تزداد الخاصية الأساسية للأكاسيد أو الهيدروكسيدات مع الزيادة الكتلة الذريةوبالتالي مع زيادة نصف القطر الأيوني.
في الفترة من اليسار إلى اليمين، تضعف الطابع الأساسي للأكاسيد والهيدروكسيدات تدريجيًا، مما يفسح المجال للأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة. وبحلول نهاية الفترة تكثف خصائص الحمض. تبدأ كل فترة بعنصر أظهرت أكاسيده وهيدروكسيداته خواصه الأساسية، وتنتهي بعنصر تكون أكاسيده وهيدروكسيداته أقصى درجةأكسدة الذرة المركزية - الأحماض القوية.
في الفترة من اليسار إلى اليمين، تضعف الطابع الأساسي للأكاسيد والهيدروكسيدات تدريجيًا، مما يفسح المجال للأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة. ومع نهاية الفترة، تزداد الخواص الحمضية. تبدأ كل فترة بعنصر أظهر أكسيده وهيدروكسيده خواصه الأساسية، وتنتهي بعنصر تكون أكاسيده وهيدروكسيداته، عند أقصى درجة أكسدة للذرة المركزية، أحماض قوية.
في المجموعات من الأعلى إلى الأسفل، يتم تقوية الصفة الأساسية للأكاسيد والهيدروكسيدات وتضعف الصفة الحمضية. على سبيل المثال، في المجموعة IA تتشكل جميع العناصر أكاسيد أساسيةوالهيدروكسيدات، ولكن الصفة الأساسية تكون أكثر وضوحاً في عنصر الفرانسيوم. في المجموعة IVA، يعطي الكربون والسيليكون أكاسيد وهيدروكسيدات حمضية، والعناصر المتبقية - الجرمانيوم والقصدير والرصاص - مذبذبة.
وفي نفس الاتجاه يتناقص الطابع الأساسي للأكاسيد والهيدروكسيدات. إن الخصائص المختزلة للأكتينيدات والطبيعة الأساسية لأكاسيدها وهيدروكسيداتها أكثر وضوحًا من تلك الخاصة باللانثانيدات المقابلة.
يزيد قيمة سلبيةيشير DO في سلسلة من التفاعلات إلى زيادة في الخصائص الأساسية لأكسيد الفلز القلوي الأرضي.
في كل المجموعة الفرعية الرئيسية(ما عدا الثامن) من الأعلى إلى الأسفل يزداد الطابع الأساسي للأكاسيد والهيدروكسيدات، بينما تضعف الخواص الحمضية.
تتجلى في هذه العناصر أعلى درجةالأكسدة 4 تتوافق مع مشاركة جميع الإلكترونات الموجودة في الطبقة الخارجية في تكوين الروابط. تزداد الخاصية الأساسية للأكاسيد والهيدروكسيدات بزيادة نصف قطر أيونات E2؛ من بين أكاسيد هذه العناصر، الأكثر حمضية هو GeO2، والأكثر أساسية هو PbO. مركبات EG4 تشبه الهاليدات غير المعدنية، وEG2، وخاصة Pb2، هي أملاح.
تتوافق أعلى حالة أكسدة 4 التي تظهرها هذه العناصر مع مشاركة جميع الإلكترونات 1 و / - في تكوين الروابط. تزداد الخاصية الأساسية للأكاسيد والهيدروكسيدات بزيادة نصف قطر أيونات E2؛ من بين أكاسيد هذه العناصر، يعتبر GeOi هو الأكثر حمضية، بينما يمتلك PbO الخصائص الأساسية. مركبات EG تشبه الهاليدات غير المعدنية، وEGg، وخاصة PbPj، هي أملاح.
أكاسيد غير ملحية (غير مبالية وغير مبالية) CO، SiO، N 2 0، NO.
