apakah bahan yang menyesarkan iodin daripada natrium iodida dalam larutan akueus? Cl2 H2 Co2 N2 2.Nyatakan garis yang mengandungi formula

sambungan dengan ijazah yang sama. pengoksidaan sulfur

nyatakan formula bahan tersebut larutan air yang manakah dipanggil ammonia?

bahan yang manakah tidak bertindak balas dengan karbon monoksida (IV)

tulis perbezaan homologi

tolongeeee

16. Gunakan reagen yang manakah untuk mengenal pasti asid hidroklorik dan sulfurik yang terdapat dalam tabung uji tanpa label.

a) litmus dan air; b) barium klorida dan perak nitrat; c) kuprum (II) hidroksida dan litmus.

17. Nyatakan dengan apa bahan amfoterik hidroksida bertindak balas:

A) HCl, NaOH; b)Mg(OH)2, H2O; c) CaCl2, H2SO4.

18. Apakah persekitaran larutan natrium karbonat hasil daripada hidrolisis:

A) masam; b) neutral; c) beralkali.

19. Namakan bahan yang menjadi bahan mentah pengeluaran industri asid nitrik.

A) nitrogen dan hidrogen; b) campuran ammonia-udara dan air; c) udara, nitrogen dan air.

20. Dalam kes apakah setiap satu daripada dua rajah menunjukkan bahawa nitrogen ialah agen pengoksidaan?

A) N0 – N+2; b) N+5 – N+4; c) N-3 – N0;

N+5 – N0; N0 – N-3; N+5 – N+3.

21. Apakah logam yang boleh menyesarkan kuprum daripada larutan kuprum nitrat:

A) Hg; b) Zn; c) Ag.

22.Mengenai bahan apa kita bercakap tentang, jika diketahui bahawa dengan asid sulfurik ia membentuk tidak larut dalam air dan dalam asid nitrik sisa bertindak ke atas fenolftalein, menukar warnanya kepada merah:

A) Ba(OH)2; b) BaCl2; c)Pb(NO3)2

23. Bagaimana untuk menentukan komposisi berkualiti tinggi barium klorida? Apakah reagen yang diperlukan?

A) larutan asid sulfurik dan larutan perak nitrat; b) larutan alkali dan larutan natrium sulfat;

B) litmus dan asid kuat.

24. Apabila melalui karbon monoksida (IV) melalui air limau Pada mulanya, kekeruhan diperhatikan, kemudian hilang, penyelesaian menjadi telus. Disebabkan oleh proses apakah perubahan tersebut diperhatikan?

A) disebabkan oleh tindak balas CO2 dengan air; b) disebabkan oleh interaksi sedimen CaCO2 dengan karbon dioksida;

B) disebabkan oleh perubahan karbonat kepada bikarbonat. t0

25. Kenal pasti bahan A menggunakan skema: CuSO4 + NaOH –––––– ? –––––– A

A) CuO; b) Cu(NO3)2; c) O2

26. Apakah kumpulan bahan yang boleh bertindak balas dengan NaOH?

A) CO2, CuCl2, HCl; b) SO2, BaSO4, H3PO4; c) Cl2, KCl, H2SO4.

27. Nyatakan tindak balas yang manakah kualitatif kepada ion ammonium NH4+:

A) (NH4)2SO4 + BaCl2 – BaSO4 + 2NH4Cl b) (NH4)2 SO4 + 2KOH – K2SO4 + 2NH3 + 2 H2O

B) (NH4)3PO4 + 3 AgNO3 – Ag3PO4 + 3NH4NO3.

