Syrer er komplekse stoffer hvis molekyler består av hydrogenatomer (som kan erstattes av metallatomer) assosiert med en sur rest.
generelle egenskaper
Syrer er klassifisert i oksygenfrie og oksygenholdige, samt organiske og uorganiske.
Ris. 1. Klassifisering av syrer - oksygenfrie og oksygenholdige.
Anoksiske syrer er løsninger i vann av binære forbindelser som hydrogenhalogenider eller hydrogensulfid. I løsning blir den polare kovalente bindingen mellom hydrogen og et elektronegativt element polarisert ved virkningen av dipolvannmolekyler, og molekylene desintegrerer til ioner. tilstedeværelsen av hydrogenioner i stoffet tillater oss å kalle vandige løsninger av disse binære forbindelsene syrer.
Syrer er navngitt fra navnet på den binære forbindelsen ved å legge til endelsen -naya. for eksempel er HF flussyre. Et surt anion er navngitt med navnet på elementet ved å legge til endingen -ide, for eksempel Cl – klorid.
Oksygenholdige syrer (oksosyrer)– dette er syrehydroksider som dissosierer etter syretypen, det vil si som protolytter. Deres generelle formel er E(OH)mOn, hvor E er et ikke-metall eller et metall med variabel valens i høyeste oksidasjonstilstand. forutsatt at når n er 0, så er syren svak (H 2 BO 3 - borsyre), hvis n = 1, så er syren enten svak eller av middels styrke (H 3 PO 4 -ortofosforsyre), hvis n er større enn eller lik 2, da anses syren som sterk (H 2 SO 4).
Ris. 2. Svovelsyre.
Sure hydroksyder tilsvarer sure oksider eller anhydrider av syrer, for eksempel tilsvarer svovelsyre svovelsyreanhydrid SO 3.
Kjemiske egenskaper til syrer
Syrer er preget av en rekke egenskaper som skiller dem fra salter og andre kjemiske elementer:
- Handling på indikatorer. Hvordan sure protolitter dissosieres for å danne H+-ioner, som endrer fargen på indikatorene: en fiolett lakmusløsning blir rød, og en oransje metyloransje løsning blir rosa. Flerbasiske syrer dissosieres i etapper, hvor hvert påfølgende trinn er vanskeligere enn det forrige, siden i andre og tredje trinn dissosieres stadig svakere elektrolytter:
H 2 SO 4 = H+ + HSO 4 –
Fargen på indikatoren avhenger av om syren er konsentrert eller fortynnet. Så, for eksempel, når lakmus senkes til konsentrert svovelsyre, blir indikatoren rød, men i fortynnet svovelsyre vil fargen ikke endre seg.
- Nøytraliseringsreaksjon, det vil si at vekselvirkningen mellom syrer og baser, som resulterer i dannelse av salt og vann, skjer alltid hvis minst en av reagensene er sterk (base eller syre). Reaksjonen fortsetter ikke hvis syren er svak og basen er uløselig. For eksempel fungerer ikke reaksjonen:
H 2 SiO 3 (svak, vannuløselig syre) + Cu(OH) 2 – reaksjonen skjer ikke
Men i andre tilfeller går nøytraliseringsreaksjonen med disse reagensene:
H 2 SiO 3 + 2 KOH (alkali) = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interaksjon med basiske og amfotere oksider:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interaksjon av syrer med metaller, som står i spenningsserien til venstre for hydrogen, fører til en prosess som et resultat av at det dannes et salt og frigjøres hydrogen. Denne reaksjonen skjer lett hvis syren er sterk nok.
