Sách bài tập hóa học đại cương và vô cơ
7. Dung dịch nước của protolith. 7.1. Nước. Môi trường trung tính, axit và kiềm. Protolith mạnh mẽ
Nhìn nhiệm vụ >>>Phần lý thuyết
Lý thuyết hiện đại về axit và bazơ là lý thuyết proton Brønsted–Lowry, giải thích sự biểu hiện chức năng axit hoặc bazơ của các chất bằng cách chúng phản ứng sự phân giải nguyên sinh– Phản ứng trao đổi proton (cation hydro) H+:
NA+E A - +KHÔNG +
axit bazơ căn cứ axit
Theo lý thuyết này axit- Cái này chứa proton chất HA là chất cho proton của nó; Bazơ là chất E nhận proton của axit. Nói chung, chất phản ứng là axit HA và chất phản ứng là bazơ E và sản phẩm là bazơ A - và sản phẩm - axit HE + cạnh tranh nhau để chiếm một proton, dẫn đến phản ứng axit-bazơ thuận nghịch về trạng thái sự phân giải protid sự cân bằng. Do đó, hệ gồm 4 chất tạo nên 2 cặp axit-bazơ liên hợp: HA/A - và KHÔNG + /E. Những chất có tính axit hoặc tính bazơ gọi là những tảng đá nguyên thủy .
7.1. Nước. Môi trường trung tính, axit và kiềm. Mạnh những tảng đá nguyên sinh
Dung môi lỏng phổ biến nhất trên Trái đất là nước. Ngoài phân tử H 2 O, nước tinh khiết còn chứa ion hydroxit OH - và cation oxonium H 3 O + do phản ứng đang diễn ra sự tự phân hủy Nước:
H 2 O + H 2 O OH − + H 3 O
axit bazơ axit bazơ
Một đặc tính định lượng của quá trình tự phân hủy nước là sản phẩm ion Nước:
K TRONG= [H3O + ][ OH – ] = 1 . 10 –14 (25 ° VỚI)
Vì vậy, trong nước sạch
[H 3 O + ] = [OH – ] =1. 10 –7 mol/l (25° VỚI)
Hàm lượng cation oxonium và ion hydroxit còn được thể hiện qua giá trị pH pHVà chỉ số hydroxyl pOH:
pH = -lg ,pOH = -lg [ Ồ - ]
Trong nước sạch ở 25 ° VỚIpH = 7, pOH = 7, pH + pOH = 14.
Trong dung dịch nước loãng (nhỏ hơn 0,1 mol/l), giá trịpHcó thể bằng, lớn hơn hoặc nhỏ hơnpHnước sạch. TạipH= 7 môi trường của dung dịch nước được gọi là trung tính khipH < 7 – кислотной, при pH> 7 – kiềm. Tăng đáng kể nồng độ ionH 3 ồ + trong nước (sáng tạo có tính axit môi trường) đạt được thông qua phản ứng không thể đảo ngược của quá trình phân hủy các chất như hydro clorua, axit perchloric và sulfuric:
HCl+H2O= Cl – +H 3 O + ,pH< 7
HClO4+H 2 O=ClO 4 – +H 3 O + ,pH< 7
H2SO4+2H 2 O=SO 4 2– +2H 3 O + ,pH< 7
IonCl – , ClO 4 – , VÌ THẾ 4 2– , liên hợp với các axit này, không có tính chất cơ bản trong nước. Một số hydroanion hoạt động tương tự trong dung dịch nước, ví dụ như ion hydro sunfat:
HSO 4 – + H 2 O=SO 4 2– +H 3 O + ,pH< 7
Do tính không thể thuận nghịch của các phản ứng phân giải nguyên sinh nên bản thân ionH 3 ồ + , vật liệu xây dựngHCl, HClO 4 VàH 2 VÌ THẾ 4 , tương tự như họ sự phân giải protid của cảiHClO 3 , HBr, HBrO 3 , CHÀO, HIO 3 , HNO 3 , HNCS, H 2 SeO 4 , HMnO 4 , ionHSO 4 – , HSeO 4 – và một số khác trong dung dịch nước được xem xét axit mạnh. Trong dung dịch axit mạnh HA loãng (tức là ở Với AT nhỏ hơn 1 mol/l) nồng độ của cation oxonium và pH có liên quan đến nồng độ mol phân tích (bằng cách chuẩn bị) Với BẬT như sau:
[ H 3 ồ + ] = Với TRÊN ,pH = - lg[ H 3 ồ + ] = - lgVới TRÊN
ví dụ 1 . Xác định giá trị pH trong dung dịch axit sunfuric 0,006 M ở25 ° VỚI .
Giải pháp
|
pH = ? Với B= 0,006 mol/l 2 Với B |
H 2 SO 4 + 2H 2 O = SO 4 2– + 2H 3 O +, pH<7 pH = – lg = –lg (2Với B) = –nhật ký (2´ 0,006) = 1, 9 2 |
|
Trả lời : dung dịch 0,006MH 2 VÌ THẾ 4 Nó có pH 1, 9 2 |
|
Sự gia tăng đáng kể nồng độ các ion OH - trong nước (tạo ra môi trường kiềm) đạt được bằng cách hòa tan và phân ly điện phân hoàn toàn các chất như kali và bari hydroxit, được gọi là chất kiềm:
KOH = K + + OH – ; Và(OH) 2 + 2OH – , pH >7
Các chất KOH, B MỘT(OH) 2,NaOHvà các hydroxit bazơ tương tự ở trạng thái rắn là tinh thể ion; trong quá trình phân ly điện phân của chúng trong dung dịch nước, các ion OH – được hình thành (điều này cơ sở vững chắc) , cũng như các ionK + , Va 2+ ,Na + v.v., không có tính axit trong nước. Ở nồng độ phân tích nhất định của kiềm MOH trong dung dịch loãng ( Với Bnhỏ hơn 0,1 mol/l) ta có:
[OH – ] = Với M Ồ; pH = 14 – pOH = 14 +lg[OH – ] = 14 +lgVới Bộ Y tế
Ví dụ 2 . Xác định pH trong dung dịch bari hydroxit 0,012 M ở 25° VỚI.
|
pH = ? Với B= 0,012 mol/l [OH – ] = 2 Với B |
TRONG MỘT(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,pH >7 pH = 14 – pOH = 14 + lg[OH – ] = 14 +lg(2Với c) = 14+ lg(2 . 0,012)=12,38 |
|
|
|
Chỉ số pH và ảnh hưởng của nó tới chất lượng nước uống.
pH là gì?
pH(“potentia hydrogeni” - sức mạnh của hydro, hoặc “pondus hydrogenii” - trọng lượng của hydro) là đơn vị đo hoạt độ của các ion hydro trong bất kỳ chất nào, biểu thị một cách định lượng độ axit của nó.
