មូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែន)- សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលម៉ូលេគុលមានក្រុម hydroxy OH មួយ ឬច្រើន។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ មូលដ្ឋានមានអាតូមដែក និងក្រុម OH ។ ឧទាហរណ៍ NaOH គឺជាសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH) 2 គឺជាជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ល។
មានមូលដ្ឋានមួយ - អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនដែលក្នុងនោះក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានភ្ជាប់មិនមែនទៅនឹងលោហៈទេប៉ុន្តែទៅអ៊ីយ៉ុង NH 4 + (អាម៉ូញ៉ូម cation) ។ អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក (ប្រតិកម្មនៃការបន្ថែមទឹកទៅអាម៉ូញាក់):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន) ។
valence នៃក្រុម hydroxy គឺ 1. ចំនួននៃក្រុម hydroxyl នៅក្នុងម៉ូលេគុលគោលគឺអាស្រ័យលើ valence នៃលោហៈ ហើយស្មើនឹងវា។ ឧទាហរណ៍ NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3 ជាដើម។
ហេតុផលទាំងអស់ -សារធាតុរឹងដែលមានពណ៌ខុសៗគ្នា។ មូលដ្ឋានខ្លះអាចរលាយក្នុងទឹកបានខ្ពស់ (NaOH, KOH ។ល។)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយភាគច្រើននៃពួកវាមិនរលាយក្នុងទឹកទេ។
មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង។សូលុយស្យុងអាល់កាឡាំងគឺ "សាប៊ូ" រអិលដល់ការប៉ះ និងងាយឆេះ។ អាល់កាឡាំងរួមមានអ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ជាដើម)។ នៅសល់គឺមិនរលាយ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយ- ទាំងនេះគឺជា amphoteric hydroxides ដែលដើរតួជាមូលដ្ឋាននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ហើយមានឥរិយាបទដូចជាអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង។
មូលដ្ឋានផ្សេងៗគ្នាមានសមត្ថភាពខុសៗគ្នាក្នុងការដកក្រុម hydroxy ដូច្នេះពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាមូលដ្ឋានខ្លាំង និងខ្សោយ។
មូលដ្ឋានរឹងមាំនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ងាយបោះបង់ចោលក្រុម hydroxy ប៉ុន្តែអ្នកដែលខ្សោយមិនធ្វើទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹងអាស៊ីតអាសុីត anhydrides និងអំបិល។
1. ធ្វើសកម្មភាពលើសូចនាករ. សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុគីមីផ្សេងៗ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអព្យាក្រឹតពួកគេមានពណ៌មួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតពួកគេមានពណ៌ផ្សេងទៀត។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា៖ សូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច មេទីល ប្រែទៅជាពណ៌លឿង សូចនាករ litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយ phenolphthalein ក្លាយជា fuchsia ។
2. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយការបង្កើតអំបិលនិងទឹក៖
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O ។
3. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតបង្កើតជាអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ព្រោះបន្ទាប់ពីការបញ្ចប់របស់វា ឧបករណ៍ផ្ទុកនឹងក្លាយទៅជាអព្យាក្រឹត៖
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O ។
4. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលការបង្កើតអំបិលនិងមូលដ្ឋានថ្មី៖
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 ។
5. នៅពេលកំដៅ ពួកវាអាចរលួយទៅជាទឹក និងអុកស៊ីដសំខាន់ៗ៖
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O ។
នៅតែមានសំណួរ? ចង់ដឹងបន្ថែមអំពីគ្រឹះ?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូបង្រៀន សូមចុះឈ្មោះ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!
គេហទំព័រ នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។
3. អ៊ីដ្រូសែន
ក្នុងចំណោមសមាសធាតុចម្រុះ ក្រុមសំខាន់មួយគឺអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេខ្លះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន) - NaOH, Ba(OH ) ២ ។ល។ អ្នកផ្សេងទៀតបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន) - HNO3, H3PO4 ហើយផ្សេងទៀត។ ក៏មាន amphoteric hydroxides ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត - Zn (OH) 2, Al (OH) 3 ជាដើម។
៣.១. ចំណាត់ថ្នាក់ ការរៀបចំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន
តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែនមូលដ្ឋាន) គឺជាសារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង OH hydroxide ។ - .
យោងទៅតាមនាមវលីសម័យទំនើប ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតាអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុ ដែលបង្ហាញថាបើចាំបាច់ វ៉ាឡង់នៃធាតុ (ជាលេខរ៉ូម៉ាំងក្នុងតង្កៀប): KOH - ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនណាអូ , កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca(OH 2, ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ( II)-Cr(OH 2, ក្រូមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ( III) - Cr (OH) ៣.
