1,2679; G-kritt 51,4°C, p-kritt 8,258 MPa, d-kritt 0,42 g/cm3; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH er 16,1421 kJ/ (-8,05°C), 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10-6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (0 °C), 76,9 105 (50 °C); nivå av temperaturavhengighet logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); koeffisient 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Se også tabell. 1.

R-verdi av HC1 ved 25 °C og 0,1 MPa (mol %): i pentan - 0,47, heksan - 1,12, heptan - 1,47, oktan - 1,63. P-rytmen til HC1 i alkyl- og arylhalogenider er for eksempel lav. 0,07 / for C4H9C1. pH-verdien i området fra -20 til 60°C synker i serien dikloretan-tri-kloretan-tetrakloretan-trikloretylen. pH-verdien ved 10°C i en serie er omtrent 1/, i karbonetere er den 0,6/, i karbonforbindelser er den 0,2/. Stabil R 2 O · HCl dannes. P-rytmen til HC1 i adlyder og er for KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), for NaCl 1,90·10 -4 / (900° WITH).

Saltrom. HCl i vann er svært eksotermisk. prosess, for endeløs fortynning. vandig løsning D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167.080 kJ/; HC1 er fullstendig ionisert. PH-verdien til HC1 avhenger av temperaturen (tabell 2) og den partielle HC1 i gassblandingen. Tetthet av saltnedbrytning. og h ved 20 °C er presentert i tabellen. 3 og 4. Når temperaturen øker, synker h saltsyre, for eksempel: for 23,05 % saltsyre ved 25 °C h 1364 mPa s, ved 35 °C 1,170 mPa s saltsyre som inneholder h per 1 HC1, er [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl danner c (tabell 5). I HCl-vannsystemet er det tre eutektikk. poeng: -74,7 °C (23,0 vekt% HC1); -73,0°C (26,5% HC1); -87,5°C (24,8 % HC1, metastabil fase). Kjent HCl nH20, hvor n = 8,6 (smp. -40 °C), 4,3 (smp. -24,4 °C), 2 (smp. -17,7 °C) og 1 (smp. -15,35 °C ). krystalliserer fra 10% saltsyre ved -20, fra 15% ved -30, fra 20% ved -60 og fra 24% ved -80°C. P-verdien av halogenider avtar med økende HCl i saltsyre, som brukes til deres.

Kjemiske egenskaper. Ren tørr HCl begynner å dissosiere over 1500°C og er kjemisk passiv. Mn. , C, S, P samhandler ikke. selv med flytende HCl. C, reagerer over 650 °C, med Si, Ge og B-c tilstede. AlCl 3, med overgangsmetaller - ved 300 °C og over. Det oksideres av O 2 og HNO 3 til Cl 2, med SO 3 gir det C1SO 3 H. Om løsningene med org. tilkoblinger se .

MED Olina er kjemisk veldig aktiv. Løser opp med utgivelsen av H 2 alt som har en negativ. ,med meg. og skjemaer, utgivelser gratis. hvem er du fra folk som osv.

Kvittering. I HCl-industrien oppnås følgende. metoder - sulfat, syntetisk. og fra eksosgasser (biprodukter) fra en rekke prosesser. De to første metodene mister sin mening. I USA i 1965 var andelen saltsyreavfall 77,6% av det totale produksjonsvolumet, og i 1982 - 94%.

Produksjonen av saltsyre (reaktiv, oppnådd ved sulfatmetoden, syntetisk, avfallsgass) er å oppnå HCl fra sist. hans. Avhengig av metoden for varmefjerning (når 72,8 kJ/), er prosesser delt inn i isotermisk, adiabatisk. og kombinert.

Sulfatmetoden er basert på interaksjon. NaCl med kons. H2SO4 ved 500-550 °C. Reaksjon inneholde fra 50-65 % HCl (muffe) til 5 % HCl (reaktor med). Det foreslås å erstatte H 2 SO 4 med en blanding av SO 2 og O 2 (prosesstemperatur ca. 540 °C, kat. Fe 2 O 3).

