Kjemiprogram for søkere til Moskva universitet State University består av to seksjoner. Den første delen presenterer hoveddelen teoretiske begreper kjemi, som søkeren må beherske for å kunne underbygge de kjemiske og fysiske egenskapene til stoffene oppført i andre avsnitt, viet grunnstoffer og deres forbindelser.

Eksamensbilletten kan inneholde inntil 10 oppgaver med differensiert vurdering, som dekker alle deler av programmet for søkere. Eksempler eksamensoppgaver senere år plassert i samlinger (se listen over anbefalte lesninger på slutten av programmet). Under eksamen kan du bruke mikrokalkulatorer og referansetabeller, for eksempel Periodesystemet kjemiske elementer", "Løselighet av baser, syrer og salter i vann", "En rekke standard elektrodepotensialer".

Del I. Grunnleggende om teoretisk kjemi

Kjemifag. Kjemiens plass i naturvitenskapen. Masse og energi. Grunnleggende begreper om kjemi. Substans. Molekyl. Atom. Elektron. Og han. Kjemisk element. Kjemisk formel. Relativ atom- og molekylmasse. Mol. Molar masse.

Kjemiske transformasjoner. Loven om bevaring av masse og energi. Lov om komposisjonens konstanthet. Støkiometri.

Strukturen til atomet. Atomkjerne. Isotoper. Stabile og ustabile kjerner. Radioaktive transformasjoner, kjernefysisk fisjon og kjernefysisk fusjon. Radioaktivt henfallsligning. Halvt liv.

Elektronets doble natur. Struktur elektroniske skall atomer. Kvantetall. Atomiske orbitaler. Elektroniske konfigurasjoner atomer i bakken og eksiterte tilstander, Paulis prinsipp, Hunds styre.

Periodisk lov av D.I. Mendeleev og dens begrunnelse fra synspunktet om den elektroniske strukturen til atomer. Periodisk system for grunnstoffer.

Kjemisk forbindelse. Typer kjemiske bindinger: kovalent, ionisk, metallisk, hydrogen. Mekanismer for utdanning kovalent binding: utveksling og giver-akseptor. Kommunikasjonsenergi. Ioniseringspotensial, elektronaffinitet, elektronegativitet. Polaritet for tilkobling, induktiv effekt. Flere tilkoblinger. Orbital hybridiseringsmodell. Forbindelse elektronisk struktur molekyler med deres geometriske struktur (ved å bruke eksemplet på forbindelser av elementer fra den andre perioden). Delokalisering av elektroner i konjugerte systemer, mesomerisk effekt. Konseptet med molekylære orbitaler.

Valens og oksidasjonstilstand. Strukturelle formler. Isomerisme. Typer isomerisme, strukturell og romlig isomerisme.

Aggregerte materietilstander og overganger mellom dem avhengig av temperatur og trykk. Gasser. Gasslover. Clayperon-Mendeleev ligning. Avogadros lov, molar volum. Væsker. Sammenslutning av molekyler i væsker. Faste stoffer. Hovedtyper krystallgitter: kubisk og sekskantet.

Klassifisering og nomenklatur kjemiske substanser. Individuelle stoffer, blandinger, løsninger. Enkle stoffer, allotropi. Metaller og ikke-metaller. Komplekse stoffer. Hovedklassene er det ikke organisk materiale: oksider, baser, syrer, salter. Komplekse forbindelser. Hovedklassene av organiske stoffer: hydrokarboner, halogen-, oksygen- og nitrogenholdige stoffer. Karbo- og heterosykler. Polymerer og makromolekyler.

Kjemiske reaksjoner og deres klassifisering. Typer kjemiske bindinger som brytes. Homo- og heterolytiske reaksjoner. Redoksreaksjoner.

Termiske effekter kjemiske reaksjoner. Termokjemiske ligninger. Formasjonsvarme kjemiske forbindelser. Hess lov og dens konsekvenser.

Hastighet kjemisk reaksjon. Forstå mekanismene for kjemiske reaksjoner. Elementært stadium av reaksjonen. Homogene og heterogene reaksjoner. Hastighetsavhengighet homogene reaksjoner på konsentrasjon (lov om massevirkning). Hastighetskonstant for en kjemisk reaksjon, dens avhengighet av temperatur. Aktiveringsenergi.