Thuật ngữ này xuất hiện vào đầu thế kỷ XX ở Đan Mạch. Chỉ báo pH được giới thiệu bởi nhà hóa học người Đan Mạch Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), mặc dù những tuyên bố về “sức mạnh của nước” nhất định cũng được tìm thấy ở những người tiền nhiệm của ông.
Hoạt độ hydro được định nghĩa là logarit thập phân âm của nồng độ ion hydro được biểu thị bằng mol trên lít:
pH = -log
Để đơn giản và thuận tiện, chất chỉ thị pH được đưa vào trong tính toán. Độ pH được xác định bởi tỷ lệ định lượng của ion H+ và OH- trong nước, được hình thành trong quá trình phân ly của nước. Thông thường, người ta đo mức độ pH theo thang đo 14 chữ số.
Nếu nước có hàm lượng ion hydro tự do (pH lớn hơn 7) giảm so với ion hydroxit [OH-] thì nước sẽ có phản ứng kiềm và với hàm lượng ion H+ tăng lên (pH dưới 7) - phản ứng axit. Trong nước cất hoàn toàn tinh khiết, các ion này sẽ cân bằng lẫn nhau.
môi trường axit: >
môi trường trung tính: =
môi trường kiềm: >
Khi nồng độ của cả hai loại ion trong dung dịch bằng nhau thì dung dịch đó được coi là trung tính. Trong nước trung tính, giá trị pH là 7.
Khi các hóa chất khác nhau được hòa tan trong nước, sự cân bằng này sẽ thay đổi, dẫn đến thay đổi giá trị pH. Khi thêm axit vào nước, nồng độ ion hydro tăng và nồng độ ion hydroxit tương ứng giảm; khi thêm chất kiềm, ngược lại, hàm lượng ion hydroxit tăng và nồng độ ion hydro giảm.
Chỉ số pH phản ánh mức độ axit hoặc kiềm của môi trường, trong khi “độ axit” và “độ kiềm” đặc trưng cho hàm lượng định lượng của các chất trong nước có khả năng trung hòa kiềm và axit tương ứng. Để tương tự, chúng ta có thể đưa ra một ví dụ về nhiệt độ, đặc trưng cho mức độ nóng lên của một chất chứ không phải lượng nhiệt. Bằng cách đặt tay vào nước, chúng ta có thể biết nước mát hay ấm, nhưng chúng ta sẽ không thể xác định được lượng nhiệt trong đó (tức là nói một cách tương đối, nước này sẽ nguội đi trong bao lâu).
Độ pH được coi là một trong những chỉ số quan trọng nhất đánh giá chất lượng nước uống. Nó cho thấy sự cân bằng axit-bazơ và ảnh hưởng đến quá trình diễn ra các quá trình hóa học và sinh học. Tùy thuộc vào giá trị pH, tốc độ phản ứng hóa học, mức độ ăn mòn của nước, độc tính của các chất ô nhiễm, v.v. có thể thay đổi. Hạnh phúc, tâm trạng và sức khỏe của chúng ta phụ thuộc trực tiếp vào sự cân bằng axit-bazơ của môi trường cơ thể.
Con người hiện đại sống trong môi trường ô nhiễm. Nhiều người mua và tiêu thụ thực phẩm làm từ bán thành phẩm. Ngoài ra, hầu hết mọi người đều phải đối mặt với căng thẳng hàng ngày. Tất cả điều này ảnh hưởng đến sự cân bằng axit-bazơ của môi trường cơ thể, chuyển nó sang axit. Trà, cà phê, bia, đồ uống có ga làm giảm độ pH trong cơ thể.
Người ta tin rằng môi trường axit là một trong những nguyên nhân chính gây ra sự phá hủy tế bào và tổn thương mô, phát triển bệnh tật và quá trình lão hóa cũng như sự phát triển của mầm bệnh. Trong môi trường axit, vật liệu xây dựng không đến được tế bào và màng bị phá hủy.
Nhìn bên ngoài, trạng thái cân bằng axit-bazơ trong máu của một người có thể được đánh giá bằng màu sắc của kết mạc ở khóe mắt. Với sự cân bằng axit-bazơ tối ưu, màu của kết mạc có màu hồng sáng, nhưng nếu độ kiềm trong máu của một người tăng lên, kết mạc sẽ chuyển sang màu hồng đậm và khi độ axit tăng lên, màu của kết mạc sẽ trở thành màu hồng nhạt. Hơn nữa, màu sắc của kết mạc thay đổi trong vòng 80 giây sau khi tiêu thụ các chất ảnh hưởng đến cân bằng axit-bazơ.
Cơ thể điều chỉnh độ pH của chất lỏng bên trong, duy trì giá trị ở một mức nhất định. Sự cân bằng axit-bazơ của cơ thể là một tỷ lệ nhất định giữa axit và kiềm góp phần vào hoạt động bình thường của cơ thể. Sự cân bằng axit-bazơ phụ thuộc vào việc duy trì tỷ lệ tương đối ổn định giữa nước nội bào và nước nội bào trong các mô của cơ thể. Nếu sự cân bằng axit-bazơ của chất lỏng trong cơ thể không được duy trì liên tục thì không thể hoạt động bình thường và duy trì sự sống. Vì vậy, điều quan trọng là phải kiểm soát những gì bạn tiêu thụ.
Cân bằng axit-bazơ là chỉ số về sức khỏe của chúng ta. Càng “chua” thì càng già và bệnh tật sớm. Để hoạt động bình thường của tất cả các cơ quan nội tạng, độ pH trong cơ thể phải có tính kiềm, nằm trong khoảng từ 7 đến 9.
Độ pH bên trong cơ thể chúng ta không phải lúc nào cũng giống nhau - một số bộ phận có tính kiềm hơn và một số có tính axit. Cơ thể chỉ điều chỉnh và duy trì cân bằng nội môi pH trong một số trường hợp nhất định, chẳng hạn như pH máu. Mức độ pH của thận và các cơ quan khác mà cơ thể không điều chỉnh được sự cân bằng axit-bazơ sẽ bị ảnh hưởng bởi thực phẩm và đồ uống chúng ta tiêu thụ.
pH máu
Độ pH trong máu được cơ thể duy trì trong khoảng 7,35-7,45. Độ pH bình thường của máu người được coi là 7,4-7,45. Ngay cả một sai lệch nhỏ trong chỉ số này cũng ảnh hưởng đến khả năng vận chuyển oxy của máu. Nếu độ pH của máu tăng lên 7,5, nó sẽ vận chuyển nhiều oxy hơn 75%. Khi độ pH của máu giảm xuống 7,3, một người đã khó ra khỏi giường. Ở mức 7,29, anh ta có thể hôn mê; nếu độ pH trong máu giảm xuống dưới 7,1, người đó sẽ chết.