Salpetersyre og konsentrert svovelsyre reagerer med metaller på grunn av reduksjonen ikke av hydrogen, men av sentralatomet:
Mg+H2SO4+MgSO4+H2
- Interaksjon av syrer med salter oppstår når en svak syre dannes som et resultat. Hvis saltet som reagerer med syren er løselig i vann, vil reaksjonen også fortsette hvis det dannes et uløselig salt:
Na 2 SiO 3 (løselig salt av en svak syre) + 2 HCl (sterk syre) = H 2 SiO 3 (svak uløselig syre) + 2 NaCl (løselig salt)
Mange syrer brukes i industrien, for eksempel er eddiksyre nødvendig for å konservere kjøtt- og fiskeprodukter
Navn på noen uorganiske syrer og salter
| Syreformler | Navn på syrer | Navn på de tilsvarende salter |
| HClO4 | klor | perklorater |
| HClO3 | hypoklor | klorater |
| HClO2 | klorid | kloritt |
| HClO | hypoklor | hypokloritter |
| H5IO6 | jod | periodater |
| HIO 3 | jod | jodater |
| H2SO4 | svovelholdig | sulfater |
| H2SO3 | svovelholdig | sulfitter |
| H2S2O3 | tiosvovel | tiosulfater |
| H2S4O6 | tetrationisk | tetrationater |
| HNO3 | nitrogen | nitrater |
| HNO2 | nitrogenholdig | nitritter |
| H3PO4 | ortofosforisk | ortofosfater |
| HPO 3 | metafosforisk | metafosfater |
| H3PO3 | fosfor | fosfitter |
| H3PO2 | fosfor | hypofosfitter |
| H2CO3 | kull | karbonater |
| H2SiO3 | silisium | silikater |
| HMnO4 | mangan | permanganater |
| H2MnO4 | mangan | manganater |
| H2CrO4 | krom | kromater |
| H2Cr2O7 | dichrome | dikromater |
| HF | hydrogenfluorid (fluorid) | fluorider |
| HCl | saltsyre (saltsyre) | klorider |
| HBr | hydrobromsyre | bromider |
| HI | hydrogenjodid | jodider |
| H2S | hydrogensulfid | sulfider |
| HCN | hydrogencyanid | cyanider |
| HOCN | cyan | cyanater |
La meg kort minne deg, ved hjelp av spesifikke eksempler, på hvordan salter skal kalles riktig.
Eksempel 1. Saltet K 2 SO 4 er dannet av en svovelsyrerest (SO 4) og metall K. Salter av svovelsyre kalles sulfater. K 2 SO 4 - kaliumsulfat.
Eksempel 2. FeCl 3 - saltet inneholder jern og en saltsyrerest (Cl). Navn på salt: jern(III)klorid. Vær oppmerksom på: i dette tilfellet må vi ikke bare navngi metallet, men også angi dets valens (III). I forrige eksempel var dette ikke nødvendig, siden valensen til natrium er konstant.
Viktig: Navnet på saltet skal kun angi metallets valens hvis metallet har variabel valens!
Eksempel 3. Ba(ClO) 2 - saltet inneholder barium og resten av hypoklorsyre (ClO). Saltnavn: bariumhypokloritt. Valensen til metallet Ba i alle dets forbindelser er to;
Eksempel 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4-gruppen kalles ammonium, valensen til denne gruppen er konstant. Navn på salt: ammoniumdikromat (dikromat).
I eksemplene ovenfor møtte vi bare den såkalte. middels eller normale salter. Sure, basiske, doble og komplekse salter, salter av organiske syrer vil ikke bli diskutert her.
7. Syrer. Salt. Sammenheng mellom klasser av uorganiske stoffer
7.1. Syrer
Syrer er elektrolytter, ved dissosiasjon av hvilke bare hydrogenkationer H + dannes som positivt ladede ioner (mer presist, hydroniumioner H 3 O +).
En annen definisjon: syrer er komplekse stoffer som består av et hydrogenatom og syrerester (tabell 7.1).
Tabell 7.1
Formler og navn på noen syrer, syrerester og salter
| Syreformel | Syrenavn | Syrerester (anion) | Navn på salter (gjennomsnitt) |
|---|---|---|---|
| HF | Flussyre (fluorholdig) | F − | Fluorider |
| HCl | Saltsyre (saltsyre) | Cl- | Klorider |
| HBr | Hydrobrom | Br− | Bromider |
| HI | Hydrojodid | jeg - | Jodider |
| H2S | Hydrogensulfid | S 2− | Sulfider |
| H2SO3 | Svovelholdig | SO 3 2 − | Sulfitter |
| H2SO4 | Svovelholdig | SO 4 2 − | Sulfater |
| HNO2 | Nitrogenholdig | NO2− | Nitritter |
| HNO3 | Nitrogen | NO 3 − | Nitrater |
| H2SiO3 | Silisium | SiO 3 2 - | Silikater |
| HPO 3 | Metafosforisk | PO 3 − | Metafosfater |
| H3PO4 | Ortofosforisk | PO 4 3 − | Ortofosfater (fosfater) |
| H4P2O7 | Pyrofosforsyre (bifosforsyre) | P 2 O 7 4 − | Pyrofosfater (difosfater) |
| HMnO4 | Mangan | MnO 4 − | Permanganater |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | Kromater |
| H2Cr2O7 | Dichrome | Cr 2 O 7 2 - | Dikromater (bikromater) |
| H2SeO4 | Selen | SeO 4 2 − | Selenates |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | Ortoborater |
| HClO | Hypoklor | ClO – | Hypokloritter |
| HClO2 | Klorid | ClO2− | Kloritter |
| HClO3 | Klorholdig | ClO3− | Klorater |
| HClO4 | Klor | ClO4- | Perklorater |
| H2CO3 | Kull | CO 3 3 − | Karbonater |
| CH3COOH | Eddik | CH 3 COO − | Acetater |
| HCOOH | Maur | HCOO - | Formerer |
Under normale forhold kan syrer være faste stoffer (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) og væsker (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Disse syrene kan eksistere både individuelt (100 % form) og i form av fortynnede og konsentrerte løsninger. For eksempel er H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH kjent både individuelt og i løsninger.
