تتحول بلورات كبريتات النحاس الزرقاء إلى اللون الأبيض عند تسخينها

تعقيد:

خطر:

قم بهذه التجربة في المنزل

الكواشف

أمان

• قبل البدء بالتجربة، ارتد قفازات ونظارات واقية.
• قم بإجراء التجربة على صينية.
• عند إجراء التجربة، احتفظ بوعاء من الماء بالقرب منك.
• ضع الموقد على حامل الفلين. لا تلمس الموقد مباشرة بعد الانتهاء من التجربة - انتظر حتى يبرد.

قواعد السلامة العامة

• لا تسمح للمواد الكيميائية بالتلامس مع عينيك أو فمك.
• إبعاد الأشخاص عن موقع التجربة بدون نظارات واقية، وكذلك الأطفال الصغار والحيوانات.
• احفظ المجموعة التجريبية بعيدًا عن متناول الأطفال أقل من 12 عامًا.
• غسل أو تنظيف جميع المعدات والتركيبات بعد الاستخدام.
• تأكد من إغلاق جميع حاويات الكواشف بإحكام وتخزينها بشكل صحيح بعد الاستخدام.
• تأكد من التخلص من جميع الحاويات التي تستخدم لمرة واحدة بشكل صحيح.
• استخدم فقط المعدات والكواشف المتوفرة في المجموعة أو الموصى بها بموجب التعليمات الحالية.
• إذا كنت قد استخدمت حاوية طعام أو أدوات زجاجية للتجارب، فتخلص منها على الفور. لم تعد مناسبة لتخزين الطعام.

معلومات الإسعافات الأولية

• إذا لامست الكواشف عينيك، اشطفها جيدًا بالماء، مع إبقاء العين مفتوحة إذا لزم الأمر. اتصل بطبيبك على الفور.
• في حالة ابتلاعه، اغسل فمك بالماء واشرب بعض الماء النظيف. لا تقم بتحريض القيء. اتصل بطبيبك على الفور.
• إذا تم استنشاق الكواشف، قم بنقل الضحية إلى الهواء النقي.
• في حالة ملامسة الجلد أو الحروق، اغسل المنطقة المصابة بكمية كبيرة من الماء لمدة 10 دقائق أو أكثر.
• إذا كنت في شك، استشارة الطبيب على الفور. خذ الكاشف الكيميائي وحاويته معك.
• في حالة الإصابة، اطلب دائمًا العناية الطبية.

• الاستخدام غير السليم للمواد الكيميائية يمكن أن يسبب الإصابة والضرر على الصحة. قم بإجراء التجارب المحددة في التعليمات فقط.
• هذه المجموعة من التجارب مخصصة للأطفال بعمر 12 عامًا فما فوق فقط.
• تختلف قدرات الأطفال بشكل كبير حتى ضمن الفئات العمرية. لذلك، يجب على الآباء الذين يجرون تجارب مع أطفالهم استخدام تقديرهم الخاص لتحديد التجارب المناسبة والآمنة لأطفالهم.
• يجب على الآباء مناقشة قواعد السلامة مع أطفالهم أو أطفالهم قبل التجربة. وينبغي إيلاء اهتمام خاص للتعامل الآمن مع الأحماض والقلويات والسوائل القابلة للاشتعال.
• قبل البدء بالتجارب، قم بمسح موقع التجربة من الأشياء التي قد تتداخل معك. تجنب تخزين الطعام بالقرب من موقع الاختبار. يجب أن تكون منطقة الاختبار جيدة التهوية وقريبة من الصنبور أو أي مصدر مياه آخر. لإجراء التجارب، سوف تحتاج إلى طاولة مستقرة.
• يجب استخدام المواد الموجودة في العبوات التي تستخدم لمرة واحدة بشكل كامل أو التخلص منها بعد تجربة واحدة، أي. بعد فتح الحزمة.

التعليمات

البلورات الزرقاء لا تتحول إلى اللون الأبيض. ما يجب القيام به؟

مرت 10 - 15 دقيقة لكن بلورات كبريتات النحاس CuSO 4 لا تتحول إلى اللون الأبيض؟ يبدو أن هناك خطأ ما في تسخين القالب. تحقق مما إذا كانت الشمعة تحترق. ولا تنسي أن يكون القالب في وسط مقسم اللهب، والشمعة في وسط الموقد.

لا تتسخ!

كن حذرًا: يدخن لهب الشمعة الجزء السفلي من القالب بشدة. يتحول بسرعة إلى اللون الأسود ويتسخ بسهولة.

لا تملأ بالماء!

لا تملأ قالب الألومنيوم بكبريتات النحاس بالماء! وهذا يمكن أن يؤدي إلى عمليات عنيفة: سيتم تقليل الألومنيوم، وإطلاق غاز الهيدروجين. يمكنك معرفة المزيد عن هذا التفاعل في الوصف العلمي للتجربة (قسم "ماذا حدث").

تجارب أخرى

تعليمات خطوة بخطوة

1. ضع ثلاث شموع في موقد الوقود الجاف وأشعلها. قم بتغطية الموقد بمقسم اللهب وورق الألمنيوم في الأعلى.
2. ضعي صينية الألمنيوم على ورق القصدير. صب ملعقة كبيرة من هيدرات كبريتات النحاس البلورية CuSO 4 5H 2 O فيها.
3. شاهد تغير لون البلورات: بعد 5 دقائق ستتحول البلورات الزرقاء إلى اللون الأزرق، وبعد 10 دقائق أخرى ستتحول إلى اللون الأبيض.

نتيجة متوقعة

عند تسخينها، يترك الماء الموجود في هيدرات كبريتات النحاس البلورات ويتبخر. والنتيجة هي كبريتات النحاس اللامائية البيضاء.

تصرف

التخلص من النفايات الصلبة التجريبية مع النفايات المنزلية.

ماذا حدث

لماذا يتغير لون كبريتات النحاس؟

وأي تغير في اللون يخبرنا أن بنية المادة قد تغيرت، لأن المادة هي المسؤولة عن وجود اللون ذاته. من تركيبة كبريتات النحاس الأصلية CuSO 4 5H2O، من الواضح أنه بالإضافة إلى كبريتات CuSO 4 نفسها، تحتوي هذه المادة البلورية الزرقاء أيضًا على الماء. وتسمى أيضًا المواد الصلبة التي تحتوي على جزيئات الماءهيدرات *.

يرتبط الماء بشكل خاص بكبريتات النحاس. عندما نقوم بتسخين هذه الهيدرات، تتم إزالة الماء منها، مثل غلاية الماء المغلي. في هذه الحالة، يتم تدمير الروابط بين جزيئات الماء وكبريتات النحاس. ويتجلى هذا في تغيير اللون.

لتعلم المزيد

لنبدأ بحقيقة أن جزيئات الماء موجودة القطبيةأي أنها غير متجانسة من حيث توزيع الشحنة. ماذا يعني ذلك؟ والحقيقة هي أنه على جانب واحد من الجزيء هناك فائض طفيف من الشحنة الموجبة، ومن ناحية أخرى - سلبية. مجموع هذه الرسوم يصل إلى الصفر - لأن الجزيئات عادة ما تكون غير مشحونة. لكن هذا لا يمنع أن بعض أجزائها تحمل شحنات موجبة وسالبة.

