نظرية التفكك الكهربائي. نظرية التفكك الكهربائي A1

موضوعات مقنن امتحان الدولة الموحد:التفكك الكهربي للإلكتروليتات في المحاليل التمهيدية. الشوارد القوية والضعيفة.

– هذه هي المواد التي تقوم محاليلها وذوبانها بتوصيل التيار الكهربائي.

التيار الكهربائي هو الحركة المنتظمة للجزيئات المشحونة تحت تأثير المجال الكهربائي. وبالتالي، تحتوي المحاليل أو ذوبان الإلكتروليتات على جزيئات مشحونة. في محاليل الإلكتروليت، كقاعدة عامة، تكون الموصلية الكهربائية بسبب وجود الأيونات.

الأيونات- هذه هي الجسيمات المشحونة (ذرات أو مجموعات من الذرات). فصل الأيونات الموجبة الشحنة ( الايونات الموجبة) والأيونات السالبة ( الأنيونات).

التفكك الكهربائي - هذه هي عملية تحلل المنحل بالكهرباء إلى أيونات عندما يذوب أو ينصهر.

مواد منفصلة - الشواردو غير الشوارد. ل غير الشواردتشمل المواد التي لها رابطة تساهمية غير قطبية قوية (مواد بسيطة)، وجميع الأكاسيد (التي تكون كيميائيا لاتتفاعل مع الماء)، معظم المواد العضوية (باستثناء المركبات القطبية - الأحماض الكربوكسيلية وأملاحها والفينولات) - الألدهيدات والكيتونات والهيدروكربونات والكربوهيدرات.

ل الشوارد تشمل بعض المواد ذات الرابطة القطبية التساهمية والمواد ذات الشبكة البلورية الأيونية.

ما هو جوهر عملية التفكك الكهربائي؟

ضع بعض بلورات كلوريد الصوديوم في أنبوب اختبار وأضف الماء. وبعد مرور بعض الوقت، سوف تذوب البلورات. ماذا حدث؟
كلوريد الصوديوم مادة ذات شبكة بلورية أيونية. تتكون بلورة NaCl من أيونات Na+و كل - . في الماء، تتفكك هذه البلورة إلى وحدات هيكلية - أيونات. وفي هذه الحالة تتحلل الروابط الكيميائية الأيونية وبعض الروابط الهيدروجينية بين جزيئات الماء. تتفاعل أيونات Na + و Cl - التي تدخل الماء مع جزيئات الماء. في حالة أيونات الكلوريد يمكننا الحديث عن الجذب الكهروستاتيكي لجزيئات الماء ثنائي القطب (القطبية) إلى أنيون الكلور، وفي حالة كاتيونات الصوديوم فهي تقترب من المتلقي المانح بطبيعتها (عندما يكون زوج الإلكترون من ذرة الأكسجين يوضع في المدارات الشاغرة لأيون الصوديوم). محاطة بجزيئات الماء، تصبح الأيونات مغطاةقذيفة الترطيب. يتم وصف تفكك كلوريد الصوديوم بالمعادلة:

عندما تذوب المركبات ذات الرابطة القطبية التساهمية في الماء، فإن جزيئات الماء المحيطة بالجزيء القطبي، تقوم أولاً بتمديد الرابطة فيه، مما يزيد قطبيتها، ثم تكسرها إلى أيونات، والتي يتم ترطيبها وتوزيعها بالتساوي في المحلول. على سبيل المثال، يتفكك حمض الهيدروكلوريك إلى أيونات بالشكل التالي: HCl = H + + Cl - .

أثناء الذوبان، عندما يتم تسخين البلورة، تبدأ الأيونات في الخضوع لاهتزازات شديدة في عقد الشبكة البلورية، ونتيجة لذلك يتم تدميرها وتشكيل ذوبان يتكون من أيونات.

تتميز عملية التفكك الإلكتروليتي بدرجة تفكك جزيئات المادة:

درجة التفكك هي نسبة عدد الجزيئات المنفصلة (المتفككة) إلى العدد الإجمالي لجزيئات الإلكتروليت. أي ما هو جزء من جزيئات المادة الأصلية التي تتحلل إلى أيونات في محلول أو تذوب.

α=N prodiss /N خارج، حيث:

N prodiss هو عدد الجزيئات المنفصلة،

N out هو العدد الأولي للجزيئات.

وفقا لدرجة التفكك، وتنقسم الشوارد إلى قويو ضعيف.

