Во слободна состојба, јаглеродот е познат во форма на дијамант, кој кристализира во кубниот систем и графит, кој припаѓа на хексагоналниот систем. Неговите форми, како што се јаглен, кокс, саѓи, имаат нарушена структура.
Ориз. 117. Дијамантска структура. Стрелките покажуваат врски помеѓу атомите во тетраедрите.
Синтетички се добиваат карбин и поликумулен - сорти на јаглерод, составени од полимери со линеарни синџири од типот... -C?C-C?C... или...=C=C=C=... Карбинот има полупроводнички својства. Кога силно се загрева без пристап до воздух, се претвора во графит.
Дијамантот е безбојна, транспарентна материја која исклучително силно ги прекршува светлосните зраци. Се кристализира во кубна решетка во центарот на лицето. Во овој случај, едната половина од атомите се наоѓа на темињата и центрите на лицата на една коцка, а другата - на темињата и центрите на лицата на друга коцка, поместена во однос на првата во насока на нејзината просторна дијагонала. Јаглеродните атоми во дијамантот се во состојба на sp 3 хибридизација и формираат тродимензионална тетраедрална мрежа во која се поврзани едни со други со ковалентни врски*. Растојанието помеѓу атомите во тетраедрите е 0,154 nm. Структурата на дијамантот е прикажана на сл. 117.
* Сличен тетраедарски распоред на врските формирани од јаглероден атом е карактеристичен и за конвертибилните јаглеводороди и нивните деривати (види § 162).
Од сите едноставни материи, дијамантот ги има максимален бројатоми по единица волумен - јаглеродните атоми се „спакувани“ многу цврсто во дијамант. Ова, како и високата јачина на врската во јаглеродните тетраедри, е одговорна за фактот дека дијамантот е супериорен во цврстина во однос на сите познати супстанции. Затоа, широко се користи во индустријата; Речиси 80% од ископаните дијаманти се користат за технички цели. Се користи за обработка на разни тврди материјали и за дупчење карпи. Иако е многу тврд, дијамантот е исто така кревок. Прашокот добиен со мелење дијамант се користи за полирање на скапоцените камења и самите дијаманти. Правилно полираните проѕирни дијаманти се нарекуваат брилијанти.
Поради големата вредност на дијамантите, направени се многу обиди да се добијат вештачки од графит. Сепак, долго време овие обиди завршуваа неуспешно. Само во 1955 година, користејќи многу висок притисок (околу 10 10 Pa) и продолжено загревање на температура од околу 3000 ° C, американските и во исто време шведски научници успеаја да добијат синтетички дијаманти. Советскиот Сојуз развил и метод за производство на синтетички дијаманти, а во 1961 година започнале индустриско производство. Покрај тоа, во 1969 година, во СССР беа синтетизирани дијамантски кристали слични на нишки и тие беа добиени при нормален притисок.
Ориз. 118. Структура на графит.
Мустаќи, или мустаќи, имаат структура која е практично без дефекти и имаат многу висока јачина.
Кога се загрева во кислород, дијамантот согорува и формира јаглерод диоксид. Ако загреете дијамант премногу без пристап до воздух, тој се претвора во графит.
Графитот е темно сив кристал со слаб метален сјај. Има слоевит решетка. Сите јаглеродни атоми овде се во состојба на sp 2 хибридизација: секој од нив формира три ковалентни врски со соседните атоми, а аглите помеѓу насоките на врската се еднакви на 120°C. Резултатот е рамна мрежа составена од правилни шестоаголници, на чии темиња се јадрата на атоми на јаглерод; растојанието помеѓу соседните јадра е 0,1415 nm.
Три електрони од секој јаглероден атом учествуваат во формирањето на α-врски. Четвртиот електрон од надворешниот слој ја зафаќа орбиталата 2p, која не е вклучена во хибридизацијата. Таквите нехибридни електронски облаци од јаглеродни атоми се ориентирани нормално на рамнината на слојот и, преклопувајќи се едни со други, формираат делокализирани β врски. Структурата на графитот е прикажана на сл. 118.
Соседните слоеви на јаглеродни атоми во кристал од графит се наоѓаат на прилично големо растојание едни од други (0,335 nm); ова укажува на мала јачина на врската помеѓу јаглеродните атоми лоцирани во различни слоеви. Соседните слоеви се поврзани едни со други главно со ван дер Валс сили, но дел од врската е од метална природа, т.е. поради „споделувањето“ на електроните од сите атоми на кристалот. Ова ја објаснува релативно високата електрична спроводливост и топлинска спроводливост на графитот не само во насока на слоевите, туку и во насока нормална на нив.
Разгледуваната структура на графитот предизвикува силна анизотропија на неговите својства. Така, топлинската спроводливост на графитот во насока на рамнината на слојот е 4,0 J/(cm·s·K), а во нормална насока е 0,79 J/(cm·s·K). Електричниот отпор на графитот во насока на слоевите е 10 4 пати помал отколку во нормална насока.
Поединечни слоеви на атоми во графитниот кристал, релативно слабо поврзани еден со друг, лесно се одвојуваат еден од друг.
Ова ја објаснува малата механичка сила на графитот. Ако поминете парче графит преку хартија, ситни кристали од графит кои изгледаат како снегулки се лепат на хартијата, оставајќи сива линија на неа. Ова е основа за употреба на графит за правење моливи.
Во воздухот, графитот не се запали дури и со силна топлина, но лесно гори во чист кислород, претворајќи се во јаглерод диоксид.
Поради својата електрична спроводливост, графитот се користи за производство на електроди. Огноотпорни садници за топење метали се направени од мешавина на графит и глина. Графитот измешан со масло служи како одличен лубрикант, бидејќи неговите снегулки, пополнувајќи ја нерамномерноста на материјалот, создаваат мазна површина што го олеснува лизгањето. Графитот се користи и како модератор на неутрони во нуклеарните реактори.
Покрај природниот графит, вештачкиот графит се користи и во индустријата. Се добива главно од најдобрите сорти јаглен. Трансформацијата се случува на температури од околу 3000°C во електрични печки без пристап до воздух. Врз основа на природен и, особено, вештачки графит, материјали што се користат во хемиската индустрија. Поради високата хемиска отпорност се користат за облоги, цевки и сл.
Графитот е термодинамички стабилен на широк опсег на температури и притисоци, особено во нормални услови. Во овој поглед, при пресметувањето на термодинамичките величини како стандардна состојбајаглеродниот графит е усвоен. Дијамантот е термодинамички стабилен само на високи притисоци(над 10 9 Па). Сепак, брзината на трансформација на дијамантот во графит станува забележлива само на температури над 1000 ° C, трансформацијата на дијамантот во графит се случува брзо.
