ዒላማ፡
ተማሪዎችን ወደ “የቁስ መጠን” ፣ “molar mass” ጽንሰ-ሀሳቦች ያስተዋውቁ እና የአቮጋድሮን የማያቋርጥ ሀሳብ ይስጡ። በንጥረቱ መጠን, በንጥረቶቹ ብዛት እና በአቮጋድሮ ቋሚ መካከል ያለውን ግንኙነት, እንዲሁም በሞላር ስብስብ, በጅምላ እና በንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ግንኙነት ያሳዩ. ስሌቶችን ለመሥራት ይማሩ.
1) የቁሱ መጠን ምን ያህል ነው?
2) ሞል ምንድን ነው?
3) በ1 ሞል ውስጥ ስንት መዋቅራዊ አሃዶች ይገኛሉ?
4) የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በምን መጠን ሊታወቅ ይችላል?
5) የሞላር ክብደት ምንድን ነው ፣ እና በቁጥር ከምን ጋር ይዛመዳል?
6) የሞላር መጠን ምንድን ነው?
የአንድ ንጥረ ነገር መጠን አካላዊ መጠን ነው ይህም ማለት የተወሰነ ቁጥር ያላቸው መዋቅራዊ ንጥረ ነገሮች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች) የሚለካው n (en) በአለም አቀፉ አሃዶች (Si) mole ውስጥ ነው.
የአቮጋድሮ ቁጥር - በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ በ 1 ሞል ውስጥ ያሉትን የንጥሎች ብዛት ያሳያል በኤንኤ የተወከለው በሞል-1 የሚለካው 6.02 * 10^23 አሃዛዊ እሴት አለው.
የአንድ ንጥረ ነገር ሞራላዊ ክብደት አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት በቁጥር እኩል ነው። የሞላር ጅምላ የ1 ሞል ንጥረ ነገር መጠን የሚያሳይ አካላዊ መጠን ነው፡ በM የተገለፀ፣ በ g/mol M = m/n የሚለካ
የሞላር ቮልዩም በማንኛውም ጋዝ የተያዘውን መጠን የሚያሳይ የ 1 ሞል ንጥረ ነገር መጠን በVm የተሰየመ፣ በ l/mol Vm = V/n በዜሮ የሚለካ ነው። ቪም=22.4ሊ/ሞል
MOL ከ6.02 ጋር እኩል የሆነ የእቃ መጠን ነው። 10 23 የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር መዋቅራዊ አሃዶች - ሞለኪውሎች (ቁሱ ሞለኪውሎችን ያካተተ ከሆነ), አተሞች (የአቶሚክ ንጥረ ነገር ከሆነ), ions (ንጥረቱ ion ውሁድ ከሆነ).
1 ሞል (1 ሜ) ውሃ = 6 .
10 23 ሞለኪውሎች H 2 O፣
1 ሞል (1 ሜ) ብረት = 6 . 10 23 ፌ አቶሞች፣
1 ሞል (1 ሜ) ክሎሪን = 6 . 10 23 Cl 2 ሞለኪውሎች,
1 ሞል (1 ሜ) ክሎሪን ions Cl - = 6 . 10 23 Cl - ions.
1 ሞል (1 ሜ) ኤሌክትሮኖች ሠ - = 6 . 10 23 ኤሌክትሮኖች ሠ -.
ተግባራት፡
1) በ 128 ግራም ኦክስጅን ውስጥ ስንት ሞሎች ኦክሲጅን ይዘዋል?
2) በከባቢ አየር ውስጥ መብረቅ በሚፈጠርበት ጊዜ የሚከተለው ምላሽ ይከሰታል-N 2 + O 2 ® NO 2. ምላሹን እኩል ያድርጉት። 1 ሞል ናይትሮጅንን ሙሉ በሙሉ ወደ NO 2 ለመለወጥ ስንት ሞሎች ኦክስጅን ያስፈልጋል? ይህ ምን ያህል ግራም ኦክስጅን ይሆናል? ስንት ግራም NO 2 ይመረታሉ?
3) 180 ግራም ውሃ በአንድ ብርጭቆ ውስጥ ፈሰሰ. በመስታወት ውስጥ ስንት የውሃ ሞለኪውሎች አሉ? ይህ ስንት ሞሎች H2O ነው?
4) የተቀላቀለ 4 ግራም ሃይድሮጅን እና 64 ግራም ኦክሲጅን. ድብልቁ ተነፈሰ. ስንት ግራም ውሃ አገኛችሁ? ስንት ግራም ኦክሲጅን ጥቅም ላይ ሳይውል ይቀራል?
የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 15፣ ዘጸ. 1-3.5
የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር መጠን.
ዒላማ፡ትምህርታዊ - ስለ ንጥረ ነገር ብዛት ጽንሰ-ሀሳቦች የተማሪዎችን ዕውቀት ለማደራጀት ፣ የአቮጋድሮ ቁጥር ፣ የሞላር ብዛት ፣ በእነሱ መሠረት የጋዝ ንጥረነገሮች ሞላር መጠን ሀሳብን ለመፍጠር ፣ የአቮጋድሮን ህግ እና ተግባራዊ አተገባበሩን ምንነት መግለጥ;
እድገት - በቂ ራስን የመግዛት እና በራስ የመተማመን ችሎታን መፍጠር; ምክንያታዊ በሆነ መንገድ የማሰብ ችሎታን ማዳበር፣ መላምቶችን አስቀምጡ እና ምክንያታዊ መደምደሚያዎችን ይሳሉ።
በክፍሎቹ ወቅት፡-
1. ድርጅታዊ ጊዜ.
2. የትምህርቱን ርዕስ እና ዓላማዎች ማስታወቂያ.
3. መሰረታዊ እውቀትን ማዘመን
4.ችግር መፍታት
የአቮጋድሮ ህግበጣም አስፈላጊ ከሆኑት የኬሚስትሪ ህጎች አንዱ ነው (በ1811 በአማዴኦ አቮጋድሮ የተዘጋጀ) “የተለያዩ ጋዞች መጠን በተመሳሳይ ግፊት እና የሙቀት መጠን የሚወሰዱ ተመሳሳይ መጠን ያላቸው ሞለኪውሎች ይይዛሉ” ይላል።
የሞላር ጋዞች መጠን- የዚህ ጋዝ 1 ሞል ቅንጣቶችን የያዘ የጋዝ መጠን።
መደበኛ ሁኔታዎች- የሙቀት መጠን 0 C (273 ኪ.ሜ) እና ግፊት 1 ኤቲኤም (760 ሚሜ ኤችጂ ወይም 101,325 ፓ)።
ጥያቄዎቹን መልስ:
1. አቶም ምን ይባላል? (አንድ አቶም የንብረቱ ባለቤት የሆነው የኬሚካል ንጥረ ነገር በኬሚካል የማይከፋፈል ትንሹ ክፍል ነው።)
2. ሞል ምንድን ነው? (አንድ ሞለኪውል የዚህ ንጥረ ነገር 6.02.10^23 መዋቅራዊ አሃዶች - ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች ጋር እኩል የሆነ ንጥረ ነገር መጠን ነው. ይህ በ 12 ግራም ውስጥ አተሞች እንዳሉት ተመሳሳይ መጠን ያለው ቅንጣቶችን የያዘ ንጥረ ነገር ነው. የካርቦን)።
3. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እንዴት ይለካል? (በሞሎች ውስጥ)።
4. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እንዴት ይለካል? (የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት የሚለካው በ ግራም ነው)።
5. የሞላር ክብደት ምንድን ነው እና እንዴት ነው የሚለካው? (Molar mass የ1 ሞል ንጥረ ነገር ብዛት ነው። የሚለካው በ g/mol) ነው።
የአቮጋድሮ ህግ ውጤቶች.
ከአቮጋድሮ ህግ ሁለት ውጤቶች ይከተላሉ፡-
1. የማንኛውም ጋዝ አንድ ሞለኪውል በተመሳሳይ ሁኔታ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል። በተለይም በተለመደው ሁኔታ, ማለትም በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ (273 ኪ.ሜ) እና 101.3 ኪ.ፒ., የ 1 ሞል ጋዝ መጠን 22.4 ሊትር ነው. ይህ መጠን የጋዝ ቪም ሞላር መጠን ይባላል. ይህ እሴት የ Mendeleev-Clapeyron እኩልታ (ስእል 3) በመጠቀም ወደ ሌሎች ሙቀቶች እና ግፊቶች ሊሰላ ይችላል.
በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የጋዝ ሞላር መጠን በኬሚካላዊ ስሌት ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ መሠረታዊ አካላዊ ቋሚ ነው. በጅምላ ፋንታ የጋዝ መጠን እንድትጠቀም ይፈቅድልሃል. የጋዝ ሞላር መጠን ዋጋ በ ቁ. በአቮጋድሮ እና በሎሽሚት ቋሚዎች መካከል ያለው የተመጣጠነ ጥምርታ ነው።
2. የመጀመሪያው ጋዝ የሞላር ጅምላ ከሁለተኛው ጋዝ እና ከሁለተኛው ጋዝ አንጻራዊ ጥግግት ጋር እኩል ነው። ይህ አቀማመጥ ለኬሚስትሪ እድገት ትልቅ ጠቀሜታ ነበረው, ምክንያቱም ወደ የእንፋሎት ወይም የጋዝ ሁኔታ ውስጥ ማለፍ የሚችሉትን የአካል ክፍሎችን ከፊል ክብደት ለመወሰን አስችሏል. በዚህም ምክንያት የአንድ ጋዝ የተወሰነ መጠን ያለው የጅምላ መጠን ከሌላው ጋዝ ተመሳሳይ መጠን ጋር ተመሳሳይ በሆነ ሁኔታ ውስጥ የተወሰደው በሁለተኛው መሠረት የመጀመሪያው ጋዝ ጥግግት ይባላል።
1. ባዶ ቦታዎችን ይሙሉ፡-
የሞላር መጠን የሚያሳየው አካላዊ መጠን ነው ……………………………………………………………. ፣ የሚለካው በ......................
2. ቀመሩን ይፃፉእንደ ደንቡ.
