Оксиди кои не формираат сол (индиферентни, рамнодушни) CO, SiO, N 2 0, NO.

Оксиди кои формираат сол:

Основни. Оксиди чии хидрати се бази. Метални оксиди со состојби на оксидација +1 и +2 (поретко +3). Примери: Na 2 O - натриум оксид, CaO - калциум оксид, CuO - бакар (II) оксид, CoO - кобалт (II) оксид, Bi 2 O 3 - бизмут (III) оксид, Mn 2 O 3 - манган (III) оксид).

Амфотеричен. Оксиди чии хидрати се амфотерни хидроксиди. Метални оксиди со состојби на оксидација +3 и +4 (поретко +2). Примери: Al 2 O 3 - алуминиум оксид, Cr 2 O 3 - хром (III) оксид, SnO 2 - калај (IV) оксид, MnO 2 - манган (IV) оксид, ZnO - цинк оксид, BeO - берилиум оксид.

Кисела. Оксиди чии хидрати се киселини кои содржат кислород. Неметални оксиди. Примери: P 2 O 3 - фосфор оксид (III), CO 2 - јаглерод оксид (IV), N 2 O 5 - азот оксид (V), SO 3 - сулфур оксид (VI), Cl 2 O 7 - хлор оксид ( VII). Метални оксиди со оксидациски состојби +5, +6 и +7. Примери: Sb 2 O 5 - антимон (V) оксид. CrOz - хром (VI) оксид, MnOz - манган (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манган (VII) оксид.

Промена на природата на оксидите со зголемување на состојбата на оксидација на металот

Физички својства

Оксидите се цврсти, течни и гасовити, со различни бои. На пример: бакар (II) оксид CuO е црн, калциум оксидот CaO е бел - цврсти материи. Сулфур оксидот (VI) SO 3 е безбојна испарлива течност, а јаглерод моноксидот (IV) CO 2 е безбоен гас во обични услови.

Состојба на агрегација

CaO, CuO, Li 2 O и други основни оксиди; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 и други амфотерни оксиди; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 и други киселински оксиди.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, итн.

Гасовита:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, итн.

Растворливост во вода

Растворливи:

а) основни оксиди на алкалните и земноалкалните метали;

б) речиси сите киселински оксиди (исклучок: SiO 2).

Нерастворливи:

а) сите други основни оксиди;

б) сите амфотерни оксиди

Хемиски својства

1. Киселинско-базни својства

Вообичаени својства на базичните, киселинските и амфотерните оксиди се киселинско-базните интеракции, кои се илустрирани со следниот дијаграм:

(само за оксиди на алкални и земноалкални метали) (освен SiO 2).

Амфотерните оксиди, кои имаат својства на базични и кисели оксиди, комуницираат со силни киселини и алкалии:

2. Редокс својства

Ако некој елемент има променлива состојба на оксидација (s.o.), тогаш неговите оксиди со ниски s. О. може да покажат редукциони својства, а оксидите со висок c. О. - оксидативен.

Примери на реакции во кои оксидите делуваат како редукциони агенси:

Оксидација на оксиди со низок c. О. на оксиди со висок c. О. елементи.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

Јаглеродот (II) моноксид ги редуцира металите од нивните оксиди и водородот од водата.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

Примери на реакции во кои оксидите делуваат како оксидирачки агенси:

Редукција на оксиди со висока о. елементи до оксиди со низок в. О. или на едноставни материи.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

Употреба на оксиди на ниско-активни метали за оксидација на органски материи.

Некои оксиди кај кои елементот има средно в. о., способни за диспропорција;

На пример:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Начини за добивање

1. Интеракција на едноставни материи - метали и неметали - со кислород:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. Дехидрација на нерастворливи бази, амфотерни хидроксиди и некои киселини:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. Разложување на некои соли:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. Оксидација на сложени материи со кислород:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. Редукција на оксидирачки киселини со метали и неметали:

Cu + H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (конц) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (разреден) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Интерконверзии на оксиди за време на редокс реакции (види редокс својства на оксидите).

