EKSEMPEL EKSAMENBILLETTER
FOR UTFØRELSE I DEN TRADISJONELLE MUNTLIGE FORM
ENDELIG SERTIFISERING AV GRADUATES AV XI (XII) KLASSER
GENERELLE UTDANNINGSINSTITUTIONER
I SKOLEÅRET 2004/05
I henhold til loven Den russiske føderasjonen"On Education" som endret, satt i kraft 15. januar 1996 Føderal lov datert 13. januar 1996 nr. 12FZ som endret 22. august 2004, behersker sekundære (fullstendige) programmer allmennutdanning avsluttes med obligatorisk sluttsertifisering. Den endelige sertifiseringen av nyutdannede av karakterene XI (XII) ved generelle utdanningsinstitusjoner utføres i form av muntlige og skriftlige eksamener.
Formen for muntlig vurdering i alle fag kan være forskjellig: ved billett, intervju, forsvar av et essay, omfattende analyse tekst (av russisk språk).
I det første tilfellet svarer kandidaten på spørsmålene som er formulert i billettene og fullfører de foreslåtte praktiske oppgavene (løse et problem, laboratoriearbeid, demonstrere erfaring, etc.).
En nyutdannet som har valgt et intervju som et av skjemaene muntlig eksamen, etter forslag fra sertifiseringskommisjonen, gir uten forberedelse et detaljert svar på et av hovedemnene i kurset eller svarer på spørsmål av generell karakter om emner studert i samsvar med læreplanen. Det anbefales å gjennomføre intervjuer med nyutdannede som har utmerket kunnskap om emnet og har vist interesse for Vitenskapelig forskning i det valgte kunnskapsfeltet.
Forsvar av et sammendrag involverer kandidatens foreløpige valg av et arbeidsemne som interesserer ham, under hensyntagen til anbefalingene fra faglæreren, påfølgende dybdestudie av problemet valgt for abstraktet, og presentasjon av konklusjoner om emnet abstrakt. Senest en uke før eksamen leverer dimittenten abstraktet til faglærer for gjennomgang. Sertifiseringskommisjon Under eksamen blir han kjent med gjennomgangen av det innleverte arbeidet og gir karakter til dimittenten etter å ha forsvart essayet.
En kandidat som har valgt kompleks tekstanalyse som en av formene for muntlig eksamen i det russiske språket karakteriserer typen og stilen til den valgte tekstlærer, definerer temaet, hovedide, kommentarer til stavemåtene og punktogrammene som er tilgjengelige i den.
En uteksaminert av klasse XI (XII) kan velge alle fag studert på nivå med videregående (fullstendig) generell utdanning for den endelige muntlige sertifiseringen.
På endelig sertifisering på alle akademiske fag Overholdelse av nyutdannedes kunnskap med statlige krav kontrolleres utdanningsprogrammer, dybde og styrke av ervervet kunnskap, deres praktiske anvendelse.
Generell utdanningsinstitusjon har rett til å gjøre endringer og tillegg til det foreslåtte materialet, inneholdende en regional komponent, under hensyntagen til skolens profil, og også til å utvikle egne eksamensoppgaver. Når du justerer prøvebilletter for russisk historie og samfunnsfag, er det tilrådelig å inkludere spørsmål knyttet til russiske statssymboler (våpenskjold, flagg, hymne).
Prosedyre for undersøkelse, godkjenning og oppbevaring sertifiseringsmateriell er etablert av det autoriserte lokale myndighetsorganet.
Når du forbereder deg til den endelige muntlige sertifiseringen av nyutdannede, anbefales det å ta hensyn til særegenhetene ved å studere ulike akademiske fag.
Leder for avdelingen for statlig tilsyn
om overholdelse av lovgivningen i Den russiske føderasjonen
innen utdanning V.I. GRIBANOV
Merk: Denne listen inkluderer billetter til følgende 20 varer:
KJEMI - XI karakter
Det videregående (videregående) kjemikurset tilbyr to blokker eksamensoppgaver: for ungdomsskoler og skoler (klasser) med fordypning Emne.
Hver billett inkluderer to teoretiske problemstillinger(ett spørsmål - om uorganisk eller generell kjemi, den andre - av organisk kjemi) Og praktisk oppgave(oppgave eller laboratorieerfaring) Av ulike emner kurs.
Billett nr. 1
1. Periodisk lov og periodisk system kjemiske elementer DI. Mendeleev basert på ideer om strukturen til atomer. Betydning periodisk lov
for utvikling av vitenskap. 2. Mettede hydrokarboner, generell formel og kjemisk struktur av homologer denne serien
. Egenskaper og bruksområder for metan.
3. Oppgave. Beregning av massen til et reaksjonsprodukt dersom mengden av et stoff eller massen til et av utgangsstoffene er kjent.
Billett nummer 2
1. Strukturen til atomer og mønstre i endringer i egenskapene til kjemiske elementer ved å bruke eksemplet med: a) elementer fra samme periode; b) elementer i én A-undergruppe.
2. Umettede hydrokarboner av etylenserien, generell formel og kjemisk struktur av homologer av denne serien. Egenskaper og bruksområder for etylen. 3. Erfaring. Definisjon ved hjelp av karakteristiske reaksjoner hver av de tre foreslåtte.
organisk materiale
1. Typer kjemiske bindinger: ioniske, metalliske, kovalente (polare, ikke-polare); enkle og multiple bindinger i organiske forbindelser.
2. Sykloparafiner, deres kjemiske struktur, egenskaper, forekomst i naturen, praktisk betydning.
3. Oppgave. Beregning av masse ved til et visst antall stoffer av et av de første eller resulterende produktene av reaksjonen.
Billett nummer 4
2. Diene hydrokarboner, deres kjemiske struktur, fremstilling og praktiske betydning.
3. Erfaring. Bestemmelse ved hjelp av karakteristiske reaksjoner av hver av de foreslåtte tre organiske stoffene, for eksempel: glyserol, stivelse, protein.
Billett nummer 5
1. Kjemisk likevekt og betingelsene for forskyvning: endringer i konsentrasjonen av reaktanter, temperatur, trykk.
2. Acetylen er en representant for hydrokarboner med trippelbinding i molekylet. Egenskaper, produksjon og bruk av acetylen.
3. Oppgave. Beregning av volumet gass som kreves for å reagere med et visst volum av en annen gass (ved standardforhold).
Billett nummer 6
1. Hastigheten av kjemiske reaksjoner. Avhengighet av hastighet på natur, konsentrasjon av reaktanter, temperatur, katalysator.
2. Aromatiske hydrokarboner. benzen, strukturformel, eiendommer og innhenting. Anvendelse av benzen og dets homologer.
3. Erfaring. Gjennomføring av reaksjoner som bekrefter de karakteristiske kjemiske egenskapene til syrer.
Billett nummer 7
1. Grunnprinsipper for teorien om organiske stoffers kjemiske struktur A.M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler.
2. Ionebytterreaksjoner. Betingelser for deres irreversibilitet.
3. Oppgave. Beregning av massen til et av de opprinnelige organiske stoffene fra en kjent mengde av reaksjonsproduktstoffet.
Billett nummer 8
1. Isomerisme av organiske forbindelser og dens typer.
2. De viktigste klassene av uorganiske forbindelser.
3. Erfaring og utfordring. Å oppnå det navngitte uorganiske stoffet, beregne massen av utgangsstoffene som kreves for å oppnå det ved hjelp av reaksjonsligningen gitt mengde stoffer.
Billett nummer 9
1. Metaller, deres posisjon i periodiske tabell kjemiske elementer D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer, metalliske bindinger. Er vanlig Kjemiske egenskaper metaller
2. Naturlige kilder hydrokarboner: gass, olje, kull og dem praktisk bruk.
3. Oppgave. Beregning av mengden av et stoff eller massen av et av reaksjonsproduktene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er tatt i overkant.
Billett nummer 10
1. Ikke-metaller, plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev, strukturen til atomene deres. Redoksegenskaper til ikke-metaller ved å bruke eksemplet med elementer i oksygenundergruppen.
2. Grenser enverdige alkoholer, deres struktur, egenskaper. Tilberedning og bruk av etylalkohol.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter de viktigste kjemiske egenskapene til et stoff i en av de studerte klassene av organiske forbindelser.
Billett nummer 11
1. Allotropi av uorganiske stoffer ved å bruke eksempelet karbon og oksygen.
2. Fenol, dets kjemiske struktur, egenskaper, fremstilling og bruk.
3. Oppgave. Finne molekylformelen til et gassformig hydrokarbon basert på dets relative tetthet og massefraksjonen av elementer i forbindelsen.
