Солите се производи на замена на водородот на киселина со метал или хидроксилните групи на бази со киселински остатоци.
На пример,
H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
NaOH + HC1 = NaCl + H 2 O
Од гледна точка на теоријата на електролитичка дисоцијација, солите се електролити, чија дисоцијација произведува катјони различни од водородни катјони и анјони различни од OH - анјони.
Класификација.Солите се средни, кисели, базни, двојни, сложени.
средна сол -тоа е производ на целосна замена на водородот на киселината со метал или хидрокс групата на база со кисел остаток. На пример, Na 2 SO 4, Ca(NO 3) 2 се средни соли.
кисела сол -производ на нецелосна замена на водородот на полибазна киселина со метал. На пример, NaHSO 4, Ca(HCO 3) 2 се кисели соли.
Основна сол -производ на нецелосна замена на хидроксилни групи на поликиселинска база со киселински остатоци. На пример, Mg(OH)С1, Bi(OH)Cl2 се основни соли
Ако атомите на водород во киселина се заменуваат со атоми на различни метали или хидроксо групите на бази се заменуваат со разни киселински остатоци, тогаш двојносол. На пример, KAl(SO 4) 2, Ca(OC1)C1. Двојните соли постојат само во цврста состојба.
Комплексни соли -Тоа се соли кои содржат сложени јони. На пример, солта К4 е сложена, бидејќи содржи комплексен јон 4-.
Изготвување формули на соли.Можеме да кажеме дека солите се состојат од базни остатоци и киселински остатоци. Кога составувате формули за соли, треба да го запомните правилото: апсолутната вредност на производот на полнењето на базниот остаток по бројот на базните остатоци е еднаква на апсолутната вредност на производот на полнењето на киселинскиот остаток со број на киселински остатоци. За th = пу,Каде К- остатокот од основата, А- киселински остаток, Т -полнење на остатокот од основата, n- полнење на киселинскиот остаток, X -број на базни остатоци, y -број на киселински остатоци. На пример,
Номенклатура на соли. Имињата на солите се составени од
името на анјонот (киселински остаток (Табела 15)) во номинативниот случај и името на катјонот (основен остаток (Табела 17)) во генитив (без зборот „јон“).
За да именувате катјон, користете го руското име на соодветниот метал или група атоми (во загради, римските бројки ја означуваат состојбата на оксидација на металот, доколку е потребно).
Анјоните на киселините без кислород се именуваат со помош на завршетокот – ид(NH 4 F – амониум флуорид, SnS – калај (II) сулфид, NaCN – натриум цијанид). Краевите на имињата на анјоните на киселините што содржат кислород зависат од степенот на оксидација на елементот што формира киселина:
Имињата на киселинските и основните соли се формираат според истите општи правила како и имињата на меѓусолите. Во овој случај, името на анјонот на киселинската сол е дадено со префиксот хидро-, што укажува на присуство на несупституирани атоми на водород (бројот на атоми на водород е означен со грчки нумерички префикси). Основната сол катјон го добива префиксот хидроксо-, што укажува на присуство на несупституирани хидроксо групи.
На пример,
MgС1 2 – магнезиум хлорид
Ba 3 (PO 4) 2 – бариум ортофосфат
Na 2 S - натриум сулфид
CaHPO 4 - калциум хидроген фосфат
K 2 SO 3 - калиум сулфит
Ca(H 2 PO 4) 2 – калциум дихидроген фосфат
A1 2 (SO 4) 3 – алуминиум сулфат
Mg(OH)Cl – хидроксомагнезиум хлорид
KA1(SO 4) 2 – калиум алуминиум сулфат
(MgOH) 2 SO 4 - хидроксомагнезиум сулфат
KNaHPO 4 - калиум натриум хидроген фосфат
MnCl 2 - манган (II) хлорид
Ca(OCI)C1 – калциум хлорид-хипохлорит
MnSO 4 - манган (II) сулфат
K 2 S - калиум сулфид
NaHCO 3 - натриум бикарбонат
K 2 SO 4 - калиум сулфат
Табела 15 ги прикажува имињата на најчесто присутните киселини, нивните молекуларни и структурни формули, како и единиците на формулата и имињата на соодветните соли.
Табелата помага да се состават хемиски формули на соли на киселини без кислород и киселини кои содржат кислород. За да се формираат хемиските формули на солите, атомите на водород во киселините мора да се заменат со атоми на метал, земајќи ја предвид нивната валентност.
Дадените имиња на киселини и соли одговараат на прифатената меѓународна номенклатура.