የጋዝ ንጥረ ነገር (V) መጠን ከሞላር ጥራዝ ምርት ጋር እኩል ነው
(Vm) በንጥረ ነገር መጠን (n) ................................................
3. ከተግባር 3 ቁሳቁሱን መጠቀም ፣ ቀመሮችን ማውጣትለማስላት፡-
ሀ) የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን.
ለ) የሞላር መጠን.
የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 16፣ ዘጸ. 1-5
የቁስ, የጅምላ እና መጠንን በማስላት ላይ ችግሮችን መፍታት.
“ቀላል ንጥረ ነገሮች” በሚለው ርዕስ ላይ የእውቀት አጠቃላይ እና ስርዓት
ዒላማ፡ስለ ውህዶች ዋና ዋና ክፍሎች የተማሪዎችን ዕውቀት ጠቅለል እና ሥርዓት ማበጀት
እድገት፡-
1) ድርጅታዊ ጊዜ
2) የተጠናውን ቁሳቁስ አጠቃላይነት;
ሀ) በትምህርቱ ርዕስ ላይ የቃል ጥናት
ለ) የማጠናቀቂያ ተግባር 1 (ኦክሳይዶችን ፣ መሠረቶችን ፣ አሲዶችን ፣ ጨዎችን በተሰጡት ንጥረ ነገሮች መካከል መፈለግ)
ሐ) ሥራ 2 ማጠናቀቅ (የኦክሳይድ ፣ የመሠረት ፣ የአሲድ ፣ የጨው ቀመሮችን መሳል)
3. ማጠናከሪያ (ገለልተኛ ሥራ)
5. የቤት ስራ
2)
ሀ)
- ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች በሁለት ቡድን ሊከፈሉ ይችላሉ?
ቀላል ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
ቀላል ንጥረ ነገሮች በየትኞቹ ሁለት ቡድኖች ይከፈላሉ?
ውስብስብ ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
ምን ዓይነት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ይታወቃሉ?
ምን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ተብለው ይጠራሉ?
ምን ንጥረ ነገሮች ቤዝ ተብለው ይጠራሉ?
አሲድ የሚባሉት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
ምን ዓይነት ንጥረ ነገሮች ጨው ይባላሉ?
ለ)
ኦክሳይድን፣ መሠረቶችን፣ አሲዶችን፣ ጨዎችን ለየብቻ ይጻፉ፡-
KOH፣ SO 2፣ HCI፣ BaCI 2፣ P 2 O 5፣
NaOH፣ CaCO 3፣ H 2 SO 4፣ HNO 3፣
MgO፣ Ca(OH) 2፣ Li 3 PO 4
ስማቸው።
ቪ)
ከመሠረት እና ከአሲድ ጋር የሚዛመዱ የኦክሳይድ ቀመሮችን ይሳሉ፡
ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ-ፖታስየም ኦክሳይድ
ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ-ብረት (III) ኦክሳይድ
ፎስፎሪክ አሲድ - ፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ
ሰልፈሪክ አሲድ-ሰልፈር (VI) ኦክሳይድ
ለባሪየም ናይትሬት ጨው ቀመር ይፍጠሩ; የ ion ክፍያዎችን እና የንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ይፃፉ
ተጓዳኝ ሃይድሮክሳይድ, ኦክሳይድ, ቀላል ንጥረ ነገሮች ቀመሮች.
1. የሰልፈር ኦክሳይድ ሁኔታ በግቢው ውስጥ +4 ነው።
2. የሚከተሉት ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ናቸው.
3. የሰልፈሪስ አሲድ ፎርሙላ፡-
4. መሰረቱ ንጥረ ነገር ነው፡-
5. ጨው K 2 CO 3 ይባላል፡-
1-ፖታስየም ሲሊኬት
2-ፖታስየም ካርቦኔት
3-ፖታስየም ካርበይድ
4- ካልሲየም ካርቦኔት
6. በየትኛው ንጥረ ነገር ላይ ሊትመስ ቀለሙን ወደ ቀይ ይለውጣል.
2- በአልካሊ ውስጥ
3 - በአሲድ ውስጥ
የቤት ስራ፡ ከአንቀጽ 13-16 መድገም
የሙከራ ቁጥር 2
"ቀላል ንጥረ ነገሮች"
የኦክሳይድ ሁኔታ: ሁለትዮሽ ውህዶች
ዓላማው: እንደ ኦክሳይድ ሁኔታቸው ሁለት ንጥረ ነገሮችን ያካተቱ ንጥረ ነገሮችን ሞለኪውላዊ ቀመሮችን እንዴት ማቀናበር እንደሚቻል ለማስተማር። ቀመሩን በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ የመወሰን ችሎታን ማጠናከርዎን ይቀጥሉ።
1. የኦክሳይድ ሁኔታ (ኤስ.ኦ.) ነውቀላል ionዎችን ያቀፈ ነው ተብሎ በሚታሰብ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው የኬሚካል ንጥረ ነገር አተሞች መደበኛ ክፍያ።
ማወቅ አለብህ!
1) ጋር ግንኙነት ውስጥ. ኦ. ሃይድሮጂን = +1, ከሃይድሬድ በስተቀር.
2) ጋር ግንኙነት ውስጥ. ኦ. ኦክስጅን = -2, ከፔሮክሳይድ በስተቀር 
እና ፍሎራይዶች
3) የብረታ ብረት ኦክሳይድ ሁኔታ ሁል ጊዜ አዎንታዊ ነው።
የመጀመሪያዎቹ ሦስት ቡድኖች ዋና ንዑስ ቡድኖች ለ ብረቶች ጋር። ኦ. ቋሚ፡
የቡድን IA ብረቶች - ፒ. ኦ. = +1፣
የቡድን IIA ብረቶች - ገጽ. ኦ. = +2
ቡድን IIIA ብረቶች - ገጽ. ኦ. = +3
4) በነጻ አተሞች እና ቀላል ንጥረ ነገሮች p. ኦ. = 0.
5) ጠቅላላ s. ኦ. በግንኙነት ውስጥ ያሉ ሁሉም ንጥረ ነገሮች = 0.
2. ስሞችን የመፍጠር ዘዴሁለት-ኤለመንት (ሁለትዮሽ) ውህዶች.
3. 
ተግባራት፡
ለቁስ አካላት ቀመሮችን በስም ያዘጋጁ።
በ 48 ግራም ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ውስጥ ስንት ሞለኪውሎች አሉ?
በK2MnO4 ግቢ ውስጥ ያለው የማንጋኒዝ ኦክሳይድ ሁኔታ ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው።
ክሎሪን ከፍተኛውን የኦክስዲሽን ሁኔታን በአንድ ውህድ ውስጥ ያሳያል፡-
የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 17፣ ዘጸ. 2፣5፣6
ኦክሳይዶች. ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች.
ዒላማ፡ስለ ሁለትዮሽ ውህዶች በጣም አስፈላጊ ክፍሎች የተማሪዎችን እውቀት ማዳበር - ኦክሳይድ እና ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች።
ጥያቄዎች፡-
- ሁለትዮሽ ተብለው የሚጠሩት ንጥረ ነገሮች ምንድን ናቸው?
- የኦክሳይድ ሁኔታ ምን ይባላል?
- ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖችን ከሰጡ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ኤለመንቶች ኤሌክትሮኖችን ከተቀበሉ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ምን ያህል ኤሌክትሮኖች ንጥረ ነገሮች እንደሚሰጡ ወይም እንደሚቀበሉ እንዴት መወሰን ይቻላል?
- ነጠላ አተሞች ወይም ሞለኪውሎች ምን ዓይነት ኦክሳይድ ሁኔታ ይኖራቸዋል?
- ሰልፈር በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ይባላሉ?
- ክሎሪን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ይባላሉ?
- ሃይድሮጂን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶቹ ምን ይባላሉ?
- ናይትሮጅን በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ይባላሉ?
- በቀመር ውስጥ ኦክስጅን በሁለተኛ ደረጃ ላይ ከሆነ ውህዶች ምን ተብለው ይጠራሉ?
አዲስ ርዕስ መማር፡-
- እነዚህ ቀመሮች ምን የሚያመሳስላቸው ነገር አለ?
- እንዲህ ያሉ ንጥረ ነገሮች ምን ተብለው ይጠራሉ?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
ኦክሳይዶች- በተፈጥሮ ውስጥ የተንሰራፋ የኦርጋኒክ ውህዶች ንጥረ ነገሮች ክፍል። ኦክሳይድ እንደዚህ ያሉ ታዋቂ ውህዶችን ያጠቃልላል-
አሸዋ (ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ SiO2 በትንሽ ቆሻሻዎች);
ውሃ (ሃይድሮጂን ኦክሳይድ H2O);
ካርቦን ዳይኦክሳይድ (ካርቦን ዳይኦክሳይድ CO2 IV);
ካርቦን ሞኖክሳይድ (CO II ካርቦን ሞኖክሳይድ);
ሸክላ (አሉሚኒየም ኦክሳይድ AI2O3 በትንሽ መጠን ከሌሎች ውህዶች ጋር);
አብዛኛዎቹ የብረት ማዕድናት እንደ ቀይ የብረት ማዕድን - Fe2O3 እና ማግኔቲክ ብረት - Fe3O4 ያሉ ኦክሳይዶችን ይይዛሉ።
ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች- ከሃይድሮጂን ጋር በጣም በተግባራዊ ሁኔታ በጣም አስፈላጊው ቡድን። እነዚህም በተፈጥሮ ውስጥ በብዛት የሚገኙ ወይም በኢንዱስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ እንደ ውሃ፣ ሚቴን እና ሌሎች ሃይድሮካርቦኖች፣ አሞኒያ፣ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና ሃይድሮጂን ሃይድስ ያሉ ንጥረ ነገሮችን ያካትታሉ። ብዙዎቹ ተለዋዋጭ የሃይድሮጂን ውህዶች በአፈር ውሀ ውስጥ, በህያዋን ፍጥረታት ውስጥ, እንዲሁም በባዮኬሚካላዊ እና ጂኦኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ በተፈጠሩ ጋዞች ውስጥ መፍትሄዎች ይገኛሉ, ስለዚህ የእነሱ ባዮኬሚካላዊ እና ጂኦኬሚካላዊ ሚና በጣም ትልቅ ነው.
