Sifat logam dan sebatiannya. Menjalankan tindak balas yang mengesahkan komposisi kualitatif bahan bukan organik

Kerja amali No 1
Menjalankan rantaian transformasi kimia

Menjalankan tindak balas di mana transformasi kimia yang dicadangkan di bawah dijalankan (mengikut pilihan).

Tuliskan persamaan untuk tindak balas yang sepadan. Tulis tindak balas pertukaran ion juga dalam bentuk ion.

Pilihan 1

MgCO 3 → MgCl 2 → Mg(OH) 2 → MgSO 4

Pilihan 2

CuSO 4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Pilihan 3

ZnCl 2 → Zn(OH) 2 → ZnCl 2
↓
Na 2

Kerja amali No. 2
Penyediaan dan sifat sebatian logam

Latihan 1

Dalam matematik terdapat peraturan - "jumlah tidak berubah jika tempat istilah diubah." Adakah ini benar untuk kimia? Semak ini dengan eksperimen berikut.

Sediakan aluminium hidroksida dengan tindak balas pertukaran dan buktikan sifat amfoteriknya. Untuk melakukan ini, anda boleh menggunakan tindak balas berikut:

А1Сl 2 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Jalankan tindak balas ini dalam dua varian, menggunakan isipadu bahan permulaan yang sama dalam setiap varian: pertama, tambah titisan larutan reagen lain kepada larutan salah satu bahan permulaan (reagen), kemudian tukar urutan memasukkan reagen ke dalam tindak balas. Perhatikan dalam kes mana mendakan akan terbentuk dan dalam kes mana ia tidak akan terbentuk.

Terangkan keputusan dan tuliskan persamaan bagi tindak balas yang dilakukan dalam bentuk molekul dan ionik.

Tugasan 2

Menjalankan tindak balas untuk mengesahkan komposisi kualitatif kalsium klorida. Tuliskan persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan ion.

Tugasan 3

Menjalankan transformasi mengikut skema 1 berikut:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3.

1 Untuk melakukan transformasi kedua, gunakan air klorin.

Tulis persamaan untuk tindak balas yang sepadan dan pertimbangkan dari sudut pengurangan pengoksidaan. Menjalankan tindak balas kualitatif untuk mengesahkan kehadiran produk tindak balas. Tuliskan persamaan tindak balas dalam bentuk molekul dan ion.

Tugasan 4

Dapatkan besi (II) sulfat dalam sekurang-kurangnya tiga cara. Tulis persamaan untuk tindak balas pertukaran ion dalam bentuk ionik dan molekul, dan pertimbangkan tindak balas penggantian dari sudut pengurangan pengoksidaan.

Menjalankan tindak balas untuk mengesahkan komposisi kualitatif besi (II) sulfat. Tuliskan persamaan bagi tindak balas yang sepadan dalam bentuk molekul dan ionik.

Kerja amali No. 3
Tugas eksperimen untuk mengecam dan mendapatkan sebatian logam

Tiga tabung uji yang diberikan kepada anda (pilihan 1, 2 atau 3) mengandungi bahan pepejal, dan tiga lagi (pilihan 4) mengandungi larutan bahan.

Pilihan 1

a) natrium hidroksida;

b) kalium karbonat;

c) barium klorida.

Pilihan 2

a) kalsium karbonat;

b) natrium sulfat;

c) kalium klorida.

Pilihan 3

a) barium nitrat;

b) natrium sulfat;

c) kalsium karbonat.

Pilihan 4

a) natrium klorida;

b) aluminium klorida;

c) besi (III) klorida.

Tentukan secara eksperimen tabung uji yang mana mengandungi setiap bahan yang diberikan kepada anda. Tulis persamaan bagi tindak balas yang sepadan dalam bentuk molekul dan ion.

Selepas bahagian kerja ini, selesaikan satu atau dua tugas percubaan daripada senarai berikut (seperti yang diarahkan oleh guru).

Masalah 1

Buktikan secara eksperimen bahawa besi sulfat, sampel yang anda berikan, mengandungi campuran besi (III) sulfat. Tulis persamaan bagi tindak balas yang sepadan dalam bentuk molekul dan ion.

Masalah 2

Dapatkan ferum(III) oksida bermula daripada ferum(III) klorida. Tulis persamaan untuk tindak balas yang sepadan, dan persamaan untuk tindak balas yang melibatkan elektrolit dan dalam bentuk ion.

Masalah 3

Sediakan larutan natrium aluminat bermula daripada aluminium klorida. Tuliskan persamaan tindak balas yang dilakukan dalam bentuk molekul dan ionik.

Masalah 4

Dapatkan besi (II) sulfat bermula daripada besi. Tuliskan persamaan tindak balas yang dilakukan dan analisis proses redoks.

Topik pelajaran: Kerja amali Bil. 1 Penyediaan dan sifat sebatian logam.

Tujuan pelajaran: untuk menyemak soalan asas kimia logam. Dalam amalan, satukan pengetahuan tentang sifat asas logam, tindak balas kualitatif pada logam.Peralatan: set reagen kimia dan peralatan untuk kerja amali.

