የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ. የኬሚካል እኩልታዎች

የኬሚስትሪ መምህር, MAOU "ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት ቁጥር 12", ኩንጉር Perm ክልል Foteeva V.A.

ሙከራ

አማራጭ 2

1 አማራጭ

ወደ ሥጋዊው?

ሀ) የፈላ ውሃ;

ሀ) የውሃ ማቀዝቀዝ;

ለ) በኤሌክትሪክ ፍሰት የውሃ መበስበስ

ለ) የሰልፈር ማቃጠል

ለ) ጭማቂ መፍላት

ሐ) ሶዳ በሆምጣጤ ማጠፍ

መ) ብረቶች ማቅለጥ

መ) ፓራፊን ማቅለጥ

መ) ምግብ ማቃጠል

መ) የጨው መፍትሄ ትነት

መ) የውሃ ማጣሪያ;

መ) ምግብ ማቃጠል

ሰ) ማጣራት።

ሰ) ሶዳ በሆምጣጤ በማጥፋት

ሸ) ሻይ ማብሰል

ሸ) ቅጠሎች ወደ ቢጫነት

ምርመራ

አማራጭ 2

1 አማራጭ

ከየትኛው የተዘረዘሩት ክስተቶችማዛመድ ወደ ሥጋዊው?

ከሚከተሉት ክስተቶች ውስጥ የትኞቹ ናቸው ኬሚካላዊ (ኬሚካላዊ ምላሾች)?

ሀ) የፈላ ውሃ;

ለ) የሰልፈር ማቃጠል

ለ) ጭማቂ መፍላት

መ) ፓራፊን ማቅለጥ

መ) ምግብ ማቃጠል

መ) የጨው መፍትሄ ትነት

ሰ) ማጣራት።

ሰ) ሶዳ በሆምጣጤ በማጥፋት

ሸ) ሻይ ማብሰል

ሸ) ቅጠሎች ወደ ቢጫነት

እናስታውስ!!!

• ኬሚካላዊ ምላሽ ምንድን ነው?
• ምን ዓይነት ኬሚካዊ ግብረመልሶችን ያውቃሉ?
• በንጥረ ነገሮች ላይ ምን ይከሰታል ብለው ያስባሉ? በቁጥር ለውጦች, ለምሳሌ ምን እንደሚከሰት የጅምላ ንጥረ ነገሮች?
• አስተያየቶቹ ምን ይሆናሉ?
• አስተያየቶች ተከፋፍለዋል. ከእናንተ መካከል የትኛው ትክክል ነው?

የትምህርቱ ርዕስ ምን ይሆናል?

(በኬሚካላዊ ግኝቶች ጊዜ ብዛት ያላቸው ንጥረ ነገሮች ምን ይሆናሉ?)

• እንዴት ማወቅ እንችላለን?
• (ሙከራውን ያካሂዱ, በመማሪያ መጽሐፍ ውስጥ ያንብቡ).

ልምድ፡-

በተዘጋ ስርዓት ውስጥ ወደ ምላሹ ውስጥ የሚገቡት ንጥረ ነገሮች ይመዝናሉ-የባሪየም ክሎራይድ (BaCl 2) እና ማግኒዥየም ሰልፌት (MgSO 4) መፍትሄዎች - m1 ፣ እንዲሁም በአፀፋው ምክንያት የተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች-ባሪየም ሰልፌት (BaSO)። 4) እና ማግኒዥየም ክሎራይድ (MgCl2) - m2.

• ምን አይነት ክስተት ተመልክተዋል? ለምን አንዴዛ አሰብክ?
• ከምላሹ በፊት እና በኋላ የቁስ አካላት ብዛት ምን ሆነ?
• በጣም ትንሹ የቁስ አካል ምንድን ነው?
• ሞለኪውሎች ከየትኞቹ ቅንጣቶች የተሠሩ ናቸው? ትርጉሙን አስታውስ አቶም
• የኬሚካል ቀመር ምን ያሳያል?
• የሞላር ክብደት፣ የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እንዴት ይሰላል?
• ስለዚህ ለምን ግን m1=m2?
• ወዲያውኑ መልስ መስጠት ይችላሉ ይህ ጥያቄ? ለምን? ምን ማወቅ አለብህ?

(ምናልባት የኬሚካላዊ ቀመሮችን ማወቅ - የንጥረ ነገሮች ስብጥር ከመልሱ በፊት እና በኋላ እና እንዴት እንደሚለወጥ ይመልከቱ እንደሆነ የአቶሚክ ቅንብርከምላሹ በፊት እና በኋላ ያሉ ንጥረ ነገሮች?)

• ምን ጥያቄ ይነሳል?

(ከአጸፋው በፊት እና በኋላ የነገሮች የአቶሚክ ስብጥር ይቀየራል?)

• የትምህርታችን ዓላማ ምንድን ነው?

(ጥራቱን እና አለመሆኑን ይወቁ የቁጥር ቅንብርበኬሚካል ውስጥ ያሉ አተሞች ምላሽ?)

መፍትሄ

ይህንን ምላሽ በሩሲያኛ ከዚያም በኬሚካላዊ ቋንቋ እንፃፍ፡-

ባሪየም ክሎራይድ + ማግኒዥየም ሰልፌት ባሪየም ሰልፌት + ማግኒዥየም ክሎራይድ

• 1 አቶም ባ 1 አቶም ኤም.ጂ 1 አቶም ባ 1 አቶም ኤም.ጂ
• 2 አቶሞች Cl 1 አቶም ኤስ 1 አቶም ኤስ 2 አቶሞች Cl
• 4 አተሞች ኦ 4 አተሞች ኦ

ምላሽ ከመሰጠቱ በፊት ምላሽ ከተሰጠ በኋላ

ምን መደምደሚያ ላይ መድረስ ይቻላል?

( አተሞች እና ውህደታቸው ምላሽ በፊት እና በኋላ አልተለወጠም )

• ከምላሹ በፊት እና በኋላ ንጥረ ነገሮችን የመመዘን ውጤቶች ያረጋግጣሉ ህግ የጅምላ ጥበቃ ንጥረ ነገሮች. ተማሪዎች ውሳኔ ይጠብቃቸዋል ችግር ያለበት ተግባር: ለምን m1=m2?ስለ ንጥረ ነገሮች አወቃቀር ቀደም ሲል የተገኘውን እውቀት በማዘመን ምስጋና ይግባውና ተማሪዎች በአንፃራዊነት በቀላሉ ይመጣሉ ወደሚከተለው መደምደሚያ: m1 = m2, ምክንያቱም አቶሞች እና ቁጥራቸው በኬሚካላዊ ለውጦች ምክንያት አትለወጥ፣ ግን ብቻ አዳዲስ ንጥረ ነገሮችን ለመፍጠር በተለየ መንገድ ይጣመሩ.

መደምደሚያችንን በስሌቶች እንፈትሽ፡-

BaCl 2 + MgSO 4 Ba SO 4 + Mg Cl 2

ከምላሹ በፊት - m1ምላሽ ከተሰጠ በኋላ- m2

ስሌቶቹ ምን አሳይተዋል?

ምን አረጋግጠዋል?

(m1= m2 ) ለምን?

የጥበቃ ህግ

የቁስ ብዛት

"በተፈጥሮ ላይ የሚከሰቱ ለውጦች ሁሉ እንደዚህ ያሉ ሁኔታዎች ናቸው ከአንዱ አካል የተወሰደ ማንኛውም ነገር ወደ ሌላ ተመሳሳይ መጠን ይጨምራል. ስለዚህ ቁስ አንድ ቦታ ቢቀንስ ሌላ ቦታ ይጨምራል...”

እናስታውስ

የኬሚካል ቀመር - የኬሚካላዊ ምልክቶችን እና ኢንዴክሶችን በመጠቀም የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር የተለመደ ቀረጻ።

መረጃ ጠቋሚ በአንድ ንጥረ ነገር ቀመር ክፍል ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ያሳያል።

Coefficient እርስ በእርሳቸው ያልተገናኙትን ቅንጣቶች ብዛት ያሳያል

የኬሚካል ቀመር

Coefficient

መረጃ ጠቋሚ

5 ሸ 2 ስለ

በዚህ ህግ መሰረት, እኩልታዎች ተዘጋጅተዋል ኬሚካላዊ ምላሾች

በመጠቀም ኬሚካላዊ ቀመሮች, ውህዶች እና

የሂሳብ ምልክቶች.

ምላሽ እኩልታ

X ሀ + በ ውስጥ = ጋር AB

A, B, AB - የኬሚካል ቀመሮች

x, y, s - ዕድሎች

ፎስፈረስ + ኦክሲጅን = ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ

1.P+O 2 ፒ 2 +5 ኦ 5 -2

2 . በኦክስጅን እንጀምር.

3. ኦ - በግራ በኩል 2 አቶሞች ኦ- በቀኝ በኩል 5 አቶሞች

4. NOC = 10

5. 10: 2 = 5 P+ 5 ኦ 2 ፒ 2 ኦ 5

6. 10: 5 = 2 P+5O 2 2 ፒ 2 ኦ 5

7. ለ ግራ ጎንእኩልታዎች ከፎስፈረስ ፎርሙላ በፊት መቀመጥ አለባቸው

ቅንጅት - 4

4 P+ 5 ኦ 2 = 2 ፒ 2 ኦ 5

መልመጃዎቹን ያድርጉ;

1. ኮፊፊሴፍቶችን በ ውስጥ ያስተካክሉ ኬሚካላዊ ምላሽ

አል+ኦ 2 አል 2 ኦ 3

2. የኬሚካላዊ ምላሽን ይፃፉ የኬሚካል ቀመሮችእና ቅንጅቶችን ያዘጋጁ

ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ + ናይትሪክ አሲድብረት (III) ናይትሬት + ውሃ

ገለልተኛ ሥራ.

