Сулфурот е елемент од шестата група од третиот период периодниот системМенделеев. Затоа, структурата на атомот на сулфур е прикажана на следниов начин:
Структурата на атомот на сулфур покажува дека тој е неметал, т.е. атомот на сулфур е способен и да прима електрони и да дава електрони:
Задача 15.1.Создадете формули за соединенија на сулфур што содржат атоми на сулфур со дадени состојби на оксидација.
Едноставна супстанција " сулфур» - тврд кршлив минерал жолта боја, нерастворлив во вода. Во природата се среќаваат и природниот сулфур и неговите соединенија: сулфиди, сулфати. Сулфурот, како активен неметал, лесно реагира со водород, кислород и речиси сите метали и неметали:
Задача 15.2.Наведете ги добиените соединенија. Определете какви својства (оксидирачки или редукционен агенс) покажува сулфурот во овие реакции.
Како типичен неметал, едноставната супстанција сулфур може да биде и оксидирачки и редукционен агенс:
Понекогаш овие својства се појавуваат во една реакција:
Бидејќи оксидирачкиот атом и редуцирачкиот атом се исти, тие можат да се „додадат“, т.е. и двата процеса бараат триатом на сулфур.
Задача 15.3.Поставете ги преостанатите коефициенти во оваа равенка.
Сулфурот може да реагира со киселини - силни оксидирачки агенси:
Така, како активен неметал, сулфурот формира многу соединенија. Да ги разгледаме својствата на водород сулфид, сулфур оксиди и нивните деривати.
Хидроген сулфид
H 2 S - водород сулфид, силен отровен гассо гаден мирис на расипани јајца. Поправилно би било да се каже дека кога белките се распаѓаат, ослободувајќи водород сулфид.
Задача 15.4. Врз основа на состојбата на оксидација на атомот на сулфур во водород сулфид, предвидете какви својства ќе покаже овој атом во реакциите на редокс.
Бидејќи водород сулфидот е редукционо средство (атом на сулфур има најнискасостојба на оксидација), лесно се оксидира. Воздушниот кислород оксидира водород сулфид дури и на собна температура:
Водород сулфид изгореници:
Водородниот сулфид е малку растворлив во вода, а неговиот раствор ги покажува својствата многу слабкиселина (водород сулфид H2S). Формира соли сулфиди:
Прашање.Како можете да добиете водород сулфид ако имате сулфид?
Водородниот сулфид се произведува во лаборатории со дејство на сулфиди посилни (од H2S) киселини, на пример:
Сулфур диоксид и сулфурна киселина
SO 2- сулфур диоксид со лут задушувачки мирис. Отровни. Се раствора во вода и формира сулфурна киселина:
Оваа киселина средна јачина, но е многу нестабилен, постои само во решенија. Затоа, кога делува на неговите соли - сулф тоас- други киселини можат да произведат сулфур диоксид:
Кога добиениот раствор ќе се вари, оваа киселина целосно се распаѓа.
Задача 15.5.Определете го степенот на оксидација на сулфур во сулфур диоксид, сулфурна киселина, натриум сулфит.
Од оксидационата состојба +4 бидејќи сулфурот е среден, сите наведени соединенија можат да бидат и оксидирачки и редуцирачки агенси:
На пример:
Задача 15.6.Подредете ги коефициентите во овие шеми користејќи го методот електронски биланс. Наведете какви својства покажува атом на сулфур со состојба на оксидација +4 во секоја од реакциите.
Намалувачките својства на сулфур диоксидот се користат во пракса. Така, кога се обновуваат, некои губат боја органски соединенијаЗатоа, сулфур оксид IV и сулфити се користат при белење. Натриум сулфит, растворен во вода, ја успорува корозијата на цевките, бидејќи лесно го апсорбира кислородот од водата, а кислородот е „виновникот“ за корозија:
Оксидирајќи во присуство на катализатор, сулфур диоксидот се претвора во сулфурен анхидрид СО 3:
Сулфурен анхидрид и сулфурна киселина
Сулфурен анхидрид СО 3- безбојна течност која бурно реагира со вода:
Сулфурна киселина H2SO4- силна киселина која концентрираниформа активно ја апсорбира влагата од воздухот (ова својство се користи при сушење на разни гасови) и од некои сложени супстанции:
Елементот сулфур 16 S, како кислород 8 O, е внатре главна подгрупа VI група од периодниот систем на елементи. Сепак, хемијата на сулфурот значително се разликува од хемијата на кислородот. Ова се должи на следниве причини:
1. За разлика од кислородот, сулфурот покажува и оксидирачки и редуцирачки својства.
2. За разлика од кислородот, кој има постојана валентност II и оксидационата состојба во соединенијата е -2, сулфурот е елемент со променлива валентност и променлив степеноксидација.
