Læreboken er beregnet på studenter av ikke-kjemiske spesialiteter ved høyere utdanningsinstitusjoner. Det kan tjene som en guide for enkeltpersoner som uavhengig studerer det grunnleggende om kjemi, og for studenter ved kjemiske tekniske skoler og videregående skoler.
I den nye utgaven er materialet i manualen betydelig revidert og utvidet. Lagt til informasjon om organoelementkjemi og kjemi av makromolekylære forbindelser. For første gang er det inkludert en seksjon "Anvendt kjemi" som inneholder kort informasjon om enkeltområder for spesialister innen ulike felt.
ATOMSTRUKTUR.
Teorien om atomstruktur og teorien om kjemiske bindingers natur gjør det mulig å forstå og beskrive forholdene mellom atomer og molekyler i sammensetningen av et stoff. Disse teoriene, sammen med det periodiske systemet til D.I. Mendeleev danner grunnlaget for moderne kjemi.
En kort historie om utviklingen av ideer om strukturen til atomet.
Begrepet "atom" oppsto og tok form som et system av ideer om strukturen til omverdenen i synspunktene til gamle greske filosofer i 500-200 år. f.Kr e. Leucippus hevdet at verden består av bittesmå partikler og tomhet. Demokrit kalte disse partiklene atomer (udelelige) og mente at de eksisterer evig og er i stand til å bevege seg. Størrelsen på atomene ble antatt å være så små at de ikke kunne måles. Form, den ytre forskjellen mellom atomer, ble antatt å gi visse egenskaper til legemer. For eksempel er vannatomer glatte, de er i stand til å rulle, og derfor er fluiditet karakteristisk for væsken; Jernatomer har tenner som griper inn i hverandre, og gir jern egenskapene til et fast stoff. Atomers evne til uavhengig å samhandle med hverandre ble foreslått av Epicurus.
Så, i nesten 20 århundrer, utviklet ikke læren om atomstrukturen til den omkringliggende verden seg og ble overført til glemselen.
På begynnelsen av 1800-tallet. Dok. Dalton, avhengig av kjemilovene som ble oppdaget på den tiden - flere forhold, ekvivalenter, konstans i sammensetningen, gjenopplivet atomteorien. Hovedforskjellen mellom de nye bestemmelsene i teorien og ideene til gamle greske filosofer var at de var basert på strenge eksperimentelle data om materiens struktur. Dalton oppdaget at atomer av samme kjemiske element har de samme egenskapene, men forskjellige atomer tilsvarer forskjellige grunnstoffer. Den viktigste egenskapen til atomet ble introdusert - atommasse, hvis relative verdier ble etablert for en rekke elementer. Imidlertid ble atomet fortsatt ansett som en udelelig partikkel.
Last ned e-boken gratis i et praktisk format, se og les:
Last ned boken General Chemistry, Glinka N.L., 2003 - fileskachat.com, rask og gratis nedlasting.
Last ned djvu
Nedenfor kan du kjøpe denne boken til den beste prisen med rabatt med levering i hele Russland.
Nikolai Leonidovich Glinka
generell kjemi
Ved produksjon av filen ble nettstedet http://alnam.ru/book_chem.php brukt
Forord til den tjuefjerde utgaven
I denne publikasjonen er verdiene av relative atommasser gitt i samsvar med dataene fra Atomic Weights Commission og IUPAC for 1983. Informasjon om produksjon av kjemiske produkter i USSR er gitt som regel fra 1. januar , 1985.
For å bringe betegnelsene på fysiske størrelser nærmere de som er anbefalt av Kommisjonen for elektrokjemi og IUPAC, er elektrodepotensialet, som allerede er vanlig i noen innenlandske håndbøker om elektrokjemi, angitt med bokstaven ℰ i stedet for den tidligere brukte bokstaven φ; Følgelig er standardelektrodepotensialet betegnet som ℰ˚. I dette tilfellet forblir betegnelsene på den elektromotoriske kraften og dens standardverdi de samme (E og E˚).
Skrivefeil notert i forrige utgave av boken er også rettet.
Forord til den tjuetredje utgaven
I forlengelsen av den delvise revisjonen av N. L. Glinkas bok "General Chemistry", knyttet til overgangen til SI-enheter av fysiske mengder, er en rekke begreper og definisjoner avklart i denne utgaven; spesielt §§ 9 og 10 er strengere angitt, samt § 74, viet metoder for å uttrykke sammensetningen av løsninger. For å gjøre det lettere for leserne, gir vedlegget kort informasjon om SI-enheter, tabeller for konvertering av noen ikke-systemiske enheter, samt verdiene til de viktigste fysiske konstantene. Nomenklaturen for uorganiske forbindelser (§ 15) vurderes å ta hensyn til anbefalingene fra International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Materialet i §§ 72 og 78 er supplert med en kort beskrivelse av noen lovende metoder for vannavsalting.