28. Perlawanan

Keadaan Pengoksidaan Kompaun bagi sulfur

1) Na2SO4 A) - 2

3) Fe2(SO3)3 B) +6

29.Nama Formula

1) K2SO4 A) asid nitrik

2) HNO3 B) kalsium oksida

3) CaO B) kalium sulfat

4) Fe(OH)3 D) ferum (III) hidroksida

5) H2SO4 D) ortofosfat plumbum

6) Pb3(PO4)2 E) aluminium klorida

7) AlCl3 G) asid sulfurik

30. Bahan permulaan Produk tindak balas

1) NH3 + HCl - A) K2MnO4 + MnO2 + O2

2) Cu + 2H2SO4(k) - B) 2Al(NO3)3 + 3H2

3) 2KMnO4 - B) NH4Cl

4) BaCl2 + Na2SO4 - D) 2Fe2O3 + 8SO2

5) 4FeS2 + 11O2 - D) CuSO4 + SO2 + 2H2O

6) 2Al + 6HNO3(p) - E) FeO + H2O

H) BaSO4 + 2NaCl

1. Bahan yang manakah mempunyai ikatan ionik:

A) Kovalen oksalik B) hidrogen fluorida C) kalium oksida D) ammonia
2. Cari jumlah proton dan neutron dalam atom argon yang digunakan untuk menyalakan lampu.
A) 6 B) 14 C) 18 D) 12
3. Dalam bahan yang manakah terdapat ikatan ionik?
A) HF B) KF C) F2 D) CO2
4, keadaan pengoksidaan tertinggi fosforus
A)+5 B) +4 C)+6 D)+7
5. Bahan yang manakah mempunyai ikatan hidrogen?
A) air B) hidrogen C) berlian D) metana
6. Cari keadaan pengoksidaan mangan dengan sebatiannya: K2MnO4, KmnO4
A)+6:+7 B) +7:+6 C) +2:+4 D)+2:+7
7, Kira jumlah keadaan pengoksidaan dalam tindak balas berikut: FeS2+O2-->Fe2O2+SO2
A)24 B)25 C)23 D)11
8, Cari isipadu oksigen pada i.u. penguraian 21.7 merkuri(II) oksida
A) 2.24 B) 5.01 C) 1.12 D) 2.22
9, keadaan pengoksidaan fosforus dalam asid ortofosforik
A)+7 B)+1 C)+2 D)+5
10. Proses manakah yang dimaksudkan oleh skema N^-3-->N^-2?
A) pengoksidaan b) pengurangan C) kedua-dua pengoksidaan dan pengurangan E) penguraian
Sila lakukan saya akan menilai ia sebagai yang terbaik

Asetilena (atau mengikut tatanama antarabangsa - etin) ialah hidrokarbon tak tepu yang tergolong dalam kelas alkuna. Formula kimia asetilena - C 2 H 2. Atom karbon dalam molekul disambungkan oleh ikatan rangkap tiga. Dia adalah yang pertama dalam dirinya siri homolog. Mewakili gas tidak berwarna. Sangat mudah terbakar.

resit

Semua kaedah pengeluaran industri asetilena menumpu kepada dua jenis: hidrolisis kalsium karbida dan pirolisis pelbagai hidrokarbon. Yang terakhir memerlukan lebih sedikit tenaga, tetapi ketulenan produk agak rendah. Kaedah karbida adalah sebaliknya.

Intipati pirolisis ialah metana, etana atau hidrokarbon ringan lain, apabila dipanaskan pada suhu tinggi (dari 1000 °C), ditukar kepada asetilena dengan pembebasan hidrogen. Pemanasan boleh berlaku nyahcas elektrik, plasma atau pembakaran sebahagian daripada bahan mentah. Tetapi masalahnya ialah akibat daripada tindak balas pirolisis, bukan sahaja asetilena boleh dibentuk, tetapi juga banyak produk berbeza yang mesti dilupuskan kemudiannya.

2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2

Kaedah karbida adalah berdasarkan tindak balas kalsium karbida dengan air. Kalsium karbida dihasilkan daripada oksidanya dengan menggabungkan dengan kok dalam relau elektrik. Oleh itu penggunaan tenaga yang tinggi. Tetapi ketulenan asetilena yang diperoleh dengan cara ini adalah sangat tinggi (99.9%).

CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

Di makmal, asetilena juga boleh diperolehi dengan penyahhidrohalogenan alkana dihalogen menggunakan larutan alkali beralkohol.

CH 2 Cl-CH 2 Cl + 2KOH → C 2 H 2 + 2KCl + 2H 2 O

Sifat fizikal asetilena

Asetilena ialah gas tidak berwarna dan tidak berbau. Walaupun kekotoran boleh memberikannya bau bawang putih. Praktikal tidak larut dalam air, sedikit larut dalam aseton. Pada suhu -83.8 °C ia mencair.

