1) (2 поени). Откриени се атомски јадра:
А.Д. Менделеев. В. Џеј Томсон.
Б.Е.Радерфорд. Г.Д.Чадвиг.
2) (2 поени). Бројот на периодот во периодичниот систем се одредува со:
А). Полнењето на јадрото на атомот.
Б). Бројот на електрони во надворешниот слој на атомот.
ВО). Бројот на електронски слоеви во атомот.
G). Бројот на електрони во атомот.
3*) (2 поени). Обликот на електронските орбитали се карактеризира со:
А). Главен квантен број.
Б). Магнетен квантен број.
ВО). Орбитален квантен број.
G). Спин квантен број.
4) (2 поени). Пар елементи кои имаат слична структура на надворешното и преднадворешното ниво на енергија:
А). S и Cl. Б). Биди и Б. Б). Кр и Ксе. G). Мо и Се.
5) (2 поени). П-елементот е:
А). Скандиум. Б). бариум. ВО). Арсен. G). Хелиум.
6) (2 поени). Електронската конфигурација …3d104s2 одговара на елементот:
А). Калциум. Б). Криптон. ВО). Кадмиум. G). Цинк.
7) (2 поени). Амфотеричен хидроксид е супстанца чија формула е:
А). Zn(OH)2. Б). Mg(OH)2. ВО). Ca(OH)2. G). Cr(OH)2.
8) (2 поени). Низа елементи распоредени по редослед на зголемување на металните својства:
А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. ВО). Ср-Рб-К. G).Ge-Si-Sb.
9) (2 поени). Елементот Е со електронска формула 1s22s22p63s23p63d104s24p1 формира повисок оксид што одговара на формулата:
А). E2O. Б). E2O3. ВО). ЕО2. G). ЕО3.
10) (2 поени) Изотоп на железо, чие јадро содржи 22 неутрони, се означува со:
А). 40/20Ca. Б). 42/20Ca. ВО). 44/20Ca. G). 48/20Ca.
11) (9 поени). Натпревар.
А).1s22s22p63s23p1 1). Алуминиум.
Б).1s22s22p63s2 2). Калиум.
Б).1s22s22p63s23p63d104s24p4 3). Селен.
Г).1s22s22p63s23p64s1 4). Магнезиум.
Формула за повисок оксид.
1.E2O 2.E2O3 3.EO 4.EO3.
Формула за повисока хидроксид
1.EON 2. E(OH)2 3. E(OH)3 4.H2EO4.
12) (3 поени). Врз основа на нивната позиција во Периодниот систем, подредете ги елементите: Германиум, Арсен, Сулфур, Фосфор - по опаѓачки редослед на оксидирачките својства. Објаснете го вашиот одговор.
13) (6 поени). Како и зошто се менуваат металните својства во Периодниот систем?
А). Во рамките на периодот.
Б). Во рамките на главната подгрупа.
14).(7 поени). Направете електронска формула за елемент со атомски број 30 во Периодниот систем. Извлечете заклучок дали овој елемент е метал или неметал. Запишете ги формулите на неговиот повисок оксид и хидроксид, означете ја нивната природа.
15) (5 поени). Кои хемиски својства се карактеристични за оксидот на елемент од третиот период, главната подгрупа од групата VI од Периодниот систем? Потврдете го вашиот одговор со пишување на равенките на реакцијата.
А1. Хемиски знаказотен елемент:
А)
Al б) N в) Na
г) О
А2. Име на предметот
со знакот Fe:
А) Бакар
б) Железо в) Злато г) Алуминиум
А3. Комплексна супстанција
- Ова…
А) јаглерод диоксид б) бакар в)
водород г) кислород
А4. Супстанцијата има најголема релативна молекуларна тежина
Со формула:
А) H2S б) SO2 в) K2S г) CuS
А5.
Елемент од третиот период од главната подгрупа од групата II
Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев е ...
А) алуминиум б) берилиум в) магнезиум г) калциум
А6. Означување на изотоп чие јадро содржи 8 протони и
8 неутрони:
А) 168О б) 178О в) 188О г) 198О
А7. Атом на хемиски елемент чија електронска обвивка содржи
16 електрони:
А) Кислород б) Сулфур
в) Хлор
г) Натриум
А8. Атомот содржи два електронски слоја (нивоа на енергија):
А) Бора
б) калиум в) алуминиум г) магнезиум
А9. Пар хемиски елементи кои имаат на надворешно енергетско ниво
По 4 електрони:
А) P и C б) Si и Ca в) N и P г) C и Si
А11. Информации за
број на енергетски (електронски) нивоа
Атомот на елементот дава:
А) период број б) група број в)
атомски број г) релативна атомска маса
А10. Најмалку електронегативни
елемент (од наведените):
А) Азот
б) Водород в) Хлор г) Фосфор
А12.Хемиски
елемент со 20е;20р11;20n01
А) Mg
б) Na в) Ве г) Ca
ВО 1. Атом или јон
со следнава дистрибуција на електрони преку енергетските нивоа 2e8e:
А) Не
б) Ca+2 в) Mg+2 г) Na+
НА 2. Изберете
хемиски елементи распоредени по редослед на намалување на металните својства:
А) Ли, Ф, На, О б) Ли, На, О, Ф
в) F, Na, O, Li г) F, O, Na, Li
НА 3. Калиумовите јони и
хлорот има:
А) истиот нуклеарен полнеж
Б) истиот роднина
молекуларна тежина
Б) ист вкупен број
електрони
Г) ист број на електрони по
надворешно ниво на енергија
C1. Запишете ги дијаграмите
формирање на соединенија кои се состојат од атоми на хемиски елементи:
А)
водород и флуор б) магнезиум и хлор
Дефинирајте го типот
хемиска врска во нив
C2. Вие пишувате
соединенија со ковалентна поларна врска: O2, Li, H2Se, K2O, BaCl2,
Fe, J2, FeS, HJ, SO3,
S, ZnO
се однесуваат? Зошто?
2) Напиши ги хемиските формули на повисоките оксиди на елементите Mg и S. На кои оксиди (основни, кисели или амфотерни) припаѓаат? Зошто?
