ប្រភេទនៃចំណងរវាងអាតូមនៃសារធាតុមួយ។ ប្រភេទនៃចំណងគីមី៖ អ៊ីយ៉ុង, កូវ៉ាឡង់, លោហធាតុ

វិធីសាស្ត្រ VALENCE Bonds

ចំណងគីមី covalent គឺអេឡិចត្រុងពីរ។ អេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីមានវិលផ្ទុយគ្នា ហើយបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

មានយន្តការផ្លាស់ប្តូរ និងអ្នកទទួលជំនួយសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមី៖

1) ការផ្លាស់ប្តូរ - អាតូមពីរផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។

ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖

2) Donor-acceptor - អាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) ផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយទីពីរ (អ្នកទទួល) ផ្តល់នូវគន្លងឥតគិតថ្លៃ។

ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតជាអាម៉ូញ៉ូម cation

យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងចំណងត្រូវបានបែងចែកទៅជា σ-bond និង π-bond:

1) ចំណង σ ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងតាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមអន្តរកម្ម។ វាអាចស្ថិតនៅចន្លោះ s-clouds ពីរ p-clouds s- និង p-clouds ឬរវាង s- និង d-clouds។

2) ចំណងπត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងខាងលើនិងខាងក្រោមខ្សែដែលភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលនៃអាតូមអន្តរកម្ម។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដោយការត្រួតគ្នា p-orbitals ។

ចំណង σ ខ្លាំងជាងចំណង π ។

ថាមពលចំណង គឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមី។ថាមពល​នៃ​ការ​បំបែក​ចំណង និង​ការ​បង្កើត​ចំណង​គឺ​ស្មើ​គ្នា​ក្នុង​ទំហំ ប៉ុន្តែ​ផ្ទុយ​គ្នា​ក្នុង​សញ្ញា។ ថាមពលចំណងគីមីកាន់តែខ្ពស់ ម៉ូលេគុលកាន់តែមានស្ថេរភាព។ ជាធម្មតា ថាមពលភ្ជាប់ត្រូវបានវាស់ជា kJ/mol ។

សម្រាប់សមាសធាតុប៉ូលីអាតូមិចដែលមានចំណងប្រភេទដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងត្រូវបានយកជាតម្លៃមធ្យមរបស់វា ដោយគណនាដោយបែងចែកថាមពលនៃការបង្កើតសមាសធាតុពីអាតូមដោយចំនួនចំណង។ ដូច្នេះ 432.1 kJ/∙mol ត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកចំណង H–H ហើយ 1648 kJ/∙mol ត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកចំណងបួននៅក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន CH 4 ហើយក្នុងករណីនេះ E C–H = 1648: 4 = 412 kJ / mol ។

ប្រវែងចំណង គឺជាចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមអន្តរកម្មនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។វាត្រូវបានវាស់ជា nm ឬ A (angstrom = 10 -8 សង់ទីម៉ែត្រ) ។ វាអាស្រ័យលើទំហំនៃសែលអេឡិចត្រុងនិងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នារបស់វា។

Bond polarity គឺជាការចែកចាយបន្ទុកអគ្គិសនីរវាងអាតូមដែលបង្កើតជាចំណងគីមី។ដើម្បីកំណត់បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង វាចាំបាច់ក្នុងការប្រៀបធៀប electronegativity នៃអាតូមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង។ ប្រសិនបើ electronegativity គឺដូចគ្នា នោះចំណងនឹងមិនមានប៉ូល ហើយក្នុងករណី electronegativity ផ្សេងគ្នា ចំណងនឹងទៅជាប៉ូល។ ករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការភ្ជាប់ប៉ូល ដែលគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅធាតុអេឡិចត្រូនិជាង នាំឱ្យមានការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍៖ Н–Н – មិនប៉ូល, Н–Сl – ប៉ូល និង Na + –Сl – – អ៊ីយ៉ុង។

ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងទៅអាតូមអេឡិចត្រុងដែលកាន់តែមានលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើតឌីប៉ូល។ Dipole គឺជាប្រព័ន្ធនៃការចោទប្រកាន់ពីរស្មើគ្នា ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នា ដែលមានទីតាំងនៅសងខាងនៃចំណងមួយ។

ប៉ូលម៉ូលេគុល គឺជាផលបូកវ៉ិចទ័រនៃគ្រា dipole នៃចំណងទាំងអស់នៃម៉ូលេគុល។វាចាំបាច់ក្នុងការបែងចែករវាងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងបុគ្គល និងបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលទាំងមូល។

ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល CO 2 លីនេអ៊ែរ (O=C=O) គឺគ្មានប៉ូឡា ចាប់តាំងពីពេល dipole នៃចំណងប៉ូល C=O បោះបង់គ្នាទៅវិញទៅមក។

បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលទឹកមានន័យថា វាមិនលីនេអ៊ែរ ពោលគឺ គ្រាឌីប៉ូលនៃចំណង O-H ទាំងពីរមិនលុបចោលគ្នាទៅវិញទៅមកទេ ព្រោះពួកវាស្ថិតនៅមុំមិនស្មើ 180°។

រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល - រូបរាងនិងទីតាំងនៅក្នុងលំហនៃពពកអេឡិចត្រុង។

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអាតូមច្រើនជាងពីរ លក្ខណៈសំខាន់មួយគឺមុំនៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល ហើយឆ្លុះបញ្ចាំងពីធរណីមាត្ររបស់វា។ Bond Order គឺជាចំនួននៃចំណងគីមីរវាងអាតូមពីរ។

លំដាប់ចំណងកាន់តែខ្ពស់ អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកកាន់តែតឹង ហើយចំណងរបស់វាកាន់តែខ្លី។ លំដាប់នៃការតភ្ជាប់ខ្ពស់ជាងបីមិនកើតឡើងទេ។ ឧទាហរណ៍ លំដាប់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 , O 2 និង N 2 គឺ 1, 2 និង 3 រៀងគ្នា ចាប់តាំងពីចំណងនៅក្នុងករណីទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងមួយ ពីរ និងបីគូ។

4. ប្រភេទនៃមូលបត្របំណុលគីមី 4.1.មូលបត្របំណុលCovalent

គឺជាចំណងរវាងអាតូមពីរ ដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំនួននៃចំណងគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយ valences នៃធាតុ។

valence នៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងចំនួននៃ orbitals ដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមី។

ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent គឺជាចំណងដែលសម្រេចបានតាមរយៈការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលមានភាពស្មើគ្នាជាក់ស្តែងនៃ electronegativity ។ ឧទាហរណ៍ H 2, O 2, N 2, Cl 2 ជាដើម។

ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន គឺជាចំណងដែលសម្រេចបានតាមរយៈការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ HCl, H 2 S, PH 3 ។ល។

ចំណង covalent មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ- សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណង covalent ច្រើនដូចដែលវាមាន valence orbitals ។

2) ទិសដៅ- ការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងក្នុងទិសដៅដែលផ្តល់នូវដង់ស៊ីតេត្រួតស៊ីគ្នាអតិបរមា។

4.2.ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ វាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃការភ្ជាប់ covalent ។
តាមក្បួនមួយនាង

បង្កើតឡើងរវាងលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ចំណងបែបនេះកើតឡើងនៅពេលដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នាច្រើននៅក្នុង electronegativities នៃអាតូមអន្តរកម្ម។

ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមិនមានទិសដៅ ឬតិត្ថិភាពទេ។

.