Semasa kelas

1. Bahagian organisasi.2. Pengulangan peraturan keselamatan apabila bekerja dengan bahan kaustik.3. Menjalankan kerja mengikut arahan dalam buku teks, ms 84 – 85, darjah 9, Gabrielyan O.S.:Latihan 1 Dalam kimia, peraturan ini tidak benar. Hasil tindak balas selalunya ditentukan oleh susunan di mana bahan tindak balas digabungkan dan nisbahnya. Jom buktikan.1) Tambah larutan alkali setitik demi setitik ke dalam tabung uji dengan larutan aluminium klorida:A1S1 3 + 3NaOH(kekurangan) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓ Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Cl - A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓Kami memerhatikan pembentukan mendakan putih aluminium hidroksida.2) Masukkan larutan ke dalam tabung uji yang lain dengan larutan alkalialuminium klorida. Dalam kes ini, alkali hadir secara berlebihan, jadi A1(OH) 3 pada mulanya ia tidak terbentuk, natrium aluminat terbentuk:A1S1 3 + 4NaOH(lebihan) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 TENTANGA1 3+ + 3Cl - + 4Na + + 40N - = Na + + A1O 2 - + 3Na + + 3Cl - + 2H 2 TENTANG A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 TENTANGHanya selepas menambahkan lebihan A1C13 akan mendakan A1(OH)3 mendakan.3) Mari kita buktikan sifat amfoterik A1(OH) 3 . Untuk tujuan ini, mendakan terhasil A1(OH) 3 bahagikan kepada 2 tabung uji. Tambah larutan mana-mana asid kuat ke salah satu tabung uji, dan larutan alkali (lebihan) pada tabung yang lain. Dalam kedua-dua kes kita memerhatikan pembubaran mendakan aluminium hidroksida:A1(OH) 3 + 3НС1 = А1С1 3 + 3H 2 TENTANGA1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 TENTANGA1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 TENTANGA1(OH) 3 +NaOH = NaA1О 2 + 2H 2 TENTANGA1(OH) 3 +Na + + DIA - = Na + +A10 2 - + 2H 2 TENTANGA1(OH) 3 + DIA - = A1O 2 - + 2H 2 TENTANGOleh itu, aluminium hidroksida larut dalam kedua-dua asid dan alkali, jadi ia adalah amfoterik.Tugasan 2 Tugasan 2 Untuk membuktikan komposisi kualitatif CaC1 2 Mari kita jalankan tindak balas ciri kation kalsium dan anion klorida. Untuk tujuan ini, larutan CaCl 2 tuang ke dalam 2 tabung uji.Tambah larutan natrium karbonat kepada salah satu daripadanya: Na 2 C TENTANG 3 + CaC1 2 = CaC TENTANG 3 ↓ + 2 NaCl 2 Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2C l - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2C l - Sa 2+ + CO 3 2- = CaC TENTANG 3 ↓ Kami memerhatikan pembebasan mendakan putih kalsium karbonat CaCO 3 Tuangkan larutan perak nitrat ke dalam tabung uji yang lain.CaC1 2 + 2 AgN TENTANG 3 = Ca ( N TENTANG 3 ) 2 + 2 AgCl ↓ Sa 2+ + 2C l - + 2 Ag + + 2 N TENTANG 3 - = Ca 2+ + 2 N TENTANG 3 - + 2 AgCl ↓ DENGAN l - + Ag + = AgCl ↓ Kami memerhatikan pembebasan sedimen cheesy putih.

Tugasan 3 Adalah perlu untuk melakukan transformasi berikut: Fe → FeCI 2 → FeCl 3 Tambah larutan asid hidroklorik ke dalam tabung uji dengan pemfailan besi. Kami memerhatikan pembubaran besi dan pembebasan gas hidrogen: Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + N 2 0 Fe 0 - 2e = Fe 2+ 2 1 agen pengurangan2H + +2e = N 2 0 2 1 agen pengoksidaan

Mari kita buktikan kehadiran ion besi(II). Untuk melakukan ini, tambahkan larutan garam darah merah ke dalam tabung uji:

Tindak balas kualitatif terhadap ion besi (II): K 3 + Fe +2 C1 2 = 2 KS 1 + KFe +3 merahdarahgaramTurnbulevabiru

3 KEPADA+ + Fe 2+ + 2 DENGAN l - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3 DENGAN l - K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓ Kami memerhatikan pembentukan mendakan biru tua bagi biru Turnboole, oleh itu, ionFe 2+ menerima.Untuk menjalankan transformasi kedua, kami menggunakan air klorin, iaitu larutan klorin dalam air, iaitu reagen C1. 2 . 2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le= Fe 3+

2 Fe 2+ + C.I. 2 ° = 2 Fe 3+ + 2C l - Warna larutan berubah.Mari kita buktikan kehadiran ion besi (III). Untuk melakukan ini, anda boleh menjalankan salah satu reaksi yang dicadangkan:Tindak balas kualitatif terhadap ion besi ( III ): a) Tambah larutan garam darah kuning ke dalam tabung uji: K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓ kuningdarahgaramBerlinbiru 4 KEPADA+ + Fe 3+ + 3 DENGAN l - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3 DENGAN l - KEPADA+ + Fe 3+ + 4- = KFe ↓ Kami memerhatikan pembentukan mendakan biru gelap biru Prusia, yang bermaksud bahawa ion besi (III) terdapat dalam larutan.b) Masukkan ke dalam tabung uji bersama larutan F eS1 3 ammonium atau natrium tiosianat: Fe +3 C.I. 3 + NaNCS = [ FeNCS ] Cl 2 + NaCI natrium tiosianat Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+ Tugasan 4Perlu dapatkanFeSO 4 tiga cara berbeza:Tuangkan larutan asid sulfurik cair ke dalam tabung uji dengan pemfailan besi. Kami memerhatikan pembubaran besi dan pembebasan hidrogen:Fe° + H 2 + " S0 4 -» Fe +2 S0 4 + H 2 °

agen pengurangan

pengoksida

- 2e = Fe 2+

2H + +2e = H 2°

Hasil daripada tindak balas, ferus sulfat terbentuk.Tambah besi ke dalam tabung uji dengan larutan kuprum sulfat. Kami memerhatikan perubahan dalam warna larutan; daripada biru larutan menjadi hijau muda, yang cepat bertukar kuning dan menjadi keruh. Hasil daripada tindak balas, kuprum merah dibebaskan.Cu 2+ JADI 4 + Fe° = Fe +2 JADI 4 + Cu 0 ↓ Biru muda hijau merahFe° -2e= Fe 2+ agen pengurangan

