Ikke-saltdannende (ligegyldige, likegyldige) oksider CO, SiO, N 2 0, NO.

Saltdannende oksider:

Grunnleggende. Oksider hvis hydrater er baser. Metalloksider med oksidasjonstilstander +1 og +2 (sjeldnere +3). Eksempler: Na 2 O - natriumoksid, CaO - kalsiumoksid, CuO - kobber (II) oksid, CoO - kobolt (II) oksid, Bi 2 O 3 - vismut (III) oksid, Mn 2 O 3 - mangan (III) oksid).

Amfoterisk. Oksider hvis hydrater er amfotere hydroksyder. Metalloksider med oksidasjonstilstander +3 og +4 (sjeldnere +2). Eksempler: Al 2 O 3 - aluminiumoksid, Cr 2 O 3 - krom (III) oksid, SnO 2 - tinn (IV) oksid, MnO 2 - mangan (IV) oksid, ZnO - sink oksid, BeO - beryllium oksid.

Syrlig. Oksider hvis hydrater er oksygenholdige syrer. Ikke-metalloksider. Eksempler: P 2 O 3 - fosforoksid (III), CO 2 - karbonoksid (IV), N 2 O 5 - nitrogenoksid (V), SO 3 - svoveloksid (VI), Cl 2 O 7 - kloroksid ( VII). Metalloksider med oksidasjonstilstander +5, +6 og +7. Eksempler: Sb 2 O 5 - antimon (V) oksid. CrOz - krom (VI) oksid, MnOz - mangan (VI) oksid, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oksid.

Endring i oksidenes natur med økende oksidasjonstilstand av metallet

Fysiske egenskaper

Oksider er faste, flytende og gassformige, av forskjellige farger. For eksempel: kobber(II)oksid CuO er svart, kalsiumoksid CaO er hvitt - faste stoffer. Svoveloksid (VI) SO 3 er en fargeløs flyktig væske, og karbonmonoksid (IV) CO 2 er en fargeløs gass under vanlige forhold.

Aggregeringstilstand

CaO, CuO, Li 2 O og andre basiske oksider; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 og andre amfotere oksider; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 og andre sure oksider.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, etc.

Gass:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, etc.

Løselighet i vann

Løselig:

a) basiske oksider av alkali- og jordalkalimetaller;

b) nesten alle sure oksider (unntak: SiO 2).

Uløselig:

a) alle andre basiske oksider;

b) alle amfotere oksider

Kjemiske egenskaper

1. Syre-base egenskaper

Vanlige egenskaper til basiske, sure og amfotere oksider er syre-base-interaksjoner, som er illustrert av følgende diagram:

(kun for oksider av alkali- og jordalkalimetaller) (unntatt SiO 2).

Amfotere oksider, som har egenskapene til både basiske og sure oksider, samhandler med sterke syrer og alkalier:

2. Redoksegenskaper

Hvis et element har en variabel oksidasjonstilstand (s.o.), så har dets oksider med lav s. O. kan utvise reduserende egenskaper, og oksider med høy c. O. - oksidativt.

Eksempler på reaksjoner der oksider fungerer som reduksjonsmidler:

Oksidasjon av oksider med lav c. O. til oksider med høy c. O. elementer.

2C + 2 O + O 2 = 2 C + 4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S + 6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Karbon (II) monoksyd reduserer metaller fra deres oksider og hydrogen fra vann.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2O + H2O = H2 + 2C +402

Eksempler på reaksjoner der oksider fungerer som oksidasjonsmidler:

Reduksjon av oksider med høy o. elementer til oksider med lav c. O. eller til enkle stoffer.

C + 4 O 2 + C = 2 C + 2 O

2S +6 O3 + H2S = 4S +4 O2 + H2O

C +402 + Mg = C0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu + 2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Bruk av oksider av lavaktive metaller for oksidasjon av organiske stoffer.