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយដោយផ្អែកលើការសន្មត់ថាអ៊ីយ៉ូដពេញលេញនៃចំណងកើតឡើង។ អ្នកដឹងថាអាតូមអាចផ្សំជាមួយគ្នាដើម្បីបង្កើតជាសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ក្នុងករណីនេះ ប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖អ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន (មិនប៉ូល និងប៉ូល) លោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតមួយនៃអាតូមនៃធាតុដែលកំណត់ថាតើប្រភេទនៃចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងពួកវា - អ៊ីយ៉ុងឬកូវ៉ាលេន -

នេះគឺជា electronegativity, i.e. សមត្ថភាពនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។

ការវាយតម្លៃបរិមាណតាមលក្ខខណ្ឌនៃ electronegativity ត្រូវបានផ្តល់ដោយមាត្រដ្ឋាន electronegativity ដែលទាក់ទង។

នៅក្នុងរយៈពេលមាននិន្នាការទូទៅសម្រាប់ electronegativity នៃធាតុកើនឡើងនិងជាក្រុម - សម្រាប់ការថយចុះរបស់ពួកគេ។ ធាតុត្រូវបានរៀបចំជាស៊េរីដោយយោងទៅតាម electronegativity របស់ពួកគេដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែល electronegativity នៃធាតុដែលមាននៅក្នុងរយៈពេលផ្សេងគ្នាអាចត្រូវបានប្រៀបធៀប។

ប្រភេទនៃចំណងគីមីអាស្រ័យទៅលើទំហំភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមតភ្ជាប់នៃធាតុ។ អាតូមកាន់តែច្រើននៃធាតុដែលបង្កើតចំណងខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity ប៉ូលកាន់តែមានចំណងគីមី។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការគូរព្រំដែនដ៏មុតស្រួចរវាងប្រភេទនៃចំណងគីមី។ នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺកម្រិតមធ្យម; ជាឧទាហរណ៍ ចំណងគីមី covalent ប៉ូលខ្លាំងគឺនៅជិតនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង។ អាស្រ័យលើករណីកំណត់ណាមួយដែលចំណងគីមីមានភាពជិតស្និទ្ធជាងនៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមដែលខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុង electronegativity ។

បន្ថែមពីលើ halides លោហធាតុអាល់កាឡាំង ចំណងអ៊ីយ៉ុងក៏បង្កើតជាសមាសធាតុដូចជាអាល់កាឡាំង និងអំបិលផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (NaOH) និងសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ចំណងអ៊ីយ៉ុងមានរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអុកស៊ីហ្សែន (ចំណងដែលនៅសល់គឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់)។

មូលបត្របំណុល Covalent nonpolar ។

នៅពេលដែលអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នាធ្វើអន្តរកម្ម នោះម៉ូលេគុលដែលមានចំណងមិនប៉ូឡា covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ចំណងបែបនេះមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញដូចខាងក្រោមៈ H 2, F 2, Cl 2, O 2, N 2 ។ ចំណងគីមីនៅក្នុងឧស្ម័នទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមរយៈគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា ពោលគឺឧ។ នៅពេលដែលពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នាត្រួតលើគ្នា ដោយសារអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុង-នុយក្លេអ៊ែរ ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមចូលជិតគ្នាទៅវិញទៅមក។

នៅពេលបង្កើតរូបមន្តអេឡិចត្រូនិកនៃសារធាតុ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំថាគូអេឡិចត្រុងធម្មតានីមួយៗគឺជារូបភាពធម្មតានៃការកើនឡើងដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដែលបណ្តាលមកពីការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នា។

ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេន។

នៅពេលដែលអាតូមធ្វើអន្តរកម្ម តម្លៃនៃ electronegativity ដែលខុសគ្នា ប៉ុន្តែមិនខ្លាំងទេ គូអេឡិចត្រុងធម្មតានឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម electronegative ច្រើនជាង។នេះគឺជាប្រភេទទូទៅបំផុតនៃចំណងគីមី ដែលមាននៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។

មូលបត្របំណុល Covalent ក៏រួមបញ្ចូលយ៉ាងពេញលេញនូវចំណងទាំងនោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូនីញ៉ូម និងអាម៉ូញ៉ូម។

ការភ្ជាប់ដែក។

ចំណងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងសេរីជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែកត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហធាតុ។ប្រភេទនៃចំណងនេះគឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ។

ខ្លឹមសារនៃដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងលោហធាតុមានដូចខាងក្រោម៖ អាតូមដែកងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រុងសេរីដែលទាក់ទងគ្នាបានផ្ដាច់ចេញពីអាតូមផ្លាស់ទីរវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាន។ ចំណងលោហធាតុកើតឡើងរវាងពួកវា ពោលគឺអេឡិចត្រុង ដូចដែលវាស៊ីម៉ង់ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាននៃបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងដែលបង្កើតរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិចខ្លាំង(O, N, F) ម៉ូលេគុលមួយទៀតត្រូវបានគេហៅថាចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

សំណួរអាចកើតឡើង៖ ហេតុអ្វីបានជាអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាចំណងគីមីជាក់លាក់បែបនេះ?

នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាកាំអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺតូចណាស់។ លើសពីនេះទៀត នៅពេលផ្លាស់ប្តូរ ឬបរិច្ចាគទាំងស្រុងនូវអេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វា អ៊ីដ្រូសែនទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមានខ្ពស់ ដោយសារអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលមួយមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានដោយផ្នែកដែលចូលទៅក្នុងសមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត (HF , H 2 O, NH 3).

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួន។ ជាធម្មតាយើងតំណាងឱ្យសមាសភាពនៃទឹកជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី H 2 O. ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនេះមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុងទេ។ វានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការបញ្ជាក់សមាសភាពទឹកដោយរូបមន្ត (H 2 O)n ដែល n = 2,3,4 ។ល។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាម៉ូលេគុលទឹកនីមួយៗត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរយៈចំណងអ៊ីដ្រូសែន .

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានសម្គាល់ដោយចំណុច។ វាខ្សោយជាងចំណងអ៊ីយ៉ុង ឬកូវ៉ាលេន ប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលធម្មតា។

វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនពន្យល់ពីការកើនឡើងនៃបរិមាណទឹកជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពថយចុះម៉ូលេគុលកាន់តែរឹងមាំហើយដូច្នេះដង់ស៊ីតេនៃ "ការវេចខ្ចប់" របស់ពួកគេថយចុះ។

នៅពេលសិក្សាគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ សំណួរខាងក្រោមបានកើតឡើង៖ ហេតុអ្វីបានជាចំណុចរំពុះនៃជាតិអាល់កុលខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូកាបូនដែលត្រូវគ្នា? នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាចំណងអ៊ីដ្រូសែនក៏បង្កើតរវាងម៉ូលេគុលអាល់កុលផងដែរ។

ការកើនឡើងនៃចំណុចក្តៅនៃជាតិអាល់កុលក៏កើតឡើងដោយសារតែការរីកធំនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។

ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនក៏ជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនផ្សេងទៀត (phenols អាស៊ីត carboxylic ជាដើម)។ ពីវគ្គសិក្សានៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងជីវវិទ្យាទូទៅ អ្នកដឹងថាវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនពន្យល់ពីរចនាសម្ព័ន្ធបន្ទាប់បន្សំនៃប្រូតេអ៊ីន រចនាសម្ព័ន្ធនៃ helix ទ្វេនៃ DNA ពោលគឺបាតុភូតនៃការបំពេញបន្ថែម។

ចំណងគីមី

អន្តរកម្មទាំងអស់ដែលនាំទៅដល់ការបញ្ចូលគ្នានៃភាគល្អិតគីមី (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង។