إلكتروليتات قوية (α≈1):

1. جميع الأملاح القابلة للذوبان (بما في ذلك أملاح الأحماض العضوية - خلات البوتاسيوم CH 3 COOK، فورمات الصوديوم HCOONa، الخ)

2. الأحماض القوية: حمض الهيدروكلوريك، HI، HBr، HNO 3، H 2 SO 4 (في المرحلة الأولى)، HClO 4، وما إلى ذلك؛

3. القلويات: هيدروكسيد الصوديوم، كوه، LiOH، RbOH، CsOH؛ Ca(OH)2، Sr(OH)2، Ba(OH)2.

إلكتروليتات قويةتتفكك إلى أيونات بشكل شبه كامل في المحاليل المائية، ولكن فقط في. في المحاليل، حتى الإلكتروليتات القوية لا يمكن أن تتفكك إلا جزئيًا. أولئك. درجة تفكك الشوارد القوية α تساوي تقريبًا 1 فقط للمحاليل غير المشبعة للمواد. في المحاليل المشبعة أو المركزة، يمكن أن تكون درجة تفكك الشوارد القوية أقل من أو تساوي 1: α≥1.

إلكتروليتات ضعيفة (α<1):

1. الأحماض الضعيفة، بما في ذلك. عضوي؛

2. قواعد غير قابلة للذوبان وهيدروكسيد الأمونيوم NH 4 OH؛

3. غير قابلة للذوبان وبعض الأملاح قليلة الذوبان (حسب الذوبان).

غير الشوارد:

1. الأكاسيد التي لا تتفاعل مع الماء (الأكاسيد التي تتفاعل مع الماء، عندما تذوب في الماء، تدخل في تفاعل كيميائي لتكوين هيدروكسيدات)؛

2. مواد بسيطة

3. معظم المواد العضوية ذات روابط قطبية أو غير قطبية ضعيفة (الألدهيدات والكيتونات والهيدروكربونات وغيرها).

كيف تنفصل المواد؟ حسب درجة التفكك التي يميزونها قويو ضعيفالشوارد.

إلكتروليتات قوية تنفصل تمامًا (في المحاليل المشبعة)، وفي خطوة واحدة، تتفكك جميع الجزيئات إلى أيونات، بشكل لا رجعة فيه تقريبًا. يرجى ملاحظة أنه أثناء التفكك في الحل، يتم تشكيل الأيونات المستقرة فقط. يمكن العثور على الأيونات الأكثر شيوعًا في جدول الذوبان - ورقة الغش الرسمية الخاصة بك لأي اختبار. درجة تفكك الشوارد القوية تساوي تقريبًا 1. على سبيل المثال، أثناء تفكك فوسفات الصوديوم، تتشكل أيونات Na + وPO 4 3–:

نا 3 ص 4 → 3نا + + ص 4 3-

NH 4 الكروم (SO 4) 2 → NH 4 + + الكروم 3+ + 2SO 4 2–

التفكك الشوارد الضعيفة : الأحماض المتعددة الأحماض والقواعد متعددة الأحماض يحدث تدريجيا وبشكل عكسي. أولئك. أثناء تفكك الشوارد الضعيفة، يتحلل جزء صغير جدًا فقط من الجزيئات الأصلية إلى أيونات. على سبيل المثال، حمض الكربونيك:

ح 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –

HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–

يتفكك هيدروكسيد المغنيسيوم أيضًا في خطوتين:

ملغ (OH) 2 ⇄ ملغ (OH) + OH –

ملغ(OH) + ⇄ ملغ2+ + OH –

تنفصل الأملاح الحمضية أيضًا خطوة بخطوة، تتكسر الروابط الأيونية أولا، ثم الروابط التساهمية القطبية. على سبيل المثال، كربونات هيدروجين البوتاسيوم وهيدروكسي كلوريد المغنيسيوم:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)

HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α<< 1)

درجة تفكك الشوارد الضعيفة أقل بكثير من 1: α<<1.

الأحكام الرئيسية لنظرية التفكك الكهربائي هي بالتالي:

1. عندما تذوب في الماء، تتفكك (تتحلل) إلى أيونات.

2. سبب تفكك الشوارد في الماء هو ترطيبه، أي. التفاعل مع جزيئات الماء وتكسير الروابط الكيميائية فيه.