„Аморфен“ јаглерод (јаглен). Кога соединенијата што содржат јаглерод се загреваат без пристап до воздух, тие ослободуваат црна маса наречена „аморфен“ јаглерод или едноставно јаглен. Таквиот јаглерод се состои од ситни кристали со нарушена графитна структура. Јагленот се раствора во многу стопени метали, како што се железо, никел и платина. Густината на јагленот се движи од 1,8 до 2,1 g/cm3.
Јагленот значително варираат во нивните својства во зависност од супстанцијата од која се добиваат и начинот на производство. Покрај тоа, тие секогаш содржат нечистотии кои во голема мера влијаат на нивните својства. Најважните технички оценки на јаглен: кокс, јаглен, јаглен од коски и саѓи.
Коксот се добива со сува дестилација на јаглен. Се користи главно во металургијата за топење метали од руди.
Ориз. 119. Уред за демонстрација на апсорпција на амонијак од јаглен.
Јагленот се произведува со загревање на дрво без воздух. Во исто време, се заробени вредни производи од сува дестилација - метил алкохол, оцетна киселинаитн Јагленот се користи во металуршката индустрија и во ковачката.
Поради својата порозна структура, јагленот има висок капацитет на адсорпција.
За да ја набљудуваме адсорпцијата на гасовите од јаглен, ќе го извршиме следниот експеримент. Наполнете стаклен цилиндар со амонијак и спуштете го неговиот отворен крај во чаша жива (сл. 119). Потоа, откако ќе загреете парче јаглен на горилникот, потопете го во жива и ставете го под дупката на цилиндерот со амонијак. Јагленот плови до површината на живата во цилиндерот, а живата веднаш почнува да расте поради апсорпцијата на амонијак од јагленот.
Активираните јаглероди особено добро ги апсорбираат гасовите (стр. 312). Тие се користат за апсорпција на испарливи течности од воздух и гасни мешавини, во гас-маски, а исто така и како катализатор во некои хемиски индустрии.
Јагленот има способност да адсорбира не само гасови, туку и растворени материи. Овој негов имот бил откриен во крајот на XVIIIвек руски академик Т.Е.Ловиц.
Јагленот на коските се добива со јагленисување на обезмастените коски. Содржи од 7 до 11% јаглерод, околу 80% калциум фосфат и други соли. Јагленот на коските има многу висок капацитет на апсорпција, особено во однос на органските бои, и се користи за отстранување на различни бои од растворите.
Саѓи е најчистиот „аморфен“ јаглерод. Во индустријата се добива со термичко разложување на метанот, како и со согорување на смола, терпентин и други материи богати со јаглерод со недоволен воздушен пристап. Саѓи се користи како црна боја (мастило, мастило за печатење), а исто така и во производството на гума како нејзина компонента.
| <<< Назад
|
Напред >>> |
Јаглеродот е способен да формира неколку алотропни модификации. Тоа се дијамант (најинертната алотропна модификација), графит, фулерен и карбин.
Јагленот и саѓите се аморфен јаглерод. Јаглеродот во оваа состојба нема уредена структура и всушност се состои од ситни фрагменти од графитни слоеви. Аморфниот јаглерод обработен со топла водена пареа се нарекува активен јаглен. 1 грам активен јаглен, поради присуството на многу пори во него, има вкупна површина од повеќе од триста квадратни метри! Поради неговата способност да апсорбира различни материи Активиран јаглеродшироко се користи како полнење на филтерот, а исто така и како ентеросорбент за разни видови труење.
Од хемиска гледна точка, аморфниот јаглерод е неговата најактивна форма, графитот покажува умерена активност, а дијамантот е исклучително инертна супстанција. Поради оваа причина, хемиските својства на јаглеродот дискутирани подолу треба првенствено да се припишат на аморфниот јаглерод.
Намалување на својствата на јаглеродот
Како средство за намалување, јаглеродот реагира со неметали како што се кислородот, халогените и сулфурот.
Во зависност од вишокот или недостатокот на кислород при согорување на јаглен, можно е формирање на јаглерод моноксид CO или јаглерод диоксид CO 2:
Кога јаглеродот реагира со флуор, се формира јаглерод тетрафлуорид:
Кога јаглеродот се загрева со сулфур, се формира јаглерод дисулфид CS 2:
Јаглеродот е способен да ги редуцира металите по алуминиумот во серијата активност од нивните оксиди. На пример:
Јаглеродот реагира и со оксидите активни метали, сепак, во овој случај, по правило, не се забележува намалување на металот, туку формирање на неговиот карбид:
Интеракција на јаглеродот со неметални оксиди
Јаглеродот влегува во реакција на копропорционалност со јаглерод диоксид CO 2:
Еден од најважните процеси од индустриска гледна точка е т.н конверзија на пареа јаглен. Процесот се изведува со поминување на водена пареа низ врел јаглен. Се јавува следнава реакција:
На висока температурајаглеродот е способен да го намали дури и таквото инертно соединение како силициум диоксид. Во овој случај, во зависност од условите, можно е формирање на силициум или силициум карбид ( карборунд):
Исто така, јаглеродот како редукционен агенс реагира со оксидирачки киселини, особено со концентрирани сулфурни и азотни киселини:
Оксидативни својства на јаглеродот
Хемискиот елемент јаглерод не е многу електронегативен, така што едноставните супстанции што ги формира ретко се манифестираат оксидирачки својстваво однос на другите неметали.
Пример за такви реакции е интеракцијата на аморфниот јаглерод со водородот кога се загрева во присуство на катализатор:
а исто така и со силициум на температура од 1200-1300 o C:
Јаглеродот покажува оксидирачки својства во однос на металите. Јаглеродот е способен да реагира со активни метали и некои метали со средна активност. Реакциите се јавуваат при загревање:
| Активните метални карбиди се хидролизираат со вода:
како и раствори на неоксидирачки киселини: Во овој случај, се формираат јаглеводороди кои содржат јаглерод во иста оксидациска состојба како и во оригиналниот карбид. |
Хемиски својства на силициумот
Силиконот може да постои, како јаглеродот, во кристален и аморфна состојбаи, исто како и во случајот со јаглеродот, аморфниот силициум е значително хемиски поактивен од кристалниот силициум.
Понекогаш аморфниот и кристалниот силициум се нарекуваат алотропни модификации, што, строго кажано, не е сосема точно. Аморфниот силициум во суштина е конгломерат на случајно лоциран релативно едни на други ситни честичкикристален силициум.
