Derivatif halogen hidrokarbon ialah produk penggantian atom hidrogen dalam hidrokarbon dengan satu atau lebih atom halogen.
Kebanyakan hidrokarbon terhalogen (haloalkil) adalah sebatian yang sangat reaktif. Tindak balas penggantian dan penyingkiran adalah amat penting bagi sebatian kelas ini. Sifat kimia haloalkil ditentukan terutamanya oleh ikatan C – X (X = F,Cl,Br,I). Ikatan C-X dalam haloalkil dicirikan oleh kekutuban yang meningkat. Ini dijelaskan oleh keelektronegatifan atom halogen yang lebih besar berbanding dengan karbon yang ia terikat.
Ketumpatan elektron beralih ke arah atom halogen (kesan-I-). Pengagihan semula ketumpatan elektron ini membawa kepada fakta bahawa separa cas negatif (-) muncul pada atom halogen, dan separa cas positif (+) muncul pada atom karbon:
Akibatnya, ikatan -C – X menjadi terkutub. Dikurangkan ketumpatan elektron pada atom karbon dan menentukan tinggi, berbeza dengan hidrokarbon tepu, kereaktifan derivatif halogen, yang mudah menjalani tindak balas penggantian nukleofilik (S N) dan penyingkiran (E).
Kerja makmal
Matlamat kerja: kajian kaedah penghasilan dan sifat kimia hidrokarbon terhalogen.
Reagen dan peralatan: 2N NaOH;H 2 SO 4 conc.; 0.2 N AgNO 3 ;I 2 dalam larutan KI; klorobenzena; etanol;NaCl(sol); hidrat kloral (kristal).
rak dengan tabung uji; pemegang tabung uji; slaid kaca; lampu alkohol, mikroskop.
Eksperimen 3.1 Penyediaan klooetana daripada etanol
Tuangkan hablur kecil natrium klorida ke dalam tabung uji pada ketinggian kira-kira 3 mm dan tambahkan 3-4 titik etil alkohol supaya semua garam dibasahkan dengan alkohol. Kemudian tambah 3-4 titis asid sulfurik dan panaskan di atas nyalaan lampu alkohol, menghalang pembebasan hidrogen klorida terlalu cepat. Untuk memantau kemajuan pembentukan klooetana, bawa bukaan tabung uji ke nyalaan lampu alkohol dan nyalakannya (kloroetana terbakar dengan pembentukan cincin hijau yang khas). Selepas pemanasan awal, sebaik sahaja sekurang-kurangnya gelang hijau samar klooetana diperhatikan, pemanasan dihentikan. Ia adalah perlu untuk menulis persamaan tindak balas.
Catatan. Jangan panaskan tabung uji dengan tidak perlu, kerana tindak balas membebaskan sejumlah besar hidrogen klorida. Atas sebab ini, anda tidak sepatutnya cuba mengesan bau klooetana.
Eksperimen 3.2 Penyediaan kloroform daripada hidrat kloral
3-4 hablur kloral hidrat diletakkan dalam tabung uji, 6-8 titik 2N ditambah. NaOH dan panaskan sedikit cecair, yang telah menjadi keruh pada suhu bilik. Apa yang berlaku? Anda harus memberi perhatian kepada bau cecair yang terhasil, membandingkannya dengan bau kloroform dari botol. Ia adalah perlu untuk menulis persamaan tindak balas.
Eksperimen 3.3 Penyediaan iodoform daripada etanol
Letakkan 2 titis etanol, 3 titis larutan iodin dalam kalium iodida dan 3 titis 2N ke dalam tabung uji. NaOH. Dengan pemanasan rendah (kadang-kadang walaupun dari kehangatan tangan anda), awan putih muncul dengan ciri, bau iodoform yang sangat berterusan. Apabila kekeruhan larut, 3-5 titis lagi larutan iodin mesti ditambah kepada larutan hangat. Tunggu 2-3 minit sehingga kristal terbentuk. Kemudian, dengan menggunakan pipet, ambil 2 titis cecair dengan kristal iodoform dari bahagian bawah tabung uji, pindahkannya ke slaid kaca di bawah mikroskop, dan lakarkan bentuk kristal yang terhasil dalam jurnal. Tulis persamaan tindak balas.