Noen oksider der grunnstoffet har en mellomliggende c. o., i stand til disproporsjonering;

For eksempel:

2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Metoder for å skaffe

1. Samspill mellom enkle stoffer - metaller og ikke-metaller - med oksygen:

4Li + O2 = 2Li20;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Dehydrering av uløselige baser, amfotere hydroksyder og noen syrer:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Dekomponering av noen salter:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Oksidasjon av komplekse stoffer med oksygen:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Reduksjon av oksiderende syrer med metaller og ikke-metaller:

Cu + H 2 SO 4 (konsentrert) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (kons.) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO3 (fortynnet) + S = H2SO4 + 2NO

6. Interomdannelser av oksider under redoksreaksjoner (se redoksegenskaper til oksider).

Oksider er komplekse stoffer som består av to elementer, hvorav det ene er oksygen. Oksider kan være saltdannende og ikke-saltdannende: en type saltdannende oksider er basiske oksider. Hvordan skiller de seg fra andre arter, og hva er deres kjemiske egenskaper?

Saltdannende oksider deles inn i basiske, sure og amfotere oksider. Hvis basiske oksider tilsvarer baser, tilsvarer sure oksider syrer, og amfotere oksider tilsvarer amfotere formasjoner. Amfotere oksider er de forbindelsene som, avhengig av forholdene, kan vise enten basiske eller sure egenskaper.

Ris. 1. Klassifisering av oksider.

De fysiske egenskapene til oksider er svært forskjellige. De kan enten være gasser (CO 2), faste stoffer (Fe 2 O 3) eller flytende stoffer (H 2 O).

Imidlertid er de fleste grunnleggende oksider faste stoffer i forskjellige farger.

oksider der grunnstoffer viser sin høyeste aktivitet kalles høyere oksider. Rekkefølgen på økningen i de sure egenskapene til høyere oksider av de tilsvarende elementene i perioder fra venstre til høyre forklares av en gradvis økning i den positive ladningen til ionene til disse elementene.

Kjemiske egenskaper til basiske oksider

Basiske oksider er oksidene som baser tilsvarer. For eksempel tilsvarer de basiske oksidene K 2 O, CaO basene KOH, Ca(OH) 2.

Ris. 2. Basiske oksider og deres tilsvarende baser.

Basiske oksider dannes av typiske metaller, så vel som metaller med variabel valens i den laveste oksidasjonstilstanden (for eksempel CaO, FeO), reagerer med syrer og syreoksider og danner salter:

CaO (basisk oksid) + CO 2 (syreoksid) = CaCO 3 (salt)

FeO (basisk oksid)+H 2 SO 4 (syre)=FeSO 4 (salt)+2H 2 O (vann)

Basiske oksider reagerer også med amfotere oksider, noe som resulterer i dannelsen av et salt, for eksempel:

Bare oksider av alkali- og jordalkalimetaller reagerer med vann:

BaO (basisk oksid)+H 2 O (vann)=Ba(OH) 2 (jordalkalimetallbase)

Mange grunnleggende oksider har en tendens til å bli redusert til stoffer som består av atomer av ett kjemisk element:

3CuO+2NH3 =3Cu+3H2O+N2

Ved oppvarming brytes bare oksider av kvikksølv og edle metaller ned:

Ris. 3. Kvikksølvoksid.

Liste over hovedoksider:

Oksydnavn	Kjemisk formel	Egenskaper
Kalsiumoksid	CaO	brennekalk, hvit krystallinsk substans
Magnesiumoksid	MgO	hvit substans, lett løselig i vann
Bariumoksid	BaO	fargeløse krystaller med et kubisk gitter
Kobberoksid II	CuO	svart substans praktisk talt uløselig i vann
	HgO	rødt eller gul-oransje fast stoff
Kaliumoksid	K2O	fargeløst eller blekgult stoff
Natriumoksid	Na2O	stoff som består av fargeløse krystaller
Litiumoksid	Li2O	et stoff som består av fargeløse krystaller som har en kubisk gitterstruktur

Moderne kjemisk vitenskap representerer mange ulike grener, og hver av dem har i tillegg til sitt teoretiske grunnlag stor anvendt og praktisk betydning. Uansett hva du berører, er alt rundt deg et kjemisk produkt. Hoveddelene er uorganisk og organisk kjemi. La oss vurdere hvilke hovedklasser av stoffer som er klassifisert som uorganiske og hvilke egenskaper de har.

