Pengelasan tindak balas kimia. Apakah syarat untuk berlakunya dan perjalanan tindak balas kimia? Terangkan dengan contoh khusus

Tujuan pelajaran: Umumkan idea tindak balas kimia sebagai proses transformasi satu atau lebih bahan awal - reagen kepada bahan yang berbeza daripada mereka dalam komposisi kimia atau struktur - produk tindak balas. Pertimbangkan beberapa klasifikasi tindak balas kimia mengikut pelbagai kriteria.

Tugasan:

  1. Pendidikan- sistematik, generalisasi dan mendalami pengetahuan pelajar tentang tindak balas kimia dan klasifikasinya, membangunkan kemahiran kerja bebas, keupayaan untuk menulis persamaan tindak balas dan menyusun pekali, menunjukkan jenis tindak balas, membuat kesimpulan dan generalisasi.
  2. Perkembangan- membangunkan kemahiran pertuturan dan kebolehan analisis; perkembangan kebolehan kognitif, pemikiran, perhatian, kebolehan menggunakan bahan yang dipelajari untuk mempelajari perkara baru.
  3. Pendidikan- memupuk kemerdekaan, kerjasama, kualiti moral - kolektivisme, keupayaan untuk saling membantu.

Jenis pelajaran: mempelajari bahan baharu.

peralatan: dawai tembaga, lampu alkohol, zink, asid hidroklorik, kalium permanganat, dirian, tabung uji, serpihan, bulu kapas, barium klorida, natrium sulfat, asid sulfurik, air, buku teks kimia untuk gred 11, buku kerja, meja untuk mengisi keputusan eksperimen makmal, pembentangan .

Kaedah:

  • Lisan (cerita, perbualan, penjelasan);
  • Visual (projektor);
  • Praktikal (melaksanakan eksperimen).

Bentuk kerja: kumpulan, hadapan.

Pelan pembelajaran:

  1. mengatur masa. (1 minit)
  2. Mengemas kini pengetahuan: (3 min)
  • tindak balas kimia;
  • tanda-tanda tindak balas kimia;
  • syarat untuk tindak balas kimia.
  1. Pembelajaran bahan baharu:
  • klasifikasi tindak balas kimia (kerja praktikal). TB apabila bekerja dengan lampu asid dan alkohol.
  1. Pengukuhan (melakukan latihan).
  2. Ringkasan pelajaran.
  3. Kerja rumah.
  4. Refleksi.

Semasa kelas

1. Detik organisasi. (1 minit)

2. Mengemas kini pengetahuan. (3 min)

Tanpa kimia anda pekak dan bisu
Dan kadang-kadang anda tidak boleh mengambil langkah,
Anda tidak boleh menanam roti yang baik
Dan anda tidak boleh membina rumah yang baik.
Suka kimia dan jangan malas -
Jadi, semuanya akan jelas:
Mengapa dapur Primus kadang-kadang berasap?
Dobi dijemur dalam kesejukan.
Anda akan mengenali kehidupan di sekeliling anda,
Selesaikan sebarang pertikaian yang serius
Anda boleh merebus telur di atas jalan tanpa api.
Dan tanpa mancis anda boleh membuat api.

Pelajar ditanya soalan.

Apakah tanda-tanda tindak balas kimia yang anda tahu?

Tanda-tanda tindak balas kimia:

  • pelepasan atau penyerapan haba dan kadangkala pelepasan cahaya;
  • perubahan warna;
  • penampilan bau;
  • pembentukan sedimen;
  • pelepasan gas.

Apakah syarat untuk berlakunya dan perjalanan tindak balas kimia?

  • mengisar dan mencampurkan;
  • pemanasan.

Guru mengucapkan terima kasih kepada murid atas jawapan mereka.

3. Mempelajari bahan baharu.

Kawan-kawan, kehidupan adalah mustahil tanpa tindak balas kimia. Terdapat sejumlah besar tindak balas yang berlaku di dunia di sekeliling kita. Guru meminta pelajar mentakrifkan istilah "tindak balas", i.e. Bagaimanakah mereka memahami apa itu tindak balas? Selepas jawapan kanak-kanak, guru mengatakan bahawa istilah "reaksi" dari bahasa Latin bermaksud "pembangkang", "penolakan", "tindak balas". (Slaid 1)

Untuk kita mengemudi alam tindak balas kimia yang luas, kita perlu mengetahui jenis tindak balas kimia. Dalam mana-mana sains, teknik pengelasan digunakan yang membolehkan membahagikan keseluruhan set objek kepada kumpulan berdasarkan ciri sepunya.

