في غضون 2-3 أشهر، من المستحيل تعلم (تكرار، تحسين) مثل هذا الانضباط المعقد مثل الكيمياء.
لا توجد تغييرات في امتحان KIM الموحد للدولة 2020 في الكيمياء.
لا تؤجل الاستعداد لوقت لاحق.
- عند البدء في تحليل المهام، قم بالدراسة أولاً نظرية. يتم تقديم النظرية الموجودة على الموقع لكل مهمة في شكل توصيات حول ما تحتاج إلى معرفته عند إكمال المهمة. سوف يرشدك في دراسة المواضيع الأساسية ويحدد المعرفة والمهارات المطلوبة عند إكمال مهام امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. لاجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بنجاح، تعتبر النظرية هي الأكثر أهمية.
- النظرية تحتاج إلى دعم يمارس، حل المشاكل باستمرار. نظرًا لأن معظم الأخطاء ترجع إلى أنني قرأت التمرين بشكل غير صحيح ولم أفهم ما هو مطلوب في المهمة. كلما قمت بحل الاختبارات الموضوعية في كثير من الأحيان، كلما فهمت بنية الاختبار بشكل أسرع. تم تطوير المهام التدريبية على أساس الإصدارات التجريبية من FIPI إعطاء مثل هذه الفرصة لاتخاذ القرار ومعرفة الإجابات. ولكن لا تتسرع في إلقاء نظرة خاطفة. أولاً، قرر بنفسك وانظر كم عدد النقاط التي ستحصل عليها.
نقاط لكل مهمة الكيمياء
- نقطة واحدة - للمهام 1-6، 11-15، 19-21، 26-28.
- 2 نقطة – 7-10، 16-18، 22-25، 30، 31.
- 3 نقاط - 35.
- 4 نقاط - 32، 34.
- 5 نقاط - 33.
المجموع: 60 نقطة.
هيكل ورقة الامتحانيتكون من كتلتين:
- أسئلة تتطلب إجابة قصيرة (على شكل رقم أو كلمة) - المهام 1-29.
- مشاكل مع إجابات مفصلة – المهام 30-35.
مدة الامتحان في الكيمياء 3.5 ساعة (210 دقيقة).
سيكون هناك ثلاث أوراق غش في الامتحان. وتحتاج إلى فهمهم
هذه 70% من المعلومات التي ستساعدك على اجتياز امتحان الكيمياء بنجاح. الـ 30% المتبقية هي القدرة على استخدام أوراق الغش المتوفرة.
- إذا كنت ترغب في الحصول على أكثر من 90 نقطة، فأنت بحاجة إلى قضاء الكثير من الوقت في الكيمياء.
- لاجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بنجاح، تحتاج إلى حل الكثير: المهام التدريبية، حتى لو بدت سهلة ومن نفس النوع.
- وزع قوتك بشكل صحيح ولا تنسى الراحة.
تجرؤ، حاول وسوف تنجح!
توفر هذه المادة تحليلاً مفصلاً وخوارزميات لحل 34 مهمة من الإصدار التجريبي لامتحان الدولة الموحدة 2018 في الكيمياء، كما تقدم توصيات بشأن استخدام الأدلة للتحضير لامتحان الدولة الموحدة.المهمة 34
عندما تم تسخين عينة من كربونات الكالسيوم، تحلل بعض المادة. وفي الوقت نفسه، تم إطلاق 4.48 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. كانت كتلة المادة الصلبة 41.2 جم. تمت إضافة هذه المادة المتبقية إلى 465.5 جم من محلول حمض الهيدروكلوريك المأخوذ بكميات زائدة. حدد نسبة كتلة الملح في المحلول الناتج.
اكتب في إجابتك معادلات التفاعل الموضحة في بيان المشكلة وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات المطلوبة).
يحتوي الكتاب المرجعي على مادة نظرية مفصلة حول جميع المواضيع التي تم اختبارها في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء. بعد كل قسم، يتم إعطاء مهام متعددة المستويات في شكل امتحان الدولة الموحدة. للتحكم النهائي في المعرفة، يتم تقديم خيارات التدريب المقابلة لامتحان الدولة الموحدة في نهاية الكتاب المرجعي. لن يضطر الطلاب إلى البحث عن معلومات إضافية على الإنترنت وشراء كتب مدرسية أخرى. في هذا الدليل، سيجدون كل ما يحتاجونه للتحضير للاختبار بشكل مستقل وفعال. الكتاب المرجعي موجه لطلاب المدارس الثانوية للتحضير لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء.
إجابة:دعونا نكتب شرطا موجزا لهذه المشكلة.
بعد الانتهاء من جميع الاستعدادات، ننتقل إلى الحل.
1) تحديد كمية ثاني أكسيد الكربون الموجودة في 4.48 لتر. له.
ن(CO 2) = V/Vm = 4.48 لتر / 22.4 لتر/مول = 0.2 مول
2) تحديد كمية أكسيد الكالسيوم المتكونة.
وفقا لمعادلة التفاعل، يتم تشكيل 1 mol CO 2 و 1 mol CaO
لذلك: ن(ثاني أكسيد الكربون) = ن(CaO) ويساوي 0.2 مول
3) تحديد كتلة 0.2 مول CaO
م(كاو) = ن(كاو) م(CaO) = 0.2 مول 56 جم/مول = 11.2 جم
وبالتالي، فإن بقايا صلبة تزن 41.2 جم تتكون من 11.2 جم من CaO و(41.2 جم - 11.2 جم) 30 جم من CaCO 3
4) حدد كمية CaCO 3 الموجودة في 30 جم
ن(CaCO3) = م(كربونات الكالسيوم 3) / م(CaCO 3) = 30 جم / 100 جم/مول = 0.3 مول
لأول مرة، يتم تقديم كتاب مدرسي للتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء لأطفال المدارس والمتقدمين، والذي يحتوي على مهام تدريبية تم جمعها حسب الموضوع. يعرض الكتاب مهام مختلفة الأنواع ومستويات التعقيد في جميع المواضيع التي تم اختبارها في مقرر الكيمياء. يتضمن كل قسم من الدليل 50 مهمة على الأقل. تتوافق المهام مع المعايير التعليمية الحديثة واللوائح الخاصة بإجراء امتحان الدولة الموحد في الكيمياء لخريجي المؤسسات التعليمية الثانوية. سيسمح لك إكمال المهام التدريبية المقترحة حول المواضيع بالتحضير نوعيًا لاجتياز اختبار الدولة الموحدة في الكيمياء. الدليل موجه لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين والمعلمين.
