. Цврстиот производ на реакцијата беше третиран со концентриран алкален раствор и јаглерод диоксид беше пренесен низ добиениот раствор. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) ZnO+H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
2) 2 ZnSO 4 → ZnO+2SO 2 +O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2
4) Na 2 + 2CO 2 → 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓ или Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 + Zn (OH) 2 ↓ + H 2 O
14) Сода пепел беше додадена во растворот на тривалентен хром сулфат. Направениот талог беше одвоен, пренесен во раствор од натриум хидроксид, се додаде бром и се загрева. По неутрализирање на производите од реакцијата со сулфурна киселина, растворот добива портокалова боја, која се менува во зелена откако ќе помине сулфур диоксид низ растворот. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H 2 O
3) 2Na 2 CrO + H 2 SO 4 → Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O
15) Фосфинот се пропушта низ топол раствор на концентрирана азотна киселина, производите од реакцијата се неутрализираат со жива вар, формираниот талог се одвојува, се меша со кокс и силициум диоксид и се калцинира. Производот на реакција, кој свети во темница, се загрева во раствор од натриум хидроксид. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) PH 3 + 8HNO 3 (clnts) → H 3 PO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2)2H 3 PO 4 +3CaO→Ca 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 O и 2HNO 3 +CaO→Ca(NO 3) 2 +H 2 O
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
4) P 4 + 3 NaOH + 3H 2 O → 3NaH 2 PO 2 + PH 3
16) Црниот прав, кој се формирал кога црвениот метал бил согорен во вишок воздух, бил растворен во 10% сулфурна киселина. Во добиениот раствор беше додаден алкал и формираниот син талог беше одвоен и растворен во вишок раствор од амонијак. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) 2Cu+O 3 →2CuO
2) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O
3) CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H 2 O→ (OH) 2 +4H 2 O
17) Црвениот фосфор бил согорен во атмосфера на хлор. Производот на реакција беше третиран со вишок вода и во растворот беше додаден цинк во прав. Ослободениот гас беше префрлен преку загреана плоча од оксидиран бакар. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) 2P+5Cl 2 → 2PCl 5
2) PCl 5 +4H 2 O→ H 3 PO 4 +5HCl
3) 3Zn+2H 3 PO 4 →Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 и Zn + 2HCl → ZnCl 2 +H 2
4) CuO+H2 →Cu+H2O
18) Супстанцијата добиена на анодата со електролиза на раствор на натриум јод на инертни електроди била реагирана со калиум. Производот од реакцијата се загрева со концентрирана сулфурна киселина и ослободениот гас се пренесува низ топол раствор на калиум хромат. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) 2КI +2H 2 O→2KOH+ I 2 ↓
2) I 2 +2K→ 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O или 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Гасот формиран како резултат на реакцијата на водород хлорид со топол раствор на калиум хромат реагира со железо. Производот на реакција беше растворен во вода и во него беше додаден натриум сулфид. Полесната материја од добиените нерастворливи соединенија беше одвоена и реагираше со концентрирана сулфурна киселина додека се загреваше. Напишете ги равенките за опишаните реакции.
1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 +H 2 O
2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H 2 SO 4 → 2SO 2 + 2H 2 O
20) Две соли го претвораат пламенот виолетова. Еден од нив е безбоен и кога малку се загрева со концентрирана сулфурна киселина, течноста во која се раствора бакарот се дестилира; последната трансформација е придружена со ослободување на кафеав гас. Кога во растворот се додава втора сол на раствор од сулфурна киселина, жолтата боја на растворот се менува во портокалова, а кога добиениот раствор се неутрализира со алкали, се враќа првобитната боја. Напишете ги равенките за опишаните реакции
1) KNO 3 +2H 2 SO 4 →KHSO 4 +HNO 3
2) Cu+4HNO 3(конц) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
4) K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH→ 2K 2 CrO 4 + H 2 O