ደረጃ 1፡

ስህተቶችን ይፈልጉ እና ያስተካክሉ;

Al + 3HCl ═ AlCl 3 + 3ህ 2

ደረጃ 2፡

በኬሚካላዊ ምላሽ ዲያግራም ውስጥ ያሉትን ጥምርታዎች ያዘጋጁ፡-

ፌሶ 4 + KOH → Fe(OH) 2 +ኬ 2 ሶ 4

ደረጃ 3፡

ለኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ይጻፉ እና ቅንጅቶችን ያዘጋጁ፡

ፎስፈረስ (V) ኦክሳይድ + ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ → ሶዲየም ፎስፌት + ውሃ

መልሶች

ደረጃ 1፡

2 አል+ 6 ኤች.ሲ.ኤል 2 አልሲ.ኤል 3 + 3 ኤች 2

ደረጃ 2፡

ፌሶ 4 + 2 KOH ═ ፌ(ኦኤች) 2 +ኬ 2 ሶ 4

ደረጃ 3፡

ፒ 2 ኦ 5 + 6 ናኦህ ═ 2 ና 3 ፒ.ኦ. 4 + 3 ኤች 2 ኦ

m2 "ስፋት = "640"

ልክ እንደ ቦይል, የሩሲያ ሳይንቲስት በታሸገ ሪተርስ ውስጥ ሞክሯል. ነገር ግን እንደ ቦይል ሳይሆን ሎሞኖሶቭ መርከቦቹን ሳይከፍቱ ከካልሲኔሽን በፊትም ሆነ በኋላ ይመዝን ነበር። m1=m2

ከሁለት ሰአታት ማሞቂያ በኋላ የታሸገው የሪቶርተር ጫፍ ተከፈተ, እና የውጭ አየር በጩኸት ገባ.

እንደታዘብነው ይህ ቀዶ ጥገና 8 የክብደት መጠን መጨመር አስከትሏል...” m1 m2

እራስህን ፈትሽ

1) ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ በሚከተሉት ውስጥ የቁስ ብዛትን የመጠበቅ ህግን አገኘ ።

አ.1789 ብ1756 ዓ.ም ብ1673 ዓ.ም

2) የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግ ትክክለኛ ቅደም ተከተል ማቋቋም፡-

ሀ - የንጥረ ነገሮች ብዛት

ቢ - የቁሳቁሶች ብዛት

ለ - በእሷ ምክንያት

ጂ ምላሽ ሰጠ፣

መ - ውጤት

ኢ - እኩል

3) ለኬሚካላዊ ምላሽ የተለመደው ምልክት የሚከተለው ነው- ሀ. የኬሚካል ቀመር B. Coefficient

B. የኬሚካል እኩልታ D. ኢንዴክስ

ነጸብራቅ

በትምህርቱ ውስጥ ከስራዎ ጋር የሚስማማውን አገላለጽ ይምረጡ፡-

1. ትዕግስት እና ስራ ሁሉንም ነገር ያበላሻሉ.

2. ለመማር አስቸጋሪ - ለመዋጋት ቀላል.

3. መጥፎ ወታደር ጄኔራል የመሆን ህልም የሌለው ነው።

4. ብቸኛው መንገድወደ እውቀት መምራት እንቅስቃሴ ነው።

5. ማንኛውም እውቀት ዋጋ የሚኖረው የበለጠ ጉልበት እንዲኖረን ሲያደርግ ብቻ ነው።

የቤት ስራ

pp.96-98 § 27፣ ex.1(ለ)፣ 2(መ)፣3(ለ)

እናስታውስ!!!

• ኬሚካል ተብለው የሚጠሩት ክስተቶች ምንድን ናቸው?
• ለኬሚካላዊ ምላሽ ምን ዓይነት ሁኔታዎች አስፈላጊ ናቸው?
• ኬሚካላዊ ምላሽ መከሰቱን በምን ምልክቶች መወሰን እንችላለን?
• የአንድን ንጥረ ነገር ስብጥር እንዴት አመለከትን?
• ምላሹን ሊያሳዩ ይችላሉ? የትምህርታችን ርዕስ እና ዓላማ ምንድን ነው?

የጅምላ ጥበቃ ህግ.

በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት በአጸፋው ምክንያት ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው.

የጅምላ ጥበቃ ህግ ልዩ ጉዳይ ነው የጋራ ህግተፈጥሮ - የቁስ እና ጉልበት ጥበቃ ህግ. በዚህ ህግ ላይ በመመስረት፣ በምላሹ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች አንጻራዊ መጠን (የሞሎች ብዛት) የሚያንፀባርቁ የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ቀመሮችን እና ስቶይቺዮሜትሪክ ቀመሮችን በመጠቀም ኬሚካላዊ ምላሾችን በኬሚካላዊ እኩልታዎችን በመጠቀም ሊወከሉ ይችላሉ።

ለምሳሌ፣ የሚቴን የቃጠሎ ምላሽ እንደሚከተለው ተጽፏል።

የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ

(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

በኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉ የሁሉም ንጥረ ነገሮች ብዛት ከሁሉም የምላሽ ምርቶች ብዛት ጋር እኩል ነው።

የአቶሚክ-ሞለኪውላር ቲዎሪ ይህንን ህግ እንደሚከተለው ያብራራል-በኬሚካላዊ ምላሾች ምክንያት, አተሞች አይጠፉም ወይም አይታዩም, ነገር ግን እንደገና ማደራጀታቸው ይከሰታል (ማለትም, የኬሚካል ለውጥ በአተሞች መካከል አንዳንድ ግንኙነቶችን የማፍረስ እና ሌሎችን የመፍጠር ሂደት ነው. ውጤቱም ከመጀመሪያው ሞለኪውሎች ንጥረ ነገሮች ፣ የምላሽ ምርቶች ሞለኪውሎች ተገኝተዋል)። ምላሹ በፊት እና በኋላ የአተሞች ብዛት ሳይለወጥ ስለሚቆይ, ከዚያም የእነሱ አጠቃላይ ክብደትእንዲሁም መለወጥ የለበትም. ቅዳሴ የቁሱን መጠን የሚያመለክት ብዛት እንደሆነ ተረድቷል።

በ 20 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ የጅምላ ጥበቃ ህግ አወጣጥ የሬላቲቪቲ ንድፈ ሃሳብ መምጣት ጋር ተያይዞ ተሻሽሏል (A. Einstein, 1905) በዚህ መሠረት የሰውነት ብዛት እንደ ፍጥነት እና ይወሰናል. , ስለዚህ, የቁሳቁሱን መጠን ብቻ ሳይሆን እንቅስቃሴውንም ጭምር ያሳያል. በሰውነት የሚቀበለው ጉልበት E ከክብደቱ m በዝምድና E = m c 2 ከመጨመር ጋር የተያያዘ ሲሆን ሐ የብርሃን ፍጥነት ነው። ይህ ሬሾ በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ ጥቅም ላይ አይውልም, ምክንያቱም 1 ኪ.ጂ የኃይል መጠን በ ~ 10 -11 g እና m ከክብደት ለውጥ ጋር ይዛመዳል እና m በተግባር ሊለካ አይችልም። ውስጥ የኑክሌር ምላሾችE ከኬሚካላዊ ግኝቶች በ 10 6 እጥፍ የሚበልጥ ከሆነ፣ m ግምት ውስጥ መግባት አለበት።

የጅምላ ጥበቃ ህግን መሰረት በማድረግ የኬሚካላዊ ምላሾችን እኩልታዎች ማዘጋጀት እና እነሱን በመጠቀም ስሌት ማድረግ ይቻላል. የቁጥር ኬሚካላዊ ትንተና መሰረት ነው.

የቅንብር ቋሚነት ህግ

የቅንብር ቋሚነት ህግ ( ጄ.ኤል. ፕሮስት, 1801 -በ1808 ዓ.ም.) - ማንኛውም የተለየ የኬሚካል ንጹህ ውህድ, ምንም እንኳን የዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን, ተመሳሳይ ነው የኬሚካል ንጥረ ነገሮች, እና የጅምላዎቻቸው ሬሾዎች ቋሚ ናቸው, እና አንጻራዊ ቁጥሮችየእነሱ አቶሞችኢንቲጀር ተብለው ተገልጸዋል። ይህ ከመሠረታዊ ህጎች አንዱ ነው ኬሚስትሪ.

የቅንብር ቋሚነት ህግ አልረካም። በርቶሊድስ(የተለዋዋጭ ስብጥር ውህዶች). ሆኖም ፣ ለቀላልነት ፣ የበርካታ ቤርቶሊዲስ ጥንቅር እንደ ቋሚነት ተጽፏል። ለምሳሌ, ቅንብር ብረት (II) ኦክሳይድእንደ FeO የተፃፈ (ከትክክለኛው ቀመር Fe 1-x O ይልቅ)።

የቋሚ ቅንብር ህግ

በቅንብር ቋሚነት ህግ መሰረት ማንኛውም ንጹህ ንጥረ ነገርየዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን የማያቋርጥ ጥንቅር አለው. ስለዚህ, ካልሲየም ኦክሳይድ በሚከተሉት መንገዶች ሊገኝ ይችላል. የ CaO ንጥረ ነገር ምንም ያህል የተገኘ ቢሆንም, ቋሚ ቅንብር አለው አንድ የካልሲየም አቶም እና አንድ የኦክስጂን አቶም የካልሲየም ኦክሳይድ ሞለኪውል CaO ይመሰርታሉ. እኛ እንገልፃለን መንጋጋ የጅምላሳኦ፡ ቀመሩን በመጠቀም የ Ca የጅምላ ክፍልፋዮችን እንወስናለን፡- ማጠቃለያ: በኬሚካል ንጹህ ኦክሳይድ ውስጥ የጅምላ ክፍልፋይካልሲየም ሁልጊዜ 71.4% እና ኦክስጅን 28.6% ነው.