Catatan. Panaskan campuran iodin dengan alkohol dan alkali sehingga mendidih, tetapi jangan mendidih, kerana iodoform yang terhasil akan terurai.
Pengalaman 3.4Mobiliti perbandingan halogen dalam gelang benzena
Formula kimia etil alkohol (etanol) ialah C2H5OH. Dan bahan chloroethane, digunakan sebagai penyejuk dan untuk anestesia dalam tujuan perubatan, mempunyai formula C2H5Cl. Bahan-bahan ini adalah serupa dalam komposisi, hanya dalam kes pertama kumpulan hidroksil dilekatkan pada radikal etil C2H5, dan dalam kes kedua ion klorin dilampirkan. boleh secara kimia dapatkan kedua-dua etanol daripada klooetana dan klooetana daripada etanol.
Arahan
Terdapat beberapa cara untuk menukar klooetana daripada etil alkohol secara kimia. Sebagai contoh, anda boleh meletakkan bekas etanol kepada haba yang tinggi dengan kehadiran asid sulfurik pekat. Dan kemudian gabungkan gas etilena yang terhasil dengan gas hidrogen klorida. Berikut ialah skema tahap pertama tindak balas: C2H5OH = C2H4 + H2O.
Air yang terhasil diserap oleh asid sulfurik pekat, yang sangat higroskopik. Gas etilena dikumpul dalam bekas lain yang disambungkan ke kelalang tindak balas menggunakan penyesuai kaca.
Apabila etilena yang terhasil bertindak balas dengan gas hidrogen klorida, klooetana terbentuk. Berikut ialah skema untuk tahap kedua tindak balas: C2H4 + HCl = C2H5Cl.
Tindak balas ini berlaku dengan kehadiran pemangkin - besi triklorida. Dengan cara ini, dalam industri, klooetana dihasilkan dengan cara ini (sudah tentu, tanpa menggunakan etil alkohol sebagai bahan mentah).
Anda boleh mendapatkan klooetana menggunakan tindak balas etil alkohol dengan fosforus pentaklorida. Selepas mencampurkan bahan-bahan ini, campuran tindak balas dituangkan ke dalam air, dan menggunakan corong pemisah, bahagian organik (chloroethane) diasingkan daripada bahagian bukan organik disebabkan oleh fakta bahawa klooetana bercampur dengan air dengan sangat teruk. Tindak balas berlaku seperti berikut: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Terdapat satu lagi yang popular kaedah makmal mendapatkan klooetana daripada etil alkohol. Apabila etanol bertindak balas dengan tionyl klorida, klooetana diperoleh. asid hidroklorik dan gas sulfur dioksida. Anda boleh memisahkan fasa organik daripada fasa tak organik, seperti dalam contoh sebelumnya, menggunakan corong pemisah. Tindak balas berjalan mengikut skema berikut: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
Dalam kes kedua, tindak balas itu benar-benar tidak menguntungkan dari segi ekonomi dan hanya mempunyai kepentingan praktikal.
Kloroetana ialah cecair meruap mudah terbakar yang mempunyai bau yang pelik dan warna tidak berwarna. Kloroetana sangat kerap digunakan dalam latihan perubatan untuk bius atau bius penyedutan. Ini adalah narkotik yang agak kuat, kerana anestesia berlaku dengan sangat cepat, secara literal dalam masa beberapa minit. Kelemahan utama ini bahan kimia, adalah tempoh tindakan yang singkat, iaitu, selepas anestesia, kebangkitan berlaku selepas 20 minit, jadi ia hanya boleh digunakan untuk campur tangan pembedahan jangka pendek. Ia juga boleh digunakan sebagai analgesik tempatan untuk dermatitis, kecederaan sukan, lebam, gigitan serangga, keradangan, dll.
DALAM kimia organik wujud Pelbagai jenis tindak balas kimia:
1. Belahan (penyingkiran)
Ini adalah tindak balas kimia yang mengakibatkan pembentukan molekul beberapa bahan baru daripada molekul sebatian asal. sangat penting Antara tindak balas penyingkiran, terdapat tindak balas pemisahan haba karbon.