Fra forordet til den sekstende utgaven
Professor N. L. Glinkas lærebok "General Chemistry" gikk gjennom tolv utgaver i løpet av forfatterens levetid og tre etter hans død. Denne læreboken ble brukt av mange generasjoner av studenter for å bli kjent med kjemi, skolebarn brukte den til å studere kjemi i dybden, og spesialister i ikke-kjemiske yrker tydde ofte til den. Alle utgavene av denne boken har alltid hatt stor popularitet. Dette er ikke overraskende, siden læreboken hadde viktige fordeler. Forfatteren var i stand til å presentere undervisningsmateriell tydelig, konsekvent og logisk. I tillegg var boken et slags kort oppslagsverk for generell kjemi – den reflekterte mange spørsmål om kjemi, inkludert de som gikk utenfor pensum for ikke-kjemiske universiteter.
Imidlertid er det nå behov for en betydelig revisjon av N. L. Glinkas lærebok. Behovet for dette er først og fremst forbundet med det faktum at i løpet av de siste tiårene har den kjemiske industrien i USSR utviklet seg raskt, som et resultat av at penetrasjonen av kjemi i andre sektorer av den nasjonale økonomien har økt kraftig og dens rolle i opplæringen av spesialister i mange yrker har økt. Denne tidsperioden var også preget av en kolossal økning i volumet av faktakjemimateriale, noe som tvinger oss til å ta en ny tilnærming til valg av det til læreboken. Til slutt fortsatte prosessen med å transformere kjemi fra en empirisk vitenskap til et naturvitenskapelig felt basert på strenge vitenskapelige grunnlag, først og fremst på moderne ideer om materiens struktur og på ideene om termodynamikk. Alle disse omstendighetene har ført til en betydelig endring i læreplanen for skolekjemi, som nå sørger for studiet av en rekke problemstillinger som tidligere bare ble vurdert i høyere utdanning.
Denne utgaven har utvidet avsnittene viet til materiens struktur og studiet av løsninger; de grunnleggende ideene om kjemisk termodynamikk og metoder for enkle kjemisk-termodynamiske beregninger er kort gjennomgått; Problemstillinger knyttet til redoksprosesser og egenskapene til metaller og legeringer presenteres mer detaljert enn i tidligere utgaver. Samtidig forblir den generelle planen for konstruksjon av læreboken stort sett den samme.
Kapittel III, IV (Candidate of Chemical Sciences V.A. Rabinovich), V (Candidate of Chemical Sciences P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich og P.N.) ble skrevet på nytt eller nesten på nytt, X (Doctor of Chemical Sciences A.V. Markovich ), XVIII (Doctor of Chemical Sciences A.I. Stetsenko). Kapittel I, VII, XI, XVII, XXII revidert og supplert av P. N. Sokolov, II - av V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - av V. A. Rabinovich og P. N. Sokolov , XII - Ph.D. chem. Sciences K.V. Kotegov, seksjon "Organiske forbindelser" (XV) - Ph.D. chem. Sciences Z. Ya Khavin.
Introduksjon
1. Materie og dens bevegelse.
Kjemi er en av naturvitenskapene som studerer verden rundt oss med all rikdommen av dens former og mangfoldet av fenomener som forekommer i den.
Hele naturen, hele verden eksisterer objektivt sett utenfor og uavhengig av menneskelig bevissthet. Verden er materiell; alt som eksisterer er forskjellige typer bevegelig materie, som alltid er i en tilstand av kontinuerlig bevegelse, endring, utvikling. Bevegelse, som en konstant endring, er iboende i materien som helhet og i hver av dens minste partikler.
Formene for bevegelse av materie er varierte. Oppvarming og avkjøling av kropper, utslipp av lys, elektrisk strøm, kjemiske transformasjoner, livsprosesser - alt dette er ulike former for bevegelse av materie. Noen former for materiebevegelse kan forvandles til andre. Dermed blir mekanisk bevegelse til termisk, termisk til kjemisk, kjemisk til elektrisk, etc. Disse overgangene indikerer enhet og kontinuerlig sammenheng mellom kvalitativt forskjellige bevegelsesformer.
Med alle de ulike overgangene fra en form for bevegelse til en annen, er den grunnleggende naturloven strengt overholdt - loven om materiens evighet og dens bevegelse. Denne loven gjelder for alle typer materie og alle former for dens bevegelse; ingen form for materie og ingen form for bevegelse kan oppnås fra ingenting og gjøres til ingenting. Denne posisjonen har blitt bekreftet av all den århundregamle erfaringen fra vitenskapen.