በኬሚካዊ ባህሪያት ላይ በመመስረት, ተለይተዋል-
ጨው የሚፈጥሩ ኦክሳይድ;
o መሰረታዊ ኦክሳይዶች (ለምሳሌ፣ ሶዲየም ኦክሳይድ Na2O፣ መዳብ(II) ኦክሳይድ CuO): የኦክሳይድ ሁኔታቸው I-II የሆነ የብረት ኦክሳይድ;
o አሲዳማ ኦክሳይድ (ለምሳሌ፣ ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) SO3፣ ናይትሮጅን ኦክሳይድ (IV) NO2)፡ የብረት ኦክሳይድ ከኦክሳይድ ሁኔታ V-VII እና ብረት ያልሆኑ ኦክሳይድ;
o amphoteric oxides (ለምሳሌ, ዚንክ ኦክሳይድ ZnO, አሉሚኒየም ኦክሳይድ Al2O3): oxidation ሁኔታ III-IV እና ማግለል (ZnO, BeO, SnO, PbO) ጋር ብረት oxides;
ጨው የማይፈጥሩ ኦክሳይድ: ካርቦን ኦክሳይድ (II) CO, ናይትሮጅን ኦክሳይድ (I) N2O, ናይትሮጅን ኦክሳይድ (II) NO, ሲሊከን ኦክሳይድ (II) SiO.
የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 18፣ መልመጃዎች 1፣4፣5
መሬቶች።
ዒላማ፡
ተማሪዎችን የመሠረቶቹን ክፍል ስብጥር ፣ ምደባ እና ተወካዮች ያስተዋውቁ
ውስብስብ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን ምሳሌ በመጠቀም ስለ ions እውቀት ማዳበርዎን ይቀጥሉ
ስለ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ መጠን ፣ በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉ ኬሚካላዊ ግንኙነቶችን በተመለከተ እውቀት ማዳበርዎን ይቀጥሉ።
የጥራት ምላሾችን እና አመላካቾችን ሀሳብ መስጠት ፣
የኬሚካል ዕቃዎችን እና ሬጀንቶችን የመቆጣጠር ችሎታን ማዳበር;
ለጤንነትዎ ጥንቃቄ የተሞላበት አመለካከት ማዳበር.
ከሁለትዮሽ ውህዶች በተጨማሪ, ውስብስብ ነገሮች አሉ, ለምሳሌ መሠረቶች, ሶስት አካላትን ያቀፈ ብረት, ኦክሲጅን እና ሃይድሮጂን.
ሃይድሮጅን እና ኦክስጅን hydroxo ቡድን OH ውስጥ በእነርሱ ውስጥ ተካተዋል -. ስለዚህም የሃይድሮክሶ ቡድን OH- ion ነው እንጂ እንደ ና+ ወይም ክሎ- ያለ ቀላል ሳይሆን ውስብስብ - OH- - ሃይድሮክሳይድ ion ነው።
መሬቶች
- እነዚህ የብረት ionዎች እና አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮክሳይድ ionዎችን ያካተቱ ውስብስብ ነገሮች ናቸው.
የብረት ion ክፍያ 1+ ከሆነ, በእርግጥ, አንድ hydroxo ቡድን OH- ከብረት አዮን ጋር የተያያዘ ነው, 2+ ከሆነ, ከዚያም ሁለት, ወዘተ.በመሆኑም የመሠረቱ ስብጥር በአጠቃላይ ሊጻፍ ይችላል. ቀመር: M (OH) n, M ብረት ሲሆን, m የኦኤች ቡድኖች ብዛት እና በተመሳሳይ ጊዜ የብረት ion (የኦክሳይድ ሁኔታ) ክፍያ ነው.
የመሠረቶቹ ስሞች ሃይድሮክሳይድ የሚለውን ቃል እና የብረቱን ስም ያካትታሉ. ለምሳሌ, Na0H ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ነው. ካ (0H) 2 - ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ.
ብረቱ ተለዋዋጭ ኦክሳይድ ሁኔታን ካሳየ እሴቱ ፣ እንደ ሁለትዮሽ ውህዶች ፣ በሮማን ቁጥር በቅንፍ ውስጥ ይገለጻል እና በመሠረቱ ስም መጨረሻ ላይ ይገለጻል ፣ ለምሳሌ-CuOH - መዳብ (I) ሃይድሮክሳይድ ፣ ያንብቡ። "መዳብ ሃይድሮክሳይድ አንድ"; Cr (OH), - መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ, "መዳብ ሃይድሮክሳይድ ሁለት" የሚለውን ያንብቡ.
ከውሃ ጋር በተያያዘ መሠረቶች በሁለት ቡድን ይከፈላሉ፡- የሚሟሟ ናኦህ፣ ካ (ኦኤች) 2፣ K0H፣ Ba (OH)? እና የማይሟሟ CR(OH)7፣ Ke(OH)2. የሚሟሟ መሠረቶችም አልካላይስ ተብለው ይጠራሉ. "የመሠረቶች, አሲዶች እና ጨዎችን በውሃ ውስጥ የሚሟሟ" ሠንጠረዥን በመጠቀም አንድ መሠረት በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ወይም የማይሟሟ መሆኑን ማወቅ ይችላሉ.
ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ናኦኤች- ጠንካራ ነጭ ንጥረ ነገር, hygroscopic እና ስለዚህ አየር ውስጥ delequescent; በውሃ ውስጥ በደንብ ይሟሟል እና ሙቀትን ያስወጣል. በውሃ ውስጥ ያለው የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ለንክኪው ሳሙና እና በጣም ጨዋ ነው። ቆዳን, ጨርቆችን, ወረቀቶችን እና ሌሎች ቁሳቁሶችን ያበላሻል. ለዚህ ንብረት, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ኮስቲክ ሶዳ ይባላል. ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና መፍትሄዎቹ በጥንቃቄ መያዝ አለባቸው, በልብስ, በጫማ እና በይበልጥ በእጅዎ እና በፊትዎ ላይ እንዳያገኙ ጥንቃቄ ያድርጉ. ይህ ንጥረ ነገር በቆዳው ላይ ብዙ ጊዜ የሚፈጅ ቁስሎችን ያስከትላል. ናኦኤች በሳሙና፣ በቆዳ እና በመድኃኒት ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል።
ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ KOH- እንዲሁም ጠንካራ ነጭ ንጥረ ነገር, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ, ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ይለቀቃል. የፖታስየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ፣ ልክ እንደ ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ፣ ለንክኪ ሳሙና እና በጣም ጨዋ ነው። ስለዚህ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ፖታስየም ሃይድሮክሳይድ ተብሎም ይጠራል. የሳሙና እና የማጣቀሻ መስታወት ለማምረት እንደ ተጨማሪ ጥቅም ላይ ይውላል.
ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ Ca (OH) 2 ወይም የተቀዳ ኖራ ልቅ ነጭ ዱቄት ነው፣ በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ (በሟሟ ሠንጠረዥ ውስጥ Ca (OH) a ፎርሙላ ኤም ፊደል አለው ይህም ማለት በትንሹ የሚሟሟ ንጥረ ነገር ማለት ነው። ፈጣን lime CaO ከውሃ ጋር ምላሽ በመስጠት ይገኛል. ይህ ሂደት quenching ይባላል. ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ በግንባታ ላይ ለግንባታ እና ለግድግዳ ግድግዳዎች, ለዛፎች ነጭ ማጠብ እና ለፀረ-ተባይ ኬሚካል ለማምረት ያገለግላል.
የካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ግልጽ መፍትሄ የኖራ ውሃ ይባላል. CO2 በኖራ ውሃ ውስጥ ሲያልፍ ደመናማ ይሆናል። ይህ ልምድ ካርቦን ዳይኦክሳይድን ለመለየት ይረዳል.
አንዳንድ የኬሚካል ንጥረነገሮች የሚታወቁባቸው ምላሾች ጥራታዊ ምላሽ ይባላሉ።
ለአልካላይስ, የጥራት ምላሾችም አሉ, በዚህ እርዳታ የአልካላይን መፍትሄዎች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች መካከል ሊታወቁ ይችላሉ. እነዚህ ልዩ ንጥረ ነገሮች ያላቸው የአልካላይስ ምላሾች ናቸው - አመላካቾች (ላቲን ለ “ጠቋሚዎች”)። ወደ አልካሊ መፍትሄ ጥቂት ጠብታዎች የጠቋሚ መፍትሄን ካከሉ, ቀለሙን ይለውጣል
የቤት ሥራ፡ አንቀጽ 19፣ መልመጃ 2-6፣ ሠንጠረዥ 4
በኬሚስትሪ ውስጥ, ፍጹም የሞለኪውሎችን ስብስብ አይጠቀሙም, ግን አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ ስብስብ ይጠቀማሉ. የሞለኪውል ብዛት ከ1/12 የካርቦን አቶም ብዛት ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያል። ይህ መጠን በ Mr.
አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ጅምላ ከአቶሞች አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው። አንጻራዊውን ሞለኪውላዊ የውሃ መጠን እናሰላ።
የውሃ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አንድ የኦክስጂን አቶም እንደሚይዝ ያውቃሉ። ከዚያ አንጻራዊው ሞለኪውላዊ ጅምላ የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አንጻራዊ አቶሚክ ጅምላ ምርቶች ድምር እና በውሃ ሞለኪውል ውስጥ ካሉት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል ይሆናል።
የጋዝ ንጥረ ነገሮችን አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ስብስቦችን ማወቅ አንድ ሰው መጠኖቻቸውን ማነፃፀር ይችላል ፣ ማለትም ፣ የአንድ ጋዝ አንጻራዊ እፍጋት ከሌላው - D (A / B) ያሰላል። የጋዝ A እና ጋዝ B አንጻራዊ እፍጋት አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ብዛታቸው ጥምርታ ጋር እኩል ነው።
የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የሃይድሮጅን አንጻራዊ እፍጋት እናሰላል።
አሁን የካርቦን ዳይኦክሳይድን እና የሃይድሮጅን አንጻራዊ ጥንካሬን እናሰላለን-
D(arc/hydr) = Mr(arc): Mr(hydr) = 44:2 = 22.
