هدف:
تعريف الطلاب بمفاهيم "كمية المادة" و"الكتلة المولية" وإعطاء فكرة عن ثابت أفوجادرو. أظهر العلاقة بين كمية المادة وعدد الجزيئات وثابت أفوجادرو، وكذلك العلاقة بين الكتلة المولية والكتلة وكمية المادة. تعلم كيفية إجراء الحسابات.
1) ما هي كمية المادة ؟
2) ما هو الخلد؟
3) ما عدد الوحدات البنائية التي تشكِّل مولاً واحداً؟
4) ما هي الكميات التي يمكن من خلالها تحديد كمية المادة؟
5) ما هي الكتلة المولية، وما الذي يتطابق معها عدديا؟
6) ما هو الحجم المولي؟
كمية المادة هي كمية فيزيائية تعني عدد معين من العناصر الهيكلية (جزيئات، ذرات، أيونات) يرمز لها بـ n (en) وتقاس بالنظام الدولي للوحدات (Si) mole
رقم أفوجادرو - يوضح عدد الجزيئات في 1 مول من المادة، ويرمز له بـ NA، ويقاس بـ mol-1، وله قيمة عددية تبلغ 6.02 * 10^23
الكتلة المولية للمادة تساوي عدديًا كتلتها الجزيئية النسبية. الكتلة المولية هي كمية فيزيائية توضح كتلة 1 مول من المادة، ويرمز لها بـ M، وتقاس بـ g/mol M = m/n
الحجم المولي هو كمية فيزيائية توضح الحجم الذي يشغله أي غاز بكمية مادة قدرها 1 مول، ويرمز له بـ Vm، ويقاس بـ l/mol Vm = V/n عند الصفر. Vm = 22.4 لتر / مول
المول هو كمية من المادة تساوي 6.02. 10 23 وحدة هيكلية لمادة معينة - الجزيئات (إذا كانت المادة تتكون من جزيئات)، الذرات (إذا كانت مادة ذرية)، الأيونات (إذا كانت المادة مركب أيوني).
1 مول (1 م) ماء = 6 .
10 23 جزيء H2O،
1 مول (1 م) حديد = 6 . 10 23 ذرات الحديد,
1 مول (1 م) كلور = 6 . 10 23 Cl 2 جزيئات،
1 مول (1 م) أيونات الكلور Cl - = 6 . 10 23 Cl - أيونات.
1 مول (1 م) إلكترونات هـ - = 6 . 10 23 إلكترون ه - .
مهام:
1) ما عدد مولات الأكسجين الموجودة في 128 جم من الأكسجين؟
2) أثناء انطلاق البرق في الغلاف الجوي يحدث التفاعل التالي: N 2 + O 2 ® NO 2. معادلة رد الفعل. ما عدد مولات الأكسجين اللازمة لتحويل مول واحد من النيتروجين إلى NO 2 بشكل كامل؟ كم جرامًا من الأكسجين سيكون هذا؟ ما عدد جرامات NO2 التي يتم إنتاجها؟
3) تم سكب 180 جم من الماء في كوب. كم عدد جزيئات الماء الموجودة في كوب؟ كم عدد مولات H2O هذا؟
4) خلط 4 جم من الهيدروجين و 64 جم من الأكسجين. تم تفجير الخليط. كم جرامًا من الماء حصلت عليه؟ كم جرامًا من الأكسجين يظل غير مستخدم؟
الواجب المنزلي: الفقرة 15، على سبيل المثال. 1-3.5
الحجم المولي للمواد الغازية.
هدف:تعليمية - لتنظيم معرفة الطلاب حول مفاهيم كمية المادة، وعدد أفوجادرو، والكتلة المولية، على أساسها لتكوين فكرة عن الحجم المولي للمواد الغازية؛ الكشف عن جوهر قانون أفوجادرو وتطبيقه العملي؛
التنموية - لتشكيل القدرة على ضبط النفس واحترام الذات بشكل كاف؛ تنمية القدرة على التفكير المنطقي، وطرح الفرضيات، واستخلاص الاستنتاجات المنطقية.
خلال الفصول الدراسية:
1. اللحظة التنظيمية.
2. الإعلان عن موضوع الدرس وأهدافه.
3. تحديث المعرفة الأساسية
4. حل المشكلات
قانون أفوجادروهو أحد أهم قوانين الكيمياء (الذي صاغه أماديو أفوجادرو عام 1811)، والذي ينص على أن “الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة، المأخوذة عند نفس الضغط ودرجة الحرارة، تحتوي على نفس العدد من الجزيئات”.
الحجم المولي للغازات– حجم الغاز الذي يحتوي على 1 مول من جزيئات هذا الغاز.
الظروف العادية- درجة الحرارة 0 درجة مئوية (273 كلفن) والضغط 1 جوي (760 ملم زئبق أو 101325 باسكال).
الإجابة على الأسئلة:
1. ما يسمى الذرة؟ (الذرة هي أصغر جزء غير قابل للتجزئة كيميائيا من العنصر الكيميائي، وهو الحامل لخصائصه).
2. ما هو الخلد؟ (المول هو كمية من مادة تساوي 6.02.10^23 وحدة هيكلية لهذه المادة - جزيئات، ذرات، أيونات. هذه كمية مادة تحتوي على نفس عدد الجزيئات الموجودة في 12 جرام من الذرات من الكربون).
3. كيف يتم قياس كمية المادة؟ (في الشامات).
4. كيف يتم قياس كتلة المادة؟ (كتلة المادة تقاس بالجرام).
5. ما هي الكتلة المولية وكيف يتم قياسها؟ (الكتلة المولية هي كتلة 1 مول من المادة. وتقاس بوحدة جرام/مول).
عواقب قانون أفوجادرو.
يترتب على قانون أفوجادرو نتيجتان:
1. يشغل مول واحد من أي غاز نفس الحجم تحت نفس الظروف. على وجه الخصوص، في ظل الظروف العادية، أي عند 0 درجة مئوية (273 كلفن) و101.3 كيلو باسكال، يكون حجم مول واحد من الغاز 22.4 لترًا. يسمى هذا الحجم بالحجم المولي للغاز Vm. ويمكن إعادة حساب هذه القيمة لدرجات الحرارة والضغوط الأخرى باستخدام معادلة مندليف-كلابيرون (الشكل 3).
الحجم المولي للغاز في الظروف العادية هو ثابت فيزيائي أساسي يستخدم على نطاق واسع في الحسابات الكيميائية. يسمح لك باستخدام حجم الغاز بدلاً من كتلته. قيمة الحجم المولي للغاز عند لا. هو معامل التناسب بين ثوابت أفوجادرو ولوشميت
2. الكتلة المولية للغاز الأول تساوي حاصل ضرب الكتلة المولية للغاز الثاني والكثافة النسبية للغاز الثاني. كان لهذا المنصب أهمية كبيرة في تطوير الكيمياء، لأنه لقد جعل من الممكن تحديد الوزن الجزئي للأجسام القادرة على التحول إلى حالة بخار أو غازية. وبالتالي فإن نسبة كتلة حجم معين من غاز ما إلى كتلة نفس الحجم من غاز آخر، مأخوذة تحت نفس الظروف، تسمى كثافة الغاز الأول نسبة إلى الثاني
1. املأ الفراغات:
الحجم المولي هو كمية فيزيائية تدل على ............... يشار إليها ............... .. ، تقاس...................... .
2. اكتب الصيغةوفقا للقاعدة.
حجم المادة الغازية (V) يساوي ناتج الحجم المولي
(Vm) لكل كمية من المادة (n) ...........................
3. باستخدام المواد من المهمة 3، اشتقاق الصيغللحساب:
أ) حجم المادة الغازية.