Hovedkategorier av uorganiske forbindelser

Disse inkluderer følgende:

1. Oksider.
2. Salt.
3. Begrunnelse.
4. Syrer.

Hver av klassene er representert av et bredt utvalg av forbindelser av uorganisk natur og er viktige i nesten enhver struktur av menneskelig økonomisk og industriell aktivitet. Alle hovedegenskapene som er karakteristiske for disse forbindelsene, deres forekomst i naturen og deres produksjon blir studert i et skolekjemikurs uten feil, i klasse 8-11.

Det er en generell tabell over oksider, salter, baser, syrer, som presenterer eksempler på hvert stoff og deres aggregeringstilstand og forekomst i naturen. Interaksjoner som beskriver kjemiske egenskaper er også vist. Vi vil imidlertid se på hver av klassene separat og mer detaljert.

Gruppe av forbindelser - oksider

4. Reaksjoner som følge av hvilke grunnstoffer som endrer CO

Me +n O + C = Me 0 + CO

1. Reagensvann: dannelse av syrer (SiO 2 unntak)

CO + vann = syre

2. Reaksjoner med baser:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksjoner med basiske oksider: saltdannelse

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR-reaksjoner:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

De viser doble egenskaper og samhandler i henhold til prinsippet for syre-base-metoden (med syrer, alkalier, basiske oksider, syreoksider). De samhandler ikke med vann.

1. Med syrer: dannelse av salter og vann

AO + syre = salt + H 2 O

2. Med baser (alkalier): dannelse av hydroxokomplekser

Al 2 O 3 + LiOH + vann = Li

3. Reaksjoner med sure oksider: oppnå salter

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reaksjoner med OO: dannelse av salter, fusjon

MnO + Rb 2 O = dobbeltsalt Rb 2 MnO 2

5. Fusjonsreaksjoner med alkalier og alkalimetallkarbonater: dannelse av salter

Al 2 O 3 + 2 LiOH = 2 LiAlO 2 + H 2 O

De danner verken syrer eller alkalier. De viser svært spesifikke egenskaper.

Hvert høyere oksid, dannet enten av et metall eller et ikke-metall, når det er oppløst i vann, gir en sterk syre eller alkali.

Organiske og uorganiske syrer

I klassisk forstand (basert på posisjonene til ED - elektrolytisk dissosiasjon - Svante Arrhenius), er syrer forbindelser som dissosierer i et vandig miljø til kationer H + og anioner av syrerester An -. Men i dag har syrer også blitt grundig studert under vannfrie forhold, så det er mange forskjellige teorier for hydroksyder.

Empiriske formler for oksider, baser, syrer, salter består kun av symboler, elementer og indekser som indikerer deres mengde i stoffet. For eksempel uttrykkes uorganiske syrer med formelen H + syrerest n-. Organiske stoffer har en annen teoretisk representasjon. I tillegg til den empiriske, kan du skrive ned en fullstendig og forkortet strukturformel for dem, som vil gjenspeile ikke bare sammensetningen og mengden av molekylet, men også rekkefølgen av atomene, deres forbindelse med hverandre og hovedfunksjonen. gruppe for karboksylsyrer -COOH.

I uorganiske stoffer er alle syrer delt inn i to grupper:

• oksygenfri - HBr, HCN, HCL og andre;
• oksygenholdig (oksosyrer) - HClO 3 og alt der det er oksygen.