بالمقارنة مع الهيدروجين، فإن ذرات الأكسجين أفضل في جذب الإلكترونات سالبة الشحنة. ولذلك تتركز في جزيء الماء في جانبه شحنة سالبة، وفي الجانب الآخر تتركز في جزيء الماء شحنة موجبة. هذا التوزيع غير المتكافئ للشحنات يجعل جزيئاته ثنائيات القطب(من الكلمة اليونانية "dis" - اثنان، "polos" - قطب). يتيح هذا "الوجهين" للماء إمكانية إذابة مركبات مثل NaCl أو CuSO 4 بسهولة، لأنها تتكون من أيونات (جزيئات موجبة أو سالبة الشحنة). ويمكن لجزيئات الماء أن تتفاعل معها عن طريق تحويل جانبها السالب (أي ذرات الأكسجين) نحو الأيونات الموجبة الشحنة، وجانبها الموجب الشحنة (أي ذرات الهيدروجين) نحو الأيونات السالبة الشحنة. وتشعر جميع الجزيئات براحة شديدة مع بعضها البعض. وهذا هو السبب في أن المركبات التي تتكون من أيونات عادة ما تذوب جيدًا في الماء.

ومن المثير للاهتمام أنه أثناء تبلور العديد من المركبات من المحاليل المائية، يتم الاحتفاظ بهذا التفاعل جزئيًا في البلورة، مما يؤدي إلى تكوين الهيدرات. أيونات النحاس، كما نرى من جميع التجارب في هذه المجموعة، تغير لونها بشكل كبير اعتمادًا على الجزيئات التي تحيط بها.

يتمتع كل من محلول كبريتات النحاس وهيدرات CuSO 4 * 5H 2 O بنفس اللون الأزرق الداكن تقريبًا، مما قد يخبرنا أن أيونات النحاس في كلتا الحالتين موجودة في نفس البيئة أو على الأقل مشابهة لها.

في الواقع، في المحلول، تُحاط أيونات النحاس بستة جزيئات ماء، بينما في الهيدرات، تُحاط أيونات النحاس Cu 2+ بأربعة جزيئات ماء واثنين من أيونات الكبريتات. يظل جزيء ماء آخر (نحن نتحدث عن خماسي الهيدرات) مرتبطًا بأيونات الكبريتات وجزيئات الماء الأخرى، وهو ما يذكرنا إلى حد كبير بسلوكه في محلول مشبع (أي الأكثر تركيزًا) من كبريتات النحاس.

عندما نقوم بتسخين الهيدرات، تواجه جزيئات الماء خيارًا. من ناحية، هناك أيونات النحاس الرائعة - جيران لطيفون وجذابون للغاية. وأيونات الكبريتات هي أيضًا شركة محترمة جدًا. ومن ناحية أخرى، ما هو جزيء الماء الذي لا يحلم بالطيران الحر واستكشاف مسافات مجهولة؟ عندما ترتفع درجة الحرارة، يصبح الوضع في الهيدرات متوترا، ولم تعد الشركة تبدو لائقة كما تريد جزيئات الماء. ولديهم المزيد من الطاقة. لذلك، في أقرب فرصة، يتركون كبريتات النحاس، والتي تحولت بالفعل إلى جحيم حي.

عندما يتبخر كل الماء من الهيدرات، تبقى أيونات الكبريتات فقط محاطة بأيونات النحاس. يؤدي هذا إلى تغير لون المادة من الأزرق إلى الأبيض.

هل من الممكن إرجاع اللون الأزرق؟

نعم يمكنك ذلك. يوجد الكثير من الماء في حالة البخار في الهواء من حولنا. نعم، ونحن أنفسنا نزفر بخار الماء - تذكر كيف يتكون الضباب الزجاجي إذا تنفست عليه.

إذا عادت درجة حرارة كبريتات النحاس إلى درجة حرارة الغرفة، فيمكن أن "يستقر" الماء عليها بنفس الطريقة التي يستقر بها على الزجاج. وفي الوقت نفسه، سوف يرتبط مرة أخرى بكبريتات النحاس بطريقة خاصة ويعيد لونه الأزرق تدريجيًا.

يمكنك أيضًا تسريع هذه العملية. إذا وضعت كبريتات النحاس المجففة مع كوب من الماء في وعاء واحد مغلق، فإن الماء "سوف يقفز" إلى كبريتات النحاس من الزجاج، ويمر عبر الهواء على شكل بخار. ومع ذلك، يجب التحذير من أنه من الضروري في هذه التجربة نقل كبريتات النحاس من حاوية الألومنيوم إلى الحاوية الزجاجية، حيث أن كبريتات النحاس الرطبة سوف تتفاعل بشكل نشط مع معدن الألومنيوم:

3CuSO 4 + 2Al → Al 2 (SO 4) 3 + 3Cu

رد الفعل هذا في حد ذاته لن يفسد الصورة كثيرًا. ومع ذلك، فإنه سوف يدمر غلاف Al 2 O 3 الواقي حول الألومنيوم. وهذا الأخير بدوره يتفاعل بعنف مع الماء:

آل + 6H 2 يا → آل(OH) 3 +3H 2

لماذا قد يتحول جزء من الكبريتات إلى اللون الأسود؟

إذا أفرطت في التسخين، فيمكننا اكتشاف تحول لوني آخر: كبريتات النحاس البيضاء تصبح داكنة.

هذا ليس مفاجئًا: نرى بداية التحلل الحراري (التحلل إلى أجزاء تحت تأثير درجة الحرارة) لكبريتات النحاس:

2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد النحاس الأسود CuO.

لتعلم المزيد

هناك قاعدة عامة في الكيمياء: إذا كانت الذرات التي تتكون منها مادة صلبة يمكن أن تشكل منتجات غازية، فمن المؤكد تقريبًا أنها تتحلل عند تسخينها مع تكوين هذه الغازات نفسها.

على سبيل المثال، يمكن لذرات الكبريت S والأكسجين O الموجودة في كبريتات النحاس أن تشكل أكسيد الكبريت الغازي SO 2 والأكسجين الجزيئي O 2. لنعد الآن إلى معادلة التفاعل للتحلل الحراري لكبريتات النحاس: 2CuSO 4 → 2CuO + 2SO 2 + O 2

وكما نرى، فإن هذه الغازات هي التي يتم إطلاقها إذا تم تسخين كبريتات النحاس جيدًا.

تطوير التجربة

كيفية جعل كبريتات النحاس تتحول إلى اللون الأزرق مرة أخرى؟

انها في الواقع سهلة للغاية! هناك عدة خيارات.

أولاً، يمكنك ببساطة صب الكبريتات المجففة في وعاء بلاستيكي (مثل طبق بيتري) وتركه في الخارج. ستعمل الكبريتات كمجفف وتمتص الماء تدريجيًا من الهواء. وبعد فترة سيتحول إلى اللون الأزرق الفاتح ثم الأزرق. هذا يعني أن تكوين بلوراته هو مرة أخرى CuSO 4 * 5H 2 O. هذا الخيار هو الأبسط، ولكن له عيب واحد: قد يستغرق تطوير التجربة بهذه الطريقة عدة أيام.

ثانيا، يمكنك تسريع العملية. من الأكثر ملاءمة استخدام طبق بيتري مرة أخرى، ولكن مع كلا الجزأين منه. صب كل (أو جزء) من كبريتات النحاس البيضاء في كوب. في مكان قريب، في الجزء السفلي من الكأس، أضف بضع قطرات من الماء. تأكد من عدم وصول الماء إلى الكبريتات (وإلا سيكون الأمر سهلاً للغاية!). الآن قم بتغطية طبق بيتري بغطاءه. وبعد بضع ساعات سوف تتحول الكبريتات إلى اللون الأزرق مرة أخرى. هذه المرة يستغرق التحول وقتًا أقل، لأننا أنشأنا بالفعل "غرفة" تحتوي على بخار الماء الزائد بداخلها.

