طبيعة خواص الأكسيد الأعلى. كيفية تحديد طبيعة الأكسيد

الأكاسيد (الأكاسيد) هي مركبات كيميائية تتكون من عنصرين، أحدهما .

تسمى المواد غير المكونة للملح لأنها لا تشكل أملاحًا أثناء التفاعلات الكيميائية مع مواد أخرى. وتشمل هذه H2O وأول أكسيد الكربون CO وأكسيد النيتروجين NO. من بين الأكاسيد المكونة للملح، تتميز الأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة (الجدول 2).
رئيسييتم استدعاؤها والتي تتوافق مع أولئك الذين ينتمون إلى فئة القواعد. تتفاعل العناصر الأساسية مع الأحماض لتكوين الملح والماء.
الأكاسيد الأساسية هي أكاسيد معدنية. وهي تتميز بالنوع الأيوني الرابطة الكيميائية. بالنسبة للمعادن التي تشكل الأكاسيد الأساسية، فإن القيمة ليست أعلى من 3. ومن الأمثلة النموذجية للأكاسيد الأساسية أكسيد الكالسيوم CaO، وأكسيد الباريوم BaO، وأكسيد النحاس CuO، وأكسيد الحديد Fe 2 O 8، إلخ.

أسماء الأكاسيد الرئيسية بسيطة نسبيا. إذا كان المعدن الذي يشكل جزءًا من أكسيد أساسي له ثابت، يسمى أكسيده أكسيدعلى سبيل المثال، أكسيد الصوديوم Na 2 O، وأكسيد البوتاسيوم K 2 O، وأكسيد المغنيسيوم MgO، وما إلى ذلك. إذا كان المعدن يحتوي على متغير، فإن الأكسيد الذي يظهر فيه أعلى تكافؤ يسمى أكسيد، والأكسيد الذي يظهر فيه يسمى أدنى التكافؤ أكسيد يسمى أكسيد النيتروز، على سبيل المثال Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد، FeO - أكسيد الحديدوز، CuO - أكسيد النحاس، Cu 2 O - أكسيد النحاس.

اكتب تعريف الأكاسيد في دفتر ملاحظاتك.

تسمى الأكاسيد حمضية؛ فهي تتوافق مع الأحماض وتتفاعل مع القواعد لتكوين الملح والماء.

أكاسيد حمضية- وهي في الأساس أكاسيد غير معدنية. يتم بناء جزيئاتها وفقا ل نوع تساهميالاتصالات. عادة ما يكون تكافؤ اللافلزات في الأكاسيد مساوياً لـ 3 أو أعلى. الأمثلة النموذجية للأكاسيد الحمضية هي ثاني أكسيد الكبريت SO 2، ثاني أكسيد الكربون CO 2، أنهيدريد الكبريتيك SO 3.
غالبًا ما يعتمد اسم الأكسيد الحمضي على عدد ذرات الأكسجين في جزيئه، على سبيل المثال CO 2 - ثاني أكسيد الكربون، SO 3 - ثالث أكسيد الكبريت، وما إلى ذلك. لا يقل استخدام اسم "أنهيدريد" (خالي من الماء) فيما يتعلق بالأكاسيد الحمضية، على سبيل المثال CO 2 - أنهيدريد الكربونيك، SO 3 - أنهيدريد الكبريتيك، P 2 O 5 - أنهيدريد الفوسفوريك، إلخ. ستجد شرحًا لهذه الأسماء عند دراسة خصائص الأكاسيد.

بواسطة النظام الحديثالأسماء، جميع الأكاسيد تسمى كلمة واحدة "أكسيد"، وإذا كان من الممكن أن يكون للعنصر معاني مختلفةالتكافؤ، ويشار إليهم برقم روماني بجانب بعضهم البعض بين قوسين. على سبيل المثال، Fe 2 O 3 هو أكسيد الحديد (III)، SO 3 هو (VI).
باستخدام الجدول الدوري، من المناسب تحديد طبيعة الأكسيد الأعلى للعنصر. من الآمن أن نقول، على سبيل المثال، أن الأكاسيد الأعلى لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين الأولى والثانية هي أكاسيد أساسية نموذجية، لأن هذه العناصر نموذجية. أعلى أكاسيد عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية V، VI، المجموعات السابعة- أكاسيد حمضية نموذجية، حيث أن العناصر التي تتكون منها هي من اللافلزات:
غالبًا ما يحدث أن تشكل تلك الموجودة في المجموعة IV-VII أكاسيد أعلى ذات طبيعة حمضية ، على سبيل المثال ، تشكل أكاسيد أعلى Mn 2 O 7 و CrO 3 ، وهي حمضية وتسمى على التوالي أنهيدريد المنغنيز والكروم.

■ 46. وضح من بين المواد المذكورة أدناه تلك التي هي أكاسيد: CaO؛ الحديد CO3؛ نانو3؛ SiO2؛ ثاني أكسيد الكربون 2؛ با (أوه) 2 ؛ ص2و5؛ H2CO3؛ PbO؛ HNO3؛ الحديد O؛ SO 3؛ مجكو 3؛ منو؛ النحاس؛ نا 2 يا؛ الخامس 2 يا 6؛ Ti02. إلى أي مجموعة من الأكاسيد تنتمي؟ تسمية الأكاسيد المعطاة حسب النظام الحديث. ()

الخواص الكيميائية للأكاسيد

وعلى الرغم من أن جزيئات العديد من الأكاسيد مبنية حسب النوع الأيوني، إلا أنها ليست إلكتروليتات، لأنها لا تذوب في الماء بالمعنى الذي نفهم به الذوبان. يمكن لبعضها التفاعل مع الماء فقط، وتشكيل منتجات قابلة للذوبان. ولكن بعد ذلك ليست الأكاسيد هي التي تنفصل، بل منتجات تفاعلها مع الماء. هكذا، التفكك الكهربائيلا تتأثر الأكاسيد. ولكن عند الذوبان، يمكن أن يخضعوا للتفكك الحراري - التحلل إلى أيونات في الذوبان.
من الأكثر ملاءمة أن نفكر أولاً في خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية.
جميع الأكاسيد الأساسية صلبة، عديمة الرائحة، وربما تحتوي على ألوان مختلفة: أكسيد المغنيسيوم - أبيض، أكسيد الحديد - بني صدئ، أكسيد النحاس - أسود.