Visse former for materiebevegelse studeres av ulike vitenskaper: fysikk, kjemi, biologi og andre. De generelle lovene for utviklingen av naturen vurderes av materialistisk dialektikk.
2. Stoffer og deres endringer.
Kjemifag. Hver enkelt type stoff som under gitte forhold har visse fysiske egenskaper, for eksempel vann, jern, svovel, kalk, oksygen, kalles i kjemien substans. Således er svovel sprø krystaller av lys gul farge, uløselige i vann; Tettheten av svovel er 2,07 g/cm3, det smelter ved 112,8˚C. Alt dette er karakteristiske fysiske egenskaper til svovel.
For å fastslå egenskapene til et stoff er det nødvendig å ha det så rent som mulig. Noen ganger kan selv et svært lite urenhetsinnhold føre til en sterk endring i enkelte egenskaper til stoffet. For eksempel akselererer innholdet av bare hundredeler av en prosent jern eller kobber i sink dets interaksjon med saltsyre hundrevis av ganger (se side 539).
Stoffer i sin rene form finnes ikke i naturen. Naturlige stoffer er blandinger, noen ganger bestående av et svært stort antall forskjellige stoffer. Naturlig vann inneholder derfor alltid oppløste salter og gasser. Når et av stoffene er inneholdt i en blanding i en overveiende mengde, bærer vanligvis hele blandingen navnet.
Stoffer produsert av kjemisk industri - kjemiske produkter- inneholder også en viss mengde urenheter. For å indikere graden av deres renhet, er det spesielle betegnelser (kvalifikasjoner): teknisk (teknisk), ren (ren), ren for analyse (analytisk karakter), kjemisk ren (kjemisk ren) og ekstra ren (ren klasse). . Et produkt klassifisert som "teknisk" inneholder vanligvis en betydelig mengde urenheter, mindre enn en time, analytisk kvalitet. - enda mindre, x. h. - minst av alt. Med merket o. h. Bare noen produkter produseres. Det tillatte innholdet av urenheter i et kjemisk produkt med en bestemt kvalifikasjon er fastsatt av spesielle statlige standarder (GOSTs).
Et rent stoff er alltid homogent, men blandinger kan være homogene eller heterogene. Blandinger der partikler av disse stoffene ikke kan påvises verken direkte eller ved hjelp av et mikroskop på grunn av deres ubetydelige størrelse kalles homogene. Slike blandinger er blandinger av gasser, mange væsker og noen legeringer.
Eksempler på heterogene blandinger inkluderer forskjellige bergarter, jord, gjørmete vann og støvete luft. Heterogeniteten til blandingen er ikke alltid umiddelbart merkbar; i noen tilfeller kan den bare oppdages ved hjelp av et mikroskop. For eksempel ser blod ved første øyekast ut til å være en homogen rød væske, men sett gjennom et mikroskop er det tydelig at det består av en fargeløs væske der røde og hvite kropper flyter.
Hver dag kan man observere at stoffer gjennomgår forskjellige endringer: en blykule avfyrt fra et rifleløp, treffer en stein, varmes opp så mye at blyet smelter og blir til en væske; en stålgjenstand blir rusten i fuktig luft; veden i ovnen brenner, og etterlater bare en liten haug med aske, de falne bladene på trærne forfaller gradvis, blir til humus, etc.
Glinka N.L.30. utgave, rev. - M.: 2003. - 728 s.
Læreboken er beregnet på studenter med ikke-kjemiske spesialiteter ved høyere utdanningsinstitusjoner. Det kan tjene som en guide for enkeltpersoner som uavhengig studerer det grunnleggende om kjemi, og for studenter ved kjemiske tekniske skoler og videregående skoler.
I den nye utgaven er materialet i manualen betydelig revidert og utvidet. Lagt til informasjon om organoelementkjemi og kjemi av makromolekylære forbindelser. For første gang er det inkludert en seksjon "Anvendt kjemi" som inneholder kort informasjon om enkeltområder for spesialister innen ulike felt.
Format: djvu (2003, 30. utgave, 728 s.)