Fenomenet katalyse. Katalysatorer. Eksempler på katalytiske prosesser. En ide om mekanismene for homogen og heterogen katalyse.

Reversible reaksjoner. Kjemisk balanse. Likevektskonstant, grad av konvertering. Partiskhet kjemisk likevekt under påvirkning av temperatur og trykk (konsentrasjon). Le Chateliers prinsipp.

Spredte systemer. Kolloidale systemer. Løsninger. Mekanismen for løsningsdannelse. Løselighet av stoffer og dens avhengighet av temperatur og løsningsmidlets natur. Måter å uttrykke konsentrasjonen av løsninger på: massefraksjon, molfraksjon, molarkonsentrasjon, volumfraksjon. Forskjell fysiske egenskaper løsning på egenskapene til løsningsmidlet. Solide løsninger. Legeringer.

Elektrolytter. Elektrolyttløsninger. Elektrolytisk dissosiasjon syrer, baser og salter. Syre-base interaksjoner i løsninger. Protiske syrer, Lewis-syrer. Amfoterisk. Dissosiasjonskonstant. Grad av dissosiasjon. Ionisk produkt av vann. PH verdi. Hydrolyse av salter. Likevekt mellom ioner i løsning og fast fase. Produkt av løselighet. Dannelse av de enkleste kompleksene i løsninger. Koordinasjonsnummer. Stabilitetskonstant for komplekser. Ioniske ligninger reaksjoner.

Redoksreaksjoner i løsninger. Bestemmelse av støkiometriske koeffisienter i ligningene for redoksreaksjoner. Standardpotensialer for redoksreaksjoner. En rekke standard elektrodepotensialer. Elektrolyse av løsninger og smelter. Faradays lover for elektrolyse.

Del II. Elementer og deres forbindelser.

Uorganisk kjemi

Søkere må, basert på den periodiske lov, gi komparative egenskaper elementer i grupper og perioder. Kjennetegn på elementer inkluderer: elektroniske konfigurasjoner av atomet; mulige valenser og oksidasjonstilstander av grunnstoffet i forbindelser; former for enkle stoffer og hovedtyper av forbindelser, deres fysiske og Kjemiske egenskaper, laboratorie- og industrielle produksjonsmetoder; prevalens av grunnstoffet og dets forbindelser i naturen, praktisk betydning og anvendelser av forbindelsene. Ved beskrivelse av kjemiske egenskaper, reaksjoner som involverer uorganiske og organiske forbindelser(syre-base og redoks transformasjoner), samt kvalitative reaksjoner.

Hydrogen. Isotoper av hydrogen. Hydrogenforbindelser med metaller og ikke-metaller. Vann. Hydrogenperoksid.

Halogener. Hydrogenhalogenider. Halogenider. Oksygenholdige forbindelser klor

Oksygen. Oksider og peroksider. Ozon.

Svovel. Hydrogensulfid, sulfider, polysulfider. Svoveloksider (IV) og (VI). Svovelholdige og svovelsyrer og deres salter. Estere av svovelsyre. Natriumtiosulfat.

Nitrogen. Ammoniakk, ammoniumsalter, metallamider, nitrider. Nitrogenoksider. Salpetersyre og salpetersyre og deres salter. Etere salpetersyre.

Fosfor. Fosfin, fosfider. Fosfor (III) og (V) oksider. Fosforhalogenider. Orto-, meta- og difosforsyrer. Ortofosfater. Estere av fosforsyre.

Karbon. Karbonisotoper. De enkleste hydrokarboner: metan, etylen, acetylen. Kalsium, aluminium og jernkarbider. Oksider av karbon (II) og (IV). Overgangsmetallkarbonyler. Karbonsyre og dens salter.

Silisium. Silan. Magnesium silicid. Silisium(IV)oksid. Kiselsyrer, silikater.

Bor. Bortrifluorid. Orto- og tetraborsyrer. Natriumtetraborat.

Edelgasser. Eksempler på forbindelser av krypton og xenon.

Alkalimetaller. Oksider, peroksider, hydroksyder og salter alkalimetaller.

Jordalkaliske metaller, beryllium, magnesium: deres oksider, hydroksyder og salter. Introduksjon til organomagnesiumforbindelser (Grignard-reagens).

