Киселините се сложени супстанции чии молекули се состојат од атоми на водород (способни да се заменат со метални атоми) поврзани со кисел остаток.
општи карактеристики
Киселините се класифицираат на без кислород и што содржат кислород, како и на органски и неоргански.
Ориз. 1. Класификација на киселини - без кислород и кои содржат кислород.
Аноксичните киселини се раствори во вода на бинарни соединенија како што се водородни халиди или водород сулфид. Во растворот, поларната ковалентна врска помеѓу водородот и електронегативниот елемент е поларизирана со дејство на молекулите на диполската вода, а молекулите се распаѓаат во јони. присуството на водородни јони во супстанцијата ни овозможува водените раствори на овие бинарни соединенија да ги нарекуваме киселини.
Киселините се именувани од името на бинарното соединение со додавање на завршетокот -naya. на пример, HF е флуороводородна киселина. Киселиот анјон се именува со името на елементот со додавање на завршетокот -ide, на пример, Cl - хлорид.
Киселини што содржат кислород (оксокиселини)– тоа се киселински хидроксиди кои се дисоцираат според киселинскиот тип, односно како протолити. Нивната општа формула е E(OH)mOn, каде што E е неметал или метал со променлива валентност во највисока состојба на оксидација. под услов кога n е 0, тогаш киселината е слаба (H 2 BO 3 - борна), ако n = 1, тогаш киселината е или слаба или со средна јачина (H 3 PO 4 -ортофосфорна), ако n е поголема од или еднаква на 2, тогаш киселината се смета за силна (H 2 SO 4).
Ориз. 2. Сулфурна киселина.
Киселите хидроксиди одговараат на кисели оксиди или анхидриди на киселини, на пример, сулфурната киселина одговара на сулфурниот анхидрид SO 3.
Хемиски својства на киселините
Киселините се карактеризираат со голем број својства што ги разликуваат од соли и други хемиски елементи:
- Акција за индикатори.Како киселинските протолити се дисоцираат за да формираат H+ јони, кои ја менуваат бојата на индикаторите: виолетовиот раствор на лакмус станува црвен, а портокаловиот раствор на метил портокал станува розов. Полибазни киселини се дисоцираат во фази, при што секоја наредна фаза е потешка од претходната, бидејќи во втората и третата фаза се дисоцираат сè послабите електролити:
H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -
Бојата на индикаторот зависи од тоа дали киселината е концентрирана или разредена. Така, на пример, кога лакмусот се спушта во концентрирана сулфурна киселина, индикаторот станува црвено, но во разредената сулфурна киселина бојата нема да се промени.
- Реакција на неутрализација, односно интеракцијата на киселините со базите, што резултира со формирање на сол и вода, секогаш се случува ако барем еден од реагенсите е силен (база или киселина). Реакцијата не продолжува ако киселината е слаба, а базата е нерастворлива. На пример, реакцијата не функционира:
H 2 SiO 3 (слаба, нерастворлива во вода киселина) + Cu (OH) 2 - реакцијата не се случува
Но, во други случаи, реакцијата на неутрализација со овие реагенси оди:
H 2 SiO 3 + 2 KOH (алкали) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Интеракција со основни и амфотерни оксиди:
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
- Интеракција на киселини со метали, стоејќи во напонската серија лево од водородот, доведува до процес како резултат на кој се формира сол и се ослободува водород. Оваа реакција се случува лесно ако киселината е доволно силна.