3. تحت تأثير مجال كهربائي خارجي، تتحرك الأيونات ذات الشحنة الموجبة نحو قطب كهربائي موجب الشحنة - الكاثود، وتسمى الكاتيونات. تتحرك الإلكترونات سالبة الشحنة نحو القطب السالب - الأنود. يطلق عليهم الأنيونات.

4. يحدث التفكك الإلكتروليتي بشكل عكسي بالنسبة للإلكتروليتات الضعيفة، وعمليًا بشكل لا رجعة فيه بالنسبة للإلكتروليتات القوية.

5. يمكن أن تنفصل الإلكتروليتات إلى أيونات بدرجات متفاوتة، اعتمادًا على الظروف الخارجية والتركيز وطبيعة الإلكتروليت.

6. تختلف الخواص الكيميائية للأيونات عن خواص المواد البسيطة. يتم تحديد الخواص الكيميائية لمحاليل الإلكتروليت من خلال خصائص تلك الأيونات التي تتشكل منها أثناء التفكك.

أمثلة.

1. مع التفكك غير الكامل لـ 1 mol من الملح، كان العدد الإجمالي للأيونات الموجبة والسالبة في المحلول 3.4 mol. صيغة الملح – أ) K 2 S ب) Ba(ClO 3) 2 ج) NH 4 NO 3 د) Fe(NO 3) 3

حل: أولا، دعونا نحدد قوة الشوارد. يمكن القيام بذلك بسهولة باستخدام جدول الذوبان. جميع الأملاح الواردة في الإجابات قابلة للذوبان، أي. إلكتروليتات قوية. بعد ذلك، نكتب معادلات التفكك الإلكتروليتي ونستخدم المعادلة لتحديد الحد الأقصى لعدد الأيونات في كل محلول:

أ) ك 2 ق ⇄ 2 ك + + س 2– ,مع التحلل الكامل لمول واحد من الملح، لا يمكن الحصول على 3 مولات من الأيونات؛

ب) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 –مرة أخرى، أثناء تحلل 1 مول من الملح، يتم تشكيل 3 مولات من الأيونات، ولا يتم تشكيل أكثر من 3 مولات من الأيونات؛

الخامس) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 –، أثناء تحلل 1 مول من نترات الأمونيوم، يتم تشكيل 2 مول من الأيونات كحد أقصى؛

ز) الحديد (NO 3) 3 ⇄ الحديد 3+ + 3NO 3 –عند التحلل الكامل لمول واحد من نترات الحديد (III) يتكون 4 مول من الأيونات. وبالتالي، مع التحلل غير الكامل لمول واحد من نترات الحديد، من الممكن تكوين عدد أقل من الأيونات (التحلل غير الكامل ممكن في محلول ملحي مشبع). لذلك، الخيار 4 يناسبنا.

التفكك الكهربائي لـ NaCl.avi

يحدث التفكك في المحاليل والذوبان.
الأحماض القابلة للذوبانتنأى إلى أيونات الهيدروجين والأيونات الحمضية.
قواعد قابلة للذوبانتنقسم إلى أيونات معدنية موجبة الشحنة وأيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة.
أملاح متوسطةتنأى إلى كاتيونات وأنيونات فلزية من بقايا الأحماض.
أملاح حمضيةتتحلل إلى كاتيونات معدنية وهيدروجين وأنيونات من بقايا الأحماض.
الايونات الموجبةهي أيونات المعادن والهيدروجين H + .
الأنيوناتهي أيونات المخلفات الحمضية وأيونات الهيدروكسيد OH – .
شحنة ايونيةيساوي عدديا تكافؤ الأيون في مركب معين.
استخدم جدول الذوبان لإنشاء معادلات التفكك.
في الصيغة الكيميائية، مجموع شحنات الأيونات الموجبة يساوي مجموع شحنات الأيونات السالبة.

وضع معادلات تفكك الحمض

(باستخدام مثال أحماض النيتريك والكبريتيك)

وضع معادلات تفكك القلويات
(قواعد قابلة للذوبان)

(باستخدام مثال هيدروكسيدات الصوديوم والباريوم)

القواعد القابلة للذوبان هي هيدروكسيدات تتكون من أيونات فلزية نشطة:
أحادي التكافؤ: لي + , Na + , K + , Rb + , Cs + , الأب + ;
ثنائي التكافؤ: Ca 2+، Sr 2+، Ba 2+.