Aluminium. Aluminiumoksid, hydroksyd og salter. Komplekse aluminiumsforbindelser. Ideer om aluminosilikater.

Kobber, sølv. Kobber (I) og (II) oksider, sølv (I) oksid. Kobber(II)hydroksid. Sølv- og kobbersalter. Komplekse forbindelser av sølv og kobber.

Sink, kvikksølv. Sink- og kvikksølvoksider. Sinkhydroksid og dets salter.

Krom. Krom (II), (III) og (VI) oksider. Hydroksyder og salter av krom (II) og (III). Kromater og dikromater (VI). Komplekse forbindelser av krom (III).

Mangan. Mangan (II) og (IV) oksider. Mangan(II)hydroksid og salter. Kaliummanganat og permanganat.

Jern, kobolt, nikkel. Oksider av jern (II), (II)-(III) og (III). Hydroksyder og salter av jern (II) og (III). Ferrater (III) og (VI). Komplekse jernforbindelser. Salter og komplekse forbindelser av kobolt (II) og nikkel (II).

Organisk kjemi

Kjennetegn ved hver klasse av organiske forbindelser inkluderer: egenskaper ved den elektroniske og romlige strukturen til forbindelsene av denne klassen, mønstre for endringer i fysiske og kjemiske egenskaper i den homologe serien, nomenklatur, typer isomerisme, hovedtyper av kjemiske reaksjoner og deres mekanismer. Kjennetegn på spesifikke forbindelser inkluderer fysiske og kjemiske egenskaper, laboratorie- og industrielle fremstillingsmetoder og bruksområder. Når du beskriver kjemiske egenskaper, er det nødvendig å ta hensyn til reaksjoner som involverer både en radikal og en funksjonell gruppe.

Strukturteori som grunnlag for organisk kjemi. Karbonskjelett. Funksjonell gruppe. Homolog serie. Isomerisme: strukturell og romlig. Introduksjon til optisk isomeri. Gjensidig påvirkning av atomer i et molekyl. Klassifisering organiske reaksjoner på mekanismen og ladningen til aktive partikler.

Alkaner og sykloalkaner. Konformatorer.

Alkener og sykloalkener. Konjugerte diener.

Alkyner. Syreegenskaper alkyner

Aromatiske hydrokarboner (arener). Benzen og dets homologer. Styren Reaksjoner aromatisk system og et hydrokarbonradikal. Orienterende effekt av substituenter på benzenringen (orientanter av den første og andre typen). Konseptet med kondenserte aromatiske hydrokarboner.

Halogenderivater av hydrokarboner: alkyl-, aryl- og vinylhalogenider. Substitusjons- og eliminasjonsreaksjoner.

Enkle og flerverdige alkoholer. Primære, sekundære og tertiære alkoholer. Fenoler. Etere.

Karbonylforbindelser: aldehyder og ketoner. Mettede, umettede og aromatiske aldehyder. Konseptet med keto-enol-tautomerisme.

Karboksylsyrer. Mettede, umettede og aromatiske syrer. Mono og dikarboksylsyrer. Derivater av karboksylsyrer: salter, anhydrider, syrehalogenider, estere, amider. Fett.

Nitroforbindelser: nitrometan, nitrobenzen.

Aminer. Alifatiske og aromatiske aminer. Primære, sekundære og tertiære aminer. Grunnleggende av aminer. Kvaternære ammoniumsalter og baser.

Halogenerte syrer. Hydroksysyrer: melkesyre, vinsyre og salisylsyre. Aminosyrer: glycin, alanin, cystein, serin, fenylalanin, tyrosin, lysin, glutaminsyre. Peptider. Forstå strukturen til proteiner.

Karbohydrater. Monosakkarider: ribose, deoksyribose, glukose, fruktose. Sykliske former monosakkarider. Konseptet med romlige isomerer av karbohydrater. Disakkarider: cellobiose, maltose, sukrose. Polysakkarider: stivelse, cellulose.

Pyrrol. Pyridin. Pyrimidin- og purinbaser inkludert i sammensetningen nukleinsyrer. Forstå strukturen til nukleinsyrer.