Својства на оксидите

Оксиди- ова се сложени хемиски супстанции, кои се хемиски соединенија на едноставни елементи со кислород. Тие се формирање на солИ што не формира сол. Во овој случај, постојат 3 типа на агенси за формирање сол: главен(од зборот „основа“), киселаИ амфотеричен.
Пример за оксиди кои не формираат соли се: NO (азотен оксид) - е безбоен гас без мирис. Се формира за време на невреме со грмотевици во атмосферата. CO (јаглерод моноксид) е гас без мирис кој се произведува со согорување на јаглен. Најчесто се нарекува јаглерод моноксид. Постојат и други оксиди кои не формираат соли. Сега да го разгледаме подетално секој тип на оксиди кои формираат сол.

Основни оксиди

Основни оксиди- Тоа се сложени хемиски супстанци поврзани со оксиди кои формираат соли при хемиска реакција со киселини или кисели оксиди и не реагираат со бази или базични оксиди. На пример, главните го вклучуваат следново:
K 2 O (калиум оксид), CaO (калциум оксид), FeO (железен оксид).

Ајде да размислиме хемиски својства на оксидитесо примери

1. Интеракција со вода:
- интеракција со вода за да се формира основа (или алкали)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (добро позната реакција на гасење на вар, која ослободува голема количина топлина!)

2. Интеракција со киселини:
- интеракција со киселина за да се формира сол и вода (солен раствор во вода)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Кристалите на оваа супстанца CaSO 4 се познати на сите под името „гипс“).

3. Интеракција со киселински оксиди: формирање на сол

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Сите ја знаат оваа супстанца - обична креда!)

Кисели оксиди

Кисели оксиди- ова се сложени хемиски супстанции поврзани со оксиди кои формираат соли при хемиска интеракција со бази или базични оксиди и не комуницираат со кисели оксиди.

Примери на кисели оксиди може да бидат:

CO 2 (добро познат јаглерод диоксид), P 2 O 5 - фосфор оксид (формиран со согорување на бел фосфор во воздухот), SO 3 - сулфур триоксид - оваа супстанца се користи за производство на сулфурна киселина.

Хемиска реакција со вода

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 - оваа супстанца е јаглеродна киселина - една од слабите киселини, се додава во газирана вода за да се создадат гасни „меурчиња“. Со зголемување на температурата, растворливоста на гасот во вода се намалува, а неговиот вишок излегува во форма на меурчиња.

Реакција со алкалии (бази):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- добиената супстанција (сол) е широко користена во домаќинството. Неговото име - сода или сода за перење - е одличен детергент за изгорени тенџериња, маснотии и изгорени траги. Не препорачувам да работите со голи раце!

Реакција со основни оксиди:

CO 2 + MgO→ MgCO 3 - добиената сол е магнезиум карбонат - исто така наречена „горчлива сол“.

Амфотерични оксиди

Амфотерични оксиди- ова се сложени хемиски супстанции, исто така поврзани со оксиди, кои формираат соли при хемиска интеракција со киселини (или киселински оксиди) и основи (или основни оксиди). Најчестата употреба на зборот „амфотеричен“ во нашиот случај се однесува на метални оксиди.

Пример амфотерни оксидиможе да биде:

ZnO - цинк оксид (бел прав, често се користи во медицината за правење маски и креми), Al 2 O 3 - алуминиум оксид (исто така наречен „алумина“).

Хемиските својства на амфотерните оксиди се единствени по тоа што тие можат да влезат во хемиски реакции и со бази и со киселини. На пример:

Реакција со киселински оксид:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Добиената супстанција е раствор на сол „цинк карбонат“ во вода.

Реакција со бази:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - добиената супстанција е двојна сол на натриум и цинк.

Добивање оксиди

Добивање оксидипроизведени на различни начини. Ова може да се случи преку физички и хемиски средства. Наједноставниот начин е хемиската интеракција на едноставни елементи со кислород. На пример, резултатот од процесот на согорување или еден од производите на оваа хемиска реакција се оксиди. На пример, ако жешка железна прачка, а не само железо (може да земете цинк Zn, калај Sn, олово Pb, бакар Cu - во основа се што е при рака) се стави во колба со кислород, тогаш хемиска реакција на оксидација на железо ќе се појави, што е придружено со силен блесок и искри. Реакцискиот производ ќе биде црн железен оксид во прав FeO:

2Fe+O 2 → 2FeO

Хемиските реакции со други метали и неметали се целосно слични. Цинкот согорува во кислород за да формира цинк оксид

2Zn+O 2 → 2ZnO

Согорувањето на јаглен е придружено со формирање на два оксиди одеднаш: јаглерод моноксид и јаглерод диоксид.