Độ pH trong máu phải được duy trì trong phạm vi lành mạnh, vì vậy cơ thể sử dụng các cơ quan và mô để duy trì mức độ pH không đổi. Do đó, độ pH của máu không thay đổi khi uống nước có tính kiềm hoặc axit, nhưng các mô và cơ quan của cơ thể được sử dụng để điều chỉnh độ pH của máu sẽ thay đổi độ pH của chúng.
pH thận
Thông số pH của thận bị ảnh hưởng bởi nước, thức ăn và quá trình trao đổi chất trong cơ thể. Thực phẩm có tính axit (như các sản phẩm thịt, sản phẩm từ sữa, v.v.) và đồ uống (đồ uống có đường, đồ uống có cồn, cà phê, v.v.) dẫn đến độ pH trong thận thấp vì cơ thể loại bỏ lượng axit dư thừa qua nước tiểu. Độ pH trong nước tiểu càng thấp thì thận càng phải làm việc nhiều hơn. Do đó, lượng axit đặt lên thận từ những thực phẩm và đồ uống như vậy được gọi là lượng axit tiềm ẩn ở thận.
Uống nước kiềm có lợi cho thận - độ pH trong nước tiểu tăng lên và lượng axit vào cơ thể giảm. Tăng độ pH của nước tiểu làm tăng độ pH của toàn bộ cơ thể và loại bỏ thận khỏi các chất độc có tính axit.
pH dạ dày
Khi dạ dày trống rỗng chỉ chứa không quá một thìa cà phê axit dạ dày được tạo ra ở bữa ăn cuối cùng. Dạ dày sản xuất axit khi cần thiết khi ăn thức ăn. Dạ dày không sản sinh ra axit khi một người uống nước.
Uống nước khi bụng đói rất hữu ích. Độ pH tăng lên mức 5-6. Độ pH tăng sẽ có tác dụng kháng axit nhẹ và dẫn đến tăng lượng men vi sinh có lợi (vi khuẩn có lợi). Tăng độ pH của dạ dày làm tăng độ pH của cơ thể, dẫn đến tiêu hóa khỏe mạnh và giảm các triệu chứng khó tiêu.
pH của mỡ dưới da
Các mô mỡ của cơ thể có độ pH axit vì axit dư thừa được tích tụ trong chúng. Cơ thể phải dự trữ axit trong các mô mỡ khi nó không thể được bài tiết hoặc trung hòa bằng các phương tiện khác. Vì vậy, sự thay đổi độ pH của cơ thể sang phía có tính axit là một trong những yếu tố dẫn đến thừa cân.
Tác dụng tích cực của nước kiềm đối với trọng lượng cơ thể là nước kiềm giúp loại bỏ axit dư thừa ra khỏi các mô vì nó giúp thận hoạt động hiệu quả hơn. Điều này giúp kiểm soát cân nặng vì lượng axit cơ thể phải “tích trữ” giảm đi rất nhiều. Nước kiềm cũng cải thiện kết quả của chế độ ăn uống và tập thể dục lành mạnh bằng cách giúp cơ thể giải quyết lượng axit dư thừa do mô mỡ tạo ra trong quá trình giảm cân.
Xương
Xương có độ pH kiềm vì nó chủ yếu bao gồm canxi. Độ pH của chúng không đổi, nhưng nếu máu cần điều chỉnh độ pH, canxi sẽ bị lấy ra khỏi xương.
Lợi ích của nước kiềm đối với xương là bảo vệ xương bằng cách giảm lượng axit mà cơ thể phải chống lại. Các nghiên cứu đã chỉ ra rằng uống nước kiềm làm giảm quá trình tiêu xương – loãng xương.
pH gan
Gan có độ pH hơi kiềm, mức độ này bị ảnh hưởng bởi cả thức ăn và đồ uống. Đường và rượu phải được phân hủy ở gan, dẫn đến dư thừa axit.
Lợi ích của nước kiềm đối với gan bao gồm sự hiện diện của chất chống oxy hóa trong nước đó; Người ta phát hiện ra rằng nước kiềm giúp tăng cường hoạt động của hai chất chống oxy hóa có trong gan, góp phần thanh lọc máu hiệu quả hơn.
pH cơ thể và nước kiềm
Nước kiềm cho phép các bộ phận của cơ thể duy trì độ pH của máu hoạt động hiệu quả hơn. Việc tăng mức độ pH ở các bộ phận chịu trách nhiệm duy trì độ pH trong máu của cơ thể sẽ giúp các cơ quan này khỏe mạnh và hoạt động hiệu quả.
Giữa các bữa ăn, bạn có thể giúp cơ thể bình thường hóa độ pH bằng cách uống nước kiềm. Ngay cả một sự gia tăng nhỏ về độ pH cũng có thể ảnh hưởng rất lớn đến sức khỏe của bạn.
Theo nghiên cứu của các nhà khoa học Nhật Bản, độ pH của nước uống nằm trong khoảng 7-8 sẽ giúp tăng tuổi thọ của dân số lên 20-30%.
Tùy thuộc vào độ pH, nước có thể được chia thành nhiều nhóm:
Nước có tính axit mạnh< 3
nước có tính axit 3 - 5
nước có tính axit nhẹ 5 - 6,5
vùng nước trung hòa 6,5 - 7,5
nước kiềm nhẹ 7,5 - 8,5
nước kiềm 8,5 – 9,5
nước có độ kiềm cao > 9,5
Thông thường, độ pH của nước máy uống nằm trong phạm vi không ảnh hưởng trực tiếp đến chất lượng nước của người tiêu dùng. Ở nước sông độ pH thường nằm trong khoảng 6,5-8,5, ở lượng mưa 4,6-6,1, ở đầm lầy 5,5-6,0, ở nước biển 7,9-8,3.