Sifat kimia asetilena

Berdasarkan ikatan rangkap tiga asetilena, ia akan dicirikan oleh tindak balas penambahan dan tindak balas pempolimeran. Atom hidrogen dalam molekul asetilena boleh digantikan oleh atom atau kumpulan lain. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa asetilena mempamerkan sifat asid. Mari kita lihat sifat kimia asetilena tindak balas tertentu.

• Penghidrogenan. Ia dijalankan pada suhu tinggi dan dengan kehadiran mangkin (Ni, Pt, Pd). Pada pemangkin paladium, penghidrogenan yang tidak lengkap adalah mungkin.

• Halogenasi. Ia boleh sama ada separa atau lengkap. Mudah berjalan walaupun tanpa pemangkin atau haba. Dalam cahaya, pengklorinan berlaku secara meletup. Dalam kes ini, asetilena terurai sepenuhnya kepada karbon.

• Tambahan kepada asid asetik dan etil alkohol. Tindak balas berlaku hanya dengan kehadiran pemangkin.

• Penambahan asid hidrosianik.

CH≡CH + HCN → CH 2 =CH-CN

Tindak balas penggantian:

• Interaksi asetilena dengan sebatian logam-organik.

CH≡CH + 2C 2 H 5 MgBr → 2C 2 H 6 + BrMgC≡CMgBr

• Interaksi dengan logam natrium. Suhu 150 °C atau pembubaran awal natrium dalam ammonia diperlukan.

2CH≡CH + 2Na → 2CH≡CNa + H 2

• Interaksi dengan garam kompleks tembaga dan perak.

• Interaksi dengan natrium amida.

CH≡CH + 2NaNH 2 → NaC≡CNa + 2NH 3

• Dimerisasi. Dalam tindak balas ini, dua molekul asetilena bergabung menjadi satu. Mangkin diperlukan - garam cuprous.
• Trimerisasi. Dalam tindak balas ini, tiga molekul asetilena membentuk benzena. Memerlukan pemanasan hingga 70 °C, tekanan dan mangkin.
• Tetramerisasi. Hasil daripada tindak balas, cincin lapan anggota diperolehi - cyclooctatetraene. Tindak balas ini juga memerlukan sedikit haba, tekanan dan mangkin yang sesuai. Biasanya ini adalah sebatian kompleks nikel divalen.

Ini bukan semua sifat kimia asetilena.

Permohonan

Formula struktur asetilena menunjukkan kepada kita agak sambungan yang kuat antara atom karbon. Apabila ia pecah, contohnya semasa pembakaran, banyak tenaga dikeluarkan. Atas sebab ini, nyalaan asetilena mempunyai rekod suhu tinggi - kira-kira 4000 °C. Ia digunakan dalam obor untuk mengimpal dan memotong logam, serta dalam enjin roket.

Nyalaan pembakaran asetilena juga mempunyai kecerahan yang sangat tinggi, jadi ia sering digunakan dalam peranti pencahayaan. Ia juga digunakan dalam bahan letupan. Benar, ia bukan asetilena sendiri yang digunakan, tetapi garamnya.

Seperti yang dapat dilihat dari pelbagai sifat kimia, asetilena boleh digunakan sebagai bahan mentah untuk sintesis bahan lain. bahan penting: pelarut, varnis, polimer, gentian sintetik, plastik, kaca organik, bahan letupan dan asid asetik.

Keselamatan

Seperti yang telah disebutkan, asetilena adalah api bahan berbahaya. Dengan oksigen atau udara ia mampu membentuk campuran yang sangat mudah terbakar. Apa yang diperlukan hanyalah satu percikan untuk menyebabkan letupan. elektrik statik, pemanasan hingga 500 °C atau tekanan rendah. Pada suhu 335 °C, asetilena tulen menyala secara spontan.

Oleh kerana itu, asetilena disimpan dalam silinder tekanan yang diisi dengan bahan berliang (pumice, karbon aktif, asbestos). Dengan cara ini, asetilena diagihkan ke seluruh liang, mengurangkan risiko letupan. Selalunya liang-liang ini diresapi dengan aseton, yang mengakibatkan pembentukan larutan asetilena. Kadang-kadang asetilena dicairkan dengan yang lain, lebih banyak lagi gas lengai(nitrogen, metana, propana).