2. Menyertai
Hasil daripada tindak balas ini, beberapa molekul bahan bertindak balas bergabung menjadi satu. ini ciri utama tindak balas penambahan.
3. Penggantian
Apabila menjalankan tindak balas ini, satu atom atau seluruh kumpulan atom digantikan oleh atom lain atau kumpulan atom lain.
4. Penyusunan semula (pengisomeran)
Hasil daripada tindak balas ini, molekul bahan lain terbentuk daripada molekul satu bahan.
Bagaimana untuk mendapatkan klooetana daripada etilena
DALAM dalam kes ini kita akan menggunakan tindak balas penambahan - hidrohalogenasi (penambahan halo hidrogen). Jadi, klooetana boleh diperoleh daripada etilena dengan tindak balas berikut:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Bagaimana untuk mendapatkan etanol daripada chloroethane
Sekarang kita perlu menggunakan tindak balas kimia– penggantian dengan alkali, akibatnya kita mendapat alkohol dan garam:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Bagaimana untuk mendapatkan klooetana daripada etana
Untuk mendapatkan klooetana daripada etana, kami menggunakan halogenasi biasa bagi alkana. Cuma perlu ingat satu perkara syarat penting, tindak balas mesti dijalankan dengan kehadiran cahaya. Di sini persamaan kimia diberikan oleh tindak balas.
Untuk memahami cara mendapatkan klooetana daripada etana, mari kita analisa ciri-ciri etana dahulu.
Ciri ringkas etana
Hidrokarbon ini mempunyai formula C2H6. Karbon dalam molekulnya berada dalam keadaan hibrid sp3. Ini tercermin dalam sifat fizikal dan kimia bahan ini. Pada keadaan biasa etana ialah bahan gas sedikit larut dalam air. Seperti semua wakil kelas alkana yang lain, etana telah tepu sambungan mudah. Ini tercermin dalam sifat kimia hidrokarbon ini. Ia tidak mampu menjalani tindak balas penambahan; hanya penggantian radikal dibenarkan untuknya.
Ciri kursus
Mari kita ketahui cara mendapatkan klooetana daripada etana. Untuk melakukan ini, adalah perlu untuk menjalankan tindak balas antara etana dan klorin dengan kehadiran kuantum cahaya (suhu tinggi). Disebabkan oleh pembelahan ikatan homolitik, radikal klorin terbentuk. Pendidikan memerlukan sejumlah tenaga.
Ia boleh dibeli cara yang berbeza. Pirolisis terma boleh dianggap sebagai salah satu pilihan untuk pembentukan radikal. Untuk mendapatkan klooetana daripada etana, persamaan ditulis pada suhu kira-kira 500 0 C. Tenaga yang akan dibebaskan dalam kes ini adalah mencukupi untuk memecahkan ikatan. Cara kedua untuk membentuk radikal aktif ialah penggunaan sinaran ultraungu.
Mekanisme tindak balas anjakan radikal
Mari kita lihat bagaimana untuk mendapatkan klooetana daripada etana. diteruskan melalui mekanisme SR-tindakan halogen dengan alkana. Dalam fasa gas, apabila etana bertindak balas dengan klorin, klorin mula-mula terurai di bawah pengaruh UV. Peringkat ini dipanggil inisiasi; ia dicirikan oleh kemunculan spesies radikal klorin aktif. Zarah yang terhasil menyerang molekul etana, membentuk hidrogen klorida, serta radikal etil C2H5.
Mari kita sambung perbualan tentang cara mendapatkan klooetana daripada etana. hidup tahap seterusnya radikal etil bertindak balas dengan molekul klorin, membentuk etana klorida dan satu lagi radikal klorin. Dialah yang mampu bertindak semula, meneruskan kitaran tindakbalas berantai. Peringkat ini dipanggil pertumbuhan rantai. Bilangan radikal aktif pada peringkat interaksi ini tidak berubah, tetapi kekal tidak berubah sepenuhnya. Penyempurnaan kitaran adalah peringkat ketiga tindak balas, yang dipanggil penamatan rantai. Ia melibatkan perlanggaran zarah bebas, mengakibatkan pembentukan produk tindak balas.