3) Напиши ги хемиските формули на повисоките оксиди на елементите Ca и Cl. Кои оксиди (основни, кисели или амфотерични) се тие? Зошто?
4) Напиши ги хемиските формули на повисоките оксиди на елементите K и N. На кои оксиди (основни, кисели или амфотерни) припаѓаат? Зошто?
5) Напиши ги хемиските формули на повисоките оксиди на елементите Si и Li. Кои оксиди (основни, кисели или амфотерични) се тие? Зошто?
Опција 2. ДЕЛ А. Тест ставки со повеќе избор. ^1.(2 поени). Електронска формула на атом на елемент од главната подгрупа од групата IV, период 3Периодичен систем: A. 1s22s22p2. Б. 1s22s22p63s23p4. V. 1s22s22p63s23p2. G. 1s22s22p63s23p6. ^2.(2 поени). Повисоките оксиди и хидроксиди на елемент од главната подгрупа од групата V од Периодниот систем одговараат на општите формули: A. E02 и H2EO3. B. E03 и N2EO4. B. E2O5 и NEO3. G. E2O7 и NEO4. ^3.(2 поени). Оксидирачките својства слабеат кај повеќе елементи: A. P-N-O-F. B. C1-S-P-As. B. Br-C1-F-I. G. V-S-N-R. 4.(2 поени). Електронската формула Is22s22p63s2 одговара на честичка чија ознака е: A.S0. Б.А13+. B.S4+. G, Si0. 5.(2 поени). Ковалентна поларна врска се формира во соединение чија формула е: A. PH3. Б. Нал. B. 02. D. S02 6.(2 поени). Валентната и оксидациската состојба на азотот во азотна киселина се соодветно еднакви: A. Пет и +5. Б. Четири и +5. Б. Три и +5. D. Три и + 3. 7. (2 поени). Атомската кристална решетка има: A. Озон. Б. Дијамант. Б. Кислород. G. Водород. 8.(2 поени). Киселини својства во низа соединенија чии формули се N2O5 - P2O5 - As2O5: ^ A. Периодично менување. Б. Не менувај. Б. Интензивирајте. D. Ослабени. 9.(2 поени). Едноставната супстанција сулфур влегува во интеракција со секоја од супстанциите од серијата: A. HC1, Na, 02. B. K, Zn, Na2SO4. B. Mg, 02, H2. G. A1, N20, 02.10 (2 поени). Шемата за трансформација C-4 → C+4 одговара на равенката: A. CH4 + O2 = C + 2H2O. B. C + O2 = CO2. B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. ^ G. CO2 + C = 2CO. ДЕЛ Б. Прашања со бесплатен одговор. 11. (10 поени). Напишете ги равенките на реакцијата со кои можете да ги извршите следните трансформации: NH3 ← N2 → NO → NO2 → HNO3. Наведете ги видовите на хемиски реакции. 12.(4 поени). Кој гас ќе заземе поголем волумен (n.v.): 100 g јаглерод диоксид или 5 g водород? Потврдете го вашиот одговор со пресметки. ^ 13.(4 поени). Во кое соединение ковалентната врска ќе биде пополарна: метан или силин? Дајте образложен одговор. 14.(6 поени). Подредете ги коефициентите во шемата за реакција P + H2SO4(KOH.) → H3PO4 + SO2 + H2O користејќи го методот на електронска рамнотежа. Наведете го оксидирачкиот агенс и средството за редукција. 15. (6 поени). 13 g цинк се ставени во киселината добиена со растворање на 11,2 литри гас водород хлорид (HC) во вода. Пресметајте го волуменот на гасот ослободен за време на овој процес (бр.).
Тестови А2.
2-1. Се карактеризира бројот на периодот во кој се наоѓа хемискиот елемент
3) повисока оксидна формула 4) повисока валентност
2-2. Број на групаелемент во периодниот систем одговара на
полнење на јадрото на атомот на овој елемент
број на електрони во валентната обвивка на атомот
број на електронски нивоа на атом од овој елемент
просечната вредност на масовните броеви на изотопи на овој елемент.
1) основни својства на повисоките хидроксиди
2) намалувачки својства на водородни соединенија;
3) кисели својства на повисоките хидроксиди
4) основни својства на повисоките оксиди.
2-4. Меѓу сите елементи од 3-от период, елементот натриум има...
1) најголема електронегативност 3) најмал атомски радиус
2) најизразени метални својства 4) најголема густина
2-5. За елементи од главните подгрупи број на групакарактеризира...
1) број на исполнети енергетски нивоа 2) број на валентни електрони
3) состојба на агрегација на проста супстанција 4) пониска валентност
2-6. Меѓу сите елементи од главната подгрупа од групата VII (со исклучок на водородот), елементот флуор има
1) најслаби неметални својства 2) најголема атомска маса
3) најмалата електронегативност 4) најмалиот атомски радиус
2-7. Меѓу сите елементи на главната подгрупа од групата IV, елементот олово има...
1) највисока валентност
2) најмалку изразени метални својства
3) најголемиот атомски радиус
4) најголема електронегативност
2-8. Двата елементи ги имаат следните конфигурации на валентни електрони:
Пс 2 итн 3 и ms 2 (m-1)d 3 . Познато е дека Тне еднакви П.Што имаат заедничко овие елементи?
1) највисока состојба на оксидација 2) формула на водородното соединение
3) период број 4) број на исполнети енергетски нивоа
2-9. Стотиот елемент на периодниот систем D.I. Менделеев е
2-10. Хемискиот елемент со атомски број 81 е
1)s – елемент 2)p – елемент 3)d – елемент 4)f – елемент
2-11. Сите d-елементи се:
1) типични неметали 2) метали
3) ефикасни полупроводници 4) идеални изолатори
2-12. С-елементите вклучуваат:
1) натриум и цинк; 2) калиум и бариум; 3) сребро и злато
2-13. Елемент од периодот IV, кој го формира повисокиот оксид EO 3 со кислород, но не формира испарливи соединенија со водород - ова е...