የብዙዎች ህግ

የበርካታ ሬሾዎች ህግ አንዱ ነው። ስቶቲዮሜትሪክህጎች ኬሚስትሪ: ሁለት ከሆኑ ንጥረ ነገሮች (ቀላልወይም ውስብስብ) እርስ በርስ ከአንድ በላይ ውህዶች ይመሰርታሉ፣ ከዚያም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት በአንድ እና የሌላ ንጥረ ነገር ተመሳሳይ መጠን ይዛመዳሉ። ሙሉ ቁጥሮችብዙውን ጊዜ ትንሽ።

ምሳሌዎች

1) የናይትሮጅን ኦክሳይዶች (በክብደት በመቶኛ) ስብጥር ይገለጻል የሚከተሉት ቁጥሮች:

	ናይትረስ ኦክሳይድ ኤን 2 ኦ	ናይትሪክ ኦክሳይድ አይ	ናይትሮጂን አኔይድራይድ N 2 ኦ 3	ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ NO 2	ናይትሪክ አንዳይድ ኤን 2 ኦ 5
የግል ኦ/ኤን

ከታች መስመር ላይ ያሉትን ቁጥሮች በ 0.57 በማካፈል, በ 1: 2: 3: 4: 5 ሬሾ ውስጥ እንዳሉ እናያለን.

2) ካልሲየም ክሎራይድቅጾች 4 በውሃ ክሪስታል ሃይድሬት, ውህደቱ በቀመሮች ይገለጻል: CaCl 2 · H 2 O, CaCl 2 · 2H 2 O, CaCl 2 ·4H 2 O, CaCl 2 · 6H 2 O, ማለትም በእነዚህ ሁሉ ውህዶች ውስጥ የውሃ ብዛት በአንድ ሰው ውስጥ. የCaCl 2 ሞለኪውል ከ1፡2፡4፡6 ጋር ይዛመዳል።

የድምጽ መጠን ግንኙነት ህግ

(ጌይ-ሉሳክ፣ 1808)

"ወደ ኬሚካላዊ ምላሾች የሚገቡት የጋዞች መጠን እና በምላሹ ምክንያት የተፈጠሩት የጋዞች መጠን እንደ ትንሽ አጠቃላይ ቁጥሮች እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው."

መዘዝ። ለሞለኪውሎች በኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታዎች ውስጥ ስቶይቺዮሜትሪክ ቅንጅቶች የጋዝ ንጥረ ነገሮችየጋዝ ንጥረነገሮች ምን ምላሽ እንደሚሰጡ ወይም እንደሚፈጠሩ ያሳያል ።

2CO + O 2  2CO 2

ሁለት ጥራዞች የካርቦን (II) ሞኖክሳይድ በአንድ የኦክስጅን መጠን ሲቀዘቅዙ 2 ጥራዞች ይፈጠራሉ. ካርበን ዳይኦክሳይድ፣ ማለትም እ.ኤ.አ. የመጀመሪያው ምላሽ ድብልቅ መጠን በ 1 መጠን ይቀንሳል.

ለ) አሞኒያን ከንጥረ ነገሮች ሲዋሃዱ;

n 2 + 3 ሰ 2  2nh 3

አንድ የናይትሮጅን መጠን በሶስት ሃይድሮጂን መጠን ምላሽ ይሰጣል; በዚህ ሁኔታ, 2 ጥራዞች አሞኒያ ይፈጠራሉ - የመጀመሪያው የጋዝ ምላሽ መጠን በ 2 እጥፍ ይቀንሳል.

Clayperon-Mendeleev እኩልታ

ለማንኛውም ጋዝ የተጣመረ የጋዝ ህግን ከጻፍን የClayperon-Mendeleev እኩልታ እናገኛለን፡-

m የጋዝ ብዛት የት ነው; M - ሞለኪውላዊ ክብደት; p - ግፊት; ቪ - ጥራዝ; ቲ - ፍጹም ሙቀት (°K); R ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ (8.314 J / (mol K) ወይም 0.082 l atm / (mol K)) ነው.

ለአንድ የተወሰነ ጋዝ መጠን, m / M ሬሾ ቋሚ ነው, ስለዚህ የተዋሃደ የጋዝ ህግ የሚገኘው ከ Clayperon-Mendeleev እኩልነት ነው.

በ 17 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን እና በ 250 ኪ.ፒ. ግፊት ውስጥ 84 ግራም የሚመዝን ካርቦን (II) ሞኖክሳይድ ምን ያህል መጠን ይይዛል?

የ CO ሞሎች ብዛት፡-

 (CO) = m (CO) / M (CO) = 84/28 = 3 ሞል

የ CO መጠን በ N.S. ይደርሳል

3 22.4 ሊ = 67.2 ሊ

ከተጣመረው ቦይል-ማሪዮት እና ጌይ-ሉሳክ ጋዝ ህግ፡-

(P V) / ቲ = (P 0 V 0) / ቲ 2

V (CO) = (P 0 ቲ ቪ 0) / (ፒ ቲ 0) = (101.3 (273 + 17) 67.2) / (250 273) = 28.93 ሊ

የጋዞች አንጻራዊ እፍጋት ከአንድ ጋዝ 1 ሞል ከሌላ ጋዝ ምን ያህል ጊዜ ክብደት እንዳለው ያሳያል።

D A(B) = (B)  (A) = M (B) / M (A)

የጋዞች ድብልቅ አማካኝ ሞለኪውላዊ ክብደት ከጠቅላላው ድብልቅ ብዛት ጋር በጠቅላላ በሞሎች ብዛት የተከፈለ ነው።

M av = (m 1 +.... + m n) / ( 1 +.... +  n) = (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 +... .. +  n)

የኢነርጂ ጥበቃ ህግ : በማግለያ ውስጥ በስርአት ውስጥ የስርአቱ ሃይል ቋሚ ሆኖ ይኖራል፡ ከአንድ አይነት ሃይል ወደ ሌላ መሸጋገር ብቻ ይቻላል። በቴርሞዳይናሚክስ የኃይል ጥበቃ ሕጉ ከመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ሕግ ጋር ይዛመዳል ፣ እሱም በ Q = DU + W ፣ Q ለስርዓቱ የሚሰጠው የሙቀት መጠን ፣ DU የውስጥ ለውጥ ነው። የስርዓቱ ኃይል, W በስርዓቱ የተሰራ ስራ ነው. ልዩ የኃይል ጥበቃ ጉዳይ የሄስ ህግ ነው.

የኃይል ፅንሰ-ሀሳብ የተሻሻለው የአንፃራዊነት ፅንሰ-ሀሳብ መምጣት ጋር ተያይዞ ነው (A. Einstein, 1905): አጠቃላይ ኢነርጂ ከጅምላ m ጋር ተመጣጣኝ ነው እና ከ E = mc2 ጋር የተያያዘ ነው, ሐ የብርሃን ፍጥነት. ስለዚህ ጅምላ በሃይል አሃዶች ውስጥ ሊገለጽ ይችላል እና አጠቃላይ የጅምላ እና ኢነርጂ ጥበቃ ህግ ሊቀረጽ ይችላል-በአይሶ-ሊራ። ስርዓት፣ የጅምላ እና የኢነርጂ ድምር ቋሚ ነው እናም የአንዳንድ የኃይል ዓይነቶች ወደሌሎች እና ተመሳሳይ በሆነ የጅምላ እና የኢነርጂ ለውጦች በጥብቅ ተመጣጣኝ ሬሾ ውስጥ ብቻ ለውጦች ሊኖሩ ይችላሉ።

ተመጣጣኝ ህግ

ንጥረነገሮች እርስ በርስ በተመጣጣኝ መጠን እርስ በርስ ይገናኛሉ. አንዳንድ ችግሮችን በሚፈታበት ጊዜ, የዚህን ህግ ሌላ አጻጻፍ መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው-የእቃዎች ብዛት (ጥራዞች) እርስ በርስ የሚደጋገፉበት ተመጣጣኝ መጠን (ጥራዞች) ጋር ተመጣጣኝ ናቸው.

አቻዎች፡ የኬሚካል ንጥረነገሮች ከነሱ አቻዎች ጋር በተዛመደ ጥብቅ በሆነ መጠን እርስ በርስ ይጣመራሉ። የአቻ ህግ የሂሳብ አገላለጽ አለው። ቀጣይ እይታ: m1 እና m2 ምላሽ የሚሰጡ ወይም የሚያስከትሉት ንጥረ ነገሮች ብዛት ሲሆኑ m eq(1) እና m eq(2) የእነዚህ ንጥረ ነገሮች እኩያ ስብስቦች ናቸው።

ለምሳሌ: የተወሰነ መጠን ያለው ብረት, ተመጣጣኝ ክብደት 28 ግ / ሞል ነው, 0.7 ሊትር ሃይድሮጂን ከአሲድ ያፈናቅላል, በሚለካው. የተለመዱ ሁኔታዎች. የብረቱን ብዛት ይወስኑ. መፍትሔው፡ የሃይድሮጅን ተመጣጣኝ መጠን 11.2 ኤል/ሞል መሆኑን በማወቅ መጠኑ፡- 28 ግራም ብረት ከ11.2 ሊት ሃይድሮጂን x g ብረት ከ0.7 ሊትር ሃይድሮጅን ጋር እኩል ነው። ከዚያም x=0.7*28/11.2= 1.75 ግ.

ተመጣጣኝ ወይም ተመጣጣኝ ክብደትን ለመወሰን ከሃይድሮጂን ጋር ካለው ውህደት መጀመር አስፈላጊ አይደለም. እነሱ ከሌላው ጋር በተሰጠው ንጥረ ነገር ውህድ ውህድ ሊወሰኑ ይችላሉ, ተመጣጣኝነቱ ይታወቃል.