أكاسيد تشكيل الملح:
أساسي. أكاسيد تكون هيدراتها قواعد. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +1 و +2 (في كثير من الأحيان +3). أمثلة: Na 2 O - أكسيد الصوديوم، CaO - أكسيد الكالسيوم، CuO - أكسيد النحاس (II)، CoO - أكسيد الكوبالت (II)، Bi 2 O 3 - أكسيد البزموت (III)، Mn 2 O 3 - المنغنيز (III) أكسيد).
مذبذب. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن هيدروكسيدات مذبذبة. أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +3 و +4 (أقل في كثير من الأحيان +2). أمثلة: Al 2 O 3 - أكسيد الألومنيوم، Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III)، SnO 2 - أكسيد القصدير (IV)، MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV)، ZnO - أكسيد الزنك، BeO - أكسيد البريليوم.
حمضية. أكاسيد تكون هيدراتها عبارة عن أحماض تحتوي على الأكسجين. أكاسيد غير معدنية. أمثلة: P 2 O 3 - أكسيد الفوسفور (III)، CO 2 - أكسيد الكربون (IV)، N 2 O 5 - أكسيد النيتروجين (V)، SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)، Cl 2 O 7 - أكسيد الكلور ( السابع). أكاسيد المعادن مع حالات الأكسدة +5، +6 و +7. أمثلة: Sb 2 O 5 - أكسيد الأنتيمون (V). CrOz - أكسيد الكروم (VI)، MnOz - أكسيد المنغنيز (VI)، Mn 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (VII).
تغير في طبيعة الأكاسيد مع زيادة حالة الأكسدة للمعدن
الخصائص الفيزيائية
الأكاسيد صلبة وسائلة وغازية، ألوان مختلفة. على سبيل المثال: أكسيد النحاس (II) CuO أسود، وأكسيد الكالسيوم CaO أبيض - المواد الصلبة. أكسيد الكبريت (VI) SO 3 هو سائل متطاير عديم اللون، وأول أكسيد الكربون (IV) CO 2 هو غاز عديم اللونفي ظل الظروف العادية.
الحالة الجسدية
CaO، CuO، Li 2 O وأكاسيد أساسية أخرى؛ ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3 وأكاسيد مذبذبة أخرى؛ SiO 2، P 2 O 5، CrO 3 وأكاسيد حمضية أخرى.
SO 3، Cl 2 O 7، Mn 2 O 7، إلخ.
غازية:
CO 2، SO 2، N 2 O، NO، NO 2، إلخ.
الذوبان في الماء
قابل للذوبان:
أ) الأكاسيد الأساسية للمعادن القلوية والقلوية الأرضية؛
ب) جميع أكاسيد الأحماض تقريبًا (باستثناء: SiO 2).
غير قابلة للذوبان:
أ) جميع الأكاسيد الأساسية الأخرى؛
ب) جميع الأكاسيد المذبذبة
الخصائص الكيميائية
1. خصائص الحمض القاعدي
الخصائص المشتركة للأكاسيد الأساسية والحمضية والمذبذبة هي التفاعلات الحمضية القاعدية، والتي يوضحها الرسم البياني التالي:
(فقط لأكاسيد الفلزات القلوية والقلوية الأرضية) (باستثناء SiO 2).
تتفاعل معها الأكاسيد المذبذبة، التي لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية أحماض قويةوالقلويات:
2. مؤكسد - الخصائص التصالحية
إذا كان العنصر لديه درجة متغيرةالأكسدة (s.o.)، ثم أكاسيدها ذات s منخفضة. يا. يمكن أن تظهر خصائص مختزلة، وأكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. - مؤكسد.
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل اختزال:
أكسدة الأكاسيد مع انخفاض ج. يا. إلى أكاسيد ذات درجة حرارة عالية. يا. عناصر.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2س +4 يا 2 + يا 2 = 2س +6 يا 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
يقوم أول أكسيد الكربون (II) باختزال المعادن من أكاسيدها والهيدروجين من الماء.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
أمثلة على التفاعلات التي تعمل فيها الأكاسيد كعوامل مؤكسدة:
الحد من أكاسيد مع ارتفاع o. عناصر إلى أكاسيد مع انخفاض ج. يا. أو لمواد بسيطة .