2C+O 2 → 2CO - формирање на јаглерод моноксид.

C+O 2 → CO 2 - формирање на јаглерод диоксид. Овој гас се формира ако има повеќе од доволно кислород, односно, во секој случај, реакцијата прво се случува со формирање на јаглерод моноксид, а потоа јаглерод моноксидот се оксидира, претворајќи се во јаглерод диоксид.

Добивање оксидиможе да се направи на друг начин - преку реакција на хемиско распаѓање. На пример, за да се добие железен оксид или алуминиум оксид, неопходно е да се калцинираат соодветните основи на овие метали на оган:

Fe(OH) 2 → FeO+H2O

Цврст алуминиум оксид - минерален корунд Железен (III) оксид. Површината на планетата Марс има црвено-портокалова боја поради присуството на железен (III) оксид во почвата. Цврст алуминиум оксид - корунд

2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O,
како и при разградување на поединечни киселини:

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - разградување на јаглеродна киселина

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - разградување на сулфурна киселина

Добивање оксидиможе да се направи од метални соли со силно загревање:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - калцинирањето на кредата произведува калциум оксид (или жив вар) и јаглерод диоксид.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - во оваа реакција на распаѓање се добиваат два оксида одеднаш: бакар CuO (црн) и азот NO 2 (исто така се нарекува кафеав гас поради неговата навистина кафеава боја).

Друг начин на кој може да се произведуваат оксиди е преку редокс реакции.

Cu + 4HNO 3 (конк.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (конк.) → 3SO 2 + 2H 2 O

Оксиди на хлор

молекула ClO2 Молекула Cl 2 O 7 Азотен оксид N2O Азотен анхидрид N 2 O 3 Азотен анхидрид N 2 O 5 Кафеав гас NO 2

Следниве се познати оксиди на хлор: Cl 2 O, ClO 2, Cl 2 O 6, Cl 2 O 7. Сите тие, со исклучок на Cl 2 O 7, се со жолта или портокалова боја и не се стабилни, особено ClO 2, Cl 2 O 6. Сите оксиди на хлорсе експлозивни и се многу силни оксидирачки агенси.

Реагирајќи со вода, тие ги формираат соодветните киселини кои содржат кислород и хлор:

Значи, Cl 2 O - киселински хлор оксидхипохлорна киселина.

Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Хипохлорна киселина

ClO2 - киселински хлор оксидхипохлорна и хипохлорна киселина, бидејќи за време на хемиска реакција со вода формира две од овие киселини одеднаш:

ClO 2 + H 2 O→ HClO 2 + HClO 3

Cl 2 O 6 - исто така киселински хлор оксидперхлорна и перхлорна киселина:

Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4

И конечно, Cl 2 O 7 - безбојна течност - киселински хлор оксидперхлорна киселина:

Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4

Азотни оксиди

Азотот е гас кој формира 5 различни соединенија со кислород - 5 азотни оксиди. Имено:

N2O- азотен оксид. Неговото друго име е познато во медицината како гас за смеењеили нитрооксид- Безбоен е, сладок и пријатен по вкус на гас.
- НЕ - азот моноксид- гас без боја, мирис и вкус.
- N 2 O 3 - азотен анхидрид- безбојна кристална супстанција
- НЕ 2 - азот диоксид. Нејзиното друго име е кафеав гас- гасот навистина има кафеаво-кафеава боја
- N 2 O 5 - азотен анхидрид- сина течност, која врие на температура од 3,5 0 C

Од сите овие наведени азотни соединенија, NO - азот моноксид и NO 2 - азот диоксид се од најголем интерес во индустријата. Азот моноксид(НЕ) и нитрооксид N 2 O не реагира со вода или алкалии. (N 2 O 3) при реакција со вода, формира слаба и нестабилна азотна киселина HNO 2, која во воздухот постепено се претвора во постабилна хемиска супстанција, азотна киселина. Да погледнеме некои хемиски својства на азотни оксиди:

Реакција со вода:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - одеднаш се формираат 2 киселини: азотна киселина HNO 3 и азотна киселина.