Billett nummer 12
1. Elektrokjemisk serie av metallspenninger. Forskyvning av metaller fra saltløsninger med andre metaller.
2. Aldehyder, deres kjemiske struktur og egenskaper. Fremstilling og bruk av maursyre og acetaldehyder.
3. Oppgave. Finne molekylformelen til en organisk forbindelse basert på massen (volum) av forbrenningsprodukter.
Billett nummer 13
1. Hydrogenforbindelser av ikke-metaller. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet D.I. Mendeleev.
2. Begrens monobaser karboksylsyrer, deres struktur og egenskaper ved å bruke eddiksyre som et eksempel.
Billett nummer 14
1. Høyere oksider kjemiske elementer fra den tredje perioden. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet.
2. Fett, deres sammensetning og egenskaper. Fett i naturen, transformasjon av fett i kroppen. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med syntetisk vaskemidler.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden i reaksjonsproduktet basert på massen av det opprinnelige stoffet som inneholder urenheter.
Billett nummer 15
1. Syrer, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon.
2. Cellulose, molekylær sammensetning, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Konseptet med kunstige fibre ved å bruke eksemplet med acetatfiber.
3. Erfaring. Testing med indikatorer på oppløsninger av dannede salter: a) sterkt fundament Og svak syre; b) sterk syre og en svak base. Forklaring av observasjonsresultater.
Billett nummer 16
1. Baser, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon.
2. Glukose er en representant for monosakkarider, kjemisk struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, applikasjon.
3. Oppgave. Beregning av massen av reaksjonsproduktet hvis en løsning med en viss massefraksjon opprinnelig stoff (i prosent).
Billett nummer 17
1. Salter, deres sammensetning og navn, interaksjon med metaller, syrer, alkalier, med hverandre, under hensyntagen til egenskapene til oksidasjons-reduksjonsreaksjoner og ionebytting.
2. Stivelse, forekomst i naturen, praktisk betydning, hydrolyse av stivelse.
Billett nummer 18
1. Kjemisk og elektrokjemisk korrosjon av metaller. Forhold under hvilke korrosjon oppstår, tiltak for å beskytte metaller og legeringer mot korrosjon.
2. Aminosyrer, deres sammensetning og kjemiske egenskaper: interaksjon med saltsyre, alkalier, med hverandre. Biologisk rolle aminosyrer og deres bruk.
3. Oppgave. Beregning av volumet av den resulterende gassen hvis massen til det opprinnelige stoffet er kjent.
Billett nummer 19
1. Redoksreaksjoner (ved å bruke eksempelet på interaksjonen av aluminium med oksider av noen metaller, konsentrert svovelsyre med kobber).
2. Anilin er en representant for aminer; kjemisk struktur og egenskaper; produksjon og praktisk anvendelse.
3. Erfaring. Å bestemme om et organisk stoff tilhører en bestemt klasse av forbindelser.
Billett nummer 20
1. Redoksegenskaper til svovel og dets forbindelser.
2. Forholdet mellom de viktigste klassene av organiske forbindelser.
3. Oppgave. Beregning termisk effekt reaksjon basert på det kjente gassvolumet og mengden varme som frigjøres som et resultat av reaksjonen.
Billett nummer 21
1. Jern: plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer D.I. Mendeleev, atomstruktur, mulige grader oksidasjon, fysiske egenskaper, interaksjon med oksygen, halogener, løsninger av syrer og salter. Jernlegeringer.
2. Proteiner som biopolymerer. Egenskaper og biologiske funksjoner til proteiner.
3. Erfaring. Bestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hvert av de tre gitte uorganiske stoffene.
Billett nummer 22
1. Industriell metode for fremstilling av svovelsyre og vitenskapelige prinsipper kjemisk produksjon. Økologiske problemer forbundet med produksjon av svovelsyre.
2. Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler av organiske stoffer ved å bruke eksempelet etanol og fenol.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner bekreftende høykvalitets komposisjon av dette uorganiske stoffet.
Billett nummer 23
1. Årsaker til mangfoldet av uorganiske og organiske stoffer; innbyrdes sammenheng og enhet av uorganiske og organiske stoffer.
3. Erfaring. Utføre transformasjoner: salt - uløselig base– metalloksid.
Billett nummer 24
1. Høyere oksygenholdige syrer kjemiske elementer fra den tredje perioden, deres sammensetning og Sammenlignende egenskaper egenskaper.
2. generelle egenskaper høymolekylære forbindelser: sammensetning, struktur, reaksjoner som ligger til grunn for deres produksjon (for eksempel polyetylen eller syntetisk gummi).
3. Oppgave. Beregning av massen til utgangsstoffet hvis det praktiske utbyttet av produktet er kjent og dets massefraksjon (i prosent) av det teoretisk mulige utbyttet er angitt.
Billett nummer 25
1. Generelle metoder skaffe metaller. Praktisk betydning elektrolyse ved å bruke eksemplet med salter av oksygenfrie syrer.
2. Typer syntetisk gummi, deres egenskaper og bruksområder.
3. Erfaring. Å bli navngitt gassformig stoff og utføre reaksjoner som karakteriserer dens egenskaper.
Skole (klasser) med fordypning i faget
Billett nr. 1
1. Periodisk lov og periodisk system av kjemiske elementer D.I. Mendeleev i lys av læren om atomets struktur. Utvikling vitenskapelig kunnskap om den periodiske lov og det periodiske systemet.
2. Mettede hydrokarboner, totalt sammensetningsformel, elektronisk og romlig struktur. Kovalente bindinger i molekyler, sp3 hybridisering elektronorbitaler karbonatom. Kjemiske egenskaper mettede hydrokarboner ved å bruke metan som eksempel.
3. Oppgave. Beregning av massen til reaksjonsproduktet basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
3. Oppgave. Beregning av massen til et reaksjonsprodukt dersom mengden av et stoff eller massen til et av utgangsstoffene er kjent.
1. Moderne representasjoner om strukturen til elektroniske skall av atomer av elementer. Elektroniske formler Og grafiske diagrammer struktur av elektroniske lag av atomer.
2. Umettede hydrokarboner av etylenserien, generell sammensetningsformel, elektronisk og romlig struktur, sp2 hybridisering av de elektroniske orbitalene til karbonatomet, σ- og s - forbindelser. Posisjonell isomeri dobbeltbinding. Kjemiske egenskaper til etylen.
3. Erfaring. Fremstilling av en løsning med en gitt molar konsentrasjon.
organisk materiale
1. Funksjoner ved den elektroniske strukturen til atomer i lange perioder. Atomradius, deres endringer tar hensyn til plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet D.I. Mendeleev.
2. Acetylen er en representant for hydrokarboner med en trippelbinding i molekylet, sp-hybridisering av de elektroniske orbitalene til karbonatomet. Kjemiske egenskaper av acetylen. Fremstilling og bruk av acetylen i organisk syntese.
3. Oppgave. Beregning ved hjelp av masseligningen til reaksjonsproduktet, hvis et av de reagerende stoffene er gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste stoffet.
Billett nummer 4
1. Endring i sammensetning og struktur enkle stoffer– ikke-metaller, dannet av elementer: a) én periode; b) en gruppe av det periodiske systemet D.I. Mendeleev.
2. Aromatiske hydrokarboner. Strukturformel for benzen (ifølge Kekule). Elektronisk struktur av molekylet, en og en halv bindinger. Kjemiske egenskaper til benzen. Fremstilling og bruk av benzen og dets homologer.
3. Erfaring. Gjennomfører kvalitative reaksjoner på salter med oksidasjonstilstander: +2 og +3 av jern.
Billett nummer 5
1. Endring i syre-base egenskaper ikke-metallforbindelser, dannet av elementer: a) av en periode; b) en gruppe av det periodiske systemet D.I. Mendeleev.
2. Olje, dens sammensetning og egenskaper. Produkter fra fraksjonert destillasjon av olje. Sprekking og dens typer. Aromatisering av olje. Sikkerhet miljø under oljeraffinering og transport av petroleumsprodukter.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden til reaksjonsproduktet basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 6
1. Kovalent binding, metoder for dannelse. Bindingslengde og energi. Typer bindinger (polare, ikke-polare, donor-akseptorer). Elektronegativitet av kjemiske elementer. Multiplisitet av kovalent binding; σ- og p-bindinger.
2. Kjemiske egenskaper til mettede enverdige alkoholer. Partiskhet elektrontetthet bindinger i hydroksogruppen under påvirkning av substituenter i hydrokarbonradikalet. Den destruktive effekten av alkoholer på menneskekroppen.
3. Erfaring. Å oppnå et gassformig stoff og gjennomføre reaksjoner, som karakteriserer dens egenskaper.
Billett nummer 7
1. Ionebinding, utdannelsen hennes. Ladninger av ioner. Konseptet med oksidasjonstilstand for elementer.
2. Produksjon av alkoholer fra mettede og umettede hydrokarboner. Industriell syntese av metanol.
3. Oppgave. Finne molekylformelen til et gassformig stoff ved dets tetthet og massefraksjon av elementer eller ved massen av forbrenningsprodukter.
Billett nummer 8
1. Typer krystallgitter stoffer. Avhengighet av egenskapene til stoffer av typen krystallgitter.
2. Sammenligning av strukturen og egenskapene til mettede, umettede og aromatiske hydrokarboner. Forhold homolog serie disse hydrokarbonene.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt uorganisk stoff.
