crom nghĩa là gì? Google Chrome là gì

Trong cuộc sống xã hội hiện đại Internet đang trở nên phổ biến như một trận tuyết lở và đối với hầu hết người dùng, nó cực kỳ cần thiết. Thông qua mạng, chúng tôi liên lạc với nhau, mua hàng, gửi và nhận nhiều dữ liệu khác nhau. Chắc hẳn ai đã từng đi vào mạng lưới toàn cầu, biết những gì cần thiết cho việc này chương trình đặc biệt– trình duyệt. Trình duyệt là một loại hướng dẫn để thế giới ảo. Nhiệm vụ của nó là chuyển đổi thông tin từ ngôn ngữ đánh dấu siêu văn bản (HTML) sang định dạng quen thuộc với con người.

Trình duyệt tồn tại rất đa dạng. Tất cả đều khác nhau ở một khía cạnh nào đó, ví dụ như về tốc độ, hỗ trợ tiện ích mở rộng bổ sung và plugin, giao diện, mức độ bảo mật, v.v. Trong số nhiều lựa chọn, trình duyệt nổi bật rõ ràng Google Chrome. Như bạn có thể đoán từ cái tên, nhà phát triển của nó là một gã khổng lồ tìm kiếm nổi tiếng.

Google Chrome có giao diện đa ngôn ngữ (53 ngôn ngữ) và được phân phối miễn phí. Có phiên bản dành cho Linux, OS X cũng như dành cho thiết bị di động hệ điều hành iOS và Android. Trình duyệt đang được hiện đại hóa tích cực và các nhà phát triển thường xuyên phát hành các phiên bản mới với một số cải tiến và loại bỏ các lỗi đã xác định. Sản phẩm này rất phổ biến trên toàn thế giới, theo một số dữ liệu, nó chiếm hơn một nửa thị trường. Giống như hầu hết các ứng dụng tương tự, Google Chrome có một số tính năng khiến nó nổi bật giữa đám đông.

Tính năng chính của Google Chrome

  • Kiến trúc đa tiến trình. Chương trình được thiết kế sao cho mỗi tab hoặc cửa sổ đang mở là một tiến trình riêng biệt. Nhờ sự cách ly này, các tab hoặc cửa sổ không can thiệp vào công việc của nhau, tức là nếu một tab bị đóng băng thì không cần phải khởi động lại toàn bộ ứng dụng. Điều này cũng thực tế từ quan điểm bảo mật, bởi vì nếu kẻ tấn công có được quyền truy cập từ xa vào bất kỳ tab nào thì những tab khác sẽ không có sẵn cho hắn.
  • Rất nhiều phần mở rộng. Sự phong phú của các plugin khác nhau cho phép bạn tăng hiệu quả và tính dễ sử dụng của trình duyệt. Điều này tạo ra khối lượng tính năng bổ sung người dùng thông thường và nhà phát triển web. Việc cài đặt chúng không khó, các tiện ích mở rộng có thể được quản lý dễ dàng và nếu cần, hãy kích hoạt hoặc vô hiệu hóa.
  • Tiết kiệm lưu lượng và tốc độ. Công nghệ độc đáo Nén dữ liệu đảm bảo tốc độ tải trang cao và tiết kiệm lưu lượng. Điều này đặc biệt đúng trên thiết bị di động, nơi lưu lượng truy cập Internet thường bị hạn chế. Để đảm bảo tốc độ cao, ứng dụng được trang bị các thuật toán độc đáo để đọc mã JavaScript và phân tích DNS chủ động.
  • Tích hợp cao với các dịch vụ. Công ty Google có nhiều dịch vụ khác nhau, bao gồm e-mail Gmail, bộ nhớ đám mây Google Drive, dịch vụ nội dung video YouTube và nhiều dịch vụ khác. Nếu bạn sử dụng chúng thông qua Google Chrome thì người dùng có quyền truy cập vào các tùy chọn nâng cao hơn. Ví dụ: để tải tệp lên bộ nhớ đám mây, bạn chỉ cần kéo và thả tệp đó vào Google Chrome, tính năng này không khả dụng trên các trình duyệt khác. Trình duyệt có thể dịch văn bản trang sang ngôn ngữ khác nhau bằng cách sử dụng Google Dịch. Đồng bộ hóa dấu trang và thông tin xác thực giữa các thiết bị được tổ chức ở mức khá.
  • Dễ sử dụng.Ứng dụng này kết hợp các yếu tố đơn giản và chức năng. Ngay cả người mới bắt đầu cũng có thể làm quen với giao diện ngắn gọn và trực quan của nó. Điều đáng chú ý là sự dễ dàng trong việc quản lý dấu trang; chúng có thể được nhóm thành các thư mục và di chuyển chỉ bằng cách kéo và thả. Nếu muốn, người dùng có thể làm cho thanh dấu trang dễ truy cập hơn bằng cách đặt nó dưới thanh địa chỉ. Thành phần chính của giao diện là thanh tab, nó nằm ở trên cùng, phía trên thanh địa chỉ. Các tab được triển khai dưới dạng các phím tắt gọn gàng với tên của trang được tải. Bằng chuyển động đơn giản sang một bên, tab có thể được mở trong một cửa sổ mới. Yếu tố đặc biệt trình duyệt là một trang truy cập nhanh. Nó hiển thị các trang web được truy cập thường xuyên nhất ở dạng ô xếp và phía trên thanh tìm kiếm một chút. Trang Truy cập nhanh xuất hiện khi bạn mở một tab hoặc cửa sổ mới và cũng có thể được sử dụng làm trang chủ của bạn.