Имињата на киселините без кислород се формираат според правилата за бинарни соединенија.
Имињата на солите започнуваат со името на киселинскиот остаток во номинативниот случај. Ова име е формирано од коренот на латинското име на хемискиот елемент што ја формира киселината и завршувањето „на“ или „тоа“ во случај на соли на киселини што содржат кислород, за соли на киселини без кислород - „ ид“. Потоа, во соли на киселини без кислород, металот се нарекува во генитив. Освен тоа, ако металниот атом може да има различна валентност, тогаш тој е означен со римски број (во загради) по името на хемискиот елемент (без празно место). На пример, железо (II) хлорид и калај (IV) хлорид.
Вклучувањето на имињата на молекуларните и структурните формули на киселините кои често се појавуваат во табелата го олеснува запомнувањето на информациите дадени во неа.
Имињата на киселините од типот H n XO m се засноваат на валентноста (состојба на оксидација) на централниот атом:
– атомот X има најголема (или единствена) валентност (состојба на оксидација): H 2 SO 4 – сулфур; HNO 3 – азот; H 2 CO 3 – јаглен;
– атомот X има средни оксидациски состојби: H 2 SO 3 – сулфур; HNO 2 – азотен; HClO - хипохлорен.
Табела 15
Изготвување хемиски формули на соли
ГЕНЕТСКИ ОДНОС НА КЛАСИТЕ
НЕОРГАНСКИ СУПСТАНЦИИ
Во табела 16 во форма на дијаграм е прикажан односот помеѓу неорганските материи од различни класи. Проучувањето на својствата на супстанциите покажува дека е можно, со помош на хемиски реакции, да се премине од едноставни супстанции во сложени и од една сложена супстанција во друга. Врската помеѓу супстанции од различни класи, врз основа на нивните меѓусебни трансформации и како одраз на единството на нивното потекло, се нарекува. генетски.
Супстанциите се делат на едноставни и сложени според нивниот состав. Меѓу едноставните материи, се разликуваат метали и неметали. Овие две групи на супстанции можат да формираат бројни сложени супстанции. Главните класи на неоргански соединенија вклучуваат оксиди, хидроксиди и соли. Односот помеѓу овие класи на супстанции е означен со стрелки.
Користејќи ја табелата, можете да ги следите премините на метали и неметали во оксиди и хидроксиди:
Овие два синџири на трансформации се слични и се поврзани со метали и неметали.
Меѓутоа, мора да се нагласи дека простата супстанција метал е предок на сложените материи кои имаат основни својства (основни оксиди и бази). Едноставната неметална супстанција делува како предок на сложените супстанции кои покажуваат киселински својства (киселински оксиди и киселини).
Разликата во својствата на киселите и базните оксиди, како и својствата на киселините и базите, доведува до нивна интеракција едни со други за формирање на соли. Така, солите се генетски поврзани со основните супстанции - метали и неметали - преку нивните оксиди и хидроксиди.
Бидејќи солите се производи на реакции на киселини и бази, нивниот состав прави разлика помеѓу просечни (нормални), кисели и базни соли. Киселите соли содржат атоми на водород, додека основните соли содржат хидроксо групи. Имињата на киселинските соли се составени од имињата на солите со додавање на зборот „хидро“, а имињата на основните се „хидроксо“.
Исто така, постојат двојни соли (соли на два метали), тие вклучуваат, на пример, калиум стипса KA1(SO 4) 2 12H 2 O, мешани соли NaCl NaF, CaBrCl, сложени соли Na 2, K 3, K 4, вклучувајќи кристален хидрати CuSO 4 5H 2 O (бакар сулфат), Na 2 SO 4 10H 2 O (Глауберова сол)
Неопходно е да се научи како да се составуваат хемиски формули на хидроксиди (киселини и бази што содржат кислород) за атом на елементот Е со валентност „n“. Хидроксидите се добиваат со додавање вода на соодветните оксиди. Не е важно дали оваа реакција се јавува во реални услови. На пример, хемиската формула на јаглеродна киселина се добива со додавање на сите атоми според равенката на реакцијата
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3.
Хемиски формули метафосфорни, пирофосфорнаИ ортофосфорникиселините се составени од формулата фосфор(V)1 оксид и, соодветно, една, две и три молекули на вода:
R2O5 + H2O \u003d 2HPO3;
R2O5 + 2H2O = H4R2O7;
P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4.