بواسطة الخصائص الفيزيائيةبين الأكاسيد الحمضية هناك مادة صلبة (ثاني أكسيد السيليكون SiO 2، أنهيدريد الفوسفوريك P 2 O 5، أنهيدريد الكبريتيك SO 3)، الغازية (ثاني أكسيد الكبريت SO 2، ثاني أكسيد الكربون CO 2). في بعض الأحيان يكون للأنهيدريد لون ورائحة.
تختلف الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية والحمضية اختلافًا كبيرًا عن بعضها البعض. وبالنظر إليها، فإننا سوف نرسم دائما بالتوازي بين الأكاسيد الأساسية والحمضية.

أكاسيد أساسية	أكاسيد حمضية
1. يمكن للأكاسيد الأساسية والحمضية أن تتفاعل مع الماء
CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + H2O = Ca2+ + 2OH - في هذه الحالة، تشكل الأكاسيد الأساسية القلويات (القواعد). تشرح هذه الخاصية صياغة التعريف بأن القواعد تتوافق مع الأكاسيد الأساسية. لا تتفاعل جميع الأكاسيد الأساسية بشكل مباشر عندما يتفاعل المركب مع الماء، ولكن معظمها فقط المعادن النشطة(الصوديوم، البوتاسيوم، الكالسيوم، الباريوم، الخ).	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - تتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء لتكوين الأحماض. تشرح هذه الخاصية اسم "أنهيدريد" (حمض خالي من الماء). بالإضافة إلى ذلك، تشرح هذه الخاصية صياغة التعريف بأن الأحماض تتوافق مع الأكاسيد الحمضية. ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية يمكن أن تتفاعل مباشرة مع الماء. ثاني أكسيد السيليكون SiO 2 وبعض الآخرين لا يتفاعلون مع الماء.
2. تتفاعل الأكاسيد الأساسية مع الأحماض، تكوين الملح والماء: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H2O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O مختصر CuO +2H + = Cu2+ + H2O
3. يمكن للأكاسيد الأساسية والحمضية: CaO + SiO 2 = CaSiO 3 أثناء الاندماج
الحصول على أكاسيد
	1. أكسدة اللافلزات بالأكسجين S + O2 = SO 2
2. تحلل القواعد: Cu(OH) 2 = CuO + H2O	2. تحلل الأحماض: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. تحلل بعض الأملاح (في هذه الحالة يتكون أكسيد أساسي والآخر حمضي): كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2

الأكاسيد المذبذبة هي تلك الأكاسيد التي لها خصائص مزدوجة وتتصرف كقاعدية في بعض الظروف وكحمضية في ظروف أخرى. تشمل الأكاسيد المذبذبة أكاسيد Al 2 O 3 و ZnO وغيرها الكثير.

دعونا نفكر في خصائص الأكاسيد المذبذبة باستخدام مثال الأكسيد الزنك وأكسيد الزنك. تتوافق الأكاسيد المذبذبة عادة مع الأكاسيد الضعيفة، والتي لا تنفصل عمليا، وبالتالي لا تتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع الماء. ومع ذلك، نظرًا لطبيعتها المزدوجة، يمكنها التفاعل مع كل من الأحماض والقلويات:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn2+ + H2O
في هذا التفاعل، يتصرف أكسيد الزنك كمادة أساسية
أكسيد.
إذا دخل أكسيد الزنك بيئة قلوية، ثم تتصرف مثل أكسيد الحمض، والذي يتوافق مع حمض H 2 ZnO 2 (من السهل العثور على الصيغة إذا أضفت الماء H 2 O عقليًا إلى صيغة أكسيد الزنك). ولذلك تكون معادلة تفاعل أكسيد الزنك مع القلويات مكتوبة على النحو التالي:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
زنكات الصوديوم (ملح قابل للذوبان)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
مختصر:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. ما كمية ثاني أكسيد الكربون التي ستنتج عند حرق 6 جم من الفحم؟ إذا نسيت كيفية حل مسائل المعادلات الكيميائية، فارجع إلى الملحق 1 ثم قم بحل هذه المشكلة. ()
48. ما عدد جزيئات جرام أكسيد النحاس المطلوبة للتفاعل مع 49 جم من حمض الكبريتيك؟ (يمكنك معرفة ما هو جزيء الجرام وكيفية استخدام هذا المفهوم في الحسابات من خلال قراءة الملحق 1 في الصفحة 374).
49. ما كمية حمض الكبريتيك التي يمكن الحصول عليها عن طريق تفاعل 4 جرام من جزيئات أنهيدريد الكبريتيك مع الماء؟
50. ما حجم الأكسجين المستهلك لحرق 8 جم من الكبريت؟ (تم حل المشكلة باستخدام مفهوم "حجم جزيء جرام من الغاز").
51. كيفية إجراء التحولات:

اكتب معادلات التفاعل في الصورة الأيونية الجزيئية والكلية.

52. ما الأكاسيد التي يتم الحصول عليها من تحلل الهيدروكسيدات التالية: CuONH. Fe(OH)3، H2SiO3، Al(OH)3، H2SO3؟ اشرح باستخدام معادلات التفاعل.
53. مع أي منهم المواد المدرجةسوف يتفاعل أكسيد الباريوم: أ) ، ب) ، ج) أكسيد البوتاسيوم؛ د) أكسيد النحاس، ه) هيدروكسيد الكالسيوم؛ و) حمض الفوسفوريك. ز) ثاني أكسيد الكبريت؟ اكتب صيغ جميع المواد المذكورة. حيثما أمكن، اكتب معادلات التفاعل في الصورة الجزيئية، والأيونية الكاملة، والأيونية المختزلة.
54. يقترح طريقة لإنتاج أكسيد النحاس CuO باستخدام كبريتات النحاس والماء ومعدن الصوديوم. ()

تحديد طبيعة خواص الأكاسيد العليا باستخدام الجدول الدوري

عناصر D. I. Mendeleev
مع العلم أن المعادن الأكثر شيوعًا موجودة في بداية الفترة، يمكننا التنبؤ بأن الأكاسيد الأعلى لعناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين الأولى والثانية يجب أن يكون لها خصائص أساسية. يتم تمثيل بعض الاستثناءات بواسطة أكسيد ذو طبيعة مذبذبة. في نهاية الفترة هناك اللافلزات، وأكاسيدها العليا يجب أن يكون لها خصائص حمضية. اعتمادًا على موقع العناصر في الجدول الدوري، يمكن أن تكون العناصر المقابلة لها أيضًا ذات طبيعة أساسية أو حمضية أو مذبذبة. وبناء على ذلك، يمكننا وضع افتراضات مبنية على أساس جيد حول تكوين وخصائص أكاسيد وهيدروكسيدات بعض العناصر.