Billett nummer 9
1. Sammensetning atomkjerner. Isotoper. Konseptet med et kjemisk element.
2. Mekanismen for substitusjonsreaksjonen ved å bruke eksemplet med mettede hydrokarboner. Praktisk betydning av mettede hydrokarboner og deres halogensubstituerte.
3. Oppgave. Beregning av massefraksjonen av reaksjonsproduktutbyttet i prosent av det teoretisk mulige.
Billett nummer 10
1. Elektrolytisk dissosiasjon. Mekanismen for oppløsning i vann av stoffer med ioniske og polare kovalent binding. Grad av dissosiasjon, styrker og svake elektrolytter.
2. Etylenglykol og glyserin som representanter flerverdige alkoholer. Deres kjemiske egenskaper, praktisk bruk.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner bekreftende genetiske sammenhenger mellom uorganiske stoffer av forskjellige klasser.
Billett nummer 11
1. Elektrolytisk dissosiasjon av syrer, salter, alkalier. Egenskaper til ioner.
2. Fenol, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, gjensidig påvirkning av atomer i molekylet. Metoder for å beskytte miljøet mot industriavfall som inneholder fenol.
3. Oppgave. Beregning av massen til utgangsstoffet dersom utbyttet av produktet er kjent og dets massefraksjon er angitt som en prosentandel av det teoretisk mulige utbyttet.
Billett nummer 12
1. Betydningen av den periodiske lov som loven om enheten og sammenkoblingen av kjemiske elementer for en materialistisk forståelse av naturvitenskapens natur og utvikling. Vitenskapelig og sivil bragd DI. Mendeleev.
2. Mekanismen for addisjonsreaksjonen ved å bruke eksemplet med umettede hydrokarboner av etylenserien. Markovnikovs styre. Fremstilling av umettede hydrokarboner ved dehydrogeneringsreaksjon. Anvendelse av etylenhydrokarboner i organisk syntese.
3. Erfaring. Anerkjennelse av plast og kjemiske fibre.
Billett nummer 13
1. Ionebytterreaksjoner i vandige løsninger, betingelser for deres irreversibilitet.
2. Aldehyder, homolog serie, struktur, funksjonell gruppe. Kjemiske egenskaper til aldehyder. Fremstilling og bruk av maursyre og acetaldehyder.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden til et av reaksjonsproduktene basert på den kjente massen av det opprinnelige stoffet som inneholder urenheter.
Billett nummer 14
1. Reversible og irreversible kjemiske reaksjoner. Kjemisk balanse. Skift i kjemisk likevekt. Le Chateliers prinsipp.
2. Ketoner, deres struktur, funksjonell gruppe. Ketonoksidasjonsreaksjon. Fremstilling av ketoner ved oksidasjon av sekundære alkoholer. Aceton er den viktigste representanten for ketoner, dens praktiske bruk.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt organisk stoff.
Billett nummer 15
1. Syre-base egenskaper til stoffer basert på ideer om protolitter.
2. Homolog serie av mettede monobasiske syrer. Elektronisk struktur av karboksylgruppen. Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler av karboksylsyrer. Kjemiske egenskaper ved å bruke eddiksyre som eksempel.
3. Oppgave. Beregning volumetriske relasjoner gasser under kjemiske reaksjoner.
Billett nummer 16
1. Hydrolyse av salter.
2. De viktigste representantene for mettede og umettede karboksylsyrer. Egendommer maursyre. Akryl- og oljesyrer. Påføring av karboksylsyrer.
3. Erfaring. Etablere tilhørigheten til et organisk stoff til en bestemt klasse.
Billett nummer 17
1. Grunnleggende prinsipper for teorien om kjemisk struktur A.M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler. De viktigste retningene for utvikling av denne teorien.
2. Kjemiske egenskaper til syrer i lys av ideer om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer og redoksprosesser.
3. Oppgave. Beregning av den termiske effekten av en reaksjon basert på data om mengden av et av stoffene som deltar i reaksjonen og den frigjorte (absorberte) varmen.
Billett nummer 18
1. Dannelse av enkle og multiple (dobbelt og trippel) karbon-karbonbindinger basert på ideer om hybridisering av elektronskyer.
2. Kjemiske egenskaper til baser i lys av ideer om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer.
3. Erfaring. Bestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hvert av de to foreslåtte organiske stoffene.
Billett nummer 19
1. Isomerisme av organiske forbindelser, dens typer.
2. Kjemiske egenskaper til salter i lys av ideer om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer og redoksprosesser.
3. Oppgave. Beregning av massefraksjonen av et stoff.
Billett nummer 20
1. Klassifisering av organiske forbindelser.
2. Generelle egenskaper for ikke-metaller i A-undergruppen til gruppe VI, strukturen til deres atomer, valensmuligheter atomer, karakteristiske forbindelser.
3. Erfaring. Kvittering amfotert hydroksid og utføre kjemiske reaksjoner som karakteriserer dens egenskaper.
Billett nummer 21
1. Homolog serie av mettede enverdige alkoholer. Elektronisk struktur av den funksjonelle gruppen, polariteten til O–H-bindingen. Isomerisme av mettede enverdige alkoholer. Hydrogenbinding mellom molekyler, dens effekt på fysiske egenskaper alkoholer
2. Generelle egenskaper til ikke-metaller i A-undergruppen til gruppe V, strukturen til deres atomer, valensevnen til nitrogen- og fosforatomer; karakteristiske sammenhenger.
3. Oppgave. Beregning av volumfraksjonen av reaksjonsproduktutbyttet i prosent av det teoretisk mulige.
Billett nummer 22
1. Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi.
2. Glukose er den viktigste representanten for monosakkarider, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse.
3. Erfaring. Testing av saltløsninger med indikatorer og forklaring av resultatene av studien.
Billett nummer 23
1. Fett, deres struktur, kjemiske egenskaper, praktisk bruk. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med syntetiske vaskemidler. Beskytter naturen mot SMS-forurensning.
2. Katalyse og katalysatorer. Aktiveringsenergi. Konseptet med homogen og heterogen katalyse.
3. Oppgave. Beregning av massen og volumet til reaksjonsproduktet fra den kjente massen eller volumet av utgangsstoffet som inneholder urenheter.
Billett nummer 24
1. Sammenheng mellom klasser av organiske forbindelser.
2. Hastighet kjemisk reaksjon, avhengigheten av hastigheten til en kjemisk reaksjon på arten av reaktantene, kontaktoverflaten til reagensene, konsentrasjonen, temperaturen og virkningen av katalysatoren.
3. Erfaring. Hydrering av oksider og studie av egenskapene til reaksjonsprodukter.
Billett nummer 25
1. Anilin er en representant for aminer, elektronisk struktur, funksjonell gruppe. Gjensidig påvirkning av atomer i anilinmolekylet. Fysiske og kjemiske egenskaper, fremstilling, betydning i utviklingen av organisk syntese.
2. Generelle egenskaper for metaller fra A-undergruppene i det periodiske systemet av kjemiske elementer D.I. Mendeleev, strukturen til atomene deres. Metallkobling. En rekke metallspenninger. Karakteristiske kjemiske egenskaper til metaller.
3. Oppgave. Beregning av massen til et av de reagerende eller resulterende stoffene basert på massen til et annet stoff.
Billett nummer 26
1. Aminosyrer: struktur, isomerisme, fysiske egenskaper, trekk ved kjemiske egenskaper. Biologisk betydningα-aminosyrer.
2. Elektrolyse av smelter og saltløsninger. Betydningen av elektrolyse.
3. Erfaring. Forberedelse og studie av egenskapene til organiske stoffer (etylen, eddiksyre, etc.).
Billett nummer 27
1. Proteiner som biopolymerer. Primære, sekundære, tertiære strukturer av proteiner. Egenskaper til proteiner, transformasjon av matproteiner i kroppen. Biologiske funksjoner proteiner. De viktigste produksjonsanleggene til den mikrobiologiske industrien.
2. Korrosjon av metaller og dets typer. Beskyttelse av metaller mot korrosjon.
3. Oppgave. Beregning av volumet av gass eller masse av et av de reagerende eller resulterende stoffene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 28
1. Typer syntetisk gummi, deres produksjon, egenskaper og bruksområder.
2. Generelle egenskaper av metaller fra A-undergruppen til den tredje gruppen, strukturen til deres atomer. Aluminium, naturlige forbindelser av aluminium, dets kjemiske egenskaper. Påføring av aluminium og dets legeringer i moderne teknologi.
3. Erfaring. Reaksjoner bekrefter generelle mønstre forløpet av kjemiske prosesser.
Billett nummer 29
1. Syntetiske fibre, deres struktur, egenskaper, praktisk bruk ved å bruke eksempelet lavsan og nylon.
2. Strykejern. Funksjoner av strukturen til atomet, fysiske og kjemiske egenskaper.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden til reaksjonsproduktene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 30
1. Sammensetning nukleinsyrer(DNA, RNA), nukleotidstruktur. Prinsippet om fullstendighet i konstruksjon dobbeltspiralen DNA. Rollen til nukleinsyrer i organismers liv.
