បារតគឺជាលោហៈ។ បារត៖ ហេតុការណ៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍

ធាតុគីមីទាំងអស់នៃតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានបែងចែកដោយអង្កត់ទ្រូង B - ទៅជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្រោយមកទៀតស្ថិតនៅក្នុងជនជាតិភាគតិច ហើយមានទីតាំងនៅខាងលើ និងខាងស្តាំនៃព្រំដែន។ លោហធាតុមានគុណសម្បត្តិបរិមាណច្បាស់លាស់ ក្នុងចំណោមធាតុ 118 ដែលគេស្គាល់ មានច្រើនជាង 80 ។

ពួកគេទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តស្រដៀងគ្នា ហើយត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានករណីលើកលែងមួយ - ធាតុបារត។ ចូរនិយាយអំពីវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។

បារត៖ ទីតាំងក្នុងតារាងកាលកំណត់

ធាតុនេះកាន់កាប់ក្រឡារបស់វានៅក្នុងតារាងនៅលេខ 80។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីពីរ ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ ទីប្រាំមួយ។ រយៈពេលវែង. វាមានម៉ាស់អាតូម 200.59 ។ មាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនប្រាំពីរ: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204 ។

វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុនៃ d-family ប៉ុន្តែមិនមែនជាអន្តរកាលទេ ចាប់តាំងពីពេលក្រោយបំពេញ s-orbital ។ បារត​គឺ​ជា​សមាជិក​នៃ​ក្រុម​រង​លោហៈ​ស័ង្កសី រួម​ជាមួយ​នឹង​សារធាតុ cadmium និង copernicium ។

លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុ

ធាតុគីមីនៃតារាងតាមកាលកំណត់មានការរៀបចំយ៉ាងតឹងរ៉ឹង ហើយនីមួយៗមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អាតូម ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ បារតគឺមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ។ រចនាសម្ព័នខាងក្រៅនិងមុនខាងក្រៅរបស់វា។ សែលអេឡិចត្រុងដូចតទៅ៖ 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 .

សញ្ញាបត្រដែលអាចធ្វើបានអុកស៊ីតកម្ម៖ +1, +2 ។ អុកស៊ីដបារត និងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមានមូលដ្ឋានខ្សោយ ជួនកាលសមាសធាតុ amphoteric ។ លេខ 80 - Hg, ការបញ្ចេញសំឡេងឡាតាំង"hydrargyrum" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ីមកពី ភាសាប្រូតូ-ស្លាវីដែលវាត្រូវបានបកប្រែជា "រមៀល" ។ ប្រជាជនផ្សេងទៀតមានការបញ្ចេញសំឡេង និងឈ្មោះផ្សេងគ្នា។ ជាញឹកញាប់ធាតុខ្លួនវានិងធាតុដែលវាបង្កើតគឺសាមញ្ញនិង សារធាតុស្មុគស្មាញហៅថាបារត, បារត។ ឈ្មោះនេះមកពីសម័យបុរាណនៅពេលដែល Hg (ធាតុ) ត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយប្រាក់ដែលផ្តល់សារៈសំខាន់ទីពីរបន្ទាប់ពីមាស។ ព្រះអាទិត្យគឺជានិមិត្តសញ្ញានៃ Aurum Au, Mercury គឺជានិមិត្តសញ្ញានៃ Hydragyrum Hg ។

ប្រជាជនបុរាណជឿថាមានលោហៈសំខាន់ៗចំនួនប្រាំពីរ រួមទាំងបារត។ មួយក្រុមនៃពួកគេត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុង នោះគឺមាសត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងព្រះអាទិត្យ, ដែកជាមួយភពព្រះអង្គារ, បារតជាមួយ Mercury និងដូច្នេះនៅលើ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

បារតត្រូវបានគេស្គាល់ប្រហែល 1,500 ឆ្នាំមកហើយ សូម្បីតែពេលនោះវាត្រូវបានពិពណ៌នាថាជា "ប្រាក់រាវ" ដែលជាលោហៈចល័តមិនធម្មតា និងអាថ៌កំបាំង។ ពួកគេក៏បានរៀនពីរបៀបស្រង់វានៅសម័យបុរាណផងដែរ។

ជាការពិតណាស់ មិនអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាបានទេ ព្រោះគីមីវិទ្យាមិនទាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅឡើយ។ បារតត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយស្បៃមុខនៃអាថ៌កំបាំង និងមន្តអាគម វាត្រូវបានគេជឿ សារធាតុមិនធម្មតាជិត​ប្រាក់ ហើយ​អាច​ប្រែ​ក្លាយ​ទៅ​ជា​មាស បើ​ធ្វើ​ឡើង​រឹង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវិធីដើម្បីទទួលបានបារតសុទ្ធនៅក្នុងរឹង ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំមិនមានទេ ហើយការស្រាវជ្រាវ alchemical មិនត្រូវបានគ្រងរាជ្យដោយជោគជ័យ។

ប្រទេសសំខាន់ៗដែលបារតត្រូវបានប្រើប្រាស់ និងជីកយករ៉ែតាំងពីបុរាណកាលគឺ៖

• ចិន;
• មេសូប៉ូតាមី;
• ប្រទេសឥណ្ឌា;
• អេហ្ស៊ីប។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ទទួលបាន លោហៈនេះ។យ៉ាងពិតប្រាកដនៅក្នុង ទម្រង់បរិសុទ្ធគាត់បានជោគជ័យតែនៅក្នុងសតវត្សទី 18 ប៉ុណ្ណោះ។ គីមីវិទូស៊ុយអែត Brandt ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ទាំងពួកគេ និងរហូតមកដល់ពេលនេះ មិនបានផ្តល់នូវភស្តុតាងនៃលោហធាតុនៃសារធាតុនោះទេ។ សំណួរនេះ។បំភ្លឺដោយ M.V. Lomonosov និង Brown ។ វាគឺជាទាំងនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគឺជាអ្នកដំបូងគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កកបារត ហើយដូច្នេះបញ្ជាក់ថាវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃលោហធាតុ - ភាពភ្លឺរលោង ចរន្តអគ្គិសនី ភាពងាយរលាយ និងប្លាស្ទិក លោហធាតុ។

កាលបរិច្ឆេត, ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុបារតត្រូវបានគេទទួលបានវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង តំបន់ផ្សេងគ្នាផលិតកម្មបច្ចេកទេស។

សារធាតុបារត

ជាសារធាតុសាមញ្ញ វាគឺជាអង្គធាតុរាវ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា) ពណ៌ប្រាក់-ស ចល័ត និងងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៍ធម្មតាដែលបារតរាវក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វាត្រូវបានប្រើគឺដើម្បីវាស់សីតុណ្ហភាព។

ប្រសិនបើបារតត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសភាពរឹង វានឹងលេចចេញជាគ្រីស្តាល់ថ្លា គ្មានក្លិន។ ចំហាយនៃសារធាតុនេះគឺគ្មានពណ៌ និងមានជាតិពុលខ្លាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វាលោហៈនេះគឺជាអ្នកតំណាងតែមួយគត់ដែលថានៅពេលណា លក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានសមត្ថភាពដែលមានស្រាប់ក្នុងទម្រង់ជាអង្គធាតុរាវ។ នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតទាំងអស់វាសមយ៉ាងពេញលេញ លក្ខណៈទូទៅអ្នកតំណាងផ្សេងទៀតនៃប្រភេទ។

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗមានដូចខាងក្រោម។

1. ស្ថានភាពរាងកាយ៖ លក្ខខណ្ឌធម្មតា - រាវ គ្រីស្តាល់រឹង - មិនខ្ពស់ជាង 352 o C, ចំហាយទឹក - លើសពី 79 K ។
2. រំលាយនៅក្នុង benzene, dioxane, គ្រីស្តាល់ក្នុងទឹក។ មានសមត្ថភាពមិនសើមកញ្ចក់។
3. មានលក្ខណៈសម្បត្តិ diamagnetic ។
4. ចរន្តកំដៅ។

ការរលាយនៃបារតកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពអវិជ្ជមាននៃ -38.83 o C. ដូច្នេះសារធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសារធាតុផ្ទុះនៅពេលដែលកំដៅ។ ទុនបម្រុងថាមពលខាងក្នុងនៃការតភ្ជាប់កើនឡើងច្រើនដង។

ការពុះនៃបារតចាប់ផ្តើមនៅសីតុណ្ហភាព 356.73 o C. នៅពេលនេះវាចាប់ផ្តើមផ្លាស់ប្តូរទៅជាសភាពចំហាយទឹក ដែលមានម៉ូលេគុលដែលមើលមិនឃើញដោយភ្នែកទាំងស្រុង។

ចំណុចរលាយនៃបារតបង្ហាញថាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈនេះគឺខុសពីធម្មតា។ សារធាតុនេះចាប់ផ្តើមហួត ប្រែទៅជាម៉ូលេគុលមើលមិនឃើញនៃស្ថានភាពឧស្ម័ន ដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតារួចទៅហើយ។ សីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដែលធ្វើឱ្យវាមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសសម្រាប់សុខភាពមនុស្ស និងសត្វ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ស្គាល់ ក្រុមខាងក្រោមសមាសធាតុដែលមានមូលដ្ឋានលើបារតនៅក្នុង កម្រិតខុសគ្នាអុកស៊ីតកម្ម៖

• ស៊ុលហ្វាត, ស៊ុលហ្វីត;
• ក្លរីត;
• នីត្រាត;
• អ៊ីដ្រូសែន;
• អុកស៊ីដ;
• សមាសធាតុស្មុគស្មាញ;
• សារធាតុសរីរាង្គ;
• intermetallic;
• យ៉ាន់ស្ព័រជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត - អាម៉ាល់ហ្គាម។

