Sasaran:
Memperkenalkan pelajar kepada konsep "jumlah bahan", "jisim molar" dan memberi idea tentang pemalar Avogadro. Tunjukkan hubungan antara jumlah bahan, bilangan zarah dan pemalar Avogadro, serta hubungan antara jisim molar, jisim dan jumlah bahan. Belajar membuat pengiraan.
1) Berapakah jumlah bahan?
2) Apakah tahi lalat?
3) Berapakah unit struktur yang terkandung dalam 1 mol?
4) Melalui kuantiti apakah jumlah bahan boleh ditentukan?
5) Apakah jisim molar, dan apakah ia bertepatan secara berangka?
6) Apakah isipadu molar?
Jumlah bahan ialah kuantiti fizik yang bermaksud bilangan unsur struktur tertentu (molekul, atom, ion) Ditandakan n (en) diukur dalam sistem antarabangsa unit (Si) mol
Nombor Avogadro - menunjukkan bilangan zarah dalam 1 mol bahan Ditandakan dengan NA, diukur dalam mol-1, mempunyai nilai berangka 6.02 * 10^23.
Jisim molar sesuatu bahan secara berangka sama dengan jisim molekul relatifnya. Jisim molar ialah kuantiti fizik yang menunjukkan jisim 1 mol bahan dilambangkan dengan M, diukur dalam g/mol M = m/n
Isipadu molar ialah kuantiti fizik yang menunjukkan isipadu yang diduduki oleh mana-mana gas dengan jumlah bahan 1 mol Ditetapkan oleh Vm, diukur dalam l/mol Vm = V/n Pada keadaan biasa. Vm=22.4l/mol
MOL ialah JUMLAH BAHAN bersamaan dengan 6.02. 10 23 unit struktur bahan tertentu - molekul (jika bahan terdiri daripada molekul), atom (jika ia bahan atom), ion (jika bahan itu sebatian ionik).
1 mol (1 M) air = 6 .
10 23 molekul H 2 O,
1 mol (1 M) besi = 6 . 10 23 atom Fe,
1 mol (1 M) klorin = 6 . 10 23 Cl 2 molekul,
1 mol (1 M) ion klorin Cl - = 6 . 10 23 Cl - ion.
1 mol (1 M) elektron e - = 6 . 10 23 elektron e - .
Tugasan:
1) Berapakah jumlah mol oksigen yang terkandung dalam 128 g oksigen?
2) Semasa pelepasan kilat di atmosfera, tindak balas berikut berlaku: N 2 + O 2 ® NO 2. Samakan tindak balas. Berapakah mol oksigen yang diperlukan untuk menukarkan 1 mol nitrogen kepada NO 2 sepenuhnya? Berapa gram oksigen ini? Berapa gram NO 2 yang dihasilkan?
3) 180 g air dituang ke dalam gelas. Berapa banyak molekul air dalam gelas? Berapa mol H2O ini?
4) Campurkan 4 g hidrogen dan 64 g oksigen. Campuran itu diletupkan. Berapa gram air yang anda dapat? Berapa gram oksigen yang masih tidak digunakan?
Kerja rumah: perenggan 15, cth. 1-3.5
Isipadu molar bahan gas.
Sasaran: pendidikan - untuk mensistematisasikan pengetahuan pelajar tentang konsep kuantiti bahan, nombor Avogadro, jisim molar, berdasarkan mereka untuk membentuk idea tentang isipadu molar bahan gas; mendedahkan intipati undang-undang Avogadro dan aplikasi praktikalnya;
perkembangan - untuk membentuk keupayaan untuk mengawal diri dan harga diri yang mencukupi; membangunkan keupayaan untuk berfikir secara logik, mengemukakan hipotesis, dan membuat kesimpulan yang munasabah.
Semasa kelas:
1. Detik organisasi.
2. Pengumuman tajuk dan objektif pelajaran.
3.Mengemaskini pengetahuan asas
4. Menyelesaikan masalah
undang-undang Avogadro ialah salah satu undang-undang kimia yang paling penting (dirumuskan oleh Amadeo Avogadro pada tahun 1811), yang menyatakan bahawa "isipadu gas yang berbeza yang sama, diambil pada tekanan dan suhu yang sama, mengandungi bilangan molekul yang sama."
Isipadu molar gas– isipadu gas yang mengandungi 1 mol zarah gas ini.
Keadaan biasa– suhu 0 C (273 K) dan tekanan 1 atm (760 mm Hg atau 101,325 Pa).
Sila jawab soalan:
1. Apakah yang dipanggil atom? (Atom ialah bahagian terkecil yang tidak boleh dibahagikan secara kimia bagi unsur kimia, yang merupakan pembawa sifatnya).
2. Apakah rama-rama? (Mol ialah jumlah bahan yang sama dengan 6.02.10^23 unit struktur bahan ini - molekul, atom, ion. Ini ialah jumlah bahan yang mengandungi bilangan zarah yang sama seperti terdapat atom dalam 12 g daripada karbon).
3. Bagaimanakah jumlah bahan diukur? (Dalam tahi lalat).
4. Bagaimanakah jisim sesuatu bahan diukur? (Jisim bahan diukur dalam gram).
5. Apakah jisim molar dan bagaimanakah ia diukur? (Jisim molar ialah jisim 1 mol bahan. Ia diukur dalam g/mol).
Akibat undang-undang Avogadro.
Dua akibat daripada undang-undang Avogadro:
1. Satu mol mana-mana gas menduduki isipadu yang sama di bawah keadaan yang sama. Khususnya, dalam keadaan normal, iaitu pada 0 °C (273 K) dan 101.3 kPa, isipadu 1 mol gas ialah 22.4 liter. Isipadu ini dipanggil isipadu molar gas Vm. Nilai ini boleh dikira semula kepada suhu dan tekanan lain menggunakan persamaan Mendeleev-Clapeyron (Rajah 3).
Isipadu molar gas pada keadaan normal ialah pemalar fizikal asas yang digunakan secara meluas dalam pengiraan kimia. Ia membolehkan anda menggunakan isipadu gas dan bukannya jisimnya. Nilai isipadu molar gas pada no. ialah pekali perkadaran antara pemalar Avogadro dan Loschmidt
2. Jisim molar gas pertama adalah sama dengan hasil jisim molar gas kedua dan ketumpatan relatif gas kedua. Kedudukan ini sangat penting untuk pembangunan kimia, kerana ia memungkinkan untuk menentukan berat separa jasad yang mampu meresap ke dalam keadaan wap atau gas. Akibatnya, nisbah jisim isipadu tertentu bagi satu gas kepada jisim isipadu yang sama bagi gas lain, diambil dalam keadaan yang sama, dipanggil ketumpatan gas pertama mengikut yang kedua.
1. Isikan tempat kosong:
Isipadu molar ialah kuantiti fizik yang menunjukkan....................., dilambangkan.................. .. , diukur dalam...................... .
