تشكل الصيغ للأملاح. رسم الصيغ الكيميائية للأملاح

الأملاح هي منتجات استبدال هيدروجين الحمض بمعدن أو مجموعات الهيدروكسيل من القواعد بمخلفات حمضية.

على سبيل المثال،

ح 2 SO 4 + Zn = Zn SO 4 + H 2

NaOH + HC1 = NaCl + H2O

من وجهة نظر نظرية التفكك الكهربائي، الأملاح عبارة عن إلكتروليتات، يؤدي تفككها إلى إنتاج كاتيونات غير كاتيونات الهيدروجين وأنيونات غير OH - الأنيونات.

تصنيف.الأملاح متوسطة، حمضية، قاعدية، مزدوجة، معقدة.

ملح متوسط ​​-إنه نتاج الاستبدال الكامل لهيدروجين الحمض بمعدن أو مجموعة الهيدروكسيل من القاعدة مع بقايا حمضية. على سبيل المثال، Na 2 SO 4، Ca(NO 3) 2 عبارة عن أملاح متوسطة.

ملح حامض -نتاج الاستبدال غير الكامل لهيدروجين حمض متعدد القاعدة بمعدن. على سبيل المثال، NaHSO 4، Ca(HCO 3) 2 هي أملاح حمضية.

الملح الأساسي -نتاج الاستبدال غير الكامل لمجموعات الهيدروكسيل من قاعدة متعددة الأحماض مع المخلفات الحمضية. على سبيل المثال، Mg(OH)С1، Bi(OH)Cl2 هي أملاح أساسية

إذا تم استبدال ذرات الهيدروجين الموجودة في الحمض بذرات معادن مختلفة أو تم استبدال مجموعات القواعد الهيدروكسيلية بمخلفات حمضية مختلفة، فإن ذلك مزدوجملح. على سبيل المثال، KAl(SO 4) 2، Ca(OC1)C1. الأملاح المزدوجة موجودة فقط في الحالة الصلبة.

أملاح معقدة -هذه هي الأملاح التي تحتوي على أيونات معقدة. على سبيل المثال، الملح K4 معقد، لأنه يحتوي على الأيون المركب 4-.

وضع صيغ الأملاح.يمكننا القول أن الأملاح تتكون من بقايا قاعدية وبقايا حمضية. عند تكوين صيغ للأملاح، عليك أن تتذكر القاعدة: القيمة المطلقة لمنتج شحنة بقايا القاعدة بعدد بقايا القاعدة تساوي القيمة المطلقة لمنتج شحنة بقايا الحمض بواسطة عدد بقايا الحمض. ل عشر = بو،أين ك- بقية القاعدة، أ- بقايا حمض، ت -شحن باقي القاعدة ، ن- شحن بقايا الحمض، X -عدد بقايا القاعدة، ص -عدد بقايا الحمض. على سبيل المثال،

تسمية الأملاح. أسماء الأملاح مكونة من

اسم الأنيون (بقايا الحمض (الجدول 15)) في الحالة الاسمية واسم الكاتيون (بقايا القاعدة (الجدول 17)) في الحالة التناسلية (بدون كلمة "أيون").

لتسمية كاتيون، استخدم الاسم الروسي للمعدن المقابل أو مجموعة الذرات (بين قوسين، تشير الأرقام الرومانية إلى حالة أكسدة المعدن، إذا لزم الأمر).

تتم تسمية أنيونات الأحماض الخالية من الأكسجين باستخدام النهاية -بطاقة تعريف(NH 4 F – فلوريد الأمونيوم، SnS – كبريتيد القصدير (II)، NaCN – سيانيد الصوديوم). تعتمد نهايات أسماء أنيونات الأحماض المحتوية على الأكسجين على درجة أكسدة العنصر المكون للحمض:

يتم تكوين أسماء الأملاح الحمضية والقاعدية وفق نفس القواعد العامة التي تتكون منها أسماء الأملاح الوسيطة. في هذه الحالة، يتم توفير اسم أنيون الملح الحمضي مع البادئة المائية، مما يدل على وجود ذرات الهيدروجين غير المستبدلة (يشار إلى عدد ذرات الهيدروجين ببادئات الأرقام اليونانية). يتلقى كاتيون الملح الأساسي البادئة هيدروكسي-مما يدل على وجود مجموعات الهيدروكسيد غير المستبدلة.