Permohonan
Jawapan kepada soalan bagaimana untuk mendapatkan klooetana daripada etana. Mari fokus pada aplikasi. Kloroetil yang terhasil adalah serius bahan narkotik. Ia digunakan sebagai anestesia untuk operasi pembedahan. Dua hingga tiga saat sudah cukup untuk meminimumkan aktiviti fizikal.
Sebagai kelemahan utama bahan ini, kami perhatikan kemungkinan berlebihan. Walaupun sedikit peningkatan dalam norma yang dibenarkan menyebabkan masalah yang serius untuk tubuh manusia. Pada masa kini, klooetana hanya digunakan dalam beberapa kes sebagai bahan narkotik.
DALAM ke tahap yang lebih besar ia adalah dalam permintaan sebagai ubat tempatan untuk bius dangkal jangka pendek kulit. Sekali pada kulit, bahan itu menguap, hipotermia kulit berlaku, sensitivitinya berkurangan, akibatnya ia menjadi mungkin untuk membuat hirisan, iaitu, untuk menjalankan operasi cetek kecil.
Juga bahan ini digunakan untuk mengurangkan kegatalan kulit, merawat luka bakar terma, neuromiositis, dan krioterapi untuk keradangan. Ampul mula-mula dipanaskan di tapak tangan, kemudian aliran diarahkan ke kulit. Untuk tujuan terapeutik, prosedur dijalankan sekali sehari selama 7-10 hari.
Etana – C2H6 – ialah gas tidak berbau dan tidak berwarna, kelas alkana. Secara semula jadi, ia terdapat dalam minyak, gas asli, dan hidrokarbon lain, dan oleh itu merujuk kepada sebatian organik. daripada etana dibenarkan untuk mendapatkan etil alkohol. Adakah benar, proses ini agak intensif buruh, oleh itu alkohol biasanya diperoleh dengan cara yang berbeza.
Arahan
1. Etil alkohol diperoleh sebaik-baiknya hasil daripada penapaian produk yang mengandungi gula, bijirin, buah-buahan, beri dan sayur-sayuran. Untuk tujuan ini, unit penyulingan, pemanasan, dan penyulingan digunakan.
2. Dapatkan Etil alkohol daripada etana tindak balas ringan dibenarkan dalam proses pengoksidaan pemangkin apabila dipanaskan hingga 2000 darjah dengan kehadiran mangkin.
3. Kaedah lain untuk memperoleh etil alkohol dan daripada etana terdiri daripada menjalankan tindak balas berikut: 1. halogenasi pada suhu 1000°C dan dengan kehadiran cahaya ultraungu: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Seterusnya, jalankan tindak balas dengan alkali: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol daripada etana Anda boleh mendapatkannya dengan satu kaedah lagi. Menjalankan penyahhidrogenan etana pada 400-5000°C dengan kehadiran pemangkin platinum Pt, nikel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Etana mudah terbakar, lebih kurang tidak larut dalam air, mudah meletup apabila bercampur dengan udara, dan tidak toksik. Apabila dipanaskan etana sehingga suhu 575-10000°C ia terurai kepada asetilena dan hidrogen, pemanasan seterusnya membawa kepada hangus dan pembentukan hidrokarbon aromatik.
7. Dari segi perindustrian, etana digunakan untuk menghasilkan etilena, gas tidak berwarna dengan formula kimia yang sama seperti etana. Pada abad yang lalu, dalam kombinasi dengan oksigen, etilena digunakan untuk anestesia. Hari ini, etilena adalah bahan mentah untuk pembelian polietilena, vinil asetat, etilena oksida, asid asetik dan banyak lagi. Etilena juga merupakan phytohormone yang menjejaskan kesihatan dan pertumbuhan banyak organisma hidup.