ለምሳሌ: 5.6 ግራም ብረት እና ድኝ ሲቀላቀሉ 8.8 ግራም የብረት ሰልፋይድ ይፈጠራል. የሰልፈር ሰልፈር 16 ግራም / ሞል እንደሆነ ከታወቀ የተመጣጠነ ብረት እና ተመሳሳይ መጠን ማግኘት አስፈላጊ ነው. መፍትሄ: ከችግሩ ሁኔታዎች ውስጥ በብረት ሰልፋይድ ውስጥ 8.8-5.6 = 3.2 g ሰልፈር በ 5.6 ግራም ብረት ውስጥ ይገኛል. በተመጣጣኝ ህግ መሰረት, መስተጋብር የሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች ብዛት ከተመጣጣኝ ብዛት ጋር ተመጣጣኝ ነው, ማለትም, 5.6 ግራም ብረት ከ 3.2 ግራም የሰልፈር ሜክ (ፌ) ከ 16 ግራም / ሞል ሰልፈር ጋር እኩል ነው. ይህም m3KB (ፌ) = 5.6 * 16 / 3.2 = 28 g / mol. የብረት አቻው፡ 3=meq(Fe)/M(Fe)=28 g/mol፡56 g/mol=1/2 ነው። ስለዚህ, የብረት እኩልነት 1/2 ሞል ነው, ማለትም, 1 ሞል ብረት 2 እኩያዎችን ይይዛል.

የአቮጋድሮ ህግ

የሕጉ ውጤቶች

የአቮጋድሮ ህግ የመጀመሪያ መግለጫ፡- በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ የማንኛውም ጋዝ አንድ ሞለኪውል ተመሳሳይ መጠን ይይዛል.

በተለይም በተለመደው ሁኔታ, ማለትም በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ (273 ኪ.ሜ) እና 101.3 ኪ.ፒ., የ 1 ሞል ጋዝ መጠን 22.4 ሊትር ነው. ይህ መጠን የጋዝ ቪ ሜትር የሞላር መጠን ይባላል. ይህ እሴት የ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ በመጠቀም ወደ ሌሎች ሙቀቶች እና ግፊቶች ሊሰላ ይችላል፡-

.

የአቮጋድሮ ህግ ሁለተኛ ማጠቃለያ፡- የመጀመሪያው ጋዝ የሞላር ጅምላ ከሁለተኛው ጋዝ የሞላር ጅምላ ምርት እና የመጀመሪያው ጋዝ ከሁለተኛው አንጻራዊ ጥግግት ጋር እኩል ነው።.

ወደ ጋዝ ወይም የእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ማለፍ የሚችሉትን የአካል ክፍሎችን ከፊል ክብደት ለመወሰን ስለሚያስችል ይህ አቀማመጥ ለኬሚስትሪ እድገት ትልቅ ጠቀሜታ ነበረው። ካለፈ ኤምየሰውነትን ከፊል ክብደት እናመልካለን እና በ መ- በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ያለው ልዩ ስበት, ከዚያም ጥምርታ ኤም / መለሁሉም አካላት ቋሚ መሆን አለበት. ልምምድ እንደሚያሳየው ሳይበሰብስ ወደ ትነት ውስጥ ለሚገቡ ሁሉም የተጠኑ አካላት ይህ ቋሚ ከ 28.9 ጋር እኩል ነው, ከፊል ክብደት ስንወስን, ከአየር ልዩ ስበት, እንደ አንድ ክፍል ከተወሰድን, ነገር ግን ይህ ቋሚ እኩል ይሆናል. ወደ 2, የሃይድሮጅንን ልዩ ስበት እንደ አንድ ክፍል ከወሰድን. ይህንን ቋሚ፣ ወይም፣ ተመሳሳይ የሆነው፣ ለሁሉም የእንፋሎት እና ጋዞች የተለመደ ከፊል መጠን እንደ ጋር, በሌላ በኩል ካለን ቀመር m = dC. የእንፋሎት ልዩ ስበት በቀላሉ ስለሚወሰን, እሴቱን በመተካት መበቀመር ውስጥ, የተሰጠው አካል ያልታወቀ ከፊል ክብደት ደግሞ የተገኘ ነው.

ቴርሞኬሚስትሪ

የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ

ቁሳቁስ ከዊኪፔዲያ - ነፃ ኢንሳይክሎፔዲያ

የኬሚካል ምላሽ ወይም ለውጥ የሙቀት ተጽእኖ enthalpyስርዓቶች በኬሚካላዊ ምላሽ መከሰት ምክንያት - የኬሚካላዊ ምላሽ በተከሰተበት ስርዓት በተቀበለው የኬሚካል ተለዋዋጭ ለውጥ ምክንያት የሙቀት መጠኑ እና የምላሽ ምርቶች የሬክታተሮችን የሙቀት መጠን ይወስዳሉ።

የሙቀት ውጤቱ በመካሄድ ላይ ባለው የኬሚካላዊ ምላሽ ባህሪ ላይ ብቻ የሚመረኮዝ መጠን እንዲሆን የሚከተሉት ሁኔታዎች መሟላት አለባቸው.

ምላሹ በቋሚ ድምጽ መቀጠል አለበት። ጥ v (isochoric ሂደት), ወይም በቋሚ ግፊት ጥገጽ( isobaric ሂደት).

በሲስተሙ ውስጥ ምንም አይነት ስራ አይከናወንም, በ P = const ላይ ከሚቻለው የማስፋፊያ ስራ በስተቀር.

ምላሹ በቲ = 298.15 K = 25 ˚C እና P = 1 ATM = 101325 ፓ በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከተከናወነ, የሙቀት ተጽእኖው የምላሹ መደበኛ የሙቀት ተጽእኖ ወይም መደበኛ enthalpy ምላሽ Δ ይባላል. ኤችሮኦ. በቴርሞኬሚስትሪ ውስጥ የመደበኛ ሙቀት ምላሽ መደበኛ enthalpies ምስረታ በመጠቀም ይሰላል።

የምስረታ መደበኛ enthalpy (መደበኛ ሙቀት)

የምስረታ ደረጃውን የጠበቀ ሙቀት የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር መፈጠር ምላሽ እንደ የሙቀት ተፅእኖ ተረድቷል ቀላል ንጥረ ነገሮች, በተረጋጋ ሁኔታ ውስጥ ያሉት ክፍሎቹ መደበኛ ግዛቶች.

ለምሳሌ የምስረታ መደበኛ enthalpy 1 ሞል ነው። ሚቴንከ ካርቦንእና ሃይድሮጅንከምላሹ የሙቀት ተፅእኖ ጋር እኩል ነው-

C (ቲቪ) + 2H 2 (g) = CH 4 (g) + 76 kJ/mol.

የምስረታ መደበኛ enthalpy በ Δ ይገለጻል። ኤችፎ እዚህ ኢንዴክስ ረ ማለት ምስረታ ማለት ነው፣ እና የተሻገረው ክብ፣ የፕሊምሶል ዲስክን የሚያስታውስ ነው። - ብዛቱ የሚያመለክተው መደበኛ ሁኔታንጥረ ነገሮች. ለመደበኛ enthalpy ሌላ ስያሜ ብዙውን ጊዜ በሥነ-ጽሑፍ ውስጥ ይገኛል - ΔH 298,15 0 , 0 ወደ አንድ ከባቢ አየር እኩል ግፊትን ያመለክታል (ወይም፣ በመጠኑም ቢሆን በትክክል፣ ወደ መደበኛ ሁኔታዎች ), እና 298.15 የሙቀት መጠኑ ነው. አንዳንድ ጊዜ ኢንዴክስ 0 ለሚዛመዱ መጠኖች ጥቅም ላይ ይውላል ንጹህ ንጥረ ነገርመደበኛ ቴርሞዳይናሚክ መጠኖችን ከእሱ ጋር መሾም የሚቻለው ንጹህ ንጥረ ነገር እንደ መደበኛ ሁኔታ ሲመረጥ ብቻ እንደሆነ በመግለጽ . መስፈርቱ እንዲሁ ሊወሰድ ይችላል ፣ ለምሳሌ ፣ የቁስ ሁኔታ እጅግ በጣም የተደባለቀመፍትሄ. በዚህ ጉዳይ ላይ "Plimsoll disk" ማለት ምንም እንኳን ምርጫው ምንም ይሁን ምን ትክክለኛው መደበኛ ሁኔታ ማለት ነው.

ቀላል ንጥረ ነገሮች ምስረታ ያለውን enthalpy ዜሮ ጋር እኩል ይወሰዳል, እና ምስረታ enthalpy ዜሮ ዋጋ T = 298 K. ላይ የተረጋጋ, የመሰብሰብ ሁኔታ ያመለክታል, ለምሳሌ, ለ. አዮዲንበክሪስታል ሁኔታ Δ ኤች I2 (ቲቪ) 0 = 0 ኪጄ / ሞል, እና ለፈሳሽ አዮዲን Δ ኤች I2 (l) 0 = 22 ኪጁ / ሞል. በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ቀላል ንጥረ ነገሮችን የመፍጠር ስሜት ዋና ዋና የኃይል ባህሪያቸው ናቸው።

የማንኛውም ምላሽ የሙቀት ውጤት የሚገኘው በዚህ ምላሽ ውስጥ የሁሉም ምርቶች እና የሁሉም ምላሽ ሰጪዎች የሙቀት መጠን ድምር መካከል ባለው ልዩነት መካከል ያለው ልዩነት ነው (መዘዝ) የሄስ ህግ):

Δ ኤችምላሽ O = ΣΔ ኤች f O (ምርቶች) - ΣΔ ኤችኤፍ ኦ (ሪጀንቶች)