وضع معادلات تفكك الملح

(باستخدام مثال كبريتات الألومنيوم وكلوريد الباريوم وبيكربونات البوتاسيوم)

مهام ضبط النفس

1. اكتب معادلات تفكك الإلكتروليتات التالية: نترات الزنك، كربونات الصوديوم، هيدروكسيد الكالسيوم، كلوريد السترونتيوم، كبريتات الليثيوم، حمض الكبريت، كلوريد النحاس (II)، كبريتات الحديد (III)، فوسفات البوتاسيوم، هيدروكبريتيد، بروميد الكالسيوم، الكالسيوم. هيدروكسي كلوريد، نترات الصوديوم، هيدروكسيد الليثيوم.
2. تقسيم المواد إلى إلكتروليتات وغير إلكتروليتات: K 3 ص 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2، Sr(OH) 2، NaHSO 4، CO 2، AlCl 3، ZnSO 4، KNO 3، KHS.
تسمية المواد المنحل بالكهرباء.
3. تحضير صيغ المواد التي يمكن أن تتشكل بواسطة الأيونات التالية:

قم بتسمية المواد وإنشاء معادلات لتفككها.

إجابات على مهام ضبط النفس

2. الشوارد : ك 3PO4 – فوسفات البوتاسيوم، HNO3 – حمض النيتريك، BaCl 2 – كلوريد الباريوم، Cr 2 (SO 4) 3 – كبريتات الكروم (III)، FeBr 3 – بروميد الحديد (III)، H 3 PO 4 – حمض الفوسفوريك، Cu(NO 3) 2 - نترات النحاس (II)، Sr(OH) 2 - هيدروكسيد السترونتيوم، NaHSO 4 - كبريتات هيدروجين الصوديوم، AlCl 3 - كلوريد الألومنيوم، ZnSO 4 - كبريتات الزنك، KNO 3 - نترات البوتاسيوم، KHS - البوتاسيوم هيدروكبريتيد، Zn(OH)2 – هيدروكسيد الزنك، BaSO4 – كبريتات الباريوم.
غير الشوارد : آل 2 أو 3، نو 2، أو 2، كو 2.

3.
أ) ن 2 SO 4، CaSO 4، NaMnO 4، MgI 2، Na 2 CrO 4، إلخ؛
ب) KClO 3، Ba(OH) 2، AlPO 4، H 2 CO 3، وما إلى ذلك؛
ج) H 2 S، CaCl 2، FeSO 4، Na 2 SO 4، إلخ.

خلال الدرس، ستتمكن من اختبار معلوماتك حول موضوع "امتحان الدولة الموحدة. التفكك الكهربائي للأملاح والأحماض والقلويات. تفاعلات التبادل الأيوني. التحلل المائي للأملاح." سوف تفكر في حل المسائل من امتحان الدولة الموحدة للمجموعات A وB وC حول موضوعات مختلفة: "المحاليل وتركيزاتها"، "التفكك الإلكتروليتي"، "تفاعلات التبادل الأيوني والتحلل المائي". لحل هذه المشكلات، بالإضافة إلى معرفة المواضيع قيد النظر، تحتاج أيضًا إلى أن تكون قادرًا على استخدام جدول ذوبان المواد، ومعرفة طريقة توازن الإلكترون، وفهم قابلية التفاعلات وعدم قابليتها للانعكاس.

الموضوع: المحاليل وتركيزها، الأنظمة المشتتة، التفكك الإلكتروليتي

الدرس: امتحان الدولة الموحدة. التفكك الكهربائي للأملاح والأحماض والقلويات. تفاعلات التبادل الأيوني. التحلل المائي للأملاح

أنا. حدد خيارًا واحدًا صحيحًا من بين 4 خيارات معروضة.