الطريقة الثالثة هي إضافة قطرة ماء قطرة مباشرة إلى كبريتات النحاس البيضاء. مرة أخرى، يعد استخدام طبق بيتري أكثر ملاءمة، على الرغم من أنه يمكنك أيضًا استخدام كوب بلاستيكي عادي يمكن التخلص منه من مجموعة المبتدئين. لا تضف الكثير من الماء - فهدفك ليس إذابة كبريتات النحاس، بل تشبعها بالرطوبة!

وأخيرًا، الخيار الرابع هو إذابة كبريتات النحاس اللامائية الناتجة. افعل ذلك في كوب بلاستيكي يمكن التخلص منه. سوف تتلقى الحل الأزرق. بالمناسبة، إذا تركت الماء من هذا المحلول يتبخر ببطء (في درجة حرارة الغرفة)، فسوف تتشكل بلورات زرقاء من CuSO 4 * 5H 2 O في الزجاج.

لذلك، هناك طرق عديدة لإعادة اللون الأزرق إلى بلورات كبريتات النحاس. الشيء الأكثر أهمية هو أن رد الفعل هذا تفريغمما يعني أنه يمكنك تكرار التجربة مرارًا وتكرارًا، مع تغيير طرق الحصول على الهيدرات البلورية لكبريتات النحاس الأزرق.

من المهم أن نتذكر أن تطوير التجربة لا ينبغي أن يتم في قالب من الألومنيوم. ولمعرفة السبب اقرأ إجابة السؤال "ماذا حدث؟ "هل من الممكن إرجاع اللون الأزرق؟"

ما هي الهيدرات البلورية ولماذا تتشكل؟

العديد من الأملاح، أي المركبات التي تتكون من أيونات معدنية موجبة الشحنة ومجموعة متنوعة من الأيونات سالبة الشحنة، يمكن أن تشكل أملاحًا خاصة يقدم(من الإنجليزية لإضافة – إضافة) – هيدرات أو هيدرات بلورية. في الأساس، المقارب هو أجزاء مجمعة معًا. تسمى العديد من المركبات بهذا الاسم، إما للبساطة والراحة، أو للإشارة إلى أنها تتكون من زوج من الأجزاء المكونة.

وفي هذه الحالة، تختلف المقاربات المعنية عن الأملاح العادية في احتوائها على الماء. ويسمى هذا الماء أيضا بلورة. وبالفعل، فهو جزء من البلورة! يحدث هذا عادة عندما تتبلور الأملاح من المحاليل المائية. ولكن لماذا يبقى الماء في البلورة؟

هناك سببان رئيسيان لهذا. وكما هو معروف فإن المركبات شديدة الذوبان في الماء (وهذه أملاح كثيرة) تتفكك فيه، أي أنها تتفكك إلى أيونات موجبة الشحنة وسالبة الشحنة. لذا، السبب الأول هو أن هذه الأيونات تتواجد في بيئة خاصة تتكون من جزيئات الماء. عندما يتم تركيز المحلول (في حالتنا، عندما يتبخر الماء تدريجياً)، تتجمع هذه الأيونات معًا وتشكل بلورة. وفي الوقت نفسه، غالبًا ما يحافظون على ما يحيط بهم إلى حد ما، حيث يأخذون معهم جزيئات الماء إلى البلورة.

ومع ذلك، ليست كل الأملاح تميل إلى تكوين الهيدرات. على سبيل المثال، يتبلور كلوريد الصوديوم NaCl دائمًا بدون وجود الماء في تركيبته، على الرغم من أن كل أيون في المحلول يكون محاطًا بخمسة إلى ستة جزيئات من H2O، لذلك لا بد من ذكر السبب الثاني. مثل الناس، الجميع يبحث عن مكان أكثر راحة. اتضح أنه في بعض الحالات، يتم توفير هذه "الراحة" بشكل أفضل بكثير من خلال جزيئات الماء، وليس من خلال أيونات "النقيض" (كما هو الحال مع Na + و Cl -). وهذا يعني أن روابط الأيونات مع جزيئات الماء أقوى. هذه الخاصية هي أكثر سمات الأيونات موجبة الشحنة، وفي معظم الهيدرات البلورية يوجد الماء على وجه التحديد في بيئتها. وهذا ممكن عن طريق الجذب الكهروستاتيكي (الجذب بين "+" و "-") بين الأيونات وجزيء الماء، حيث توجد شحنة سالبة طفيفة على ذرة الأكسجين وشحنة موجبة بالقرب من ذرات الهيدروجين.

تتحلل جميع الهيدرات البلورية عند تسخينها. عند درجات حرارة أعلى من 100 درجة مئوية، يوجد الماء على شكل بخار. وفي مثل هذه الظروف تميل جزيئات الماء إلى ترك الهيدرات البلورية.

أي أن بنية هذه المادة تتضمن أيضًا جزيئات الماء. له نفس الخصائص الأساسية التي تميز كبريتات النحاس العادي. وينبغي أن يقال أن هذا ملح، لذلك فهو يتميز بالسلوك الكيميائي الذي يميز العديد من المواد الأخرى في هذه المجموعة.

الخصائص الفيزيائية

كبريتات النحاس مادة صلبة بلورية زرقاء. وهو قابل للذوبان في الماء. لجزيء واحد من كبريتات النحاس في بنية المادة هناك خمسة جزيئات من الماء. لا مائي، ليس له أي لون. ويمكن العثور عليه في الطبيعة على شكل معادن معينة، مثل الكالكانثيت. هذا الحجر غير معروف ونادرا ما يستخدم.

الخواص الكيميائية لكبريتات النحاس (كبريتات النحاس)

مثل أي كبريتات أخرى، يمكن أن تتحلل كبريتات النحاس عند تعرضها لدرجات حرارة عالية. ينتج هذا النوع من التفاعل أكسيد النحاسم وثاني أكسيد الكبريت والأكسجين. أيضًا، يمكن أن تكون كبريتات النحاس، مثل الأملاح الأخرى، مشاركًا في تفاعل الاستبدال. في هذا النوع من التفاعل، فإن المعدن الأكثر نشاطًا، والذي يقع على يسار النحاس في سلسلة النشاط الكهروكيميائية، يزيح ذرة النحاس من المركب ويأخذ مكانها. على سبيل المثال، عن طريق إضافة الصوديوم إلى المادة المعنية، يمكنك الحصول على كبريتات الصوديوم والنحاس، والتي سوف تترسب. بالإضافة إلى ذلك، هذه المادة قادرة على التفاعل مع الهيدروكسيدات القاعدية والحمضية، وكذلك الأملاح الأخرى. ومن الأمثلة على ذلك تفاعل كبريتات النحاس مع هيدروكسيد الكالسيوم، وهو قاعدة. ونتيجة لهذا التفاعل، يتم إطلاق هيدروكسيد النحاس وكبريتات الكالسيوم. وكمثال على تفاعل هذا الملح مع حمض ما يمكن أن نأخذ تفاعله مع حمض الفوسفوريك الذي ينتج عنه تكوين فوسفات النحاس وحمض الكبريتات. عند خلط كبريتات النحاس مع محلول ملح آخر، يحدث تفاعل تبادلي. أي أنه إذا أضفت إليه، على سبيل المثال، كلوريد الباريوم، فيمكنك الحصول على كلوريد النحاس وكبريتات الباريوم، والتي تترسب (إذا لم يكن أحد المنتجات رواسب أو غاز أو ماء، فلا يمكن أن يحدث التفاعل).