CaO + حمض الهيدروكلوريك = CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + حمض الهيدروكلوريك = CaCl 2 + H2 O + CO 2
5) تحديد كمية كلوريد الكالسيوم المتكونة نتيجة هذه التفاعلات.
يتضمن التفاعل 0.3 mol من CaCO 3 و0.2 mol من CaO ليصبح المجموع 0.5 mol.
وفقا لذلك، يتم تشكيل 0.5 مول CaCl 2
6) احسب كتلة 0.5 مول من كلوريد الكالسيوم
م(CaCl2) = ن(CaCl2) م(CaCl 2) = 0.5 مول · 111 جم/مول = 55.5 جم.
7) تحديد كتلة ثاني أكسيد الكربون. يتضمن تفاعل التحلل 0.3 مول من كربونات الكالسيوم، وبالتالي:
ن(CaCO3) = ن(CO 2) = 0.3 مول،
م(ثاني أكسيد الكربون) = ن(ثاني أكسيد الكربون) م(CO 2) = 0.3 مول · 44 جم/مول = 13.2 جم.
8) أوجد كتلة المحلول. ويتكون من كتلة حمض الهيدروكلوريك + كتلة المادة الصلبة المتبقية (CaCO 3 + CaO) دقيقة، كتلة ثاني أكسيد الكربون المنطلق. لنكتب هذا كصيغة:
م(ص-را) = م(CaCO3 + CaO) + م(حمض الهيدروكلوريك) – م(CO2) = 465.5 جم + 41.2 جم – 13.2 جم = 493.5 جم.
يحتوي الكتاب المرجعي الجديد على جميع المواد النظرية في دورة الكيمياء المطلوبة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة. ويشمل جميع عناصر المحتوى، التي تم التحقق منها من خلال مواد الاختبار، ويساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (الثانوية). يتم تقديم المواد النظرية في شكل موجز وسهل الوصول إليه. يرافق كل قسم أمثلة على المهام التدريبية التي تسمح لك باختبار معرفتك ودرجة استعدادك لامتحان الشهادة. تتوافق المهام العملية مع تنسيق امتحان الدولة الموحدة. في نهاية الدليل، يتم تقديم إجابات للمهام التي ستساعدك على تقييم مستوى معرفتك بشكل موضوعي ودرجة الاستعداد لامتحان الشهادة. الدليل موجه لطلاب المدارس الثانوية والمتقدمين والمعلمين.
9) وأخيراً سنجيب على سؤال المهمة. دعونا نوجد نسبة الكتلة % من الملح في المحلول باستخدام المثلث السحري التالي:
ω%(CaCI 2) = م(CaCI 2) / م(محلول) = 55.5 جم / 493.5 جم = 0.112 أو 11.2%
الإجابة: ω% (CaCI 2) = 11.2%
تحدثنا في مقالنا الأخير عن المهام الأساسية في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018. الآن، يتعين علينا أن نحلل بمزيد من التفصيل المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد (في مُقنن امتحان الدولة الموحد لعام 2018 في الكيمياء - مستوى عالٍ من التعقيد)، والذي كان يسمى سابقًا الجزء C.
تتضمن المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد خمس (5) مهام فقط - رقم 30 و31 و32 و33 و34 و35. دعونا نفكر في موضوعات المهام وكيفية الاستعداد لها وكيفية حل المهام المعقدة في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018.
مثال على المهمة 30 في امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018
تهدف إلى اختبار معرفة الطالب حول تفاعلات الأكسدة والاختزال (ORR). يعطي التعيين دائمًا معادلة للتفاعل الكيميائي مع وجود مواد مفقودة من أي من جانبي التفاعل (الجانب الأيسر هو المواد المتفاعلة، والجانب الأيمن هو المنتجات). يمكن منح ثلاث (3) نقاط كحد أقصى لهذه المهمة. يتم إعطاء النقطة الأولى لملء الفجوات في التفاعل بشكل صحيح والمساواة الصحيحة للتفاعل (ترتيب المعاملات). يمكن الحصول على النقطة الثانية من خلال وصف توازن ORR بشكل صحيح، ويتم إعطاء النقطة الأخيرة لتحديد العامل المؤكسد في التفاعل بشكل صحيح ومن هو عامل الاختزال. دعونا نلقي نظرة على حل المهمة رقم 30 من النسخة التجريبية لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018:
باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني، أنشئ معادلة للتفاعل
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
تحديد العامل المؤكسد والعامل المختزل.
