Азотна киселина е монобазна слаба киселина која може да постои само во разредена водени раствори сина бојаи во форма на гас. Солите на оваа киселина се нарекуваат азотна киселина или нитрити. Тие се токсични и постабилни од самата киселина. Хемиска формула на оваа супстанцаизгледа вака: HNO2.
Физички својства:
1. Моларна масаеднакво на 47 g/mol.
2. еднакво на 27 часот наутро.
3. Густината е 1,6.
4. Точката на топење е 42 степени.
5. Точката на вриење е 158 степени.
Хемиски својства на азотна киселина
1. Ако растворот со азотна киселина се загрее, ќе дојде до следната хемиска реакција:
3HNO2 (азотна киселина) = HNO3 (азотна киселина) + 2NO ослободена како гас) + H2O (вода)
2. Во водени раствори се дисоцира и лесно се поместува од солите со посилни киселини:
H2SO4 (сулфурна киселина) + 2NaNO2 (натриум нитрит) = Na2SO4 (натриум сулфат) + 2HNO2 (азотна киселина)
3. Супстанцијата што ја разгледуваме може да покаже и оксидирачки и редуцирачки својства. Кога е изложен на посилни оксидирачки агенси (на пример: хлор, водород пероксид H2O2, се оксидира до азотна киселина (во некои случаи се формира сол на азотна киселина):
Ресторативни својства:
HNO2 (азотна киселина) + H2O2 (водород пероксид) = HNO3 (азотна киселина) + H2O (вода)
HNO2 + Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + 2HCl (хлороводородна киселина)
5HNO2 (азотна киселина) + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 (манган нитрат, сол на азотна киселина) + HNO3 (азотна киселина) + 3H2O (вода)
2HNO2 (азотна киселина) + 2HI = 2NO (кислороден оксид, во форма на гас) + I2 (јод) + 2H2O (вода)
Подготовка на азотна киселина
Оваа супстанца може да се добие на неколку начини:
1. Кога азотен оксид (III) се раствора во вода:
N2O3 (азотен оксид) + H2O (вода) = 2HNO3 (азотна киселина)
2. Кога азотен оксид (IV) се раствора во вода:
2NO3 (азотен оксид) + H2O (вода) = HNO3 (азотна киселина) + HNO2 (азотна киселина)
Примена на азотна киселина:
- дијазотизација на ароматични примарни амини;
- производство на соли на дијазониум;
- во синтеза органска материја(на пример, за производство на органски бои).
Ефекти на азотна киселина врз телото
Оваа супстанца е токсична и има силно мутагено дејство, бидејќи во суштина е деаминирачки агенс.
Што се нитрити
Нитритите се разни солиазотна киселина. Тие се помалку отпорни на температура од нитратите. Неопходен во производството на некои бои. Се користи во медицината.
Натриум нитрит доби особено значење за луѓето. Оваа супстанца ја има формулата NaNO2. Се користи како конзерванс во Прехранбена индустријаво производството на риба и месни производи. Тоа е чист бел или малку жолтеникав прав. Натриум нитритот е хигроскопски (со исклучок на прочистениот натриум нитрит) и е високо растворлив во H2O (вода). Во воздухот може постепено да оксидира додека не добие силни намалувачки својства.
Натриум нитрит се користи во:
- хемиска синтеза: за производство на соединенија на диазо-амин, за деактивирање на вишокот натриум азид, за производство на кислород, натриум оксид и натриум азот, за апсорпција на јаглерод диоксид;
- во производството прехранбени производи (додаток на хранаЕ250): како антиоксиданс и антибактериски агенс;
- во градежништвото: како антифриз адитив на бетонот во производството на конструкции и градежни производи, во синтезата на органски материи, како инхибитор на атмосферска корозија, во производството на гуми, попери, адитивни раствори за експлозиви; при обработка на метал за отстранување на лимениот слој и за време на фосфатирање;
- во фотографијата: како антиоксиданс и реагенс;
- во биологијата и медицината: вазодилататор, антиспазмодичен, лаксатив, бронходилататор; како противотров за труење животно или лице со цијанид.
Во моментов, се користат и други соли на азотна киселина (на пример, калиум нитрит).