2. Tuliskan formula mengikut peraturan.
Isipadu bahan gas (V) adalah sama dengan hasil darab isipadu molar
(Vm) setiap jumlah bahan (n) ..................................
3. Menggunakan bahan daripada tugasan 3, terbitkan formula untuk pengiraan:
a) isipadu bahan gas.
b) isipadu molar.
Kerja rumah: perenggan 16, cth. 1-5
Menyelesaikan masalah pengiraan jumlah jirim, jisim dan isipadu.
Generalisasi dan sistematisasi pengetahuan mengenai topik "Bahan mudah"
Sasaran: generalisasi dan sistematik pengetahuan pelajar tentang kelas utama sebatian
Kemajuan:
1) Momen organisasi
2) Generalisasi bahan yang dipelajari:
a) Tinjauan lisan tentang tajuk pelajaran
b) Menyelesaikan tugasan 1 (mencari oksida, bes, asid, garam antara bahan yang diberikan)
c) Menyelesaikan tugasan 2 (merangka formula oksida, bes, asid, garam)
3. Penyatuan (kerja bebas)
5. Kerja rumah
2)
A)
- Apakah dua kumpulan yang boleh dibahagikan kepada bahan?
Apakah bahan yang dipanggil mudah?
Apakah dua kumpulan bahan mudah dibahagikan kepada?
Apakah bahan yang dipanggil kompleks?
Apakah bahan kompleks yang diketahui?
Apakah bahan yang dipanggil oksida?
Apakah bahan yang dipanggil bes?
Apakah bahan yang dipanggil asid?
Apakah bahan yang dipanggil garam?
b)
Tuliskan oksida, bes, asid, garam secara berasingan:
KOH, SO 2, HCI, BaCI 2, P 2 O 5,
NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4, HNO 3,
MgO, Ca(OH) 2, Li 3 PO 4
Namakan mereka.
V)
Lukiskan formula oksida yang sepadan dengan bes dan asid:
Kalium hidroksida-kalium oksida
Besi(III) hidroksida-besi(III) oksida
Asid fosforik - fosforus(V) oksida
Asid sulfurik-sulfur(VI) oksida
Buat formula untuk garam barium nitrat; tuliskan cas ion dan keadaan pengoksidaan unsur
formula hidroksida, oksida, bahan ringkas yang sepadan.
1. Keadaan pengoksidaan sulfur ialah +4 dalam sebatian:
2. Bahan berikut tergolong dalam oksida:
3. Formula asid sulfur:
4. Asas ialah bahan:
5. Garam K 2 CO 3 dipanggil:
1-kalium silikat
2- kalium karbonat
3-kalium karbida
4- kalsium karbonat
6. Dalam larutan bahan manakah litmus akan bertukar warna kepada merah:
2- dalam alkali
3- dalam asid
Kerja rumah: ulang perenggan 13-16
Ujian No. 2
"Bahan mudah"
Keadaan pengoksidaan: sebatian binari
Matlamat: untuk mengajar cara menyusun formula molekul bahan yang terdiri daripada dua unsur mengikut keadaan pengoksidaannya. terus menyatukan kemahiran menentukan keadaan pengoksidaan unsur menggunakan formula.
1. Keadaan pengoksidaan (s.o.) ialah caj konvensional atom unsur kimia dalam bahan kompleks, dikira berdasarkan andaian bahawa ia terdiri daripada ion ringkas.
Awak patut tahu!
1) Berkaitan dengan. O. hidrogen = +1, kecuali hidrida.
2) Berhubung dengan. O. oksigen = -2, kecuali peroksida 
dan fluorida
3) Keadaan pengoksidaan logam sentiasa positif.
Untuk logam subkumpulan utama tiga kumpulan pertama Dengan. O. tetap:
Logam Kumpulan IA - hlm. O. = +1,
Logam Kumpulan IIA - hlm. O. = +2,
Logam Kumpulan IIIA - hlm. O. = +3.
4) Dalam atom bebas dan bahan ringkas p. O. = 0.
5) Jumlah s. O. semua elemen dalam sambungan = 0.
2. Kaedah pembentukan nama sebatian dua unsur (binari).
3. 
Tugasan:
Buat formula untuk bahan mengikut nama.
Berapakah jumlah molekul yang terdapat dalam 48 g sulfur(IV) oksida?
Keadaan pengoksidaan mangan dalam sebatian K2MnO4 adalah sama dengan:
Klorin mempamerkan keadaan pengoksidaan maksimumnya dalam sebatian yang formulanya ialah:
Kerja rumah: perenggan 17, cth. 2,5,6
Oksida. Sebatian hidrogen meruap.
Sasaran: membangunkan pengetahuan pelajar tentang kelas yang paling penting bagi sebatian binari - oksida dan sebatian hidrogen meruap.
Soalan:
– Apakah bahan yang dipanggil binari?
– Apakah yang dipanggil keadaan pengoksidaan?
– Apakah keadaan pengoksidaan unsur-unsur jika mereka menderma elektron?
– Apakah keadaan pengoksidaan unsur-unsur jika mereka menerima elektron?
– Bagaimana untuk menentukan berapa banyak unsur elektron akan memberi atau menerima?
– Apakah keadaan pengoksidaan yang akan dimiliki oleh atom atau molekul tunggal?
– Apakah sebatian yang akan dipanggil jika sulfur berada di tempat kedua dalam formula?
– Apakah yang akan dipanggil sebatian jika klorin berada di tempat kedua dalam formula?
– Apakah sebatian yang akan dipanggil jika hidrogen berada di tempat kedua dalam formula?
– Apakah sebatian yang akan dipanggil jika nitrogen berada di tempat kedua dalam formula?
– Apakah sebatian yang akan dipanggil jika oksigen berada di tempat kedua dalam formula?
Mempelajari topik baharu:
– Apakah persamaan formula ini?
– Apakah nama bahan tersebut?
SiO 2, H 2 O, CO 2, AI 2 O 3, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, CO.
Oksida– kelas bahan sebatian tak organik yang tersebar luas di alam semula jadi. Oksida termasuk sebatian yang terkenal seperti:
Pasir (silikon dioksida SiO2 dengan sedikit kekotoran);
Air (hidrogen oksida H2O);
Karbon dioksida (karbon dioksida CO2 IV);
Karbon monoksida (CO II karbon monoksida);
Tanah liat (aluminium oksida AI2O3 dengan sejumlah kecil sebatian lain);
Kebanyakan bijih logam ferus mengandungi oksida, seperti bijih besi merah - Fe2O3 dan bijih besi magnetik - Fe3O4.