1) селен 2) олово 3) германиум 4) хром
2-14. Дали се точни следните судови за својствата на соединенијата на елемент чија атомска електронска конфигурација е 1s 2 2s 2 2р 6 3з 2 3р 4
A. Овој елемент формира хидроксид со изразени кисели својства.
Б. Оксидационата состојба на овој елемент во повисокиот хидроксид е +4. .
1) само А е точно 2) само Б е точно
3) двете пресуди се точни 4) двете пресуди се неточни
2-15. Елемент од четвртиот период, чиј највисок оксид има формула EO и кој со водород формира соединение слично на сол со составот EN 2 - ова е...
1) калциум 2) цинк 3) берилиум 4) селен
2-16. Формулата на највисокиот оксид на елементот е E 2 O. Каква конфигурација на валентни електрони е можна за овој атом? 1) 3s 1 2) 3d 1 4s 2 3) 2s 2 2p 1 4) 2s 2 2p 5
2-17.Одреди ја (хипотетичката) формула на највисокиот оксид на елементот 115 од периодниот систем. 1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4 4) E 2 O 3
2-18. Формулата на највисокиот оксид на некој елемент е EO 3. Каква конфигурација на валентни електрони може да има овој елемент во својата основна состојба?
1) 4д 6 3) 3с 2 Зр 4 2) 2с 2 2р 4 4) 3s 1 3d 5
2-19. Формула на највисок оксид на елемент со електронска конфигурација на атомот 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 1) EO 2) E 2 O 3) E 2 O 3 4) E 2 O 5
2-20. Формулата за водородно соединение на елемент со електронска конфигурација на атомот е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2
1) МК 2) МК 2 3) МК 3 4) МК 6
2-21. Кое испарливо водородно соединение е карактеристично за елемент чиј повисок оксид ја има формулата E 2 O 7: 1) NE 2) H 2 E 3) EN 3 4) EN 7
2-22 Елемент со јадро полнење од +32 одговара на повисок оксид:
1) EO 2 2) E 2 O 5 3) EO 4) E 2 O 3
2-23. Во редот: Ал Си П С
1) металните својства на елементите се зајакнати
2) ослабуваат металните својства на елементите
3) слабеат неметалните својства на елементите
4) највисоката оксидациска состојба на елементите се намалува
2-24. Меѓу наведените елементи, металите вклучуваат:
1) бариум 2) силициум 3) хелиум 4) бор 5) флуор
2-25 Најизразени метални својства се
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Be 5) Fe
2-26. Металните својства се подобруваат по следниот редослед:
1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K 3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge
2-27. Кој елемент има најизразени метални својства?
1)K 2)Na 3)Ca 4)Mg 5)Be
2-38.Во која серија се распоредени едноставните материи по редослед на зголемување на металните својства?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg
2-29.Во која серија се распоредени едноставните материи по редослед на зголемување на нивните метални својства?
1) Na, Mg, Al 2) K, Na, Be 3) Li, Na, K 4) Ba, Sr, Ca
2-30.Која група елементи содржи само метали?
1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po
2-31. Има најизразени метални својства
1) Na 2) K 3) Mg 4) A1
2-32. Има најмалку изразени метални својства
1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) К
2-33. Во која серија се распоредени хемиските елементи по редослед на зголемување на металните својства?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
2-34. Кој елемент има најизразени неметални својства?
1)S 2)Се 3)Те 4)По 5)Како
2-35. Со цел зголемување на неметалните својства, тие се лоцирани
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
2-36. Засилени се неметалните својства на елементите од групата А
1) од лево кон десно и во групи од дното кон врвот
2) од десно кон лево и во групи од горе до долу
3) од десно кон лево и во групи од дното кон врвот
4) од лево кон десно и во групи од врвот до дното
2-37. Дали следните изјави се вистинити? неметали?
А. Во периодниот систем, неметалите се наоѓаат во десниот, главно горниот дел.
Б. Меѓу неметалите нема ниту еден елемент д.
1) само А е точно 2) само Б е точно 3) двете пресуди се точни 4) двете пресуди се неточни
2-38. Кои метални атоми содржат пет електрони во основната состојба на енергетското подниво d:
1) Железо 4) Ванадиум
2) манган 5) хром
2-39. Кои метални атоми содржат пет електрони во основната состојба на енергетското подниво d:
1) Хром 5) Германија
2) Сребро 6) Рубидиум
3) Цинк 7) Кадмиум
4) калиум 8) манган
2-40. Во која серија се распоредени хемиските елементи по редослед на зголемување на атомскиот радиус? 1) Li, Na, K, Rb 2) Sr, Ca, Mg, Be 3) In, Ga, Al, B 4) Sn, Ge, Si, C
2-41. Која од следните серии на хемиски елементи се карактеризира се зголемуваатомски радиуси?
1)Te, Se, S, O 2)Na, Mg, Al, Si 3)C, B, Be, Li 4)Ba, Al, Ga, Ge
2-42 Меѓу елементите на групата ВИА, максимумот радиусатом има
1) кислород 2) сулфур 3) телуриум 4) полониум
2-43.Хемиски елементи подредени по редослед се зголемуванивниот атомски радиус во серијата:
1) Be, B, C, N 2) O, S, Se, Te 3) Rb, K, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P
2-44. Кои од следните серии на јони се карактеризираат намалувањејонски радиуси?
1)S 2-, Cl-, K +, Ca 2+ 2) As 5+, V 5+, Cl 5+, I 5+
3) Rb +, K +, Ag +, Cu + 4)F-, Si 4+, Mg 2+, Na +
2-45. Која од следните серии на јони се карактеризира се зголемувајонски радиуси?
1)O 2-, F-, Al 3+, Mg 2+ 2) S 6+, P 5+, Al 3+, Na +
3)Ca 2+, Mg 2+, Be 2+, Ba 2+ 4)Ra 2+, Ba 2+, Hg 2+, Zn 2+
2-46. Меѓу наведените елементи најголематомскиот радиус има:
1) берилиум 2) флуор 3) литиум 4) натриум 5) магнезиум
2-47. Атомот чиј хемиски елемент, од оние дадени подолу, го има најмалкурадиус? 1)K 2)Al 3)Sn 4)C 5)O 6)S
2-48. К и Рб се исти...