Etil alkohol, atau etanol ialah cecair dengan formula kimia C2H5OH. Apabila berinteraksi dengan udara, etanol membentuk campuran mudah meletup. Digunakan secara meluas dalam teknologi dalam bentuk campuran azeotropik, adalah pelarut yang sangat baik tetapi mudah terbakar. Juga digunakan dalam industri makanan dan perubatan. Pembelian etil alkohol a ialah satu proses yang agak rumit yang memerlukan pengetahuan yang tinggi dalam bidang sintesis bahan yang serupa.
Arahan
1. Salah satu kaedah untuk memperoleh etil alkohol a – penapaian kanji kentang oleh enzim yis. Kaedah ini masih digunakan sehingga hari ini, tetapi disebabkan penggunaan yang semakin meningkat ia tidak dapat lagi memenuhi keperluan industri, di samping itu, kelemahan kaedah ini adalah keperluan untuk perbelanjaan besar bahan mentah makanan.
2. Kaedah lain untuk memperoleh etanol ialah hidrolisis kayu. Kaedah ini juga dikaitkan dengan penggunaan minyak sayuran. Kayu mengandungi kira-kira 50% selulosa, dari mana glukosa diperoleh menggunakan air dan asid sulfurik, yang kemudiannya ditapai. Salah satu kaedah pengeluaran untuk ini ialah hidrolisis asid sulfurik etilena. Penghidratan langsung etilena menggunakan air dan asid fosforik juga digunakan.
Video mengenai topik
Catatan!
Menyediakan etil alkohol tulen di rumah hampir mustahil; ia sentiasa mengandungi kekotoran metil alkohol beracun.
Kloroetana(nama lain - etil klorida, etil klorida) ialah gas tidak berwarna, mempunyai formula kimia C2H5Cl. Bercampur dengan etil alkohol dan dietil eter, kira-kira tidak boleh larut dengan air. Bagaimanakah cara untuk mendapatkan bahan ini?
Arahan
1. Terdapat dua kaedah perindustrian utama untuk sintesis klorin etana:1) Dengan pengklorinan etilena (etena) 2) Dengan pengklorinan etana.
2. DALAM masa semasa Kaedah ke-2 dianggap lebih menjanjikan dan boleh dilaksanakan dari segi ekonomi. Tindak balas berlaku seperti berikut: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Seperti mana-mana tindak balas standard halogenasi alkana, ia berjalan mengikut apa yang dipanggil. "mekanisme radikal". Untuk memulakan kata pengantarnya, campuran: alkana (dalam kes ini, etana) - halogen (dalam kes ini, klorin) mesti tertakluk kepada penyinaran ultraungu tepu.
4. Apabila terdedah kepada cahaya, molekul klorin terurai menjadi radikal. Radikal ini segera berinteraksi dengan molekul etana, mengambil atom hidrogen daripadanya, akibatnya radikal etil C2H5 terbentuk, yang seterusnya, memusnahkan molekul klorin, membentuk radikal baru. Iaitu, "tindak balas berantai" berlaku, boleh dikatakan.
5. Peningkatan suhu meningkatkan kadar pengklorinan etana. Walau bagaimanapun, kerana "hasil" derivatif etana yang mengandungi klorin lain juga meningkat, yang tidak diingini, tindak balas ini dijalankan pada suhu rendah, untuk potensi pemerolehan maksimum produk sasaran.
Nasihat yang berguna
Baru-baru ini, daripada bahan inilah tetraethyl plumbum Pb(C2H5)4 dihasilkan - loji kuasa haba yang terkenal, bahan tambahan kepada bahan api motor yang meningkatkan nombor oktana dan mengurangkan kemungkinan letupan. Disebabkan kemudaratan luar biasa aditif ini, disebabkan oleh ketoksikan plumbum dan semua sebatiannya, penggunaan petrol berplumbum kini amat terhad, dan di beberapa negara, dilarang sama sekali. Hanya penambahan loji kuasa haba kepada bahan api penerbangan dibenarkan. Kloroetana juga digunakan dalam pengeluaran selulosa asetat, dalam sintesis organosilikon, sebagai pelarut untuk beberapa resin, lemak, dll. Ia juga digunakan dalam perubatan, sebagai anestetik bertindak pantas untuk anestesia tempatan, "agen pembekuan."