Jadi, topik pelajaran kami: "Klasifikasi tindak balas kimia." (Slaid 2)

Dan hari ini dalam pelajaran, setiap daripada anda akan mempelajari jenis tindak balas kimia yang wujud dan mengikut kriteria apa ia dikelaskan. Guru menarik perhatian kanak-kanak kepada papan di mana isi pelajaran ditulis.

  1. Tindak balas kimia.
  2. Klasifikasi tindak balas kimia:
  • dengan bilangan dan komposisi bahan awal dan terbentuk;
  • oleh kesan haba;
  • dengan kehadiran pemangkin;
  • mengikut keadaan pengagregatan;
  • ke arah;
  • dengan perubahan dalam s.o.
  1. Penyelesaian latihan.

Seterusnya, guru meminta pelajar mentakrifkan frasa “tindak balas kimia” (tanpa melihat buku teks). Selepas pilihan yang dicadangkan, guru meminta kanak-kanak mencari definisi dalam buku teks dan membacanya. (muka surat 100 buku teks)

Guru bertanyakan soalan kepada murid. Apakah jenis tindak balas kimia yang anda ketahui, dan mengikut kriteria apakah anda boleh mengelaskannya? Selepas jawapan pelajar, guru menarik perhatian pelajar kepada jenis tindak balas kimia yang pertama, berdasarkan bilangan dan komposisi bahan permulaan dan terhasil. (Slaid 3)

Kelas dibahagikan kepada 4 kumpulan. Kumpulan pertama melakukan eksperimen ke atas tindak balas kompaun, kumpulan kedua pada tindak balas penggantian, kumpulan ketiga pada tindak balas pertukaran, dan kumpulan keempat pada tindak balas penguraian. Sebelum kanak-kanak mula menjalankan eksperimen, guru meminta mereka mengulangi TB. Tiga minit diberikan untuk menyelesaikan eksperimen. Setiap kumpulan merekodkan hasil pengalaman mereka dalam jadual yang disediakan oleh guru untuk setiap murid.

Selepas selesai menjalankan eksperimen, wakil daripada setiap kumpulan keluar dan memberitahu apa yang mereka lakukan dan menulis persamaan tindak balas kimia di papan tulis, setiap kumpulan memberi definisi jenis tindak balas menggunakan buku teks. Pelajar ditunjukkan slaid. (Slaid 4-7) Dan kumpulan lain memerhati, mendengar dan merekodkan keputusan dalam jadual. Selepas tugasan ini, guru meminta pelajar mengingat jenis tindak balas lain yang mereka tahu. (Slaid 8-9) Contoh-contoh jenis tindak balas kimia ini diberikan di papan tulis.

4. Penyatuan. (Slaid 10-18) Tugasan dalam bentuk ujian.

5. Ringkasan pelajaran.

V. Mayakovsky mempunyai idea falsafah ini: jika bintang menyala di langit, ini bermakna seseorang memerlukannya. Jika ahli kimia mengkaji klasifikasi tindak balas kimia, maka, oleh itu, seseorang memerlukannya. Dan di sini saya mempunyai keinginan untuk menawarkan anda esei pendek di mana, menggunakan contoh, anda perlu menunjukkan makna semua jenis reaksi dalam kehidupan sebenar, dalam kekayaan dan kepelbagaiannya.

6. Kerja rumah. Perlaksanaan ujian item 11.(Disediakan untuk setiap pelajar). (Slaid 19)

7. Refleksi.

  1. Apa yang saya belajar dalam kelas hari ini...?
  2. Saya telah mempelajari….?

Tugasan mengenai topik "Klasifikasi tindak balas kimia."

1. Persamaan tindak balas untuk penghasilan nitrik oksida (ΙΙ) diberikan: N 2 + O 2 ↔ 2NO – Q

Cirikan tindak balas mengikut semua kriteria pengelasan yang telah anda pelajari.

2. Padankan:

3. Berikan contoh pembentukan kuprum oksida (P) hasil daripada tindak balas:

  1. sambungan,
  2. penguraian.

4. Masukkan pekali dalam skema tindak balas berikut, tentukan jenis setiap daripadanya:

  1. Al + Cl 2 → Al 2 O 3
  2. CaO + HCl → CaCl 2 + H 2 O
  3. NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
  4. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

5. Apakah jenis tindak balas kimia pembentukan karbon dioksida hasil daripada:

  1. interaksi arang batu dengan kuprum oksida;
  2. pengkalsinan batu kapur;
  3. membakar arang batu;
  4. membakar karbon monoksida?

