ظواهر المخاليط الفيزيائية والكيميائية والمركبات الكيميائية. خطة الدرس لدرس الكيمياء (الصف الثامن) حول موضوع: الظواهر الفيزيائية والكيميائية

أضمن لك أنك لاحظت أكثر من مرة شيئًا مثل كيف يصبح خاتم والدتك الفضي أكثر قتامة مع مرور الوقت. أو كيف يصدأ الظفر. أو كيف تحترق جذوع الأشجار الخشبية وتتحول إلى رماد. حسنًا، حسنًا، إذا كانت والدتك لا تحب الفضة، ولم تذهب مطلقًا للتنزه سيرًا على الأقدام، فقد رأيت بالتأكيد كيف يتم تحضير كيس الشاي في الكوب.

ما هو القاسم المشترك بين كل هذه الأمثلة؟ وحقيقة أنها جميعها تتعلق بالظواهر الكيميائية.

تحدث ظاهرة كيميائية عندما تتحول بعض المواد إلى مواد أخرى: المواد الجديدة لها تركيب مختلف وخصائص جديدة. إذا كنت تتذكر الفيزياء أيضا، فتذكر أن الظواهر الكيميائية تحدث على المستوى الجزيئي والذري، ولكنها لا تؤثر على تكوين النوى الذرية.

من وجهة نظر الكيمياء، هذا ليس أكثر من تفاعل كيميائي. ومن الممكن بالتأكيد تحديد السمات المميزة لكل تفاعل كيميائي:

أثناء التفاعل، قد يتشكل راسب؛
قد يتغير لون المادة.
قد يؤدي التفاعل إلى إطلاق الغاز؛
يمكن إطلاق الحرارة أو امتصاصها.
قد يكون التفاعل أيضًا مصحوبًا بإطلاق الضوء.

أيضًا، تم تحديد قائمة الشروط اللازمة لحدوث التفاعل الكيميائي منذ فترة طويلة:

اتصال:للتفاعل، يجب أن تتلامس المواد.
طحن:لكي يستمر التفاعل بنجاح، يجب سحق المواد الداخلة إليه بأكبر قدر ممكن من الدقة، وحلها بشكل مثالي؛
درجة حرارة:تعتمد العديد من التفاعلات بشكل مباشر على درجة حرارة المواد (في أغلب الأحيان تحتاج إلى تسخينها، ولكن بعضها، على العكس من ذلك، تحتاج إلى تبريدها إلى درجة حرارة معينة).

من خلال كتابة معادلة التفاعل الكيميائي بالأحرف والأرقام، فإنك بذلك تصف جوهر الظاهرة الكيميائية. ويعتبر قانون حفظ الكتلة من أهم القواعد عند وضع مثل هذه الأوصاف.

الظواهر الكيميائية في الطبيعة

أنت، بالطبع، تدرك أن الكيمياء لا تحدث فقط في أنابيب الاختبار في مختبر المدرسة. يمكنك ملاحظة الظواهر الكيميائية الأكثر إثارة للإعجاب في الطبيعة. وأهميتها عظيمة لدرجة أنه لن تكون هناك حياة على الأرض لولا بعض الظواهر الكيميائية الطبيعية.

لذلك، أولا وقبل كل شيء، دعونا نتحدث عن البناء الضوئي. هذه هي العملية التي تمتص بها النباتات ثاني أكسيد الكربون من الجو وتنتج الأكسجين عند تعرضها لأشعة الشمس. نحن نتنفس هذا الأكسجين.

بشكل عام، تتم عملية التمثيل الضوئي على مرحلتين، واحدة فقط تتطلب الإضاءة. أجرى العلماء تجارب مختلفة ووجدوا أن عملية التمثيل الضوئي تحدث حتى في الإضاءة المنخفضة. ولكن مع زيادة كمية الضوء، تتسارع العملية بشكل ملحوظ. ولوحظ أيضًا أنه إذا تم زيادة ضوء النبات ودرجة حرارته في وقت واحد، فإن معدل التمثيل الضوئي يزداد أكثر. يحدث هذا إلى حد معين، وبعد ذلك تتوقف الزيادة الإضافية في الإضاءة عن تسريع عملية التمثيل الضوئي.

تتضمن عملية التمثيل الضوئي الفوتونات المنبعثة من الشمس وجزيئات صبغة نباتية خاصة - الكلوروفيل. ويوجد في الخلايا النباتية في البلاستيدات الخضراء، وهو ما يجعل الأوراق خضراء.

من وجهة نظر كيميائية، أثناء عملية التمثيل الضوئي تحدث سلسلة من التحولات، والنتيجة هي الأكسجين والماء والكربوهيدرات كاحتياطي للطاقة.

كان يُعتقد في الأصل أن الأكسجين يتكون نتيجة لتحلل ثاني أكسيد الكربون. ومع ذلك، اكتشف كورنيليوس فان نيل لاحقًا أن الأكسجين يتشكل نتيجة التحلل الضوئي للماء. وأكدت الدراسات اللاحقة هذه الفرضية.

يمكن وصف جوهر عملية التمثيل الضوئي باستخدام المعادلة التالية: 6CO 2 + 12H 2 O + light = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

يتنفس، لنا بما فيهم أنت، – وهذه أيضًا ظاهرة كيميائية. نحن نستنشق الأكسجين الذي تنتجه النباتات ونزفر ثاني أكسيد الكربون.

ولكن ليس فقط ثاني أكسيد الكربون يتشكل نتيجة للتنفس. الشيء الرئيسي في هذه العملية هو أنه من خلال التنفس يتم إطلاق كمية كبيرة من الطاقة، وهذه الطريقة للحصول عليها فعالة للغاية.

بالإضافة إلى ذلك، فإن النتيجة الوسيطة لمراحل التنفس المختلفة هي وجود عدد كبير من المركبات المختلفة. وهذه بدورها تعمل كأساس لتخليق الأحماض الأمينية والبروتينات والفيتامينات والدهون والأحماض الدهنية.

عملية التنفس معقدة وتنقسم إلى عدة مراحل. يستخدم كل واحد منهم عددًا كبيرًا من الإنزيمات التي تعمل كمحفزات. مخطط التفاعلات الكيميائية للتنفس هو نفسه تقريبًا في الحيوانات والنباتات وحتى البكتيريا.

من وجهة نظر كيميائية، التنفس هو عملية أكسدة الكربوهيدرات (اختياريًا: البروتينات والدهون) بمساعدة الأكسجين؛ وينتج عن التفاعل الماء وثاني أكسيد الكربون والطاقة التي تخزنها الخلايا في ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2.87 * 10 6 J.

بالمناسبة، قلنا أعلاه أن التفاعلات الكيميائية يمكن أن تكون مصحوبة بانبعاث الضوء. وينطبق هذا أيضًا على حالة التنفس والتفاعلات الكيميائية المصاحبة له. يمكن لبعض الكائنات الحية الدقيقة أن تتوهج (التوهج). على الرغم من أن هذا يقلل من كفاءة الطاقة في التنفس.

الإحتراقيحدث أيضًا بمشاركة الأكسجين. نتيجة لذلك، يتحول الخشب (وأنواع الوقود الصلبة الأخرى) إلى رماد، وهذه مادة ذات تكوين وخصائص مختلفة تماما. بالإضافة إلى ذلك، تطلق عملية الاحتراق كمية كبيرة من الحرارة والضوء، بالإضافة إلى الغاز.

بالطبع، لا تحترق المواد الصلبة فحسب، بل كان من الملائم استخدامها ببساطة لإعطاء مثال في هذه الحالة.

من وجهة النظر الكيميائية، الاحتراق هو تفاعل أكسدة يحدث بسرعة عالية جدًا. وبمعدل تفاعل مرتفع جدًا، يمكن أن يحدث انفجار.

من الناحية التخطيطية، يمكن كتابة التفاعل على النحو التالي: المادة + O 2 → أكاسيد + طاقة.

كما أننا نعتبرها ظاهرة كيميائية طبيعية. متعفنة.