أول ما عليك فعله هو ترتيب شحنات الذرات المشار إليها في المعادلة، فتبين أن:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
في كثير من الأحيان بعد هذا الإجراء، نرى على الفور الزوج الأول من العناصر التي غيرت حالة الأكسدة (CO)، أي من جوانب مختلفة من التفاعل، نفس الذرة لها حالة أكسدة مختلفة. في هذه المهمة بالذات، نحن لا نلاحظ هذا. لذلك، من الضروري الاستفادة من المعرفة الإضافية، وهي أننا نرى على الجانب الأيسر من التفاعل هيدروكسيد البوتاسيوم ( يخدع)، الذي يخبرنا وجوده أن التفاعل يحدث في بيئة قلوية. على الجانب الأيمن نرى منجنات البوتاسيوم، ونعلم أنه في وسط التفاعل القلوي، يتم الحصول على منجنات البوتاسيوم من برمنجنات البوتاسيوم، وبالتالي فإن الفجوة الموجودة على الجانب الأيسر من التفاعل هي برمنجنات البوتاسيوم ( كمنو 4 ). اتضح أنه على اليسار لدينا المنغنيز عند CO +7، وعلى اليمين عند CO +6، مما يعني أنه يمكننا كتابة الجزء الأول من الرصيد الإجمالي:
من +7 +1 ه — à من +6
والآن، يمكننا تخمين ما يجب أن يحدث أيضًا في التفاعل. إذا استقبل المنغنيز إلكترونات، فلا بد أن شخصًا ما قد أعطاها لها (نحن نتبع قانون حفظ الكتلة). دعونا نفكر في جميع العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من التفاعل: الهيدروجين والصوديوم والبوتاسيوم موجودة بالفعل في CO +1، وهو الحد الأقصى بالنسبة لهم، ولن يتخلى الأكسجين عن إلكتروناته إلى المنغنيز، مما يعني أن الكبريت يبقى في CO +4 . نستنتج أن الكبريت يتخلى عن الإلكترونات ويدخل في الحالة الكبريتية مع CO +6. الآن يمكننا كتابة الجزء الثاني من الميزانية العمومية:
س +4 -2 ه — à س +6
وبالنظر إلى المعادلة نرى أنه على الجانب الأيمن لا يوجد كبريت أو صوديوم في أي مكان، مما يعني أنه لا بد من وجودهما في الفجوة، والمركب المنطقي لملئها هو كبريتات الصوديوم ( ناSO 4 ).
الآن يتم كتابة الرصيد الإجمالي (نحصل على النقطة الأولى) وتأخذ المعادلة الشكل:
نا 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| من +7 +1 ه — à من +6 | 1 | 2 |
| ق +4 -2ه —à ق+6 | 2 | 1 |
من المهم في هذه المرحلة أن تكتب على الفور من هو العامل المؤكسد ومن هو العامل المختزل، نظرًا لأن الطلاب غالبًا ما يركزون على موازنة المعادلة وينسون ببساطة القيام بهذا الجزء من المهمة، وبالتالي يخسرون نقطة. بحكم التعريف، العامل المؤكسد هو الجسيم الذي يستقبل الإلكترونات (في حالتنا، المنغنيز)، وعامل الاختزال هو الجسيم الذي يعطي الإلكترونات (في حالتنا، الكبريت)، لذلك نحصل على:
مؤكسد: من +7 (كمنو 4 )
الحد من وكيل: س +4 (نا 2 لذا 3 )
وهنا يجب أن نتذكر أننا نشير إلى حالة الجزيئات التي كانت عليها عندما بدأت تظهر خصائص عامل مؤكسد أو مختزل، وليس الحالات التي وصلت إليها نتيجة تفاعل الأكسدة والاختزال.
الآن، من أجل الحصول على النقطة الأخيرة، تحتاج إلى معادلة المعادلة بشكل صحيح (ترتيب المعاملات). باستخدام الميزان نرى أنه لكي يكون كبريت +4، ليدخل إلى الحالة +6، يجب أن يصبح اثنان منجنيز +7 منجنيز +6، والمهم أن نضع 2 أمام المنجنيز:
نا 2 SO 3 + 2KMnO 4 + كوهà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
الآن نرى أن لدينا 4 بوتاسيوم على اليمين، وثلاثة فقط على اليسار، مما يعني أننا بحاجة إلى وضع 2 أمام هيدروكسيد البوتاسيوم:
نا 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
ونتيجة لذلك، تبدو الإجابة الصحيحة للمهمة رقم 30 كما يلي:
نا 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| من +7 +1e —à من +6 | 1 | 2 |
| ق +4 -2ه —à ق+6 | 2 | 1 |
مؤكسد: من +7 (KMnO 4)
الحد من وكيل: س +4 (نا 2 لذا 3 )
حل المهمة 31 في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء
هذه سلسلة من التحولات غير العضوية. لإكمال هذه المهمة بنجاح، يجب أن يكون لديك فهم جيد للتفاعلات المميزة للمركبات غير العضوية. تتكون المهمة من أربعة (4) ردود أفعال، يمكنك الحصول على نقطة واحدة (1) لكل منها، ليصبح المجموع أربع (4) نقاط للمهمة. من المهم أن تتذكر قواعد إكمال المهمة: يجب أن تتساوى جميع المعادلات، حتى لو كتب الطالب المعادلة بشكل صحيح لكنه لم يتعادل، فلن يحصل على نقطة؛ ليس من الضروري حل جميع التفاعلات، يمكنك القيام بتفاعل واحد والحصول على نقطة واحدة (1)، وتفاعلين والحصول على نقطتين (2)، وما إلى ذلك، وليس من الضروري إكمال المعادلات بالترتيب الدقيق، على سبيل المثال ، يمكن للطالب القيام برد الفعل 1 و 3، مما يعني أنك بحاجة إلى القيام بذلك والحصول على نقطتين (2)، الشيء الرئيسي هو الإشارة إلى أن هذه هي ردود الفعل 1 و 3. دعونا نلقي نظرة على حل المهمة رقم 31 من النسخة التجريبية من امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018:
تم إذابة الحديد في حامض الكبريتيك المركز الساخن. تمت معالجة الملح الناتج بكمية زائدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتكلسه. تم تسخين المادة الناتجة بالحديد.
اكتب معادلات للتفاعلات الأربعة الموصوفة.