ب) الحجم المولي.
الواجب المنزلي: الفقرة 16، على سبيل المثال. 1-5
حل المسائل المتعلقة بحساب كمية المادة والكتلة والحجم.
تعميم وتنظيم المعرفة حول موضوع "المواد البسيطة"
هدف:تعميم وتنظيم معرفة الطلاب حول الفئات الرئيسية للمركبات
تقدم:
1) اللحظة التنظيمية
2) تعميم المادة المدروسة:
أ) استطلاع شفهي حول موضوع الدرس
ب) إكمال المهمة 1 (إيجاد الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح بين المواد المحددة)
ج) إكمال المهمة 2 (وضع صيغ الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح)
3. الدمج (العمل المستقل)
5. الواجبات المنزلية
2)
أ)
- إلى أي مجموعتين يمكن تقسيم المواد؟
ما هي المواد التي تسمى بسيطة؟
إلى أي مجموعتين تنقسم المواد البسيطة؟
ما هي المواد التي تسمى معقدة؟
ما هي المواد المعقدة المعروفة؟
ما هي المواد التي تسمى أكاسيد؟
ما هي المواد التي تسمى القواعد؟
ما هي المواد التي تسمى الأحماض؟
ما هي المواد التي تسمى الأملاح؟
ب)
اكتب الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح بشكل منفصل:
كوه، SO 2، HCI، BaCI 2، P 2 O 5،
هيدروكسيد الصوديوم، كربونات الكالسيوم 3، H 2 SO 4، HNO 3،
أهداب الشوق، الكالسيوم (OH) 2، لي 3 ص 4
سميهم.
الخامس)
ارسم صيغ الأكاسيد المقابلة للقواعد والأحماض:
هيدروكسيد البوتاسيوم - أكسيد البوتاسيوم
الحديد (III) هيدروكسيد - أكسيد الحديد (III).
حمض الفوسفوريك - أكسيد الفوسفور (V).
حامض الكبريتيك - أكسيد الكبريت (VI).
إنشاء صيغة لملح نترات الباريوم؛ أكتب الشحنات الأيونية وحالات الأكسدة للعناصر
صيغ الهيدروكسيدات والأكاسيد والمواد البسيطة المقابلة.
1. حالة أكسدة الكبريت هي +4 في المركب :
2. تنتمي المواد التالية إلى الأكاسيد:
3. صيغة حامض الكبريتيك :
4. القاعدة هي المادة:
5. يسمى الملح K 2 CO 3 :
1-سيليكات البوتاسيوم
2- كربونات البوتاسيوم
3- كربيد البوتاسيوم
4- كربونات الكالسيوم
6. في أي محلول من المواد يتغير لون عباد الشمس إلى اللون الأحمر:
2- في القلويات
3- في الحمض
الواجب المنزلي: كرر الفقرات 13-16
الاختبار رقم 2
"مواد بسيطة"
حالة الأكسدة: المركبات الثنائية
الهدف: تعليم كيفية تركيب الصيغ الجزيئية للمواد المكونة من عنصرين حسب حالة الأكسدة الخاصة بها. الاستمرار في تعزيز مهارة تحديد حالة أكسدة العنصر باستخدام الصيغة.
1. حالة الأكسدة (s.o.) هيالشحنة التقليدية لذرات العنصر الكيميائي في مادة معقدة، وتحسب على أساس افتراض أنها تتكون من أيونات بسيطة.
يجب ان تعرف!
1) في اتصالات مع. يا. الهيدروجين = +1، باستثناء الهيدريدات.
2) في اتصالات مع. يا. الأكسجين = -2، باستثناء البيروكسيدات 
والفلوريدات
3) تكون حالة أكسدة المعادن إيجابية دائمًا.
للمعادن من المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات الثلاث الأولى مع. يا. ثابت:
معادن المجموعة IA - ص. يا. = +1،
معادن المجموعة IIA - ص. يا. = +2،
معادن المجموعة IIIA - ص. يا. = +3.
4) في الذرات الحرة والمواد البسيطة ص. يا. = 0.
5) مجموع ق. يا. جميع العناصر في الاتصال = 0.
2. طريقة تكوين الأسماءمركبات ثنائية العنصر (ثنائية).
3. 
مهام:
تكوين صيغ للمواد بالاسم.
ما عدد الجزيئات الموجودة في 48 جم من أكسيد الكبريت (IV)؟
حالة أكسدة المنغنيز في مركب K2MnO4 تساوي:
يظهر الكلور أقصى حالة أكسدة له في مركب صيغته هي:
الواجب المنزلي: الفقرة 17، على سبيل المثال. 2,5,6
أكاسيد. مركبات الهيدروجين المتطايرة.
هدف:تنمية معرفة الطلاب بأهم فئات المركبات الثنائية - الأكاسيد ومركبات الهيدروجين المتطايرة.
أسئلة:
- ما هي المواد التي تسمى ثنائية؟
- ماذا تسمى حالة الأكسدة ؟
- ما حالة الأكسدة التي ستكون عليها العناصر إذا تبرعت بالإلكترونات؟
- ما هي حالة الأكسدة التي ستكون عليها العناصر إذا استقبلت الإلكترونات؟
– كيفية تحديد عدد الإلكترونات التي سوف تعطيها أو تقبلها العناصر؟
- ما هي حالة الأكسدة التي ستمتلكها الذرات أو الجزيئات المنفردة؟
– ماذا يسمى المركبات إذا كان الكبريت في المركز الثاني في الصيغة؟
– ماذا يسمى المركبات إذا كان الكلور في المركز الثاني في الصيغة؟
– ماذا يسمى المركبات إذا كان الهيدروجين في المركز الثاني في الصيغة؟
– ماذا يسمى المركبات إذا كان النيتروجين في المرتبة الثانية في الصيغة؟
– ماذا يسمى المركبات إذا كان الأكسجين في المرتبة الثانية في الصيغة؟
تعلم موضوع جديد:
- ما هو القاسم المشترك بين هذه الصيغ؟
- ماذا ستسمى هذه المواد؟
SiO 2، H 2 O، CO 2، AI 2 O 3، Fe 2 O 3، Fe 3 O 4، CO.
أكاسيد– فئة من المواد من المركبات غير العضوية منتشرة في الطبيعة. تشمل الأكاسيد مركبات معروفة مثل:
الرمال (ثاني أكسيد السيليكون SiO2 مع كمية صغيرة من الشوائب)؛
الماء (أكسيد الهيدروجين H2O)؛
ثاني أكسيد الكربون (ثاني أكسيد الكربون CO2 الرابع)؛
أول أكسيد الكربون (أول أكسيد الكربون ثاني أكسيد الكربون)؛
الطين (أكسيد الألومنيوم AI2O3 مع كمية صغيرة من المركبات الأخرى)؛
تحتوي معظم خامات المعادن الحديدية على أكاسيد، مثل خام الحديد الأحمر - Fe2O3 وخام الحديد المغناطيسي - Fe3O4.
مركبات الهيدروجين المتطايرة- المجموعة الأكثر أهمية عملياً من المركبات التي تحتوي على الهيدروجين. وتشمل هذه المواد الشائعة في الطبيعة أو المستخدمة في الصناعة، مثل الماء والميثان والهيدروكربونات الأخرى والأمونيا وكبريتيد الهيدروجين وهاليدات الهيدروجين. وتوجد العديد من مركبات الهيدروجين المتطايرة على شكل محاليل في مياه التربة، وفي الكائنات الحية، وكذلك في الغازات التي تتشكل أثناء العمليات البيوكيميائية والجيوكيميائية، لذا فإن دورها البيوكيميائي والجيوكيميائي كبير جداً.