En rekke syrer er bare kjent i løsninger. Disse er alle hydrogenhalogenider (HCl, HBr, HI), hydrogensulfid H 2 S, hydrogencyanid (hydrocyanic HCN), karbonisk H 2 CO 3, svovelholdig H 2 SO 3-syre, som er løsninger av gasser i vann. For eksempel er saltsyre en blanding av HCl og H 2 O, karbonsyre er en blanding av CO 2 og H 2 O. Det er klart at det er feil å bruke uttrykket "saltsyreløsning".
De fleste syrer er løselige i vann; kiselsyre H 2 SiO 3 er uløselig. Det overveldende flertallet av syrer har en molekylær struktur. Eksempler på strukturformler for syrer:
I de fleste oksygenholdige syremolekyler er alle hydrogenatomer bundet til oksygen. Men det er unntak:
Syrer er klassifisert etter en rekke egenskaper (tabell 7.2).
Tabell 7.2
Klassifisering av syrer
| Klassifiseringsskilt | Syretype | Eksempler |
|---|---|---|
| Antall hydrogenioner dannet ved fullstendig dissosiasjon av et syremolekyl | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasisk | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Tribasic | H3PO4, H3AsO4 | |
| Tilstedeværelsen eller fraværet av et oksygenatom i et molekyl | Oksygenholdig (syrehydroksider, oksosyrer) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Oksygenfri | HF, H2S, HCN | |
| Grad av dissosiasjon (styrke) | Sterk (fullstendig dissosierte, sterke elektrolytter) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (fortynnet), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Svak (delvis dissosier, svake elektrolytter) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (kons.) | |
| Oksidative egenskaper | Oksydasjonsmidler på grunn av H + -ioner (betinget ikke-oksiderende syrer) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (fortynnet), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Oksydasjonsmidler på grunn av anion (oksiderende syrer) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konsentrert), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Anionreduserende midler | HCl, HBr, HI, H 2 S (men ikke HF) | |
| Termisk stabilitet | Eksisterer kun i løsninger | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Dekomponerer lett ved oppvarming | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Termisk stabil | H 2 SO 4 (konsentrert), H 3 PO 4 |
Alle generelle kjemiske egenskaper til syrer skyldes tilstedeværelsen i deres vandige løsninger av overskytende hydrogenkationer H + (H 3 O +).
1. På grunn av overskudd av H + -ioner endrer vandige løsninger av syrer fargen på lakmusfiolett og metyloransje til rød (fenolftalein endrer ikke farge og forblir fargeløs). I en vandig løsning av svak karbonsyre er ikke lakmus rød, men rosa en løsning over et bunnfall av svært svak kiselsyre endrer ikke fargen på indikatorene i det hele tatt.
2. Syrer interagerer med basiske oksider, baser og amfotere hydroksyder, ammoniakkhydrat (se kapittel 6).
Eksempel 7.1. For å utføre transformasjonen BaO → BaSO 4 kan du bruke: a) SO 2; b) H2SO4; c) Na2S04; d) SO 3.
Løsning. Transformasjonen kan utføres ved å bruke H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 reagerer ikke med BaO, og i reaksjonen av BaO med SO 2 dannes bariumsulfitt:
BaO + SO 2 = BaSO 3
Svar: 3).
3. Syrer reagerer med ammoniakk og dens vandige løsninger for å danne ammoniumsalter:
HCl + NH3 = NH4Cl - ammoniumklorid;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammoniumsulfat.