ج +4 س 2 + ج = 2 ج +2 س
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
الكروم +3 2 يا 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
النحاس +2 O + H 2 = النحاس 0 + H 2 O
استخدام أكاسيد المعادن منخفضة النشاط لأكسدة المواد العضوية.
بعض الأكاسيد التي يكون فيها العنصر ذو قيمة وسطية c. س.، قادرة على عدم التناسب؛
على سبيل المثال:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
طرق الحصول على
1. تفاعل المواد البسيطة – المعادن واللافلزات – مع الأكسجين:
4لي + يا 2 = 2لي 2 يا؛
2Cu + O 2 = 2CuO؛
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2. الجفاف قواعد غير قابلة للذوبان, هيدروكسيدات مذبذبةوبعض الأحماض:
Cu(OH) 2 = CuO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
ح 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O
3. تحلل بعض الأملاح :
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. الأكسدة مواد معقدةالأكسجين:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
5. تقليل الأحماض المؤكسدة بالمعادن واللافلزات:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (مخفف) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. التحويلات البينية للأكاسيد أثناء تفاعلات الأكسدة والاختزال (انظر خصائص الأكسدة والاختزال للأكاسيد).
عليك في هذه المهمة إثبات طبيعة الأكاسيد التالية:
اكتب الترتيب الذي تحدد به طبيعة كل أكسيد.
- أولاً، حدد الخصائص التي يمتلكها كل أكسيد؛
- بعد ذلك، اكتب تعريف كل خاصية؛
- اكتب معادلات التفاعل التي تؤكد خصائص كل أكسيد.
تحديد خصائص أكسيد القصدير
سنو - أكسيد القصدير. له خصائص مذبذبة، لذلك يمكن أن يتفاعل هذا الأكسيد مع كل من الأحماض والقلويات. وفي هذه الحالة، تكون الخصائص الأساسية لهذا الأكسيد هي الأكثر هيمنة.
رد فعل مع الأحماض المخففة.
SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.
التفاعل مع الأحماض المركزة.
SnO + 3HCl = H + H2O.
رد فعل مع القلويات.
SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.
تحديد خصائص أكسيد الكالسيوم
CaO - أكسيد الكالسيوم. هذا الأكسيدله خصائص أساسية. ويترتب على ذلك أن هذا الأكسيد يتفاعل مع الأحماض وأكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح.
معادلات رد الفعل المميزة.
التفاعل مع أكاسيد الحمض.
CaO + SO2 = CaSO3.
التفاعل مع الأحماض.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
تحديد خصائص ثاني أكسيد الكربون
ثاني أكسيد الكربون - ثاني أكسيد الكربون. وهذا الأكسيد هو أكسيد حمضي لأنه يتفاعل مع الأكاسيد والقواعد الأساسية لتكوين الأملاح.
معادلات رد الفعل المميزة.
التفاعل مع الأكسيد الأساسي
CO2 + Na2O = Na2CO3.
رد فعل مع القلويات.
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
سنو. أكسيد القصدير. أكسيد القصدير (II) مستقر في الهواء، مذبذب مع غلبة الخصائص الأساسية. قابل للذوبان في الماء قليلاً ويخفف المحاليل القلوية.
SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.
يذوب في الأحماض المخففة.
SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O
يذوب في الأحماض المركزة.
SnO + 3HCl = H + H2O
تساو. أكسيد الكالسيوم هو أكسيد أساسي. كيف يتفاعل الأكسيد الأساسي مع الأكاسيد والأحماض الحمضية لتكوين الأملاح.
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
ثاني أكسيد الكربون. أول أكسيد الكربون. بواسطة الخصائص الكيميائيةثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. عندما يذوب في الماء يتكون حمض الكربونيك. يتفاعل مع القلويات لتكوين الكربونات والبيكربونات.
