أكاسيد غير ملحية (غير مبالية وغير مبالية) CO، SiO، N 2 0، NO.
أكاسيد تشكيل الملح:
أساسي. أكاسيد تكون هيدراتها قواعد. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +1 و +2 (أقل في كثير من الأحيان +3). أمثلة: Na 2 O - أكسيد الصوديوم، CaO - أكسيد الكالسيوم، CuO - أكسيد النحاس (II)، CoO - أكسيد الكوبالت (II)، Bi 2 O 3 - أكسيد البزموت (III)، Mn 2 O 3 - المنغنيز (III) أكسيد).
مذبذب. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن هيدروكسيدات مذبذبة. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +3 و +4 (أقل في كثير من الأحيان +2). أمثلة: Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III)، SnO 2 - أكسيد القصدير (IV)، MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV)، ZnO - أكسيد الزنك، BeO - أكسيد البريليوم.
حمضية. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن أحماض تحتوي على الأكسجين. أكاسيد غير معدنية. أمثلة: P 2 O 3 - أكسيد الفوسفور (III)، CO 2 - أكسيد الكربون (IV)، N 2 O 5 - أكسيد النيتروجين (V)، SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)، Cl 2 O 7 - أكسيد الكلور ( السابع). أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +5، +6 و +7. أمثلة: Sb 2 O 5 - أكسيد الأنتيمون (V). CrOz - أكسيد الكروم (VI)، MnOz - أكسيد المنغنيز (VI)، Mn 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (VII).
تغير في طبيعة الأكاسيد مع زيادة حالة الأكسدة للمعدن
الخصائص الفيزيائية
الأكاسيد صلبة وسائلة وغازية ولها ألوان مختلفة. على سبيل المثال: أكسيد النحاس (II) CuO أسود، وأكسيد الكالسيوم CaO أبيض - مواد صلبة. أكسيد الكبريت (VI) SO 3 هو سائل متطاير عديم اللون، وأول أكسيد الكربون (IV) CO 2 هو غاز عديم اللون في الظروف العادية.
حالة التجميع
CaO، CuO، Li 2 O وأكاسيد أساسية أخرى؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 وأكاسيد مذبذبة أخرى؛ SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 وأكاسيد حمضية أخرى.
SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7، إلخ.
الغازي:
CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2، إلخ.
الذوبان في الماء
قابل للذوبان:
أ) الأكاسيد الأساسية للمعادن القلوية والقلوية الأرضية؛
ب) جميع أكاسيد الأحماض تقريبًا (باستثناء: SiO 2).
لا يتحلل في الماء:
أ) جميع الأكاسيد الأساسية الأخرى؛
ب) جميع الأكاسيد المذبذبة
الخواص الكيميائية
1. خصائص الحمض القاعدي
الخصائص المشتركة للأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة هي التفاعلات الحمضية القاعدية، والتي يوضحها الرسم البياني التالي:
(فقط لأكاسيد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية) (باستثناء SiO 2).
تتفاعل الأكاسيد المذبذبة، التي لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية، مع الأحماض والقلويات القوية:
2. خصائص الأكسدة والاختزال
إذا كان للعنصر حالة أكسدة متغيرة (s.o.)، فإن أكاسيده ذات حالة أكسدة منخفضة. يا. يمكن أن تظهر خصائص مختزلة، وأكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. - مؤكسد.
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل اختزال:
أكسدة الأكاسيد مع انخفاض ج. يا. إلى أكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. عناصر.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2س +4 يا 2 + يا 2 = 2س +6 يا 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
يقوم أول أكسيد الكربون (II) باختزال المعادن من أكاسيدها والهيدروجين من الماء.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل مؤكسدة:
الحد من أكاسيد مع ارتفاع o. عناصر إلى أكاسيد مع انخفاض ج. يا. أو لمواد بسيطة .
ج +4 س 2 + ج = 2 ج +2 س
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
الكروم +3 2 يا 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
النحاس +2 O + H 2 = النحاس 0 + H 2 O
استخدام أكاسيد المعادن منخفضة النشاط لأكسدة المواد العضوية.