Интеракција на силикон со едноставни материи
неметали
Во нормални услови, силиконот, поради неговата инертност, реагира само со флуор:
Силиконот реагира со хлор, бром и јод само кога се загрева. Карактеристично е што, во зависност од активноста на халогенот, потребна е соодветно различна температура:
Значи, со хлор реакцијата се јавува на 340-420 o C:
Со бром - 620-700 o C:
Со јод - 750-810 o C:
Реакцијата на силициумот со кислородот се јавува, но бара многу силно загревање (1200-1300 o C) поради фактот што силниот оксид филм ја отежнува интеракцијата:
На температура од 1200-1500 o C, силиконот полека комуницира со јаглерод во форма на графит за да формира карборунд SiC - супстанца со атомска кристална решетка слична на дијамантот и речиси не е инфериорна во однос на неа по сила:
Силиконот не реагира со водород.
метали
Поради ниската електронегативност, силиконот може да покаже оксидирачки својства само кон металите. Од металите, силициумот реагира со активните (алкални и земноалкални) метали, како и со многу метали со средна активност. Како резултат на оваа интеракција, се формираат силициди:
Интеракција на силикон со сложени супстанции
Силиконот не реагира со вода дури и кога се вари, меѓутоа, аморфниот силициум комуницира со прегреана водена пареа на температура од околу 400-500 o C. Во овој случај, се формираат водород и силициум диоксид:
Од сите киселини, силициумот (во аморфна состојба) реагира само со концентрирана флуороводородна киселина:
Силиконот се раствора во концентрирани раствориалкалии. Реакцијата е придружена со ослободување на водород.
држава образовна институција сеопфатно училиште 89 Калинински округ во Санкт Петербург
Наставник по хемија: Јулија Владиславовна Малиновска
Резиме на часот на тема: „Положбата на јаглеродот и силициумот во периодниот систем хемиски елементи, компаративни карактеристики на овие елементи. Алотропија на јаглеродот“.
Класа: 9-то одделение
Цел:создаваат услови за систематизација и продлабочување на знаењата на учениците за структурата на атомите, односот состав - структура - својства на супстанциите
Задачи:
Образовни:
Генерализирање и продлабочување на знаењата на учениците за структурата на атомите во зависност од нивната положба во периодниот систем; односи помеѓу составот – структурата – својствата на супстанциите користејќи го примерот на алотропните модификации на јаглеродот
Проширување на општите културни хоризонти на учениците
Развој на вештини за анализа, споредување, извлекување заклучоци, воспоставување односи
Откривање на идеолошки идеи за односот помеѓу составот, структурата, својствата на супстанциите; образование интелектуално развиена личност; негување култура на комуникација
Тип на лекција: Од страна дидактичка цел– подобрување и примена на знаењето; по методот на организација - примена на знаењата и запознавање со нов материјал
Користени образовни технологии:
Информации
Технологија за ажурирање на личното искуство
Технолошки таргетирање когнитивен развојличности
Форма на однесување: комбинација на разговор, самостојна активност
Опрема:компјутер, проектор, компјутерска презентација, колекција: „Видови јаглен“, примероци од кристални решетки од дијамант и графит.
Фаза на лекција 1
Организациски. Објавување на темата на часот.
Здраво! Денес на час ќе зборуваме за два хемиски елементи.
Имињата на овие елементи потекнуваат од латинските зборови „carbo“ и „lapis cremans“. (Учениците веднаш го разбираат тоа ќе разговарамеза јаглерод и силициум.).
„Carbo“ - „carboneum“ - значи „јаглен“ - јаглерод, а „lapis cremans“ - камен што дава оган - силициум.
Денес во лекцијата ќе треба да дадеме компаративен опис на овие елементи, користејќи претходно стекнато знаење.
Во тетратки, учениците ја запишуваат темата на часот: „ Компаративни карактеристикиелементи од јаглерод и силициум“.
Да се споредува значи да се избере, пред сè, критериумите за споредба. Ве молам кажете ми кои критериуми мислите дека треба да ги споредиме. Учениците одговараат: позиција во ПС, структура на атомите, валентни можности, оксидациона состојба итн.
Фаза на лекција 2
Користејќи знаење за структурата на атомите, карактеристиките на елементите по позиција во ПС, учениците самостојно пополнуваат споредбена табела № 1.
Табела бр.1. Компаративни карактеристики на елементите јаглерод и силициум
|
Критериуми за споредба |
СО јаглерод
|
Си силикон
|
|
Позиција во ПС |
2. период, IV група, главна подгрупа (А) |
3-ти период, IV група, главна подгрупа (А) |
|
Атомска структура |
Z i =+6, p=6, e=6, n=12-6=6, надворешна e=4 |
Z i =+14, p=14, e=14, n=28-14=14, надворешен e=4 |
|
Електронска конфигурација на атомите |
1s 2 2s 2 2p 2 |
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 |
|
Валентни можности |
II во стационарна состојба IV во возбудена состојба |
|
|
Можни состојби на оксидација |
-4 до +4 CH 4, C 2 H 6, C 2 H 4, CaC 2, C, C 2 F 2, CO, C 2 F 6, CO 2 |
-4, 0, +2, +4 Mg2 Si, Si, SiO, SiO2 |
|
Атомски радиус |
се зголемува |
|
|
Електронегативност (Полинг скала) |
2,5 |
1,9 |
|
Формула на повисок оксид, неговата природа, име |
CO 2 - кисел, јаглерод моноксид (IV), јаглерод диоксид, јаглерод диоксид |
SiO 2 - кисел, силициум оксид (IV) |
|
Формула повисок хидроксид, неговиот карактер, име |
H 2 CO 3 – слаба нестабилна киселина (CO 2 + H 2 O), соли - карбонати |
H 2 SiO 3 - слаба киселина, има полимерна структура (SiO 2 nH 2 O), солите се силикати |
|
Водородно поврзување |
CH 4 - метан |
SiН 4 – силилан (нестабилен) |
|
Во природа |
Суштински елемент на органската материја |
Најзастапен (по кислород) елемент земјината кора |
На крај самостојна работаОткако ќе се пополни табелата, сите заедно со наставникот ја пополнуваат табелата однапред напишана на таблата. Во процесот на заедничко пополнување, учениците заедно со наставникот забележуваат и изговараат некои карактеристики на елементите на кои треба да се обрне внимание:
Во речиси сите нивни соединенија, јаглеродот и силициумот се четиривалентни, т.е. атомите на овие елементи се во возбудена состојба. Наставникот (ученикот) го покажува ова на табла:
Разновидноста на оксидационите состојби на јаглеродните атоми се должи на постоењето на органски соединенија во неорганските материи, неговите најкарактеристични состојби на оксидација се: -4, 0, +2, +4;
Карактеристична разлика помеѓу јаглеродот и силициумот е способноста на јаглеродот да формира синџири. Јаглеродните атоми се комбинираат едни со други за да формираат стабилни соединенија на слични силициумски соединенија.