Реакција со алкали:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - се формираат две соли: натриум нитрат NaNO 3 (или натриум нитрат) и натриум нитрит (сол на азотна киселина).

Реакција со соли:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - се формираат две соли: натриум нитрат и натриум нитрит и се ослободува јаглерод диоксид.

Азот диоксид (NO 2) се добива од азот моноксид (NO) со помош на хемиска реакција на комбинирање со кислород:

2NO + O 2 → 2NO 2

Железни оксиди

Железоформира два оксид:FeO- железен оксид(2-валентен) - црн прав, кој се добива со редукција железен оксид(3-валентен) јаглерод моноксид со следнава хемиска реакција:

Fe 2 O 3 +CO→ 2FeO+CO 2

Ова е основен оксид кој лесно реагира со киселини. Има редуцирачки својства и брзо се оксидира во железен оксид(3-валентни).

4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3

Железен оксид(3-валентен) - црвено-кафеав прав (хематит), кој има амфотерични својства (може да комуницира и со киселини и со алкалии). Но, киселинските својства на овој оксид се толку слабо изразени што најчесто се користи како основен оксид.

Постојат и т.н мешан железен оксид Fe 3 O 4 . Се формира кога железото гори, добро ја спроведува електричната енергија и има магнетни својства (се нарекува магнетна железна руда или магнетит). Ако железото изгори, тогаш како резултат на реакцијата на согорување, се формира скала, која се состои од два оксида: железен оксид(III) и (II) валентност.

Сулфур оксид

Сулфур диоксид SO 2

Сулфур оксид SO 2 - или сулфур диоксидсе однесува на киселински оксиди, но не формира киселина, иако е совршено растворлив во вода - 40 литри сулфур оксид во 1 литар вода (за погодност за изготвување хемиски равенки, таквото решение се нарекува сулфурна киселина).

Во нормални околности, тоа е безбоен гас со остар и задушувачки мирис на изгорен сулфур. На температура од само -10 0 C може да се претвори во течна состојба.

Во присуство на катализатор - ванадиум оксид (V 2 O 5) сулфур оксидприкачува кислород и се претвора во сулфур триоксид

2SO 2 +O 2 → 2SO 3

Растворен во вода сулфур диоксид- сулфур оксид SO2 - оксидира многу бавно, како резултат на што самиот раствор се претвора во сулфурна киселина

Ако сулфур диоксидпоминете алкали, на пример, натриум хидроксид, низ раствор, потоа се формира натриум сулфит (или хидросулфит - во зависност од тоа колку алкали и сулфур диоксид земате)

NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - сулфур диоксидземени во вишок

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Ако сулфур диоксидот не реагира со вода, тогаш зошто неговиот воден раствор дава кисела реакција?! Да, не реагира, но самиот оксидира во вода, додавајќи кислород во себе. И излегува дека слободните атоми на водород се акумулираат во вода, кои даваат кисела реакција (можете да проверите со некој индикатор!)

Денес го започнуваме нашето запознавање со најважните класи на неоргански соединенија. Неорганските материи се поделени според нивниот состав, како што веќе знаете, на едноставни и сложени.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	НnА А – киселински остаток	јас (OH)б OH - хидроксилна група	Мене н А б

Сложените неоргански материи се поделени во четири класи: оксиди, киселини, бази, соли. Започнуваме со класата на оксиди.

ОКСИДИ

Оксиди - ова се сложени супстанции што се состојат од два хемиски елементи, од кои едниот е кислород, со валентна 2. Само еден хемиски елемент - флуорот, кога се комбинира со кислород, формира не оксид, туку кислород флуорид ОД 2.
Тие едноставно се нарекуваат „оксид + име на елементот“ (види табела). Ако валентноста на хемискиот елемент е променлива, таа се означува со римски број затворен во загради по името на хемискиот елемент.