بعض الأكاسيد التي يكون فيها العنصر ذو قيمة وسطية c. س.، قادرة على عدم التناسب؛
على سبيل المثال:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
طرق الحصول على
1. تفاعل المواد البسيطة – المعادن واللافلزات – مع الأكسجين:
4لي + يا 2 = 2لي 2 يا؛
2Cu + O 2 = 2CuO؛
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2. تجفيف القواعد غير القابلة للذوبان والهيدروكسيدات المذبذبة وبعض الأحماض:
Cu(OH) 2 = CuO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
ح 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. تحلل بعض الأملاح :
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. أكسدة المواد المعقدة بالأكسجين :
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
5. تقليل الأحماض المؤكسدة بالمعادن واللافلزات:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (مخفف) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. التحويلات البينية للأكاسيد أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال (انظر خصائص الأكسدة والاختزال للأكاسيد).
خصائص الأكاسيد
أكاسيد- وهي مواد كيميائية معقدة، وهي عبارة عن مركبات كيميائية لعناصر بسيطة مع الأكسجين. هم تشكيل الملحو تشكيل غير الملح. في هذه الحالة، هناك 3 أنواع من العوامل المكونة للملح: رئيسي(من كلمة "الأساس")، حمضيةو مذبذب.
ومن أمثلة الأكاسيد التي لا تشكل أملاحًا: NO (أكسيد النيتريك) - وهو غاز عديم اللون والرائحة. تتشكل خلال عاصفة رعدية في الغلاف الجوي. ثاني أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون) هو غاز عديم الرائحة ينتج عن احتراق الفحم. يطلق عليه عادة أول أكسيد الكربون. وهناك أكاسيد أخرى لا تشكل الأملاح. الآن دعونا نلقي نظرة فاحصة على كل نوع من الأكاسيد المكونة للملح.
أكاسيد أساسية
أكاسيد أساسية- وهي مواد كيميائية معقدة مرتبطة بأكاسيد تشكل أملاحاً عند تفاعلها كيميائياً مع الأحماض أو الأكاسيد الحمضية ولا تتفاعل مع القواعد أو الأكاسيد القاعدية. على سبيل المثال، تشمل أهمها ما يلي:
K2O (أكسيد البوتاسيوم)، CaO (أكسيد الكالسيوم)، FeO (أكسيد الحديدوز).
دعونا نفكر الخواص الكيميائية للأكاسيدمع الأمثلة
1. التفاعل مع الماء :
- التفاعل مع الماء لتكوين قاعدة (أو قلوية)
CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (تفاعل تقشير الجير المعروف، والذي يطلق كمية كبيرة من الحرارة!)
2. التفاعل مع الأحماض :
- التفاعل مع الحمض لتكوين الملح والماء (محلول الملح في الماء)
CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (بلورات هذه المادة CaSO 4 معروفة لدى الجميع تحت اسم "الجبس").
3. التفاعل مع أكاسيد الأحماض: تكوين الأملاح
CaO+CO 2 → CaCO 3 (الجميع يعرف هذه المادة - الطباشير العادي!)
أكاسيد حمضية
أكاسيد حمضية- هي مواد كيميائية معقدة مرتبطة بالأكاسيد التي تشكل أملاحاً عند التفاعل الكيميائي مع القواعد أو الأكاسيد القاعدية ولا تتفاعل مع الأكاسيد الحمضية.
أمثلة على الأكاسيد الحمضية يمكن أن تكون:
CO 2 (ثاني أكسيد الكربون المعروف)، P 2 O 5 - أكسيد الفوسفور (الذي يتكون من احتراق الفوسفور الأبيض في الهواء)، SO 3 - ثالث أكسيد الكبريت - تستخدم هذه المادة لإنتاج حامض الكبريتيك.
التفاعل الكيميائي مع الماء
CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - هذه المادة هي حمض الكربونيك - وهو أحد الأحماض الضعيفة، ويتم إضافته إلى المياه الغازية لتكوين "فقاعات" غازية. مع زيادة درجة الحرارة، تقل ذائبية الغاز في الماء، ويخرج فائضه على شكل فقاعات.
التفاعل مع القلويات (القواعد):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- تستخدم المادة الناتجة (الملح) على نطاق واسع في المنزل. اسمها - رماد الصودا أو صودا الغسيل - هو منظف ممتاز للأواني المحروقة والشحوم وعلامات الحروق. لا أنصح بالعمل بأيدي عارية!