6*. Dengan tanda-tanda luaran apakah seseorang boleh menilai bahawa tindak balas kimia telah berlaku semasa interaksi pasangan bahan berikut:

  1. K 2 S + Pb(NO 3) 2 →
  2. FeCl 3 + NaOH →
  3. CuO + HNO 3 →
  1. Na 2 CO 3 + HCl →
  2. Ca(HCO 3) 2 → t
  3. Zn + CuSO 4 →

Tulis bahan yang terbentuk, susun pekali dan nyatakan jenis tindak balas yang dimiliki oleh setiap bahan tersebut.

7*. Berikan dua contoh tindak balas sebatian yang disertai dengan pengoksidaan - pengurangan bahan yang terlibat dalam tindak balas.

8*. Berikan contoh tindak balas penguraian yang tidak dikaitkan dengan proses pengurangan pengoksidaan.

Pada "3" - selesaikan tugasan 1-5, pada "4" dan "5" - selesaikan tugasan 1-5 dan 6-8.

Jadual keputusan eksperimen makmal.

Subjek:"Klasifikasi tindak balas kimia."

Kerja makmal:"Jenis tindak balas kimia."

Senarai kesusasteraan yang digunakan:

  1. Blokhina O.G. Saya akan pergi ke pelajaran kimia, gred 5-11, M, “First of September”: 2003
  2. Gabrielyan O.S. Buku panduan guru kimia untuk darjah 11, bahagian 1, M, “Bustard”: 2003

Keadaan untuk berlakunya dan berlakunya tindak balas. Sentuhan bahan bertindak balas Mengisar dan mencampurkan Pemanasan.

Gambar 19 daripada pembentangan “Contoh fenomena fizikal dan kimia” untuk pelajaran fizik mengenai topik "Fenomena"

Dimensi: 960 x 720 piksel, format: jpg. Untuk memuat turun gambar percuma untuk pelajaran fizik, klik kanan pada imej dan klik "Simpan imej sebagai...". Untuk memaparkan gambar dalam pelajaran, anda juga boleh memuat turun secara percuma pembentangan "Contoh fenomena fizikal dan kimia.ppt" secara keseluruhan dengan semua gambar dalam arkib zip. Saiz arkib ialah 472 KB.

Muat turun pembentangan

Fenomena

"Fenomena fizikal dalam kehidupan seharian" - Alam Semula Jadi. matahari terbenam. Udara. Frost. Fenomena optik. Warna biru langit. Matahari terbenam. Awan hujan yang kuat. Fizik. Pelangi. Penjelasan saintifik tentang apa yang dilihat. Fizik ialah sains penyelidik yang ingin tahu. Sejuk. Isipadu bertambah. Ketebalan pembentukan awan.

"Fenomena fizikal dan kimia" - Apakah yang berlaku jika anda meninggalkan objek besi di tempat yang lembap? Kisar sekeping gula dalam mortar porselin. Apakah perubahan yang telah berlaku kepada pita magnesium? manis. Kristal gula. Bagaimanakah fenomena fizikal berbeza daripada fenomena kimia? Apa yang anda boleh katakan tentang hartanah lain? Tidak berwarna. putih. Lurus.

“Contoh fenomena fizikal dan kimia” - Fenomena fizikal. Bagaimanakah fenomena fizikal berbeza daripada fenomena kimia? Air menghanguskan batu. Fenomena kimia. Mendapatkan air suling. Fenomena di mana keadaan pengagregatan berubah. Penapisan. Konsep fenomena fizikal dan kimia. Pengelasan tindak balas. Corong pemisah.

"Fenomena alam semula jadi" - Mata berbeza. Fenomena optik. Wajah-wajah ini biasa kepada semua orang. Menarik. pengenalan. Medan magnet. Fenomena terma. Pencari arah langsung. Ikan elektrik. Fizik. Burung sentiasa tahu ke mana hendak terbang. Loji kuasa hidup. Kemungkinan penggunaan. Echolocators hidup. Adakah serigala akan mengejar arnab? Fenomena mekanikal.

"Kilat Bola" - Kilat bola meletup pada kebanyakan masa. Dalam 30% kes, kilat hilang dengan tenang. Kilat biasa adalah jangka pendek. Bagaimanakah ia masuk ke dalam ruang tertutup? Kilat bola menimbulkan banyak misteri kepada kita. Kilat biasa ialah sejenis nyahcas elektrik percikan. Kilat bola tidak selalu berakhir dengan letupan.

"Fenomena dalam Fizik" - Fizik adalah salah satu sains utama tentang alam semula jadi. Contoh: bola berada di atas padang. Pemerhatian dan eksperimen. Tenaga dinyatakan dalam unit SI dalam joule. Dalam fizik, perkataan atau istilah khas digunakan untuk menunjukkan konsep fizikal. Setiap badan mempunyai bentuk dan isipadu. Tekanan. Walau bagaimanapun, butang dengan hujung yang lebih tajam akan masuk ke dalam kayu dengan lebih mudah.