2+ +2е = Cu° pengoksida

Untuk mendapatkanFeSTENTANG 4 Mari kita lakukan transformasi berikut:FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSTENTANG 4 Tambah larutan alkali kepada larutan ferik klorida:FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2 DENGANl - + 2Na + + 2 TENTANGH - = 2Na + + 2 DENGANl - + Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2ОH - = Fe(TENTANGH) 2 ↓ Hasil daripada tindak balas itu, mendakan putih besi (II) hidroksida terbentuk.Kepada sedimen yang diperolehi dalam eksperimen sebelumnyaFe(OH) 2 tambah larutan asid sulfurik:Fe(OH) 2 + H 2 STENTANG 4 = FeSTENTANG 4 + 2H 2 TENTANGFe(OH) 2 + 2H + + STENTANG 4 2 - = Fe 2+ + STENTANG 4 2- + 2 H 2 TENTANGFe(OH) 2 + 2 H + = Fe 2+ + 2 H 2 TENTANGTugasan 5Untuk membuktikan komposisi kualitatif FeSO4, tuangkan larutan besi sulfat ke dalam 2 tabung uji. Tambah larutan garam darah merah kepada salah satu daripadanya:K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓merah darah garam turnbull biruKami memerhatikan pembentukan mendakan biru tua biru Turnboule, yang bermaksud bahawa ion besi - Fe2+ - terdapat dalam larutan.Dalam tabung uji yang lain, tambahkan larutan barium klorida:FeSO4+awak12 = FeCl2 + BaS04↓Fe2+ ​​​​+ SO42- + Ba2+ + 2DENGANl- = Fe2+ + 2DENGANl- + BaSO4↓Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Kami memerhatikan pembebasan mendakan putih barium sulfat BaSO4, yang bermaksud bahawa ion SO sulfat terdapat dalam larutan. 4 2- .

Kerja rumah. Lengkapkan kerja dengan melengkapkan semua persamaan tindak balas.§ 14 (hingga akhir), cth. 2, 3, 7

Hartanah.

CaCl ‣‣‣ 6H2O M.m. 219.09 g/mol

Kalsium klorida Calcii chloridum

Ubat yang mengandungi kalsium

resit .

Maklumat pertama tentang kalsium klorida bermula pada abad ke-14.

Kalsium klorida diperoleh daripada mineral semula jadi dengan merawatnya dengan asid hidroklorik

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 +CO 2 + H 2 O

Selalunya deposit bijih kalsium disertai dengan sebatian magnesium dan besi (II). Untuk menghilangkan kekotoran ini, ion besi (II) dioksidakan dengan klorin menjadi ion besi (III). Seterusnya, larutan dirawat dengan kalsium hidroksida.

Mg(OH) 2 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaCl 2

FeCl 3 + Ca(OH) 2 → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CaCl 2

Dalam kes ini, jumlah tambahan kalsium klorida terbentuk, dan garam magnesium dan mangan secara serentak dimendakan. Hidroksida yang dimendakkan diasingkan dengan penapisan, dan larutan yang dipanaskan ditapis, dineutralkan dengan asid hidroklorik tulen dan disejat sehingga penghabluran. Dalam kes ini, CaCl 2 ‣‣‣ 6H 2 O menghablur.

Kalsium klorida juga perlu diperoleh daripada sisa daripada industri kimia tertentu, contohnya, apabila menghasilkan natrium bikarbonat menggunakan kaedah Solvay. Dalam kes ini, kalsium klorida tertakluk kepada penulenan menyeluruh tambahan.

Kristal prismatik tidak berwarna, tidak berbau, rasa pahit-masin; sangat higroskopik, meresap di udara. Mereka cair dalam air penghabluran pada 34°C. Sangat mudah (0.25 bahagian) larut dalam air, menyebabkan penyejukan kuat larutan, tidak seperti bahan perubatan bukan organik (harta asal) lain, mudah larut dalam alkohol 95%. Penyelesaian neutral

Buktikan kation kalsium dan anion - klorida. Untuk menguji kalsium klorida, ia dibubarkan dalam air.

1. Ion kalsium dengan ammonium oksalat, definisinya adalah berdasarkan pemendakannya dalam bentuk sebatian yang jarang larut - kalsium oksalat, tidak larut dalam asid asetik dan larutan ammonia, larut dalam asid mineral

CaC1 2 + (NH 4) 2 C 2 O 4 → CaC 2 O 4 ↓ + 2NH 4 C1

2. Warnakan api bata merah. Garam kalsium dibasahkan dengan asid hidroklorik dan dimasukkan ke dalam api yang tidak berwarna.

3. Ion klorida dibuktikan dengan tindak balas pemendakan dengan perak nitrat.

CaС1 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2

mendakan amorfus putih, larut

dalam larutan ammonia pekat

Ujian kesucian.

1. Kawal ketelusan dan warna larutan akueus - ia hendaklah telus dan tidak berwarna, yang menunjukkan ketiadaan kekotoran yang tidak larut dalam air atau sebatian tak organik lain yang mungkin terkandung dalam bahan perubatan

2. Kekotoran am dibenarkan : sulfat, besi, arsenik, logam berat (dengan penulenan yang tidak mencukupi)

3. Kekotoran am yang tidak boleh diterima : garam barium larut melalui tindak balas dengan kalsium sulfat dan zink melalui tindak balas dengan kalium heksasianoferrat (II)

BaCl 2 + CaSO 4 → BaSO 4 ↓ + CaCl 2

tidak sepatutnya ada kekeruhan

3ZnCl2 + 2K 4 → K 2 Zn 3 2 ↓ + 6KC1

sedimen agar-agar putih

4. Mereka memeriksa penunjuk seperti "Bahan tidak larut dalam 95% alkohol" - larutannya dalam 95% etil alkohol harus tidak berwarna dan telus dan, dengan mengambil kira keterlarutan kalsium klorida yang baik dalam pelarut ini, menunjukkan ketiadaan mineral tidak larut. kekotoran.

5. Tetapkan kandungan maksimum garam magnesium (bertindak antagonis) dan logam alkali. Penentuan adalah berdasarkan pemendakan ion kalsium oleh ammonium oksalat dalam medium ammonia, pemisahan kalsium oksalat termendap melalui penapisan, penyingkiran garam ammonium daripada turasan dengan penyejatan dan pengkalsinan seterusnya sisa kering kepada berat malar. Baki tidak boleh melebihi 0.5%.