Фаза на лекција 3
Од карактеристиките на хемиските елементи до едноставните материи.
Работа со компјутерска презентација.
Атомите на јаглеродот се карактеризираат со алотропија. Учениците се сеќаваат на дефиницијата на концептот - „алотропија“. Наставникот прашува: „Кои претходно проучувани хемиски елементи ги имаат алотропни модификации?».
Учениците даваат примери: елементот кислород (О) – О 2 – кислород, О 3 – озон; елемент сулфур (S) – кристален и пластичен сулфур.
Потоа, наставникот ги прашува учениците дали би можеле да ги знаат алотропните модификации на јаглеродот.
Јаглеродот постои во форма на следниве едноставни материи: дијамант, графит, карбин, фулерен. Јагленот и саѓите може да се сметаат за сорти на графит.
Јагленот е од интерес.
Веќе бев запознаен со него примитивни: го нашол на местата на пожари и по пожарите што ги направил. Јагленот е многу порозен и не тоне. Во 1785 година, научникот и хемичар Товиус Ловиц случајно истурил винска киселина (со кафена боја поради нечистотии) на мешавина од песок и јаглен. Ловиц го собрал истурениот раствор и го филтрирал од песок и јаглен. Во филтерот останува безбојна супстанција. Се испостави дека јагленот ги апсорбира нечистотиите содржани во винската киселина. Така е откриен феноменот наречен адсорпција.
Адсорпција– својствата на јагленот и другите цврсти материи да задржуваат гасови и растворени материи на нивната површина. Супстанциите на чија површина се јавува адсорпција се нарекуваат адсорбенти.
Адсорпцијата на јагленот се одредува според неговата порозност. Колку повеќе пори, толку е подобар капацитетот на сорпција на јагленот. Но, обично, порите на јагленот се полни разни материи. За да ги исчистите, јагленот се загрева во млаз од водена пареа. Таквиот јаглерод, со исчистени пори, се нарекува активиран.
Прво светска војна, феноменот на адсорпција најде примена во борбата против хемиските борбени агенси. Хлорот (гас за асфиксија) се користел во 1915 година западниот фронтво близина на градот Ипр против англо-француските трупи. Нападот со хлор лиши цела дивизија од борбена ефикасност (15 илјади луѓе беа ставени надвор од акција, 5 илјади загинаа).
Рускиот професор Николај Зелински (подоцна академик) измислил и тестирал во јули 1915 година гас-маска која работи врз основа на феноменот на адсорпција.
Силиконот формира едноставна супстанција - кристален силициум. Има и аморфен силициум во прав бело.
Следно, наставникот застанува и покажува физички својствасекоја едноставна супстанција формирана од јаглеродни атоми (слајдови).
Наставникот го привлекува вниманието на учениците на фактот дека дијамантот и графитот, кои се состојат од јаглеродни атоми, имаат толку различни физички својства. Зошто? (учениците не се секогаш способни да одговорат на ова прашање). Наставникот го привлекува вниманието на различните структури на кристалните решетки од дијамант и графит.
Во дијамантски кристал, секој јаглероден атом формира четири силни ковалентни врски, тие се насочени кон темињата на тетраедарот, сите растојанија помеѓу атомите се исти. Во графитот, растојанието помеѓу атомите во слојот е многу помало од растојанието помеѓу слоевите (примероци од кристални решетки).
Фаза на лекција 4
Неговата цел: проширување на општите културни хоризонти на студентите, воспоставување интердисциплинарни врскихемија со историја.
Во претходната лекција, како домашна работа, наставникот ги покани учениците да најдат интересни факти за историјата на дијамантите и да подготват говор со компјутерска презентација.
Доколку има ученици кои ја завршиле задачата, наставникот им дава збор, ако не, тогаш им кажува и ја покажува својата презентација.
Фаза на лекција 5
Сумирајќи. Рефлексија.
Учениците одговараат на прашањата:
Кои нови концепти беа научени на лекцијата?
Кои прашања предизвикаа тешкотии? И така натаму.
Наставникот им дава оценки на оние ученици кои покажале добро и одлично знаење во текот на часот и биле активни.
Библиографија:
Левкин А.Н. Општо и неорганска хемија: материјали за испити. – Санкт Петербург: „Паритет“, 2003 – 240 стр.
Малиновскаја Ју.В. Хемија. 6 одделение/Пропедевтски курс. – Санкт Петербург: Ikar Firm LLP, 2002, - 76 стр.
Taube P.R., Rudenko E.I. Од водород до Нобелиум? – М.: држава. Издавачката куќа " Факултетот“, 1961 – 330 стр.
Хемија: учебник за 9-то одделение општо образование. уч./ Руџитис Г.Е., Фелдман Ф.Г. – 11-ти изд. Пере. – М.: Образование, 2010 година
Краток план за лекција по хемија на тема "Позицијата на јаглеродот и силициумот во PSCE, структурата на нивните атоми. Јаглерод, алотропија, физичко-хемиски својства“ за 9-то одделение, учење според наставните материјали на Руџитис 2 часа неделно.
Преземи:
Преглед:
Лекција 27
Позицијата на јаглеродот и силициумот во PSCE, структурата на нивните атоми. Јаглерод, алотропија, физички и хемиски својства
Цели на лекцијата:
1. Карактеризирајте ја позицијата на јаглеродот и силициумот во PSCE, структурата на нивните атоми, карактеризирајте ги алотропните модификации на јаглеродот, неговите физички и хемиски својства(резултат на предметот).
2. Продолжете да ја развивате способноста за генерирање идеи, да ги идентификувате причинско-последичните врски, да барате аналогии и да работите во тим, да користите алтернативни извориинформации(резултат на метасубјектот).
3. Формирање на вештини за управување со вашите едукативни активности, подготовка за разбирање на изборот на натамошната образовна траекторија(личен резултат).
За време на часовите
- Подготовка за согледување на нов материјал (10 мин.)
Анкета на учениците за домашна работа.
- Учење нов материјал (20 мин.)
Јаглеродот и силициумот се во групата IV главна подгрупа Периодичен систем. Електронска и електронско-графичка формула. Валентност, состојби на оксидација.
Алотропија на јаглерод: дијамант, графит, карбин, фулерен.
Демонстрација „Кристални решетки од дијамант и графит“, „Вовед во разни видовигориво."