ስለዚህ ካርቦን ዳይኦክሳይድ ከሃይድሮጅን በ 22 እጥፍ ይከብዳል.
እንደምታውቁት የአቮጋድሮ ህግ የሚተገበረው በጋዝ ንጥረ ነገሮች ላይ ብቻ ነው. ነገር ግን ኬሚስቶች ስለ ሞለኪውሎች ብዛት እና ስለ ፈሳሽ ወይም ጠንካራ ንጥረ ነገሮች መጠን ግንዛቤ ሊኖራቸው ይገባል። ስለዚህ በንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉትን የሞለኪውሎች ብዛት ለማነፃፀር ኬሚስቶች ዋጋውን አስተዋውቀዋል - መንጋጋ የጅምላ .
የሞላር ክብደት ይገለጻል። ኤም, በቁጥር ከተመጣጣኝ ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር እኩል ነው.
የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ከመንጋጋው ክብደት ጋር ያለው ጥምርታ ይባላል የንጥረ ነገር መጠን .
የንጥረቱ መጠን ይገለጻል n. ይህ የአንድ ንጥረ ነገር ክፍል ከጅምላ እና መጠን ጋር የቁጥር ባህሪ ነው። የአንድ ንጥረ ነገር መጠን የሚለካው በሞሎች ውስጥ ነው.
"ሞል" የሚለው ቃል የመጣው "ሞለኪውል" ከሚለው ቃል ነው. በእኩል መጠን ያለው ንጥረ ነገር የሞለኪውሎች ብዛት ተመሳሳይ ነው።
1 ሞለኪውል ንጥረ ነገር ቅንጣቶችን (ለምሳሌ ሞለኪውሎች) እንደያዘ በሙከራ ተረጋግጧል። ይህ ቁጥር የአቮጋድሮ ቁጥር ይባላል። በእሱ ላይ አንድ የመለኪያ አሃድ ከጨመርን - 1/ሞል, ከዚያም አካላዊ መጠን ይሆናል - አቮጋድሮ ቋሚ, እሱም N A ነው.
የሞላር ክብደት የሚለካው በ g/mol ነው። የሞላር ጅምላ አካላዊ ትርጉሙ ይህ ብዛት የአንድ ንጥረ ነገር 1 ሞል ነው።
በአቮጋድሮ ህግ መሰረት ማንኛውም ጋዝ 1 ሞል ተመሳሳይ መጠን ይይዛል. የአንድ ሞል ጋዝ መጠን የሞላር ቮልዩም ይባላል እና Vn ይባላል።
በተለመደው ሁኔታ (ይህም 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ እና መደበኛ ግፊት - 1 ኤቲኤም ወይም 760 ሚሜ ኤችጂ ወይም 101.3 ኪ.ፒ.ኤ) የሞላር መጠን 22.4 ሊትር / ሞል ነው.
ከዚያም በመሬት ደረጃ ላይ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ነው እንደ ጋዝ መጠን እና የሞላር መጠን ጥምርታ ሊሰላ ይችላል።
ተግባር 1. ከ 180 ግራም ውሃ ጋር ምን ዓይነት ንጥረ ነገር ይዛመዳል?
ተግባር 2.በ 6 ሞል ውስጥ በካርቦን ዳይኦክሳይድ የተያዘውን መጠን በዜሮ ደረጃ እናሰላለን.
መጽሃፍ ቅዱስ
- በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ፡ 8ኛ ክፍል፡ ለመማሪያ መጽሀፍ በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ, 8 ኛ ክፍል" / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤን.ኤ. ቲቶቭ, ኤፍ.ኤፍ. ሄግል. - M.: AST: Astrel, 2006. (ገጽ 29-34)
- ኡሻኮቫ ኦ.ቪ. የኬሚስትሪ የስራ ደብተር፡ 8ኛ ክፍል፡ ወደ መማሪያው በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ. 8ኛ ክፍል” / O.V. ኡሻኮቫ, ፒ.አይ. ቤስፓሎቭ, ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ; ስር እትም። ፕሮፌሰር ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ገጽ 27-32)
- ኬሚስትሪ፡ 8ኛ ክፍል፡ የመማሪያ መጽሀፍ። ለአጠቃላይ ትምህርት ተቋማት / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤል.ኤም. Meshcheryakova, ኤል.ኤስ. ፖንታክ M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
- ኬሚስትሪ: inorg. ኬሚስትሪ: የመማሪያ መጽሐፍ. ለ 8 ኛ ክፍል. አጠቃላይ የትምህርት ተቋም / ጂ.ኢ. Rudziitis, F.G. ፌልድማን - ኤም.: ትምህርት, OJSC "የሞስኮ የመማሪያ መጽሐፍት", 2009. (§§ 10, 17)
- ለልጆች ኢንሳይክሎፔዲያ. ጥራዝ 17. ኬሚስትሪ / ምዕራፍ. ed.V.A. ቮሎዲን, ቬድ. ሳይንሳዊ እትም። አይ ሊንሰን - ኤም: አቫንታ+, 2003.
- የተዋሃዱ የዲጂታል ትምህርታዊ ሀብቶች ስብስብ ()።
- "ኬሚስትሪ እና ሕይወት" መጽሔት ኤሌክትሮኒክ ስሪት ().
- የኬሚስትሪ ሙከራዎች (ኦንላይን) ().
የቤት ስራ
1.ገጽ 69 ቁጥር 3; p.73 ቁጥር 1፣2፣4ከመማሪያ መጽሐፍ "ኬሚስትሪ: 8 ኛ ክፍል" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 በኬሚስትሪ ውስጥ ካሉ ችግሮች እና ልምምዶች ስብስብ፡ 8ኛ ክፍል፡ እስከ መማሪያ መጽሀፍ በፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ እና ሌሎች "ኬሚስትሪ, 8 ኛ ክፍል" / ፒ.ኤ. ኦርዜኮቭስኪ, ኤን.ኤ. ቲቶቭ, ኤፍ.ኤፍ. ሄግል. - M.: AST: Astrel, 2006.
የማንኛውም የጋዝ ንጥረ ነገሮች ስብጥርን ለማወቅ እንደ የመንጋጋ መጠን፣ የመንጋጋ ጥርስ እና የእቃው ጥግግት ባሉ ጽንሰ-ሀሳቦች መስራት መቻል አለብዎት። በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የንጋቱ መጠን ምን እንደሆነ እና እንዴት ማስላት እንደሚቻል እንመለከታለን?
የቁስ መጠን
የቁጥር ስሌቶች የሚከናወኑት አንድን የተወሰነ ሂደት በትክክል ለማከናወን ወይም የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ስብጥር እና አወቃቀሩን ለማወቅ ነው። እነዚህ ስሌቶች በጣም ትንሽ በመሆናቸው የጅምላ አተሞች ወይም ሞለኪውሎች ፍጹም እሴቶችን ለማከናወን የማይመቹ ናቸው። አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እንዲሁ በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ጥቅም ላይ ሊውሉ አይችሉም፣ ምክንያቱም በአጠቃላይ ተቀባይነት ካላቸው የጅምላ ወይም የቁስ መጠን መለኪያዎች ጋር የተገናኙ አይደሉም። ስለዚህ የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ጽንሰ-ሀሳብ አስተዋወቀ፣ እሱም በግሪክ ፊደል v (nu) ወይም n. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በእቃው ውስጥ ከሚገኙት መዋቅራዊ አሃዶች (ሞለኪውሎች, የአቶሚክ ቅንጣቶች) ብዛት ጋር ተመጣጣኝ ነው.
የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት አሃድ ሞለኪውል ነው።
ሞለኪውል በ12 ግራም የካርቦን ኢሶቶፕ ውስጥ የተካተቱ አተሞች እንዳሉት አንድ አይነት መዋቅራዊ አሃዶችን የያዘ የቁስ መጠን ነው።
የ1 አቶም ብዛት 12 ሀ ነው። ለምሳሌ፣ በ12 ግራም የካርቦን ኢሶቶፕ ውስጥ ያሉት የአተሞች ብዛት ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው።
ና= 12g/12*1.66057*10 ወደ ሃይል-24g=6.0221*10 ወደ 23 ሃይል
አካላዊ ብዛት ና የአቮጋድሮ ቋሚ ይባላል። የማንኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል 6.02 * 10 ለ 23 ቅንጣቶች ኃይል ይይዛል።
ሩዝ. 1. የአቮጋድሮ ህግ.
የሞላር ጋዝ መጠን
የጋዝ ሞላር መጠን የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና የዚያ ንጥረ ነገር መጠን ጥምርታ ነው። ይህ ዋጋ የሚከተለውን ቀመር በመጠቀም የአንድን ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት በክብደቱ በማካፈል ይሰላል፡
Vm የሞላር መጠን በሚኖርበት ቦታ, M የሞላር ክብደት እና p የንብረቱ ጥግግት ነው.
ሩዝ. 2. የሞላር ጥራዝ ቀመር.
በአለምአቀፍ ሲ ስርዓት ውስጥ የጋዝ ንጥረነገሮች የሞላር መጠን የሚለካው በአንድ ሞለኪዩቢክ ሜትር ነው (m 3 / mol)
የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር መጠን በፈሳሽ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች የሚለየው በ 1 ሞል መጠን ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር ሁል ጊዜ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል (ተመሳሳይ መለኪያዎች ከተሟሉ)።
የጋዝ መጠን በሙቀት እና ግፊት ላይ የተመሰረተ ነው, ስለዚህ በሚሰላበት ጊዜ, በተለመደው ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን መውሰድ አለብዎት. መደበኛ ሁኔታዎች የ 0 ዲግሪ ሙቀት እና የ 101.325 ኪ.ፒ. ግፊት ናቸው. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የ 1 ሞል ጋዝ መጠን ሁልጊዜ ተመሳሳይ እና ከ 22.41 ዲኤም 3 / ሞል ጋር እኩል ነው. ይህ መጠን የሃሳባዊ ጋዝ ሞላር መጠን ይባላል። ያም ማለት በ 1 ሞል ውስጥ ከማንኛውም ጋዝ (ኦክስጅን, ሃይድሮጂን, አየር) መጠኑ 22.41 ዲኤም 3 / ሜትር ነው.