6. Keasidan dan kealkalian Larutan berair diperiksa secara visual lebih kurang menggunakan penunjuk metil merah (selang peralihan daripada merah ke kuning dalam julat pH = 4.2-6.3). Menurut ND, warna larutan ujian harus berubah dengan penambahan tidak lebih daripada 0.05 ml (1 titis) larutan 0.01 mol/l natrium hidroksida atau asid hidroklorik, ᴛ.ᴇ. tindak balas dalam larutan ujian hendaklah sedikit berasid (pH hampir 5).

7. Kawalan ketiadaan besi, aluminium, fosfat dengan natrium hidrogen fosfat dengan kehadiran ammonium klorida dan ammonium hidroksida (tindak balas larutan mestilah beralkali kepada fenolftalein). Dengan kehadiran ion tertentu di bawah keadaan tertentu, tindak balas boleh berlaku

A1 3+ + PO 4 3- → A1PO 4 ↓

Ketulenan. - konsep dan jenis. Klasifikasi dan ciri kategori "Keaslian." 2017, 2018.

- Ketulenan masalah wujud

perbuatan tingkah laku tertentu, iaitu dalam situasi tertentu yang dikaitkan dengannya. Oleh itu, hubungan seseorang dengan dirinya juga adalah hubungan seseorang dengan dunia. Kami tidak bercakap tentang dua hubungan yang berbeza, walaupun berkaitan; kita cakap benda yang sama...

- Ketulenan.

Pyridoxine Hydrochloride - pyridoxine hydrochloride Sifat fizikal. Serbuk putih, hablur halus, tidak berbau, rasa masam pahit. T.pl. 203-206 °C (dengan penguraian). Pyridoxine hydrochloride sedikit larut dalam etanol, mudah larut dalam air. Pasang... .

- Sifat kimia. Ketulenan.

Oleh kerana kehadiran cincin piridin, hidroksil fenolik, terikat oleh asid hidroklorik. Oleh itu, tindak balas berikut digunakan untuk pengecaman: - Spektroskopi UV. pH=7 di kawasan 280-450 nm dengan maksima penyerapan ciri 254 dan 324 nm. - Kepada fenolik... .

- Analisis farmakognostik ialah satu set kaedah analisis yang memungkinkan untuk menentukan keaslian dan kualiti produk perubatan yang baik.

Ia termasuk: 1. Analisis makroskopik. 2. Analisis mikroskopik. 3. Analisis fitokimia (kualitatif dan kuantitatif). 4. Analisis komoditi. 5. Penyeragaman biologi. 6. Penentuan kekerapan mikrobiologi, kandungan racun perosak, toksik... [baca lebih lanjut] [baca lebih lanjut] .

Mengulang dan menyatukan kemahiran praktikal dalam melaksanakan eksperimen kimia, pengendalian reagen, dan mematuhi peraturan keselamatan;
- belajar memilih reagen yang diperlukan untuk kerja, menganggap fenomena yang diperhatikan, dan membuat kesimpulan;
- menyatukan kemahiran dalam merangka persamaan tindak balas pertukaran ion, merangka persamaan penceraian, persamaan ion penuh dan singkatan.

• Perkembangan:
terus mengembangkan kemahiran pendidikan kendiri - bekerja dengan alat bantu mengajar dan sastera tambahan.

• Pendidikan:

Meneruskan pembentukan konsep ideologi tentang kebolehtahuan alam, hubungan sebab-akibat antara komposisi, struktur dan sifat bahan;
- pelajar mesti boleh bekerja dengan teliti dan sedar mengikut peraturan yang ditetapkan (contohnya, langkah berjaga-jaga keselamatan).

Peralatan: projektor grafik dengan filem kod, jadual keterlarutan, TV, alat bantu mengajar yang diprogramkan, meja untuk mengisi laporan kerja dan jadual rujukan ( Lampiran 1), rak dengan tabung uji, dulang, botol buangan, jam pasir, penunjuk - fenolftalein dan litmus, larutan barium klorida, besi (II) sulfat, natrium karbonat, asid sulfurik, perak nitrat, garam darah merah, natrium hidroksida, kalsium klorida, kuprum (II) sulfat, kalsium hidroksida, asid hidroklorik. Untuk menyelesaikan masalah mengenal bahan, pelajar diberikan larutan asid sulfurik, kalsium hidroksida dan kalsium klorida dalam botol bernombor.

Struktur pelajaran:

• mengatur masa. 1 minit.
• Motivasi. 1 minit.
• Pengulangan kaedah untuk menentukan kation dan anion dalam larutan. 2 minit.
• Mesej tentang prosedur untuk melaksanakan eksperimen dan menilai kerja. 2 minit.
• Peringatan tentang struktur alat bantu mengajar yang diprogramkan. 1 minit.
• Menyelesaikan tugasan menggunakan alat bantu mengajar yang telah diprogramkan. 35 min.
• Merumuskan. 3 min.

Semasa kelas

Motivasi. Seluruh sains, kimia analitik, terlibat dalam mengenal pasti bahan dan membuktikan komposisinya. Ia menggunakan lebih ramai orang daripada pengeluaran kimia.

Pengulangan. Mari kita ingat kaedah untuk menentukan kation dan anion dalam larutan (anda boleh menggunakan bahan rujukan yang disediakan):

• pewarna api (satu-satunya cara untuk mengesan natrium). Guru menunjukkan serpihan filem video;
• tindak balas pemendakan (bahan kecil dan tidak larut terbentuk - mendakan putih atau berwarna);
• tindak balas warna - biasanya perubahan dalam warna penunjuk dalam larutan berasid dan beralkali;
• tindak balas yang membebaskan gas, seperti karbon dioksida. Guru menjalankan eksperimen tunjuk cara.

Urutan pelaksanaan kerja.

Anda perlu menyelesaikan 4 eksperimen sendiri. Setiap satu daripada tiga yang pertama mengambil masa 7 minit. Jika masa yang diperlukan lebih besar, percubaan ketiga mungkin tidak dilakukan. Gunakan jam pasir untuk mengawal masa. Pada akhir pelajaran, anda memberi guru jawapan kepada tugasan pengecaman bahan (eksperimen 4) dalam bentuk dua jadual yang telah siap. Pada akhir pelajaran, anda menerima dua gred: untuk melengkapkan percubaan ujian dan untuk menyelesaikan semua kerja.