Størrelse: 12,6 MB
Nedlasting: drive.google
Format: djvu(1985, 24. utgave)
Størrelse: 9,3 MB
Nedlasting: drive.google
4. Loven om bevaring av masse
5. Hovedinnholdet i atom-molekylær undervisning
6. Enkel substans og. kjemisk element
7. Lov om komposisjonens konstanthet. Lov om multipler
8. Lov om volumetriske relasjoner. Avogadros lov
9. Atom- og molekylmasser. Muldvarp
10. Bestemmelse av molekylvekter av stoffer i gassform
11. Gasspartialtrykk
12. Tilsvarende. Loven om ekvivalenter
13. Bestemmelse av atommasser. Valence
14. Kjemisk symbolikk
15. De viktigste klassene av uorganiske stoffer
16. Kjemiske beregninger
Kapittel II. Periodisk lov av D. I. Mendeleev
17. Periodisk lov av D. I. Mendeleev
19. Betydningen av det periodiske system
Kapittel III. Strukturen til atomet. Utvikling av den periodiske lov
20. Radioaktivitet
21. Kjernemodell av atomet
22. Atomspektra
23. Kvanteteori om lys 25. Innledende begreper om kvantemekanikk
26. Bølgefunksjon
27. Energitilstand for et elektron i et atom
28. Hovedkvantenummer
30. Magnetiske og spinn kvantetall
31. Multi-elektron atomer
33. Størrelser på atomer og ioner
35. Struktur av atomkjerner. Isogoner
86. Radioaktive grunnstoffer og deres forfall
37. Kunstig radioaktivitet. Kjernefysiske reaksjoner
Kapittel IV. Kjemisk binding og molekylær struktur
38. Teori om kjemisk struktur
39. Kovalent binding. Valensbindingsmetode
40. Bipolar og polar kovalent binding
41. Metoder for å danne en kovalent binding
42. Retning av kovalent binding
43. Hybridisering av atomare elektronorbitaler
44. Multisenterkommunikasjon
45. Molekylær orbital metode
46. Ionebinding
47. Hydrogenbinding
Kapittel V. Struktur av faste stoffer og væsker
48. Inter-molekylær interaksjon
49. Krystallinsk tilstand av materie
50. Innvendig struktur av krystaller
51. Ekte krystaller
52. Amorf materietilstand
53. Væsker
Kapittel VI. Grunnleggende prinsipper for kjemiske reaksjoner
54. Energiomdannelser i kjemiske reaksjoner
55. Termokjemi
56. Termokjemiske beregninger
57. Kjemisk reaksjonshastighet
58. Reaksjonshastighetens avhengighet av konsentrasjonene av reagerende stoffer
60. Katalyse
61. Reaksjonshastighet i heterogene systemer
62. Kjedereaksjoner
65. Faktorer som bestemmer retningen for kjemiske reaksjoner
Kapittel VII. Vann. Løsninger
69. Vann i naturen
70. Fysiske egenskaper til vann
71. Diagram over vanntilstanden
72. Kjemiske egenskaper til vann
Løsninger
73. Kjennetegn på løsninger. Oppløsningsprosess
74. Konsentrasjon av løsninger
75. Hydrater og krystallinske hydrater
76. Løselighet
77. Overmettede løsninger
78. Osmose
79. Damptrykk av løsninger
80. Frysing og koking av løsninger
Kapittel VIII. Elektrolyttløsninger
81. Funksjoner av løsninger av salter, syrer og baser
82. Teori om elektrolytisk dissosiasjon
83. Dissosiasjonsprosess
84. Grad av dissosiasjon. Elektrolyttkraft
85. Dissosiasjonskonstant
86. Sterke elektrolytter
87. Egenskaper til syrer, baser og salter sett fra teorien om elektrolytisk dissosiasjon
88. Ione-molekylære ligninger
89. Løselighetsprodukt
90. Dissosiasjon av vann. PH verdi
91. Skift av ioniske likevekter
92. Hydrolyse av salter
Kapittel I X. Redoksreaksjoner. Grunnleggende om elektrokjemi.