Etanol – tidak berwarna bahan organik, yang mempunyai bau khusus yang sejuk. Ia digunakan dalam industri, di makmal - sebagai pelarut organik terbaik, dalam perubatan - sebagai antiseptik yang cantik. Etil alkohol juga digunakan untuk pengeluaran minuman beralkohol. Ia diperoleh dengan kaedah yang berbeza.
Arahan
1. Di tempat pertama ialah pembelian etanol semasa proses penapaian. Glukosa atau gula anggur ditapai, mengakibatkan pembentukan alkohol Dan karbon dioksida. Pembebasan gelembung gas menunjukkan ketidaksempurnaan proses. Hanya apabila karbon dioksida berhenti dihasilkan, kita boleh mengatakan bahawa proses itu selesai, lebih banyak lagi alkohol tidak akan terbentuk. Pemerolehan skematik alkohol dan daripada glukosa boleh diwakili dalam bentuk tindak balas: C?H??O? = penapaian = C?H?OH +CO?.
2. Untuk pembelian wain anggur dengan jadual kandungan etil alkohol dan 16%, ia dibenarkan menggunakan jus anggur, kerana Ia mengandungi glukosa dalam bentuk bebas. Kaedah yang sama terkenal ialah penapaian. Kentang digunakan untuk melaksanakan kaedah ini. Ia dibancuh, disejukkan dan malt ditambah; ia mengandungi campuran enzim, di bawah pengaruhnya, apabila yis ditambah, ia terbentuk alkohol .
3. Terdapat beberapa lagi kaedah kimia, di mana etanol boleh diperoleh daripada bahan yang lebih primitif, seperti etana dan etilena, melalui metamorfosis. Kaedah 1 – penghidratan etilena. Rawat etilena dengan asid sulfurik. Akibatnya, anda harus mendapatkan asid etil sulfurik: CH? = CH? +H?JADI? = CH?-CH?-OSO?OH.Seterusnya, asid etil sulfurik tertakluk kepada hidrolisis: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?.Hasil perantaraan akan menjadi dietil eter, akibatnya campuran yang diperolehi memerlukan penulenan selanjutnya. Pemurnian produk tindak balas adalah berdasarkan perbezaan takat didih etanol dan dietil eter.
4. Kaedah 2 – penghidratan etilena. Penghidratan dijalankan di bawah tekanan pada suhu 300°C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Kaedah ke-3 - membeli etanol daripada etana dalam persekitaran alkali dengan pembersihan selanjutnya. Pada peringkat pertama, bromoetana terbentuk, pada peringkat ke-2 - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.
Video mengenai topik
Asetilena tergolong dalam hidrokarbon tak tepu. miliknya Sifat kimia ditentukan oleh ikatan rangkap tiga. Ia mampu menjalani tindak balas pengoksidaan, penggantian, penambahan dan pempolimeran. Ethane– hidrokarbon tepu yang mana tindak balas penggantian radikal, penyahhidrogenan dan pengoksidaan berlaku. Pada suhu kira-kira 600 darjah Celsius, ia terurai menjadi hidrogen dan etena.
Anda perlu
- – peralatan kimia;
- – pemangkin;
- – air bromin.
Arahan
1. Asetilena, etilena dan etana ialah gas mudah terbakar tidak berwarna dalam keadaan biasa. Oleh itu, mula-mula biasakan diri anda dengan langkah berjaga-jaga keselamatan apabila bekerja dengan bahan meruap. Jangan lupa untuk mengkaji semula struktur molekul dan sifat kimia alkuna (hidrokarbon tak tepu), alkena dan alkana. Lihat bagaimana mereka serupa dan bagaimana mereka berbeza. Untuk membeli etana anda memerlukan asetilena dan hidrogen.
2. Untuk menghasilkan asetilena dalam keadaan makmal, menjalankan penguraian kalsium karbida CaC2. Anda boleh mengambilnya siap atau mendapatkannya dengan mensinter kapur cepat dengan kok: CaO+3C=CaC2+CO - proses berlaku pada suhu 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2. Jalankan tindak balas yang baik dengan asetilena - penyahwarnaan air bromin atau larutan kalium permanganat.