ቴርሞኬሚካል ውጤቶች በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ ሊካተቱ ይችላሉ. የኬሚካል እኩልታዎችየሚለቀቀውን ወይም የሚወስደውን ሙቀት መጠን የሚያመለክቱ ቴርሞኬሚካል እኩልታዎች ይባላሉ. ሙቀትን ወደ አካባቢው መለቀቅ ጋር ተያይዞ የሚመጡ ምላሾች አሉታዊ የሙቀት ተጽእኖ ይኖራቸዋል እና ይባላሉ ኤክሰተርሚክ. ሙቀትን ከመምጠጥ ጋር ተያይዞ የሚመጡ ምላሾች አወንታዊ የሙቀት ተፅእኖ አላቸው እና ይባላሉ ኢንዶተርሚክ. የሙቀት ተጽእኖው ብዙውን ጊዜ የሚያመለክተው አንድ ሞል ምላሽ የተደረገበት የመነሻ ቁሳቁስ ከፍተኛው ስቶቺዮሜትሪክ ቅንጅት ነው።

የሙቀት ጥገኛ የሙቀት ተጽእኖ(ኢንታልፒ) ምላሽ

ምላሽ enthalpy ያለውን የሙቀት ጥገኛ ለማስላት, ይህ መንጋጋ ማወቅ አስፈላጊ ነው የሙቀት አቅምበምላሹ ውስጥ የተካተቱ ንጥረ ነገሮች. ከቲ 1 እስከ ቲ 2 በሚጨምር የሙቀት መጠን የምላሽ መተንፈስ ለውጥ በኪርቾሆፍ ሕግ መሠረት ይሰላል (እ.ኤ.አ.) የተሰጠው ክፍተትሙቀቶች, የሞላር ሙቀት አቅሞች በሙቀት ላይ የተመኩ አይደሉም እና የለም የደረጃ ለውጦች):

የደረጃ ለውጦች በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ከተከሰቱ ፣ በሂሳብ ውስጥ ፣ ተዛማጅ ለውጦችን ሙቀትን ፣ እንዲሁም እንደነዚህ ያሉ ለውጦችን ያደረጉ ንጥረ ነገሮች የሙቀት መጠን ጥገኛ ለውጥ ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው ።

የት ΔC p (T 1,T f) ከ T 1 ወደ ደረጃ ሽግግር የሙቀት መጠን የሙቀት አቅም ለውጥ; ΔC p (T f,T 2) ከደረጃ ሽግግር የሙቀት መጠን እስከ የመጨረሻው የሙቀት መጠን ባለው የሙቀት መጠን ውስጥ የሙቀት አቅም ለውጥ ነው, እና T f የደረጃ ሽግግር ሙቀት ነው.

መደበኛ enthalpy ለቃጠሎ

መደበኛ enthalpy ለቃጠሎ - Δ ኤችሆር ኦ፣ በኦክስጅን ውስጥ ያለው የአንድ ሞለኪውል ንጥረ ነገር የቃጠሎ ምላሽ ወደ ኦክሳይድ መፈጠር የሚያስከትለው የሙቀት ውጤት። ከፍተኛ ዲግሪኦክሳይድ. ተቀጣጣይ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች የቃጠሎው ሙቀት ዜሮ ነው ተብሎ ይታሰባል.

የመፍትሄው መደበኛ enthalpy

የመፍትሄው መደበኛ enthalpy - Δ ኤችመፍትሄ ፣ 1 ሞል የአንድ ንጥረ ነገር ወሰን በሌለው ከፍተኛ መጠን ውስጥ የመሟሟት ሂደት የሙቀት ውጤት። የመጥፋት ሙቀትን ያካትታል ክሪስታል ጥልፍልፍእና ሙቀት እርጥበት(ወይም ሙቀት መፍትሄላልሆኑ የውሃ መፍትሄዎች) ፣ በሚሟሟ ሞለኪውሎች በሞለኪውሎች ወይም በተለዋዋጭ ስብጥር ውህዶች መፈጠር ምክንያት በሚሟሟ ሞለኪውሎች መስተጋብር የተነሳ የተለቀቁ - ሃይድሬቶች (solvates)። የክሪስታል ጥልፍልፍ መጥፋት አብዛኛውን ጊዜ ኤንዶተርሚክ ሂደት ነው - Δ ኤች resh> 0፣ እና ion hydration exothermic ነው፣ Δ ኤችሃይድሮጂን< 0. В зависимости от соотношения значений Δኤች resh እና Δ ኤችየሟሟ ሃይድሮ ኤንታልፒ አዎንታዊ ወይም ሊሆን ይችላል። አሉታዊ ትርጉም. ስለዚህ የክሪስታል መሟሟት ፖታስየም ሃይድሮክሳይድከሙቀት መለቀቅ ጋር;

Δ ኤች dissolveKOH o = Δ ኤችመወሰን + Δ ኤች hydrK +o + Δ ኤች hydroOH -о = -59 ኪጄ / ሞል

በሃይሪቴሽን መጨናነቅ ስር - Δ ኤችሃይድ፣ 1 ሞል ions ከቫኩም ወደ መፍትሄ ሲያልፍ የሚወጣውን ሙቀት ያመለክታል።

የገለልተኝነት መደበኛ enthalpy

የገለልተኝነት መደበኛ enthalpy - Δ ኤችበመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ 1 ሞል ውሃ ለመመስረት የጠንካራ አሲዶች እና መሰረቶች ምላሽ neutro enthalpy

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

H ++ OH - = H 2 O, ΔH neutr ° = -55.9 ኪጁ / ሞል

ለተከማቹ መፍትሄዎች ገለልተኛነት መደበኛ enthalpy ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች dilution ላይ አየኖች hydration ° ያለውን ΔH ዋጋ ለውጥ ምክንያት, ion ትኩረት ላይ ይወሰናል.

ኤንታልፒ

ኤንታልፒወደ ሙቀት ሊለወጥ የሚችለውን የኃይል መጠን የሚያመለክት ንጥረ ነገር ንብረት ነው.

ኤንታልፒ- ይህ ቴርሞዳይናሚክስ ንብረትበሞለኪውላዊ መዋቅሩ ውስጥ የተከማቸ የኃይል ደረጃን የሚያመለክት ንጥረ ነገር. ይህ ማለት አንድ ንጥረ ነገር በሙቀት እና ግፊት ላይ የተመሰረተ ኃይል ቢኖረውም, ሁሉም ወደ ሙቀት ሊለወጥ አይችልም. የውስጣዊው የኃይል ክፍል ሁል ጊዜ በንብረቱ ውስጥ ይቆያል እና ሞለኪውላዊ መዋቅሩን ይጠብቃል። ክፍል የእንቅስቃሴ ጉልበትአንድ ንጥረ ነገር የሙቀት መጠኑ ወደ የአካባቢ ሙቀት ሲቃረብ ተደራሽ አይሆንም። ስለዚህ, enthalpy በተወሰነ የሙቀት መጠን እና ግፊት ወደ ሙቀት ለመለወጥ የሚገኘው የኃይል መጠን ነው. Enthalpy ክፍሎች- ብሪቲሽ የሙቀት ክፍልወይም joule ለኃይል እና Btu/lbm ወይም J/kg ለተወሰነ ጉልበት።

enthalpy መጠን

ብዛት enthalpyየአንድ ንጥረ ነገር በተሰጠው የሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው. ይህ የሙቀት መጠን- ይህ በሳይንቲስቶች እና መሐንዲሶች ለስሌቶች መሰረት ሆኖ የተመረጠው ዋጋ ነው. የአንድ ንጥረ ነገር መነቃቃት ዜሮ ጄ የሆነበት የሙቀት መጠን ነው። ይህ የሙቀት መጠን ነው የተለያዩ ንጥረ ነገሮችየተለየ። ለምሳሌ, ይህ የውሀ ሙቀት ሶስት እጥፍ (0 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ), ናይትሮጅን -150 ° ሴ እና ሚቴን እና ኤቴን ላይ የተመሰረቱ ማቀዝቀዣዎች -40 ° ሴ.

የአንድ ንጥረ ነገር ሙቀት ከተሰጠው የሙቀት መጠን ከፍ ያለ ከሆነ ወይም በተወሰነ የሙቀት መጠን ወደ ጋዝ ሁኔታ ከተለወጠ, enthalpy እንደ አዎንታዊ ቁጥር ይገለጻል. በተቃራኒው, ከዚህ በታች ባለው የሙቀት መጠን, የአንድ ንጥረ ነገር ስሜታዊነት እንደ አሉታዊ ቁጥር ይገለጻል. Enthalpy በሁለት ግዛቶች መካከል ያለውን የኃይል መጠን ልዩነት ለመወሰን በስሌቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. መሣሪያውን ለማዋቀር እና ለመወሰን ይህ አስፈላጊ ነው ቅንጅትየሂደቱ ጠቃሚ እርምጃ.