اعتمادا على الخصائص الكيميائية، فهي تتميز:
أكاسيد تشكيل الملح:
o الأكاسيد الأساسية (على سبيل المثال، أكسيد الصوديوم Na2O، وأكسيد النحاس (II) CuO): أكاسيد فلزية تكون حالة تأكسدها هي I-II؛
o الأكاسيد الحمضية (على سبيل المثال، أكسيد الكبريت (VI) SO3، وأكسيد النيتروجين (IV) NO2): أكاسيد فلزية ذات حالة أكسدة V-VII وأكاسيد غير معدنية؛
o أكاسيد مذبذبة (على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO، أكسيد الألومنيوم Al2O3): أكاسيد فلزية ذات حالة أكسدة III-IV واستبعاد (ZnO، BeO، SnO، PbO)؛
أكاسيد غير ملحية: أكسيد الكربون (II) CO، أكسيد النيتروجين (I) N2O، أكسيد النيتروجين (II) NO، أكسيد السيليكون (II) SiO.
الواجب المنزلي: الفقرة 18، التمارين 1،4،5
أسباب.
هدف:
تعريف الطلاب بتكوين وتصنيف وممثلي فئة القواعد
الاستمرار في تطوير المعرفة حول الأيونات باستخدام مثال أيونات الهيدروكسيد المعقدة
الاستمرار في تطوير المعرفة حول درجة أكسدة العناصر، والروابط الكيميائية في المواد؛
إعطاء فكرة عن ردود الفعل والمؤشرات النوعية؛
تطوير المهارات في التعامل مع الأواني والكواشف الكيميائية؛
تطوير موقف دقيق تجاه صحتك.
وبالإضافة إلى المركبات الثنائية هناك مواد معقدة، مثل القواعد، والتي تتكون من ثلاثة عناصر: المعدن والأكسجين والهيدروجين.
يتم تضمين الهيدروجين والأكسجين فيها في شكل مجموعة الهيدروكسو OH -. وبالتالي، فإن مجموعة الهيدروكسيد OH- هي أيون، ليس بسيطًا مثل Na+ أو Cl-، ولكنه معقد - OH- - أيون هيدروكسيد.
أسباب
- وهي مواد معقدة تتكون من أيونات معدنية وأيونات هيدروكسيد واحدة أو أكثر مرتبطة بها.
إذا كانت شحنة أيون المعدن 1+، فبالطبع، ترتبط مجموعة هيدروكسيو واحدة OH- بأيون المعدن، إذا كانت 2+، ثم اثنان، وما إلى ذلك. وبالتالي، يمكن كتابة تكوين القاعدة بواسطة العام الصيغة: M(OH)n، حيث M معدن، m هو عدد مجموعات OH وفي نفس الوقت شحنة أيون المعدن (حالة الأكسدة).
تتكون أسماء القواعد من كلمة هيدروكسيد واسم المعدن. على سبيل المثال، Na0H هو هيدروكسيد الصوديوم. Ca(0H)2 - هيدروكسيد الكالسيوم.
إذا أظهر المعدن حالة أكسدة متغيرة، فإن قيمته، كما هو الحال بالنسبة للمركبات الثنائية، تتم الإشارة إليها برقم روماني بين قوسين ويتم نطقه في نهاية اسم القاعدة، على سبيل المثال: CuOH - هيدروكسيد النحاس (I)، اقرأ "هيدروكسيد النحاس واحد"؛ Cr(OH)، - هيدروكسيد النحاس (II)، يُقرأ "هيدروكسيد النحاس اثنان".
بالنسبة للماء، تنقسم القواعد إلى مجموعتين: NaOH القابلة للذوبان، Ca(OH)2، K0H، Ba(OH)؟ وغير قابلة للذوبان الكروم (OH) 7، كه (OH) 2. وتسمى القواعد القابلة للذوبان أيضًا بالقلويات. يمكنك معرفة ما إذا كانت القاعدة قابلة للذوبان أم غير قابلة للذوبان في الماء باستخدام جدول "قابلية ذوبان القواعد والأحماض والأملاح في الماء".
هيدروكسيد الصوديوم NaOH- مادة بيضاء صلبة، استرطابية، وبالتالي مائعة في الهواء؛ يذوب جيدًا في الماء ويطلق الحرارة. يكون محلول هيدروكسيد الصوديوم في الماء صابونيًا عند اللمس وهو شديد الكاوية. يؤدي إلى تآكل الجلود والأقمشة والورق والمواد الأخرى. لهذه الخاصية، يسمى هيدروكسيد الصوديوم بالصودا الكاوية. يجب التعامل مع هيدروكسيد الصوديوم ومحاليله بعناية، مع الحرص على عدم ملامستها للملابس والأحذية وحتى على يديك ووجهك. تسبب هذه المادة جروحاً على الجلد تستغرق وقتاً طويلاً للشفاء. ويستخدم NaOH في صناعة الصابون والصناعات الجلدية والأدوية.
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH- وهي أيضًا مادة بيضاء صلبة، شديدة الذوبان في الماء، وتطلق كمية كبيرة من الحرارة. محلول هيدروكسيد البوتاسيوم، مثل محلول هيدروكسيد الصوديوم، يكون صابونيًا عند اللمس وهو شديد الكاوية. ولذلك، يسمى هيدروكسيد البوتاسيوم أيضا هيدروكسيد البوتاسيوم. يتم استخدامه كمادة مضافة في إنتاج الصابون والزجاج الحراري.
هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 أو الجير المطفأ هو مسحوق أبيض سائب، قابل للذوبان بشكل طفيف في الماء (في جدول الذوبان، الصيغة Ca(OH)a لها الحرف M، مما يعني مادة قابلة للذوبان قليلاً). يتم الحصول عليه عن طريق تفاعل الجير الحي CaO مع الماء. هذه العملية تسمى التبريد. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في البناء وتجصيص الجدران، ولتبييض الأشجار، وإنتاج مواد التبييض، وهو مطهر.
ويسمى محلول واضح من هيدروكسيد الكالسيوم ماء الجير. عندما يمر ثاني أكسيد الكربون عبر ماء الجير، يصبح غائما. تعمل هذه التجربة على التعرف على ثاني أكسيد الكربون.
تسمى التفاعلات التي يتم من خلالها التعرف على مواد كيميائية معينة بالتفاعلات النوعية.
بالنسبة للقلويات، هناك أيضًا تفاعلات نوعية، يمكن من خلالها التعرف على محاليل القلويات من بين محاليل المواد الأخرى. هذه هي تفاعلات القلويات مع مواد خاصة - مؤشرات (تعني باللاتينية "المؤشرات"). إذا قمت بإضافة بضع قطرات من محلول مؤشر إلى محلول قلوي، فسوف يتغير لونه
الواجب المنزلي: الفقرة 19، التمارين 2-6، الجدول 4
في الكيمياء، لا يستخدمون الكتل المطلقة للجزيئات، بل يستخدمون الكتلة الجزيئية النسبية. يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة الجزيء أكبر من 1/12 كتلة ذرة الكربون. هذه الكمية أشار إليها السيد .
الكتلة الجزيئية النسبية تساوي مجموع الكتل الذرية النسبية للذرات المكونة لها. دعونا نحسب الكتلة الجزيئية النسبية للماء.
تعلم أن جزيء الماء يحتوي على ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. عندها ستكون كتلته الجزيئية النسبية مساوية لمجموع منتجات الكتلة الذرية النسبية لكل عنصر كيميائي وعدد ذراته في جزيء الماء:
بمعرفة الكتل الجزيئية النسبية للمواد الغازية، يمكن للمرء مقارنة كثافتها، أي حساب الكثافة النسبية لغاز من غاز آخر - D(A/B). الكثافة النسبية للغاز A إلى الغاز B تساوي نسبة كتلتيهما الجزيئية النسبية:
دعونا نحسب الكثافة النسبية لثاني أكسيد الكربون إلى الهيدروجين:
الآن نحسب الكثافة النسبية لثاني أكسيد الكربون إلى الهيدروجين:
D(قوس/هيدر) = السيد(قوس) : السيد(هيدر) = 44:2 = 22.