الحصول على هذه المادة

يمكن الحصول على كبريتات النحاس باستخدام طريقتين رئيسيتين. الأول هو تفاعل هيدروكسيد النحاس مع حمض الكبريتات المركز. في هذه الحالة، يتم إطلاق كمية كبيرة من الماء أيضًا، ويستخدم جزء منها للترطيب. الطريقة الثانية للحصول على هذه المادة هي تفاعل حامض الكبريتيك المركز مباشرة مع النحاس. لا يمكن أن يحدث هذا النوع من التفاعل إلا في ظل ظروف محددة في شكل درجة حرارة مرتفعة. ومن الممكن أيضًا إجراء تفاعل بين أكسيد النحاس وحمض الكبريتات، ونتيجة لذلك يتم أيضًا تكوين المادة المطلوبة والماء. وبالإضافة إلى ذلك، يتم الحصول على كبريتات النحاس عن طريق تحميص كبريتات النحاس.

استخدام كبريتات النحاس

وقد وجدت هذه المادة تطبيقها الرئيسي في مجال البستنة - فهي تستخدم لحماية النباتات من الأمراض والآفات بفضل مطهراتها ومطهراتها. تستخدم هذه المادة أيضًا على نطاق واسع في الزراعة حيث يمكن استخدامها لزيادة مقاومة الصقيع ومناعة النباتات ضد الفطريات. بالإضافة إلى ذلك، يتم استخدام كبريتات النحاس في علم المعادن، وكذلك في البناء. ويتم تشريب الخشب به لمنحه خصائص مقاومة للحريق. في صناعة المواد الغذائية غالبا ما يستخدم كمادة حافظة. بالإضافة إلى كل ما سبق، يتم استخدام كبريتات النحاس في صناعة الدهانات وإجراء تفاعلات عالية الجودة مع كاتيونات الزنك والمنغنيز والمغنيسيوم.

بلورات كبريتات النحاس

نشاط مثير للاهتمام ومثير للأطفال هو زراعة البلورات من مجموعة متنوعة من المواد. يمكن أن تكون المواد الخام لمثل هذه التجربة المسلية العديد من المركبات المختلفة، بما في ذلك ملح المطبخ، وكذلك كبريتات النحاس. تتيح خصائص هذه المادة إمكانية زراعة بلورة كبيرة من مسحوقها الذي يتم شراؤه من أي متجر للبستنة. لن تحتاج إلى بذل الكثير من الجهد للقيام بذلك. لتنمو بلورة من كبريتات النحاس، عليك أن تأخذ أي حاوية. صب الماء فيه وأضف المسحوق نفسه، مع تسخين السائل لتعزيز ذوبان المادة الموجودة فيه بشكل أسرع. يجب إضافة كبريتات النحاس طالما يمكن إذابتها في الماء. بهذه الطريقة نحصل على حل مشبع للغاية. ثم يمكنك تركه هكذا، ببساطة تغطيته بشيء ما، أو يمكنك ربط خيط في داخل الغطاء بخرزة أو زر معلق عليه بحيث يتدلى بالتساوي - بهذه الطريقة ستنمو البلورات على الخيط، وليس في الجزء السفلي من الحاوية. عليك أن تتأكد من عدم نقله من مكان إلى آخر، وإلا فلن ينجح شيء. كل يوم أو كل بضعة أيام تحتاج إلى إضافة القليل من كبريتات النحاس إلى المحلول للحفاظ على التشبع العالي حتى لا تبدأ البلورات في الذوبان مرة أخرى في الماء. بعد حوالي أسبوعين من هذه التلاعبات، إذا تم كل شيء بشكل صحيح، فيمكنك الحصول على بلورة كبيرة إلى حد ما.

كبريتات النحاس. يتم تنفيذ ردود الفعل النوعية بمساعدتها

باستخدام هذه المادة، يمكنك تحديد وجود كاتيونات الزنك. إذا أضفت كبريتات النحاس إلى المحلول وتشكل راسب غائم، فهذا يعني أنه يحتوي على مركبات الزنك. أيضًا، باستخدام المادة المعنية، يمكنك تحديد وجود كاتيونات المغنيسيوم. في هذه الحالة، سيتم تشكيل راسب أيضا في الحل.

كيفية تحديد وجود كبريتات النحاس في المحلول؟

التفاعل النوعي الأكثر شيوعًا الذي يمكن إجراؤه في المنزل هو تفاعل المحلول مع الحديد. يمكنك تناول أي منتج حديدي. إذا رأيت بعد غمسه في المحلول لفترة من الوقت طبقة حمراء عليه، فهذا يعني وجود كبريتات النحاس. وهذه اللوحة عبارة عن نحاس استقر على منتج حديدي. كبريتات الحديدوز، والتي يتم إطلاقها أيضًا نتيجة لتفاعل الاستبدال هذا، تدخل في محلول الاختبار. هناك خيار آخر يصعب الوصول إليه لتحديد وجود مادة معينة في المحلول وهو التفاعل مع أي ملح باريوم قابل للذوبان. في هذه الحالة، سوف تترسب كبريتات الباريوم. يمكنك أيضًا إجراء اختبار باستخدام أي منتج من منتجات الألومنيوم وفقًا لنفس مبدأ التفاعل الأول الموصوف. في هذه الحالة، يجب أن يتكون أيضًا طلاء محمر، مما يدل على استبدال ذرات النحاس بذرات الألومنيوم وتكوين كبريتات الألومنيوم والنحاس النقي.

خاتمة

لتلخيص كل ما هو مكتوب أعلاه بإيجاز، يمكننا القول أن كبريتات النحاس هي مادة واسعة الانتشار ومعروفة تستخدم في العديد من مجالات الحياة البشرية. يمكن أن يجد تطبيقه في مختلف الصناعات وفي المنزل: لأغراض الترفيه أو لرعاية النباتات. تحظى هذه المادة أيضًا بشعبية كبيرة بين أولئك الذين يقومون بتربية الأسماك - فهي تحمي الحوض من التلوث بالطحالب الدقيقة. من السهل الحصول على كبريتات النحاس في المختبر. إنها منخفضة التكلفة، ولهذا السبب أصبحت منتشرة على نطاق واسع وتستخدم لمجموعة واسعة من الأغراض.

ينتمي النحاس إلى مجموعة المعادن السبعة التي عرفها الإنسان منذ العصور القديمة. اليوم، ليس النحاس فقط، ولكن أيضًا مركباته تستخدم على نطاق واسع في مختلف الصناعات والزراعة والحياة اليومية والطب.

وأهم ملح النحاس هو كبريتات النحاس. صيغة هذه المادة هي CuSO4. وهو إلكتروليت قوي ويتكون من بلورات بيضاء صغيرة، شديدة الذوبان في الماء، بدون طعم أو رائحة. المادة غير قابلة للاشتعال ومقاومة للحريق، عند استخدامها، يتم استبعاد إمكانية الاحتراق التلقائي تمامًا. كبريتات النحاس، عند تعرضها حتى لأصغر كمية من الرطوبة من الهواء، تكتسب لونًا أزرقًا مميزًا مع اللون الأزرق الفاتح. في هذه الحالة، يتم تحويل كبريتات النحاس إلى خماسي الهيدرات الأزرق CuSO4 · 5H2O، المعروف باسم كبريتات النحاس.