ចំណុចរលាយរបស់ Mercury អនុញ្ញាតឱ្យវាបង្កើតបានទាំងអង្គធាតុរាវ និងរឹង។ នៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័របែបនេះ លោហធាតុបាត់បង់សកម្មភាព ហើយកាន់តែមានភាពអសកម្ម។

ប្រតិកម្មរវាងបារត និងអុកស៊ីហ៊្សែនគឺអាចធ្វើទៅបានតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ បើទោះបីជាសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃមិនមែនលោហៈក៏ដោយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលើសពី 380 o C ជាលទ្ធផលនៃការសំយោគបែបនេះអុកស៊ីដលោហៈត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ចុងក្រោយ។

លោហៈមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង ឬមិនមែនលោហធាតុក្នុងទម្រង់សេរីទេ។ ប្រតិកម្មគីមីនៅសល់ក្នុងស្ថានភាពរាវ។

វាមានប្រតិកម្មជាមួយ halogens យឺតៗ ហើយមានតែនៅក្នុងត្រជាក់ប៉ុណ្ណោះ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយចំណុចរលាយនៃបារត។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អសម្រាប់វាគឺប៉ូតាស្យូម permanganate ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

មាននៅក្នុងសំបកផែនដី មហាសមុទ្រ រ៉ែ និងរ៉ែ។ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីភាគរយសរុបនៃបារតនៅក្នុងពោះវៀនរបស់ផែនដី នោះវាគឺប្រហែល 0.000001% ។ ជាទូទៅវាអាចនិយាយបាន។ ធាតុនេះ។វង្វេងស្មារតី សារធាតុរ៉ែ និងរ៉ែសំខាន់ៗដែលមានលោហៈនេះមានដូចខាងក្រោម៖

• cinnabar;
• រ៉ែថ្មខៀវ;
• chalcedony;
• មីកា;
• កាបូន;
• រ៉ែស័ង្កសី។

នៅក្នុងធម្មជាតិ បារតធ្វើចរាចរជានិច្ច ហើយចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសនៃស្រទាប់ទាំងអស់នៃផែនដី។

ការទទួលបានបារត

វិធីសាស្រ្តទីពីរគឺផ្អែកលើការស្រង់ចេញនៃបារតផងដែរពីស៊ុលហ្វីតដោយប្រើ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង. ដូចជាដែក។ ផលិតផលត្រូវបានប្រមូលតាមរបៀបដូចគ្នានឹងករណីមុន។

ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តលើសារពាង្គកាយមានជីវិត

សីតុណ្ហភាពនៃបារតត្រូវតែទាបគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីចូលទៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ។ ដំណើរការនេះ។ចាប់ផ្តើមរួចហើយនៅ 25 o C ពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះវត្តមានរបស់សារពាង្គកាយមានជីវិតនៅក្នុងបន្ទប់ក្លាយជាគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាព។

ដូច្នេះ លោហៈអាចជ្រាបចូលទៅក្នុងសត្វតាមរយៈ៖

• ស្បែក, នៅដដែល, នៅដដែល;
• ភ្នាស mucous;
• ផ្លូវដង្ហើម;
• សរីរាង្គរំលាយអាហារ។

នៅពេលដែលនៅខាងក្នុង ចំហាយបារតចូលទៅក្នុងចរន្តឈាមទូទៅ ហើយបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុងការសំយោគប្រូតេអ៊ីន និងម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត បង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយពួកគេ។ នេះជារបៀបដែលលោហៈគ្រោះថ្នាក់ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងថ្លើម និងឆ្អឹង។ ពីកន្លែងផ្ទុក លោហៈធាតុអាចត្រូវបានរួមបញ្ចូលម្តងទៀតនៅក្នុងដំណើរការមេតាបូលីស ការសំយោគ និងការបំបែក ដែលបណ្តាលឱ្យមានការស្រវឹងយឺតនៃរាងកាយ អមដោយផលវិបាកធ្ងន់ធ្ងរបំផុត។

វា​ត្រូវ​បាន​លុប​ចេញ​ពី​សរីរាង្គ​យ៉ាង​យឺតៗ ហើយ​ស្ថិត​ក្រោម​ឥទ្ធិពល​នៃ​កាតាលីករ និង​សារធាតុ adsorbents។ ឧទាហរណ៍ទឹកដោះគោ។ វត្ថុរាវសំខាន់ៗដែលលោហៈត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិស្ថានគឺ៖

• ទឹកមាត់;
• ទឹកប្រមាត់;
• ទឹកនោម;
• ផលិតផលនៃការរលាក gastrointestinal នេះ។

មានទម្រង់សំខាន់ពីរនៃការពុលជាមួយនឹងសារធាតុនេះ៖ ស្រួចស្រាវ និងរ៉ាំរ៉ៃ។ នីមួយៗមានលក្ខណៈផ្ទាល់ខ្លួន និងការបង្ហាញរបស់វា។

រោគសញ្ញានិងការព្យាបាល

ទម្រង់ស្រួចស្រាវគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ករណីនៅពេលដែលមានការធ្លាយសារធាតុបារតនៅក្នុងការផលិត ពោលគឺនៅពេលដែលការបញ្ចេញសារធាតុដ៏ធំទៅក្នុងបរិយាកាសកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ក្នុង​ស្ថានភាព​បែប​នេះ មនុស្ស​ដែល​មិន​បាន​ការពារ​ចាប់ផ្តើម​មាន​ការ​ធ្លាក់​ចុះ​យ៉ាង​ខ្លាំង​ចំពោះ​សុខភាព ពោល​គឺ​ការ​ពុល។ រោគសញ្ញាមានដូចខាងក្រោម៖

1. សរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម សួត និងភ្នាសរំអិលនៃមាត់ និងបំពង់កក្លាយទៅជារលាក។
2. សីតុណ្ហភាពរាងកាយកើនឡើង។
3. ដំបៅបង្កើតនៅលើអញ្ចាញធ្មេញ ហូរឈាម ហើម និងមានភាពរសើបខ្លាំង។ ពេលខ្លះគែមបារតបង្កើតបាន។
4. Atrophy នៃថ្លើមនិងតម្រងនោមត្រូវបានអង្កេត។
5. ញាក់ ចង្អោរ និងក្អួត វិលមុខ។
6. ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទទទួលរងការឈឺចាប់យ៉ាងខ្លាំង - ការនិយាយនិងការសម្របសម្រួលនៃចលនាត្រូវបានចុះខ្សោយហើយការញ័រនៃអវយវៈត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។
7. ការពុលត្រូវបានអមដោយការឈឺក្បាលនិងរាគដែលមានឈាម។

ប្រសិនបើការខូចខាតដោយចំហាយបារតកើតឡើងបន្តិចម្តង ៗ នោះជំងឺនេះនឹងក្លាយទៅជារ៉ាំរ៉ៃ។ ក្នុងករណីនេះ ការបង្ហាញនឹងមិនមានភាពធ្ងន់ធ្ងរនោះទេ ប៉ុន្តែការខ្សោះជីវជាតិនៃសុខុមាលភាពនឹងកកកុញជារៀងរាល់ថ្ងៃ ដោយទទួលយកសមាមាត្រធំជាងនេះ។

1. ការញ័រនៃអវយវៈ។
2. ជំងឺមាត់ (អញ្ចាញធ្មេញ stomatitis និងអ្នកដទៃ) ។
3. លើសឈាម និង tachycardia ។
4. បែកញើស។
5. ភាពរំភើបភ័យ។
6. ឈឺក្បាល។
7. ក្នុងករណីធ្ងន់ធ្ងរ ជំងឺផ្លូវចិត្តធ្ងន់ធ្ងរ រួមទាំងជំងឺវិកលចរិក អាចត្រូវបានបង្កឡើង។

ផលវិបាកទាំងអស់នេះអាចកើតឡើងសូម្បីតែដោយសារការបញ្ចេញបារតបន្តិចទៅក្នុងបរិយាកាសក៏ដោយ។ ប្រសិនបើ​អ្នក​មិន​រំលាយ​បរិវេណ​ឱ្យ​ទាន់​ពេល​ទេ អ្នក​អាច​ប៉ះពាល់​ដល់​សុខភាព​យ៉ាង​ខ្លាំង។

ការព្យាបាលនៅក្នុងករណីទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងថ្នាំដូចខាងក្រោម:

• វីតាមីន;
• ថ្នាំប្រឆាំងនឹងអ៊ីស្តាមីន;
• barbiturates;
• "អាមីណាហ្សីន" ។

ការប្រើប្រាស់របស់មនុស្ស

កន្លែងធម្មតាបំផុតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ និងរក្សាទុកលោហៈធាតុបារត គឺនៅក្នុងទែម៉ូម៉ែត្រ និងទែម៉ូម៉ែត្រ។ ឧបករណ៍បែបនេះអាចផ្ទុកលោហៈរហូតដល់ 3 ក្រាម។ លើសពីនេះ នៅមានផ្នែកផ្សេងទៀតនៃសកម្មភាពរបស់មនុស្ស ដែលបារតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ៖

• ថ្នាំ (calomel, mercuzal, promeran, ថ្នាំសំលាប់មេរោគជាច្រើន);
• សកម្មភាពបច្ចេកទេស - ប្រភពបច្ចុប្បន្ន ចង្កៀង incandescent, ស្នប់, barometer, detonator និងដូច្នេះនៅលើ;
• លោហធាតុ - ការទម្លាក់កញ្ចក់, ការតុបតែងជាមួយនឹងមាសនិងប្រាក់, ការផលិតលោហធាតុនិងសារធាតុសុទ្ធ;
• ឧស្សាហកម្មគីមី;
• កសិកម្ម។