في الأساس، هذه هي نفس عملية الاحتراق، ولكنها تتم بشكل أبطأ بكثير. التعفن هو تفاعل المواد المعقدة المحتوية على النيتروجين مع الأكسجين بمشاركة الكائنات الحية الدقيقة. وجود الرطوبة هو أحد العوامل التي تساهم في حدوث التعفن.

نتيجة للتفاعلات الكيميائية، يتم تشكيل الأمونيا، والأحماض الدهنية المتطايرة، وثاني أكسيد الكربون، وأحماض الهيدروكسي، والكحولات، والأمينات، والسكاتول، والإندول، وكبريتيد الهيدروجين، والمركابتانات من البروتين. بعض المركبات المحتوية على النيتروجين والتي تكونت نتيجة التحلل تكون سامة.

وإذا عدنا مرة أخرى إلى قائمتنا لعلامات التفاعل الكيميائي، فسنجد الكثير منها في هذه الحالة. على وجه الخصوص، هناك مادة أولية، وكاشف، ومنتجات التفاعل. ومن العلامات المميزة نلاحظ انطلاق حرارة وغازات (رائحة قوية) وتغير اللون.

بالنسبة لدورة المواد في الطبيعة، يعد الاضمحلال مهمًا جدًا: فهو يسمح بمعالجة بروتينات الكائنات الميتة وتحويلها إلى مركبات مناسبة لاستيعابها بواسطة النباتات. وتبدأ الدائرة من جديد.

أنا متأكد من أنك لاحظت مدى سهولة التنفس في الصيف بعد عاصفة رعدية. ويصبح الهواء أيضًا منتعشًا بشكل خاص ويكتسب رائحة مميزة. في كل مرة بعد عاصفة رعدية صيفية، يمكنك ملاحظة ظاهرة كيميائية أخرى شائعة في الطبيعة - تكوين الأوزون.

الأوزون (O3) في شكله النقي هو غاز أزرق. في الطبيعة، يوجد أعلى تركيز للأوزون في الطبقات العليا من الغلاف الجوي. هناك يعمل كدرع لكوكبنا. مما يحميها من الإشعاع الشمسي القادم من الفضاء، ويمنع الأرض من التبريد، حيث أنها تمتص أيضاً الأشعة تحت الحمراء.

في الطبيعة، يتشكل الأوزون في الغالب بسبب إشعاع الهواء بالأشعة فوق البنفسجية القادمة من الشمس (3O 2 + ضوء الأشعة فوق البنفسجية → 2O 3). وكذلك أثناء التفريغ الكهربائي للبرق أثناء عاصفة رعدية.

أثناء العاصفة الرعدية، وتحت تأثير البرق، تتفكك بعض جزيئات الأكسجين إلى ذرات، ويتحد الأكسجين الجزيئي والذري، ويتشكل O 3.

هذا هو السبب في أننا نشعر بالانتعاش بشكل خاص بعد العواصف الرعدية، ونتنفس بسهولة، ويبدو الهواء أكثر شفافية. الحقيقة هي أن الأوزون عامل مؤكسد أقوى بكثير من الأكسجين. وفي التركيزات الصغيرة (كما هو الحال بعد عاصفة رعدية) يكون الأمر آمنًا. وهو مفيد أيضًا لأنه يحلل المواد الضارة الموجودة في الهواء. يطهرها بشكل أساسي.

ومع ذلك، فإن تناول جرعات كبيرة من الأوزون يشكل خطورة كبيرة على البشر والحيوانات وحتى النباتات، فهو سام بالنسبة لهم.

بالمناسبة، تُستخدم الخصائص المطهرة للأوزون التي تم الحصول عليها في المختبر على نطاق واسع في معالجة المياه بالأوزون، وحماية المنتجات من التلف، في الطب والتجميل.

بالطبع، هذه ليست قائمة كاملة من الظواهر الكيميائية المذهلة في الطبيعة التي تجعل الحياة على هذا الكوكب متنوعة وجميلة للغاية. يمكنك معرفة المزيد عنها إذا نظرت حولك بعناية وأبقيت أذنيك مفتوحتين. هناك الكثير من الظواهر المذهلة التي تنتظرك لتهتم بها.

الظواهر الكيميائية في الحياة اليومية

وتشمل هذه تلك التي يمكن ملاحظتها في الحياة اليومية للإنسان المعاصر. بعضها بسيط جدًا وواضح، ويمكن لأي شخص مشاهدتها في مطبخه: على سبيل المثال، صنع الشاي. أوراق الشاي المسخنة بالماء المغلي تغير خصائصها، ونتيجة لذلك يتغير تكوين الماء: فهو يكتسب لونًا وطعمًا وخصائص مختلفة. وهذا يعني أنه يتم الحصول على مادة جديدة.

إذا أضفت السكر إلى نفس الشاي، فإن التفاعل الكيميائي سيؤدي إلى محلول سيكون له مرة أخرى مجموعة من الخصائص الجديدة. بادئ ذي بدء ، طعم جديد حلو.

باستخدام أوراق الشاي القوية (المركزة) كمثال، يمكنك إجراء تجربة أخرى بنفسك: تصفية الشاي بشريحة من الليمون. بسبب الأحماض الموجودة في عصير الليمون، سيغير السائل تكوينه مرة أخرى.

ما هي الظواهر الأخرى التي يمكنك ملاحظتها في الحياة اليومية؟ على سبيل المثال، تشمل الظواهر الكيميائية العملية احتراق الوقود في المحرك.

للتبسيط، يمكن وصف تفاعل احتراق الوقود في المحرك على النحو التالي: الأكسجين + الوقود = الماء + ثاني أكسيد الكربون.

بشكل عام، تحدث العديد من التفاعلات في حجرة محرك الاحتراق الداخلي، والتي تتضمن الوقود (الهيدروكربونات) والهواء وشرارة الاشتعال. بتعبير أدق، ليس فقط الوقود - خليط الوقود والهواء من الهيدروكربونات والأكسجين والنيتروجين. قبل الاشتعال، يتم ضغط الخليط وتسخينه.

ويحدث احتراق الخليط في جزء من الثانية، مما يؤدي في النهاية إلى كسر الرابطة بين ذرات الهيدروجين والكربون. يؤدي هذا إلى إطلاق كمية كبيرة من الطاقة، التي تحرك المكبس، والذي يقوم بعد ذلك بتحريك العمود المرفقي.

وبعد ذلك تتحد ذرات الهيدروجين والكربون مع ذرات الأكسجين لتكوين الماء وثاني أكسيد الكربون.

من الناحية المثالية، يجب أن يبدو تفاعل الاحتراق الكامل للوقود كما يلي: C n H 2n+2 + (1.5)ن+0,5) يا 2 = ضابط صف 2 + (ن+1) ح 2 يا. في الواقع، محركات الاحتراق الداخلي ليست فعالة. لنفترض أنه إذا كان هناك نقص طفيف في الأكسجين أثناء التفاعل، يتكون ثاني أكسيد الكربون نتيجة للتفاعل. ومع نقص أكبر في الأكسجين، يتم تشكيل السخام (C).

تشكيل البلاك على المعادننتيجة الأكسدة (الصدأ على الحديد، الزنجار على النحاس، سواد الفضة) - أيضًا من فئة الظواهر الكيميائية المنزلية.

ولنأخذ الحديد كمثال. يحدث الصدأ (الأكسدة) تحت تأثير الرطوبة (رطوبة الهواء، الاتصال المباشر بالماء). نتيجة هذه العملية هي هيدروكسيد الحديد Fe 2 O 3 (بتعبير أدق Fe 2 O 3 * H 2 O). قد تراها كطبقة سائبة أو خشنة أو برتقالية أو بنية حمراء على سطح المنتجات المعدنية.

مثال آخر هو الطلاء الأخضر (الباتينا) على سطح منتجات النحاس والبرونز. يتشكل مع مرور الوقت تحت تأثير الأكسجين والرطوبة في الغلاف الجوي: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (أو CuCO 3 * Cu(OH) 2). تم العثور على كربونات النحاس الأساسية الناتجة أيضًا في الطبيعة - على شكل معدن الملكيت.