Bảo mật trong Google Chrome

Mức độ bảo mật trong trình duyệt đáng được quan tâm đặc biệt. Google có truyền thống đặc biệt chú trọng đến bảo mật. Ứng dụng triển khai một hệ thống danh sách đen đối với các tài nguyên có mối đe dọa về vi-rút; khi cố gắng truy cập chúng, người dùng sẽ nhận được thông báo. Đối với những người không muốn rời khỏi lịch sử của các trang họ truy cập, có chế độ “ẩn danh”. Ở chế độ này, cookie thậm chí không được lưu; chỉ các tệp được người dùng tải xuống và dấu trang đã thêm mới tồn tại. Nhờ sự hỗ trợ tích cực từ các nhà phát triển, các phiên bản mới của chương trình thường xuyên được phát hành với việc loại bỏ các lỗi được phát hiện.

tái bút Google Chrome có thể là một trợ lý tuyệt vời cho những người có nhu cầu hoàn toàn khác nhau, từ người dùng thông thường đến các chuyên gia cao cấp. Với tính dễ sử dụng, chức năng rộng rãi và tích hợp sâu với các dịch vụ có thương hiệu, nó đã chinh phục được hàng triệu người dùng trên khắp thế giới và dẫn đầu về mức độ phổ biến trong số các dịch vụ tương tự khác.

Video về chủ đề: “Các tính năng của trình duyệt Google Chrome và bảo mật”

Crom (Cr), nguyên tố hóa học Nhóm VI của hệ tuần hoàn Mendeleev. Nó là kim loại chuyển tiếp có số nguyên tử 24 và khối lượng nguyên tử 51,996. Dịch từ tiếng Hy Lạp, tên của kim loại có nghĩa là "màu sắc". Kim loại có tên gọi như vậy vì sự đa dạng về màu sắc vốn có trong các hợp chất khác nhau của nó.

Đặc tính vật lý của crom

Kim loại có đủ độ cứng và độ giòn cùng một lúc. Trên thang Mohs, độ cứng của crom được đánh giá ở mức 5,5. Chỉ số này có nghĩa là crom có ​​độ cứng tối đa trong số tất cả các kim loại được biết đến ngày nay, sau uranium, iridium, vonfram và berili. Vì chất đơn giản crom được đặc trưng bởi một màu trắng xanh.

Kim loại không phải là nguyên tố hiếm. Nồng độ của nó ở vỏ trái đấtđạt 0,02% trọng lượng. cổ phần TRONG dạng tinh khiết chrome không bao giờ được tìm thấy. Nó được tìm thấy trong khoáng sản và quặng, là nguồn khai thác kim loại chính. Cromit (quặng sắt crom, FeO*Cr 2 O 3) được coi là hợp chất chính của crom. Một khoáng chất khá phổ biến nhưng ít quan trọng hơn là crocoit PbCrO 4.

Kim loại có thể dễ dàng nóng chảy ở nhiệt độ 1907 0 C (2180 0 K hoặc 3465 0 F). Ở nhiệt độ 2672 0 C nó sôi. Khối lượng nguyên tử của kim loại là 51,996 g/mol.

Chrome là một kim loại độc đáo do nó tính chất từ ​​tính. Trong điều kiện nhiệt độ phòng nó được đặc trưng bởi trật tự phản sắt từ, trong khi các kim loại khác sở hữu nó trong điều kiện nhiệt độ cực thấp. Tuy nhiên, nếu nung nóng crom trên 37 0 C thì tính chất vật lý của crom sẽ thay đổi. Như vậy, điện trở và hệ số thay đổi đáng kể khai triển tuyến tính, mô đun đàn hồi đạt giá trị tối thiểu, và ma sát trong tăng lên đáng kể. Hiện tượng này có liên quan đến sự đi qua điểm Néel, tại đó đặc tính phản sắt từ của vật liệu có thể thay đổi thành thuận từ. Điều này có nghĩa là cấp độ đầu tiên đã được thông qua và chất này đã tăng mạnh về khối lượng.