បច្ចុប្បន្ននេះ ដោយសារមានសារធាតុសុវត្ថិភាព និងងាយស្រួលជាងមុន បារតត្រូវបានជំនួសដោយឱសថ។

ម្សិលមិញ​ខ្ញុំ​ចូល​រួម​ការ​ប្រជុំ​អស់​៤​ម៉ោង... ប៉ុន្តែ​នេះ​មិន​មាន​អ្នក​ណា​ចាប់​អារម្មណ៍​ទេ។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថានៅក្នុងកិច្ចប្រជុំលើកទីពីរមានតុព្យួរនៅខាងស្តាំរបស់ខ្ញុំ ធាតុគីមី D.I. Mendeleev ។ ហើយដោយភាពសោកសៅ និងអស់សង្ឃឹម ខ្ញុំបានសិក្សាវាម្តងទៀតដោយល្ងង់ខ្លៅ...
ហើយសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួនខ្ញុំត្រូវបានទាញទៅចំហៀងឬក្រុមរង b ក្នុងអំឡុងពេលទី 6 ។
មាសខុសគ្នាពីបារតដោយប្រូតុងតែមួយ និងនឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូល ដែលប្រឆាំងនឹងផ្ទៃខាងក្រោយនៃប្រូតុង ប៉ែតសិប និងនឺត្រុង 120 គឺមិនមានអ្វីអនុវត្តទេ - ភាពខុសគ្នាតិចជាង 1% នៅក្នុងម៉ាស់។ ហើយក្នុងមួយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ - មាសមានអេឡិចត្រុង 79 ហើយបារតមាន 80 ។ ភាពខុសគ្នាតិចតួច។ ប៉ុន្តែតើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេខុសគ្នាយ៉ាងណា។ បារតគឺជាអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ដែលសមហេតុសមផលសម្រាប់លោហធាតុ! ហើយ​អ្នក​បាន​ដឹង​ច្រើន​ហើយ​អំពី​មាស​ថា តើ​វា​ជា​ផ្លែ​អ្វី?
ហេតុអ្វីបានជាបារតខុសគ្នាខ្លាំងពីលោហធាតុផ្សេងទៀត ហើយជាពិសេសពីមាសដែលនៅជិតបំផុតរបស់វា? ដូចម្ដេចដែលខ្ញុំមិនបានគិតឱ្យបានហ្មត់ចត់អំពីរឿងនេះ - ជាការប្រសើរណាស់ ពួកវាខុសគ្នា និងខុសគ្នា៖ នោះជាគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យា។ ចម្លើយបំពេញចិត្តសិស្សសាលា និងសិស្សទាំងអស់។ ហើយឥឡូវនេះខ្ញុំកំពុងគិត។ ហើយខ្ញុំមិនយល់!
អាតូមមាសមាន s-electron មួយនៅក្នុងគន្លងខាងក្រៅរបស់វា ហើយអាតូមបារតមាន s-electron ពីរ។ តាមទស្សនៈគីមី ភាពខុសគ្នាមានទំហំធំ ហើយកំណត់ភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈគីមីនៃធាតុនៃក្រុមទីមួយ និងទីពីរ។ នេះត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់។ ប៉ុន្តែហេតុអ្វីបានជាប្រាក់ និងកាដមៀម ឬទង់ដែង និងស័ង្កសី ខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈលោហធាតុ ក៏ដូចជាមាសពីបារត? ភាពខុសគ្នានៃចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង គឺដូចគ្នាទៅនឹងមាស និងបារត!
តាមឡូជីខល វិធីងាយស្រួលបំផុតដើម្បីទទួលបានមាសពីបារតគឺត្រូវដកប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងពីរចេញពីអាតូមបារត។ អ្នកលេងភ្លេង "មានអារម្មណ៍" ហើយព្យាយាមធ្វើវា។ ប៉ុន្តែអ្នកមិនអាចប្រកែកប្រឆាំងនឹងវិទ្យាសាស្ត្របានទេ។ ថាមពលដ៏អស្ចារ្យគឺត្រូវការសម្រាប់ការនេះ - ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ. នេះគឺដោយវិធី ...
ហេតុអ្វីបានជាសារធាតុរាវបារតស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា? ខ្ញុំមិនយល់ទេ។
ខ្ញុំនឹងគិត...
ស្ទើរតែទាំងអស់អាចពន្យល់បាន! តើអ្នកយល់ទេ?
នេះជាការពន្យល់របស់ខ្ញុំ។ ឧស្ម័ន រាវ និង សភាពរឹងត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នារវាងថាមពល kinetic នៃអាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ (សីតុណ្ហភាព) និងថាមពលនៃអន្តរកម្មរបស់វា (ថាមពលសក្តានុពល): នៅក្នុងឧស្ម័នថាមពល kinetic នៃចលនារបស់អាតូម និងម៉ូលេគុលគឺធំជាង។ ជាងរបស់ពួកគេ។ ថាមពលសក្តានុពលការទាក់ទាញ និងភាគល្អិតអាតូម-ម៉ូលេគុលអាចផ្លាស់ទីដោយឯករាជ្យក្នុងទិសដៅណាមួយ; នៅក្នុងវត្ថុរាវ តម្លៃទាំងនេះគឺអាចប្រៀបធៀបបានជាមួយនឹងភាពលេចធ្លោបន្តិចនៃថាមពលចង - សហការីដែលមានស្ថេរភាពនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលកើតឡើង។ នៅ សារធាតុរឹងថាមពលភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុល និងអាតូមគឺធំជាងថាមពល kinetic នៃចលនា ហើយពួកវា ពេលវេលាយូរជាងនេះ។អនុវត្តនៅជាប់គ្នា, agglomerates កើតឡើង។
ដោយសារបារតជាអង្គធាតុរាវ នេះបង្ហាញពីការចុះខ្សោយនៃចំណងលោហធាតុរវាងអាតូម បើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហៈផ្សេងទៀត។ ហេតុអ្វី? ដោយសារតែហេតុផលមួយចំនួន អាតូមបារតគឺមិនសូវងាយនឹងបង្កើតចំណងលោហធាតុដែលត្រូវបានរំលាយតាមរយៈការចែករំលែកនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមបារតអាចត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម Hg) 2) 8) 18) 32) 18) 2 ។ លេខបង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងសំបកអេឡិចត្រុង (កម្រិតថាមពល) ជុំវិញស្នូលនៃអាតូមបារត។ សំបកអេឡិចត្រុងទាំងអស់ត្រូវបានបំពេញយ៉ាងខ្លាំង ហើយអេឡិចត្រុងសកម្មគីមីនៃអាតូមបារតគឺមានតែ 2 ខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ ដែលគេហៅថា s-electrons (អក្សរ s មានន័យថាអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយជាស្វ៊ែរស៊ីមេទ្រីជុំវិញអាតូម ហើយចាប់តាំងពីមានពីរនៅក្នុងនោះ។ មួយគន្លងបន្ទាប់មកពួកគេ។ ពេលម៉ាញ៉េទិច(ខាងក្រោយ) គឺតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នា ដែលធានានូវទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក វាលម៉ាញេទិកដូចជាមេដែកពីរ) ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមមាសមានដូចខាងក្រោម៖ អូ) ២) ៨) ១៨) ៣២) ១៨) ១. ដូចដែលអ្នកអាចឃើញភាពខុសគ្នាតែមួយគត់គឺអវត្តមាននៃអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងខាងក្រៅ។ ហើយភាពខុសគ្នានេះនាំឱ្យមានផលវិបាកធំបែបនេះនៅក្នុងភាពខុសគ្នា លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយមាស និងបារត។
ចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហៈមានការថយចុះតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
Ag, Cu, Au, Zn, Ni, Fe, Pt, Hg ។ បារតហាក់ដូចជាមានចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទាបបំផុតនៅក្នុងលំដាប់នៃលោហធាតុនេះ។ ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅនៃបារតគឺតិចជាងមាស 40 ដង និងតិចជាងប្រាក់ 60 ដង។
មានតែប៊ីស្មុត និងហ្រ្គេមេញ៉ូមប៉ុណ្ណោះដែលមានចរន្តអគ្គិសនីតិចជាងបារត។
ចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីនៃលោហធាតុត្រូវបានកំណត់ដោយហេតុផលមួយ: វត្តមាននៃទូរស័ព្ទចល័ត អេឡិចត្រុងសេរី (មិនធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មតែនៅក្នុងគន្លងនៃអាតូមនីមួយៗ) នៅក្នុងសារធាតុដោយសារតែរូបរាងនៃអ្វីដែលគេហៅថាចំណង "លោហធាតុ": delocalized អេឡិចត្រុងនៅទូទាំងបរិមាណទាំងមូលនៃលោហៈ។ កាលៈទេសៈនេះត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងដោយច្បាប់ Biedemann-Franz៖ សមាមាត្រនៃចរន្តកំដៅទៅនឹងចរន្តអគ្គិសនីគឺជាតម្លៃថេរដែលផ្លាស់ប្តូរតិចតួចជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈនៃលោហៈ។
អេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនត្រូវបានផ្ទេរទៅតំបន់ conduction - តំបន់នៃចលនាដោយសេរីនៃអេឡិចត្រុងនៅទូទាំងម៉ាស់ទាំងមូលនៃសារធាតុ, តំបន់នៃការ delocalization នៃអេឡិចត្រុង (នេះគឺជាស្ថានភាពថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលពួកគេឈប់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមបុគ្គលនិងចាប់ផ្តើម។ ចូលរួមក្នុងដំណើរការនិងចរន្តកំដៅនៃសារធាតុទាំងមូល - ពោលគឺផ្លាស់ទីក្រោមឥទិ្ធពលនៃជម្រាលវាលអគ្គីសនីឬកំដៅ) - ចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីកាន់តែច្រើននៃសារធាតុនេះ។
