دراسة خواص حمض النيتريك. مركبات الأكسجين من النتروجين – المعرفة هايبر ماركت

أكاسيد. يشكل النيتروجين خمسة أكاسيد مع حالات الأكسدة +1، +2، +3، +4، +5.

الأكاسيد N 2 O و NO لا تشكل ملحًا (ماذا يعني هذا؟) والأكاسيد المتبقية حمضية: تتوافق مع حمض النيتروز وحمض النيتريك. يشكل أكسيد النيتروجين (IV) عند ذوبانه في الماء حمضين في نفس الوقت - HNO 2 وHNO 3:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

وإذا تم إذابته في الماء بوجود الأكسجين الزائد، يتم الحصول على حمض النيتريك فقط:

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3.

أكسيد النيتروجين (IV) رقم 2 - بني جدًا غاز سام. يتم الحصول عليه بسهولة عن طريق أكسدة أكسيد النيتروجين عديم اللون وغير الملحي (II) مع الأكسجين الجوي:

2NO + يا 2 = 2NO 2.

حمض النيتريك HNO3. وهو سائل عديم اللون "يدخن" في الهواء. عند تخزينه في الضوء، يتحول حمض النيتريك المركز إلى اللون الأصفر، لأنه يتحلل جزئيًا ليشكل غاز بني رقم 2:

4HNO 3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

حمض النيتريك يكشف كل شيء خصائص نموذجية أحماض قوية: يتفاعل مع أكاسيد وهيدروكسيدات المعادن والأملاح (أنشئ معادلات التفاعل المناسبة).

التجربة المعملية رقم 32
خصائص المخفف حمض النيتريك

قم بإجراء تجارب لإثبات أن حمض النيتريك يُظهر الخصائص النموذجية للأحماض.
  1. ضع القليل من المسحوق الأسود أو حبيبة واحدة من أكسيد النحاس (II) في أنبوب اختبار، ثم اسكب 1-2 مل من محلول حمض النيتريك فيه. قم بتثبيت أنبوب الاختبار في الحامل وقم بتسخينه على لهب مصباح الكحول. ماذا تلاحظ؟ اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية.
  2. صب 1-2 مل من المحلول القلوي في أنبوب اختبار، وأضف 2-3 قطرات من محلول الفينول فثالين. ماذا تلاحظ؟ أضف محلول حمض النيتريك إلى محتويات أنبوب الاختبار حتى يختفي اللون. ماذا يسمى رد الفعل هذا؟ اكتب معادلاتها الجزيئية والأيونية.
  3. صب 1 مل من المحلول في أنبوب اختبار كبريتات النحاسأضف 1-2 مل من المحلول القلوي. ماذا تلاحظ؟ أضف محلول حمض النيتريك إلى محتويات أنبوب الاختبار حتى يختفي الراسب. اكتب الجزيئية و المعادلات الأيونيةنفذت ردود الفعل.

يتصرف حمض النيتريك بطريقة خاصة مع المعادن - فلا شيء من المعادن يزيح الهيدروجين من حمض النيتريك، بغض النظر عن تركيزه (بالنسبة لحمض الكبريتيك، فإن هذا السلوك مميز فقط في حالته المركزة). ويفسر ذلك حقيقة أن HNO 3 هو عامل مؤكسد قوي يحتوي على النيتروجين أقصى درجةالأكسدة +5. هذا هو ما سيتم استعادته عند التفاعل مع المعادن.

ويعتمد منتج الاختزال على موضع المعدن في سلسلة الإجهاد، وعلى تركيز الحمض، وعلى ظروف التفاعل. على سبيل المثال، عند التفاعل مع النحاس، يتم تقليل حمض النيتريك المركز إلى أكسيد النيتريك (IV):

التجربة المعملية رقم 33
تفاعل حمض النتريك المركز مع النحاس

صب بعناية 1 مل من حمض النيتريك المركز في أنبوب الاختبار. باستخدام طرف أنبوب زجاجي، اغرف القليل من مسحوق النحاس واسكبه في أنبوب اختبار يحتوي على حمض. (إذا لم يكن هناك مسحوق نحاس في مكتبك، فيمكنك استخدام قطعة صغيرة من سلك نحاسي رفيع جدًا، والتي يجب أولاً لفها على شكل كرة.) ماذا تلاحظ؟ لماذا يحدث التفاعل بدون تسخين؟ لماذا لا تتطلب هذه التجربة استخدام غطاء الدخان؟ إذا كانت مساحة التلامس بين النحاس وحمض النيتريك أقل من الخيار التجريبي المقترح، فما هي الشروط التي يجب مراعاتها؟

بعد التجربة، ضع أنابيب الاختبار بمحتوياتها على الفور في غطاء الدخان. اكتب معادلة التفاعل وفكر في عمليات الأكسدة والاختزال.