■ 55. اكتب صيغ الأكاسيد الأعلى من السترونتيوم والإنديوم. هل يمكن أن يتفاعلوا مع حامض الكبريتيك، مع الصودا الكاوية؟ اكتب معادلات التفاعل. ()
56. اكتب صيغ الروبيديوم والباريوم وهيدروكسيدات اللانثانم.
57. كيف تحدث التفاعلات بين هيدروكسيد الروبيديوم و حمض النيتريكبين هيدروكسيد الباريوم و حمض الهيدروكلوريك؟ اكتب معادلات التفاعل.
58. مع العلم أن صيغة أعلى أكسيد السيلينيوم هي SeO 3، اكتب معادلات تفاعلات أنهيدريد السيلينيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم وأكسيد الصوديوم.
59. اكتب معادلات تفاعلات حمض السيلينيك مع هيدروكسيد الروبيديوم وأكسيد البوتاسيوم وهيدروكسيد الباريوم وأكسيد الكالسيوم.
60. باستخدام الجدول الدوري للعناصر، أوجد صيغ حمض التيلوريك (رقم 52)، وحمض البيركلوريك (رقم 17)، وحمض الجرمانيك (رقم 32)، وحمض الكروميك (رقم 24).
61. اكتب معادلة التفاعل بين هيدروكسيد الروبيديوم وحمض الأنتيمون (رقم 37، رقم 51). ()

بالإضافة إلى الأكاسيد والهيدروكسيدات، يمكن للعديد من العناصر تكوين مركبات تحتوي على الهيدروجين تحتها الاسم الشائعهيدريدات. تعتمد الخصائص المحددة للهيدريدات على السالبية الكهربية النسبية للهيدروجين والعنصر الذي يتحد معه.
تتكون مركبات الهيدروجين مع المعادن النموذجية مثل (NaH)، (KH)، (CaH2) وغيرها، حسب نوع الرابطة الأيونية، وهذا الأيونات السالبةوالمعدن إيجابي. هيدريدات المعادن صلبة، تشبه الأملاح، ولها شبكة بلورية أيونية.
تحتوي مركبات الهيدروجين مع اللافلزات على جزيئات قطبية أكثر أو أقل، على سبيل المثال حمض الهيدروكلوريك، H2O، NH3، وما إلى ذلك، وهي مواد غازية.
أثناء التعليم الروابط التساهميةالعناصر التي تحتوي على الهيدروجين، فإن عدد أزواج الإلكترونات يساوي عدد الإلكترونات المفقودة لإكمال الطبقة الإلكترونية الخارجية لهذه العناصر (الثمانية). لا يتجاوز هذا العدد 4، لذلك لا يمكن تشكيل مركبات الهيدروجين المتطايرة إلا عن طريق عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات من الرابع إلى السابع، والتي لها سالبية كهربائية واضحة مقارنة بالهيدروجين. يمكن حساب تكافؤ عنصر ما في مركب الهيدروجين المتطاير عن طريق طرح رقم المجموعة التي يقع فيها العنصر من الرقم 8.
عناصر المجموعات الفرعية الثانوية من الرابع إلى السابع لا تشكل هيدريدات متطايرة، لأن هذه عناصر تنتمي إلى د- عائلة تحتوي على 1 - 2 إلكترون على الطبقة الخارجية مما يدل على ضعف السالبية الكهربية.

■ 62. تحديد التكافؤ في مركبات الهيدروجين المتطايرة لعناصر السيليكون والفوسفور والأكسجين والكبريت والبروم والزرنيخ والكلور. ()
63. اكتب صيغ مركبات الهيدروجين المتطايرة مثل الزرنيخ (رقم 33)، البروم (رقم 35)، الكربون (رقم 6)، السيلينيوم (رقم 34).
64. هل تشكل العناصر التالية مركبات متطايرة مع الهيدروجين: أ) (رقم 41)؛ ب) (رقم 83)؛ ج) اليود (رقم 53)؛ د) (رقم 56)؛ هـ) (رقم 81)؛ و) (رقم 32)؛ ز) (رقم 8)؛ (رقم 43)؛ ط) (رقم 21)؛ ي) (رقم ن)؛ ل) (رقم 51)؟ ()

إذا كان الأمر كذلك، فاكتب الصيغ المقابلة.
نفس المبدأ يكمن وراء تجميع الصيغ للمركبات الثنائية، أي المركبات التي تتكون من عنصرين، باستخدام النظام الدوري للعناصر. في هذه الحالة، فإن العنصر ذو الخواص المعدنية الأقل، أي الأكثر سالبية كهربية، سيظهر نفس التكافؤ كما في مركبات الهيدروجين المتطايرة، والعنصر ذو السالبية الكهربية الأقل سيظهر نفس التكافؤ كما في الأكسيد الأعلى. عند كتابة صيغة مركب ثنائي، يتم وضع رمز العنصر الأقل سالبية كهربية أولاً، ويوضع رمز العنصر الأكثر سالبة ثانيًا. لذلك، عند كتابة صيغة كبريتيد الليثيوم، على سبيل المثال، نحدد أنه بما أن المعدن يُظهر سالبية كهربية أقل، فإن تكافؤه هو نفسه الموجود في الأكسيد، أي 1، يساوي رقم المجموعة. يُظهر قدرًا أكبر من السالبية الكهربية، وبالتالي فإن تكافؤه هو 8-6 = 2 (يتم طرح رقم المجموعة من 8). ومن هنا جاءت الصيغة Li 2 S.

■ 65. بناءً على موقع العناصر في الجدول الدوري، اكتب صيغ المركبات التالية:
أ) كلوريد القصدير (رقم 50، رقم 17)؛
ب) بروميد الإنديوم (رقم 49، رقم 35)؛
ج) الكادميوم اليود (رقم 48، اليود رقم 53)؛
د) نيتريد النيتروجين أو الليثيوم (رقم 3، رقم 7)؛
ه) فلوريد السترونتيوم (رقم 38، رقم 9)؛
و) الكبريتيد، أو كبريتيد الكادميوم (رقم 48، رقم 16).
ز) بروميد الألومنيوم (رقم 13، رقم 35). ()

باستخدام الجدول الدوري للعناصر، يمكنك كتابة صيغ الأملاح أحماض الأكسجينويؤلف المعادلات الكيميائية. على سبيل المثال، لكتابة صيغة كرومات الباريوم، تحتاج إلى العثور على صيغة أكسيد الكروم الأعلى CrO 3، ثم العثور على حمض الكروميك H 2 CrO 4، ثم العثور على تكافؤ الباريوم (وهو يساوي 2 - وفقًا للصيغة رقم المجموعة) وقم بتكوين الصيغة BaCrO 4.