Ориз. 97. Палење на терпентин во азотна киселина
Чиста - безбојна течност ud. тежина 1,53, врие на 86° и на -41° зацврстување во проѕирна кристална маса. Во воздухот „чади“, како концентрирана хлороводородна киселина, бидејќи нејзините пареи формираат мали капки магла со влагата во воздухот.
Се меша со вода во кој било сооднос, а растворот од 68% врие на 120,5° и се дестилира без промена. Ова е составот на обичен продажен уд. тежина 1,4. Концентрирана киселина која содржи 96-98% HNO 3 и обоена црвено-кафена со растворен азот диоксид во неа е позната како испарувана азотна киселина.
Азотна киселинанема посебна хемиска отпорност. Веќе под влијание на светлината, постепено се распаѓа вовода и азот диоксид:
4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2
Колку е повисока температурата и колку е поконцентрирана киселината, толку побрзо се случува распаѓањето. Затоа, азотна киселина добиена од нитрат секогаш е обоена со азот диоксид во жолтеникава боја. За да се избегне распаѓање, дестилацијата се изведува под намален притисок, под кој азотна киселина врие на температура блиску до 20 °.
Азотна киселина е една од најмоќните киселини; во разредени раствори целосно се разградува на H и NO3' јони.
Најмногу карактеристично својствоазотна киселина е нејзината изразена оксидирачка способност. Азотната киселина е едно од најенергичните оксидирачки агенси.Многу металоиди лесно се оксидираат со него, претворајќи се во соодветните киселини. На пример, кога се вари со азотна киселина, постепено се оксидира во сулфурна киселина, - во фосфорна киселина итн. Јагленот што тлее потопен во концентрирана азотна киселина не само што не гасне, тукусе разгорува силно, разградувајќи ја киселината за да формира црвено-кафеава азот диоксид.
Понекогаш оксидацијата произведува толку многу топлина што оксидирачката супстанција спонтано се запали без претходно загревање.
На пример, да истуриме малку испарувана азотна киселина во порцеланска чаша, да ја ставиме чашата на дното на широка чаша и, откако ќе собереме терпентин во пипета, капка да го испуштиме во чашата со киселината. Секоја капка што влегува во киселината се запали и гори, формирајќи голем пламен и облак саѓи (сл. 97). Загреаната струготини се запали и од капка испарувана азотна киселина. Азотна киселина делува на речиси сè освен злато, платина и некои ретки метали, претворајќи ги во нитратни соли. Бидејќи вторите се растворливи во вода, азотна киселина постојано се користи во пракса за растворање на метали, особено оние на кои другите киселини не дејствуваат или делуваат многу бавно.
Впечатливо е што, како што откри и М.В., некои (, итн.), лесно растворливи во разредена азотна киселина, не се раствораат во ладна концентрирана азотна киселина. Очигледно, ова се случува поради формирањето на тенок, многу густ слој на оксид на нивната површина, заштитувајќи го металот од понатамошно дејство на киселината. Овие, откако ќе ги третираат со концентрирана азотна киселина, стануваат „пасивни“, односно ја губат способноста да се растворат во разредени киселини.
Оксидационите својства на азотната киселина се одредуваат со нестабилноста на нејзините молекули и присуството на азот во нив во највисока оксидациска состојба, што одговара на позитивна валентност од 5. При оксидацијата, азотната киселина сукцесивно се редуцира во следните соединенија:
HNO 3 →NO 2 →HNO 2 →NO→N 2 O→N 2 →NH 3
Степенот на редукција на азотна киселина зависи и од нејзината концентрација и од % активноста на редукционото средство. Колку повеќе се разредува киселината, толку повеќе се намалува. Концентрираната азотна киселина секогаш се намалува на NO 2 . Разредената азотна киселина обично се намалува на NO или, под дејство на поактивни метали, како што се Fe, Zn, Mg, до N2O. Ако киселината е многу разредена, главниот производ за редукција е NH3, кој ја формира амониумската сол NH со вишок киселина 4 NO 3 .
За илустрација, презентираме дијаграми на неколку реакции на оксидација со употреба на азотна киселина;
1) Pb + HNO 3 → Pb(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O
2)Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O
разредена,
3) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O
разредена,
4)Zn + HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O
многу разредена
Треба да се напомене дека Како по правило, не се ослободува кога разредената азотна киселина делува на металите.