Карактеристики на елементот
16 S1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Изотопи: 32 S (95,084%); 34 S (4,16%); 33 S и 36 S (
Кларк земјината кора 0,05% од тежината. Форми на локација:
1) природен сулфур (слободен S);
2) S2- (H2S и метални сулфиди);
3) S +6 (Ba и Ca сулфати);
4) во составот на протеини, витамини.
Сулфурот е типичен неметален, п-елемент. Одржлив С.О. во врски -2, +4, +6.
Карактеристично својство е способноста да се формираат силни хомоатомски врски - S-S-S - што доведува до постоење на линеарни и циклични синџири.
Најважните супстанции што содржат S
Слободен сулфур
Алотропија. Физички својства.
Алотропни модификации на сулфур: ромбични - S 8. Цврсти кристална супстанцијадали моно-жолта; нерастворлив во вода, високо растворлив во јаглерод дисулфид, ацетон, бензен.
Моноклиника - С 8. Постои на температура од околу 95 0 C. Се разликува од орторомбната меѓусебна ориентација на октаедрите во кристалната решетка.
Пластика. Долги цик-цак синџири.
Добивање на сулфур
1. Екстракција мајчин сулфурод нејзините депозити
2. Преработка на природни гасови кои содржат H 2 S (оксидација со недостаток на O 2).
3. Во лабораторија, сулфурот се добива со интеракција на SO 2 и H 2 S во воден раствор:
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
Хемиски својства на сулфур
На обични температури, сулфурот во цврста фаза е малку реактивен. Меѓутоа, кога се загрева, а особено во стопена состојба, сулфурот се однесува како многу реактивна супстанција
Сулфурот е оксидирачки агенс:
За да се заврши октетот на надворешниот слој, атомите на сулфур ги прифаќаат 2-те електрони што недостасуваат и во состојба S 2- формираат јонски и ковалентни врскисо водород, метали и некои неметали.
Реакции со метали
1) Сулфурот директно се комбинира со повеќето Me (освен Pt, Au), формирајќи сулфиди. Кај некои Me реакцијата се јавува при нормална температура, на пример:
S + 2Ag = Ag 2 S
Сулфурот реагира со железо и многу други Мене кога се загрева:
Реакции со помалку ЕО неметали
S + H 2 = H 2 S водород сулфид
2S + C = CS 2 јаглерод дисулфид
3S + 2P = P 2 S 3 фосфор (III) сулфид
Средство за намалување на сулфурот:
S - 4e - = S +4;
S - 6e - = S +6
Во соединенијата со повеќе EO елементи, атомите на сулфур се во позитивно наелектризирана состојба.
Реакции со повеќе ЕО неметали
Сулфурот не комуницира директно со азот и јод.
Реакциите на сулфурните соединенија со кислород се практично важни. На нормални условисулфурот гори во воздухот, оксидирајќи со кислород до сулфур диоксид:
Повисок оксид SO3 се формира со оксидација на сулфур или SO2 со кислород во присуство на катализатори:
2S + 3O 2 = 2SO 3 сулфур триоксид (сулфур оксид (VI)).
Сулфурот директно се комбинира со флуор (на нормална температура) и со хлор (растопен сулфур):
S + 3F 2 = SF 6 сулфур хексафлуорид
2S + Cl 2 = S 2 CI 2 сулфур дитиодихлорид
S 2 Cl 2 + Cl 2 = 2SCI 2 сулфур дихлорид
Реакции со комплексни супстанции- силни оксидирачки агенси
Силните оксидирачки агенси (HNO 3, H 2 SO 4 конц., K 2 Cr 2 O 7, итн.) го оксидираат слободниот сулфур до SO 2 или H 2 SO 4:
S + 2HNO 3 (разреден) = H 2 SO 4 + 2NO
S + 6HNO 3 (конк.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (конк.) = 3SO 2 + 2H 2 O
S + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + K 2 SO 4
Да ги погледнеме задачите бр. 14 од OGE опцииза 2016 година.
Проблеми со решенија.
Задача бр. 1.
Водородот покажува оксидирачки својства во реакција чија равенка е
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. H2 + Cl2 = 2HCl
3. Ca + H2 = CaH2
4. 2H2 + O2 = 2H2O
Објаснување:Ајде да ја запишеме промената на оксидационите состојби на водородот во овие реакции
1. 0 → +1
2. 0 → +1
3. 0 → -1
4. 0 → +1
Водородот прифаќа само електрони во реакцијата #3. Точниот одговор е 3.
Задача бр. 2.
Сулфурот е оксидирачки агенс во реакцијата, чија равенка е:
1. 2SO2 + O2 = 2SO3
2. 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
3. H2S + Br2 = 2HBr + S
4. 2Al + 3S = Al2S3
Објаснување:Да ги запишеме промените во оксидационите состојби на сулфурот
1. +4 → +6
2. -2 → +4
3. -2 → 0
4. 0 → -3
Сулфурот прифаќа електрони само во реакцијата 4.