ኤንታልፒ ብዙውን ጊዜ እንደሚከተለው ይገለጻል። የቁስ አጠቃላይ ኃይልበተሰጠው ግዛት ውስጥ ካለው ውስጣዊ ጉልበት (u) ድምር ጋር እኩል ስለሆነ ሥራን የመስራት ችሎታ (pv). ግን በእውነቱ enthalpy አያመለክትም። ሙሉ ጉልበትንጥረ ነገሮች በተወሰነ የሙቀት መጠን ከዜሮ (-273 ° ሴ) በላይ. ስለዚህ enthalpy የአንድ ንጥረ ነገር አጠቃላይ ሙቀት እንደሆነ ከመግለጽ ይልቅ፣ ወደ ሙቀት ሊለወጥ የሚችል የአንድ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የኃይል መጠን በትክክል ይገለጻል። H = U + pV

ውስጣዊ ጉልበት

የሰውነት ውስጣዊ ሃይል (እንደ ኢ ወይም ዩ ተብሎ የሚጠራው) የሞለኪውላዊ መስተጋብር እና የሞለኪውል የሙቀት እንቅስቃሴዎች ድምር ነው። ውስጣዊ ጉልበት የስርዓቱ ሁኔታ ልዩ ተግባር ነው. ይህ ማለት አንድ ስርዓት ራሱን በተሰጠው ሁኔታ ውስጥ ባገኘ ቁጥር የስርዓቱ የቀድሞ ታሪክ ምንም ይሁን ምን ውስጣዊ ጉልበቱ በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለውን እሴት ይይዛል. ስለዚህ, ለውጡ ውስጣዊ ጉልበትከአንዱ ግዛት ወደ ሌላ በሚሸጋገርበት ጊዜ ሽግግሩ የተከናወነበት መንገድ ምንም ይሁን ምን በመጨረሻው እና በመጀመሪያዎቹ ግዛቶች ውስጥ ባሉት እሴቶቹ መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ይሆናል።

የሰውነት ውስጣዊ ጉልበት በቀጥታ ሊለካ አይችልም. በውስጣዊ የኃይል ለውጥ ብቻ መወሰን ይችላሉ-

ወደ ሰውነት አመጣ ሙቀት, ውስጥ ይለካል joules

- ኢዮብበጆል ውስጥ የሚለካው በውጭ ኃይሎች ላይ በሰውነት ይከናወናል

ይህ ቀመር የሂሳብ አገላለጽ ነው። የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ

ለ የኳሲ-ስታቲክ ሂደቶችየሚከተለው ግንኙነት አለው:

-የሙቀት መጠን, ውስጥ ይለካል ኬልቪን

-ኢንትሮፒ, በ joules / kelvin ይለካሉ

-ግፊት, ውስጥ ይለካል ፓስካልስ

-የኬሚካል አቅም

በስርዓቱ ውስጥ ያሉት የንጥሎች ብዛት

ተስማሚ ጋዞች

በጁሌ ህግ መሰረት፣ በተጨባጭ የተገኘ፣ ውስጣዊ ጉልበት ተስማሚ ጋዝግፊት ወይም መጠን ላይ የተመካ አይደለም. በዚህ እውነታ ላይ በመመስረት, ተስማሚ የጋዝ ውስጣዊ የኃይል ለውጥ መግለጫ ማግኘት እንችላለን. A-priory የሞላር ሙቀት አቅምበቋሚ መጠን ፣ . የአንድ ተስማሚ ጋዝ ውስጣዊ ሃይል የሙቀት መጠን ብቻ ስለሆነ, ከዚያ

.

ተመሳሳዩ ፎርሙላ በማንኛውም አካል ውስጥ ያለውን የውስጣዊ ሃይል ለውጥ ለማስላት እውነት ነው, ነገር ግን በቋሚ የድምጽ መጠን (ሂደቶች) ብቻ ነው. isochoric ሂደቶች); ቪ አጠቃላይ ጉዳይ ሲ ቪ (ቲ,ቪ) የሁለቱም የሙቀት መጠን እና መጠን ተግባር ነው.

በሞላር ሙቀት አቅም ላይ ያለውን ለውጥ ከሙቀት ለውጥ ጋር ቸል ካልነው፡-

Δ ዩ = ν ሲ ቪ Δ ቲ,

የት ν የቁስ መጠን, Δ ቲ- የሙቀት ለውጥ.

የውስጥ ኢነርጂ ንጥረ ነገር ፣ አካል ፣ ስርዓት

( ግሪክ፡ ένέργια - እንቅስቃሴ, ጉልበት). የውስጥ ጉልበት ነው። ክፍል አጠቃላይ የሰውነት ጉልበት (ስርዓቶች ቴል): ኢ = ኢ ክ + ኢ ገጽ + ዩ፣ የት ኢ ክ - የእንቅስቃሴ ጉልበትማክሮስኮፒክ እንቅስቃሴስርዓቶች፣ ኢ ገጽ - እምቅ ጉልበት, በውጫዊ ኃይሎች መገኘት ምክንያት የሚፈጠር መስኮች(ስበት, ኤሌክትሪክ, ወዘተ.) ዩ- ውስጣዊ ጉልበት. ውስጣዊ ጉልበት ንጥረ ነገሮችአካላት ፣ የሰውነት ስርዓቶች - ተግባር ሁኔታየአንድ ንጥረ ነገር ፣ የአካል ፣ ስርዓት ፣ መለወጥ (የተለቀቀ) ውስጣዊ ሁኔታ አጠቃላይ የኃይል ክምችት ተብሎ ይገለጻል ሂደት ኬሚካል ምላሾች, ሙቀት ማስተላለፍ እና አፈጻጸም ሥራ. የውስጣዊ ሃይል አካላት፡ (ሀ) የሙቀት ኃይል (kinetic energy) ሊሆን የሚችልየንጥረ ነገሮች እንቅስቃሴ (አተሞች ፣ ሞለኪውሎች ፣ ionsወዘተ) ንጥረ ነገሩን (አካልን, ስርዓትን); (ለ) በመሃል ሞለኪውላዊነታቸው ምክንያት የንጥሎች እምቅ ኃይል መስተጋብር; (ሐ) በኤሌክትሮን ዛጎሎች, አቶሞች እና ions ውስጥ የኤሌክትሮኖች ኃይል; (መ) የውስጠ-ኑክሌር ኃይል። ውስጣዊ ጉልበት የስርዓቱን ሁኔታ ከመቀየር ሂደት ጋር የተያያዘ አይደለም. በስርአቱ ውስጥ ካሉ ማናቸውም ለውጦች የስርዓቱ ውስጣዊ ሃይል ከአካባቢው ጋር አብሮ ይቆያል። ማለትም የውስጥ ጉልበት አይጠፋም አያገኝም ማለት ነው። በተመሳሳይ ጊዜ, ኃይል ከአንዱ የስርዓቱ ክፍል ወደ ሌላው ሊንቀሳቀስ ወይም ከአንዱ ሊለወጥ ይችላል ቅጾችለሌላ. ይህ ከቀመሮቹ አንዱ ነው። ህግየኃይል ጥበቃ - የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ. የውስጣዊው ጉልበት ክፍል ወደ ሥራ ሊለወጥ ይችላል. ይህ የውስጣዊው የኃይል ክፍል ነፃ ኃይል ይባላል - ጂ. (IN የኬሚካል ውህዶችኬሚካል ይባላል አቅም). ወደ ሥራ ሊለወጥ የማይችል የቀረው ውስጣዊ ኃይል, የታሰረ ኃይል ይባላል - ወ ለ .

ኢንትሮፒ

ኢንትሮፒ (ከ ግሪክኛἐντροπία - መዞር ፣ መለወጥ) ወደ የተፈጥሮ ሳይንስ- የችግር መለኪያ ስርዓቶችብዙ ያቀፈ ንጥረ ነገሮች. በተለይም በ ስታቲስቲካዊ ፊዚክስ - ለካ ዕድሎችየማንኛውንም የማክሮስኮፕ ሁኔታ አተገባበር; ቪ የመረጃ ጽንሰ-ሐሳብ- የማንኛውም ልምድ (ሙከራ) እርግጠኛ አለመሆን መለኪያ፣ ይህም የተለያየ ውጤት ሊኖረው ይችላል፣ እና ስለዚህ መጠኑ መረጃ; ቪ ታሪካዊ ሳይንስ፣ ለ ማብራሪያዎች ክስተትየአማራጭ ታሪክ (አለመለዋወጥ እና ተለዋዋጭነትታሪካዊ ሂደት).

ስላይድ 2

ወደ እውቀት የሚያመራው ብቸኛው መንገድ ተግባር ነው።

የትምህርት ዓላማዎች: ትምህርታዊ - በሙከራ የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግን ያረጋግጡ. በዚህ ህግ ላይ በመመስረት የኬሚካላዊ ምላሽ የቁሳቁስ ሚዛን ጽንሰ-ሀሳብ ይፍጠሩ. የኬሚካላዊ ምላሽን እኩልነት ጽንሰ-ሀሳብ እንደ ተለመደው የንጥረቶችን ለውጦች የሚያንፀባርቅ ፅንሰ-ሀሳብ ለመፍጠር። ልማታዊ - ቀላል ችግሮችን የመፍጠር ችሎታን ማዳበር, መላምቶችን ማዘጋጀት እና እነሱን ማከናወን የሙከራ ሙከራ; ከላቦራቶሪ መሳሪያዎች እና ሬጀንቶች ጋር የመሥራት ችሎታዎችን ማሻሻል; የሎጂካዊ አስተሳሰብ ችሎታን ማዳበር። ትምህርታዊ - የተማሪዎችን ሳይንሳዊ የዓለም እይታ ምስረታ ለመቀጠል; የመግባቢያ ችሎታን ማዳበር, እንዲሁም ምልከታ, ትኩረት, ተነሳሽነት. የ M.V. Lomonosov ህይወት እና ስራ ምሳሌ በመጠቀም የኬሚስትሪ ጥናት ፍላጎት ያሳድጉ.

ስላይድ 3

የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግን ማግኘት

በ1789 ዓ.ም ሮበርት ቦይል 1673 በ1748 ዓ.ም M.V. Lomonosov አንትዋን ላቮይሲየር

ስላይድ 4

ቦይል በታሸገ ሪተርስ ውስጥ ብረቶችን በማጣራት ላይ ብዙ ሙከራዎችን አድርጓል እና በእያንዳንዱ ጊዜ የክብደት መጠኑ በተለወጠ ቁጥር ተጨማሪ የጅምላጠንካራ ብረት.