لتسهيل الحل، يمكنك رسم المخطط التالي في مسودة:
لإكمال المهمة، بالطبع، تحتاج إلى معرفة جميع ردود الفعل المقترحة. ومع ذلك، هناك دائمًا أدلة مخفية في هذه الحالة (حمض الكبريتيك المركز، هيدروكسيد الصوديوم الزائد، الراسب البني، المكلس، المسخن بالحديد). على سبيل المثال، لا يتذكر الطالب ما يحدث للحديد عند التفاعل مع conc. حمض الكبريتيك، لكنه يتذكر أن الراسب البني للحديد بعد معالجته بالقلويات هو على الأرجح هيدروكسيد الحديد 3 ( ي = الحديد(أوه) 3 ). الآن لدينا الفرصة، من خلال استبدال Y في الرسم التخطيطي المكتوب، لمحاولة إنشاء المعادلتين 2 و3. الخطوات اللاحقة هي خطوات كيميائية بحتة، لذلك لن نصفها بمثل هذه التفاصيل. ويجب أن يتذكر الطالب أن تسخين هيدروكسيد الحديد 3 يؤدي إلى تكوين أكسيد الحديد 3 ( ز = الحديد 2 يا 3 ) والماء وتسخين أكسيد الحديد 3 مع الحديد النقي يؤدي إلى الحالة الوسطى - أكسيد الحديد 2 ( الحديد O). المادة X، وهي عبارة عن ملح تم الحصول عليه بعد التفاعل مع حمض الكبريتيك، وينتج هيدروكسيد الحديد 3 بعد معالجته بالقلويات، ستكون كبريتات الحديد 3 ( X = الحديد 2 (لذا 4 ) 3 ). من المهم أن تتذكر موازنة المعادلات. ونتيجة لذلك، تبدو الإجابة الصحيحة للمهمة رقم 31 كما يلي:
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (ك) أ الحديد2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) الحديد2(SO4)3+ 6NaOH (جم) إلى 2 الحديد (أوه) 3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2الحديد (أوه) 3à الحديد 2 يا 3 + 3 ح 2 س |
| 4) الحديد 2 يا 3 + الحديد أ 3FeO |
المهمة 32 امتحان الدولة الموحد في الكيمياء
تشبه إلى حد كبير المهمة رقم 31، إلا أنها تحتوي على سلسلة من التحولات العضوية. تتشابه متطلبات التصميم ومنطق الحل مع المهمة رقم 31، والفرق الوحيد هو أنه في المهمة رقم 32 تم تقديم خمس (5) معادلات، مما يعني أنه يمكنك تسجيل خمس (5) نقاط إجمالاً. ونظراً لتشابهها مع المهمة رقم 31 فلن نتناولها بالتفصيل.
حل المهمة 33 في الكيمياء 2018
مهمة حسابية، لإكمالها تحتاج إلى معرفة الصيغ الحسابية الأساسية، وتكون قادرًا على استخدام الآلة الحاسبة ورسم المتوازيات المنطقية. المهمة 33 تستحق أربع (4) نقاط. دعونا نلقي نظرة على جزء من حل المهمة رقم 33 من النسخة التجريبية لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018:
حدد الأجزاء الكتلية (بالنسبة المئوية) لكبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في الخليط إذا تم إطلاق غاز يتفاعل تمامًا مع 960 جم من محلول 5% من كبريتات النحاس عند معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء. اكتب في إجابتك معادلات التفاعل الموضحة في بيان المشكلة، وقدم جميع الحسابات اللازمة (اذكر وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة).
نحصل على النقطة (1) الأولى لكتابة التفاعلات التي تحدث في المشكلة. الحصول على هذه النقطة بالذات يعتمد على معرفة الكيمياء، أما النقاط الثلاث (3) المتبقية فلا يمكن الحصول عليها إلا من خلال العمليات الحسابية، لذلك إذا كان الطالب يعاني من مشاكل في الرياضيات، فيجب أن يحصل على نقطة واحدة (1) على الأقل لإكمال المهمة رقم 33. :
| آل 2 س 3 + 6 ح 2 أوà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S |
| CuSO 4 + H 2 Sà النحاس + H2SO4 |
وبما أن الإجراءات الإضافية هي رياضية بحتة، فلن نخوض في التفاصيل هنا. يمكنك مشاهدة مجموعة مختارة من التحليل على قناتنا على اليوتيوب (رابط لتحليل الفيديو للمهمة رقم 33).
الصيغ المطلوبة لحل هذه المهمة:
واجب الكيمياء 34 2018
المهمة الحسابية والتي تختلف عن المهمة رقم 33 فيما يلي:
- إذا كنا نعرف في المهمة رقم 33 ما هي المواد التي يحدث فيها التفاعل، فيجب علينا في المهمة رقم 34 أن نجد ما الذي تفاعل؛
- في المهمة رقم 34 تم ذكر المركبات العضوية، بينما في المهمة رقم 33 تم ذكر العمليات غير العضوية في أغلب الأحيان.
في الحقيقة المهمة رقم 34 هي عكس المهمة رقم 33 مما يعني أن منطق المهمة معكوس. بالنسبة للمهمة رقم 34، يمكنك الحصول على أربع (4) نقاط، وكما في المهمة رقم 33، يتم الحصول على واحدة منها فقط (في 90٪ من الحالات) لمعرفة الكيمياء، والنقاط الثلاث المتبقية (في كثير من الأحيان 2) يتم الحصول عليها لإجراء العمليات الحسابية الرياضية. لإكمال المهمة رقم 34 بنجاح يجب عليك:
معرفة الصيغ العامة لجميع الفئات الرئيسية للمركبات العضوية؛
معرفة التفاعلات الأساسية للمركبات العضوية؛
أن تكون قادرة على كتابة معادلة في الصورة العامة.
مرة أخرى، أود أن أشير إلى أن الأسس النظرية اللازمة لاجتياز امتحان الدولة الموحدة في الكيمياء بنجاح في عام 2018 ظلت دون تغيير تقريبا، مما يعني أن كل المعرفة التي تلقاها طفلك في المدرسة ستساعده في اجتياز امتحان الكيمياء في 2018. في مركزنا للتحضير لامتحان الدولة الموحدة وهودوغراف امتحان الدولة الموحدة، سوف يتلقى طفلك الجميعالمواد النظرية اللازمة للتحضير، وفي الفصول الدراسية سوف تعزز المعرفة المكتسبة للتنفيذ الناجح الجميعمهام الامتحان. سيعمل معه أفضل المعلمين الذين اجتازوا مسابقة كبيرة جدًا واختبارات دخول صعبة. تقام الدروس في مجموعات صغيرة، مما يسمح للمعلم بتخصيص وقت لكل طفل وصياغة إستراتيجيته الفردية لإكمال أعمال الامتحان.