Кога металоидите се оксидираат, азотна киселина обично се намалува на NO. На пример:
S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO
Горенаведените дијаграми ги илустрираат најтипичните случаи на оксидативно дејство на азотна киселина. Генерално
Треба да се напомене дека сите реакции на оксидација кои вклучуваат азотна киселина се многу сложени поради истовременото формирање на различни производи за редукција и сè уште не можат да се сметаат за целосно разјаснети.
Мешавина која се состои од 1 волумен азот и 3 тома на хлороводородна киселина, наречена аква регија. Aqua regia раствора некои метали кои се нерастворливи во азотна киселина, вклучувајќи го и „кралот на металите“ -. Нејзиното дејство се објаснува со фактот дека азотна киселина оксидира хлороводородна киселина, ослободувајќи слободен хлор и формирајќи нитрозил хлорид NOCl:
HNO 3 + 3HCl = Cl 2 + 2H 2 O + NOCl
Нитрозил хлоридот е реакционен посредник и се распаѓа на азотен оксид и:
2NOCl = 2NO + Cl 2
Ослободената супстанција се комбинира со метали, формирајќи метали; затоа, кога металите се раствораат во аква регија, се добиваат соли на хлороводородна киселина, а не на азотна киселина:
Au + 3HCl+ HNO 3 = AuCl 3 +NO + 2H 2 O
Азотната киселина делува на многу органски материи на таков начин што еден или повеќе атоми на водород во молекулата на органско соединение се заменуваат со нитро групи - NO 2. Овој процес, наречен нитрација, игра исклучително важна улогаВ органска хемија.
Кога фосфорниот анхидрид делува на азотна киселина, таа ги одзема елементите на водата од азотна киселина и како резултат на тоа се формираат азотен анхидрид и метафосфорна киселина.
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
Најмногу е азотна киселина важна врскаазот поради разновидните примени што ги наоѓа во националната економија.
ВО големи количиниАзотна киселина се користи во производството на азотни ѓубрива и органски бои. Се користи како оксидирачки агенс во многу хемиски процеси, се користи во производството на сулфурна киселина со помош на азотна метода, служи за растворање метали, за производство на нитрати, се користи за производство на целулозни лакови, филм и голем број други хемиско производство. Азотната киселина се користи и за производство на прашок без чад и експлозиви, кои се неопходни за одбрана на земјата и се широко користени во рударството и разните земјени работи (изградба на канали, брани и сл.).
Вовед
Вие сте заинтересирани за цвеќарство и дојдовте во продавницата да купите ѓубриво за вашите цвеќиња. Преиспитување разни имињаи композиции, забележавте шише со натпис „Азотно ѓубриво“. Го читаме неговиот состав: „Фосфор, калциум, ова и она... Азотна киселина? Какво животно е ова?!“ Обично во таква средина се запознава со азотна киселина. И многумина ќе сакаат да дознаат повеќе за тоа. Денес ќе се обидам да ја задоволам вашата љубопитност.
Дефиниција
Азотна киселина (формула HNO 3) е силна монобазна киселина. Во неоксидирана состојба, изгледа како на фотографијата 1. Б нормални условитоа е течност, но може да се претвори во цврста состојба на агрегација. И во него наликува на кристали кои имаат моноклинична или ромбична решетка.
Хемиски својства на азотна киселина
Има способност добро да се меша со вода, каде што се случува речиси целосна дисоцијација на оваа киселина во јони. Концентрираната азотна киселина има кафеава боја (фото). Се обезбедува со распаѓање на азот диоксид, вода и кислород, што настанува поради сончева светлинашто паѓа врз неа. Ако го загреете, ќе дојде до истото распаѓање. Сите метали реагираат со него, со исклучок на тантал, злато и платиноиди (рутениум, родиум, паладиум, иридиум, осмиум и платина). Сепак, неговата комбинација со хлороводородна киселина може дури и да раствори некои од нив (ова е таканаречената „регија вотка“). Азотна киселина, која има каква било концентрација, може да дејствува како оксидирачки агенс. Многу органски материи можат спонтано да се запалат при интеракција со нив. И некои метали во оваа киселина ќе бидат пасивирани. Кога се изложени на нив (како и кога реагира со оксиди, карбонати и хидроксиди), азотна киселина ги формира своите соли, наречени нитрати. Вторите добро се раствораат во вода. Но, нитратните јони не се хидролизираат во него. Ако ги загреете солите на оваа киселина, ќе дојде до нивно неповратно распаѓање.