បារត វិនិច្ឆ័យដោយលក្ខណៈកម្ដៅ និងអគ្គិសនីរបស់វាទាំងអស់ មានបញ្ហាច្បាស់លាស់ជាមួយនឹងសមាមាត្រនៃអេឡិចត្រុងដែលឆ្លងកាត់ទៅក្នុងក្រុម conduction ហើយតាមនោះ កម្លាំងនៃចំណងលោហធាតុ។ ភាពទន់ខ្សោយនៃចំណងលោហធាតុនេះនាំទៅដល់ចំណុចរលាយទាបនៃបារតសម្រាប់លោហធាតុ (-39 C), ចំណុចរំពុះរបស់វា (358 C), កំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នា (12 kJ/kg), ចរន្តអគ្គិសនី និងកម្ដៅទាប។ អ្នកជិតខាងដែលនៅជិតបំផុតរបស់បារតគឺមាសមានចំណុចរលាយ 1063 C ចំណុចរំពុះ 2850 C ហើយចរន្តកំដៅនិងអគ្គិសនីគឺធំជាងបារត 40 ដង។
ការពិតទាំងអស់នេះផ្តល់យោបល់ ចំណងគីមីរវាងអាតូមបារតត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយចំណងលោហធាតុទេ - អេឡិចត្រុងដែលបានបំប្លែងចេញ - ប៉ុន្តែក៏ដោយអាតូមកូវ៉ាឡង់ផងដែរ៖ អាតូមត្រួតលើគ្នា។ គន្លងអេឡិចត្រុងអាតូមបារត។
នេះបណ្តាលឱ្យអាតូមបារតមានសមាមាត្រទាបនៃការផ្សារភ្ជាប់លោហធាតុបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុផ្សេងទៀត។ ចំណង covalent តែងតែត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មរវាងអាតូម ដឹកនាំ និងឆ្អែតតាមរយៈអេឡិចត្រុងមួយគូ - មួយពីអាតូមនីមួយៗ។ ដូច្នេះ អាតូមបារតងាយនឹងធ្វើឱ្យស្រអាប់ និងវត្ថុធាតុ polymerization ដោយសារតែ ចំណង covalent. លក្ខណៈពិសេសនៃចំណងរវាងអាតូមបារតនេះក៏នាំឱ្យការពិតដែលថាបារតមានច្រើនបំផុត តម្លៃខ្ពស់។ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម (សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ - ថាមពលនៃការដកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម): 10.44 eV! ឧទាហរណ៍មាសមាន 9.23 eV ហើយប្រាក់មាន 7.58 eV ។ តួលេខទាំងនេះបង្ហាញពីការរក្សាអេឡិចត្រុងកាន់តែខ្លាំងដោយអាតូមបារតបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហៈផ្សេងទៀត។
ជាការពិត បារតត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុគីមីជាមួយនឹងសមាសធាតុនៃ 2:2 ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាសមាសធាតុនៃបារត monovalent ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងសមាសធាតុបែបនេះ អាតូមបារតមានចំណងពីរ៖ ពួកវាត្រូវបានភ្ជាប់មិនត្រឹមតែជាមួយធាតុផ្សេងទៀតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងកូវ៉ាឡង់ផងដែរ៖ X-Hg-Hg-X ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃបារត "monovalent" នេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការបង្វែរកាំរស្មី X និង conductometry ។ ឧទាហរណ៍ ចរន្តអគ្គិសនី បារត(I) nitrate ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្ទេរអ៊ីយ៉ុង Hg-Hg(+2) មិនមែន Hg(+1) ទេ។
ការពិតទាំងអស់នេះបង្ហាញពីស្ថានភាពថាមពលពិសេសនៃអេឡិចត្រុង 6-s ពីរនៅក្នុងអាតូមបារត។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះបានបង្កើនការតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងគន្លងដោយសារ លក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក. ដូច្នេះការចូលរួមរបស់អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្នុងការបង្កើតចំណងលោហធាតុគឺពិបាកបើប្រៀបធៀបទៅនឹងលោហធាតុស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត៖ កាដមីញ៉ូម និងស័ង្កសី។ ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលនាំឱ្យការពិតដែលថាបារតគឺជាអង្គធាតុរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ - សមាមាត្រនៃចំណងលោហធាតុនៅក្នុងអន្តរកម្មអន្តរអាតូមត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធានាបាននូវសភាពរឹង និងគ្រីស្តាល់។ ទំនោរនៃអាតូមបារតក្នុងការបន្ថយ និងវត្ថុធាតុ polymerize កំណត់ចរន្តកំដៅទាបរបស់វា និង ចរន្តអេឡិចត្រូនិច. កំហាប់នៃអេឡិចត្រុងសេរីគឺទាប។
បារតជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហៈ "ពាក់កណ្តាលអភិជន" ("អភិជន" គឺ ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, platinum និង gold) ។
សក្តានុពលអេឡិចត្រូគីមីស្តង់ដារនៃបារតគឺ តម្លៃវិជ្ជមាន(វាមិនរលាយជាមួយអាស៊ីត hydrochloric, រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក, មិនផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែនពីអាស៊ីត) ប៉ុន្តែតម្លៃរបស់វាគឺតិចជាងមាស និងផ្លាទីន (ដូច្នេះ បារតមានស្ថេរភាពគីមីតិច និងសកម្មជាងអេឡិចត្រូលីត្រជាងមាស និងផ្លាទីន)។ បារតមានប្រតិកម្មទោះបីជាអសកម្មក៏ដោយ ជាមួយនឹងការដកអេឡិចត្រុងធម្មតា។ សមាសធាតុគីមី(ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម) ពោលគឺវាមានភាពអសកម្មតិចជាងធាតុក្រុមមាស និងផ្លាទីន។
ភាពប្លែកនៃបារតក៏ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាងាយស្រួលរលាយលោហៈផ្សេងទៀតខណៈពេលដែលរក្សា ស្ថានភាពដំណាក់កាល- អ្វីដែលគេហៅថា amalgams ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះគឺដាច់ដោយឡែក ប្រធានបទគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍អំពីបារត។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយទៀតអំពីបារត: វាគឺនៅលើលោហៈនេះដែលឥទ្ធិពលនៃ superconductivity ត្រូវបានរកឃើញនៅ សីតុណ្ហភាពទាប. វាជាការងាយស្រួលក្នុងការដាក់វានៅក្នុង capillaries កញ្ចក់។
ដូច្នេះហេតុអ្វីបានជាបារតហើយមិនមែនជា analogues របស់វានៅលើតារាងតាមកាលកំណត់ - cadmium និង zinc, រាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់?
ហេតុផលដែលនាំទៅដល់ការនេះអាចត្រូវបានគេពិពណ៌នាដូចខាងក្រោម: ការចុះខ្សោយនៃសមត្ថភាពនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមបារតដើម្បីចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមដោយសារតែសារៈសំខាន់ដែលទាក់ទង។ អន្តរកម្មម៉ាញេទិកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរវាងគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនៃគន្លង 6s ខាងក្រៅនៃអាតូមបារត ទំហំនៃថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃគន្លងនេះជាមួយនឹងស្នូល រ៉ិចទ័រ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងនេះ។ កត្តាទាំងអស់នេះនាំទៅរកការកើនឡើងនៃការរួមចំណែក និងសារៈសំខាន់នៃចំណង covalent នៅក្នុងចំណងអន្តរអាតូមិកនៃអាតូមបារត។ អ្វីដែលធ្វើឱ្យអាំងតេក្រាល, សមូហភាពចុះខ្សោយ ចំណងលោហៈអាតូមបារត។
ដោយផ្អែកលើនេះ វាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់ថា analogue បន្ទាប់នៃបារត ធាតុ 112 ក៏នឹងមានភាពច្របូកច្របល់ផងដែរ។ ទោះបីជាធាតុនេះមានច្រើនក៏ដោយ។ ម៉ាស់ធំ nuclei នៃអាតូម ហើយនេះអាចបង្កើនទំនោរ នៃសារធាតុនេះ។ទៅសភាពរឹង គ្រីស្តាល់ នៅ សម្ពាធបរិយាកាស. ប៉ុន្តែ​ចំណុច​រលាយ​និង​រំពុះ​នៃ​សារធាតុ​នេះ​គួរ​តែ​មាន​កម្រិត​ទាប​។ វាអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយពិសោធន៍ប៉ុណ្ណោះ។
លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃការពិតគឺការអនុវត្ត!

ពិនិត្យ

ទស្សនិកជនប្រចាំថ្ងៃនៃវិបផតថល Proza.ru គឺប្រហែល 100 ពាន់អ្នកទស្សនា ចំនួនសរុបមើលជាងកន្លះលានទំព័រ យោងទៅតាមបញ្ជរចរាចរណ៍ ដែលមានទីតាំងនៅខាងស្តាំនៃអត្ថបទនេះ។ ជួរនីមួយៗមានលេខពីរ៖ ចំនួនមើល និងចំនួនអ្នកទស្សនា។

រវាងភូមិ Karagash និងទីក្រុង Slobodzeya ទូរទស្សន៍ក្នុងស្រុកមួយបានរាយការណ៍កាលពីថ្ងៃសុក្រដោយដកស្រង់ពីក្រសួងសន្តិសុខរដ្ឋ (MGB) នៃសាធារណរដ្ឋដែលមិនទទួលស្គាល់។

(Hg) - ធាតុគីមីនៃក្រុមទី II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev លេខអាតូមិក 80 ។ ម៉ាស់អាតូម២០០.៥៩; លោហធាតុធ្ងន់ពណ៌ស-ប្រាក់ រាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

បារតគឺជាលោហៈមួយក្នុងចំណោមលោហៈទាំងប្រាំពីរដែលគេស្គាល់តាំងពីបុរាណកាលមក។ ទោះបីជាការពិតដែលថាបារតគឺជាធាតុដានហើយវាមានតិចតួចណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ (ប្រហែលបរិមាណដូចគ្នានឹងប្រាក់) វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពសេរីនៅក្នុងទម្រង់នៃការរួមបញ្ចូលនៅក្នុងថ្ម។

លើសពីនេះទៀតវាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការបែងចែកនៅពេលដុតពីសារធាតុរ៉ែសំខាន់ - ស៊ុលហ្វីត (cinnabar) ។ ចំហាយ​បារត​ងាយ​រលាយ​ទៅ​ជា​វត្ថុ​រាវ​ភ្លឺ​ថ្លា​ដូច​ប្រាក់។ ដង់ស៊ីតេរបស់វាខ្ពស់ណាស់ (13.6 ក្រាម/cc) ដែលដាក់ធុងបារត មនុស្សធម្មតា។វានឹងមិនសូម្បីតែលើកអ្នកចេញពីឥដ្ឋ។

បារតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការផលិតឧបករណ៍វិទ្យាសាស្ត្រ (បារ៉ូម៉ែត្រ ទែម៉ូម៉ែត្រ រង្វាស់សម្ពាធ ម៉ាស៊ីនបូមធូលី ធាតុធម្មតា ប៉ូលឡារ័រ អេឡិចត្រុង capillary ជាដើម) នៅក្នុង ចង្កៀងបារត, កុងតាក់, rectifiers; ជា cathode រាវក្នុងការផលិត alkalis caustic និង chlorine ដោយ electrolysis ជាកាតាលីករក្នុងការសំយោគ អាស៊ីតអាសេទិកនៅក្នុងលោហធាតុសម្រាប់ការបញ្ចូលគ្នានៃមាសនិងប្រាក់នៅក្នុងការផលិតគ្រឿងផ្ទុះ; នៅក្នុងឱសថ (calomel, sublimate, organomercury និងសមាសធាតុផ្សេងទៀត) ជាសារធាតុពណ៌ (cinnabar) ក្នុង កសិកម្មជាថ្នាំការពារគ្រាប់ពូជ និងថ្នាំសំលាប់ស្មៅ ហើយក៏ជាសមាសធាតុថ្នាំលាបផងដែរ។ នាវាសមុទ្រ(ដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងការបំពុលដោយសារពាង្គកាយរបស់ពួកគេ) ។

នៅផ្ទះ បារតអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកណ្ដឹងទ្វារ ចង្កៀងហ្វ្លុយវ៉េស ឬទែម៉ូម៉ែត្រវេជ្ជសាស្ត្រ។

បារតលោហធាតុមានជាតិពុលខ្ពស់ចំពោះទម្រង់ជីវិតទាំងអស់។ គ្រោះថ្នាក់ចម្បងគឺចំហាយបារតដែលការបញ្ចេញចេញពីផ្ទៃបើកចំហកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពខ្យល់។ នៅពេលស្រូបចូល បារតចូលក្នុងចរន្តឈាម។ នៅក្នុងរាងកាយ, បារតចរាចរនៅក្នុងឈាម, រួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយប្រូតេអ៊ីន; ទុកមួយផ្នែកនៅក្នុងថ្លើម តម្រងនោម លំពែង ជាលិកាខួរក្បាល។ល។

ឥទ្ធិពលពុលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការទប់ស្កាត់ក្រុម sulfhydryl នៃប្រូតេអ៊ីនជាលិកានិងការរំខាននៃសកម្មភាពខួរក្បាល (ជាចម្បង hypothalamus) ។ បារតត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីរាងកាយតាមរយៈតម្រងនោម ពោះវៀន ក្រពេញញើស។ល។

ការពុលស្រួចស្រាវជាមួយបារតនិងចំហាយរបស់វាកម្រណាស់។ នៅ ការពុលរ៉ាំរ៉ៃអស្ថិរភាពអារម្មណ៍ ឆាប់ខឹង ការថយចុះការសម្តែង ការរំខានដំណេក ការញ័រម្រាមដៃ ការថយចុះនៃក្លិន និងការឈឺក្បាលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ សញ្ញាលក្ខណៈការពុល - រូបរាងនៃព្រំដែនពណ៌ខៀវ - ខ្មៅតាមបណ្តោយគែមនៃអញ្ចាញធ្មេញ; ការខូចខាតអញ្ចាញធ្មេញ (ការធូររលុង, ហូរឈាម) អាចបណ្តាលឱ្យរលាកអញ្ចាញធ្មេញនិងរលាក stomatitis ។

ក្នុងករណីពុល សមាសធាតុសរីរាង្គបារត (diethylmercury phosphate, diethylmercury, ethylmercuric chloride) សញ្ញានៃការខូចខាតក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅនឹងសរសៃប្រសាទកណ្តាល (រលាកខួរក្បាល-ប៉ូលីណឺរ័រ) និងប្រព័ន្ធសរសៃឈាមបេះដូង ក្រពះ ថ្លើម និងតម្រងនោម។

ការប្រុងប្រយ័ត្នចម្បងនៅពេលធ្វើការជាមួយបារតនិងសមាសធាតុរបស់វាគឺដើម្បីការពារបារតមិនឱ្យចូលទៅក្នុងខ្លួនតាមរយៈផ្លូវដង្ហើមឬផ្ទៃនៃស្បែក។

បារតដែលកំពប់ក្នុងផ្ទះត្រូវតែប្រមូលដោយប្រុងប្រយ័ត្នបំផុត។ ជាពិសេស ចំហាយទឹកជាច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើបារតបានបែកខ្ចាត់ខ្ចាយទៅជាដំណក់ទឹកតូចៗជាច្រើន ដែលបានស្ទះនៅក្នុងស្នាមប្រេះផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍ រវាងក្បឿង parquet ។ ដំណក់ទឹកទាំងអស់នេះចាំបាច់ត្រូវប្រមូល។

នេះត្រូវបានធ្វើបានល្អបំផុតជាមួយនឹងបន្ទះសំណប៉ាហាំង ដែលបារតងាយស្អិត ឬដោយខ្សែស្ពាន់ដែលលាងដោយអាស៊ីតនីទ្រិក។ ហើយ​កន្លែង​ដែល​បារត​អាច​នៅ​ជាប់​នឹង​ត្រូវ​បាន​បំពេញ​ដោយ​ដំណោះស្រាយ 20% នៃ ferric chloride ។ ល្អ វិធានការបង្ការប្រឆាំងនឹងការពុលដោយចំហាយបារត - ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងទៀងទាត់ អស់រយៈពេលជាច្រើនសប្តាហ៍ ឬច្រើនខែ ខ្យល់ចេញចូលបន្ទប់ដែលកំពប់បារត។

ផលវិបាកបរិស្ថាននៃការបំពុលដោយចំហាយបារតត្រូវបានបង្ហាញជាចម្បងនៅក្នុង បរិស្ថានទឹក- សកម្មភាពសំខាន់នៃសារពាង្គកាយ unicellular ត្រូវបានបង្ក្រាប សារាយសមុទ្រនិងត្រី ការសំយោគរស្មីសំយោគត្រូវបានរំខាន នីត្រាត ផូស្វាត សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម។

បារត

បារត- និង; និង។ធាតុគីមី (Hg), រាវ លោហៈធ្ងន់ ពណ៌ប្រាក់ - ស(ប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យា និងវិស្វកម្មអគ្គិសនី)។ រស់ដូចបារត។(ចល័តខ្លាំងណាស់) ។

◊ Mercury fulminate សារធាតុផ្ទុះក្នុងទម្រង់ជាម្សៅពណ៌ស ឬពណ៌ប្រផេះ។

បារត

(lat. Hydragyrum) ធាតុគីមីនៃក្រុម II នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ លោហធាតុរាវប្រាក់ (ពីទីនេះ ឈ្មោះឡាតាំង; ពីភាសាក្រិច hýdōr - ទឹកនិង árgyros - ប្រាក់) ។ ដង់ស៊ីតេ 20°C 13.546 g/cm 3 (ធ្ងន់ជាងវត្ថុរាវដែលគេស្គាល់ទាំងអស់) t pl -38.87°C, tសីតុណ្ហភាព ៣៥៦.៥៨ អង្សាសេ។ ចំហាយបារតនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងនៅ ការឆក់អគ្គិសនីបញ្ចេញពន្លឺពណ៌បៃតងខៀវ សម្បូរដោយកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ។ ធន់នឹងសារធាតុគីមី។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់គឺ cinnabar HgS; បារតដើមត្រូវបានរកឃើញផងដែរ។ ប្រើក្នុងការផលិតទែម៉ូម៉ែត្រ រង្វាស់សម្ពាធ ឧបករណ៍បញ្ចេញឧស្ម័ន ក្នុងការផលិតក្លរីន និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ជា cathode)។ លោហធាតុនៃបារតជាមួយលោហធាតុ - amalgams ។ បារត និងសមាសធាតុជាច្រើនរបស់វាគឺពុល។