يتم تغطية الحديد والألومنيوم، عند تعرضهما لـ HNO 2 المركز، بغشاء أكسيد متين، والذي يحمي المعدن من المزيد من الأكسدة، أي أن الحمض يخمد المعادن. ولذلك، يمكن نقل حمض النيتريك، مثل حمض الكبريتيك، في صهاريج من الفولاذ والألمنيوم.

حمض النيتريك يتأكسد الكثير المواد العضوية‎يزيل لون الأصباغ. يؤدي هذا عادةً إلى إطلاق الكثير من الحرارة وتشتعل المادة. لذلك، إذا تمت إضافة قطرة من زيت التربنتين إلى حمض النيتريك، يحدث وميض ساطع، وتضيء شظية مشتعلة في حمض النيتريك (الشكل 135).

أرز. 135.
حرق شظية في حامض النيتريك

يستخدم حمض النيتريك على نطاق واسع في الصناعة الكيميائيةلإنتاج الأسمدة النيتروجينية والبلاستيك والألياف الصناعية والأصباغ والورنيشات العضوية والطبية والمتفجرات (الشكل 136).

أرز. 136.
يستخدم حمض النيتريك لإنتاج:
1 - الأسمدة. 2 - البلاستيك. 3 - الأدوية; 4 - الورنيش. 5 - ألياف صناعية. 6- المتفجرات

أملاح حمض النيتريك - يتم الحصول على النترات عن طريق عمل الحمض على المعادن وأكاسيدها وهيدروكسيداتها. تسمى نترات الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والأمونيوم بالنترات: NaNO3 - نترات الصوديوم، KNO3 - نترات البوتاسيوم، Ca(NO3)2 - نترات الكالسيوم، NH4 NO3 - نترات الأمونيوم. يستخدم النترات كسماد النيتروجين.

كما تستخدم نترات البوتاسيوم في صناعة البارود الأسود، كما تستخدم نترات الأمونيوم، كما تعلمون، في تحضير الأمونال المتفجر. يتم استخدام نترات الفضة، أو اللازورد، AgNO 3 في الطب كعامل الكي.

تقريبا جميع النترات قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. عند تسخينها فإنها تتحلل وتطلق الأكسجين، على سبيل المثال:

كلمات ومفاهيم جديدة

  1. أكاسيد النيتروجين الحمضية وغير الملحية.
  2. أكسيد النيتريك (الرابع).
  3. خصائص حمض النيتريك كإلكتروليت وكعامل مؤكسد.
  4. تفاعل حمض النيتريك المركز والمخفف مع النحاس.
  5. تطبيق حمض النيتريك.
  6. النترات، النترات.

مهام العمل المستقل

  1. لماذا لا يشكل حمض النيتريك أملاحا حمضية؟
  2. اكتب المعادلات الجزيئية والأيونية لتفاعلات حمض النيتريك مع هيدروكسيد النحاس (II)، وأكسيد الحديد (III)، وكربونات الصوديوم.
  3. معظم أملاح حمض النيتريك قابلة للذوبان في الماء، ومع ذلك، يقترح معادلة تفاعل HNO 3 مع الملح، مما يؤدي إلى تكوين راسب. اكتب المعادلة الأيونية لهذا التفاعل.
  4. خذ بعين الاعتبار معادلات تفاعلات حمض النيتريك المخفف والمركز مع النحاس من وجهة نظر عمليات الأكسدة والاختزال.
  5. يقترح سلسلتين من التحولات المؤدية إلى إنتاج حامض النيتريك بدءا من النيتروجين والأمونيا. وصف تفاعلات الأكسدة والاختزال باستخدام الطريقة توازن إلكتروني.
  6. ما عدد الكيلوجرامات من حمض النيتريك بنسبة 68% التي يمكن الحصول عليها من 276 كجم (NS) من أكسيد النيتريك (IV)؟
  7. عند تكليس 340 جرام من نترات الصوديوم تم الحصول على 33.6 لتر من الأكسجين. احسب جزء الشاملالشوائب في الملح الصخري.