Потврда
За производство на азотна киселина, синтетичкиот амонијак се оксидира со помош на платина-родиумски катализатори за да се произведе мешавина од азотни гасови, кои последователно се апсорбираат од водата. Исто така, се формира кога калиум нитрат и железо сулфат се мешаат и загреваат.
Апликација
Азотна киселина се користи за производство на минерални ѓубрива, експлозиви и некои токсични материи. Таа е малтретирана печатени обрасци(табли за офорт, клишеа со магнезиум итн.), а исто така закиселете ги растворите за нијансирање на фотографиите. Азотна киселина се користи за производство на бои и лекови, а се користи и за одредување на присуството на злато во легурите на злато.
Физиолошки ефекти
Со оглед на степенот на влијание на азотна киселина врз телото, таа е класифицирана како класа на опасност 3 (умерено опасна). Вдишувањето на неговите пареи доведува до иритација на респираторниот тракт. Кога азотна киселина доаѓа во контакт со кожата, таа остава многу чирови кои долго заздравуваат. Областите на кожата каде што влегла стануваат карактеристични жолта боја(фото). Зборувајќи научен јазик, се јавува ксантопротеинска реакција. Азотниот диоксид, кој се произведува кога азотна киселина се загрева или се распаѓа на светлина, е многу токсичен и може да предизвика пулмонален едем.
Заклучок
Азотната киселина е корисна за луѓето и во разредена и во чиста состојба. Но, најчесто се наоѓа во супстанции, од кои многу веројатно ви се познати (на пример, нитроглицерин).
Посебни својстваазотна и концентрирана сулфурна киселина.
Азотна киселина- HNO3, монобазна силна киселина која содржи кислород. Цврста азотна киселина формира две кристални модификации со моноклинични и орторомбни решетки. Азотна киселина се меша со вода во кој било сооднос. Во водени раствори, речиси целосно се дисоцира во јони. Се формира со вода азеотропна мешавинасо концентрации од 68,4% и точка на вриење 120 °C на 1 atm. Познати се два цврсти хидрати: монохидрат (HNO3 H2O) и трихидрат (HNO3 3H2O).
Високо концентрираниот HNO3 обично има кафеава боја поради процесот на распаѓање што се случува на светлина:
HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O
Кога се загрева, азотна киселина се распаѓа според истата реакција. Азотната киселина може да се дестилира (без распаѓање) само под намален притисок.
Азотна киселина е силно оксидирачко средство , концентрирана азотна киселина го оксидира сулфурот во сулфурна киселина, а фосфорот во фосфорна киселина, некои органски соединенија(на пример, амини и хидразин, терпентин) спонтано се запалат при контакт со концентрирана азотна киселина.
Степенот на оксидација на азот во азотна киселина е 4-5. Дејствувајќи како оксидирачки агенс, HNO може да се редуцира на различни производи:
Која од овие супстанции е формирана, т.е. колку длабоко се намалува азотна киселина во даден случај, зависи од природата на редукционото средство и од условите на реакцијата, пред се од концентрацијата на киселината. Колку е поголема концентрацијата на HNO, толку помалку длабоко се намалува. Во реакциите со концентрирана киселинанајчесто се издвојува.
При реакција со разредена азотна киселина со ниско-активни метали, на пример, со бакар, NO се ослободува. Во случај на поактивни метали - железо, цинк - се формира.
Високо разредена азотна киселина реагира со активни метали-цинк, магнезиум, алуминиум - со формирање на амониум јон, кој дава амониум нитрат со киселина. Обично неколку производи се формираат истовремено.
Златото, некои метали од платинската група и танталот се инертни на азотна киселина во целиот опсег на концентрација, други метали реагираат со него, а текот на реакцијата се одредува според неговата концентрација. Така, концентрираната азотна киселина реагира со бакар за да формира азот диоксид и разредена азотна киселина (II):
Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Најмногу металреагираат со азотна киселина за ослободување на азотни оксиди различни степениоксидација или нивни мешавини, разредена азотна киселина, кога реагира со активни метали, може да реагира за ослободување на водород и намалување на нитратниот јон во амонијак.
Некои метали (железо, хром, алуминиум), кои реагираат со разредена азотна киселина, се пасивираат со концентрирана азотна киселина и се отпорни на нејзините ефекти.