ចំណងគីមី- ចំណងដោយផ្ទាល់រវាងអាតូម។ មានចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាឡេន និងលោហធាតុ។

ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល- ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ូលេគុល។ ទាំងនេះគឺជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងអ៊ីយ៉ុង-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើតសំបកជាតិទឹកនៃអ៊ីយ៉ុងកើតឡើង) ឌីប៉ូល-ឌីប៉ូល (ដោយសារការបង្កើតចំណងនេះ ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប៉ូលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអាសេតូនរាវ) ។ល។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ នៅក្នុងសមាសធាតុគោលពីរ (សមាសធាតុនៃធាតុពីរ) វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលទំហំនៃអាតូមដែលភ្ជាប់គ្នាមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូមខ្លះមានទំហំធំ ខ្លះទៀតតូច ពោលគឺអាតូមខ្លះងាយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ឯខ្លះទៀតមានទំនោរទទួលយក។ ពួកវា (ជាធម្មតាទាំងនេះគឺជាអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាលោហធាតុធម្មតា និងអាតូមនៃធាតុបង្កើតជា nonmetals ធម្មតា); electronegativity នៃអាតូមបែបនេះក៏ខុសគ្នាខ្លាំងដែរ។
ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅនិងមិនឆ្អែត។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់- ចំណងគីមីដែលកើតឡើងដោយសារការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមតូចៗដែលមានកាំដូចគ្នា ឬស្រដៀងគ្នា។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់មួយគឺវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ (យន្តការផ្លាស់ប្តូរ) ឬគូឯកកោក្នុងអាតូមមួយ និងគន្លងសេរីនៅក្នុងមួយទៀត (យន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖

ក)	H · + · H H: H	ហ-ហ	ហ ២	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H គឺជា monovalent);
ខ)		អិន	ន ២	(អេឡិចត្រុងបីគូ; N គឺ trivalent);
វី)		H-F	អេហ្វអេហ្វ	(គូអេឡិចត្រុងមួយគូ; H និង F គឺ monovalent);
ឆ)			NH4+	(បួនគូនៃអេឡិចត្រុង; N គឺជា tetravalent)

ដោយផ្អែកលើចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែក ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា
• សាមញ្ញ (ទោល)- អេឡិចត្រុងមួយគូ
• ទ្វេ- អេឡិចត្រុងពីរគូ
• បីដង- អេឡិចត្រុងបីគូ។

ចំណងទ្វេរ និងបីហៅថា ចំណងច្រើន។

យោងតាមការបែងចែកដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដែលជាប់ចំណង ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា មិនរាងប៉ូលនិង ប៉ូល. ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ប៉ូលមួយ - រវាងអាតូមផ្សេងគ្នា។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃសមត្ថភាពរបស់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។
គូអេឡិចត្រុងនៃចំណងប៉ូលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងខ្លួនវាត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូឡារីសៀសនៃចំណង។ ការគិតថ្លៃដោយផ្នែក (លើស) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប៉ូលត្រូវបានកំណត់ + និង - ឧទាហរណ៍៖ .

ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈនៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង ("គន្លង") ចំណងកូវ៉ាឡេនត្រូវបានបែងចែកទៅជា -bond និង -bond ។
- ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នាដោយផ្ទាល់នៃពពកអេឡិចត្រុង (តាមបណ្តោយបន្ទាត់ត្រង់ដែលភ្ជាប់នុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក) - ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៅពេលក្រោយ (នៅលើភាគីទាំងពីរនៃយន្តហោះដែលស្នូលអាតូមិកស្ថិតនៅ)។

ចំណង covalent មានទិសដៅ និងអាចឆ្អែត ក៏ដូចជា polarizable ។
គំរូ hybridization ត្រូវបានប្រើដើម្បីពន្យល់ និងព្យាករណ៍ទិសដៅទៅវិញទៅមកនៃចំណង covalent ។

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក និងពពកអេឡិចត្រុង- ការតម្រឹមសន្មត់នៃគន្លងអាតូមក្នុងថាមពល ហើយពពកអេឡិចត្រុងមានរូបរាងនៅពេលដែលអាតូមបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន។
ការបង្កាត់ទូទៅបំផុតចំនួនបីគឺ៖ sp-, sp 2 និង sp 3 - បង្កាត់។ ឧទាហរណ៍:
sp-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (រចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ);
sp 2-hybridization - ក្នុងម៉ូលេគុល C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (រាងត្រីកោណសំប៉ែត);
sp 3-hybridization - នៅក្នុងម៉ូលេគុល CCl 4, SiH 4, CH 4 (ទម្រង់ tetrahedral); NH 3 (រាងសាជីជ្រុង); H 2 O (រាងជ្រុង) ។

ការភ្ជាប់ដែក- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមជាប់គ្នាទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។ ជាលទ្ធផលពពកអេឡិចត្រុងតែមួយនៃគ្រីស្តាល់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវ៉ុលអគ្គិសនី - ដូច្នេះចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់នៃលោហធាតុ។
ចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់មានទំហំធំ ដូច្នេះហើយមានទំនោរបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង។ សារធាតុសាមញ្ញដែលមានចំណងលោហធាតុគឺលោហធាតុ (Na, Ba, Al, Cu, Au ។
ចំណងលោហៈមិនមានទិសដៅ ឬតិត្ថិភាពទេ។ វាក៏ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងការរលាយលោហៈផងដែរ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន- ចំណងអន្តរម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការទទួលយកដោយផ្នែកនៃគូនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមអេឡិចត្រុងខ្ពស់ដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកផ្នែកវិជ្ជមានដ៏ធំ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងករណីដែលម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមមួយគូនៃអេឡិចត្រុងតែមួយ និងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ (F, O, N) ហើយមួយទៀតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលចងដោយចំណងប៉ូលខ្លាំងទៅនឹងអាតូមមួយនោះ។ ឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល៖

H—O—H OH 2, H—O—H NH 3, H—O—H F—H, H—F H—F ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនខាងក្នុងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ polypeptides អាស៊ីត nucleic ប្រូតេអ៊ីន។ល។

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងណាមួយ គឺជាថាមពលនៃចំណង។
ថាមពលទំនាក់ទំនង- ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុង 1 mole នៃសារធាតុមួយ។ ឯកតារង្វាស់គឺ 1 kJ / mol ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន មានលំដាប់ដូចគ្នា ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាលំដាប់នៃរ៉ិចទ័រតិចជាង។

ថាមពលនៃចំណង covalent អាស្រ័យលើទំហំនៃអាតូមដែលជាប់ចំណង (ប្រវែងចំណង) និងលើភាពច្រើននៃចំណង។ អាតូម​តូច​ជាង និង​ភាព​ច្រើន​នៃ​ចំណង​កាន់​តែ​ធំ ថាមពល​របស់​វា​កាន់​តែ​ធំ។

ថាមពលនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអ៊ីយ៉ុង និងបន្ទុករបស់វា។ អ៊ីយ៉ុងតូចជាង និងបន្ទុករបស់វាកាន់តែធំ ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែធំ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ

យោងតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធសារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ម៉ូលេគុលនិង មិនមែនម៉ូលេគុល. ក្នុងចំណោមសារធាតុសរីរាង្គ សារធាតុម៉ូលេគុលនាំមុខ ក្នុងចំណោមសារធាតុអសរីរាង្គ សារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលនាំមុខ។

ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃចំណងគីមី សារធាតុត្រូវបានបែងចែកទៅជាសារធាតុដែលមានចំណង covalent សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង (សារធាតុអ៊ីយ៉ុង) និងសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ (លោហធាតុ)។

សារធាតុដែលមានចំណង covalent អាចជាម៉ូលេគុល ឬមិនមែនម៉ូលេគុល។ នេះប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។