Polymerisasjons- og polykondensasjonsreaksjoner. Individuelle typer høymolekylære forbindelser: polyetylen, polypropylen, polystyren, polyvinylklorid, polytetrafluoretylen, gummier, kopolymerer, fenol-formaldehydharpikser, kunstige og syntetiske fibre.

• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Begynnelsen på kjemi. Moderne kurs for de som begynner på universiteter. - M.: Eksamen, 1998-2006.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Kjemi for elever på videregående skoler og de som går inn på universiteter. - M.: Bustard, 1995-2000; Fred og utdanning, 2004.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2500 oppgaver i kjemi for skoleelever og søkere. - M.: Fred og utdanning, 2004.
• Kjemi. Formler for suksess Opptaksprøve/Red. N.E. Kuzmenko og V.I. - M.: Moscow University Publishing House, 2006.
• Kjemi: Referansematerialer/ Red. Yu.D. Tretyakova. - M.: Astrel, 2002.
• Eremina E.A., Ryzhova O.N. Rask referanse i kjemi for skoleelever. - M.: Fred og utdanning, 2002-2006.
• Kjemi. Stor oppslagsbok for skoleelever og de som begynner på universiteter. - M.: Bustard, 1999-2001.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S. Samling av konkurranseproblemer i kjemi. - M.: Eksamen, 2001, 2002, 2205.
• Fremantle M. Kjemi i aksjon. I 2 deler - M.: Mir, 1991, 1998.
• Eremin V.V., Drozdov A.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. Lærebok i kjemi for klassetrinn 8-9 ungdomsskoler. - M.: Fred og utdanning, 2004-2006.

Biologi er et sett med vitenskaper om levende natur. Navnet kommer fra greske ord"bios" - liv og "logoer" - undervisning.

Biologifaget studerer strukturen og funksjonene til levende vesener, deres opprinnelse, utvikling og distribusjon, naturlige samfunn, deres forhold til hverandre og miljø. Alle organismer som utgjør levende natur - planter, dyr og mennesker, regnes av biologi i deres historisk utvikling, bevegelse, endring og komplikasjon.

De foreslåtte testene inkluderer spørsmål om generell biologi, botanikk, zoologi, anatomi, fysiologi og menneskelig hygiene, grunnleggende om genetikk, økologi og biosfære, brukt i bestått Unified State-eksamenen og på opptaksprøver til medisinske universiteter.

Biologiprøven består av

fra 10 spørsmål valgt tilfeldig fra databasen,

satt sammen basert på kilden

Bogdanova T.L. Biologi. Oppgaver og øvelser. En veiledning for søkere til universiteter. M., forskerskolen, 1991

Når du har fullført testen, merk hva du mener er de riktige svarene på spørsmålene som er presentert og klikk på "Fullfør"-knappen nederst på siden. Prøven regnes som bestått dersom 100 % riktige svar leveres innen 10 minutter.

Å ta testen er helt gratis,

krever ikke registrering, sending av SMS, telefonnummer osv.

Takk, kommentarer og ønsker tas imot på forumet

Kjemiprogram for søkere til den russiske nasjonale forskningsuniversitet består av fire seksjoner. Den første delen presenterer de grunnleggende teoretiske konseptene innen kjemi som en søker må mestre. Andre og tredje del inneholder faktamateriale om henholdsvis uorganisk og organisk kjemi. Den fjerde delen gir hovedtyper av beregninger som en søker må kunne utføre. På slutten av programmet er det en liste over grunnleggende litteratur som en søker kan bruke som forberedelse til prøvene.

Del 1. generell kjemi

Kjemifag og oppgaver. Kjemiske og fysiske fenomener. Kjemiens forhold til andre naturlige disipliner. Kjemi og medisin.

Grunnleggende bestemmelser for atom-molekylær undervisning. Stoffer med molekylær og ikke-molekylær struktur. Atomer, molekyler, ioner.

Relativ atommasse og relativ molekylmasse. Mol. Mengde stoff. Molar masse.

Kjemiske transformasjoner. Loven om bevaring av masse og energi. Loven om konstans for sammensetningen av materie. Støkiometri.

Avogadros lov og konsekvenser av den. Molar volum av gass. Normale forhold. Absolutt og relativ tetthet gass. Gjennomsnittlig molar masse gassblanding. Volumforhold av gasser under kjemiske reaksjoner. Clayperon-Mendeleev ligning.