Хемиски својства на јаглеродот:
I. C едноставни материи:
1. Согорување на јаглерод: а) 2C + O 2 (недоволно) = 2СО, б) C + O 2 (g) = CO 2
2. Со неметали: а) C + 2F 2 = CF 4, б) C + S = CS 2, в) C + H 2 = CH 4
3. Со метали: а) Ca + 2C = CaC 2, б) 4Fe + 3C = Al 4 C 3
II. Со сложени супстанции:
1. Ме намалува од нивните оксиди: 2СuO + C = 2Cu + CO 2
2. Со пареа: C + H 2 O = CO + H 2 (над 1200 0 C)
C + 2H 2 O = CO 2 + 2H 2 (околу 1000 0 C)
Pb. Сите тие припаѓаат на Р-елементи, бидејќи се комплетираат Р-електронска обвивка на надворешниот слој (Табела 15).
|
Елемент |
Основно полнење |
Број на електрони во енергетските нивоа |
Атомски радиус, Å |
||||||
|
0,77 1,17 1,22 1,40 1,46 |
|||||||||
Како што се зголемува нуклеарното полнење, радиусот на атомот се зголемува и електронегативноста значително се намалува. Во овој поглед, металните својства значително се зголемуваат од јаглерод до олово. Така, има добро дефинирани метални својства, додека се смета за неметал.
Надворешниот слој од четири електрони и малите атомски радиуси на јаглерод и силициум придонесуваат за формирање ковалентни врски, кои се типични за овие елементи. Карактеристика и на јаглеродот и на силициумот е способноста да се формираат долги синџири на атоми со исто име, што доведува до широк спектар на органски и органосилициумски супстанции. Јаглерод и може да формира две или четири валентни врски. Максимален степеноксидацијата на елементите од главната подгрупа од групата IV е +4. Ова сугерира дека е условно можно нивните атоми да се откажат од 4 електрони Тие исто така се способни да прифатат не повеќе од електрони во надворешниот слој. Во реакциите на редокс тие се однесуваат како редуцирачки агенси.
Повисоките од овие елементи покажуваат киселински својства. Тие одговараат на киселини, кои се многу слаби електролити. Ова сугерира дека меѓу главните подгрупи на групите IV-VII, јаглеродната подгрупа комбинира елементи со најмалку изразени неметални својства. Јачината на испарливите хидриди значително се намалува од јаглерод CH4 до олово PbH4. Невозможно е да не се забележи природата на својствата на оксидите во кои елементите покажуваат состојба на оксидација од +2. Ако јаглеродот го формира оксидот CO што не создава сол, оловниот оксид PbO има изразени амфотерични својства.
■ 1. Меѓу елементите на јаглеродната група, наведете:
а) елементот со најмал атомски радиус;
б) елемент со најизразени метални својства;
в) формули на повисоки оксиди на елементи од јаглеродната група;
г) формули на повисоки кислородни киселини, што одговара на именуваните оксиди;
д) формули на пониски оксиди;
ѓ) промена на стабилноста на испарливите водородни соединенија (напишете серија формули и користете стрелка за да ја означите насоката на намалување на стабилноста).
Јаглерод
Атомската тежина на јаглеродот е 12,011. Надворешниот електронски слој на јаглеродниот атом има 4 електрони, неговата електронска конфигурација е 2s 2 2p 2, распределбата на електроните меѓу орбиталите.
Меѓу елементите на подгрупата, јаглеродот има највисока вредностелектронегативност.
Јаглеродот има три алотропни модификации - и аморфниот јаглерод. и се наоѓаат во природата, а аморфниот јаглерод може да се добие само вештачки.
- тешко кристална супстанција, огноотпорни и хемиски малку активни. Чистиот дијамант е безбојни проѕирни кристали. Меѓу минералите, дијамантот има најголема цврстина, еднаква на 10, а неговата густина е 3.514. Таквата висока цврстина се објаснува со структурата на нејзината кристална решетка од атомски тип, во која атомите на јаглеродот се наоѓаат на исто растојание еден од друг (види Сл. 11).
Поради својата цврстина, дијамантот е широко користен за сечење стакло, дупчење тврди карпи, машини за влечење жици, дискови за мелење итн. За овие цели се користат дијаманти загадени со разни нечистотии.
Чистите безбојни кристали се сечат и полираат со дијамантски прав и се претвораат во дијаманти. Колку повеќе аспекти, толку подобро „игра“ дијамантот. Дијамантите се најчесто мали, нивната тежина се мери во карати (1 карат е 0,2 g). Но, има и големи дијаманти.
- фино-кристален минерал, во кристалната решетка од која растојанието меѓу атомите е исто само во два правци, а во третиот е многу поголемо. Ова ги прави кристалите на графит кревки, а самиот минерал мек. Тврдоста на графитот е 1, густината е 2,22, а точката на топење е околу 3000°. Графитот има добра електрична спроводливост, па затоа се користи за производство на електроди и плочи за електролитски бањи. Графит во прав измешан со минерално масло е добар лубрикант. Бидејќи графитот е помек од хартијата и може да остави трага на неа, се користи за правење кабли за моливи, мастило, мастило за печатење и хартија за копирање. Високата отпорност на топлина на графитот овозможува да се користи за изработка на огноотпорни садници. Графитот може да се добие вештачки - со загревање на кокс на 2500-3000 °.
■ 2. Каков тип кристални решеткидали има дијамант и графит?
3. Објасни со термини електронска конфигурацијаелектронски слоеви, зошто јаглеродот може да формира и две и четири валентни врски.
Постои мислење дека вештачки произведениот аморфен јаглерод (саѓи, јаглен) не е независна алотропна модификација, бидејќи неговата микрокристална структура е иста како онаа на графитот.
Аморфниот јаглерод во вид на јаглен се добива со сува дестилација на дрво во форма на многу лесна, кршлива, порозна маса. Структурата на аморфниот јаглерод е многу слична на структурата на графитот, но кристалите во него се распоредени случајно.
Огромната површина на јаглен го предизвикува неговиот карактеристичен феномен на адсорпција. Молекулите на јаглеродот лоцирани на површината на парче јаглен привлекуваат молекули на супстанции од неговата околина, надминувајќи ја енергијата на топлинското движење на молекулите. Јасно е дека колку е поголема површината, толку е поцврста, па згмечениот адсорбент подобро се адсорбира. Ако темелно мелете јаглен и го ставите под хауба што содржи бром пареа, ќе забележите како бојата на бром постепено слабее и на крајот исчезнува.
Ако јагленот во прав се протресе во епрувета со раствор од калиум перманганат, фуксин или тинктура од чај, тогаш овие раствори набрзо се обезбојуваат. Ако го варите адсорбентот заедно со супстанцијата што се адсорбира на неговата површина во чиста вода, тогаш бојата на растворот повторно се појавува, бидејќи термичко движењемолекулите се интензивираат и тие излегуваат од површината на адсорбентот - настанува десорпција.