Urutan kerja dengan panduan yang diprogramkan(Jadual 1). Anda membaca tugas pertama, dicetak pada halaman kiri buku teks yang tersebar di bahagian atas, dan tulis perkataan yang hilang, jawapan yang dirumuskan, persamaan tindak balas pada halaman ini. Di sebelah kiri halaman kanan hamparan, dipisahkan oleh garis menegak, penjelasan dan lukisan yang diperlukan disediakan untuk membantu anda mendapatkan jawapan yang betul. Setelah menyelesaikan tugas, buka halaman dan di sebelah kanan hamparan seterusnya, cari jawapan dan padankan apa yang anda tulis dengan yang betul, dicetak di bawah nombor yang sama.

Sebaik sahaja anda menerima pengesahan bahawa jawapan anda adalah betul, anda boleh meneruskan ke tugasan seterusnya, yang dicetak di bahagian atas halaman kiri hamparan seterusnya dan dinomborkan satu lebih daripada yang sebelumnya.

Sebelum menjalankan eksperimen, baca peraturan keselamatan.

Peraturan keselamatan:

• Bahan tidak boleh disentuh dengan tangan atau diuji untuk rasa dan bau.
• Jangan campurkan bahan yang anda tidak tahu melainkan diarahkan oleh guru anda.
• Semasa menjalankan eksperimen, gunakan dos bahan yang kecil.
• Kendalikan asid dan alkali dengan berhati-hati.
• Jika larutan terkena pada tangan atau pakaian anda, basuh dengan segera dengan air yang banyak.
• Selepas bekerja, basuh tangan anda dengan sabun.
• Gunakan hanya barangan kaca makmal yang bersih.
• Jangan kosongkan bahan yang tinggal atau tuangkan semula ke dalam bekas dengan bahan bersih.

Saya telah membaca peraturan keselamatan (a) ………………… (tandatangan)