Азотна киселина и концентрирана сулфурна киселина реагираат со метали поради редукцијата не на водородот, туку на централниот атом:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- Интеракција на киселини со солисе јавува кога како резултат се формира слаба киселина. Ако солта што реагира со киселината е растворлива во вода, тогаш реакцијата ќе продолжи и ако се формира нерастворлива сол:
Na 2 SiO 3 (растворлива сол на слаба киселина) + 2HCl (силна киселина) = H 2 SiO 3 (слаба нерастворлива киселина) + 2NaCl (растворлива сол)
Многу киселини се користат во индустријата, на пример, оцетната киселина е неопходна за зачувување на месото и производите од риба
Имиња на некои неоргански киселини и соли
| Формули за киселина | Имиња на киселини | Имиња на соодветните соли |
| HClO4 | хлор | перхлорати |
| HClO3 | хипохлорен | хлорати |
| HClO2 | хлорид | хлорити |
| HClO | хипохлорен | хипохлорити |
| H5IO6 | јод | периодати |
| HIO 3 | јодна | јодати |
| H2SO4 | сулфурна | сулфати |
| H2SO3 | сулфурна | сулфити |
| H2S2O3 | тиосулфур | тиосулфати |
| H2S4O6 | тетратионски | тетратионати |
| HNO3 | азот | нитрати |
| HNO2 | азотни | нитрити |
| H3PO4 | ортофосфорни | ортофосфати |
| ХПО 3 | метафосфорни | метафосфати |
| H3PO3 | фосфор | фосфити |
| H3PO2 | фосфор | хипофосфити |
| H2CO3 | јаглен | карбонати |
| H2SiO3 | силикон | силикати |
| HMnO4 | манган | перманганати |
| H2MnO4 | манган | манганати |
| H2CrO4 | хром | хромати |
| H2Cr2O7 | дихром | дихромати |
| HF | водород флуорид (флуорид) | флуориди |
| HCl | хлороводородна (хлороводородна) | хлориди |
| HBr | хидробромски | бромиди |
| Здраво | водород јодид | јодиди |
| H2S | хидроген сулфид | сулфиди |
| HCN | водород цијанид | цијаниди |
| HOCN | цијан | цијанати |
Дозволете ми накратко да ве потсетам, користејќи конкретни примери, како правилно треба да се нарекуваат солите.
Пример 1. Солта K 2 SO 4 се формира од остаток на сулфурна киселина (SO 4) и метал К. Солите на сулфурна киселина се нарекуваат сулфати. K 2 SO 4 - калиум сулфат.
Пример 2. FeCl 3 - солта содржи железо и остаток на хлороводородна киселина (Cl). Име на сол: железо (III) хлорид. Ве молиме запомнете: во овој случај не само што мора да го именуваме металот, туку и да ја означиме неговата валентност (III). Во претходниот пример, тоа не беше потребно, бидејќи валентноста на натриумот е константна.
Важно: името на солта треба да ја означува валентноста на металот само ако металот има променлива валентност!
Пример 3. Ba(ClO) 2 - солта содржи бариум и остатокот од хипохлорна киселина (ClO). Име на сол: бариум хипохлорит. Валентноста на металот Ba во сите негови соединенија е две, не треба да се означува.
Пример 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Групата NH 4 се нарекува амониум, валентноста на оваа група е константна. Име на сол: амониум дихромат (дихромат).
Во горните примери се сретнавме само со т.н. средни или нормални соли. За кисели, базни, двојни и сложени соли, соли на органски киселини нема да се дискутира овде.
7. Киселини. Солта. Врска помеѓу класите на неоргански материи
7.1. Киселини
Киселините се електролити, при чиешто дисоцијација се формираат само водородни катјони H + како позитивно наелектризирани јони (поточно, јони на хидрониум H 3 O +).
Друга дефиниција: киселините се сложени супстанции што се состојат од атом на водород и киселински остатоци (Табела 7.1).