ليس لدينا أي مشاكل مع عدم وجود اختبارات في الشكل الجديد؛ يقوم مدرسونا بكتابتها بأنفسهم، بناءً على جميع توصيات المبرمج والمحدد والنسخة التجريبية لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء 2018.
اتصل اليوم وغدا سوف يشكرك طفلك!
مسائل رقم 35 في امتحان الدولة الموحد في الكيمياء
خوارزمية لحل مثل هذه المهام
1. الصيغة العامة للسلسلة المتماثلة
يتم تلخيص الصيغ الأكثر استخدامًا في الجدول:
| سلسلة متجانسة | صيغة عامة |
| كحولات أحادية الهيدريك مشبعة | |
| الألدهيدات المشبعة | ج ن ح 2 ن + 1 ابن |
| الأحماض الأحادية الكربوكسيلية المشبعة | C ن H 2n+1 COOH |
2. معادلة التفاعل
1) تحترق جميع المواد العضوية في الأكسجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء والنيتروجين (في حالة وجود N في المركب) وحمض الهيدروكلوريك (في حالة وجود الكلور):
C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (بدون معاملات!)
2) الألكينات والألكاينات والديينات عرضة لتفاعلات الإضافة (التفاعلات مع الهالوجينات والهيدروجين وهاليدات الهيدروجين والماء):
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2
ج ن ح 2ن + ح 2 = ج ن ح 2ن+2
C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br
C n H 2n + H 2 O = C n H 2n + 1 OH
الألكينات والديينات، على عكس الألكينات، تضيف ما يصل إلى 2 مول من الهيدروجين أو الكلور أو هاليد الهيدروجين لكل 1 مول من الهيدروكربون:
C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2
عند إضافة الماء إلى الألكينات تتكون مركبات الكربونيل وليس الكحولات!
3) تتميز الكحوليات بتفاعلات الجفاف (داخل الجزيئات وبين الجزيئات)، والأكسدة (إلى مركبات الكربونيل، وربما أيضًا إلى الأحماض الكربوكسيلية). تتفاعل الكحوليات (بما في ذلك الكحوليات المتعددة الهيدرات) مع الفلزات القلوية لتحرر الهيدروجين:
C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O
2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O
2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2
4) الخواص الكيميائية للألدهيدات متنوعة للغاية، لكننا هنا سنتذكر فقط تفاعلات الأكسدة والاختزال:
C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (اختزال مركبات الكربونيل بإضافة Ni)،
C n H 2n+1 COOH + [O] = C n H 2n+1 COOH
نقطة مهمة: أكسدة الفورمالديهايد (HCO) لا تتوقف عند مرحلة حمض الفورميك، بل يتم أكسدة HCOOH إلى CO 2 وH 2 O.
5) تظهر الأحماض الكربوكسيلية جميع خصائص الأحماض غير العضوية "العادية": فهي تتفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية، وتتفاعل مع المعادن النشطة وأملاح الأحماض الضعيفة (على سبيل المثال، مع الكربونات والبيكربونات). رد فعل الأسترة مهم جدًا - تكوين الاسترات عند التفاعل مع الكحول.
C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2
C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O
3. إيجاد كمية المادة من خلال كتلتها (الحجم)
صيغة تربط كتلة المادة (م) وكميتها (ن) والكتلة المولية (م):
م = ن*م أو ن = م/م.
على سبيل المثال، 710 جم من الكلور (Cl 2) يقابل 710/71 = 10 مول من هذه المادة، حيث أن الكتلة المولية للكلور = 71 جم/مول.
بالنسبة للمواد الغازية، يكون العمل باستخدام الأحجام أكثر ملاءمة من الكتل. دعني أذكرك أن كمية المادة وحجمها مرتبطان بالصيغة التالية: V = V m *n، حيث V m هو الحجم المولي للغاز (22.4 لتر/مول في الظروف العادية).
4. الحسابات باستخدام معادلات التفاعل
ربما يكون هذا هو النوع الرئيسي من الحسابات في الكيمياء. إذا كنت لا تشعر بالثقة في حل مثل هذه المشاكل، فأنت بحاجة إلى ممارسة.
الفكرة الأساسية هي: ترتبط كميات المواد المتفاعلة والمنتجات المتكونة بنفس الطريقة التي ترتبط بها المعاملات المقابلة في معادلة التفاعل (ولهذا السبب من المهم جدًا فهمها بشكل صحيح!)
خذ على سبيل المثال التفاعل التالي: A + 3B = 2C + 5D. توضح المعادلة أن 1 مول A و3 مول B عند التفاعل يشكلان 2 مول C و5 مول D. كمية B أكبر بثلاث مرات من كمية المادة A، وكمية D أكبر 2.5 مرة من كمية C ، إلخ. إذا لم يكن التفاعل 1 مول A، ولكن، على سبيل المثال، 10، فإن كميات جميع المشاركين الآخرين في التفاعل ستزيد بالضبط 10 مرات: 30 مول B، 20 مول C، 50 مول D. إذا كنا أعلم أنه تم تكوين 15 mol D (ثلاث مرات أكثر مما هو مذكور في المعادلة)، فإن كميات جميع المركبات الأخرى ستكون أكبر بثلاث مرات.
5. حساب الكتلة المولية لمادة الاختبار
عادةً ما يتم ذكر الكتلة X في بيان المشكلة؛ وقد وجدنا الكمية X في الفقرة 4. ويبقى استخدام الصيغة M = m/n مرة أخرى.
6. تحديد الصيغة الجزيئية لـ X.
المرحلة النهائية. بمعرفة الكتلة المولية لـ X والصيغة العامة للسلسلة المتماثلة المقابلة، يمكنك العثور على الصيغة الجزيئية للمادة غير المعروفة.