93. Oksidasjon av grunnstoffer
96. De viktigste oksidasjonsmidlene og reduksjonsmidlene
97. Redoks-dualitet. Intramolekylær oksidasjon-reduksjon
98. Kjemiske kilder til elektrisk energi
99. Elektrodepotensialer
100. Serie av metallspenninger
101. Elektrolyse
102. Elektrolysens lover
103. Elektrolyse i industrien
104. Elektrokjemisk polarisering. Overspenning
Kapittel X. Dispergerte systemer. Kolloider
106. Sakens tilstand ved grensesnittet
107. Kolloider og kolloidale løsninger
108. Variansanalyse. Optiske og molekylær-kinetiske egenskaper til disperse systemer
110. Ionebytteradsorpsjon
111. Kromatografi
112. Elektrokinetiske fenomener
113. Stabilitet og koagulering av dispergerte materialer; systemer
114. Strukturdannelse i disperse systemer. Fysisk-kjemisk mekanikk av faste stoffer og dispergerte strukturer
Kapittel XI Hydrogen
115. Hydrogen i naturen. Hydrogenproduksjon
116. Egenskaper og anvendelser av hydrogen
117. Hydrogenperoksid
Kapittel XII. Halogener
118. Halogener i naturen. Fysiske egenskaper til halogener
119. Kjemiske egenskaper til halogener
120. Fremstilling og bruk av halogener
121. Forbindelser av halogener med hydrogen
122. Oksygenholdige halogenforbindelser
Kapittel XIII, Hovedundergruppe av sjette gruppe
Oksygen
123. Oksygen i naturen. Luft
124. Produksjon og egenskaper av oksygen
125. Ozsn
126. Svovel i naturen. Innhenting av svovel
127. Egenskaper og bruk av svovel
128. Hydrogensulfid. Sulfider
129. Svoveldioksid. Svovelholdig syre
130. Svoveltrioksid. Svovelsyre
131. Fremstilling og bruk av svovelsyre
132. Peroksodisvovelsyre
133. Tiosvovelsyre 134. Svovelforbindelser med halogener
135. Selen. Tellur
Kapittel XIV. Hovedundergruppe av den femte gruppen
Nitrogen
136. Nitrogen i naturen. Produksjon og egenskaper av nitrogen
137. Ammoniakk. Ammoniumsalter
138. Fiksering av atmosfærisk nitrogen. Ammoniakkproduksjon
139. Hydrazin. Hydroxnlamin. Hydrogenazid
140. Nitrogenoksider
141. Salpetersyrling
142. Salpetersyre
143. Industriell produksjon av salpetersyre
144. Nitrogenkretsløp i naturen
Fosfor
145. Fosfor i naturen. Fremstilling og egenskaper av fosfor
146. Fosforforbindelser med hydrogen og halogener
147. Oksider og syrer av fosfor
148. Mineralgjødsel
Arsen, antimon, vismut
149. Arsenikk
150. Antimon
151. Vismut
Kapittel XV. Hovedundergruppe av fjerde gruppe
Karbon
152. Karbon i naturen
153. Allotropi av karbon
154. Kjemiske egenskaper av karbon. Karbider
155. Karbondioksid. Karbonsyre
156. Karbonmonoksid (II
157. Forbindelser av karbon med svovel og nitrogen
168. Drivstoff og dets typer
159. Gassformig drivstoff
Organiske forbindelser
160. Generelle egenskaper ved organiske forbindelser
163. Klassifisering av organiske forbindelser
164. Mettede hydrokarboner
165. Umettede (umettede) hydrokarboner
166. Grenser?! gr sykliske hydrokarboner
167. Aromatiske hydrokarboner 168. Halogenderivater av hydrokarboner
169. Alkoholer og fenoler
170. Etere
171. Aldehyder og ketoner 173. Estere av karboksylsyrer. Fett
174. Karbohydrater
176. Aminosyrer og proteiner
177. Naturlige og syntetiske høymolekylære forbindelser
178. Silikon i naturen. Fremstilling og egenskaper av silisium
179. Silisiumforbindelser med hydrogen og halogener
180. Silisiumdioksid
183. Keramikk
184. Sement
185. Organosilisiumforbindelser
Germanium, tinn, bly
186. Germanium
187. Tinn
188. Bly
189. Blybatteri
Kapittel XVI Generelle egenskaper ved metaller. Legeringer.