Cấu trúc của crom là một mạng tập trung vào vật thể, do đó kim loại được đặc trưng bởi nhiệt độ của thời kỳ dẻo - giòn. Tuy nhiên, trong trường hợp kim loại này, mức độ tinh khiết có tầm quan trọng lớn, do đó, giá trị nằm trong khoảng -50 0 C - +350 0 C. Như thực tế cho thấy, kim loại kết tinh không có độ dẻo mà mềm. ủ và đúc làm cho nó dễ uốn.

Tính chất hóa học của crom

Nguyên tử có cấu hình bên ngoài như sau: 3d 5 4s 1. Theo quy luật, trong các hợp chất, crom có ​​các trạng thái oxy hóa sau: +2, +3, +6, trong đó Cr 3+ thể hiện tính ổn định lớn nhất. Ngoài ra, còn có các hợp chất khác trong đó crom thể hiện trạng thái oxy hóa hoàn toàn khác, đó là. : +1 , +4, +5.

Kim loại cũng không khác hoạt động hóa học. Trong khi crom có ​​trong điều kiện bình thường, kim loại có khả năng chống ẩm và oxy. Tuy nhiên, đặc điểm này không áp dụng cho hợp chất của crom và flo - CrF 3, khi tiếp xúc với nhiệt độ vượt quá 600 0 C, sẽ phản ứng với hơi nước, tạo thành Cr 2 O 3 do phản ứng, cũng như nitơ, cacbon và lưu huỳnh .

Khi nung nóng kim loại crom, nó phản ứng với halogen, lưu huỳnh, silicon, boron, cacbon và một số nguyên tố khác, dẫn đến hiện tượng sau: phản ứng hóa học crom:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (có thêm CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr 2 S 3

Cromat có thể thu được bằng cách nung crom với soda nóng chảy trong không khí, nitrat hoặc clorat của kim loại kiềm:

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

Crom không độc, điều này không thể nói về một số hợp chất của nó. Như bạn đã biết, bụi của kim loại này, nếu nuốt phải, có thể gây kích ứng phổi; nó không được hấp thụ qua da. Tuy nhiên, vì nó không tồn tại ở dạng nguyên chất nên việc xâm nhập vào cơ thể con người là không thể.

Crom hóa trị ba đi vào môi trường trong quá trình khai thác và chế biến quặng crôm. Crom có ​​khả năng xâm nhập vào cơ thể con người dưới dạng phụ gia thực phẩmđược sử dụng trong chương trình giảm cân. Crom, có hóa trị +3, là chất tham gia tích cực vào quá trình tổng hợp glucose. Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng việc tiêu thụ quá nhiều crom không gây ra bất kỳ tác hại cụ thể nào cho cơ thể con người, vì nó không được hấp thụ mà có thể tích tụ trong cơ thể.

Các hợp chất liên quan đến kim loại hóa trị sáu cực kỳ độc hại. Khả năng chúng xâm nhập vào cơ thể con người xuất hiện trong quá trình sản xuất crômát, mạ crom các đồ vật, trong một số quá trình nhất định. công việc hàn. Việc đưa crom như vậy vào cơ thể sẽ gây ra hậu quả nghiêm trọng, vì các hợp chất trong đó có nguyên tố hóa trị sáu là tác nhân oxy hóa mạnh. Vì vậy, chúng có thể gây chảy máu dạ dày và ruột, đôi khi gây thủng ruột. Khi các hợp chất này tiếp xúc với da, các phản ứng hóa học mạnh sẽ xảy ra dưới dạng bỏng, viêm và loét.

Tùy thuộc vào chất lượng của crom cần thu được ở đầu ra, có một số phương pháp sản xuất kim loại: điện phân dung dịch nước crom oxit đậm đặc, điện phân sunfat và khử bằng oxit silic. Tuy nhiên, phương pháp cuối cùng không phổ biến lắm vì nó tạo ra crom với một lượng tạp chất rất lớn. Hơn nữa, nó cũng không mang lại hiệu quả kinh tế.

Trạng thái oxy hóa đặc trưng của crom
Trạng thái oxy hóa Oxit Hydroxit Tính cách Các hình thức chiếm ưu thế trong giải pháp Ghi chú
+2 CrO (đen) Cr(OH)2 (vàng) Nền tảng Cr2+ (muối xanh) Chất khử rất mạnh
Cr2O3 (màu xanh lá cây) Cr(OH)3 (xám-xanh) lưỡng tính

Cr3+ (muối xanh hoặc tím)
- (màu xanh lá)
+4 CrO2 không tồn tại Không tạo muối -

Ít gặp, không đặc trưng
+6 CrO3 (màu đỏ)

H2CrO4
H2Cr2O7

 Axit

CrO42- (cromat, màu vàng)
Cr2O72- (đicromat, màu da cam)

 Quá trình chuyển đổi phụ thuộc vào độ pH của môi trường. Là chất oxy hóa mạnh, hút ẩm, rất độc.