Формула	Име	Формула	Име
	јаглерод (II) моноксид	Fe2O3	железо (III) оксид
	азотен оксид (II)	CrO3	хром(VI) оксид
Al2O3	алуминиум оксид		цинк оксид
N2O5	азотен оксид (V)	Mn2O7	манган (VII) оксид

Класификација на оксиди

Сите оксиди може да се поделат во две групи: сол-формирање (основни, кисели, амфотерични) и несоли-формирачки или рамнодушни.

Метални оксиди Крзно x O y			Неметални оксиди neMe x O y
Основни	Кисела	Амфотеричен	Кисела	Рамнодушни
I, II Мех	V-VII Јас	ZnO,BeO,Al2O3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II неЈас	I, II неЈас CO, НЕ, N2O

1). Основни оксидисе оксиди кои одговараат на базите. Главните оксиди вклучуваат оксиди метали 1 и 2 групи, како и метали странични подгрупи со валентност Јас И II (освен ZnO - цинк оксид и BeO - берилиум оксид):

2). Кисели оксиди- Тоа се оксиди, кои одговараат на киселини. Киселините оксиди вклучуваат неметални оксиди (освен за оние кои не формираат сол - рамнодушни), како и метални оксиди странични подгрупи со валентност од В пред VII (На пример, CrO 3 - хром (VI) оксид, Mn 2 O 7 - манган (VII) оксид):

3). Амфотерични оксиди- Тоа се оксиди, кои одговараат на бази и киселини. Тие вклучуваат метални оксиди главни и секундарни подгрупи со валентност III , Понекогаш IV , како и цинк и берилиум (на пример, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Оксиди кои не формираат сол– тоа се оксиди кои се рамнодушни кон киселините и базите. Тие вклучуваат неметални оксиди со валентност Јас И II (На пример, N 2 O, NO, CO).

Заклучок: природата на својствата на оксидите првенствено зависи од валентноста на елементот.

На пример, хром оксиди:

CrO(II- главен);

Cr 2 O 3 (III- амфотеричен);

CrO3(VII- кисела).

Класификација на оксиди

(по растворливост во вода)

Кисели оксиди	Основни оксиди	Амфотерични оксиди
Растворлив во вода. Исклучок - SiO 2 (не растворлив во вода)	Само оксидите на алкалните и земноалкалните метали се раствораат во вода (ова се метали I „А“ и II „А“ групи, исклучок Be, Mg)	Тие не комуницираат со вода. Нерастворлив во вода

Завршете ги задачите:

1. Одделно запишете ги хемиските формули на киселите и базните оксиди кои формираат сол.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени супстанции : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Запишете ги оксидите и класифицирајте ги.

Добивање оксиди

Симулатор „Интеракција на кислород со едноставни супстанции“

1. Согорување на материи (Оксидација со кислород)	а) едноставни материи Апарат за обука	2Mg +O 2 =2MgO
	б) сложени материи	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2. Разложување на сложени материи (користете табела со киселини, видете ги додатоците)	а) соли СОЛт= ОСНОВЕН ОКСИД+КИСИДЕН ОКСИД	CaCO 3 = CaO + CO 2
	б) Нерастворливи бази јас (OH)бт= Јас x O y+ Х 2 О	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	в) киселини кои содржат кислород НnA=КИСЕЛИНА ОКСИД + Х 2 О	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Физички својства на оксидите

На собна температура, повеќето оксиди се цврсти материи (CaO, Fe 2 O 3 итн.), некои се течности (H 2 O, Cl 2 O 7 итн.) и гасови (NO, SO 2 итн.).

Хемиски својства на оксидите

ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА ОСНОВНИТЕ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселински оксид = Сол (р. соединенија) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + Киселина = Сол + H 2 O (разменувачки раствор) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (соединение) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселински оксид + Вода = Киселина (р. соединенија) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 – не реагира 2. Киселински оксид + База = Сол + H 2 O (девизен курс) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселински оксид = Сол (р. соединенија) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Помалку испарливите ги изместуваат поиспарливите од нивните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХЕМИСКИ СВОЈСТВА НА АМФОТЕРНИ ОКСИДИ Тие комуницираат и со киселини и со алкалии. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (во раствор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (кога е споено)

Примена на оксиди

Некои оксиди не се раствораат во вода, но многу реагираат со вода за да формираат соединенија:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + Х 2 О = Ca( О) 2

Резултатот е често многу неопходни и корисни соединенија. На пример, H 2 SO 4 - сулфурна киселина, Ca(OH) 2 - гасена вар итн.