Табела 7.1
Формули и имиња на некои киселини, киселински остатоци и соли
| Киселинска формула | Име на киселина | Остатоци од киселина (анјон) | Име на соли (просечно) |
|---|---|---|---|
| HF | Хидрофлуорна (флуорна) | F − | Флуориди |
| HCl | Хлороводородна (хлороводородна) | Cl − | Хлориди |
| HBr | Хидробромски | Br− | Бромиди |
| Здраво | Хидројодид | Јас − | Јодиди |
| H2S | Хидроген сулфид | S 2− | Сулфиди |
| H2SO3 | Сулфурна | SO 3 2 - | Сулфити |
| H2SO4 | Сулфурна | SO 4 2 − | Сулфати |
| HNO2 | Азотни | NO2− | Нитрити |
| HNO3 | Азот | БР 3 - | Нитрати |
| H2SiO3 | Силикон | SiO 3 2 - | Силикати |
| ХПО 3 | Метафосфорски | PO 3 − | Метафосфати |
| H3PO4 | Ортофосфорна | PO 4 3 − | Ортофосфати (фосфати) |
| H4P2O7 | Пирофосфорна (бифосфорна) | P 2 O 7 4 - | Пирофосфати (дифосфати) |
| HMnO4 | Манган | MnO 4 - | Перманганати |
| H2CrO4 | Хром | CrO 4 2 - | Хромати |
| H2Cr2O7 | Дихром | Cr 2 O 7 2 − | Дихромати (бихромати) |
| H2SeO4 | Селен | SeO 4 2 - | Селенати |
| H3BO3 | Борнаја | BO 3 3 − | Ортоборати |
| HClO | Хипохлорна | ClO - | Хипохлорити |
| HClO2 | Хлорид | ClO2- | Хлорити |
| HClO3 | Хлорозни | ClO3- | Хлорати |
| HClO4 | Хлор | ClO 4 - | Перхлорати |
| H2CO3 | Јаглен | CO 3 3 - | Карбонати |
| CH3COOH | Оцет | CH 3 COO − | Ацетати |
| HCOOH | Мравка | HCOO − | Формиати |
Во нормални услови, киселините можат да бидат цврсти материи (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) и течности (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Овие киселини можат да постојат и поединечно (100% форма) и во форма на разредени и концентрирани раствори. На пример, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH се познати и поединечно и во раствори.
Голем број киселини се познати само во раствори. Сите тие се водородни халиди (HCl, HBr, HI), водород сулфид H 2 S, водород цијанид (хидроцијан HCN), јаглероден H 2 CO 3, сулфурна киселина H 2 SO 3, кои се раствори на гасови во вода. На пример, хлороводородна киселина е мешавина од HCl и H 2 O, јаглеродната киселина е мешавина од CO 2 и H 2 O. Јасно е дека користењето на изразот „раствор на хлороводородна киселина“ е неточно.
Повеќето киселини се растворливи во вода; силициумската киселина H 2 SiO 3 е нерастворлива. Огромното мнозинство на киселини имаат молекуларна структура. Примери на структурни формули на киселини:
Во повеќето киселински молекули кои содржат кислород, сите атоми на водород се поврзани со кислородот. Но, постојат исклучоци:
Киселините се класифицираат според голем број карактеристики (Табела 7.2).
Табела 7.2
Класификација на киселини
| Знак за класификација | Тип на киселина | Примери |
|---|---|---|
| Број на водородни јони формирани при целосна дисоцијација на киселинска молекула | Монобаза | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Дибашиќ | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Присуство или отсуство на атом на кислород во молекулата | Што содржи кислород (киселински хидроксиди, оксокиселини) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Без кислород | HF, H2S, HCN | |
| Степен на дисоцијација (јачина) | Силни (целосно дисоцирани, силни електролити) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (разреден), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Слаби (делумно дисоцирани, слаби електролити) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (конц) | |
| Оксидативни својства | Оксидирачки агенси поради H + јони (условно неоксидирачки киселини) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (дил), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Оксидирачки агенси поради анјон (оксидирачки киселини) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (конц), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Средства за намалување на анјоните | HCl, HBr, HI, H 2 S (но не HF) | |
| Термичка стабилност | Постојат само во решенија | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Лесно се распаѓа кога се загрева | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Термички стабилен | H 2 SO 4 (конц), H 3 PO 4 |
Сите општи хемиски својства на киселините се должат на присуството во нивните водени раствори на вишок водородни катјони H + (H 3 O +).
1. Поради вишокот на H + јони, водените раствори на киселини ја менуваат бојата на лакмусовата виолетова и метил портокаловата во црвена (фенолфталеинот не ја менува бојата и останува безбоен). Во воден раствор на слаба јаглеродна киселина, лакмусот не е црвен, туку розов; растворот над талог од многу слаба силициумска киселина воопшто не ја менува бојата на индикаторите.
2. Киселините влегуваат во интеракција со базичните оксиди, базите и амфотерните хидроксиди, амонијак хидрат (види Поглавје 6).
Пример 7.1. За извршување на трансформацијата BaO → BaSO 4 можете да користите: а) SO 2; б) H2SO4; в) Na2SO4; г) SO 3.