ومثال آخر على تفاعل الأكسدة البطيء للمعدن في الظروف اليومية هو تكوين طبقة داكنة من كبريتيد الفضة Ag 2 S على سطح المنتجات الفضية: المجوهرات وأدوات المائدة وما إلى ذلك.

وتقع «المسؤولية» عن حدوثه على جزيئات الكبريت الموجودة على شكل كبريتيد الهيدروجين في الهواء الذي نتنفسه. يمكن أن تصبح الفضة داكنة أيضًا عند ملامستها للمنتجات الغذائية التي تحتوي على الكبريت (البيض، على سبيل المثال). يبدو التفاعل كما يلي: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

دعونا نعود إلى المطبخ. فيما يلي بعض الظواهر الكيميائية الأكثر إثارة للاهتمام والتي يجب وضعها في الاعتبار: تشكيل الحجم في الغلايةواحد منهم.

في الظروف المنزلية لا يوجد ماء نقي كيميائيا، الأملاح المعدنية والمواد الأخرى تذوب فيه دائما بتركيزات مختلفة. وإذا كان الماء مشبعًا بأملاح الكالسيوم والمغنيسيوم (البيكربونات) فإنه يسمى عسرًا. كلما زاد تركيز الملح، كلما كان الماء أصعب.

عندما يتم تسخين هذه المياه، تتحلل هذه الأملاح إلى ثاني أكسيد الكربون ورواسب غير قابلة للذوبان (CaCO 3 وملغثاني أكسيد الكربون 3). يمكنك ملاحظة هذه الرواسب الصلبة من خلال النظر إلى الغلاية (وأيضًا من خلال النظر إلى عناصر التسخين في الغسالات وغسالات الأطباق والمكاوي).

بالإضافة إلى الكالسيوم والمغنيسيوم (الذي يشكل رواسب الكربونات)، يوجد الحديد أيضًا في كثير من الأحيان في الماء. أثناء التفاعلات الكيميائية للتحلل المائي والأكسدة، يتم تشكيل هيدروكسيدات منه.

بالمناسبة، عندما تكون على وشك التخلص من الحجم في غلاية، يمكنك ملاحظة مثال آخر على الكيمياء المسلية في الحياة اليومية: خل المائدة العادي وحمض الستريك يقومان بعمل جيد في إزالة الرواسب. يتم غلي غلاية تحتوي على محلول من الخل/حمض الستريك والماء، وبعد ذلك يختفي الترسبات.

وبدون ظاهرة كيميائية أخرى لن يكون هناك فطائر وكعكات الأم اللذيذة: نحن نتحدث عن ذلك إطفاء الصودا بالخل.

عندما تطفئ الأم صودا الخبز في ملعقة مع الخل يحدث التفاعل التالي: NaHCO 3 + Cح 3 كوه =الفصل 3 COONa + ح 2 يا + شركة 2 . يميل ثاني أكسيد الكربون الناتج إلى ترك العجينة - وبالتالي يغير هيكلها، مما يجعلها مسامية وفضفاضة.

بالمناسبة، يمكنك إخبار والدتك أنه ليس من الضروري إطفاء الصودا على الإطلاق - فسوف تتفاعل على أي حال عندما تدخل العجينة إلى الفرن. لكن رد الفعل سيكون أسوأ قليلاً مما كان عليه عند إطفاء الصودا. ولكن عند درجة حرارة 60 درجة (أو أفضل من 200)، تتحلل الصودا إلى كربونات الصوديوم والماء ونفس ثاني أكسيد الكربون. صحيح أن طعم الفطائر والكعك الجاهزة قد يكون أسوأ.

قائمة الظواهر الكيميائية المنزلية ليست أقل إثارة للإعجاب من قائمة هذه الظواهر في الطبيعة. بفضلهم، لدينا الطرق (صناعة الأسفلت ظاهرة كيميائية)، والمنازل (حرق الطوب)، والأقمشة الجميلة للملابس (الموت). إذا فكرت في الأمر، يصبح من الواضح مدى تعدد الأوجه والمثير للاهتمام في علم الكيمياء. وما مدى الاستفادة التي يمكن استخلاصها من فهم قوانينها.

من بين الظواهر العديدة التي اخترعتها الطبيعة والإنسان، هناك ظواهر خاصة يصعب وصفها وتفسيرها. وتشمل هذه حرق الماء. قد تتساءل كيف يمكن ذلك، بما أن الماء لا يحترق، فهو يستخدم لإطفاء النار؟ كيف يمكن أن يحرق؟ هنا الحاجة.

حرق الماء هو ظاهرة كيميائيةحيث تنكسر روابط الأكسجين والهيدروجين في الماء الممزوج بالأملاح تحت تأثير موجات الراديو. ونتيجة لذلك، يتم تشكيل الأكسجين والهيدروجين. وبالطبع، ليس الماء نفسه هو الذي يحترق، بل الهيدروجين.

وفي الوقت نفسه، يصل إلى درجة حرارة احتراق عالية جدًا (أكثر من ألف ونصف درجة)، بالإضافة إلى تكوين الماء مرة أخرى أثناء التفاعل.

لطالما كانت هذه الظاهرة محل اهتمام العلماء الذين يحلمون بتعلم كيفية استخدام الماء كوقود. على سبيل المثال، للسيارات. في الوقت الحالي، يعد هذا شيئًا من عالم الخيال العلمي، ولكن من يدري ما الذي سيتمكن العلماء من اختراعه قريبًا جدًا. إحدى العقبات الرئيسية هي أنه عندما يحترق الماء، يتم إطلاق طاقة أكثر مما يتم إنفاقه في التفاعل.

بالمناسبة، شيء مماثل يمكن ملاحظته في الطبيعة. وفقا لإحدى النظريات، فإن الموجات المفردة الكبيرة التي تبدو وكأنها تظهر من العدم هي في الواقع نتيجة لانفجار الهيدروجين. ويتم التحليل الكهربائي للمياه المؤدية إليه نتيجة تأثير التفريغات الكهربائية (البرق) على سطح المياه المالحة في البحار والمحيطات.

ولكن ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا على الأرض، يمكنك ملاحظة ظواهر كيميائية مذهلة. إذا أتيحت لك الفرصة لزيارة كهف طبيعي، فمن المحتمل أن تتمكن من رؤية "رقاقات ثلجية" طبيعية غريبة وجميلة تتدلى من السقف - مقرنصات.كيف ولماذا تظهر يتم تفسيرها من خلال ظاهرة كيميائية أخرى مثيرة للاهتمام.

الكيميائي، الذي ينظر إلى الهوابط، لا يرى بالطبع جليدًا، بل يرى كربونات الكالسيوم CaCO 3. أساس تكوينها هو مياه الصرف الصحي، والحجر الجيري الطبيعي، ويتم بناء الهوابط نفسها بسبب ترسيب كربونات الكالسيوم (النمو التنازلي) وقوة التصاق الذرات في الشبكة البلورية (النمو الأوسع).

بالمناسبة، يمكن أن ترتفع تشكيلات مماثلة من الأرض إلى السقف - يتم استدعاؤها الصواعد. وإذا التقت الهوابط والصواعد ونموت معًا لتشكل أعمدة صلبة، فإنها تحصل على الاسم الركود.

خاتمة

هناك العديد من الظواهر الكيميائية المذهلة والجميلة وكذلك الخطيرة والمخيفة التي تحدث في العالم كل يوم. لقد تعلم الناس الاستفادة من أشياء كثيرة: صناعة مواد البناء، وإعداد الطعام، وجعل وسائل النقل تسافر لمسافات كبيرة، وغير ذلك الكثير.

بدون العديد من الظواهر الكيميائية، لن يكون وجود الحياة على الأرض ممكنًا: فبدون طبقة الأوزون، لن يتمكن الناس والحيوانات والنباتات من البقاء على قيد الحياة بسبب الأشعة فوق البنفسجية. وبدون عملية التمثيل الضوئي في النبات، لن يكون لدى الحيوانات والبشر ما يتنفسونه، وبدون التفاعلات الكيميائية للتنفس، لن تكون هذه القضية ذات صلة على الإطلاق.