وبالتالي فإن ثاني أكسيد الكربون أثقل 22 مرة من الهيدروجين.
كما تعلم، فإن قانون أفوجادرو ينطبق فقط على المواد الغازية. لكن الكيميائيين بحاجة إلى أن يكون لديهم فكرة عن عدد الجزيئات وأجزاء المواد السائلة أو الصلبة. لذلك، لمقارنة عدد الجزيئات في المواد، قدم الكيميائيون القيمة - الكتلة المولية .
يشار إلى الكتلة المولية م، فهو يساوي عدديًا الوزن الجزيئي النسبي.
تسمى نسبة كتلة المادة إلى كتلتها المولية كمية المادة .
يشار إلى كمية المادة ن. هذه خاصية كمية لجزء من المادة، بالإضافة إلى الكتلة والحجم. يتم قياس كمية المادة بالمول.
كلمة "الخلد" تأتي من كلمة "جزيء". عدد الجزيئات في كميات متساوية من المادة هو نفسه.
لقد ثبت تجريبيًا أن المول الواحد من المادة يحتوي على جزيئات (على سبيل المثال، الجزيئات). هذا الرقم يسمى رقم أفوجادرو. وإذا أضفنا إليها وحدة قياس - 1/مول، فستكون كمية فيزيائية - ثابت أفوجادرو، الذي يرمز له بـ N A.
يتم قياس الكتلة المولية بالجرام / مول. المعنى الفيزيائي للكتلة المولية هو أن هذه الكتلة تساوي 1 مول من المادة.
وفقا لقانون أفوجادرو، فإن 1 مول من أي غاز سوف يشغل نفس الحجم. ويسمى حجم المول الواحد من الغاز بالحجم المولي ويرمز له بالرمز Vn.
في ظل الظروف العادية (وهي 0 درجة مئوية والضغط الطبيعي - 1 ضغط جوي أو 760 ملم زئبق أو 101.3 كيلو باسكال)، يكون الحجم المولي 22.4 لتر / مول.
ثم كمية المادة الغازية على مستوى الأرض هي يمكن حسابها كنسبة حجم الغاز إلى الحجم المولي.
مهمة 1. ما هي كمية المادة التي تعادل 180 جرامًا من الماء؟
المهمة 2.دعونا نحسب الحجم عند مستوى الصفر الذي سيشغله ثاني أكسيد الكربون بكمية 6 مول.
فهرس
- مجموعة من المسائل والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء ، الصف الثامن" / ب. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م: أ.س.ت: أسترل، 2006. (ص29-34)
- أوشاكوفا أو.في. مصنف الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي من تأليف P.A. أورجيكوفسكي وآخرون. الصف الثامن" / أو.ف. أوشاكوفا ، بي. بيسبالوف، ب. أورجيكوفسكي. تحت. إد. البروفيسور ب.أ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat، 2006. (ص 27-32)
- الكيمياء: الصف الثامن: كتاب مدرسي. للتعليم العام المؤسسات / ب.أ. أورجيكوفسكي، إل إم. ميشرياكوفا، إل.إس. بونتاك. م.: AST: Astrel، 2005. (§§12، 13)
- الكيمياء: غير منظمة. الكيمياء: كتاب مدرسي. للصف الثامن. مؤسسة التعليم العام / ج. رودزيتيس ، ف. فيلدمان. - م: التعليم، OJSC "كتب موسكو المدرسية"، 2009. (§§ 10، 17)
- موسوعة للأطفال. المجلد 17. الكيمياء / الفصل . إد.ف.أ. فولودين، فيد. علمي إد. آي لينسون. - م: أفانتا+، 2003.
- المجموعة الموحدة للموارد التعليمية الرقمية ().
- النسخة الإلكترونية من مجلة "الكيمياء والحياة" ().
- اختبارات الكيمياء (أون لاين) ().
العمل في المنزل
1.ص 69 رقم 3؛ ص 73 رقم 1، 2، 4من الكتاب المدرسي "الكيمياء: الصف الثامن" (P.A. Orzhekovsky، L. M. Meshcheryakova، L.S Pontak. M.: AST: Astrel، 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 من مجموعة المسائل والتمارين في الكيمياء: الصف الثامن: إلى الكتاب المدرسي لـ P.A. أورجيكوفسكي وآخرون "الكيمياء ، الصف الثامن" / ب. أورجيكوفسكي ، ن.أ. تيتوف، ف. هيجل. - م: أ.س.ت: أسترل، 2006.
من أجل معرفة تركيب أي مواد غازية، يجب أن تكون قادرًا على التعامل مع مفاهيم مثل الحجم المولي والكتلة المولية وكثافة المادة. في هذه المقالة سوف نلقي نظرة على ما هو الحجم المولي وكيفية حسابه؟
كمية المادة
يتم إجراء الحسابات الكمية من أجل التنفيذ الفعلي لعملية معينة أو لمعرفة تكوين وبنية مادة معينة. هذه الحسابات غير ملائمة لإجراء القيم المطلقة لكتلة الذرات أو الجزيئات نظرًا لصغر حجمها. لا يمكن أيضًا استخدام الكتل الذرية النسبية في معظم الحالات، نظرًا لأنها لا تتعلق بالمقاييس المقبولة عمومًا لكتلة أو حجم المادة. ولذلك تم إدخال مفهوم كمية المادة، والذي يرمز له بالحرف اليوناني v (nu) أو n. تتناسب كمية المادة مع عدد الوحدات الهيكلية (الجزيئات، الجسيمات الذرية) الموجودة في المادة.
وحدة كمية المادة هي المول.
المول عبارة عن كمية من المادة تحتوي على نفس عدد الوحدات الهيكلية الموجودة في الذرات الموجودة في 12 جم من نظير الكربون.
كتلة الذرة الواحدة هي 12 أ. em، وبالتالي فإن عدد الذرات في 12 جم من نظير الكربون يساوي:
Na= 12جم/12*1.66057*10 أس-24جم=6.0221*10 أس 23
الكمية الفيزيائية Na تسمى ثابت أفوجادرو. المول الواحد من أي مادة يحتوي على 6.02*10 أس 23 جسيما.
أرز. 1. قانون أفوجادرو.
الحجم المولي للغاز
الحجم المولي للغاز هو نسبة حجم المادة إلى كمية تلك المادة. يتم حساب هذه القيمة عن طريق قسمة الكتلة المولية للمادة على كثافتها باستخدام الصيغة التالية:
حيث Vm هو الحجم المولي، M هي الكتلة المولية، وp هي كثافة المادة.
أرز. 2. صيغة الحجم المولي.
في النظام C الدولي، يتم قياس الحجم المولي للمواد الغازية بالمتر المكعب لكل مول (م3 /مول)
يختلف الحجم المولي للمواد الغازية عن المواد في الحالة السائلة والصلبة حيث أن العنصر الغازي الذي يحتوي على كمية 1 مول يحتل دائمًا نفس الحجم (إذا تم استيفاء نفس المعلمات).
يعتمد حجم الغاز على درجة الحرارة والضغط، لذلك عند الحساب، يجب أن تأخذ حجم الغاز في الظروف العادية. تعتبر الظروف العادية درجة حرارة 0 درجة وضغط 101.325 كيلو باسكال. الحجم المولي لـ 1 مول من الغاز في الظروف العادية يكون دائمًا هو نفسه ويساوي 22.41 ديسيمتر 3 / مول. ويسمى هذا الحجم بالحجم المولي للغاز المثالي. أي أن الحجم في 1 مول من أي غاز (الأكسجين والهيدروجين والهواء) يبلغ 22.41 دسم3 /م.