Решение. Трансформацијата може да се изврши со користење на H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 не реагира со BaO, а во реакцијата на BaO со SO 2 се формира бариум сулфит:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Одговор: 3).
3. Киселините реагираат со амонијак и неговите водени раствори за да формираат соли на амониум:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - амониум хлорид;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - амониум сулфат.
4. Неоксидирачките киселини реагираат со металите лоцирани во сериите на активност до водород за да формираат сол и да ослободуваат водород:
H 2 SO 4 (разреден) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Интеракцијата на оксидирачките киселини (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) со металите е многу специфична и се зема предвид при проучување на хемијата на елементите и нивните соединенија.
5. Киселините комуницираат со соли. Реакцијата има голем број карактеристики:
а) во повеќето случаи, кога посилна киселина реагира со сол на послаба киселина, се формира сол на слаба киселина и слаба киселина или, како што велат, посилна киселина ја менува послабата. Серијата на намалување на јачината на киселините изгледа вака:
Примери на реакции кои се случуваат:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 ГОТВИ + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Не комуницирајте едни со други, на пример, KCl и H 2 SO 4 (разредена), NaNO 3 и H 2 SO 4 (разредена), K 2 SO 4 и HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 и H2CO3, CH3 COOK и H2CO3;
б) во некои случаи, послабата киселина ја менува посилната од солта:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (дил) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Ваквите реакции се можни кога преципитатите од добиените соли не се раствораат во добиените разредени силни киселини (H 2 SO 4 и HNO 3 );
в) во случај на формирање на талог кои се нерастворливи во силни киселини, може да дојде до реакција помеѓу силна киселина и сол формирана од друга силна киселина:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Пример 7.2. Наведете го редот што ги содржи формулите на супстанции кои реагираат со H 2 SO 4 (разредена).
1) Zn, Al2O3, KCl (p-p); 3) NaNO3 (p-p), Na2S, NaF, 2) Cu(OH) 2, K2CO3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Решение. Сите супстанции од редот 4 комуницираат со H 2 SO 4 (дил):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Во редот 1) реакцијата со KCl (p-p) не е изводлива, во редот 2) - со Ag, во редот 3) - со NaNO 3 (p-p).
Одговор: 4).
6. Концентрирана сулфурна киселина се однесува многу специфично при реакции со соли. Ова е неиспарлива и термички стабилна киселина, затоа ги поместува сите силни киселини од цврсти (!) соли, бидејќи тие се поиспарливи од H2SO4 (конц.):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (конк.) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (конц) K 2 SO 4 + 2HCl
Солите формирани од силни киселини (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) реагираат само со концентрирана сулфурна киселина и само кога се во цврста состојба
Пример 7.3. Концентрираната сулфурна киселина, за разлика од разредената, реагира:
3) KNO 3 (тв);
Решение. Двете киселини реагираат со KF, Na 2 CO 3 и Na 3 PO 4, а само H 2 SO 4 (конк.) реагира со KNO 3 (цврсто).
Одговор: 3).
Методите за производство на киселини се многу разновидни.
Аноксичните киселинипримаат:
- со растворање на соодветните гасови во вода:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (раствор)
- од соли со поместување со посилни или помалку испарливи киселини:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (конц) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Киселини што содржат кислородпримаат:
- со растворање на соодветните кисели оксиди во вода, додека степенот на оксидација на елементот што формира киселина во оксидот и киселината останува ист (со исклучок на NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- оксидација на неметали со оксидирачки киселини:
S + 6HNO 3 (конц) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- со поместување на силна киселина од сол на друга силна киселина (ако се таложи талог нерастворлив во добиените киселини):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (разреден) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- со поместување на испарлива киселина од нејзините соли со помалку испарлива киселина.
За таа цел, најчесто се користи неиспарлива, термички стабилна концентрирана сулфурна киселина:
NaNO 3 (тв) + H 2 SO 4 (конк.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (тв) + H 2 SO 4 (конк.) KHSO 4 + HClO 4
- поместување на послаба киселина од нејзините соли со посилна киселина:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Киселинисе сложени супстанции чии молекули вклучуваат атоми на водород кои можат да се заменат или заменат за метални атоми и киселински остаток.