បារត

MERCURY (lat. Hydragyrum), Hg (អាន "hydrargyrum") ធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូម 80 ម៉ាស់អាតូម 200.59។
បារតធម្មជាតិមានល្បាយនៃនុយក្លីដស្ថិរភាពចំនួនប្រាំពីរ៖ 196 Hg (មាតិកា 0.146% ដោយទម្ងន់), 198 Hg (10.02%), 199 Hg (16.84%), 200 Hg (23.13%), 201 Hg (13.22%) , 202 Hg (29.80%) និង 204 Hg (6.85%) ។ កាំនៃអាតូមបារតគឺ 0.155 nm ។ កាំនៃ Hg + អ៊ីយ៉ុង - 0.111 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 3) 0.133 nm (លេខសំរបសំរួល 6) Hg 2+ ion - 0.083 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 2) 0.110 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 4) 0.116 nm (លេខសំរបសំរួលលេខ 6) ឬ 0.128 nm (លេខសំរបសំរួល 8) ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដតាមលំដាប់លំដោយនៃអាតូមបារតអព្យាក្រឹតគឺ 10.438, 18.756 និង 34.2 អ៊ីវី។ ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IIB រយៈពេល 6 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ 5 2 ស 6 ទំ 10 6ស្ថិតនៅក្នុងក្រុម IIB រយៈពេល 6 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅ 5 2 . នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 និង +2 ។ Electronegativity យោងទៅតាម Pauling (សង់ទីម៉ែត្រ PAULING Linus) 1,9.
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
បារតត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិតាំងពីសម័យបុរាណ។ ការបាញ់ Cinnabar (សង់ទីម៉ែត្រស៊ីណាបារ) HgS ដែលនាំទៅដល់ការផលិតបារតរាវ ត្រូវបានគេប្រើនៅដើមសតវត្សទី 5 ។ BC អ៊ី នៅ Mesopotamia (សង់ទីម៉ែត្រមេសូប៉ូតាមី). ការប្រើប្រាស់ cinnabar និងបារតរាវត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងឯកសារបុរាណពីប្រទេសចិន និងមជ្ឈិមបូព៌ា។ ទីមួយ ការពិពណ៌នាលម្អិតការរៀបចំបារតពី cinnabar ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយ Theophrastus (សង់ទីម៉ែត្រទ្រឹស្តីបទ)ប្រហែល 300 មុនគ អ៊ី
នៅសម័យបុរាណ បារតត្រូវបានប្រើដើម្បីជីកយករ៉ែមាស (សង់ទីម៉ែត្រមាស (ធាតុគីមី)ពីរ៉ែមាស។ វិធីសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរំលាយលោហៈជាច្រើន បង្កើតជាវត្ថុធាតុរាវ ឬ fusible amalgams (សង់ទីម៉ែត្រអាម៉ាល់ហ្គាម). នៅពេលដែល amalgam មាសត្រូវបាន calcined, ងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃបារតហួតដោយបន្សល់ទុកមាសនៅពីក្រោយ។ នៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 15 ការរួមបញ្ចូលគ្នាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រទេសម៉ិកស៊ិកដើម្បីទាញយកប្រាក់ពីរ៉ែ (សង់ទីម៉ែត្រប្រាក់).
Alchemists ចាត់ទុកបារត ផ្នែកសំខាន់លោហធាតុទាំងអស់ ដោយជឿថា តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរខ្លឹមសាររបស់វា វាអាចបំប្លែងបារតទៅជាមាសបាន។ មានតែនៅក្នុងសតវត្សទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។ អ្នករូបវិទ្យាបានរកឃើញថានៅក្នុងដំណើរការនេះ។ ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរអាតូមបារតពិតជាប្រែទៅជាអាតូមមាស។ ប៉ុន្តែវិធីសាស្រ្តនេះគឺថ្លៃណាស់។
បារតរាវ- វត្ថុរាវចល័តខ្លាំង។ Alchemists បានហៅបារតថា "បារត" បន្ទាប់ពីព្រះរ៉ូម៉ាំង Mercury ដែលល្បីល្បាញសម្រាប់ល្បឿនចលនារបស់គាត់។ ជាភាសាអង់គ្លេស បារាំង អេស្ប៉ាញ និង អ៊ីតាលីឈ្មោះ "បារត" ត្រូវបានប្រើសម្រាប់បារត។ ឈ្មោះឡាតាំងទំនើបមកពីពាក្យក្រិក "hudor" - ទឹកនិង "argyros" - ប្រាក់ពោលគឺ "ប្រាក់រាវ" ។
ការត្រៀមលក្ខណៈបារតត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រក្នុងយុគសម័យកណ្តាល (iatrochemistry (សង់ទីម៉ែត្រ IATROCHEMISTRY)).
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ធាតុដានដ៏កម្រ។ មាតិកាបារតនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 7.0 · 10-6% ដោយម៉ាស់។ នៅក្នុងធម្មជាតិ បារតកើតឡើងក្នុងស្ថានភាពសេរី។ បង្កើតបានច្រើនជាង 30 សារធាតុរ៉ែ។ រ៉ែសំខាន់គឺ cinnabar ។ សារធាតុរ៉ែបារតក្នុងទម្រង់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធ isomorphic ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែថ្មខៀវ, chalcedony, កាបូន, mica និងរ៉ែសំណ-ស័ង្កសី។ ការកែប្រែពណ៌លឿងនៃ HgO កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាសារធាតុរ៉ែ montroidite ។ ចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសនៃ lithosphere hydrosphere និងបរិយាកាស ចំនួនធំបារត មាតិកាបារតនៅក្នុងរ៉ែមានចាប់ពី 0.05 ទៅ 6-7% ។
បង្កាន់ដៃ
បារតត្រូវបានទទួលពីដើម cinnabar (សង់ទីម៉ែត្រស៊ីណាបារ)ដាក់បំណែកនៃវានៅក្នុងបាច់នៃឈើប្រណិតនិងដុត cinnabar នៅក្នុងភ្លើង។
បច្ចុប្បន្ននេះ បារតត្រូវបានផលិតដោយការដុតរ៉ែ redox ឬប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាព 700-800 o C នៅក្នុង furnaces គ្រែ fluidized, tubular ឬ muffle ។ តាមធម្មតា ដំណើរការអាចត្រូវបានបញ្ជាក់៖
HgS + O 2 = Hg + SO 2
ទិន្នផលនៃបារតជាមួយនឹងវិធីសាស្រ្តនេះគឺប្រហែល 80% ។ មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពជាងក្នុងការទទួលបានបារតគឺតាមរយៈការកំដៅរ៉ែជាមួយ Fe (សង់ទីម៉ែត្រដែក)និង CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO ៤.
ជាពិសេសបារតសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយការចម្រាញ់គីមីនៅលើអេឡិចត្រូតបារត។ ក្នុងករណីនេះ មាតិកាមិនបរិសុទ្ធមានចាប់ពី 1·10–6 ទៅ 1·10–7 ភាគរយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
បារត​ជា​លោហៈ​ពណ៌​ស​ពណ៌​ប្រាក់ គ្មាន​ពណ៌​ក្នុង​ចំហាយ។ លោហៈតែមួយគត់ដែលរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ចំណុច​រលាយ -38.87°C ចំណុច​រំពុះ 356.58°C ។ ដង់ស៊ីតេនៃបារតរាវនៅសីតុណ្ហភាព 20 អង្សាសេគឺ 13.5457 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 បារតរឹងនៅ -38.9 អង្សាសេគឺ 14.193 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
បារតរឹងគឺជាគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌នៃរាង octahedral ដែលមាននៅក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ។ ការកែប្រែ "សីតុណ្ហភាពខ្ពស់" មានបន្ទះ rhombohedral a-Hg ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃកោសិកាឯកតារបស់វា (នៅ 78 K) គឺ a = 0.29925 nm មុំ b = 70.74 o ។ ការកែប្រែសីតុណ្ហភាពទាប b-Hg មានបន្ទះឈើ tetragonal (ក្រោម 79K) ។
ដោយប្រើបារត អ្នករូបវិទ្យា និងគីមីវិទូជនជាតិហូឡង់ H. Kamerlingh-Onnes (សង់ទីម៉ែត្រ KAMERLING-ONNES Heike)នៅឆ្នាំ 1911 គាត់បានសង្កេតឃើញបាតុភូតនៃ superconductivity ជាលើកដំបូង (សង់ទីម៉ែត្រឧត្តមភាព). ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពនៃ a-Hg ទៅរដ្ឋ superconducting គឺ 4.153K, b-Hg - 3.949K ។ ជាមួយនឹងច្រើនទៀត សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។បារតមានឥរិយាបទដូចជា diamagnetic (សង់ទីម៉ែត្រឌីជីថល). បារតរាវមិនសើមកញ្ចក់ទេ ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក (6·10–6 ក្រាមនៃបារតរលាយក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាព 25 អង្សាសេ)។
សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃ Hg 2+ 2 /Hg 0 គូ = +0.789 V, គូ Hg 2+ /Hg 0 = +0.854 V, គូ Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0.920 V ។ បារតមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មទេ បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន (សង់ទីម៉ែត្រអ៊ីដ្រូសែន). (សង់ទីម៉ែត្រអុកស៊ីហ្សែន)
អុកស៊ីហ្សែន (សង់ទីម៉ែត្រអុកស៊ីហ្សែន)ហើយខ្យល់ស្ងួតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនកត់សុីបារតទេ។ ខ្យល់សើម និងអុកស៊ីសែនជាមួយនឹងវិទ្យុសកម្មអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ឬការទម្លាក់គ្រាប់បែកអេឡិចត្រុង កត់សុីបារតចេញពីផ្ទៃដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។
បារតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 300°C បង្កើតបានជាអុកស៊ីតបារតក្រហម HgO៖
2Hg + O 2 = 2HgO ។
លើសពី 340 អង្សាសេ អុកស៊ីដនេះរលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។
នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ បារតត្រូវបានកត់សុីដោយអូហ្សូន (សង់ទីម៉ែត្រអូហ្សូន).
បារតមិនមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាជាមួយ អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលប៉ុន្តែជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន វាបង្កើតជាឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែន HgH ។ បារតមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច កាបូន ស៊ីលីកុន បូរុន និងហ្រ្គេម៉ាញ៉ូមទេ។
បារត​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អាស៊ីត​រំលាយ​ទេ ប៉ុន្តែ​រលាយ​ក្នុង​ទឹក aqua regia (សង់ទីម៉ែត្រ AQUA REGIA)និងអាស៊ីតនីទ្រីក។ លើសពីនេះទៅទៀតក្នុងករណីអាស៊ីតផលិតផលប្រតិកម្មអាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីតនិងសមាមាត្រនៃបារតទៅនឹងអាស៊ីត។ នៅពេលដែលមានជាតិបារតលើសនៅក្នុងត្រជាក់ ប្រតិកម្មកើតឡើង៖
6Hg + 8HNO 3 ឌីល = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។
ប្រសិនបើមានជាតិអាស៊ីតលើស៖
3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O ។
ជាមួយ halogens (សង់ទីម៉ែត្រ HALOGEN)បារតមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយការបង្កើត halides (សង់ទីម៉ែត្រ HALOGENIDES). នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃបារតជាមួយស្ពាន់ធ័រ (សង់ទីម៉ែត្រស៊ុលហ្វួ), សេលេញ៉ូម (សង់ទីម៉ែត្រសេលេនីញ៉ូម)និង tellurium (សង់ទីម៉ែត្រតេលូរីម) chalcogenides កើតឡើង (សង់ទីម៉ែត្រ CHALCOGENIDES) HgS, HgSe, HgTe ។ Chalcogenides ទាំងនេះគឺមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបានទេ។ ឧទាហរណ៍ តម្លៃ PR នៃ HgS = 2·10 –52 ។ បារតស៊ុលហ្វីតរលាយតែនៅក្នុង HCl រំពុះ, aqua regia (នេះបង្កើតជាស្មុគស្មាញ 2-) និងនៅក្នុង ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំអាល់កាឡាំងស៊ុលហ្វីតដែក៖
HgS + K 2 S = K 2 ។
លោហធាតុនៃបារតជាមួយលោហធាតុត្រូវបានគេហៅថា amalgams (សង់ទីម៉ែត្រអាម៉ាល់ហ្គាម). លោហៈដែលធន់នឹងការបញ្ចូលគ្នា - ដែក (សង់ទីម៉ែត្រដែក), វ៉ាណាដ្យូម (សង់ទីម៉ែត្រវ៉ាណាឌីម), ម៉ូលីបដិន (សង់ទីម៉ែត្រ MOLYBDENUM), tungsten (សង់ទីម៉ែត្រ TUNGSTEN), នីអូប៊ីយ៉ូម (សង់ទីម៉ែត្រ NIOBIUM)និង tantalum (សង់ទីម៉ែត្រ TANTALUM (ធាតុគីមី). ជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើន, បារតបង្កើតជាសមាសធាតុ intermetallic, បារត។
បារតបង្កើតជាអុកស៊ីដពីរ៖ បារត (II) អុកស៊ីដ HgO និងបារត (I) អុកស៊ីដ Hg 2 O ដែលមិនស្ថិតស្ថេរក្នុងពន្លឺ និងពេលកំដៅ (គ្រីស្តាល់ខ្មៅ)។
HgO បង្កើតការកែប្រែពីរ - លឿង និងក្រហម ខុសគ្នាក្នុងទំហំគ្រីស្តាល់។ ការកែប្រែពណ៌ក្រហមត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិល Hg 2+៖
Hg(NO 3) 2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO 3 + H 2 O ។
ទម្រង់​ពណ៌លឿង​មាន​លក្ខណៈ​សកម្ម​ជាង​គីមី ហើយ​ប្រែ​ពណ៌​ក្រហម​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ។ ទម្រង់​ពណ៌​ក្រហម​ប្រែ​ជា​ពណ៌​ខ្មៅ​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ ប៉ុន្តែ​ត្រឡប់​ទៅ​ជា​ពណ៌​ដើម​វិញ​ពេល​ត្រជាក់។
នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអំបិលបារត (I) បារត (I) អុកស៊ីដ Hg 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaOH = Hg 2 O + H 2 O + 2NaNO ៣.
នៅក្នុងពន្លឺ Hg 2 O រលាយទៅជាបារត និង HgO ដែលផ្តល់ទឹកភ្លៀងខ្មៅ។
សមាសធាតុបារត (II) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគស្មាញដែលមានស្ថេរភាព (សង់ទីម៉ែត្រការតភ្ជាប់ស្មុគស្មាញ):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN) 2 = K 2 ។
អំបិលបារត (I) មានក្រុម Hg 2 2+ ជាមួយនឹងចំណង -Hg–Hg– ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយអំបិលបារត (II) ជាមួយនឹងបារត៖
HgSO 4 + Hg + 2NaCl = Hg 2 Cl 2 + Na 2 SO 4,
HgCl 2 + Hg = Hg 2 Cl ២.
អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ សមាសធាតុបារត (I) អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ៖
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2,
Hg 2 Cl 2 + SnCl 2 = 2Hg + SnCl ៤. (សង់ទីម៉ែត្រសមាសធាតុ PEROXIDE)
សារធាតុ Peroxide (សង់ទីម៉ែត្រសមាសធាតុ PEROXIDE) HgO 2 - គ្រីស្តាល់; មិនស្ថិតស្ថេរ ផ្ទុះនៅពេលកំដៅ និងប៉ះពាល់។
ការដាក់ពាក្យ
បារតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិត cathodes សម្រាប់ការផលិត electrochemical នៃ alkalis caustic និងក្លរីន ក៏ដូចជាសម្រាប់ polarographs នៅក្នុង diffusion pumps, barometers and pressure gauges; ដើម្បីកំណត់ភាពបរិសុទ្ធនៃ fluorine និងកំហាប់របស់វានៅក្នុងឧស្ម័ន។ អំពូលនៃចង្កៀងបញ្ចេញឧស្ម័ន (បារត និងហ្វ្លុយវ៉េស) និងប្រភពវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីយូវីត្រូវបានបំពេញដោយចំហាយបារត។ បារត​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​បិត​មាស និង​ក្នុង​ការ​ទាញ​យក​មាស​ពី​រ៉ែ។ ( សង់ទីម៉ែត្រ )
ស៊ូឡាម៉ា ( សង់ទីម៉ែត្រ) - ថ្នាំសំលាប់មេរោគដ៏សំខាន់បំផុត ប្រើក្នុងកម្រិត 1:1000។ Mercury (II) oxide, cinnabar HgS ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺភ្នែក ស្បែក និងជំងឺកាមរោគ។ Cinnabar ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើទឹកថ្នាំ និងថ្នាំលាបផងដែរ។ នៅសម័យបុរាណ blush ត្រូវបានផលិតចេញពី cinnabar ។ កាឡូមែល (សង់ទីម៉ែត្រកាឡូមេល)ប្រើក្នុងថ្នាំពេទ្យសត្វ ជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។
សកម្មភាពសរីរវិទ្យា
បារត និងសមាសធាតុរបស់វាមានជាតិពុលខ្លាំង។ ចំហាយបារត និងសមាសធាតុប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ត្រូវបានស្រូបចូលដោយសួត ចូលទៅក្នុងឈាម រំខានដល់ការរំលាយអាហារ និងឆ្លងមេរោគ។ ប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ. សញ្ញានៃការពុលបារតលេចឡើងរួចហើយនៅកំហាប់បារត 0.0002-0.0003 mg/l ។ ចំហាយបារតគឺជាសារធាតុ phytotoxic និងបង្កើនល្បឿននៃភាពចាស់របស់រុក្ខជាតិ។
នៅពេលធ្វើការជាមួយបារតនិងសមាសធាតុរបស់វាវាគួរតែត្រូវបានរារាំងមិនឱ្យចូលទៅក្នុងខ្លួនតាមរយៈផ្លូវដង្ហើមនិងស្បែក។ ទុកក្នុងធុងបិទជិត។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "បារត" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