Kim loại cứng có màu trắng xanh. Chrome đôi khi được phân loại là kim loại đen. Kim loại này có khả năng tạo màu cho các hợp chất màu sắc khác nhau, đó là lý do tại sao nó được gọi là “chrome”, có nghĩa là “sơn”. Crom là nguyên tố vi lượng cần thiết cho phát triển bình thường và hoạt động cơ thể con người. Điều quan trọng nhất của anh ấy vai trò sinh học bao gồm việc điều chỉnh chuyển hóa carbohydrate và lượng đường trong máu.

Xem thêm:

KẾT CẤU

Tùy thuộc vào các loại liên kết hóa học— giống như tất cả các kim loại, crom có ​​một loại mạng tinh thể kim loại, nghĩa là các nút mạng chứa các nguyên tử kim loại.
Tùy thuộc vào đối xứng không gian- lập phương tâm khối a = 0,28839 nm. Một tính năng của chrome là thay đổi đột ngột của anh ấy tính chất vật lýở nhiệt độ khoảng 37°C. Mạng tinh thể của kim loại bao gồm các ion và electron di động. Tương tự, nguyên tử crom ở trạng thái cơ bản có cấu hình điện tử. Ở 1830 °C, có thể biến đổi thành dạng biến tính với mạng tâm mặt, a = 3,69 Å.

CỦA CẢI

Crom có ​​độ cứng Mohs là 9, một trong những kim loại nguyên chất cứng nhất (chỉ đứng sau iridium, berili, vonfram và uranium). Crom rất tinh khiết có thể được gia công khá tốt. Ổn định trong không khí do thụ động. Vì lý do tương tự, nó không phản ứng với lưu huỳnh và axit nitric. Ở 2000 °C, nó cháy tạo thành oxit crom(III) xanh Cr 2 O 3, có tính chất lưỡng tính. Khi đun nóng, nó phản ứng với nhiều phi kim, thường tạo thành các hợp chất có thành phần không cân bằng hóa học: cacbua, borit, silicua, nitrua, v.v. Crom tạo thành nhiều hợp chất trong mức độ khác nhau quá trình oxy hóa, chủ yếu là +2, +3, +6. Chrome có tất cả các tính chất đặc trưng của kim loại - nó dẫn nhiệt tốt, dòng điện, có độ sáng vốn có ở hầu hết các kim loại. Nó có tính phản sắt từ và thuận từ, nghĩa là ở nhiệt độ 39 °C, nó chuyển từ trạng thái thuận từ sang trạng thái phản sắt từ (điểm Néel).

DỰ TRỮ VÀ SẢN XUẤT

Các mỏ crom lớn nhất nằm ở Nam Phi (vị trí số 1 trên thế giới), Kazakhstan, Nga, Zimbabwe và Madagascar. Ngoài ra còn có các mỏ ở Thổ Nhĩ Kỳ, Ấn Độ, Armenia, Brazil và Philippines. Các mỏ quặng crom chính ở Liên bang Nga được biết đến ở Urals (Don và Saranovskoye). Trữ lượng khai thác ở Kazakhstan lên tới hơn 350 triệu tấn (đứng thứ 2 trên thế giới). Crom được tìm thấy trong tự nhiên chủ yếu ở dạng quặng sắt crom Fe(CrO 2) 2 (sắt crôm). Ferrochrome thu được từ nó bằng cách khử trong lò điện bằng than cốc (cacbon). Để thu được crom nguyên chất, phản ứng được thực hiện như sau:
1) sắt crômit được nung chảy với natri cacbonat ( tro soda) trong không khí;
2) hòa tan natri cromat và tách nó ra khỏi oxit sắt;
3) chuyển đổi cromat thành dicromat, axit hóa dung dịch và kết tinh dicromat;
4) oxit crom tinh khiết thu được bằng cách khử natri dicromat bằng than;
5) crom kim loại thu được bằng phương pháp nhiệt nhôm;
6) bằng phương pháp điện phân, crom điện phân thu được từ dung dịch anhydrit crom trong nước có chứa thêm axit sulfuric.