■ 66. اكتب الصيغ الخاصة ببرمنجنات الكالسيوم وحمض الروبيديوم الزرنيخ.
67. اكتب معادلات التفاعل التالية:
أ) هيدروكسيد السيزيوم + حمض البيركلوريك؛
ب) هيدروكسيد الثاليوم + حمض الفوسفوريك؛
ج) هيدروكسيد السترونتيوم +؛
د) أكسيد الروبيديوم + أنهيدريد الكبريتيك؛
ه) أكسيد الباريوم + أنهيدريد الكربونيك؛
ه) أكسيد السترونتيوم + أنهيدريد الكبريتيك؛
ز) أكسيد السيزيوم + أنهيدريد السيليكون؛
ح) أكسيد الليثيوم + حمض الفوسفوريك؛
ط) أكسيد البريليوم + حمض الزرنيخ؛
ي) أكسيد الروبيديوم + حمض الكروميك؛
ل) أكسيد الصوديوم + حمض الدوري؛
ل) هيدروكسيد السترونتيوم + كبريتات الألومنيوم؛
م) هيدروكسيد الروبيديوم + كلوريد الغاليوم؛
س) هيدروكسيد السترونتيوم + أنهيدريد الزرنيخ؛
ن) هيدروكسيد الباريوم + أنهيدريد السيلينيوم. ()

معنى القانون الدوريوالنظام الدوري لعناصر D. I. Mendeleev في تطوير الكيمياء

الجدول الدوري هو نظام من العناصر، وكل الكائنات الحية و الطبيعة الجامدة. لذلك، هذا ليس فقط الشيء الرئيسي القانون الكيميائيولكنه أيضًا قانون أساسي للطبيعة له أهمية فلسفية.
كان لاكتشاف القانون الدوري تأثير كبير على تطور الكيمياء ولم يفقد أهميته حتى يومنا هذا. باستخدام النظام الدوري للعناصر، تمكن D.I Mendeleev من فحص وتصحيح الأوزان الذرية لعدد من العناصر، على سبيل المثال، الأوسيميوم، والإيريديوم، والبلاتين، والذهب، وما إلى ذلك. واستنادًا إلى النظام الدوري، تمكن D.I Mendeleev لأول مرة في تاريخ الكيمياء، تنبأ بنجاح باكتشاف عناصر جديدة.
وفي ستينيات القرن الماضي، لم تكن بعض العناصر، مثل (رقم 21)، (رقم 31)، (رقم 32) وغيرها، معروفة بعد. ومع ذلك، غادر D. I Mendeleev لهم مقاعد مجانيةفي الجدول الدوري، لأنه كان على قناعة بإمكانية اكتشاف هذه العناصر، وتنبأ بخصائصها بدقة استثنائية. على سبيل المثال، فإن خصائص العنصر، الذي تنبأ بوجوده دي آي مينديليف في عام 1871 والذي أطلق عليه اسم eca-silicon، تتزامن مع خصائص الجرمانيوم، الذي اكتشفه وينكلر في عام 1885.
حاليًا، بمعرفة بنية الذرات والجزيئات، يمكننا وصف خصائص العناصر بمزيد من التفصيل بناءً على موقعها في الجدول الدوري وفقًا للخطة التالية.
1. موضع العنصر في جدول D.I Mendeleev. 2. شحن نواة الذرة و العدد الإجماليالإلكترونات.
3. الرقم مستويات الطاقةوتوزيع الإلكترونات عليها.
4. التكوين الإلكترونيذرة. 5. طبيعة الخواص (معدنية، غير معدنية، إلخ).
6. تكافؤ أعلى في الأكسيد. صيغة الأكسيد، طبيعة خواصه، معادلات التفاعل التي تؤكد الخواص المفترضة للأكسيد.

7. هيدروكسيد. خصائص ارتفاع هيدروكسيد. معادلات التفاعل التي تؤكد الطبيعة المتوقعة لخصائص الهيدروكسيد.
8. إمكانية تكوين الهيدريد المتطاير. صيغة هيدريد. تكافؤ العنصر في الهيدريد.
9. إمكانية تكوين الكلوريد. صيغة الكلوريد. نوع الرابطة الكيميائية بين العنصر والكلور.
تنبأ مندليف بوجود 11 عنصرًا، وتم اكتشافها جميعًا: في عام 1875 بواسطة P. Lecoq de Boisbaudran، في عام 1879 بواسطة L. Nilsson وP. Kleve -، في عام 1898 بواسطة ماري سكلودوفسكا كوري وبيير - (رقم 84 ) و ( رقم 88)، في عام 1899 بقلم أ. ديبيرن - (رقم 89، إيكالانتان المتوقع). في عام 1917 اكتشف O. Hahn و L. Meitner (ألمانيا) (رقم 91)، في عام 1925 V. Noddack و I. Noddack و O. Berg - (رقم 75)، في عام 1937 C. Perrier و E Segre (إيطاليا ) - التكنيتيوم (رقم 43)، في عام 1939 م. بيري (فرنسا) - (رقم 87)، وفي عام 1940 د. كورسون، ك. ماكنزي وإي سيجري (الولايات المتحدة الأمريكية) - (رقم 85).

تم اكتشاف بعض هذه العناصر خلال حياة د.آي مندليف. في الوقت نفسه، باستخدام النظام الدوري، قام D. I Mendeleev بفحص الأوزان الذرية للكثيرين بالفعل العناصر المعروفةوأجريت التصحيحات عليهم. التحقق التجريبيأكدت هذه التعديلات صحة د. اكتمل منطقيا الجدول الدورياكتشاف في عام 1894 من قبل رامزي الغازات الخاملةوالتي حتى هذا العام لم تكن في الجدول الدوري.
إن اكتشاف القانون الدوري دفع العلماء إلى البحث عن أسباب الدورية. وساهمت في الكشف عن الجوهر الأرقام التسلسليةالمجموعات والفترات، أي الدراسة الهيكل الداخليالذرة تعتبر غير قابلة للتجزئة. وأوضح الكثير، ولكن في الوقت نفسه قدم للعلماء عددا من المشاكل، والتي أدى حلها إلى الدراسة الهيكل الداخليالذرة، موضحا الاختلافات في سلوك العناصر في التفاعلات الكيميائية. خلق اكتشاف القانون الدوري المتطلبات الأساسية للإنتاج الاصطناعي للعناصر.
ولا يزال الجدول الدوري، الذي احتفلنا بمئويته عام 1969، موضوعا للدراسة.
كانت أفكار D. I Mendeleev بمثابة بداية فترة جديدة في تطور الكيمياء.

