Гасовите се можеби најопасните токсични материи. Повеќето од нив се без мирис и боја, и затоа ефектот на супстанцијата не може веднаш да се препознае. За да избегнете негативни последици, треба да знаете кои гасови се најотровни, симптомите кои се јавуваат при изложување на нив, како и прва помош.
Меѓу токсичните материи, гасовите се најподмолни. За разлика од течностите и цврстите материи, тие се шират низ обемот на просторијата, а оваа дистрибуција нема граници. Многу често, отровниот гас нема ниту боја ниту мирис; неговото присуство може да биде резултат на нечија невнимание или злонамерна намера, а труењето може да не се препознае веднаш. Познавањето на карактеристиките на таквите отрови, усогласеноста со прописите за безбедност и стандардите за цивилна одбрана, како и способноста да се обезбеди прва помош е клучот за вашата безбедност.
Концептите на „отровен гас“ и „гас како состојба на агрегација на материјата“ во физиката и хемијата се малку различни.
Така, првите вклучуваат различни аеросоли и испарливи течности, чија температура на испарување е во „удобни“ услови за луѓето.
Ваквите токсични материи може да се класифицираат на два начина - според целта и принципот на дејствување.
Практична употреба
Доволно чудно, но повеќето од овие супстанции не се наменети да отрујат некого. Тие имаат сосема легитимни апликации и активно се користат на фармата. Значи, според критериумот на употреба, тие можат да се поделат на:
- (БОВ);
- супстанции кои се користат во индустријата и секојдневниот живот;
- нуспроизводи од хемиски реакции.
Првата група ги вклучува следните гасови и аеросоли: цијановодородна киселина, цијаноген хлорид, ипен гас, сарин и голем број фосфорни соединенија. Вториот вклучува хлор, амонијак и разни средства за дезинсекција, а третиот вклучува водород сулфид, јаглерод моноксид и азотни оксиди (сите се отровни).
Принцип на работа
Токсичноста на која било супстанција се манифестира на различни начини, а гасовите не се исклучок. Симптомите предизвикани од влегувањето на токсичниот гас во телото значително се разликуваат. Следниве групи се разликуваат според принципот на дејствување:
- нервен парализа, односно предизвикува општа или локална парализа;
- плускавци кои ја уништуваат кожата;
- задушувачки;
- солза;
- психотомиметик;
- иритирачки мукозни мембрани;
- општа токсичност.
Некои имаат сложени ефекти врз телото.
Карактеристики на токсични материи
За да ги разликувате токсичните материи едни од други, треба да ги знаете нивните физички и хемиски својства. Веројатноста да се најде супстанција на одредено место и нејзината концентрација се исто така од големо значење. Можноста за смрт од дејството на отровниот гас зависи од второто. Табелата листа покажува некои од нивните својства.
| отровна супстанција | хемиска формула | физички својства | принцип на работа | смртоносна концентрација |
| хлор | Cl2 | жолто-зелен гас со сладок мирис, потежок од воздухот | асфиксија, кога се вдишува во белите дробови формира хлороводородна киселина | 6 mg/m3 |
| C4H10FO2P | Течност без боја и мирис, испарлива на 20 степени | нервен гас | 70 mg/m3 на 1 минута дишење | |
| иперит | C4H8Cl2S | Безбојна течност со мирис на лук или сенф | везикант, ги уништува клеточните мембрани; многу агресивен | во какви било количини |
| јаглерод моноксид, јаглерод моноксид (II), јаглерод моноксид | CO | токсичен гас, безбоен и без мирис | општо токсичен, го попречува снабдувањето со кислород до органите | 29 mg/m3 |
| фосген | COCl2 | безбоен отровен гас со мирис на расипано сено | задушувачки | 4 mg/m3 |
| азотен оксид (IV) | БР | кафеав гас, индустриски отпад | асфиксија, формира азотна киселина во белите дробови | 40 mg/m3 |
| цијановодородна киселина | HCN | безбоен, испарува на 26 степени | општо токсичен, го блокира протокот на кислород во ткивата | 11 mg/m3 |
| адамзит | C12H19AsClN | жолт прав, кој се користи како аеросол | иритирачки на мукозните мембрани | 1 g по лице |
| БЗ | C21H23NO3 | безбојни кристали, може да се прскаат | психомиметик BOV, предизвикува акутна психоза со халуцинации | не е откриен, ефектот важи 80 часа кога се зема 1 mg по лице |
| бромобензил цијанид | C8H6BrN | безбојна течност | солза | 4 за 2 минути |
| луизит | C2H2AsCl3 | кафеава течност со силен мирис на здравец | везикант и општо токсичен | 5-10 mg на кг тежина |
| хидроген сулфид | H2S | гас со мирис на расипано јајце | општ токсичен и нервен паралитичен | 0,1% |
| цијаноген хлорид | ClCN | безбоен гас со лут мирис | општ токсичен, слично на дејството на цијановодородна киселина, продира во филтерот за маска за гас | 0,4 mg/l, смрт во рок од 1 минута |
Каде што чека опасност
Категоријата на средства за хемиска војна вклучува супстанции како што се сарин, иперит, фосген, адамзит, цијаноген хлорид, луизит, цијановодородна киселина, хлороацетофенон, CS, CR, соман, VX, CX, дифенилцијанарсин, хлоропикрин. Тие се вклучени во списоците на забранета употреба за време на борбени операции, но, очигледно, тие се достапни во некои воени единици. За тоа сведочи фактот што на курсевите за цивилна одбрана и училишна безбедност на животот сè уште ги учат вештините за ставање гас-маска, а во воените единици - одела за хемиска заштита (CHS). Противотровите на голем број хемиски агенси се вклучени во воените комплети за прва помош.