لنفترض، على سبيل المثال، أن الوزن الجزيئي النسبي للكحول أحادي الهيدريك المحدد يكون 46. الصيغة العامة للسلسلة المتماثلة: C n H 2n+1 OH. يتكون الوزن الجزيئي النسبي من كتلة ذرات الكربون n وذرات الهيدروجين 2n+2 وذرة أكسجين واحدة. نحصل على المعادلة: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. وبحل المعادلة نجد أن n = 2. والصيغة الجزيئية للكحول هي: C 2 H 5 OH.
لا تنس أن تكتب إجابتك!
مثال 1 . 10.5 جم من بعض الألكينات يمكن أن تضيف 40 جم من البروم. حدد الألكين المجهول.
حل. دع جزيء ألكين غير معروف يحتوي على ذرات كربون n. الصيغة العامة للسلسلة المتماثلة C n H 2n. تتفاعل الألكينات مع البروم حسب المعادلة:
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
لنحسب كمية البروم التي دخلت التفاعل: M(Br2) = 160 جم/مول. n(Br2) = m/M = 40/160 = 0.25 مول.
توضح المعادلة أن 1 مول من الألكين يضيف 1 مول من البروم، لذلك n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0.25 مول.
بمعرفة كتلة الألكين المتفاعل وكميته نجد كتلته المولية: M(C n H 2n) = m(الكتلة)/n(الكمية) = 10.5/0.25 = 42 (جم/مول).
من السهل الآن تحديد الألكين: الوزن الجزيئي النسبي (42) هو مجموع كتلة ذرات الكربون n وذرات الهيدروجين 2n. نحصل على أبسط معادلة جبرية:
حل هذه المعادلة هو n = 3. صيغة الألكين هي: C 3 H 6 .
إجابة: ج 3 ح 6 .
مثال 2 . تتطلب الهدرجة الكاملة لـ 5.4 جم من بعض الألكاين 4.48 لترًا من الهيدروجين (n.s.) حدد الصيغة الجزيئية لهذا الألكاين.
حل. سنتصرف وفقا للخطة العامة. افترض أن جزيء ألكاين غير معروف يحتوي على ذرات كربون n. الصيغة العامة للسلسلة المتماثلة C n H 2n-2. تتم هدرجة الألكينات وفقًا للمعادلة:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
يمكن إيجاد كمية الهيدروجين المتفاعلة باستخدام الصيغة n = V/Vm. في هذه الحالة، ن = 4.48/22.4 = 0.2 مول.
توضح المعادلة أن 1 مول من الألكاين يضيف 2 مول من الهيدروجين (تذكر أن بيان المشكلة يشير إلى الهدرجة الكاملة)، وبالتالي، n(C n H 2n-2) = 0.1 مول.
بناءً على كتلة الألكاين وكميته، نجد كتلته المولية: M(C n H 2n-2) = m(الكتلة)/n(الكمية) = 5.4/0.1 = 54 (جم/مول).
الوزن الجزيئي النسبي للألكين هو مجموع n الكتل الذرية للكربون و2n-2 الكتل الذرية للهيدروجين. نحصل على المعادلة:
12ن + 2ن - 2 = 54.
نحل المعادلة الخطية فنحصل على: n = 4. صيغة الألكاين: C 4 H 6.
إجابة: ج 4 ح 6 .
مثال 3 . عند حرق 112 لترًا من ألكان حلقي غير معروف في كمية زائدة من الأكسجين، يتم تكوين 336 لترًا من ثاني أكسيد الكربون. إنشاء الصيغة الهيكلية للألكان الحلقي.
حل. الصيغة العامة للسلسلة المتجانسة من الألكانات الحلقية: C n H 2n. مع الاحتراق الكامل للألكانات الحلقية، كما هو الحال مع احتراق أي هيدروكربونات، يتكون ثاني أكسيد الكربون والماء:
C n H 2n + 1.5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
يرجى ملاحظة: المعاملات في معادلة التفاعل في هذه الحالة تعتمد على n!
أثناء التفاعل، تم تكوين 336/22.4 = 15 مول من ثاني أكسيد الكربون. 112/22.4 = 5 مول من الهيدروكربون دخل التفاعل.
مزيد من المنطق واضح: إذا تم تكوين 15 مول من ثاني أكسيد الكربون لكل 5 مول من الألكان الحلقي، فإن 15 جزيء من ثاني أكسيد الكربون يتكون لكل 5 جزيئات من الهيدروكربون، أي أن جزيء الألكان الحلقي الواحد ينتج 3 جزيئات ثاني أكسيد الكربون. وبما أن كل جزيء من أول أكسيد الكربون (IV) يحتوي على ذرة كربون واحدة، يمكننا أن نستنتج: يحتوي جزيء ألكان حلقي واحد على 3 ذرات كربون.
الخلاصة: ن = 3، صيغة الألكان الحلقي - C 3 H 6.
تتوافق الصيغة C 3 H 6 مع أيزومر واحد فقط - السيكلوبروبان.
إجابة: البروبان الحلقي.
مثال 4 . تم تسخين 116 جم من بعض الألدهيدات المشبعة لمدة طويلة باستخدام محلول الأمونيا من أكسيد الفضة. أنتج التفاعل 432 جم من الفضة المعدنية. تحديد الصيغة الجزيئية للألدهيد.
حل. الصيغة العامة للسلسلة المتجانسة من الألدهيدات المشبعة هي: C n H 2n+1 COH. تتأكسد الألدهيدات بسهولة إلى الأحماض الكربوكسيلية، على وجه الخصوص، تحت تأثير محلول الأمونيا من أكسيد الفضة:
C n H 2n+1 COOH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2Ag.
ملحوظة. في الواقع، يتم وصف التفاعل بمعادلة أكثر تعقيدًا. عند إضافة Ag 2 O إلى محلول الأمونيا المائي، يتم تشكيل مركب معقد OH - هيدروكسيد الفضة ثنائي الأمين. هذا المركب هو الذي يعمل كعامل مؤكسد. أثناء التفاعل، يتكون ملح الأمونيوم من حمض كربوكسيلي:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
نقطة أخرى مهمة! لا يتم وصف أكسدة الفورمالديهايد (HCOH) بالمعادلة المعطاة. عندما يتفاعل HCOH مع محلول الأمونيا من أكسيد الفضة، يتم إطلاق 4 مولات من Ag لكل 1 مول من الألدهيد:
HCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
كن حذرا عند حل المشاكل التي تنطوي على أكسدة مركبات الكربونيل!