Ако оксидите се нерастворливи во вода, тогаш луѓето вешто го користат ова својство. На пример, цинк оксидот ZnO е бела супстанца, затоа се користи за подготовка на бела маслена боја (цинк бела). Бидејќи ZnO е практично нерастворлив во вода, секоја површина може да се обои со бела цинк, вклучувајќи ги и оние што се изложени на врнежи. Нерастворливоста и нетоксичноста овозможуваат овој оксид да се користи во производството на козметички креми и пудри. Фармацевтите го прават адстрингентно и сушење прашок за надворешна употреба.

Титаниум (IV) оксид - TiO 2 - ги има истите вредни својства. Исто така, има прекрасна бела боја и се користи за правење титаниум бело. TiO 2 е нерастворлив не само во вода, туку и во киселини, така што облогите направени од овој оксид се особено стабилни. Овој оксид се додава во пластиката за да добие бела боја. Тоа е дел од емајли за метални и керамички садови.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - многу силни темнозелени кристали, нерастворливи во вода. Cr 2 O 3 се користи како пигмент (боја) во производството на украсно зелено стакло и керамика. Добро познатата паста GOI (кратенка од името „Државен оптички институт“) се користи за мелење и полирање оптика, метал производи, во накит.

Поради нерастворливоста и јачината на оксидот на хром (III), тој се користи и во мастилата за печатење (на пример, за боење банкноти). Општо земено, оксидите на многу метали се користат како пигменти за широк спектар на бои, иако ова е далеку од нивната единствена примена.

Задачи за консолидација

1. Одделно запишете ги хемиските формули на киселите и базните оксиди кои формираат сол.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дадени супстанции : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете од списокот: основни оксиди, кисели оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и дајте им имиња.

3. Пополнете ја ООП, наведете го типот на реакција, наведете ги производите на реакцијата

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. Изведете трансформации според шемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Оксиди.

Станува збор за сложени супстанции кои се состојат од ДВА елементи, од кои едниот е кислород. На пример:

CuO – бакар(II) оксид

AI 2 O 3 – алуминиум оксид

SO 3 - сулфур оксид (VI)

Оксидите се поделени (класифицирани) во 4 групи:

Na 2 O - Натриум оксид

CaO - калциум оксид

Fe 2 O 3 – железо (III) оксид

2). Кисела– Тоа се оксиди неметали. А понекогаш и метали ако оксидационата состојба на металот е > 4. На пример:

CO 2 - Јаглерод моноксид (IV)

P 2 O 5 – Фосфор (V) оксид

SO 3 - Сулфур оксид (VI)

3). Амфотеричен– Тоа се оксиди кои имаат својства и на базни и на кисели оксиди. Треба да ги знаете петте најчести амфотерични оксиди:

BeO-берилиум оксид

ZnO–цинк оксид

AI 2 O 3 – Алуминиум оксид

Cr 2 O 3 – Хром (III) оксид

Fe 2 O 3 – Железен (III) оксид

4). Не формира сол (рамнодушен)– Тоа се оксиди кои не покажуваат својства ниту на базни ниту на кисели оксиди. Постојат три оксиди кои треба да се запомнат:

CO – јаглерод моноксид (II) јаглерод моноксид

НЕ - азотен оксид (II)

N 2 O – азотен оксид (I) гас за смеење, азотен оксид

Методи за производство на оксиди.

1). Согорување, т.е. интеракција со кислород на едноставна супстанција:

4Na + O 2 = 2Na 2 O

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2). Согорување, т.е. интеракција со кислород на сложена супстанција (која се состои од два елементи) со што се формира два оксиди.

2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3). Распаѓање трислаби киселини. Други не се распаѓаат. Во овој случај, се формираат киселински оксид и вода.