Sebatian hidrogen meruap- kumpulan sebatian yang paling praktikal penting dengan hidrogen. Ini termasuk bahan yang biasa ditemui dalam alam semula jadi atau digunakan dalam industri, seperti air, metana dan hidrokarbon lain, ammonia, hidrogen sulfida dan hidrogen halida. Banyak sebatian hidrogen yang meruap ditemui dalam bentuk larutan dalam air tanah, dalam organisma hidup, serta dalam gas yang terbentuk semasa proses biokimia dan geokimia, jadi peranan biokimia dan geokimia mereka sangat besar.
Bergantung pada sifat kimia, mereka dibezakan:
Oksida pembentuk garam:
o oksida asas (contohnya, natrium oksida Na2O, kuprum(II) oksida CuO): oksida logam yang keadaan pengoksidaannya ialah I-II;
o oksida berasid (contohnya, sulfur oksida(VI) SO3, nitrogen oksida(IV) NO2): oksida logam dengan keadaan pengoksidaan V-VII dan oksida bukan logam;
o oksida amfoterik (contohnya, zink oksida ZnO, aluminium oksida Al2O3): oksida logam dengan keadaan pengoksidaan III-IV dan pengecualian (ZnO, BeO, SnO, PbO);
Oksida bukan pembentuk garam: karbon oksida (II) CO, nitrogen oksida (I) N2O, nitrogen oksida (II) NO, silikon oksida (II) SiO.
Kerja rumah: perenggan 18, latihan 1,4,5
alasan.
Sasaran:
memperkenalkan pelajar kepada komposisi, klasifikasi dan wakil kelas asas
terus mengembangkan pengetahuan tentang ion menggunakan contoh ion hidroksida kompleks
terus mengembangkan pengetahuan tentang tahap pengoksidaan unsur, ikatan kimia dalam bahan;
memberi idea tentang tindak balas dan penunjuk kualitatif;
membangunkan kemahiran dalam mengendalikan peralatan kimia dan reagen;
membangunkan sikap berhati-hati terhadap kesihatan anda.
Sebagai tambahan kepada sebatian binari, terdapat bahan kompleks, contohnya bes, yang terdiri daripada tiga unsur: logam, oksigen dan hidrogen.
Hidrogen dan oksigen termasuk di dalamnya dalam bentuk kumpulan hidrokso OH -. Akibatnya, kumpulan hidrokso OH- ialah ion, bukan yang mudah seperti Na+ atau Cl-, tetapi yang kompleks - OH- - ion hidroksida.
alasan
- ini adalah bahan kompleks yang terdiri daripada ion logam dan satu atau lebih ion hidroksida yang berkaitan dengannya.
Jika cas ion logam ialah 1+, maka, sudah tentu, satu kumpulan hidrokso OH- dikaitkan dengan ion logam, jika 2+, maka dua, dsb. Akibatnya, komposisi asas boleh ditulis oleh am formula: M(OH)n, di mana M ialah logam , m ialah bilangan kumpulan OH dan pada masa yang sama cas ion logam (keadaan pengoksidaan).
Nama bes terdiri daripada perkataan hidroksida dan nama logam. Sebagai contoh, Na0H ialah natrium hidroksida. Ca(0H)2 - kalsium hidroksida.
Jika logam mempamerkan keadaan pengoksidaan yang berubah-ubah, maka nilainya, seperti untuk sebatian binari, ditunjukkan dengan angka Rom dalam kurungan dan disebut di hujung nama asas, contohnya: CuOH - kuprum (I) hidroksida, baca "kuprum hidroksida satu"; Cr(OH), - kuprum (II) hidroksida, baca “kuprum hidroksida dua”.
Berhubung dengan air, bes dibahagikan kepada dua kumpulan: NaOH larut, Ca(OH)2, K0H, Ba(OH)? dan tidak larut Cr(OH)7, Ke(OH)2. Basa terlarut juga dipanggil alkali. Anda boleh mengetahui sama ada bes larut atau tidak larut dalam air menggunakan jadual "Keterlarutan bes, asid dan garam dalam air".
Natrium hidroksida NaOH- bahan putih pepejal, higroskopik dan oleh itu deliquescent di udara; Ia larut dengan baik dalam air dan membebaskan haba. Larutan natrium hidroksida dalam air adalah sabun apabila disentuh dan sangat kaustik. Ia menghakis kulit, fabrik, kertas dan bahan lain. Untuk sifat ini, natrium hidroksida dipanggil soda kaustik. Natrium hidroksida dan penyelesaiannya mesti dikendalikan dengan berhati-hati, berhati-hati agar tidak terkena pada pakaian, kasut, dan lebih-lebih lagi pada tangan dan muka anda. Bahan ini menyebabkan luka pada kulit yang mengambil masa yang lama untuk sembuh. NaOH digunakan dalam pembuatan sabun, kulit dan industri farmaseutikal.
Kalium hidroksida KOH- juga bahan putih pepejal, sangat larut dalam air, membebaskan sejumlah besar haba. Larutan kalium hidroksida, seperti larutan natrium hidroksida, adalah sabun apabila disentuh dan sangat kaustik. Oleh itu, kalium hidroksida juga dipanggil kalium hidroksida. Ia digunakan sebagai bahan tambahan dalam pengeluaran sabun dan kaca refraktori.
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 atau kapur slaked ialah serbuk putih lepas, sedikit larut dalam air (dalam jadual keterlarutan, formula Ca(OH)a mempunyai huruf M, yang bermaksud bahan larut sedikit). Ia diperoleh dengan bertindak balas kapur cepat CaO dengan air. Proses ini dipanggil pelindapkejutan. Kalsium hidroksida digunakan dalam pembinaan untuk batu dan melepa dinding, untuk memutih pokok, dan untuk menghasilkan peluntur, yang merupakan pembasmi kuman.
Larutan jernih kalsium hidroksida dipanggil air kapur. Apabila CO2 dialirkan melalui air kapur, ia menjadi keruh. Pengalaman ini berfungsi untuk mengenali karbon dioksida.
Tindak balas di mana bahan kimia tertentu diiktiraf dipanggil tindak balas kualitatif.
Untuk alkali, terdapat juga tindak balas kualitatif, dengan bantuan penyelesaian alkali boleh dikenali di antara larutan bahan lain. Ini adalah tindak balas alkali dengan bahan khas - penunjuk (Latin untuk "penunjuk"). Jika anda menambah beberapa titis larutan penunjuk kepada larutan alkali, ia akan bertukar warna
Kerja rumah: perenggan 19, latihan 2-6, jadual 4
Dalam kimia, mereka tidak menggunakan jisim mutlak molekul, tetapi menggunakan jisim molekul relatif. Ia menunjukkan berapa kali jisim molekul lebih besar daripada 1/12 jisim atom karbon. Kuantiti ini dilambangkan oleh En.
Jisim molekul relatif adalah sama dengan jumlah jisim atom relatif atom-atom konstituennya. Mari kita hitung jisim molekul relatif air.