سيرة D. I. Mendeleev

ولد D. I Mendeleev في 8 فبراير 1834 في توبولسك، حيث كان والده مدير صالة الألعاب الرياضية. في صالة Tobolsk للألعاب الرياضية، حيث دخل في عام 1841، أظهر D. I. Mendeleev اهتمامًا كبيرًا بـ العلوم الطبيعية. في عام 1849 التحق بكلية العلوم والرياضيات في سانت بطرسبرغ المعهد التربوي. بعد وفاة والديه وأخته، بقي D. I Mendeleev وحده. ومع ذلك، واصل تعليمه بإصرار كبير. في المعهد، كان لأستاذ الكيمياء A. A. Voskresensky تأثير كبير عليه. جنبا إلى جنب مع الكيمياء، كان D. I Mendeleev مهتما بالميكانيكا والمعادن وعلم النبات.
في عام 1855، تخرج D. I. Mendeleev من المعهد بميدالية ذهبية وتم إرساله كمدرس للعلوم الطبيعية إلى سيمفيروبول، لأن الدراسات المكثفة في المعهد قوضت صحته وأوصى الأطباء بالذهاب جنوبا. ثم انتقل إلى أوديسا. هنا، كمدرس في أول صالة للألعاب الرياضية في أوديسا، عمل على نظرية "الهيدرات" للحلول وعلى أطروحة الماجستير الخاصة به "في مجلدات محددة". في عام 1856، اجتاز D.I Mendeleev ببراعة امتحانات الماجستير ودافع عن أطروحته. أثارت أصالة الفكر وشجاعته في هذا العمل ردود فعل إعجاب في الصحافة واهتمامًا كبيرًا في العالم العلمي.
قريبا، أصبح D. I Mendeleev البالغ من العمر 23 عاما أستاذا مشاركا وحصل على الحق

قراءة المحاضرات في جامعة سانت بطرسبرغ. في مختبر جامعي سيئ التجهيز للغاية، واصل بحثه، لكن العمل في مثل هذه الظروف لا يمكن أن يرضي العالم، ومن أجل مواصلة ذلك بنجاح أكبر، اضطر إلى المغادرة إلى ألمانيا. وبعد شراء الكواشف والأواني الزجاجية والأدوات اللازمة، قام بإنشاء مختبر على نفقته الخاصة وبدأ بدراسة طبيعة الغازات وقضايا تحويلها إلى الحالة السائلةوالالتصاق بين جزيئات السوائل. كان D. I. Mendeleev أول من تحدث عنه درجات الحرارة الحرجةللغازات وتم تحديد العديد منها تجريبياً، مما أثبت ذلك متى درجة حرارة معينةيمكن تحويل جميع الغازات إلى سوائل.
في ألمانيا، أصبح D. I Mendeleev قريبا من العديد من العلماء الروس البارزين، الذين أجبروا أيضا على العمل في الخارج. وكان من بينهم N. N. Beketov، A. P. Borodin، I. M. Sechenov وآخرين. في عام 1860، شارك D. I. Mendeleev في I المؤتمر الدوليالكيميائيين في كارلسروه.

في عام 1861 عاد إلى سانت بطرسبرغ وبدأ تدريس الدورة الكيمياء العضويةفي الجامعة. هنا قام لأول مرة بإنشاء كتاب مدرسي للكيمياء العضوية، مما يعكس أحدث الإنجازاتهذا العلم. في هذا الكتاب المدرسي، نظر D.I Mendeleev في جميع العمليات من وجهة نظر مادية بحتة، وانتقد "الحيويين"، أتباع ما يسمى. حيويةوبفضل ذلك، كما يعتقدون، توجد الحياة وتتشكل مادة عضوية.
دي. لفت مندليف الانتباه أولاً إلى الأيزومرية - وهي ظاهرة تحتوي على مواد عضوية لها نفس التركيب خصائص مختلفة. وسرعان ما تم شرح هذه الظاهرة بواسطة أ.م.
بعد الدفاع عن أطروحة الدكتوراه في عام 1864 حول موضوع "حول مزيج الكحول مع الماء"، أصبح دي مندليف في عام 1865 أستاذا في سانت بطرسبرغ معهد التكنولوجياوالجامعة.

في عام 1867، تلقى دعوة إلى فرنسا لتنظيم الجناح الروسي في العالم معرض صناعي. أوجز انطباعاته عن الرحلة في عمله "حول التطور الحديثبعض الإنتاج الكيميائيكما هو مطبق على روسيا فيما يتعلق بالمعرض العالمي لعام 1867.
في هذا العمل، أعرب المؤلف عن العديد من الأفكار القيمة، على وجه الخصوص، لمست مسألة الاستخدام السيئ في روسيا الموارد الطبيعيةوخاصة النفط، والحاجة إلى بناء مصانع كيماوية تنتج محليا المواد الخام التي تستوردها روسيا من الخارج.

من خلال بحثه في مجال نظرية ترطيب المحاليل، وضع D. I. Mendeleev، بعد لومونوسوف، الأساس منطقة جديدةالعلوم - الكيمياء الفيزيائية.
في عام 1867 تم انتخاب د.آي مندليف رئيسًا للقسم الكيمياء غير العضويةفي جامعة سانت بطرسبرغ، والتي أدارها لمدة 28 عاما. وقد حظيت محاضراته بشعبية كبيرة بين الطلاب في جميع الكليات وجميع الدورات. في الوقت نفسه، قاد D. I Mendeleev عظيما العمل المجتمعيتهدف إلى تعزيز وتطوير العلوم الروسية. بمبادرة منه، تأسست الجمعية الفيزيائية والكيميائية الروسية في عام 1868، حيث أرسل د الوزن الذريوالتشابه الكيميائي." كان هذا هو المشهور الذي كتب على أساسه د.آي مندليف كتابه عمل مشهور“أساسيات الكيمياء”.