يتيح لك التخمير طهي الطعام، والظاهرة الكيميائية المماثلة للتعفن تحلل البروتينات إلى مركبات أبسط وتعيدها إلى دورة المواد في الطبيعة.

يعتبر أيضًا تكوين أكسيد عند تسخين النحاس، مصحوبًا بتوهج ساطع، واحتراق المغنيسيوم، وذوبان السكر، وما إلى ذلك، من الظواهر الكيميائية. ويجدون استخدامات مفيدة.

blog.site، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.

الظواهر الفيزيائية والكيميائية

ومن خلال إجراء التجارب والملاحظات، أصبحنا مقتنعين بأن المواد يمكن أن تتغير.

تسمى التغيرات في المواد التي لا تؤدي إلى تكوين مواد جديدة (ذات خصائص مختلفة). الظواهر الفيزيائية.

1. ماء عند تسخينه يمكن أن يتحول إلى بخار، وعندما يبرد - في الجليد .

2.طول السلك النحاسي التغيرات في الصيف والشتاء: تزيد مع التسخين وتقل مع التبريد.

3.مقدار يزداد الهواء الموجود في البالون في غرفة دافئة.

وحدثت تغيرات في المواد، فبقي الماء ماء، وظل النحاس نحاسا، وظل الهواء هواء.

ولم تتشكل مواد جديدة رغم تغيراتها.

خبرة

1. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة مع إدخال أنبوب فيه

2. ضع نهاية الأنبوب في كوب من الماء. نقوم بتسخين أنبوب الاختبار بأيدينا. يزداد حجم الهواء الموجود فيه، ويتسرب جزء من الهواء من أنبوب الاختبار إلى كوب من الماء (تنطلق فقاعات الهواء).

3. عندما يبرد أنبوب الاختبار، يقل حجم الهواء ويدخل الماء إلى أنبوب الاختبار.

خاتمة. التغيرات في حجم الهواء هي ظاهرة فيزيائية.

مهام

أعطِ 1-2 أمثلة على التغيرات التي تحدث في المواد التي يمكن تسميتها ظاهرة فيزيائية. اكتب الأمثلة في دفتر ملاحظاتك.

الظاهرة الكيميائية (التفاعل) – ظاهرة فيها يتم تشكيل مواد جديدة.

ما هي العلامات التي يمكن استخدامها لتحديد ما حدث؟ تفاعل كيميائي ؟ بعض التفاعلات الكيميائية تسبب هطول الأمطار. ومن العلامات الأخرى تغير في لون المادة الأصلية، أو تغير في طعمها، أو انبعاث غازات، أو إطلاق أو امتصاص الحرارة والضوء.

انظر أمثلة على ردود الفعل هذه في الجدول.

علامات التفاعلات الكيميائية
تغير في لون المادة الأصلية	تغير في طعم المادة الأصلية	تساقط	إطلاق الغاز	تظهر الرائحة

رد فعل	لافتة
	تغيير اللون
	تغير في الذوق
	إطلاق الغاز

تحدث تفاعلات كيميائية مختلفة باستمرار في الطبيعة الحية وغير الحية. يعد جسمنا أيضًا مصنعًا حقيقيًا للتحولات الكيميائية لمادة إلى أخرى.

دعونا نلاحظ بعض التفاعلات الكيميائية.

لا يمكنك إجراء تجارب على النار بنفسك !!!

الخبرة 1

لنحمل قطعة من الخبز الأبيض تحتوي على مادة عضوية فوق النار.

نلاحظ:

1. التفحم، أي تغير اللون؛

2. ظهور الرائحة.

خاتمة . حدثت ظاهرة كيميائية (تشكلت مادة جديدة وهي الفحم)

الخبرة 2

دعونا نجهز كوبًا من النشا. أضف القليل من الماء واخلطه. ثم قم بإسقاط قطرة من محلول اليود.

نلاحظ علامة التفاعل: تغير اللون (تغير لون النشا إلى اللون الأزرق)

خاتمة. لقد حدث تفاعل كيميائي. لقد تحول النشا إلى مادة أخرى.

الخبرة 3

1. قم بإذابة كمية صغيرة من صودا الخبز في كوب.

2. أضف بضع قطرات من الخل هناك (يمكنك تناول عصير الليمون أو محلول حامض الستريك).

نلاحظ إطلاق فقاعات الغاز.

خاتمة. يعد إطلاق الغاز أحد علامات التفاعل الكيميائي.

بعض التفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بإطلاق الحرارة.

مهام

ضع بضع قطع من البطاطس النيئة في وعاء زجاجي (أو زجاجي). أضف بيروكسيد الهيدروجين من خزانة الأدوية المنزلية. اشرح كيف يمكنك تحديد حدوث تفاعل كيميائي.

الأهداف: يعرف

1) ملامح الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

2) علامات التفاعلات الكيميائية.

1) التمييز بين الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

2) التعرف على التفاعلات الكيميائية بناء على علاماتها.

خلال الفصول الدراسية

I. اللحظة التنظيمية

مرحباً أيها الأطفال، اجلسوا. لنبدأ درس الكيمياء.

ثانيا. توصيل موضوع الدرس والغرض منه

موضوع درسنا هو "الظواهر الفيزيائية والكيميائية. علامات التفاعلات الكيميائية" (اكتب في دفاتر الملاحظات).

اليوم سنتعرف على الظواهر الفيزيائية والكيميائية وعلامات التفاعلات الكيميائية. هذا ما نحتاج إلى معرفته.

ما الذي يجب أن نكون قادرين على فعله أنا وأنت؟ وسيتعين علينا أن نكون قادرين على التمييز بين الظواهر الكيميائية والظواهر الفيزيائية والتعرف على التفاعلات الكيميائية من خلال علاماتها.

ثالثا. تعلم مواد جديدة

لذلك دعونا نبدأ.

المعلم: في العالم، كل شيء يتحرك، كل شيء يتغير. تسمى التغيرات التي تحدث في المواد بالظواهر. على سبيل المثال: تبخر الماء، وذوبان الحديد، وصدأ المعادن، وما إلى ذلك. هناك ظواهر فيزيائية وكيميائية.

تكون الظواهر الفيزيائية مصحوبة بتغيرات في الشكل، وحالة التجميع، والحجم، ودرجة الحرارة، ودرجة طحن المادة، وما إلى ذلك، ولكن لا يوجد تحول لبعض المواد إلى مواد أخرى. يبقى تكوين المادة دون تغيير.

على سبيل المثال، يعتبر ذوبان الجليد أو غليان الماء من الظواهر الفيزيائية وهنا يحدث تغير في حالة تجمع المادة، بينما تبقى المادة نفسها - الماء - دون تغيير. وفي هذه الحالة يحدث تغيير في الخواص الفيزيائية للمادة.

بالإضافة إلى الخصائص الفيزيائية، كل مادة لها خصائص كيميائية معينة.

الخواص الكيميائية للمادة هي قدرة مادة معينة على التحول إلى مواد أخرى. تتجلى الخواص الكيميائية للمواد في الظواهر الكيميائية.

الظواهر الكيميائية، والتي تسمى التفاعلات الكيميائية، يصاحبها تحول بعض المواد إلى مواد أخرى.

نتيجة للتفاعل الكيميائي، يتم تشكيل مواد جديدة دائما، والتي تختلف عن الأصل في التركيب والخصائص.

وهكذا، أثناء الظواهر الفيزيائية، يتم الحفاظ على التركيب النوعي والكمي للمواد، ولكن أثناء الظواهر الكيميائية، لا يتم الحفاظ على تكوين المواد الأصلية، فهي تتحول إلى مواد أخرى.

لقد تم تكليفك بمهمة إبداعية لتأخذها معك إلى المنزل - اكتب قصة عن مواجهة مع ظواهر فيزيائية وكيميائية أو ارسم ما رأيته. إذن يا شباب، من مستعد؟

في غضون ذلك، سيتم سماع القصص، وسيتعين على الجميع التفكير في الظاهرة التي نتحدث عنها - فيزيائية أو كيميائية.

يا شباب، من فضلكم.