أرز. 3. الحجم المولي للغاز في الظروف العادية.
جدول "الحجم المولي للغازات"
والجدول التالي يوضح حجم بعض الغازات:
| غاز | الحجم المولي، ل |
| ح 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| ثاني أكسيد الكربون | 22,263 |
| نه 3 | 22,065 |
| SO 2 | 21,888 |
| مثالي | 22,41383 |
ماذا تعلمنا؟
يعد الحجم المولي للغاز الذي تمت دراسته في الكيمياء (الصف 8)، إلى جانب الكتلة المولية والكثافة، كميات ضرورية لتحديد تركيب مادة كيميائية معينة. من سمات الغاز المولي أن مولًا واحدًا من الغاز يحتوي دائمًا على نفس الحجم. ويسمى هذا الحجم الحجم المولي للغاز.
اختبار حول الموضوع
تقييم التقرير
متوسط تقييم: 4.3. إجمالي التقييمات المستلمة: 182.
من الأحكام أن المول الواحد من أي مادة يتضمن عدداً من جزيئات هذه المادة يساوي رقم أفوجادرو، وأن أعداداً متساوية من جزيئات الغازات المختلفة تحت الظروف الفيزيائية نفسها تحتوي على حجوم متساوية من هذه الغازات، ما يلي:
الكميات المتساوية من أي مواد غازية تحت نفس الظروف الفيزيائية تشغل أحجامًا متساوية
على سبيل المثال، حجم المول الواحد من أي غاز هو (في ع، T = ثابت) نفس المعنى. وبالتالي، فإن معادلة التفاعل الذي يحدث بمشاركة الغازات لا تحدد فقط نسبة كمياتها وكتلها، ولكن أيضًا أحجامها.
الحجم المولي للغاز (V M) هو حجم الغاز الذي يحتوي على 1 مول من جزيئات هذا الغاز
الخامس م = الخامس / ن
وحدة SI للحجم المولي للغاز هي متر مكعب لكل مول (م 3 / مول)، ولكن يتم استخدام وحدات متعددة في كثير من الأحيان - لتر (ديسيمتر مكعب) لكل مول (لتر / مول، دسم 3 / مول) والمليلتر (مكعب سنتيمتر) لكل مول (سم 3 / مول).
ووفقا لتعريف الحجم المولي لأي غاز، نسبة حجمه الخامسإلى الكمية نسيكون هو نفسه بشرط أن يكون غازًا مثاليًا.
في ظل الظروف العادية (القاعدة) - 101.3 كيلو باسكال، 0 درجة مئوية - الحجم المولي للغاز المثالي يساوي
V M = 2.241381·10 -2 م 3 / مول ≈ 22.4 لتر / مول
في الحسابات الكيميائية، يتم استخدام القيمة المقربة البالغة 22.4 لتر/مول لأن القيمة الدقيقة تشير إلى غاز مثالي، ومعظم الغازات الحقيقية تختلف عنه في الخصائص. الغازات الحقيقية ذات درجة حرارة تكثيف التوازن المنخفضة جدًا (H 2، O 2، N 2) في الظروف العادية يكون حجمها يساوي تقريبًا 22.4 لتر / مول، والغازات التي تتكثف عند درجات حرارة عالية لها حجم مولي أصغر قليلاً عند n. ص: لـ CO 2 - 22.26 لتر/مول، لـ NH 3 - 22.08 لتر/مول.
بمعرفة حجم غاز معين في ظل ظروف معينة، يمكنك تحديد كمية المواد الموجودة في هذا الحجم، والعكس صحيح، من خلال كمية المادة الموجودة في جزء معين من الغاز يمكنك العثور على حجم هذا الجزء:
ن = الخامس / الخامس م ; الخامس = الخامس م * ن
الحجم المولي للغاز عند NS هو ثابت فيزيائي أساسي يستخدم على نطاق واسع في الحسابات الكيميائية. فهو يسمح لك باستخدام حجم الغاز بدلاً من كتلته، وهو أمر مناسب جدًا في الكيمياء التحليلية (محللات الغاز القائمة على قياس الحجم)، نظرًا لأنه من الأسهل قياس حجم الغاز من قياس كتلته.
قيمة الحجم المولي للغاز عند لا. هو معامل التناسب بين ثوابت أفوجادرو ولوشميت:
V M = N A / N L = 6.022 10 23 (مول -1) / 2.24 10 4 (سم 3 / مول) = 2.69 10 19 (سم -3)
باستخدام الحجم المولي والكتلة المولية للغاز، يمكن تحديد كثافة الغاز:
ρ = م / الخامس م
في الحسابات المستندة إلى قانون مكافئات المواد الغازية (الكواشف والمنتجات)، بدلاً من الكتلة المكافئة، يكون من الملائم أكثر استخدام الحجم المكافئ، وهو نسبة حجم جزء من غاز معين إلى ما يعادله كمية المادة في هذا الجزء:
V مكافئ = V / n مكافئ = V / zn = V M / z؛ (ع، T = ثابت)
وحدة الحجم المكافئة هي نفس وحدة الحجم المولي. قيمة الحجم المكافئ للغاز تكون ثابتة لغاز معين فقط في تفاعل محدد، لأنها تعتمد على عامل التكافؤ و مكافئ.
الحجم المولي للغاز
الحجم المولي للغاز من حيث أن المول الواحد من أي مادة يتضمن عدداً من جزيئات هذه المادة يساوي عدد أفوجادرو، وأن أعداداً متساوية من جزيئات الغازات المختلفة في نفس الوقت
حجم الغاز في الظروف العادية
الموضوع 1
الدرس 7
موضوع. الحجم المولي للغازات. حساب حجم الغاز في الظروف العادية
أهداف الدرس: تعريف الطلاب بمفهوم "الحجم المولي"؛ الكشف عن مميزات استخدام مفهوم "الحجم المولي" للمواد الغازية؛ تعليم الطلاب استخدام المعرفة المكتسبة لحساب حجم الغازات في الظروف العادية.
نوع الدرس: مدمج.
أشكال العمل: قصة المعلم، الممارسة الموجهة.
المعدات: الجدول الدوري للعناصر الكيميائية بقلم D. I. Mendeleev، بطاقات المهام، مكعب بحجم 22.4 لتر (بجانب 28.2 سم).
ثانيا. التحقق من الواجبات المنزلية، وتحديث المعرفة الأساسية
يقدم الطلاب واجباتهم المنزلية مكتملة على الأوراق للتحقق منها.
1) ما هي "كمية المادة"؟
2) وحدة قياس كمية المادة.
3) ما عدد الجزيئات الموجودة في 1 مول من المادة؟
4) ما العلاقة بين كمية المادة وحالة التجمع التي تتواجد فيها هذه المادة؟
5) ما عدد جزيئات الماء الموجودة في مول واحد من الجليد؟
6) ماذا عن 1 مول من الماء السائل؟
7) في 1 مول من بخار الماء؟
8) ما هي الكتلة التي سيكون لديهم:
ثالثا. تعلم مواد جديدة
خلق وحل مشكلة الموقف سؤال إشكالي. ما الحجم الذي سيشغله:
لا يمكننا الإجابة على هذه الأسئلة على الفور، لأن حجم المادة يعتمد على كثافة المادة. ووفقا للصيغة V = m / ρ، سيكون الحجم مختلفا. يشغل 1 مول من البخار حجمًا أكبر من 1 مول من الماء أو الثلج.