Terdapat 11 pembentangan kesemuanya

Menjelang akhir abad ke-19. Timbul persoalan baru, jawapan yang tidak dapat diberikan oleh golongan klasik, marginalisme dan seumpamanya. Soalan-soalannya ialah: 1) Monopoli 2) Ekonomi. krisis 3) Pengangguran Punca kegagalan ekonomi. sains sebahagian besarnya disebabkan oleh fakta bahawa klasik. sekolah itu dibezakan oleh keabstrakan tertentu, pengasingan daripada realiti, dan untuk ciri ini klasik. penentang mula memberi perhatian kepada sekolah dari awal abad ke-19. dan Sismondi adalah salah seorang yang pertama menunjukkan perkara ini. Kritikan seterusnya terhadap klasik sekolah diteruskan oleh sekolah sejarah, yang menunjukkan bahawa ekonomi. sains tidak boleh seragam untuk semua negara, sebaliknya, ia tidak boleh dianggap bahawa ET bercerai dari disiplin lain. Dia, sebagai sejenis kesinambungan sekolah sejarah, meneruskan kritikannya terhadap klasik, dan juga mengembangkan idea bahawa negara harus mengawal ekonomi. proses. Sebab-sebab kemunculan institusionalisme Sebab-sebab kemunculan institusionalisme termasuk peralihan kapitalisme ke peringkat monopoli, yang disertai dengan pemusatan pengeluaran dan modal yang ketara, yang menimbulkan percanggahan sosial dalam masyarakat. Konsep institusionalisme Institusionalisme (dari bahasa Latin institutio - "adat, arahan") adalah arah pemikiran ekonomi yang dibentuk pada 20-30-an abad ke-20 untuk mengkaji keseluruhan faktor sosio-ekonomi (institusi) dari semasa ke semasa, sebagai serta mengkaji masyarakat kawalan sosial ke atas ekonomi. Institusi adalah elemen utama penggerak masyarakat, dipertimbangkan dalam perkembangan sejarah. Antara institusi tersebut ialah: institusi awam - keluarga, negeri, norma undang-undang, monopoli, persaingan, dll.; konsep psikologi sosial - harta, kredit, pendapatan, cukai, adat, tradisi, dll. Ciri-ciri institusionalisme: asas analisis ialah kaedah menggambarkan fenomena ekonomi; objek analisis ialah evolusi psikologi sosial; kuasa penggerak ekonomi, bersama dengan faktor material, adalah unsur moral, etika dan undang-undang dalam pembangunan sejarah; tafsiran fenomena sosio-ekonomi dari sudut pandangan psikologi sosial; ketidakpuasan hati dengan penggunaan abstraksi yang wujud dalam neoklasikisme; keinginan untuk mengintegrasikan sains ekonomi dengan sains sosial; keperluan untuk penyelidikan kuantitatif terperinci tentang fenomena; perlindungan terhadap pelaksanaan dasar antimonopoli negara.

Anda juga boleh mendapatkan maklumat yang anda minati dalam enjin carian saintifik Otvety.Online. Gunakan borang carian:

Lebih lanjut mengenai topik 34 Apakah syarat-syarat untuk kemunculan dan ciri-ciri umum institusionalisme. (T. Veblen, W. Mitchell, D. Commons)?:

  1. 113. Ciri asas institusionalisme awal (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell).
  2. 62. Institusionalisme awal (T. Veblen, J. Commons, W. Mitchell)
  3. 40. Institusionalisme empirikal-prognostik W.K. Mitchell.
  4. Institusionalisme konjungtur-statistik W. Mitchell
  5. 35.Institusionalisme konjungtur-statistik W. Mitchell. Teori persaingan monopoli oleh E. Chembeolin.

Mari kita pertimbangkan bagaimana dalam pelajaran kimia dalam gred VII-VIII seseorang harus mengembangkan pengetahuan tentang keadaan untuk kejadian dan perjalanan tindak balas kimia.

Dalam pelajaran pertama, sudah memadai jika pelajar mengetahui bahawa dalam keadaan yang sama satu bahan mengalami perubahan kimia dan satu lagi tidak (memanaskan stearin dan gula), bahawa dalam beberapa keadaan hanya perubahan fizikal berlaku dengan bahan, dan di bawah yang lain a bahan kimia (melarutkan dan memanaskan gula).