Kjemisk element. Strukturen til kjernene til atomer av kjemiske elementer. Isotoper. Stabile og ustabile kjerner. Radioaktive transformasjoner, kjernefysisk fisjon og kjernefysisk fusjon. Halvt liv.

Enkel substans sammensatt. Fenomener av allotropi og isomerisme. Tegn på kjemiske elementer og kjemiske formler. Valens og oksidasjonstilstand for et atom.

Strukturen til de elektroniske skallene til atomer. Energinivåer og undernivåer, atomorbitaler. Kvantetall. Parede og uparede elektroner. Grunnleggende mønstre for elektronplassering i atomer av elementer i små og store perioder. Elektroniske konfigurasjoner av atomer i bakken og eksiterte tilstander, Paulis prinsipp, Hunds regel. s-, p-, d- og f-elementer.

Discovery av D.I. Mendeleev periodisk lov og skapelsen periodiske tabell elementer. Moderne formulering periodisk lov. Årsaker til periodisiteten til elementenes egenskaper. Betydningen av den periodiske loven. Perioder, grupper og undergrupper i det periodiske systemet. Forholdet mellom egenskapene til grunnstoffer og deres forbindelser med deres plassering i det periodiske systemet. Metaller og ikke-metaller.

Typer kjemiske bindinger: kovalente (polare og ikke-polare), ioniske, metalliske, hydrogen (intermolekylære og intramolekylære). - og -obligasjoner. Mekanismer for kovalent bindingsdannelse (ved bruk av uparrede elektroner og donor-akseptortype). Kommunikasjonsenergi. Ioniseringspotensial, elektronaffinitet, elektronegativitet. Valens muligheter atom.

Orbital hybridiseringsmodell. Forholdet mellom den elektroniske strukturen til molekyler og deres geometriske struktur (ved å bruke eksemplet på forbindelser av elementer fra den andre perioden).

Krystallinsk og amorfe stoffer. Hovedtyper av krystallgitter.

Klassifisering av kjemiske reaksjoner iht ulike tegn: ved endringen i oksidasjonstilstandene til atomer, ved antall og sammensetning av de opprinnelige og resulterende stoffene, av typen brudd på kovalente bindinger (ved mekanisme), av den termiske effekten, ved tegnet på reversibilitet.

Redoksreaksjoner. Reduksjons- og oksidasjonsprosesser. Reduksjonsmidler og oksidasjonsmidler.

Termisk effekt av en kjemisk reaksjon. Dannelsesvarme og forbrenningsvarme av et stoff. Termokjemiske reaksjonsligninger. Termiske effekter under oppløsning ulike stoffer i vann.

Hastigheten av kjemiske reaksjoner. Homogene og heterogene reaksjoner. Reaksjonshastighetens avhengighet av reaktantenes natur, konsentrasjon, temperatur, kontaktflate. Kinetisk reaksjonsligning, hastighetskonstant. Katalyse og katalysatorer. Homogen og heterogen katalyse. Inhibitorer. Enzymer som biokatalysatorer.

Kjemisk balanse. Likevektskonstant, grad av konvertering. Skift i posisjonen for kjemisk likevekt under påvirkning ulike faktorer: konsentrasjoner av reaktanter, trykk, temperatur. Le Chateliers prinsipp.

Løsninger. Løsninger konsentrert og fortynnet, mettet og umettet. Avhengigheten av løseligheten til stoffer av deres natur, trykk og temperatur. Prosesser som oppstår når ulike stoffer løses opp i vann. Løselighetskoeffisient. Metoder for å uttrykke sammensetningen av en løsning (massefraksjon, molar konsentrasjon). Kolloidale systemer, årsaker til deres stabilitet. Koagulasjon. Grovt dispergerte systemer (suspensjoner og emulsjoner).

Elektrolytisk dissosiasjon. Grad av dissosiasjon. Sterk og svake elektrolytter. Ioniske reaksjonsligninger. Betingelser for forekomst av kjemiske reaksjoner i elektrolyttløsninger. Egenskaper til syrer, baser og salter i lys av teorien om elektrolytisk dissosiasjon.