បារត និង... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

បារត/… វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធ Morphemic

MERCURY, Hydragyrum (មកពីភាសាក្រិក hydror water និង argyros silver), Mercurium, Hydragyrum VIvum, s. លោហធាតុ, Mercurius VIvus, Argentum VIvum, លោហធាតុរាវពណ៌សប្រាក់, និមិត្តសញ្ញា។ Hg, នៅ។ វ. ២០០.៦១; វាយ វ. ១៣.៥៧៣; នៅ។ បរិមាណ 15.4; t° បង្កក។ …… ធំ សព្វវចនាធិប្បាយវេជ្ជសាស្រ្ត

កាំអាតូមិច ១៥៧ ល្ងាច ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
(អេឡិចត្រុងទីមួយ) 1,006.0 (10.43) kJ/mol (eV) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 4f 14 5d 10 6s ២ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី កាំ covalent ១៤៩ យប់ កាំអ៊ីយ៉ុង (+2e) 110 (+1e) 127 យប់ ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ
(នេះ​បើ​តាម​លោក Pauling) 2,00 សក្តានុពលអេឡិចត្រូត Hg←Hg 2+ 0.854 V រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +2, +1 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃទែម៉ូឌីណាមិកសារធាតុសាមញ្ញ ដង់ស៊ីតេ 13.546 (@ +20 °C) / cm³ សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុល 27.98 J/(mol) ចរន្តកំដៅ 8.3 W/(·) ចំណុចរលាយ 234,28 កំដៅនៃការរលាយ 2.295 kJ / mol ចំណុចរំពុះ 629,73 កំដៅនៃចំហាយទឹក។ 58.5 kJ / mol បរិមាណម៉ាឡា 14.8 សង់ទីម៉ែត្រ / mol បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់សារធាតុសាមញ្ញ រចនាសម្ព័ន្ធបន្ទះឈើ rhombohedral ប៉ារ៉ាម៉ែត្របន្ទះឈើ 2,990 គ/សមាមាត្រ ន/ក សីតុណ្ហភាពអព្យាក្រឹត 100,00

ហ	80
200,59
4f 14 5d 10 6s ២
បារត

បារត- ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 6 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូម 80 ។ តំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Hg (lat. Hydrargyrum) ។ បារតសារធាតុសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7439-97-6) គឺជាលោហៈផ្លាស់ប្តូរ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វាជាអង្គធាតុរាវងាយនឹងបង្កជាហេតុ ពណ៌ស ប្រផេះ និងធ្ងន់ ដែលចំហាយទឹកមានជាតិពុលខ្លាំង។ បារតគឺជាធាតុគីមីមួយក្នុងចំណោមធាតុគីមីពីរ (និងលោហៈតែមួយគត់) សារធាតុសាមញ្ញដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពរាវនៃការប្រមូលផ្តុំ (ធាតុទីពីរគឺ bromine) ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានគេរកឃើញទាំងនៅក្នុងទម្រង់ដើម និងបង្កើតជាសារធាតុរ៉ែមួយចំនួន។ បារតត្រូវបានទទួលជាញឹកញាប់បំផុតដោយការកាត់បន្ថយពីសារធាតុរ៉ែទូទៅបំផុតរបស់វា cinnabar ។ ប្រើសម្រាប់ធ្វើ ឧបករណ៍វាស់, ម៉ាស៊ីនបូមធូលី, ប្រភពពន្លឺ និងនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃវិទ្យាសាស្រ្ត និងបច្ចេកវិទ្យា។

នៅសតវត្សរ៍ទី 19 វេជ្ជបណ្ឌិតបានព្យាបាលរបួសនិងជំងឺកាមរោគដោយប្រើបារត។

ប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ឈ្មោះរុស្ស៊ីសម្រាប់បារតយោងទៅតាមកំណែមួយគឺជាការខ្ចីពីភាសាអារ៉ាប់ (តាមរយៈ ភាសាទួគី); យោងតាមកំណែមួយទៀត "បារត" ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងលីទុយអានី រីធូ- រមៀល, រមៀល, មកពីឥណ្ឌូ - អឺរ៉ុប ret(x)- រត់, រមៀល។

សមាសធាតុបារត

បារត និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ឧស្សាហកម្មគីមី, ថ្នាំ។ អុកស៊ីដបារតពណ៌លឿង (II) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំគ្រាប់ភ្នែក និងថ្នាំសម្រាប់ព្យាបាល ជំងឺស្បែក. អុកស៊ីដបារតក្រហម (II) ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតថ្នាំលាប។

Mercury(I) chloride ហៅថា calomel ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង pyrotechnics និងជាថ្នាំសម្លាប់ផ្សិតផងដែរ។

នៅប្រទេសខ្លះ calomel ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។ ឥទ្ធិពលពុល calomel បង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងជាពិសេសនៅពេលដែលបន្ទាប់ពីទទួលយកវាដោយផ្ទាល់មាត់ប្រសិទ្ធភាព laxative មិនកើតឡើងហើយរាងកាយ សម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយ។មិនត្រូវបានលើកលែងពីថ្នាំនេះទេ។ Mercury (II) chloride ដែលហៅថា sublimate គឺពុលខ្លាំងណាស់។ Sublimate ត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់កែច្នៃឈើ ផលិតប្រភេទទឹកថ្នាំ ជ័រលុប និងដែកខ្មៅ។

បារតគឺជាធាតុដ៏កម្រមួយនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ជាមធ្យម 0.08 ppm ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែការពិតដែលថាបារតខ្សោយភ្ជាប់គីមីទៅនឹងធាតុធម្មតាបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី រ៉ែបារតអាចប្រមូលផ្តុំខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងថ្មធម្មតា។ រ៉ែដែលមានជាតិបារតច្រើនបំផុតមានផ្ទុកជាតិបារតរហូតដល់ 2.5%។ ជួនកាលបារតត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា។

នៅក្នុងបរិស្ថាន

កម្រិតបារតនៅក្នុងផ្ទាំងទឹកកកជាង 270 ឆ្នាំ។

ទៅ បដិវត្តន៍ឧស្សាហកម្មការទម្លាក់បារតចេញពីបរិយាកាសគឺប្រហែល 4 nanograms ក្នុងមួយលីត្រនៃទឹកកក។ ប្រភពទឹកធម្មជាតិភ្នំភ្លើងដូចជាភ្នំភ្លើងមានប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃការបំភាយបារតបរិយាកាសទាំងអស់។ សកម្មភាពរបស់មនុស្សទទួលខុសត្រូវចំពោះពាក់កណ្តាលដែលនៅសល់។ ចំណែកចម្បងនៅក្នុងវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការបំភាយឧស្ម័នពីការដុតធ្យូងថ្មជាចម្បងនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលកំដៅ - 65%, ការជីកយករ៉ែមាស - 11%, ការរលាយលោហធាតុមិនមែនដែក - 6,8%, ផលិតកម្មស៊ីម៉ងត៍ - 6,4%, ការចោលកាកសំណល់ - 3%, ការផលិតសូដា - 3%, ដែកវណ្ណះនិងដែក - 1,4%, បារត (ជាចម្បងសម្រាប់ថ្ម) - 1,1%, នៅសល់ - 2% ។

ការចម្លងរោគបារតដ៏អាក្រក់បំផុតមួយក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្របានកើតឡើងនៅក្នុង ទីក្រុងជប៉ុន Minamata ក្នុងឆ្នាំ 1956 ដែលបណ្តាលឱ្យមានជនរងគ្រោះជាង 3 ពាន់នាក់ដែលបានស្លាប់ ឬរងផលប៉ះពាល់យ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរដោយជំងឺ Minamata ។

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

បារតគឺជាលោហៈដែលមានសកម្មភាពទាប (សូមមើលស៊េរីវ៉ុល)។

នៅពេលដែលកំដៅដល់ 300 °C បារតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន: 2Hg + O 2 → 2HgO បង្កើតជាពណ៌ក្រហម។ ប្រតិកម្មនេះគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 340 អង្សាសេ អុកស៊ីតនឹងរលាយទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ។ ប្រតិកម្ម​រលាយ​នៃ​អុកស៊ីដ​បារត​ជា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ​មួយ​ក្នុង​ចំណោម​វិធី​ដំបូង​គេ​ក្នុង​ការ​ផលិត​អុកស៊ីហ្សែន។

បារតមិនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតដែលមិនមាន លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មប៉ុន្តែរំលាយនៅក្នុង aqua regia និងអាស៊ីតនីទ្រីក បង្កើតជាអំបិលបារតចម្រុះ។ នៅពេលដែលជាតិបារតលើសត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងភាពត្រជាក់នោះនីត្រាតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ក្នុងចំណោមធាតុនៃក្រុម IIB វាគឺជាបារតដែលមានលទ្ធភាពបំផ្លាញសែលអេឡិចត្រុង 6d 10 ដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំង ដែលនាំទៅដល់លទ្ធភាពនៃអត្ថិភាពនៃសមាសធាតុបារត (+4)។ ដូច្នេះ បន្ថែមពីលើ Hg 2 F 2 និង HgF 2 ដែលរលាយមិនល្អជាមួយនឹងទឹក វាក៏មាន HgF 4 ដែលទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមបារត និងល្បាយនៃអ៊ីយូតា និងហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាព 4 ។

ការដាក់ពាក្យ

បារតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតទែម៉ូម៉ែត្រ ចង្កៀង fluorescent ក៏ត្រូវបានបំពេញដោយចំហាយបារត ទំនាក់ទំនងបារតបម្រើជាឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាទីតាំង។ លើសពីនេះទៀតបារតលោហធាតុត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតយ៉ាន់ស្ព័រសំខាន់ៗមួយចំនួន។

ពីមុន លោហធាតុចម្រុះ ជាពិសេសមាស និងប្រាក់ ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ កញ្ចក់ និងការបំពេញធ្មេញ។ នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា បារតត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់ និងរង្វាស់សម្ពាធ។ សមាសធាតុបារតត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ (sublimate) ថ្នាំបញ្ចុះលាមក (calomel) ក្នុងការផលិតមួក។ល។ ប៉ុន្តែដោយសារការពុលខ្ពស់របស់វា នៅចុងសតវត្សទី 20 ពួកគេត្រូវបានបង្ខំឱ្យចេញពីតំបន់ទាំងនេះ (ជំនួសការផ្សំជាមួយ