WHO không đưa ra bất kỳ giá trị pH nào được khuyến nghị về mặt y tế. Người ta biết rằng ở độ pH thấp, nước có tính ăn mòn cao, còn ở mức độ cao (pH>11), nước có đặc tính xà phòng, mùi khó chịu và có thể gây kích ứng cho mắt và da. Đó là lý do tại sao độ pH tối ưu cho nước uống và nước sinh hoạt được coi là nằm trong khoảng từ 6 đến 9.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thật thú vị khi biết: Nhà hóa sinh người Đức OTTO WARBURG, người được trao giải Nobel về sinh lý học và y học năm 1931, đã chứng minh rằng việc thiếu oxy (pH axit<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.
Nhà khoa học phát hiện tế bào ung thư mất khả năng phát triển trong môi trường bão hòa oxy tự do với độ pH từ 7,5 trở lên! Điều này có nghĩa là khi chất dịch cơ thể trở nên có tính axit, sự phát triển của ung thư sẽ được kích thích.
Những người theo ông vào những năm 60 của thế kỷ trước đã chứng minh rằng bất kỳ hệ thực vật gây bệnh nào cũng mất khả năng sinh sản ở độ pH = 7,5 trở lên và hệ thống miễn dịch của chúng ta dễ dàng đối phó với bất kỳ kẻ xâm lược nào!
Để bảo vệ và duy trì sức khỏe, chúng ta cần nước kiềm thích hợp (pH=7,5 trở lên).Điều này sẽ giúp duy trì tốt hơn sự cân bằng axit-bazơ của chất lỏng cơ thể, vì môi trường sống chính có phản ứng kiềm nhẹ.
Đã ở trong môi trường sinh học trung tính, cơ thể có thể có khả năng tự phục hồi đáng kinh ngạc.
Không biết bạn có thể lấy nó ở đâu nước phù hợp ? Tôi sẽ nói với bạn!
Ghi chú:
Nhấp vào " Để biết"không dẫn đến bất kỳ chi phí hoặc nghĩa vụ tài chính nào.
Chỉ mình bạn nhận thông tin về sự sẵn có của nguồn nước phù hợp trong khu vực của bạn,
Và có được cơ hội duy nhất để trở thành thành viên của câu lạc bộ những người khỏe mạnh miễn phí
và được giảm giá 20% cho tất cả các ưu đãi + tiền thưởng tích lũy.
Tham gia câu lạc bộ sức khỏe quốc tế Coral Club, nhận thẻ giảm giá MIỄN PHÍ, cơ hội tham gia các chương trình khuyến mãi, tiền thưởng tích lũy và các đặc quyền khác!
Phản ứng của dung dịch các chất trong dung môi có thể có ba loại: trung tính, axit và kiềm. Phản ứng phụ thuộc vào nồng độ ion hydro H+ trong dung dịch.
Nước tinh khiết phân ly ở mức độ rất nhỏ thành ion H + và ion hydroxyl OH - .
giá trị pH
Chỉ số hydro là một cách thuận tiện và được chấp nhận rộng rãi để biểu thị nồng độ của các ion hydro. Đối với nước tinh khiết, nồng độ H+ bằng nồng độ OH - và tích của nồng độ H + và OH -, biểu thị bằng gam-ion trên lít, là một giá trị không đổi bằng 1,10 -14
Từ sản phẩm này, bạn có thể tính được nồng độ của các ion hydro: =√1,10 -14 =10 -7 /g-ion/l/.
Trạng thái cân bằng /"trung tính"/ này thường được biểu thị bằng pH 7/p - logarit âm của nồng độ, H - ion hydro, 7 - số mũ có dấu ngược lại/.
Dung dịch có độ pH lớn hơn 7 là dung dịch có tính kiềm; nó chứa ít ion H + hơn OH -; Dung dịch có pH nhỏ hơn 7 có tính axit, chứa nhiều ion H+ hơn OH-.
Chất lỏng được sử dụng trong thực tế có nồng độ ion hydro, thường thay đổi trong khoảng pH từ 0 đến 1.
Các chỉ số
Chất chỉ thị là những chất thay đổi màu sắc tùy thuộc vào nồng độ ion hydro trong dung dịch. Sử dụng các chỉ số, phản ứng của môi trường được xác định. Các chất chỉ thị được biết đến nhiều nhất là bromobenzen, bromothymol, phenolphtalein, methyl cam, v.v. Mỗi chất chỉ thị hoạt động trong giới hạn pH nhất định. Ví dụ, bromothymol chuyển từ màu vàng ở pH 6,2 sang màu xanh lam ở pH 7,6; chất chỉ thị màu đỏ trung tính - từ màu đỏ ở pH 6,8 đến màu vàng ở pH 8; bromobenzen - từ màu vàng ở pH 4,0 đến màu xanh lam ở pH 5,6; phenolphtalein - từ không màu ở pH 8,2 đến màu tím ở pH 10,0, v.v.
Không có chỉ số nào hoạt động trên toàn bộ thang pH từ 0 đến 14. Tuy nhiên, trong thực tế phục hồi, không cần thiết phải xác định nồng độ axit hoặc kiềm cao. Thông thường, có độ lệch từ 1 - 1,5 đơn vị pH so với trung tính ở cả hai hướng.
Để xác định phản ứng của môi trường trong thực hành phục hồi, một hỗn hợp các chỉ số khác nhau được sử dụng, được lựa chọn sao cho đánh dấu được những sai lệch nhỏ nhất so với tính trung lập. Hỗn hợp này được gọi là “chỉ thị phổ quát”.
Chất chỉ thị phổ quát là chất lỏng màu cam trong suốt. Khi môi trường thay đổi một chút theo hướng có độ kiềm, dung dịch chỉ thị sẽ có màu hơi xanh lục; khi độ kiềm tăng lên, nó sẽ chuyển sang màu xanh lam. Độ kiềm của chất lỏng thử càng lớn thì màu xanh càng đậm.
Khi môi trường thay đổi một chút theo hướng có tính axit, dung dịch của chất chỉ thị phổ quát sẽ chuyển sang màu hồng, khi độ axit tăng lên - màu đỏ (màu đỏ son hoặc màu lốm đốm).
Những thay đổi trong phản ứng của môi trường trong tranh xảy ra do chúng bị nấm mốc; Những thay đổi thường thấy ở những khu vực nhãn được dán bằng keo kiềm (casein, keo văn phòng, v.v.).
Để thực hiện phân tích, ngoài dụng cụ chỉ thị phổ quát, nước cất, giấy lọc trắng sạch và que thủy tinh.