Jadual 1

Bantuan terprogram

Hamparan halaman kiri manual	Hamparan halaman kanan manual
Senaman	Penjelasan tugas	Jawab
Pengalaman 1 Sahkan komposisi kualiti barium klorida 1. Dalam larutan akueus, barium klorida terurai menjadi ion BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl - Oleh itu, adalah perlu untuk membuktikan kehadiran kation dalam larutan...... menggunakan tindak balas kualitatif. dan anion......
2 . Mengikut jadual 2 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Reagen untuk kation barium ialah ...... - anion, ...... Reagen untuk klorida - anion ialah kation......		1 . Cl - (anion klorida)
3 . Untuk menjalankan tindak balas, tuangkan dua sampel larutan asal, setiap 0.5 ml dalam isipadu, ke dalam dua tabung uji 4. Tambahkan ke dalam tabung uji pertama larutan telus asid sulfurik tidak berwarna......mengandungi anion sulfat BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- = BaSO 4 + 2H + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Menyemak persamaan dengan jumlah pekali: dalam persamaan molekul...... dalam persamaan ion lengkap…… dalam persamaan ion terkurang……		2 . sulfat -, SO 4 2- perak, Ag+
5 . Tambah larutan perak nitrat......mengandungi kation perak ke dalam tabung uji kedua A…… mendakan terbentuk hasil daripada tindak balas BaCl 2 + 2AgNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ba 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl Ag + + Cl - = AgCl Jumlah kemungkinan: dalam persamaan molekul...... dalam persamaan ion lengkap…… dalam persamaan ion terkurang……		4 .
Kesimpulan Menggunakan tindak balas pemendakan, kami membuktikan bahawa larutan barium klorida mengandungi kation ...... dan anion ......, dengan itu mengesahkan komposisi garam yang diberikan		5 . dadih putih
Pengalaman 2 Sahkan komposisi kualiti besi (II) sulfat FeSO 4 = Fe 2+ + SO 4 2- Oleh itu, adalah perlu, menggunakan tindak balas kualitatif, untuk membuktikan kehadiran kation...... dan anion...... dalam larutan.
2 . Mengikut jadual 2 dan 3 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Reagen untuk kation besi bercas dua kali ialah larutan alkali yang mengandungi ...... - anion atau larutan garam darah merah ...... Reagen untuk anion sulfat ialah kation barium......		1 . SO 4 2-, anion sulfat
3 . Untuk menjalankan tindak balas, tuangkan tiga sampel larutan asal, setiap satu isipadu 0.5 ml, ke dalam tiga tabung uji 4. Tambahkan larutan natrium hidroksida ke dalam tabung uji pertama Mendakan……warna terbentuk hasil daripada tindak balas FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = 2Na + + SO 4 2- + …… Fe 2+ + 2OH - = ……		2 . OH - , hidroksida -
5 . Masukkan larutan garam darah merah K 3 ke dalam tabung uji kedua Mendakan……warna terbentuk hasil daripada tindak balas 3FeSO 4 + 2K 3 = 3K 2 SO 4 + Fe 3 2 3Fe 2+ + 3SO 4 2- + 6K + + 2 2- = 6K + + 3SO 4 2- + Fe 3 2 3Fe 2+ + 2 2- = Fe 3 2 Jumlah pekali dalam persamaan di atas masing-masing sama dengan ……, ……, …… (Apabila menjalankan kerja kawalan, hanya satu tindak balas kualitatif dijalankan untuk ion yang ditentukan)		4 . kehijauan
6 . Tambah larutan barium klorida ke dalam tabung uji ketiga...... Mendakan……warna terbentuk hasil daripada tindak balas FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2 Fe 2+ + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + Fe 2+ + 2Cl - …… + …… = …… Jumlah pekali dalam persamaan yang diberikan adalah masing-masing ……, ……, ……		5 .
Kesimpulan Menggunakan tindak balas pemendakan, kami membuktikan bahawa besi (II) sulfat mengandungi kation ...... dan anion ......		6 . Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 v
Pengalaman 3 Sahkan komposisi kualiti natrium karbonat 1. Dalam larutan akueus, garam ini terurai menjadi ion Na 2 CO 3 = …… + …… Oleh itu, adalah perlu, menggunakan tindak balas kualitatif, untuk membuktikan kehadiran kation ...... dan CO 3 2- (...... - anion) dalam larutan
2 . Mengikut jadual 1 dan 2 ( Lampiran 1) pilih tindak balas kualitatif yang sesuai Natrium ditentukan oleh warna nyalaan tidak berwarna penunu gas (tiada eksperimen dijalankan semasa kerja). Reagen untuk anion karbonat ialah kation...... dan larutan asid yang mengandungi kation......		1 . Na + dan (anion karbonat)
3 . Untuk menjalankan tindak balas kualitatif terhadap ion karbonat, tuangkan ke dalam dua tabung uji sampel larutan awal dengan isipadu 0.5 ml setiap satu 4. Tambahkan ke dalam tabung uji pertama larutan kalsium klorida...... (atau kalsium hidroksida......) yang mengandungi kation...... Mendakan putih terbentuk, yang larut apabila asid hidroklorik ditambah...... (pada masa yang sama, gelembung gas tidak berwarna lutsinar muncul dalam tabung uji) Apabila mendakan terbentuk, tindak balas berlaku Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2NaCl + CaCO 3 2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + CaCO 3 …… + …… = …… Jumlah pekali dalam persamaan adalah masing-masing ……, ……, …….		2 .
5 . Tambah larutan asid hidroklorik ke dalam tabung uji kedua...... Gas tidak berbau dibebaskan, menyebabkan air kapur menjadi keruh (bukti evolusi CO2: lembapkan kaca dengan larutan kalsium hidroksida dan tahan di atas tabung uji sehingga keruh) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O Jumlah pekali ……, ……, ……		4 . CaCl 2 atau Ca(OH) 2 Ca 2+ (kalsium) Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 v
Kesimpulan Menggunakan tindak balas pemendakan dan tindak balas evolusi gas, kami telah membuktikan bahawa larutan natrium karbonat mengandungi …… – anion CO 3 2-		5.
Pengalaman 4.(tugas pengecaman bahan) Menggunakan tindak balas ciri, kenal pasti larutan asid sulfurik, kalsium hidroksida dan kalsium klorida yang terkandung dalam tiga botol bernombor (Mengenal bermakna menentukan secara eksperimen bahan yang terkandung dalam setiap botol) 1. Bahan yang terdapat dalam larutan yang disediakan masing-masing tergolong dalam kelas ......, ....... dan ......, dan adalah (kuat / lemah) ...... elektrolit Dalam larutan akueus, bahan-bahan ini terurai menjadi ion H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2OH - CaCl 2 = Ca 2+ + 2Cl - Oleh itu, adalah perlu, menggunakan tindak balas kualitatif, untuk membuktikan kehadiran kation berikut dalam larutan: H +, Ca 2+, dan anion: SO 4 2-, OH -, Cl -
2 . Mengikut jadual 2 dan 3 ( Lampiran 1) pilih reagen yang sesuai Ion yang ditentukan: Reagen: kation hidrogen H+… kation kalsium Ca 2+… hidroksida - anion OH - …… sulfat - anion SO 4 2- …… klorida - anion Cl - ……		1 . asas - (alkali) kuat
3 . Untuk menjalankan tindak balas, tuangkan 0.5 ml setiap tiga sampel ke dalam tiga tabung uji bersih Menggunakan jadual keterlarutan, pilih urutan penambahan reagen supaya dalam satu eksperimen anda boleh membentuk mendakan dalam satu tabung uji sahaja: 5…… (mungkin tiada pengalaman)		2 . CO 3 2-, Na 2 CO 3 litmus atau fenolftalein
4 . Tambah reagen #1 kepada tiga tiub sampel. Catatkan pemerhatian anda dalam lembaran kerja 2 5. Tambah reagen #2 kepada tiga tiub sampel baharu. Tulis pemerhatian anda dalam jadual 2. Jika menggunakan reagen 1 dan 2 anda telah menetapkan komposisi kualitatif salah satu sampel, anda boleh menulisnya dalam baris yang sepadan di bahagian bawah jadual. Tiada eksperimen lanjut dijalankan dengan sampel ini. 6. Tambah Reagen #3 kepada sampel yang tinggal. Catatkan pemerhatian anda Secara analogi, teruskan bekerja dengan reagen No. 4 dan No. 5		3 . 1 atau 2 - BaCl 2 2 atau 1 - ujian litmus 3, 4, 5 - pilihan anda
7 . Isi jadual 2 dan 3 dan serahkan untuk pengesahan

Kerja rumah. Sebagai tambahan kepada persamaan ionik yang disingkatkan bagi lembaran kerja eksperimen 4, tulis persamaan molekul dan ion penuh dalam buku nota anda.

jadual 2

Keputusan menyelesaikan tugas pengiktirafan

Jadual 3

Laporan prestasi tugas pengecaman (eksperimen 4)

Rancangan pengajaran kimia, darjah 9.

Topik: Kerja amali Bil 2 Penyediaan dan sifat sebatian logam

Lokasi pelajaran: darjah 9. Topik I saya. logam

Jenis pelajaran : kerja amali

Matlamat kerja:Pendidikan :

Penyediaan sebatian logam secara eksperimen;

Aplikasi pengetahuan teori dalam menyelesaikan masalah eksperimen;

Meningkatkan kemahiran dalam menjalankan tindak balas pertukaran ion;

Semak sifat dan beberapa kaedah untuk mendapatkan kelas utama bahan kimia;

Perkembangan – menggalakkan perkembangan pemikiran logik, perkembangan pemerhatian, keupayaan untuk menerangkan, menganalisis, membandingkan, dan menjalankan eksperimen kimia;

Pendidikan - memupuk minat dalam subjek.

peralatan: alat tabung uji, pemegang tabung uji, sudu penyukat, rod kaca, lampu alkohol.