NGUỒN GỐC

Hàm lượng trung bình của Crom trong vỏ trái đất (clarke) là 8,3·10 -3%. Nguyên tố này có lẽ đặc trưng hơn cho lớp phủ Trái đất, vì đá siêu mafic, được cho là có thành phần gần nhất với lớp phủ Trái đất, được làm giàu Crom (2·10 -4%). Crom hình thành quặng khối lượng lớn và phổ biến trong siêu mafic đá; giáo dục gắn liền với họ tiền gửi lớn nhất Sắc tố. Ở đá bazơ, hàm lượng Crom chỉ đạt 2·10 -2%, ở đá axit - 2,5·10 -3%, ở đá trầm tích(đá sa thạch) - 3,5·10 -3%, đá phiến sét - 9·10 -3%. Crom là loài di cư dưới nước tương đối yếu; Hàm lượng crom trong nước biển 0,00005 mg/l.
Nhìn chung, Crom là kim loại nằm ở vùng sâu của Trái đất; thiên thạch đá(chất tương tự của lớp phủ) cũng được làm giàu bằng Crom (2,7·10 -1%). Hơn 20 khoáng chất crom được biết đến. Chỉ có Spinel crom (lên tới 54% Cr) là có tầm quan trọng trong công nghiệp; Ngoài ra, Crom còn có trong một số khoáng chất khác, thường đi kèm với quặng crom, nhưng bản thân chúng không đại diện cho giá trị thực tế(uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).
Có ba khoáng vật crom chính: magnocromit (Mg, Fe)Cr 2 O 4 , chrompicotite (Mg, Fe)(Cr, Al) 2 O 4 và aluminocromit (Fe, Mg)(Cr, Al) 2 O 4 . Qua vẻ bề ngoài chúng không thể phân biệt được và được gọi một cách không chính xác là "cromit".

ỨNG DỤNG

Chrome - thành phần quan trọng trong nhiều loại thép hợp kim (đặc biệt là thép không gỉ), cũng như trong một số hợp kim khác. Việc bổ sung crom làm tăng đáng kể độ cứng và khả năng chống ăn mòn của hợp kim. Việc sử dụng Chrome dựa trên khả năng chịu nhiệt, độ cứng và khả năng chống ăn mòn. Trên hết, Crom được sử dụng để nấu chảy thép crom. Crom nhôm và silic nhiệt được sử dụng để nấu chảy nichrome, nimonic, các hợp kim niken và vệ tinh khác.
Một lượng đáng kể Crom được sử dụng làm lớp phủ chống ăn mòn trang trí. Bột crom được sử dụng rộng rãi trong sản xuất các sản phẩm gốm sứ kim loại và vật liệu làm điện cực hàn. Crom ở dạng ion Cr 3+ là tạp chất có trong ruby, được dùng làm đá quý và vật liệu laser. Hợp chất crom được sử dụng để khắc vải trong quá trình nhuộm. Một số muối crom được dùng làm thành phần giải pháp thuộc da trong ngành da giày; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - giống như các loại sơn nghệ thuật. Các sản phẩm chịu lửa crom-magnesit được làm từ hỗn hợp crom và magnesit.
Được sử dụng làm lớp phủ mạ điện chống mài mòn và đẹp (mạ crom).
Crom được sử dụng để sản xuất các hợp kim: crom-30 và crom-90, là những hợp kim không thể thiếu để sản xuất vòi phun cho mỏ hàn plasma mạnh mẽ và trong ngành hàng không vũ trụ.

Chrome (tiếng Anh. Crom) - Cr

Bạn thường có thể bắt gặp một khái niệm như “bề mặt mạ crôm” và thép không gỉ quen thuộc với hầu hết mọi cư dân trên hành tinh. Họ có điểm gì chung? Câu trả lời đúng là Chrome. Hãy cùng tìm hiểu crom là gì, nó được sử dụng ở đâu, tính chất gì và vai trò của nó đối với đời sống con người.

Chrome là kim loại cứng có màu xám xanh. Nằm ở nhóm thứ 6 của chu kì 4 trong bảng tuần hoàn. Có số nguyên tử 24 và ký hiệu Cr.

Tính chất vật lý của crom

Điểm nóng chảy của crom là 2130 độ Kelvin và điểm sôi là 2945 Kelvin. Kim loại có hình khối mạng tinh thể và độ cứng 5 trên thang Mohs. Crom là một trong những kim loại cứng nhất (ở dạng nguyên chất) và chỉ đứng sau uranium, berili, iridium và vonfram. Chrome tinh khiết dễ gia công.

Tính chất hóa học của crom

Crom có ​​một số trạng thái oxy hóa ảnh hưởng đáng kể đến tính chất và màu sắc của nó.

  • Trạng thái oxy hóa +2 - có màu xanh lam và là chất khử rất tốt.
  • Trạng thái oxy hóa +3 - oxit lưỡng tính có màu xanh lục hoặc tím.
  • Trạng thái oxy hóa +4 - một hợp chất rất hiếm, không tạo thành muối và có màu chung - bạc.
  • Trạng thái oxy hóa +6 - chất oxy hóa rất mạnh, hút ẩm và rất độc. Cromat của oxit này có màu vàng, và dichromat có màu cam.

Ở dạng chất đơn giản, nó ổn định trong không khí. Không phản ứng với axit sunfuric và nitơ. Ở nhiệt độ trên 2000 độ C, nó cháy và tạo thành oxit crom màu xanh lá cây.

Có các hợp chất của crom với boron, carbon, nitơ và silicon.