អ៊ីដ្រូសែនដែក ជាធម្មតាចែកចេញជាពីរក្រុម៖ រលាយក្នុងទឹក។(បង្កើតឡើងដោយលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដី - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba ដូច្នេះវាត្រូវបានគេហៅថាអាល់កាឡាំង) និង មិនរលាយក្នុងទឹក។. ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងពួកវាគឺថាកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង OH - នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងគឺខ្ពស់ណាស់ ប៉ុន្តែសម្រាប់មូលដ្ឋានមិនរលាយ វាត្រូវបានកំណត់ដោយការរលាយនៃសារធាតុ ហើយជាធម្មតាវាតូចណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយកំហាប់លំនឹងតូចនៃអ៊ីយ៉ុង OH - សូម្បីតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុនេះត្រូវបានកំណត់។
យោងតាមចំនួនក្រុម hydroxyl (អាស៊ីត) ដែលអាចជំនួសដោយសំណល់អាស៊ីត ត្រូវបានសម្គាល់៖
មូលដ្ឋាន Monoacid - KOH, NaOH;
មូលដ្ឋានទឹកអាស៊ីដ Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
មូលដ្ឋាន Triacid -អាល់ (OH) 3, Fe (OH) 3 ។
ការទទួលបានមូលដ្ឋាន
1. វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការរៀបចំមូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ដោយមានជំនួយដែលទាំងមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងរលាយអាចទទួលបាន៖
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO ៣↓ .
នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តនេះ អំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន precipitates ។
នៅពេលរៀបចំមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric អាល់កាឡាំងលើសគួរតែត្រូវបានជៀសវាង ចាប់តាំងពីការរំលាយនៃមូលដ្ឋាន amphoteric អាចកើតឡើងឧទាហរណ៍។
AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,
Al(OH) 3 + KOH = K ។
ក្នុងករណីបែបនេះ ammonium hydroxide ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន hydroxides ដែលអុកស៊ីដ amphoteric មិនរលាយ:
AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl ។
ប្រាក់ និងបារត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត រលាយយ៉ាងងាយ ដូច្នេះនៅពេលដែលព្យាយាមទទួលបានពួកវាដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត អុកស៊ីតនឹងធ្លាក់:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO ៣.
2. អាល់កាឡាំងនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួ:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2 ។
(ប្រតិកម្មអេឡិចត្រូលីសសរុប)
អាល់កាឡាំងក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយទឹក៖
2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O = Sr (OH) ២.
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន
1. មូលដ្ឋានទាំងអស់ដែលមិនរលាយក្នុងទឹក decompose នៅពេលដែលកំដៅដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដ:
2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O ។
2. ប្រតិកម្មលក្ខណៈបំផុតនៃមូលដ្ឋានគឺអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ទាំងអាល់កាឡាំង និងមូលដ្ឋានមិនរលាយចូលក្នុងវា៖
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O ។
3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាសុីត និងអាមហ្វតេរិកៈ
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O ។
4. បាសអាចប្រតិកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត៖
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O ,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O ។
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O ។
5. វាចាំបាច់ក្នុងការសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដើម្បីប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈមួយចំនួន (halogens, sulfur, white phosphorus, silicon):
2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (ពេលត្រជាក់),
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (ពេលកំដៅ),
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O ,
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H ២.
6. លើសពីនេះ ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាល់កាឡាំងនៅពេលដែលកំដៅឡើង វាក៏មានសមត្ថភាពក្នុងការរំលាយលោហធាតុមួយចំនួនផងដែរ (សមាសធាតុរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric)៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.
ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងមាន pH> 7 (បរិស្ថានអាល់កាឡាំង) ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ (litmus - ពណ៌ខៀវ phenolphthalein - ពណ៌ស្វាយ) ។
M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីណា
ហេតុផល – សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមាន cation លោហៈ Me + (ឬ cation ដូចលោហៈ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង ammonium NH 4 +) និង hydroxide anion OH - ។
ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា រលាយ (អាល់កាឡាំង) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយ . ក៏មានដែរ។ គ្រឹះមិនស្ថិតស្ថេរដែលរលួយដោយឯកឯង។
ការទទួលបានមូលដ្ឋាន
1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានជាមួយទឹក។ ក្នុងករណីនេះមានតែ អុកស៊ីដទាំងនោះដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) ។ទាំងនោះ។ នៅក្នុងវិធីនេះអ្នកគ្រាន់តែអាចទទួលបាន អាល់កាឡាំង៖
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = មូលដ្ឋាន
ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូមអុកស៊ីដទម្រង់នៅក្នុងទឹក។ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន(សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន)៖
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
ក្នុងពេលជាមួយគ្នាអំពី ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដជាមួយ ទឹក។ មិនមានប្រតិកម្ម:
CuO + H 2 O ≠
2. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹក។ ត្រង់ណា ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។មានតែលោហធាតុអាល់កាឡាំង(លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូម, rubidium, cesium)កាល់ស្យូម strontium និង barium ។ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយលោហៈគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
លោហៈ + ទឹក = អាល់កាឡាំង + អ៊ីដ្រូសែន
ឧទាហរណ៍, ប៉ូតាស្យូមប្រតិកម្មជាមួយ ទឹក។ ព្យុះខ្លាំង៖
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំងមួយចំនួន. តាមក្បួនមួយដើម្បីទទួលបានអាល់កាឡាំងអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្ត ដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈអាល់កាឡាំងឬអាល់កាឡាំងផែនដីនិងអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែន (លើកលែងតែអាស៊ីត hydrofluoric) - ក្លរួ, ប្រូមូន, ស៊ុលហ្វីត។ល។ បញ្ហានេះត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតនៅក្នុងអត្ថបទ .
ឧទាហរណ៍ , អេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូម៖
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. មូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតជាមួយអំបិល។ ក្នុងករណីនេះ មានតែសារធាតុរលាយមានអន្តរកម្ម ហើយអំបិលមិនរលាយ ឬមូលដ្ឋានមិនរលាយគួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផលិតផល៖
ឬ
អាល់កាឡាំង + អំបិល ១ = អំបិល ២ ↓ + អាល់កាឡាំង
ឧទាហរណ៍: ប៉ូតាស្យូមកាបូណាតមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
ឧទាហរណ៍: ទង់ដែង (II) ក្លរួមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះវាធ្លាក់ចេញ ទង់ដែងពណ៌ខៀវ (II) អ៊ីដ្រូសែន precipitate:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ
1. មូលដ្ឋានមិនរលាយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង និងអុកស៊ីដរបស់វា។ (និងអាស៊ីតមធ្យមមួយចំនួន) ។ ក្នុងករណីនេះ, អំបិលនិងទឹក។.
មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
ឧទាហរណ៍ ,ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកខ្លាំង៖
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
ក្នុងករណីនេះទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមិនមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ។ ខ្សោយអាស៊ីតកាបូន - កាបូនឌីអុកស៊ីត៖
Cu(OH) 2 + CO 2 ≠
2. មូលដ្ឋានដែលមិនអាចរលាយបាន decompose នៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដនិងទឹក។
ឧទាហរណ៍, ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែនរលាយទៅជាដែក (III) អុកស៊ីដ និងទឹកនៅពេលកំដៅ៖
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. មូលដ្ឋានមិនរលាយមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។
មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អុកស៊ីដ amphoteric ≠
មូលដ្ឋានមិនរលាយ + amphoteric hydroxide ≠
4. មូលដ្ឋានមិនរលាយខ្លះអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ. ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយគឺជាមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុជាមួយ អប្បបរមាឬ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមដែលអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន ក្រូមីញ៉ូម (II) អ៊ីដ្រូស៊ីត ជាដើម)។
ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកទៅជាជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន៖
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O −2 H) 3
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង
1. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយណាមួយ។ អាស៊ីត - ទាំងខ្លាំងនិងខ្សោយ . ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត. ការអប់រំក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ អំបិលជូរប្រសិនបើអាស៊ីតគឺ polybasic នៅសមាមាត្រជាក់លាក់នៃ reagents ឬនៅក្នុង អាស៊ីតលើស. IN អាល់កាឡាំងលើសអំបិលនិងទឹកមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។
អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត polybasic (លើស) = អំបិលអាស៊ីត + ទឹក។
ឧទាហរណ៍ , សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតផូស្វ័រ tribasic អាចបង្កើតជាអំបិល 3 ប្រភេទ៖ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត, ផូស្វាតឬ hydrophosphates.
ក្នុងករណីនេះ ឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងបរិមាណលើសនៃអាស៊ីត ឬនៅពេលដែលសមាមាត្រ molar (សមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុ) នៃសារធាតុ reagents គឺ 1:1 ។
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
នៅពេលដែលសមាមាត្រ molar នៃអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីតគឺ 2: 1, hydrophosphates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
លើសពីអាល់កាឡាំង ឬជាមួយនឹងសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃអាល់កាឡាំងទៅនឹងអាស៊ីតនៃ 3: 1 ផូស្វ័រដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានបង្កើតឡើង។
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
2. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides ។ ត្រង់ណា អំបិលធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងការរលាយ , ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ - អំបិលស្មុគស្មាញ .