Gas ini juga mempunyai kesan toksik. Apabila ia dihidu, mabuk badan akan bermula. Tanda-tanda keracunan adalah loya, muntah, tinnitus, dan pening. Kepekatan yang besar malah boleh menyebabkan kehilangan kesedaran.

Cecair

asetilena — hidrokarbon tak tepu C 2 H 2 . Ia mempunyai ikatan rangkap tiga antara isipadu karbon dan tergolong dalam kelas alkuna.

Ciri-ciri fizikal

Pada keadaan biasa- gas tidak berwarna, sedikit larut dalam air, lebih ringan daripada udara. Takat didih −83.8 °C. Apabila dimampatkan, ia terurai secara meletup, disimpan dalam silinder yang diisi dengan kieselguhr atau karbon diaktifkan, diresapi dengan aseton, di mana asetilena larut di bawah tekanan dalam kuantiti yang banyak. Tidak boleh dilepaskan pada udara terbuka. Zarah C 2 H 2 terdapat pada Uranus dan Neptun.

Sifat kimia

Nyalaan asetilena-oksigen (suhu teras 3300 °C)

Asetilena (ethyne) dicirikan oleh tindak balas penambahan:

HC≡CH + Cl 2 -> СlСН=СНCl

Asetilena dengan air, dengan kehadiran garam merkuri dan pemangkin lain, membentuk asetaldehid (tindak balas Kucherov). Oleh kerana adanya ikatan rangkap tiga, molekul tersebut mempunyai tenaga tinggi dan mempunyai ikatan yang besar haba tentu pembakaran - 14,000 kcal/m³. Semasa pembakaran, suhu nyalaan mencapai 3300°C. Asetilena boleh berpolimer menjadi benzena dan lain-lain sebatian organik(poliasetilena, vinil asetilena). Pempolimeran kepada benzena memerlukan grafit dan suhu 400 °C.

Di samping itu, atom hidrogen asetilena agak mudah dihapuskan dalam bentuk proton, iaitu, ia mempamerkan sifat berasid. Oleh itu, asetilena menyesarkan metana daripada larutan halus metilmagnesium bromida (larutan yang mengandungi ion asetilenida terbentuk), dan membentuk mendakan mudah letupan tidak larut dengan garam perak dan tembaga.

Asetilena berubah warna air bromin dan larutan kalium permanganat.

asas tindak balas kimia asetilena (tindak balas tambahan, jadual ringkasan 1.):

cerita

Ditemui pada tahun 1836 oleh E. Davy, disintesis daripada arang batu dan hidrogen ( pelepasan arka antara dua elektrod karbon dalam atmosfera hidrogen) M. Berthelot (1862).

Cara pengeluaran

Dalam industri, asetilena sering dihasilkan oleh tindakan air pada kalsium karbida, lihat video proses ini(F. Wöhler, 1862), serta semasa penyahhidrogenan dua molekul metana pada suhu melebihi 1400° Celcius.

Permohonan

Lampu asetilena

Asetilena digunakan:

• untuk mengimpal dan memotong logam,
• sebagai sumber cahaya putih yang sangat terang dalam lampu berdiri bebas, di mana ia diperoleh melalui tindak balas kalsium karbida dan air (lihat karbida),
• dalam pengeluaran bahan letupan (lihat asetilenida),
• untuk mendapatkan asid asetik, etil alkohol, pelarut, plastik, getah, hidrokarbon aromatik.