Точниот одговор е 4.
Задача бр.3.
CO + CuO = Cu + CO2
Средството за намалување е
1. Cu +2 во бакар (II) оксид
2. C+2 во јаглерод моноксид (II)
3. О-2 во јаглерод моноксид (II)
4. О-2 во бакар (II) оксид
Објаснување:Ајде да ги запишеме атомите на кои елементи ја менуваат состојбата на оксидација:
С(+2) -2ē → С(+4)
Сu(+2) +2ē→ Cu(0)
Редуцирачкиот агенс донира електрони, затоа C(+2) е редукционо средство.
Точниот одговор е 2.
Задача бр.4.
NO2 + Mg = MgO + N2
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Објаснување:ајде да го запишеме билансот
2N(+4) +8ē→ N2(0) оксидирачко средство
Mg(0) -2ē→ Mg(+2) редукционо средство
Азотот во оксидот е оксидирачки агенс. Пред неговата формула ќе има коефициент 2:
2NO2 + 4Mg = 4MgO + N2
Точниот одговор е 3.
Задача бр.5.
Во хемиска реакција чија равенка е
2KI + SO3 = K2SO3 + I2
оксидирачкиот агенс е
1. I‾ во калиум јодид
2. О²‾ во сулфур оксид (VI)
3. К+1 во калиум јодид
4. S+6 во сулфур оксид (VI)
Објаснување:ајде да го запишеме билансот
2I(-1) -2ē→ I2(0) редукционо средство
S(+6) +2ē→ S(+4) оксидирачко средство
Оксидирачкиот агенс прифаќа електрони, така што S(+6) во оксидот на сулфур (IV) е оксидирачки агенс.
Точниот одговор е 4.
Задача бр.6.
Сулфурот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. C + 2H2SO4(conc) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
2. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O
3. 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
4. S + O2 = SO2
Објаснување:Да ја запишеме промената на оксидационите состојби на сулфурот во дадените реакции:
1. +6 → +4
2. -2 → -2
3. +4 → +6
4. 0 → +4
Оксидирачкиот агенс прифаќа електрони; со сулфур тоа се случува само во првата реакција. Точниот одговор е 1.
Задача бр.7.
Хлорот е редукционо средство во реакцијата
1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
2. 3S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
3. 2HClO(conc) = 2HCl + O2
4. Cl2 + F2 = 2ClF
Објаснување:Да ја запишеме промената на оксидациските состојби на хлорот во дадените реакции:
1. 0 +2ē→ -1
2. +5 +6ē→ -1
3. +1 +2ē→ -1
4. 0 -2ē→ +1
Редуцирачкиот агенс се откажува од електроните во реакциите, хлорот ги дава електроните само во четвртата реакција. Точниот одговор е 4.
Задача бр.8.
Фосфорот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. 4P + 5O2 = 2P2O5
2. 2P + 5Cl2 = 2PCl5
3. 2P + 3Ca = Ca3P2
4. PH3 + 2O2 = H3PO4
Објаснување:Да ја запишеме промената на оксидациските состојби на фосфорот во дадените реакции:
1. 0 -5ē→ +5
2. 0 -5ē→ +5
3. 0 +3ē→ -3
4. -3 -8ē→ +5
Оксидирачкиот агенс прифаќа електрони, фосфорот прифаќа електрони само во третата реакција.
Точниот одговор е 3.
Задача бр.9.
Во равенката на редокс реакцијата
NH3 + O2 = H2O + NO
коефициентот пред формулата за оксидација е еднаков на
1. 6
2. 5
3. 4
4. 3
Објаснување:Ајде да го запишеме балансот на електрон-јони на оваа реакција:
N(-3) -5ē→ N(+2) || 4 - средство за намалување
O2(0) +4ē→ 2O(-2) ||5 - оксидирачко средство
4 NH3+ 5 О2 = 6 H2O+ 4 БР
Оксидирачкиот агенс е кислород во форма на едноставна супстанција. Коефициентот пред неговата формула е 5. Точниот одговор е 2.
Задача бр.10.
Кислородот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4. SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2
Објаснување:Ајде да ги запишеме промените во состојбите на оксидација на кислород за секоја реакција:
1. -2 -4ē→ 0
2. -2 -4ē→ 0
3. 0 +4ē→ -2
4. -2 -4ē→ 0
Точниот одговор е 3.