التفاعل مع الأكاسيد الأساسية:
CO 2 +MgO→ MgCO 3 - الملح الناتج هو كربونات المغنيسيوم - ويسمى أيضًا "الملح المر".
أكاسيد مذبذبة
أكاسيد مذبذبة- هذه مواد كيميائية معقدة، ترتبط أيضًا بالأكاسيد التي تشكل الأملاح أثناء التفاعل الكيميائي مع الأحماض (أو أكاسيد الحمض) والأسباب (أو أكاسيد أساسية). يشير الاستخدام الأكثر شيوعًا لكلمة "مذبذب" في حالتنا إلى أكاسيد المعادن.
مثال أكاسيد مذبذبةيمكن ان يكون:
ZnO - أكسيد الزنك (مسحوق أبيض، يستخدم غالبًا في الطب لصنع الأقنعة والكريمات)، Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم (ويسمى أيضًا "الألومينا").
تعتبر الخصائص الكيميائية للأكاسيد المذبذبة فريدة من نوعها من حيث أنها يمكن أن تدخل في تفاعلات كيميائية مع كل من القواعد والأحماض. على سبيل المثال:
التفاعل مع أكسيد الحمض:
ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - المادة الناتجة هي محلول ملح "كربونات الزنك" في الماء.
التفاعل مع القواعد:
ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - المادة الناتجة عبارة عن ملح مزدوج من الصوديوم والزنك.
الحصول على أكاسيد
الحصول على أكاسيدأنتجت بطرق مختلفة. يمكن أن يحدث هذا من خلال الوسائل الفيزيائية والكيميائية. إن أبسط طريقة هي التفاعل الكيميائي للعناصر البسيطة مع الأكسجين. على سبيل المثال، نتيجة عملية الاحتراق أو أحد منتجات هذا التفاعل الكيميائي أكاسيد. على سبيل المثال، إذا تم وضع قضيب من الحديد الساخن، وليس الحديد فقط (يمكنك تناول الزنك والزنك والقصدير والرصاص والرصاص والنحاس والنحاس - أي شيء في متناول اليد بشكل أساسي) في دورق يحتوي على الأكسجين، فإن التفاعل الكيميائي لأكسدة الحديد سيحدث، والذي يرافقه وميض مشرق وشرارات. سيكون منتج التفاعل عبارة عن مسحوق أكسيد الحديد الأسود FeO :
2Fe+O 2 → 2FeO
التفاعلات الكيميائية مع المعادن الأخرى وغير المعدنية متشابهة تمامًا. يحترق الزنك في الأكسجين لتكوين أكسيد الزنك
2Zn+O 2 → 2ZnO
يصاحب احتراق الفحم تكوين أكاسيدين في وقت واحد: أول أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون.
2C+O 2 → 2CO - تكوين أول أكسيد الكربون.
C+O 2 → CO 2 - تكوين ثاني أكسيد الكربون. ويتكون هذا الغاز إذا كان هناك ما يكفي من الأكسجين، أي على أي حال، يحدث التفاعل أولاً بتكوين أول أكسيد الكربون، ومن ثم يتأكسد أول أكسيد الكربون، ويتحول إلى ثاني أكسيد الكربون.
الحصول على أكاسيديمكن القيام بذلك بطريقة أخرى - من خلال تفاعل التحلل الكيميائي. على سبيل المثال، للحصول على أكسيد الحديد أو أكسيد الألومنيوم، من الضروري تكلس القواعد المقابلة لهذه المعادن على النار:
Fe(OH) 2 → FeO+H2O
أكسيد الألومنيوم الصلب - اكسيد الالمونيوم المعدني 
أكسيد الحديد (III). سطح كوكب المريخ ذو لون برتقالي محمر بسبب وجود أكسيد الحديد (III) في التربة. أكسيد الألومنيوم الصلب - اكسيد الالمونيوم 
2Al(OH) 3 → Al2O3 +3H2O,
وكذلك أثناء تحلل الأحماض الفردية:
H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - تحلل حمض الكربونيك
H 2 SO 3 → H 2 O+SO 2 - تحلل حمض الكبريتيك
الحصول على أكاسيديمكن صنعه من أملاح معدنية ذات تسخين قوي:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - ينتج عن تكليس الطباشير أكسيد الكالسيوم (أو الجير الحي) وثاني أكسيد الكربون.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - في تفاعل التحلل هذا يتم الحصول على أكسيدين في وقت واحد: النحاس CuO (أسود) والنيتروجين NO 2 (ويسمى أيضًا الغاز البني بسبب لونه البني الحقيقي).