Tiến độ phân tích
Nhỏ một giọt nước cất lên giấy lọc và để ngấm. Giọt thứ hai được áp dụng bên cạnh giọt này và áp dụng cho khu vực thử nghiệm. Để tiếp xúc tốt hơn, tờ giấy có giọt thứ hai ở trên được chà xát bằng kệ kính. Sau đó nhỏ một giọt chất chỉ thị phổ quát lên giấy lọc ở những vùng có giọt nước. Giọt nước đầu tiên đóng vai trò kiểm soát, màu sắc của nó được so sánh với giọt nước ngâm trong dung dịch từ khu vực thử nghiệm. Sự khác biệt về màu sắc với mức giảm đối chứng cho thấy có sự thay đổi - độ lệch của môi trường so với trạng thái trung tính.
TRUNG HÒA MÔI TRƯỜNG KIỀM
Khu vực được xử lý được làm ẩm bằng dung dịch axit axetic hoặc citric 2%. Để thực hiện, bạn hãy quấn một lượng nhỏ bông gòn quanh nhíp, làm ẩm trong dung dịch axit, vắt kiệt và bôi lên vùng da đã chỉ định.
Sự phản ứng lại hãy chắc chắn kiểm tra chỉ số phổ quát!
Quá trình tiếp tục cho đến khi toàn bộ khu vực được trung hòa hoàn toàn.
Sau một tuần, việc kiểm tra môi trường nên được lặp lại.
TRUNG HÒA MÔI TRƯỜNG AXIT
Khu vực được xử lý được làm ẩm bằng dung dịch nước amoni oxit hydrat /amoniac/ 2%. Quy trình trung hòa cũng giống như trong trường hợp môi trường kiềm.
Việc kiểm tra môi trường nên được lặp lại sau một tuần.
CẢNH BÁO: Quá trình trung hòa đòi hỏi phải hết sức cẩn thận vì việc xử lý quá mức có thể dẫn đến peroxid hóa hoặc kiềm hóa vùng được điều trị. Ngoài ra, nước có trong dung dịch có thể khiến canvas bị co lại.
Thủy phân là sự tương tác của các chất với nước, do đó môi trường dung dịch thay đổi.
Các cation và anion của chất điện ly yếu có khả năng tương tác với nước tạo thành các hợp chất hoặc ion ổn định, ít phân ly, do đó môi trường dung dịch thay đổi. Công thức của nước trong phương trình thủy phân thường được viết là H‑OH. Khi phản ứng với nước, các cation của bazơ yếu sẽ tách ion hydroxyl ra khỏi nước và tạo thành H+ dư trong dung dịch. Môi trường dung dịch trở nên có tính axit. Anion của axit yếu thu hút H + từ nước và phản ứng của môi trường trở nên kiềm.
Trong hóa học vô cơ, người ta thường phải xử lý quá trình thủy phân muối, tức là với sự tương tác trao đổi của các ion muối với các phân tử nước trong quá trình hòa tan chúng. Có 4 lựa chọn để thủy phân.
1. Muối được tạo thành bởi bazơ mạnh và axit mạnh.
Muối này thực tế không trải qua quá trình thủy phân. Trong trường hợp này, trạng thái cân bằng phân ly nước khi có mặt các ion muối hầu như không bị xáo trộn, do đó pH = 7, môi trường là trung tính.
Na + + H 2 O Cl ‑ + H 2 O
2. Nếu muối được tạo thành bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu thì sự thủy phân xảy ra ở anion đó.
Na 2 CO 3 + HOH \(\leftrightarrow\) NaHCO 3 + NaOH
Vì ion OH - tích tụ trong dung dịch nên môi trường có tính kiềm, pH>7.
3. Nếu muối được hình thành bởi cation của bazơ yếu và anion của axit mạnh thì quá trình thủy phân xảy ra dọc theo cation.
Cu 2+ + HOH \(\leftrightarrow\) CuOH + + H +
СuCl 2 + HOH \(\leftrightarrow\) CuOHCl + HCl
Vì ion H+ tích tụ trong dung dịch nên môi trường có tính axit, pH<7.
4. Muối tạo thành bởi cation của bazơ yếu và anion của axit yếu sẽ bị thủy phân cả cation và anion.
CH 3 COONH 4 + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
CH 3 COO ‑ + + HOH \(\leftrightarrow\) NH 4 OH + CH 3 COOH
Dung dịch muối như vậy có môi trường hơi axit hoặc hơi kiềm, tức là giá trị pH gần bằng 7. Phản ứng của môi trường phụ thuộc vào tỷ lệ hằng số phân ly của axit và bazơ. Sự thủy phân muối được hình thành bởi các axit và bazơ rất yếu thực tế là không thể đảo ngược. Đây chủ yếu là sunfua và cacbonat của nhôm, crom và sắt.
Al 2 S 3 + 3HOH \(\leftrightarrow\) 2Al(OH) 3 + 3H 2 S
Khi xác định môi trường của dung dịch muối cần tính đến môi trường của dung dịch được xác định bởi thành phần mạnh. Nếu muối được tạo thành bởi axit, là chất điện ly mạnh thì dung dịch có tính axit. Nếu bazơ là chất điện ly mạnh thì nó có tính kiềm.
Ví dụ. Dung dịch có môi trường kiềm
1) Pb(NO 3) 2; 2) Na 2 CO 3 ; 3) NaCl; 4) NaNO3
1) Pb(NO 3) 2 chì(II) nitrat. Muối được tạo thành bởi bazơ yếu và axit mạnh, nghĩa là môi trường giải pháp chua.
2) Na 2 CO 3 natri cacbonat. Muối hình thành nền tảng vững chắc và một axit yếu, nghĩa là môi trường dung dịch mang tính kiềm.
3) NaCl; 4) Muối NaNO 3 được tạo thành bởi bazơ mạnh NaOH và các axit mạnh HCl, HNO 3. Môi trường dung dịch là trung tính.
Câu trả lời chính xác 2) Na 2 CO 3
Giấy chỉ thị được nhúng vào dung dịch muối. Trong dung dịch NaCl và NaNO 3 không đổi màu chứng tỏ môi trường dung dịch trung lập. Trong dung dịch Pb(NO 3) 2 chuyển sang màu đỏ là môi trường dung dịch chua. Trong dung dịch Na 2 CO 3 chuyển sang màu xanh lam là môi trường dung dịch mang tính kiềm.
Thủy phân muối. Môi trường dung dịch nước: axit, trung tính, kiềm
Theo lý thuyết phân ly điện phân, trong dung dịch nước, các hạt chất tan tương tác với các phân tử nước. Sự tương tác như vậy có thể dẫn đến phản ứng thủy phân (từ tiếng Hy Lạp. thủy điện- Nước, sự ly giải- phân hủy, phân hủy).