Uorganiske syrer er også klassifisert etter stabilitet (stabile eller stabile - alt unntatt karbonholdig og svovelholdig, ustabil eller ustabil - karbonholdig og svovelholdig). Når det gjelder styrke, kan syrer være sterke: svovelsyre, saltsyre, salpetersyre, perklorsyre og andre, så vel som svake: hydrogensulfid, hypoklor og andre.

Organisk kjemi tilbyr ikke samme variasjon. Syrer som er organiske i naturen er klassifisert som karboksylsyrer. Deres fellestrekk er tilstedeværelsen av den funksjonelle gruppen -COOH. For eksempel HCOOH (maursyre), CH 3 COOH (eddiksyre), C 17 H 35 COOH (stearinsyre) og andre.

Det er en rekke syrer som er spesielt nøye vektlagt når man vurderer dette temaet i et skolekjemikurs.

1. Solyanaya.
2. Nitrogen.
3. Ortofosforisk.
4. Hydrobrom.
5. Kull.
6. Hydrogenjodid.
7. Svovelholdig.
8. Eddik eller etan.
9. Butan eller olje.
10. Benzoin.

Disse 10 syrene i kjemi er grunnleggende stoffer i den tilsvarende klassen både i skolekurset og generelt i industri og syntese.

Egenskaper til uorganiske syrer

De viktigste fysiske egenskapene inkluderer først og fremst den forskjellige aggregeringstilstanden. Tross alt er det en rekke syrer som har form av krystaller eller pulver (borsyre, ortofosforsyre) under normale forhold. De aller fleste kjente uorganiske syrer er forskjellige væsker. Koke- og smeltepunkter varierer også.

Syrer kan forårsake alvorlige brannskader, da de har makt til å ødelegge organisk vev og hud. Indikatorer brukes til å oppdage syrer:

• metyloransje (i normalt miljø - oransje, i syrer - rødt),
• lakmus (i nøytral - fiolett, i syrer - rød) eller noen andre.

De viktigste kjemiske egenskapene inkluderer evnen til å samhandle med både enkle og komplekse stoffer.

Kjemiske egenskaper til uorganiske syrer

Hva samhandler de med?	Eksempel reaksjon
1. Med enkle stoffer - metaller. Obligatorisk betingelse: metallet må være i EHRNM før hydrogen, siden metaller som står etter hydrogen ikke er i stand til å fortrenge det fra sammensetningen av syrer. Reaksjonen gir alltid hydrogengass og salt.
2. Med grunner. Resultatet av reaksjonen er salt og vann. Slike reaksjoner av sterke syrer med alkalier kalles nøytraliseringsreaksjoner.	Enhver syre (sterk) + løselig base = salt og vann
3. Med amfotere hydroksyder. Bunnlinjen: salt og vann.	2HNO 2 + berylliumhydroksid = Be(NO 2) 2 (middels salt) + 2H 2 O
4. Med basiske oksider. Resultat: vann, salt.	2HCL + FeO = jern(II)klorid + H2O
5. Med amfotere oksider. Slutteffekt: salt og vann.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Med salter dannet av svakere syrer. Slutteffekt: salt og svak syre.	2HBr + MgCO 3 = magnesiumbromid + H 2 O + CO 2

Ved interaksjon med metaller reagerer ikke alle syrer likt. Kjemi (9. klasse) på skolen innebærer en svært grunn studie av slike reaksjoner, men selv på dette nivået vurderes de spesifikke egenskapene til konsentrert salpeter- og svovelsyre når de interagerer med metaller.

Hydroksider: alkalier, amfotere og uløselige baser

Oksider, salter, baser, syrer - alle disse klassene av stoffer har en felles kjemisk natur, forklart av strukturen til krystallgitteret, samt gjensidig påvirkning av atomer i molekylene. Men hvis det var mulig å gi en veldig spesifikk definisjon for oksider, så er dette vanskeligere å gjøre for syrer og baser.