Keselamatan

Oleh kerana asetilena larut dalam air dan campurannya dengan oksigen boleh meletup pada julat kepekatan yang sangat luas, ia tidak boleh dikumpulkan dalam gasometer. Asetilena meletup pada suhu sekitar 500 °C atau tekanan melebihi 0.2 MPa; CPV 2.3-80.7%, suhu penyalaan automatik 335 °C. Letupan berkurangan apabila asetilena dicairkan dengan gas lain, seperti N 2, metana atau propana. Apabila asetilena bersentuhan dengan kuprum atau perak untuk masa yang lama, asetilena kuprum letupan atau asetilena perak terbentuk, yang meletup apabila hentaman atau peningkatan suhu. Oleh itu, apabila menyimpan asetilena, bahan yang mengandungi tembaga (contohnya, injap silinder) tidak digunakan. Asetilena mempunyai lemah kesan toksik. Untuk asetilena, had kepekatan maksimum yang dibenarkan dinormalisasi. = MPC s.s. = 1.5 mg/m3 mengikut piawaian kebersihan GN 2.1.6.1338-03 "Kepekatan maksimum yang dibenarkan (MAC) bahan pencemar dalam udara atmosfera kawasan berpenduduk." MPCr.z. ( kawasan kerja) tidak dipasang (mengikut GOST 5457-75 dan GN 2.2.5.1314-03), kerana had kepekatan taburan nyalaan dalam campuran dengan udara ialah 2.5-100%. Ia disimpan dan diangkut dalam silinder keluli yang diisi dengan jisim berliang lengai (contohnya, arang). putih(dengan tulisan merah "A") dalam bentuk larutan dalam aseton di bawah tekanan 1.5-2.5 MPa.

Gas tidak berwarna, sedikit larut dalam air, sedikit lebih ringan udara atmosfera, tergolong dalam kelas alkuna dan mewakili karbon tak tepu, dipanggil asetilena. Dalam strukturnya, semua atom mempunyai ikatan rangkap tiga antara satu sama lain. Bahan ini mendidih pada suhu -830 °C. Formula asetilena menunjukkan bahawa ia hanya mengandungi karbon dan hidrogen.

Asetilena adalah bahan berbahaya yang boleh meletup jika dikendalikan dengan tidak berhati-hati. Itulah sebabnya bekas yang dilengkapi khas digunakan untuk menyimpan bahan ini. Gas terbakar apabila digabungkan dengan oksigen, dan suhu boleh mencapai 3150 °C.

Asetilena boleh didapati di makmal dan keadaan industri. Untuk mendapatkan asetilena di makmal, cukup untuk menjatuhkan sedikit air ke kalsium karbida (ini adalah formulanya - CaC 2). selepas ini, tindak balas ganas pembebasan asetilena bermula. Untuk memperlahankannya, ia dibenarkan untuk digunakan garam meja(formula NaCl).

Dalam persekitaran industri, perkara menjadi lebih rumit. Untuk menghasilkan asetilena, pirolisis metana, serta propana dan butana, digunakan. DALAM kes yang terakhir formula asetilena akan mengandungi sejumlah besar kekotoran.

Kaedah karbida pengeluaran asetilena memastikan pengeluaran gas bersih. Tetapi, kaedah mendapatkan produk sedemikian mesti dipastikan jumlah yang besar elektrik.

Tidak memerlukan pirolisis Kuantiti yang besar elektrik, intinya ialah untuk menghasilkan gas, perlu memanaskan reaktor dan untuk ini mereka menggunakan gas yang beredar dalam litar utama reaktor. Tetapi dalam aliran yang bergerak ke sana, kepekatan gas agak kecil.

Pembebasan asetilena dengan formula tulen dalam kes kedua bukanlah yang paling banyak tugas mudah dan penyelesaiannya agak mahal. Terdapat beberapa cara untuk menghasilkan formula asetilena dalam persekitaran industri.

Keretakan elektrik

Penukaran metana kepada asetilena berlaku dalam relau arka elektrik, di mana ia dipanaskan pada suhu 2000-3000 °C. Dalam kes ini, voltan pada elektrod mencapai 1 kV. Metana dipanaskan hingga 1600 °C. Untuk mendapatkan satu tan asetilena, perlu membelanjakan 13,000 kWj. Ini adalah kelemahan yang ketara dalam menghasilkan formula asetilena.

Pirolisis oksidatif

Kaedah ini berdasarkan mencampurkan metana dan oksigen. Selepas menghasilkan campuran, sebahagian daripadanya dihantar untuk pembakaran dan haba yang terhasil dihantar untuk memanaskan bahan mentah pada suhu 16,000 °C. Proses ini dicirikan oleh kesinambungan dan kos yang agak sederhana. tenaga elektrik. Hari ini, kaedah ini paling kerap boleh didapati di loji pengeluaran asetilena.