Исто така, треба да се забележи дека феноменот на катализа, кој беше дискутиран погоре, е тесно поврзан со феноменот на адсорпција.
■ 4. Кој феномен се нарекува адсорпција?
5. Каде на друго место се случува феноменот на адсорпција, покрај процесите поврзани со јагленот?
6. Дајте објаснување за феноменот на десорпција и наведете ги причините кои придонесуваат за оваа појава.
Кога се третира со прегреана водена пареа, туѓите нечистотии кои понекогаш се присутни таму се отстрануваат од порите на јагленот, а порозноста на јагленот се зголемува. Овој тип на јаглерод се нарекува активен јаглен.
Активниот јаглерод е многу широко користен, особено во маска за гас, првпат предложена од академик. N. D. Zelinsky за заштита на респираторниот тракт од токсични гасови во воздухот. За прв пат ваква гасна маска беше употребена за време на Првата светска војна (сл. 64). Гас-маската се состои од гумена маска или шлем што цврсто се вклопува околу лицето и главата, брановидна гумена цевка што ја поврзува маската со кутија што содржи средства за прочистување на воздухот.
Системот на вентили дозволува вдишување на воздух во маската само преку кутијата, а издишаниот воздух директно во околниот простор. Кутијата за гасна маска содржи филтер против чад распореден во слоеви што ги заробува цврстите честички и капките, хемиски апсорбер што хемиски ги врзува отровните материи што влегуваат во кутијата и активен јаглен.
Активниот јаглерод понекогаш се дава како суспензија во вода орално во случај на навлегување на токсични материи во желудникот. Јагленот се користи и за правење црн прав.
Аморфниот јаглерод во форма на кокс се користи во металургијата. Коксот се произведува во печки за кокс од јаглен. Тоа е цврста, порозна супстанција која е речиси чист јаглерод. Кока-колата е одлично гориво и добро средство за намалување.
Ориз. 64.Уред за гасна маска од N. D. Zelinsky. 1-шлем; 2 - брановидна цевка; 3 - вентил за издишување; 4 - филтер кутија; 5 - активен јаглен; 6 - хемиски апсорбер; 7 - филтер против чад.
Саѓите се произведуваат со согорување гасовити материиСо висок процентсодржина на јаглерод. Во форма на саѓи, аморфниот јаглерод е широко користен во индустријата за гума и во печатарската индустрија за производство на мастило за печатење. Најквалитетната саѓи се произведува со согорување на гасовити горива како што е ацетилен.
■ 7. Направете и пополнете ја следната табела:
Хемиски својства на јаглеродот
Треба да се напомене дека главното својство на јаглеродот е неговата способност за намалување. Јаглеродот е еден од најдобрите редуцирачки агенси. Лесно ги намалува нивните оксиди кога се загрева:
и лесно согорува во кислород за да формира јаглерод моноксид или јаглерод диоксид
2C + O2 = 2СО —
C + O2 = CO2
Кога се легира со метали, јаглеродот формира карбиди, кои имаат многу уникатна молекуларна структура. На пример, калциум карбид CaC2, кој е особено широко користен во технологијата, ја има следната структура:
Јаглеродот се комбинира со водород само на температура од околу 1200°, формирајќи го органското соединение метан CH4:
C + 2H2 = CH4
■ 8. Пресметајте колку бакар може да се намали од неговиот оксид CuO користејќи 24 kg јаглерод ако загубата на бакар е 5%.
Кога прегреаната водена пареа поминува низ врел јаглен, вториот се намалува од водата, што резултира со формирање на воден гас:
C + H2O = CO + Na
воден гас
И покрај високата редуцирачка способност на јаглеродот, неговата употреба како средство за намалување не е секогаш погодна, бидејќи е солидна. Многу е поудобно да се користат гасовити средства за намалување. Тогаш контактот помеѓу редукционото средство и супстанцијата што се намалува станува поцелосен. Во овој поглед, препорачливо е да се претвори јаглеродот во јаглерод моноксид, кој го зачувува ресторативни својстваа во исто време е гасовита супстанција.
■ 9. Колкав волумен на воден гас (нормални услови) може да се добие со пропуштање на водена пареа низ атоми на јаглерод од 5 грама?
10. Бакарниот нитрат бил калциниран додека целосно не запре еволуцијата на кафеавиот гас, по што бил измешан со кршен јаглен и повторно калциниран. Што се случи како резултат на реакцијата? Дајте го вашиот одговор, оправдувајќи го со равенки за реакција.
Јаглеродни оксиди
Постојат два познати јаглеродни оксиди во кои се прикажува различни степениоксидација: CO и CO2.
Јаглерод моноксид (II) CO, или како што се нарекува, јаглерод моноксид, претставува безбоен гас, без мирис. Точка на вриење -191,5º. Тој е малку полесен од воздухот и исклучително отровен. Токсичноста на јаглерод моноксидот се објаснува со фактот дека во комбинација со хемоглобинот во крвта, со кој доаѓа во контакт кога влегува во белите дробови, формира карбоксихемоглобин, кој е силно соединение кое нема способност да реагира со кислородот. . Така, хемоглобинот во крвта е онеспособен, а во случај на тешко труење, човек може да умре од кислородно гладување. Јаглеродниот моноксид може да влезе во просторија која се загрева со шпорети доколку оџакот се затвори прерано и несогорениот јаглерод моноксид влезе во дневната соба.
Хемиските својства на јаглерод моноксид се многу разновидни. Тоа е запалив гас кој лесно гори со син пламен во кислород и воздух за да формира јаглерод диоксид:
2CO + O2 = 2CO2
Јаглеродот во оваа реакција се оксидира, движејќи се од C +2 до C +4, т.е. покажува редуцирачки својства. Затоа, јаглерод моноксид може да се користи како средство за намалување. Навистина, јаглерод моноксидот може да се редуцира од оксидите:
FeO + CO = CO2 + Fe
Исто така, треба да се забележи дека јаглерод моноксидот е оксид што не формира сол.
■ 11. Елементот олово Pb, кој исто така припаѓа на главната подгрупа од групата IV, може да формира оксид во кој покажува состојба на оксидација од +2; јаглеродот може да формира и оксид, каде што ја покажува истата состојба на оксидација. Споредете ги хемиските својства на овие два оксида и илустрирај ги со равенки за реакција.
Запаливоста на јаглерод моноксид, како и неговите намалувачки својства, го прават многу вредно гориво и средство за намалување во многу примени. производствени процеси, особено во металургијата, затоа јаглерод моноксид специјално се произведува во печки, кои се нарекуваат генератори на гас (сл. 65).