Akkurat som syrer er baser, ifølge teorien til ED, stoffer som kan spaltes i en vandig løsning til metallkationer Me n + og anioner av hydroksylgruppene OH - .

• Løselige eller alkaliske (sterke baser som endrer fargen på indikatorene). Dannet av metaller fra gruppe I og II. Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (det vil si at elementer fra kun hovedundergruppene tas i betraktning);
• Litt løselig eller uløselig (middels styrke, ikke endre fargen på indikatorene). Eksempel: magnesiumhydroksid, jern (II), (III) og andre.
• Molekylære (svake baser, i et vandig miljø dissosieres de reversibelt til ionemolekyler). Eksempel: N 2 H 4, aminer, ammoniakk.
• Amfotere hydroksyder (viser doble basissyreegenskaper). Eksempel: beryllium, sink og så videre.

Hver gruppe som presenteres blir studert i skolens kjemikurs i delen "Grunnleggende". Kjemi i klasse 8-9 innebærer en detaljert studie av alkalier og dårlig løselige forbindelser.

Hovedkarakteristiske egenskaper til baser

Alle alkalier og lett løselige forbindelser finnes i naturen i fast krystallinsk tilstand. Samtidig er deres smeltetemperaturer vanligvis lave, og dårlig løselige hydroksyder brytes ned ved oppvarming. Fargen på basene er forskjellig. Hvis alkalier er hvite, kan krystaller av dårlig løselige og molekylære baser ha svært forskjellige farger. Løseligheten til de fleste forbindelser av denne klassen kan finnes i tabellen, som presenterer formlene for oksider, baser, syrer, salter og viser deres løselighet.

Alkalier kan endre fargen på indikatorene som følger: fenolftalein - crimson, metyloransje - gul. Dette sikres ved fri tilstedeværelse av hydroksogrupper i løsningen. Det er grunnen til at dårlig løselige baser ikke gir en slik reaksjon.

De kjemiske egenskapene til hver gruppe baser er forskjellige.

Kjemiske egenskaper
Alkalier	Lite løselige baser	Amfotere hydroksyder
I. Samhandle med CO (resultat - salt og vann): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + vann II. Samhandle med syrer (salt og vann): vanlige nøytraliseringsreaksjoner (se syrer) III. De samhandler med AO for å danne et hydroxokompleks av salt og vann: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, eller Na 2 IV. De samhandler med amfotere hydroksyder for å danne hydroksokomplekssalter: Det samme som med AO, bare uten vann V. Reager med løselige salter for å danne uløselige hydroksyder og salter: 3CsOH + jern(III)klorid = Fe(OH)3 + 3CsCl VI. Reager med sink og aluminium i en vandig løsning for å danne salter og hydrogen: 2RbOH + 2Al + vann = kompleks med hydroksidion 2Rb + 3H 2	I. Når de varmes opp, kan de brytes ned: uløselig hydroksid = oksid + vann II. Reaksjoner med syrer (resultat: salt og vann): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + vann III. Samhandle med KO: Me +n (OH) n + KO = salt + H 2 O	I. Reager med syrer for å danne salt og vann: (II) + 2HBr = CuBr2 + vann II. Reagere med alkalier: resultat - salt og vann (tilstand: fusjon) Zn(OH)2 + 2CsOH = salt + 2H2O III. Reager med sterke hydroksyder: resultatet er salter hvis reaksjonen skjer i en vandig løsning: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Dette er de fleste av de kjemiske egenskapene som baser viser. Kjemien til baser er ganske enkel og følger de generelle lovene for alle uorganiske forbindelser.

Klasse av uorganiske salter. Klassifisering, fysiske egenskaper

Basert på bestemmelsene i ED kan salter kalles uorganiske forbindelser som dissosieres i en vandig løsning til metallkationer Me +n og anioner av sure rester An n-. Slik kan du forestille deg salter. Kjemi gir mer enn én definisjon, men dette er den mest nøyaktige.