សារធាតុម៉ូលេគុលមានម៉ូលេគុលតភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកដោយចំណងអន្តរម៉ូលេគុលខ្សោយ ទាំងនេះរួមមានៈ H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 និងសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀត; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, សារធាតុប៉ូលីម៊ែរសរីរាង្គ និងសារធាតុជាច្រើនទៀត។ សារធាតុទាំងនេះមិនមានកម្លាំងខ្ពស់ មានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាប មិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី ហើយសារធាតុខ្លះអាចរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។

សារធាតុមិនមែនម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent ឬសារធាតុអាតូមិក (ពេជ្រ ក្រាហ្វិត Si, SiO 2, SiC និងផ្សេងទៀត) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់ខ្លាំង (លើកលែងតែក្រាហ្វិតស្រទាប់) ពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត មានការរលាយខ្ពស់ និង ចំណុចរំពុះ ពួកវាភាគច្រើនមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនីទេ (លើកលែងតែក្រាហ្វិច ដែលជាចរន្តអគ្គិសនី និងសារធាតុ semiconductors - ស៊ីលីកុន ហ្គឺម៉ាញ៉ូម។ល។)

សារធាតុអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់គឺមិនមានម៉ូលេគុលពីធម្មជាតិ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង សារធាតុ refractory ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរលាយដែលធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ពួកវាជាច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងសារធាតុអ៊ីយ៉ុងគ្រីស្តាល់ដែលមានអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញក៏មានចំណង covalent ផងដែរឧទាហរណ៍: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4+)(NO 3-) ។ល។ អាតូមដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent ។

លោហៈ (សារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ)មានភាពចម្រុះណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់ពួកគេ។ ក្នុងចំនោមពួកគេមានវត្ថុរាវ (Hg) ទន់ខ្លាំង (Na, K) និងលោហធាតុរឹងខ្លាំង (W, Nb) ។

លក្ខណៈរូបវន្តលក្ខណៈនៃលោហធាតុគឺ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ (មិនដូចសារធាតុ semiconductors ទេ វាថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព) សមត្ថភាពកំដៅខ្ពស់ និងភាពធន់ (សម្រាប់លោហៈសុទ្ធ)។

នៅក្នុងសភាពរឹង សារធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយគ្រីស្តាល់។ ដោយផ្អែកលើប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ និងប្រភេទនៃចំណងគីមី គ្រីស្តាល់ ("បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់") ត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាតូមិច(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុលជាមួយនឹងចំណង covalent), អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុអ៊ីយ៉ុង), ម៉ូលេគុល(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុម៉ូលេគុលដែលមានចំណង covalent) និង លោហៈ(គ្រីស្តាល់នៃសារធាតុដែលមានចំណងលោហធាតុ) ។

ភារកិច្ចនិងការធ្វើតេស្តលើប្រធានបទ "ប្រធានបទ 10. "ការផ្សារភ្ជាប់គីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ” ។

• ប្រភេទនៃចំណងគីមី - រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុថ្នាក់ទី 8-9

  មេរៀន៖ ២ កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

• កិច្ចការ៖ ៩ តេស្តៈ ១

បន្ទាប់ពីធ្វើការលើប្រធានបទនេះ អ្នកគួរតែយល់អំពីគោលគំនិតដូចខាងក្រោម៖ ចំណងគីមី ចំណងអន្តរម៉ូលេគុល ចំណងអ៊ីយ៉ុង ចំណង covalent ចំណងលោហធាតុ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងសាមញ្ញ ចំណងទ្វេរ ចំណងបី ចំណងច្រើន ចំណងមិនប៉ូល ចំណងប៉ូល , electronegativity, bond polarization , - និង -bond, hybridization of atom orbitals, binding energy.

អ្នកត្រូវតែដឹងពីការចាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុតាមប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធ តាមប្រភេទនៃចំណងគីមី ការពឹងផ្អែកនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញលើប្រភេទនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃ "បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់"។

អ្នកត្រូវតែអាច៖ កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ ប្រភេទនៃការបង្កាត់, គូរដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណង, ប្រើគំនិតនៃ electronegativity, ចំនួននៃ electronegativity; ដឹងពីរបៀបដែល electronegativity ផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុគីមីនៃរយៈពេលដូចគ្នា និងក្រុមមួយដើម្បីកំណត់ប៉ូលនៃចំណង covalent ។

បន្ទាប់ពីធ្វើឱ្យប្រាកដថាអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលអ្នកត្រូវការត្រូវបានសិក្សារួចហើយ សូមបន្តបំពេញភារកិច្ច។ យើងសូមជូនពរឱ្យអ្នកទទួលបានជោគជ័យ។

ការអានដែលបានណែនាំ៖

• O.S. Gabrielyan, G. G. Lysova ។ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី១១។ M., Bustard, 2002 ។
• G. E. Rudzitis, F. G. Feldman ។ គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី១១។ M. , ការអប់រំ, 2001 ។

ធាតុគីមីដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នទាំងអស់ដែលមាននៅលើតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមធំ៖ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ។ ដើម្បីឱ្យពួកវាក្លាយទៅជាមិនមែនគ្រាន់តែជាធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែសមាសធាតុ សារធាតុគីមី និងអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នាបាន ពួកវាត្រូវតែមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

នេះជាមូលហេតុដែលអេឡិចត្រុងមួយចំនួនព្យាយាមទទួលយក ខណៈពេលដែលអ្នកផ្សេងទៀតព្យាយាមផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ។ ដោយការបំពេញគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបនេះ ធាតុបង្កើតជាម៉ូលេគុលគីមីផ្សេងៗ។ ប៉ុន្តែអ្វីដែលធ្វើឱ្យពួកគេនៅជាមួយគ្នា? ហេតុអ្វីបានជាមានសារធាតុនៃកម្លាំងបែបនេះ ដែលសូម្បីតែឧបករណ៍ធ្ងន់ធ្ងរបំផុតក៏មិនអាចបំផ្លាញបាន? អ្នកផ្សេងទៀតផ្ទុយទៅវិញត្រូវបានបំផ្លាញដោយផលប៉ះពាល់តិចតួចបំផុត។ ទាំងអស់នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតប្រភេទផ្សេងៗនៃចំណងគីមីរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ការបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ។

ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុ

សរុបមកមាន 4 ប្រភេទសំខាន់ៗនៃចំណងគីមី។

1. Covalent មិនមែនប៉ូល។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈមិនដូចគ្នាបេះបិទពីរដោយសារតែការចែករំលែកអេឡិចត្រុង ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ ភាគល្អិតដែលមិនផ្គូផ្គង Valence ចូលរួមក្នុងការបង្កើតរបស់វា។ ឧទាហរណ៍៖ ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ។
2. ប៉ូលកូវ៉ាលេន។ បង្កើត​ឡើង​រវាង​លោហៈ​ពីរ​ផ្សេង​គ្នា​ឬ​រវាង​លោហៈ​ដែល​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ខ្សោយ​ខ្លាំង​ណាស់​និង​ដែល​មិន​មែន​លោហៈ​ដែល​មាន electronegativity ខ្សោយ។ វាក៏ផ្អែកលើគូអេឡិចត្រុងធម្មតា និងការទាញពួកវាឆ្ពោះទៅរកខ្លួនវាដោយអាតូមដែលទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ជាង។ ឧទាហរណ៍៖ NH 3, SiC, P 2 O 5 និងផ្សេងៗទៀត។
3. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ មិនស្ថិតស្ថេរ និងខ្សោយបំផុត វាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម electronegative ខ្ពស់នៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូមវិជ្ជមាននៃមួយទៀត។ ភាគច្រើនវាកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក (ជាតិអាល់កុល អាម៉ូញាក់ ជាដើម)។ សូមអរគុណចំពោះការតភ្ជាប់នេះ macromolecules នៃប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាតស្មុគស្មាញ ហើយដូច្នេះនៅលើអាចមាន។
4. ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃលោហៈដែលមានបន្ទុកផ្សេងគ្នានិងអ៊ីយ៉ុងមិនមែនលោហធាតុ។ ភាពខុសគ្នាកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងសូចនាករនេះ លក្ខណៈអ៊ីយ៉ុងនៃអន្តរកម្មត្រូវបានបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុ៖ អំបិលគោលពីរ សមាសធាតុស្មុគស្មាញ - មូលដ្ឋាន អំបិល។
5. ចំណងលោហធាតុ យន្តការនៃការបង្កើត ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា នឹងត្រូវបានពិភាក្សាបន្ថែម។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រនៃប្រភេទផ្សេងៗ។