دعنا نعود إلى مثالنا. بناءً على كتلة الفضة المتحررة، يمكنك إيجاد كمية هذا المعدن: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). وفقًا للمعادلة، يتم تكوين 2 مول من الفضة لكل 1 مول من الألدهيد، وبالتالي، n(ألدهيد) = 0.5n(Ag) = 0.5*4 = 2 مول.
الكتلة المولية للألدهيد = 116/2 = 58 جم/مول. حاول القيام بالخطوات التالية بنفسك: تحتاج إلى إنشاء معادلة وحلها واستخلاص النتائج.
إجابة: ج 2 ح 5 كوه.
مثال 5 . عندما يتفاعل 3.1 جم من أمين أولي معين مع كمية كافية من HBr، يتكون 11.2 جم من الملح. تحديد صيغة الأمين.
حل. الأمينات الأولية (C n H 2n + 1 NH 2) عند تفاعلها مع الأحماض تشكل أملاح الألكيلامونيوم:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
لسوء الحظ، بناءً على كتلة الأمين والملح المتكون، لن نتمكن من العثور على كمياتهما (نظرًا لأن الكتل المولية غير معروفة). دعونا نتخذ طريقا مختلفا. دعونا نتذكر قانون حفظ الكتلة: m(amine) + m(HBr) = m(salt)، لذلك m(HBr) = m(salt) - m(amine) = 11.2 - 3.1 = 8.1.
انتبه إلى هذه التقنية، والتي تُستخدم غالبًا عند حل C 5. حتى لو لم يتم ذكر كتلة الكاشف بشكل صريح في بيان المشكلة، يمكنك محاولة العثور عليها من كتل المركبات الأخرى.
لذا، فقد عدنا إلى المسار الصحيح باستخدام الخوارزمية القياسية. بناءً على كتلة بروميد الهيدروجين، نجد الكمية n(HBr) = n(amine)، M(amine) = 31 جم/مول.
إجابة: CH 3 NH 2 .
مثال 6 . كمية معينة من الألكين X، عند التفاعل مع فائض من الكلور، تشكل 11.3 جم من ثنائي كلوريد، وعند التفاعل مع فائض من البروم، 20.2 جم من ثنائي بروميد. تحديد الصيغة الجزيئية لـ X.
حل. تضيف الألكينات الكلور والبروم لتكوين مشتقات ثنائي الهالوجين:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2،
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
في هذه المسألة، من غير المجدي محاولة العثور على كمية ثنائي كلوريد أو ثنائي بروميد (كتلتيهما المولية غير معروفة) أو كمية الكلور أو البروم (كتلتيهما غير معروفة).
نحن نستخدم تقنية واحدة غير قياسية. الكتلة المولية لـ C n H 2n Cl 2 هي 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
ومن المعروف أيضا أن كتل ثنائي الهاليدات. يمكنك العثور على كميات المواد التي تم الحصول عليها: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11.3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20.2/(14n + 160).
وفقًا للاتفاقية، فإن كمية ثنائي كلوريد تساوي كمية ثنائي بروميد. تتيح لنا هذه الحقيقة إنشاء المعادلة: 11.3/(14n + 71) = 20.2/(14n + 160).
هذه المعادلة لها حل فريد: n = 3.
الخيار رقم 1380120
المهام 34 (C5). سيرجي شيروكوبوياس: الكيمياء - التحضير لامتحان الدولة الموحدة 2016
عند إكمال المهام بإجابة قصيرة، أدخل في حقل الإجابة الرقم الذي يتوافق مع رقم الإجابة الصحيحة، أو رقمًا أو كلمة أو سلسلة من الحروف (الكلمات) أو الأرقام. يجب أن تكون الإجابة مكتوبة بدون مسافات أو أي أحرف إضافية. افصل الجزء الكسري عن العلامة العشرية بأكملها. ليست هناك حاجة لكتابة وحدات القياس. الإجابة على المهام من 1 إلى 29 هي سلسلة من الأرقام أو الأرقام. للحصول على إجابة صحيحة كاملة في المهام 7-10، 16-18، 22-25، يتم إعطاء نقطتين؛ إذا تم ارتكاب خطأ واحد - نقطة واحدة؛ لإجابة غير صحيحة (أكثر من خطأ) أو عدم وجودها - 0 نقطة.
إذا تم تحديد الخيار من قبل المعلم، فيمكنك إدخال أو تحميل الإجابات على المهام مع إجابة مفصلة في النظام. سيرى المعلم نتائج إكمال المهام بإجابة قصيرة وسيكون قادرًا على تقييم الإجابات التي تم تنزيلها على المهام بإجابة طويلة. ستظهر الدرجات التي حددها المعلم في إحصائياتك.
نسخة للطباعة والنسخ في برنامج MS Word
تحتوي بعض مادة أو-جا-نو-أ على 11.97% نيتروجين، و51.28% كربون-لي-رو-دا، و27.35% حامض، وماء. يتكون A من تفاعل المادة B مع pro-pa-no-lom-2 في مولار مشترك من no-she- بحث 1: 1. ومن المعروف أن المادة B لها أصل طبيعي.
1) حول الحسابات غير الضرورية للعثور على صيغة المادة أ؛
2) إنشاء mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu؛
3) إنشاء شكل هيكلي للمادة A، مما يخلق سلسلة من الروابط بين الذرات في المول-كو-لي؛
4) اكتب معادلة تفاعل المادة A مع المادة B وpro-pa-no-la-2.