سمح القانون الدوري والنظام الدوري للعناصر لـ D.I Mendeleev بالتنبؤ باكتشاف عناصر جديدة ووصف خصائصها بدقة كبيرة. تم اكتشاف هذه العناصر خلال حياة د.آي مندليف وجلبت شهرة كبيرة للقانون الدوري ومكتشفه.
لكن في دوائر رجعية أكاديمية سانت بطرسبرغالعلم، مجد D. I. Mendeleev، أفكاره التقدمية تركت انطباعا مختلفا تماما. على الرغم من الخدمات الهائلة التي قدمها للعلم، لم يتم انتخاب D.I Mendeleev للأكاديمية. تسبب هذا الموقف تجاه العالم العظيم في عاصفة من الاحتجاج في جميع أنحاء البلاد. انتخبت جمعية الفيزياء والكيمياء الروسية د.آي مندليف كعضو فخري. في عام 1890، اضطر D.I Mendeleev إلى ترك وظيفته في الجامعة. ومع ذلك، له العلمية و الأنشطة العمليةلم تنهار. وكان مشغولا باستمرار بالأسئلة التنمية الاقتصاديةدولة، شارك في إعداد التعريفات الجمركية، وعمل في غرفة الأوزان والمقاييس. ولكن في جميع مساعيه، واجه دائما معارضة من الحكومة القيصرية، توفي D. I. Mendeleev في عام 1907. في شخصه، فقد العالم عالما رائعا ومتعدد الاستخدامات طرح عددا من الأفكار التي كان من المقرر أن تتحقق فقط في عصرنا. .

كان دي آي مينديليف مناصرًا متحمسًا لتطوير الصناعة المحلية. خصوصاً اهتمام كبيركرس للتنمية صناعة النفط. وحتى ذلك الحين تحدث عن بناء خطوط أنابيب النفط وتكرير النفط الكيميائي. لكن أصحاب النفط فضلوا استغلال حقول النفط بشكل مفترس.
لأول مرة، طرح D.I Mendeleev فكرة التغويز تحت الأرض، والتي تم تطويرها فقط في عصرنا الفحم، والذي كان موضع تقدير كبير في عام 1913. لينين، ضرورات الخلق الصناعة الكيميائيةفي روسيا، كرس D. I. Mendeleev عددًا من أعماله، لكن تطويره أصبح ممكنًا فقط في العصر السوفييتي: طور D.I Mendeleev طرقًا جديدة لاستكشاف خامات الحديد، وطرق استخراج الفحم من طبقات عميقة، وطرح مشروعًا لتطوير الشمال كان مهتما بمشاكل الطيران والدراسة الطبقات العلياأَجواء. اقترح دي آي مينديليف طريقة لإنتاج البارود الذي لا يدخن، والذي تجاهلته الحكومة القيصرية، ولكن تم استخدامه من قبل الإدارة العسكرية الأمريكية.

التحقق من إكمال المهام والإجابات على الأسئلة الخاصة بـ Ch. أنا 1. 16؛ 61؛ 14؛ 42. 2. الفرق في الوزن الذري ...

1. المادة وحركتها. 2. المواد وتغيراتها. موضوع وطريقة الكيمياء 3. معنى الكيمياء. الكيمياء في الاقتصاد الوطني 4. ولادة الكيمياء...

تسمى المركبات الكيميائية المكونة من الأكسجين وأي عنصر آخر من عناصر الجدول الدوري بالأكاسيد. اعتمادا على خصائصها، يتم تصنيفها إلى الأساسية، مذبذبة وحمضية. يمكن تحديد طبيعة الأكاسيد نظريا و بطريقة عملية.

سوف تحتاج

• - النظام الدوري.
• - الأواني الزجاجية للمختبرات؛
• - الكواشف الكيميائية.

تعليمات

يجب أن يكون لديك فهم جيد لكيفية تغير الخصائص العناصر الكيميائيةاعتمادًا على موقعهم في جدول D.I. مندليف. لذا كرر القانون الدوري, الهيكل الإلكترونيالذرات (تعتمد عليها حالة أكسدة العناصر) وهكذا.

وبدون أي عمل عملي، يمكنك تحديد طبيعة الأكسيد باستخدام النظام الدوري فقط. بعد كل شيء، من المعروف أنه في فترات، في الاتجاه من اليسار إلى اليمين خصائص قلويةيتم استبدال الأكاسيد بأكاسيد مذبذبة ثم بأكاسيد حمضية. على سبيل المثال، في الفترة الثالثةيُظهر أكسيد الصوديوم (Na2O) خصائص أساسية، فمركب الألومنيوم مع الأكسجين (Al2O3) ذو طبيعة مذبذبة، وأكسيد الكلور (ClO2) حمضي.

ضع في اعتبارك أنه في المجموعات الفرعية الرئيسية، تزداد الخصائص القلوية للأكاسيد من أعلى إلى أسفل، وتضعف الحموضة، على العكس من ذلك. وهكذا، في المجموعة الأولى، أكسيد السيزيوم (CsO) لديه قاعدية أقوى من أكسيد الليثيوم (LiO). في المجموعة الخامسة، أكسيد النيتروجين (III) حمضي، وأكسيد البزموت (Bi2O5) أساسي بالفعل.

طريقة أخرى لتحديد طبيعة الأكاسيد. لنفترض أن المهمة تم تكليفها بالإثبات التجريبي للخصائص الأساسية والمذبذبة والحمضية لأكسيد الكالسيوم (CaO)، وأكسيد الفوسفور خماسي التكافؤ (P2O5(V)) وأكسيد الزنك (ZnO).

أولا، خذ أنبوبين اختبار نظيفين. من الزجاجات، باستخدام ملعقة كيميائية، صب القليل من CaO في واحدة وP2O5 في الأخرى. ثم صب 5-10 مل من الماء المقطر في كلا الكواشف. حرك بقضيب زجاجي حتى يذوب المسحوق تمامًا. اغمس قطعًا من ورق عباد الشمس في كلا أنبوبي الاختبار. حيث يوجد أكسيد الكالسيوم، سوف يصبح المؤشر أزرقمما يدل على الطبيعة الأساسية للمركب قيد الدراسة. في أنبوب اختبار به أكسيد الفوسفور (V)، ستتحول الورقة إلى اللون الأحمر، وبالتالي فإن P2O5 هو أكسيد حمضي.

بما أن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان في الماء، فتفاعل مع حمض وهيدروكسيد لإثبات أنه مذبذب. وفي كلتا الحالتين، سوف تدخل بلورات ZnO تفاعل كيميائي. على سبيل المثال:
أكسيد الزنك + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

يرجى الملاحظة

تذكر أن طبيعة خصائص الأكسيد تعتمد بشكل مباشر على تكافؤ العنصر الموجود في تركيبته.