Мешавината од азотни и сулфурни киселини се нарекува „меланж“. Азотната киселина е широко користена за производство на нитро соединенија.
Мешавината од три тома на хлороводородна киселина и еден волумен на азотна киселина се нарекува „aqua regia“. Aqua regia ги раствора повеќето метали, вклучувајќи го и златото. Нејзините силни оксидирачки способности се должат на добиениот атомски хлор и нитросил хлорид:
3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 =2H2O
Сулфурна киселина– тешка мрсна течност која нема боја. Се меша со вода во кој било сооднос.
Концентрирана сулфурна киселинаактивно ја апсорбира водата од воздухот и ја отстранува од другите супстанции. Кога органските материи влегуваат во концентрирана сулфурна киселина, тие стануваат јагленисани, на пример, хартија:
(C6H10O5)n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C
Кога концентрирана сулфурна киселина реагира со шеќер, се формира порозна јаглеродна маса, слична на црн стврднат сунѓер:
C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + Q
Хемиски својства на разредена и концентрирана сулфурна киселинасе различни.
Разредете раствориреагираат на сулфурна киселина со метали , кој се наоѓа во електрохемиската напонска серија лево од водородот, со формирање на сулфати и ослободување на водород.
Концентрирани раствори сулфурната киселина покажува силни оксидирачки својства поради присуството на атом на сулфур во неговите молекули највисок степеноксидација (+6), така што концентрираната сулфурна киселина е силно оксидирачко средство. Еве како оксидираат некои неметали:
S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O
P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O
H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O
Таа комуницира со метали , кој се наоѓа во електрохемиската напонска серија на метали десно од водородот (бакар, сребро, жива), со формирање на сулфати, вода и производи за намалување на сулфурот. Концентрирани раствори сулфурна киселина не реагирај со злато и платина поради нивната мала активност.
а) ниско-активни метали ја намалуваат сулфурната киселина во сулфур диоксид SO2:
Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O
2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
б) со метали со средна активност, можни се реакции со ослободување на кој било од трите производи на редукција на сулфурна киселина:
Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O
в) сулфур или водород сулфид може да се ослободи со активни метали:
8K + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O
6Na + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O
г) концентрираната сулфурна киселина не комуницира со алуминиум, железо, хром, кобалт, никел на студ (односно, без загревање) - се јавува пасивација на овие метали. Затоа, сулфурната киселина може да се транспортира во железни контејнери. Меѓутоа, кога се загрева, и железото и алуминиумот можат да комуницираат со него:
2Fe + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
ТОА. длабочината на намалување на сулфурот зависи од намалување на својстватаметали Активните метали (натриум, калиум, литиум) ја намалуваат сулфурната киселина до водород сулфид, металите лоцирани во напонскиот опсег од алуминиум до железо - до слободен сулфур, и метали со помала активност - до сулфур диоксид.
Добивање киселини.
1. Аноксичните киселинидобиени со синтеза на водородни соединенија на неметали од едноставни материи и последователно растворање на добиените производи во вода
Неметал + H 2 = Водородна врска на неметал
H2 + Cl2 = 2HCl
2. Оксокиселините се добиваат со реакција на киселинските оксиди со вода.
Киселински оксид+ H 2 O = Оксокиселина
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
3. Повеќето киселини може да се добијат со реакција на соли со киселини.
Сол + Киселина = Сол + Киселина
2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4
Основите се комплексни супстанции, чии молекули се состојат од метален атом и една или повеќе хидроксидни групи.
Базите се електролити кои се дисоцираат и формираат катјони на метални елементи и анјони на хидроксид.
На пример:
KON = K +1 + OH -1
6.Класификација на основите:
1. Според бројот на хидроксилни групи во молекулата:
а) · Монокиселина, чии молекули содржат една хидроксидна група.
б) · Диациди, чии молекули содржат две групи на хидроксид.
в) · Тријациди, чии молекули содржат три групи на хидроксид.
2. Според растворливоста во вода: Растворлив и нерастворлив.
7. Физички својства на базите:
Сите неоргански бази се цврсти материи (освен амониум хидроксид). Основите имаат различна боја: калиум хидроксид - бело, бакар хидроксид-сина, железен хидроксид-црвено-кафеава.
Растворлив основи формираат раствори кои се чувствуваат како сапуница на допир, така што овие супстанции го добиле своето име алкали.