Некои од агенсите за хемиска војна имаат целосно мирна употреба. На пример:
- фосгенот се користи за производство на бои и поликарбонат;
- цијановодородна киселина и нејзините деривати - во рударската индустрија, во производството на пластика, како хербицид;
Гасот хлор се користи како средство за дезинфекција, така што бурињата со зелена лента каде што се складира се наоѓаат во претпријатијата вклучени во централизирано водоснабдување.
Водородниот сулфид се произведува во мали количини од живите организми и исто така се формира при нивното распаѓање. Своето место го најде во хемиската индустрија и медицината - водород сулфидните бањи се една од компонентите на рехабилитација за одредени болести.
Се произведува и во претпријатија, а се користи за производство на минерални ѓубрива и мешавини за генератори на гас. Но, во секојдневниот живот тоа не е потребно и е нуспроизвод на човековата активност. Се наоѓа во издувните гасови на возилата и се формира поради неправилна употреба на уреди за греење.
Формулари за ослободување
Поглавјето со овој наслов е посветено на оние кои сакаат да шетаат низ напуштени фабрики, воени единици и да одат таму каде што не треба. Пред да одвоите пакет со неколку букви и бројки, вреди да се дознае барем нивното декодирање.
Мора да се каже дека не е секогаш исто. Различни индустрии имаат усвоено различни системи за етикетирање и нема што да се каже за стандардите на другите земји. Но, отровите имаат една универзална ознака и изгледа вака:
Можеби нема триаголник, но черепот е задолжителен кога станува збор за контејнери за складирање. Може да има и предупредувања со зборовите „смртоносно“ и „смртоносно“. Борбените единици можеби не го содржат, на крајот на краиштата, тие не се создадени за украсување.
| BOV | Руски ознаки | Американско обележување | форма за ослободување | Забелешка |
| сарин | Р-35 | Г.Б. | метални буриња и контејнери за употреба со големина на термос, стаклени мониста | понекогаш можете да ги најдете имињата Т-144 и Т-46 (трилон) |
| соман | Р-55 | Г.Д. | слични буриња и школки | |
| ви-гас | VR | VX-GAS | буриња, школки | се користи како пестицид |
| цијановодородна киселина | обично ја пишуваат хемиската формула | А.Ц. | разни пластични садови и други неутрални материјали | се користи како средство за дератизација |
| цијаноген хлорид | се користи во индустријата, напишете го името и формулата | CK | големи резервоари, под притисок | пестициди и производи за боја |
| цијаноген бромид | слично на цијаноген хлорид | во сува форма (прав), бидејќи е експлозивен | ||
| фосген | Р-10 | Ц.Г. | буриња и цилиндри | |
| дифосген | Д.П. | тенкови и цилиндри – само средни контејнери | се користи во производството на фосген | |
| иперит | R-5, VR-16 | H, HD, VV | буриња и школки со различни големини | |
| азотен сенф | ХН | буриња, школки | ||
| луизит | Р-43 | Л | буриња, тенкови | се користи за производство |
| дифенилхлороарсин | Д.А. | во Првата светска војна се користел во бомби, буриња и бензински мотори | друго име: Кларк И | |
| адамзит | Р-15 | ДМ | буриња | веројатно лежи на дното на Балтичкото Море |
| јоргован | јоргован | Ц.С. | конзерви за прскање | достапни за бесплатна продажба |
| дибензоксазепин | алгоген | CR | конзерви за прскање | се продава во продавниците како лична заштитна опрема |
| хлороацетофенон | птичја цреша | CN | цилиндри, прскалки, димни бомби | |
| бромобензил цијанид | камит | Ц.А. | не се применува од Првата светска војна | |
| хлоропикрин | нитрохлороформ | пластичен сад | земјоделски пестициди, отров | |
| БЗ | Р-78 | БЗ | прав; апликација – преку генератор на аеросол | постои во форма на воздухопловни касети |
Ако немаш среќа
Во повеќето случаи, труењето со гас е исклучителен настан. Во старите денови луѓето живееле со греење на шпоретот, а тоа се случувало почесто; Подоцна, кога хемиските агенси се најдоа во војување, ваквите труења станаа проблем, а досега повеќето земји ја ратификуваа Конвенцијата за хемиско оружје. Но, договорот е едно, а практиката е сосема друго. Луѓето продолжуваат да умираат поради различни околности.