Del 2. Uorganisk kjemi

Hovedklasser av uorganiske stoffer.

Oksider, klassifisering av oksider. Metoder for å produsere oksider. Deres fysiske og kjemiske egenskaper.

Baser, deres klassifisering, fremstillingsmetoder og kjemiske egenskaper. Alkalier. Amfotere hydroksyder.

Syrer, deres klassifisering, fremstillingsmetoder, fysiske og kjemiske egenskaper.

Salter, deres klassifisering, nomenklatur, fremstillingsmetoder og kjemiske egenskaper. Hydrolyse av salter. Krystall hydrerer.

Metaller, deres plassering i det periodiske systemet. Generelle fysiske og kjemiske egenskaper til metaller. Elektrokjemisk spenning serie av metaller. Legeringer. Korrosjon av metaller og dens forebygging. De viktigste metodene for å oppnå metaller.

Alkalimetaller, deres generelle egenskaper. Forekomst i naturen, produksjonsmetoder, fysiske og kjemiske egenskaper. Nøkkeltilkoblinger alkalimetaller, deres anvendelse. Natrium- og kaliumhydroksider, deres fremstilling, egenskaper og anvendelser. Potash gjødsel.

Generelle egenskaper ved elementer hovedundergruppe Gruppe II i det periodiske system, deres oksider og hydroksyder. Kalsium, dets forekomst i naturen, produksjon, fysiske og kjemiske egenskaper. De viktigste kalsiumforbindelsene, deres fremstilling, egenskaper og anvendelser. Vannhardhet og måter å eliminere det på.

Aluminium. Forekomst i natur, produksjon, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Aluminiumoksid, hydroksyd og salter. Komplekse aluminiumsforbindelser. Ideer om aluminosilikater.

Side undergruppe metaller VIII gruppe(jern, nikkel, platina). Deres elektroniske struktur. Jern, dets forekomst i naturen, produksjon, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Oksider, hydroksyder og salter av jern, deres fremstilling og egenskaper. Nikkel og platina, deres fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse.

Metaller fra sekundære undergrupper (kobber, sink, titan, krom, mangan). Deres elektroniske struktur, forekomst i naturen, forberedelse, fysiske og kjemiske egenskaper. Oksider, hydroksyder og salter av disse grunnstoffene.

Hydrogen, dets generelle egenskaper, forekomst i naturen. Isotoper av hydrogen. Metoder for å produsere hydrogen i laboratoriet og i industrien, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse.

Halogener, deres generelle egenskaper. Halogenforbindelser i naturen. Produksjon av halogener. Påføring av halogener og deres forbindelser. Klor. Produksjon av klor i laboratoriet og i industrien. Dens fysiske og kjemiske egenskaper. Fremstilling, egenskaper og anvendelser av hydrogenklorid, av saltsyre og dets salter. Forbindelser med positive krefter oksidasjon av klor.

Generelle kjennetegn ved elementene i hovedundergruppen til gruppe VI i det periodiske systemet. Svovel, dets forekomst i naturen, produksjon, allotropi, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Svoveloksider, deres fremstilling og egenskaper. Hydrogensulfid og sulfider, deres fremstilling og egenskaper. Svovelsyre, dens elektroniske struktur, forberedelse, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Salter av svovelsyre. Svovelsyre og dens salter.

Oksygen. Dens tilstedeværelse i naturen. Allotropi av oksygen. Fremstilling og egenskaper av ozon. Oksygenproduksjon i laboratoriet og i industrien. Dens fysiske og kjemiske egenskaper. Oksygenets rolle i naturen, dens bruk.

Vann. Strukturen til vannmolekylet og hydroniumionet. Fysiske og kjemiske egenskaper til vann. Hydrogen- og metallperoksider, deres fremstilling og egenskaper.

Generelle kjennetegn ved elementene i hovedundergruppen til gruppe V i det periodiske systemet. Fosfor, dets forekomst i naturen, dets produksjon. Allotropi av fosfor, fysiske og kjemiske egenskaper, applikasjon. Fosfider og fosfin. Fosfor(III)- og (V)-oksider. Fosforhalogenider. Orto-, meta- og difosforsyrer. Deres forberedelse og kjemiske egenskaper. Salter av fosforsyre. Fosforgjødsel.