الطالب 1: باستخدام معلومات من علم الأحياء، تعلم أن درنات البطاطس تحتوي على النشا الذي يتشكل في الأوراق في الضوء ثم يترسب في الدرنات. إذا قمت بقطع هذه الدرنة وإسقاط صبغة اليود على القطع، فإن اللون البني لليود سوف يتحول إلى اللون الأزرق. حدث ذلك لأنه حدث تفاعل بين النشا واليود، وتشكلت مادة زرقاء جديدة (توضح التجربة).

حسنًا، أحسنت، اجلس.

يا شباب ما هي الظاهرة التي تعتقدون أن الطالب تحدث عنها؟

طلاب:كان الأمر يتعلق بظاهرة كيميائية.

ماذا تعتقد؟

هذا صحيح، إنها ظاهرة كيميائية.

من آخر مستعد؟

أحسنت، حسنًا، اجلس.

يا شباب، ما هي الظاهرة التي كنا نتحدث عنها هنا؟

طلاب:كان الأمر مرة أخرى يتعلق بظاهرة كيميائية.

من آخر يعتقد؟

أحسنتم يا شباب، لقد أجبتم بشكل صحيح. دعونا نستمع إلى الطالب مرة أخرى.

الطالب 3: أثناء دراسة الأدب للكيميائيين الشباب، قررت إجراء مثل هذه التجربة في المنزل. أخذت كوبًا من الماء والصابون وأضفت بضع قطرات من خل المائدة ووجدت أنه بدلاً من الرغوة، يحتوي السائل على رقائق رمادية فاتحة من الرواسب، دعونا نرى ما سيحدث (يوضح التجربة).

أحسنت، حسنًا، اجلس. ما هي الظاهرة التي أخبرنا عنها الطالب؟

الطلاب: تحدثنا هنا عن ظاهرة كيميائية. (من سيقول؟)

هذا صحيح يا أطفال، هذه ظاهرة كيميائية.

من غيرك أعد العرض؟

من فضلك، دعونا نستمع.

الطالب 4: وقررت أن أرسم ظواهري. انظروا ماذا فعلت واستمعوا إلى قصتي.

يوم حار صافٍ (يظهر في الصورة). يتبخر الماء من سطح الأرض على شكل بخار يتواجد دائما في الهواء، وكلما ابتعدنا عن سطح الأرض انخفضت درجة الحرارة وبالتالي تتشكل من البخار أصغر قطرات ماء. ويتكون الضباب من هذه القطرات. السحب هي نفس الضباب في الجو عاليا فوق الأرض (يتغير النمط). القطرات الصغيرة، التي تندمج مع بعضها البعض في السحب، يزداد حجمها تدريجيًا. تظلم السحابة وتصبح سحابة. قطرات الماء الثقيلة لا تستطيع البقاء في الهواء وتسقط على الأرض على شكل أمطار (تغير الصورة). في فصل الشتاء، تتشكل رقاقات الثلج من البخار. تتجمد الخزانات في الشتاء، وتصبح مغطاة بالجليد. هذا هو المكان الذي يوجد فيه الأطفال الممتعون. إذن يا شباب، ما هي الظواهر التي قدمتها لكم؟

الطلاب: يتم هنا عرض الظواهر الفيزيائية، وهي التغيرات في حالة تجمع المياه.

أحسنت، اجلس، العمل مُجهز جيدًا.

الطالب 5: لقد صورت عملية غسل اليدين. عندما نغسل أيدينا بالصابون، يتحلل الصابون الموجود في الماء إلى مادتين: مادة قلوية وحمض دهني. تعمل القلويات على ربط الدهون التي تغطي بشرتنا، ويشكل الحمض الدهني رغوة غنية. تلتقط الرغوة وتحمل مع الماء جميع أصغر جزيئات الأوساخ التي كانت على بشرتنا.

الطالب 6: هذه الصورة توضح عملية تحضير العجينة. بعد عجن الدقيق نضيف السكر والزبدة والخميرة. يتم تحويل بعض النشا الموجود في الدقيق إلى سكر. وهنا "تهاجم" الخميرة هذا السكر وتحلل السكر إلى كحول وثاني أكسيد الكربون. في العجين، يميل الغاز إلى الهروب وفي نفس الوقت يرتفع ويفكك العجين. وهذا هو السبب في أن العجين يصبح مساميًا ويكون الخبز أو الكعكة مليئًا بالثقوب.

وهنا توجد سلسلة من التفاعلات الكيميائية.

حسنًا، أحسنت، اجلس. ربما فهمت المادة. أعطي جميع المشاركين في العمل الإبداعي "5" (ستة تقييمات).

إذن يا شباب، ما هي الظواهر التي تسمى جسدية؟

الطلاب: الظواهر الفيزيائية هي الظواهر التي يصاحبها تغيرات في الشكل وحالة التجميع والحجم ودرجة الحرارة ودرجة الطحن، دون تحول بعض المواد إلى أخرى. يبقى تكوين المادة دون تغيير.

حسنًا، أحسنت، اجلس. ما هي الظواهر التي تسمى الكيميائية؟ من الذي يقول؟

الطلاب: الظواهر الكيميائية هي الظواهر التي يصاحبها تحول بعض المواد إلى أخرى. وفي هذه الحالة لا يتم الحفاظ على تركيبة المواد الأصلية، ولكن أثناء التفاعل الكيميائي يتم تحويلها إلى مواد أخرى.

أحسنت، جيد، صحيح، اجلس.

لذلك، دعونا نعلق مرة أخرى على أداء زملائك في الفصل. (على المكتب) -

المتفاعلات علامة على التفاعل الكيميائي

عند النقر تظهر المواد المتفاعلة فوراً، ومن ثم علامات هذه التفاعلات:

دعونا نفتح دفاتر ملاحظاتنا ونكتب علامات التفاعل الكيميائي. لقد كتبنا عنوان "علامات التفاعلات الكيميائية".

تغيير اللون.
إطلاق الغاز.
تساقط.

وموضوع درسنا هو "علامات التفاعلات الكيميائية".

إذن ما هي العلامات التي يتم التعرف على التفاعلات الكيميائية؟ (نحن القائمة).

لكن هذه ليست كل العلامات، فهناك عدد من العلامات الأخرى التي سأخبركم بها الآن.

انتبهوا أيها الأطفال، نواصل دراسة موضوع جديد. الآن سأعرض لك تجارب مصحوبة بعلامات سبق أن تحدثنا عنها وتلك التي لا تعرف عنها بعد

(أعرض التجارب مع علامات التفاعلات الكيميائية من قرص "التجربة الكيميائية المدرسية"، الصف الثامن، الجزء الأول):

تساقط؛
ذوبان الرواسب.
تغيير اللون
تأثيرات صوتية؛
إطلاق الغاز.

إذًا، ما هي العلامات التي يتم من خلالها التعرف على التفاعلات الكيميائية؟

طالب:يسرد علامات التفاعلات الكيميائية ويكتبها في دفتر ملاحظات.

من سيكرر؟ طالب آخر يكرر.

حسنًا، أحسنت، الآن يا أطفال، لنأخذ قسطًا من الراحة! وإلا فإني أرى أنك متعب.

(الدقيقة المادية)

لذلك، دعونا ننتقل إلى التوحيد.

رابعا. تحديد المواد

يا رفاق، افتحوا كتبكم المدرسية، الفقرة 28، الصفحة 97. وانظروا جيدًا وابحثوا عن:

اقرأ مثالاً على التفاعل الذي يحدث مع تغير اللون. من وجده؟ من فضلك... ما هو المثال الذي نظرنا إليه؟

تفاعل كيميائي يحدث مع تكوين راسب... ماذا كان المثال في درسنا؟

مع إطلاق الغاز؟ ما نوع الخبرة التي اكتسبناها مع تسجيل الدخول هذا في الفصل؟

مع إطلاق الحرارة.

مع تغيير اللون.

مع ظهور رائحة.