ሩዝ. 3. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ የሞላር ጋዝ መጠን.
ሠንጠረዥ "የጋዞች ሞላር መጠን"
የሚከተለው ሰንጠረዥ የአንዳንድ ጋዞችን መጠን ያሳያል።
| ጋዝ | የሞላር መጠን፣ l |
| ሸ 2 | 22,432 |
| ኦ2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| ኤንኤች 3 | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| ተስማሚ | 22,41383 |
ምን ተማርን?
በኬሚስትሪ (8ኛ ክፍል) የተማረው የጋዝ ሞላር መጠን፣ ከመንጋጋው ብዛት እና ጥግግት ጋር የአንድ የተወሰነ የኬሚካል ንጥረ ነገር ስብጥርን ለመወሰን አስፈላጊ መጠኖች ናቸው። የሞላር ጋዝ ባህሪ አንድ ሞለኪውል ጋዝ ሁል ጊዜ ተመሳሳይ መጠን ይይዛል። ይህ መጠን የጋዝ ሞላር መጠን ይባላል.
በርዕሱ ላይ ይሞክሩት
የሪፖርቱ ግምገማ
አማካኝ ደረጃ 4.3. የተቀበሉት አጠቃላይ ደረጃዎች፡ 182
የማንኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል የሆነ የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት እንደሚያጠቃልል እና በተመሳሳይ የአካል ሁኔታ ውስጥ ያሉ የተለያዩ ጋዞች ቅንጣቶች በእኩል መጠን በእነዚህ ጋዞች ውስጥ ይገኛሉ ከሚለው ድንጋጌዎች ውስጥ የሚከተለው እንደሚከተለው ነው።
በተመሳሳዩ የአካል ሁኔታዎች ውስጥ ያሉ ማንኛውም የጋዝ ንጥረ ነገሮች በእኩል መጠን እኩል መጠን ይይዛሉ
ለምሳሌ፣ የማንኛውም ጋዝ የአንድ ሞል መጠን (በ p, T = const) ተመሳሳይ ትርጉም. በዚህ ምክንያት በጋዞች ተሳትፎ ለሚከሰት ምላሽ እኩልታ የብዛታቸውን እና የጅምላዎቻቸውን ጥምርታ ብቻ ሳይሆን መጠኖቻቸውንም ይገልጻል።
የሞላር ጋዝ መጠን (V M) የዚህ ጋዝ 1 ሞል ቅንጣቶችን የያዘው የጋዝ መጠን ነው
V M = V / n
የጋዝ የሞላር መጠን ያለው SI ዩኒት በአንድ ሞለኪዩቢክ ሜትር (m 3/mol) ነው፣ ነገር ግን ንዑስ ብዙ አሃዶች በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ - ሊትር (ኪዩቢክ ዲሲሜትር) በአንድ ሞል (l/mol፣ dm 3 /mol) እና ሚሊ ሊትር (ኪዩቢክ) ሴንቲሜትር) በአንድ ሞል (ሴሜ 3 / ሞል).
ለማንኛውም ጋዝ የሞላር መጠን ፍቺ መሠረት, በውስጡ መጠን ሬሾ ቪበብዛት nተስማሚ ጋዝ ከሆነ ተመሳሳይ ይሆናል.
በመደበኛ ሁኔታዎች (መደበኛ) - 101.3 ኪፒኤ, 0 ° ሴ - የአንድ ተስማሚ ጋዝ የሞላር መጠን እኩል ነው.
ቪ ኤም = 2.241381 · 10 -2 ሜ 3 / ሞል ≈ 22.4 ሊ / ሞል
በኬሚካላዊ ስሌቶች ውስጥ, የ 22.4 L / mol የተጠጋጋ እሴት ጥቅም ላይ ይውላል, ምክንያቱም ትክክለኛው እሴቱ ተስማሚ ጋዝን የሚያመለክት ነው, እና አብዛኛዎቹ እውነተኛ ጋዞች ከእሱ ባህሪያት ይለያያሉ. በጣም ዝቅተኛ የሙቀት ምጣኔ (ኤች 2, ኦ 2, ኤን 2) በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያሉ እውነተኛ ጋዞች መጠን ከ 22.4 ሊት / ሞል ጋር እኩል ነው, እና በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ የሚከማቹ ጋዞች በ n ላይ ትንሽ ትንሽ የሞላር መጠን አላቸው. y.: ለ CO 2 - 22.26 ሊ / ሞል, ለኤንኤች 3 - 22.08 ሊ / ሞል.
በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ የአንድ የተወሰነ ጋዝ መጠን ማወቅ ፣ በዚህ መጠን ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች መጠን መወሰን ይችላሉ ፣ እና በተቃራኒው ፣ በተወሰነው የጋዝ ክፍል ውስጥ ባለው ንጥረ ነገር መጠን የዚህን ክፍል መጠን ማግኘት ይችላሉ-
n = V / V M; ቪ = ቪኤም * n
የሞላር ጋዝ መጠን በኤን.ኤስ. በኬሚካላዊ ስሌት ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ የዋለ መሠረታዊ አካላዊ ቋሚ ነው. ከጅምላ ይልቅ የጋዝ መጠንን እንድትጠቀም ይፈቅድልሃል, ይህም በትንታኔ ኬሚስትሪ (የጋዝ ተንታኞች በድምጽ መለኪያ ላይ ተመስርተው) በጣም ምቹ ነው, ምክንያቱም የጋዝ መጠንን ከጅምላ ለመለካት ቀላል ስለሆነ.
የጋዝ ሞላር መጠን ዋጋ በ ቁ. በአቮጋድሮ እና በሎሽሚት ቋሚዎች መካከል ያለው የተመጣጠነ ተመጣጣኝነት ነው፡-
ቪ ኤም = ኤን ኤ / ኤን ኤል = 6.022 10 23 (ሞል -1) / 2.24 10 4 (ሴሜ 3 / ሞል) = 2.69 10 19 (ሴሜ -3)
የጋዝ ሞላር መጠን እና የሞላር ብዛትን በመጠቀም የጋዝ መጠኑን መወሰን ይቻላል-
ρ = ኤም / ቪኤም
ለጋዝ ንጥረ ነገሮች (ሪጀንቶች, ምርቶች) ተመጣጣኝ ህግን መሰረት ያደረገ ስሌት, ከተመጣጣኝ ብዛት ይልቅ, የተመጣጣኙን መጠን መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው, ይህም የአንድ የተወሰነ የጋዝ ክፍል መጠን እና ተመጣጣኝ መጠን ያለው ጥምርታ ነው. በዚህ ክፍል ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን;
V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p፣ T = const)
ተመጣጣኝ የድምፅ አሃድ ከሞላር ጥራዝ ክፍል ጋር ተመሳሳይ ነው. በተመጣጣኝ መጠን ላይ የሚመረኮዝ ስለሆነ የተመሳሳይ የጋዝ መጠን ዋጋ የአንድ የተወሰነ ጋዝ ቋሚ ነው. f eq.
የሞላር ጋዝ መጠን
የሞላር ጋዝ መጠን ከየትኛውም ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል ከአቮጋድሮ ቁጥር ጋር እኩል የሆኑ የዚህ ንጥረ ነገር ቅንጣቶች ብዛት እንደሚጨምር እና ተመሳሳይ መጠን ያላቸው የተለያዩ ጋዞች ቅንጣቶች እንደሚያካትት ከተደነገገው
በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የጋዝ መጠን
ርዕስ 1
ትምህርት 7
ርዕሰ ጉዳይ። የሞላር ጋዞች መጠን. በተለመዱ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዝ መጠን ስሌት
የትምህርት ዓላማዎች-ተማሪዎችን "የሞላር መጠን" ጽንሰ-ሀሳብን ለማስተዋወቅ; ለጋዝ ንጥረ ነገሮች "የሞላር መጠን" ጽንሰ-ሐሳብ የመጠቀም ባህሪያትን መግለጽ; በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የጋዞችን መጠን ለማስላት ተማሪዎች ያገኙትን እውቀት እንዲጠቀሙ ማስተማር።
የመማሪያ ዓይነት: ጥምር.
የሥራ ዓይነቶች: የአስተማሪ ታሪክ, የተመራ ልምምድ.
መሳሪያዎች: የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሰንጠረዥ በዲአይ ሜንዴሌቭ, የተግባር ካርዶች, ኩብ በ 22.4 ሊ (ከ 28.2 ሴ.ሜ ጎን ጋር).
II. የቤት ስራን መፈተሽ, መሰረታዊ እውቀትን ማዘመን
ተማሪዎች ለማረጋገጥ የተጠናቀቁትን የቤት ስራቸውን በሉሆቹ ላይ ያቀርባሉ።
1) "የቁስ መጠን" ምንድን ነው?
2) የአንድ ንጥረ ነገር መጠን መለኪያ አሃድ.
3) በ1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ ስንት ቅንጣቶች ይዘዋል?
4) በአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና ይህ ንጥረ ነገር የሚገኝበት የመሰብሰቢያ ሁኔታ መካከል ያለው ግንኙነት ምንድን ነው?
5) በ 1 ሞል በረዶ ውስጥ ስንት የውሃ ሞለኪውሎች ይገኛሉ?
6) ስለ 1 ሞል ፈሳሽ ውሃስ?
7) በ 1 ሞል የውሃ ትነት?
8) ምን ያህል ብዛት ይኖራቸዋል:
III. አዲስ ቁሳቁስ መማር
የችግር ሁኔታን መፍጠር እና መፍታት ችግር ያለበት ጥያቄ. ምን ያህል መጠን ይይዛል:
እነዚህን ጥያቄዎች ወዲያውኑ መመለስ አንችልም, ምክንያቱም የአንድ ንጥረ ነገር መጠን በእቃው ጥግግት ላይ የተመሰረተ ነው. እና በቀመር V = m / ρ, መጠኑ የተለየ ይሆናል. 1 ሞል የእንፋሎት መጠን ከ 1 ሞል ውሃ ወይም በረዶ ይበልጣል።
ምክንያቱም በፈሳሽ እና በጋዝ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በውሃ ሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት የተለየ ነው.