في الصناعة، يمكن الحصول على كبريتات النحاس بعدة طرق. أحد هذه الطرق، وهو الأكثر شيوعًا، هو إذابة نفايات النحاس في كبريتات النحاس المخففة في المختبر، ويتم الحصول على كبريتات النحاس باستخدام تفاعل التعادل مع حمض الكبريتيك. صيغة العملية هي كما يلي: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

يتم استخدام خاصية تغيير اللون لكبريتات النحاس للكشف عن وجود الرطوبة في السوائل العضوية. يتم استخدامه لتجفيف الإيثانول والمواد الأخرى في ظروف المختبر.

تستخدم كبريتات النحاس أو كبريتات النحاس على نطاق واسع في الزراعة. يتكون استخدامه أولاً من استخدام محلول ضعيف لرش النباتات ومعالجة الحبوب قبل البذر من أجل تدمير الجراثيم الفطرية الضارة. على أساس كبريتات النحاس، يتم إنتاج خليط بوردو الشهير وحليب الجير، وبيعهما من خلال منافذ البيع بالتجزئة ويهدف إلى معالجة النباتات من الأمراض الفطرية وتدمير حشرات المن العنب.

غالبا ما تستخدم كبريتات النحاس في البناء. استخدامه في هذه المنطقة هو لتحييد التسربات والقضاء على بقع الصدأ. تُستخدم المادة أيضًا لإزالة الأملاح من الأسطح المصنوعة من الطوب أو الخرسانة أو الجص. بالإضافة إلى ذلك، فهو يستخدم لمعالجة الخشب كمطهر لتجنب عمليات التعفن.

في الطب الرسمي، كبريتات النحاس دواء. يصفه الأطباء للاستخدام الخارجي كقطرات للعين ومحاليل للشطف والغسل وكذلك لعلاج الحروق الناجمة عن الفوسفور. كعلاج داخلي، يتم استخدامه لتهيج المعدة للحث على القيء إذا لزم الأمر.

بالإضافة إلى ذلك، تُصنع الدهانات المعدنية من كبريتات النحاس، وتُستخدم في صناعة المحاليل

في صناعة المواد الغذائية، يتم تسجيل كبريتات النحاس كمضافات غذائية E519، وتستخدم كمثبت للألوان والمواد الحافظة.

عندما يتم بيع كبريتات النحاس في متاجر البيع بالتجزئة، يتم تصنيفها على أنها مادة شديدة الخطورة. وإذا دخل إلى الجهاز الهضمي للإنسان بكمية تتراوح بين 8 إلى 30 جرامًا، فيمكن أن يكون مميتًا. لذلك، عند استخدام كبريتات النحاس في الحياة اليومية، يجب أن تكون حذرا للغاية. إذا لامست المادة جلدك أو عينيك، اشطف المنطقة جيدًا بالماء الجاري البارد. إذا دخل المعدة، فمن الضروري القيام بشطف ضعيف، وشرب ملين ملحي ومدر للبول.

عند العمل مع كبريتات النحاس في المنزل، استخدم القفازات المطاطية ومعدات الحماية الأخرى، بما في ذلك جهاز التنفس الصناعي. لا تستخدم حاويات المواد الغذائية لإعداد الحلول. بعد الانتهاء من العمل، تأكد من غسل يديك ووجهك وشطف فمك.

مقدمة

العديد من الكائنات الحية قادرة على إحداث أضرار جسيمة للإنسان والحيوانات الأليفة والنباتات، وكذلك تدمير المواد والمنتجات غير المعدنية والمعدنية منها.

من بين الطرق العديدة لوقاية النبات، أهمها الطريقة الكيميائية - استخدام المركبات الكيميائية التي تدمر الكائنات الحية الضارة. الطريقة الكيميائية فعالة أيضًا في حماية المواد والمنتجات المختلفة المصنوعة منها من التدمير البيولوجي. في الآونة الأخيرة، أصبحت المبيدات الحشرية تستخدم على نطاق واسع في مكافحة الآفات المختلفة.

المبيدات الحشرية (لاتينية بيستيس - العدوى ولاتينية سيدو - قتل) هي مواد كيميائية تستخدم لمكافحة الكائنات الضارة.

تشمل المبيدات المجموعات التالية من هذه المواد: مبيدات الأعشاب التي تدمر الحشائش، والمبيدات الحشرية التي تدمر الآفات الحشرية، ومبيدات الفطريات التي تدمر الفطريات المسببة للأمراض، ومبيدات الحيوانات التي تدمر الحيوانات الضارة ذوات الدم الحار، وما إلى ذلك.

معظم المبيدات الحشرية هي سموم تسمم الكائنات الحية المستهدفة، وتشمل أيضًا المعقمات (المواد التي تسبب العقم) ومثبطات النمو.

2.1 كبريتات النحاس وخصائصه

تتبلور كبريتات النحاس CuSO 4 من المحاليل المائية لكبريتات النحاس وتمثل بلورات زرقاء لامعة لنظام ثلاثي الميل مع معلمات شبكية. الكثافة 2.29 جم/سم3.

عند تسخينه فوق 105 درجة مئوية، ينصهر مع فقدان جزء من ماء التبلور ويتحول إلى CuSO 4 . 3H 2 O (أزرق) و CuSO 4 H 2 O (أبيض). يجف تماما عند 258 درجة مئوية. عندما يؤثر NH 3 الجاف على CuSO 4، يتكون CuSO 4 · 5NH 3، والذي يستبدل NH 3 بـ H 2 O في الهواء الرطب مع كبريتات الفلزات القلوية، ويشكل CuSO 4 أملاحًا مزدوجة مثل Me 2 SO 4 CuSO 4 · 6 H 2 O،. ملونة باللون الأخضر.

في الصناعة، يتم الحصول على كبريتات النحاس عن طريق إذابة معدن النحاس في المخفف الساخن H2SO4 أثناء نفخ الهواء: Cu + H2SO4 + ½O2 = CuSO4 + H2O. وهو أيضًا منتج ثانوي للتكرير الكهربائي للنحاس. نحاس.

كبريتات النحاس هي أهم ملح النحاس التجاري. يتم استخدامه في إنتاج الدهانات المعدنية، وتشريب الأخشاب، لمكافحة الآفات والأمراض النباتية في الزراعة، لتضميد الحبوب، في تلبيس الجلود، في الطب، في الخلايا الجلفانية؛ يعمل كمنتج أولي لإنتاج مركبات النحاس الأخرى.

كبريتات النحاس (كبريتات النحاس) CuSO 4 - بلورات عديمة اللون 3.64 جم / سم 3. عند تسخينها، فإنها تنفصل: CuSO 4 = CuO + SO 2 + ½O 2 مع تكوين الكبريتات الرئيسية CuO CuSO 4 كمنتج وسيط. عند 766 درجة مئوية، يصل ضغط تفكك CuSO 4 إلى 287 ملم. زئبق العمود، وCuO CuSO 4 - 84 ملم. زئبق عمود ذوبان CuSO 4 بالجرام لكل 100 جرام من الماء هو: 14 (0 درجة مئوية)؛ 23.05 (25 درجة مئوية)؛ 73.6 (100 درجة مئوية). في وجود H 2 SO 4 الحر، تنخفض القابلية للذوبان. عند درجة الحموضة 5.4-6.9، يتحلل CuSO 4 لتكوين أملاح قاعدية. يعتبر CuSO 4 شديد الاسترطاب، لذلك يتم استخدامه كعامل تجفيف؛ وبإضافة الماء يتحول إلى اللون الأزرق، وهو ما يستخدم أحياناً لكشف الماء في الكحول والأثير وغيرهما.