Thủy phân là phản ứng phân hủy trao đổi chất của một chất với nước.
Các chất khác nhau trải qua quá trình thủy phân: vô cơ - muối, cacbua kim loại và hydrua, halogenua phi kim loại; hữu cơ - haloalkanes, este và chất béo, carbohydrate, protein, polynucleotide.
Dung dịch muối có giá trị pH khác nhau và các loại môi trường khác nhau - axit ($pH 7$), trung tính ($pH = 7$). Điều này được giải thích là do muối trong dung dịch nước có thể bị thủy phân.
Bản chất của quá trình thủy phân là sự trao đổi tương tác hóa học giữa các cation hoặc anion muối với các phân tử nước. Kết quả của sự tương tác này là một hợp chất phân ly nhẹ (chất điện ly yếu) được hình thành. Và trong dung dịch muối nước, xuất hiện quá nhiều ion tự do $H^(+)$ hoặc $OH^(-)$ và dung dịch muối tương ứng sẽ trở thành axit hoặc kiềm.
Phân loại muối
Bất kỳ muối nào cũng có thể được coi là sản phẩm của phản ứng của bazơ với axit. Ví dụ: muối $KClO$ được tạo thành bởi bazơ mạnh $KOH$ và axit yếu $HClO$.
Tùy thuộc vào độ mạnh của bazơ và axit, có thể phân biệt bốn loại muối.
Chúng ta hãy xem xét hành vi của các loại muối khác nhau trong dung dịch.
1. Muối tạo thành bởi bazơ mạnh và axit yếu.
Ví dụ, muối kali xyanua $KCN$ được tạo thành bởi bazơ mạnh $KOH$ và axit yếu $HCN$:
$(KOH)↙(\text"bazơ monoaxit mạnh")←KCN→(HCN)↙(\text"axit monoaxit yếu")$
1) sự phân ly thuận nghịch nhẹ của các phân tử nước (một chất điện phân lưỡng tính rất yếu), có thể được đơn giản hóa bằng phương trình
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-);$
$KCN=K^(+)+CN^(-)$
Các ion $Н^(+)$ và $CN^(-)$ hình thành trong các quá trình này tương tác với nhau, liên kết thành các phân tử của chất điện ly yếu - axit hydrocyanic $HCN$, trong khi hydroxit - $ОН^(-) Ion $ vẫn còn trong dung dịch, từ đó xác định môi trường kiềm của nó. Quá trình thủy phân xảy ra ở anion $CN^(-)$.
Chúng ta hãy viết phương trình ion đầy đủ của quá trình đang diễn ra (thủy phân):
$K^(+)+CN^(-)+H_2O(⇄)↖(←)CN+K^(+)+OH^(-).$
Quá trình này có thể thuận nghịch và trạng thái cân bằng hóa học bị dịch chuyển sang trái (theo hướng hình thành các chất ban đầu), bởi vì nước là chất điện li yếu hơn nhiều so với axit xyanhydric $HN$.
$CN^(-)+H_2O⇄CN+OH^(-).$
Phương trình cho thấy rằng:
a) Trong dung dịch có các ion hydroxit tự do $OH^(-)$ và nồng độ của chúng lớn hơn trong nước tinh khiết nên dung dịch muối $KCN$ có môi trường kiềm($pH > 7$);
b) Các ion $CN^(-)$ tham gia phản ứng với nước, trong trường hợp này họ nói rằng thủy phân anion. Các ví dụ khác về anion phản ứng với nước:
Hãy xem xét quá trình thủy phân natri cacbonat $Na_2CO_3$.
$(NaOH)↙(\text"bazơ monoaxit mạnh")←Na_2CO_3→(H_2CO_3)↙(\text"axit dibasic yếu")$
Quá trình thủy phân muối xảy ra ở anion $CO_3^(2-)$.
$2Na^(+)+CO_3^(2-)+H_2O(⇄)↖(←)HCO_3^(-)+2Na^(+)+OH^(-).$
$CO_2^(2-)+H_2O⇄HCO_3^(-)+OH^(-).$
Sản phẩm thủy phân - muối axit$NaHCO_3$ và natri hydroxit $NaOH$.
Môi trường của dung dịch natri cacbonat có tính kiềm ($pH > 7$), vì nồng độ ion $OH^(-)$ trong dung dịch tăng lên. Muối axit $NaHCO_3$ cũng có thể bị thủy phân, xảy ra ở mức độ rất nhỏ và có thể bị bỏ qua.
Để tóm tắt những gì bạn đã học được về quá trình thủy phân anion:
a) theo anion, muối thường bị thủy phân thuận nghịch;
b) cân bằng hóa học trong các phản ứng như vậy bị dịch chuyển mạnh về bên trái;
c) phản ứng của môi trường trong dung dịch muối tương tự là kiềm ($pH > 7$);
d) Sự thủy phân muối tạo thành bởi axit đa bazơ yếu tạo ra muối axit.
2. Muối tạo thành bởi axit mạnh và bazơ yếu.
Hãy xem xét quá trình thủy phân amoni clorua $NH_4Cl$.
$(NH_3·H_2O)↙(\text"bazơ monoaxit yếu")←NH_4Cl→(HCl)↙(\text"axit monoaxit mạnh")$
Trong dung dịch muối nước xảy ra hai quá trình:
1) sự phân ly thuận nghịch nhẹ của các phân tử nước (một chất điện phân lưỡng tính rất yếu), có thể được đơn giản hóa bằng phương trình:
$H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+OH^(-)$
2) muối phân ly hoàn toàn (chất điện ly mạnh):
$NH_4Cl=NH_4^(+)+Cl^(-)$
Các ion $OH^(-)$ và $NH_4^(+)$ thu được tương tác với nhau để tạo ra $NH_3·H_2O$ (chất điện phân yếu), trong khi các ion $H^(+)$ vẫn ở trong dung dịch, khiến nó môi trường axit nhất.
Phương trình ion hoàn chỉnh của quá trình thủy phân là:
$NH_4^(+)+Cl^(-)+H_2O(⇄)↖(←)H^(+)+Cl^(-)NH_3·H_2O$
Quá trình này có thể thuận nghịch, trạng thái cân bằng hóa học chuyển dịch theo hướng hình thành các chất ban đầu, bởi vì nước $Н_2О$ là chất điện ly yếu hơn nhiều so với amoniac hydrat $NH_3·H_2O$.