អាល់កាឡាំង (រលាយ) + អុកស៊ីដ amphoteric = អំបិលមធ្យម + ទឹក។
alkali (រលាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលមធ្យម + ទឹក។
alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric oxide = អំបិលស្មុគស្មាញ
alkali (ដំណោះស្រាយ) + amphoteric hydroxide = អំបិលស្មុគស្មាញ
ឧទាហរណ៍ , នៅពេលដែលអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងការរលាយ សូដ្យូម aluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមានជាតិអាស៊ីតកាន់តែច្រើនបង្កើតជាសំណល់អាស៊ីត៖
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O
ក នៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
NaOH + Al(OH) 3 = Na
សូមកត់សម្គាល់ពីរបៀបដែលរូបមន្តអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានផ្សំឡើង៖ដំបូងយើងជ្រើសរើសអាតូមកណ្តាល (ទៅតាមក្បួនវាគឺជាលោហៈ hydroxide amphoteric) ។បន្ទាប់មកយើងបន្ថែមទៅវា។ លីហ្គែន- ក្នុងករណីរបស់យើងទាំងនេះគឺជាអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំនួននៃ ligands ជាធម្មតាធំជាង 2 ដងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកណ្តាល។ ប៉ុន្តែស្មុគ្រស្មាញអាលុយមីញ៉ូមគឺជាករណីលើកលែងមួយ; យើងកំណត់បន្ទុករបស់វា ហើយបន្ថែមចំនួន cations ឬ anions ដែលត្រូវការនៅខាងក្រៅ។
3. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ទន្ទឹមនឹងនេះការអប់រំអាចធ្វើទៅបាន ជូរឬ អំបិលមធ្យមអាស្រ័យលើសមាមាត្រ molar នៃ alkali និងអុកស៊ីដអាស៊ីត។ លើសពីអាល់កាឡាំង អំបិលមធ្យមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយនៅក្នុងលើសពីអុកស៊ីដអាស៊ីត អំបិលអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
អាល់កាឡាំង (លើស) + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិលមធ្យម + ទឹក។
ឬ៖
អាល់កាឡាំង + អុកស៊ីដអាស៊ីត (លើស) = អំបិលអាស៊ីត
ឧទាហរណ៍ , នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើសជាមួយនឹងកាបូនឌីអុកស៊ីត សូដ្យូមកាបូណាត និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម កាបូនឌីអុកស៊ីតលើសជាមួយនឹងជាតិសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន មានតែសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2NaOH + CO 2 = NaHCO ៣
4. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម តែជាមួយអំបិលរលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយបានផ្តល់ថា ឧស្ម័នឬដីល្បាប់នៅក្នុងអាហារ . ប្រតិកម្មបែបនេះដំណើរការទៅតាមយន្តការ ការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង.
អាល់កាឡាំង + អំបិលរលាយ = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។
អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលដែក ដែលត្រូវគ្នានឹងអ៊ីដ្រូស៊ីតដែលមិនរលាយ ឬមិនស្ថិតស្ថេរ។
ឧទាហរណ៍សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយស៊ុលទង់ដែងក្នុងដំណោះស្រាយ៖
Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH − = Cu 2+ (OH) 2 − ↓ + Na 2 + SO 4 2-
ផងដែរ។ អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម.
ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖
NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! នៅពេលដែលអំបិលនៃលោហធាតុ amphoteric ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើស អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង!
សូមក្រឡេកមើលបញ្ហានេះឱ្យបានលំអិត។ ប្រសិនបើអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហៈដែលវាត្រូវគ្នា។ amphoteric hydroxide , អន្តរកម្មជាមួយបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួច បន្ទាប់មកប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរធម្មតាកើតឡើង ហើយទឹកភ្លៀងកើតឡើងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហៈនេះ។ .