Доколку дојдете во контакт со отровен гас, треба да внимавате на еден од следниве знаци:
Ако најдете знаци кај себе, веднаш консултирајте се со лекар; Некои гасови можат да ве парализираат за релативно кратко време.
Навремената администрација на противотров и прва помош ќе ви овозможи да спасите живот и барем некои остатоци од здравјето.
Течни и гасовити. Речиси секоја течност може да ја добие секоја од преостанатите две. Многу цврсти материи, кога се топат, испаруваат или горат, можат да ја надополнат содржината на воздухот. Но, не секој гас може да стане компонента на цврсти материјали или течности. Постојат различни видови на гасови кои се разликуваат едни од други по својства, потекло и карактеристики на примена.
Дефиниција и својства
Гасот е супстанца која се карактеризира со отсуство или минимална вредност на меѓумолекуларни врски, како и активна подвижност на честичките. Главните својства што ги имаат сите видови гасови:
- Флуидност, деформабилност, испарливост, желба за максимален волумен, реакција на атомите и молекулите на намалување или зголемување на температурата, што се манифестира со промена на интензитетот на нивното движење.
- Тие постојат на температура под која зголемувањето на притисокот не доведува до премин во течна состојба.
- Лесно се компресира, се намалува волуменот. Ова го олеснува транспортот и користењето.
- Повеќето се втечнуваат со компресија во одредени граници на притисок и критични вредности на топлина.
Поради непристапноста на истражувањето, тие се опишани со користење на следните основни параметри: температура, притисок, волумен, моларна маса.
Класификација по депозит
Во природната средина, сите видови гасови се наоѓаат во воздухот, земјата и водата.
- Состави на воздухот: кислород, азот, јаглерод диоксид, аргон, азот оксид со примеси на неон, криптон, водород, метан.
- Во земјината кора, азот, водород, метан и други јаглеводороди, јаглерод диоксид, сулфур оксид и други се во гасовита и течна состојба. Во цврстата фракција има и наслаги на гас помешани со слоеви на вода при притисок од околу 250 атм. на релативно ниски температури (до 20˚С).
- Резервоарите содржат растворливи гасови - водород хлорид, амонијак и слабо растворливи гасови - кислород, азот, водород, јаглерод диоксид итн.
Природните резерви далеку ја надминуваат можната количина на вештачки создадени.
Класификација по степен на запаливост
Сите видови гасови, во зависност од нивните карактеристики на однесување во процесите на палење и согорување, се поделени на оксидирачки агенси, инертни и запаливи.
- Оксидирачките агенси го поттикнуваат согорувањето и го поддржуваат согорувањето, но самите не согоруваат: воздух, кислород, флуор, хлор, азот оксид и диоксид.
- Инертите не учествуваат во согорувањето, но имаат тенденција да го поместат кислородот и да го намалат интензитетот на процесот: хелиум, неон, ксенон, азот, аргон,
- Запаливите материи се палат или експлодираат кога се комбинираат со кислород: метан, амонијак, водород, ацетилен, пропан, бутан, етан, етилен. Повеќето од нив се карактеризираат со согорување само во услови на одреден состав на мешавината на гас. Благодарение на овој имот, гасот е најчестиот тип на гориво денес. Во овој капацитет се користат метан, пропан и бутан.