Bahan - aluminium klorida, natrium hidroksida, kalsium klorida, natrium karbonat, perak nitrat, pemfailan besi, asid hidroklorik, asid sulfurik, besi (III) klorida, kuprum sulfat, natrium sulfat.

Semasa kelas

1. Detik organisasi.

2.Mengemaskini pengetahuan

Hari ini kita mempunyai pelajaran yang luar biasa - kerja amali. Dalam matematik terdapat peraturan: Menyusun semula tempat istilah tidak mengubah jumlah. Adakah anda fikir peraturan ini terpakai dalam kimia?

II. Menetapkan matlamat dan objektif pelajaran. Motivasi untuk aktiviti pembelajaran.

Apakah topik kerja amali?

Apa yang akan kita lakukan di dalam kelas? Merumus tujuan kerja amali. (Pertimbangkan sifat sebatian logam dan ketahui sama ada peraturan matematik digunakan dalam kimia)

III. Pembentukan kemahiran berdasarkan aplikasi mereka dalam keadaan standard.

Mari kita buka buku teks dan lihat apakah eksperimen yang akan kita jalankan (mempelajari arahan untuk menjalankan eksperimen).

Menentukan pelan tindakan.

Apakah tugas di hadapan kita?

Apakah instrumen dan bahan yang diperlukan untuk menjalankan eksperimen?

Apakah peraturan keselamatan yang perlu kita patuhi semasa melakukan kerja?

IV. Pembentukan kemahiran umum yang dibezakan.

P Di bawah bimbingan guru, mereka merumuskan topik dan tujuan kerja amali (berdasarkan arahan) dan menulisnya dalam buku nota.

V. Analisis masalah.

Pelajar menerima jadual untuk merekod pemerhatian:

Semasa menjalankan kerja amali, kita mesti mengisi jadual

Eksperimen No. 1 "Penyediaan aluminium hidroksida"

Menggunakan isipadu bahan permulaan yang sama: pertama, larutan reagen lain ditambah setitis demi setitik kepada larutan salah satu bahan permulaan (reagen), kemudian urutan pengenalan dan tindak balas reagen diubah.

Eksperimen No. 2 "Pengesahan komposisi kualitatif kalsium klorida"

Tindak balas yang dijalankan mengesahkan komposisi kualitatif kalsium klorida

A) Beberapa titik larutan Na 2 CO 3 telah ditambah ke dalam tabung uji dengan larutan CaCL 2

B) Beberapa titik larutan AgNO 3 telah ditambahkan ke dalam tabung uji dengan larutan CaCL 2

Eksperimen No. 3 "Melaksanakan rantaian transformasi"

Transformasi telah dijalankan mengikut skema berikut

Fe-->FeCl2--->Fe(OH)2.

A) Larutan HCL telah ditambah kepada pemfailan besi

B) Larutan NaOH telah ditambah kepada larutan FeCL 3

Eksperimen No. 4 "Mendapatkan ferus sulfat"

A) larutan H 2 SO 4 telah ditambah kepada larutan Fe (OH) 3

B) larutan H 2 SO 4 telah ditambahkan pada pemfailan besi

VI. Membuat kerja amali

Latihan 1 Dalam kimia, peraturan ini tidak benar. Hasil tindak balas selalunya ditentukan oleh susunan di mana bahan tindak balas digabungkan dan nisbahnya. Jom buktikan.

1) Tambah larutan alkali setitik demi setitik ke dalam tabung uji dengan larutan aluminium klorida:

А1С1 3 + 3NaOH(kekurangan) = 3NaCl + Al(OH) 3 ↓

Al 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = A1(OH) 3 ↓ + 3Na + + 3Сl -

A1 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓

Kami memerhatikan pembentukan mendakan putih aluminium hidroksida.

2) Masukkan larutan ke dalam tabung uji yang lain dengan larutan alkali

aluminium klorida. Dalam kes ini, alkali hadir secara berlebihan, jadi A1(OH) 3 tidak terbentuk pada mulanya, natrium aluminat terbentuk:

A1C1 3 + 4NaOH (lebihan) = NaA1O 2 + 3NaCl + 2H 2 O

А1 3+ + 3Сl - + 4Na + + 40Н - = Na + + А1О 2 - + 3Na + + 3Сl - + 2Н 2 О

A1 3+ + 4OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Hanya selepas menambahkan lebihan A1C13 akan mendakan A1(OH)3 mendakan.

3) Mari kita buktikan sifat amfoterik bagi A1(OH) 3. Untuk melakukan ini, bahagikan mendakan A1(OH) 3 yang terhasil kepada 2 tabung uji. Tambah larutan mana-mana asid kuat ke salah satu tabung uji, dan larutan alkali (lebihan) pada tabung yang lain. Dalam kedua-dua kes kita memerhatikan pembubaran mendakan aluminium hidroksida:

A1(OH) 3 + 3HC1 = A1C1 3 + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + + 3Cl - = A1 3+ + 3Cl - + 3H 2 O

A1(OH) 3 + 3H + = A1 3+ + 3H 2 O

A1(OH) 3 + NaOH = NaA1O 2 + 2H 2 O

A1(OH) 3 + Na + + OH - = Na + +A10 2 - + 2H 2 O

A1(OH) 3 + OH - = A1O 2 - + 2H 2 O

Oleh itu, aluminium hidroksida larut dalam kedua-dua asid dan alkali, jadi ia adalah amfoterik.

Tugasan 2

Untuk membuktikan komposisi kualitatif CaCl 2, kami akan menjalankan ciri tindak balas kation kalsium dan anion klorida. Untuk melakukan ini, tuangkan larutan CaCl 2 ke dalam 2 tabung uji.

Tambah larutan natrium karbonat kepada salah satu daripadanya:

Na 2 CO 3 + CaC1 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl - = CaCO 3 ↓ + Na + + 2Cl -

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

Kami memerhatikan pembebasan mendakan putih kalsium karbonat CaCO 3

Tuangkan larutan perak nitrat ke dalam tabung uji yang lain.