Sebagai tambahan kepada teknologi yang disenaraikan untuk pengeluaran formula asetilena, seperti pirolisis homogen dan plasma suhu rendah digunakan. Mereka semua berbeza dalam kuantiti kos tenaga dan pada akhirnya ciri yang berbeza gas yang terhasil dan formulanya.

Kelebihan

Sebutan kimpalan gas dengan serta-merta mengingatkan asetilena. Sesungguhnya, gas ini paling kerap digunakan untuk proses ini. Ia, dalam kombinasi dengan oksigen, memberikan yang paling banyak suhu tinggi nyala api. Tetapi dalam tahun lepas disebabkan pembangunan pelbagai jenis kimpalan, penggunaan sambungan logam jenis ini telah berkurangan sedikit. Lebih-lebih lagi, dalam beberapa industri terdapat pengabaian sepenuhnya penggunaan teknologi ini. Tetapi untuk memenuhi jenis tertentu kerja pembaikan dia kekal tidak boleh diganti sehingga hari ini.

Penggunaan asetilena membolehkan anda memperoleh kelebihan berikut:

• suhu api maksimum;
• terdapat kemungkinan menjana asetilena terus di tempat kerja atau membelinya dalam bekas khas;
• Kos yang agak rendah berbanding gas mudah terbakar yang lain.

Walau bagaimanapun, asetilena juga mempunyai kelemahan tertentu yang mengehadkan penggunaannya. Perkara yang paling penting ialah bahaya letupan. Apabila bekerja dengan gas ini, adalah perlu untuk mematuhi langkah berjaga-jaga keselamatan dengan ketat. Khususnya, kerja harus dijalankan di kawasan yang mempunyai pengudaraan yang baik. Jika keadaan operasi dilanggar, beberapa kecacatan mungkin muncul, sebagai contoh, keletihan.

Formula asetilena

Asetilena mempunyai formula mudah- C 2 H 2. Kaedah yang agak murah untuk menghasilkannya dengan mencampurkan air dan kalsium karbida telah menjadikannya gas yang paling banyak digunakan untuk menyambung logam. Suhu di mana campuran oksigen dan asetilena terbakar memaksa pembebasan bahan zarah karbon.

Asetilena boleh dihantar ke tapak kerja dalam bekas khas (silinder gas), atau ia boleh didapati terus di tempat kerja menggunakan reaktor yang direka khas. Di mana berlakunya percampuran air dan kalsium karbida.

Sifat kimia dan fizikal

Beberapa sifat kimia

Sifat asetilena sebahagian besarnya ditentukan oleh formulanya. Iaitu, kehadiran atom karbon dan hidrogen bersambung antara satu sama lain.

Mencampurkan asetilena dengan air, dengan penambahan pemangkin seperti garam merkuri, membawa kepada pengeluaran asetaldehid. Ikatan rangkap tiga atom yang terkandung dalam molekul asetilena membawa kepada fakta bahawa semasa pembakaran ia membebaskan 14,000 kcal/cu. m. Semasa proses pembakaran, suhu meningkat kepada 3000 °C.

Gas ini, dalam keadaan tertentu, boleh bertukar menjadi benzena. Untuk melakukan ini, anda perlu memanaskannya kepada 4000 °C dan menambah grafit.

Jisim molar asetilena ialah 26.04 g/mol. Ketumpatan asetilena ialah 1.1 kg/m³.

Ciri-ciri fizikal

Di bawah keadaan standard, asetilena ialah gas tidak berwarna yang boleh dikatakan tidak larut dalam air. Ia mula mendidih pada -830 °C. Apabila dimampatkan, ia mula mengurai, melepaskan sejumlah besar tenaga. Oleh itu, silinder keluli yang mampu menyimpan gas di bawah tekanan tinggi digunakan untuk menyimpannya.

Gas ini tidak boleh dilepaskan ke atmosfera. Formulanya mungkin mempunyai kesan negatif terhadap alam sekitar.