មានដូចជាការរួបរួមនៃចំណងគីមី។ វាគ្រាន់តែនិយាយថាវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការពិចារណារាល់ចំណងគីមីជាស្តង់ដារ។ ពួកវាទាំងអស់គ្រាន់តែជាគ្រឿងដែលបានកំណត់តាមធម្មតាប៉ុណ្ណោះ។ យ៉ាងណាមិញ អន្តរកម្មទាំងអស់គឺផ្អែកលើគោលការណ៍តែមួយ - អន្តរកម្មអេឡិចត្រុង-ឋិតិវន្ត។ ដូច្នេះ ចំណងអ៊ីយ៉ុង លោហធាតុ កូវ៉ាឡេន និងអ៊ីដ្រូសែន មានលក្ខណៈគីមីដូចគ្នា ហើយគ្រាន់តែជាករណីព្រំដែននៃគ្នាទៅវិញទៅមកប៉ុណ្ណោះ។

លោហធាតុនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវ័ន្តរបស់វា។

លោហធាតុត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងភាគច្រើនលើសលប់នៃធាតុគីមីទាំងអស់។ នេះគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសរបស់ពួកគេ។ ផ្នែកសំខាន់នៃពួកវាត្រូវបានទទួលដោយមនុស្សតាមរយៈប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាគច្រើនគឺជាធាតុធម្មជាតិដែលបង្កើតបានជាថ្ម និងរ៉ែ ហើយជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុត។ វាគឺមកពីពួកគេដែលមនុស្សបានរៀនធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រ និងបង្កើតផលិតផលដ៏ស្រស់ស្អាត និងសំខាន់ៗជាច្រើន។ ទាំងនេះគឺជាទង់ដែង ដែក អាលុយមីញ៉ូម ប្រាក់ មាស ក្រូមីញ៉ូម ម៉ង់ហ្គាណែស នីកែល ស័ង្កសី សំណ និងផ្សេងៗទៀត។

សម្រាប់លោហធាតុទាំងអស់ លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅអាចត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតចំណងលោហធាតុ។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជាអ្វី?

1. ភាពបត់បែននិងភាពបត់បែន។ វាត្រូវបានគេដឹងថាលោហៈជាច្រើនអាចត្រូវបានរមូរសូម្បីតែទៅរដ្ឋ foil (មាសអាលុយមីញ៉ូម) ។ អ្នកផ្សេងទៀតផលិតខ្សែ សន្លឹកដែកដែលអាចបត់បែនបាន ផលិតផលដែលអាចត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយក្រោមឥទ្ធិពលរាងកាយ ប៉ុន្តែភ្លាមៗនោះត្រូវស្តាររូបរាងឡើងវិញបន្ទាប់ពីវាឈប់។ វាគឺជាគុណសម្បត្តិនៃលោហៈទាំងនេះ ដែលត្រូវបានគេហៅថា ភាពបត់បែន និង ductility ។ ហេតុផលសម្រាប់លក្ខណៈពិសេសនេះគឺជាប្រភេទដែកនៃការតភ្ជាប់។ អ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្លាយគ្រីស្តាល់ទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយមិនបំបែក ដែលអនុញ្ញាតឱ្យរក្សាបាននូវភាពសុចរិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូល។
2. លោហធាតុចែងចាំង។ វាក៏ពន្យល់អំពីចំណងលោហធាតុ យន្តការបង្កើត លក្ខណៈ និងលក្ខណៈរបស់វា។ ដូច្នេះ មិនមែនគ្រប់ភាគល្អិតទាំងអស់អាចស្រូបយក ឬឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកពន្លឺនៃរលកដូចគ្នានោះទេ។ អាតូមនៃលោហធាតុភាគច្រើនឆ្លុះបញ្ចាំងពីកាំរស្មីរលកខ្លី ហើយទទួលបានពណ៌ស្ទើរតែដូចគ្នានៃប្រាក់ ពណ៌ស និងពណ៌ខៀវស្លេក។ ការលើកលែងគឺទង់ដែងនិងមាសពណ៌របស់ពួកគេមានពណ៌ក្រហម - ក្រហមនិងលឿងរៀងគ្នា។ ពួកវាអាចឆ្លុះបញ្ចាំងពីរលកវិទ្យុសកម្មយូរជាង
3. ចរន្តកំដៅនិងអគ្គិសនី។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះក៏ត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ និងការពិតដែលថាប្រភេទលោហធាតុនៃចំណងត្រូវបានដឹងនៅក្នុងការបង្កើតរបស់វា។ ដោយសារតែ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្លាស់ទីនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ ចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅត្រូវបានចែកចាយភ្លាមៗ និងស្មើៗគ្នារវាងអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ហើយត្រូវបានធ្វើឡើងតាមរយៈលោហៈ។
4. សភាពរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ករណីលើកលែងតែមួយគត់នៅទីនេះគឺបារត។ លោហៈផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺចាំបាច់រឹងមាំ សមាសធាតុរឹង ក៏ដូចជាយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ នេះក៏ជាលទ្ធផលនៃការភ្ជាប់លោហធាតុដែលមានវត្តមាននៅក្នុងលោហធាតុ។ យន្តការនៃការបង្កើតប្រភេទនៃការចងភាគល្អិតនេះបញ្ជាក់យ៉ាងពេញលេញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិ។

ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តសំខាន់នៃលោហធាតុ ដែលត្រូវបានពន្យល់ និងកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់ដោយគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតចំណងលោហធាតុ។ វិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់អាតូមនេះគឺពាក់ព័ន្ធជាពិសេសសម្រាប់ធាតុលោហៈនិងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា។ នោះគឺសម្រាប់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពរឹងនិងរាវ។

ចំណងគីមីប្រភេទលោហធាតុ

តើអ្វីជាលក្ខណៈពិសេសរបស់វា? រឿងនេះគឺថាចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងមិនមែនដោយសារអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកខុសគ្នា និងការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់វាទេ ហើយមិនមែនដោយសារតែភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវី និងវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងសេរីនោះទេ។ នោះគឺ ចំណងអ៊ីយ៉ុង លោហធាតុ ចំណង covalent មានលក្ខណៈខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច និងលក្ខណៈប្លែកៗនៃភាគល្អិតដែលកំពុងត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់។