Dessuten, i henhold til deres kjemiske natur, er alle salter delt inn i:

• Syrlig (inneholder et hydrogenkation). Eksempel: NaHSO 4.
• Basic (inneholder en hydroxogruppe). Eksempel: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Medium (består kun av et metallkation og en syrerest). Eksempel: NaCL, CaSO 4.
• Dobbelt (inkluder to forskjellige metallkationer). Eksempel: NaAl(SO 4) 3.
• Kompleks (hydroxo-komplekser, vannkomplekser og andre). Eksempel: K 2.

Formlene til salter gjenspeiler deres kjemiske natur, og indikerer også den kvalitative og kvantitative sammensetningen av molekylet.

Oksider, salter, baser, syrer har forskjellige løselighetsegenskaper, som kan sees i den tilsvarende tabellen.

Hvis vi snakker om tilstanden til aggregering av salter, må vi legge merke til deres enhetlighet. De eksisterer bare i faste, krystallinske eller pulveraktige tilstander. Fargespekteret er ganske variert. Løsninger av komplekse salter har som regel lyse, mettede farger.

Kjemiske interaksjoner for klassen av medium salter

De har lignende kjemiske egenskaper som baser, syrer og salter. Oksider, som vi allerede har undersøkt, er noe forskjellige fra dem i denne faktoren.

Totalt kan 4 hovedtyper av interaksjoner skilles ut for middels salter.

I. Interaksjon med syrer (bare sterke fra ED-synspunktet) med dannelse av et annet salt og en svak syre:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksjoner med løselige hydroksyder som produserer salter og uløselige baser:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 løselig salt + Cu(OH) 2 uløselig base

III. Reaksjon med et annet løselig salt for å danne et uløselig salt og et løselig:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksjoner med metaller som ligger i EHRNM til venstre for den som danner saltet. I dette tilfellet bør det reagerende metallet ikke samhandle med vann under normale forhold:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Dette er hovedtypene av interaksjoner som er karakteristiske for middels salter. Formlene for komplekse, basiske, doble og sure salter taler for seg selv om spesifisiteten til de kjemiske egenskapene som vises.

Formlene for oksider, baser, syrer, salter gjenspeiler den kjemiske essensen til alle representanter for disse klassene av uorganiske forbindelser, og gir i tillegg en ide om navnet på stoffet og dets fysiske egenskaper. Derfor bør spesiell oppmerksomhet rettes mot skrivingen deres. Et stort utvalg av forbindelser tilbys oss av den generelt fantastiske vitenskapen om kjemi. Oksider, baser, syrer, salter - dette er bare en del av det enorme mangfoldet.

Oksider kalles komplekse stoffer hvis molekyler inkluderer oksygenatomer i oksidasjonstilstand - 2 og et annet element.

kan oppnås gjennom direkte interaksjon av oksygen med et annet element, eller indirekte (for eksempel under dekomponering av salter, baser, syrer). Under normale forhold kommer oksider i faste, flytende og gassformede tilstander. Oksider finnes i jordskorpen. Rust, sand, vann, karbondioksid er oksider.

De er enten saltdannende eller ikke-saltdannende.

Saltdannende oksider– Dette er oksider som danner salter som følge av kjemiske reaksjoner. Dette er oksider av metaller og ikke-metaller, som, når de interagerer med vann, danner de tilsvarende syrene, og når de interagerer med baser, de tilsvarende sure og normale salter. For eksempel, Kobberoksid (CuO) er et saltdannende oksid, fordi det for eksempel når det reagerer med saltsyre (HCl), dannes et salt:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Som et resultat av kjemiske reaksjoner kan andre salter oppnås:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Ikke-saltdannende oksider Dette er oksider som ikke danner salter. Eksempler inkluderer CO, N 2 O, NO.

Saltdannende oksider er på sin side av 3 typer: grunnleggende (fra ordet « utgangspunkt » ), sure og amfotere.