Den direkte syntesen av HCl er basert på en kjedereaksjon: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p beregnes ved ligningen: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Reaksjonen initieres av lys, fuktighet, fast porøs (, porøs Pt) og visse mineraler. i deg ( , ). Syntese utføres med et overskudd av H 2 (5-10%) i forbrenningskamre laget av stål og ildfast murstein. Naib. moderne materiale som forhindrer HCl-forurensning - grafitt, impregnert fenol-formal. harpikser. For å unngå eksplosivitet, bland direkte inn i brennerflammen. Til toppen. brennkammerområdet er installert for å avkjøle reaksjonen. opp til 150-160°C. Kraft moderne grafitt når 65 tonn/dag (i form av 35 % salt). Ved H2-mangel brukes fortynnet. prosessendringer; føre for eksempel en blanding av Cl 2 og vann gjennom et lag med porøst varmt vann:

2Cl2 + 2H2O + C: 4HCl + CO2 + 288,9 kJ

Temperaturen på prosessen (1000-1600 °C) avhenger av typen og tilstedeværelsen av urenheter i den, som er (for eksempel Fe 2 O 3). Det er lovende å bruke en blanding av CO med:

CO + H 2 O + Cl 2: 2HCl + CO 2

Mer enn 90% av saltsyren i utviklede land er hentet fra avfall HCl, dannet under dehydrokloreringen av org. forbindelser, klororg. avfall, oppnå ikke-klorert kaliumklorid. etc. Abgasser inneholder forskjellig. mengde HC1, inerte urenheter (N 2, H 2, CH 4), lite løselig i org. stoffer (,), vannløselige stoffer (eddiksyre), sure urenheter (Cl 2, HF, O 2) og. Påføring av isotermisk tilrådelig når innholdet av HC1 i eksosgassene er lavt (men når innholdet av inerte urenheter er mindre enn 40%). Naib. Filmene er lovende, noe som gjør det mulig å trekke ut fra 65 til 85 % HCl fra den første eksosgassen.

Naib. Adiabatiske ordninger er mye brukt. . Abgasser føres inn i den nedre del, og (eller fortynnet salt) - motstrøm til den øvre. Saltvannet varmes opp til en temperatur på grunn av varmen fra HCl. Endringen i temperatur og HCl er vist i fig. 1. Temperaturen bestemmes av temperaturen som tilsvarer temperaturen (maks. kokepunkt for den azeotropiske blandingen - ca. 110°C).

I fig. 2 viser en typisk adiabatisk krets. HCl fra avfallsgasser dannet under (f.eks. produksjon). HCl absorberes i 1, og restene er dårlig løselige i org. stoffene separeres fra etter i apparat 2, renses videre i halekolonnen 4 og separatorer 3, 5 og kommersielt salt oppnås.

Ris. 1. T-p distribusjonsdiagram (kurve 1) og

Saltsyre er en løsning av hydrogenklorid i vann. Hydrogenklorid (HCl) under normale forhold er en fargeløs gass med en spesifikk skarp lukt. Vi har imidlertid å gjøre med dens vandige løsninger, så vi vil kun fokusere på dem.

Saltsyre er en fargeløs gjennomsiktig løsning med en skarp lukt av hydrogenklorid. I nærvær av urenheter av jern, klor eller andre stoffer har syren en gulgrønn farge. Tettheten til en saltsyreløsning avhenger av konsentrasjonen av hydrogenklorid i den; noen data er gitt inn tabell 6.9.

Tabell 6.9. Tetthet av saltsyreløsninger med forskjellige konsentrasjoner ved 20°C.