លោហៈទាំងអស់មានលក្ខណៈដូចខាងក្រោមៈ

• ចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងក្នុងមួយ (លើកលែងតែករណីលើកលែងមួយចំនួនដែលអាចមាន 6,7 និង 8);
• កាំអាតូមធំ;
• ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ទាំងអស់នេះរួមចំណែកដល់ការបំបែកយ៉ាងងាយស្រួលនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានភ្ជាប់ខាងក្រៅពីស្នូល។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាតូមមានគន្លងទំនេរច្រើន។ ដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណងលោហធាតុនឹងបង្ហាញយ៉ាងជាក់លាក់នូវការត្រួតស៊ីគ្នានៃកោសិកាគន្លងជាច្រើននៃអាតូមផ្សេងៗគ្នាជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលជាលទ្ធផលបង្កើតបានជាលំហ intracrystalline ធម្មតា។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវាពីអាតូមនីមួយៗ ដែលចាប់ផ្តើមដើរដោយសេរីតាមរយៈផ្នែកផ្សេងៗនៃបន្ទះឈើ។ តាមកាលកំណត់ ពួកវានីមួយៗភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងនៅកន្លែងមួយនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ហើយប្រែវាទៅជាអាតូម បន្ទាប់មកផ្ដាច់ម្តងទៀតដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។

ដូច្នេះ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងរវាងអាតូម អ៊ីយ៉ុង និងអេឡិចត្រុងសេរី នៅក្នុងគ្រីស្តាល់លោហៈធម្មតា។ ពពកអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ នេះគឺជាអ្វីដែលពន្យល់អំពីលោហធាតុភាគច្រើន និងលោហធាតុរបស់វា។

តើ​ចំណង​គីមី​លោហធាតុ​ពិត​ប្រាកដ​ដោយ​របៀប​ណា? ឧទាហរណ៍ផ្សេងៗអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ តោះព្យាយាមមើលវានៅលើបំណែកនៃលីចូម។ ទោះបីជាអ្នកយកវាទំហំប៉ុនសណ្តែកក៏ដោយ វានឹងមានអាតូមរាប់ពាន់។ ដូច្នេះ ចូរយើងស្រមៃថា អាតូមរាប់ពាន់នេះ ផ្តល់អេឡិចត្រុងតែមួយរបស់វាទៅលំហគ្រីស្តាល់ធម្មតា។ នៅពេលជាមួយគ្នាដោយដឹងពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យអ្នកអាចមើលឃើញចំនួននៃគន្លងទទេ។ លីចូមនឹងមាន 3 ក្នុងចំណោមពួកគេ (p-orbitals នៃកម្រិតថាមពលទីពីរ) ។ បីសម្រាប់អាតូមនីមួយៗក្នុងចំណោមរាប់ម៉ឺន - នេះគឺជាចន្លោះទូទៅនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ដែល "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ផ្លាស់ទីដោយសេរី។

សារធាតុដែលមានចំណងលោហៈតែងតែរឹងមាំ។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័នអេឡិចត្រុងមិនអនុញ្ញាតឱ្យគ្រីស្តាល់ដួលរលំនោះទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែផ្លាស់ប្តូរស្រទាប់ ហើយស្ដារពួកវាឡើងវិញភ្លាមៗ។ វាចែងចាំង មានដង់ស៊ីតេជាក់លាក់ (ជាធម្មតាខ្ពស់) ភាពអាចបត់បែនបាន ភាពបត់បែន និងប្លាស្ទិក។

តើការផ្សារភ្ជាប់ដែកមានលក់នៅឯណាទៀត? ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ៖

• លោហៈនៅក្នុងទម្រង់នៃរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញ;
• យ៉ាន់ស្ព័រដែកទាំងអស់ជាមួយគ្នា;
• លោហធាតុ និងលោហធាតុទាំងអស់នៅក្នុងសភាពរាវ និងរឹង។

មាន​ឧទាហរណ៍​ជាក់​លាក់​មួយ​ចំនួន​មិន​គួរ​ឱ្យ​ជឿ ព្រោះ​មាន​លោហធាតុ​ជាង ៨០ នៅ​ក្នុង​តារាង​កាលកំណត់!

ចំណងលោហៈ: យន្តការនៃការបង្កើត

ប្រសិនបើ​យើង​ពិចារណា​វា​ជា​លក្ខណៈ​ទូទៅ យើង​បាន​គូសបញ្ជាក់​ចំណុច​សំខាន់​ខាងលើ​រួចហើយ​។ វត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី និងអេឡិចត្រុងដែលងាយបំបែកចេញពីស្នូលដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាបគឺជាលក្ខខណ្ឌចម្បងសម្រាប់ការបង្កើតចំណងប្រភេទនេះ។ ដូច្នេះវាប្រែថាវាត្រូវបានដឹងរវាងភាគល្អិតដូចខាងក្រោម:

• អាតូមនៅកន្លែងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់;
• អេឡិចត្រុងសេរីដែលជា valence អេឡិចត្រុងនៅក្នុងលោហៈ;
• អ៊ីយ៉ុងនៅកន្លែងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

លទ្ធផលគឺការភ្ជាប់ដែក។ យន្តការនៃការបង្កើតជាទូទៅត្រូវបានបង្ហាញដោយសញ្ញាណខាងក្រោម៖ Me 0 - e - ↔ Me n+ ។ ពីដ្យាក្រាមវាច្បាស់ថាតើភាគល្អិតមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក។

គ្រីស្តាល់ខ្លួនឯងអាចមានរាងខុសៗគ្នា។ វាអាស្រ័យលើសារធាតុជាក់លាក់ដែលយើងកំពុងដោះស្រាយ។

ប្រភេទនៃគ្រីស្តាល់ដែក

រចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហៈ ឬយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការវេចខ្ចប់យ៉ាងក្រាស់នៃភាគល្អិត។ វាត្រូវបានផ្តល់ដោយអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងថ្នាំងគ្រីស្តាល់។ បន្ទះឈើខ្លួនឯងអាចមានរាងធរណីមាត្រខុសៗគ្នានៅក្នុងលំហ។

1. បន្ទះឈើដែលផ្ចិតនៅលើដងខ្លួន - លោហធាតុអាល់កាឡាំង។
2. រចនាសម្ព័ន្ធបង្រួមរាងពងក្រពើ - ផែនដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់លើកលែងតែបារីយ៉ូម។
3. Facet-centric cubic - អាលុយមីញ៉ូម ទង់ដែង ស័ង្កសី លោហៈផ្លាស់ប្តូរជាច្រើន។
4. បារតមានរចនាសម្ព័ន្ធ rhombohedral ។
5. Tetragonal - ឥណ្ឌា។

កម្រិតទាប និងទាបវាស្ថិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ នោះការវេចខ្ចប់ និងការរៀបចំលំហរបស់គ្រីស្តាល់កាន់តែស្មុគស្មាញ។ ក្នុងករណីនេះ ចំណងគីមីនៃលោហធាតុ ជាឧទាហរណ៍ដែលអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់លោហៈដែលមានស្រាប់នីមួយៗគឺសម្រេចចិត្តក្នុងការសាងសង់គ្រីស្តាល់។ យ៉ាន់ស្ព័រមានអង្គការចម្រុះណាស់នៅក្នុងលំហ ដែលមួយចំនួនមិនទាន់បានសិក្សាពេញលេញនៅឡើយ។

លក្ខណៈទំនាក់ទំនង៖ គ្មានទិសដៅ

ចំណង covalent និងលោហធាតុមានលក្ខណៈពិសេសដាច់ដោយឡែកមួយ។ មិនដូចទីមួយទេ ចំណងលោហធាតុមិនមានទិសដៅទេ។ តើ​វា​មានន័យ​យ៉ាង​ដូចម្តេច? នោះគឺពពកអេឡិចត្រុងនៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់ផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅក្នុងព្រំដែនរបស់វាក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា អេឡិចត្រុងនីមួយៗមានសមត្ថភាពក្នុងការភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងយ៉ាងពិតប្រាកដនៅឯថ្នាំងនៃរចនាសម្ព័ន្ធ។ នោះគឺអន្តរកម្មត្រូវបានអនុវត្តក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា។ ដូច្នេះហើយ ពួកគេនិយាយថា ចំណងលោហធាតុ គឺមិនមានទិសដៅ។