190. Fysiske og kjemiske egenskaper til metaller. Elektronisk struktur av metaller, isolatorer og halvledere
191. Krystallstruktur av metaller
193. Innhenting av metaller med høy renhet
194. Legeringer
195. Fasediagrammer av metallsystemer
19G. Metallkorrosjon
Kapittel XVII. Første gruppe i det periodiske systemet
Alkalimetaller
197. Alkalimetaller i naturen. Fremstilling og egenskaper av alkalimetaller
198. Natrium
199. Kalium
Kobber undergruppe
200. Kobber
201. Sølv
202. Gull
Kapittel XVIII. Komplekse forbindelser
203. Grunnleggende bestemmelser om koordineringsteori
205. Romlig struktur og isomerisme av komplekse forbindelser
206. Naturen til kjemiske bindinger i komplekse forbindelser
207. Stabilitet av komplekse forbindelser i løsninger
208. Påvirkning av koordinering mellom ligandon og sentralatomet Gjensidig påvirkning av ligander
Kapittel XIX. Andre gruppe i det periodiske systemet
Hovedundergruppe av den andre gruppen
209. Beryllium
210. Magnesium
211- Kalysh
21-2. Hardhet av NATURLIGE farvann og håndtering av det
Sideundergruppe av den andre gruppen
214. Sink
215. Kadmium
216. Merkur
Kapittel XX. Tredje gruppe i det periodiske systemet
Hovedundergruppe av den tredje gruppen
217. Bor
219. Galin. Indium. Tallium
Aktinoider
220. Scandium undergruppe
221. Lantanider
222. Aktinoider
Kapittel XX JEG. Sideundergrupper av fjerde, femte, sjette og syvende gruppe
223. Generelle kjennetegn ved overgangselementer
Vanadium undergruppe
226. Vanadium
227. Niob. Tantal
Chromium undergruppe
22Y. Krom
229. Molybden
230. Wolfram
Mangan undergruppe
231- Mangan
232. Rhenium
Kapittel XXII. Åttende gruppe i det periodiske systemet
Edelgasser
233. Generelle kjennetegn ved edelgasser
234. Helium
235. Neon. Argon
Sideundergruppe av åttende gruppe
Jern familie
236. Jern. Å være i naturen
237. Betydningen av jern og dets legeringer i teknologi. Utvikling av metallurgi i USSR
238. Fysiske egenskaper av jern. Tilstandsdiagram av jern-karbon-systemet
239. Jern- og stålproduksjon
240. Varmebehandling av stål
241. Jernlegeringer
242. Kjemiske egenskaper av jern. Jernforbindelser
243- Kobolt
244 nikkel
Platina metaller
245. Generelle kjennetegn ved platinametaller
246. Platina
247. Palladium. Iridium
Litteratur for fordypning i generell og uorganisk kjemi
Navneindeks
Emneindeks
Om hvordan du leser bøker i pdf-format, djvu - se avsnitt " programmer; arkivere; formater pdf, djvu og så videre. "
Navn: Generell kjemi. 1985.
Læreboken er beregnet på studenter av ikke-kjemiske spesialiteter ved høyere utdanningsinstitusjoner. Den kan tjene som en manual for personer som selvstendig har studert det grunnleggende om kjemi, og for studenter ved kjemiske tekniske skoler og videregående skoler.
I denne publikasjonen er verdiene av relative atommasser gitt i samsvar med dataene fra Atomic Weights Commission og IUPAC for 1983. Informasjon om produksjon av kjemiske produkter i USSR er gitt som regel fra 1. januar , 1985.
For å bringe betegnelsene på fysiske verdier nærmere de som er anbefalt av Kommisjonen for elektrokjemi og IUPAC, er elektrodepotensialet, som allerede er vanlig i noen innenlandske håndbøker om elektrokjemi, angitt med en bokstav i stedet for den tidligere brukte bokstaven F ; Følgelig er betegnelsen for standardelektrodepotensialet vedtatt. I dette tilfellet forblir betegnelsene på den elektromotoriske kraften og dens standardverdi de samme (E og E°).
Skrivefeil notert i forrige utgave av boken er også rettet.
Innhold:
Introduksjon
1. Materie og dens bevegelse
2. Stoffer og deres endringer. Kjemifag
3. Betydningen av kjemi.
Kapittel I. Atom-molekylær vitenskap
4. Loven om bevaring av masse
5. Hovedinnholdet i atom-molekylær undervisning
6. Enkel substans og. kjemisk element
7. Lov om komposisjonens konstanthet. Lov om multipler
8. Lov om volumetriske relasjoner. Avogadros lov
9. Atom- og molekylmasser. Muldvarp
10. Bestemmelse av molekylvekter av stoffer i gassform
11. Gasspartialtrykk
12. Tilsvarende. Loven om ekvivalenter
13. Bestemmelse av atommasser. Valence
14. Kjemisk symbolikk
15. De viktigste klassene av uorganiske stoffer
16. Kjemiske beregninger