عند تسخينها، تفقد كبريتات النحاس الماء وتتحول إلى مسحوق رمادي. إذا قمت بإسقاط بضع قطرات من الماء عليه بعد التبريد، فسيكتسب المسحوق لونًا أزرقًا مرة أخرى.

2.2 كبريتات الحديد وخصائصها

كبريتات الحديدوز (2)

الاسم المنهجي حديد 2 رباعي الأوكسي سلفات.

الخواص الفيزيائية: الحالة البلورية، الكتلة المولية 151.932 جم/مول، الكثافة 1.898 جم/سم3

كبريتات الحديد (2)، الحديد (2) مركب ثنائي كبريتات غير عضوي، ملح الحديد من حامض الكبريتيك مع الصيغة FeSO 4. سباعي الهيدرات FeSO 4 ∙ H 2 O له اسم تافه كبريتات الحديد. الهيدرات البلورية عبارة عن بلورات شفافة استرطابية ذات لون أخضر مزرق فاتح، FeSO 4 ∙ H 2 O مونوهيدرات عديم اللون (سمولنيكيت). الطعم قابض بقوة، حديدي (معدني). في الهواء تتآكل تدريجياً (تفقد ماء التبلور). كبريتات الحديدوز (‖) شديدة الذوبان في الماء. يتبلور سباعي هيدرات أخضر مزرق من المحاليل المائية. سمية كبريتات الحديد منخفضة نسبيا.

يتم استخدامه في صناعة النسيج والزراعة كمبيد للفطريات ولتحضير الدهانات المعدنية.

ملكيات.

سيتم إطلاق كبريتات الحديدوز عند درجات حرارة تتراوح من 1.82 درجة مئوية إلى 56.8 درجة مئوية من المحاليل المائية على شكل بلورات خضراء فاتحة من الهيدرات البلورية FeSO 4 ∙ 7H 2 O، والتي تسمى في التكنولوجيا كبريتات الحديد. يذوب في 100 جرام من الماء: 26.6 جرام من FeSO 4 اللامائي عند 20 درجة مئوية و54.4 عند 56 درجة مئوية.

Solutions of iron sulfate (‖) under the influence of atmospheric oxygen gradually oxidize, turning into iron sulfate (׀׀׀):

12FeSO 4 +3O 2 +6H 2 O→ 4 Fe 2 (SO 4)3 + Fe(OH) 3 ↓

عند تسخينه فوق 480 درجة مئوية، فإنه يتحلل:

2FeSO 4 →Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3

إيصال

يمكن تحضير كبريتات الحديد عن طريق معالجة خردة الحديد، وقطع حديد التسقيف، وما إلى ذلك باستخدام حمض الكبريتيك المخفف. في الصناعة، يتم الحصول عليه كمنتج ثانوي أثناء تخليل صفائح الحديد والأسلاك وإزالة الترسبات وغيرها من H 2 SO 4 المخفف.

Fe+ H 2 SO 4 ← FeSO 4 + H 2

طريقة أخرى هي التحميص التأكسدي للبيريت:

FeS 2 +3 O 2 → FeSO 4 + SO 2

يستخدم في صناعة الحبر، وفي الصباغة (لصبغ الصوف باللون الأسود)، وفي حفظ الأخشاب.

2.3 خليط بوردو (كبريتات النحاس + هيدروكسيد الكالسيوم)

الصيغة الكيميائية CuSO 4 3Cu(OH) 2

خليط بوردو، خليط بوردو (كبريتات النحاس + هيدروكسيد الكالسيوم) عبارة عن مبيد حشري ومبيد فطريات ملامس وقائي ومبيد للجراثيم. في الجرعات المتزايدة، يكون له تأثير في القضاء على الأشكال النائمة من مسببات الأمراض النباتية. يستخدم لمعالجة الربيع المبكر للحدائق وكروم العنب وحقول التوت عن طريق الرش.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية

خليط بوردو هو كبريتات النحاس الرئيسية مع خليط من الجبس. يعتبر التعليق المجهز بشكل صحيح مستقرًا تمامًا وله التصاق جيد واحتفاظ على سطح النباتات ونشاط مبيدات الفطريات العالي. هذا سائل أزرق، وهو عبارة عن تعليق للجزيئات الغروية للمادة الفعالة - معدن النحاس. يجب أن يكون للدواء المُعد بشكل صحيح تفاعل محايد أو قلوي قليلاً. المستحضر القلوي القوي لا يلتصق جيدًا بسطح النباتات، في حين أن المبيد النباتي شديد الحموضة. يتم تحديد تفاعل المحلول عن طريق غمر سلك حديدي أو مسمار فيه: في بيئة حمضية تظهر عليها طبقة من النحاس، وفي هذه الحالة لا بد من إضافة حليب الجير إلى المحلول. لزيادة خصائص الالتصاق، يتم أحيانًا إضافة الزجاج السائل (غراء السيليكات)، غراء الكازين، دبس السكر، السكر، الحليب الخالي من الدسم، البيض والمواد الخافضة للتوتر السطحي الاصطناعية إلى خليط بوردو.

يتم تحضير خليط بوردو من كبريتات النحاس والجير. دعونا نعرض الخصائص الفيزيائية والكيميائية لكل من هذه المواد.

CuSO 2 - كبريتات النحاس (II). المادة بيضاء اللون، شديدة الرطوبة، قليلة الذوبان، وتتحلل عند تسخينها بقوة. هيدرات بلورية CuSO 4 · 3H 2 O (الكالكانثيت، كبريتات النحاس) لها البنية [Cu(H 2 O) 4 ] SO 4 H 4 O.

وهو شديد الذوبان في الماء (التحلل المائي الكاتيوني). يتفاعل مع هيدرات الأمونيا والقلويات والمعادن النشطة وكبريتيد الهيدروجين. يدخل في التعقيد وتبادل ردود الفعل.

الخصائص الفيزيائية لل CuSO 4

الوزن الجزيئي 159.6 جم/مول؛

نقطة الانصهار ~ 200 درجة مئوية؛

الكثافة النسبية 3.603 جم/سم3 (في درجة حرارة الغرفة).

Ca(OH)2 – هيدروكسيد الكالسيوم، الجير المطفأ. المادة بيضاء اللون وتتحلل عند تسخينها دون أن تذوب. وهو ضعيف الذوبان في الماء (يتكون محلول قلوي مخفف). يتفاعل مع الأحماض ويظهر الخصائص الأساسية. يمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء.

الخصائص الفيزيائية لـ Ca(OH)2

الوزن الجزيئي 74.09 جم/مول؛

الكثافة النسبية 2.08 جم/سم3 (في درجة حرارة الغرفة).

التأثير على الكائنات الضارة

يرجع تأثير مبيدات الفطريات لخليط بوردو إلى حقيقة أنه أثناء التحلل المائي تحت تأثير ثاني أكسيد الكربون في الهواء وإفرازات الفطريات والنباتات، يتحلل الملح الرئيسي لكبريتات النحاس ويطلق كبريتات النحاس بكميات صغيرة:

CuSO4 Cu(OH) 2 + H2O + 3CO2 → CuSO4 + 3CuCO3 + 4H2O

إذا حدثت هذه العملية بشكل مكثف (في رطوبة ودرجة حرارة عالية)، فإن التأثير الوقائي لمبيد الفطريات سيكون قصير الأجل، ومن الممكن حدوث ضرر للنباتات.