CaС1 2 + 2AgNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2AgCl↓

Ca 2+ + 2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - = Ca 2+ + 2NO 3 - + 2AgCl↓

Сl - + Ag + = AgCl↓

Kami memerhatikan pembebasan sedimen cheesy putih.

Tugasan 3

Adalah perlu untuk melakukan transformasi berikut:

Fe → FeCI 2 → FeCl 3

Tambah larutan asid hidroklorik ke dalam tabung uji dengan pemfailan besi. Kami memerhatikan pembubaran besi dan pembebasan gas hidrogen:

Fe 0 + 2H + C1 = Fe 2+ Cl 2 + H 2 0

Fe 0 - 2е = Fe 2+ 2 1 agen pengurangan

2Н + +2е = Н 2 0 2 1 agen pengoksidaan

Mari kita buktikan kehadiran ion besi (II). Untuk melakukan ini, tambahkan larutan garam darah merah ke dalam tabung uji:

Tindak balas kualitatif terhadap ion besi (II):

K 3 + Fe +2 C1 2 = 2KS1 + KFe +3

3К + + Fe 2+ + 2Сl - + 3- = KFe ↓ + 2K + + 3Сl -

K + + Fe 2+ + 3 - = KFe ↓

Kami memerhatikan pembentukan mendakan biru tua bagi biru Turnboole, oleh itu, ion Fe 2+ menerima.

Untuk menjalankan transformasi kedua, kami menggunakan air klorin, iaitu larutan klorin dalam air, iaitu reagen C1 2.

2Fe 2+ Cl 2 + C1 2 0 = 2Fe 3+ Cl 3

Fe 2+ -le = Fe 3+ 2 agen penurunan

Cl 2° + 2e = 2Cl - 1 agen pengoksida

2Fe 2+ +CI 2 ° = 2Fe 3+ + 2Cl -

Warna larutan berubah.

Mari kita buktikan kehadiran ion besi (III). Untuk melakukan ini, anda boleh menjalankan salah satu reaksi yang dicadangkan:

Tindak balas kualitatif terhadap ion besi (III):

a) Tambah larutan garam darah kuning ke dalam tabung uji:

K 4 + Fe +3 C1 3 = 3KCI + KFe +3 lFe +2 (CN) 6 ]↓

garam darah kuning Prussian blue

4K + + Fe 3+ + 3Сl - + 4- = KFe ↓ + 3K + + 3Сl -

K + + Fe 3+ + 4- = KFe ↓

Kami memerhatikan pembentukan mendakan biru gelap biru Prusia, yang bermaksud bahawa ion besi (III) terdapat dalam larutan.

b) Tambah ammonium atau natrium tiosianat ke dalam tabung uji dengan larutan FeCl 3: Fe +3 CI 3 + NaNCS = Cl 2 + NaCI

natrium tiosianat

Fe 3+ + NCS - = FeNCS 2+

Tugasan 4

Ia adalah perlu untuk mendapatkan FeSO 4 dalam tiga cara yang berbeza:

Tuangkan larutan asid sulfurik cair ke dalam tabung uji dengan pemfailan besi. Kami memerhatikan pembubaran besi dan pembebasan hidrogen:

Fe° + H 2 + "S0 4 -" Fe +2 S0 4 + H 2 °

Fe° - 2e = Fe 2+ 1 agen penurunan

2H + +2e = H 2 ° 1 agen pengoksida

Hasil daripada tindak balas, ferus sulfat terbentuk.

Tambah besi ke dalam tabung uji dengan larutan kuprum sulfat. Kami memerhatikan perubahan dalam warna larutan; daripada biru larutan menjadi hijau muda, yang cepat bertukar kuning dan menjadi keruh. Hasil daripada tindak balas, kuprum merah dibebaskan.

Cu 2+ SO 4 + Fe° = Fe +2 SO 4 + Cu 0 ↓

Biru muda hijau merah

Fe° -2e= Ejen penurun Fe 2+ 1

Cu 2+ +2е = Cu° 1 agen pengoksida

Untuk mendapatkan FeSO 4 kita menjalankan transformasi berikut: FeCl 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Tambah larutan alkali kepada larutan ferik klorida:

FeCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2Сl - + 2Na + + 2ОH - = 2Na + + 2Сl - + Fe(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2ОH - = Fe(ОH) 2 ↓

Hasil daripada tindak balas itu, mendakan putih besi (II) hidroksida terbentuk.

Kepada mendakan Fe(OH) 2 yang diperolehi dalam eksperimen sebelumnya, tambahkan larutan asid sulfurik:

Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + + SO 4 2 - = Fe 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2 O

Tugasan 5

Untuk membuktikan komposisi kualitatif FeSO4, tuangkan larutan besi sulfat ke dalam 2 tabung uji. Tambah larutan garam darah merah kepada salah satu daripadanya:

K3 + FeS04 = K2S04 + KFe ↓

merah darah garam turnbull biru

Kami memerhatikan pembentukan mendakan biru tua biru Turnboule, yang bermaksud bahawa ion besi - Fe2+ - terdapat dalam larutan.

Dalam tabung uji yang lain, tambahkan larutan barium klorida:

FeSO4 + BaС12 = FeCl2 + BaS04↓

Fe2+ ​​​​+ SO42- + Ba2+ + 2Сl- = Fe2+ + 2Сl- + BaSO4↓

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Kami memerhatikan pembebasan mendakan putih barium sulfat BaSO4, yang bermaksud bahawa ion sulfat SO 4 2- terdapat dalam larutan.

VII . Kawalan kendiri prestasi kerja.

Pelajar mengisi jadual dan membuat kesimpulan bagi setiap eksperimen.

VIII . Ringkasan pelajaran. Refleksi.

Peraturan matematik tidak digunakan dalam kimia dengan menyusun semula kedudukan istilah. Kadangkala hasil tindak balas bergantung pada susunan penyelesaian digabungkan, seperti halnya dengan aluminium klorida dan natrium hidroksida.

IX . Kerja rumah: siapkan kerja amali dalam buku nota anda