Nitrogen, dets generelle egenskaper, forekomst i naturen, produksjon. Elektronisk struktur av nitrogenmolekylet. Fysiske og kjemiske egenskaper til nitrogen. Nitrider. Ammoniakk, strukturen til dets molekyl, forberedelse, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Nitrogenoksider og salpetersyre. Strukturen til salpetersyremolekylet, dets fremstilling og kjemiske egenskaper, anvendelse. Egenskaper til salpetersyresalter. Nitrogengjødsel.

Generelle kjennetegn ved elementene i hovedundergruppen til gruppe IV i det periodiske systemet for elementer. Silisium, dets forekomst i naturen, produksjon, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Silisium(IV)oksid og kiselsyre, deres kjemiske egenskaper. Kiselsyresalter.

Karbon. Dets generelle kjennetegn er å være i naturen. Allotropi av karbon. Produksjon av karbon, dets fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Karbonoksider og karbonsyre. Deres forberedelse og egenskaper. Salter karbonsyre, deres fremstilling, egenskaper og anvendelse.

Kvalitative reaksjoner på uorganiske stoffer og ioner.

Del 3. Organisk kjemi

Teori kjemisk struktur organiske forbindelser av A.M. Butlerov. Avhengighet av egenskapene til organiske forbindelser på deres struktur. Typer isomeri. Elektronisk natur av kjemiske bindinger i organiske forbindelser. Typer kovalent bindingsspaltning i reaksjoner av organiske forbindelser. Frie radikaler.

Homolog serie mettede hydrokarboner(alkaner). Deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Konformasjoner. Metoder for å produsere alkaner, deres fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelser.

Sykloalkaner, deres struktur, isomerisme, nomenklatur. Fremgangsmåter for fremstilling og kjemiske egenskaper til sykloalkaner.

Etylenhydrokarboner (alkener). Deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Geometrisk isomeri. Fremstilling, fysiske og kjemiske egenskaper til alkener. Markovnikovs styre. Anvendelse av alkener.

Alkadiener. Elektroniske strukturer, isomeri, nomenklatur. Fremstilling, kjemiske egenskaper og bruk av alkadiener.

Alkyner. Elektronisk struktur, isomeri, nomenklatur. Sure egenskaper til alkyner. Fremstillingsmetoder, fysiske og kjemiske egenskaper til alkyner. Applikasjon.

Aromatiske hydrokarboner (arener). Elektronisk struktur av benzenmolekylet. Isomerisme og nomenklatur av benzenhomologer. Fremstilling av benzen og dets homologer. Kjemiske egenskaper aromatiske hydrokarboner. Orienterende effekt av substituenter på benzenringen. Gjensidig påvirkning av atomer i et molekyl ved å bruke eksemplet med toluen. Styren Påføring av aromatiske hydrokarboner.

Halogenderivater av forskjellige klasser av hydrokarboner. Deres fremstillingsmetoder og kjemiske egenskaper.

Naturlige kilder til hydrokarboner: olje, naturgass og tilhørende gass, kull. Prosesser som skjer under behandlingen av dem.

Alkoholer. Deres klassifisering, isomerisme, nomenklatur. Elektronisk struktur av molekylet etyl alkohol. Homologisk grenseserie enverdige alkoholer, metoder for deres fremstilling, fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Flerverdige alkoholer, metoder for deres fremstilling, kjemiske egenskaper og anvendelse.

Fenoler. Elektronisk struktur av fenol. Metoder for fremstilling av fenol, dets fysiske og kjemiske egenskaper. Gjensidig påvirkning av atomer i et fenolmolekyl. Sammenligning av egenskapene til fenol med egenskapene til alkoholer. Påføring av fenol.

Etere, deres struktur og fremstillingsmetoder.

Karbonylforbindelser. Aldehyder og ketoner. Elektronisk struktur av karbonylgruppen. Isomerisme og nomenklatur av aldehyder, deres fremstillingsmetoder, fysiske og kjemiske egenskaper. Applikasjon.

Karboksylsyrer. Elektronisk struktur av karboksylgruppen. Avhengighet av styrken til karboksylsyrer på strukturen til det organiske radikalet. Nomenklatur og isomerisme av monobasiske karboksylsyrer. Metoder for fremstilling av karboksylsyrer, deres fysiske og kjemiske egenskaper. Applikasjon. Umettede karboksylsyrer (akryl, metakryl). Oksalsyre.