ስላይድ 5

ስላይድ 6

የሩሲያ ሳይንቲስት ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ የስሜት ህዋሳት ልምድ እንደሚያታልለን ጠቁሟል። ሐምሌ 5, 1748 ለሊዮንሃርድ ኡለር በጻፈው ደብዳቤ ላይ፡-

ስላይድ 7

"በተፈጥሮ ላይ የሚከሰቱ ለውጦች ሁሉ እንደዚህ ያሉ ሁኔታዎች ናቸው ከአንዱ አካል የተወሰደ ማንኛውም ነገር ወደ ሌላ ተመሳሳይ መጠን ይጨምራል. ስለዚህ, የሆነ ቦታ ላይ የቁስ መቀነስ ካለ, በሌላ ቦታ ይጨምራል; አንድ ሰው የቱንም ያህል ሰዓት በንቃት ቢያደርግ ያን ያህል እንቅልፍ ይወስድበታል...

ስላይድ 8

"ወደ ምላሽ ውስጥ የገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት በምላሹ ምክንያት ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው" - ዘመናዊ አጻጻፍየብዛት ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ.

ስላይድ 9

ስላይድ 10

እ.ኤ.አ. በ 1756 ብቻ ሎሞኖሶቭ የንድፈ ሃሳቡን በሙከራ መሞከር ችሏል ክፍት ህግየቁሳቁሶች ብዛት መጠበቅ. ልክ እንደ ቦይል, የሩሲያ ሳይንቲስት በታሸገ ሪተርስ ውስጥ ሞክሯል. ነገር ግን እንደ ቦይል ሳይሆን ሎሞኖሶቭ መርከቦቹን ሳይከፍቱ ከካልሲኔሽን በፊትም ሆነ በኋላ ይመዝን ነበር።

ስላይድ 11

ስላይድ 12

ብዙ ቆይቶ, ይህ ህግ, ኤም.ቪ. Lomonosov, በፈረንሣይ ሳይንቲስት A. Lavoisier ተገኝቷል.

ስላይድ 13

ስላይድ 14

የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካላዊ ምልክቶችን እና ኢንዴክሶችን በመጠቀም የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር የተለመደ ቀረጻ ነው። መረጃ ጠቋሚው የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር ክፍል ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት ያሳያል። ቅንጅቱ እርስ በርስ ያልተያያዙ የ 5H2O ቅንጣቶች ብዛት ያሳያል Coefficient Chemical formula Index በዚህ ህግ መሰረት የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታዎች በኬሚካላዊ ቀመሮች, ቅንጅቶች እና የሂሳብ ምልክቶች በመጠቀም ይዘጋጃሉ.

የጅምላ ጥበቃ ህግ ለስሌቱ መሰረት ነው አካላዊ ሂደቶችበሁሉም አካባቢዎች የሰዎች እንቅስቃሴ. ትክክለኛነቱ በፊዚክስ ሊቃውንት፣ ኬሚስቶች ወይም የሌሎች ሳይንሶች ተወካዮች አከራካሪ አይደለም። ይህ ህግ, ልክ እንደ ጥብቅ የሂሳብ ባለሙያ, ተገዢነትን ይቆጣጠራል ትክክለኛ ክብደትከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር ከመገናኘቱ በፊት እና በኋላ ያለው ንጥረ ነገር. ይህንን ህግ የማግኘት ክብር የሩስያ ሳይንቲስት M.V. Lomonosov ነው.

ስለ ንጥረ ነገሮች ስብስብ የመጀመሪያ ሀሳቦች

የቁስ አወቃቀሩ ለብዙ ዘመናት ለማንኛውም ሰው ምስጢር ሆኖ ቆይቷል። የተለያዩ መላምቶችየሳይንስ ሊቃውንትን አእምሮ ያስደሰተ እና ጠቢባን ረጅም እና ትርጉም የለሽ ክርክሮች ውስጥ እንዲሳተፉ አበረታታቸው። አንዱ ሁሉም ነገር እሳትን ያቀፈ ነው, ሌላኛው ደግሞ ሙሉ ለሙሉ የተለየ አመለካከትን ይሟገታል. የጥንታዊ ግሪክ ጠቢብ ዲሞክሪተስ ጽንሰ-ሀሳብ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ጥቃቅን ፣ በአይን የማይታዩ ፣ በንድፈ ሀሳቦች ብዛት ውስጥ ብልጭ ድርግም ይላሉ እና ባልተገባ ሁኔታ ተረሱ። ጥቃቅን ቅንጣቶችንጥረ ነገሮች. ዴሞክሪተስ “አተሞች” ብሏቸዋል ትርጉሙም “የማይነጣጠሉ” ማለት ነው። እንደ አለመታደል ሆኖ እስከ 23 ክፍለ ዘመን ድረስ የእሱ ግምት ተረሳ።

አልኬሚ

በመሠረቱ, የመካከለኛው ዘመን ሳይንሳዊ መረጃዎች በጭፍን ጥላቻ እና የተለያዩ ግምቶች. አልኬሚ ተነሳ እና በሰፊው ተሰራጭቷል፣ እሱም መጠነኛ የተግባር እውቀት ያለው፣ በጣም በሚያስደንቁ ንድፈ ሐሳቦች በቅርበት ጣዕም ያለው አካል ነበር። ለምሳሌ, ታዋቂ አእምሮዎችየዚያን ጊዜ እርሳሱን ወደ ወርቅ ለመቀየር እና ያልታወቀ ነገር ለማግኘት ሞክረዋል የፈላስፋው ድንጋይ, ከሁሉም በሽታዎች ፈውስ. በፍለጋው ሂደት ውስጥ, ቀስ በቀስ ይከማቻል ሳይንሳዊ ልምድብዙ ያልተገለጹ ምላሾችን ያቀፈ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች. ለምሳሌ, ብዙ ንጥረ ነገሮች, በኋላ ላይ ቀላል ተብለው የሚጠሩ, የማይበሰብሱ መሆናቸው ተገኝቷል. ስለዚህ እንደገና ተወለደ ጥንታዊ ቲዎሪስለ የማይነጣጠሉ የቁስ ቅንጣቶች. ይህንን የመረጃ መጋዘን ወደ ወጥ እና አመክንዮአዊ ንድፈ ሃሳብ ለመቀየር ትልቅ አእምሮ ወሰደ።

የሎሞኖሶቭ ጽንሰ-ሐሳብ

ትክክለኛ የቁጥር ዘዴየኬሚስትሪ ምርምር ለሩስያ ሳይንቲስት M.V. Lomonosov ባለውለታ ነው. ከኋላ ብሩህ ችሎታዎችእና ጠንክሮ መሥራት የኬሚስትሪ ፕሮፌሰርነት ማዕረግን ተቀብሎ አባል ሆነ የሩሲያ አካዳሚሳይ. በእሱ ስር የሀገሪቱ የመጀመሪያው ዘመናዊ የኬሚካል ላቦራቶሪ የተደራጀ ሲሆን በውስጡም ታዋቂው የቁስ ቁሶች ጥበቃ ህግ ተገኝቷል.

የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ፍሰት በማጥናት ሂደት, ሎሞኖሶቭ የመጀመሪያውን ይመዝን ነበር የኬሚካል ንጥረነገሮችእና ከምላሹ በኋላ የታዩ ምርቶች. በተመሳሳይ ጊዜ የቁስ አካልን የመጠበቅ ህግ አውጥቶ አዘጋጀ። በ 17 ኛው ክፍለ ዘመን የጅምላ ጽንሰ-ሐሳብ ብዙውን ጊዜ "ክብደት" ከሚለው ቃል ጋር ይደባለቃል. ስለዚህ፣ ብዛት ያላቸው ንጥረ ነገሮች ብዙውን ጊዜ “ሚዛኖች” ተብለው ይጠሩ ነበር። ሎሞኖሶቭ የአንድ ንጥረ ነገር አወቃቀሩ በቀጥታ በተገነባባቸው ቅንጣቶች ላይ የተመሰረተ መሆኑን ወስኗል. አንድ አይነት ቅንጣቶችን ከያዘ, ሳይንቲስቱ እንዲህ ዓይነቱን ንጥረ ነገር ቀላል ብለውታል. ከተለያዩ የአካል ክፍሎች ስብስብ ጋር, ይወጣል ድብልቅ. እነዚህ የንድፈ ሃሳባዊ መረጃዎች ሎሞኖሶቭ የጅምላ ጥበቃ ህግን እንዲያዘጋጁ አስችሏቸዋል።

የሕግ ትርጉም

ከብዙ ሙከራዎች በኋላ, ኤም.ቪ.

በሩሲያ ሳይንስ ውስጥ ይህ ጽሑፍ “የሎሞኖሶቭ የቁስ ቁሶች ጥበቃ ሕግ” ተብሎ ይጠራል።

ይህ ህግ የተቀረፀው በ 1748 ነው, እና በታሸጉ መርከቦች ውስጥ የተኩስ ብረቶች ምላሽ በጣም ትክክለኛዎቹ ሙከራዎች በ 1756 ተካሂደዋል.

የ Lavoisier ሙከራዎች

የአውሮፓ ሳይንስ የታላቁን ስራዎች መግለጫ ከታተመ በኋላ የጅምላ ጥበቃ ህግን አገኘ ፈረንሳዊ ኬሚስትአንትዋን ላቮይሲየር።

ይህ ሳይንቲስት በድፍረት የንድፈ ሃሳቦችን እና አካላዊ ዘዴዎችያ ጊዜ, ይህም እንዲያዳብር አስችሎታል የኬሚካል ስያሜእና በዚያን ጊዜ የሚታወቁትን ሁሉንም የኬሚካል ንጥረ ነገሮች መዝገብ ይፍጠሩ.