Selepas membiasakan diri dengan tanda-tanda tindak balas kimia, generalisasi pertama pengetahuan tentang keadaan interaksi kimia dijalankan, dianjurkan seperti berikut. Pelajar diminta menjawab soalan: Apakah syarat yang diperlukan untuk: a) gula kepada arang, b) magnesium untuk terbakar, c) plat kuprum untuk ditutup dengan salutan hitam? Dalam semua kes ini mereka memanggil keadaan yang sama - pemanasan bahan. Membincangkan jawapan, guru menyatakan bahawa untuk Magnesium terbakar dan plat kuprum menjadi hitam, pemanasan sahaja tidak mencukupi; Untuk mengesahkan, dia menunjukkan cahaya sekeping kepingan tembaga nipis berkilat, dilipat ke dalam sampul surat dengan tepi ditekan rapat bersama, atau wayar tembaga tebal dipintal bersama. Selepas penyejukan, ternyata tembaga di luar menjadi hitam, tetapi di dalam kekal berkilat, kerana molekul oksigen tidak menembusi di sini.

Guru menunjukkan larutan kuprum sulfat dalam silinder kaca, di mana larutan ammonium hidroksida yang telah dicairkan dituangkan dengan teliti di atasnya. Dia mencatatkan penampilan warna biru terang hanya di bahagian tengah kapal dan mengatakan bahawa tindak balas kimia, bermula dari tempat cecair bersentuhan antara satu sama lain, boleh berlaku sepanjang keseluruhan isipadu hanya jika pengadukan digunakan. Pelajar mengembangkan idea pertama mereka tentang keadaan interaksi kimia seperti sentuhan bahan bertindak balas dan pencampurannya.

Kesimpulannya, dinyatakan bahawa syarat yang paling penting untuk tindak balas kimia ialah: 1) kehadiran bahan yang boleh mengalami perubahan kimia, 2) sentuhan dan percampuran bahan (jika tindak balas berlaku antara dua bahan), 3) pemanasan.

Untuk menguji dan mengukuhkan pengetahuan, gunakan soalan dan tugasan berikut:

  1. Namakan syarat yang diperlukan untuk tindak balas kimia. Beri contoh. Apakah kepentingan pengetahuan tentang syarat-syarat amalan ini?
  2. Apakah syarat yang diperlukan untuk: a) kuprum ditutup dengan salutan hitam, b) air kapur menjadi keruh?
  3. Apakah keadaan yang kita cipta untuk tindak balas kimia berlaku apabila kita menyalakan lampu alkohol atau penunu gas? Manakah antara syarat berikut yang kita langgar apabila kita memadamkan api?

Apabila mengkaji topik seterusnya - "Maklumat awal tentang struktur dan komposisi bahan" - guru memberi perhatian kepada keadaan transformasi yang digunakan untuk membentuk konsep tindak balas penguraian dan tindak balas gabungan. Menekankan bahawa penguraian merkuri oksida dan karbonat kuprum asas memerlukan pemanasan berterusan, dan penguraian air memerlukan tindakan arus elektrik. Gabungan sulfur dengan besi bermula hanya apabila dipanaskan, dan kemudian, kerana haba dibebaskan semasa tindak balas ini, pemanasan selanjutnya campuran tidak lagi diperlukan.

Pelajar harus mengetahui bahawa tidak semua tindak balas penguraian melibatkan penyerapan haba dan tidak setiap gabungan bahan disertai dengan pembebasannya. Guru menunjukkan pengalamannya: dia memanaskan tabung uji dengan ammonium dikromat sahaja sehingga tindak balas bermula, yang berterusan selepas pemanasan berhenti. Memanaskan bahan dan membuang zarah panas dari tabung uji menunjukkan bahawa tindak balas diteruskan dengan pembebasan haba.

Kemudian contoh tindak balas kompaun yang berlaku dengan penyerapan haba diberikan: gabungan nitrogen dengan oksigen berlaku pada suhu melebihi 1200 ° C dan memerlukan pemanasan berterusan.

Perkembangan lanjut dan penyatuan pengetahuan tentang keadaan tindak balas kimia berlaku dalam topik "Oksigen. Udara."

Selepas mengkaji sifat kimia oksigen, pelajar ditanya soalan:

  1. Apakah syarat yang diperlukan untuk membakar arang; sulfur, fosforus dan magnesium dalam oksigen dan udara? Mengapakah cukup untuk memanaskan bahan ini sahaja sebelum tindak balas bermula?
  2. Mengapakah sekeping gabus dilekatkan pada hujung bulu sebelum membakar bulu keluli dalam oksigen? Adakah haba dibebaskan apabila besi bertindak balas dengan oksigen? Kenapa anda fikir begitu?
  3. Apakah keadaan pembakaran dan bagaimana kita menciptanya apabila kita menyalakan gas di atas dapur gas?