Fra denne tabellen kan det sees at avhengigheten av tettheten til en saltsyreløsning på dens konsentrasjon kan beskrives med en nøyaktighet som er tilfredsstillende for tekniske beregninger med formelen:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Når fortynnede løsninger koker, er HCl-innholdet i damp mindre enn i løsning, og når konsentrerte løsninger koker er det større enn i løsning, noe som gjenspeiles i figuren nedenfor. ris. 6.12 likevektsdiagram. Den konstant kokende blandingen (azeotrop) ved atmosfærisk trykk har en sammensetning på 20,22 vekt%. HCl, kokepunkt 108,6°C.

Til slutt, en annen viktig fordel med saltsyre er den nesten fullstendige uavhengigheten av tidspunktet for anskaffelsen fra årstiden. Som man kan se av ris. nr. 6.13, syre med industriell konsentrasjon (32-36%) fryser ved temperaturer som er praktisk talt uoppnåelige for den europeiske delen av Russland (fra -35 til -45 ° C), i motsetning til svovelsyre, som fryser ved positive temperaturer, som krever innføring av en tankoppvarmingsoperasjon.

Saltsyre har ikke ulempene til svovelsyre.

For det første har jern(III)klorid økt løselighet i saltsyreløsning (Fig. 6.14), som lar deg øke konsentrasjonen av jernklorid i løsningen til 140 g/l og enda mer; faren for sedimentdannelse på overflaten forsvinner.

Arbeid med saltsyre kan utføres ved hvilken som helst temperatur inne i bygningen (selv ved 10 °C), og dette forårsaker ikke merkbare endringer i løsningens sammensetning.

Ris. 6.12. Væske – damp likevektsdiagram for HCl – H 2 O systemet.

Ris. 6.13. Tilstandsdiagram (smeltbarhet) av HCl–H 2 O-systemet.

Ris. 6.14. Likevekt i HCl – FeCl 2 systemet.

Til slutt, en annen svært viktig fordel med saltsyre er dens fulle kompatibilitet med fluss, som bruker klorider.

En ulempe med saltsyre som reagens er dens høye flyktighet. Standardene tillater en konsentrasjon på 5 mg/m 3 luftvolum i verkstedet. Avhengigheten av damptrykk i en likevektstilstand over en syre med forskjellige prosentvise konsentrasjoner er gitt i tabell 6.10. Generelt, når syrekonsentrasjonen i badet er mindre enn 15 vekt%, er denne betingelsen oppfylt. Men når temperaturen i verkstedet stiger (det vil si om sommeren), kan denne indikatoren overskrides. Visse opplysninger om hvilken syrekonsentrasjon som er tillatt ved en bestemt verkstedtemperatur kan bestemmes ut fra ris. 6.15.

Etsningshastighetens avhengighet av konsentrasjon og temperatur er vist i ris. 6.16.

Etsefeil er vanligvis forårsaket av følgende:

• bruk av en syre med høyere eller lavere konsentrasjon sammenlignet med den optimale;
• kort etsevarighet (den forventede etsevarigheten ved forskjellige syre- og jernkonsentrasjoner kan estimeres ut fra ris. 6.17;
• redusert temperatur sammenlignet med optimal;
• mangel på blanding;
• laminær bevegelse av etseløsningen.

Disse problemene løses vanligvis ved hjelp av spesifikke teknologiske teknikker.

Tabell 6.10. Avhengighet av likevektskonsentrasjonen av hydrogenklorid av syrekonsentrasjonen i badet.

Syrekonsentrasjon, %		Syrekonsentrasjon, %	HCl-konsentrasjon i luft, mg/m3

Saltsyre (saltsyre) - en vandig løsning av hydrogenklorid HCl, er en klar, fargeløs væske med en skarp lukt av hydrogenklorid. Teknisk syre har en gulgrønn farge på grunn av urenheter av klor og jernsalter. Den maksimale konsentrasjonen av saltsyre er ca. 36 % HCl; en slik løsning har en tetthet på 1,18 g/cm3. Konsentrert syre "røyker" i luft, siden den frigjorte gassformige HCl danner bittesmå dråper saltsyre med vanndamp.