Anda tahu bahawa molekul air mengandungi dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Maka jisim molekul relatifnya akan sama dengan hasil tambah jisim atom relatif setiap unsur kimia dan bilangan atomnya dalam molekul air:
Mengetahui jisim molekul relatif bahan gas, seseorang boleh membandingkan ketumpatannya, iaitu, mengira ketumpatan relatif satu gas dari yang lain - D(A/B). Ketumpatan relatif gas A kepada gas B adalah sama dengan nisbah jisim molekul relatifnya:
Mari kita hitung ketumpatan relatif karbon dioksida kepada hidrogen:
Sekarang kita mengira ketumpatan relatif karbon dioksida kepada hidrogen:
D(arka/hidr) = En(arka) : En(hydr) = 44:2 = 22.
Oleh itu, karbon dioksida adalah 22 kali lebih berat daripada hidrogen.
Seperti yang anda ketahui, undang-undang Avogadro hanya terpakai kepada bahan gas. Tetapi ahli kimia perlu mempunyai idea tentang bilangan molekul dan dalam bahagian bahan cecair atau pepejal. Oleh itu, untuk membandingkan bilangan molekul dalam bahan, ahli kimia memperkenalkan nilai - jisim molar .
Jisim molar dilambangkan M, ia secara berangka sama dengan berat molekul relatif.
Nisbah jisim bahan kepada jisim molarnya dipanggil jumlah bahan .
Jumlah bahan ditunjukkan n. Ini adalah ciri kuantitatif sebahagian daripada bahan, bersama dengan jisim dan isipadu. Jumlah bahan diukur dalam mol.
Perkataan "mol" berasal daripada perkataan "molekul". Bilangan molekul dalam jumlah bahan yang sama adalah sama.
Telah terbukti secara eksperimen bahawa 1 mol bahan mengandungi zarah (contohnya, molekul). Nombor ini dipanggil nombor Avogadro. Dan jika kita menambah unit ukuran kepadanya - 1/mol, maka ia akan menjadi kuantiti fizik - pemalar Avogadro, yang dilambangkan dengan N A.
Jisim molar diukur dalam g/mol. Maksud fizikal jisim molar ialah jisim ini ialah 1 mol bahan.
Mengikut undang-undang Avogadro, 1 mol mana-mana gas akan menduduki isipadu yang sama. Isipadu satu mol gas dipanggil isipadu molar dan dilambangkan dengan Vn.
Dalam keadaan biasa (iaitu 0 °C dan tekanan normal - 1 atm. atau 760 mm Hg atau 101.3 kPa), isipadu molar ialah 22.4 l/mol.
Maka jumlah bahan gas di aras tanah ialah boleh dikira sebagai nisbah isipadu gas kepada isipadu molar.
TUGASAN 1. Apakah jumlah bahan yang sepadan dengan 180 g air?
TUGASAN 2. Mari kita hitung isipadu pada aras sifar yang akan diduduki oleh karbon dioksida dalam jumlah 6 mol.
Bibliografi
- Koleksi masalah dan latihan dalam kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia, gred ke-8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (ms 29-34)
- Ushakova O.V. Buku kerja kimia: gred 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia. darjah 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ms 27-32)
- Kimia: darjah 8: buku teks. untuk pendidikan am institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
- Kimia: inorg. kimia: buku teks. untuk darjah 8. institusi pendidikan am / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC "Buku Teks Moscow", 2009. (§§ 10, 17)
- Ensiklopedia untuk kanak-kanak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed.V.A. Volodin, Ved. saintifik ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
- Pengumpulan sumber pendidikan digital bersatu ().
- Versi elektronik jurnal "Kimia dan Kehidupan" ().
- Ujian kimia (dalam talian) ().
Kerja rumah
1.hlm 69 No 3; hlm.73 No. 1, 2, 4 dari buku teks "Kimia: gred ke-8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. №№ 65, 66, 71, 72 daripada Koleksi masalah dan latihan dalam kimia: gred 8: kepada buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lain-lain "Kimia, gred ke-8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.
Untuk mengetahui komposisi mana-mana bahan gas, anda mesti boleh beroperasi dengan konsep seperti isipadu molar, jisim molar dan ketumpatan bahan. Dalam artikel ini, kita akan melihat apakah isipadu molar dan bagaimana untuk mengiranya?
Kuantiti bahan
Pengiraan kuantitatif dijalankan untuk benar-benar menjalankan proses tertentu atau untuk mengetahui komposisi dan struktur bahan tertentu. Pengiraan ini menyusahkan untuk dilakukan dengan nilai mutlak jisim atom atau molekul kerana fakta bahawa mereka sangat kecil. Jisim atom relatif juga tidak boleh digunakan dalam kebanyakan kes, kerana ia tidak berkaitan dengan ukuran jisim atau isipadu bahan yang diterima umum. Oleh itu, konsep kuantiti sesuatu bahan diperkenalkan, yang dilambangkan dengan huruf Yunani v (nu) atau n. Jumlah bahan adalah berkadar dengan bilangan unit struktur (molekul, zarah atom) yang terkandung dalam bahan.
Unit kuantiti bahan ialah mol.
Mol ialah jumlah bahan yang mengandungi bilangan unit struktur yang sama seperti terdapat atom yang terkandung dalam 12 g isotop karbon.
Jisim 1 atom ialah 12 a. e.m., oleh itu bilangan atom dalam 12 g isotop karbon adalah sama dengan:
Na= 12g/12*1.66057*10 kepada kuasa-24g=6.0221*10 kepada kuasa 23
Kuantiti fizik Na dipanggil pemalar Avogadro. Satu mol mana-mana bahan mengandungi 6.02 * 10 kepada kuasa 23 zarah.
nasi. 1. Undang-undang Avogadro.
Isipadu molar gas
Isipadu molar gas ialah nisbah isipadu bahan kepada jumlah bahan itu. Nilai ini dikira dengan membahagikan jisim molar bahan dengan ketumpatannya menggunakan formula berikut:
di mana Vm ialah isipadu molar, M ialah jisim molar, dan p ialah ketumpatan bahan itu.
nasi. 2. Formula isipadu molar.
Dalam sistem C antarabangsa, isipadu molar bahan gas diukur dalam meter padu per mol (m 3 / mol)
Isipadu molar bahan gas berbeza daripada bahan dalam keadaan cecair dan pepejal kerana unsur gas dengan jumlah 1 mol sentiasa menduduki isipadu yang sama (jika parameter yang sama dipenuhi).
Isipadu gas bergantung pada suhu dan tekanan, jadi apabila mengira, anda harus mengambil isipadu gas dalam keadaan biasa. Keadaan normal dianggap sebagai suhu 0 darjah dan tekanan 101.325 kPa. Isipadu molar 1 mol gas dalam keadaan normal sentiasa sama dan sama dengan 22.41 dm 3 /mol. Isipadu ini dipanggil isipadu molar gas ideal. Iaitu, dalam 1 mol sebarang gas (oksigen, hidrogen, udara) isipadu ialah 22.41 dm 3 /m.
nasi. 3. Isipadu molar gas dalam keadaan normal.