هناك طريقة أخرى يمكن من خلالها إنتاج الأكاسيد وهي من خلال تفاعلات الأكسدة والاختزال.
Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (ملخص) → 3SO 2 + 2H 2 O
أكاسيد الكلور
جزيء ClO2 
جزيء Cl2O7 
أكسيد النيتروز N2O 
أنهيدريد النيتروجين N2O3 
أنهيدريد النيتريك N2O5 
الغاز البني رقم 2 ومن المعروف ما يلي أكاسيد الكلور: Cl 2 O، ClO 2، Cl 2 O 6، Cl 2 O 7. وجميعها، باستثناء Cl2O7، لونها أصفر أو برتقالي وغير مستقرة، وخاصة ClO2، Cl2O6. الجميع أكاسيد الكلورمتفجرة وهي عوامل مؤكسدة قوية جدًا.
عند تفاعلها مع الماء، فإنها تشكل الأحماض المقابلة المحتوية على الأكسجين والكلور:
لذا، Cl2O - أكسيد الكلور الحمضيحمض تحت الكلور.
Cl2O + H2O → 2HClO - حمض تحت الكلور
ClO2- أكسيد الكلور الحمضيحمض هيبوكلوروس وهيبوكلوروس، لأنه أثناء التفاعل الكيميائي مع الماء يشكل اثنين من هذه الأحماض في وقت واحد:
ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - أيضا أكسيد الكلور الحمضيأحماض البيركلوريك والبيركلوريك:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
وأخيرًا Cl 2 O 7 - وهو سائل عديم اللون - أكسيد الكلور الحمضيحمض البيركلوريك:
Cl2O7 + H2O → 2HClO4
أكاسيد النيتروجين
النيتروجين هو غاز يشكل 5 مركبات مختلفة مع الأكسجين - 5 أكاسيد النيتروجين. يسمى:
N2O- أكسيد النيتريك. واسمها الآخر معروف في الطب بـ غاز الضحكأو أكسيد النيتروز- وهو عديم اللون وحلو وممتع للطعم الغازي.
- لا - أول أكسيد النيتروجين- غاز لا لون له ولا رائحة ولا طعم له.
- ن2و3 - أنهيدريد النيتروز- مادة بلورية عديمة اللون
- رقم 2 - ثاني أكسيد النيتروجين. اسمها الآخر هو الغاز البني- الغاز له لون بني مائل للبني حقًا
- ن2و5 - أنهيدريد النيتريك- سائل أزرق يغلي عند درجة حرارة 3.5 درجة مئوية
من بين جميع مركبات النيتروجين المدرجة، NO - أول أكسيد النيتروجين و NO 2 - ثاني أكسيد النيتروجين هي ذات أهمية كبيرة في الصناعة. أول أكسيد النيتروجين(لا و أكسيد النيتروزلا يتفاعل N 2 O مع الماء أو القلويات. (N 2 O 3) عند تفاعله مع الماء، يتكون حمض نيتروز ضعيف وغير مستقر HNO 2، والذي يتحول تدريجياً في الهواء إلى مادة كيميائية أكثر ثباتاً، وهي حمض النيتريك الخواص الكيميائية لأكاسيد النيتروجين:
التفاعل مع الماء:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - تتشكل الأحماض في وقت واحد: حمض النيتريك HNO 3 وحمض النيتروز.
التفاعل مع القلويات:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - يتكون ملحان: نترات الصوديوم NaNO 3 (أو نترات الصوديوم) ونتريت الصوديوم (ملح حمض النيتروز).
التفاعل مع الأملاح:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - يتشكل أملاحان: نترات الصوديوم ونتريت الصوديوم، ويتم إطلاق ثاني أكسيد الكربون.