Алкалите формираат само 10 елементи од периодниот систем хемиски елементиД.И. Менделеев: 6 алкални метали– литиум, натриум, калиум, рубидиум, цезиум, франциум и 4 земноалкален метал- калциум, стронциум, бариум, радиум.
8. Хемиски својства на базите:
1. Водните раствори на алкали ја менуваат бојата на индикаторите. фенолфталеин - темноцрвена, метил портокалова - жолта. Ова е обезбедено со слободното присуство на хидроксо групи во растворот. Затоа слабо растворливите бази не даваат таква реакција.
2. Интеракција :
а) со киселини: База + Киселина = Сол + H 2 O
KOH + HCl = KCl + H2O
б) со киселински оксиди:Алкал + Киселински оксид = Сол + H 2 O
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
в) со решенија:Раствор на луга + Солен раствор = Нова основа + Нова сол
2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
г) со амфотерични метали: Zn + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2
а) Реагирајте со киселини за да формирате сол и вода:
Бакар(II) хидроксид + 2HBr = CuBr2 + вода.
б). Реагирајте со алкалии: резултат - сол и вода (состојба: фузија):
Zn(OH)2 + 2CsOH = сол + 2H2O.
V). Реагирајте со силни хидроксиди: резултатот е соли ако реакцијата се случи во воден раствор: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3
Кога се загреваат, базите кои се нерастворливи во вода се распаѓаат на основен оксид и вода:
Нерастворлива основа = Основен оксид+H2O
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
Соли - тоа се производи на нецелосна замена на атоми на водород во киселински молекули со атоми на метал или тоа се производи на замена на групи на хидроксид во базни молекули со киселински остатоци .
Соли- ова се електролити кои се дисоцираат и формираат катјони на металниот елемент и анјони на киселинскиот остаток.
На пример:
K 2 CO 3 = 2K +1 + CO 3 2-
Класификација:
Нормални соли. Тоа се производи на целосна замена на атоми на водород во киселинска молекула со атоми неметални или производи на целосна замена на хидроксидните групи во базната молекула со киселински остатоци.
Киселини соли. Тоа се производи на нецелосна замена на атомите на водород во молекулите на полибазни киселини со атоми на метал.
Основни соли.Станува збор за производи на нецелосна замена на хидроксидните групи во молекулите на поликиселите бази со киселински остатоци.
Видови соли:
Двојни соли- содржат два различни катјони, се добиваат со кристализација од мешан раствор на соли со различни катјони, но исти анјони.
Мешани соли- содржат два различни анјони.
Хидратни соли(кристални хидрати) - содржат молекули на вода за кристализација.
Комплексни соли- содржат сложен катјон или сложен анјон.
Посебна група се состои од соли органски киселини , чии својства значително се разликуваат од својствата на минералните соли. Некои од нив може да се класифицираат како посебна класа органски соли, таканаречени јонски течности или на друг начин „течни соли“, органски соли со точка на топење под 100 °C.
Физички својства:
Повеќето соли се бели цврсти материи. Некои соли се обоени. На пример, калиум портокал дихромат, зелен никел сулфат.
Според растворливоста во водасолите се поделени на растворливи во вода, малку растворливи во вода и нерастворливи.
Хемиски својства:
Растворливите соли во водени раствори се дисоцираат во јони:
1. Средните соли се дисоцираат во метални катјони и анјони киселински остатоци:
Киселините соли се дисоцираат во метални катјони и сложени анјони:
KHSO 3 = K + HSO 3
· Основните метали се дисоцираат во сложени катјони и анјони на киселински остатоци:
AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH + 2CH 3 COO
2. Солите комуницираат со металите за да формираат нова сол и нов метал: Me(1) + Salt(1) = Me(2) + Salt(2)
CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
3. Растворите се во интеракција со алкали Солен раствор + алкален раствор = Нова сол + Нова база:
FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCl
4. Солите комуницираат со киселините Сол + Киселина = Сол + Киселина:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl
5. Солите можат да комуницираат една со друга Сол(1) + Сол(2) = Сол(3) + Сол(4):
AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3
6. Основните соли комуницираат со киселините Основна сол + Киселина = Средна сол + H 2 O:
CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O
7. Киселите соли реагираат со алкали Киселина сол+ Алкали = Средна сол + H 2 O:
NaHSO 3 + NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
8. Многу соли се распаѓаат кога се загреваат: MgCO 3 = MgO + CO 2
Претставници на соли и нивното значење:
Солите се широко користени и во производството и во Секојдневниот живот:
Соли на хлороводородна киселина. Најчесто користени хлориди се натриум хлорид и калиум хлорид.