ብዙ ሳይንቲስቶች የጋዝ ንጥረ ነገሮችን አጥንተዋል. ይህንን ጉዳይ ለማጥናት ከፍተኛ አስተዋጽኦ ያበረከቱት በፈረንሳዊው ኬሚስት ጆሴፍ ሉዊ ጌይ-ሉሳክ እና በእንግሊዛዊው የፊዚክስ ሊቅ ሮበርት ቦይል የጋዞችን ሁኔታ የሚገልጹ በርካታ የፊዚካል ህጎችን ቀርጿል።
ከእነዚህ ቅጦች መካከል ታውቃለህ?
ሁሉም ጋዞች በእኩል መጠን የተጨመቁ እና ተመሳሳይ የሙቀት ማስፋፊያ ቅንጅት አላቸው. የጋዞች መጠን በእያንዳንዱ ሞለኪውሎች መጠን ላይ ሳይሆን በሞለኪውሎች መካከል ባለው ርቀት ላይ የተመሰረተ ነው. በሞለኪውሎች መካከል ያለው ርቀት በእንቅስቃሴ ፍጥነታቸው, ጉልበት እና, በዚህ መሰረት, የሙቀት መጠን ይወሰናል.
በእነዚህ ሕጎች እና ባደረገው ጥናት መሠረት ጣሊያናዊው ሳይንቲስት አሜዲኦ አቮጋድሮ ሕጉን ቀርጿል።
የተለያየ መጠን ያላቸው ጋዞች እኩል መጠን አንድ ዓይነት ሞለኪውሎች ይይዛሉ.
በተለመደው ሁኔታ, የጋዝ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው. የጋዝ ሞለኪውሎች በመካከላቸው ካለው ርቀት ጋር ሲነፃፀሩ በጣም ትንሽ ናቸው. ስለዚህ, የጋዝ መጠን የሚወሰነው በክፍሎች (ሞለኪውሎች) መጠን ሳይሆን በመካከላቸው ባለው ርቀት ነው, ይህም ለማንኛውም ጋዝ በግምት ተመሳሳይ ነው.
አቮጋድሮ 1 ሞል ማለትም 6.02 x 1023 የማንኛውም ጋዞች ሞለኪውሎች ከወሰድን ተመሳሳይ መጠን ይይዛሉ ሲል ደምድሟል። ግን በተመሳሳይ ጊዜ, ይህ መጠን የሚለካው በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ማለትም በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ግፊት ነው.
እንደነዚህ ያሉ ስሌቶች የሚከናወኑባቸው ሁኔታዎች የተለመዱ ሁኔታዎች ይባላሉ.
መደበኛ ሁኔታዎች (n.v.):
T = 273 K ወይም t = 0 ° ሴ
P = 101.3 kPa ወይም P = 1 atm. = 760 ሚሜ ኤችጂ. ስነ ጥበብ.
የአንድ ንጥረ ነገር መጠን 1 mole molar volume (Vm) ይባላል። በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ለጋዞች 22.4 ሊትር / ሞል ነው.
22.4 ሊትር መጠን ያለው ኩብ ታይቷል.
እንዲህ ዓይነቱ ኩብ ከማንኛውም ጋዞች 6.02-1023 ሞለኪውሎች ለምሳሌ ኦክስጅን, ሃይድሮጂን, አሞኒያ (ኤንኤች 3), ሚቴን (CH4) ይዟል.
በምን ሁኔታዎች?
በ 0 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን እና በ 760 ሚሜ ኤችጂ ግፊት. ስነ ጥበብ.
ከአቮጋድሮ ህግ የሚከተለው ነው።
የት Vm = 22.4 l / mol ከማንኛውም ጋዝ በ n. ቪ.
ስለዚህ, የጋዝ መጠንን ማወቅ, የአንድን ንጥረ ነገር መጠን ማስላት ይችላሉ, እና በተቃራኒው.
IV. ችሎታዎች እና ችሎታዎች ምስረታ
በምሳሌዎች ተለማመዱ
3 ሞል ኦክሲጅን በ N ላይ ምን ያህል መጠን እንደሚይዝ አስላ። ቪ.
በ 44.8 ሊትር (n.v.) ውስጥ የካርቦን (IV) ኦክሳይድ ሞለኪውሎችን ብዛት አስሉ.
2) ቀመሮቹን በመጠቀም የ C O 2 ሞለኪውሎች ብዛት ያሰሉ፡-
N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 ሞለኪውሎች/ሞል = 12.04 · 1023 ሞለኪውሎች።
መልስ: 12.04 · 1023 ሞለኪውሎች.
112 ግራም (በአሁኑ ጊዜ) በናይትሮጅን የተያዘውን መጠን አስሉ.
V (N 2) = 4 mol · 22.4 l / mol = 89.6 ሊ.
V. የቤት ስራ
በመማሪያ መጽሀፉ ተዛማጅ አንቀፅ ውስጥ ይስሩ እና ለጥያቄዎች መልስ ይስጡ.
የፈጠራ ሥራ (የቤት ልምምድ). ችግሮችን 2 ፣ 4 ፣ 6 ከካርታው ላይ ለብቻው ይፍቱ ።
የካርድ ተግባር ለትምህርት 7
7 ሞል ናይትሮጅን N2 ምን ያህል መጠን እንደሚይዝ አስላ (በአሁኑ ላይ የተመሰረተ)።
በ 112 ሊትር መጠን ውስጥ የሃይድሮጂን ሞለኪውሎችን ብዛት አስሉ.
(መልስ፡ 30.1 1023 ሞለኪውሎች)
340 ግራም የሚመዝነውን የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መጠን አስሉ.
በተለመደው ሁኔታ ውስጥ የጋዝ መጠን
የሞላር ጋዞች መጠን. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው የጋዝ መጠን ስሌት - የንጥረ ነገር ብዛት. ስሌቶች በኬሚስትሪ ፎርሙላዎች - ሁሉም የኬሚስትሪ ትምህርቶች - 8ኛ ክፍል - የትምህርት ማስታወሻዎች - የኬሚስትሪ ትምህርቶች - የትምህርት እቅድ - የትምህርት ማስታወሻዎች - የትምህርት እቅዶች - የኬሚስትሪ ትምህርቶች እድገት - ኬሚስትሪ - መደበኛ እና የአካዳሚክ ደረጃ የትምህርት ቤት ሥርዓተ-ትምህርት - ሁሉም የኬሚስትሪ ትምህርቶች ለስምንተኛ ክፍል 12 ኛ ክፍል የዓመት ትምህርት ቤቶች
የጋዝ ህጎች። የአቮጋድሮ ህግ. የሞላር ጋዝ መጠን
ፈረንሳዊው ሳይንቲስት ጄ.ኤል. ጌይ-ሉሳክ ሕጉን አስቀምጧል የድምጽ መጠን ግንኙነቶች;
ለምሳሌ, 1 ሊትር ክሎሪን ጋር ይገናኛል 1 ሊትር ሃይድሮጂን , 2 ሊትር ሃይድሮጂን ክሎራይድ መፍጠር ; 2 l ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ጋር መገናኘት 1 ሊትር ኦክስጅን, 1 ሊትር ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ይፈጥራል.
ይህ ህግ ጣሊያናዊውን ሳይንቲስት ፈቅዷል አቮጋድሮቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች (ሞለኪውሎች) እንደሆኑ ያስቡ ሃይድሮጅን, ኦክሲጅን, ናይትሮጅን, ክሎሪን, ወዘተ.
) የያዘ ሁለት ተመሳሳይ አተሞች
. ሃይድሮጂን ከክሎሪን ጋር ሲዋሃድ የእነሱ ሞለኪውሎች ወደ አቶሞች ይከፋፈላሉ, እና የኋለኛው የሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውሎች ይፈጥራሉ. ነገር ግን ሁለት የሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውሎች ከአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና አንድ ሞለኪውል ክሎሪን ስለሚፈጠሩ የኋለኛው መጠን ከዋናው ጋዞች መጠን ድምር ጋር እኩል መሆን አለበት።
ስለዚህ የቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች ዲያቶሚክ ተፈጥሮ ከሚለው ሀሳብ ከቀጠልን ጥራዝ ግንኙነቶች በቀላሉ ይብራራሉ ( H2፣ Cl2፣ O2፣ N2፣ ወዘተ
) - ይህ ደግሞ የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ዲያቶሚክ ተፈጥሮ እንደ ማረጋገጫ ሆኖ ያገለግላል.
የጋዞች ባህሪያት ጥናት ሀ አቮጋድሮ መላምት እንዲያቀርብ አስችሎታል፣ይህም በኋላ በሙከራ መረጃ የተረጋገጠ እና ስለዚህ የአቮጋድሮ ህግ ተብሎ ሊታወቅ ቻለ።
የአቮጋድሮ ህግ አንድ አስፈላጊ ነገርን ያመለክታል መዘዝ፡- በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ከማንኛውም ጋዝ 1 ሞል አንድ አይነት መጠን ይይዛል።
መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ ይህ መጠን ሊሰላ ይችላል 1 ሊ ጋዝ በመደበኛ ሁኔታዎች (n.s.) ማለትም የሙቀት መጠን 273К (О°С) እና ግፊት 101,325 ፓ (760 ሚሜ ኤችጂ) , የ 1 ሊትር ሃይድሮጂን ክብደት 0.09 ግ, የሞላር መጠኑ 1.008 2 = 2.016 ግ / ሞል ነው. ከዚያም በተለመደው ሁኔታ በ 1 ሞል ሃይድሮጂን የተያዘው መጠን እኩል ነው 22.4 ሊ
በተመሳሳይ ሁኔታ የጅምላ መጠን 1l ኦክስጅን 1.492 ግ ; መንጋጋ 32 ግ / ሞል . ከዚያም በ (n.s.) ያለው የኦክስጅን መጠን እንዲሁ እኩል ነው 22.4 ሞል.