تنتهي فترة المعالجة الأخيرة لمعظم المحاصيل قبل 15 يومًا من الحصاد، والبطيخ - 5 أيام، والطماطم - قبل 8 أيام من الحصاد، مع مراعاة الرش الدقيق أثناء الحصاد.

يعد خليط بوردو أحد مبيدات الفطريات العالمية ذات التأثير الوقائي الأطول (حتى 30 يومًا). في جميع الحالات تقريبًا يكون له تأثير محفز على النباتات. فعالية الدواء تعتمد على فترة استخدامه. يتم الحصول على أفضل النتائج من العلاجات قبل وقت قصير من الإصابة. وفقًا لبيانات الأدبيات الأخرى، يُنصح باستخدام الدواء في أواخر الخريف وفي بداية استراحة البراعم. في هذه الحالات، ليس له أي تأثير سلبي تقريبًا على المحصول المحمي (السمية النباتية أقل).

عند معالجة النباتات بخليط بوردو، تترسب كبريتات النحاس الرئيسية على شكل راسب جيلاتيني، يلتصق جيدًا بالأوراق ويغطيها وثمار النباتات بطبقة واقية. من حيث الثبات على الأوراق، يحتل خليط بوردو المرتبة الأولى بين مبيدات الفطريات. يمتلك خصائص طاردة للعديد من الحشرات.

آلية العمل.

يتم تحديد الخصائص البيولوجية للمستحضرات المحتوية على النحاس من خلال قدرة أيونات النحاس على التفاعل بنشاط مع البروتين الدهني ومجمعات الإنزيمات في الخلايا الحية، مما يسبب تغيرات لا رجعة فيها (تخثر) في البروتوبلازم. تتفاعل أيونات النحاس التي تدخل الخلايا المسببة للأمراض بتركيزات عالية بدرجة كافية مع الإنزيمات المختلفة التي تحتوي على مجموعات الكربوكسيل والإيميدازول والثيول وتثبط نشاطها. في هذه الحالة، أولا وقبل كل شيء، يتم منع العمليات المدرجة في الدورة التنفسية. كما أنها تسبب تمسخ غير محدد للبروتينات. تعتمد انتقائيتها تجاه الكائنات الحية المفيدة على كمية أيونات النحاس التي تدخل الخلايا وتتراكم فيها. إن الكونيديا والأبواغ الفطرية التي تنبت على سطح النباتات في قطرة ماء قادرة على تركيز أيونات النحاس داخل خلاياها، مما يخلق تركيزًا أعلى بـ 100 مرة أو أكثر من الخلايا النباتية أو خارجها.

يمتلك خليط بوردو خصائص طاردة للعديد من الحشرات.

الأنواع المقاومة.

خليط بوردو غير فعال ضد مرض التعرق والتبغ، وكذلك ضد البياض الدقيقي.

خصائص مبيدات الحشرات والقراد. يمتلك خليط بوردو خصائص طاردة للعديد من الحشرات.

يقمع psyllids على البطاطس. يظهر تأثير مبيض.

طلب

يحتل خليط بوردو المرتبة الأولى بين مبيدات الفطريات الوقائية من حيث الالتصاق والاحتفاظ على الأسطح النباتية. ومع ذلك، ونظرًا للاستهلاك العالي لكبريتات النحاس، وصعوبة تحضيره، وكذلك إمكانية إتلاف النباتات، يتم استبدال مبيد الفطريات هذا بأوكسي كلوريد النحاس والمستحضرات العضوية.

المستحضرات المسجلة المعتمدة على خليط بوردو معتمدة للاستخدام في الزراعة والمزارع الخاصة ضد أمراض بنجر السكر، بنجر العلف، بنجر المائدة (cercospora)، البصل (peronospora)، المشمش، الخوخ، البرقوق، الكرز، الكرز الحلو (cocomycosis، curly، داء التعرق)، عنب الثعلب (أنثراكنوز، الصدأ، septoria)، الخ.

لا ينبغي خلط خليط بوردو مع المبيدات الحشرية الفوسفاتية العضوية والأدوية الأخرى التي تتحلل في بيئة قلوية.

السمية النباتية: على سطح النباتات في وجود رطوبة سائلة بالتنقيط، تتحلل جزيئات كبريتات النحاس الأساسية ببطء، وتدخل أيونات النحاس إلى الماء بكميات صغيرة نسبيًا. في الوقت نفسه، يتم تقليل خطر حروق النباتات بشكل كبير. تحدث مثل هذه الحروق فقط مع زيادة كبيرة في التركيز، أو سوء نوعية خليط بوردو، أو زيادة كمية الأمطار بعد العلاج أو تلوث الهواء الحمضي. كما أنه إذا تم تحضير الدواء بشكل غير صحيح، فقد يتم تثبيط النمو وقد تظهر "شبكة" على الأوراق والثمار.

يتسبب الدواء في سحق ثمار الكرز مع زيادة محتوى السكريات والمادة الجافة، وتكوين "شبكة" على ثمار وأوراق أصناف شجرة التفاح الحساسة للنحاس، و"حرق" الأوراق وتقليل معدل البقاء على قيد الحياة. تبرعم بسبب جفاف لحاء الجذور. هطول الأمطار الغزيرة يساهم في الأضرار. يزداد نشاط المبيدات النباتية أيضًا مع تقدم عمر الأشجار. في صنف الكرز الأسود دايبيرا، مع التقلبات الحادة في درجات الحرارة والجفاف، ساهم سائل بوردو في تساقط أوراق الصيف واضطهاد الأشجار.

الخصائص والخصائص السمية

Entomophages والأنواع المفيدة. الدواء ذو ​​سمية منخفضة للنحل، ومع ذلك، فمن الأفضل عزل النحل خلال فترة معالجة المحصول ولمدة 5 ساعات إلى يوم واحد. سامة جدًا للعث المفترس Anistis (عند استخدامه بتركيز 0.09٪، انخفض عدده في الكشمش الأسود بنسبة 3-4 مرات). سامة قليلاً لـ Encyrtidae ومتوسطة السمية لـ Trichogrammatidae. بتركيز 1% يعتبر منخفض السمية بالنسبة لبكتيريا Encarzia puparia. فترة العمل المتبقية للبالغين لا تزيد عن يوم واحد. سامة إلى حد ما لCryptolemus.

الخليط ليس سامًا للعث المفترس الآخر، والعصعص، ويرقات الأربطة والبالغات، وذباب المرارة المفترسة وغشاء الأجنحة مثل الأفينيلات، والبتروماليدات، ونيومونيداتها.

ذوات الدم الحار. خليط بوردو منخفض السمية بالنسبة للحيوانات ذوات الدم الحار والبشر. وفقًا لمصادر أدبية أخرى، فإن الدواء ذو ​​سمية معتدلة بالنسبة للحيوانات ذوات الدم الحار: الجرعة المميتة المتوسطة عن طريق الفم للفئران هي 43 ملغم / كغم، وللجرذان 520 ملغم / كغم. الدواء المركز يهيج الأغشية المخاطية.

أعراض التسمم

تناول الفواكه في الأيام الأولى بعد العلاج بمستحضرات تحتوي على كبريتات النحاس يسبب الغثيان والقيء.

تحضير الحل

يتم تحضير خليط بوردو عن طريق خلط محلول كبريتات النحاس مع معلق من الجير الحي. تعتمد جودة الخليط المحضر على نسبة المكونات وجودة الجير الحي وإجراءات التحضير. يتم ضمان الجودة العالية عندما تكون نسبة المكونات 1:1 أو 4:3 ويحدث التفاعل في بيئة قلوية. يتضمن التحضير صب محلول كبريتات النحاس ببطء في تيار صغير في معلقة من الجير. التحريك المستمر مطلوب. يجب أن يشبه السائل الأزرق الداكن الناتج الهلام المخفف.