Teknologi dan mod kimpalan

Campuran asetilena-oksigen digunakan untuk menyambung bahagian yang diperbuat daripada karbon dan keluli aloi rendah. Sebagai contoh, kaedah ini digunakan secara meluas untuk membuat sambungan saluran paip kekal. Sebagai contoh, paip dengan diameter 159 mm dengan ketebalan dinding tidak lebih daripada 8 mm. Tetapi terdapat juga beberapa sekatan; menyertai gred keluli 12×2M1, 12×2MFSR menggunakan kaedah ini tidak boleh diterima.

Memilih parameter mod

Untuk menyediakan campuran yang diperlukan untuk menggabungkan logam, gunakan formula 1/1,2. Apabila memproses bahan kerja yang diperbuat daripada keluli aloi, pengimpal mesti memantau keadaan nyalaan. Khususnya, lebihan asetilena tidak boleh dibenarkan.

Penggunaan campuran dengan formula oksigen/asetilena ialah 100-130 dm 3 /jam setiap 1 mm ketebalan. Kuasa nyalaan dikawal menggunakan penunu, yang dipilih bergantung pada bahan yang digunakan, ciri-cirinya, ketebalannya, dsb.

Untuk melakukan kimpalan dengan asetilena, dawai kimpalan digunakan. Grednya mestilah sepadan dengan gred keluli bahagian yang dikimpal. Diameter wayar ditentukan bergantung pada ketebalan logam yang dikimpal.

Untuk kemudahan ahli teknologi dan pengimpal sendiri, terdapat banyak jadual di mana anda boleh memilih mod kimpalan dengan mudah. Untuk melakukan ini, anda perlu mengetahui parameter berikut:

• ketebalan dinding bahan kerja yang dikimpal;
• jenis kimpalan - kiri, kanan;

Berdasarkan ini, anda boleh menentukan diameter wayar pengisi dan memilih penggunaan asetilena. Sebagai contoh, ketebalannya ialah 5-6 mm, hujung No 4 akan digunakan untuk melaksanakan kerja. Iaitu, berdasarkan data jadual, diameter wayar adalah 3.5 mm untuk kimpalan kiri, 3.5 mm untuk kimpalan kanan. Asetilena penggunaan dalam kes ini adalah untuk kaedah kimpalan kiri 60-780 dm 3 / jam, dengan kanan 650-750 dm 3 / jam.

Kimpalan dilakukan dalam bahagian kecil 10-15 mm. Kerja-kerja dijalankan di urutan seterusnya. Pada peringkat pertama, tepi cair. Selepas ini, jahitan akar digunakan. Setelah pembentukan akar selesai, kimpalan boleh diteruskan. Jika ketebalan bahan kerja ialah 4 mm, maka kimpalan boleh dilakukan dalam satu lapisan. Jika ketebalan melebihi yang ditentukan, maka yang kedua mesti digunakan. Ia diletakkan hanya selepas akar jahitan telah selesai sepanjang keseluruhan panjang yang ditentukan.

Untuk meningkatkan kualiti kimpalan, pemanasan awal dibenarkan. Iaitu, sambungan dikimpal masa depan dipanaskan menggunakan obor. Jika kaedah ini diguna pakai sebagai asas, maka pemanasan mesti dilakukan semula selepas setiap berhenti.

Jahitan boleh dibuat dengan gas dalam mana-mana kedudukan spatial. Sebagai contoh, apabila membuat jahitan menegak terdapat beberapa keanehan. Jadi, jahitan menegak hendaklah dibuat dari bawah ke atas.

Dengan melakukan kerja mengimpal rehat dalam kerja tidak boleh diterima, sekurang-kurangnya sehingga keseluruhan jahitan selesai. Apabila menghentikan operasi, penunu mesti ditarik perlahan-lahan, dalam sebaliknya, kecacatan jahitan - cengkerang dan liang - mungkin berlaku. Ciri yang menarik wujud apabila saluran paip kimpalan, draf tidak dibenarkan di dalamnya dan oleh itu hujung paip mesti dipasang.

Jenis asetilena

Industri ini menghasilkan dua jenis asetilena - pepejal dan gas.

Bergas

Asetilena mempunyai bau yang tajam dan ini memberikan kelebihan tertentu sekiranya berlaku kebocoran. Jisimnya hampir dengan jisim udara atmosfera.