H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

4). Распаѓање нерастворливиоснови. Се формираат основен оксид и вода.

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

5). Распаѓање нерастворливисоли Се формираат основен оксид и кисел оксид.

CaCO 3 = CaO + CO 2

MgSO 3 = MgO + SO 2

Хемиски својства.

Јас. Основни оксиди.

алкали.

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

СuO + H 2 O = реакцијата не се случува, бидејќи можна база која содржи бакар - нерастворлив

2). Интеракција со киселини, што резултира со формирање на сол и вода. (Базниот оксид и киселините СЕКОГАШ реагираат)

K2O + 2HCI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3). Интеракција со кисели оксиди, што резултира со формирање на сол.

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

3MgO + P 2 O 5 = Mg 3 (PO 4) 2

4). Од интеракцијата со водородот се добиваат метал и вода.

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

II.Кисели оксиди.

1). Треба да се формира интеракција со вода киселина.(СамоSiO 2 не комуницира со вода)

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3

P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4

2). Интеракција со растворливи бази (алкали). Ова произведува сол и вода.

SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O

N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O

3). Интеракција со основни оксиди. Во овој случај, се формира само сол.

N 2 O 5 + K 2 O = 2KNO 3

Al 2 O 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3

Основни вежби.

1). Пополнете ја равенката на реакцијата. Одреди го неговиот тип.

K 2 O + P 2 O 5 =

Решение.

За да се запише што е формирано како резултат, неопходно е да се одреди кои супстанции реагирале - тука е калиум оксид (основен) и фосфор оксид (кисел) според својствата - резултатот треба да биде СОЛ (види својство бр. 3 ) и солта се состои од атоми метали (во нашиот случај калиум) и кисел остаток кој вклучува фосфор (т.е. PO 4 -3 - фосфат).

3K 2 O + P 2 O 5 = 2K 3 RO 4

тип на реакција - соединение (бидејќи две супстанции реагираат, но едната се формира)

2). Изведете трансформации (синџир).

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO

Решение

За да ја завршите оваа вежба, мора да запомните дека секоја стрелка е една равенка (една хемиска реакција). Ајде да ја нумериме секоја стрелка. Затоа, потребно е да се запишат 4 равенки. Супстанцијата запишана лево од стрелката (почетна супстанција) реагира, а супстанцијата запишана десно се формира како резултат на реакцијата (производ на реакција). Да го дешифрираме првиот дел од снимката:

Ca + …..→ CaO Забележуваме дека проста супстанција реагира и се формира оксид. Познавајќи ги методите за производство на оксиди (бр. 1), доаѓаме до заклучок дека во оваа реакција е потребно да се додаде -кислород (О 2)

2Ca + O 2 → 2CaO

Да преминеме на трансформација бр.2

CaO → Ca(OH) 2

CaO + ……→ Ca(OH) 2

Доаѓаме до заклучок дека тука е неопходно да се примени својството на базичните оксиди – интеракција со вода, бидејќи само во овој случај од оксидот се формира база.

CaO + H 2 O → Ca(OH) 2

Да преминеме на трансформација бр.3

Ca(OH) 2 → CaCO 3

Ca(OH) 2 + ….. = CaCO 3 + …….

Доаѓаме до заклучок дека овде зборуваме за јаглерод диоксид CO 2 бидејќи само кога е во интеракција со алкали, таа формира сол (види својство бр. 2 на киселинските оксиди)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Да преминеме на трансформација бр.4

CaCO 3 → CaO

CaCO 3 = ….. CaO + ……

Доаѓаме до заклучок дека овде се формира повеќе CO 2, бидејќи CaCO 3 е нерастворлива сол и при разградувањето на таквите материи се формираат оксиди.

CaCO 3 = CaO + CO 2

3). Со која од наведените супстанции CO 2 комуницира? Напиши ги равенките на реакцијата.

А). Хлороводородна киселина Б). Натриум хидроксид Б). Калиум оксид г). Вода

Г). Водород Е). Сулфур(IV) оксид.