2-49. Rb и Sr се исти...
1) атомски радиуси 2) релативни вредности на електронегативност
3) оксидациона состојба 4) број на електронски слоеви
2-50. Сениор и Ва се исти...
1) атомски радиуси 2) релативни вредности на електронегативност
3) нуклеарни полнежи 4) повисоки состојби на оксидација
2-51. Во серијата Be – B – C – N се јавува
зголемување на атомскиот радиус
зголемување на електронегативноста
зголемување на силата на привлекување на валентни електрони кон јадрото
намалување на бројот на неспарени електрони во основната состојба на атомот
1) се зголемува бројот на валентни електрони во атомите
2) бројот на електронски слоеви во атомите се намалува
3) бројот на протони во јадрата на атомите се намалува
4) радиусите на атомите се зголемуваат
2-53. Во серијата се јавува Be-Mg-Ca-Sr
1) слабеење на металните својства
2) зголемување на електронегативноста
3) намалување на бројот на валентни електрони
4) намалување на силата на привлекување на валентни електрони кон јадрото
2-54. Привлекување на електрони од надворешниот слој до јадрото се зголемуваво низа:
1)Si – P - N 2) S - P –As 3) Na - K – Rb 4) Sr – Ca – K
2-55. Привлекување на електрони од надворешниот слој до јадрото слабеево низа:
1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
2-56. Атомска способност привлекуваатвалентните електрони на другите атоми се зголемуваат во низата: 1) Mg Ca Ba 2) Si S Cl 3) P O S 4) F Cl Br
2-57. Способност подаритеатом на електрони на елементот се зголемуваво низа
l)Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
2-58. Способноста да се прифатат електрони од атом на елемент се зголемува за
веднаш до сериските броеви: 1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10
2-59. Најголемата енергија мора да се потроши за да се отстранат електроните од атомот
1) Ca 2) A1 3) Si 4) C
2-60. Најмалата енергија потребна за отстранување на електрон од атом
1) Како 2) Се 3) С 4) П
2-61. Најголематамора да се потроши енергија за да се отстрани електрон од
1) Ga 2) Al 3) Si 4) C
2-62. Најлесен начин да се додадат електрони е во атомот.
1) сулфур 2) хлор 3) селен 4) бром
Тестот е дизајниран во четири верзии. Секоја опција вклучува два дела. Првиот дел содржи 14 задачи со избор на одговори (основно ниво на сложеност), вториот дел содржи две задачи (Б1 и Б2) со краток одговор (зголемено ниво на сложеност). Се препорачува за ученици од 9-то одделение како тековна контрола, како и за подготовка за Единствен државен испит.
Преземи:
Преглед:
ТЕСТ на тема „Периодично право и периодичен систем
Хемиски елементи Д.И. Менделеев“
Опција број 1
А1. Атомот на сулфур има ист број на електрони во неговото надворешно ниво и полнењето на неговото јадро, соодветно.
1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32
А2. Атомите на арсен и арсен имаат слична структура на надворешниот електронски слој.
Алуминиум→силициум→фосфор→сулфур
Највисока состојба на оксидација
А4. Привлекување на електрони од надворешниот слој до јадротосе зголемува во серија
2) зголемување на силата на привлекување на валентни електрони кон јадрото
3) намалување на електронегативноста
А6. Со цел зголемување на неметалните својства, тие се лоцирани
А7. Најголемиот радиус на атом
1) бром 2) цинк 3) калциум 4) германиум
А8. Има најголема ресторативна активност
1) Si 2) P 3) S 4) C1
А9. Највисокиот оксиден состав ЕО го формираат сите елементи
1) Група IV А 2) Група IIA 3) Период IV 4) Период II
А10. Според бројот на периодот можете да го одредите
1) бројот на електрони на надворешното ниво на атомот 3) полнежот на атомското јадро
2) бројот на сите електрони во атомот 4) бројот на енергетските нивоа во атомот
А11. Колку нивоа на енергија има во атом на скандиум?
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
А. Металните и намалувачките својства на елементите во главните подгрупи се зголемуваат со зголемување на нуклеарното полнење.
Б . Како што се зголемува нуклеарното полнење, се зголемуваат основните својства на оксидите и хидроксидите.
ВО 1.
НА 2.
Опција бр. 2
1) Ca 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) F ─
А2. Атоми на силициум и
1) фосфор 2) селен 3) германиум 4) ванадиум
А3. Во серијата хемиски елементи:
алуминиум→силициум→фосфор→сулфуратомски радиус
1) се зголемува 3) не се менува
2) се намалува 4) прво се зголемува, а потоа се намалува
се зголемува во серија
А5. Во серијата се јавува Be-B-C-N
1) зголемување на радиусот на атомите
4) намалување на бројот на валентни електрони
1) само А е точно 2) само Б е точно 3) двете пресуди се точни 4) двете пресуди се неточни
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
ВО 1.
1) полнежите на атомските јадра се намалуваат
2) се зголемува бројот на електрони во надворешниот електронски слој
3) електронегативноста се намалува
4) радиусот на атомите се намалува
5) металните својства се зајакнати
НА 2.
Опција бр. 3
А1. Бројот на валентни електрони во атом на стронциум е
1) 2 2) 3 3) 4 4) 38
А2. Што го одредува местото на хемискиот елемент во периодниот систем на Менделеев?
1) бројот на електрони на надворешното ниво на атомот 3) полнежот на атомското јадро
2) бројот на неутрони во јадрото 4) масата на атомот
А3. Парот на елементи кои имаат најмногу слични хемиски својства е
1) Ca и K 2) Na и K 3) B и C 4) C и O
А4. Во која серија се распоредени хемиските елементи по опаѓачки редослед на нивните атомски радиуси?