Jadual "isipadu molar gas"
Jadual berikut menunjukkan isipadu beberapa gas:
| Gas | Isipadu molar, l |
| H 2 | 22,432 |
| O2 | 22,391 |
| Cl2 | 22,022 |
| CO2 | 22,263 |
| NH 3 | 22,065 |
| JADI 2 | 21,888 |
| Ideal | 22,41383 |
Apa yang telah kita pelajari?
Isipadu molar gas yang dikaji dalam kimia (gred 8), bersama dengan jisim dan ketumpatan molar, adalah kuantiti yang diperlukan untuk menentukan komposisi bahan kimia tertentu. Ciri gas molar ialah satu mol gas sentiasa mengandungi isipadu yang sama. Isipadu ini dipanggil isipadu molar gas.
Uji topik
Penilaian laporan
Penilaian purata: 4.3. Jumlah penilaian yang diterima: 182.
Daripada peruntukan bahawa satu mol mana-mana bahan termasuk beberapa zarah bahan ini sama dengan nombor Avogadro, dan bilangan zarah yang sama bagi gas yang berbeza di bawah keadaan fizikal yang sama terkandung dalam isipadu yang sama bagi gas-gas ini, yang berikut:
kuantiti yang sama bagi mana-mana bahan gas di bawah keadaan fizikal yang sama menduduki isipadu yang sama
Sebagai contoh, isipadu satu mol mana-mana gas mempunyai (pada p, T = const) nilai yang sama. Akibatnya, persamaan untuk tindak balas yang berlaku dengan penyertaan gas menentukan bukan sahaja nisbah kuantiti dan jisimnya, tetapi juga isipadunya.
isipadu molar gas (V M) ialah isipadu gas yang mengandungi 1 mol zarah gas ini
V M = V / n
Unit SI bagi isipadu molar gas ialah meter padu per mol (m 3 /mol), tetapi unit subganda lebih kerap digunakan - liter (desimeter padu) per mol (l/mol, dm 3 /mol) dan mililiter (padu padu). sentimeter) setiap mol ( cm 3 /mol).
Selaras dengan takrifan isipadu molar bagi sebarang gas, nisbah isipadunya V kepada kuantiti n akan sama dengan syarat ia adalah gas ideal.
Dalam keadaan normal (norma) - 101.3 kPa, 0°C - isipadu molar gas ideal adalah sama dengan
V M = 2.241381·10 -2 m 3 /mol ≈ 22.4 l/mol
Dalam pengiraan kimia, nilai bulat 22.4 L/mol digunakan kerana nilai tepat merujuk kepada gas ideal, dan kebanyakan gas nyata berbeza dalam sifat daripadanya. Gas nyata dengan suhu pemeluwapan keseimbangan yang sangat rendah (H 2, O 2, N 2) dalam keadaan normal mempunyai isipadu hampir sama dengan 22.4 l/mol, dan gas yang terpeluwap pada suhu tinggi mempunyai isipadu molar yang lebih kecil sedikit pada n. y.: untuk CO 2 - 22.26 l/mol, untuk NH 3 - 22.08 l/mol.
Mengetahui isipadu gas tertentu dalam keadaan tertentu, anda boleh menentukan jumlah bahan dalam isipadu ini, dan sebaliknya, dengan jumlah bahan dalam bahagian gas tertentu anda boleh mencari isipadu bahagian ini:
n = V / V M ; V = V M * n
Isipadu molar gas pada N.S. ialah pemalar fizik asas yang digunakan secara meluas dalam pengiraan kimia. Ia membolehkan anda menggunakan isipadu gas dan bukannya jisimnya, yang sangat mudah dalam kimia analitik (penganalisis gas berdasarkan ukuran volum), kerana lebih mudah untuk mengukur isipadu gas daripada jisimnya.
Nilai isipadu molar gas pada no. ialah pekali perkadaran antara pemalar Avogadro dan Loschmidt:
V M = N A / N L = 6.022 10 23 (mol -1) / 2.24 10 4 (cm 3 /mol) = 2.69 10 19 (cm -3)
Dengan menggunakan isipadu molar dan jisim molar gas, ketumpatan gas boleh ditentukan:
ρ = M / V M
Dalam pengiraan berdasarkan undang-undang setara untuk bahan gas (reagen, produk), bukannya jisim setara, lebih mudah untuk menggunakan isipadu setara, iaitu nisbah isipadu bahagian gas tertentu kepada setara. jumlah bahan dalam bahagian ini:
V eq = V / n eq = V / zn = V M / z; (p, T = const)
Unit isipadu setara adalah sama dengan unit isipadu molar. Nilai isipadu gas setara ialah pemalar bagi gas tertentu sahaja dalam tindak balas tertentu, kerana ia bergantung kepada faktor kesetaraan f eq.
Isipadu molar gas
Isipadu molar gas Daripada peruntukan bahawa satu mol mana-mana bahan termasuk bilangan zarah bahan ini sama dengan nombor Avogadro, dan bilangan zarah yang sama bagi gas yang berbeza pada masa yang sama.
Isipadu gas dalam keadaan normal
Topik 1
PELAJARAN 7
Subjek. Isipadu molar gas. Pengiraan isipadu gas dalam keadaan biasa
Objektif pelajaran: untuk membiasakan pelajar dengan konsep "isipadu molar"; mendedahkan ciri-ciri menggunakan konsep "isipadu molar" untuk bahan gas; ajar pelajar menggunakan pengetahuan yang diperoleh untuk mengira isipadu gas dalam keadaan biasa.
Jenis pelajaran: digabungkan.
Bentuk kerja: cerita guru, latihan berpandu.
Peralatan: Jadual berkala unsur kimia oleh D.I. Mendeleev, kad tugas, kubus dengan isipadu 22.4 l (dengan sisi 28.2 cm).
II. Menyemak kerja rumah, mengemas kini pengetahuan asas
Pelajar menyerahkan kerja rumah mereka yang telah disiapkan pada helaian untuk pengesahan.
1) Apakah "jumlah bahan"?
2) Satu unit ukuran untuk jumlah bahan.
3) Berapakah bilangan zarah yang terkandung dalam 1 mol bahan?
4) Apakah hubungan antara jumlah bahan dan keadaan pengagregatan di mana bahan ini berada?
5) Berapakah jumlah molekul air yang terkandung dalam 1 mol ais?
6) Bagaimana pula dengan 1 mol air cecair?
7) Dalam 1 mol wap air?