የጋዝ ሞላር መጠን የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እና የዚያ ንጥረ ነገር መጠን ጥምርታ ነው።
የት ቪ ኤም - የሞላር ጋዝ መጠን (ልኬት l/mol ); V የስርዓቱ ንጥረ ነገር መጠን ነው; n - በስርዓቱ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን. ምሳሌ ግቤት፡ ቪ ኤም ጋዝ (እሺ) =22.4 ሊ/ሞል.
በአቮጋድሮ ህግ መሰረት, የጋዝ ንጥረ ነገሮች የሞላር ስብስቦች ይወሰናሉ. የጋዝ ሞለኪውሎች ብዛት በጨመረ መጠን ተመሳሳይ መጠን ያለው ጋዝ ይበልጣል. በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ያሉ እኩል መጠን ያላቸው ጋዞች ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ ፣ እና ስለሆነም የጋዞች ሞሎች። የእኩል መጠን ያላቸው የጋዞች ብዛት ሬሾ ከመንጋጋ ብዛታቸው ሬሾ ጋር እኩል ነው።
የት ኤም 1 - የመጀመሪያው ጋዝ የተወሰነ መጠን ያለው ብዛት; ኤም 2 - የሁለተኛው ጋዝ ተመሳሳይ መጠን ያለው ብዛት; ኤም 1 እና ኤም 2 - የመጀመሪያው እና ሁለተኛ ጋዞች የሞላር ስብስቦች።
በተለምዶ የጋዝ እፍጋት የሚወሰነው በጣም ቀላል ከሆነው ጋዝ ጋር በተያያዘ ነው - ሃይድሮጂን (የተጠቆመ ዲ H2 ). የሃይድሮጅን ሞላር ክብደት ነው 2 ግ / ሞል . ስለዚህ እናገኛለን.
በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያለው የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ክብደት ከሃይድሮጂን መጠኑ ሁለት እጥፍ ጋር እኩል ነው።
ብዙውን ጊዜ የጋዝ መጠኑ ከአየር ጋር ሲነፃፀር ይወሰናል (ዲ ለ ) . ምንም እንኳን አየር የጋዞች ድብልቅ ቢሆንም, አሁንም ስለ አማካኝ መንጋጋው ብዛት ይናገራሉ. ከ 29 ግራም / ሞል ጋር እኩል ነው. በዚህ ሁኔታ, የንጋቱ ስብስብ የሚወሰነው በገለፃው ነው ኤም = 29 ዲ ለ .
የሞለኪውላር ስብስቦችን መወሰን እንደሚያሳየው ቀላል ጋዞች ሞለኪውሎች ሁለት አተሞችን ያካተቱ ናቸው (H2፣ F2፣Cl2፣ O2 N2) እና የማይነቃቁ ጋዞች ሞለኪውሎች ከአንድ አቶም የተሠሩ ናቸው። (ሄ፣ ኔ፣ አር፣ ከር፣ ኤክስ፣ አርን)። ለተከበሩ ጋዞች "ሞለኪውል" እና "አቶም" እኩል ናቸው.
ቦይል-ማሪዮት ህግ፡-
በቋሚ የሙቀት መጠን, የተወሰነ መጠን ያለው ጋዝ መጠን ከተቀመጠበት ግፊት ጋር የተገላቢጦሽ ነው..ከዚህ pV = const
,
የት አር
- ግፊት, ቪ
- የጋዝ መጠን.
የግብረ ሰዶማውያን ህግ፡-
በቋሚ ግፊት እና በጋዝ መጠን ላይ ያለው ለውጥ ከሙቀት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው, ማለትም.
V/T = const,
የት ቲ
- በመለኪያው ላይ ያለው የሙቀት መጠን ለ
(ኬልቪን)
የቦይል ጋዝ ህግ - ማሪዮቴ እና ጌይ-ሉሳክ፡
pV/T = const.
ይህ ፎርሙላ አብዛኛውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውለው በሌሎች ሁኔታዎች ውስጥ መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ ያለውን የጋዝ መጠን ለማስላት ነው። ከተለመዱ ሁኔታዎች (ወይም ወደ መደበኛ ሁኔታዎች) ሽግግር ከተደረገ, ይህ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል.
pV/T = p
ቪ
/ ቲ
,
የት አር
፣ ቪ
፣ ቲ
- ግፊት ፣ የጋዝ መጠን እና የሙቀት መጠን በመደበኛ ሁኔታዎች ( አር
= 101 325 ፓ
, ቲ
= 273 ኪ
ቪ
= 22.4 ሊ/ሞል)
.
የጋዝ መጠኑ እና መጠኑ የሚታወቅ ከሆነ ግን መጠኑን ማስላት አስፈላጊ ነው ወይም በተቃራኒው ይጠቀሙ። የሜንዴሌቭ-ክላይፔሮን እኩልታ፡-
የት n - የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን, ሞል; ኤም - ክብደት, g; ኤም - የሞላር ጋዝ ብዛት; ግ/አዮል ; አር - ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ. አር = 8.31 ጄ/(ሞል * ኪ)
የጋዝ ህጎች
የጋዝ ህጎች። የአቮጋድሮ ህግ. የሞላር ጋዝ መጠን ፈረንሳዊ ሳይንቲስት ጄ.ኤል. ጌይ-ሉሳክ የቮልሜትሪክ ግንኙነት ህግን አቋቋመ፡- ለምሳሌ 1 ሊትር ክሎሪን ከ1 ሊትር ሃይድሮጂን ጋር በማዋሃድ 2 ፈጠረ።
የአሲድ ስሞችየተፈጠሩት ከሩሲያኛ ስም ነው የአሲድ ማዕከላዊ አቶም ከቅጥያ እና መጨረሻዎች በተጨማሪ። የአሲድ ማዕከላዊ አቶም ኦክሳይድ ሁኔታ ከቡድን ቁጥር ጋር የሚዛመድ ከሆነ ወቅታዊ ሰንጠረዥ , ከዚያም ስሙ ከኤለመንት ስም በጣም ቀላል የሆነውን ቅጽል በመጠቀም ይመሰረታል H 2 SO 4 - ሰልፈሪክ አሲድ, HMnO 4 - ማንጋኒዝ አሲድ. . አሲድ የሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች ሁለት የኦክሳይድ ሁኔታዎች ካሏቸው፣ መካከለኛው የኦክሳይድ ሁኔታ በ ቅጥያ -ist-: H 2 SO 3 - ሰልፈርረስ አሲድ ፣ HNO 2 - ናይትረስ አሲድ ይገለጻል። ብዙ ኦክሳይድ ግዛቶች ላሏቸው halogen acids ስሞች የተለያዩ ቅጥያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ፡ የተለመዱ ምሳሌዎች HClO 4 - ክሎሪን ናቸው። n አሲድ, HClO 3 - ክሎሪን novat አሲድ, HClO 2 - ክሎሪን ኢስት አሲድ, HClO - ክሎሪን ኖቫቲስት ic acid (ከኦክስጅን ነፃ የሆነ አሲድ HCl ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ይባላል - ብዙውን ጊዜ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ)። አሲዶች ኦክሳይድን በሚያመርቱ የውሃ ሞለኪውሎች ብዛት ሊለያዩ ይችላሉ። ከፍተኛውን የሃይድሮጅን አተሞች ብዛት የያዘው አሲዶች ኦርቶ አሲድ ይባላሉ H 4 SiO 4 - orthosilicic acid, H 3 PO 4 - orthophosphoric አሲድ. 1 ወይም 2 ሃይድሮጂን አቶሞች የያዙ አሲዶች ሜታሲድ ይባላሉ፡ H 2 SiO 3 - metasililic acid, HPO 3 - metaphosphoric acid. ሁለት ማዕከላዊ አተሞች የያዙ አሲዶች ይባላሉ ዲ አሲዶች: H 2 S 2 O 7 - ዲሰልፈሪክ አሲድ, H 4 P 2 O 7 - diphosphoric አሲድ.
የተወሳሰቡ ውህዶች ስሞች በተመሳሳይ መንገድ ይመሰረታሉ የጨው ስሞች, ግን ውስብስብ cation ወይም anion ስልታዊ ስም ተሰጥቶታል, ማለትም, ከቀኝ ወደ ግራ ይነበባል: K 3 - ፖታስየም ሄክፋሎሮፈርሬት (III), SO 4 - tetraammine መዳብ (II) ሰልፌት.
የኦክሳይድ ስሞችየተፈጠሩት “ኦክሳይድ” የሚለውን ቃል እና የሩሲያ የጄኔቲቭ ጉዳይን በመጠቀም ነው የኦክሳይድ ማዕከላዊ አቶም ፣ አስፈላጊ ከሆነ ፣ የንጥሉ ኦክሳይድ ሁኔታን ያመለክታሉ-አል 2 ኦ 3 - አልሙኒየም ኦክሳይድ ፣ Fe 2 O 3 - ብረት (III) ኦክሳይድ.
የመሠረት ስሞችየተፈጠሩት “ሃይድሮክሳይድ” የሚለውን ቃል እና የሩሲያ የማዕከላዊ ሃይድሮክሳይድ አቶም የጄኔቲቭ ጉዳይን በመጠቀም ነው ፣ ይህም አስፈላጊ ከሆነ የንጥሉ ኦክሳይድ ሁኔታን ያሳያል-አል (ኦኤች) 3 - አሉሚኒየም ሃይድሮክሳይድ ፣ ፌ (ኦኤች) 3 - ብረት (III) ሃይድሮክሳይድ.