4. Ikke-oksiderende syrer reagerer med metaller som ligger i aktivitetsserien opp til hydrogen for å danne et salt og frigjøre hydrogen:
H 2 SO 4 (fortynnet) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl2 = H2
Samspillet mellom oksiderende syrer (HNO 3, H 2 SO 4 (kons)) med metaller er svært spesifikk og vurderes når man studerer kjemien til grunnstoffer og deres forbindelser.
5. Syrer interagerer med salter. Reaksjonen har en rekke funksjoner:
a) i de fleste tilfeller, når en sterkere syre reagerer med et salt av en svakere syre, dannes et salt av en svak syre og en svak syre, eller, som de sier, en sterkere syre fortrenger en svakere. Serien med avtagende styrke av syrer ser slik ut:
Eksempler på reaksjoner som oppstår:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Ikke interager med hverandre, for eksempel KCl og H 2 SO 4 (fortynnet), NaNO 3 og H 2 SO 4 (fortynnet), K 2 SO 4 og HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 og H2CO3, CH3COOK og H2CO3;
b) i noen tilfeller fortrenger en svakere syre en sterkere fra et salt:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Slike reaksjoner er mulige når utfellingene av de resulterende saltene ikke oppløses i de resulterende fortynnede sterke syrene (H 2 SO 4 og HNO 3);
c) ved dannelse av utfellinger som er uløselige i sterke syrer, kan det oppstå en reaksjon mellom en sterk syre og et salt dannet av en annen sterk syre:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Eksempel 7.2. Angi raden som inneholder formlene for stoffer som reagerer med H 2 SO 4 (fortynnet).
1) Zn, Al203, KCl (p-p); 3) NaN03 (p-p), Na2S, NaF 2) Cu(OH)2, K2CO3, Ag; 4) Na2SO3, Mg, Zn(OH)2.
Løsning. Alle stoffene i rad 4 interagerer med H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
I rad 1) er reaksjonen med KCl (p-p) ikke mulig, i rad 2) - med Ag, i rad 3) - med NaNO 3 (p-p).
Svar: 4).
6. Konsentrert svovelsyre oppfører seg veldig spesifikt i reaksjoner med salter. Dette er en ikke-flyktig og termisk stabil syre, derfor fortrenger den alle sterke syrer fra faste (!) salter, siden de er mer flyktige enn H2SO4 (kons):
KCl (tv) + H2SO4 (konsentrert) KHSO4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konsentrert) K 2 SO 4 + 2 HCl
Salter dannet av sterke syrer (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) reagerer kun med konsentrert svovelsyre og kun i fast tilstand
Eksempel 7.3. Konsentrert svovelsyre, i motsetning til fortynnet, reagerer:
3) KNO 3 (tv);
Løsning. Begge syrene reagerer med KF, Na 2 CO 3 og Na 3 PO 4, og kun H 2 SO 4 (konsentrert) reagerer med KNO 3 (fast stoff).
Svar: 3).
Metoder for å produsere syrer er svært forskjellige.
Anoksiske syrer motta:
- ved å løse opp de tilsvarende gassene i vann:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (løsning)
- fra salter ved fortrengning med sterkere eller mindre flyktige syrer:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
KCl (tv) + H2SO4 (konsentrert) = KHSO4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Oksygenholdige syrer motta:
- ved å løse opp de tilsvarende sure oksidene i vann, mens oksidasjonsgraden av det syredannende elementet i oksidet og syren forblir den samme (med unntak av NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksidasjon av ikke-metaller med oksiderende syrer:
S + 6HNO 3 (kons.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- ved å erstatte en sterk syre fra et salt av en annen sterk syre (hvis et bunnfall som er uløselig i de resulterende syrene feller ut):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (fortynnet) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- ved å erstatte en flyktig syre fra dens salter med en mindre flyktig syre.
Til dette formål brukes oftest ikke-flyktig, termisk stabil konsentrert svovelsyre:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (kons.) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (konsentrert) KHSO 4 + HClO 4
- fortrengning av en svakere syre fra dens salter med en sterkere syre:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Syrer er komplekse stoffer hvis molekyler inkluderer hydrogenatomer som kan erstattes eller byttes ut med metallatomer og en syrerest.