Ứng dụng của crom

  • Crom được sử dụng để tạo ra hợp kim không gỉ. Thép không gỉ mà chúng ta đều biết được tạo ra bằng crom.
  • Chrome được sử dụng làm lớp phủ mạ điện. Chắc hẳn bạn đã từng nhìn thấy bề mặt kim loại mạ crom. Họ có thể được nhận ra bởi tấm gương sáng bóng tuyệt đẹp của họ. Các sản phẩm mạ Chrome ít bị ăn mòn trong khí quyển (không bị rỉ sét).
  • Các hợp kim crom khác nhau được sử dụng để tạo ra vòi phun cho động cơ máy bay và tên lửa, cũng như để sản xuất vòi phun mỏ hàn plasma.
  • Các bộ phận làm nóng được làm từ hợp kim crom và niken.
  • Nhiều loại thuốc nhuộm khác nhau được làm từ các hợp chất crom, cũng như các hợp chất để thuộc da.

Nếu bạn quan tâm đến ý nghĩa của các thuật ngữ khác, vui lòng truy cập

crom

crom-MỘT; m.[từ tiếng Hy Lạp Chrōma - màu sắc, sơn]

1. Nguyên tố hóa học (Cr), kim loại cứng màu thép xám (dùng trong sản xuất hợp kim cứng và phủ các sản phẩm kim loại).

2. Da mỏng mềm được rám nắng bằng muối của kim loại này. Giày làm bằng crom.

3. Một loại sơn màu vàng thu được từ cromat.

◁ Chrome (xem).

crom

(lat. Crom), nguyên tố hóa học nhóm VI của bảng tuần hoàn. Được đặt tên từ tiếng Hy Lạp. Chrōma - màu sắc, sơn (do màu sáng của hợp chất). hơi xanh kim loại bạc; mật độ 7,19 g/cm3, t pl 1890°C. Không bị oxy hóa trong không khí. Khoáng vật chính là Spinel crom. Crom là thành phần thiết yếu của thép không gỉ, thép chịu axit, chịu nhiệt và số lượng lớn các hợp kim khác (nichrome, què, vệ tinh). Dùng để mạ crom. Hợp chất crom là chất oxy hóa, chất màu vô cơ, chất thuộc da.