យន្តការនៃចំណង covalent ពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា ពោលគឺពពកនៃអាតូមត្រួតស៊ីគ្នា។ លើសពីនេះទៅទៀតវាកើតឡើងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៅតាមបណ្តោយបន្ទាត់ជាក់លាក់មួយភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះពួកគេនិយាយអំពីទិសដៅនៃការតភ្ជាប់បែបនេះ។

តិត្ថិភាព

លក្ខណៈនេះឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការមានអន្តរកម្មមានកម្រិត ឬគ្មានដែនកំណត់ជាមួយអ្នកដទៃ។ ដូច្នេះចំណង covalent និងលោហធាតុគឺផ្ទុយគ្នាម្តងទៀតយោងទៅតាមសូចនាករនេះ។

ទីមួយគឺមានភាពឆ្អែត។ អាតូមដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតរបស់វាមានចំនួនកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃ valence អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលត្រូវបានចូលរួមដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុ។ វានឹងមិនមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងវាមានទេ។ ដូច្នេះចំនួននៃមូលបត្របំណុលត្រូវបានកំនត់ដោយភាពស្មោះត្រង់។ ដូច្នេះការតិត្ថិភាពនៃការតភ្ជាប់។ ដោយសារតែលក្ខណៈនេះសមាសធាតុភាគច្រើនមានសមាសធាតុគីមីថេរ។

ផ្ទុយទៅវិញ ចំណងលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន គឺមិនឆ្អែត។ នេះគឺដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី និងគន្លងជាច្រើននៅខាងក្នុងគ្រីស្តាល់។ អ៊ីយ៉ុងក៏ដើរតួរនៅកន្លែងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ផងដែរ ដែលនីមួយៗអាចក្លាយជាអាតូម ហើយម្តងទៀតជាអ៊ីយ៉ុងនៅពេលណាក៏បាន។

លក្ខណៈមួយទៀតនៃការភ្ជាប់លោហធាតុគឺ delocalization នៃពពកអេឡិចត្រុងខាងក្នុង។ វាបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវាផ្ទាល់នៅក្នុងសមត្ថភាពនៃចំនួនតូចមួយនៃអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកដើម្បីភ្ជាប់ស្នូលអាតូមជាច្រើននៃលោហៈ។ នោះគឺដង់ស៊ីតេគឺដូចដែលវាត្រូវបាន delocalized ចែកចាយស្មើៗគ្នារវាងផ្នែកទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណងនៅក្នុងលោហធាតុ

សូមក្រឡេកមើលជម្រើសជាក់លាក់មួយចំនួនដែលបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងលោហធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុគឺ៖

• ស័ង្កសី;
• អាលុយមីញ៉ូម;
• ប៉ូតាស្យូម;
• ក្រូមីញ៉ូម។

ការបង្កើតចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមស័ង្កសី៖ Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+ ។ អាតូមស័ង្កសីមានកម្រិតថាមពលបួន។ ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វាមាន 15 គន្លងដោយឥតគិតថ្លៃ - 3 ក្នុង p-orbitals, 5 ក្នុង 4 ឃ និង 7 ក្នុង 4f ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចមានដូចខាងក្រោមៈ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0 សរុបចំនួន 30 អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ នោះគឺ ភាគល្អិតអវិជ្ជមាន valence សេរីចំនួនពីរអាចផ្លាស់ទីក្នុងគន្លង 15 ធំទូលាយ និងគ្មានការកាន់កាប់។ ដូច្នេះហើយ វាគឺសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ។ លទ្ធផលគឺលំហរួមដ៏ធំមួយដែលមានគន្លងទទេ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូចដែលភ្ជាប់រចនាសម្ព័ន្ធទាំងមូលជាមួយគ្នា។

ចំណងលោហធាតុរវាងអាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖ AL 0 - e - ↔ AL 3+ ។ អេឡិចត្រុងដប់បីនៃអាតូមអាលុយមីញ៉ូមមានទីតាំងនៅកម្រិតថាមពលបី ដែលពួកវាច្បាស់ជាមានច្រើនក្រៃលែង។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 . គន្លងដោយឥតគិតថ្លៃ - 7 បំណែក។ ជាក់ស្តែង ពពកអេឡិចត្រុងនឹងមានទំហំតូចបើធៀបនឹងទំហំទំនេរខាងក្នុងសរុបនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

ចំណងដែក Chrome ។ ធាតុនេះមានលក្ខណៈពិសេសនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ជាការពិតណាស់ ដើម្បីធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធមានលំនឹង អេឡិចត្រុងធ្លាក់ពី 4s ទៅ 3d គន្លង: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 ។ មានអេឡិចត្រុងសរុបចំនួន 24 ដែលក្នុងនោះ 6 គឺជាអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់។ ពួកគេគឺជាអ្នកដែលចូលទៅក្នុងលំហអេឡិចត្រូនិចទូទៅដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ មានគន្លងឥតគិតថ្លៃចំនួន 15 ដែលនៅតែច្រើនជាងតម្រូវការក្នុងការបំពេញ។ ដូច្នេះក្រូមីញ៉ូមក៏ជាឧទាហរណ៍ធម្មតានៃលោហៈដែលមានចំណងដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងម៉ូលេគុល។

មួយនៃលោហៈសកម្មបំផុតដែលមានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយទឹកធម្មតាដែលមានភ្លើងគឺប៉ូតាស្យូម។ តើអ្វីពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ? ជាថ្មីម្តងទៀតនៅក្នុងវិធីជាច្រើន - ដោយប្រភេទដែកនៃការតភ្ជាប់។ ធាតុនេះមានតែ 19 អេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែពួកវាស្ថិតនៅកម្រិតថាមពល 4 ។ នោះគឺនៅក្នុងគន្លង 30 នៃកម្រិតរងផ្សេងៗគ្នា។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . មានតែពីរប៉ុណ្ណោះដែលមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាបបំផុត។ ពួកគេបំបែកចេញដោយសេរី ហើយចូលទៅក្នុងលំហអេឡិចត្រូនិចទូទៅ។ មានគន្លងចំនួន 22 សម្រាប់ចលនាក្នុងមួយអាតូម នោះគឺជាកន្លែងទំនេរដ៏ធំសម្រាប់ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

ភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នាជាមួយនឹងប្រភេទនៃការតភ្ជាប់ផ្សេងទៀត។

ជាទូទៅបញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សារួចហើយខាងលើ។ គេ​អាច​ធ្វើ​ការ​សន្និដ្ឋាន​បាន​តែ​ទូទៅ​ប៉ុណ្ណោះ។ លក្ខណៈសំខាន់ៗនៃគ្រីស្តាល់ដែកដែលបែងចែកពួកវាពីប្រភេទផ្សេងទៀតនៃការតភ្ជាប់គឺ៖

• ប្រភេទមួយចំនួននៃភាគល្អិតដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការចង (អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬអាតូម-អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង);
• រចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រ spatial ផ្សេងគ្នានៃគ្រីស្តាល់។

ចំណងលោហធាតុមានលក្ខណៈដូចគ្នាជាមួយនឹងចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងមិនឆ្អែត និងមិនមានទិសដៅ។ ជាមួយនឹងប៉ូល covalent - ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចខ្លាំងរវាងភាគល្អិត។ ដាច់ដោយឡែកពីអ៊ីយ៉ុង - ប្រភេទនៃភាគល្អិតនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (អ៊ីយ៉ុង) ។ ជាមួយនឹង covalent nonpolar - អាតូមនៅក្នុងថ្នាំងនៃគ្រីស្តាល់។