إذن ما هي خصائص التفاعلات الكيميائية؟

انتبه، دعنا ننتقل إلى المهمة التالية. كتعزيز، ستكمل مهام الاختبار (الملحق 1) وتقوم بالتقييم الذاتي. هناك مهام اختبار على الجداول الخاصة بك. كل سؤال لديه خيارات الإجابة. سوف تحتاج إلى تحديد الإجابة الصحيحة (واحدة أو أكثر) ووضع دائرة حولها. لكن أولاً، لا تنس كتابة اسمك الأول والأخير على قطعة الورق. افعلها (5-7 دقائق).

الآن دعونا نتحقق من كيفية فهمك لموضوع الدرس. تبادل الأوراق مع بعضها البعض وتحقق من الاختبار باستخدام المفتاح (أعرض المفتاح مع الإجابات الصحيحة على اللوحة). أنظر إلى السبورة وتأكد من إجابتك. إذا كان الخيار غير صحيح، قم بشطبه ووضع دائرة حول الخيار الصحيح. إذا لم تكن هناك أخطاء، ضع "5". إذا تم ارتكاب 1-2 أخطاء "4". إذا كان هناك أكثر من خطأين - "3".

هل تحققت؟ أخبرني بصراحة من حصل على "5"، من حصل على "4"، من حصل على "3".

أحسنت، لقد أتقنت الموضوع جيدًا!

إذن يا رفاق، ماذا تعلمتم في الفصل؟

الطالب: لقد تعلمنا ما هي علامات التفاعلات الكيميائية.

ما العمل الذي قمنا به؟

الطالب: أنجزت المهام الإبداعية وعرضت التجارب والرسومات وشاهدت أيضًا مقاطع فيديو "علامات التفاعلات الكيميائية"

ماذا تعلمنا؟

الطالب: لقد تعلمنا التعرف على التفاعلات الكيميائية من خلال علاماتها.

ماذا بعد؟

الطالب: قمنا بتوحيد منهجية إجراء الاختبارات.

أحسنتم يا شباب، جيد.

إذًا، ما هي علامات التفاعلات الكيميائية التي تعرفها؟ (إجابات الطلاب)

أحسنتم يا شباب، لقد تعلمتم الموضوع الجديد جيدًا.

السادس. الواجب المنزلي

والآن الواجب المنزلي: دراسة الفقرة 28 رقم 1، 2 - إلزامية للجميع، ورقم 3 - للطلاب الحاصلين على "4" و "5" في المادة.

الواجبات المنزلية مكتوبة، الدرس انتهى. مع السلامة.

الأدب:

الكتاب المدرسي "الكيمياء. الصف 8". I.I.Novoshinsky، N.S.Novoshinskaya؛
أ. خرابوفسكي. مقالات مسلية عن الكيمياء. أنا فولبر. الكيميائيون الشباب.

مدرسة نوفوازوفسكايا المعقدة

I-III المراحل رقم 2

موضوع:

الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها.

الدرس في الصف السابع

إعداد : مدرس الكيمياء

دميتريشينكو إل.

نوفوازوفسك

موضوع الدرس: الظواهر الفيزيائية والكيميائية. التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها.

أهداف الدرس:

التعليمية:

تجسيد معرفة الطلاب بالظواهر الفيزيائية والكيميائية، بالاعتماد على المعرفة المكتسبة من مقرر التاريخ الطبيعي، ومعرفة الاختلافات المهمة بينهما، وتكوين فكرة عن التفاعل الكيميائي، والنظر في التأثيرات الخارجية (العلامات) التي تصاحب التفاعلات الكيميائية، وإجراء تجربة كيميائية تكشف الأهمية العملية للتفاعلات الكيميائية.

التعليمية:

تطوير النشاط المعرفي.

تطوير القدرة على مراقبة العالم من حولنا والتفكير في جوهره وإمكانية التأثير على العمليات التي تحدث من حولنا.

تطوير القدرة على ملاحظة الظواهر والتعرف عليها واستخلاص النتائج بناء على الملاحظات؛ القدرة على إجراء وتحليل التجارب الكيميائية.

تطوير المهارات العملية للعمل مع الكواشف والمعدات وفقا لأنظمة السلامة.

التعليمية:

تكوين النظرة العلمية للعالم لدى الطلاب.

تنمية الذوق الجمالي مع ملاحظة جمال الظواهر الطبيعية.

نوع الدرس: درس تعلم مواد جديدة وتعزيز المعرفة في البداية.

الأساليب: لفظي بصري، عملي، بحث جزئي.

المعدات: حاسوب، سبورة بيضاء تفاعلية، عرض درس ببرنامج Power Point.

المعدات: جهاز تسخين، أعواد ثقاب، حامل مع أنابيب اختبار، حامل أنابيب اختبار، كوب بورسلين، حامل مختبر، ملعقة معدنية.

المواد: شمعة البارافين، المحاليل: القلويات (هيدروكسيد الصوديوم)، حمض الهيدروكلوريك، كبريتات النحاس، مؤشر الفينول فثالين، كلوريد الأمونيوم، الكحول، الرخام.

خلال الفصول الدراسية

أنا. المرحلة التنظيمية

المعلم يصافح الطلاب .

التحقق من جاهزية الطلاب للدرس.

ثانيا. الدافع المعرفي

أريد أن أبدأ الدرس بكلمات العالم الإنجليزي مايكل فاراداي “سوف أخبركم… سلسلة من المعلومات عن الكيمياء التي يمكن استخلاصها من الشمعة المشتعلة. هذه ليست المرة الأولى التي أجري فيها محادثة حول هذا الموضوع، و... أحب أن أعود إليه كل عام - هذا الموضوع مثير للاهتمام للغاية، والخيوط التي يرتبط بها بمسائل العلوم الطبيعية المختلفة هي متنوعة بشكل مثير للدهشة. إن الظواهر التي يتم ملاحظتها عندما تحترق الشمعة هي أنه لا يوجد قانون واحد في الطبيعة لا يتأثر بطريقة أو بأخرى ..."

مايكل فاراداي، لندن، 1860

ثالثا. تحديث المعرفة المرجعية

في دروس التاريخ الطبيعي اكتسبت المعرفة الأولية حول الظواهر.

ما هي الظواهر؟

(الظواهر هي أي تغيرات تحدث في العالم.

وكما قال الفلاسفة القدماء: "كل شيء يتدفق، كل شيء يتغير.")

أدعوكم لمشاهدة السلسلة التوضيحية "ظواهر" ثم الإجابة على الأسئلة:

ما هي المجموعات التي يمكنك تقسيم جميع الظواهر إليها؟

ما علاقتهم بالكيمياء؟

مناقشة المادة المعروضة وتعميم المعلم.

السؤال الأول: ما هي المجموعات التي تقسم إليها جميع الظواهر؟

(اعتمادًا على مجال الحياة الذي تنتمي إليه الظواهر، يمكن تقسيمها إلى: ميكانيكية، صوتية، ضوئية، حرارية، مغناطيسية، كهربائية، فيزيائية، كيميائية، بيولوجية، جيولوجية، اجتماعية، سياسية).

السؤال الثاني: ما علاقتهم بالكيمياء؟

(الكيمياء هي علم المواد وتحولاتها، وفي هذه الأمثلة نرى التغيرات التي تحدث للمواد.)

في الطبيعة منذ نشأتها:

تحدث التحولات دائمًا مع المواد.

حول هذه التغيرات الطبيعية

أنا وأنت نقول:

هذه هي "الظهورات!"

الظواهر مختلفة

دعونا نفكر في المواد الكيميائية والفيزيائية.

وعلينا أن نتعلم كيف نراقبهم،

والشيء الأكثر أهمية هو التمييز بينهما.

المعلم: دعنا نكتبها موضوع الدرس: "الظواهر الفيزيائية والكيميائية. التفاعلات الكيميائية والظواهر المصاحبة لها."

اليوم في الصف يجب علينا:

معرفة جوهر الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

تعلم كيفية التمييز بين الظواهر الفيزيائية والكيميائية.

تحديد علامات التفاعلات الكيميائية.

تنمية القدرة على إبداء الملاحظات واستخلاص النتائج.

أظهر أهمية التفاعلات الكيميائية.