ከሃይድሮጅን ጋር የተዋሃዱ ስሞችበነዚህ ውህዶች አሲድ-መሰረታዊ ባህሪያት ላይ ተመስርቷል. ለጋዝ አሲድ-አሲድ ውህዶች ከሃይድሮጂን ጋር, የሚከተሉት ስሞች ጥቅም ላይ ይውላሉ: H 2 S - ሰልፌን (ሃይድሮጂን ሰልፋይድ), H 2 Se - ሴላን (ሃይድሮጂን ሴሊኒየም), HI - ሃይድሮጂን አዮዳይድ; በውሃ ውስጥ ያሉ መፍትሄዎች እንደ ቅደም ተከተላቸው ሃይድሮጂን ሰልፋይድ, ሃይድሮሴሌኒክ እና ሃይድሮዮዲክ አሲዶች ይባላሉ. ለአንዳንድ ውህዶች ከሃይድሮጂን ጋር, ልዩ ስሞች ጥቅም ላይ ይውላሉ: NH 3 - ammonia, N 2 H 4 - hydrazine, PH 3 - phosphine. ሃይድሮጂን ያለው ኦክሳይድ ሁኔታ -1 ውህዶች ሃይድሬድ ይባላሉ፡ ናኤች ሶዲየም ሃይድሬድ ነው፣ CaH 2 ካልሲየም ሃይድሬድ ነው።
የጨው ስሞችቅድመ ቅጥያዎችን እና ቅጥያዎችን በመጨመር የአሲድ ቅሪት ማዕከላዊ አቶም ከላቲን ስም የተሠሩ ናቸው። የሁለትዮሽ (ሁለት-ኤለመንቶች) ጨዎችን ስሞች ቅጥያውን በመጠቀም ተፈጥረዋል- ኢድ: NaCl - ሶዲየም ክሎራይድ, ና 2 ኤስ - ሶዲየም ሰልፋይድ. የኦክስጂን-የያዘው አሲዳማ ቅሪት ማዕከላዊ አቶም ሁለት አወንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታዎች ካሉት፣ ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ በቅጥያው ይገለጻል። በ: ና 2 SO 4 - sulf በ ሶዲየም, KNO 3 - nitr በ ፖታስየም, እና ዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ቅጥያ ነው - ነው።: ና 2 SO 3 - sulf ነው። ሶዲየም, KNO 2 - nitr ነው። ፖታስየም ኦክሲጅን የያዙ halogen ጨዎችን ለመሰየም ቅድመ ቅጥያ እና ቅጥያ ጥቅም ላይ ይውላሉ፡ KClO 4 – መስመር ክሎሪን በ ፖታስየም, Mg (ClO 3) 2 - ክሎሪን በ ማግኒዥየም, KClO 2 - ክሎሪን ነው። ፖታስየም, KClO - ሃይፖ ክሎሪን ነው። ፖታስየም
Covalent ሙሌትኤስግንኙነትለሷ- በ s- እና p-elements ውህዶች ውስጥ ምንም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አለመኖራቸውን ያሳያል ፣ ማለትም ፣ ሁሉም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አተሞች የኤሌክትሮኖች ጥንዶችን (ከNO ፣ NO 2 ፣ ClO 2 እና ClO 3 በስተቀር) ይፈጥራሉ ።
ነጠላ ኤሌክትሮን ጥንዶች (LEP) አቶሚክ ምህዋሮችን በጥንድ የሚይዙ ኤሌክትሮኖች ናቸው። የኤንኢፒ መኖር አኒዮኖች ወይም ሞለኪውሎች ለጋሽ ተቀባይ ቦንድ እንደ ኤሌክትሮን ጥንዶች ለጋሾች የመፍጠር ችሎታን ይወስናል።
ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የአንድ አቶም ኤሌክትሮኖች ናቸው፣ እሱም በመዞሪያው ውስጥ የሚገኝ። ለ s- እና p-elements፣ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት አንድ አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር በመለዋወጫ ዘዴ ምን ያህል ማገናኘት እንደሚችሉ ይወስናል። የቫሌንስ ቦንድ ዘዴ በቫሌንስ ኤሌክትሮን ደረጃ ውስጥ ባዶ ምህዋሮች ካሉ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር በብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ሊጨምር እንደሚችል ይገምታል። በአብዛኛዎቹ የs- እና p-elements ውህዶች ውስጥ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉም፣ ምክንያቱም ሁሉም ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የአተሞች ትስስር ይፈጥራሉ። ነገር ግን፣ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ያላቸው ሞለኪውሎች አሉ፣ ለምሳሌ፣ NO፣ NO 2፣ ምላሽ ሰጪነት ጨምረዋል እና ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ምክንያት እንደ N 2 O 4 ያሉ ዲመሮችን ይፈጥራሉ።
መደበኛ ትኩረት -ይህ የሞሎች ብዛት ነው። ተመጣጣኝ በ 1 ሊትር መፍትሄ.
መደበኛ ሁኔታዎች -የሙቀት መጠን 273 ኪ (0 o C), ግፊት 101.3 ኪፒኤ (1 ኤቲኤም).
የኬሚካል ትስስር ምስረታ ልውውጥ እና ለጋሽ-ተቀባይ ስልቶች. በአተሞች መካከል የጋራ ትስስር መፍጠር በሁለት መንገዶች ሊከሰት ይችላል. የሁለቱም የተጣመሩ አተሞች ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ምክንያት የመተሳሰሪያ ኤሌክትሮን ጥንድ መፈጠር ከተከሰተ ይህ የመተሳሰሪያ ኤሌክትሮን ጥንድ ምስረታ ዘዴ የመለዋወጫ ዘዴ ይባላል - አተሞች ኤሌክትሮኖች ይለዋወጣሉ, እና የመተሳሰሪያ ኤሌክትሮኖች የሁለቱም የተጣመሩ አተሞች ናቸው. የኤሌክትሮን ጥንድ ትስስር የተፈጠረው በአንድ አቶም ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንድ እና በሌላ አቶም ክፍት ምህዋር ምክንያት ከሆነ፣ የኤሌክትሮን ጥንድ ትስስር መፈጠር ለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ነው (ይመልከቱ)። የ valence bond ዘዴ)።
ሊቀለበስ የሚችል ion ምላሾች -እነዚህ የመነሻ ንጥረ ነገሮችን ለመመስረት የሚችሉ ምርቶች የተፈጠሩባቸው ምላሾች ናቸው (የተጻፈውን እኩልነት ከግምት ውስጥ የምናስገባ ከሆነ ፣ስለተለዋዋጭ ምላሾች ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ሲፈጠሩ ወይም በደንብ የማይሟሟ በአንድ አቅጣጫ ወይም በሌላ አቅጣጫ ሊቀጥሉ ይችላሉ ማለት እንችላለን) ውህዶች). የተገላቢጦሽ ionክ ምላሾች ብዙውን ጊዜ ባልተሟላ መለወጥ ተለይተው ይታወቃሉ; በሚቀለበስ ionክ ምላሽ ወቅት ወደ መጀመሪያው ምላሽ ምርቶች ለውጥ የሚያስከትሉ ሞለኪውሎች ወይም ionዎች ተፈጥረዋል ማለትም ምላሹን “የሚያዘገዩ” ይመስላሉ። የተገላቢጦሽ ionክ ምላሾች የ⇄ ምልክትን በመጠቀም ይገለፃሉ፣ እና የማይቀለበስ - የ → ምልክት። የተገላቢጦሽ ion ምላሽ ምሳሌ H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + ነው፣ እና የማይቀለበስ ምሳሌ S 2-+ Fe 2+ → FeS ነው።
ኦክሳይድ ወኪሎች – በድጋሜ ምላሾች ወቅት የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ የሚቀንስባቸው ንጥረ ነገሮች።
ድጋሚ ሁለትነት -የንጥረ ነገሮች የመንቀሳቀስ ችሎታ redox ምላሽ እንደ አጋር (ለምሳሌ H 2 O 2, NaNO 2) ላይ በመመስረት እንደ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ወኪል.
Redox ምላሽ(ኦቪአር) -እነዚህ የኬሚካላዊ ምላሾች ናቸው ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ይለወጣሉ.
ኦክሳይድ የመቀነስ አቅም -የሁለቱም ኦክሳይድ ወኪል እና ተመጣጣኝ የግማሽ ምላሽን የሚያካትት የመቀነስ ችሎታን (ጥንካሬ) የሚያመለክት እሴት። ስለዚህ, የ Cl 2 / Cl - ጥንድ, ከ 1.36 ቮ ጋር እኩል የሆነ, ሞለኪውላዊ ክሎሪን እንደ ኦክሳይድ ኤጀንት እና ክሎራይድ ion እንደ ቅነሳ ወኪል ይገለጻል.
ኦክሳይድ -ኦክስጂን የኦክሳይድ ሁኔታ -2 የሆነበት የኦክስጂን ይዘት ያላቸው ንጥረ ነገሮች ውህዶች።
የአቀማመጥ መስተጋብር- የዋልታ ሞለኪውሎች intermolecular መስተጋብር።
ኦስሞሲስ -የሟሟ ሞለኪውሎችን በከፊል የሚያልፍ (ለሟሟ ብቻ የሚያልፍ) ሽፋን ላይ ወደ ዝቅተኛ የማሟሟት ክምችት የመተላለፉ ክስተት።
የኦስሞቲክ ግፊት -ሽፋን ሞለኪውሎችን ብቻ የማለፍ ችሎታ ስላለው የመፍትሄዎች ፊዚኮኬሚካል ንብረት። ከተከማቸ መፍትሄ የሚመጣው የኦስሞቲክ ግፊት የሟሟ ሞለኪውሎችን ወደ ሽፋኑ በሁለቱም በኩል የመግባት ፍጥነትን ያስተካክላል። የመፍትሄው ኦስሞቲክ ግፊት ከጋዝ ግፊት ጋር እኩል ነው, ይህም የሞለኪውሎች ክምችት በመፍትሔው ውስጥ ከሚገኙት ቅንጣቶች ጋር ተመሳሳይ ነው.
የአርሄኒየስ መሰረቶች -በኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ወቅት የሃይድሮክሳይድ ionዎችን የሚከፋፍሉ ንጥረ ነገሮች.
የተሰበሩ መሰረቶች -የሃይድሮጅን ionዎችን ማያያዝ የሚችሉ ውህዶች (የኤስ 2- ሞለኪውሎች ወይም ions, HS - ዓይነት).
መሬቶች እንደ ሉዊስ (Lewis bases) – ውህዶች (ሞለኪውሎች ወይም ions) የለጋሽ ተቀባይ ቦንዶችን መፍጠር የሚችሉ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያላቸው። በጣም የተለመደው የሉዊስ መሰረት የውሃ ሞለኪውሎች ጠንካራ ለጋሽ ባህሪያት አላቸው.