Јаглерод диоксид и неговата улога
Тој е еден од најчестите гасови во атмосферата (0,04%). При нормална температура и атмосферски притисок има густина од 1,98 kg/m3. Може да биде во цврста и течна состојба. Цврстата фаза се јавува при негативни нивоа на топлина и постојан атмосферски притисок; таа се нарекува „сув мраз“. Течната фаза на CO 2 е можна со зголемен притисок. Овој имот се користи за складирање, транспорт и технолошки апликации. Сублимацијата (премин во гасовита состојба од цврста, без средна течна фаза) е можна на -77 - -79˚С. Растворливоста во вода во сооднос 1:1 се остварува на t=14-16˚С.
Видовите на јаглерод диоксид се разликуваат во зависност од нивното потекло:
- Отпадни производи од растенија и животни, емисии од вулкани, емисии на гасови од утробата на земјата, испарување од површината на резервоарите.
- Резултати од човековите активности, вклучително и емисиите од согорувањето на сите видови гориво.
Како корисна супстанција, се користи:
- Во противпожарни апарати со јаглерод диоксид.
- Во цилиндри за лачно заварување во соодветна CO 2 средина.
- Во прехранбената индустрија како конзерванс и за газирана вода.
- Како средство за ладење за привремено ладење.
- Во хемиската индустрија.
- Во металургијата.
Како незаменлива компонента на животот на планетата, луѓето, работата на машините и цели фабрики, се акумулира во долните и горните слоеви на атмосферата, одложувајќи го ослободувањето на топлина и создавајќи „ефект на стаклена градина“.
и неговата улога
Меѓу супстанциите од природно потекло и технолошки цели, постојат и оние кои имаат висок степен на запаливост и калориска вредност. За складирање, транспорт и употреба се користат следните видови течен гас: метан, пропан, бутан, како и мешавини на пропан-бутан.
Бутанот (C 4 H 10) и пропанот се компоненти на нафтените гасови. Првиот се втечнува на -1 - -0,5˚С. Транспортот и користењето на чист бутан во ладно време не се врши поради неговото замрзнување. Температура на втечнување за пропан (C 3 H 8) -41 - -42˚С, критичен притисок - 4,27 MPa.
Метанот (CH 4) е главна компонента Видови извор на гас - нафтени наоѓалишта, производи од биогени процеси. Втечнувањето се јавува преку постепено компресија и намалување на топлината до -160 - -161˚С. Во секоја фаза се компресира 5-10 пати.
Втечнувањето се врши во специјални постројки. Пропанот, бутанот, како и нивната мешавина за домашна и индустриска употреба се произведуваат посебно. Метанот се користи во индустријата и како гориво за транспорт. Вториот може да се произведува и во компресирана форма.
Компримиран гас и неговата улога
Неодамна, компримиран природен гас се здоби со популарност. Ако се користи само втечнување за пропан и бутан, тогаш метанот може да се ослободи и во течна и во компресирана состојба. Гасот во цилиндри под висок притисок од 20 MPa има голем број на предности во однос на добро познатиот течен гас.
- Висока стапка на испарување, вклучително и при негативни температури на воздухот, отсуство на негативни феномени на акумулација.
- Пониско ниво на токсичност.
- Целосно согорување, висока ефикасност, без негативно влијание врз опремата и атмосферата.
Се повеќе се користи не само за камиони, туку и за автомобили, како и за опрема за котел.
Гасот е незабележлива, но незаменлива супстанца за човечкиот живот. Високата калориска вредност на некои од нив ја оправдува широката употреба на различни компоненти на природниот гас како гориво за индустријата и транспортот.
Дефиниција
Природен гасе минерал во гасовита состојба. Широко се користи како гориво. Но, самиот природен гас не се користи како гориво; неговите компоненти се одвоени од него за посебна употреба.
Состав на природен гас
До 98% од природниот гас е метан; тој вклучува и хомолози на метан - етан, пропан и бутан. Понекогаш може да бидат присутни јаглерод диоксид, водород сулфид и хелиум. Ова е составот на природниот гас.
Физички својства
Природниот гас е безбоен и без мирис (ако не содржи водород сулфид), тој е полесен од воздухот. Запалив и експлозивен.
Подолу се дадени подетални својства на компонентите на природен гас.
Својства на поединечни компоненти на природниот гас (разгледајте го деталниот состав на природниот гас)
Метанот(CH4) е безбоен гас без мирис, полесен од воздухот. Запалив е, но сепак може да се чува прилично лесно.
Етан(C2H6) е безбоен, без мирис и безбоен гас, малку потежок од воздухот. Исто така запалив, но не се користи како гориво.
Пропан(C3H8) е безбоен гас без мирис, отровен. Има корисно својство: пропанот се втечнува под низок притисок, што го олеснува одвојувањето од нечистотиите и транспортирањето.
Бутан(C4H10) - неговите својства се слични на пропан, но има поголема густина. Двојно потешки од воздухот.
Јаглерод диоксид(CO2) е безбоен гас без мирис со кисел вкус. За разлика од другите компоненти на природниот гас (освен хелиум), јаглерод диоксидот не гори. Јаглерод диоксидот е еден од најмалку отровните гасови.
Хелиум(Тој) е безбоен, многу лесен (втор најлесен гас, по водородот), безбоен и без мирис. Исклучително инертен, во нормални услови не реагира со ниту една супстанција. Не гори. Не е токсичен, но при покачен притисок може да предизвика наркоза, како и другите инертни гасови.
Хидроген сулфид(H2S) е безбоен тежок гас со мирис на расипано јајце. Многу отровен, дури и при многу ниски концентрации предизвикува парализа на миризливиот нерв.
Својства на некои други гасови кои не се дел од природниот гас, но имаат примени блиски до употребата на природен гас
Етилен(C2H4) – Безбоен гас со пријатен мирис. Неговите својства се слични на етанот, но се разликуваат од него по помала густина и запаливост.
Ацетилен(C2H2) е исклучително запалив и експлозивен безбоен гас. Може да експлодира под силна компресија. Не се користи во секојдневниот живот поради многу висок ризик од пожар или експлозија. Главната примена е во работата за заварување.
Апликација
Метанотсе користи како гориво во шпорети на гас.
Пропан и бутан– како гориво во некои автомобили. Запалките се полнат и со течен пропан.
ЕтанРетко се користи како гориво; неговата главна употреба е производство на етилен.
Етилене една од најпроизведените органски материи во светот. Тоа е суровина за производство на полиетилен.
Ацетиленсе користи за создавање на многу високи температури во металургијата (проверка и сечење метали). АцетиленТој е многу запалив, затоа не се користи како гориво во автомобилите, па дури и без тоа, мора строго да се почитуваат неговите услови за складирање.
Хидроген сулфид, и покрај неговата токсичност, се користи во мали количини во т.н. водород сулфид бањи. Тие користат некои од антисептичките својства на водород сулфидот.
Главната корисна сопственост хелиуме неговата многу мала густина (7 пати полесна од воздухот). Балоните и воздушните бродови се полни со хелиум. Водородот е дури полесен од хелиумот, но во исто време и запалив. Балоните надуени со хелиум се многу популарни кај децата.
Токсичност
Јаглерод диоксид.Дури и големи количини на јаглерод диоксид немаат никакво влијание врз здравјето на луѓето. Сепак, ја спречува апсорпцијата на кислород кога содржината во атмосферата е од 3% до 10% по волумен. При таква концентрација започнува задушување, па дури и смрт.
Хелиум.Хелиумот е целосно нетоксичен во нормални услови поради неговата инертност. Но, со покачен крвен притисок, се јавува почетната фаза на анестезија, слична на ефектите од гасовите за смеење*.
Хидроген сулфид. Токсичните својства на овој гас се одлични. Со продолжено изложување на сетилото за мирис, се јавува вртоглавица и повраќање. Парализиран е и миризливиот нерв, па постои илузија на отсуство на водород сулфид, но всушност телото едноставно повеќе не го чувствува тоа. Труењето со водород сулфид се јавува при концентрација од 0,2-0,3 mg/m3; концентрациите над 1 mg/m3 се фатални.
Процес на согорување
Сите јаглеводороди, кога целосно се оксидираат (вишок кислород), ослободуваат јаглерод диоксид и вода. На пример:
CH4 + 3O2 = CO2 + 2H2O
Во случај на нецелосно (недостаток на кислород) - јаглерод моноксид и вода:
2CH4 + 6O2 = 2CO + 4H2O
Со уште помалку кислород, се ослободува ситно дисперзиран јаглерод (саѓи):
CH4 + O2 = C + 2H2O.
Метанот гори со син пламен, етанот е речиси безбоен, како алкохолот, пропанот и бутанот се жолти, етиленот е прозрачен, јаглерод моноксидот е светло син. Ацетиленот е жолтеникав и многу пуши. Ако имате шпорет на гас дома и наместо вообичаениот син пламен гледате жолт, знајте дека метанот се разредува со пропан.
Белешки
Хелиум, за разлика од кој било друг гас, не постои во цврста состојба.
Гас за смеењее тривијално име за азотен оксид N2O.
Коментарите и дополнувањата на статијата се во коментарите.