Дадениот дијаграм на односот помеѓу класите на неоргански материи не ја опфаќа целата разновидност на хемиски соединенија. Во оваа шема, оксидите делуваат како бинарни супстанции,
Табела 16
Солите може да се сметаат како производи добиени со замена на атомите на водород во киселините со метали или амониумски јони или хидроксилни групи во бази со киселински остатоци. Во зависност од тоа, се разликуваат средни, кисели и базни соли. Ајде да погледнеме како да ги создадеме формулите за овие соли.
Средни соли
Средни или нормални се оние соли во кои има само метални атоми и киселински остатоци. Тие се сметаат за производи на целосна замена на атомите на H во киселини или OH- групи во бази.
Да ја создадеме формулата за просечната сол формирана од фосфорната киселина H3PO4 и базата Ca(OH)2. За да го направите ова, на прво место ја запишуваме формулата на металот, а на второ киселинскиот остаток. Металот во овој случај е Ca, а остатокот е PO4.
Следно, ја одредуваме валентноста на овие честички. Калциумот, како метал од втората група, е двовалентен. Валентноста на остаток од трибазна фосфорна киселина е три. Ајде да ги напишеме овие вредности со римски бројки над формулите за честички: за елементот Ca - a II и за PO4 -III.
Ако добиените вредности се намалени за ист број, тогаш прво го правиме намалувањето, ако не, веднаш ги запишуваме вкрстено со арапски бројки. Тоа е, ние пишуваме индекс 2 за фосфат, а 3 за калциум. Добиваме: Ca3(PO4)2
Уште полесно е да се користат вредностите на полнежите на овие честички. Тие се евидентираат во табелата за растворливост. Ca има 2+, а PO4 има 3-. Останатите чекори ќе бидат исти како при составување формули за валентност.
Киселини и основни соли
Сега да ја создадеме формулата за кисела сол формирана од истите супстанции. Солите се нарекуваат кисели во кои не сите атоми на H на соодветната киселина се заменети со метали.
Да претпоставиме дека од трите H атоми во фосфорната киселина, само два се заменети со метални катјони. Повторно започнуваме да ја составуваме формулата со снимање на остатоците од метал и киселина.
Валентноста на остатокот од HPO4 е две, бидејќи во киселината H3PO4 се заменети два атоми H. Ги запишуваме валентните вредности. Во овој случај, II и II се намалуваат за 2. Индексот 1, како што е споменато погоре, не е означен во формулите. Завршуваме со формулата CaHPO4
Можете исто така да ги користите вредностите за полнење. Полнењето на честичката HPO4 се одредува на следниов начин: полнењето на H е 1+, полнењето на PO4 е 3-. Вкупниот број е +1 + (-3) = -2. Ајде да ги напишеме добиените вредности над симболите на честичките: 2 и 2 се намалуваат за 2, индексот 1 не е запишан во формулите за сол. Резултатот е формулата CaHPO4 - калциум хидроген фосфат.
Ако при формирањето на сол не сите OH-групи во основата се заменети со киселински остатоци, солта се нарекува базна.
Да ја запишеме формулата на основната сол формирана од сулфурна киселина (H2SO4) и магнезиум хидроксид (Mg(OH)2).
Од дефиницијата произлегува дека основната сол содржи кисел остаток. Во овој случај тоа е SO4. Неговата валентност е II, полнење 2-. Втората честичка е производ на нецелосна замена на OH групите во базата, односно MgOH. Неговата валентност е I (една едновалентна OH група е отстранета), полнење +1 (збирот на полнежите Mg 2+ и OH −.
Обрнете внимание на имињата на киселинските и основните соли. Тие се нарекуваат исто како и нормалните, само со додавање на префиксот „хидро“ на името на киселата сол и „хидроксо“ на главната.
Двојни и сложени соли
Двојните соли се соли во кои еден киселински остаток се комбинира со два метали. На пример, во составот на калиум стипса, има калиум јон и алуминиум јон по сулфат јон. Ајде да направиме формула:
- Да ги запишеме формулите на сите метали и киселинскиот остаток: KAl SO4.
- Да ги ставиме полнежите: K (+), Al (3+) и SO4 (2-). Севкупно, полнењето на катјоните е 4+, а на анјоните е 2-. Ги намалуваме 4 и 2 за 2.
- Го запишуваме резултатот: KAl(SO4)2 - алуминиум-калиум сулфат.
Комплексните соли содржат комплексен анјон или катјон: Na - натриум тетрахидроксоалуминат, Cl - диамин бакар (II) хлорид. Комплексните соединенија ќе бидат разгледани подетално во посебно поглавје.