لأنه في المواد السائلة والغازية تختلف المسافة بين جزيئات الماء.
لقد درس العديد من العلماء المواد الغازية. قدم الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس جاي لوساك والفيزيائي الإنجليزي روبرت بويل مساهمات كبيرة في دراسة هذه القضية، حيث قاما بصياغة عدد من القوانين الفيزيائية التي تصف حالة الغازات.
من هذه الأنماط هل تعرف؟
جميع الغازات مضغوطة بالتساوي ولها نفس معامل التمدد الحراري. لا تعتمد أحجام الغازات على حجم الجزيئات الفردية، بل على المسافة بين الجزيئات. تعتمد المسافات بين الجزيئات على سرعة حركتها وطاقتها وبالتالي درجة حرارتها.
وبناء على هذه القوانين وأبحاثه قام العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو بصياغة القانون:
تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة على نفس العدد من الجزيئات.
في الظروف العادية، المواد الغازية لها بنية جزيئية. جزيئات الغاز صغيرة جدًا مقارنة بالمسافة بينها. لذلك، لا يتم تحديد حجم الغاز بحجم الجزيئات (الجزيئات)، ولكن بالمسافة بينها، وهي نفسها تقريبًا لأي غاز.
استنتج أفوجادرو أنه إذا أخذنا مولًا واحدًا، أي 6.02 × 1023 جزيءًا من أي غازات، فإنها ستشغل نفس الحجم. ولكن في الوقت نفسه، يتم قياس هذا الحجم تحت نفس الظروف، أي عند نفس درجة الحرارة والضغط.
تسمى الظروف التي يتم بموجبها إجراء مثل هذه الحسابات بالظروف العادية.
الظروف العادية (n.v.):
T = 273 K أو t = 0 درجة مئوية
P = 101.3 كيلو باسكال أو P = 1 أجهزة الصراف الآلي. = 760 ملم زئبق. فن.
يسمى حجم 1 مول من المادة بالحجم المولي (Vm). أما بالنسبة للغازات في الظروف العادية فهي 22.4 لتر/مول.
تم توضيح مكعب حجمه 22.4 لترًا.
يحتوي هذا المكعب على 6.02-1023 جزيء من أي غازات، على سبيل المثال، الأكسجين، الهيدروجين، الأمونيا (NH 3)، الميثان (CH4).
في ظل ظروف ما؟
عند درجة حرارة 0 درجة مئوية وضغط 760 ملم زئبق. فن.
ويترتب على ذلك من قانون أفوجادرو
حيث Vm = 22.4 لتر/مول من أي غاز عند n. الخامس.
لذا، بمعرفة حجم الغاز، يمكنك حساب كمية المادة، والعكس صحيح.
رابعا. تكوين المهارات والقدرات
تدرب مع الأمثلة
احسب مقدار الحجم الذي سيشغله 3 مولات من الأكسجين عند N. الخامس.
احسب عدد جزيئات أكسيد الكربون (IV) في حجم 44.8 لترًا (n.v.).
2) احسب عدد جزيئات ثاني أكسيد الكربون باستخدام الصيغ:
N (CO 2) = 2 مول · 6.02 · 1023 جزيء/مول = 12.04 · 1023 جزيء.
الجواب: 12.04 · 1023 جزيء.
احسب الحجم الذي يشغله النيتروجين بوزن 112 جم (في الوقت الحاضر).
V (N 2) = 4 مول · 22.4 لتر/مول = 89.6 لتر.
خامسا الواجبات المنزلية
العمل من خلال الفقرة المقابلة من الكتاب المدرسي والإجابة على الأسئلة.
المهمة الإبداعية (الممارسة المنزلية). حل المسائل 2، 4، 6 من الخريطة بشكل مستقل.
مهمة البطاقة للدرس 7
احسب مقدار الحجم الذي سيشغله 7 مولات من النيتروجين N2 (اعتمادًا على التيار).
احسب عدد جزيئات الهيدروجين في حجم 112 لترًا.
(الجواب: 30.1 1023 جزيء)
احسب حجم كبريتيد الهيدروجين وزنه 340 جم.
حجم الغاز في الظروف العادية
الحجم المولي للغازات. حساب حجم الغاز في الظروف العادية - كمية المادة. الحسابات بالصيغ الكيميائية – جميع دروس الكيمياء – الصف الثامن – مذكرات الدرس – دروس الكيمياء – خطة الدرس – مذكرات الدرس – خطط الدروس – تطوير دروس الكيمياء – الكيمياء – المنهج الدراسي للمستويين القياسي والأكاديمي – جميع دروس الكيمياء للصف الثامن 12- المدارس التي عمرها سنة
قوانين الغاز. قانون أفوجادرو. الحجم المولي للغاز
العالم الفرنسي ج.ل. وضع جاي لوساك القانون العلاقات الحجمية:
على سبيل المثال، 1 لتر كلور يتصل مع 1 لتر من الهيدروجين , تشكيل 2 لتر من كلوريد الهيدروجين ; 2 لتر أكسيد الكبريت (رابعا) متصل مع 1 لتر من الأكسجين، يشكل 1 لتر من أكسيد الكبريت (VI).
سمح هذا القانون للعالم الإيطالي أ. أفوجادروافترض أن جزيئات الغازات البسيطة ( الهيدروجين والأكسجين والنيتروجين والكلور، الخ.
) يتألف من ذرتين متطابقتين
. عندما يتحد الهيدروجين مع الكلور، تتحلل جزيئاتهما إلى ذرات، وتشكل الأخيرة جزيئات كلوريد الهيدروجين. ولكن بما أن جزيئين من كلوريد الهيدروجين يتكونان من جزيء واحد من الهيدروجين وجزيء واحد من الكلور، فإن حجم الأخير يجب أن يكون مساويًا لمجموع أحجام الغازات الأصلية.
وهكذا يمكن تفسير العلاقات الحجمية بسهولة إذا انطلقنا من فكرة الطبيعة ثنائية الذرة لجزيئات الغازات البسيطة ( H2، Cl2، O2، N2، الخ.
) - وهذا بدوره بمثابة دليل على الطبيعة ثنائية الذرة لجزيئات هذه المواد.
سمحت دراسة خصائص الغازات لـ A. Avogadro بطرح فرضية، والتي تم تأكيدها لاحقًا من خلال البيانات التجريبية، وبالتالي أصبحت تُعرف باسم قانون Avogadro:
قانون أفوجادرو ينطوي على أهمية عاقبة: تحت نفس الظروف، 1 مول من أي غاز يشغل نفس الحجم.
ويمكن حساب هذا الحجم إذا كانت الكتلة معروفة 1 لتر غاز في الظروف العادية، (ns) أي درجة الحرارة 273 ألف (درجة مئوية) والضغط 101,325 باسكال (760 ملم زئبقي) كتلة 1 لتر من الهيدروجين هي 0.09 جم، وكتلته المولية 1.0082 = 2.016 جم/مول. فإن الحجم الذي يشغله 1 مول من الهيدروجين في الظروف العادية يساوي 22.4 لتر
في ظل نفس الظروف الكتلة 1 لتر الأكسجين 1.492 جرام ; المولي 32 جرام/مول . ثم حجم الأكسجين عند (n.s.) يساوي أيضًا 22.4 مول.
الحجم المولي للغاز هو نسبة حجم المادة إلى كمية تلك المادة:
أين الخامس م - الحجم المولي للغاز (البعد لتر / مول ); V هو حجم مادة النظام؛ ن - كمية المادة الموجودة في النظام. إدخال المثال: الخامس م غاز (حسنًا.) =22.4 لتر/مول.