Кислородот прифаќа електрони (како оксидирачки агенс) само во третата реакција. Постои уште еден начин да се реши оваа задача: треба внимателно да ги погледнете реакциите, три од нив се слични (1, 2, 4) во сите нив, како производ, има кислород во форма на едноставна супстанција, а во левите страни на овие реакции и во супстанции кислородот е „вклучен последно место“, односно има негативен степеноксидација, што значи дека ја менува оксидационата состојба од -x на 0, односно се откажува од електрони. И во третата реакција, кислородот, напротив, во форма на едноставна супстанција, е на левата страна, што значи дека најверојатно ќе прифати електрони.
Задачи за самостојно решение.
1. Водородот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. 2H2 + O2 = 2H2O
3. 2K + 2H2O = 2KOH + H2
4. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Сулфурот е редукционо средство во реакцијата:
1. 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 2H2O
2. H2S + Cl2 = 2HCl + S
3. 2Al + 3S = Al2S3
4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2
3. Азотот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2. 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2
3. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4. 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4. Фосфорот е оксидирачки агенс во реакцијата:
1. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
3. PCl5 = PCl3 + Cl2
4. 4P + 5O2 = 2P2O5
5. Сулфатните јони не можат да се детектираат во растворот користејќи:
1. Бариум хлорид
2. Бариум карбонат
3. Бариум хидроксид
4. Бариум нитрат
6. Карбонатните јони се откриваат во растворот користејќи јони:
1. Водород
2. Натриум
3. Литиум
4. Калиум
7. Создавањето гас кога киселината се додава во растворот за испитување е знак за квалитативна реакција:
1. За силикатен јон
2. За фосфатен јон
3. За сулфат јон
4. За карбонат јон
8. Бојата на растворот на фенолфталеин се менува кога се поминува низ него:
1. Амонијак
2. Водород сулфид
3. Водород хлорид
4. Јаглерод диоксид
9. Користејќи раствор од сулфурна киселина, можете да препознаете раствори:
1. Натриум карбонат и калиум карбонат
2. Бариум нитрат и бариум хлорид
3. Калиум силикат и калиум хлорид
4. Калиум сулфит и натриум сулфит
10. Растворите на натриум флуорид и натриум фосфат може да се препознаат со помош на раствор:
1. Сребрен нитрат
2. Бариум нитрат
3. Хлороводородна киселина
4. Бариум хидроксид
Обезбедените задачи беа преземени од збирката за подготовка за ОГЕ по хемија од авторите: Корошченко А.С. и Купцова А.А.
Сулфурот е елемент сместен во главната подгрупа од групата VI, во 3-тиот период. Сериски (волумен) број 16. Полнењето на атомот е +16. Роднина атомска масае еднакво на 32.
Сулфур - типичен активен метал
Тој реагира со едноставни и сложени супстанции. ВО хемиски реакциисулфурот може да биде и оксидирачки и редукционен агенс. Ова зависи од редокс својствата на супстанциите со кои тој реагира. Сулфурот покажува својства оксидирачки агенс
јас кога комуницирам со едноставни материи– редукциони средства (метали, водород, некои неметали со понизок ЕО). Реставраторсулфурот е во однос на посилните оксидирачки агенси (кислород, халогени и оксидирачки киселини).
S0 + 2e à S-2 (оксидирачки агенс)
|
Интеракција со сложени супстанции |
|
Сулфурот не се раствора во вода и не се ни навлажнува со вода; |
|
Како средство за намалување, сулфурот комуницира со оксидирачките киселини (HNO3, H2SO4) кога се загрева: |
|
S0 + 2H2S+6O4 = 3S+4O2 + 2H2O |
|
S0 + 6HN+5O3 = H2S+6O4 +2N+2O |
|
S0 +6HN+5O3 = H2S+6O4 +6N+4O2 + 2H2O |
|
Прикажувајќи ги својствата и на оксидирачкиот агенс и на редукциониот агенс, сулфурот влегува во реакции на диспорција (самооксидација-саморедукција) со алкални раствори кога се загрева: 3S0 + 6NaOH = 2Na2S-2 + 2NaS+4O3 + 3H2O S0 + 2e à S-2 2 S0 + 4e à S+4 1 |
Хлор
ХЛОР (лат. хлорум), Cl - хемиски елемент Група VIIМенделеев периодичен систем, атомски број 17 и волуметриска маса 35,453; припаѓа на семејството на халогени. Во нормални услови...
Железото и неговата улога
Железо - (лат. Ferrum), Fe (читај „ферум“), хемиски елемент, атомски број 26, атомска маса 55,847. Потеклото и на латинското и на рускиот назив на елементот дефинитивно не е утврдено...
Современи и идни барања за квалитетот на дизел горивата. Опсег, квалитет и состав на дизел горива.
Индустријата за рафинирање на нафта произведува дизел гориво во согласност со ГОСТ 305-82 од три степени: L - лето, што се користи на амбиентални температури од 0 ° C и погоре; 3 - зима, со...