ប្រភេទនៃមូលបត្របំណុលនៅក្នុងលោហៈនៃរដ្ឋផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ

ដូចដែលយើងបានកត់សម្គាល់ខាងលើ ចំណងគីមីលោហធាតុ ជាឧទាហរណ៍ដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងអត្ថបទត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងស្ថានភាពពីរនៃការប្រមូលផ្តុំលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា៖ រឹង និងរាវ។

សំណួរកើតឡើង៖ តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងចំហាយលោហៈ? ចម្លើយ៖ ប៉ូលកូវ៉ាលេន និងមិនមែនប៉ូឡា។ ដូចទៅនឹងសមាសធាតុទាំងអស់ដែលមានក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ នោះគឺនៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានកំដៅក្នុងរយៈពេលយូរហើយផ្ទេរពីវត្ថុរឹងទៅជាសភាពរាវ ចំណងមិនបំបែកទេ ហើយរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានរក្សាទុក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលវាមកដល់ការផ្ទេរអង្គធាតុរាវចូលទៅក្នុងស្ថានភាពចំហាយ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយចំណងលោហធាតុត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកូវ៉ាលេន។

ចំណងគីមីដាក់ឈ្មោះប្រភេទផ្សេងៗនៃអន្តរកម្មដែលកំណត់អត្ថិភាពស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុពីរ និងប៉ូលីអាតូមិកៈ ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង គ្រីស្តាល់ និងសារធាតុផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង, ដូចខាងក្រោមកើតឡើង: ការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធពីរ - និង polyatomic បើប្រៀបធៀបទៅនឹងផលបូកនៃថាមពលនៃភាគល្អិតដាច់ស្រយាលនៃប្រព័ន្ធនេះមាន; ការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅក្នុងតំបន់នៃចំណងគីមីបើប្រៀបធៀបទៅនឹង superposition សាមញ្ញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលមិនជាប់ចំណងបាននាំឱ្យខិតទៅជិតចម្ងាយនៃប្រវែងចំណង។

ថាមពលចំណងគីមីអ៊ី St. គឺជាបរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណង (kJ/mol)។

ថាមពលភ្ជាប់កាន់តែខ្ពស់ ម៉ូលេគុលកាន់តែមានស្ថេរភាព ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។

លក្ខណៈសំខាន់នៃការទំនាក់ទំនងគឺ ប្រវែងតំណភ្ជាប់ 1 sv ស្មើនឹងចំងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមក្នុងបរិវេណ។ វាអាស្រ័យលើទំហំនៃសែលអេឡិចត្រុងនិងកម្រិតនៃការត្រួតស៊ីគ្នារបស់វា។ ការតភ្ជាប់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដាច់ ៗ ឧទាហរណ៍៖ H–J, O=O, H–C=C-H ។

ក្បួន Octet. ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងគីមី អាតូមមានទំនោរទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នាទៅនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ns 2 nр 6 ពោលគឺអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ N 1s 2 2р 3 + 3 Н 1s 1 = NH 3 ។

3.1 ប្រភេទសំខាន់ៗនៃចំណងគីមី

3.1.1 សញ្ញាប័ណ្ណ Covalentគឺជាចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកគូនៃអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមពីរ។ នេះកាត់បន្ថយថាមពលនៃប្រព័ន្ធ។

លក្ខណៈពិសេសនៃចំណងគីមី covalent គឺរបស់វា។ ការផ្តោតអារម្មណ៍និងតិត្ថិភាព.

ផ្ដោតការភ្ជាប់ covalent ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាគន្លងអាតូមិកត្រូវបានតម្រង់ទិសជាលំហ ហើយការត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើងក្នុងទិសដៅជាក់លាក់។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ជាបរិមាណក្នុងទម្រង់នៃមុំចំណងរវាងទិសដៅនៃចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

តិត្ថិភាពត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកំណត់នៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើសំបកខាងក្រៅ និងកំណត់ stoichiometry នៃសមាសធាតុគីមីម៉ូលេគុល ដែលសមាសភាពរូបមន្ត សមាមាត្រម៉ាស់នៃធាតុ ការគណនាដោយប្រើរូបមន្ត និងសមីការ។ល។

ប៉ូលនៃចំណង covalent. ចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា homeopolar ឬ nonpolar ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានចែកចាយស្មើៗគ្នារវាងអាតូម ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុល H 2, O 2, N 2, S 8 ។

ប្រសិនបើអាតូមមួយទាក់ទាញអេឡិចត្រុងកាន់តែខ្លាំង នោះគូអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីឆ្ពោះទៅរកវា ហើយចំណងលទ្ធផលត្រូវបានគេហៅថា កូវ៉ាឡេនប៉ូល

ភាពកាន់តែខ្ពស់នៃ electronegativity (EO) នៃអាតូម វាទំនងជាថាគូអេឡិចត្រុងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកស្នូលនៃអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដូច្នេះភាពខុសគ្នានៅក្នុង EO (ΔEO) នៃអាតូមកំណត់លក្ខណៈប៉ូលនៃចំណង។ អាតូមដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរទទួលបានបន្ទុក δ - អាតូមទីពីរមានបន្ទុកប្រសិទ្ធភាព δ + ។ ជាលទ្ធផល dipole កើតឡើងដោយមានបន្ទុកពីរនៃរ៉ិចទ័រស្មើ δ + និង δ- និងប្រវែង dipole 1 D. រង្វាស់នៃបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃការតភ្ជាប់គឺជាពេលអគ្គិសនីនៃ dipole μ d = δ 1 D, C m ដែល δ ជាបន្ទុកមានប្រសិទ្ធភាព 1 D - ប្រវែង dipole ។ Debye D ត្រូវបានប្រើជាឯកតាដែលមិនមែនជាប្រព័ន្ធសម្រាប់វាស់ μ , 1 D = 3.3·10 -30 C m ។

លំដាប់នៃការទំនាក់ទំនង (ពហុទំនាក់ទំនង)គឺ​ជា​ចំនួន​នៃ​គូ​ដែល​បាន​ចែក​រំលែក​រវាង​អាតូម​ដែល​មាន​ចំណង​ពីរ។ លំដាប់ចំណងកាន់តែខ្ពស់ អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកកាន់តែតឹង ហើយចំណងរបស់វាកាន់តែខ្លី។

ឧទាហរណ៍ លំដាប់នៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2, O 2 និង N 2 គឺ 1, 2 និង 3 រៀងគ្នា ចាប់តាំងពីចំណងនៅក្នុងករណីទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងមួយ ពីរ និងបីគូ។

AOs នៃស៊ីមេទ្រីដូចគ្នា និងផ្សេងគ្នាអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ។ នៅពេលដែល AOs ត្រួតលើគ្នាតាមបណ្តោយបន្ទាត់នៃការតភ្ជាប់អាតូម -bond ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដ្យាក្រាមនៃការបង្កើត -bond ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 4 ។

s-s s-p p-p d-d

រូបភាពទី 4 - ដ្យាក្រាមនៃការបង្កើតចំណង

នៅពេលដែល AOs ត្រួតលើផ្នែកម្ខាងនៃបន្ទាត់នៃការតភ្ជាប់អាតូមិក ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដ្យាក្រាមនៃការបង្កើត -bond ត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 5 ។

រូបភាពទី 5 - ដ្យាក្រាមនៃការបង្កើត -bonds -bonds