رابعا. تعلم مواد جديدة

الشمعة المحترقة هي كائن عالمي، بالنظر إليها يمكنك ملاحظة الظواهر الفيزيائية والكيميائية. عندما تحترق الشمعة، يذوب البارافين أولاً ثم يتحول إلى مواد غازية قابلة للاشتعال.

ما هي هذه الظاهرة؟ (بدني)

ما هي التغييرات التي تحدث؟ (يتغير شكل وحالة التجميع.)

ثم يبدأ بخار البارافين في الاحتراق. وهذا ينتج ثاني أكسيد الكربون والماء. ما هي هذه الظاهرة؟ (المواد الكيميائية)

تصنيف الظواهر

الظواهر

الفيزيائية والكيميائية

المادة لا تتغير

تبقى الجزيئات والمادة تتغير

التغييرات: التغييرات:تكوين الأشياء والخصائص

شكل الجسم

حالة التجميع

مدرس: الظواهر الكيميائية تسمى أيضًا العمليات الكيميائية أو التفاعلات الكيميائية.

قال الكيميائي الروسي الحائز على جائزة نوبل نيكولاي نيكولاييفيتش سيمينوف: "التحول الكيميائي، التفاعل الكيميائي هو الموضوع الرئيسي للكيمياء". لذلك، من المهم أن تكون قادرا على مراقبة ووصف العلامات الخارجية لمرور التفاعلات الكيميائية - الظواهر التي تنتمي إلى العالم الكبير. والأهم من ذلك أن تكون قادرًا على تفسير هذه الظواهر من خلال تحليل العمليات التي تحدث بين الجزيئات التي تنتمي إلى العالم الصغير.

السؤال الذي يطرح نفسه: ماذا يحدث للجزيئات والذرات أثناء التفاعلات الكيميائية؟

المعلم: السبورة توضح تفاعل تحلل الماء تحت تأثير الكهرباء. التيار، مع تكوين مادتين بسيطتين: الأكسجين والهيدروجين.

تسمى المواد التي تخضع لتفاعل كيميائي الكواشفأو المواد الأولية.

تسمى المواد التي تتكون نتيجة التفاعل منتجات التفاعلأو المواد النهائية.

المواد المتفاعلة → منتجات التفاعل

ماذا يحدث لجزيئات الماء أثناء التفاعل الكيميائي؟

(يتم تدمير الجزيئات وتشكل الذرات الفردية)

ماذا يحدث للذرات؟

(أثناء التفاعلات الكيميائية، يتم الحفاظ على الذرات، ولا يحدث سوى إعادة ترتيبها.)

خاتمة: جوهر التفاعل الكيميائي هو إعادة ترتيب الذرات.

سؤال إشكالي:كيف نميز الظواهر الكيميائية عن الفيزيائية؟

الفرضية الأولى.

ويمكننا القول أنه إذا تفككت جزيئات المادة فإن الظاهرة كيميائية، وإذا بقيت فهي ظاهرة فيزيائية.

لكن من الصعب جدًا رؤية الجزيئات حتى بالمجهر لأنها صغيرة جدًا.

الفرضية الثانية.

إذا تم تشكيل مواد جديدة ذات خصائص جديدة أثناء التفاعل الكيميائي، فيمكن الحكم على تقدم التفاعل من خلال التغيير في الخواص الفيزيائية للمواد.

المعلم: في هذه الحالة سنلاحظ تأثيرات خارجية تصاحب التفاعلات الكيميائية أو تسمى علامات رد الفعل.

دعونا نتعرف على العلامات المميزة للمواد الكيميائية. التفاعلات من خلال إكمال عمل بحثي قصير: "إجراء التفاعلات الكيميائية".

يمارس: إجراء التجارب الكيميائية والملاحظات واستخلاص النتائج.

أطلب منكم أن تقسموا إلى مجموعات. كل مجموعة عبارة عن مختبر أبحاث، حيث يكون لكل فرد دوره الخاص: المجربون - إجراء التجربة؛ المراقبون - احتفظ بمجلة المختبر؛ المحللون - تحليل وتسجيل الاستنتاجات؛ المنظرون – شرح من الناحية النظرية.

أذكرك بقواعد السلامة. تحتوي كل بطاقة تعليمات على القواعد التي يجب اتباعها عند إجراء هذه التجربة.

بالإضافة إلى ذلك، تتلقى كل مجموعة مهمة إبداعية.

المجموعة رقم 1.

الخريطة - التعليمات.

عند صب السوائل، خذ الحاوية مع الكاشف بحيث يكون الملصق موجهًا نحو راحة يدك، وأزل قطرة من حافة عنق الحاوية، وإلا فسوف يتدفق السائل إلى أسفل الزجاج، ويفسد الملصق، و قد يضر جلد يديك.

أغلق الحاوية التي تم أخذ الكاشف منها على الفور بسدادة وضعها في مكانها.

توخ الحذر عند العمل مع القلويات. يمكن أن يؤدي إدخال محلول قلوي مخفف إلى العين إلى فقدان الرؤية بشكل لا رجعة فيه. إذا وصل محلول قلوي إلى يديك، اغسله فورًا بكمية كبيرة من الماء حتى يختفي ملمس الصابون.

يجب أيضًا توخي الحذر عند العمل مع الأحماض. تحتاج بشكل خاص إلى رعاية عينيك. إذا وصل الحمض إلى يديك، اغسلهما على الفور بالكثير من الماء.

خبرة:

تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك في وجود الفينول فثالين.

صب حوالي 2 مل من القلويات (هيدروكسيد الصوديوم، NaOH) في أنبوب الاختبار، ثم أضف الفينول فثالين قطرة قطرة.

ما الذي لوحظ؟____________________________________________

ثم صب حمض الهيدروكلوريك (HCI) حتى تظهر التغييرات المرئية.

ما هي التغييرات التي يتم ملاحظتها؟ ___________________________________________

الخلاصة (ما العلامة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي) _________________________________________________

المجموعة رقم 2

انتباه! احتياطات السلامة!

يجب عليك أيضًا توخي الحذر عند العمل مع الأحماض. تحتاج بشكل خاص إلى رعاية عينيك. إذا وصل الحمض إلى يديك، اغسلهما على الفور بالكثير من الماء.

الخريطة - التعليمات.

خبرة:

تفاعل الرخام مع محلول حمض الهيدروكلوريك.

صب بعض الرخام في أنبوب الاختبار (ما يكفي لتغطية الجزء السفلي من أنبوب الاختبار) وأضف 1 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف (HCI).

الخلاصة (ما العلامة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي)____________________________________________________________

المجموعة رقم 3

انتباه! احتياطات السلامة!

أغلق الحاوية التي تم أخذ الكاشف منها على الفور بسدادة وضعها في مكانها.

لا تتكئ على الوعاء الذي تصب فيه أي سائل (خاصة المواد الكاوية)، لأن القطرات الصغيرة قد تدخل إلى عينيك.

الخريطة - التعليمات.

خبرة:

تفاعل محلول كبريتات النحاس مع المحلول القلوي.

صب 1-2 مل من محلول كبريتات النحاس في أنبوب اختبار وأضف المحلول القلوي (NaOH) حتى تحدث تغييرات مرئية.

ما الذي لوحظ؟______________________________________________________________

ثم أضف محلول حمض الهيدروكلوريك (HCI) حتى تظهر التغييرات.

ما هي التغييرات التي لوحظت؟ ___________________________________________

_____________________________________________________________________

المجموعة رقم 4

انتباه! احتياطات السلامة!

عند تسخين المحاليل في أنبوب اختبار، استخدم حاملًا خشبيًا. تأكد من أن فتحة أنبوب الاختبار موجهة بعيدًا عن الشخص الذي يعمل، حيث قد يتناثر السائل من أنبوب الاختبار نتيجة ارتفاع درجة الحرارة.

عند تسخين السوائل، تأكد من أن جدران أنبوب الاختبار فوق السائل لا تسخن أكثر من اللازم، لأنه إذا لامست قطرات من السائل الزجاج المحموم، فقد يتشقق أنبوب الاختبار.

لتجنب ارتفاع درجة الحرارة، لا تقم مطلقًا بتسخين أنبوب الاختبار من الأسفل فقط، بل قم بتسخين أنبوب الاختبار بالكامل ومحتوياته بالكامل بالتساوي.