3. Anda boleh mendapatkan hidrogen menggunakan beberapa kaedah: – dengan interaksi logam dengan asid: Zn+2 HCl=ZnСl2+Н2? - semasa tindak balas alkali dengan logam yang hidroksidanya sifat amfoterik: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+H2? - dengan elektrolisis air, untuk meningkatkan kekonduksian elektrik yang alkali ditambah. Dalam kes ini, hidrogen terbentuk di katod, dan oksigen terbentuk di anod: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Untuk membeli daripada asetilena etana, adalah perlu untuk menjalankan tindak balas penambahan hidrogen (penghidrogenan), sambil mempertimbangkan sifat ikatan kimia: pertama dari asetilena etilena diperoleh, dan kemudian, semasa penghidrogenan seterusnya, etana diperoleh. Untuk menyatakan proses dengan jelas, karang dan tuliskan persamaan tindak balas: C2H2+H2=C2H4C2H4+H2=C2H6 Tindak balas penghidrogenan berlaku pada suhu bilik dengan kehadiran pemangkin - paladium, platinum atau nikel yang dihancurkan halus.
Video mengenai topik
Catatan!
Semasa bekerja, ikuti langkah keselamatan. Ingat bahawa gas ini terbakar dengan baik dan mudah meletup apabila bercampur dengan udara atau oksigen.
Nasihat yang berguna
Sila ambil perhatian bahawa hidrogen lebih ringan daripada udara, jadi ia mesti dikumpulkan dalam tabung uji yang terbalik. Anda boleh menentukan pemerolehan etana dengan mendedahkannya kepada air bromin(warnanya akan kekal malar).
Ethan dan propana– gas, wakil termudah bagi beberapa hidrokarbon tepu – alkana. mereka formula kimia C2H6 dan C3H8 masing-masing. Etana berfungsi sebagai bahan mentah untuk penghasilan etilena. Propana digunakan sebagai bahan api, seperti dalam bentuk tulen, dan dalam campuran dengan hidrokarbon lain.
Arahan
1. Untuk menerima propana, anda memerlukan dua hidrokarbon ringkas: metana dan etana. Tundukkan mereka secara berasingan antara satu sama lain kepada halogenasi (atau lebih tepatnya, pengklorinan) di bawah pengaruh penyinaran ultraungu. Ini adalah perlu agar pemula tindak balas, radikal bebas, terbentuk. Akibatnya, tindak balas berikut berlaku: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, iaitu metana klorida dan hidrogen klorida; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, iaitu etana klorida dan hidrogen klorida terbentuk.
2. Seterusnya, dedahkan metana klorida dan etana klorida kepada kehadiran logam natrium. Akibat tindak balas yang berterusan, propana dan natrium klorida. Tindak balas berjalan mengikut skema berikut: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl Tindak balas jenis ini dipanggil "Tindak balas Wurtz", dinamakan sempena ahli kimia Jerman terkenal, yang merupakan orang pertama yang mensintesis hidrokarbon simetri dengan bertindak balas natrium dengan terbitan halogen alkana .
3. Dalam tindak balas halogenasi, anda boleh menggunakan bromin dan bukannya klorin. Secara primitif, jika anda menggunakan klorin yang lebih bertenaga, tindak balas berjalan lebih cepat dan lebih mudah.
4. Dalam industri propana daripada etana tidak menerima: proses ini sama sekali tidak menguntungkan. Reaksi sedemikian adalah kepentingan pendidikan semata-mata; ia digunakan untuk mempraktikkan dan menyatukan kemahiran makmal.
Nasihat yang berguna
Etana terdapat dalam minyak dan gas dan juga dihasilkan semasa pemecahan minyak dan penyulingan kering arang batu. Propana terkandung dalam gas asli. Juga, agen alkana ini digunakan sebagai komponen pelarut suhu rendah, apabila membeli monomer yang digunakan dalam pengeluaran polipropilena, sebagai bahan mentah untuk sintesis petrokimia, dsb.