8) Berapakah jisim mereka:
III. Mempelajari bahan baharu
Mencipta dan menyelesaikan situasi masalah Soalan bermasalah. Apakah volum yang akan diduduki:
Kita tidak boleh menjawab soalan-soalan ini dengan segera, kerana isipadu bahan bergantung kepada ketumpatan bahan. Dan mengikut formula V = m / ρ, isipadu akan berbeza. 1 mol stim menduduki lebih banyak isipadu daripada 1 mol air atau ais.
Kerana dalam bahan cecair dan gas jarak antara molekul air adalah berbeza.
Ramai saintis telah mengkaji bahan gas. Sumbangan penting kepada kajian isu ini telah dibuat oleh ahli kimia Perancis Joseph Louis Gay-Lussac dan ahli fizik Inggeris Robert Boyle, yang merumuskan beberapa undang-undang fizik yang menggambarkan keadaan gas.
Antara corak ini adakah anda tahu?
Semua gas sama-sama dimampatkan dan mempunyai pekali pengembangan haba yang sama. Isipadu gas tidak bergantung pada saiz molekul individu, tetapi pada jarak antara molekul. Jarak antara molekul bergantung pada kelajuan pergerakan, tenaga dan, oleh itu, suhu.
Berdasarkan undang-undang ini dan penyelidikannya, saintis Itali Amedeo Avogadro merumuskan undang-undang:
Isipadu yang sama bagi gas yang berbeza mengandungi bilangan molekul yang sama.
Dalam keadaan normal, bahan gas mempunyai struktur molekul. Molekul gas sangat kecil jika dibandingkan dengan jarak antara mereka. Oleh itu, isipadu gas ditentukan bukan oleh saiz zarah (molekul), tetapi oleh jarak antara mereka, yang kira-kira sama untuk mana-mana gas.
A. Avogadro membuat kesimpulan bahawa jika kita mengambil 1 mol, iaitu 6.02 x 1023 molekul mana-mana gas, mereka akan menduduki isipadu yang sama. Tetapi pada masa yang sama, isipadu ini diukur di bawah keadaan yang sama, iaitu, pada suhu dan tekanan yang sama.
Keadaan di mana pengiraan sedemikian dijalankan dipanggil keadaan biasa.
Keadaan biasa (n.v.):
T = 273 K atau t = 0 °C
P = 101.3 kPa atau P = 1 atm. = 760 mm Hg. Seni.
Isipadu 1 mol bahan dipanggil isipadu molar (Vm). Untuk gas di bawah keadaan normal ialah 22.4 l/mol.
Sebuah kubus dengan isipadu 22.4 liter ditunjukkan.
Kubus sedemikian mengandungi 6.02-1023 molekul mana-mana gas, contohnya, oksigen, hidrogen, ammonia (NH 3), metana (CH4).
Dalam keadaan apa?
Pada suhu 0 ° C dan tekanan 760 mm Hg. Seni.
Dari undang-undang Avogadro ia mengikutinya
di mana Vm = 22.4 l/mol sebarang gas pada n. V.
Jadi, mengetahui isipadu gas, anda boleh mengira jumlah bahan, dan sebaliknya.
IV. Pembentukan kemahiran dan kebolehan
Berlatih dengan contoh
Hitung berapa banyak isipadu 3 mol oksigen akan diduduki di N. V.
Kira bilangan molekul karbon(IV) oksida dalam isipadu 44.8 liter (n.v.).
2) Kira bilangan molekul C O 2 menggunakan formula:
N (CO 2) = 2 mol · 6.02 · 1023 molekul/mol = 12.04 · 1023 molekul.
Jawapan: 12.04 · 1023 molekul.
Kira isipadu yang diduduki oleh nitrogen seberat 112 g (pada masa ini).
V (N 2) = 4 mol · 22.4 l/mol = 89.6 l.
V. Kerja rumah
Bekerja melalui perenggan yang sepadan dalam buku teks dan jawab soalan.
Tugas kreatif (latihan rumah). Selesaikan masalah 2, 4, 6 daripada peta secara bebas.
Tugasan kad untuk pelajaran 7
Kira berapa banyak isipadu 7 mol nitrogen N2 akan diduduki (berdasarkan arus).
Hitung bilangan molekul hidrogen dalam isipadu 112 liter.
(Jawapan: 30.1 1023 molekul)
Kira isipadu hidrogen sulfida seberat 340 g.
Isipadu gas dalam keadaan normal
Isipadu molar gas. Pengiraan isipadu gas dalam keadaan biasa - KUANTITI BAHAN. PENGIRAAN MENGIKUT FORMULA KIMIA – SEMUA PELAJARAN KIMIA – Darjah 8 – nota pelajaran – pelajaran kimia – Rancangan pelajaran – Nota pelajaran – Rancangan pelajaran – pembangunan pelajaran kimia – KIMIA – Kurikulum sekolah peringkat standard dan akademik – semua pelajaran kimia untuk darjah lapan 12- sekolah tahun
Undang-undang gas. undang-undang Avogadro. Isipadu molar gas
Saintis Perancis J.L. Gay-Lussac meletakkan undang-undang hubungan volumetrik:
Sebagai contoh, 1 liter klorin berhubung dengan 1 liter hidrogen , menghasilkan 2 liter hidrogen klorida ; 2 l sulfur oksida (IV) berhubung dengan 1 liter oksigen, membentuk 1 liter sulfur oksida (VI).
Undang-undang ini membenarkan saintis Itali A. Avogadro andaikan bahawa molekul gas ringkas ( hidrogen, oksigen, nitrogen, klorin, dll.
) mengandungi dua atom yang sama
. Apabila hidrogen bergabung dengan klorin, molekul mereka terurai menjadi atom, dan yang terakhir membentuk molekul hidrogen klorida. Tetapi oleh kerana dua molekul hidrogen klorida terbentuk daripada satu molekul hidrogen dan satu molekul klorin, isipadu yang kedua mestilah sama dengan jumlah isipadu gas asal.
Oleh itu, hubungan isipadu mudah dijelaskan jika kita meneruskan idea tentang sifat diatomik molekul gas ringkas ( H2, Cl2, O2, N2, dsb.
) - Ini, seterusnya, berfungsi sebagai bukti sifat diatomik molekul bahan-bahan ini.
Kajian tentang sifat-sifat gas membenarkan A. Avogadro mengemukakan hipotesis, yang kemudiannya disahkan oleh data eksperimen, dan oleh itu dikenali sebagai undang-undang Avogadro:
Undang-undang Avogadro membayangkan yang penting akibat: dalam keadaan yang sama, 1 mol mana-mana gas menduduki isipadu yang sama.
Isipadu ini boleh dikira jika jisim diketahui 1 l gas. Di bawah keadaan biasa, (n.s.) iaitu suhu 273К (О°С) dan tekanan 101,325 Pa (760 mmHg) , jisim 1 liter hidrogen ialah 0.09 g, jisim molarnya ialah 1.008 2 = 2.016 g/mol. Kemudian isipadu yang diduduki oleh 1 mol hidrogen dalam keadaan normal adalah sama dengan 22.4 l
Di bawah keadaan yang sama jisim 1l oksigen 1.492g ; geraham 32g/mol . Kemudian isipadu oksigen pada (n.s.) juga sama dengan 22.4 mol.