سؤال	تعليق
أ1. الشوارد القوية هي:	حسب التعريف، الشوارد القوية هي مواد تتحلل تمامًا إلى أيونات في محلول مائي. لا يمكن أن يكون CO 2 و O 2 إلكتروليتات قوية. H 2 S هو إلكتروليت ضعيف. الجواب الصحيح هو 4.
أ2. المواد التي تتفكك فقط إلى أيونات فلزية وأيونات هيدروكسيد هي: 1. الأحماض 2. القلويات 4. هيدروكسيدات مذبذبة	حسب التعريف، المركب الذي، عند تفككه في محلول مائي، ينتج أنيونات الهيدروكسيد فقط يسمى قاعدة. فقط الهيدروكسيد القلوي والأمفوتيري يناسب هذا التعريف. لكن السؤال يقول إن المركب يجب أن يتفكك فقط إلى كاتيونات فلزية وأنيونات هيدروكسيد. ينفصل الهيدروكسيد المذبذب تدريجيًا، وبالتالي تكون أيونات الهيدروكسيميتال في المحلول. الإجابة الصحيحة 2.
أ3. يحدث تفاعل التبادل حتى اكتمال تكوين مادة غير قابلة للذوبان في الماء بين: 1. هيدروكسيد الصوديوم وMgCl 2 2. كلوريد الصوديوم و CuSO 4 3. كربونات الكالسيوم 3 وحمض الهيدروكلوريك (الحل)	للإجابة، عليك كتابة هذه المعادلات والنظر في جدول الذوبان لمعرفة ما إذا كان هناك أي مواد غير قابلة للذوبان بين المنتجات. يحدث هذا في التفاعل الأول لهيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 الإجابة الصحيحة 1.
A4. مجموع جميع المعاملات في الصورة الأيونية الكاملة والمخفضة في التفاعل بينالحديد(لا 3 ) 2 +2 هيدروكسيد الصوديوممساوي ل:	Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 جزيئي Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - معادلة أيونية كاملة، مجموع المعاملات هو 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ مختصر أيوني، مجموع المعاملات هو 4 الجواب الصحيح هو 4.
أ5. المعادلة الأيونية المختصرة للتفاعل H + +OH - →H 2 O تتوافق مع التفاعل: 2. هيدروكسيد الصوديوم (PP) + HNO3 3. النحاس (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك 4. CuO + H2SO4	تعكس هذه المعادلة المختصرة التفاعل بين قاعدة قوية وحمض قوي. القاعدة متوفرة في الإصدارين 2 و3، لكن Cu(OH) 2 عبارة عن قاعدة غير قابلة للذوبان الإجابة الصحيحة 2.
أ6. يستمر تفاعل التبادل الأيوني حتى الاكتمال عندما يتم تصريف المحاليل: 1. نترات الصوديوم وكبريتات البوتاسيوم 2. كبريتات البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك 3. كلوريد الكالسيوم ونترات الفضة 4. كبريتات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم	لنكتب كيف يجب أن تتم تفاعلات التبادل الأيوني بين كل زوج من المواد. نانو 3 + ك 2 سو 4 → نا 2 سو 4 + ك نو 3 K 2 SO 4 + حمض الهيدروكلوريك → H 2 SO 4 + بوكل CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 نا 2 SO 4 + بوكل → K 2 SO 4 + كلوريد الصوديوم من جدول الذوبان نرى أن AgCl↓ الإجابة الصحيحة 3.
أ7. في محلول مائي ينفصل تدريجيا:	تخضع الأحماض المتعددة القاعدة إلى تفكك تدريجي في محلول مائي. ومن بين هذه المواد، يعتبر كبريتيد الهيدروجين (H2S) فقط حمضًا. الإجابة الصحيحة 3.
أ8. معادلة التفاعل جuCl 2 +2 كوه→ النحاس(أوه) 2 ↓+2 بوكليتوافق مع المعادلة الأيونية المختصرة: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH → Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. النحاس 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓	لنكتب المعادلة الأيونية الكاملة: النحاس 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → النحاس (OH) 2 ↓+2K + +2Cl - وبحذف الأيونات غير المرتبطة نحصل على المعادلة الأيونية المختصرة Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ الجواب الصحيح هو 4.
أ9. رد الفعل يكاد يكون كاملا: 1. نا 2 SO 4 + بوكل → 2. ح 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. كنو 3 + هيدروكسيد الصوديوم → 4. نا 2 SO 4 + CuCl 2 →	لنكتب تفاعلات التبادل الأيوني الافتراضية: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl كنو 3 + هيدروكسيد الصوديوم → نانو 3 + كوه نا 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl وفقا لجدول الذوبان نرى BaSO 4 ↓ الإجابة الصحيحة 2.
أ10. الحل له بيئة محايدة: 2. (نه 4) 2 سو 4	فقط المحاليل المائية للأملاح المكونة من قاعدة قوية وحمض قوي لها بيئة محايدة. NaNO3 هو ملح يتكون من القاعدة القوية NaOH والحمض القوي HNO3. الإجابة الصحيحة 1.
أ11. يمكن زيادة حموضة التربة عن طريق إدخال الحل:	من الضروري تحديد الملح الذي سيعطي تفاعلًا حمضيًا للوسط. ويجب أن يكون ملحاً مكوناً من حمض قوي وقاعدة ضعيفة. هذا هو NH 4 NO 3. الإجابة الصحيحة 1.
أ12. يحدث عندما يذوب في الماء:	فقط الأملاح التي تتكون من قاعدة قوية وحمض قوي لا تخضع للتحلل المائي. جميع الأملاح المذكورة أعلاه تحتوي على أنيونات حمضية قوية. يحتوي AlCl 3 فقط على كاتيون قاعدة ضعيف. الجواب الصحيح هو 4.
ج13. لا يخضع للتحلل المائي: 1. حمض الخليك 2. إيثيل حمض الأسيتيك 3. النشا	التحلل المائي له أهمية كبيرة في الكيمياء العضوية. الاسترات والنشا والبروتين تخضع للتحلل المائي. الإجابة الصحيحة 1.
أ14. ما الرقم الذي يشير إلى جزء من المعادلة الجزيئية للتفاعل الكيميائي المقابل للمعادلة الأيونية المتعددة C ش 2+ +2 أوه - → النحاس(أوه) 2 ↓? 1. النحاس (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO4 +KOH→	وفقًا للمعادلة المختصرة، يترتب على ذلك أنك بحاجة إلى تناول أي مركب قابل للذوبان يحتوي على أيون النحاس وأيون الهيدروكسيد. من بين جميع مركبات النحاس المدرجة، فقط CuSO 4 قابل للذوبان، وفقط في التفاعل المائي يكون OH - . الجواب الصحيح هو 4.
أ15.ما هي المواد التي تتفاعل مع بعضها البعض لتحرير أكسيد الكبريت؟: 1. نا 2 SO 3 وحمض الهيدروكلوريك 2. AgNO 3 وK 2 SO 4 3. باكو 3 وHNO 3 4. نا 2 S وحمض الهيدروكلوريك	ينتج عن التفاعل الأول حمض غير مستقر H2SO3، والذي يتحلل إلى ماء وأكسيد الكبريت (IV) اجابة صحيحة1.