1) N, C, B 2) N, P, како 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N
А5. Има најголема ресторативна активност
1) Si 2) P 3) S 4) C1
А6. Формула на повисокиот оксид формиран од елемент од четвртата група
1) EO 2 2) E 2 O 3 3) EO 3 4) E 2 O 5
А7. Во серијата хемиски елементи Si─ P ─ S
1) се зголемува бројот на валентни електрони во атомите
2) бројот на валентни електрони во атомите се намалува
3) електронегативноста се намалува
4) зголемување на атомските радиуси
А8. Привлекување на електрони од надворешниот слој до јадротосе зголемува во серија
1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K
А. Елементите од главната подгрупа имаат ист број на електрони во надворешното ниво
Б. Во главните подгрупи, способноста за намалување се зголемува со намалување на атомскиот радиус
1) само А е точно 2) само Б е точно 3) двете пресуди се точни 4) двете пресуди се неточни
А10. Највисоката состојба на оксидација во низата хемиски елементи е хлор-бром-јод
1) се зголемува 2) не се менува 3) се намалува 4) периодично се менува
А11. Во која серија се распоредени хемиските елементи по редослед на зголемување на металните својства?
1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl - P
А12. Со цел зголемување на неметалните својства, тие се лоцирани
1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te
А13. Хидроксидот има најсилни основни својства
1) KOH 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH
А14. Киселите својства се најизразени кај
1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) Како 2 O 5 4) GeO 2
ВО 1. Во серијата хемиски елементи Na ─ Mg─ A1:
1) полнежите на атомските јадра се намалуваат
2) се зголемува бројот на електрони во надворешниот електронски слој
3) електронегативноста се намалува
4) радиусот на атомите се намалува
5) металните својства се зајакнати
НА 2. Во серијата хемиски елементи F─ Br ─ I:
1) сите елементи имаат највисока состојба на оксидација еднаква на бројот на групата
2) ослабуваат неметалните својства
3) се зголемува највисоката состојба на оксидација
4) радиусот на атомите се зголемува
5) формираат испарливи водородни соединенија со општа формула NE
Опција бр. 4
А1. Бројот на електрони во атом на аргон е еднаков на бројот на електрони во јон
1) Mg 2+ 2) Al 3+ 3) Na + 4) C1 ─
А2. Атомите на сулфур и
1) фосфор 2) селен 3) германиум 4) ванадиум
А3. Во серијата хемиски елементи:
алуминиум→силициум→фосфор→сулфуратомски радиус
1) се зголемува 3) не се менува
2) се намалува 4) прво се зголемува, а потоа се намалува
А4. Способност за донирање електронисе зголемува во серија
1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na
А5. Во серијата се јавува Be-B-C-N
1) намалување на бројот на валентни електрони
2) намалување на силата на привлекување на валентни електрони кон јадрото
3) зголемување на електронегативноста
4) зголемување на радиусот на атомите
А6. Металните својства се подобрени по ред
1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg
А7. Најголемата количина на енергија мора да се потроши за да се отстрани електрон од атомот.
1) сулфур 2) силициум 3) калциум 4) арсен
А. Во главната подгрупа, со зголемување на нуклеарното полнење, киселинските својства на хидроксидите слабеат.
Б . Како што се зголемува нуклеарното полнење, неметалните својства на елементите се зголемуваат.
1) само А е точно 2) само Б е точно 3) двете пресуди се точни 4) двете пресуди се неточни
А9. Хидроксидот има најсилни основни својства
1) фосфор 2) калциум 3) магнезиум 4) бариум
А10. Елемент кој покажува најизразени метални својства
1) A1 2) Mg 3) Na 4) Si
А11. Во серијата B→C→N→O, оксидирачки својства
1) ослабне 2) зајакне 3) не се менува 4) периодично менува
А12. Во главните подгрупи со зголемен атомски број, металните својства на елементот
1) интензивира 2) ослабне 3) не се менува 4) периодично менува
А13. Во серијата Na→K→Rb→Cs, способноста на металите да даруваат електрони
1) слабее 2) зајакнува 3) не се менува 4) периодично се менува
А14. Елемент чиј атом има четири електрони во својата надворешна обвивка
1) берилиум 2) титаниум 3) германиум 4) фосфор
ВО 1. Во серијата хемиски елементи Li ─ Be ─ B:
1) полнежите на атомските јадра се намалуваат
2) се зголемува бројот на електрони во надворешниот електронски слој
3) електронегативноста се намалува
4) радиусот на атомите се намалува
5) металните својства се зајакнати
НА 2. Елементите на 3. период се карактеризираат со
1) намалување на атомскиот радиус со зголемување на нуклеарното полнење
2) ист број на валентни електрони
3) ист број на електронски нивоа во атомите
4) зголемување на киселата природа на повисоките хидроксиди формирани од овие елементи
5) иста состојба на агрегација во нормални услови
Одговори:
опции |
||||
Вежбајте | ||||
Водородни соединенија на неметали. Правилности во промените во нивните својства во врска со положбата на хемиските елементи во периодниот систем на Д.И. Менделеев.
Хидриди. Во соединенијата со неметали, водородот покажува состојба на оксидација од +1. Бидејќи енергијата на јонизација на водородот е многу висока, неговата хемиска врска со неметали не е јонска, туку поларно-ковалентна. Најелектронегативните p-елементи на десната страна на периодите, како што се сулфурот и хлорот, реагираат со водород за да формираат ковалентни хидриди, кои имаат киселински својства и јачината на овие киселини се зголемува како што се зголемува големината на атомот на неметалот поврзан со водородот се зголемува. Исклучок се метанот CH 4, кој е неутрално соединение, како и амонијакот NH 3, кој има основни својства. Водородните соединенија на неметали се многу растворливи во вода и формираат киселини со исти формули.
Повеќе електронегативни p-елементи, како што се алуминиум, силициум и фосфор, не реагираат со водород кога се загреваат.
Билет број 14.
Повисоки оксиди на хемиски елементи од третиот период. Правилности во промените во нивните својства во врска со положбата на хемиските елементи во периодниот систем на Д.И. Менделеев. Карактеристични хемиски својства на оксидите: базни, амфотерични, кисели.
Реактивноста на елементите во интеракција со кислородот, општо земено, се намалува како што се движите надесно долж секој период. На пример, во третиот период, два s-метали, натриум и магнезиум, и два п-елементи, алуминиум и фосфор, бурно реагираат со кислородот и формираат оксиди. Во истиот период, елементите силициум и сулфур се способни само бавно да реагираат со кислородот. Хлорот и аргонот, лоцирани на десниот крај на периодот, воопшто не реагираат со кислород.