Saltsyre er ikke brannfarlig eller eksplosiv. Det er en av de sterkeste syrene; den løser opp (med frigjøring av hydrogen og dannelse av salter - klorider) alle metaller i spenningsserien opp til hydrogen. Klorider dannes også når saltsyre reagerer med metalloksider og hydroksider. Den oppfører seg som et reduksjonsmiddel med sterke oksidasjonsmidler.

Salter av saltsyre - klorider, med unntak av AgCl, Hg2Cl2, er svært løselige i vann. Glass, keramikk, porselen, grafitt og fluorplast er motstandsdyktig mot det.

Saltsyre oppnås ved å løse opp hydrogenklorid i vann, som syntetiseres enten direkte fra hydrogen og klor eller oppnås ved innvirkning av svovelsyre på natriumklorid.

Den produserte tekniske saltsyren har en styrke på minst 31 % HCl (syntetisk) og 27,5 % HCl (fra NaCl). En kommersiell syre kalles konsentrert hvis den inneholder 24% eller mer HCl; hvis HCl-innholdet er mindre, kalles syren fortynnet.

Saltsyre brukes til å produsere klorider av forskjellige metaller, organiske mellomprodukter og syntetiske fargestoffer, eddiksyre, aktivert karbon, forskjellige lim, hydrolytisk alkohol og ved galvanisering. Den brukes til etsing av metaller, for rengjøring av forskjellige kar, foringsrør i borehull fra karbonater, oksider og andre sedimenter og forurensninger. I metallurgien behandles malm med syre, i lærindustrien behandles skinn med syre før garving og farging. Saltsyre brukes i tekstil, næringsmiddelindustri, medisin, etc.

Saltsyre spiller en viktig rolle i fordøyelsesprosessen; det er en integrert del av magesaften. Fortynnet saltsyre foreskrives oralt hovedsakelig for sykdommer assosiert med utilstrekkelig surhet av magesaft.

Saltsyre transporteres i glassflasker eller gummierte (gummibelagte) metallbeholdere, samt i plastbeholdere.

Saltsyre svært farlig for menneskers helse. Gir alvorlige etseskader ved hudkontakt. Kontakt med øyne er spesielt farlig.

Hvis saltsyre kommer på huden, må den umiddelbart vaskes av med mye vann.

Tåke og hydrogenkloriddamper som dannes når konsentrert syre interagerer med luft er svært farlig. De irriterer slimhinner og luftveier. Langvarig arbeid i en HCl-atmosfære forårsaker katarr i luftveiene, tannråte, uklarhet av hornhinnen i øynene, sårdannelse i neseslimhinnen og gastrointestinale lidelser.
Akutt forgiftning er ledsaget av heshet, kvelning, rennende nese og hoste.

Ved lekkasje eller utslipp kan saltsyre forårsake betydelig miljøskade. For det første fører dette til frigjøring av stoffdamp til den atmosfæriske luften i mengder som overstiger sanitære og hygieniske standarder, noe som kan føre til forgiftning av alle levende ting, samt utseende av sur nedbør, noe som kan føre til endringer i de kjemiske egenskapene av jord og vann.

For det andre kan det lekke ut i grunnvannet, noe som kan føre til forurensning av innlandsvann.
Der vannet i elver og innsjøer er blitt ganske surt (pH mindre enn 5), forsvinner fisk. Når trofiske kjeder blir forstyrret, reduseres antallet arter av vannlevende dyr, alger og bakterier.

I byer fremskynder sur nedbør ødeleggelsen av marmor- og betongkonstruksjoner, monumenter og skulpturer. Når den kommer i kontakt med metaller, forårsaker saltsyre korrosjon, og når den reagerer med stoffer som blekemiddel, mangandioksid eller kaliumpermanganat, danner den giftig klorgass.

Ved søl, vask saltsyre av overflater med mye vann eller en alkalisk løsning som nøytraliserer syren.