Apabila pelajar telah mempelajari komposisi udara, mereka boleh diberikan tugasan dan soalan berikut:

  1. Bandingkan keadaan: a) pembentukan serbuk merkuri oksida merah dalam eksperimen Lavoisier dan b) penguraian merkuri oksida. Apakah persamaan dan perbezaan antara syarat-syarat ini?
  2. Mengapakah pembentukan merkuri oksida berhenti apabila merkuri dipanaskan untuk masa yang lama dalam bekas tertutup dengan udara? Apakah keadaan pengoksidaan merkuri yang dilanggar?
  3. Lilin yang menyala diletakkan di dalam balang besar udara, kemudian balang itu ditutup dengan penyumbat. Lilin itu terbakar seketika dan kemudian padam. Mengapa pembakaran berhenti? Syarat interaksi bahan yang manakah dilanggar?

Dalam topik "Hidrogen" adalah berguna untuk memahami mengapa dalam radas Kipp, apabila paip ditutup, tindak balas berhenti, dan apa syarat untuk tindak balas yang dilanggar.

Topik "Air. Penyakit" mengkaji sifat kimia air dan mengkaji tindak balas air dengan logam. Pada masa yang sama, eksperimen dijalankan yang memungkinkan untuk diperhatikan bahawa pelbagai logam bertindak balas dengan air di bawah keadaan suhu yang berbeza. Dalam topik yang sama, adalah wajar untuk membandingkan keadaan untuk penguraian air dan sintesisnya, untuk menarik perhatian kepada fakta bahawa penguraian air berlaku di bawah tindakan berterusan arus elektrik, dan percikan elektrik cukup untuk meletup. campuran hidrogen dan oksigen dalam eudiometer. Selepas ini, pelajar perlu ditanya yang manakah tindak balas yang sedang dipertimbangkan melibatkan pelepasan dan yang melibatkan penyerapan tenaga.

Dalam gred VIII, apabila mengkaji tindak balas pertukaran antara dua garam, garam dan bes, adalah perlu untuk menunjukkan keadaan yang paling penting untuk tindak balas ini: keterlarutan bahan permulaan dalam air dan kehadiran air.

Pada akhir mempelajari topik "Kelas Sebatian Tak Organik Paling Penting", pelajar menyusun jadual yang merangkumi beberapa contoh transformasi kimia yang dikaji bagi bahan tak organik larut air dan tidak larut air, serta maklumat tentang jenis dan keadaan daripada transformasi ini. Contoh satu jadual sedemikian ditunjukkan di bawah.

Apabila membincangkan kandungan jadual, mereka pertama sekali menekankan bahawa tidak ada korespondensi yang sangat pasti antara jenis interaksi kimia dan keadaan tindak balas: beberapa tindak balas penggantian berlaku tanpa pemanasan, manakala yang lain (antara kuprum oksida dan hidrogen) berlaku dengan pemanasan. , perkara yang sama boleh dikatakan mengenai tindak balas pertukaran. Walau bagaimanapun, beberapa hubungan antara jenis tindak balas, penyertaan bahan larut dan tidak larut di dalamnya dan keadaan boleh diperhatikan.

Jika tindak balas penggantian melibatkan bahan kompleks (asid, garam) larut dalam air, maka tindak balas dijalankan dalam larutannya tanpa pemanasan. Jika bahan kompleks tidak larut dalam air, maka pemanasan diperlukan.

Tindak balas pertukaran antara DUA garam, garam dan bes, berlaku tanpa pemanasan hanya jika bahan ini larut. Oksida tidak larut air juga boleh mengambil bahagian dalam tindak balas pertukaran antara oksida dan asid, tetapi dalam kes ini pemanasan diperlukan.

Perkembangan pengetahuan tentang keadaan untuk kejadian dan perjalanan tindak balas berterusan dalam topik: "Karbon dan sebatiannya", "Logam", "Kimia dan kepentingannya dalam ekonomi negara".

Semasa mengkaji pengubahsuaian alotropik karbon, guru memperkenalkan pelajar kepada syarat untuk mendapatkan berlian tiruan.

Perkembangan pengetahuan yang sistematik tentang keadaan untuk kejadian dan perjalanan tindak balas kimia dalam gred VII dan VIII membolehkan pelajar mengemukakan soalan yang menjelaskan syarat-syarat yang diperlukan untuk penyalaan bahan dan penerusan pembakaran. Eksperimen ditunjukkan, sebagai contoh, nyalaan alkohol dipadamkan dengan menutup mangkuk pijar dengan penutup, dan nyalaan turpentin dipadamkan dengan merendam mangkuk pijar dalam air sejuk.

Dalam topik "Logam", banyak perhatian harus diberikan untuk menjelaskan syarat untuk berkarat besi dan cara untuk melindunginya daripada berkarat *.