يمكن اعتبارها حالة متطرفة يمكن أن تكون

معدل رد الفعل إلى الأمام

دور مصدر الطاقة هذا كبير بشكل خاص في عضلة القلب والعضلات الهيكلية أثناء فترات طويلة عمل بدني.

يشير أورلوف إلى اعتماد المزيد الجودة الشخصيةالطالب من صفات المعلم . أنا.

ح من مياه المناجم الحمضية.

عادة لخلق البيئة الحمضيةيضيف حمض الكبريتيك. يتم استخدام الملح والنيتروجين بشكل أقل تكرارًا، وذلك بسبب الأول قادر على الأكسدة، والثاني نفسه.

إعطاء وصف عنصر كيميائيالفوسفور حسب موقعه الجدول الدوري.

الديناميكا الحرارية للتآكل الكهروكيميائي للمعادن.

أبرزت أكثر من اللازم مؤامرة كبيرةنص.

أشر أيضًا إلى عدد الإلكترونات المقدمة أو المستلمة.

تهدف ملاحظات الدرس والعرض التقديمي إلى تعزيز المعرفة وأساليب العمل الجديدة.

مقدمة للأحماض والقواعد.

سلالة معادلات التفاعل لقياس الضوء النفقي المخفف واللسان مع النحاس من زنبرك الغطاء الكهربائي لروبوتات الأكسدة - التحويل.

هذه مياه بينية أو مجاورة خاصة.

طول القسم الأول أقل 4 مرات من عرضه وطول القسم الثاني ضعف طول الأول، والعرض أقل من عرض الأول بـ 20 مترا.

أنها لا تزيل ثاني أكسيد الكربون من الغلاف الجوي.

تحديد البرمانجانومترية للحديد.

الأكسدة والاختزال.

الهدف: تعميق وتوسيع معرفة الطلاب حول تركيب المواد المؤكسدة ردود الفعل التخفيضطريقة التوازن الالكتروني.

أقنعة الجهاز التنفسي وضمادات الشاش.

اكتب معادلات التفاعل التي يمكن من خلالها إجراء التحولات: حدد تفاعلات الأكسدة والاختزال بين هذه التفاعلات، وحدد العوامل المؤكسدة وعوامل الاختزال.

مجرد زراعة النباتات ومن ثم قطعها هي وسيلة لتقليل تركيزات ثاني أكسيد الكربون. كل ما عليك فعله هو تخزين القطع المقطوعة بشكل صحيح حتى لا تتأكسد.

فهي أيونية بطبيعتها. نتيجة ل

الحد الأقصى للوقتإكمال المهمة: 45 دقيقة.

ضع خطًا تحت العناصر الموجودة في معادلة التفاعل التي تغير حالة الأكسدة الخاصة بها.

المحافظة على معادلات تفاعل استخلاص النتروجين المنتج والمركز بمساعدة عمليات الأكسدة من ربيع العلوم الطبيعية - اهتمام. جهاز تنفس.

احسب كتلة كربيد الكالسيوم التقني الذي.

MAG والأحماض الدهنية. يحدث الامتصاص بمشاركة الأحماض الصفراوية التي تتشكل مع MAG و الأحماض الدهنيةالمذيلات التي تخترق خلايا الغشاء المخاطي في الأمعاء.

عملية أكسدة المعادن، لأن يجب أن يكون هذا الانتقال مصحوبًا بعملية استعادة مصاحبة.

تكوين صيغ أكسيد الصوديوم وهيدروكسيد وبيان طبيعتها. اكتب معادلات جميع التفاعلات المميزة لهذه المواد بالأيونية و الأشكال الجزيئية.

وبالتالي، فإن تأثير التشحيم أو جودة مادة التشحيم أثناء معالجة الضغط تعتمد إلى حد كبير على ذلك الطبيعة الكيميائيةطبقة التشحيم.

يُعطى A15 أربعة خيارات للإجابة، واحد منها فقط صحيح. ضع دائرة حول رقم الإجابة الصحيحة.