شم جميع المواد بعناية، ولا تتكئ على أنبوب الاختبار ولا تستنشق بعمق، بل وجه البخار أو الغاز نحو نفسك بحركات اليد.

الخريطة - التعليمات.

خبرة:

تفاعل كلوريد الأمونيوم مع المحلول القلوي.

صب 2 مل من محلول كلوريد الأمونيوم (NH 4 CI) في أنبوب اختبار وأضف حوالي 2 مل من المحلول القلوي (NaOH)، ثم قم بتسخين السائل في أنبوب الاختبار حتى الغليان ثم بحرصرائحة الغاز المنطلق.

ما الذي لوحظ؟______________________________________________________________

الخلاصة (ما العلامة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي؟)

المجموعة رقم 5.

احتياطات السلامة!

كن حذرًا بشكل خاص عند العمل مع أجهزة التدفئة.

لا تنفخ على اللهب لتطفئه!

لوقف حرق الوقود الجاف، قم بتغطية اللهب بغطاء، وإحضاره إلى الجانب.

خبرة:

حرق الكحول.

في حامل المختبر، قم بتثبيت الحلقة باستخدام أداة التوصيل، ثم ضع كوبًا من الخزف عليه محلول. أشعل الموقد. ارفع أو اخفض الحلقة الموجودة في الحامل ثلاثي الأرجل بحيث يلامس الجزء العلوي من اللهب الجزء السفلي من الكوب.

ما الذي لوحظ؟__________________________________________________________

الخلاصة (ما العلامة التي تشير إلى حدوث تفاعل كيميائي؟) _______________________________________

خلاصة عامة. علامات التفاعلات الكيميائية:

1 تغيير اللون؛

2 إطلاق الغاز؛

3 تشكيل أو اختفاء الرواسب.

4 المظهر أو الاختفاء أو تغير الرائحة.

5 إطلاق أو امتصاص الحرارة؛

6 ـ ظهور لهب وأحياناً وهج .

في بعض الأحيان يمكن أن تكون العمليات الفيزيائية والكيميائية مصحوبة بنفس التأثيرات الخارجية. على سبيل المثال انتشار رائحة العطر أو الموقف عندما نفتح زجاجة مياه معدنية نلاحظ انبعاث ثاني أكسيد الكربون.

العمل مع الإبداع (المهام المتباينة).

التمرين 1.

يختلف طول الأسلاك النحاسية في الصيف والشتاء. وضح هذه الظاهرة

(يمكن للمادة أن تغير طول الجسم عند تسخينها أو تبريدها، فهي تزداد عند تسخينها وتنقص عند تبريدها، ولكن المادة لا تتغير، لذا فإن هذه الظاهرة فيزيائية).

المهمة 2.

إذا صببت الصودا في كوب وأضفت الخل، يبدأ الغاز في الانطلاق بشكل نشط للغاية بحيث يبدو كما لو أن السائل يغلي.

كيف يمكننا تمييز الغليان عن التفاعل الكيميائي في هذه الحالة؟

(للقيام بذلك، عليك أن تتذكر كيف يحدث الغليان: يغلي السائل عند تسخينه إلى درجة حرارة معينة - نقطة الغليان. بالنسبة للمياه، فهي 100 درجة مئوية. أثناء غليان الماء، تكون فقاعات الغاز (البخار) يتكون في كامل حجم السائل، وفي حالة تفاعل الخل مع الصودا لا يسخن السائل، وينطلق الغاز فقط في المكان الذي تتلامس فيه الصودا مع المحلول، لذلك لا يمكن أن يسمى هذا المحلول غليانًا .)

المهمة 3.

يكون مسحوق الفضة الذي يتم الحصول عليه في أنبوب اختبار نتيجة تفاعل كيميائي رمادي اللون. إذا قمت بإذابته ثم تبريد المنصهر، فستحصل على قطعة معدنية، ولكن ليست رمادية، بل بيضاء، ذات لمعان مميز. اشرح ما إذا كانت هذه ظاهرة فيزيائية أم عملية كيميائية.

(هذه ظاهرة فيزيائية. الفضة ظلت دون تغيير، ولم تتحول إلى مادة أخرى واحتفظت بخصائصها. المعادن لها "بريق معدني".)

المهمة 4.

يحتوي صندوق الأحذية الجلدية على مادة خاصة - حبيبات هلام السيليكا (راسب حمض السيليكات المجفف). لأي غرض تعتقد أنه يستخدم وما هي هذه الظاهرة؟

(يستخدم لامتصاص الرطوبة والرائحة. وهذه ظاهرة فيزيائية، لأن هلام السيليكا يمتص جزيئات المواد المختلفة دون تدميرها ولا تتكون مواد جديدة.)

المهمة 5.

دعونا نحلل التجربة

1. أغلق أنبوب الاختبار بسدادة مع إدخال الأنبوب فيه

3. عندما يبرد أنبوب الاختبار، يقل حجم الهواء ويدخل الماء إلى أنبوب الاختبار.

السؤال: ما هي هذه الظاهرة؟

(يزداد حجم الهواء عند تسخينه. والتغير في حجم الهواء هو ظاهرة فيزيائية، إذ حدثت تغيرات في المادة، ولكنها لم تتغير.)

لاستخلاص استنتاج حول ما حدث من ظاهرة، تحتاج إلى مراقبة ذلك بعناية، وكذلك فحص المواد قبل وبعد التجربة.

المعلم: التفاعلات الكيميائية لها أهمية كبيرة. تحدث في الطبيعة. يرافقنا الكثير في الحياة اليومية، كما أنها أساس العديد من الصناعات.

تظهر على الشاشة أمثلة لردود الفعل: 1) ردود الفعل التي تحدث في الطبيعة.

عملية التمثيل الضوئي، الخ. التنفس.

2) ردود الفعل التي تحدث في الحياة اليومية.

الطبخ وتحضير منتجات الحليب المخمر وحرق الغاز الطبيعي وأنواع الوقود الأخرى.

3) التفاعلات الكامنة وراء الإنتاج الكيميائي.

الحصول على المعادن من الخامات، الحصول على مواد البناء، إنتاج الأسمدة، البلاستيك، المواد الطبية، الحصول على المواد الكيميائية المنزلية.

خامسا: توحيد المعرفة.

المهمة 1. اختبار الامتثال.

اختر أيًا من الظواهر المدرجة تنتمي إلى مادة كيميائية وأي منها تنتمي إلى فيزيائية. (الخيار 1 – الفيزيائي؛ الخيار 2 – الكيميائي.)

(المادية 1، 3، 5، 6، 8، 10. الكيميائية 2، 4، 7، 9)

المهمة 2.

ما هي التأثيرات الخارجية المصاحبة لهذه التحولات الكيميائية:

أ) إضافة مؤشر إلى محلول قلوي، ب) الحصول على منتجات الألبان، ج) تشغيل السيارة (المحرك)، د) تفاعل محلولين مع تكوين راسب، ه) احتراق الفوسفور الأحمر.

السادس. تلخيص الدرس.

فكر في كل ما حدث في الفصل اليوم.

إذا كنت توافق على العبارة، ضع علامة "+" أمامها.

اختبار الانعكاس

1. لقد تعلمت الكثير من الأشياء الجديدة.

2. سيكون هذا مفيدًا لي في الحياة.

3. كان هناك الكثير مما يجب التفكير فيه أثناء الدرس.

4. تلقيت إجابات على جميع الأسئلة التي كانت لدي.

5. لقد عملت بضمير حي أثناء الدرس.

الكلمة الأخيرة من المعلم:

"... لا يسعني إلا أن أعرب لك عن رغبتي في أن تتمكن من المقارنة بشرف مع الشمعة، أي. أتمنى أن تكون شعلة لمن حولك، وأن تقلد في كل أفعالك جمال اللهب، وتؤدي واجبك تجاه الإنسانية بصدق وتعسف.

(مايكل فارادي)

كتابة مقال قصير حول موضوع: أهمية التفاعلات الكيميائية في الطبيعة وحياة الإنسان.