Утврдуваме дека CO 2 е кисел оксид. А киселите оксиди реагираат со вода, алкалии и базични оксиди... Затоа, од горната листа ги избираме одговорите B, C, D и со нив ги запишуваме равенките на реакцијата:

1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

2). CO 2 + K 2 O = K 2 CO 3

Оксидисе нарекуваат сложени материи чии молекули вклучуваат атоми на кислород во состојба на оксидација - 2 и некој друг елемент.

може да се добие преку директна интеракција на кислородот со друг елемент, или индиректно (на пример, при разградување на соли, бази, киселини). Во нормални услови, оксидите доаѓаат во цврста, течна и гасовита состојба; овој тип на соединение е многу честа појава во природата. Оксидите се наоѓаат во Земјината кора. 'Рѓа, песок, вода, јаглерод диоксид се оксиди.

Тие се или сол-формирање или не-сол-формирање.

Оксиди кои формираат сол- Тоа се оксиди кои формираат соли како резултат на хемиски реакции. Тоа се оксиди на метали и неметали, кои при интеракција со вода ги формираат соодветните киселини, а при интеракција со бази соодветните кисели и нормални соли. На пример,Бакарниот оксид (CuO) е оксид што формира сол, бидејќи, на пример, кога реагира со хлороводородна киселина (HCl), се формира сол:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Како резултат на хемиски реакции, може да се добијат и други соли:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Оксиди кои не формираат солТоа се оксиди кои не формираат соли. Примерите вклучуваат CO, N 2 O, NO.

Оксидите кои формираат сол, пак, се од 3 вида: основни (од зборот « база » ), кисела и амфотерна.

Основни оксидиОвие метални оксиди се нарекуваат оние што одговараат на хидроксиди кои припаѓаат на класата на бази. Основните оксиди вклучуваат, на пример, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO итн.

Хемиски својства на основните оксиди

1. Основните оксиди растворливи во вода реагираат со вода за да формираат бази:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Реагирајте со киселински оксиди, формирајќи ги соодветните соли

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Реагирајте со киселини за да формирате сол и вода:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Реагирајте со амфотерни оксиди:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ако составот на оксидите содржи неметал или метал кој покажува највисока валентност (обично од IV до VII) како втор елемент, тогаш таквите оксиди ќе бидат кисели. Киселински оксиди (киселински анхидриди) се оние оксиди кои одговараат на хидроксидите кои припаѓаат на класата киселини. Тоа се, на пример, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 итн. Киселите оксиди се раствораат во вода и алкалии, формирајќи сол и вода.

Хемиски својства на киселинските оксиди

1. Реагирајте со вода за да формирате киселина:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Но, не сите кисели оксиди реагираат директно со вода (SiO 2, итн.).

2. Реагирајте со оксиди засновани за да формирате сол:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Реагирајте со алкалии, формирајќи сол и вода:

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Дел амфотеричен оксидвклучува елемент кој има амфотерични својства. Амфотеричноста се однесува на способноста на соединенијата да покажуваат кисели и базни својства во зависност од условите.На пример, цинк оксидот ZnO може да биде или база или киселина (Zn(OH) 2 и H 2 ZnO 2). Амфотеричноста се изразува во фактот што, во зависност од условите, амфотеричните оксиди покажуваат или базни или кисели својства.

Хемиски својства на амфотерните оксиди

1. Реагирајте со киселини за да формирате сол и вода:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Реагирајте со цврсти алкалии (за време на фузија), формирајќи како резултат на реакцијата сол - натриум цинкат и вода:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Кога цинк оксид е во интеракција со алкален раствор (ист NaOH), се јавува друга реакција:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Координативниот број е карактеристика што го одредува бројот на блиските честички: атоми или јони во молекула или кристал. Секој амфотеричен метал има свој координативен број. За Be и Zn е 4; За и Ал тоа е 4 или 6; За и Cr е 6 или (многу ретко) 4;

Амфотерните оксиди обично се нерастворливи во вода и не реагираат со неа.

Сè уште имате прашања? Сакате да дознаете повеќе за оксидите?
За да добиете помош од учител, регистрирајте се.
Првата лекција е бесплатна!

веб-страница, при копирање на материјал во целост или делумно, потребна е врска до изворот.