CaO + CO2 = CaCO3.
كوه + CO2 = KHCO3.
واليوم بدأنا نتعرف على أهم الفئات مركبات غير عضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.
|
أكسيد |
حامض |
قاعدة |
ملح |
|
ه س س ص |
ننأ أ- بقايا حمضية |
أنا (أوه)ب OH - مجموعة الهيدروكسيل |
أنا ن أ ب |
تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.
أكاسيد
أكاسيد
- هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور، عند دمجه مع الأكسجين، لا يشكل أكسيدًا، بل يشكل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة "أكسيد + اسم العنصر" (انظر الجدول). إذا التكافؤ عنصر كيميائيمتغير، ثم يشار إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.
|
صيغة |
اسم |
صيغة |
اسم |
|
أول أكسيد الكربون (II). |
Fe2O3 |
أكسيد الحديد (III). |
|
|
أكسيد النيتريك (II) |
CrO3 |
أكسيد الكروم (VI). |
|
|
Al2O3 |
أكسيد الألومنيوم |
أكسيد الزنك |
|
|
N2O5 |
أكسيد النيتريك (V) |
من2O7 |
أكسيد المنغنيز (السابع). |
تصنيف الأكاسيد
يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.
|
أكاسيد المعادن الفراء س يا ذ |
أكاسيد غير معدنية نيمي س يا ذ |
|||
|
أساسي |
حمضية |
مذبذب |
حمضية |
غير مبال |
|
أنا، الثاني مه |
الخامس والسابع أنا |
أكسيد الزنك، BeO، آل 2 يا 3، الحديد 2 يا 3، الكروم 2 يا 3 |
> ثانيا neMe |
أنا، الثاني neMe أول أكسيد الكربون، NO، N2O |
1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. وتشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن المجموعات 1 و 2، كذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك وBeO – أكسيد البريليوم):
2). أكاسيد حمضية- هذه أكاسيد تتوافق مع الأحماض. وتشمل أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء غير الملح - غير مبال)، وكذلك أكاسيد المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من V ل سابعا (على سبيل المثال، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI)، المنغنيز 2 O 7 - أكسيد المنغنيز (السابع):
3). أكاسيد مذبذبة- هذه أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).
4). أكاسيد غير ملحية– هذه أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيا (على سبيل المثال، N 2 O، NO، CO).
الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.
على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:
الكروم (ثانيا- رئيسي)؛
الكروم 2 يا 3 (ثالثا- مذبذب)؛
CrO3(سابعا- حمضية).
تصنيف الأكاسيد
(بالذوبان في الماء)
|
أكاسيد حمضية |
أكاسيد أساسية |
أكاسيد مذبذبة |
|
قابل للذوبان في الماء. استثناء - شافي 2 (غير قابل للذوبان في الماء) |
فقط أكاسيد الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية تذوب في الماء (هذه معادن المجموعات الأولى "أ" والثانية "أ"، استثناء Be، Mg) |
أنها لا تتفاعل مع الماء. غير قابلة للذوبان في الماء |
أكمل المهام:
1. اكتبها بشكل منفصل الصيغ الكيميائيةتكوين الملح للأكاسيد الحمضية والقاعدية.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO,
SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
الحصول على أكاسيد
محاكاة "تفاعل الأكسجين مع مواد بسيطة"
|
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين) |
أ) المواد البسيطة مدرب |
2Mg +O2 =2MgO |
|
ب) المواد المعقدة |
2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2 |
|
|
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض، انظر الملاحق) |
أ) الأملاح ملحر= الأكسيد الأساسي+أكسيد الحمض |
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2 |
|
ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (أوه)بر= أنا × أوي+ ح 2 يا |
Cu(OH)2t=CuO+H2O |
|
|
الخامس) الأحماض التي تحتوي على الأكسجين ننأ=أكسيد الحمض + ح 2 يا |
ح 2 SO 3 = ح 2 O + SO 2 |
الخصائص الفيزيائية للأكاسيد
في درجة حرارة الغرفةمعظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة (CaO، Fe 2 O 3، وما إلى ذلك)، وبعضها سائل (H 2 O، Cl 2 O 7، وما إلى ذلك) وغازات (NO، SO 2، وما إلى ذلك).