crom

CHROME (Crom trong tiếng Latin, từ crom trong tiếng Hy Lạp - màu sắc, màu sắc, hợp chất crom được đặc trưng bởi bảng màu rộng), Cr (đọc là “chrome”), một nguyên tố hóa học có số nguyên tử 24, khối lượng nguyên tử 51.9961. Nằm trong nhóm VIB ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Crom tự nhiên bao gồm hỗn hợp của bốn hạt nhân ổn định: 50 Cr (hàm lượng hỗn hợp 4,35%), 52 Cr (83,79%), 53 Cr (9,50%) và 54 Cr (2,36%). Cấu hình của hai lớp điện tử bên ngoài 3 giây 2 r 6 d 5 4 giây 1 .
Trạng thái oxy hóa nằm trong khoảng từ 0 đến +6, điển hình nhất là +3 (ổn định nhất) và +6 (hóa trị III và VI). (Bán kính nguyên tử trung tính 0,127 nm, bán kính ion (số phối trí 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm và Cr 6+ 0,044 nm. Năng lượng ion hóa tuần tự là 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 và 90,6 eV. Ái lực điện tử 1,6 eV. Độ âm điện theo Pauling cm. 1,66.
PAULING Linus)
Năm 1766, một loại khoáng chất được phát hiện ở vùng lân cận Yekaterinburg, được gọi là “chì đỏ Siberia”, PbCrO 4. Tên hiện đại- cá sấu. Năm 1797 nhà hóa học người Pháp L. N. Vauquelin (Bán kính nguyên tử trung tính 0,127 nm, bán kính ion (số phối trí 6): Cr 2+ 0,073 nm, Cr 3+ 0,0615 nm, Cr 4+ 0,055 nm, Cr 5+ 0,049 nm và Cr 6+ 0,044 nm. Năng lượng ion hóa tuần tự là 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 và 90,6 eV. Ái lực điện tử 1,6 eV. Độ âm điện theo Pauling VAUCLIN Louis Nicolas)đã tạo một cái mới từ nó kim loại chịu lửa(rất có thể Vauquelin đã nhận được crom cacbua).
Ở trong tự nhiên
Hàm lượng trong lớp vỏ trái đất là 0,035% trọng lượng. Hàm lượng crom trong nước biển là 2·10 -5 mg/l. Thực tế, Crom không bao giờ được tìm thấy ở dạng tự do. Nó là một phần của hơn 40 loại khoáng chất khác nhau (cromit FeCr 2 O 4, volkonskoite, uvarovite, vokelenite, v.v.). Một số thiên thạch có chứa hợp chất crom sunfua.
Biên lai
Nguyên liệu thô công nghiệp để sản xuất crom và hợp kim gốc crom là crom. Bằng cách giảm sự nóng chảy của crom với than cốc (chất khử), quặng sắt và các thành phần khác, thu được sắt crôm có hàm lượng crom lên tới 80% (tính theo trọng lượng).
Để thu được crom kim loại nguyên chất, crom được nung cùng với soda và đá vôi trong lò nung:
2Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 = 4Na 2 CrO 4 + 4CO 2
Natri cromat Na 2 CrO 4 thu được được lọc bằng nước, dung dịch được lọc, làm bay hơi và xử lý bằng axit. Trong trường hợp này, Na 2 CrO 4 cromat chuyển thành Na 2 Cr 2 O 7 dicromat:
2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O
Dicromat thu được bị khử bằng lưu huỳnh:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3S = Na 2 S + Cr 2 O 3 + 2SO 2,
Thu được oxit crom(III) tinh khiết Cr 2 O 3 được xử lý nhiệt nhôm:
Cr 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Cr.
Silicon cũng được sử dụng:
2Cr 2 O 3 + 3Si = 3SiO 2 + 4Cr
Để thu được crom có ​​độ tinh khiết cao, crom kỹ thuật được tinh chế điện hóa khỏi tạp chất.
Tính chất vật lý và hóa học
Ở dạng tự do, nó là một kim loại màu trắng xanh với mạng tinh thể lập phương ở giữa, MỘT= 0,28845nm. Ở nhiệt độ 39°C, nó chuyển từ trạng thái thuận từ sang trạng thái phản sắt từ (điểm Néel). Điểm nóng chảy 1890°C, điểm sôi 2680°C. Mật độ 7,19 kg/dm3.
Ổn định trong không khí. Ở 300°C, nó cháy tạo thành oxit crom (III) xanh Cr 2 O 3, có tính chất lưỡng tính. Bằng cách nung chảy Cr 2 O 3 với chất kiềm, thu được crômit:
Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O
Ôxít crom(III) chưa nung dễ dàng hòa tan trong dung dịch kiềm và trong axit:
Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O
Tại phân hủy nhiệt crom carbonyl Cr(OH) 6 chuyển sang màu đỏ oxit cơ bản crom(II) CrO. Hydroxit Cr(OH) 2 màu nâu hoặc vàng có tính bazơ yếu bị kết tủa khi cho chất kiềm vào dung dịch muối crom(II).
Sự phân hủy cẩn thận crom(VI) oxit CrO 3 trong điều kiện thủy nhiệt tạo ra crom(IV) dioxide CrO 2, là chất sắt từ và có tính dẫn điện kim loại.
Khi axit sulfuric đậm đặc phản ứng với dung dịch dicromat, các tinh thể crom(VI) oxit CrO 3 màu đỏ hoặc đỏ tím được hình thành. Tiêu biểu oxit axit, khi tương tác với nước, nó tạo thành các axit cromic mạnh không ổn định: cromic H 2 CrO 4, dichromic H 2 Cr 2 O 7 và các loại khác.
Halide được biết là tương ứng với ở mức độ khác nhau quá trình oxy hóa crom. Crom dihalua CrF 2, CrCl 2, CrBr 2 và CrI 2 và trihalua CrF 3, CrCl 3, CrBr 3 và CrI 3 đã được tổng hợp. Tuy nhiên, không giống như các hợp chất tương tự của nhôm và sắt, CrCl 3 trichloride và crom tribromide CrBr 3 không dễ bay hơi.
Trong số các tetrahalua crom, CrF 4 ổn định, crom tetraclorua CrCl 4 chỉ tồn tại ở dạng hơi. Crom hexafluoride CrF 6 đã được biết đến.
Crom oxyhalides CrO 2 F 2 và CrO 2 Cl 2 đã thu được và xác định đặc tính.
Các hợp chất của crom với boron (borua Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 và Cr 5 B 3), với cacbon (cacbua Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 và Cr 3 C 2), được tổng hợp bằng silicon (silicide Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 và CrSi) và nitơ (nitrit CrN và Cr 2 N).
Các hợp chất crom(III) ổn định nhất trong dung dịch. Ở trạng thái oxy hóa này, crom tương ứng với cả hai dạng cation và anion, ví dụ, tồn tại ở dạng môi trường kiềm anion 3- .
Khi hợp chất crom(III) bị oxy hóa trong môi trường kiềm, hợp chất crom(VI) được hình thành:
2Na 3 + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 2NaOH + 8H 2 O
Cr(VI) đáp ứng một số chất chỉ tồn tại ở dung dịch nước axit: cromic H 2 CrO 4 , dichromic H 2 Cr 2 O 7 , trichromic H 3 Cr 3 O 10 và các loại khác tạo thành muối - cromat, dicromat, tricromat, v.v.
Tùy thuộc vào độ axit của môi trường mà các anion của các axit này dễ dàng chuyển hóa lẫn nhau. Ví dụ, khi axit hóa dung dịch kali cromat K 2 CrO 4 màu vàng, màu cam kali dicromat K 2 Cr 2 O 7 được tạo thành:
2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O
Nhưng nếu cho dung dịch kiềm vào dung dịch màu da cam của K 2 Cr 2 O 7 thì màu lại chuyển sang màu vàng vì kali cromat K 2 CrO 4 lại được hình thành:
K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O
Khi cho dung dịch muối bari vào dung dịch màu vàng chứa ion cromat thì có kết tủa màu vàng của bari cromat BaCrO 4 kết tủa:
Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4
Các hợp chất của crom(III) là tác nhân oxy hóa mạnh, ví dụ:
K 2 Cr 2 O 7 + 14 HCl = 2CrCl 3 + 2KCl + 3Cl 2 + 7H 2 O
Ứng dụng
Việc sử dụng crom dựa trên khả năng chịu nhiệt, độ cứng và khả năng chống ăn mòn của nó. Chúng được dùng để sản xuất các hợp kim: thép không gỉ, nichrome,… Một lượng lớn crom được sử dụng làm lớp phủ trang trí chống ăn mòn. Hợp chất crom là vật liệu chống cháy. Ôxít crom (III) là chất màu sơn màu xanh lá cây, cũng có trong vật liệu mài mòn (bột nhão GOI). Sự thay đổi màu sắc khi khử các hợp chất crom(VI) được sử dụng để tiến hành phân tích nhanh hàm lượng cồn trong không khí thở ra.
Cation Cr 3+ là một phần của kali crom KCr(SO 4) 2 ·12H 2 O được sử dụng trong thuộc da.
Hành động sinh lý
Chrome là một trong chất dinh dưỡng, liên tục được đưa vào các mô của thực vật và động vật. Ở động vật, crom tham gia vào quá trình chuyển hóa lipid, protein (một phần của enzyme trypsin) và carbohydrate. Hàm lượng crom trong thức ăn và máu giảm dẫn đến tốc độ tăng trưởng giảm và tăng cholesterol trong máu.
Kim loại crom hầu như không độc hại, nhưng bụi kim loại crom gây kích ứng mô phổi. Hợp chất crom(III) gây viêm da. Các hợp chất crom(VI) có thể gây ra nhiều bệnh khác nhau cho con người, bao gồm cả ung thư. MPC của crom(VI) trong không khí trong khí quyển 0,0015 mg/m3.