الجوهرة الزرقاء؛ أحد أصناف معدن اكسيد الالمونيوم.

تسمى هذه التفاعلات التي تحدث في وقت واحد تفاعلات الأكسدة والاختزال.

ولكن بما أن الجسم لا يحتاج إلى كل الطاقة، فإنه يجب أن يتراكم. يتراكم في شكل ATP.

أساسيات الكيمياء النظرية الكيمياء 10. تفاعلات الأكسدة والاختزال تفاعلات الأكسدة والاختزال في المحاليل.

الأكسدة تكون مصحوبة دائما

الأحلام ونوم الريم.

مفهوم إمكانات القطب. آلية ظهور الإلكترود

تم رفض العديد من مظاهر السلوك المتماسك والمنظم للسيتوبلازم، على سبيل المثال، إشعاع جورفيتش الميتوجيني، مع التحيز.

اكتب ثلاث معادلات لتفاعلات الحديد مع حمض النتريك المخفف، حيث يكون حاصل اختزال الحمض على التوالي.

قضايا معاصرة الكيمياء الفيزيائية. م: جامعة ولاية ميشيغان، 1969، ص.

تفكك القواعد وخواصها في ضوء النظرية التفكك الكهربائي. تفاعل القواعد مع الأحماض أكاسيد الحمضوالأملاح.

تبين أن السلبية أكثر مقاومة للتآكل في معظمها

هناك العديد من عناصر الأكسدة والاختزال طرق مختلفةتنظيمهم التفاعل.

رتب المعاملات في المخططات المعطاة

ممارسة الرياضة، وليس الراحة، هي التي تمنح القوة للعقل.

ويزداد خطر التسمم بسبب فقدان حاسة الشم. ضعف القلب وفشل الجهاز التنفسي، والغيبوبة تزداد تدريجيا.

فهو عناصر وعناصر في الدرجة الدنيا والمتوسطة

وفقًا للكتاب المدرسي، الصفحات 26-28 (F.G. Feldman, G.E. Rudzitis,

مذيب.

ستحدث عمليتان للاسترداد في وقت واحد

يستخدم الكلور كعامل مؤكسد قوي للتعقيم ماء نظيفوالتطهير مياه الصرف.

وثبت الله الأنواع، لكنه سمح بإمكانية ظهور أنواع جديدة عن طريق التهجين أو تحت تأثير الظروف البيئية.

آلة الكهربي في العمل.

يتشكل الكبريت ذو الأصل البركاني نتيجة تفاعل ثاني أكسيد الكبريت وكبريتيد الهيدروجين. اكتب معادلات التفاعل واعتبرها من وجهة نظر الأكسدة والاختزال.

يزداد إنتاج حمض اللاكتيك أثناء التعب، والشيخوخة، وقصور الغدة الدرقية، وزيادة هرمون الاستروجين، وغيرها من الظروف البيولوجية غير الفعالة.


28351 روبل روسي، خصم 17828 روبل روسي

أهداف الدرس:

  • بناء على البيانات التجريبية، توحيد المعرفة حول الخصائص العامة للأحماض (باستخدام مثال HNO 3) في ضوء نظرية التفكك الكهربائي،
  • النظر في الخصائص المحددة لـ HNO 3 في ضوء النظرية الأكسدة والاختزالتفاعلات،
  • تحسين التقنية تجربة كيميائيةطلاب،
  • تهيئة الظروف للطلاب لتطوير القدرة على تحليل النتائج البحوث المختبرية, المهارات العمليةالعمل مع الكواشف والمعدات وفقا للقواعد احتياطات السلامة,
  • تقديم عرض تقديمي حول هذا الموضوع في Microsoft PowerPoint.

معدات: HNO3 المخفف والمركز، أسلاك نحاسية، أوراق المؤشر، الفينول فثالين، محاليل NaOH، K2CO3، مسحوق CuO، حامل مع أنابيب الاختبار، تعليمات السلامة.

هيكل الدرس

يا رفاق، لقد صادفنا رقًا قديمًا، سيتعين علينا فك رموز محتوياته.