وإذا تعطلت هذه العملية، يزداد محتوى هيدروكسيد النحاس في الخليط، والذي يتأكسد على السطح إلى أكسيد النحاس غير القابل للذوبان، ويزداد عدد الجزيئات الكبيرة (حتى 10 ميكرون)، مما يقلل من ثبات الدواء والتصاقه. إن شدة التحضير والحاجة إلى المعدات اللازمة لذلك هي عيوب خليط بوردو.

لتحضير 100 لتر من المستحضر بنسبة 1٪، خذ 1 كجم من كبريتات النحاس و 0.75 كجم من الجير الحي (إذا كان الجير ذو نوعية رديئة - ما يصل إلى 1 كجم). تذوب كبريتات النحاس في كمية صغيرة من الماء الساخن وتضاف إلى 90 لترًا من الماء. يتم مطفأة الجير بإضافة الماء إليه حتى تتشكل كتلة كريمية، ومن ثم يتكون حليب الليمون، ويتم ضبط حجمه أيضاً بالماء إلى 10 لترات. يُسكب حليب الليمون مع التحريك المستمر في محلول كبريتات النحاس. من خلال الوصفة المشار إليها، من الممكن أيضًا إضافة محلول كبريتات النحاس إلى حليب الليمون، لكن لا يمكنك خلط المحاليل القوية لهذه المكونات، وكذلك صب محلول قوي من كبريتات النحاس في محلول ضعيف من حليب الليمون. في هذه الحالات، يتم تشكيل بلورات كروية من كبريتات النحاس الأساسية، والتي يتم غسلها بسهولة من النباتات عن طريق هطول الأمطار. ويلاحظ وجود ظاهرة مماثلة عندما يتقدم عمر الدواء.

لتحضير خليط بوردو لا تستخدم أوعية مصنوعة من مواد قابلة للتآكل.

يتم تحضير خليط بوردو مباشرة قبل الاستخدام وبالتركيز المطلوب فقط. لا ينبغي تخفيف المحلول المحضر بالماء لأنه في هذه الحالة سوف ينفصل بسرعة. أثناء التخزين على المدى الطويل، يحدث تجميع لجزيئات خليط بوردو، مما يتسبب في هطول الأمطار وضعف الاحتفاظ بها على النباتات.

اليوم، تقدم شركات التصنيع خليط بوردو في شكل مسحوق. يتم تحضيره عن طريق المعادلة الكاملة لكبريتات النحاس مع الجير المطفأ والمجفف والميكروني. نظرًا للنعومة الخاصة للجزيئات، فإن تركيبة العمل تتمتع بأقصى قدر من الالتصاق، ويكون التعليق الناتج مستقرًا للغاية.

مقدمة

في أحد متاجر مستلزمات البناء، رأيت دلوًا باسم غير معروف لك: "طلاء معدني". الفضول يسيطر ويدك تمد نحوه. قرأنا التركيبة: "الجير، ملح الطعام، إلخ، إلخ..." "أي نوع من كبريتات النحاس هذا؟" - لاحظت أعيننا اسم المادة غير المألوفة، وأنا متأكد من أن معظم الناس سمعوا عن كبريتات النحاس في مثل هذه الحالة سيتخلى الآخرون عن هذا الأمر، ولكن ليس أنت بالتأكيد تريد معرفة المزيد عنه، لذلك سيكون موضوع مقال اليوم هو كبريتات النحاس.

تعريف

بسبب التكافؤ المتغير للنحاس، هناك نوعان فقط من الكبريتات في الكيمياء - الأول والثاني. الآن سنتحدث عن الكبريتات الثانية. وهو مركب ثنائي غير عضوي وهو ملح النحاس لحمض الكبريتيك. وتسمى كبريتات النحاس (صيغتها CuSO 4) أيضًا بكبريتات النحاس.

ملكيات

وهي مادة غير متطايرة، عديمة اللون، معتمة، ورطبة للغاية، وعديمة الرائحة. ومع ذلك، فإن خصائص هيدرات كبريتات النحاس البلورية نفسها تختلف بشكل كبير عن خصائصها (كمادة). إنها تبدو وكأنها بلورات شفافة غير استرطابية، ولها ظلال مختلفة من اللون الأزرق (الصورة أعلاه) وطعم معدني مرير. كبريتات النحاس أيضا قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. إذا قمت ببلورة محاليلها المائية، فيمكنك الحصول على كبريتات النحاس (الصورة). إن ترطيب كبريتات النحاس اللامائية هو تفاعل طارد للحرارة يتم فيه إطلاق قدر كبير من الحرارة.

إيصال

وفي الصناعة، يتم الحصول عليه ملوثًا عن طريق إذابة نفايات النحاس والنحاس في حمض الكبريتيك المخفف، والذي يتم تطهيره أيضًا بالهواء.
يمكن أيضًا الحصول على كبريتات النحاس في المختبر بعدة طرق:

• حمض الكبريتيك + النحاس (عند تسخينه).
• حمض الكبريتيك + هيدروكسيد النحاس (التحييد).

تنظيف

لتنقية كبريتات النحاس التي تم الحصول عليها بهذه الطرق، غالبا ما تستخدم إعادة التبلور - فهي مغمورة في الماء المقطر المغلي وتوضع على النار حتى يصبح المحلول مشبعا. ثم يتم تبريده إلى +5 درجة مئوية ويتم ترشيح الراسب الناتج، الذي يشبه البلورات. ومع ذلك، هناك أيضًا طرق للتنظيف الأعمق، ولكنها تتطلب مواد أخرى.

كبريتات النحاس: التطبيق

باستخدام كبريتات النحاس اللامائية، يتم تحويل الإيثانول إلى محلول مطلق وتجفيف الغازات، كما أنه بمثابة مؤشر للرطوبة. في البناء، يعمل المحلول المائي لكبريتات النحاس على تحييد آثار التسربات، ويزيل بقع الصدأ ويزيل إفرازات الملح من الأسطح الجصية والطوبية والخرسانية، كما يمنع تعفن الخشب. في القطاع الزراعي، تعمل كبريتات النحاس، المتكونة من كبريتات النحاس، كمطهر ومبيد للفطريات وأسمدة كبريت النحاس. محاليل هذه المادة (بتركيزات مختلفة) تعمل على تطهير النباتات والأشجار والتربة. خليط بوردو، المعروف للمزارعين، يتكون جزئيًا أيضًا من كبريتات النحاس. وهو أيضًا أحد المكونات الموجودة في الدهانات المعدنية. لا يمكنهم الاستغناء عنها في إنتاج ألياف الخلات. تُعرف كبريتات النحاس أيضًا باسم المضافات الغذائية E519، وتستخدم كمثبت للألوان وكمادة حافظة. كما يمكن لمحلول كبريتات النحاس اكتشاف الزنك والمنغنيز في سبائك الألومنيوم والفولاذ المقاوم للصدأ: إذا كانت تحتوي على الشوائب المذكورة أعلاه، فعند ملامسة هذا المحلول ستظهر بقع حمراء على سطحها.

خاتمة

كبريتات النحاس (II) نفسها غير معروفة كثيرًا، لكن الجميع سمعوا عن ناتج تفاعلها مع الماء - كبريتات النحاس. وكما ترون، فإنه يجلب فوائد كبيرة جدا.