Kapittel II. Periodisk lov av D. I. Mendeleev
17. Periodisk lov av D. I. Mendeleev
19. Betydningen av det periodiske system
Kapittel III. Strukturen til atomet. Utvikling av den periodiske lov
20. Radioaktivitet
21. Kjernemodell av atomet
22. Atomspektra
23. Kvanteteori om lys
25. Innledende begreper om kvantemekanikk
26. Bølgefunksjon
27. Energitilstand for et elektron i et atom
28. Hovedkvantenummer
30. Magnetiske og spinn kvantetall
31. Multi-elektron atomer
33. Størrelser på atomer og ioner
35. Struktur av atomkjerner. Isogoner
86. Radioaktive grunnstoffer og deres forfall
37. Kunstig radioaktivitet. Kjernefysiske reaksjoner
Kapittel IV. Kjemisk binding og molekylær struktur
38. Teori om kjemisk struktur
39. Kovalent binding. Valensbindingsmetode
40. Bipolar og polar kovalent binding
41. Metoder for å danne en kovalent binding
42. Retning av kovalent binding
43. Hybridisering av atomare elektronorbitaler
44. Multisenterkommunikasjon
45. Molekylær orbital metode
46. Ionebinding
47. Hydrogenbinding
Kapittel V Struktur av faste stoffer og væsker
48. Inter-molekylær interaksjon
49. Krystallinsk tilstand av materie
50. Innvendig struktur av krystaller
51. Ekte krystaller
52. Amorf materietilstand
53. Væsker
Kapittel VI. Grunnleggende prinsipper for kjemiske reaksjoner
54. Energiomdannelser i kjemiske reaksjoner
55. Termokjemi
56. Termokjemiske beregninger
57. Kjemisk reaksjonshastighet
58. Reaksjonshastighetens avhengighet av konsentrasjonene av reagerende stoffer
60. Katalyse
61. Reaksjonshastighet i heterogene systemer
62. Kjedereaksjoner
65. Faktorer som bestemmer retningen for kjemiske reaksjoner
Kapittel VII. Vann. Løsninger
69. Vann i naturen
70. Fysiske egenskaper til vann
71. Diagram over vanntilstanden
72. Kjemiske egenskaper til vann
Løsninger
73. Kjennetegn på løsninger. Oppløsningsprosess
74. Konsentrasjon av løsninger
75. Hydrater og krystallinske hydrater
76. Løselighet
77. Overmettede løsninger
78. Osmose
79. Damptrykk av løsninger
80. Frysing og koking av løsninger
Kapittel VIII. Elektrolyttløsninger
81. Funksjoner av løsninger av salter, syrer og baser
82. Teori om elektrolytisk dissosiasjon
83. Dissosiasjonsprosess
84. Grad av dissosiasjon. Elektrolyttkraft
85. Dissosiasjonskonstant
86. Sterke elektrolytter
87. Egenskaper til syrer, baser og salter sett fra teorien om elektrolytisk dissosiasjon
88. Ione-molekylære ligninger
89. Løselighetsprodukt
90. Dissosiasjon av vann. PH verdi
91. Skift av ioniske likevekter
92. Hydrolyse av salter
Kapittel IX. Redoksreaksjoner. Grunnleggende om elektrokjemi.
93. Oksidasjon av grunnstoffer
96. De viktigste oksidasjonsmidlene og reduksjonsmidlene
97. Redoks-dualitet. Intramolekylær oksidasjon-reduksjon
98. Kjemiske kilder til elektrisk energi
99. Elektrodepotensialer
100. Serie av metallspenninger
101. Elektrolyse
102. Elektrolysens lover
103. Elektrolyse i industrien
104. Elektrokjemisk polarisering. Overspenning
Kapittel X Spredte systemer. Kolloider
106. Sakens tilstand ved grensesnittet
107. Kolloider og kolloidale løsninger
108. Variansanalyse. Optiske og molekylære kinetiske egenskaper til disperse systemer
110. Ionebytteradsorpsjon
111. Kromatografi
112. Elektrokinetiske fenomener
113. Stabilitet og koagulering av dispergerte materialer; systemer
114. Strukturdannelse i disperse systemer. Fysisk-kjemisk mekanikk av faste stoffer og dispergerte strukturer
Kapittel XI Hydrogen
115. Hydrogen i naturen. Hydrogenproduksjon
116. Egenskaper og anvendelser av hydrogen
117. Hydrogenperoksid
Kapittel XII. Halogener
118. Halogener i naturen. Fysiske egenskaper til halogener
119. Kjemiske egenskaper til halogener
120. Fremstilling og bruk av halogener
121. Forbindelser av halogener med hydrogen
122. Oksygenholdige halogenforbindelser
Kapittel XIII Hovedundergruppe av sjette gruppe
Oksygen
123. Oksygen i naturen. Luft
124. Produksjon og egenskaper av oksygen
125. Ozon
126. Svovel i naturen. Innhenting av svovel
127. Egenskaper og bruk av svovel
128. Hydrogensulfid. Sulfider
129. Svoveldioksid. Svovelholdig syre
130. Svoveltrioksid. Svovelsyre
131. Fremstilling og bruk av svovelsyre
132. Peroksodisvovelsyre
133. Tiosvovelsyre