يتم الحصول على ثاني أكسيد النيتروجين (NO 2) من أول أكسيد النيتروجين (NO) باستخدام تفاعل كيميائي من الاتحاد مع الأكسجين:
2NO + يا 2 → 2NO 2
أكاسيد الحديد
حديديشكل اثنين أكسيد: الحديد O - أكسيد الحديد(2-التكافؤ) - مسحوق أسود يتم الحصول عليه عن طريق الاختزال أكسيد الحديد(3- التكافؤ) أول أكسيد الكربون عن طريق التفاعل الكيميائي التالي:
الحديد 2 O 3 + CO → 2Fe O + CO 2
هذا أكسيد أساسي يتفاعل بسهولة مع الأحماض. له خصائص مخفضة ويتأكسد بسرعة إلى أكسيد الحديد(3-التكافؤ).
4FeO +O2 → 2Fe2O3
أكسيد الحديد(3-التكافؤ) - مسحوق أحمر بني (الهيماتيت)، له خصائص مذبذبة (يمكن أن يتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات). ولكن يتم التعبير عن الخواص الحمضية لهذا الأكسيد بشكل ضعيف لدرجة أنه يتم استخدامه في أغلب الأحيان أكسيد أساسي.
هناك أيضا ما يسمى أكسيد الحديد المختلطالحديد 3 أو 4 . ويتكون عند احتراق الحديد، وهو موصل للكهرباء بشكل جيد وله خصائص مغناطيسية (ويسمى خام الحديد المغناطيسي أو الماجنتيت). إذا احترق الحديد، فنتيجة لتفاعل الاحتراق يتشكل مقياس يتكون من أكاسيد: أكسيد الحديد(III) و (II) التكافؤ.
أكسيد الكبريت
ثاني أكسيد الكبريت SO 2 أكسيد الكبريت SO 2 - أو ثاني أكسيد الكبريتيعود الى أكاسيد الحمض، لكنه لا يشكل حمضًا، على الرغم من أنه قابل للذوبان تمامًا في الماء - 40 لترًا من أكسيد الكبريت في 1 لتر من الماء (لتسهيل إجراء المعادلات الكيميائية، يسمى هذا المحلول حمض الكبريتيك).
وهو في الظروف العادية غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة وخانقة تشبه رائحة الكبريت المحترق. عند درجة حرارة -10 درجة مئوية فقط يمكن تحويله إلى حالة سائلة.
في وجود محفز - أكسيد الفاناديوم (V2O5) أكسيد الكبريتيعلق الأكسجين ويتحول إلى ثالث أكسيد الكبريت
2SO 2 +O 2 → 2SO 3
مذاب في الماء ثاني أكسيد الكبريت- أكسيد الكبريت SO2 - يتأكسد ببطء شديد، ونتيجة لذلك يتحول المحلول نفسه إلى حمض الكبريتيك
لو ثاني أكسيد الكبريتتمرير مادة قلوية، على سبيل المثال، هيدروكسيد الصوديوم، من خلال محلول، ثم يتكون كبريتيت الصوديوم (أو هيدروكبريتيت - اعتمادًا على كمية القلويات وثاني أكسيد الكبريت التي تتناولها)
هيدروكسيد الصوديوم + SO2 → NaHSO3 - ثاني أكسيد الكبريتيؤخذ بشكل زائد
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
إذا كان ثاني أكسيد الكبريت لا يتفاعل مع الماء فلماذا يعطي محلوله المائي تفاعلاً حمضياً؟! نعم لا يتفاعل ولكنه هو نفسه يتأكسد في الماء ويضيف الأكسجين لنفسه. واتضح أن ذرات الهيدروجين الحرة تتراكم في الماء، مما يعطي تفاعلًا حمضيًا (يمكنك التحقق باستخدام بعض المؤشرات!)
اليوم نبدأ التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.
|
أكسيد |
حامض |
قاعدة |
ملح |
|
ه س س ص |
ننأ أ- بقايا حمضية |
أنا (أوه)ب OH - مجموعة الهيدروكسيل |
أنا ن أ ب |
تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.