2. Oksidative egenskaper krom- og mangansalter som har høyere grader oksidasjon.
3. Oppgave. Beregning av massen til produktet av en reaksjon som skjer mellom stoffer, hvorav ett er gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste stoffet.
Svar på eksamensspørsmål i kjemi - Karakter 11
1. Den periodiske loven og det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev basert på ideer om strukturen til atomer. Betydningen av den periodiske lov for utviklingen av vitenskapen.
2. Mettede hydrokarboner, generell formel og kjemisk struktur for homologer i denne serien. Egenskaper og bruksområder for metan.
3. Oppgave. Hvor mye kaliumhydroksid vil være nødvendig for å fullstendig nøytralisere 0,3 mol hydrogensulfidsyre?
4. Strukturen til atomer av kjemiske elementer og mønstre i endringer i deres egenskaper ved å bruke eksemplet med: a) elementer fra samme periode; b) elementer av en hovedundergruppe.
5. Umettede hydrokarboner av etylenserien, generell formel og kjemisk struktur. Egenskaper og bruksområder for etylen.
6. Typer kjemiske bindinger: ioniske, metalliske, kovalente (polare og ikke-polare); enkle og multiple bindinger i organiske forbindelser.
7. Sykloparafiner, deres kjemiske struktur, egenskaper, forekomst i naturen, praktisk betydning.
8. Oppgave. Beregn massen av propen som reagerte med vann hvis reaksjonen resulterte i dannelsen av 3,5 mol alkohol.
9. Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi.
10. Dienhydrokarboner, deres kjemiske struktur, egenskaper, fremstilling og praktisk betydning.
11. Kjemisk likevekt og betingelser for forskyvning: endringer i konsentrasjonen av reaktanter, temperatur, trykk.
12. Acetylen er en representant for hydrokarboner med trippelbinding i molekylet. Egenskaper, produksjon og bruk av acetylen.
13. Når ammoniakk brant i overskudd av oksygen, ble det dannet nitrogen og vanndamp. Regn ut totalvolumet (nr.v.) av produktene dersom 12,35 liter ammoniakk reagerte.
14. Hastighet av kjemiske reaksjoner. Hastighetsavhengighet av natur, konsentrasjon av stoffer, temperatur, katalysator.
15. Aromatiske hydrokarboner. Benzen, strukturformel, egenskaper og preparat. Anvendelse av benzen og dets homologer.
16. Grunnleggende prinsipper for teorien om den kjemiske strukturen til organiske stoffer av A. M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler.
17. Ionebytterreaksjoner. Betingelser for deres irreversibilitet.
18. Problem. Bestem massen av bunnfallet dannet som et resultat av oksidasjon av 0,2 mol acetaldehyd med overskudd ammoniakkløsning sølvoksid.
19. Isomerisme av organiske forbindelser og dens typer.
20. De viktigste klassene av uorganiske forbindelser.
21. Erfaring og oppgave. Få et bunnfall av kobber(II)hydroksid. Beregn massene av kobber(II)sulfat og natriumhydroksid som kreves for å oppnå 0,2 mol bunnfall.
22. Metaller, deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer, metallisk binding. Generelle kjemiske egenskaper til metaller.
23. Naturlige kilder til hydrokarboner: gass, olje, kull og deres praktiske bruk.
24. Problem. Kalsiumoksid som veier 14 g interagerer med en løsning som inneholder 35 g salpetersyre. Bestem massen til det resulterende saltet.
25. Ikke-metaller, deres plassering i det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer. Redoksegenskaper til ikke-metaller ved å bruke eksemplet med elementer i oksygenundergruppen.
26. Mettede enverdige alkoholer, deres struktur, fysiske og kjemiske egenskaper. Tilberedning og bruk av etylalkohol.
27. Allotropi av uorganiske stoffer ved å bruke eksemplet med karbon og oksygen.
28. Fenol, dets kjemiske struktur, egenskaper, fremstilling og bruk.
29. Problem. Ta ut molekylær formel hydrokarbon i henhold til følgende data: massefraksjon av karbon - 83,33%, massefraksjon av hydrogen - 16,67%, relativ tetthet i luft er 1,45.
30. Elektrokjemisk spenningsserie av metaller. Forskyvning av metaller fra saltløsninger med andre metaller.
31. Aldehyder, deres kjemiske struktur og egenskaper. Fremstilling og bruk av maursyre og acetaldehyder.
32. Problem. Når 2,3 g av stoffet brennes, dannes det 4,4 g karbonmonoksid (IV) og 2,7 g vann. Damptettheten til dette stoffet i luft er 1,59. Bestem molekylformelen til dette stoffet.
33. Hydrogenforbindelser av ikke-metaller. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev.
34. Begrens monobasiske karboksylsyrer, deres struktur og egenskaper ved å bruke eddiksyre som eksempel.
35. Høyere oksider av kjemiske elementer fra den tredje perioden. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet.
36. Fett, deres sammensetning og egenskaper. Fett i naturen, transformasjon av fett i kroppen. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med syntetiske vaskemidler.
37. Problem. Hvilken mengde etanstoff oppnås ved å føre 6,72 g eten som inneholder 20 % urenheter med hydrogen over en oppvarmet nikkelkatalysator?
38. Syrer, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon.
39. Baser, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon.
40. Glukose er en representant for monosakkarider, kjemisk struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse.
41. Problem. Bestem massen av salt som dannes når 245 g 20 % svovelsyre reagerer med bariumklorid, forutsatt at de reagerer fullstendig.
42. Salter, deres sammensetning og navn; interaksjon med metaller, syrer, alkalier, med hverandre, under hensyntagen til egenskapene til oksidasjons-reduksjonsreaksjoner og ionebytting.
43. Stivelse. Forekomst i naturen, praktisk betydning, hydrolyse av stivelse.
44. Kjemisk og elektrokjemisk korrosjon av metaller. Forhold under hvilke korrosjon oppstår, tiltak for å beskytte metaller og legeringer mot korrosjon.
45. Aminosyrer, deres sammensetning og kjemiske egenskaper: interaksjon med saltsyre, alkalier, med hverandre. Biologisk rolle av aminosyrer og deres bruk.
46. Problem. Hvilket volum etylen får man ved å dehydrere etanol som veier 32,2 g?
47. Redoksreaksjoner (ved å bruke eksempelet på interaksjonen av aluminium med oksider av noen metaller, konsentrert svovelsyre med kobber).
48. Anilin er en representant for aminer; kjemisk struktur og egenskaper; produksjon og praktisk anvendelse.
49. Redoksegenskaper til svovel og dets forbindelser.
50. Forholdet mellom de viktigste klassene av organiske forbindelser.
51. Problem. Når 1,8 g aluminium interagerer med oksygen, frigjøres 54,7 kJ varme. Beregn den termiske effekten av reaksjonen.
52. Jern: plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, atomstruktur, mulige oksidasjonstilstander, fysiske egenskaper, interaksjon med oksygen, halogener, løsninger av syrer og salter. Jernlegeringer.
53. Proteiner som biopolymerer. Egenskaper og biologiske funksjoner til proteiner.
54. Industriell metode for fremstilling av svovelsyre: vitenskapelige prinsipper for denne kjemiske produksjonen. Miljøproblemer som oppstår under produksjon av svovelsyre.
55. Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler av organiske stoffer ved å bruke eksempelet etanol og fenol.
56. Årsaker til mangfoldet av uorganiske og organiske stoffer; forholdet mellom stoffer.
57. Fremstilling av alkoholer fra mettede og umettede hydrokarboner. Industriell syntese av metanol.
58. Høyere oksygenholdige syrer av kjemiske elementer fra den tredje perioden, deres sammensetning og komparative egenskaper av egenskaper.
59. Generelle kjennetegn ved høymolekylære forbindelser: sammensetning, struktur, reaksjoner som ligger til grunn for deres produksjon (for eksempel polyetylen eller syntetisk gummi).
60. Problem. Bestem massen av magnesiumkarbonat omsatt med saltsyre hvis det oppnås 8,96 liter karbonmonoksid (IV), som er 80 % av det teoretisk mulige utbyttet.
61. Generelle metoder for å oppnå metaller. Den praktiske betydningen av elektrolyse ved å bruke eksemplet med salter av oksygenfrie syrer.
62. Typer syntetisk gummi, deres egenskaper og anvendelser.
Gratis nedlasting e-bok i et praktisk format, se og les:
Last ned boken Svar på eksamensspørsmål i kjemi - klasse 11 - fileskachat.com, rask og gratis nedlasting.
Eksamensspørsmål
For kjemikurset på den videregående (hele) skolen tilbyr det to blokker med eksamensoppgaver: for allmennutdanningsskoler og skoler med fordypning i emnet.