سؤال: قرر الكيميائي الراهب بونافنتورا في عام 1270، بحثًا عن مذيب عالمي "الكاهست"، تسخين خليط من كبريتات الحديد والملح الصخري. وسرعان ما امتلأ الوعاء الذي يحتوي على الخليط بـ "الدخان" ذو اللون البني الأحمر. تجمد الراهب مندهشًا، ثم أطفأ النار ورأى كيف بدأ سائل مصفر يتساقط في قارورة الاستقبال. وهو يعمل على جميع المعادن، حتى الفضة والزئبق. اعتقد الكيميائيون أن الدخان الأحمر الموجود في السائل كان شيطانًا يتحكم في أحد عناصر الطبيعة - الماء. لذلك أطلق على السائل المصفر اسم "الماء القوي" أو "الفودكا القوية". بقي هذا الاسم حتى زمن إم في لومونوسوف. ماذا تسمى هذه المادة الآن؟

إجابة:هذا هو ما كان يطلق عليه حمض النيتريك. استقبلها بونافنتورا برد فعل:

2 FeSO 4 · 7H 2 O + 4 KNO 3 = Fe 2 O 3 + 2 K 2 SO 4 + 2HNO 3 +13H 2 O +2NO 2

الدخان الأحمر البني هو رقم 2

منذ عام 1720، تم إنتاج حمض النيتريك في روسيا بطريقة بسيطة:

2KNO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H NO 3

اليوم في الدرس، يجب علينا، بناء على التجارب، توحيد المعرفة العامة و خصائص محددةآه من حامض النيتريك من منظور نظريات تفاعلات الأكسدة والاختزال والتفكك الكهربائي.

بالنسبة للعمل، يتم تقسيم الفصل إلى 5 مجموعات، كل منها تتلقى مهمتها الخاصة (يتم إعطاء المهمة 5 للمجموعة قبل أسبوعين من الدرس). يستعد الطلاب لمدة 10 دقائق باستخدام مواد الكتاب المدرسي، معلومات إضافيةمن الكتب المرجعية. ثم يأتي ممثلان من كل مجموعة إلى السبورة، أحدهما يكتب معادلات التفاعل على السبورة، والآخر يقدم تقارير عن العمل المنجز. يشارك الفصل في مناقشة النتائج. يجب أن تسجل دفاتر الطلاب الاستنتاجات الرئيسية ومعادلات التفاعل لكل قضية من القضايا قيد النظر. قبل أداء العمل، من الضروري تكرار قواعد السلامة عند العمل بها المعدات الكيميائيةوالكواشف.

مهمة للمجموعة 1.

"دراسة الخصائص الفيزيائيةحمض النيتريك المركز والمخفف."

فكر في الزجاجات التي تحتوي على محاليل HNO 3 المركزة والمخففة. سجل ملاحظاتك في شكل جدول. للحصول على معلومات إضافيةاستخدم الكتاب المرجعي للكيمياء غير العضوية.

بمعرفة بنية HNO 3، قم بتوصيفها وفقًا لجميع الخصائص المعروفة لديك.

مهمة للمجموعة 2

  1. قم بإجراء تجربة لإثبات وجود كاتيونات H + في محلول HNO 3.
  2. أجري تفاعلاً بين محلول HNO3 وCuO.

استخلاص النتائج.

مهمة للمجموعة 3

"دراسة الخواص الكيميائية لحمض النيتريك المخفف."

  1. إجراء التفاعل بين محاليل HNO3 وNaOH.
  2. إجراء تفاعل بين محاليل HNO 3 وK 2 CO 3.

كتابة المعادلات الأيونية الجزيئية والكاملة والمختصرة للتفاعلات. أدخل نتائج البحث في الجدول.

استخلاص النتائج.

مهمة للمجموعة 4.

"دراسة الخصائص المحددة لحمض النيتريك."

دراسة تفاعل HNO3 مع المعادن. للقيام بذلك، قم بإجراء تفاعلات بين HNO 3 المخفف والأسلاك النحاسية وHNO 3 المركز والأسلاك النحاسية. ترتيب المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني. عرض نتائج الدراسة في شكل جدول.

مواد البداية علامات رد الفعل معادلات التفاعل من منظور نظرية ORR

استخلاص النتائج.