* (P. A. Gloriozov, E. P. Kleshcheva, L. A. Korobeynikova. T. 3. Savich. Kaedah pengajaran kimia di sekolah lapan tahun. M., "Pencerahan", 1966.)

Akhir sekali, dalam topik "Kimia dan kepentingannya dalam ekonomi negara", membincangkan peranan kimia dalam ekonomi negara USSR dan dalam pemuliharaan alam semula jadi, sangat berguna untuk sekali lagi menunjukkan betapa pentingnya pengetahuan yang terkumpul dalam sains tentang keadaan tindak balas kimia dan aplikasinya yang berjaya pada masa kini dalam pelbagai bidang ekonomi negara dalam kehidupan seharian.


Dalam industri, keadaan dipilih supaya tindak balas yang diperlukan dijalankan dan yang berbahaya diperlahankan.

JENIS-JENIS TINDAK BALAS KIMIA

Jadual 12 menunjukkan jenis tindak balas kimia utama mengikut bilangan zarah yang terlibat di dalamnya. Lukisan dan persamaan tindak balas yang sering diterangkan dalam buku teks diberikan. penguraian, sambungan, penggantian Dan pertukaran.

Di bahagian atas meja dibentangkan tindak balas penguraian air dan natrium bikarbonat. Ditunjukkan ialah peranti untuk menghantar arus elektrik terus melalui air. Katod dan anod adalah plat logam yang direndam dalam air dan disambungkan kepada sumber arus elektrik. Disebabkan fakta bahawa air tulen praktikalnya tidak mengalirkan arus elektrik, sejumlah kecil soda (Na 2 CO 3) atau asid sulfurik (H 2 SO 4) ditambah kepadanya. Apabila arus melalui kedua-dua elektrod, gelembung gas dilepaskan. Dalam tiub tempat hidrogen dikumpulkan, isipadu ternyata dua kali lebih besar daripada tiub tempat oksigen dikumpulkan (kehadirannya boleh disahkan dengan bantuan serpihan yang membara). Rajah model menunjukkan tindak balas penguraian air. Ikatan kimia (kovalen) antara atom dalam molekul air dimusnahkan, dan molekul hidrogen dan oksigen terbentuk daripada atom yang dibebaskan.

Gambar rajah model tindak balas sambungan besi logam dan sulfur molekul S 8 menunjukkan bahawa hasil daripada penyusunan semula atom semasa tindak balas, besi sulfida terbentuk. Dalam kes ini, ikatan kimia dalam kristal besi (ikatan logam) dan molekul sulfur (ikatan kovalen) dimusnahkan, dan atom yang dibebaskan digabungkan untuk membentuk ikatan ionik untuk membentuk kristal garam.

Satu lagi tindak balas sebatian ialah penyaringan kapur dengan CaO dengan air untuk membentuk kalsium hidroksida. Pada masa yang sama, kapur yang dibakar (kapur cepat) mula panas dan serbuk kapur yang longgar terbentuk.

KEPADA tindak balas penggantian merujuk kepada interaksi logam dengan asid atau garam. Apabila logam yang cukup aktif direndam dalam asid kuat (tetapi bukan nitrik), gelembung hidrogen dibebaskan. Logam yang lebih aktif menyesarkan logam yang kurang aktif daripada larutan garamnya.

tipikal pertukaran reaksi ialah tindak balas peneutralan dan tindak balas antara larutan dua garam. Rajah menunjukkan penyediaan mendakan barium sulfat. Kemajuan tindak balas peneutralan dipantau menggunakan penunjuk fenolftalein (warna merah lembayung hilang).


Jadual 12

Jenis tindak balas kimia


UDARA. OKSIGEN. PEMBAKARAN

Oksigen adalah unsur kimia yang paling banyak di Bumi. Kandungannya dalam kerak bumi dan hidrosfera dibentangkan dalam Jadual 2 "Kejadian unsur kimia." Oksigen menyumbang kira-kira separuh (47%) daripada jisim litosfera. Ia adalah unsur kimia utama hidrosfera. Dalam kerak bumi, oksigen hanya terdapat dalam bentuk terikat (oksida, garam). Hidrosfera juga diwakili terutamanya oleh oksigen terikat (sebahagian daripada oksigen molekul terlarut dalam air).

Atmosfera mengandungi 20.9% oksigen bebas mengikut isipadu. Udara ialah campuran gas yang kompleks. Udara kering terdiri daripada 99.9% nitrogen (78.1%), oksigen (20.9%) dan argon (0.9%). Kandungan gas-gas ini di udara hampir tetap. Komposisi udara atmosfera kering juga termasuk karbon dioksida, neon, helium, metana, kripton, hidrogen, nitrik oksida (I) (dianitrogen oksida, nitrogen hemioksida - N 2 O), ozon, sulfur dioksida, karbon monoksida, xenon, nitrik oksida ( IV) (nitrogen dioksida – NO 2).