ឧទាហរណ៍ , ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតលើសមានប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះវាមិនមែនជាមូលដ្ឋានដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនោះទេប៉ុន្តែ អ៊ីដ្រូសែន mphoteric. ហើយដូចដែលយើងបានបញ្ជាក់ខាងលើរួចហើយ។ amphoteric hydroxides រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ . ធ ដូច្នេះនៅពេលដែលស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្មជាមួយ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងលើសអំបិលស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង គ្មានទម្រង់ទឹកភ្លៀង៖
ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO ៤
ដូច្នេះយើងទទួលបាន 2 គ្រោងការណ៍សម្រាប់អន្តរកម្មនៃអំបិលដែកដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides amphoteric ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង:
អំបិលដែក amphoteric (លើស) + alkali = amphoteric hydroxide↓ + អំបិល
amph.metal salt + alkali (លើស) = អំបិលស្មុគស្មាញ + អំបិល
5. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលអាស៊ីត។ក្នុងករណីនេះអំបិលមធ្យមឬអំបិលអាស៊ីតតិចត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អំបិលជូរ + អាល់កាឡាំង = អំបិលមធ្យម + ទឹក។
ឧទាហរណ៍ , ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត មានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ដើម្បីបង្កើតជាប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត និងទឹក៖
KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអំបិលអាសុីត ដោយបំបែកអំបិលអាស៊ីតទៅជាសារធាតុ 2 យ៉ាងគឺអាស៊ីត និងអំបិល។ ឧទាហរណ៍ យើងបំបែក sodium bicarbonate NaHCO 3 ទៅជាអាស៊ីត uolic H 2 CO 3 និង sodium carbonate Na 2 CO 3 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃ bicarbonate ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងទូលំទូលាយដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតកាបូនិកនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ sodium carbonate ។
6. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងសូលុយស្យុងនិងរលាយ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងដែលបង្កើតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ អំបិលស្មុគស្មាញនិង អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងការរលាយ - អំបិលមធ្យមនិង អ៊ីដ្រូសែន.
ចំណាំ! មានតែលោហធាតុទាំងនោះដែលមានអុកស៊ីតកម្មដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអប្បបរមានៃលោហៈមានប្រតិកម្ម amphoteric ជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ!
ឧទាហរណ៍ , ជាតិដែកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងទេ ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដគឺជាមូលដ្ឋាន។ ក អាលុយមីញ៉ូមរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous alkali, អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ amphoteric:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0
7. អាល់កាឡាំងមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្ម redox កើតឡើង។ ជាធម្មតា nonmetals គឺមិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង. ពួកគេមិនមានប្រតិកម្មទេ។ជាមួយអាល់កាឡាំង អុកស៊ីសែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត កាបូន និងឧស្ម័នអសកម្ម (អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត អាហ្គុន ជាដើម)៖
NaOH + O 2 ≠
NaOH + N 2 ≠
NaOH + C ≠
ស្ពាន់ធ័រ ក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រនិងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត។ មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំង (ឧទាហរណ៍ពួកវាកត់សុីដោយខ្លួនឯងនិងងើបឡើងវិញដោយខ្លួនឯង) ។
ឧទាហរណ៍ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ lye ត្រជាក់ចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +1:
2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O
ក្លរីននៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ លីងក្តៅចូលទៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម -1 និង +5:
6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
ស៊ីលីកុនកត់សុីដោយអាល់កាឡាំងទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +4 ។
ឧទាហរណ៍នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មអាល់កាឡាំង៖
2F 2 0 + 4NaO −2 H = O 2 0 + 4NaF − + 2H 2 O
អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីប្រតិកម្មទាំងនេះនៅក្នុងអត្ថបទ។
8. អាល់កាឡាំងមិនរលួយនៅពេលកំដៅ។
ករណីលើកលែងគឺ lithium hydroxide៖
2LiOH = លី 2 O + H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ OH - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេដែលបង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (phenolphthalein ប្រែពណ៌ក្រហមពណ៌ទឹកក្រូច methyl ប្រែទៅជាពណ៌លឿង litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ) ។
1. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាល់កាឡាំង៖
1) អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត៖
2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 + H 2 O;
2) ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖
2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;
3) អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយ (លុះត្រាតែនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងធ្វើសកម្មភាពលើអំបិលរលាយ ទម្រង់ទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ):
2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,
Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(crystalline) ®NH 3 +KCl+H 2 O។
2. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖
1) អន្តរកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត៖
Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;
2) រលួយនៅពេលកំដៅ។ មូលដ្ឋានមិនរលាយរលាយនៅពេលដែលកំដៅចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងទឹក:
Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O
ការបញ្ចប់ការងារ -
ប្រធានបទនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ផ្នែក៖
ការសិក្សាអំពីម៉ូលេគុលអាតូមិចក្នុងគីមីវិទ្យា។ អាតូម។ ម៉ូលេគុល ធាតុគីមី។ ម៉ុល សារធាតុស្មុគស្មាញសាមញ្ញ។ ឧទាហរណ៍
ការបង្រៀនម៉ូលេគុលអាតូមក្នុងគីមីវិទ្យា អាតូម ម៉ូលេគុល ធាតុគីមី ម៉ូលេគុល សារធាតុស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍.. មូលដ្ឋានទ្រឹស្តីនៃគីមីវិទ្យាសម័យទំនើបគឺ ម៉ូលេគុលអាតូម.. អាតូមគឺជាភាគល្អិតគីមីតូចបំផុតដែលជាដែនកំណត់នៃគីមី។
ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការសម្ភារៈបន្ថែមលើប្រធានបទនេះ ឬអ្នកមិនបានរកឃើញអ្វីដែលអ្នកកំពុងស្វែងរក យើងសូមណែនាំឱ្យប្រើការស្វែងរកនៅក្នុងមូលដ្ឋានទិន្នន័យការងាររបស់យើង៖
តើយើងនឹងធ្វើអ្វីជាមួយសម្ភារៈដែលទទួលបាន៖
ប្រសិនបើសម្ភារៈនេះមានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នក អ្នកអាចរក្សាទុកវាទៅក្នុងទំព័ររបស់អ្នកនៅលើបណ្តាញសង្គម៖
| ធ្វីត |
ប្រធានបទទាំងអស់នៅក្នុងផ្នែកនេះ៖
ការទទួលបានមូលដ្ឋាន
1. ការរៀបចំអាល់កាឡាំង៖ 1) អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងទឹក៖ Ca+2H2O®Ca(OH)2+H
នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត
ឈ្មោះអាស៊ីតបានមកពីធាតុដែលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនជាធម្មតាមានការបញ្ចប់ - អ៊ីដ្រូសែន: HCl - hydrochloric, HBr - hydrobromo
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមានរបស់ H+ ions ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកម៉ូលេគុលអាស៊ីត ដូច្នេះអាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង៖ HxAn«xH+
ការទទួលបានអាស៊ីត
1) អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងទឹក៖ SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលអាស៊ីត
1) អំបិលអាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដូច្នេះពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ប្រែទៅជាអំបិលអាស៊ីតមធ្យម ឬផ្សេងទៀត - ជាមួយនឹងចំនួនតូចជាង។
ការទទួលបានអំបិលអាស៊ីត
អំបិលអាស៊ីតអាចទទួលបាន៖ 1) ដោយប្រតិកម្មនៃការបន្សាបមិនពេញលេញនៃអាស៊ីត polybasic ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H
អំបិលមូលដ្ឋាន។
មូលដ្ឋាន (អំបិលអ៊ីដ្រូហ្សូ) គឺជាអំបិលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូស៊ីតនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងអាស៊ីត។ មូលដ្ឋានអាស៊ីតតែមួយ ឧ. NaOH, KOH,
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលមូលដ្ឋាន
1) អំបិលមូលដ្ឋានមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ដូច្នេះពួកគេអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ប្រែទៅជាអំបិលកម្រិតមធ្យម ឬអំបិលមូលដ្ឋានតិចជាង
ការរៀបចំអំបិលមូលដ្ឋាន
អំបិលចម្បងអាចទទួលបាន៖ 1) ដោយប្រតិកម្មនៃអព្យាក្រឹតភាពមិនពេញលេញនៃមូលដ្ឋានជាមួយនឹងអាស៊ីតមួយ: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
អំបិលមធ្យម។
អំបិលមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង H + នៃអាស៊ីតជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែក។ ពួកគេក៏អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុង OH នៃ anion មូលដ្ឋាន
នាមត្រកូលនៃអំបិលមធ្យម
នៅក្នុងនាមនាមរបស់រុស្ស៊ី (ប្រើក្នុងការអនុវត្តបច្ចេកវិទ្យា) មានលំដាប់ដូចខាងក្រោមនៃការដាក់ឈ្មោះអំបិលមធ្យម៖ ពាក្យត្រូវបានបន្ថែមទៅឫសនៃឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន។
លក្ខណៈគីមីនៃអំបិលមធ្យម
1) អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់គឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដូច្នេះហើយនៅក្នុងរលាយ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (នៅពេលដែលចរន្តត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ ឬអំបិលរលាយ ដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតកើតឡើង)។
ការរៀបចំអំបិលមធ្យម