Hver billett inkluderer to teoretiske spørsmål (ett spørsmål om uorganisk eller generell kjemi, det andre om organisk kjemi) og en praktisk oppgave (problem eller laboratorieeksperiment) om ulike emner.
Billett nr. 1
1. Periodisk lov og periodisk system av kjemiske elementer D.I. Mendeleev basert på ideer om strukturen til atomer. Betydningen av den periodiske lov for utviklingen av vitenskapen.
2. Mettede hydrokarboner” generell formel for homologer av denne serien, elektronisk og romlig struktur. Kjemiske egenskaper til metan. 3. Oppgave. Beregning av massen til et reaksjonsprodukt dersom mengden stoff (eller massen) av et av utgangsstoffene er kjent.
Billett nummer 2
1. Strukturen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke eksemplet med: a) elementer fra samme periode; b) elementer i én hovedundergruppe. Regelmessigheter i endringer i egenskapene til kjemiske elementer og deres forbindelser avhengig av strukturen til atomene deres.
2. Umettede hydrokarboner av etylenserien, generell sammensetningsformel, elektronisk og romlig struktur, kjemiske egenskaper til etylen.
3. Forsøksbestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hver av de foreslåtte tre uorganiske stoffene.
Billett nummer 3
1. Typer kjemiske bindinger i uorganiske og organiske forbindelser: ioniske, metalliske, hydrogen, kovalente (polare, ikke-polare); enkle og flere tilkoblinger.
2. Sykloparafiner, deres struktur, egenskaper, forekomst i naturen, praktisk betydning.
3. 3 a d a h a. Beregning av massen til et stoff fra en kjent mengde stoff av et av de første eller resulterende produktene i en reaksjon.
Billett nummer 4
2. Dienhydrokarboner, deres struktur, egenskaper, fremstilling og praktisk betydning.
3. Eksperimentering ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hver av de foreslåtte tre organiske stoffene, for eksempel: glyserol, stivelse, protein.
Billett nummer 5
1. Reversibilitet av kjemiske reaksjoner. Kjemisk likevekt og betingelser for forskyvning: endringer i konsentrasjonen av reaktanter, temperatur, trykk.
2. Acetylen er en representant for hydrokarboner med trippelbinding i molekylet. Kjemiske egenskaper, produksjon og bruk av acetylen i organisk syntese.
3. 3 a d a h a. Beregner volumet av gass som kreves for å reagere med et spesifisert volum av en annen gass.
Billettnummer b
1. Hastigheten av kjemiske reaksjoner. Hastighetsavhengighet av arten, konsentrasjonen av stoffer, overflatearealet av kontakt med reagerende stoffer, temperatur, katalysator.
2. Aromatiske hydrokarboner. Benzen, strukturformel, egenskaper og preparat. Anvendelse av benzen og dets homologer.
3. Forsøk å utføre reaksjoner som bekrefter de karakteristiske kjemiske egenskapene til syrer.
Billett nummer 7
1. Grunnleggende prinsipper for teorien om den kjemiske strukturen til organiske stoffer av A. M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler. De viktigste retningene for utvikling av denne teorien.
2. Ionebytterreaksjoner. Betingelser for deres irreversibilitet.
13. Problem. Beregning av massen til et av de opprinnelige organiske stoffene fra en kjent mengde av reaksjonsproduktstoffet.
Billett nummer 8
1. Isomerisme av organiske forbindelser og dens typer.
2. Elektrolyse av smeltede salter. Praktisk betydning av elektrolyse.
3. Erfaring og utfordring. Å oppnå det navngitte uorganiske stoffet, beregne massen av utgangsstoffene som kreves for å oppnå en gitt mengde stoff ved å bruke reaksjonsligningen.
Billett nummer 9
[. Metaller, deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer av D. I. Mendeleev, strukturen til atomene deres, metallisk kjemisk forbindelse. Generelle kjemiske egenskaper til metaller som reduksjonsmiddel.
2. Naturlige kilder til hydrokarboner: gass, olje, koks. Deres bruk som drivstoff og i kjemisk syntese.
3. 3 a d a h a. Beregning av mengden av et stoff eller massen av et av reaksjonsproduktene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er tatt i overkant.
Billett nr. 10
1. Ikke-metaller, deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer. Endringer i redoksegenskapene til ikke-metaller ved å bruke eksemplet på elementer i oksygenundergruppen.
2. Mettede enverdige alkoholer, deres struktur, fysiske og kjemiske egenskaper. Tilberedning og bruk av etylalkohol.
3. Utføre reaksjoner som bekrefter de viktigste kjemiske egenskapene til en av de studerte klassene av organiske forbindelser.
Billett nummer 11
1. Allotropi av uorganiske stoffer.
2. Fenol, dets struktur, egenskaper, fremstilling og bruk.
3. 3 a d a h a. Finne molekylformelen til et gassformig hydrokarbon basert på dets relative tetthet og massefraksjonen av elementer i forbindelsen.
Billett nummer 12
1. Elektrokjemisk serie av metaller. Forskyvning av metaller fra saltløsninger med andre metaller.
2. Aldehyder, deres struktur og egenskaper. Fremstilling og bruk av maursyre og acetaldehyder.
3. 3 a d a h a. Finne molekylformelen til en organisk forbindelse basert på massen (volum) av forbrenningsprodukter.
Billett nummer 13
1. Hydrogenforbindelser av ikke-metaller. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev.
2. Begrens monobasiske karboksylsyrer, deres struktur og egenskaper ved å bruke eddiksyre som eksempel.
Billett nummer 14
1. Høyere oksider av kjemiske elementer fra den tredje perioden. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet. Karakteristiske kjemiske egenskaper for oksider: basiske, amfotere, sure. Fett» deres sammensetning og egenskaper.
2. Fett i naturen, transformasjon av fett i kroppen. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med syntetiske vaskemidler. Beskytter naturen mot CMC-forurensning.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden i reaksjonsproduktet basert på massen av utgangsstoffet som inneholder urenheter,
Billett nr. 15
[, Syrer, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon. Funksjoner av egenskapene til konsentrert svovelsyre.
K. Cellulose, molekylær struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Konseptet med kunstige fibre ved å bruke eksemplet med acetatfiber.
I. Eksperiment: Testing med indikatorer løsninger av salter dannet av: a) en sterk base og en svak syre; 6) en sterk syre og en svak base. Forklaring av observasjonsresultater.
Billett nummer 16
1. Baser, deres klassifisering og egenskaper basert på ideer om elektrolytisk dissosiasjon.
2. Glukose - en representant for monosakkarider, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, applikasjon.
3. 3 a d a h a. Beregning av massen til reaksjonsproduktet hvis en løsning med en viss massefraksjon av utgangsstoffet (i prosent) ble gitt for å oppnå det.
Billett nummer 17
1. Salter, deres sammensetning og navn, interaksjon med metaller, syrer, alkalier, med hverandre, under hensyntagen til egenskapene til oksidasjons-reduksjonsreaksjoner og ionebytting.
2. Stivelse, forekomst i naturen, praktisk betydning, hydrolyse av stivelse.
Billett nummer 18
1. Kjemisk og elektrokjemisk korrosjon av metaller. Forhold under hvilke korrosjon oppstår. Tiltak for å beskytte metaller og legeringer mot korrosjon.
2. Aminosyrer, deres struktur og kjemiske egenskaper: interaksjon med saltsyre, alkalier, med hverandre. Biologisk rolle av aminosyrer og deres bruk.
3. 3 en dacha. Beregning av volumet av den resulterende gassen hvis massen til det opprinnelige stoffet er kjent.
Billett nummer 19
1. Redoksreaksjoner (ved å bruke eksempelet på interaksjonen av aluminium med oksider av noen metaller, salpetersyre med kobber).
2. Anilin er en representant for aminer; struktur og egenskaper; produksjon og betydning i utviklingen av organisk syntese.
3. Forsøk å fastslå tilhørigheten til et organisk stoff til en bestemt klasse av forbindelser.
Billett nummer 20
1. Redoksevner til svovel og dets forbindelser.
2. Forholdet mellom de viktigste klassene av organiske forbindelser.
3. 3 a d a h a. Beregning av den termiske effekten av en reaksjon basert på det kjente gassvolumet og mengden varme som frigjøres som et resultat av reaksjonen.
Billett nummer 21
1. Jern: plassering i det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, atomstruktur, mulige oksidasjonstilstander, fysiske egenskaper, interaksjon med oksygen, halogener, løsninger av syrer og salter. Jernets rolle i moderne teknologi. Jernlegeringer.
2. Proteiner som biopolymerer. Primære, sekundære og tertiære strukturer av proteiner. Egenskaper og biologiske funksjoner til proteiner.
3. Eksperiment: Bestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hver av de tre gitte uorganiske stoffene.
Billett nummer 22
1. Industriell metode for fremstilling av svovelsyre: vitenskapelige prinsipper for denne kjemiske produksjonen. Miljøproblemer som oppstår under denne produksjonen og måter å løse dem på.
2. Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler av organiske stoffer.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt uorganisk stoff.