أكاسيد
أكاسيد
- هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.
|
معادلة |
اسم |
معادلة |
اسم |
|
أول أكسيد الكربون (II). |
Fe2O3 |
أكسيد الحديد (III). |
|
|
أكسيد النيتريك (II) |
CrO3 |
أكسيد الكروم (VI). |
|
|
Al2O3 |
أكسيد الألمونيوم |
أكسيد الزنك |
|
|
N2O5 |
أكسيد النيتريك (V) |
من2O7 |
أكسيد المنغنيز (السابع). |
تصنيف الأكاسيد
يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.
|
أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ |
أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ |
|||
|
أساسي |
حمضية |
مذبذب |
حمضية |
غير مبال |
|
أنا، الثاني مه |
الخامس والسابع أنا |
أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3، الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3 |
> ثانيا neMe |
أنا، الثاني neMe أول أكسيد الكربون، NO، N2O |
1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):
2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):
3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).
4). أكاسيد غير ملحية– هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).
الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.
على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:
الكروم (ثانيا- رئيسي)؛
الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛
CrO3(سابعا- حمضية).
تصنيف الأكاسيد
(بالذوبان في الماء)
|
أكاسيد حمضية |
أكاسيد أساسية |
أكاسيد مذبذبة |
|
يذوب في الماء. استثناء - شافي 2 (غير قابل للذوبان في الماء) |
فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء (هذه معادن المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"، استثناء Be، Mg) |
أنها لا تتفاعل مع الماء. غير قابل للذوبان في الماء |
أكمل المهام:
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO,
SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
الحصول على أكاسيد
محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"
|
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين) |
أ) المواد البسيطة أجهزة التدريب |
2Mg +O2 =2MgO |
|
ب) المواد المعقدة |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق) |
أ) الأملاح ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض |
СaCO 3 = CaO+CO 2 |
|
ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا |
ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2 |
الخصائص الفيزيائية للأكاسيد
في درجة حرارة الغرفة، تكون معظم الأكاسيد مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، وما إلى ذلك)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، وما إلى ذلك) وغازات (NO، SO 2، وما إلى ذلك).
الخواص الكيميائية للأكاسيد
|
الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية 1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي) 3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب) نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم |
|
الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض 1. أكسيد حمضي + ماء = حمض (مركبات ص) مع O 2 + H 2 O = H 2 CO 3، SiO 2 – لا يتفاعل 2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (ص التبادل) ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. الأكسيد الأساسي + الأكسيد الحمضي = ملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر) |
تطبيق أكاسيد
بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2
والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، إلخ.
إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.
يتمتع أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2 – بنفس الخصائص القيمة. كما أن له لون أبيض جميل ويستخدم في صناعة التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.
أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.
نظرًا لعدم قابلية ذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس استخدامها الوحيد.
مهام للتوحيد
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.
3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل
نا 2 O + H 2 O =
ن 2 س 5 + ح 2 س =
CaO + HNO3 =
هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =
ك 2 يا + كو 2 =
النحاس (OH) 2 =؟ + ؟
4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:
1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
أكاسيد.
وهي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين. على سبيل المثال:
CuO - أكسيد النحاس (II).
AI2O3 – أكسيد الألومنيوم
SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)
تنقسم الأكاسيد (المصنفة) إلى 4 مجموعات:
Na2O– أكسيد الصوديوم
CaO - أكسيد الكالسيوم
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
2). حمضية- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحياناً المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن > 4. فمثلاً:
ثاني أكسيد الكربون – أول أكسيد الكربون (الرابع)
ف 2 يا 5 – أكسيد الفوسفور (V).
SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)
3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة الأكاسيد الأمفوتيرية الخمسة الأكثر شيوعًا:
BeO – أكسيد البريليوم
أكسيد الزنك – أكسيد الزنك
AI 2 O 3 – أكسيد الألومنيوم
Cr 2 O 3 – أكسيد الكروم (III).
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
4). غير الملح (غير مبال)– هذه الأكاسيد لا تظهر خواص الأكاسيد الأساسية أو الحمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:
CO - أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون
NO - أكسيد النيتريك (II)
N 2 O – أكسيد النيتريك (I) غاز الضحك، وأكسيد النيتروز
طرق إنتاج الأكاسيد
1). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:
4Na + O2 = 2Na2O
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة معقدة (تتكون من عنصرين) وبالتالي تشكيل اثنين من الأكاسيد.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). تقسيم ثلاثةالأحماض الضعيفة. والبعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد الحمض والماء.
ح 2 كو 3 = ح 2 يا + كو 2
ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2
ح 2 شافي 3 = ح 2 يا + شافي 2
4). تقسيم لا يتحلل في الماءأسباب. يتكون أكسيد أساسي وماء.