Натриум хлорид (готвената сол) е изолиран од езерото и морска вода, а се ископуваат и во рудници за сол. Кујнска солсе користи за храна. Во индустријата, натриум хлоридот служи како суровина за производство на хлор, натриум хидроксид и сода.
Калиум хлорид се користи во земјоделствотокако калиумово ѓубриво.
Соли на сулфурна киселина. Полуводен гипс, кој се добива со печење, е широко користен во градежништвото и медицината. карпа(калциум сулфат дихидрат). Кога се меша со вода, брзо се стврднува и формира калциум сулфат дихидрат, односно гипс.
Натриум сулфат декахидрат се користи како суровина за производство на сода.
Соли на азотна киселина. Нитратите најчесто се користат како ѓубрива во земјоделството. Најважни од нив се натриум нитрат, калиум нитрат, калциум нитрат и амониум нитрат. Обично овие соли се нарекуваат нитрати.
Од ортофосфатите, најважен е калциум ортофосфатот. Оваа сол служи како главна составен делминерали - фосфорити и апатити. Фосфоритите и апатитите се користат како суровини во производството на фосфатни ѓубрива, како што се суперфосфат и талог.
Соли јаглеродна киселина. Калциум карбонат се користи како суровина за производство на вар.
Натриум карбонат (сода) се користи во производството на стакло и во производството на сапун.
- Калциум карбонатот го има и во природата во вид на варовник, креда и мермер.
Материјален свет, во која живееме и чиј мал дел сме ние, е една и во исто време бескрајно разновидна. Единство и различност хемиски супстанциина овој свет најјасно се манифестира во генетска врскасупстанции, што се рефлектира во таканаречената генетска серија.
Генетскијавете се на врската помеѓу супстанциите различни класи, врз основа на нивните меѓусебни трансформации.
Доколку основата генетска серијаВ неорганска хемијасе супстанции формирани од еден хемиски елемент, тогаш основата на генетската серија во органската хемија (хемија на јаглеродни соединенија) се состои од супстанции со истиот бројјаглеродни атоми во молекула.
Контрола на знаење:
1. Дефинирајте соли, бази, киселини, нивните карактеристики, главни карактеристични реакции.
2. Зошто киселините и базите се комбинираат во групата хидроксиди? Што имаат заедничко и како се разликуваат? Зошто треба да се додаде алкал во раствор од алуминиумска сол, а не обратно?
3. Задача: Наведете примери на равенки за реакција кои го илустрираат наведеното општи својстванерастворливи бази.
4. Задача: Одреди ја оксидационата состојба на атомите на металните елементи во дадените формули. Каква шема може да се забележи помеѓу нивните оксидациони состојби во оксидот и основата?
ДОМАШНА РАБОТА:
Работи преку: L2.стр.162-172, прераскажување на белешки за предавање бр.5.
Напиши равенки можни реакцииспоред дијаграмите наведете ги видовите реакции: а) HCl + CaO ... ;
б) HCl + Al(OH) 3 ...;
в) Mg + HCl ...;
г) Hg + HCl ... .
Поделете ги супстанциите во класи на соединенија.Формули на супстанции: H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2
Предавање бр.6.
Тема: Метали. Положбата на металните елементи во периодниот систем. Пронаоѓање метали во природата. Метали.Интеракција на метали со неметали (хлор, сулфур и кислород).
Опрема: периодичен систем на хемиски елементи, збирка на метали, серија на активности на метали.
План за проучување на тема
(список на прашања потребни за учење):
1. Положбата на елементите - металите во периодниот систем, структурата на нивните атоми.
2. Метали како едноставни материи. Метална врска, метални кристални решетки.
3. Општо физички својстваметали
4. Распространетоста на металните елементи и нивните соединенија во природата.
5. Хемиски својства на метални елементи.
6. Концептот на корозија.
· Индустриско производство, примена и ефект врз телото · Поврзани написи · Белешки · Литература · Официјална веб-страница ·
Високо концентрираниот HNO 3 обично има кафеава боја поради процесот на распаѓање што се случува на светлина:
Кога се загрева, азотна киселина се распаѓа според истата реакција. Азотната киселина може да се дестилира (без распаѓање) само под намален притисок (означена точка на вриење при атмосферски притисокпронајдени со екстраполација).