بناءً على قانون أفوجادرو، يتم تحديد الكتل المولية للمواد الغازية. كلما زادت كتلة جزيئات الغاز، زادت كتلة نفس الحجم من الغاز. تحتوي الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف على نفس العدد من الجزيئات، وبالتالي تحتوي على عدد مولات الغازات. نسبة كتل الأحجام المتساوية من الغازات تساوي نسبة كتلها المولية:
أين م 1 - كتلة حجم معين من الغاز الأول؛ م 2 - كتلة بنفس الحجم من الغاز الثاني؛ م 1 و م 2 - الكتل المولية للغازين الأول والثاني.
عادة، يتم تحديد كثافة الغاز فيما يتعلق بأخف غاز - الهيدروجين (يشار إليه بـ د H2 ). الكتلة المولية للهيدروجين هي 2 جرام/مول . ولذلك نحصل.
الكتلة الجزيئية للمادة في الحالة الغازية تساوي ضعف كثافة الهيدروجين.
في كثير من الأحيان يتم تحديد كثافة الغاز بالنسبة للهواء (د ب ) . على الرغم من أن الهواء عبارة عن خليط من الغازات، إلا أنهم ما زالوا يتحدثون عن متوسط كتلته المولية. وهو يساوي 29 جم / مول. في هذه الحالة، يتم تحديد الكتلة المولية بالتعبير م = 29د ب .
أظهر تحديد الكتل الجزيئية أن جزيئات الغازات البسيطة تتكون من ذرتين (H2، F2، Cl2، O2 N2) ، وتتكون جزيئات الغازات الخاملة من ذرة واحدة (هو، ني، آر، كر، إكس، آرن). بالنسبة للغازات النبيلة، "الجزيء" و"الذرة" متساويان.
قانون بويل ماريوت:
عند درجة حرارة ثابتة، يتناسب حجم كمية معينة من الغاز عكسيا مع الضغط الذي يقع تحته.من هنا الكهروضوئية = ثابت
,
أين ر
- ضغط، الخامس
- حجم الغاز .
قانون جاي لوساك:
عند ضغط ثابت والتغير في حجم الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة، أي.
V/T = ثابت،
أين ت
- درجة الحرارة على الميزان ل
(كلفن)
قانون الغاز المشترك لبويل - ماريوت وجاي لوساك:
الكهروضوئية / T = ثابت.
تُستخدم هذه الصيغة عادةً لحساب حجم الغاز في ظل ظروف معينة إذا كان حجمه في ظل ظروف أخرى معروفًا. إذا تم الانتقال من الظروف العادية (أو إلى الظروف العادية)، فسيتم كتابة هذه الصيغة على النحو التالي:
الكهروضوئية / T = ص
الخامس
/ت
,
أين ر
،الخامس
، ت
- الضغط وحجم الغاز ودرجة الحرارة في الظروف العادية ( ر
= 101325 باسكال
, ت
= 273 ك
الخامس
=22.4 لتر/مول)
.
إذا كانت كتلة الغاز وكميته معروفة، ولكن من الضروري حساب حجمه، أو العكس، يتم استخدامه معادلة مندليف-كلابيرون:
أين ن - كمية المادة الغازية، مول؛ م - الكتلة، ز؛ م - الكتلة المولية للغاز، g/iol ; ر - ثابت الغاز العالمي. R = 8.31 جول/(مول*ك)
قوانين الغاز
قوانين الغاز. قانون أفوجادرو. الحجم المولي للغاز العالم الفرنسي ج.ل. أنشأ جاي-لوساك قانون العلاقات الحجمية: على سبيل المثال، يتحد لتر واحد من الكلور مع لتر واحد من الهيدروجين لتكوين 2
أسماء الأحماضتتشكل من الاسم الروسي للذرة المركزية للحمض مع إضافة اللواحق والنهايات. إذا كانت حالة أكسدة الذرة المركزية للحمض تتوافق مع رقم المجموعة في الجدول الدوري، فيتكون الاسم باستخدام أبسط صفة من اسم العنصر: H 2 SO 4 - حمض الكبريتيك، HMnO 4 - حمض المنغنيز . إذا كانت العناصر المكونة للحمض لها حالتي أكسدة، فسيتم الإشارة إلى حالة الأكسدة المتوسطة باللاحقة –ist-: H 2 SO 3 – حمض الكبريت، HNO 2 – حمض النيتروز. يتم استخدام لواحق مختلفة لأسماء أحماض الهالوجين التي لها العديد من حالات الأكسدة: الأمثلة النموذجية هي HClO 4 - الكلور ن حمض الهيدروكلوريك 3 - الكلور لا ضريبه للقيمه المضافه حمض الهيدروكلوريك 2 - الكلور IST حمض HClO – الكلور مبتدئ حمض الهيدروكلوريك (حمض الهيدروكلوريك الخالي من الأكسجين يسمى حمض الهيدروكلوريك - عادة حمض الهيدروكلوريك). يمكن أن تختلف الأحماض في عدد جزيئات الماء التي ترطب الأكسيد. تسمى الأحماض التي تحتوي على أكبر عدد من ذرات الهيدروجين بأحماض أورثو: H 4 SiO 4 - حمض أورثوسيليك، H 3 PO 4 - حمض أورثوفوسفوريك. تسمى الأحماض التي تحتوي على 1 أو 2 ذرات هيدروجين بالأحماض الفوقية: H 2 SiO 3 - حمض الميتاسيليك، HPO 3 - حمض الميتافوسفوريك. تسمى الأحماض التي تحتوي على ذرتين مركزيتين دي الأحماض: H2S2O7 – حمض الكبريتيك، H4P2O7 – حمض ثنائي الفوسفوريك.
يتم تشكيل أسماء المركبات المعقدة بنفس الطريقة اسماء الاملاح، لكن الكاتيون أو الأنيون المعقد يُعطى اسمًا منهجيًا، أي أنه يُقرأ من اليمين إلى اليسار: K 3 - سداسي فلورو فيرات البوتاسيوم (III)، SO 4 - كبريتات النحاس رباعي الأمين (II).
أسماء الأكاسيديتم تشكيلها باستخدام كلمة "أكسيد" والحالة المضافة للاسم الروسي للذرة المركزية للأكسيد، مع الإشارة، إذا لزم الأمر، إلى حالة أكسدة العنصر: Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، Fe 2 O 3 - الحديد (الثالث) أكسيد.
أسماء القواعديتم تشكيلها باستخدام كلمة "هيدروكسيد" والحالة المضافة للاسم الروسي لذرة الهيدروكسيد المركزية، مما يشير، إذا لزم الأمر، إلى حالة أكسدة العنصر: Al(OH) 3 - هيدروكسيد الألومنيوم، Fe(OH) 3 - الحديد (ثالثا) هيدروكسيد.
اسماء المركبات التي تحتوي على الهيدروجينتتشكل اعتمادا على الخصائص الحمضية القاعدية لهذه المركبات. بالنسبة للمركبات الغازية المكونة للحمض مع الهيدروجين، يتم استخدام الأسماء التالية: H 2 S - سلفان (كبريتيد الهيدروجين)، H 2 Se - سيلان (سيلينيد الهيدروجين)، HI - يوديد الهيدروجين؛ تسمى محاليلها في الماء بأحماض كبريتيد الهيدروجين والهيدروسيلينيك والهيدروديك على التوالي. بالنسبة لبعض المركبات التي تحتوي على الهيدروجين، يتم استخدام أسماء خاصة: NH 3 - الأمونيا، N 2 H 4 - الهيدرازين، PH 3 - الفوسفين. تسمى المركبات التي تحتوي على الهيدروجين بحالة أكسدة -1 بالهيدريدات: NaH هو هيدريد الصوديوم، CaH 2 هو هيدريد الكالسيوم.