Електропозитивните s-метали формираат јонски оксиди, како што се натриум оксид Na 2 O и магнезиум оксид MgO. Оксидите на елементите лоцирани во средниот и десниот дел на периодот се претежно ковалентни соединенија, како што се оксидите на азот и сулфур.
Киселинско-базниот карактер на оксидите исто така се менува од базен во оксиди на елементи од левата страна на периодот до амфотеричен во оксиди на елементи во средниот дел од периодот, а потоа во кисел во оксиди на елементи од десната страна на период. На пример, s-металите обично формираат оксиди кои се раствораат во вода за да формираат алкални раствори:
Молекуларните оксиди на п-елементите, како што се јаглерод диоксид и сулфур триоксид, обично имаат кисели својства. Природната промена на основните својства со преминот кон киселински својства јасно се манифестира во оксидите на елементите од 3-тиот период.
Билет број 15.
Киселини, нивната класификација и хемиски својства врз основа на концептот на електролитичка дисоцијација. Карактеристики на својствата на концентрирана сулфурна киселина користејќи го примерот на интеракција со бакар.
Киселината е сложена супстанција, чија дисоцијација произведува само еден вид катјони - водородни јони.
Класификација на киселини.
Хлороводородна киселина е воден раствор на гас водород хлорид во вода.
Хемиски својства.Киселините ја менуваат бојата на индикаторите: лакмусот станува црвен, метил портокалот станува жолт.
При реакција со бази се формираат сол и вода (реакција на неутрализација). И базите растворливи во вода и нерастворливи во вода реагираат:
Кога се реагира со основни оксидисе формираат со:
Киселините реагираат со метали,лоциран во опсег на напонидо водород, кој ослободува водороден гас и формира сол:
Силните киселини реагираат со соли на слаби киселини,поместување на слабите киселини од нивните соли:
Добивање киселини.Многу киселини може да се добијат со реакција на киселински оксиди со вода:
Концентрирана сулфурна киселинана обични температури не влијае на многу метали. Поради оваа причина, на пример, безводната сулфурна киселина, за разлика од нејзините раствори, може да се чува во железни контејнери.
Но, концентрираната сулфурна киселина ги напаѓа речиси сите метали кога се загреваат. Во овој случај, се формираат соли на сулфурна киселина, но водородот не се ослободува, туку се произведуваат други супстанции, како што е сулфур диоксид.
Така, кога концентрираната сулфурна киселина се загрева со бакар, сулфурната киселина прво го оксидира бакарот во бакар оксид, а самата се редуцира до сулфурна киселина, која веднаш се распаѓа на сулфур диоксид и вода:
Добиениот бакар оксид реагира со вишокот на сулфурна киселина за да формира сол и вода:
Така, бакарниот оксид е средна супстанција во оваа реакција. Додавајќи ги овие равенки, ја добиваме равенката за конечна реакција, која ги вклучува само почетните и завршните супстанции:
Распоредот на елементите во периодниот систем во согласност со нивниот атомски број и надворешната електронска конфигурација ја одредува манифестацијата на две важни обрасци во хемиските својства на непреодните елементи и нивните соединенија:
1. Елементите со слични хемиски својства се поделени во групи.
На пример, сите алкални метали се во групата I, а сите халогени се во групата VII.
2. Најелектропозитивните елементи, а со тоа и најреактивните метали, се наоѓаат во долниот лев агол на периодниот систем. Електропозитивноста на елементите постепено се намалува како што се движите од дното кон врвот по секоја група и додека се движите од лево надесно долж секој период.
Најелектронегативните елементи, а со тоа и најреактивните неметали, се наоѓаат во горниот десен агол на периодниот систем. Електронегативноста на елементите се зголемува додека се движите по секој период во правец од групата I до групата VII, но се намалува додека се движите од врвот до дното по секоја група.
Табела 11.11. Правилности во формирањето на соединенија по елементи од 2-ри и 3-ти периоди
Табела 11.12. Примери на лиганди на p-елементи во комплексни јони на d-елемент
Електронегативноста или електропозитивноста на елементите е директно поврзана со видовите на хемиски реакции во кои елементите се способни да се вклучат, а со тоа и со типовите на соединенија формирани од елементите. s-Металите се карактеризираат со нивната способност лесно да формираат катјони, а со тоа и јонски соединенија (види Табела 11.11). -Елементите лоцирани поблиску до центарот на периодниот систем се карактеризираат со способност да формираат само ковалентни соединенија. Повеќе електронегативни p-елементи лоцирани поблиску до десниот раб на периодичниот период
Ориз. 11.11. Периодични промени во оксидационите состојби на непреодните елементи
Ориз. 11.12. Периодични промени во состојбите на оксидација на d-елементите од првата, втората и третата преодна серија (т.е., 4-ти, 5-ти и 6-ти периоди, соодветно).
Табела 11.13. Карактеристични валентности на елементи од 3-тиот период
табелите се способни да формираат и ковалентни и јонски соединенија. Благородните гасови, кои имаат стабилна електронска конфигурација, формираат релативно малку соединенија.
Како што може да се види од сл. 11.3, d-елементите се наоѓаат во периодниот систем помеѓу II и III групите. Сите тие се метали, но помалку електропозитивни и затоа повеќе електронегативни од s-металите (алкалните и земноалкалните метали). Како резултат на тоа, нивните соединенија, како што се оксидите и хлоридите, имаат тенденција да бидат или јонски со висок степен на ковалентен карактер или ковалентни. Заедно со p-елементите лоцирани поблиску до централниот дел на периодниот систем, тие често формираат соединенија од тип на висока молекуларна тежина или соединенија со слоевита или верижна структура.
d-елементите имаат способност да формираат и катјонски и анјонски комплексни јони, што не е типично за s-метали. p-елементите често се вклучени во лиганди и во катјонски и во анјонски комплекси (Табела 11.12).