Златото, некои метали од платинската група и танталот се инертни на азотна киселина во целиот опсег на концентрација, други метали реагираат со него, текот на реакцијата исто така се одредува според неговата концентрација.
HNO 3 како силна монобазна киселина комуницира:
а) со основни и амфотерни оксиди:
в) поместува слаби киселиниод нивните соли:
Кога врие или е изложена на светлина, азотна киселина делумно се распаѓа:
Азотната киселина во која било концентрација покажува својства на оксидирачка киселина, освен тоа, азотот се намалува до оксидациона состојба од +4 до 3. Длабочината на редукција зависи првенствено од природата на редукционото средство и концентрацијата на азотна киселина. Како оксидирачка киселина, HNO 3 комуницира:
а) со метали кои стојат во напонската серија десно од водородот:
Концентриран HNO3
Разредете HNO 3
б) со метали кои стојат во напонската серија лево од водородот:
Сите горенаведени равенки го одразуваат само доминантниот тек на реакцијата. Ова значи дека во дадени услови има повеќе производи од оваа реакција отколку производи од други реакции, на пример, кога цинкот реагира со азотна киселина ( масен уделазотна киселина во раствор од 0,3), производите ќе содржат најмногу NO, но и ќе содржат (само во помали количини) NO 2, N 2 O, N 2 и NH 4 NO 3.
Единственото општа шемакога азотна киселина е во интеракција со метали: колку повеќе се разредува киселината и на металот е поактивен, колку подлабоко се намалува азотот:
Зголемување на концентрацијата на киселина ја зголемува активноста на металот
Азотна киселина, дури и концентрирана, не комуницира со злато и платина. Железото, алуминиумот, хромот се пасивираат со ладна концентрирана азотна киселина. Железото реагира со разредена азотна киселина, и врз основа на концентрацијата на киселината, не само разни производинамалување на азот, но и разни производи од оксидација на железо:
Азотната киселина ги оксидира неметалите, а азотот обично се намалува на NO или NO 2:
и сложени супстанции, на пример:
Некои органски соединенија (на пример, амини, терпентин) спонтано се палат кога се во контакт со концентрирана азотна киселина.
Некои метали (железо, хром, алуминиум, кобалт, никел, манган, берилиум), кои реагираат со разредена азотна киселина, се пасивираат со концентрирана азотна киселина и се отпорни на нејзините ефекти.
Мешавината од азотни и сулфурни киселини се нарекува „меланж“.
Азотната киселина е широко користена за производство на нитро соединенија.
Мешавината од три тома на хлороводородна киселина и еден волумен на азотна киселина се нарекува „aqua regia“. Aqua regia ги раствора повеќето метали, вклучувајќи злато и платина. Нејзините силни оксидирачки способности се должат на добиениот атомски хлор и нитросил хлорид:
Нитрати
Азотна киселина е силна киселина. Неговите соли - нитрати - се добиваат со дејство на HNO 3 на метали, оксиди, хидроксиди или карбонати. Сите нитрати се многу растворливи во вода. Нитрат јон не се хидролизира во вода.
Солите на азотна киселина се распаѓаат неповратно кога се загреваат, а составот на производите на распаѓање го одредува катјонот:
а) нитрати на метали лоцирани во напонската серија лево од магнезиумот:
б) нитрати на метали лоцирани во напонскиот опсег помеѓу магнезиум и бакар:
в) нитрати на метали лоцирани во напонската серија десно од живата:
г) амониум нитрат:
Нитратите во водените раствори практично не покажуваат оксидирачки својства, но кога висока температураво цврста состојба тие се силни оксидирачки агенси, на пример, за време на фузија цврсти материи:
Цинкот и алуминиумот во алкален растворнамалете ги нитратите до NH 3:
Соли на азотна киселина - нитрати - се широко користени како ѓубрива. Покрај тоа, речиси сите нитрати се многу растворливи во вода, така што има исклучително малку од нив во природата во форма на минерали; исклучоци се чилеанскиот (натриум) нитрат и индискиот нитрат (калиум нитрат). Повеќетонитрати се добиваат вештачки.
Стаклото и флуоропластиката-4 не реагираат со азотна киселина.