اسماء الاملاحتتشكل من الاسم اللاتيني للذرة المركزية للبقايا الحمضية مع إضافة البادئات واللاحقات. يتم تكوين أسماء الأملاح الثنائية (ثنائية العنصر) باستخدام اللاحقة - عيد: NaCl – كلوريد الصوديوم، Na 2 S – كبريتيد الصوديوم. إذا كانت الذرة المركزية لبقايا حمضية تحتوي على الأكسجين لها حالتي أكسدة موجبة، فإن أعلى حالة أكسدة يُشار إليها باللاحقة - في: نا 2 SO 4 – كبريت في الصوديوم، KNO3 – نتر في البوتاسيوم، وأدنى حالة أكسدة هي اللاحقة - هو - هي: نا 2 SO 3 – كبريت هو - هي الصوديوم، KNO2 – نتر هو - هي البوتاسيوم لتسمية أملاح الهالوجين المحتوية على الأكسجين، يتم استخدام البادئات واللاحقات: KClO 4 – خط الكلور في البوتاسيوم، ملغ (ClO 3) 2 – الكلور في المغنيسيوم، KClO 2 - الكلور هو - هي البوتاسيوم، KClO – com.hypo الكلور هو - هي البوتاسيوم
التشبع التساهميساتصاللها- يتجلى في حقيقة أنه في مركبات العناصر s و p لا توجد إلكترونات غير متزاوجة، أي أن جميع إلكترونات الذرات غير المتزاوجة تشكل أزواج إلكترونات مرتبطة (الاستثناءات هي NO وNO 2 وClO 2 وClO 3).
أزواج الإلكترون الوحيدة (LEP) هي إلكترونات تشغل المدارات الذرية في أزواج. يحدد وجود NEP قدرة الأنيونات أو الجزيئات على تكوين روابط بين المانحين والمتقبلين كمانحين لأزواج الإلكترون.
الإلكترونات غير المتزاوجة هي إلكترونات الذرة، الموجودة في المدار. بالنسبة للعناصر s وp، يحدد عدد الإلكترونات غير المتزاوجة عدد أزواج الإلكترونات الرابطة التي يمكن لذرة معينة تكوينها مع ذرات أخرى من خلال آلية التبادل. تفترض طريقة رابطة التكافؤ أنه يمكن زيادة عدد الإلكترونات غير المتزاوجة بواسطة أزواج الإلكترون الوحيدة إذا كانت هناك مدارات شاغرة ضمن مستوى إلكترون التكافؤ. في معظم مركبات العناصر s وp لا توجد إلكترونات غير متزاوجة، لأن جميع الإلكترونات غير المتزاوجة في الذرات تشكل روابط. ومع ذلك، توجد جزيئات ذات إلكترونات غير متزاوجة، على سبيل المثال، NO، NO 2، ولديها تفاعل متزايد وتميل إلى تكوين ثنائيات مثل N 2 O 4 بسبب الإلكترونات غير المتزاوجة.
التركيز الطبيعي –هذا هو عدد الشامات مرادف في 1 لتر من المحلول.
الظروف العادية -درجة الحرارة 273 كلفن (0 درجة مئوية)، الضغط 101.3 كيلو باسكال (1 ATM).
آليات التبادل والمتلقي لتكوين الروابط الكيميائية. يمكن أن يحدث تكوين الروابط التساهمية بين الذرات بطريقتين. إذا حدث تكوين زوج إلكترون مرتبط بسبب الإلكترونات غير المتزاوجة لكلا الذرتين المرتبطتين، فإن طريقة تكوين زوج الإلكترون المرتبط تسمى آلية التبادل - حيث تتبادل الذرات الإلكترونات، وتنتمي إلكترونات الترابط إلى كلا الذرتين المرتبطتين. إذا تم تشكيل زوج الإلكترونات الرابطة بسبب زوج الإلكترون الوحيد لذرة واحدة والمدار الشاغر لذرة أخرى، فإن هذا التكوين لزوج الإلكترونات الرابطة هو آلية المانح والمستقبل (انظر. طريقة رابطة التكافؤ).
التفاعلات الأيونية العكسية –هذه هي التفاعلات التي تتشكل فيها المنتجات القادرة على تكوين مواد أولية (إذا أخذنا في الاعتبار المعادلة المكتوبة، فيمكننا القول فيما يتعلق بالتفاعلات العكسية أنها يمكن أن تستمر في اتجاه أو آخر مع تكوين إلكتروليتات ضعيفة أو ضعيفة الذوبان مجمعات سكنية). غالبًا ما تتميز التفاعلات الأيونية العكسية بالتحويل غير الكامل؛ نظرًا لأنه أثناء التفاعل الأيوني القابل للعكس، تتشكل جزيئات أو أيونات تسبب تحولًا نحو منتجات التفاعل الأولية، أي أنها يبدو أنها "تبطئ" التفاعل. يتم وصف التفاعلات الأيونية العكسية باستخدام العلامة ⇄، والتفاعلات الأيونية غير العكسية - العلامة →. مثال على التفاعل الأيوني القابل للانعكاس هو التفاعل H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +، ومثال على التفاعل غير الانعكاس هو S 2- + Fe 2+ → FeS.
عامل مؤكسد – المواد التي تنخفض فيها حالات الأكسدة لبعض العناصر أثناء تفاعلات الأكسدة.
ازدواجية الأكسدة والاختزال –قدرة المواد على التصرف فيها تفاعلات الأكسدة والاختزال كعامل مؤكسد أو مختزل حسب الشريك (على سبيل المثال، H 2 O 2، NaNO 2).
تفاعلات الأكسدة والاختزال(إجمالي) –هذه تفاعلات كيميائية تتغير خلالها حالات الأكسدة لعناصر المواد المتفاعلة.
إمكانية تخفيض الأكسدة –قيمة تميز قدرة (قوة) الأكسدة والاختزال لكل من العامل المؤكسد وعامل الاختزال اللذين يشكلان نصف التفاعل المقابل. وبالتالي، فإن إمكانات الأكسدة والاختزال لزوج Cl 2 /Cl، التي تساوي 1.36 فولت، تميز الكلور الجزيئي كعامل مؤكسد وأيون الكلوريد كعامل اختزال.
أكاسيد –مركبات العناصر التي تحتوي على الأكسجين والتي يكون فيها الأكسجين حالة أكسدة -2.
تفاعلات التوجه– التفاعلات بين الجزيئات للجزيئات القطبية.
التنافذ -ظاهرة انتقال جزيئات المذيب على غشاء شبه منفذ (نافذ للمذيب فقط) باتجاه تركيز مذيب أقل.
الضغط الاسموزي -الخاصية الفيزيائية والكيميائية للمحاليل ترجع إلى قدرة الأغشية على تمرير جزيئات المذيبات فقط. إن الضغط الأسموزي الناتج عن محلول أقل تركيزًا يعادل معدل تغلغل جزيئات المذيب في جانبي الغشاء. الضغط الأسموزي للمحلول يساوي ضغط الغاز الذي يكون فيه تركيز الجزيئات هو نفس تركيز الجزيئات في المحلول.
قواعد ارهينيوس –المواد التي تفصل أيونات الهيدروكسيد أثناء التفكك الكهربائي.
قواعد برونستد -مركبات (جزيئات أو أيونات من النوع S 2-، HS -) يمكنها ربط أيونات الهيدروجين.
أسباب وفقا للويس (قواعد لويس) – مركبات (جزيئات أو أيونات) ذات أزواج وحيدة من الإلكترونات قادرة على تكوين روابط بين المانح والمستقبل. قاعدة لويس الأكثر شيوعًا هي جزيئات الماء، والتي لها خصائص مانحة قوية.