Ориз. 65. Коло на генератор на гас
Генераторот на гас е печка во која одозгора се истура кокс. Коксот се запали одоздола, а воздухот се снабдува одоздола за да се одржи согорувањето на коксот. Кога кислородот во воздухот доаѓа во контакт со врел јаглен, вториот согорува и формира јаглерод диоксид:
C + O2 = CO2
Минувајќи низ следните јагленови соли, јаглеродниот диоксид се намалува на јаглерод моноксид: CO2 + C = 2CO
Како резултат на тоа, генераторот гас од следниот состав излегува од генераторот на гас: CO + CO2 + N2 (воздух). Овој гас се нарекува воздух. Воздушниот гас содржи само една запалива супстанција, CO, а јаглерод диоксидот, CO2, е баласт. За да се осигура дека нема баласт во гасот, преку генераторот поминува прегреана водена пареа, која, реагирајќи со јаглерод, формира воден гас:
C + H2O ⇄ CO + H2
Водениот гас нема баласт, бидејќи јаглерод моноксидот согорува и е добро средство за редуцирање, но кога водена пареа се минува низ јагленот подолго време, вториот се лади и престанува да работи. За да се спречи тоа да се случи, воздухот и водената пареа се пренесуваат наизменично низ генераторот на гас, што резултира со мешан гас.
Производствените гасови се широко користени во технологијата.
Ориз. 66. Шема на подземна гасификација на јаглен.
■ 12. Колкав волумен на воден гас ќе се добие со поминување на водена пареа низ 36 kg јаглен?
13. Напиши ги равенките за реакциите кои настануваат при редукцијата на железо (III) оксид со воден гас.
14. Како можете да ги раздвоите гасовите што го сочинуваат гасот на генератор на воздух?
15. Гасот на генератор на воздух се пренесувал низ раствор на калциум. Како се смени составот мешавина на гас? Потврдете со равенки за реакција.
16. Како мешаниот гас се разликува од воздушниот гас? Наведете го составот на компонентите на измешаниот гас.
Во 1888 година, Д.И. Менделеев предложил метод за подземна гасификација на јаглен. Се состои во следново. Во јагленот слој (сл. 66), два бунари се дупчат од површината надолу на растојание од 25-30 m еден од друг. Користејќи електрични грејачи, јагленот слој подолу е запален. Кога воздухот се внесува во бунарот за дување, се гори канал помеѓу него и отворот за излез на гас, преку кој гасовите се влеваат во отворот за излез на гас и се издигнуваат на површината по него. Во најнискиот дел од шевот, како во генератор на гас, јагленот се согорува до јаглерод диоксид. Нешто повисоко, јаглеродниот диоксид се сведува на јаглерод моноксид, а уште повисоко, под влијание на топлината на загреаниот јаглен, се врши сува дестилација, чии производи исто така се отстрануваат преку бунарот за излез на гас. Производите за сува дестилација се многу вредни. Последователно, гасот што излегува е одделен од нив, по што може да се користи за намената.
Производствениот гас се користи во металургијата, во производството на стакло и керамика, во гасни турбини и мотори внатрешно согорување, Дома.
Јаглерод моноксид и широко се користи во индустријата органска синтеза- при примање на амонијак, водород хлоридвештачко гориво, детергентиитн.
■ 17. Пресметајте ја потрошувачката на јаглен во генератор на гас ако резултатот е 112 литри воден гас.
Јаглерод диоксид CO2 е највисокиот јаглероден оксид, неговите 44 кубни метри. д (тоа е повеќе од еден и пол пати потежок од воздухот). Точка на вриење (сублимација) -78,5°.
Кога силно се лади, јаглеродниот диоксид се претвора во цврста маса слична на снег - „сув мраз“, кој при нормален притисок не се претвора во течност, туку се возвишува, што е од голема погодност при складирање на расипливи производи: прво, нема влага. , и второ, атмосферата Јаглеродниот диоксид го инхибира растот на бактерии и мувла. Јаглерод диоксидот е типичен кисел оксид кој ги има сите карактеристични својства.
■ 18. Напиши равенки за хемиски реакции кои ги карактеризираат својствата на јаглерод диоксидот како кисел оксид.
Јаглерод диоксидот е доста растворлив во вода: еден волумен на CO2 се раствора во еден волумен на вода. Во овој случај, таа во интеракција со водата формира многу нестабилна јаглеродна киселина: H2O + CO2 ⇄ H2CO3
Како што се зголемува притисокот, јаглерод диоксидот нагло се зголемува. Ова е основа за употреба на CO2 во производството на газирани пијалоци.
■ 19. Знаејќи ги моделите на поместувања на рамнотежата, посочете во која насока може да се помести рамнотежата во реакција
CO2+ H2O ⇄ H2CO3
а) зголемување на крвниот притисок; б) зголемување на температурата.
Јаглерод диоксидот не поддржува согорување или дишење, а во неговата атмосфера животните не умираат од труење, туку од недостаток на кислород. Само согорувањето на многу висока температура може да изгори во јаглерод диоксид, разградувајќи го и со тоа намалување на јаглеродот:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Во исто време, јаглерод диоксид е неопходен зелени растенијаза процесот на фотосинтеза. Збогатувањето на атмосферата со јаглерод диоксид во оранжериите го подобрува формирањето на органска материја од растенијата.
ВО атмосферата на земјатасодржи 0,04% јаглерод диоксид. Мала количина на јаглерод диоксид во воздухот ја стимулира активноста на респираторниот центар.
Јаглеродниот диоксид обично се добива со реакција на соли на јаглеродна киселина на некои повеќе силна киселина:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Овој процес се изведува во лабораторија во Kipp апарат, полнење со мермер и хлороводородна киселина.
Ориз. 67. Противпожарен апарат од пена. 1-резервоар со воден раствор на сода; 2 - ампула со сулфурна киселина; 3 - тапанар; 4 - железна мрежа; 5 - излез; б - рачка
Сличен метод за производство на јаглерод диоксид се користи во таканаречените противпожарни апарати со пена (сл. 67). Овој противпожарен апарат е челичен цилиндар исполнет со раствор од сода Na2CO3. Потопени во ова решение стаклена ампуласо сулфурна киселина. Над ампулата е поставен напаѓач, кој, доколку е потребно, може да се користи за да се скрши ампулата, а потоа ќе почне да комуницира со сода според равенката:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3
Јаглеродниот диоксид ослободен во големи количини формира изобилна пена, која се исфрла со притисок на гасот низ дупка во страничниот ѕид и, покривајќи го запалениот предмет, го запира пристапот на воздушниот кислород до него.