វិធីសាស្រ្តភាគច្រើនសម្រាប់ការទទួលបានអំបិលគឺផ្អែកលើអន្តរកម្មនៃសារធាតុនៃធម្មជាតិផ្ទុយគ្នា - លោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ, អុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន, មូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត (សូមមើលតារាងទី 2) ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
អាតូមជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិក ដែលមានស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល
សមាសភាពនៃស្នូលអាតូមិច
ស្នូលមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ចំនួនប្រូតុងគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុ។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងចំនួនម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូប និង
អេឡិចត្រុង
អេឡិចត្រុងបង្វិលជុំវិញស្នូលក្នុងគន្លងស្ថានីជាក់លាក់។ ផ្លាស់ទីតាមគន្លងរបស់វា អេឡិចត្រុងមិនបញ្ចេញ ឬស្រូបថាមពលអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិចទេ។ ការបំភាយឬការស្រូបយកថាមពលកើតឡើង
ច្បាប់សម្រាប់ការបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិច កម្រិតរងនៃធាតុ
ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាចនៅកម្រិតថាមពលមួយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត 2n2 ដែល n គឺជាចំនួននៃកម្រិត។ ការបំពេញអតិបរមានៃកម្រិតថាមពលទាំងបួនដំបូង: សម្រាប់ទីមួយ
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង ភាពជាអេឡិចត្រុង។
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម។ ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីយកអេឡិចត្រុងចេញពីអាតូមដែលមិនរំភើបត្រូវបានគេហៅថាថាមពលអ៊ីយ៉ូដដំបូង (សក្តានុពល) I: E + I = E + + e- ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
សម្ព័ន្ធកូវ៉ាឡង់
ក្នុងករណីភាគច្រើននៅពេលដែលចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលជាប់ចំណងត្រូវបានចែករំលែក។ ចំណងគីមីប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាចំណង covalent (បុព្វបទ "co-" ជាភាសាឡាតាំង
ការតភ្ជាប់ Sigma និង pi ។
Sigma (σ)-, pi (π)-bonds - ការពិពណ៌នាប្រហាក់ប្រហែលនៃប្រភេទនៃចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ σ-bonds ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមា។
ការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ។
បន្ថែមពីលើយន្តការដូចគ្នានៃការបង្កើតចំណង covalent ដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងផ្នែកមុន មានយន្តការខុសគ្នា - អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ប្រូតុង H + និង
ការភ្ជាប់គីមីនិងធរណីមាត្រម៉ូលេគុល។ BI3, PI3
រូបភាព 3.1 ការបន្ថែមធាតុ dipole នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH3 និង NF3
ចំណងប៉ូលនិងមិនប៉ូល
ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង (ដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។ ក្នុងការអប់រំ
ចំណងអ៊ីយ៉ុង
ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដែលកើតឡើងតាមរយៈអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងដែលគិតថ្លៃផ្ទុយគ្នា។ ដូច្នេះដំណើរការនៃការអប់រំនិង
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
Valency 1. Valency គឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណងគីមី។ 2. តម្លៃ Valency ប្រែប្រួលពី I ដល់ VII (កម្រ VIII) ។ វ៉ាលេន
ចំណងអ៊ីដ្រូសែន
បន្ថែមពីលើចំណងផ្សេងៗនៃ heteropolar និង homeopolar មានចំណងពិសេសមួយទៀតដែលបានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់កាន់តែខ្លាំងឡើងពីអ្នកគីមីវិទ្យាក្នុងរយៈពេលពីរទសវត្សរ៍កន្លងមកនេះ។ នេះគឺជាអ្វីដែលគេហៅថាអ៊ីដ្រូសែន
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
ដូច្នេះរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរៀបចំត្រឹមត្រូវ (ទៀងទាត់) នៃភាគល្អិតនៅក្នុងកន្លែងដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នៅពេលអ្នកភ្ជាប់ចំណុចទាំងនេះជាមួយបន្ទាត់ផ្លូវចិត្ត អ្នកនឹងទទួលបានចន្លោះ។
ដំណោះស្រាយ
ប្រសិនបើគ្រីស្តាល់នៃអំបិលតុ ស្ករ ឬប៉ូតាស្យូម permanganate (ប៉ូតាស្យូម permanganate) ត្រូវបានដាក់ក្នុងធុងមួយដែលមានទឹក នោះយើងអាចសង្កេតមើលថាតើបរិមាណសារធាតុរឹងថយចុះបន្តិចម្តងៗ។ ទន្ទឹមនឹងនេះទឹក។
ការផ្តាច់ចរន្តអគ្គិសនី
ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖ អេឡិចត្រូលីតធ្វើចរន្តអគ្គិសនី មិនមែនអេឡិចត្រូលីតមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ការបែងចែកនេះគឺមានលក្ខខណ្ឌ, ដោយសារតែអ្វីគ្រប់យ៉ាង
យន្តការបំបែក។
ម៉ូលេគុលទឹកគឺ dipole, i.e. ចុងម្ខាងនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាអវិជ្ជមាន មួយទៀតត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ ម៉ូលេគុលមានប៉ូលអវិជ្ជមានចូលទៅជិតអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម ហើយបង្គោលវិជ្ជមានចូលទៅជិតអ៊ីយ៉ុងក្លរីន។ ជុំវិញ io
ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។
សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែន (pH) គឺជាតម្លៃដែលបង្ហាញពីសកម្មភាព ឬការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ សូចនាករអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយ pH ។ សន្ទស្សន៍អ៊ីដ្រូសែនគឺជាលេខ