نصيحة مفيدة

لا تنس أنه لا يزال هناك ما يسمى بالأكاسيد غير المهمة (غير المكونة للملح) والتي لا تتفاعل معها الظروف العاديةلا مع الهيدروكسيدات ولا مع الأحماض. وتشمل هذه الأكاسيد غير المعدنية ذات التكافؤ الأول والثاني، على سبيل المثال: SiO، CO، NO، N2O، وما إلى ذلك، ولكن هناك أيضًا أكاسيد "معدنية": MnO2 وبعضها الآخر.

انتبه، اليوم فقط!

كل شيء مثير للاهتمام

اعتمادًا على الخواص الحمضية القاعدية للعناصر الكيميائية ردود الفعل المحتملة. علاوة على ذلك، فإن هذه الخصائص لا تؤثر على العنصر فحسب، بل تؤثر أيضًا على اتصالاته. ما هي خصائص الحمض القاعدي
يتم عرض الخصائص الرئيسية ...

اهم الطبقات مركبات غير عضوية- الأكاسيد والأحماض والقواعد ، هيدروكسيدات مذبذبةوالملح. كل فئة من هذه الفئات لها خصائصها الخاصة الخصائص العامةوطرق الحصول عليها. حتى الآن تم إنتاج أكثر من 100 ألف...

من المفاهيم الأساسية في الكيمياء مفهومان: "المواد البسيطة" و"المواد المعقدة". الأول يتكون من ذرات عنصر كيميائي واحد وينقسم إلى لا فلزات ومعادن. الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح هي فئات ...

هناك 3 أنواع من أكسيد النحاس. أنها تختلف عن بعضها البعض في التكافؤ. وبناء على ذلك، هناك أكاسيد النحاس أحادية التكافؤ وثنائي التكافؤ وثلاثي التكافؤ. كل من الأكاسيد لها خاصيتها الخصائص الكيميائية. تعليمات 1أكسيد النحاس (I) - Cu2O. في…

الكلور قادر على تكوين عدة أكاسيد مختلفة. وتستخدم جميعها في الصناعة بكميات كبيرة، حيث أن الطلب عليها في العديد من مجالات الصناعة. يتكون الكلور مع الأكسجين سلسلة كاملةأكاسيد ، العدد الإجمالي لها هو ...

معرفة الخصائص الكيميائية للأحماض، وخاصة تفاعلها مع الأكاسيد، سوف تساعد خدمة جيدةعند أداء مجموعة واسعة من مهام الكيمياء. هذا سوف يحل مشاكل الحساب، تنفيذ سلسلة من التحولات، المهام الكاملة ...

هناك العديد من المواد غير العضوية التي تنقسم إلى فئات. ومن أجل تصنيف المركبات المقترحة بشكل صحيح، من الضروري أن يكون لدينا فكرة عن السمات الهيكلية لكل مجموعة من المواد، والتي لا يوجد منها سوى أربعة.

المكافئ هو كمية العنصر الكيميائي الذي يربط أو يحل محل مول واحد من ذرات الهيدروجين. وبناءً على ذلك، فإن كتلة مكافئ واحد تسمى الكتلة المكافئة (Me)، ويتم التعبير عنها بـ g/mol. غالبًا ما يتعين على طلاب الكيمياء...

أكسيد – مركب كيميائي، والذي يتكون من عنصرين. أحد عناصر الأكسيد هو الأكسجين. بناءً على طبيعتها، يتم تصنيف الأكاسيد إلى حمضية وقاعدية. يمكن إثبات الحموضة أو القاعدية من خلال معرفة الخواص الكيميائية للمواد، و...

الخواص الكيميائية للمادة هي القدرة على تغيير تركيبها أثناء التفاعلات الكيميائية. يمكن أن يحدث التفاعل إما في شكل تحلل ذاتي أو من خلال التفاعل مع مواد أخرى. لا تعتمد خصائص المادة على تركيبها فحسب، بل أيضًا...

تسمى المركبات الكيميائية المكونة من الأكسجين وأي عنصر آخر من عناصر الجدول الدوري بالأكاسيد. اعتمادا على خصائصها، يتم تصنيفها إلى الأساسية، مذبذبة وحمضية. ويمكن تحديد طبيعة الأكاسيد نظرياً وعملياً.

سوف تحتاج

• - النظام الدوري.
• - الأواني الزجاجية للمختبرات؛
• - الكواشف الكيميائية.

تعليمات

• يجب أن يكون لديك فهم جيد لكيفية تغير خصائص العناصر الكيميائية اعتمادًا على موقعها في جدول D.I. مندليف. لذلك، كرر القانون الدوري، والتركيب الإلكتروني للذرات (تعتمد عليه حالة أكسدة العناصر)، وما إلى ذلك.
• بدون أي عمل عملي، يمكنك تحديد طبيعة الأكسيد باستخدام الجدول الدوري فقط. بعد كل شيء، من المعروف أنه على فترات، في الاتجاه من اليسار إلى اليمين، تتغير الخواص القلوية للأكاسيد إلى مذبذب، ثم إلى حمضية. على سبيل المثال، في الفترة الثالثة، يُظهر أكسيد الصوديوم (Na2O) الخصائص الأساسية، ويكون مركب الألومنيوم مع الأكسجين (Al2O3) مذبذبًا بطبيعته، وأكسيد الكلور (ClO2) حمضي.
• ضع في اعتبارك أنه في المجموعات الفرعية الرئيسية، تزداد الخصائص القلوية للأكاسيد من أعلى إلى أسفل، وتضعف الحموضة، على العكس من ذلك. وهكذا، في المجموعة الأولى، أكسيد السيزيوم (CsO) لديه قاعدية أقوى من أكسيد الليثيوم (LiO). في المجموعة الخامسة، أكسيد النيتروجين (III) حمضي، وأكسيد البزموت (Bi2O5) أساسي بالفعل.
• طريقة أخرى لتحديد طبيعة الأكاسيد. لنفترض أن المهمة تم تكليفها بالإثبات التجريبي للخصائص الأساسية والمذبذبة والحمضية لأكسيد الكالسيوم (CaO)، وأكسيد الفوسفور خماسي التكافؤ (P2O5(V)) وأكسيد الزنك (ZnO).
• أولا، خذ أنبوبين اختبار نظيفين. من الزجاجات، باستخدام ملعقة كيميائية، صب القليل من CaO في واحدة وP2O5 في الأخرى. ثم صب 5-10 مل من الماء المقطر في كلا الكواشف. حرك بقضيب زجاجي حتى يذوب المسحوق تمامًا. اغمس قطعًا من ورق عباد الشمس في كلا أنبوبي الاختبار. وفي مكان وجود أكسيد الكالسيوم، سيتحول لون المؤشر إلى اللون الأزرق، وهو دليل على الطبيعة الأساسية للمركب الذي يتم اختباره. في أنبوب اختبار به أكسيد الفوسفور (V)، ستتحول الورقة إلى اللون الأحمر، وبالتالي فإن P2O5 هو أكسيد حمضي.
• بما أن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان في الماء، فتفاعل مع حمض وهيدروكسيد لإثبات أنه مذبذب. وفي كلتا الحالتين، ستدخل بلورات ZnO في تفاعل كيميائي. على سبيل المثال:
  أكسيد الزنك + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
  3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