ثانيا. الإجابة القصيرة والمهام المطابقة.

في 1. المجموع الكلي لجميع المعاملات في المعادلة الأيونية الكاملة والمختزلة للتفاعل بين نترات الفضة وهيدروكسيد الصوديوم هو...	لنكتب معادلة التفاعل: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O المعادلة الأيونية الكاملة: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O المعادلة الأيونية المختصرة: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O الإجابة الصحيحة: 20
في 2. اكتب معادلة أيونية كاملة لتفاعل 1 mol من هيدروكسيد البوتاسيوم مع 1 mol من هيدروكسيد الألومنيوم. أوجد عدد الأيونات في المعادلة.	كوه + آل (أوه) 3 ↓→ ك المعادلة الأيونية الكاملة: ك + +OH - + آل(OH) 3 ↓ → K + + - الإجابة الصحيحة: 4 أيونات.
على الساعة 3. طابق اسم الملح مع علاقته بالتحلل المائي: أ) خلات الأمونيوم 1. لا تتحلل ب) كبريتيد الباريوم 2. بواسطة الكاتيون ب) كبريتيد الأمونيوم 3. بواسطة الأنيون د) كربونات الصوديوم 4. بواسطة الكاتيون والأنيون	للإجابة على السؤال، عليك تحليل قوة القاعدة والحمض التي تتكون منها هذه الأملاح. الإجابة الصحيحة A4 B3 C4 D3
في 4. يحتوي محلول مول واحد من كبريتات الصوديوم على 6.02أيونات الصوديوم. احسب درجة تفكك الملح.	لنكتب معادلة التفكك الكهربائي لكبريتات الصوديوم: نا 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- يتفكك 0.5 mol من كبريتات الصوديوم إلى أيونات.
في 5. تطابق الكواشف مع المعادلات الأيونية المختصرة: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H2O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ الإجابة الصحيحة: ب1، أ2، ب3، د4
في 6. اكتب المعادلة الأيونية الكاملة المقابلة للمختصر: معيا 3 2- +2 ح + → شركة 2 + ح 2 يا. اذكر مجموع المعاملات في المعادلات الأيونية الجزيئية والكلية.	عليك أن تأخذ أي كربونات قابلة للذوبان وأي حمض قوي قابل للذوبان. الجزيئية: Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 +H 2 O +2NaCl؛ مجموع المعاملات هو 7 الأيونية الكاملة: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; مجموع المعاملات هو 13

ثالثا.المهام مع إجابات مفصلة

سؤال