Billett nummer 23
1. Årsaker til mangfoldet av a) uorganiske og b) organiske stoffer; materiell enhet og sammenkobling av stoffer.
2. Produksjon av alkoholer fra mettede og umettede hydrokarboner. Industriell syntese av metanol.
3. Eksperiment Utføre transformasjoner: salt - uløselig base - metalloksid.
Billett nummer 24
1. Høyere oksygenholdige syrekjemikalier
elementer fra den tredje perioden, deres sammensetning og komparative egenskaper av egenskaper.
2. Generelle egenskaper ved høymolekylære forbindelser: sammensetning, struktur, underliggende reaksjoner
deres produksjon (ved å bruke eksemplet med polyetylen eller syntetisk gummi).
3. 3 a d a h a. Beregning av massen til utgangsstoffet hvis det praktiske utbyttet av produktet er kjent og dets massefraksjon (i prosent) av det teoretisk mulige utbyttet er angitt.
Billett nummer 25
1. Generelle metoder for å oppnå metaller. Praktisk
viktigheten av elektrolyse ved å bruke eksemplet med salter av oksygenfrie syrer.
2. Typer syntetisk gummi, deres egenskaper og bruksområder.
3. Eksperimenter å oppnå det navngitte gassformige stoffet
og utføre reaksjoner som karakteriserer dens egenskaper;
Skole med fordypning i faget
Billett nr. 1
1. Den periodiske loven og det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev i lys av læren om atomets struktur. Utvikling av vitenskapelig kunnskap om periodisk lov og periodisk system.
2. Mettede hydrokarboner, generell sammensetningsformel, elektronisk og romlig struktur. Kovalente bindinger i molekyler, sp3-hybridisering av elektronskyer i karbonatomet. Kjemiske egenskaper til mettede hydrokarboner ved å bruke eksemplet med metan.
3.3 ad a h a. Beregning av massen av reaksjonsprodukter basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 2
1. Moderne ideer om strukturen til elektroniske skall av atomer av elementer. Elektroniske formler og grafiske diagrammer av strukturen til elektroniske lag av atomer.
2. Umettede hydrokarboner av etylenserien, generell sammensetningsformel, elektronisk og romlig struktur, sp3 hybridisering av elektronskyer i karbonatomet, "sigma" og "pi" bindinger. Isomerisme av posisjonen til en dobbeltbinding. Kjemiske egenskaper til etylen.
3. Forsøk Fremstilling av en løsning med en gitt molar konsentrasjon.
Billett nummer 3
1. Funksjoner ved den elektroniske strukturen til atomer i lange perioder. Radius av atomer, deres endringer tar hensyn til plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev.
2. Acetylen er en representant for hydrokarboner med en trippelbinding i molekylet, sp-hybridisering av elektronskyer i karbonatomet. Kjemiske egenskaper av acetylen. Fremstilling og bruk av acetylen i organisk syntese.
3. Oppgave. Beregning ved hjelp av masseligningen til reaksjonsproduktet, hvis et av de reagerende stoffene er gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste stoffet.
Billett nummer 4
1. Endringer i sammensetningen og strukturen til enkle stoffer -
2. Aromatiske hydrokarboner. Strukturformel
benzen (ifølge Kekule). Elektronisk struktur av molekylet, en og en halv bindinger. Kjemiske egenskaper til benzen. Fremstilling og bruk av benzen og dets homologer.
3. Erfaring. Utføre kvalitative reaksjoner på toverdige og treverdige jernsalter.
Billett nummer 5
1. Endring i syre-base egenskaper til forbindelser
ikke-metaller dannet av grunnstoffer: a) fra samme periode; b) en gruppe av D.I. Mendeleevs periodiske system.
2. Olje, dens sammensetning og egenskaper. Fraksjonerte produkter
oljedestillasjon. Sprekking og dens typer. Aromatisering
olje. Miljøvern under oljeraffinering og transport av petroleumsprodukter.
3. 3 a d a h a. Beregning av stoffmengden i produktet re-
deler på data om utgangsstoffer, en av
som er gitt i overflod.
Billett nummer 6
1. Kovalent binding, metoder for dannelse. Lengde og
bindende energi. Typer bindinger (polare, ikke-polare, donor-akseptorer). Elektronegativitet av kjemiske elementer. Multiplisitet av kovalent binding; "sigma" og "pi" bindinger.
2. Kjemiske egenskaper til mettede enverdige alkoholer. Skift i elektronisk bindingstetthet i hydroxogruppen under påvirkning av substituenter i hydrokarbonet
nom radikal. Den destruktive effekten av alkoholer på menneskekroppen.
3. Eksperimentere å oppnå et gassformig stoff og utføre reaksjoner som karakteriserer dets egenskaper.
Billett nummer 7
1. Ionebinding, dens dannelse. Ladninger av ioner. Konseptet med oksidasjonstilstand for elementer.
2. Fremstilling av alkoholer fra mettet og umettet
hydrokarboner. Industriell syntese av metanol.
3. 3 hella h a. Finne molekylformelen til et gassformig stoff ved dets tetthet og massefraksjon av elementer eller ved massen av forbrenningsprodukter.
Billett nummer 8
1. Typer krystallgitter av stoffer. Avhengighet av egenskapene til stoffer av typen krystallgitter.
2. Sammenligning av strukturen og egenskapene til mettede, umettede og aromatiske hydrokarboner. Forholdet mellom den homologe rekken av disse hydrokarboner.
3. Forsøk Gjennomføring av reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt uorganisk stoff.
Billett nummer 9
1. Sammensetning av atomkjerner. Isotoper. Konseptet med et kjemisk element.
2. Mekanismen for substitusjonsreaksjonen ved å bruke eksemplet med mettede hydrokarboner. Praktisk betydning av mettede hydrokarboner og deres halogensubstituerte.
3. Oppgave. Beregning av massefraksjonen av reaksjonsproduktutbyttet i prosent av det teoretisk mulige.
Billett nummer 10
1. Elektrolytisk dissosiasjon. Mekanismen for oppløsning av stoffer med ioniske og polare kovalente bindinger i vann. Grad av dissosiasjon, sterke og svake elektrolytter.
2. Etylenglykol og glyserin som representanter for flerverdige alkoholer. Deres kjemiske egenskaper, praktisk bruk.
3. Eksperimentering av reaksjoner som bekrefter genetiske forbindelser mellom uorganiske stoffer av ulike klasser.
Billett nr. 11
1. Elektrolytisk dissosiasjon av syrer, salter, alkalier. Egenskaper til ioner.
2. Fenol, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, gjensidig påvirkning av atomer i molekylet. Måter å beskytte miljøet mot industrielt avfall som inneholder fenol.
3. 3 a d a h a. Beregning av massen til utgangsstoffet dersom utbyttet av produktet er kjent og dets massefraksjon er angitt som en prosentandel av det teoretisk mulige utbyttet.
Billett nr. 12
1. Betydningen av den periodiske lov som loven om enheten og sammenkoblingen av kjemiske elementer for en materialistisk forståelse av naturvitenskapens natur og utvikling. Vitenskapelig og samfunnsmessig bragd D; I. Mendeleev.
2. Mekanismen for addisjonsreaksjonen ved å bruke eksemplet med umettede hydrokarboner av etylenserien. Markovnikovs styre. Fremstilling av umettede hydrokarboner ved dehydrogeneringsreaksjon. Anvendelse av etylenhydrokarboner i organisk syntese.
3. Erfaring: Anerkjennelse av plast og kjemiske fibre. .
Billett nummer 13
1. Ionebytterreaksjon i vandige løsninger, betingelser for deres irreversibilitet.
2. Aldehyder, homolog serie, struktur, funksjonell gruppe. Kjemiske egenskaper til aldehyder. Fremstilling og bruk av maursyre og acetaldehyder.
3. 3 a d a h a. Beregning av stoffmengden til et av reaksjonsproduktene basert på den kjente massen av det opprinnelige stoffet som inneholder urenheter.
Billett nummer 14
1. Reversible og irreversible kjemiske reaksjoner. Kjemisk balanse. Skift i kjemisk likevekt. Le Chateliers prinsipp.
|2. Ketoner, deres struktur, funksjonell gruppe. Ketonoksidasjonsreaksjon. Fremstilling av ketoner ved oksidasjon av sekundære alkoholer. Aceton er den viktigste representanten for ketoner, dens praktiske bruk.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt organisk stoff.
Billett nummer 15
1. Syre-base egenskaper til stoffer basert på ideer om protolitter.
2. Homolog serie av mettede monobasiske syrer. Elektronisk struktur av karboksylgruppen Gjensidig påvirkning av atomer i molekyler av karboksylsyrer. Kjemiske egenskaper ved å bruke eddiksyre som eksempel.
3. Oppgave a. Beregning av volumetriske forhold av gasser i kjemiske reaksjoner.
Billett nr. 16
1. Hydrolyse av salter.
2. De viktigste representantene for mettede og umettede karboksylsyrer. Funksjoner av maursyre. Akryl- og oljesyrer. applikasjon
karboksylsyrer i den nasjonale økonomien.