دعونا نتحدث عن كيفية تحديد طبيعة الأكسيد. لنبدأ بحقيقة أن جميع المواد تنقسم عادة إلى مجموعتين: بسيطة ومعقدة. تنقسم المواد البسيطة إلى فلزات وغير فلزات. اتصالات معقدةوهي مقسمة إلى أربع فئات: القواعد والأكاسيد والأملاح والأحماض.

تعريف

وبما أن طبيعة الأكاسيد تعتمد على تركيبها، فلنقدم تعريفًا أولًا هذه الفئةالمواد غير العضوية. الأكاسيد هي تلك التي تتكون من عنصرين. خصوصيتها هي أن الأكسجين موجود دائمًا في الصيغة باعتباره العنصر الثاني (الأخير).

الخيار الأكثر شيوعًا هو تفاعل المواد البسيطة (المعادن وغير المعادن) مع الأكسجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين، فإنه يشكل مركبًا له خصائص أساسية.

التسميات

طبيعة الأكاسيد تعتمد على تكوينها. هناك قواعد معينةالتي يتم من خلالها تسمية هذه المواد.

إذا تم تشكيل الأكسيد بواسطة معادن المجموعات الفرعية الرئيسية، فلا تتم الإشارة إلى التكافؤ. على سبيل المثال، أكسيد الكالسيوم CaO. إذا كان المعدن الأول في المركب هو معدن من مجموعة فرعية مماثلة، وله تكافؤ متغير، فيجب الإشارة إليه برقم روماني. توضع بعد اسم المركب بين قوسين. على سبيل المثال، هناك أكاسيد الحديد (2) و (3). عند تكوين صيغ للأكاسيد، عليك أن تتذكر أن مجموع حالات الأكسدة فيها يجب أن يكون مساوياً للصفر.

تصنيف

دعونا نفكر في كيفية اعتماد طبيعة الأكاسيد على درجة الأكسدة. المعادن مع حالات الأكسدة +1 و +2 تتشكل مع الأكسجين أكاسيد أساسية. وهناك سمة محددة لهذه المركبات الطابع الأساسيأكاسيد تدخل مثل هذه الاتصالات تفاعل كيميائيمع أكاسيد تكوين الملح من اللافلزات وتكوين الأملاح معها. وبالإضافة إلى ذلك، فإنها تتفاعل مع الأحماض. يعتمد منتج التفاعل على كمية المواد الأولية المأخوذة.

اللافلزات، وكذلك المعادن مع حالات الأكسدة من +4 إلى +7، تشكل أكاسيد حمضية مع الأكسجين. تشير طبيعة الأكاسيد إلى التفاعل مع القواعد (القلويات). تعتمد نتيجة التفاعل على كمية القلويات الأصلية المأخوذة. وعندما يكون ناقصًا، فإنه يتشكل كمنتج للتفاعل الملح الحمضي. على سبيل المثال، تفاعل أول أكسيد الكربون (4) مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج عنه بيكربونات الصوديوم (ملح حمض).

في حالة تفاعل أكسيد حمضي مع كمية زائدة من القلويات، سيكون منتج التفاعل عبارة عن ملح متوسط ​​(كربونات الصوديوم). شخصية أكاسيد الحمضيعتمد على درجة الأكسدة.

وهي مقسمة إلى أكاسيد مكونة للملح (حيث تكون حالة أكسدة العنصر مساوية لرقم المجموعة)، وكذلك أكاسيد غير مختلفة، غير قادرة على تكوين الأملاح.

أكاسيد مذبذبة

هناك أيضًا طبيعة مذبذبة لخصائص الأكاسيد. يكمن جوهرها في تفاعل هذه المركبات مع كل من الأحماض والقلويات. ما هي الأكاسيد التي تظهر خواص مزدوجة (مذبذبة)؟ وتشمل هذه المركبات المعدنية الثنائية ذات حالة الأكسدة +3، وكذلك أكاسيد البريليوم والزنك.

طرق الحصول على

هناك طرق مختلفةالخيار الأكثر شيوعًا هو التفاعل مع الأكسجين مواد بسيطة(المعادن، غير المعادن). على سبيل المثال، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين، فإنه يشكل مركبًا له خصائص أساسية.

بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا الحصول على الأكاسيد عن طريق التفاعل مواد معقدةمع الأكسجين الجزيئي. على سبيل المثال، عند حرق البيريت (كبريتيد الحديد 2)، يمكن الحصول على أكاسيدين في وقت واحد: الكبريت والحديد.

هناك خيار آخر لإنتاج الأكاسيد وهو تفاعل تحلل الأملاح الأحماض التي تحتوي على الأكسجين. على سبيل المثال، يمكن أن ينتج عن تحلل كربونات الكالسيوم ثاني أكسيد الكربونوأكسيد الكالسيوم

تتشكل أيضًا الأكاسيد الأساسية والمذبذبة أثناء التحلل قواعد غير قابلة للذوبان. على سبيل المثال، عندما يتم تكليس هيدروكسيد الحديد (3)، يتكون أكسيد الحديد (3)، وكذلك بخار الماء.

خاتمة

الأكاسيد هي فئة من المواد غير العضوية مع مجموعة واسعة من التطبيق الصناعي. يتم استخدامها في صناعة البناء والتشييد وصناعة الأدوية والطب.

وبالإضافة إلى ذلك، غالبا ما تستخدم أكاسيد مذبذبة في التوليف العضويكمحفزات (مسرعات العمليات الكيميائية).