За индустриски цели, јаглерод диоксид се добива од распаѓање на варовник:
CaCO3 = CaO + CO2
Јаглеродниот диоксид се произведува кога јагленот гори и исто така се ослободува при ферментација на шеќери и други процеси.
■ 20. Дали е можно да се наполни противпожарен апарат со пена со раствор од друг карбонат наместо раствор од сода? сулфурна киселиназамени со друга киселина. Наведи примери.
21. Мешавина од гасови составена од јаглерод диоксид, водород сулфид и сулфур диоксид била пренесена низ јодна вода. Каков е составот на гасната смеса на излезот? Што има во решението?
22. Колкав волумен на јаглерод диоксид ќе се добие со согорување на 112 литри јаглерод моноксид?
23. Колкав волумен на јаглерод моноксид се формира при оксидација на 4 молови јаглерод?
24. Колку јаглерод диоксид може да се добие од разградување на 250 g варовник кој содржи 20% нечистотии, ако приносот на CO2 е 80% од теоретскиот?
25. Колку тежи 1 m 3 гасна смеса која се состои од 70% јаглерод моноксид и 30% јаглерод диоксид?
Јаглеродна киселина и нејзините соли
Јаглерод диоксид е јаглероден анхидрид. Самиот H2CO3 е многу кревка супстанција. Постои само во водени раствори. Кога ќе се обидете да го изолирате од овие раствори, лесно се распаѓа на вода и јаглерод диоксид:
H2CO3 ⇄ H2O + CO2
H2CO3 ⇄ H + + HCO - 3 ⇄ 2H + + CO 2 3 -
е многу слаб електролит; сепак, бидејќи е двобазен, формира две серии на соли: средни - и кисели - бикарбонати. Јаглеродните соли се интересни затоа што кога се изложени на киселина, се ослободува јаглерод диоксид:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2CO3
■ 26. Напишете ја горната равенка во јонска форма, а исто така дајте уште две равенки за реакција кои го илустрираат ефектот на киселините врз.
27. Напиши ја реакционата равенка за дејството на хлороводородна киселина на магнезиум бикарбонат во молекуларна и јонска форма.
Кога се третираат со јаглерод диоксид и вода, тие се претвораат во бикарбонати. Кога се загрева, се случува обратна трансформација:
нормални услови
CaCO3 + CO2 + H2O ⇄ Ca(HCO3)2
греење
Преминот на нерастворливиот карбонат во растворлив бикарбонат доведува до истекување на карбонатот од земјината кора, што резултира со формирање на празнини - пештери. Карбонати во поголемиот делнерастворлив во вода, со исклучок на карбонати алкални металии амониум. Бикарбонатите се порастворливи.
Меѓу карбонатите посебно вниманиезаслужува CaCO3, кој се наоѓа во три форми: во форма на мермер, варовник и креда. Покрај тоа, во комбинација со магнезиум карбонат, тој е дел од карпадоломит MgCO3 · CaCO3. И покрај истото хемиски состав, физичките својства на овие карпи се сосема различни.
Мермерот е тврда, кристална материја од магматично потекло. Постепено се кристализираше во магмата за ладење. Често мермерот е обоен со нечистотии внатре разни бои. Мермерот е многу добро полиран и затоа е широко користен како завршен материјал за обложување на градежни конструкции и во скулптурата.
Варовник - седиментни карпиорганско потекло. Често во варовник можете да најдете остатоци од древни животни, главно мекотели во варовнички школки. Понекогаш тие се прилично големи, а понекогаш се видливи само под микроскоп. Во текот на милиони години, варовникот се набива и стана толку тврд што се користи како градежен материјал. Но, сега постепено се заменува со поевтини, полесни и поудобни вештачки материјали. Варовникот главно се користи за производство на вар.
Кредата е мека, бела седиментна карпа. Се користи во градежништвото за варосуване. Кога се прави заб во прав, кредата прво се раствора во киселина, а потоа повторно се таложи, бидејќи природната материја содржи најмал честичкисилика, која може да ја изгребе забната глеѓ.
Калциум бикарбонат Ca(HCO3)2 се јавува во природата во растворена состојба. Се формира со дејство на вода во комбинација со јаглерод диоксид на варовник. Присуството на оваа сол ѝ дава на водата привремена (карбонатна) цврстина.
Од исклучителен интерес е содата Na2CO3, која понекогаш природно се јавува во таканаречените сода езера. Но, во моментов, екстракција на сода од природни изворисе заменува со поевтино вештачко производство на овој производ. Ако содата содржи вода за кристализација, тогаш се нарекува кристална сода Na2CО3 10Н2О, но ако не ја содржи, тогаш сода пепел. Содата е многу широко користена во индустријата за сапун, текстил, хартија и стакло.
Сода бикарбона или би натриум карбонат, или сода бикарбона, NaHCO3 се користи во пекарските кондиторски производи како квасец, како и во медицината за висока киселост на желудникот, горушица, дијабетес итн.
Калиум карбонат K2CO3, или поташа, како сода, се користи во индустријата за сапуница и во производството на огноотпорно стакло.
Треба да се напомене дека јаглеродот формира т.н органски соединенија, чиј број и разновидност далеку ги надминуваат соединенијата на сите други елементи земени заедно. Деталната студија за јаглеродните соединенија е поделена во независно поле наречено органска хемија.
■ 28. Како да се разликува натриум карбонат, претставен во цврста форма, едни од други,
32. 2 kg калциум карбонат е калциниран. Тежината на остатокот по калцинирањето се покажа дека е 1 kg 800 g Колкав процент од карбонатот е разложен?
33. Како да се ослободите од нечистотиите на калциум нитрат?
34. Како, со само хлороводородна киселина на располагање, можете да препознаете бариум карбонат, бариум сулфит и бариум сулфат?
35. Железниот (III) оксид бил редуциран со јаглерод моноксид добиен од 5 kg јаглен. Колку железо е добиено?
Јаглеродот е од витално значење важен елементза животни и растенија. Растенијата користат јаглерод диоксид од воздухот и енергија од сонцето за да создадат органска материја. Тревопасни животни кои се хранат со растенија, користејќи ги овие готови супстанции, за возврат служат
Ориз. 68. Циклус на јаглерод во природата
храна за предатори. Растенијата и животните, умираат, гнијат, оксидираат и делумно се претвораат во јаглерод диоксид, кој повторно го консумираат растенијата, а делумно постепено се распаѓаат во почвата, формирајќи различни типовигориво. Кога гори горивото, се ослободува јаглерод диоксид, кој влегува во атмосферата и се троши од растенијата (сл. 68).
ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА РАДОН Хемиското однесување на молекулата на кој било изотоп на радон се одредува според неговата припадност на инертни гасови. Точно, меѓу нив ...