على سبيل المثال،

MgС1 2 – كلوريد المغنيسيوم

با 3 (ص 4) 2 – أورثوفوسفات الباريوم

Na2S – كبريتيد الصوديوم

CaHPO 4 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم

K2SO3 – كبريتات البوتاسيوم

Ca(H2PO4)2 – فوسفات هيدروجين الكالسيوم

A1 2 (SO 4) 3 – كبريتات الألومنيوم

Mg(OH)Cl – كلوريد هيدروكسيماغنيسيوم

KA1(SO4)2 – كبريتات الألومنيوم والبوتاسيوم

(MgOH) 2 SO 4 - كبريتات الهيدروكسوماغنيسيوم

KNaHPO 4 - فوسفات هيدروجين الصوديوم والبوتاسيوم

MnCl 2 – كلوريد المنغنيز (II).

Ca(OCI)C1 – هيبوكلوريت كلوريد الكالسيوم

MnSO 4 – كبريتات المنغنيز (II).

K2S – كبريتيد البوتاسيوم

NaHCO 3 - بيكربونات الصوديوم

ك 2 SO 4 – كبريتات البوتاسيوم

ويبين الجدول 15 أسماء الأحماض الشائعة وصيغها الجزيئية والتركيبية، بالإضافة إلى وحدات الصيغة وأسماء الأملاح المقابلة لها.

يساعد الجدول في تركيب الصيغ الكيميائية لأملاح الأحماض الخالية من الأكسجين والأحماض المحتوية على الأكسجين. ولتكوين الصيغ الكيميائية للأملاح، يجب استبدال ذرات الهيدروجين في الأحماض بذرات فلز، مع مراعاة تكافؤها.

تتوافق الأسماء المحددة للأحماض والأملاح مع التسميات الدولية المقبولة.

يتم تكوين أسماء الأحماض الخالية من الأكسجين وفقًا لقواعد المركبات الثنائية.

تبدأ أسماء الأملاح باسم بقايا الحمض في الحالة الاسمية. يتكون هذا الاسم من جذر الاسم اللاتيني للعنصر الكيميائي الذي يشكل الحمض، والنهاية "عند" أو "هو" في حالة أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين، بالنسبة لأملاح الأحماض الخالية من الأكسجين - " بطاقة تعريف". ثم في أملاح الأحماض الخالية من الأكسجين يسمى المعدن في الحالة التناسلية. علاوة على ذلك، إذا كان من الممكن أن يكون لذرة المعدن تكافؤ مختلف، فسيتم تمييزها برقم روماني (بين قوسين) بعد اسم العنصر الكيميائي (بدون مسافة). على سبيل المثال، كلوريد الحديد (II) وكلوريد القصدير (IV).

إن تضمين أسماء الصيغ الجزيئية والهيكلية للأحماض التي تتكرر في الجدول يجعل من السهل تذكر المعلومات الواردة فيه.

تعتمد أسماء الأحماض من النوع H n XO m على التكافؤ (حالة الأكسدة) للذرة المركزية:

- الذرة X لديها أعلى (أو فقط) التكافؤ (حالة الأكسدة): H 2 SO 4 - الكبريت؛ HNO 3 - النيتروجين؛ ح 2 ثاني أكسيد الكربون 3 - الفحم؛

- الذرة X لها حالات أكسدة متوسطة: H 2 SO 3 - الكبريت؛ HNO 2 – نيتروجيني؛ حمض الهيدروكلوريك – هيبوكلوروس.

الجدول 15

رسم الصيغ الكيميائية للأملاح

العلاقة الجينية للطبقات

المواد غير العضوية

يوضح الجدول 16 في شكل رسم تخطيطي العلاقة بين المواد غير العضوية من فئات مختلفة. تبين دراسة خواص المواد أنه من الممكن بمساعدة التفاعلات الكيميائية الانتقال من المواد البسيطة إلى المواد المعقدة ومن مادة معقدة إلى أخرى. يُطلق على العلاقة بين المواد من فئات مختلفة، بناءً على تحولاتها المتبادلة وتعكس وحدة أصلها الوراثية.

تنقسم المواد إلى بسيطة ومعقدة حسب تركيبها. من بين المواد البسيطة تتميز المعادن وغير المعادن. يمكن أن تشكل هاتان المجموعتان من المواد العديد من المواد المعقدة. تشمل الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية الأكاسيد والهيدروكسيدات والأملاح. تتم الإشارة إلى العلاقة بين هذه الفئات من المواد بواسطة الأسهم.