Từ điển bách khoa. 2009 .

từ đồng nghĩa:

Xem "chrome" là gì trong các từ điển khác:

    crom- crom, và... Từ điển chính tả tiếng Nga

    crom- crom/… Từ điển chính tả hình thái

    - (từ màu sắc, sơn của Hy Lạp). Một kim loại màu xám được khai thác từ quặng crôm. Từ điển từ nước ngoài, được bao gồm trong tiếng Nga. Chudinov A.N., 1910. Kim loại CHROME màu xám; ở dạng nguyên chất x. không được sử dụng; kết nối với... Từ điển từ nước ngoài của tiếng Nga

    crom- xem CHROME (Cr). Các hợp chất crom được tìm thấy trong nước thải nhiều doanh nghiệp công nghiệp, sản xuất muối crom, axetylen, tannin, anilin, vải sơn, giấy, sơn, thuốc trừ sâu, nhựa, v.v. Các hợp chất hóa trị ba được tìm thấy trong nước... ... Bệnh cá: Hướng dẫn

    CHROME, chồng à. 1. Nguyên tố hóa học, màu xám nhạt kim loại sáng bóng. 2. Loại sơn màu vàng (đặc biệt). | tính từ crom, aya, oh (đến 1 giá trị) và chrome, aya, oh. Thép crom. Quặng crom. II. CHROME, chồng à. Loại mềm da mỏng. | adj... Từ điển Ozhegova

    crom- a, m chrome m. Từ điển lịch sử về chủ nghĩa Gallic của tiếng Nga

    crom- CHROME, Crom (từ sơn chroma của Hy Lạp), ký hiệu I. SG, hóa học. phần tử có tại. nặng 52,01 (đồng vị 50, 52, 53, 54); số sê-ri 24, dành cho! chiếm một vị trí trong nhóm VI chẵn của nhóm j của bảng tuần hoàn. Hợp chất X. thường có trong tự nhiên... To lớn bách khoa toàn thư y học

    - (lat. Crom) Cr, nguyên tố hóa học nhóm VI bảng tuần hoàn Mendeleev, số nguyên tử 24, khối lượng nguyên tử 51,9961. Tên từ tiếng Hy Lạp. màu sắc, màu sơn (do màu sáng của Hợp chất). Kim loại màu xanh bạc; mật độ 7,19…… Từ điển bách khoa lớn

    CHROME 1, a, m. Từ điển giải thích của Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Từ điển giải thích của Ozhegov

    CHROME 2, a, m. Là loại da mềm, mỏng. Từ điển giải thích của Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Từ điển giải thích của Ozhegov