Komposisi udara ditentukan oleh ahli kimia Perancis Antoine Laurent Lavoisier pada akhir abad ke-18 (Jadual 13). Dia membuktikan kandungan oksigen di udara dan memanggilnya "udara kehidupan." Untuk melakukan ini, dia memanaskan merkuri di atas dapur dalam retort kaca, bahagian nipisnya diletakkan di bawah penutup kaca yang diturunkan ke dalam tab mandi air. Udara di bawah tudung ternyata tertutup. Apabila dipanaskan, merkuri bergabung dengan oksigen, bertukar menjadi merkuri oksida merah. "Udara" yang tinggal di dalam loceng kaca selepas memanaskan merkuri tidak mengandungi oksigen. Tikus, diletakkan di bawah tudung, sesak nafas. Setelah mengkalsinkan oksida merkuri, Lavoisier sekali lagi mengasingkan oksigen daripadanya dan sekali lagi memperoleh merkuri tulen.

Kandungan oksigen di atmosfera mula meningkat dengan ketara kira-kira 2 bilion tahun dahulu. Akibat tindak balas fotosintesis isipadu karbon dioksida tertentu telah diserap dan isipadu oksigen yang sama dibebaskan. Rajah dalam jadual menunjukkan secara skematik pembentukan oksigen semasa fotosintesis. Semasa fotosintesis dalam daun tumbuhan hijau yang mengandungi klorofil, apabila tenaga suria diserap, air dan karbon dioksida ditukar menjadi karbohidrat(gula) dan oksigen. Tindak balas pembentukan glukosa dan oksigen dalam tumbuhan hijau boleh ditulis seperti berikut:

6H 2 O + 6CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

Glukosa yang terhasil menjadi tidak larut dalam air kanji, yang terkumpul dalam tumbuhan.


Jadual 13

Udara. Oksigen. Pembakaran


Fotosintesis ialah proses kimia kompleks yang merangkumi beberapa peringkat: penyerapan dan pengangkutan tenaga suria, penggunaan tenaga cahaya matahari untuk memulakan tindak balas redoks fotokimia, pengurangan karbon dioksida dan pembentukan karbohidrat.

Cahaya matahari ialah sinaran elektromagnet dengan panjang gelombang yang berbeza. Dalam molekul klorofil, apabila cahaya nampak (merah dan ungu) diserap, elektron beralih dari satu keadaan tenaga ke keadaan tenaga yang lain. Hanya sebahagian kecil tenaga suria (0.03%) yang sampai ke permukaan bumi digunakan untuk fotosintesis.

Semua karbon dioksida di Bumi melalui kitaran fotosintesis secara purata dalam 300 tahun, oksigen dalam 2000 tahun, dan air laut dalam 2 juta tahun. Pada masa ini, atmosfera mempunyai kandungan oksigen yang tetap. Ia hampir sepenuhnya dibelanjakan untuk pernafasan, pembakaran dan pereputan bahan organik.

Oksigen adalah salah satu bahan yang paling aktif. Proses yang melibatkan oksigen dipanggil tindak balas pengoksidaan. Ini termasuk pembakaran, pernafasan, reput dan lain-lain lagi. Jadual menunjukkan pembakaran minyak, yang berlaku dengan pembebasan haba dan cahaya.

Tindak balas pembakaran boleh membawa bukan sahaja faedah, tetapi juga bahaya. Pembakaran boleh dihentikan dengan memotong akses udara (pengoksida) ke objek yang terbakar menggunakan buih, pasir atau selimut.

Alat pemadam api busa diisi dengan larutan pekat baking soda. Apabila ia bersentuhan dengan asid sulfurik pekat, yang terletak di dalam ampul kaca di bahagian atas alat pemadam api, buih karbon dioksida terbentuk. Untuk mengaktifkan alat pemadam api, terbalikkannya dan pukul lantai dengan pin logam. Dalam kes ini, ampul dengan asid sulfurik pecah dan karbon dioksida terbentuk akibat tindak balas asid dengan natrium bikarbonat berbuih cecair dan membuangnya keluar dari alat pemadam api dalam aliran yang kuat. Cecair berbuih dan karbon dioksida, menyelubungi objek terbakar, menolak udara dan memadamkan nyalaan.


Maklumat berkaitan.




© 2024 netdenegnakino.ru - Tidak untuk berdua. Kimia. Fizik. Ejaan. Geografi