Materialet er utarbeidet basert på informasjon fra åpne kilder

Som syrer. Utdanningsprogrammet krever at studentene husker navn og formler til seks representanter for denne gruppen. Og når du ser gjennom tabellen i læreboken, legger du merke til i listen over syrer den som kommer først og interesserte deg i utgangspunktet - saltsyre. Dessverre, verken eiendommer eller annen informasjon om det studeres i skoleklasser. Derfor leter de som er ivrige etter å få kunnskap utenfor skolens læreplan etter tilleggsinformasjon i alle slags kilder. Men ofte finner mange ikke den informasjonen de trenger. Og derfor er temaet for dagens artikkel viet denne spesielle syren.

Definisjon

Saltsyre er en sterk monobasisk syre. I noen kilder kan det kalles saltsyre og saltsyre, samt hydrogenklorid.

Fysiske egenskaper

Det er en fargeløs, kaustisk væske som ryker i luften (bildet til høyre). Imidlertid har industriell syre, på grunn av tilstedeværelsen av jern, klor og andre tilsetningsstoffer i den, en gulaktig farge. Den høyeste konsentrasjonen ved en temperatur på 20 o C er 38 %. Tettheten av saltsyre med disse parameterne er 1,19 g/cm 3 . Men denne forbindelsen har helt forskjellige data i forskjellige grader av metning. Når konsentrasjonen synker, synker den numeriske verdien av molaritet, viskositet og smeltepunkt, men den spesifikke varmekapasiteten og kokepunktet øker. Størkning av saltsyre i en hvilken som helst konsentrasjon gir forskjellige krystallinske hydrater.

Kjemiske egenskaper

Alle metaller som kommer før hydrogen i den elektrokjemiske serien av spenningen deres kan reagere med denne forbindelsen, danne salter og frigjøre hydrogengass. Hvis de erstattes av metalloksider, vil reaksjonsproduktene være løselig salt og vann. Den samme effekten vil oppstå når saltsyre reagerer med hydroksyder. Hvis du legger til et metallsalt (for eksempel natriumkarbonat), hvorav resten ble tatt fra en svakere syre (karbonsyre), så kloridet av dette metallet (natrium), vann og en gass som tilsvarer den sure resten (i dette tilfellet, karbondioksid) dannes. .

Kvittering

Forbindelsen som nå diskuteres dannes når hydrogenkloridgass, som kan produseres ved å brenne hydrogen i klor, løses opp i vann. Saltsyre oppnådd ved hjelp av denne metoden kalles syntetisk. Eksosgasser kan også tjene som en kilde for utvinning av dette stoffet. Og slik saltsyre vil bli kalt abgasisk. Nylig er produksjonsnivået av saltsyre ved bruk av denne metoden mye høyere enn produksjonen ved syntetisk metode, selv om sistnevnte produserer forbindelsen i en renere form. Dette er alle måtene for sin produksjon i industrien. Imidlertid produseres saltsyre i laboratorier på tre måter (de to første skiller seg bare ut i temperatur og reaksjonsprodukter) ved å bruke ulike typer interaksjon av kjemiske stoffer, for eksempel:

1. Effekten av mettet svovelsyre på natriumklorid ved en temperatur på 150 o C.
2. Interaksjon mellom de ovennevnte stoffene under forhold med en temperatur på 550 o C og over.
3. Hydrolyse av aluminium- eller magnesiumklorider.

applikasjon

Hydrometallurgi og galvanisering kan ikke klare seg uten bruk av saltsyre, der det er nødvendig for å rense overflaten for metaller under fortinning og lodding og for å oppnå klorider av mangan, jern, sink og andre metaller. I næringsmiddelindustrien er denne forbindelsen kjent som mattilsetning E507 - der er det en surhetsregulator som er nødvendig for å lage seltzer (sodavann). Konsentrert saltsyre finnes også i magesaften til enhver person og hjelper fordøye maten. I løpet av denne prosessen reduseres metningsgraden, fordi denne sammensetningen fortynnes med mat. Men med langvarig faste øker konsentrasjonen av saltsyre i magen gradvis. Og siden denne forbindelsen er veldig etsende, kan den føre til magesår.