Grunnleggende oksider Dette er metalloksidene som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen av baser. Basiske oksider inkluderer for eksempel Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etc.

Kjemiske egenskaper til basiske oksider

1. Vannløselige basiske oksider reagerer med vann og danner baser:

Na20 + H20 → 2NaOH.

2. Reager med sure oksider og danner de tilsvarende salter

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reager med syrer for å danne salt og vann:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reager med amfotere oksider:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Hvis sammensetningen av oksidene inneholder et ikke-metall eller et metall som viser den høyeste valensen (vanligvis fra IV til VII) som det andre elementet, vil slike oksider være sure. Sure oksider (syreanhydrider) er de oksidene som tilsvarer hydroksyder som tilhører klassen syrer. Disse er for eksempel CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etc. Sure oksider løses opp i vann og alkalier, og danner salt og vann.

Kjemiske egenskaper til sure oksider

1. Reager med vann for å danne en syre:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Men ikke alle sure oksider reagerer direkte med vann (SiO 2, etc.).

2. Reager med baserte oksider for å danne et salt:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Reager med alkalier og danner salt og vann:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Del amfotært oksid inkluderer et element som har amfotere egenskaper. Amfoterisitet refererer til forbindelsers evne til å vise sure og basiske egenskaper avhengig av forhold. For eksempel kan sinkoksyd ZnO enten være en base eller en syre (Zn(OH)2 og H2ZnO2). Amfoterisitet uttrykkes i det faktum at, avhengig av forholdene, viser amfotere oksider enten basiske eller sure egenskaper.

Kjemiske egenskaper til amfotere oksider

1. Reagerer med syrer og danner salt og vann:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reager med faste alkalier (under fusjon), og dannes som et resultat av reaksjonssaltet - natriumsinkat og vann:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Når sinkoksyd interagerer med en alkaliløsning (samme NaOH), oppstår en annen reaksjon:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinasjonsnummer er en egenskap som bestemmer antall nærliggende partikler: atomer eller ioner i et molekyl eller en krystall. Hvert amfoterisk metall har sitt eget koordinasjonsnummer. For Be og Zn er det 4; For og Al er det 4 eller 6; For og Cr er det 6 eller (veldig sjelden) 4;

Amfotere oksider er vanligvis uløselige i vann og reagerer ikke med det.

Har du fortsatt spørsmål? Vil du vite mer om oksider?
For å få hjelp fra en veileder -.
Den første leksjonen er gratis!

blog.site, når du kopierer materiale helt eller delvis, kreves en lenke til originalkilden.

I leksjon 32" Kjemiske egenskaper til oksider"fra kurset" Kjemi for dummies«Vi skal lære om alle de kjemiske egenskapene til sure og basiske oksider, vurdere hva de reagerer med og hva som dannes.

Siden den kjemiske sammensetningen av sure og basiske oksider er forskjellig, er de forskjellige i deres kjemiske egenskaper.

1. Kjemiske egenskaper til sure oksider

a) Interaksjon med vann
Du vet allerede at produktene av interaksjonen av oksider med vann kalles "hydroksider":

Siden oksidene som inngår i denne reaksjonen er delt inn i sure og basiske, er hydroksydene som dannes av dem også delt inn i sure og basiske. Således reagerer sure oksider (unntatt SiO2) med vann for å danne sure hydroksider, som er oksygenholdige syrer:

Hvert surt oksid tilsvarer en oksygenholdig syre, som er klassifisert som sure hydroksider. Til tross for at silisiumoksid SiO 2 ikke reagerer med vann, tilsvarer syren H 2 SiO 3 også det, men det oppnås ved andre metoder.

b) Interaksjon med alkalier
Alle syreoksider reagerer med alkalier i henhold til det generelle skjemaet:

I det resulterende saltet er valensen til metallatomene den samme som i den opprinnelige alkalien. I tillegg, saltet inneholder resten av syren som tilsvarer det gitte syreoksidet.