Estere, deres struktur og nomenklatur. Kvittering estere, deres fysiske og kjemiske egenskaper, anvendelse. Fett som representanter for estere, deres rolle i naturen, fettbehandling. Karboksylsyrer som er en del av fett (stearinsyre, palmitinsyre, oljesyre, linolsyre og linolensyre). Såper og andre rengjøringsmidler.

Nitroforbindelser. Nitrometan og nitrobenzen.

Karbohydrater. Klassifisering av karbohydrater. Monosakkarider (glukose, fruktose, ribose og deoksyribose), deres struktur. Sykliske former for monosakkarider. Fysiske og kjemiske egenskaper av glukose, dens anvendelse. Disakkarider: cellobiose, maltose og sukrose, deres struktur og egenskaper. Polysakkarider (stivelse og cellulose). Deres struktur, beliggenhet i naturen, biologisk rolle, kjemiske egenskaper og bruksområder. Dekstriner.

Aminer, deres elektroniske struktur, isomerisme, nomenklatur. Fremstilling av aminer, fysiske og kjemiske egenskaper. Aminer som organiske baser. Sammenligning av de grunnleggende egenskapene til ulike aminer og ammoniakk. Manifestasjon av gjensidig påvirkning av atomer i anilinmolekylet.

Hydroksysyrer. Melkesyre. Optisk isomeri.

Aminosyrer. Deres isomerisme og nomenklatur. Fremstilling, fysiske og kjemiske egenskaper av aminosyrer. a-aminosyrer som utgjør proteiner (glycin, alanin, valin, fenylalanin, tyrosin, serin, cystein, glutaminsyre, lysin, tryptofan). Peptider. Primær, sekundær og tertiær struktur av protein. Egenskaper til proteiner.

Generelle konsepter for kjemien til høymolekylære forbindelser: monomer, polymer, strukturell kobling, grad av polymerisasjon, stereoregularitet av polymeren. Polymerisasjons- og polykondensasjonsreaksjoner. Polymerer oppnådd ved polymerisasjonsreaksjon (polyetylen, polypropylen, polyvinylklorid, polymetylmetakrylat). Gummi. Naturlig og syntetisk gummi. Vulkanisering av gummier. Polymerer oppnådd ved polykondensasjonsreaksjon. Fenol-formaldehyd-harpikser. Syntetiske fibre nylon og lavsan. Kunstige fibre (silkeacetat). Biopolymerer.

Kvalitative reaksjoner på ulike klasser av organiske stoffer.

Del 4. Grunnleggende beregningstyper som en søker må beherske

Beregning molar masse stoff basert på formel eller relativ og absolutt tetthet(for gasser).

Beregning av mengden av et stoff basert på dets masse eller volum (for gasser).

Bringe volumet av gass til normale forhold.

Definisjon massefraksjoner elementer i et stoff, basert på formelen.

Bestemmelse av formelen til et stoff basert på elementæranalysedata.

Beregning av løsningens sammensetning (massefraksjoner av oppløste stoffer eller deres molare konsentrasjoner)

Støkiometriske beregninger ved bruk av ligninger av kjemiske reaksjoner i mol (i volum for reaksjoner som involverer gasser)

Finne koeffisienter i ligningene til redoksreaksjoner ved hjelp av elektronisk balansemetode.

De enkleste termokjemiske beregningene.

Bestemmelse av hastigheten på en kjemisk reaksjon ved endring i mengden av et stoff over et visst tidsintervall, iht. kinetisk ligning reaksjoner, omberegning av reaksjonshastigheten når temperaturen endres (i henhold til Van't Hoff-ligningen).

Moderne skolebøker i kjemi for klasser med fordypning kjemi.

Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Begynnelsen på kjemi. Moderne kurs for søkere til universiteter. - M.: Eksamen, 1998-2012.

Slesarev V.I. og andre. Khimizdat. St. Petersburg 2003.

Kjemi. En stor oppslagsbok for skoleelever og de som begynner på universiteter. - M.: Bustard, 1999-2001.

Belavin I.Yu. Løse problemer i kjemi. RGMU. M. 2009.