134. Svovelforbindelser med halogener
135. Selen. Tellur
Kapittel XIV. Hovedundergruppe av den femte gruppen Nitrogen
136. Nitrogen i naturen. Produksjon og egenskaper av nitrogen
137. Ammoniakk. Ammoniumsalter
138. Fiksering av atmosfærisk nitrogen. Ammoniakkproduksjon
139. Hydrazin. Hydroxylamin. Hydrogenazid
140. Nitrogenoksider
141. Salpetersyrling
142. Salpetersyre
143. Industriell produksjon av salpetersyre
144. Nitrogenkretsløp i naturen Fosfor
145. Fosfor i naturen. Fremstilling og egenskaper av fosfor
146. Fosforforbindelser med hydrogen og halogener
147. Oksider og syrer av fosfor
148. Mineralgjødsel
Arsen, antimon, vismut
149. Arsenikk
150. Antimon
151. Vismut
Kapittel XV. Hovedundergruppe av den fjerde gruppen Carbon
152. Karbon i naturen
153. Allotropi av karbon
154. Kjemiske egenskaper av karbon. Karbider
155. Karbondioksid. Karbonsyre
156. Karbonmonoksid (II
157. Forbindelser av karbon med svovel og nitrogen
168. Drivstoff og dets typer
159. Gassformig drivstoff
Organiske forbindelser
160. Generelle egenskaper ved organiske forbindelser
163. Klassifisering av organiske forbindelser
164. Mettede hydrokarboner
165. Umettede (umettede) hydrokarboner
166. Grenser for sykliske hydrokarboner
167. Aromatiske hydrokarboner
168. Halogenderivater av hydrokarboner
169. Alkoholer og fenoler
170. Etere
171. Aldehyder og ketoner
173. Estere av karboksylsyrer. Fett
174. Karbohydrater
176. Aminosyrer og proteiner
177. Naturlige og syntetiske høymolekylære forbindelser
178. Silikon i naturen. Fremstilling og egenskaper av silisium
179. Silisiumforbindelser med hydrogen og halogener
180. Silisiumdioksid
183. Keramikk
184. Sement
185. Organosilisiumforbindelser
Germanium, tinn, bly
186. Germanium
187. Tinn
188. Bly
189. Blybatteri
Kapittel XVI. Generelle egenskaper til metaller. Legeringer.
190. Fysiske og kjemiske egenskaper til metaller. Elektronisk struktur av metaller, isolatorer og halvledere
191. Krystallstruktur av metaller
193. Innhenting av metaller med høy renhet
194. Legeringer
195. Fasediagrammer av metallsystemer
19G. Metallkorrosjon
Kapittel XVII. Første gruppe i det periodiske systemet
Alkalimetaller
197. Alkalimetaller i naturen. Fremstilling og egenskaper av alkalimetaller
198. Natrium
199. Kalium
Kobber undergruppe
200. Kobber
201. Sølv
202. Gull
Kapittel XVIII. Komplekse forbindelser
203. Grunnleggende bestemmelser om koordineringsteori
205. Romlig struktur og isomerisme av komplekse forbindelser
206. Naturen til kjemiske bindinger i komplekse forbindelser
207. Stabilitet av komplekse forbindelser i løsninger
208. Påvirkning av koordinering på egenskapene til ligander og sentralatomet. Gjensidig påvirkning av ligander
Kapittel XIX. Andre gruppe i det periodiske systemet
Hovedundergruppe av den andre gruppen
209. Beryllium
210. Magnesium
211- Kalsium
21-2. Hardhet av naturlig vann og eliminering av det
Sideundergruppe av den andre gruppen
214. Sink
215. Kadmium
216. Merkur
Kapittel XX. Tredje gruppe i det periodiske systemet
Hovedundergruppe av den tredje gruppen
217. Bor
219. Galin. Indium. Tallium
Aktinoider
220. Scandium undergruppe
221. Lantanider
222. Aktinoider
Kapittel XXI. Sideundergrupper av fjerde, femte, sjette og syvende gruppe
223. Generelle kjennetegn ved overgangselementer
Vanadium undergruppe
226. Vanadium
227. Niob. Tantal
Chromium undergruppe
22Y. Krom
229. Molybden
230. Wolfram
Mangan undergruppe
231- Mangan
232. Rhenium
Kapittel XXII. Åttende gruppe i det periodiske systemet
Edelgasser
233. Generelle kjennetegn ved edelgasser
234. Helium
235. Neon. Argon
Sideundergruppe av åttende gruppe
Jern familie
236. Jern. Å være i naturen
237. Betydningen av jern og dets legeringer i teknologi. Utvikling av metallurgi i USSR
238. Fysiske egenskaper av jern. Tilstandsdiagram av jern-karbon-systemet
239. Jern- og stålproduksjon
240. Varmebehandling av stål
241. Jernlegeringer
242. Kjemiske egenskaper av jern. Jernforbindelser
243- Kobolt
244 nikkel
Platina metaller
245. Generelle kjennetegn ved platinametaller
246. Platina
247. Palladium. Iridium
Litteratur for fordypning i generell og uorganisk kjemi
Navneindeks
Emneindeks