Cecair

Cecair asetilena tidak mempunyai warna. Ia mempunyai satu ciri: ia membiaskan warna. Asetilena, cecair dan gas, adalah bahan berbahaya. Iaitu, jika peraturan pengendaliannya dilanggar, letupan boleh berlaku pada bila-bila masa, walaupun ketika suhu bilik. Untuk meningkatkan keselamatan semasa mengendalikannya, apa yang dipanggil phlegmatization digunakan. Iaitu, bahan berliang diletakkan di dalam bekas yang bertujuan untuk penyimpanan asetilena. Yang mengurangkan bahayanya

Tindak balas asetilena

Asetilena bertindak balas dengan pelbagai sebatian, contohnya, garam kuprum dan perak. Hasil daripada interaksi tersebut, bahan yang dipanggil acetylenides diperolehi. mereka ciri yang membezakan- bahaya letupan.

Pembakaran asetilena

Tindak balas pempolimeran

Penggunaan asetilena

Sebagai tambahan kepada kimpalan, asetilena digunakan dalam kes berikut:

Piawaian

Pengilang asetilena dipandu oleh keperluan GOST 5457-75 apabila mendapatkannya. Ia mentakrifkan keperluan untuk asetilena gas dan cecair.

Muat turun GOST 5457-75

Kelas topik mengenai CTP No. 37 Alkiny. Asetilena struktur dan sifatnya

Sasaran Membentuk konsep tentang hidrokarbon tak tepu (alkuna). Memperkenalkan pelajar kepada struktur dan sifat alkuna menggunakan contoh asetilena

Sistematisasi dan generalisasi pengetahuan tentang hidrokarbon marginal dan berikan ciri perbandingan alkana, alkena dan alkuna.

Asetilena dan homolognya

Hidrokarbon dengan formula am CnH2n-2, molekul yang mempunyai satu ikatan rangkap tiga, tergolong dalam siri asetilena. Menurut tatanama antarabangsa, hidrokarbon siri asetilena dipanggil alkuna. Seperti hidrokarbon siri etilena, formula hidrokarbon siri asetilena boleh diperolehi daripada formula hidrokarbon tepu. Nama mereka dibentuk dengan menggantikan akhiran -AN dengan -IN.

Homolog paling mudah asetilena

Ciri-ciri fizikal

Gas asetilena lebih ringan daripada udara, sedikit larut dalam air, bentuk tulen hampir tidak berbau. Perubahan dalam sifat fizikal hidrokarbon siri asetilena (serta alkana dan alkena) tertakluk kepada corak umum: dengan peningkatan relatif berat molekul Takat didih bahan meningkat.

Sifat kimia

Asetilena dan homolognya dicirikan oleh tindak balas penambahan, pengoksidaan dan pempolimeran.
1. Tindak balas penambahan
Hidrokarbon daripada siri asetilena bertindak balas dengan halogen. Sebagai contoh, asetilena menyahwarna air bromin. Penambahan bromin berlaku dalam dua peringkat:

Pada suhu tinggi, asetilena menambah hidrogen. Penghidrogenan asetilena juga berlaku dalam dua peringkat:

Asetilena juga bertindak balas dengan bahan kompleks. Sebagai contoh, dengan kehadiran merkuri(II) sulfat, asetilena menambah air, dan asetaldehid (aldehid asetik) terbentuk:

Jika hidrogen klorida ditambah kepada asetilena, ia terbentuk bahan gas vinil klorida, atau vinil klorida:

Vinyl klorida boleh mempolimerkan:

2.Tindak balas pengoksidaan
Asetilena menyahwarna larutan kalium permanganat.
Di udara, asetilena terbakar dengan nyalaan berasap.

3. Tindak balas pempolimeran
Asetilena boleh berpolimer menjadi benzena:

resit

Di makmal dan dalam industri, asetilena diperoleh dengan bertindak balas kalsium karbida dengan air:

Permohonan

1 Untuk memotong dan mengimpal logam;
2 untuk penghasilan gentian tiruan,
3 pewarna,
4 varnis,
5 minyak wangi dan cologne,
6 ubat,
7 getah kloroprena,
8 polivinil klorida

Soalan untuk mengawal diri