3. Forsøk å fastslå tilhørigheten til et organisk stoff til en bestemt klasse.
Billett nummer 17
1. Grunnleggende prinsipper for teorien om kjemisk struktur av A. M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler. De viktigste retningene for utvikling av denne teorien.
2. Kjemiske egenskaper til syrer i lys av ideer. om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer og redoksprosesser.
3. 3 a d a h a. Beregning av den termiske effekten av en reaksjon basert på data om mengden av et av stoffene som deltar i reaksjonen og den frigjorte (absorberte) varmen.
Billett nummer 18
1. Dannelse av enkelt-, dobbelt- og trippelkarbon-karbonbindinger basert på ideer om hybridisering av elektronskyer.
2. Kjemiske egenskaper til baser i lys av ideer om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer.
3. Eksperimentering ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hver av de to foreslåtte organiske stoffene.
Billett nummer 19
1. Isomerisme av organiske forbindelser, dens typer.
2. Kjemiske egenskaper til salter i lys av ideer om elektrolytisk dissosiasjon av stoffer og redoksprosesser.
3. 3 a d a h a. Beregning av massefraksjon kjemisk forbindelse i blandingen.
Billett nummer 20
1. Klassifisering av organiske forbindelser.
2. Generelle egenskaper til ikke-metaller i hovedundergruppen til gruppe VI, strukturen til deres atomer, valensevner til atomer, karakteristiske forbindelser.
3. Eksperimentere å oppnå amfotert hydroksyd og utføre kjemiske reaksjoner som karakteriserer dets egenskaper.
Billett nummer 21
1. Homolog serie av mettede enverdige alkoholer. Elektronisk struktur av den funksjonelle gruppen, polariteten til 0-H-bindingen. Isomerisme av mettede enverdige alkoholer. Hydrogenbinding mellom molekyler, dens effekt på de fysiske egenskapene til alkoholer.
2. Generelle egenskaper til ikke-metaller i hovedundergruppen til gruppe V, strukturen til deres atomer, valensevnen til nitrogen- og fosforatomer; karakteristiske sammenhenger.
3. Oppgave. Beregning av volumfraksjonen av reaksjonsproduktutbyttet i prosent av det teoretisk mulige.
Billett nummer 22
1. Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi.
2. Glukose er den viktigste representanten for monosakkarider, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse.
3. Erfaring. Testing av saltløsninger med en indikator og forklaring av resultatene av studien.
Billett nummer 23
1. Fett, deres struktur, kjemiske egenskaper, praktisk bruk. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med syntetiske vaskemidler. Beskytter naturen mot CMC-forurensning.
2. Katalyse og katalysatorer. Aktiveringsenergi. Konseptet med homogen og heterogen katalyse.
3. Oppgave. Beregning av massen og volumet til reaksjonsproduktet fra den kjente massen eller volumet av utgangsstoffet som inneholder urenheter.
Billett nummer 24
1. Sammenheng mellom klasser av organiske forbindelser.
2. Hastigheten til en kjemisk reaksjon, avhengigheten av hastigheten til en kjemisk reaksjon på arten av reaktantene, kontaktoverflaten til reagensene, konsentrasjon, temperatur og katalysatorens virkning.
3. Erfaring. Gjennomføre hydrering av oksider og studere egenskapene til reaksjonsprodukter.
Billett nummer 25
1. Anilin - en representant for aminer, elektronisk struktur, funksjonell gruppe. Gjensidig påvirkning av atomer i anilinmolekylet. Fysiske og kjemiske egenskaper, fremstilling, betydning i utviklingen av organisk syntese.
2. Generelle egenskaper av metaller i hovedundergruppene i det periodiske systemet av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, strukturen til deres atomer. Metallkobling. En rekke metallspenninger. Karakteristiske kjemiske egenskaper til metaller.
3. 3 a d a h a. Beregning av massen til et av de reagerende eller resulterende stoffene i massen til et annet stoff.
Billett nummer 26
1. Aminosyrer: struktur, isomerisme, fysiske egenskaper, trekk ved kjemiske egenskaper. Biologisk betydning av "alfa"-aminosyrer.
2. Elektrolyse av smelter og saltløsninger. Betydningen av elektrolyse.
3. Eksperimentere Innhente og studere egenskapene til organiske stoffer (etylen, eddiksyre, etc.).
Billett nummer 27
1. Proteiner som biopolymerer. Primære, sekundære, tertiære strukturer av proteiner. Egenskaper til proteiner, transformasjon av matproteiner i kroppen. Biologiske funksjoner til proteiner. De viktigste produksjonsanleggene til den mikrobiologiske industrien.
2. Korrosjon av metaller og dets typer. Beskyttelse av metaller mot korrosjon.
3. 3 a d a h a. Beregning av volumet av et av de reagerende eller resulterende stoffene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 28
1. Typer syntetisk gummi, deres produksjon, egenskaper og bruksområder.
2. Generelle egenskaper til metallene i hovedundergruppen til den tredje gruppen, strukturen til deres atomer. Aluminium, naturlige aluminiumforbindelser, dets kjemiske egenskaper. Bruken av aluminium og dets legeringer i moderne teknologi.
3. Erfaring. Reaksjoner som bekrefter de generelle mønstrene for kjemiske prosesser.
Billett nummer 29
1. Syntetiske fibre, deres struktur, egenskaper, praktisk bruk ved å bruke eksempelet lavsan og nylon.
2. Jern er en representant for metaller fra sekundære undergrupper. Funksjoner av strukturen til atomet, fysiske og kjemiske egenskaper.
3. .Oppgave. Beregning av stoffmengden til reaksjonsproduktene basert på data om utgangsstoffene, hvorav ett er gitt i overkant.
Billett nummer 30
1. Sammensetning av nukleinsyrer (DNA, RNA), struktur av nukleotider. Prinsippet om fullstendighet i konstruksjonen av DNA-dobbelthelixen. Rollen til nukleinsyrer i organismers liv.
2. Oksidative egenskaper til krom- og mangansalter med høyere oksidasjonstilstander.
3. Oppgave. Beregning ved hjelp av ligninger av reaksjoner mellom stoffer, hvorav den ene er gitt i form av en løsning med en viss massefraksjon av det oppløste stoffet.
Bibliografi
For å forberede dette arbeidet ble materialer brukt fra nettstedet http://schoolchemistry.by.ru/
BILLETT nr. 1.
1. Periodisk lov og periodisk system av kjemiske elementer D.I. Mendeleev basert på ideer om strukturen til atomer. Betydningen av den periodiske lov for utviklingen av vitenskapen.
2. Alkaner av metanserien, deres generelle formel. Metan, elektronisk og romlig struktur, kjemiske egenskaper (forbrenning, substitusjonsreaksjon).
3. Oppgave. Beregning av mengden av et reaksjonsprodukt dersom stoffmengden til en av reaktantene er kjent. Eksempel: Beregn mengden svovel(VI)oksid oppnådd ved oksidasjon av svovel(IV)oksid med 2 mol oksygen.
BILLETT nr. 2.
1. Strukturen til atomer av kjemiske elementer ved å bruke eksemplet på elementer fra den andre perioden og gruppe IVA (gruppe IV av hovedundergruppen) av det periodiske systemet av kjemiske elementer av D. I. Mendeleev. Regelmessigheter i endringene i egenskapene til disse kjemiske elementene og de enkle og komplekse stoffer(oksider, hydroksider) avhengig av strukturen til atomene deres.
2. Alkener av eten (etylen) serien, deres generelle formel. Eten, elektronisk og romlig struktur av molekylet, kjemiske egenskaper (forbrennings-, addisjons- og polymerisasjonsreaksjoner).
3. Erfaring. Bestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner av hver av de tre foreslåtte uorganiske stoffene. Eksempel: Tre nummererte reagensrør inneholder løsninger av ammoniumklorid, aluminiumsulfat og kaliumfosfat. Bestem hvert av de gitte stoffene ved hjelp av kvalitative reaksjoner.
BILLETT nr. 3.
1. Typer kjemiske bindinger og metoder for deres dannelse i uorganiske og organiske forbindelser: kovalente (polare, upolare, enkle og multiple bindinger), ionisk, hydrogen.
2. Sykloparafiner, deres generelle formel, struktur, egenskaper, forekomst i naturen, anvendelse.
3. Oppgave. Beregning av massen til et uorganisk stoff fra en kjent mengde av en av reaktantene eller produktene av en reaksjon. Eksempel: Hvor mye natrium må man ta for å reagere med vann for å produsere 1 g hydrogen?
BILLETT nr. 4.
1. Klassifisering av kjemiske reaksjoner i uorganisk og organisk kjemi.
2. Alkyner, deres generelle formel. Etin (acetylen), elektronisk og romlig struktur av molekylet, kjemiske egenskaper (forbrenning, addisjonsreaksjoner), anvendelse.