Isipadu molar gas ialah nisbah isipadu bahan kepada jumlah bahan itu:
di mana V m - isipadu molar gas (dimensi l/mol ); V ialah isipadu bahan sistem; n - jumlah bahan dalam sistem. Contoh entri: V m gas (Nah.) =22.4 l/mol.
Berdasarkan hukum Avogadro, jisim molar bahan gas ditentukan. Semakin besar jisim molekul gas, semakin besar jisim isipadu gas yang sama. Isipadu gas yang sama dalam keadaan yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama, dan oleh itu mol gas. Nisbah jisim isipadu gas yang sama adalah sama dengan nisbah jisim molarnya:
di mana m 1 - jisim isipadu tertentu gas pertama; m 2 - jisim isipadu gas kedua yang sama; M 1 Dan M 2 - jisim molar gas pertama dan kedua.
Biasanya, ketumpatan gas ditentukan berhubung dengan gas paling ringan - hidrogen (ditandakan D H2 ). Jisim molar hidrogen ialah 2g/mol . Oleh itu kita dapat.
Jisim molekul bahan dalam keadaan gas adalah sama dengan dua kali ganda ketumpatan hidrogennya.
Selalunya ketumpatan gas ditentukan secara relatif kepada udara (D B ) . Walaupun udara adalah campuran gas, mereka masih bercakap tentang jisim molar puratanya. Ia bersamaan dengan 29 g/mol. Dalam kes ini, jisim molar ditentukan oleh ungkapan M = 29D B .
Penentuan jisim molekul menunjukkan bahawa molekul gas ringkas terdiri daripada dua atom (H2, F2,Cl2, O2 N2) , dan molekul gas lengai dibuat daripada satu atom (Dia, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). Untuk gas mulia, "molekul" dan "atom" adalah setara.
Undang-undang Boyle-Mariotte:
pada suhu malar, isipadu sejumlah gas adalah berkadar songsang dengan tekanan di mana ia terletak.Dari sini pV = const
,
di mana R
- tekanan, V
- isipadu gas.
Undang-undang Gay-Lussac:
pada tekanan malar dan perubahan isipadu gas adalah berkadar terus dengan suhu, i.e.
V/T = const,
di mana T
- suhu pada skala KEPADA
(kelvin)
Undang-undang gas gabungan Boyle - Mariotte dan Gay-Lussac:
pV/T = const.
Formula ini biasanya digunakan untuk mengira isipadu gas dalam keadaan tertentu jika isipadunya dalam keadaan lain diketahui. Jika peralihan dibuat daripada keadaan biasa (atau kepada keadaan biasa), maka formula ini ditulis seperti berikut:
pV/T = p
V
/T
,
di mana R
,V
,T
-tekanan, isipadu gas dan suhu dalam keadaan normal ( R
= 101 325 Pa
, T
= 273 K
V
=22.4 l/mol)
.
Jika jisim dan kuantiti gas diketahui, tetapi perlu mengira isipadunya, atau sebaliknya, gunakan Persamaan Mendeleev-Clayperon:
di mana n - jumlah bahan gas, mol; m - jisim, g; M - jisim molar gas, g/iol ; R - pemalar gas sejagat. R = 8.31 J/(mol*K)
Undang-undang gas
Undang-undang gas. undang-undang Avogadro. Isipadu molar gas Saintis Perancis J.L. Gay-Lussac menetapkan hukum hubungan volumetrik: Contohnya, 1 liter klorin bergabung dengan 1 liter hidrogen, membentuk 2
Nama asid terbentuk daripada nama Rusia atom pusat asid dengan penambahan akhiran dan penghujung. Jika keadaan pengoksidaan atom pusat asid sepadan dengan nombor kumpulan Jadual Berkala, maka nama itu dibentuk menggunakan kata sifat termudah daripada nama unsur: H 2 SO 4 - asid sulfurik, HMnO 4 - asid mangan . Jika unsur pembentuk asid mempunyai dua keadaan pengoksidaan, maka keadaan pengoksidaan perantaraan dilambangkan dengan akhiran –ist-: H 2 SO 3 – asid sulfur, HNO 2 – asid nitrus. Pelbagai akhiran digunakan untuk nama asid halogen yang mempunyai banyak keadaan pengoksidaan: contoh tipikal ialah HClO 4 - klorin n asid, HClO 3 – klorin novat asid, HClO 2 – klorin ist asid, HClO – klorin novatis asid ary (asid bebas oksigen HCl dipanggil asid hidroklorik - biasanya asid hidroklorik). Asid boleh berbeza dalam bilangan molekul air yang menghidrat oksida. Asid yang mengandungi bilangan atom hidrogen terbesar dipanggil asid orto: H 4 SiO 4 - asid ortosilisik, H 3 PO 4 - asid ortofosforik. Asid yang mengandungi 1 atau 2 atom hidrogen dipanggil metaasid: H 2 SiO 3 - asid metasilisik, HPO 3 - asid metafosforik. Asid yang mengandungi dua atom pusat dipanggil di asid: H 2 S 2 O 7 – asid disulfurik, H 4 P 2 O 7 – asid difosforik.
Nama-nama sebatian kompleks dibentuk dengan cara yang sama seperti nama-nama garam, tetapi kation atau anion kompleks diberi nama yang sistematik, iaitu, ia dibaca dari kanan ke kiri: K 3 - kalium heksafluoroferrat(III), SO 4 - tetraamina kuprum(II) sulfat.
Nama-nama oksida dibentuk menggunakan perkataan "oksida" dan kes genitif nama Rusia atom pusat oksida, menunjukkan, jika perlu, keadaan pengoksidaan unsur: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Fe 2 O 3 - besi (III) oksida.
Nama pangkalan dibentuk menggunakan perkataan "hidroksida" dan kes genitif nama Rusia atom hidroksida pusat, menunjukkan, jika perlu, keadaan pengoksidaan unsur: Al(OH) 3 - aluminium hidroksida, Fe(OH) 3 - besi (III) hidroksida.
Nama sebatian dengan hidrogen terbentuk bergantung pada sifat asid-bes bagi sebatian ini. Untuk sebatian pembentuk asid gas dengan hidrogen, nama berikut digunakan: H 2 S – sulfane (hidrogen sulfida), H 2 Se – selan (hidrogen selenida), HI – hidrogen iodida; larutan mereka dalam air dipanggil hidrogen sulfida, hidroselenik dan asid hidroiodik, masing-masing. Untuk sesetengah sebatian dengan hidrogen, nama khas digunakan: NH 3 - ammonia, N 2 H 4 - hidrazin, PH 3 - fosfin. Sebatian dengan hidrogen mempunyai keadaan pengoksidaan –1 dipanggil hidrida: NaH ialah natrium hidrida, CaH 2 ialah kalsium hidrida.