الخواص الكيميائية للأكاسيد
|
الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية 1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H2O (محلول تبادلي) 3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص 4 = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. أكسيد أساسي + ماء = قلوي (مركب) نا 2 O + H 2 O = 2 هيدروكسيد الصوديوم |
|
الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض 1. أكسيد الحمض + ماء = حمض (ص. مركبات) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – لا يتفاعل 2. أكسيد الحمض + القاعدة = الملح + H2O (ص التبادل) ف 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص 4 + 3 ح 2 يا 3. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = ملح (مركبات ص) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 |
|
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر) |
تطبيق أكاسيد
بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
تساو + ح 2 يا = كاليفورنيا( أوه) 2
والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 – حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 – الجير المطفأ، الخ.
إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك وأكسيد الزنك– مادة بيضاء ولذلك تستخدم في تحضير الطلاء الزيتي الأبيض (أبيض الزنك). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.
نفس الشيء خصائص قيمةيمتلك أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO 2. لديه أيضا وسيم أبيضويستخدم لإنتاج التيتانيوم الأبيض. TiO 2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.
أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يستخدم معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.
نظرا لعدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس تطبيقها الوحيد.
مهام للتوحيد
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl 3، K 2 O، H 2 SO 4، SO 3، P 2 O 5، HNO 3، CaO، CO.
2. المواد المعطاة : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3، Na 2 SO 4، ZnO، CaCO 3، Mn 2 O 7، CuO، KOH، CO، Fe(OH) 3
اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، الأكاسيد الحمضية، الأكاسيد غير المختلفة، الأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.
3. أكمل CSR، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل
نا 2 O + H 2 O =
ن 2 س 5 + ح 2 س =
CaO + HNO3 =
هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =
ك 2 يا + كو 2 =
النحاس (OH) 2 =؟ + ؟
4. تنفيذ التحولات وفقا للمخطط:
1) ك → ك 2 يا → كوه → ك 2 سو 4
2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3
3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4
دعونا نتحدث عن كيفية تحديد طبيعة الأكسيد. لنبدأ بحقيقة أن جميع المواد تنقسم عادة إلى مجموعتين: بسيطة ومعقدة. تنقسم المواد البسيطة إلى فلزات وغير فلزات. اتصالات معقدةوهي مقسمة إلى أربع فئات: القواعد والأكاسيد والأملاح والأحماض.
تعريف
وبما أن طبيعة الأكاسيد تعتمد على تركيبها، فلنقدم تعريفًا أولًا هذه الفئة المواد غير العضوية. الأكاسيد هي تلك التي تتكون من عنصرين. خصوصيتها هي أن الأكسجين موجود دائمًا في الصيغة باعتباره العنصر الثاني (الأخير).
الخيار الأكثر شيوعًا هو تفاعل المواد البسيطة (المعادن وغير المعادن) مع الأكسجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين، فإنه يشكل مركبًا له خصائص أساسية.
التسميات
طبيعة الأكاسيد تعتمد على تكوينها. هناك قواعد معينةالتي يتم من خلالها تسمية هذه المواد.
إذا تم تشكيل الأكسيد بواسطة معادن المجموعات الفرعية الرئيسية، فلا تتم الإشارة إلى التكافؤ. على سبيل المثال، أكسيد الكالسيوم CaO. إذا كان المعدن الأول في المركب هو معدن من مجموعة فرعية مماثلة، وله تكافؤ متغير، فيجب الإشارة إليه برقم روماني. توضع بعد اسم المركب بين قوسين. على سبيل المثال، هناك أكاسيد الحديد (2) و (3). عند تكوين صيغ للأكاسيد، عليك أن تتذكر أن مجموع حالات الأكسدة فيها يجب أن يكون مساوياً للصفر.