Phương trình ion viết tắt của quá trình thủy phân:
$NH_4^(+)+H_2O⇄H^(+)+NH_3·H_2O.$
Phương trình cho thấy rằng:
a) Trong dung dịch có các ion hydro tự do $H^(+)$ và nồng độ của chúng lớn hơn trong nước tinh khiết nên dung dịch muối có môi trường axit($pH
b) cation amoni $NH_4^(+)$ tham gia phản ứng với nước; trong trường hợp này họ nói rằng nó đang đến thủy phân bằng cation.
Các cation tích điện nhiều lần cũng có thể tham gia phản ứng với nước: tính phí gấp đôi$М^(2+)$ (ví dụ: $Ni^(2+), Cu^(2+), Zn^(2+)…$), ngoại trừ cation kim loại kiềm thổ, ba bộ sạc$M^(3+)$ (ví dụ: $Fe^(3+), Al^(3+), Cr^(3+)…$).
Chúng ta hãy xem xét quá trình thủy phân niken nitrat $Ni(NO_3)_2$.
$(Ni(OH)_2)↙(\text"bazơ diaxit yếu")←Ni(NO_3)_2→(HNO_3)↙(\text"axit monobasic mạnh")$
Quá trình thủy phân muối xảy ra ở cation $Ni^(2+)$.
Phương trình ion hoàn chỉnh của quá trình thủy phân là:
$Ni^(2+)+2NO_3^(-)+H_2O(⇄)↖(←)NiOH^(+)+2NO_3^(-)+H^(+)$
Phương trình ion viết tắt của quá trình thủy phân:
$Ni^(2+)+H_2O⇄NiOH^(+)+H^(+).$
Sản phẩm thủy phân - muối cơ bản$NiOHNO_3$ và axit nitric $HNO_3$.
Môi trường của dung dịch nước niken nitrat có tính axit ($рН
Quá trình thủy phân muối $NiOHNO_3$ xảy ra ở mức độ thấp hơn nhiều và có thể bỏ qua.
Để tóm tắt những gì bạn đã học được về quá trình thủy phân cation:
a) theo cation, muối thường bị thủy phân thuận nghịch;
b) cân bằng hóa học của các phản ứng bị dịch chuyển mạnh về bên trái;
c) phản ứng của môi trường trong dung dịch muối đó có tính axit ($pH
d) Sự thủy phân các muối tạo bởi bazơ polyaxit yếu tạo ra muối bazơ.
3. Muối tạo thành bởi bazơ yếu và axit yếu.
Rõ ràng là bạn đã rõ ràng rằng các muối như vậy trải qua quá trình thủy phân cả cation và anion.
Một cation bazơ yếu liên kết các ion $OH^(-)$ từ các phân tử nước, tạo thành nền móng yếu; anion của axit yếu liên kết với các ion $H^(+)$ từ các phân tử nước, tạo thành axit yếu. Phản ứng của dung dịch các muối này có thể trung tính, axit yếu hoặc kiềm nhẹ. Điều này phụ thuộc vào hằng số phân ly của hai chất điện ly yếu - axit và bazơ, được hình thành do quá trình thủy phân.
Ví dụ, hãy xem xét quá trình thủy phân hai muối: amoni axetat $NH_4(CH_3COO)$ và amoni formate $NH_4(HCOO)$:
1) $(NH_3·H_2O)↙(\text"bazơ monoaxit yếu")←NH_4(CH_3COO)→(CH_3COOH)↙(\text"axit monobasic mạnh");$
2) $(NH_3·H_2O)↙(\text"axit monobasic yếu")←NH_4(HCOO)→(HCOOH)↙(\text"axit monobasic yếu").$
Trong dung dịch nước của các muối này, cation của bazơ yếu $NH_4^(+)$ tương tác với các ion hydroxy $OH^(-)$ (hãy nhớ rằng nước phân ly $H_2O⇄H^(+)+OH^(-)$ ), và các anion axit yếu $CH_3COO^(-)$ và $HCOO^(-)$ tương tác với các cation $Н^(+)$ để tạo thành các phân tử axit yếu - axetic $CH_3COOH$ và formic $HCOOH$.
Viết phương trình ion của quá trình thủy phân:
1) $CH_3COO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄CH_3COOH+NH_3·H_2O;$
2) $HCOO^(-)+NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCOOH.$
Trong những trường hợp này, quá trình thủy phân cũng có thể thuận nghịch, nhưng trạng thái cân bằng chuyển dịch theo hướng hình thành sản phẩm thủy phân - hai chất điện ly yếu.
Trong trường hợp đầu tiên, môi trường dung dịch là trung tính ($pH = 7$), vì $K_D(CH_3COOH)=K+D(NH_3·H_2O)=1,8·10^(-5)$. Trong trường hợp thứ hai, môi trường dung dịch có tính axit yếu ($pH
Như bạn đã nhận thấy, quá trình thủy phân hầu hết các muối là một quá trình thuận nghịch. Ở trạng thái cân bằng hóa học chỉ có một phần muối bị thủy phân. Tuy nhiên, một số muối bị phân hủy hoàn toàn bởi nước, tức là quá trình thủy phân của chúng là một quá trình không thuận nghịch.
Trong bảng “Độ hòa tan của axit, bazơ và muối trong nước”, bạn sẽ thấy ghi chú: “chúng phân hủy trong môi trường nước” - điều này có nghĩa là các muối đó trải qua quá trình thủy phân không thể đảo ngược. Ví dụ, nhôm sunfua $Al_2S_3$ trong nước trải qua quá trình thủy phân không thuận nghịch, vì các ion $H^(+)$ xuất hiện trong quá trình thủy phân cation bị liên kết bởi các ion $OH^(-)$ được hình thành trong quá trình thủy phân anion. Điều này làm tăng cường quá trình thủy phân và dẫn đến sự hình thành khí hydroxit nhôm và hydro sunfua không hòa tan:
$Al_2S_3+6H_2O=2Al(OH)_3↓+3H_2S$
Do đó, nhôm sunfua $Al_2S_3$ không thể thu được bằng phản ứng trao đổi giữa dung dịch nước của hai muối, ví dụ, nhôm clorua $AlCl_3$ và natri sunfua $Na_2S$.
Các trường hợp thủy phân không thuận nghịch khác cũng có thể xảy ra; chúng không khó dự đoán, vì để quá trình này không thể thuận nghịch, điều cần thiết là ít nhất một trong các sản phẩm thủy phân phải rời khỏi phạm vi phản ứng.