دعونا نجيب على السؤال: "ما هي الخصائص الأخرى التي يمتلكها حمض النيتريك المركز؟"

كان حاكم مدينة لاهور الهندية يدعى رانجيت سينغ عام 1811 يتباهى أمام الحكام الآخرين بأن ماسته الزرقاء لم تتأثر بأي شيء. المواد السائلة. الأفغاني شاهقال شجاع إنه كان على استعداد للمراهنة على الماسة الزرقاء نفسها بأن الكيميائي الفقير في بلاطه يمكنه تقليل كتلة الماسة في يوم واحد عن طريق وضعها في "الكاهست" السائل. تم قبول الاقتراح. وبعد وقت قصير من غمر الماس في المذيب، أصبح من الملاحظ أن الحجر كان مغطى بالفقاعات وتحول السائل إلى اللون الأصفر. وبعد 24 ساعة، تم وزن الماسة مرة أخرى، وتبين أنها فقدت حوالي 1 قيراط (0.2 جرام) من وزنها. مما أثار استياء رانجيت سينغ أنه كان لا بد من تسليم الماسة إلى شاه شجاع. صحيح أنه بعد عامين أعيدت الماسة إلى لاهور بقوة السلاح، لكن تلك قصة أخرى.. ما نوع رد الفعل الذي نتحدث عنه؟

إجابة:حمض النيتريك المركز له تأثير مدمر على الماس. في هذه الحالة، يتحول الماس ببطء إلى ثاني أكسيد الكربون، و أصفريضفي رقم 2 إلى السائل

C + 4 HNO 3 = CO 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O

مهمة المجموعة 5.

تقديم عرض تقديمي حول المادية و الخواص الكيميائيةحمض النيتريك المحرز في مايكروسوفت باور بوينت. يتم اختيار المواد وبناء العرض التقديمي تحت إشراف معلمي الكيمياء وعلوم الكمبيوتر.

لتوحيد المادة المدروسة سنقوم بإملاء كيميائي:

    ما هي حالة أكسدة النيتروجين في حمض النيتريك؟
    أ) +1
    ب)+3
    ب)+ 4
    د)+5

    ما هو تكافؤ النيتروجين في حمض النيتريك؟
    أ) أنا
    ب) ثانيا
    ب) رابعا
    د) خامسا

    اختر من العبارات المقترحة فقط تلك التي تنطبق على حمض النيتريك:
    أ) سائل زيتي ولزج،
    ب) السائل المتطاير،
    في) مادة غازية,
    د) له رائحة مزعجة قوية،
    د) ليس له رائحة،
    ه) يمتزج مع الماء بأي نسب،
    ز) يجري الحل كهرباء,
    ح) "الدخان في الهواء"،
    ط) أخف من الهواء.

    اختر الإجابات الصحيحة. تمييع معارض حامض النيتريك الخصائص العامةالأحماض في التفاعلات مع
    أ) الأحماض
    ب) أكاسيد أساسية,
    ب) الأسباب
    د) أكاسيد الحمض،
    د) الأملاح.

    ما هي المعادن التي يتفاعل معها حمض النيتريك المركز:
    أ) آل
    ب) كاليفورنيا
    ب) الزنك
    د) الحديد
    د) النحاس

    لماذا يُمنع نقل زجاجات حمض النيتريك المركز معبأة في نشارة الخشب؟

الآن دعونا نحل المشكلة:

تعرض حجم الأمونيا البالغ 7.84 لتر (ns) للأكسدة الحفزية والتحويل الإضافي إلى حمض النيتريك. لقد حصلنا على محلول من حمض النيتريك وزنه 200 جم، بافتراض أن ناتج الحمض يساوي 40% من الناتج النظري، حدد نسبة كتلته في المحلول.

حل:

4NH3 +5O2 = 4NO +6H2O
2NO+O2 =2NO2
4NO 2 +2H 2 O+O 2 = 4HNO 3
ن(NH3) =7.84:22.4=0.35 مول
ن (NH 3) = ن (NO) = ن (NO 2) = ن (HNO 3) = 0.35 مول
م(HNO3)= 63*0.35=22.05 جم (نظري)
م(HNO3)=22.05*0.4=8.82 جم (عملي)
ث(HNO 3)=(8.82:200)*100%=4.41%

كم هو صعب أن تكون مميزاً..

كان حمض النيتريك هو الشخصية الأقوى والأكثر ثقة بين أصدقائها. ظاهريًا لم يكن هذا واضحًا بشكل خاص: كان N في المقام الأول بجانبه بقايا حمض، كل شيء يشبه أي شخص آخر، ولكن كيف تريد أن يلاحظ الجميع تفردك!