تصنيف
دعونا نفكر في كيفية اعتماد طبيعة الأكاسيد على درجة الأكسدة. المعادن مع حالات الأكسدة +1 و +2 تشكل أكاسيد أساسية مع الأكسجين. السمة المحددة لهذه المركبات هي الطبيعة الأساسية للأكاسيد. تدخل مثل هذه الاتصالات تفاعل كيميائيمع أكاسيد تكوين الملح من اللافلزات وتكوين الأملاح معها. وبالإضافة إلى ذلك، فإنها تتفاعل مع الأحماض. يعتمد منتج التفاعل على كمية المواد الأولية المأخوذة.
اللافلزات، وكذلك المعادن مع حالات الأكسدة من +4 إلى +7، تشكل أكاسيد حمضية مع الأكسجين. تشير طبيعة الأكاسيد إلى التفاعل مع القواعد (القلويات). تعتمد نتيجة التفاعل على كمية القلويات الأصلية المأخوذة. وعندما يكون ناقصًا، فإنه يتشكل كمنتج للتفاعل الملح الحمضي. على سبيل المثال، تفاعل أول أكسيد الكربون (4) مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج بيكربونات الصوديوم (ملح حمض).
في حالة تفاعل أكسيد حمضي مع كمية زائدة من القلويات، سيكون منتج التفاعل عبارة عن ملح متوسط (كربونات الصوديوم). تعتمد طبيعة الأكاسيد الحمضية على درجة الأكسدة.
وهي مقسمة إلى أكاسيد مكونة للملح (حيث تكون حالة أكسدة العنصر مساوية لرقم المجموعة)، وكذلك أكاسيد غير مختلفة، غير قادرة على تكوين الأملاح.
أكاسيد مذبذبة
هناك أيضًا طبيعة مذبذبة لخصائص الأكاسيد. يكمن جوهرها في تفاعل هذه المركبات مع كل من الأحماض والقلويات. ما هي الأكاسيد التي تظهر خواص مزدوجة (مذبذبة)؟ وتشمل هذه المركبات المعدنية الثنائية ذات حالة الأكسدة +3، وكذلك أكاسيد البريليوم والزنك.
طرق الحصول على
هناك طرق مختلفةالخيار الأكثر شيوعًا هو تفاعل المواد البسيطة (المعادن وغير المعادن) مع الأكسجين. على سبيل المثال، عندما يتفاعل المغنيسيوم مع الأكسجين، فإنه يشكل مركبًا له خصائص أساسية.
بالإضافة إلى ذلك، يمكن أيضًا الحصول على الأكاسيد عن طريق تفاعل المواد المعقدة مع الأكسجين الجزيئي. على سبيل المثال، عند حرق البيريت (كبريتيد الحديد 2)، يمكن الحصول على أكاسيدين في وقت واحد: الكبريت والحديد.
هناك خيار آخر لإنتاج الأكاسيد وهو تفاعل تحلل أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين. على سبيل المثال، يمكن أن ينتج عن تحلل كربونات الكالسيوم ثاني أكسيد الكربونوأكسيد الكالسيوم
تتشكل أيضًا الأكاسيد الأساسية والمذبذبة أثناء تحلل القواعد غير القابلة للذوبان. على سبيل المثال، عند تكليس هيدروكسيد الحديد (3)، يتكون أكسيد الحديد (3)، وكذلك بخار الماء.
خاتمة
الأكاسيد هي فئة من المواد غير العضوية مع مجموعة واسعة من التطبيق الصناعي. يتم استخدامها في صناعة البناء والتشييد وصناعة الأدوية والطب.
وبالإضافة إلى ذلك، غالبا ما تستخدم أكاسيد مذبذبة في التوليف العضويكمحفزات (مسرعات العمليات الكيميائية).