Врз основа на присуството или отсуството на кислород во молекулата, киселините се делат на што содржат кислород(H 2 SO 4 сулфурна киселина, H 2 SO 3 сулфурна киселина, HNO 3 азотна киселина, H 3 PO 4 фосфорна киселина, H 2 CO 3 јаглеродна киселина, H 2 SiO 3 силициумска киселина) и без кислород(HF флуороводородна киселина, HCl хлороводородна киселина (хлороводородна киселина), HBr хлороводородна киселина, HI хидројодна киселина, H2S хидросулфидна киселина).
Во зависност од бројот на атоми на водород во молекулата на киселината, киселините се монобазни (со 1 атом H), двобазни (со 2 атоми H) и трибазни (со 3 атоми H). На пример, азотна киселина HNO 3 е монобазна, бидејќи нејзината молекула содржи еден водороден атом, сулфурна киселина H 2 SO 4 – двоосно, итн.
Има многу малку неоргански соединенија кои содржат четири атоми на водород кои можат да се заменат со метал.
Делот од киселинската молекула без водород се нарекува киселински остаток.
Киселински остатоциможе да се состои од еден атом (-Cl, -Br, -I) - ова се едноставни киселински остатоци или може да се состојат од група атоми (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ова се сложени остатоци.
Во водени раствори, за време на реакциите на размена и супституција, киселинските остатоци не се уништуваат:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Зборот анхидридзначи безводна, односно киселина без вода. На пример,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Аноксичните киселини немаат анхидриди.
Киселините го добиваат своето име од името на елементот што формира киселина (агенс за формирање киселина) со додавање на завршетоците „наја“ и поретко „ваја“: H 2 SO 4 - сулфурна; H 2 SO 3 – јаглен; H 2 SiO 3 – силициум, итн.
Елементот може да формира неколку кислородни киселини. Во овој случај, наведените завршетоци во имињата на киселините ќе бидат кога елементот ќе покаже повисока валентност (молекулата на киселината содржи висока содржина на атоми на кислород). Ако елементот покажува пониска валентност, завршетокот на името на киселината ќе биде „празен“: HNO 3 - азотен, HNO 2 - азотен.
Киселините може да се добијат со растворање на анхидриди во вода.Ако анхидридите се нерастворливи во вода, киселината може да се добие со дејство на друга посилна киселина врз солта на потребната киселина. Овој метод е типичен и за кислород и за киселини без кислород. Киселините без кислород се добиваат и со директна синтеза од водород и неметал, проследено со растворање на добиеното соединение во вода:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Растворите на добиените гасовити материи HCl и H 2 S се киселини.
Во нормални услови, киселините постојат и во течна и во цврста состојба.
Хемиски својства на киселините
Киселините раствори делуваат на индикаторите. Сите киселини (освен силициум) се многу растворливи во вода. Специјални супстанции - индикатори ви овозможуваат да го одредите присуството на киселина.
Индикаторите се супстанции со сложена структура. Тие ја менуваат бојата во зависност од нивната интеракција со различни хемикалии. Во неутрални раствори имаат една боја, во раствори на бази имаат друга боја. Кога се во интеракција со киселина, тие ја менуваат својата боја: индикаторот за метил портокал станува црвено, а индикаторот за лакмус исто така станува црвено.
Интеракција со бази со формирање на вода и сол, која содржи непроменет киселински остаток (реакција на неутрализација):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Во интеракција со базни оксиди со формирање на вода и сол (реакција на неутрализација). Солта содржи киселински остаток од киселината што се користела во реакцијата на неутрализација:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Интеракција со метали.
За киселините да комуницираат со металите, мора да се исполнат одредени услови:
1. металот мора да биде доволно активен во однос на киселините (во низата активност на металите мора да се наоѓа пред водородот). Колку подалеку лево е металот во серијата активности, толку поинтензивно комуницира со киселините;
2. киселината мора да биде доволно силна (односно способна да донира водородни јони H +).
Кога се случуваат хемиски реакции на киселина со метали, се формира сол и се ослободува водород (освен за интеракцијата на металите со азотни и концентрирани сулфурни киселини):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Сè уште имате прашања? Сакате да дознаете повеќе за киселините?
За да добиете помош од учител, регистрирајте се.
Првата лекција е бесплатна!
веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.