"يوريكا! "لقد توصلت إلى ذلك،" هتف حمض النيتريك. وقررت أن موقفها تجاه جميع المعادن سواء النشطة أو النبيلة سيكون مميزا. جميع الأحماض تنطلق المعادن النشطةالهيدروجين، لكن النبلاء عمومًا خجولون وليس لديهم أي عمل. "كل شيء سيكون مختلفًا بالنسبة لي،" قرر حمض النيتريك، "لن تتلقى هذه المعادن الهيدروجين تحت أي ظرف من الظروف، حتى لو حاولت تخفيفي بالماء. سأعطيهم فقط النيتروجين الجزيئي ومركباته، ومع النبلاء سأكون أكثر اجتماعية: مع قدراتي المؤكسدة، كل ما سيبقى منهم هو مكان مبللفي المحاليل الملحية، فيخرج الغاز على شكل أكاسيد النيتروجين! هكذا سأصبح استثناءً للقاعدة!

حمض النيتريك في الشيخوخة.

لقد كان سائلًا عديم اللون وبني قليلاً. كانت تدخن منذ كبر سنها ولم تتذكر عمرها لفترة طويلة. صورة قديمة صفراء معلقة فوق سريرها. إذا حكمنا من خلال الصورة، كان حمض النيتريك في شبابها جميلًا جدًا ويتمتع بصحة جيدة اللون مصفروجوه. اندهش كل من زار المرأة العجوز من الرائحة الحادة والمزعجة في الغرفة، فضلاً عن اللون البني للسقف (على الرغم من أن الجيران قد قاموا بتبييض السقف بشكل نظيف مؤخرًا). لم تشعل الجدة الموقد أو تشغل الكهرباء أبدًا، لأنها لم تكن تستطيع تحمل الحرارة والضوء الساطع.

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

المقال مصحوب بعرض تقديمي ( طلب).

الأدب:

  1. بكالوريوس ستيبين، إل يو. مهام ترفيهيةوتجارب مذهلة في الكيمياء" موسكو "دروفا" 2002.
  2. مجلات الكيمياء في المدرسة العدد 1-6 2003.

مع حالات الأكسدة +1، +2، +3، +4، +5.

الأكاسيد N20 وN0 لا تشكل ملحًا (ماذا يعني هذا؟)، والأكاسيد المتبقية حمضية: N2O3 يتوافق مع حمض النيتروز HN02، وN205 يتوافق مع حمض النيتريك HNO3. أكسيد النيتروجين (IV) NO2، عندما يذوب في الماء، يشكل في نفس الوقت حمضين - HNO2 وHNO3.

وإذا ذاب في الماء بوجود الأكسجين الزائد، يتم الحصول على حمض النيتريك فقط

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

أكسيد النيتروجين (IV) NO2 هو غاز بني سام للغاية. يتم الحصول عليه بسهولة عن طريق أكسدة أكسيد النيتريك عديم اللون وغير الملحي (N) بواسطة الأكسجين الجوي:

محتوى الدرس ملاحظات الدرسدعم إطار عرض الدرس وأساليب تسريع التقنيات التفاعلية يمارس المهام والتمارين ورش عمل الاختبار الذاتي، والدورات التدريبية، والحالات، والمهام الواجبات المنزلية موضوع مثير للجدل أسئلة بلاغيةمن الطلاب الرسوم التوضيحية الصوت ومقاطع الفيديو والوسائط المتعددةصور فوتوغرافية، صور، رسومات، جداول، رسوم بيانية، فكاهة، نوادر، نكت، كاريكاتير، أمثال، أقوال، كلمات متقاطعة، اقتباسات الإضافات الملخصاتالمقالات والحيل لأسرّة الأطفال الفضوليين والكتب المدرسية الأساسية والإضافية للمصطلحات الأخرى تحسين الكتب المدرسية والدروستصحيح الأخطاء في الكتاب المدرسيتحديث جزء من الكتاب المدرسي، وعناصر الابتكار في الدرس، واستبدال المعرفة القديمة بأخرى جديدة فقط للمعلمين دروس مثالية خطة التقويملسنة القواعد الارشاديةبرامج المناقشة دروس متكاملة