For eksempel hvis det sure oksidet CO 2 reagerer, noe som tilsvarer syren H 2 CO3 CO3, hvis valens, som du allerede vet, er II:

Hvis det sure oksidet N 2 O 5 kommer inn i reaksjonen, som tilsvarer syren H NEI 3(angitt i hakeparenteser), så vil det resulterende saltet inneholde resten av denne syren - NEI 3 med valens lik I:

Siden alle sure oksider reagerer med alkalier for å danne salter og vann, kan disse oksidene gis en annen definisjon.

Syrlig kalles oksider som reagerer med alkalier og danner salter og vann.

c) Reaksjoner med basiske oksider

Sure oksider reagerer med basiske oksider for å danne salter i henhold til det generelle skjemaet:

I det resulterende saltet er valensen til metallatomene den samme som i det opprinnelige basiske oksidet. Det bør huskes at saltet inneholder resten av syren som tilsvarer syreoksidet som kommer inn i reaksjonen. For eksempel, hvis det sure oksidet SO 3 reagerer, noe som tilsvarer syren H 2 SO 4(angitt i hakeparenteser), så vil saltet inkludere resten av denne syren - SO 4, hvis valens er II:

Hvis det sure oksidet P 2 O 5 går inn i reaksjonen, som tilsvarer syren H 3 RO 4, så vil det resulterende saltet inneholde resten av denne syren - PO 4 med en valens på III.

2. Kjemiske egenskaper til basiske oksider

a) Interaksjon med vann

Du vet allerede at som et resultat av interaksjonen av basiske oksider med vann, dannes basiske hydroksider, som ellers kalles baser:

Disse basiske oksidene inkluderer følgende oksider: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.

Når du skriver ligninger for de tilsvarende reaksjonene, bør det huskes at valensen til metallatomer i den resulterende basen er lik valensen i det opprinnelige oksidet.

Basiske oksider dannet av metaller som Cu, Fe, Cr reagerer ikke med vann. De tilsvarende baser oppnås på andre måter.

b) Interaksjon med syrer

Nesten alle basiske oksider reagerer med syrer for å danne salter i henhold til det generelle skjemaet:

Det bør man huske på i det resulterende saltet er valensen til metallatomene den samme som i det opprinnelige oksidet, og valensen til syreresten er den samme som i den opprinnelige syren.

Siden alle basiske oksider reagerer med syrer for å danne salter og vann, kan disse oksidene gis en annen definisjon.

Hoved kalles oksider som reagerer med syrer og danner salter og vann.

c) Interaksjon med sure oksider

Basiske oksider reagerer med sure oksider for å danne salter i henhold til det generelle skjemaet:

I det resulterende saltet er valensen til metallatomene den samme som i det opprinnelige basiske oksidet. I tillegg bør du huske at saltet inneholder resten av syren som tilsvarer syreoksidet som reagerer. For eksempel, hvis det sure oksidet N2O5 reagerer, som tilsvarer syren H NEI 3, så vil saltet inneholde resten av denne syren - NEI 3, hvis valens, som du allerede vet, er jeg.

Siden de sure og basiske oksidene vi har vurdert danner salter som følge av ulike reaksjoner, kalles de saltdannende. Det er imidlertid en liten gruppe oksider som ikke danner salter i lignende reaksjoner, og det er derfor de kalles ikke-saltdannende.

Korte konklusjoner av leksjonen:

1. Alle sure oksider reagerer med alkalier og danner salter og vann.
2. Alle basiske oksider reagerer med syrer og danner salter og vann.
3. Sure og basiske oksider er saltdannende. Ikke-saltdannende oksider - CO, N 2 O, NO.
4. Baser og oksygenholdige syrer er hydroksyder.

Håp leksjon 32" Kjemiske egenskaper til oksider"var tydelig og informativ. Hvis du har spørsmål, skriv dem i kommentarfeltet.