ប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ និយមន័យនេះត្រូវការការបន្ថែមដ៏សំខាន់មួយ។ នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ឬឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន សារធាតុមួយចំនួនក៏ត្រូវបានបំប្លែងផងដែរ។
វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការរៀបចំមេគុណនៅក្នុង OVR
វិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច 1). យើងសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2) ។ ការស្វែងរកអាតូម
Hydrolysis
Hydrolysis គឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរអន្តរកម្មរវាងអ៊ីយ៉ុងអំបិល និងទឹក ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច និងអមដោយការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្ម (pH) របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។ ខ្លឹមសារ
អត្រាប្រតិកម្មគីមី
អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មមួយ៖ V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t)
កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
1. ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម។ ធម្មជាតិនៃចំណងគីមី និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល reagent ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។ ប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងទិសដៅនៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃចំណងដែលមិនសូវរឹងមាំនិងការបង្កើតសារធាតុជាមួយ
ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម
ការប៉ះទង្គិចគ្នានៃភាគល្អិតគីមីនាំឱ្យមានអន្តរកម្មគីមីលុះត្រាតែភាគល្អិតដែលបុកគ្នាមានថាមពលលើសពីតម្លៃជាក់លាក់មួយចំនួន។ តោះពិចារណាទាំងអស់គ្នា
កាតាលីករកាតាលីករ
ប្រតិកម្មជាច្រើនអាចត្រូវបានពន្លឿន ឬបន្ថយល្បឿនដោយការណែនាំសារធាតុមួយចំនួន។ សារធាតុបន្ថែមមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម និងមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការរបស់វាទេ ប៉ុន្តែមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើ
លំនឹងគីមី
ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការក្នុងអត្រាប្រៀបធៀបក្នុងទិសដៅទាំងពីរត្រូវបានគេហៅថាអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះ ល្បាយលំនឹងនៃសារធាតុ reagents និងផលិតផលត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាសមាសភាពរបស់វា។
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier និយាយថា ដើម្បីផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងស្តាំ អ្នកត្រូវតែបង្កើនសម្ពាធជាមុនសិន។ ជាការពិតណាស់ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង ប្រព័ន្ធនឹង "ទប់ទល់" ការកើនឡើងនៃ con
កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី បង្កើនល្បឿន កាត់បន្ថយល្បឿន វត្តមានរបស់សារធាតុសកម្មគីមី
ច្បាប់របស់ហេស
ការប្រើប្រាស់តម្លៃតារាង
ឥទ្ធិពលកម្ដៅ
ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ចំណងនៅក្នុងសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានខូច ហើយចំណងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ចាប់តាំងពីការបង្កើតចំណងកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញ ហើយការបំបែករបស់វាកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល បន្ទាប់មក x
ក្រុមលោហៈនិងអ៊ីដ្រូស៊ីល (OH) ។ ឧទាហរណ៍សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន - ណាអូកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន - Ca(អូ) 2 បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន - បា(អូ) 2, ល។
ការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែន។
1. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,
2. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិល aqueous:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,
3. អន្តរកម្មនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងទឹក៖
K+2ហ 2 អូ = 2 KOH + ហ 2 ,
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន។
1. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាអាល់កាឡាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ។
2. អ៊ីដ្រូសែនរលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) និងមិនរលាយ។ ឧទាហរណ៍, KOH- រលាយក្នុងទឹក និង Ca(អូ) 2 - សូលុយស្យុងពណ៌សរលាយបន្តិច។ លោហៈនៃក្រុមទី 1 នៃតារាងតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev ផ្តល់នូវមូលដ្ឋានរលាយ (អ៊ីដ្រូសែន) ។
3. អ៊ីដ្រូសែនរលាយនៅពេលកំដៅ៖
គ(អូ) 2 = CuO + ហ 2 អូ.
4. អាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសុីត និងអាមហ្វតេរិកៈ
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O ។
5. អាល់កាឡាំងអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហៈមួយចំនួនដែលមិនមែនជាលោហធាតុតាមវិធីផ្សេងៗគ្នានៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នា៖
ណាអូ + Cl 2 = NaCl + NaOCl + ហ 2 អូ(ត្រជាក់),
ណាអូ + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 ហ 2 អូ(កំដៅ) ។
6. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត៖
KOH + HNO3 = KNO ៣ + ហ 2 អូ.