Валенциите (види Поглавје 4) на непреодните елементи исто така покажуваат периодични промени. Од масата 11.13 јасно е дека сите елементи од третиот период покажуваат валенции кои нумерички се совпаѓаат со групниот број на елементот. Покрај тоа, сите елементи на групите IV-VII покажуваат валентност еднаква на разликата помеѓу бројот 8 и нивниот групен број.
Максималните оксидациски состојби на елементите исто така покажуваат периодични промени (сл. 11.11 и 11.12). Како по правило, тие се зголемуваат кога се движат од лево кон десно во периодот и достигнуваат максимални вредности во групите V-VII. Забележително е фактот дека елементите со повисоки оксидациски состојби покажуваат, покрај нив, и многу други оксидациски состојби. На пример, хлорот може да постои во состојби со сите состојби на оксидација од -1 до
Кај сите три серии на преодни метали (елементи), максималната оксидациска состојба се постигнува во средниот дел од серијата (сл. 11.12). -Елементите со повисоки оксидациски состојби покажуваат, покрај нив, и максимален број други оксидациони состојби. На пример, во првиот ред на преодни метали, манганот покажува пет позитивни состојби на оксидација од до
Периодичноста на редокс својства
Редокс својствата на елементите исто така покажуваат периодични промени. Моделот на овие промени е како што следува: елементите што ја зафаќаат левата страна на периодниот систем, т.е. алкалните и земноалкалните метали (метали), се силни редукциони агенси. Потоа, како што се движите надесно долж секој период, елементите стануваат сè послаби редуцирачки агенси и сè посилни оксидирачки агенси. Конечно, при преминување во групата VII, елементите стануваат силни оксидирачки агенси. Сега да ја разгледаме оваа шема подетално.
Намалувачките својства на металите се карактеризираат со:
ниска енергија на јонизација,
низок електронски афинитет,
ниска електронегативност,
висока „електропозитивност“ (квалитативен термин - видете ја претходната фуснота),
негативен стандарден редокс потенцијал.
1. Реакција со воздух или кислород
2. Реакција со хлор
Реакција со разредени киселини
Сите овие се примери за намалување на моќта на s-металите, бидејќи во секој случај металот лесно се откажува од електроните:
Детална дискусија за хемијата на алкалните и земноалкалните метали е дадена во Погл. 13.
Оксидативните својства на елементите од групата VII се карактеризираат со: висока енергија на јонизација, висок афинитет на електрони, висока електронегативност, ниска „електропозитивност“.
позитивен стандарден редокс потенцијал.
Хлорот има својства на силно оксидирачко средство. Насилно реагира со водород на сончева светлина за да формира водород хлорид. Спротивно на тоа, не реагира со други оксидирачки агенси како што се кислородот или разредените киселини. Детална дискусија за хемијата на хлорот и другите халогени е дадена во Поглавје. 16.
Својства на елементите од средниот дел на периодите. Елементите на групата VII се p-елементи, кои се наоѓаат на десната страна на периодниот систем. p-елементите лоцирани поблиску до средниот дел на периодите покажуваат слаби намалувачки и (или) слаби оксидирачки својства. На пример, силиконот кој припаѓа на групата IV полека реагира со кислородот за да формира оксид
Азотот кој припаѓа на групата V може да дејствува и како слабо редукционо средство и како слабо оксидирачко средство. На пример, се однесува како слаб редуцирачки агенс кога реагира со кислород:
Спротивно на тоа, кога реагира со водород, азотот се однесува како слаб оксидирачки агенс:
Преодните елементи имаат својства на слаби редукциони агенси. На пример, вжештеното железо реагира со водена пареа за да формира водород:
Периодичноста на својствата на соединенијата
Периодични шеми на промени се наоѓаат и во формирањето, структурата, како и физичките и хемиските својства на соединенијата. Ќе ги следиме овие обрасци користејќи го примерот на оксиди, хидриди, хидроксиди и халиди.
Оксиди. Реактивноста на елементите во интеракција со кислородот, општо земено, се намалува како што се движите надесно долж секој период. На пример, во третиот период, два s-метали, натриум и магнезиум, и два п-елементи, алуминиум и фосфор, бурно реагираат со кислородот и формираат оксиди. Во истиот период, елементите силициум и сулфур се способни само бавно да реагираат со кислородот. Хлорот и аргонот, лоцирани на десниот крај на периодот, воопшто не реагираат со кислород.
Електропозитивните s-метали формираат јонски оксиди, како што се натриум оксид и магнезиум оксид.
Киселинско-базниот карактер на оксидите исто така се менува од базен во оксиди на елементи од левата страна на периодот до амфотеричен во оксиди на елементи во средниот дел од периодот, а потоа во кисел во оксиди на елементи од десната страна на период. На пример, s-металите обично формираат оксиди кои се раствораат во вода за да формираат алкални раствори:
Молекуларните оксиди на п-елементите, како што се јаглерод диоксид и сулфур триоксид, обично имаат кисели својства. Природната промена на основните својства со преминот кон киселински својства јасно се манифестира во оксидите на елементите од 3-тиот период.
Оксидите на d-елементите обично се нерастворливи во вода и имаат основни својства, иако еден или два од нив. на пример, цинк оксидот, покажува амфотерични својства (види Поглавје 14).
Детална дискусија за хемијата на оксидите е дадена во Сект. 15.4.
Хидриди. Во формирањето, структурата и својствата на хидридите, може да се следат обрасци кои се слични на оние опишани погоре за оксидите, иако не се целосно идентични со нив.
s-Металите, како што се натриумот и магнезиумот, обично реагираат бурно со сув водород кога се загреваат, формирајќи јонски хидриди. Овие јонски хидриди имаат основни својства. Најелектронегативните елементи на десната страна на периодите, како што се сулфурот и хлорот, реагираат со водород за да формираат ковалентни хидриди, кои имаат кисели својства. Исклучок се метанот кој е неутрално соединение и амонијакот кој има основни својства.
Повеќе електронегативни елементи, како што се алуминиум, силициум и фосфор, не реагираат со водород кога се загреваат.
Преодните d-метали реагираат со водород кога се загреваат, формирајќи нестехиометриски хидриди.