Konklusjon

Saltsyre kan være både gunstig og skadelig for mennesker. Kontakt med huden resulterer i alvorlige kjemiske brannskader, og dampene av denne forbindelsen irriterer luftveiene og øynene. Men hvis du håndterer dette stoffet forsiktig, kan det komme godt med mer enn én gang.

Saltsyre (H Cl) fareklasse 3

(konsentrert saltsyre)

Fargeløs, gjennomsiktig, aggressiv, ikke-brennbar væske med en skarp lukt av hydrogenklorid. Representerer 36 % ( konsentrert) en løsning av hydrogenklorid i vann. Tyngre enn vann. Det koker ved en temperatur på +108,6 0 C, og stivner ved en temperatur på -114,2 0 C. Det oppløses godt i vann i alle proporsjoner, "røyker" i luft på grunn av dannelsen av hydrogenklorid med vanndamp og tåkedråper. Interagerer med mange metaller, metalloksider og hydroksyder, fosfater og silikater. Når den interagerer med metaller, frigjør den en brennbar gass (hydrogen); når den blandes med andre syrer, forårsaker den spontan forbrenning av enkelte materialer. Ødelegger papir, tre, stoffer. Forårsaker etseskader ved hudkontakt. Eksponering for saltsyretåke, som dannes som følge av samspillet mellom hydrogenklorid og vanndamp i luften, forårsaker forgiftning.

Saltsyre brukes i kjemisk syntese, for bearbeiding av malm, beising av metaller. Det oppnås ved å løse opp hydrogenklorid i vann. Teknisk saltsyre produseres med en styrke på 27,5-38 vekt%.

Saltsyre transporteres og lagres i gummierte (belagt med et lag av gummi) metalljernbane- og biltanker, containere, sylindre, som er dens midlertidige lagring. Vanligvis lagres saltsyre i overjordiske sylindriske vertikale gummierte tanker (volum 50-5000 m3) ved atmosfærisk trykk og omgivelsestemperatur eller i 20-liters glassflasker. Maks lagringsvolum 370 tonn.

Maksimal tillatt konsentrasjon (MPC) i luften bebodd gjenstander er 0,2 mg/m 3 i luften i arbeidsområdet til industrilokaler 5 mg/m3. Ved en konsentrasjon på 15 mg/m3 påvirkes slimhinnene i øvre luftveier og øyne, sår hals, heshet, hoste, rennende nese, kortpustethet og pustevansker. Ved konsentrasjoner på 50 mg/m 3 og høyere oppstår boblende pust, skarpe smerter i brystet og magen, oppkast, spasmer og hevelse i strupehodet og bevissthetstap. Konsentrasjoner på 50-75 mg/m 3 er vanskelige å tolerere. En konsentrasjon på 75-100 mg/m3 er utålelig. En konsentrasjon på 6400 mg/m 3 innen 30 minutter er dødelig. Maksimal tillatt konsentrasjon ved bruk av industrielle og sivile gassmasker er 16 000 mg/m 3 .

Når du eliminerer ulykker, forbundet med søl av saltsyre, er det nødvendig å isolere faresonen, fjerne folk fra den, holde seg til vindsiden og unngå lave steder. Direkte på ulykkesstedet og i forurensningssoner med høye konsentrasjoner i en avstand på inntil 50 m fra utslippsstedet arbeides det i isolerende gassmasker IP-4M, IP-5 (ved bruk av kjemisk bundet oksygen) eller pusteapparat ASV -2, DASV (ved bruk av trykkluft), KIP-8, KIP-9 (på komprimert oksygen) og hudbeskyttelsesprodukter (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5). I en avstand på mer enn 50 m fra kilden, hvor konsentrasjonen avtar kraftig, trenger ikke hudvernutstyr brukes, og for åndedrettsvern, industrielle gassmasker med bokser av merkene B, BKF, samt sivile gassmasker GP- 5, GP-7, PDF-2D brukes , PDF-2Sh komplett med en ekstra patron DPG-3 eller åndedrettsvern RPG-67, RU-60M med en boks av merke V.