Basert på tilstedeværelse eller fravær av oksygen i molekylet, deles syrer inn i oksygenholdige(H 2 SO 4 svovelsyre, H 2 SO 3 svovelsyre, HNO 3 salpetersyre, H 3 PO 4 fosforsyre, H 2 CO 3 karbonsyre, H 2 SiO 3 kiselsyre) og oksygenfri(HF flussyre, HCl saltsyre (saltsyre), HBr hydrogenbromidsyre, HI hydrojodsyre, H 2 S hydrosulfidsyre).
Avhengig av antall hydrogenatomer i syremolekylet, er syrer monobasiske (med 1 H-atom), dibasiske (med 2 H-atomer) og tribasiske (med 3 H-atomer). For eksempel er salpetersyre HNO 3 monobasisk, siden molekylet inneholder ett hydrogenatom, svovelsyre H 2 SO 4 – dibasisk osv.
Det er svært få uorganiske forbindelser som inneholder fire hydrogenatomer som kan erstattes av et metall.
Den delen av et syremolekyl uten hydrogen kalles en syrerest.
Sure rester kan bestå av ett atom (-Cl, -Br, -I) - dette er enkle syrerester, eller de kan bestå av en gruppe atomer (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - dette er komplekse rester.
I vandige løsninger, under utvekslings- og substitusjonsreaksjoner, blir sure rester ikke ødelagt:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Ordet anhydrid betyr vannfri, det vil si en syre uten vann. For eksempel,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Anoksiske syrer har ikke anhydrider.
Syrer får navnet sitt fra navnet på det syredannende elementet (syredannende middel) med tillegg av endelsene "naya" og sjeldnere "vaya": H 2 SO 4 - svovelsyre; H 2 SO 3 – kull; H 2 SiO 3 – silisium, etc.
Grunnstoffet kan danne flere oksygensyrer. I dette tilfellet vil de indikerte endelsene i navnene på syrer være når elementet viser en høyere valens (syremolekylet inneholder et høyt innhold av oksygenatomer). Hvis elementet viser en lavere valens, vil avslutningen i navnet på syren være "tom": HNO 3 - salpetersyre, HNO 2 - nitrogenholdig.
Syrer kan oppnås ved å løse opp anhydrider i vann. Hvis anhydridene er uløselige i vann, kan syren oppnås ved innvirkning av en annen sterkere syre på saltet av den nødvendige syren. Denne metoden er typisk for både oksygen og oksygenfrie syrer. Oksygenfrie syrer oppnås også ved direkte syntese fra hydrogen og et ikke-metall, etterfulgt av oppløsning av den resulterende forbindelsen i vann:
H2 + Cl2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Løsninger av de resulterende gassformige stoffene HCl og H 2 S er syrer.
Under normale forhold eksisterer syrer i både flytende og fast tilstand.
Kjemiske egenskaper til syrer
Syreløsninger virker på indikatorer. Alle syrer (unntatt kiselsyre) er svært løselige i vann. Spesielle stoffer - indikatorer lar deg bestemme tilstedeværelsen av syre.
Indikatorer er stoffer med kompleks struktur. De endrer farge avhengig av deres interaksjon med forskjellige kjemikalier. I nøytrale løsninger har de en farge, i løsninger av baser har de en annen farge. Når de samhandler med en syre, endrer de fargen: metyloransje-indikatoren blir rød, og lakmusindikatoren blir også rød.
Samhandle med baser med dannelse av vann og salt, som inneholder en uendret syrerest (nøytraliseringsreaksjon):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Samhandle med baseoksider med dannelse av vann og salt (nøytraliseringsreaksjon). Saltet inneholder syreresten av syren som ble brukt i nøytraliseringsreaksjonen:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Samhandle med metaller.
For at syrer skal samhandle med metaller, må visse betingelser være oppfylt:
1. metallet må være tilstrekkelig aktivt med hensyn til syrer (i rekken av aktivitet av metaller må det være lokalisert før hydrogen). Jo lenger til venstre et metall er i aktivitetsserien, jo mer intenst samhandler det med syrer;
2. syren må være sterk nok (det vil si i stand til å donere hydrogenioner H+).
Når kjemiske reaksjoner av syre med metaller oppstår, dannes salt og hydrogen frigjøres (bortsett fra interaksjonen av metaller med salpetersyre og konsentrerte svovelsyrer):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;
Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.
Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om syrer?
Registrer deg for å få hjelp fra en veileder.
Den første leksjonen er gratis!
nettside, ved kopiering av materiale helt eller delvis, kreves en lenke til kilden.