باستخدام الجدول، يمكنك تتبع تحولات المعادن وغير المعادن إلى أكاسيد وهيدروكسيدات:

هاتان السلسلتان من التحولات متشابهتان وترتبطان بالمعادن وغير المعادن.

ومع ذلك، يجب التأكيد على أن المعدن ذو المادة البسيطة هو سلف المواد المعقدة ذات الخصائص الأساسية (الأكاسيد والقواعد الأساسية). تعمل المادة اللافلزية البسيطة بمثابة سلف للمواد المعقدة التي تظهر خواصًا حمضية (أكاسيد الأحماض والأحماض).

إن الاختلاف في خواص الأكاسيد الحمضية والقاعدية، وكذلك خواص الأحماض والقواعد، يؤدي إلى تفاعلها مع بعضها البعض لتكوين الأملاح. وبالتالي، ترتبط الأملاح وراثيا بالمواد الأم - المعادن وغير المعادن - من خلال أكاسيدها وهيدروكسيداتها.

وبما أن الأملاح هي نتاج تفاعلات الأحماض والقواعد، فإن تركيبها يميز بين الأملاح المتوسطة (العادية) والحمضية والقاعدية. تحتوي الأملاح الحمضية على ذرات هيدروجين، بينما تحتوي الأملاح القاعدية على مجموعات هيدروكسيو. أسماء الأملاح الحمضية مكونة من أسماء الأملاح مع إضافة كلمة "هيدرو"، وأسماء الأملاح الأساسية هي "هيدروكسيو".

هناك أيضًا أملاح مزدوجة (أملاح معدنين) وتشمل على سبيل المثال شبة البوتاسيوم KA1(SO 4) 2 · 12H 2 O والأملاح المختلطة NaCl NaF وCaBrCl والأملاح المعقدة Na 2 وK 3 وK 4 بما في ذلك الأملاح البلورية. هيدرات CuSO 4 · 5H 2 O (كبريتات النحاس)، Na 2 SO 4 · 10 H 2 O (ملح جلوبر)

من الضروري تعلم كيفية تركيب الصيغ الكيميائية للهيدروكسيدات (الأحماض والقواعد المحتوية على الأكسجين) لذرة العنصر E ذات التكافؤ "n". يتم الحصول على الهيدروكسيدات بإضافة الماء إلى الأكاسيد المقابلة. ولا يهم ما إذا كان رد الفعل هذا يحدث في ظل ظروف حقيقية. على سبيل المثال، يتم الحصول على الصيغة الكيميائية لحمض الكربونيك عن طريق إضافة جميع الذرات وفقا لمعادلة التفاعل

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3.

الصيغ الكيميائية مجازي, البيروفوسفوريكو أورثوفوسفوريكتتكون الأحماض من صيغة أكسيد الفوسفور (V)1، وعلى التوالي، 1، 2، 3 جزيئات ماء:

R2O5 + H2O = 2HRO3;

ص 2 س 5 + 2 ح 2 س = ح 4 ر 2 س 7؛

ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4.

لا يغطي الرسم البياني الموضح للعلاقة بين فئات المواد غير العضوية المجموعة الكاملة للمركبات الكيميائية. في هذا المخطط، تعمل الأكاسيد كمواد ثنائية،

الجدول 16

ويمكن اعتبار الأملاح منتجات يتم الحصول عليها عن طريق استبدال ذرات الهيدروجين في الأحماض بمعدن أو أيونات الأمونيوم، أو بمجموعات الهيدروكسيل في القواعد بمخلفات حمضية. اعتمادا على ذلك، يتم تمييز الأملاح المتوسطة والحمضية والقاعدية. دعونا نلقي نظرة على كيفية إنشاء الصيغ لهذه الأملاح.

أملاح متوسطة

المتوسط ​​أو الطبيعي هي تلك الأملاح التي لا يوجد فيها سوى ذرات معدنية وبقايا حمضية. تعتبر منتجات الاستبدال الكامل لذرات H في الأحماض أو مجموعات OH− في القواعد.

لنقم بإنشاء صيغة متوسط ​​الملح الناتج عن حمض الفوسفوريك H3PO4 والقاعدة Ca(OH)2. للقيام بذلك، نكتب صيغة المعدن في المقام الأول، وبقايا الحمض في المقام الثاني. المعدن في هذه الحالة هو Ca، والباقي هو PO4.