በሙከራዎቹ ላቮይሲየር በማንኛውም ኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ውስጥ ወደ ውህድ የሚገቡ የጅምላ ቁሶች ጥበቃ ህግ እንደሚከበር አረጋግጧል። በተጨማሪም የጥበቃ ህግን እንደ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች አካል አድርጎ ምላሽ ውስጥ የተሳተፉትን የእያንዳንዳቸውን ንጥረ ነገሮች ብዛት አስፋፍቷል።

ስለዚህ የቁስ ቁሶችን የመጠበቅ ህግ ማን አገኘ የሚለው ጥያቄ በሁለት መንገድ ሊመለስ ይችላል። ኤም.ቪ. የንድፈ ሐሳብ መሠረት. A. Lavoisier እ.ኤ.አ. በ 1789 ፣ ከሩሲያ ሳይንቲስት ገለልተኛ ፣ የጅምላ ጥበቃ ህግን በነፃ አገኘ እና በኬሚካዊ ምላሽ ውስጥ ለሚሳተፉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች መርሆውን አስፋፋ።

ብዛት እና ጉልበት

እ.ኤ.አ. በ 1905 ታላቁ ኤ.ኢንስታይን በአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እና በኃይሉ መካከል ያለውን ግንኙነት አሳይቷል ። በቀመርው ተገልጿል፡-

የአንስታይን እኩልታ የጅምላ እና የኢነርጂ ጥበቃ ህግን ያረጋግጣል። ይህ ጽንሰ-ሐሳብሁሉም ሃይል ብዛት እንዳለው እና በዚህ ጉልበት ላይ ያለው ለውጥ በሰውነት ክብደት ላይ ለውጥ እንደሚያመጣ ይገልጻል። የማንኛውም አካል እምቅ ኃይል በጣም ከፍተኛ ነው, እና በልዩ ሁኔታዎች ውስጥ ብቻ ሊለቀቅ ይችላል.

የጅምላ ጥበቃ ህግ ለማንኛውም ማይክሮ-እና ማክሮኮስ አካል ነው. ማንኛውም ኬሚካላዊ ምላሽ የአንድን ንጥረ ነገር ውስጣዊ ኃይል በመለወጥ ውስጥ ይሳተፋል. ስለዚህ በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ውስጥ የሚሳተፉትን ንጥረ ነገሮች ብዛት ሲያሰሉ በተሰጠው ምላሽ ውስጥ የኃይል መለቀቅ ወይም መምጠጥ ምክንያት የሚከሰተውን የጅምላ መጨመር ወይም ማጣት ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ይሆናል. እንደ እውነቱ ከሆነ, በማክሮኮስም ውስጥ ይህ ተጽእኖ በጣም አነስተኛ ስለሆነ እንደነዚህ ያሉ ለውጦች ችላ ሊባሉ ይችላሉ.

12.02.2015 5575 688 ኻይሩሊና ሊሊያ ኢቭጄኔቭና

የትምህርቱ ዓላማ-የጅምላ ጥበቃ ህግን ጽንሰ-ሀሳብ ለመቅረጽ ፣ የምላሽ እኩልታዎችን እንዴት መፃፍ እንደሚቻል ለማስተማር
የትምህርት ዓላማዎች፡-
ትምህርታዊ፡- የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግን በሙከራ ማረጋገጥ እና መቅረጽ።
ልማታዊ፡ የኬሚካል ቀመሮችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሹን እንደ ሁኔታዊ ቀረጻ የኬሚካል እኩልታ ጽንሰ ሃሳብ መስጠት; የኬሚካላዊ እኩልታዎችን በመጻፍ ክህሎቶችን ማዳበር ይጀምሩ
ትምህርታዊ፡ በኬሚስትሪ ላይ ፍላጎት ያሳድጉ፣ የአስተሳሰብ አድማስዎን ያስፋ

በክፍሎቹ ወቅት
I. ድርጅታዊ ጊዜ
II. የፊት ዳሰሳ፡
- አካላዊ ክስተቶች ምንድን ናቸው?
- ምን ሆነ የኬሚካል ክስተቶች?
- የአካላዊ እና ኬሚካላዊ ክስተቶች ምሳሌዎች
- ለኬሚካላዊ ምላሾች መከሰት ሁኔታዎች
III. አዲስ ቁሳቁስ መማር

የጅምላ ጥበቃ ህግን ማዘጋጀት-ወደ ምላሽ ውስጥ የገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው።
ከአቶሚክ-ሞለኪውላር ሳይንስ አንጻር ይህ ህግ የሚገለፀው በኬሚካላዊ ግብረመልሶች ወቅት አጠቃላይ የአተሞች ብዛት አይለወጥም, ነገር ግን እንደገና ማስተካከል ብቻ ነው.

የቁስ ብዛትን የመጠበቅ ህግ የኬሚስትሪ መሠረታዊ ህግ ነው ፣ ሁሉም ለኬሚካላዊ ግብረመልሶች ስሌት የተሰሩት በእሱ መሠረት ነው። የወጣው በዚህ ህግ ግኝት ነው። ዘመናዊ ኬሚስትሪእንዴት ትክክለኛ ሳይንስ.
የጅምላ ጥበቃ ህግ በንድፈ ሀሳብ በ 1748 ተገኝቷል እና በሙከራ በ 1756 በሩሲያ ሳይንቲስት ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ.
ፈረንሳዊው ሳይንቲስት አንትዋን ላቮይሲየር በ1789 በመጨረሻ የሳይንሳዊውን ዓለም የዚህን ህግ ሁለንተናዊነት አሳምኗል። ሁለቱም Lomonosov እና Lavoisier በጣም ተጠቅመዋል ትክክለኛ ሚዛኖች. በታሸጉ ዕቃዎች ውስጥ ብረቶች (እርሳስ፣ ቆርቆሮ እና ሜርኩሪ) በማሞቅ የመነሻ ቁሳቁሶችን እና የምላሽ ውጤቶችን መዘኑ።

የኬሚካል እኩልታዎች
የኬሚካላዊ ምላሾችን እኩልታዎች በሚስልበት ጊዜ የቁስ ብዛትን የመጠበቅ ህግ ጥቅም ላይ ይውላል.
የኬሚካላዊ እኩልታ የኬሚካላዊ ቀመሮችን እና ውህዶችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሽ የተለመደ መግለጫ ነው።
ቪዲዮ እንይ - ሙከራ: የብረት እና የሰልፈር ድብልቅን ማሞቅ.
ከዚህ የተነሳ የኬሚካል መስተጋብርሰልፈር እና ብረት, አንድ ንጥረ ነገር ተገኝቷል - ብረት (II) ሰልፋይድ - ከመጀመሪያው ድብልቅ ይለያል. በውስጡም ብረትም ሆነ ድኝ በእይታ ሊታዩ አይችሉም። በተጨማሪም ማግኔትን በመጠቀም እነሱን ለመለየት የማይቻል ነው. የኬሚካላዊ ለውጥ ተከስቷል.
በኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ የሚሳተፉት የመነሻ ቁሳቁሶች ሪጀንቶች ይባላሉ.
በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች ምርቶች ይባላሉ.
ቀጣይነት ያለው ምላሽ በኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ መልክ እንፃፍ፡-
ፌ + ኤስ = ፌኤስ
የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ ለማቀናበር አልጎሪዝም
በፎስፈረስ እና ኦክሲጅን መካከል ያለውን ኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት እንፍጠር
1. በቀመርው በግራ በኩል የሪኤጀንቶችን ኬሚካላዊ ቀመሮችን እንጽፋለን (ተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮች). አስታውስ! በጣም ቀላል የሆኑ የጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ዲያቶሚክ - H2; N2; ኦ2; F2; Cl2; ብር 2; I2. በሪኤጀንቶቹ መካከል “+” የሚል ምልክት እና ከዚያ ቀስት እናደርጋለን፡-
P + O2 →
2. በቀኝ በኩል (ከቀስት በኋላ) የምርቱን ኬሚካላዊ ፎርሙላ (በግንኙነት ጊዜ የተፈጠረውን ንጥረ ነገር) እንጽፋለን. አስታውስ! የኬሚካላዊ ቀመሮች የኬሚካል ንጥረ ነገሮች አተሞች valences በመጠቀም መሰብሰብ አለባቸው።

P + O2 → P2O5

3. የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግ እንደሚለው, ምላሽ ከመስጠቱ በፊት እና በኋላ ያሉት የአተሞች ብዛት ተመሳሳይ መሆን አለበት. ይህ የሚገኘው በኬሚካላዊ ቀመሮች እና በኬሚካዊ ግብረመልሶች ኬሚካላዊ ቀመሮች ፊት ለፊት በማስቀመጥ ነው ።
በመጀመሪያ ደረጃ, ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች (ምርቶች) ውስጥ የበለጠ የተካተቱት የአተሞች ብዛት እኩል ነው.
ውስጥ በዚህ ጉዳይ ላይእነዚህ የኦክስጂን አተሞች ናቸው.
በቀመር በግራ እና በቀኝ በኩል ከሚገኙት የኦክስጂን አተሞች ቁጥሮች መካከል ትንሹን የጋራ ብዜት ያግኙ። ለሶዲየም አተሞች ትንሹ ብዜት -10፡-
አነስተኛውን ብዜት በአንድ የተወሰነ ዓይነት አቶሞች ብዛት በመከፋፈል ውጤቶቹን እናገኛለን እና የተገኙትን ቁጥሮች በምላሽ ቀመር ውስጥ እናስቀምጣለን፡
የንጥረ ነገር የጅምላ ጥበቃ ህግ አልረካም ፣ በ reactants እና በምላሽ ምርቶች ውስጥ ያሉት የፎስፈረስ አተሞች ብዛት እኩል ስላልሆነ ከኦክስጂን ጋር ተመሳሳይነት እናደርጋለን ።
የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ የመጨረሻውን ቅጽ እናገኛለን. ቀስቱን በእኩል ምልክት እንተካለን. የቁስ ብዛትን የመጠበቅ ህግ ረክቷል፡-
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. ማጠናከር
ቪ.ዲ/ዝ

የማውረድ ቁሳቁስ

ለዕቃው ሙሉ ጽሑፍ ሊወርድ የሚችለውን ፋይል ይመልከቱ።
ገጹ የያዘው የቁሱ ክፍልፋይ ብቻ ነው።