Để tóm tắt những gì bạn đã học được về cả quá trình thủy phân cation và anion:
a) nếu muối bị thủy phân thuận nghịch ở cả cation và anion thì trạng thái cân bằng hóa học trong các phản ứng thủy phân sẽ dịch chuyển sang phải;
b) phản ứng của môi trường là trung tính, hoặc axit yếu hoặc kiềm yếu, phụ thuộc vào tỷ lệ hằng số phân ly của bazơ và axit thu được;
c) muối có thể thủy phân cả cation và anion một cách không thuận nghịch nếu ít nhất một trong các sản phẩm thủy phân rời khỏi phạm vi phản ứng.
4. Muối tạo thành bởi bazơ mạnh và axit mạnh không bị thủy phân.
Rõ ràng là bạn đã tự mình đi đến kết luận này.
Chúng ta hãy xem xét hành vi của kali clorua $KCl$ trong dung dịch.
$(KOH)↙(\text"axit đơn mạnh")←KCl→(HCl)↙(\text"axit đơn mạnh").$
Muối trong dung dịch nước phân ly thành các ion ($KCl=K^(+)+Cl^(-)$), nhưng khi tương tác với nước không thể tạo thành chất điện ly yếu. Môi trường dung dịch là trung tính ($pH=7$), vì nồng độ của các ion $H^(+)$ và $OH^(-)$ trong dung dịch là bằng nhau, như trong nước tinh khiết.
Các ví dụ khác về muối như vậy bao gồm halogenua kim loại kiềm, nitrat, perclorat, sunfat, cromat và dicromat, halogenua kim loại kiềm thổ (trừ florua), nitrat và perclorat.
Cũng cần lưu ý rằng phản ứng thủy phân thuận nghịch hoàn toàn tuân theo nguyên lý Le Chatelier. Đó là lý do tại sao thủy phân muối có thể được tăng cường(và thậm chí làm cho nó không thể đảo ngược) theo những cách sau:
a) thêm nước (giảm nồng độ);
b) đun nóng dung dịch, làm tăng khả năng phân ly thu nhiệt của nước:
$H_2O⇄H^(+)+OH^(-)-57$ kJ,
điều đó có nghĩa là lượng $H^(+)$ và $OH^(-)$, cần thiết cho quá trình thủy phân muối, tăng lên;
c) liên kết một trong các sản phẩm thủy phân thành hợp chất ít tan hoặc loại bỏ một trong các sản phẩm vào pha khí; ví dụ: quá trình thủy phân amoni xyanua $NH_4CN$ sẽ được tăng cường đáng kể do sự phân hủy của amoniac hydrat để tạo thành amoniac $NH_3$ và nước $H_2O$:
$NH_4^(+)+CN^(-)+H_2O⇄NH_3·H_2O+HCN.$
$NH_3()↖(⇄)H_2$
Thủy phân muối
Huyền thoại:
Có thể ngăn chặn quá trình thủy phân (giảm đáng kể lượng muối bị thủy phân) bằng cách thực hiện như sau:
a) tăng nồng độ của chất hòa tan;
b) Làm nguội dung dịch (để giảm sự thủy phân, dung dịch muối cần được bảo quản đậm đặc và ở nhiệt độ thấp);
c) đưa một trong các sản phẩm thủy phân vào dung dịch; ví dụ, axit hóa dung dịch nếu môi trường của nó do thủy phân có tính axit hoặc kiềm hóa nếu nó có tính kiềm.
Ý nghĩa của quá trình thủy phân
Quá trình thủy phân muối có cả ý nghĩa thực tế và sinh học. Ngay từ thời cổ đại, tro đã được sử dụng làm chất tẩy rửa. Tro chứa kali cacbonat $K_2CO_3$, thủy phân thành anion trong nước; dung dịch nước trở thành xà phòng do các ion $OH^(-)$ được hình thành trong quá trình thủy phân.
Hiện nay, trong cuộc sống hàng ngày chúng ta sử dụng xà phòng, bột giặt và các chất tẩy rửa khác. Thành phần chính của xà phòng là muối natri và kali của các axit cacboxylic béo cao hơn: stearat, palmitate, bị thủy phân.
Quá trình thủy phân natri stearat $C_(17)H_(35)COONa$ được biểu thị bằng phương trình ion sau:
$C_(17)H_(35)COO^(-)+H_2O⇄C_(17)H_(35)COOH+OH^(-)$,
những thứ kia. dung dịch có môi trường hơi kiềm.
Muối của axit vô cơ (phốt phát, cacbonat) được thêm đặc biệt vào thành phần bột giặt và các chất tẩy rửa khác, giúp nâng cao hiệu quả làm sạch bằng cách tăng độ pH của môi trường.
Các muối tạo ra môi trường kiềm cần thiết của dung dịch có trong dung dịch tráng ảnh. Đây là natri cacbonat $Na_2CO_3$, kali cacbonat $K_2CO_3$, borax $Na_2B_4O_7$ và các muối khác thủy phân ở anion.
Nếu độ chua của đất không đủ, cây sẽ phát triển một bệnh gọi là nhiễm clo. Triệu chứng của bệnh là lá vàng hoặc trắng, sinh trưởng và phát triển chậm. Nếu $pH_(đất) > 7,5$ thì bón thêm phân amoni sunfat $(NH_4)_2SO_4$, giúp tăng độ chua do quá trình thủy phân cation xảy ra trong đất:
$NH_4^(+)+H_2O⇄NH_3·H_2O$
Vai trò sinh học của quá trình thủy phân một số muối tạo nên cơ thể chúng ta là vô giá. Ví dụ, máu chứa muối natri bicarbonate và natri hydro photphat. Vai trò của họ là duy trì một phản ứng nhất định của môi trường. Điều này xảy ra do sự thay đổi trạng thái cân bằng của quá trình thủy phân:
$HCO_3^(-)+H_2O⇄H_2CO_3+OH^(-)$
$HPO_4^(2-)+H_2O⇄H_2PO_4^(-)+OH^(-)$
Nếu có quá nhiều ion $H^(+)$ trong máu, chúng sẽ liên kết với các ion hydroxit $OH^(-)$ và trạng thái cân bằng sẽ chuyển sang phải. Với lượng dư ion $OH^(-)$ hydroxit, trạng thái cân bằng sẽ dịch chuyển sang trái. Do đó, độ axit trong máu của một người khỏe mạnh dao động nhẹ.
Một ví dụ khác: nước bọt của con người chứa ion $HPO_4^(2-)$. Nhờ chúng, một môi trường nhất định được duy trì trong khoang miệng ($pH=7-7,5$).