3. Erfaring. Bestemmelse ved bruk av karakteristiske reaksjoner for hvert av de foreslåtte tre organiske stoffene. Eksempel: Tre nummererte reagensrør inneholder eddiksyre, glyserin og fenol. Identifiser hvert av de foreslåtte stoffene ved hjelp av kvalitative reaksjoner.
BILLETT nr. 5.
1. Elektrolytter og ikke-elektrolytter. Elektrolytisk dissosiasjon av uorganiske og organiske syrer, alkalier, salter. Grad av dissosiasjon.
2. Arenaer ( aromatiske hydrokarboner), deres generelle formel. Benzen, dens elektroniske struktur, strukturformel, egenskaper, applikasjoner.
3. Oppgave. Beregner volumet av gass som kreves for å reagere med et visst volum en annen gass. Eksempel: Hvilket volum oksygen kreves for å forbrenne 2,24 liter hydrogen?
BILLETT nr. 6.
1. Grunnprinsipper for teorien om organiske stoffers kjemiske struktur A.M. Butlerov. Kjemisk struktur som rekkefølgen av forbindelse og gjensidig påvirkning av atomer i molekyler. De viktigste retningene for utvikling av denne teorien.
2. Reversible og irreversible kjemiske reaksjoner. Kjemisk likevekt og betingelsene for forskyvning (endringer i konsentrasjonen av reagenser, temperatur, trykk).
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter karakteristiske kjemiske egenskaper uorganiske syrer. Eksempel: Gjennomfør reaksjoner som bekrefter de karakteristiske kjemiske egenskapene til svovelsyre.
BILLETT nr. 7.
1. Isomerisme av organiske forbindelser og dens typer.
2. Ionebytterreaksjoner. Betingelser for deres irreversibilitet.
3. Oppgave. Beregning av massen til en av reagensene til organiske stoffer fra en kjent mengde av stoffet i reaksjonsproduktet. Eksempel: Hvilken masse fenol vil være nødvendig for å oppnå 0,1 mol 2,4,6-tribromfenol?
BILLETT nr. 8.
1. Hastigheten av kjemiske reaksjoner. Faktorer som påvirker hastigheten på en kjemisk reaksjon (hastighetens avhengighet av arten, konsentrasjonen av stoffer, overflatearealet av kontakt med reagerende stoffer, temperatur, katalysator).
2. Naturlige kilder til hydrokarboner. Deres bruk som drivstoff og i kjemisk syntese.
3. Utfordring og erfaring. Innhenting av det navngitte uorganiske stoffet, beregner fra reaksjonsligningen massen av reagenser som er nødvendig for å oppnå en gitt mengde av stoffet. Eksempel: Skaff kobber fra kobbersulfat ved en substitusjonsreaksjon og beregn massene av hver reaktant som kreves for å produsere 0,5 mol kobber.
BILLETT nr. 9.
1. Generelle egenskaper av metaller i hovedundergruppene av gruppene I - III (IA - IIIA-gruppene) i forbindelse med deres plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer til D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer. Metallisk kjemisk binding, kjemiske egenskaper til metaller som reduksjonsmiddel.
2. Mettede enverdige alkoholer, deres generelle formel. Etanol, elektronisk struktur, fysiske, kjemiske egenskaper, anvendelse.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden til et av reaksjonsproduktene basert på de gitte massene av reagenser, hvorav en tas i overskudd. Eksempel: Hvor mye gass dannes ved påvirkning av 2,4 g magnesium per 6 g eddiksyre?
BILLETT nr. 10.
1. Generelle kjennetegn ved ikke-metaller i hovedundergruppene IV - VII grupper(IVA - VIIA-grupper) i forbindelse med deres posisjon i det periodiske systemet for kjemiske elementer til D.I. Mendeleev og de strukturelle egenskapene til deres atomer. Endringer i redoksegenskapene til ikke-metaller ved å bruke eksempelet på gruppe VIA-elementer.
2. Glyserin er en representant for flerverdige alkoholer. Struktur, fysiske og kjemiske egenskaper (forestringsreaksjon), anvendelse.
3. Erfaring. Gjennomføring av reaksjoner som bekrefter de viktigste kjemiske egenskapene til et av de undersøkte organiske stoffene. Eksempel: Gjennomfør reaksjoner som bekrefter de viktigste kjemiske egenskapene til maursyre.
BILLETT nr. 11.
1. Allotropi av stoffer, sammensetning, struktur, egenskaper ved allotropiske modifikasjoner.
2. Fenol, dets struktur, egenskaper, anvendelse.
3. Oppgave. Finne molekylformelen til et gassformig hydrokarbon basert på dets relative tetthet og massefraksjonen av elementer i forbindelsen. Eksempel: Bestem molekylformelen til et hydrokarbon hvis dets relative tetthet i luft er 2 og massefraksjonen av karbon i det er 82,8 %.
BILLETT nr. 12.
1. Elektrolyse av løsninger og smeltede salter (ved å bruke eksempelet natriumklorid). Praktisk betydning av elektrolyse.
2. Aldehyder, deres generelle formel, kjemiske egenskaper, fremstilling og bruk (ved å bruke eksemplet med maursyre og acetaldehyder).
3. Oppgave. Finne molekylformelen til en organisk forbindelse basert på massen (volum) av forbrenningsprodukter og den relative tettheten til den opprinnelige organiske forbindelsen. Eksempel: Bestem molekylformelen til et hydrokarbon hvis forbrenningen av 5,2 g av dette hydrokarbonet gir 8,96 l karbondioksid og 7,2 g vann. Relativ tetthet av dette hydrokarbonet i oksygen er 1,75.
BILLETT nr. 13.
1. Hydrogenforbindelser av ikke-metaller. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet til D. I. Mendeleev.
2. Mettede monobasiske karboksylsyrer, deres generelle formel. Eddiksyre, strukturformel, egenskaper, applikasjon.
3. Erfaring. Utføre reaksjoner som bekrefter den kvalitative sammensetningen av et gitt uorganisk stoff. Eksempel: Utfør reaksjoner for å bekrefte den kvalitative sammensetningen av aluminiumsulfat.
BILLETT nr. 14.
1. Høyere oksider av kjemiske elementer fra den tredje perioden. Regelmessigheter i endringer i deres egenskaper i forbindelse med plasseringen av kjemiske elementer i det periodiske systemet D.I. Mendeleev. Karakteristiske kjemiske egenskaper for oksider: basiske, amfotere, sure.
2. Fett, deres sammensetning og egenskaper. Fett i naturen, transformasjon av fett i kroppen. Produkter av teknisk behandling av fett, konseptet med såper.
3. Oppgave. Beregning av stoffmengden i reaksjonsproduktet basert på massen av reagenset som inneholder urenheter. Eksempel: Hvor mye hydrogen dannes når 30 g teknisk aluminium som inneholder 10 % urenheter reagerer med saltsyre?
BILLETT nr. 15.
1. Syrer, deres klassifisering og kjemiske egenskaper basert på begrepet elektrolytisk dissosiasjon. Funksjoner av egenskapene til konsentrert svovelsyre ved å bruke eksempelet på dets interaksjon med kobber.
2. Cellulose, sammensetning, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Konseptet med kunstige fibre ved å bruke eksemplet med acetatfiber.
3. Erfaring. Testing med indikatorer løsninger av salter dannet av: a) en sterk base og en svak syre; b) en sterk syre og en svak base. Forklaring av observasjonsresultater. Eksempel: Test løsninger av kaliumfosfat og sinkklorid med indikatorer og forklar resultatene av dine observasjoner.
BILLETT nr. 16.
1. Baser, deres klassifisering og kjemiske egenskaper basert på konseptet elektrolytisk dissosiasjon.
2. Glukose - en representant for monosakkarider, struktur, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse, biologisk rolle.
3. Oppgave. Beregning av massen til reaksjonsproduktet hvis det gis en løsning med en viss massefraksjon av reagenset (i prosent) for å oppnå det. Eksempel: Beregn massen av salt som dannes ved interaksjon av jern(III)oksid med 245 g av en 60 % løsning av svovelsyre.
BILLETT nr. 17.
1. Mediumsalter, deres sammensetning, navn, kjemiske egenskaper (interaksjon med metaller, syrer, alkalier, med hverandre, tatt i betraktning egenskapene til oksidasjons-reduksjonsreaksjoner og ionebytting).
2. Stivelse, forekomst i naturen, hydrolyse av stivelse, påføring.
3. Erfaring. Fremstilling av amfotert hydroksyd og gjennomføring av reaksjoner som karakteriserer dets kjemiske egenskaper. Eksempel: Skaff sinkhydroksid og utfør reaksjoner som karakteriserer dets kjemiske egenskaper.
BILLETT nr. 18.
1. Hydrolyse av salter (demonter det første trinnet av hydrolyse av salter dannet av en sterk base og en svak syre, en svak base og en sterk syre).
2. Aminosyrer er amfotere organiske forbindelser, deres struktur, kjemiske egenskaper (interaksjon med saltsyre, alkalier, med hverandre), anvendelse, biologisk rolle.