بعد ذلك، نحدد تكافؤ هذه الجزيئات. الكالسيوم، كونه معدن من المجموعة الثانية، ثنائي التكافؤ. تكافؤ بقايا حمض الفوسفوريك التريباسيك هو ثلاثة. لنكتب هذه القيم بالأرقام الرومانية فوق صيغ الجسيمات: للعنصر Ca - a II، وللعنصر PO4 -III.

إذا تم تخفيض القيم التي تم الحصول عليها بنفس الرقم، فإننا نقوم أولاً بالتخفيض، وإذا لم يكن الأمر كذلك، فإننا نكتبها على الفور بالأرقام العربية. أي أننا نكتب الرقم 2 للفوسفات، و3 للكالسيوم. نحصل على: Ca3(PO4)2

بل إنه من الأسهل استخدام قيم شحنات هذه الجزيئات. يتم تسجيلها في جدول الذوبان. يحتوي Ca على 2+، وPO4 يحتوي على 3-. ستكون الخطوات المتبقية هي نفسها عند تجميع صيغ التكافؤ.

الأملاح الحمضية والقاعدية

لنقم الآن بإنشاء صيغة الملح الحمضي المتكون من نفس المواد. تسمى الأملاح حمضية حيث لا يتم استبدال جميع ذرات H من الحمض المقابل بالمعادن.

لنفترض أنه من بين ذرات H الثلاثة في حمض الفوسفوريك، يتم استبدال اثنتين فقط بكاتيونات معدنية. نبدأ في تجميع الصيغة مرة أخرى عن طريق تسجيل بقايا المعادن والحمض.

تكافؤ بقايا HPO4 هو اثنان، حيث تم استبدال ذرتين H في الحمض H3PO4 ونكتب قيم التكافؤ. في هذه الحالة، يتم تقليل II وII بمقدار 2. ولا تتم الإشارة إلى الفهرس 1، كما هو مذكور أعلاه، في الصيغ. ننتهي بالصيغة CaHPO4

يمكنك أيضًا استخدام قيم الشحن. يتم تحديد شحنة جسيم HPO4 على النحو التالي: شحنة H هي 1+، وشحنة PO4 هي 3-. المجموع هو +1 + (-3) = -2. لنكتب القيم التي تم الحصول عليها فوق رموز الجسيمات: يتم تقليل 2 و 2 بمقدار 2، ولا يتم كتابة المؤشر 1 في صيغ الملح. والنتيجة هي الصيغة CaHPO4 - فوسفات هيدروجين الكالسيوم.

إذا لم يتم استبدال جميع مجموعات OH- في القاعدة ببقايا حمضية أثناء تكوين الملح، فإن الملح يسمى قاعديًا.

لنكتب صيغة الملح الأساسي المتكون من حمض الكبريتيك (H2SO4) وهيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH)2).

ويترتب على التعريف أن الملح الأساسي يحتوي على بقايا حمضية. في هذه الحالة هو SO4. تكافؤها هو II، الشحنة 2-. الجسيم الثاني هو نتاج الاستبدال غير الكامل لمجموعات OH في القاعدة، أي MgOH. تكافؤها هو I (تمت إزالة مجموعة OH أحادية التكافؤ)، الشحنة +1 (مجموع الشحنات Mg 2+ وOH -).

انتبه إلى أسماء الأملاح الحمضية والقاعدية. يطلق عليها نفس الأسماء العادية، فقط مع إضافة البادئة "hydro" إلى اسم الملح الحمضي و"hydroxo" إلى البادئة الرئيسية.

أملاح مزدوجة ومعقدة

الأملاح المزدوجة هي أملاح تتحد فيها بقايا حمض واحدة مع معدنين. على سبيل المثال، في تركيبة شبة البوتاسيوم، يوجد أيون بوتاسيوم وأيون ألومنيوم لكل أيون كبريتات. دعونا نجعل صيغة:

1. دعونا نكتب صيغ جميع المعادن وبقايا الحمض: KAl SO4.
2. لنضع الشحنات: K (+)، Al (3+) وSO4 (2-). في المجمل، شحنة الكاتيونات هي 4+، وشحنة الأنيونات هي 2-. نقوم بتقليل 4 و 2 بمقدار 2.
3. نكتب النتيجة: KAl(SO4)2 - كبريتات الألومنيوم والبوتاسيوم.

تحتوي الأملاح المعقدة على أنيون أو كاتيون معقد: Na - رباعي هيدروكسي ألومينات الصوديوم، Cl - كلوريد النحاس ثنائي الأمين. سيتم مناقشة المركبات المعقدة بمزيد من التفصيل في فصل منفصل.