Подготовката, структурата и својствата на хидридите се детално опишани во погл. 12.
Хидроксиди. Хидроксидите на најелектропозитивните елементи, како што се натриумот и калциумот, се јонски соединенија со силно базни својства. Спротивно на тоа, високо електронегативниот елемент хлор формира кисел хидроксид, хипохлорна киселина. Во ова соединение, врската помеѓу атомите на хлор и кислород е ковалентна. Хидроксидите на некои помалку електронегативни елементи имаат амфотерични својства. Тие често се нестабилни и формираат оксиди.
Табела 11.14. Својства на хлоридите на елементите од 3-тиот период
Халиди. Халидите покажуваат периодични промени во својствата слични на оние опишани погоре за оксидите, хидридите и хидроксидите. При движење надесно по периодот од најелектропозитивните до најелектронегативните елементи, се забележува намалување на точката на вриење и точката на топење (Табела 11.14). Така, хлоридите на првите три елементи во третиот период во нормални услови се цврсти материи, хлоридите на следните три елементи се течности, а хлорот е гасовита супстанција.
Јонскиот карактер на хлоридите се намалува додека се движите надесно долж периодот, додека ковалентниот карактер, напротив, се зголемува.
Халидите на s-елементите се генерално соли на силни киселини и силни бази. Тие се раствораат во вода за да формираат неутрални раствори. Хлоридите на p- и d-елементите се карактеризираат со способност да реагираат со вода, формирајќи кисели раствори. На пример,
Реакциите на хлоридите на d-елементот во вода се опишани во Поглавје. 14, а хемијата на халид е подетално дискутирана во погл. 16.
Дијагонални односи меѓу елементите
Претходно беше забележано дека електропозитивноста на елементите генерално се намалува како што се движите надесно долж период, но се зголемува како што се движите надолу по групата. Ова доведува до таканаречени дијагонални односи во периодниот систем. Секоја дијагонална врска поврзува пар елементи со слични хемиски својства. Најважните парови на елементи поврзани едни со други по дијагонални врски се литиум и магнезиум, берилиум и алуминиум, бор и силициум.
Присуството на дијагонални врски се објаснува со фактот дека намалувањето на електропозитивноста кога се движи кон секој следен елемент надесно долж периодот се компензира со зголемување на електропозитивноста кога се движи кон следниот елемент низ групата. Подетално разгледување на дијагоналните односи е спроведено во погл. 13.
Аномалии
Елементи на глава во главните подгрупи. Елементите од периодот 2 што „главата“ ги групира I-VII (главните подгрупи во формата со краток период на периодниот систем - Превод.) понекогаш се нарекуваат елементи за глава. Тие се од интерес поради фактот што некои својства на овие елементи и нивните соединенија значително се разликуваат од слични својства карактеристични за другите елементи од соодветните групи. Овие аномални својства може да се припишат на помалата големина на атомите на основниот елемент и нивната поголема електронегативност и енергии на јонизација. На пример, халидите на литиум и берилиум покажуваат поковалентен карактер од халидите на другите метали од соодветните групи. Литиумот, за разлика од другите алкални метали, не формира цврст водород карбонат. Додека другите нитрати на алкалните метали се распаѓаат кога се загреваат за да ги формираат соодветните нитрити и кислород, литиум нитратот се распаѓа за да формира литиум оксид, кислород и азот диоксид. Конечно, за разлика од хидроксидите на другите алкални метали, литиум хидроксидот е термички нестабилен. Аномалните својства на литиумот и другите оловни елементи се детално разгледани во Поглавје. 13, 14 и 16.
Па да кажеме уште еднаш!
1. Елементите во современиот периодичен систем се подредени по редослед на зголемување на атомскиот број.
2. Елементите од истиот период имаат исто електронско јадро, со иста конфигурација како благородниот гас што го комплетира претходниот период.
3. Елементите од истата група имаат иста надворешна електронска конфигурација.
4. Сите -елементи (со исклучок на водородот и хелиумот), како и d- и -елементите припаѓаат на металите.
5. Водородот и хелиумот се неметали. Сите други неметали припаѓаат на p-елементи.
6. При движење од лево кон десно по период, металните својства на елементите слабеат, а кога се движат од горе надолу по групата, металните својства на елементите се зголемуваат.
7. Физичките својства на елементите (точки на топење и вриење, енталпии на топење и испарување, густина) кога се движат од лево кон десно по период, прво се зголемуваат, а потоа, откако ќе се достигне максимум во средниот дел од периодот, се намалуваат .
8. Атомските и јонските радиуси на елементите се намалуваат кога се движат од лево кон десно по период, а се зголемуваат кога се движат од горе надолу по група.
9. Првата енергија на јонизација на елементите се зголемува кога се движите од лево кон десно по период, а се намалува кога се движите од горе надолу по група.
10. Електронегативноста на елементите во секој период се зголемува, достигнувајќи максимум за халогените и се намалува кога се движат од врвот до дното во групата.
11. Најелектропозитивен, а со тоа и најреактивен
способните (активни) метали се наоѓаат во долниот лев агол на периодниот систем.
12. Најмногу електронегативни елементи се наоѓаат во горниот десен агол на периодниот систем.
13. С-Елементите, по правило, покажуваат валентност што се совпаѓа со нивниот групен број.
14. p-елементите имаат големи валенции еднакви на нивниот групен број, како и еднакви разлики помеѓу бројот 8 и нивниот групен број.
15. d-елементите покажуваат многу различни валентни и оксидациони состојби.
16. Ресторативните својства на елементите слабеат кога се движат од врвот до дното по групата.
17. Реактивноста на елементите кон кислородот се намалува кога се движат од врвот до дното по групата.
18. При движење од лево кон десно по период, јонскиот карактер на оксидите се намалува, а ковалентниот карактер се зголемува.
19. Оксидите, хидридите, хидроксидите и халидите на елементите покажуваат иста периодичност во промените во својствата.
20. Литиумот и магнезиумот имаат слични хемиски својства и на тој начин покажуваат дијагонална врска меѓу нив.
21. Главните елементи кои ги водат главните групи имаат аномални својства во однос на преостанатите елементи од нивните групи.