Nama-nama garam terbentuk daripada nama Latin atom pusat sisa berasid dengan penambahan awalan dan akhiran. Nama-nama garam binari (dua unsur) dibentuk menggunakan akhiran - hari raya: NaCl – natrium klorida, Na 2 S – natrium sulfida. Jika atom pusat bagi sisa berasid yang mengandungi oksigen mempunyai dua keadaan pengoksidaan positif, maka keadaan pengoksidaan tertinggi dilambangkan dengan akhiran – di: Na 2 SO 4 – sulf di natrium, KNO 3 – nitr di kalium, dan keadaan pengoksidaan terendah ialah akhiran - ia: Na 2 SO 3 – sulf ia natrium, KNO 2 – nitr ia potasium Untuk menamakan garam halogen yang mengandungi oksigen, awalan dan akhiran digunakan: KClO 4 – lorong klorin di kalium, Mg(ClO 3) 2 – klorin di magnesium, KClO 2 – klorin ia kalium, KClO – hipo klorin ia potasium
Ketepuan kovalenssambungankepada dia– memanifestasikan dirinya dalam fakta bahawa dalam sebatian unsur s dan p tidak ada elektron yang tidak berpasangan, iaitu, semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk pasangan elektron ikatan (pengecualian adalah NO, NO 2, ClO 2 dan ClO 3).
Pasangan elektron tunggal (LEP) adalah elektron yang menduduki orbital atom secara berpasangan. Kehadiran DEB menentukan keupayaan anion atau molekul untuk membentuk ikatan penderma-penerima sebagai penderma pasangan elektron.
Elektron tidak berpasangan ialah elektron atom, terkandung satu dalam orbital. Untuk unsur s dan p, bilangan elektron tidak berpasangan menentukan bilangan pasangan elektron ikatan yang boleh dibentuk oleh atom tertentu dengan atom lain melalui mekanisme pertukaran. Kaedah ikatan valensi mengandaikan bahawa bilangan elektron tidak berpasangan boleh ditambah oleh pasangan elektron tunggal jika terdapat orbital kosong dalam aras elektron valens. Dalam kebanyakan sebatian unsur s dan p tidak terdapat elektron yang tidak berpasangan, kerana semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk ikatan. Walau bagaimanapun, molekul dengan elektron tidak berpasangan wujud, contohnya, NO, NO 2, mereka telah meningkatkan kereaktifan dan cenderung untuk membentuk dimer seperti N 2 O 4 disebabkan oleh elektron tidak berpasangan.
Kepekatan normal - ini ialah bilangan tahi lalat setara dalam 1 liter larutan.
Keadaan biasa - suhu 273K (0 o C), tekanan 101.3 kPa (1 atm).
Mekanisme pertukaran dan penderma-penerima pembentukan ikatan kimia. Pembentukan ikatan kovalen antara atom boleh berlaku dalam dua cara. Jika pembentukan pasangan elektron ikatan berlaku disebabkan oleh elektron tidak berpasangan kedua-dua atom terikat, maka kaedah pembentukan pasangan elektron ikatan ini dipanggil mekanisme pertukaran - atom menukar elektron, dan elektron ikatan tergolong dalam kedua-dua atom terikat. Jika pasangan elektron ikatan terbentuk disebabkan oleh pasangan elektron tunggal satu atom dan orbital kosong atom lain, maka pembentukan pasangan elektron ikatan tersebut adalah mekanisme penerima donor (lihat. kaedah ikatan valens).
Tindak balas ion boleh balik - ini adalah tindak balas di mana produk terbentuk yang mampu membentuk bahan permulaan (jika kita mengingati persamaan bertulis, maka mengenai tindak balas boleh balik kita boleh mengatakan bahawa mereka boleh meneruskan ke satu arah atau yang lain dengan pembentukan elektrolit lemah atau kurang larut. sebatian). Tindak balas ionik boleh balik selalunya dicirikan oleh penukaran yang tidak lengkap; kerana semasa tindak balas ion boleh balik, molekul atau ion terbentuk yang menyebabkan peralihan ke arah produk tindak balas awal, iaitu, ia seolah-olah "memperlahankan" tindak balas. Tindak balas ionik boleh balik diterangkan menggunakan tanda ⇄, dan tindak balas tidak boleh balik - tanda →. Contoh tindak balas ion boleh balik ialah tindak balas H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H +, dan contoh tindak balas tidak boleh balik ialah S 2- + Fe 2+ → FeS.
Agen pengoksidaan – bahan di mana, semasa tindak balas redoks, keadaan pengoksidaan beberapa unsur berkurangan.
Dualitas redoks - keupayaan bahan untuk bertindak dalam tindak balas redoks sebagai agen pengoksidaan atau pengurangan bergantung kepada pasangan (contohnya, H 2 O 2, NaNO 2).
Reaksi redoks(OVR) – Ini adalah tindak balas kimia semasa keadaan pengoksidaan unsur-unsur bahan bertindak balas berubah.
Potensi pengurangan pengoksidaan - nilai yang mencirikan keupayaan redoks (kekuatan) kedua-dua agen pengoksidaan dan agen penurunan yang membentuk separuh tindak balas yang sepadan. Oleh itu, potensi redoks pasangan Cl 2 /Cl -, bersamaan dengan 1.36 V, mencirikan klorin molekul sebagai agen pengoksidaan dan ion klorida sebagai agen penurunan.
Oksida – sebatian unsur dengan oksigen di mana oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan –2.
Interaksi orientasi– interaksi antara molekul molekul polar.
Osmosis – fenomena pemindahan molekul pelarut pada membran separa telap (telap hanya kepada pelarut) ke arah kepekatan pelarut yang lebih rendah.
Tekanan osmotik - sifat fizikokimia larutan kerana keupayaan membran untuk melepasi molekul pelarut sahaja. Tekanan osmotik daripada larutan kurang pekat menyamakan kadar penembusan molekul pelarut ke dalam kedua-dua belah membran. Tekanan osmotik larutan adalah sama dengan tekanan gas di mana kepekatan molekul adalah sama dengan kepekatan zarah dalam larutan.
pangkalan Arrhenius - bahan yang membelah ion hidroksida semasa penceraian elektrolitik.
Pangkalan Bronsted - sebatian (molekul atau ion jenis S 2-, HS) yang boleh melekatkan ion hidrogen.
alasan menurut Lewis (Lewis bases) – sebatian (molekul atau ion) dengan pasangan elektron tunggal yang mampu membentuk ikatan penderma-penerima. Bes Lewis yang paling biasa ialah molekul air, yang mempunyai sifat penderma yang kuat.