عند احتراق 40.95 جم من المادة العضوية، تم الحصول على 39.2 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (n.o.)، 3.92 لترًا من النيتروجين (n.o.) و34.65 جم من الماء. عند تسخينها بحمض الهيدروكلوريك، تخضع هذه المادة للتحلل المائي، ومنتجاتها هي مركبات التركيب والكحول الثانوي.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
تفاعل ملح الأمين الأولي مع نترات الفضة، مما أدى إلى راسب وتكوين المادة العضوية A، التي تحتوي بالوزن على 29.79% نيتروجين، 51.06% أكسجين و12.77% كربون.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء صيغة هيكلية لهذه المادة أ، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة تفاعل الحصول على المادة A من ملح الأمين الأولي و.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عند حرق ثنائي الببتيد من أصل طبيعي وزنه 2.64 جم، تم الحصول على 1.792 لتر من ثاني أكسيد الكربون (ns.)، 1.44 جم من الماء و 448 مل من النيتروجين (ns.). عندما تم تحلل هذه المادة في وجود حمض الهيدروكلوريك، يتكون ملح واحد فقط.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
تحتوي بعض المواد العضوية أ على 13.58% نيتروجين و46.59% كربون و31.03% أكسجين وتتكون من تفاعل المادة ب مع الإيثانول بنسبة مولية 1:1. ومن المعروف أن المادة ب ذات أصل طبيعي.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة المادة أ؛
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء صيغة هيكلية للمادة أ، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة تفاعل الحصول على المادة أ من المادة ب والإيثانول.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
تحتوي بعض المواد العضوية A بالكتلة على 10.68% نيتروجين و54.94% كربون و24.39% حموضة وتتكون أثناء تفاعل المادة B مع Prop-no-lom-1 في مولار من-no-she-nii 1: 1. ومن المعروف أن المادة ب هي أمي لا حمض طبيعي.
بناء على الشروط المذكورة:
1) حول الحسابات غير اللازمة للعثور على صيغة المادة أ؛
2) تحديد شكله الجزيئي.
3) إنشاء شكل هيكلي للمادة A، مما يخلق عددًا من روابط الذرات في الخلد-كو-لي؛
4) اكتب معادلة تفاعل الحصول على المادة A من المادة B و n-pro-pa-no-la.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
مادة معينة وهي ملح من أصل عضوي تحتوي بالوزن على 12.79% نيتروجين و43.84% كربون و32.42% كلور وتتكون من تفاعل أمين أولي مع الكلوروإيثان.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة المادة العضوية الأصلية؛
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء الصيغة الهيكلية لهذه المادة، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة التفاعل لإنتاج هذه المادة من الأمين الأولي والكلوروإيثان.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عند حرق ثنائي الببتيد من أصل طبيعي وزنه 3.2 جم، تم الحصول على 2.688 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (ns.) و448 مل من النيتروجين (ns.) و2.16 جم من الماء. وعندما تم تحلل هذه المادة في وجود هيدروكسيد البوتاسيوم، يتكون ملح واحد فقط.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة ثنائي الببتيد.
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء صيغة هيكلية للثنائي الببتيد، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة التفاعل للتحلل المائي لهذا الثنائي الببتيد في وجود هيدروكسيد البوتاسيوم.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عند حرق ثنائي الببتيد من أصل طبيعي وزنه 6.4 جم، تم الحصول على 5.376 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (ns.) و896 مل من النيتروجين (ns.) و4.32 جم من الماء. عندما تم تحلل هذه المادة في وجود حمض الهيدروكلوريك، يتكون ملح واحد فقط.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة ثنائي الببتيد.
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء صيغة هيكلية للثنائي الببتيد، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة التفاعل للتحلل المائي لهذا الثنائي الببتيد في وجود حمض الهيدروكلوريك.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
أدى احتراق مادة عضوية وزنها 4.12 جم إلى إنتاج 3.584 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (n.s.) و448 مل من النيتروجين (n.s) و3.24 جم من الماء. عند تسخينها بحمض الهيدروكلوريك، تخضع هذه المادة للتحلل المائي، ومنتجاتها عبارة عن مركبات من التركيبة والكحول.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة المادة العضوية الأصلية؛
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء الصيغة الهيكلية لهذه المادة، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة تفاعل التحلل المائي لهذه المادة في وجود حمض الهيدروكلوريك.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عندما تم حرق مادة عضوية معينة وزنها 4.68 جم، تم الحصول على 4.48 لتر من ثاني أكسيد الكربون (n.s.)، 448 مل من النيتروجين (ns.) و3.96 جم من الماء. عند تسخينها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، تخضع هذه المادة للتحلل المائي، ومنتجاتها عبارة عن ملح حمض أميني طبيعي وكحول ثانوي.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة المادة العضوية الأصلية؛
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء الصيغة الهيكلية لهذه المادة، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عندما تم حرق مادة عضوية معينة وزنها 17.55 جم، تم الحصول على 16.8 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (n.s.)، و1.68 لترًا من النيتروجين (ns.) و14.85 جم من الماء. عند تسخينها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، تخضع هذه المادة للتحلل المائي، ومنتجاتها عبارة عن ملح حمض أميني طبيعي وكحول ثانوي.
بناءً على معطيات ظروف المشكلة:
1) إجراء الحسابات اللازمة للعثور على صيغة المادة العضوية الأصلية؛
2) تحديد الصيغة الجزيئية.
3) إنشاء الصيغة الهيكلية لهذه المادة، والتي تعكس ترتيب روابط الذرات في الجزيء؛
4) اكتب معادلة تفاعل التحلل المائي لهذه المادة في وجود هيدروكسيد الصوديوم.
لا يتم التحقق من حلول مهام الإجابة الطويلة تلقائيًا.
ستطلب منك الصفحة التالية التحقق منها بنفسك.
عند حرق مادة عضوية معينة وزنها 35.1 جم، تم الحصول على 33.6 لترًا من ثاني أكسيد الكربون (n.s.)، و3.36 لترًا من النيتروجين (ns.) و29.7 جم من الماء. عند تسخينها بمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم، تخضع هذه المادة للتحلل المائي، ومنتجاتها عبارة عن ملح حمض أميني طبيعي وكحول ثانوي.