Beskyttelsesmidler		Tid for beskyttelsesvirkning (time) ved konsentrasjoner (mg/m 3)
Navn	Merke esker				5000
Industrielle gassmasker stor størrelse
	BKF
Sivile gassmasker GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	med DPG-3
Åndedrettsvern RU-60M, RPG-67

Fordi saltsyre "røyk" i luften med formasjonen tåkedråper som samhandler hydrogenklorid med vanndamp bestemmes tilstedeværelsen i luften hydrogenklorid.

Tilstedeværelsen av hydrogenklorid bestemmes:

I luften i en industrisone med en OKA-T-N gassanalysator Cl , gassalarm IGS-98-N Cl , universal gassanalysator UG-2 med et måleområde på 0-100 mg/m 3 , gassdetektor for industrielle kjemiske utslipp GPHV-2 i området 5-500 mg/m 3 .

På åpen plass – med SIP “CORSAR-X”-enheter.

Innendørs – SIP “VEGA-M”

Nøytraliserer saltsyre- og hydrogenkloriddamper følgende alkaliske løsninger:

5% vandig løsning av kaustisk soda (for eksempel 50 kg kaustisk soda per 950 liter vann);

5% vandig løsning av bruspulver (for eksempel 50 kg brus litt pulver for 950 liter vann);

5% vandig løsning av lesket kalk (for eksempel 50 kg lesket kalk per 950 liter vann);

5% vannoppløsning av kaustisk soda (for eksempel 50 kg kaustisk soda per 950 liter vann);

Ved saltsyresøl og fravær av fylling eller panne, inngjerdes utslippsstedet med jordvoller, hydrogenkloriddamp utfelles ved å legge vanngardin (vannforbruk er ikke standardisert), sølt syre nøytraliseres til sikre konsentrasjoner med vann (8 tonn vann per 1 tonn syre) i samsvar med alle forholdsregler eller en 5 % vandig løsning av alkali (3,5 tonn løsning per 1 tonn syre) og nøytralisere 5% vandig løsning av alkali (7,4 tonn løsning per 1 tonn syre).

For å sprøyte vann eller løsninger brukes vannings- og brannbiler, autofyllestasjoner (ATs, PM-130, ARS-14, ARS-15), samt hydranter og spesialsystemer tilgjengelig ved kjemisk farlige anlegg.

For å kvitte seg med forurenset jord på stedet for saltsyresøl, kuttes overflatelaget av jord av til forurensningsdybden, samles opp og transporteres for deponering ved hjelp av jordflyttebiler (bulldozere, skrapere, veihøvler, dumpere). De kuttede områdene dekkes med et friskt lag jord og vaskes med vann for kontrollformål.

Lederhandlinger: isoler faresonen innenfor en radius på minst 50 meter, fjern personer fra den, hold deg til vindsiden, unngå lave steder. Gå kun inn i ulykkesområdet i full beskyttelsesdrakt.

Å gi førstehjelp:

I det forurensede området: skyll øynene og ansiktet sjenerøst med vann, ta på anti-vogaza, akutt tilbaketrekning (fjerning) fra utbruddet.

Etter å ha evakuert et forurenset område: oppvarming, hvile, vask av syren fra utsatt hud og klær med vann, vask øynene rikelig med vann, hvis pusten er vanskelig, påfør varme på nakkeområdet, subkutant - 1 ml. 0,1 % atropinsulfatløsning. Øyeblikkelig evakuering til et medisinsk anlegg.