Mg(OH) 2 = MgO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). تقسيم لا يتحلل في الماءأملاح يتكون أكسيد أساسي وأكسيد حمضي.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
الخواص الكيميائية.
أنا. أكاسيد أساسية.
قلوي.
نا 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
СuO + H 2 O = لا يحدث التفاعل، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس - غير قابلة للذوبان
2). التفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء. (أكسيد القاعدة والأحماض تتفاعل دائمًا)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). التفاعل مع الأكاسيد الحمضية مما يؤدي إلى تكوين الملح.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4)2
4). التفاعل مع الهيدروجين ينتج المعدن والماء.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
ثانيا.أكاسيد حمضية.
1). يجب أن يتشكل التفاعل مع الماء حامض.(فقطشافي 2 لا يتفاعل مع الماء)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4
2). التفاعل مع القواعد القابلة للذوبان (القلويات). وهذا ينتج الملح والماء.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الملح فقط.
N2O5 + K2O = 2KNO3
آل 2 يا 3 + 3SO 3 = آل 2 (SO 4) 3
التمارين الأساسية.
1). أكمل معادلة التفاعل. تحديد نوعه.
ك 2 س + ف 2 س 5 =
حل.
لتدوين ما يتشكل نتيجة لذلك، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) وأكسيد الفوسفور (الحمض) حسب الخواص - يجب أن تكون النتيجة الملح (انظر الخاصية رقم 3). ) ويتكون الملح من ذرات فلزات (في حالتنا البوتاسيوم) وبقايا حمضية تشمل الفوسفور (أي ص 4 -3 - فوسفات) لذلك
3 ك 2 يا + ف 2 يا 5 = 2 ك 3 رو 4
نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتكون مادة واحدة)
2). تنفيذ التحولات (السلسلة).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
حل
لإكمال هذا التمرين، عليك أن تتذكر أن كل سهم عبارة عن معادلة واحدة (تفاعل كيميائي واحد). دعونا نرقم كل سهم. ولذلك، فمن الضروري كتابة 4 معادلات. تتفاعل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية)، وتتكون المادة المكتوبة على يمينه نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا فك الجزء الأول من التسجيل:
Ca + …..→ CaO نلاحظ أن مادة بسيطة تتفاعل ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق إنتاج الأكاسيد (رقم 1) نتوصل إلى أنه في هذا التفاعل من الضروري إضافة - الأكسجين (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 2
تساو → كا (أوه) 2
CaO + ……← Ca(OH) 2
نتوصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء، لأن فقط في هذه الحالة يتم تشكيل القاعدة من الأكسيد.
CaO + H2O → Ca(OH) 2
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 3
الكالسيوم (أوه) 2 → كربونات الكالسيوم 3
Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….
نتوصل إلى استنتاج مفاده أننا هنا نتحدث عن ثاني أكسيد الكربون CO 2 لأنه فقط عندما يتفاعل مع القلويات فإنه يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 للأكاسيد الحمضية)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 4
كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم
كربونات الكالسيوم 3 = …..CaO + ……
لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتشكل هنا، لأنه CaCO 3 هو ملح غير قابل للذوبان وأثناء تحلل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
3). أي من المواد التالية يتفاعل معها ثاني أكسيد الكربون؟ اكتب معادلات التفاعل.
أ). حمض الهيدروكلوريك ب). هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د). ماء
د). الهيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).
نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية... لذلك نختار من القائمة المعطاة الإجابات B، C، D ومعها نكتب معادلات التفاعل:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). ثاني أكسيد الكربون 2 + ك 2 يا = ك 2 ثاني أكسيد الكربون 3
أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.
يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.
فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.
أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تتكون منها الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح، لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتكون الملح:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.
ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. ومن الأمثلة على ذلك CO، N 2 O، NO.
وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة «
قاعدة »
) ، الحمضية والمذبذبة.
أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية
1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:
نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها
نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.
3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:
لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.
إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية
1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).
2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
جزء أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية
1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.
2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:
أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.
رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛
عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.
لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم، قم بالتسجيل.
الدرس الأول مجاني!
موقع الويب، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر.